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江苏省常州市2021届高三化学上学期期末考试试题

本试卷包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24

Al —27 S —32 Cl —35.5 Fe —56 Ba —137

第Ⅰ卷(选择题 共40分)

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

1. 垃圾分类处理就是新时尚。下列做法正确的是( )

A. 回收厨余垃圾，提取食品用油

B. 焚烧废旧塑料，防止白色污染

C. 回收电子垃圾，集中填埋处理

D. 改变生活方式，预防废物生成

2. 新制氯水中存在反应Cl 2＋H 2O

H ＋＋Cl －＋HClO ，下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是( )

A. 中子数为18的氯原子：3517Cl

B. H 2O 的比例模型：

C. Cl －的结构示意图：

D. HClO 的电子式：H ··C l ······O ··

···

·

3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )

A. SiO 2熔点高硬度大，可用于制光导纤维

B. Al 2O 3是两性氧化物，可用作耐高温材料

C. NaHCO 3受热易分解，可用于制胃酸中和剂

D. 钠钾合金熔点低，可用作快中子反应堆的热交换剂

4. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )

A. 无色透明的溶液：Na ＋、Cu 2＋、SO 2－4、NO －3

B. K w /c(H ＋)＝1×10－13mol ·L －1的溶液：NH ＋4、Ca 2＋、Cl －、NO －3

C. c(Fe 2＋)＝1 mol·L －1的溶液：K ＋、NH ＋4、MnO －4、SO 2－4

D. 水电离的c(H ＋)＝1×10－13mol ·L －1的溶液：K ＋、Na ＋、AlO －2、CO 2－3

5. 下列实验操作能达到实验目的的是( )

A. 过滤操作时，可用玻璃棒搅拌混合物以加快过滤速度

B. 分液操作时，先将上层液体从上口倒出，再将下层液体从下口放出

C. 在装置甲中放入MnO 2和稀盐酸加热制备氯气

D. 在装置乙中放入NaOH 溶液吸收实验室制氯气时的尾气

6. 下列有关物质性质的叙述正确的是( )

A. Cu 片放入浓硫酸可生成SO 2

B. KAl(SO 4)2·12H 2O 溶于水可形成Al(OH)3胶体

C. 在蒸发皿中充分加热FeCl 3溶液可得到FeCl 3固体

D. 向苯酚溶液中滴加Na 2CO 3溶液可生成CO 2

7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )

A. 饱和Na 2CO 3溶液与BaSO 4固体反应：CO 2－3＋BaSO 4===BaCO 3＋SO 2－4

B. 室温下用浓HNO 3溶解铜：3Cu ＋2NO －3＋8H ＋===3Cu 2＋＋2NO↑＋4H 2O

C. 向次氯酸钠溶液中通入足量SO 2气体：ClO －＋SO 2＋H 2O===HClO ＋HSO －3

D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量澄清石灰水：Ca 2＋＋HCO －3＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O

8. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，Y 是地壳中含量最高的元素，工业上通常电解Z 的熔融氧化物得到其单质，W 的最外层电子数是其最内层电子数的3倍，四种元素原子的最外层电子数之和为19。下列说法正确的是( )

A. 原子半径r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)

B. Y 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的弱

C. X 的最高价氧化物对应水化物的酸性比W 的弱

D. X 和W 形成的化合物XW 2中含有离子键

9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )

A. MgCO 3(s)――→盐酸MgCl 2(aq)――→电解Mg(s)

B. SiO 2(s)――→盐酸SiCl 4(l)――→H 2高温

Si(s) C. FeS 2(s)――→O 2高温

SO 3(g)――→H 2O H 2SO 4(aq) D. N 2(g)――→H 2高温高压、催化剂NH 3(g)――→AgNO 3溶液[Ag(NH 3)2]NO 3(aq)

10. 高铁酸盐(如Na 2FeO 4)被广泛应用在水处理方面，以铁基材料为阳极，在高浓度强碱溶液中通过电解制备高铁酸盐，装置如右图。下列说法正确的是( )

A. a 为阳极，电极反应式为Fe －6e －＋4H 2O===FeO 2－4＋8H ＋

B. 电解过程中电能全部转化为化学能

C. 为防止高铁酸根扩散被还原，则离子交换膜为阴离子交换膜

D. 铁电极上有少量气体产生的原因可能是4OH －－4e －===O 2↑＋2H 2O

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11. 下列说法正确的是( )

A. 常温下，2NO(g)＋O 2(g)===2NO 2(g)能自发进行，则该反应的ΔH ＞0

B. 常温下，0.1 mol ·L －1氨水稀释后，溶液中c(NH ＋4)/c(NH 3·H 2O)的值增大

C. 2 mol SO2与1 mol O2混合反应生成SO3，转移电子数为4×6.02×1023

D. 用pH均为11的NaOH溶液和氨水分别中和等体积等物质的量浓度的盐酸，消耗氨水的体积更大

12. 化合物Y有解热镇痛的作用，可由X与乙酸酐合成，下列关于X和Y的说法正确的是( )

A. X分子中碳原子一定处于同一平面

B. X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色

C. 在一定条件，X可与HCHO发生缩聚反应

D. 1 mol Y最多能与3 mol NaOH反应

13. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( )

选项实验操作和现象结论

A 向BaCl2溶液中通入SO2和气体X，出现白色沉淀气体X一定具有氧化性

B 向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，振荡，再滴加几滴淀

粉溶液，溶液变蓝

Fe3＋的氧化性比I2的强

C 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，溶

液红色逐渐褪去

BaCl2溶液呈酸性

D 向2 mL 2%的硫酸铜溶液中滴入几滴NaOH溶液，振荡后

再加入1 mL有机物X，加热后未出现砖红色沉淀

有机物X中不含醛基

14. H2S为二元弱酸，20 ℃的pKa1＝6.89，pKa2＝14.15(电离常数K的负对数－lg K＝pK)。在20 ℃时，向0.1 mol·L－1的Na2S溶液中缓慢通入HCl(忽略溶液体积变化和H2S的挥发)，在该过程中下列微粒物质的量浓度关系一定正确的是( )

A. 溶液中c(HS－)＝c(S2－)时，c(S2－)＋2c(H2S)

B. 溶液呈中性时，c(HS－)＋2c(H2S)＝c(Cl－)

C. 溶液pH＝6.89时，c(Cl－)>c(HS－)＝c(H2S)＞c(H＋)>c(OH－)

D. 溶液中c(Cl－)＝0.2 mol·L－1时，c(OH－)＋c(HS－)＋c(S2－)＝c(H＋)

15. 一定条件下，测得反应3CO(g)＋3H2(g)(CH3)2O(g)＋CO2(g)达平衡时CO的

平衡转化率与温度和压强的关系如右图所示(假定过程中不发生其他反应)。温度为T时，向体积为1 L的恒容密闭容器中充入0.4 mol CO和0.4 mol H2，反应达平衡时测得CO2物质的量为0.1 mol。下列说法正确的是( )

A. 该反应的ΔH<0，图中压强p1>p2

B. 压强为p2时，图中Q点所示条件下v(正)

C. 温度为T时，若向体积为1 L的恒压容器中充入0.4 mol CO和0.4 mol H2，达平衡时CO的转化率大于75%

D. 温度为T时，若向原容器中充入0.1 mol CO、0.2 mol(CH3)2O和0.2 mol CO2，则该反应的平衡常数大于104

第Ⅱ卷(非选择题共80分)

16. (12分)以含锂电解铝废渣(主要成分为LiF、AlF3、NaF，少量CaO等)为原料，生产碳酸锂的工艺流程如下：(已知：常温下，LiOH可溶于水，Li2CO3微溶于水)

(1) 含锂电解铝废渣与浓硫酸在200～400 ℃条件下反应2 h，加水浸取后过滤，得到的滤渣主要成分是________(填化学式)。

(2) 流程中浸取后的过滤操作需要趁热在恒温装置中进行，否则会导致Li2SO4的收率下降，原因是____________________________________________。(已知部分物质的溶解度数据见下表)

(3) 40 ℃下进行碱解反应，得到粗碳酸锂与氢氧化铝的混合滤渣，生成氢氧化铝的离子方程式为______________________________。

(4) 苛化过程中加入的氧化钙将不溶性的碳酸锂转化成氢氧化锂溶液。若氧化钙过量，则可能会造成____________________________。

(5) 碳化反应中，CO2的吸收采用了气、液逆流的方式，这样做的优点是________。

整个工艺流程中可以循环利用的物质有________。

17. (15分)化合物G是合成一种新型降压药的重要中间体，其合成路线如下：

(1) 化合物A中官能团的名称是________和________。

(2) 化合物A→B的反应类型是________。

(3) 化合物D的分子式为C13H18N2O3，D的结构简式为________。

(4) B 的一种同分异构体同时满足下列条件，该同分异构体的结构简式为________。 ①含有苯环，属于α氨基酸；② 能发生银镜反应；③ 分子中含有6种不同环境的氢原子。

(5) 已知：ROH ――→NH 3NiO/CuO/Al 2O 3

RNH 2。 写出以和乙烯为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

18. (12分)铝工业产生的硫酸盐溶液经喷雾干燥后得到以硫酸铝为主的固体，硫酸铝的利用成为资源综合利用的一个重要项目。

(1) 室温下配制一定浓度的酸性硫酸铝溶液，通过加入CaCO 3粉末调节硫酸铝溶液的pH ，可制得可溶性的碱式硫酸铝[Al a (OH)b (SO 4)c ]，用于烟气脱硫，碱式硫酸铝中b 值的大小影响其脱硫效率。制备碱式硫酸铝溶液时，可以提高b 值的措施有________________________________________________________________________

(写出一条合理措施即可)

(2) 在还原气氛下硫酸铝固体分解得到的活性Al 2O 3可作为工业催化剂载体。在H 2还原气氛下，硫酸铝的分解常温就能进行。这是由于在还原气氛中易生成中间产物Al 2S 3，随即再与Al 2(SO 4)3反应得到Al 2O 3。则Al 2(SO 4)3与H 2反应生成Al 2S 3的化学方程式为________。

(3) 将10.00 g Al 2(SO 4)3·n H 2O 放入坩埚内，在氩气气氛中灼烧。在热分解过程中，热重分析仪记录数据如下(已去除坩埚的质量)：

温度

298 K 523 K 687 K 1 393 K 固体质量 10.00 g 5.94 g 5.14 g

1.53 g ①温度达1 393 K 后固体质量不再变化，经分析固体成分为γAl 2O 3和无定型Al 2O 3结构的微晶。则Al 2(SO 4)3·nH 2O 中的n 值为________。

②求523 K 时固体成分的化学式(请写出计算过程)。

19. (15分)实验室用软锰矿(主要成分为MnO 2)和黄铁矿(主要成分为FeS 2)为原料制取Mn 2O 3和单质硫，其实验流程如下：

已知：① 在碱性条件下，二价锰以Mn(OH)2形式稳定存在，三价锰以MnOOH 形式稳定存在。Mn(OH)2和MnOOH 均难溶于水和碱性溶液。

②无水MnSO 4晶体熔点700 ℃，在不同温度下它和MnOOH 固体受热发生分解：

4MnSO 4=====850 ℃2Mn 2O 3＋4SO 2↑＋O 2↑；2MnOOH =====250 ℃Mn 2O 3＋H 2O ↑。

(1) 溶浸过程中生成MnSO 4、Fe 2(SO 4)3及单质S ，该反应的化学方程式为________。

(2) 室温下，为使杂质离子浓度小于1×10－6mol ·L －1，除铁步骤中需调节溶液pH 范围

为________(已知：K sp [Fe(OH)2]＝1.0×10－16、K sp [Fe(OH)3]＝1.0×10－39，pH ＝7.1时Mn(OH)2

开始沉淀)

(3) 为提高Mn 2O 3的产率，流程中两次过滤操作后均需对滤渣进行洗涤，并________。

(4) (NH 4)2S 溶液浸取过滤Ⅰ得到的滤渣时发生反应：(NH 4)2S ＋xS (NH 4)2S x ＋1，单质硫转化为多硫化铵[(NH 4)2S x ＋1]转移到液相中。实验时采用过量的饱和(NH 4)2S 溶液浸取的目的是________。

将多硫化铵溶液置于如右图所示的装置中，控制在90 ℃条件下分解，单质硫的提取率可达98%。实验中适宜的加热方式为____________________。

(5) 请补充完整由MnSO 4溶液制备较纯净Mn 2O 3的实验方案：

向MnSO 4溶液中______________________________________，72 h 后得到产品Mn 2O 3。(须

使用的试剂：0.2 mol·L －1氨水、3%H 2O 2溶液、BaCl 2溶液、热水)

20. (14分)通过多种方法对废水废气脱硝，可以减轻含氮物质对环境的污染。

(1) 在缺氧条件下，由于兼性脱氮菌的作用，将NO －2和NO －3还原成N 2实现脱硝的过程，

称为反硝化。污水处理厂以甲醇作碳源实现硝酸盐的反硝化过程分两步进行：

3NO －3(aq)＋CH 3OH(l)===3NO －2(aq)＋CO 2(g)＋2H 2O(l)；ΔH ＝－398.9 kJ·mol －1

2NO －2(aq)＋CH 3OH(l)===N 2(g)＋CO 2(g)＋H 2O(l)＋2OH －(aq)；ΔH ＝－91.5 kJ·mol －1

反应6NO －3(aq)＋5CH 3OH(l)===3N 2(g)＋5CO 2(g)＋7H 2O(l)＋6OH －(aq)的ΔH ＝

________kJ ·mol －1。

(2) 在船舶废气的脱硝工艺中，采用无隔膜电解法对海水进行电解，再用循环喷淋模式对船舶废气进行脱硝。

① 使用惰性电极对海水电解。由于采用无隔膜电解槽，阳极产物大部分是ClO －，同时

会有少量Cl 2、ClO －3生成，则电解生成ClO －3的电极反应式为________。

②一段时间后，随电解海水中ClO －含量的不断增加，经循环喷淋系统吸收的废气中NO

脱除率不断增加，而NO 2的脱除率却有所下降，这是由于NO 被氧化为NO 2，该反应的离子方程式为__________________________________。

③电解海水溶液的pH 对氮氧化物的去除率会产生一定影响，见下图。当电解液pH 从5.5下降至4.5过程中，NO 和NO x 的脱除率快速上升的原因是________________。综合考虑脱硝效率、后期处理、设备使用等因素，选择电解海水溶液的最佳pH 为________。

(3) 锅炉的烟气脱硝处理常采用以氨为还原剂进行催化还原，主要反应如下：

4NH3＋4NO＋O2===4N2＋6H2O ①4NH3＋6NO===5N2＋6H2O ②

当反应温度过高时，NH3会发生以下反应：

4NH3＋3O2===2N2＋6H2O ③4NH3＋5O2===4NO＋6H2O ④

在反应②中当生成1 mol N2时，转移的电子数为________mol。随着反应温度升高，脱硝效率降低的原因可能是________。

21. (12分)吡啶类化合物是合成医药、农药、香料、染料等产品的重要原料。现有一种新型的N，O一二齿配体吡啶类化合物(A)，将它和ZnEt2反应后可以得到含锌的有机化合物(B)，其具有优异的催化性能。

(1) 基态Zn原子核外电子排布式为________。

(2) 1 mol化合物A中含有的σ键数目为________。

(3) 化合物A能与水以任意比例互溶，这是因为______________________________。

(4) 化合物A中碳原子轨道的杂化类型为________，化合物B中含有________(填字母)。

a. 极性共价键

b. 非极性共价键

c. 配位键

d. 氢键

(5) 某化合物甲具有与吡啶类化合物相似的性质，其晶胞结构如右图所示，其中X原子的配位数为________。

2021届高三模拟考试试卷(常州)

化学参考答案及评分标准

1. D

2. A

3. D

4. B

5. D

6. B

7. A

8. C

9. D 10. D 11. B 12. CD 13.

B 14. B

C 15. AC

16. (12分，每空2分)

(1) CaSO4

(2) 若未恒温趁热过滤，则过滤时溶液温度下降，硫酸钠结晶析出时，夹裹了部分的硫酸锂共沉淀

(3) 2Al3＋＋3CO2－3＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑

(4) 碳酸锂产品的钙离子含量相对升高(或使得氢氧化铝溶解进入溶液，导致最终产品的纯度下降)

(5) 可增大接触面积，提高碳化效率CO2

17. (15分)

(1) 酯基(1分) 氨基(1分)

(2) 取代反应(2分)

(3) (3分)

(4)(3分)

(5) (5分，每步1分)

多聚磷酸

――→

18. (12分)

(1) 适当增加CaCO3的用量、适当升高温度、延长反应时间或加快搅拌速度(2分)

(2) Al2(SO4)3＋12H2===Al2S3＋12H2O(2分)

(3) ① 18(2分)

② n[Al2(SO4)3]＝n(Al2O3)＝1.53 g÷102 g·mol－1＝0.015 mol

m[Al2(SO4)3]＝0.015 mol×342 g·mol－1＝5.13 g<5.94 g

故523 K时固体的成分为带有部分结晶水的物质(2分)

m(H2O)＝5.94 g－5.13 g＝0.81g

n(H2O)＝0.81 g÷18 g·mol－1＝0.045 mol(2分)

n[Al2(SO4)3]∶n(H2O)＝0.015 mol∶0.045 mol＝1∶3

所以523 K时固体成分的化学式为Al2(SO4)3·3H2O(2分)

19. (15分)

(1) 3MnO2＋2FeS2＋6H2SO4===3MnSO4＋Fe2(SO4)3＋4S＋6H2O(2分)

(2) 3.0

(3) 将洗涤后的滤液合并入过滤后的滤液中(2分)

(4) 增大单质硫的浸取率(2分) 水浴加热(2分)

(5) 加入过量3%过氧化氢溶液和0.2 mol·L－1氨水，不断搅拌，直至生成大量沉淀，过滤，用热水洗涤沉淀2～3次，直至滤液中滴加BaCl2溶液不再出现浑浊，将沉淀转移入加热装置，控制温度在250 ℃加热(5分)

20. (14分)

(1) －1 072.3(2分)

(2) ① Cl－＋3H2O－6e－===ClO－3＋6H＋(2分)

② NO＋ClO－===NO2＋Cl－(2分)

③酸性增强时，有效氯ClO－转化为HClO和Cl2，它们的氧化性强于ClO－或Cl2与NO的反应是气相反应，接触更充分(2分) 7～7.5(2分)

(3) 2.4(2分) 高温时NH3发生氧化反应③④，导致还原剂NH3被大量消耗(或NH3发生氧化反应④会再产生NO)(2分)

21. (12分，每空2分)

(1) [Ar]3d104s2

(2) 24 mol

(3) 化合物A与水分子间存在氢键

(4) sp2、sp3abc

(5) 8

七年级上册期末考试模拟题

七年级上学期思想品德期末模拟试题 班级：姓名：学号： 一、选择题（54分） 1、面对全新的生活，我们应该采取的积极态度是（） ①珍惜初中生活的新起点②先和老师搞好关系，争取当班干部③好好地体验做一名初中生的快乐④大胆地结识新朋友，在新的学习生活中取得成功 A.①③④ B. ②③④ C. ①②④ D.①②③ 2、期末考试临近，班长王刚为了保住第一名，学习更加认真了，他暗暗与同学样开展竞争，同学问他问题，他总是找各种借口拒绝回答。你对他这种做法的看法是（）①会形成一种恶性竞争②不利于班级成绩的整体提高③不利于形成良好的班集体④王刚很聪明 A.①② B. ②③④ C. ②④ D.①②③ 3、下列对生命的认识错误的是（） A 世界因生命而精彩 B 生命是顽强的，也是脆弱的 C 人类是万物之灵，可以随意掌握其它万物的生命 D 每种生命都有其存在的意义和价值 4、“天生我材必有用，成功之路不尽同”。对这句话理解正确的是（） A人的生命是上天安排的，再努力也没有用 B人的个性品质、人生道路、实现人生的价值的方式和途径的多样性 C 成长的过程中，偶尔的成功与失败能够决定个人的命运 D 人的身高、体型、血型的多样性 5、有人说：“人活着不应该追求生命的长度，而应该追求生命的质量，活着的最高境界就是把整个生命奉献给人类”。这句话说是有了生命的意义在于（）A长短 B 贡献 C 享受 D 获取 6、走进青春期，我们会面对一些新的烦恼，对于青春期的烦恼，你的看法是（）A它永远是我们成长的阻力 B 它不可能通过青少年自己得到解决 C 它根源于青春期特有的矛盾心理 C 它是成长过程中的主旋律 7、当我们想到青春的时候，会想到很多美好的事物，但更为重要的是（） A 秀丽的容颜，美丽的面孔 B 优雅的气质，高挑的身材 C 更高的精神境界和精神意识 D 健美的身姿，时尚的衣着

20181海淀高三化学期末试题及答案

盐桥 海淀区高三年级第一学期期末练习 化 学 2018.01 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：Li 7 C 12 O 16 Co 59 Cu 64 第I 卷（选择题，共42分） 本部分共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列说法不正确．．． 的是 A. 加热鸡蛋、肉类，可使其中的蛋白质变性 B. 明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]用于净水是因为它有氧化性 C. 将海水中钢闸门连接电源负极可防止其被腐蚀 D. 碳酸氢钠、氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 2. 下列关于实验安全的说法中，不正确．．．的是： A ．点燃乙炔前，对气体进行验纯 B ．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸的混合液沿试管壁缓缓加入浓硫酸中 C ．蒸馏时，向蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片 D ．将少量钠保存在煤油中，置于阴凉处 3. 右图所示为锌铜原电池。下列叙述中，正确的是 A ．盐桥的作用是传导离子 B ．外电路电子由铜片流向锌片 C ．锌片上的电极反应式为Zn 2+ +2e - Zn D ．外电路中有0.2 mol 电子通过时，铜片表面增重约 3.2 g

4.丁子香酚可用于制备杀虫剂和防腐剂，结构简式如右下图所示。下列说法中，不．正确 ．．的是 A. 丁子香酚可通过加聚反应生成高聚物 B. 丁子香酚分子中的含氧官能团是羟基和醚键 C. 1 mol丁子香酚与足量氢气加成时，最多能消耗4 mol H2 D.丁子香酚能使酸性KMnO4溶液褪色，可证明其分子中含有碳碳双键 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是 A.无色透明溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、I- B. -pH=12的溶液中：Mg2+、K+、CH3COO-、SO42- C. 1 mol·L-1的AlCl3溶液中：NH4+、Ba2+、H+、NO3- D. 由水电离出的c(H+) = 1×10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、K+、Cl-、CO32- 6. 下列解释事实的方程式中，不正确 ．．．的是 A. 铜和浓HNO3反应可用于制NO2气体：Cu+ 4HNO3((浓) Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O B. “84”消毒液中滴少量白醋可增强漂白性：ClO- + H+ HClO C. 氨水吸收少量SO2防止污染空气：2NH3·H2O + SO2 2NH4+ + SO32-+ H2O D. Na2O2在潜艇中可用于吸收二氧化碳并供氧：2Na2O2 +2CO22Na2CO3 + O2 7.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的最外层电子数是其电子层数的二倍；X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y是地壳中含量最多的金属元素；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列实验操作对应的实 验现象中，不正确 ．．．的是 选项实验操作实验现象 A 将X单质投入到CuSO4溶液中生成大量红色固体 B 向Y的氯化物溶液中滴加氨水生成白色沉淀 C 将Z的单质通入到NaBr溶液中溶液变为黄色 D 将W的最高价氧化物通入到Na2SiO3溶液中生成白色沉淀

江苏省苏北三市2019届高三化学上学期期末考试试题

江苏省苏北三市2019届高三化学上学期期末考试试题 2019.1 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 S —32 Cl —35.5 K —39 Mn —55 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 2018年10月，中国美丽乡村百家范例经验交流会在我省举办。下列做法不应该提倡的是( ) A. 秸秆就地露天焚烧 B. 生活垃圾资源化利用 C. 消除农村黑臭水体 D. 推广使用可降解塑料 2. 用化学用语表示Na 2O ＋ 2HCl===2NaCl ＋ H 2O 中的相关微粒，其中正确的是 ( ) A. 中子数为18的氯原子：1817 Cl B. Na 2O 的电子式：Na ＋2[··O ···· ·· ]2－ C. H 2O 的结构式： D. Na ＋ 的结构示意图： 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A. Al 具有良好的导电性，可用于制铝箔 B. Fe 2O 3粉末呈红色，可用于制颜料、油漆 C. NaClO 溶液显碱性，可用于杀菌消毒 D. HNO 3有酸性，可用于洗涤附有银镜的试管 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A. 0.1 mol ·L －1NaHCO 3溶液：K ＋、Al 3＋、NO －3、SO 2－ 4 B. 使蓝色石蕊试纸变红的溶液：Mg 2＋、Na ＋、SO 2－4、NO － 3 C. 滴加KSCN 溶液显红色的溶液：NH ＋4、K ＋、Cl －、I － D. 由水电离产生的c (H ＋)＝1×10－12 mol ·L －1的溶液：NH ＋4、Ca 2＋、Cl －、AlO － 2 5. 下列关于Cl 2的制备、净化、收集及尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是( ) A. 用装置甲制备Cl 2 B. 用装置乙除去Cl 2中的HCl C. 用装置丙收集Cl 2 D. 用装置丁吸收尾气 6. 下列有关物质性质的叙述不正确的是( ) A. Na 2O 2与CO 2反应生成O 2 B. 铁片投入到冷的浓硫酸中，发生钝化 C. NH 4Cl 溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红 D. AlCl 3溶液中加入足量氨水，生成Al(OH)3 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )

高三上学期化学期末考试试卷A卷

高三上学期化学期末考试试卷A卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共20题；共20分) 1. （1分） (2016高二上·黄石期中) 下列各组物质，前者为强电解质，后者为非电解质的是（） A . 硫酸、氯气 B . 苛性钾、二氧化硫 C . 氯化氢、金刚石 D . 氯化钠、硫化氢 2. （1分）下列有关说法正确的是（） ①石油裂解得到的汽油可与溴水反应 ②石油的分馏是化学变化 ③石油的分馏实验中，温度计水银球插入液面以下，因为它测的是混合液的温度 ④石油分馏得到的汽油仍是混合物 A . ①③ B . ②④ C . ①④ D . ②③ 3. （1分）(2020·合肥模拟) 利用下列实验装置及药品，能实现相应实验目的的是（）

A . 用图1所示装置除去HCl中含有的少量Cl2 B . 用图2所示装置制备胆矾 C . 用图3所示装置可以完成“喷泉”实验 D . 用图4所示装置制取纯净的NH3 4. （1分）下列叙述正确的是（） A . 烧碱、纯碱均属于碱 B . 高纯度的硅是制造光导纤维的材料 C . 合金的熔点一般比纯金属高 D . 熔融的NaOH属于电解质 5. （1分）(2018·全国Ⅲ卷) 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A . 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 B . 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 C . 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境 D . 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 6. （1分）(2019·普陀模拟) HCl气体难分解是因为（） A . HCl相对分子质量大 B . HCl分子极性强 C . H—Cl键键能大 D . H—Cl键极性强 7. （1分） (2016高一下·金台期中) 同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似．化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述正确的是（） A . 它是一种共价化合物

七年级上期末考试试卷

七年级上期末考试试卷 Corporation standardization office #QS8QHH-HHGX8Q8-GNHHJ8

N M F E D C B A 武汉二中广雅中学2008-2009学年度七年级上学期期末考试 数学试卷 一、选择题 1.右图为张先生家的一张存折的一部分， 从图中可知，截止2009年1月3日， 此张存折还结余（ ） 元 元 元 元 2.0.5-的相反数是（ ） A.0.5 B.-0.5 C.-2 3.下列说法正确的是（ ） A.23vt -的系数是-2 B.233ab 的次数是6次 C.5 x y +是多项式 D.21x x +-的常数项为1 4.四川汶川发生里氏级地震后，半月内，社会各界纷纷向灾区捐款约43 681 000 000元人民币。这笔款额用科学计数法表示（保留两个有效数字）正确的是（ ） A.104.310? B. 94.410? C. 104.410? D.110.4410? 5.已知关于x 的方程432x m -=的解是x=m ，则m 的值是（ ） B.-2 C.2或7 或7 6.下列变形中，不正确的是（ ） A.()a b c d a b c d ++-=++- B.()a b c d a b c d --+=-+- C.()a b c d a b c d ---=--- D.()a b c d a b c d +---=+++ 7.如图，把一张长方形的纸片沿着EF 折叠，点C 、D 分别落在 M 、N 的位置，且∠MFB=1 2 ∠MFE.则∠MFB=（ ） °.36°C °° 8.一个无盖的正方体盒子的平面展开图可以是下列图形中的（ ） A.只有图① B.图①、图② C.图②、图③ D.图①、图③ 9.已知 2(1)25a +=，且0a <，3214a b +++=，且0ab >，则a b +=（ ）

人教版高三化学期末考试试题含答案

钦州港经济技术开发区中学秋季学期期末考试 高三化学 第I卷 可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 O－16 N－14 Na－23 Al-27 Cl－35.5 S－32 Fe－56 Ba－137 Cu－64 一、选择题（每小题3分，共42分且每题只有一个正确选项） 1、下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（） A、使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一 B、CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体 C、节能减排符合低碳经济的要求 D、合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺 2、N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( ) A. 常温常压下，11.2L 氮气所含的原子数目为N A B. 在反应3SiO2＋6C＋2N2 ＝Si3N4＋6CO，生成1 mol Si3N4时共转移12 N A电子 C. 1molNa2O2固体中含离子总数为4 N A D. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有Na+的数目为0.1N A 3、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（） A．PH=3的溶液中： Na＋、NO3－、Fe2+、SO42－ B．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4＋、CH3COO-、SO42－、NO3－ C．某酸性溶液中Na+、ClO￣、SO42￣、I￣ D．在0.1mol·L－1 AlC13溶液中：H+、 Na+、 Cl－、 NO3－ 4．下列装置进行相应的实验，能达到实验目的的是 A．用装置甲制取并收集干燥纯净的NH3 B．用装置乙除去NO2中混有的少量NO C．用装置丙将氢氧化钠固体加热熔融 D．用装置丁把溴水中的溴萃取分离出来

2018七年级上期末考试数学试卷

一、选择题(每题2分，共12分) 1．下列各数是无理数的是 A．－5 B．C．4.121121112 D． 2．已知地球上海洋面积约为316 000 000km2，数据316 000 000用科学记数法可表示为A．3.16×109 B．3.16×107 C．3.16×108 D．3.16×106 3．下图所示的几何体的俯视图是 A B C D 4．对于任何有理数，下列各式中一定为负数的是A．B．C．D． 5．已知如图直线a，b被直线c所截，下列条件能判断a∥b的是A．∠1=∠2 B．∠2=∠3 C．∠1=∠4 D．∠2+∠5=180° 6．下列说法正确的有 ①同位角相等；②两点之间的所有连线中，线段最短； ③过一点有且只有一条直线与已知直线平行；④两点之间的距离是两点间的线段； ⑤已知同一平面内∠AOB=70°，∠BOC=30°，则∠AOC=100°； A．1个B．2个C．3个D．4个 二、填空题(每题2分，共20分)

7．= ▲． 8．如图，∠1=25°，则射线OA表示为南偏东▲°． 9．若单项式与是同类项，则的值是▲． 10．如果关于的方程和方程的解相同，那么的值为▲．11．若，则多项式的值是▲． 12．多项式是关于x的三次三项式，则m的值是▲． 13．如图是一个正方体的表面展开图，若正方体中相对的面上的数互为相反数，则2x—y的值为▲． 14．如图，直线、相交于点，将量角器的中心与点重合，发现表示的点在直线上，表示的点在直线上，则▲． 15．如图，a∥b，∠1=110°，∠3=40°，则∠2= ▲° 16.观察下列等式： 第1层1+2=3 第2层4+5+6=7+8 第3层9+10+11+12=13+14+15 第4层16+17+18+19+20=21+22+23+24 …… 在上述的数字宝塔中，从上往下数，2018在第▲层． 三．解答题：(本大题共68分)

高三化学上学期期末试题(含答案) (2)

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Co 59 第一部分（选择题共42分） 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．化学在生产和生活中有重要的应用。下列说法不正确的是 A．电解MgCl2溶液可制金属镁B．可溶性铁盐或铝盐可用于水的净化 C．在海轮外壳上装上锌块，可减缓船体的腐蚀速率 D．“开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量 2.下列说法正确的是 A．吸热反应都需加热才能发生 、B．在铁制品上镀铜时，铁制品作阳极，铜盐溶液作电镀液 C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D．密闭容器中进行的可逆反应，气体压强不发生变化时说明反应一定达到化学平衡状态 3.下列叙述正确的是 A．Na在足量O2中燃烧，消耗l mol O2时转移的电子数是4×6.02×1023 B．盐酸和醋酸的混合溶液pH=1，该溶液中c(H+) = 0.1 mol/L C．1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中的NH 数是0.1×6.02×1023 D．标准状况下2.24 L Cl2中含有0.2 mol 共价键 4. 下列表述正确的是 A．氢氧根离子的电子式是B．二氧化碳分子的比例模型是

C．芳香烃的组成通式是CnH2n-6(n≥6) D．12C和14C的原子结构示意图均可表示为 5. 下列关于有机物的叙述不正确的是 A．C4H8O2的酯有4种结构B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．乙醇和葡萄糖均能发生酯化反应D．漂粉精和医用酒精均可用作消毒剂 6. 单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点越高。下列溶液中沸点最高的是 A．0.01 mol/L的蔗糖溶液B．0.01 mol/L的K2SO4溶液 C．0.02 mol/L的NaCl溶液D．0.02 mol/L的CH3COOH溶液 7. 关于常温下0.1 mol/L氨水（pH=11.12）的下列说法不正确的是 A. 加水稀释过程中，c(H+):c(OH-) 的值增大 B. 根据以上信息，可推断NH3?H2O为弱电解质 C. 与pH=11.12的NaOH溶液相比，NaOH溶液中c(Na+) 大于氨水中c(NH ) D. 加入少量NH4Cl 固体，溶液中水的电离平衡：H2O ?H+ + OH-正向移动 8.下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是 A．Na与水反应时增大水的用量B．将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2 C．在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强D．恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量 9. 下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是 A．c(H+)=10-13 mol/L的溶液中：NO 、SO 、K+、Na+ B．澄清石灰水中：

高三化学上学期期末统一考试试题

北京市朝阳区2016~2017学年度高三年级第一学期期末统一考试 化学试卷 （满分：100分考试时间：90分钟）2017.1 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 第一部分（选择题共42分） 每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14道小题，共42分 1．下列金属防护的方法中，应用了牺牲阳极的阴极保护法的是 2．水中污染物不同，所采取的处理方法不同。下列处理方法不正确 ．．．的是 A．含Hg2+的废水——加入Na2S等沉淀剂 B．钢铁厂的酸性废水——加入熟石灰等进行中和 C．餐饮业厨房含油污水——加工为生物柴油进行利用 D．被细菌、病毒污染的饮用水——加入明矾等进行消毒 3．下列说法中，正确的是 A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B．鸡蛋清遇醋酸铅后产生的沉淀能重新溶于水 C．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖 D．α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽 4．氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示（电极均为石墨电极）。 下列说法正确的是 A．M为电子流出的一极 B．通电使氯化钠发生电离 C．电解一段时间后，阴极区pH降低 D．电解时用盐酸调节阳极区的pH在2~3， 有利于气体逸出

5．工业上以铝土矿（主要成分Al2O3·3H2O）为原料生产铝，主要包括下列过程： ⅰ．将粉碎、筛选、湿磨后的铝土矿浸泡在氢氧化钠溶液中，过滤； ⅱ．通入过量二氧化碳使ⅰ所得滤液中析出氢氧化铝固体，过滤； ⅲ．使ⅱ中所得氢氧化铝脱水生成氧化铝； ⅳ．电解熔融氧化铝生成铝。 下列说法正确的是 A．过程ⅰ说明氧化铝具有酸性氧化物的性质 B．过程ⅱ说明碳酸的酸性比氢氧化铝的酸性弱 C．过程ⅲ发生的反应类型属于氧化还原反应 D．过程ⅳ也可以用加热法代替电解法冶炼铝 6．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理 ．．．的是 7．某学习小组按如下实验过程（固定、加热及盛接仪器略）证明了海带中存在碘元素： 下列说法不正确 ．．．的是 A．步骤①需要将干海带放入坩埚中灼烧 B．步骤②反应的离子方程式为：2I－+ 2H+ + H2O2= I2 + 2H2O C．步骤③操作后，观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘元素D．若步骤②仅滴加稀硫酸后放置一会儿，步骤③操作后，试管中溶液颜色无明显变化 8．下列解释事实的反应方程式不正确 ．．．的是 A．铜和浓硝酸反应生成红棕色气体： Cu + 4H+ + 2NO3－ = Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2O B．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水： 2HCO3－+Ca2+ + 2OH－=== CaCO3↓ + CO32－ +2H2O C．向漂白液中加入适量洁厕灵（含盐酸），产生氯气： ClO－+ Cl－+2H＋===Cl2↑+ H2O D．向澄清的苯酚钠溶液中通入CO2，变浑浊：

人教版数学七年级上册期末考试试卷及答案

人教版数学七年级上册期末考试试题 一、选择题（每题3分，共30分） 1．一个数的相反数是2，这个数是（ ） A ． 21 B ．2 1 - C ．2 D ．－2 2．火星和地球的距离约为34 000 000千米，用科学记数法表示34 000 000的结果是（ ） A ．0. 34×108 B ．3. 4×106 C ．34×106 D ．3. 4×107 3．下列方程中与方程232+=-x x 的解相同的是（ ） Ａ．x x =-12 Ｂ．23=-x Ｃ．53+=x x Ｄ．23=+x 4．如图1是正方体的平面展开图，每个面上都标有一个汉字，与“爱”字对应的面上的字为（ ） A.我 B.爱 C.专 D.页 5．下列各组运算中，其值最小的是（ ） A. 2(32)--- B. (3)(2)-?- C. 22(3)(2)-÷- D. 2(3)(2)-÷- 6．利用一副三角板上已知度数的角，不能画出的角是（ ） A. 15° B. 135° C. 165° D. 100° 7．在下午四点半钟的时候，时针和分针所夹的角度是（ ） A.30度 B.45度 C.60度 D.75度 8．图2是“东方”超市中”飘柔”洗发水的价格标签，一服务员不小心将墨水滴在标签上，使得原价看不清楚，请帮忙算一算.该洗发水的原价（ ） A. 22元 B. 23元 C. 24元 D. 26元 9．已知a 、b 互为相反数，且6=-b a ，则1-b 的值为（ ） A ．2 B ．2或3 C ．4 D ．2或4 10．将正偶数按图排成5列： 根据上面的排列规律，则2 008应在（ ） A.第250行，第1列 B.第250行，第5列 C.第251行，第1列 D.第251行，第5列 二、填空题（每题3分，共30分） 11．平方等于 16 1 的数是____，立方等于－27的数是____. 12．比较大小: －0.5__________3 2 - ；|－0.008|_________－1. 1 列 2 列 3 列 4 列 5 列 1 行 2 4 6 8 2 行 16 14 12 10 3 行 18 20 22 2 4 … … … 28 26 图2

高三化学期末考试试题(含答案)

高 三 化 学 可能用到的相对原子质量：O ：16 Mg ：24 Al ：27 Fe ：56 第Ⅰ卷 一、选择题 1、诗句“春蚕到死丝方尽……”中的丝是（ ） A 、纤维素 B 、蛋白质 C 、淀粉 D 、糖类 2、下列过程需要通过直流电才能实现的是（ ） A 、电化腐蚀 B 、比较同浓度盐酸和氨水的导电能力 C 、电泳 D 、电离 3、为防止富脂食品长期放置产生变质现象，在食口包装袋内，除了放置干燥剂外，为防止食品氧化，还要放置（ ） A 、无水硫酸铜 B 、铁粉 C 、食盐 D 、生石灰 4、已知在一定条件下，Cl 2、ClO 2(其还原产物为Cl -)、O 2(1molO 3转化为 1molO 2和 1molH 2O)、H 2O 2等物质都具有氧化性，因而常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是（ ） A 、Cl 2 B 、ClO 2 C 、O 3 D 、H 2O 2 5、绿色化学是当今化学科学研究的前沿，其原则之一是单一反应的原子利用率(原子经济性)要最大化。根据该原则，下列反应原子经济性最差的是（ ） A 、获1950年诺贝尔奖的 反应： CH 2=CH 2+CH 2=CH —CH=CH 2→B 、获 1979年诺贝尔奖的(Ph- C 、乙烯催化氧化制乙醛：2CH 2=CH 2+O 2 2CH 3CHO D 、获1963年诺贝尔奖的烯烃聚合反应： NCH 2===CH —CH 3 [CH 2—CH]n 二、不定项选择题 6、下列叙述正确的是（ ） A 、两种粒子，若核外电子排布完全相同，则化学性质一定相同 B 、由单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子核外电子排布 C 、两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素 D 、阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外电子排布相同 7、如右图所示，A 池用石墨电极电解氢氧化钠溶液，B 池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A 池D 极产生的气体在标准状况下为2.24L 。下列说法正确的是（ ） +CH 2CH 2+Ph 3===O 催 3

高中高三化学上学期期末考试试题

河南省部分示范性高中高三化学上学期期末考试试题 1、下列方法可以区分胶体和溶液的是 A.利用分散系的外观 B.能否透过滤纸 C.布朗运动 D.丁达尔效应 2. 下列说法不正确的是 A．纯净物中不一定存在化学键 B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物 C．0．1mol/LCH3COOH溶液在稀释过程中c（H+）/c（CH3COOH）将变大 D．将FeCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼烧分别得到Fe2O3、Na2SO4 3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确 ．．．的是 ①1mol Na2O2与足量水反应转移的电子数为2N A ②电解精炼铜时阳极溶解64 g铜，则共转移了2N A个电子 ③78 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于N A ④1molCu与足量浓硫酸反应，生成的气体为22.4L ⑤25℃时，pH＝7的NH4Cl和NH3?H2O混合溶液中，OH－离子数约为10－7 N A ⑥1mol CO2分子中共价键总数为2 N A ⑦含1mol溶质Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数大于N A A．①②③④⑤⑥ B．④⑤⑥ C．①③④⑥ D．③④⑤⑥⑦ 4．下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是 A．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：K+、Na+、Cl—、NO3— B．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl—、NO3— C．在既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液中：Na+、CO32－、SO32―、NO3― D．某溶液中由水电离生成的c（H＋）＝10-12 mol/L：CO32-、SO42－、C1－、Na＋ 5. 下列排列顺序正确的是 ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②离子半径：、Cl—＞F—＞Na+ ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子（H+）能力：OH-＞CH3COO-＞Cl－ A．①③ B．②④C．①④D．②③ 6.下列说法正确的是： A.同一主族相邻两个周期的元素的原子序数差为上一周期所含元素种类 B.短周期元素中同主族元素X的原子序数不可能是Y的2倍 C.L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素 D.族序数等于周期序数的元素一定是金属元素 7．下列化学用语中错误 ．．的是 A．电极反应：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-，只能在原电池中发生，不能在电解池中发生B．硫酸氢钠在熔融时电离：NaHSO4= Na+ + H+ + SO42－ C．表示中和热的热化学方程式：H+(aq) + OH－(aq) = H2O(l) ；ΔH=－57.3kJ/mol D．明矾溶于水：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ 8．下列叙述正确的是 A．向体积为V a的0.02mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为V b的0.02mol·L-1NaOH溶液，V a＞V b时：c (CH3COOH)+c(CH3COO-)＞c (Na+) B．将0.2 mol·L-1的盐酸与0.1 mol·L-1的KAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c(OH-)＜c(Al3+)＜c(H+)＜c(K+)＜c(Cl-) C．pH＝5的HCOOH溶液和pH＝5的NH4NO3溶液中，c(H+)不相等 D．25℃时，pH＝4，浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO-)＋c(OH-)＜c(CH3COOH)＋c(H+) 9．已知298K时，M g(O H)2的溶度积常数Ksp=5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，加入一定

高三上学期化学期末考试试卷

高三上学期化学期末考试试卷 一、选择题（共21题；共42分） 1.空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（） A. 推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染 B. 实施绿化工程，防治扬尘污染 C. 研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染 D. 加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量 2.下列变化过程中无化学键断裂或生成的是（） A. 石墨转化为金刚石 B. NaCl晶体溶于水 C. 干冰升华 D. 氮的固定 3.化学与生产和生活密切相关，下列有关说法正确的是（） A. CO2是大量使用的灭火剂，但着火的镁条在CO2中继续燃烧说明它也可以助燃 B. 食用“地沟油”对人体危害很大，但可以通过蒸馏的方式获得汽油、柴油等，实现资源的再利用。 C. 牛奶中加入果汁会产生沉淀，是因为发生了酸碱中和反应 D. 英文的“中国”一词又指“瓷器”，中国瓷器驰名世界，其主要成分是SiO2 4.下列化学用语的表述正确的是（） A. 离子结构示意图：可以表示16O2-，也可以表示18O2- B. 比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 C. 氯化铵的电子式为： D. CO2的结构式为：O?C?O 5.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A. 1mol白磷(P4)分子中所含化学键的数目为4 N A B. 标准状况下，11.2 L SO3中含有分子0.5 N A C. 16.9 g过氧化钡(BaO2) 固体中阴、阳离子总数为0.2 N A D. 某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2, 在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6 N A 6.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A. 2.24LCl2与足量的NaOH稀溶液反应，转移电子数为0.1N A B. 56 g N2与CO混合物中原子总数是4 N A C. 标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2反应后的分子数是2 N A D. 常温下，1L pH=1的H2SO4溶液中的H+为0.2 N A 7.下列说法错误的是（）

七年级上期末考试数学试卷

七年级（上）期末考试 数 学 试 题 卷 （全卷共四个大题，满分100分，考试时间120分钟） 注意事项：1．试题的答案书写在答题卷上，不得在试卷上直接作答． 2．考试结束，试题卷由学生自己保管，监考人员只收答题卷． 一、选择题：（本大题10个小题，每小题2分，共20分）在每个小题的下面，都给出了代号为A 、 B 、 C 、 D 的四个答案，其中只有一个是正确的，请将正确答案的代号填入答题卷中对应的表格内． 1．在﹣3，﹣1，0，2这四个数中，最小的数是 A ．﹣3 B ．﹣1 C ．0 D ． 2 2．下列调查方式合适的是 A ．为了了解一批电视机的使用寿命，采用普查方式 B ．为了了解全国中学生的视力状况，采用普查方式 C ．对嫦娥三号卫星零部件的检查，采用抽样调查的方式 D ．为了了解人们保护水资源的意识，采用抽样调查的方式 3．右图表示一个由相同小立方块搭成的几何体的俯视图，小正方形中的数字表示该位置上小立方块的个数，那么该几何体的主视图为 4．某班有60名学生，班长把全班学生对周末出游地的意向绘制成了扇形统计图，其中“想去重庆金佛山滑雪的学生数”的扇形圆心角是600，则下列说法正确的是 A ．想去重庆金佛山滑雪的学生有12人 B ．想去重庆金佛山滑雪的学生肯定最多 C ．想去重庆金佛山滑雪的学生占全班学生的6 1 D ．想去重庆金佛山滑雪的学生占全班学生的60% 5．下列计算正确的是 A ．x 2+ x 2= x 4 B ．x 3·x ·x 4 = x 7 C ．a 4·a 4= a 16 D ． A ·a 2= a 3 6．下列判断错误．． 的是 A ．多项式5x 2 － 2x + 4是二次三项式 B ．单项式432c b a 的系数是－1，次数是9 C ．式子m +5，ab ，x=1，－2，s v 都是代数式 D.当k=3时，关于x ，y 的代数式(－3kxy + 3y )+(9xy － 8x + 1)中不含二次项 7．小明将前年春节所得的压岁钱买了一个某银行的两年期的理财产品，该理财产品的年回报率为4.5%，银行告知小明今年春节他将得到利息288元，则小明前年春节的压岁钱为 A ．6400元 B ．3200元 C ．2560元 D ．1600元 8．如图，已知A 、B 是线段EF 上两点，EA ：AB ：BF = 1：2：3， M 、N 分别为EA 、BF 的中点，且MN=8cm ，则EF 长 A. 9cm B ．10cm C ．11cm D ．12cm

高三期末考试(化学)

北京市大兴区高三期末考试化学试题 、01 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。 相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cu: 64 Cl:35.5 K:39 Na:23 Al:27 N:14 S:32 Fe:56 第 I 卷 选择题（共分） 一．选择题（每题只有一个正确选项 ，每题2分，共42分） 1．上海世博会是一次清洁能源技术的集中展示，其一是世博会的主要建筑都安装了太阳能光伏发电系统，系统引进了最先进的太阳能半导体薄膜，储藏阳光并转化为电 能。下列叙述不正确．．． 的是 A ．符合低碳、绿色、科技的世博理念 B ．光伏发电系统是化学能转变为电能的装置 C ．这种半导体材料主要是硅 D ．核能、水力、风力、生物能（沼气）、海潮能等都是清洁能源 2．下列有关化学用语正确的是 A. B ．乙烯的结构式CH 2CH 2 C ．HCl 的电子式为 D ．N 2的结构式 N≡N 3．下列有机物命名正确的是 A ．BrCH 2—CH 2Br 二溴乙烷 2—甲基丁烯 C ． D. 4．下列说法正确的是 Ａ．的合成单体有CH 3OH CH 3—CH 2—CH —C —CH 3 C 2H 5 CH 3 CH 3

Ｂ．C 4H 8的同分异构体数为6 Ｃ．由氨基酸合成蛋白质主要进行的是加聚反应 Ｄ．重结晶和红外光普都是确定有机分子结构的现代物理方法。 5．下列叙述正确的是 A ．聚丙烯的结构简式为： B ．电石的化学式为：CaSiO 3 C ．热稳定性：H 2S ＞HF D ．NH 3的结构式为 6．对 HO H 2N CCH 2COOH CH 3 CH 3 的表述不正确．．． 的是： A ．能和盐酸、氢氧化钠反应 B ．1mol 能与3molBr 2在苯环上发生取代反应 C ．使FeCl 3溶液显紫色 D ．能与NaHCO 3反应产生CO 2 7．把少量金属钠投入到的硫酸铜溶液中,下列叙述正确的是 A ．析出金属铜 B ．产生白色沉淀 C ．产生红褐色沉淀 D ．产生无色气体 8．在NaCl 溶液中滴加AgNO 3溶液，再滴加KI 溶液，下列描述正确的是： A ．先产生白色沉淀后产生黄色沉淀 B ．先产生白色沉淀后无明显现象 C ．先产生黄色沉淀后产生白色沉淀 D ．实验证明AgCl 溶解度小于AgI 溶解度。 9．N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A ．标准状况下，22.4LCH 4中含有电子数目为8N A B ．14g C n H 2n 中含有的碳原子数目为N A C ．18 g D 2O 中含有的质子数目为10N A D ．1 L0.5mol/LAlCl 3 溶液中含有的Al 3+数目为0.5N A 10．下列有关金属铁的腐蚀与防护，说法正确的是 A ．酸酸雨后易发生析氢腐蚀、炒锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀 B ．当镀锡铁和镀锌铁镀层破损时，后者更易被腐蚀 C ．铁与电源正极连接可实现电化学保护 D ．将钢管与铜管一起堆放时可保护钢管少受腐蚀 －CH 2－CH －CH 3－ [ ] n

江苏省常州市2020届高三化学上学期期末考试试题

江苏省常州市2020届高三化学上学期期末考试试题 本试卷包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Ba—137 第Ⅰ卷(选择题共40分) 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 垃圾分类处理就是新时尚。下列做法正确的是( ) A. 回收厨余垃圾，提取食品用油 B. 焚烧废旧塑料，防止白色污染 C. 回收电子垃圾，集中填埋处理 D. 改变生活方式，预防废物生成 2. 新制氯水中存在反应Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，下列表示反应中相关微粒的 化学用语正确的是( ) A. 中子数为18的氯原子：3517Cl B. H2O的比例模型：

C. Cl －的结构示意图： D. HClO 的电子式：H ··C l ······O ·· ··· · 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A. SiO 2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 B. Al 2O 3是两性氧化物，可用作耐高温材料 C. NaHCO 3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 D. 钠钾合金熔点低，可用作快中子反应堆的热交换剂 4. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( ) A. 无色透明的溶液：Na ＋、Cu 2＋、SO 2－4、NO － 3 B. K w /c(H ＋)＝1×10－13mol ·L －1的溶液：NH ＋4、Ca 2＋、Cl －、NO － 3 C. c(Fe 2＋)＝1 mol·L －1的溶液：K ＋、NH ＋4、MnO －4、SO 2－ 4 D. 水电离的c(H ＋)＝1×10－13mol ·L －1的溶液：K ＋、Na ＋、AlO －2、CO 2－ 3 5. 下列实验操作能达到实验目的的是( ) A. 过滤操作时，可用玻璃棒搅拌混合物以加快过滤速度 B. 分液操作时，先将上层液体从上口倒出，再将下层液体从下口放出

初一上学期期末考试题

初一上学期期末考试题 班级： 姓名： 一．填空题(每空3分,共30分) 1．若,1=-n m 则=+-n m 3___________. 2．有理数c b a ,,在数轴上对应点如右图所示，则代数式 ||||a c b a --+的化简结果是____________. 3．要在墙上钉一根水平方向的木条，至少要钉_____个钉子，理由是___________. 4．将“弯曲的河道改直”工程，应用的几何道理是__________________________. 5．若n m y x y x 2212--与是同类项，则n m )(-＝________. 6．已知线段AB 上，包括B A 、两端点在内共有n 个点)2(≥n ，这些点把线段AB 分成了________条线段。 7．C B A 、、三点在同一直线上，cm BC cm AB 53==，，则线段AC 的长为_____cm. 8．已知方程53)2(1||-=+--m x m m 是关于x 的一元一次方程，则m ＝_______. 9． 如图是表示第27届奥运会金牌分布的扇形统计图。由统计图可知，美国的金牌数约占金牌总数的 。已知中国获得金牌28枚，由此估计美国比中国多 枚。 10.用一根长20m 的绳子一边靠围墙围出一块长方形空 地，已知长比宽多2m ，则这块长方形空地的面积是______________. 二．选择题(每题3分,共30分) 1．一个多面体有12条棱，6个顶点，则这个多面体的面数是 ( ) A. 4 B. 5 C. 6 D. 8 2．两个有理数的和为负数，那么这两个数 ( ) A. 都是正数 B. 至少有一个正数 C. 都是负数 D. 至少有一个负数 3．若a 是有理数，下列各式总能成立的是 ( ) A.22)(a a =- B. 22)(a a -=- C. 33)(a a =- D. 33a a =- 4.如图，P 是线段MN 的中点，Q 是MN 上 一点，下面结论中错误的是（ ） A,PQ=MP-QN B,PQ=1/2MN-QN C,PQ=1/2PN D,PQ=MQ-PN 5．八点三十分，这一时刻，时针和分针的角度是（ ） A,070 B,075 C,080 D,085 6．科学记数法10n a ?中，a 的取值范围是（ ） A 、010a << B 、110a << C 、110a ≤< D 、110a ≤≤ 7.画一条线段的垂线，垂足在（ ） A,线段上 B,线段的端点上 C, 线段的延长线上 D, 以上都有可能 8.若013=-++b a ，则b a +的相反数是（ ） A,4 B,-4 C,2 D,-2 三、解答题(共66分。1、2、3每题6分；4、5、6、7、8、9每题8分) 1、 解方程： 6.5)4.0(3)5.0(2=--+x x 2、 解方程：13 453=---x x 3、 解方程： 35 .01 02.02.01.0=+--x x 4、化简求值 132********+-+-+-x x x x x x ，其中2=x 。

人教版高三化学期末试题含答案

河北省“五个一名校联盟”高三教学质量监测 理综 化学试卷 （满分：300分，测试时间：150分钟） 第Ⅰ卷（126分） 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 S:32 Na:23 Fe:56 Zn:65 7．为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国，4月16日国务院颁布了《水污染防治行动计划》。下列做法有利于该目标实现的是 A ．推广使用含磷洗涤剂 B ．用O 3替代Cl 2作饮用水消毒剂 C ．用工业污水直接灌溉农田 D ．含H 2SO 4的废水用BaCl 2处理后排放 8.某含碳、氢、氧三种元素的有机物的蒸气密度是CO 2的2倍（相同条件），该有机物中氧原子以“ ”结构存在的同分异构体的数目有（ ） A ．2种 B ．4种 C ．6种 D ．8种 9．下列说法正确的是 A ．由图甲可知，升高温度醋酸钠的水解程度增大 B ．由图乙可知，a 点K w 的数值比b 点K w 的数值大 C ．由图丙可知，反应A(g)+B(g) 2C(g)是吸热反应 D ．由图丁可知，反应C(金刚石，s)= C(石墨，s)的焓变△H =△H 1—△H 2 10．设N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．常温常压下，6.4g O 2和O 3的混合气体中含有的分子数为0.4 N A B ．标准状况下，2.24 L CCl 4分子中共价键的数目为0.4N A C ．25℃时，pH ＝13的Ba(OH)2溶液中含有氢氧根离子数为0.1 N A D ．高温下，16.8 g Fe 与足量水蒸气完全反应失去0.8N A 个电子 11.按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。 下列说法错误的是 ( )。 CH 3COONa 甲 7 pH 乙 b a HF(25℃) HCl(25℃) 稀释倍数 导电性 0 t C 体 积 分 数 T 2 T 1 丙 能量反应过程 △H 1 △H 2 CO 2(g)C(金刚石,s) +O 2(g) C(石墨,s)+O 2(g)丁