初三化学第十一单元复习学案

第十一单元《盐化肥》知识点

【考试说明要求】：

1、了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途B

2、知道一些常见化肥的名称和作用 A

3、初步认识常见的复分解反应，能用于解释日常生活中的一些化学现象 C

【考点梳理】

+

1、实验步骤：、、

三、盐的化学性质

1、盐（可溶）+ 金属1 →金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）

2、盐+ 酸→新盐+ 新酸（满足复分解反应的条件）

3、盐+ 碱→新盐+ 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）

4、盐+ 盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）

写出下列化学反应方程式：硫酸铜溶液和铁钉反应：

硝酸银溶液和铜丝反应：

碳酸钠和稀盐酸反应：

石灰石和稀盐酸反应：

碳酸钠溶液与石灰水反应：

硝酸铵与氢氧化钠反应：

碳酸钾溶液与氯化钙溶液反应：

硫酸钠与氯化钡溶液反应：

硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：

注：①复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有或有或

有生成时，复分解反应才可以发生。

②常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓

生成气体：H+与CO32－生成CO2↑；NH4+与OH－生成NH3↑；生成水：H+与OH－

CO32－离子的检验：取样加入，有产生，将其通入，变浑浊。

四、酸、碱、盐的溶解性

1、酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）

2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡易溶于水，氢氧化钙微溶于水，其余均为沉淀

3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；

硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；

氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；

碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。

五、化学肥料

1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构

2、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥）

（1）氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿。缺氮：叶片发黄

b、NH4+离子的检验：取样加入研磨，产生有的气体产生(使

湿润的红色奋石蕊试纸变为色)

c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收

（2）钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。缺钾：易倒伏

KCl

常用钾肥草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3），呈碱性

K

2SO4

（3）磷肥作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满

缺磷：生长迟缓，籽粒不饱满，产量降低，根系不发达

常用磷肥磷矿粉Ca3(PO4)2钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）

过磷酸钙Ca(H2PO4)2和CaSO4不能与碱性物质如草木灰、熟石灰混合施用。

（4）复合肥：含N、P、K中的两种或三种

KNO3 NH4H

2

PO4(NH4)

2

HPO4

3、使用化肥、农药对环境的影响

（1）土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质

（2）大气污染：NH3、H2S、SO2

（3）引起水体污染：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象

4、合理使用化肥

（1）根据土壤情况和农作物种类选择化肥（2）农家肥和化肥合理配用

【达标检测】：

1.下列各物质的化学名称、俗称及化学式不相符的是（）

A.碳酸钠纯碱 NaHCO3

B.氯化钠食盐 NaCl

C.汞水银 Hg

D.氢氧化钙消石灰 Ca(OH)2.

2.在贝壳上滴加稀盐酸，产生了能使澄清石灰水变浑浊的气体，这说明贝壳中含有（）

A.Ca2+

B.CO32-

C.SO42-

D.OH-

3.同学们对的一些做法进行的下列分析，你认为不合理

．．．的是（）

A.雨天汽车低速行驶，是由于车轮与地面的摩擦较大

B.铵态氮肥不能与碱性物质混合施用，是由于二者反应降低肥效

C.用力向后划桨，船向前运动，是由于物体间力的作用是相互的

D.用食醋除水垢，是由于水垢中的碳酸钙和氢氧化镁能与酸反应

4.逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（）

A．因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液

B．因为氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物

C．因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同

D．因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素

5．铁、盐酸、石灰水、硫酸铜是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图3所示，

图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间反应的主要实验现象，其中描述正确的是

A．有气泡产生B．无明显现象

C．有红色固体析出D．有蓝色沉淀生成

6.下列实验能观察到明显现象的是（）

A.氢氧化钠溶液滴入硫酸溶液中

B.稀盐酸滴入硫酸镁溶液中

C.硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中

D. 硫酸钠溶液滴入碳酸钡中

7.下列物质能共存于同一溶液的是（）

A.BaCl2 Na2SO4 Ca(OH)2

B.MgCl2 CuSO4 NaNO3

C.KNO3 Na2CO3 H2SO4

D.Ca（OH）2 HCl NaNO3

8.为了鉴别下列各组物质，所加试剂正确的是（）

A.盐酸和硫酸钠溶液——酚酞溶液

B.食盐水和盐酸——硝酸银溶液

C.木炭粉和氧化铜——稀硫酸

D.澄清石灰水和氢氧化钠溶液——盐酸

9.能将Ba(OH)2、NaCl、K2CO3三种无色溶液一次性区分开来的是（）

A、硝酸

B、硫酸

C、硝酸银

D、石蕊试液

10.下列除去杂质的方法中正确的是（）

[Ca3(PO4)2]中磷元素的化合价为。

12.将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中，并

根据观察到的现象绘制了如图曲线，根据图示回答问题：

（1）A点处溶液的溶质是；

（2）请写出AB段发生反应的化学方程

式；

（3）C点处溶液的pH7（填“＞”、“=”或“＜”）．

A

B

C

D

石灰水稀盐酸

硫酸铜铁

图3

答案：

第十一单元《盐化肥》知识点

【考试说明要求】：

1、了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途B

2、知道一些常见化肥的名称和作用 A

3、初步认识常见的复分解反应，能用于解释日常生活中的一些化学现象 C

【考点梳理】

+

3、实验步骤：溶解、过滤、蒸发

三、盐的化学性质

5、盐（可溶）+ 金属1 →金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）

6、盐+ 酸→新盐+ 新酸（满足复分解反应的条件）

7、盐+ 碱→新盐+ 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）

8、盐+ 盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）

写出下列化学反应方程式：硫酸铜溶液和铁钉反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

硝酸银溶液和铜丝反应：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag

碳酸钠和稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O +CO2↑

石灰石和稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑

碳酸钠溶液与石灰水反应：Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH

硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3↑+H2O

碳酸钾溶液与氯化钙溶液反应：K2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2KCl

硫酸钠与氯化钡溶液反应：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl

硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgNO3 + NaCl = AgCl↓+ NaNO3

注：①复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成

时，复分解反应才可以发生。

②常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓Mg(OH)2↓BaCO3↓

CaCO3↓

生成气体：H+与CO32－生成CO2↑；NH4+与OH－生成NH3↑；生成水：H+与OH－

CO32－离子的检验：取样加入稀盐酸，有气泡产生，将其通入澄清石灰水中，变浑浊。

四、酸、碱、盐的溶解性

1、酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）

2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡易溶于水，氢氧化钙微溶于水，其余均

为沉淀

3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；

硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；

氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；

碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。

五、化学肥料

1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构

2、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥）

（1）氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿。缺氮：叶片发黄

b 、NH 4+离子的检验：取样加入熟石灰 研磨，有刺激性气味的气体产生(使湿润的红色奋石蕊试纸变为蓝色)

c 、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收 （2）钾肥 作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。 缺钾：易倒伏

KCl

常用钾肥 草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K 2CO 3）， 呈碱性

K 2SO 4

（3）磷肥 作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满

缺磷：生长迟缓，籽粒不饱满，产量降低，根系不发达

常用磷肥 磷矿粉 Ca 3(PO 4)2 钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）

过磷酸钙 Ca(H 2PO 4)2和CaSO 4 不能与碱性物质如草木灰、熟石灰混合施用。 （4）复合肥：含N 、P 、K 中的两种或三种 KNO 3 NH 4H 2PO 4 (NH 4) 2HPO 4 3、使用化肥、农药对环境的影响

（1）土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质 （2）大气污染：NH 3、H 2S 、 SO 2

（3）引起水体污染 ：N 、P 过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象 4、合理使用化肥

（1）根据土壤情况和农作物种类选择化肥 （2）农家肥和化肥合理配用 【达标检测】

1.下列各物质的化学名称、俗称及化学式不相符的是（ ） A.碳酸钠 纯碱 NaHCO 3 B.氯化钠 食盐 NaCl

C.汞 水银 Hg

D.氢氧化钙 消石灰 Ca(OH)2.

2.在贝壳上滴加稀盐酸，产生了能使澄清石灰水变浑浊的气体，这说明贝壳中含有（ ）

A.Ca 2+

B.CO 32-

C.SO 42-

D.OH - 3.同学们对的一些做法进行的下列分析，你认为不合理．．．的是（ ） A.雨天汽车低速行驶，是由于车轮与地面的摩擦较大

B.铵态氮肥不能与碱性物质混合施用，是由于二者反应降低肥效

C.用力向后划桨，船向前运动，是由于物体间力的作用是相互的

D.用食醋除水垢，是由于水垢中的碳酸钙和氢氧化镁能与酸反应 4.逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（ ）

A ． 因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液

B ．因为氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物

C ．因为H 2O 和H 2O 2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同

D ．因为蜡烛燃烧生成CO 2和H 2O ，所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素 5．铁、盐酸、石灰水、硫酸铜是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图3所示，图中两圆相交部分（A 、B 、C 、D ）表示物质间反应的主要实验现象，其中描述正确的是:( ) A ．有气泡产生 B ．无明显现象 C ．有红色固体析出 D ．有蓝色沉淀生成 6.下列实验能观察到明显现象的是: （ ）

A.氢氧化钠溶液滴入硫酸溶液中

B.稀盐酸滴入硫酸镁溶液中

C.硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中

D. 硫酸钠溶液滴入碳酸钡中 7.下列物质能共存于同一溶液的是（ ）

A.BaCl 2 Na 2SO 4 Ca(OH)2

B.MgCl 2 CuSO 4 NaNO 3

C.KNO 3 Na 2CO 3 H 2SO 4

D.Ca （OH ）2 HCl NaNO 3 8.为了鉴别下列各组物质，所加试剂正确的是 （ ）

A.盐酸和硫酸钠溶液——酚酞溶液

B.食盐水和盐酸——硝酸银溶液

C.木炭粉和氧化铜——稀硫酸

D.澄清石灰水和氢氧化钠溶液——盐酸

9.能将Ba(OH)2、NaCl 、K 2CO 3三种无色溶液一次性区分开来的是 （ ） A 、硝酸 B 、硫酸 C 、硝酸银 D 、石蕊试液 10. 下列除去杂质的方法中正确的是（ ） [Ca 3(PO 4)2]中磷元素的化合价为 。 +5 12.将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中，并根据观察到的现象绘制了如图曲线，根据图示回答问题： （1）A 点处溶液的溶质是 ；

A B C

D 石灰水 稀盐酸

硫酸铜 铁

图3

（2）请写出AB段发生反应的化学方程式；（3）C点处溶液的pH7（填“＞”、“=”或“＜”）．

（1）氯化钠和氯化铜；（2）CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2 ↓+2NaCl （3）＞

化学：第十一单元《盐 化肥》复习学案(1)(人教版九年级下)

第十一单元 盐 化肥 考点复习目标 1.几种常见的盐（NaCl 、Na 2CO 3、NaHCO 3、CaCO 3）的组成、性质、用途。能根据盐的性质与用途的关系来解决生产、生活实际中的问题。其中重点内容是碳酸氢钠，碳酸氢钠有着广泛的用途，中考试题中几乎年年必考，一般以考查用碳酸氢钠来制汽水、治疗胃酸过多等内容居多。 2.复分解反应及其条件。利用复分解反应的条件及物质的溶解性，来判断复分解反应能否发生，交解决相关问题。掌握碳酸根离子的检验。 3.粗盐提纯操作步骤、过滤、蒸发等分离操作的基本技能。一般常见于实验基本操作或粗盐提纯的综合实验考查。 4.化学肥料与生活联系非常密切，一般有以下几种考查方式：考查化肥分类、考查各类化肥的作用、考查各类化肥的鉴别、考查关于化肥的计算。 知识网络图示 ?? ???? ? ???????? ??????? ? ? ? ? ? ? ? ??????????????????????????????????? ? ? ????????????→++→++→++→+??????????????????????→++→++→++→++→+?????????????????? ?????????????????????复合肥料法三种化学肥料的区分方常见钾肥及作用钾肥常见磷肥及作用磷肥氮肥的区分方法作用氮肥化学肥料两种新盐盐盐新碱新盐盐碱新盐 新酸盐酸新金属新盐盐金属化学性质分类盐两种新盐盐盐新碱新盐盐碱新盐新酸盐酸水盐碱酸水盐金属氧化物酸类型体或有水生成生成物中有沉淀或有气条件无元素化合价变化仅相互交换成分特点反应生成另外两种化合物的成分由两种化合物相互交换定义复分解反应气体都能与稀盐酸反应产生 化学性质能溶于水白色固体碳酸氢钠易溶于水白色固体碳酸钠难溶于水白色固体碳酸钙结晶蒸发过滤溶解操作步骤除去一些可溶性的杂质化学方法提纯除去不溶于水的固体物理方法提纯原理粗盐提纯腌制食品工业原料医疗调味品用途水溶液有咸味易溶于水白色固体性质食盐俗名氯化钠常见的盐：：、：：，：。，：：，：，：，：、、、：：：、、、：，，：： 考题典例分析

初三化学专题复习导学案化学方程式

第五单元化学方程式复习导学案 可能用到的相对原子质量：Fe-56 O-16 S-32 Ca-40 C-12 K-39 Mn-55 Cl-35.5 【复习目标】: 1.认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系；能从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。 2.理解化学方程式的涵义，了解书写化学方程式要遵守的原则。能正确书写化学方程式。 3、掌握有关反应物、生成物质量的计算；掌握化学计算的解题格式，锻炼化学计算题的解题能力；通过有关化学反应的计算，能从定量的角度理解化学反应。 【知识梳理】： 一、质量守恒定律 1、质量守恒定律的内容：。理解时应该注意以下几点：（1）质量守恒定律适用于变化； （2）一切化学反应都遵循。 2、质量守恒定律的微观解释：化学反应的过程，就是的过程。在化学反应中，反应前后原子的没有改变，没有增减，也没有改变。 二、化学方程式： 1．化学方程式表示的意义：①质的意义 ②量的意义：通过相对分子质量的计算，可知 2．书写化学方程式遵守的原则： ；。3．正确书写化学方程式的步骤。 一“写”：根据事实，左边写反应物，右边写生成物，反应物或生成物不止一种时用“+”连接，反应物和生成物之间用“—”连接。 二“配”：在化学式前配上适当的化学计量数（并使之成最简整数比），使反应物和生成物中各元素的种类和原子个数都相等（遵守质量守恒定律），切不可改动化学式中的数字 ．．．．．．．．．．．．！ 一般用最小公倍数法或观察法。 三“改”：将短线改成等号。 四“注”：即注明反应发生的条件。 五“标”：气体用“↑”，液体中生成固体用“↓”，但当 ．．．．．．．．．．．．． ．．反应物和生成物中均有气体或 固体时，不须标出！ ．．．．．．．．． 2．利用化学方程式的简单计算 （1）计算的依据： （2）计算的步骤：①“设”②“写” ③“找”找出之间的质量关系④“列” ⑤“求”⑥“答”。 典型例题分析及点拨： 【例题1】根据所给信息书写化学方程式： （1）黑火药是我国古代四大发明之一，它是由硝石（KNO3）、木炭、硫粉组成， 点燃后生成硫化钾、二氧化碳和一种气体单质，并产生猛烈地爆炸威力。反应的化学方程式：点拨：根据题中提供的信息，分析出反应物、生成物、反应的条件，然后在等号的上面标出反应条件。根据质量守恒定律可知，黑火药爆炸后的已知产物中少了氮元素，故而产生

第十一单元课题1生活中常见的盐(第一课时)导学案

学习目标： 知识：认识几种生活中常见的盐；知道氯化钠的用途。 技能：学会粗盐初步提纯的操作方法。 情感态度与价值观：通过联系实际，激发学生对化学现象的好奇心和学习化 学的兴趣。 重点：认识几种生活中常见的盐；知道氯化钠的用途。 难点：学会粗盐初步提纯的操作方法。 学习过程： 一、课前预习 新课预习：根据要求，阅读课本相关内容，完成下面的问题。 1.化学中的盐，是指一类。 2.请列举氯化钠的用途： （1）（2） （3）（4） （5） 3.粗盐提纯的步骤： 4.过滤需要哪些仪器： 5.溶解时玻璃棒的作用是： 过滤时玻璃棒的作用是： 蒸发时玻璃棒的作用是： 二、创设情境，导入新课 日常生活中所说的盐，通常指食盐（主要成分是NaCl）；而化学中的盐，不 仅仅是指食盐，而是指一类组成里含有金属离子和酸根离子的化合物，如氯化钠、 硫酸铜、碳酸钙等。我国曾发生过多次将工业用盐如亚硝酸钠（NaNO2)误作食盐 用于烹调而引起的中毒事件。这节课我就来认识常见的盐。 三、课内学习，合作探究，展示汇报： 自主学习完成下列内容 1.我们生活中常见的盐除食盐外还有、、 、等也属于盐。 2.食盐的主要成分是，是色体，溶于水，其 水溶液呈性。 3.氯化钠在自然界中广泛存在，、、、 都蕴藏着氯化钠，用晒盐或用、煮盐，都可 以使水分蒸发，使食盐溶液，再继续就可以得 到，这样得到的食盐含有较多杂质，叫作。 4.氯化钠的用途： （1）医疗上用氯化钠配制（质量分数为）。 （2）农业上用一定质量分数的氯化钠溶液来。 （3）工业一用氯化钠为原料制取 （4）生活中用于等，是重要的，被称为调味剂（）。 内容学习注解（5）在冬天，还可用于。 5.碳酸钠化学式为，俗名、，是色 状体，溶于水，是重要的化工原料，用 于、、和的生产。 6.碳酸氢钠化学式为，俗名，是色粉 末。在生活上用作，在医疗上是冶的一种药剂，但是的病人不能用，否则会。 7.碳酸钙化学式为，色晶体或状固体， 溶于水，是和的主要成分。生活中和 的主要成分也是碳酸钙。用途：在建筑上可用作，在医疗上可用作，在实验室可用作。 合作探究 1.粗盐中含有较多的可溶性杂质和不溶性杂质（如：泥沙等），可以通过什么方法除去泥沙等不溶性杂质呢？ 2.过滤器的准备需要哪些仪器？滤纸如何使用？过滤操作时应注意哪些问题？ 小结： 1.盐的组成不一定含有金属离子，例如不含金属离子。 2.物质的名称与物质的性质不一定一致，如是碳酸钠的俗称，它是不是。 3.食盐是，但是盐不专指食盐。 4.在粗盐提纯过程中要注意以下问题 （1）溶解时粗盐要，不能。 （2）过滤时操作要求做到、、。 （3）在粗盐提纯实验中，四次使用玻璃棒，所起的作用分别是： ①粗盐溶解时，使用玻璃棒，起作用； ②过滤时，用玻璃棒，使液体沿玻璃棒缓缓流进过滤器； ③蒸发时，用玻璃棒，防止。 ④用玻璃棒，称量回收，用它做转移固体的。 四、回顾小结 课题1生活中常见的盐 一、常见的盐定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物 物质俗称物理性质用途 氯化钠食盐白色粉末， 水溶液有咸味， 溶解度受温度 影响不大 （1）作调味品（2）作防腐剂 （3）消除积雪（降低雪的熔 点） （4）农业上用NaCl溶液来选 种 （5）制生理盐水（0.9% NaCl 溶液） Na+维持细胞内外的水分 分布，促进细胞内外物质交换 Cl-促生盐酸、帮助消化， 增进食欲 碳酸钠 Na2CO3 纯碱（因水溶液 呈碱性）苏打 白色粉末状固 体，易溶于水 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、 食品工业等 碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打白色晶体， 易溶于水 制糕点所用的发酵粉 医疗上，治疗胃酸过多

第11课 古代日本

部编九年级历史上册第11课《古代日本》教学设计 详案逐字稿 今天我们就要转入到古代东方的历史学习中。那么东方除了我们中国之外，还有许多历史悠久的国家。比如说朝鲜，比如说日本。那么今天，我们就要学习一下古代日本的历史。日本和我们中国的关系是非常密切的。尤其是在古代，它一直把中国当做学习的对象和效仿的老师。（PPT1） 所以今天我们要学习古代日本的历史。 通过了解它的地理位置，以及社会经济的概况来了解6世纪以前日本社会是一个什么样的状况。我们还要知道，在日本历史上有一个非常重要的改革叫做“大化改新”。这样的改革对日本来说，对它未来的发展，有非常重要的作用。可以说它的社会完成了一次转型和进步。我们要知道，大化改新的内容以及意义是什么？以上是本节课的学习重点。那么第二部分，我们就是要通过大化改新的学习，明白幕府与天皇朝廷的关系，对于这样不同政治势力之间关系的分析是我们这节课的学习难点。 （PPT2） 我们进入到这一节课的学习。首先先来看在6世纪以前日本是一个什么样的状况。我们刚才已经讲过了，日本和中国关系非常密切，在很早的时候，日本就和中国有了关系，我

们看这样一个出土的文物，在这个印章上印的是什么呢？叫做汉倭奴国王。这就非常形象的体现了早期日本和中国的关系.我们在中国的史书上，也能找到很多实例，来体现早期的时候，日本在中日的关系当中是一个什么样的存在？我们看汉书当中是怎样记载的？他说，“乐浪海中有倭人，分为百余国，以岁时来献。”再来看后汉书中说，“建武中元二年（公元57年），倭奴国奉贡朝贺，使人自称大夫，光武赐予印绶。”从这两个中国古代文献能看出，我们过去管日本叫倭人，或者说叫倭奴国，都是对于他们早期的称呼。那么早期的日本人和中国是什么关系呢？他们每年要来中国进行岁献或者朝贺等等一些活动。实际上就是对于中央政府称臣的一种表现。那么我们中国政府，也会赐予他们一些像印绶这样象征性的东西，就是承认他们向我们称臣的这样一种行为。这个出土的汉倭奴国王，就是一个历史的证明，它告诉我们在早期的中日关系上日本是向中国称臣的。 （PPT3） 那么古代的日本是一个什么样的状况？它和今天的日本差不多，那么它活动的范围基本上是在今天日本的中部和南部。由于它和朝鲜半岛以及中国大陆距离比较近，所以在早期的日本历史中，他们是不断的向中国进行学习。由于中国先进，它自己落后，所以它就自动地向中国称臣，成为中国的附属国。 （PPT4）

初三化学上学期17单元全套复习学案

第一单元走进化学世界 课题1 化学使世界变得更加绚丽多彩 化学是研究物质的以及其的科学。学习化学的一个重要途径是，是科学探究的重要手段。 1．原子论和分子学说。和等科学家研究得出了一个重要结论：物质是由和构成的；分子的和的重新组合是化学变化的基础，即在化学变化中会破裂，而不会破裂，但可重新组合成新分子，即原子是参加化学变化的最小粒子。 2．组成物质的基本成分—元素。门捷列夫发现了和，使化学学习和研究变得有规律可循。 3．绿色化学的主要特点。 (1)充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料。 (2) 在无毒、无害的条件下进行化学反应，以减少废物向环境排放。 (3) 提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所接纳，实现“零排放”。 (4) 生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境良好产品。 4．了解几种高科技的化学产品 , 如具有超塑延展性的 ; 隔水透气的高分子薄膜；小猫安详地坐在高温火焰加热的平板上，也是高分子化学材料，其特点是具有绝热的性质；超强拉力的尼龙绳等。 5、将一个鸡蛋洗净后，放入装有食醋的杯子中， 观察到的现象原因说明鸡蛋壳中有什么物质 （1） （2） 课题2 化学是一门以实验为基础的科学 （以下涉及物质时，都写化学式） 一、对蜡烛及其燃烧的探究 结论：⑴蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水，溶于水 ⑵①蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。 ②木条处于外焰的部分最先变黑，外焰温度最。 ③烧杯壁有水雾出现，说明蜡烛生成了，其中含有元素；蜡烛燃烧后还生成，该气体能使变，说明蜡烛中含有元素。 ④白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有元素。 蜡烛燃烧的化学反应式是： ⑶有一股白烟，能重新燃烧。说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。 二、对人吸入的空气与呼出的气体有什么不同的探究 结论：1．呼出的气体使石灰水出现的浑浊多，证明呼出的气体比空气中的含量高。 2．呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧，证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高。 3．对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多，证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量高。 课题3 走进化学实验室 1．药品的取用 (1)药品取用“三”原则： ①“三不原则”：不能用手拿药品；不能把鼻孔凑近容器口去闻药品的气味；不得品尝任何药品的味道。 ②节约原则：严格按实验规定用量取用药品。如果没有说明用量，一般取最少量，液体lmL～2mL，固体只要盖满试管的底部。 ③处理原则：实验时剩余的药品不能放回原瓶；不要随意丢弃；更不要拿出实验室。 (2)药品取用方法(往试管里加固体药品或倾倒液体药品) 固体药品：①块状：用夹取；操作要领是：“一平、二放、三慢竖”(将试管横放．用镊子将块状固体药品放入试管口，然后慢慢地将试管竖立起来，使块状固体缓缓滑至试管底部)。 ②粉末状：用 (或 )取用；操作要领是：“一斜、二送、三直立”(将试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽送入试管底邵，然后使试管直立起来，让药品落入试管底部)。 液体药品：操作要领是：“取下瓶塞着放，标签缓慢倒，用完盖紧原处放。” (3)用量筒量取液体体积的方法：①读数时，应将量筒放置平稳，并使视线与液面凹面最处保持水平，②应根据量取液体体积的多少，选用大小适当的量筒。 2．物质的加热。 (1)酒精灯的使用方法：①禁止向的酒精灯里添加乙醇；②要用火柴点燃，禁止用点燃另一只酒精灯；③用加热；④熄灭时，用灭，不能用嘴吹；⑤盛酒精量不能超过酒精灯容积的2／3，也不得少于1／4。 (2)给物质加热的方法及注意事项：①加热玻璃仪器时，要把容器壁外的水擦干；②很热的容器不要立即用冷水冲洗．以免受热不匀而破裂；③给盛有液体的试管加热时，试管液体的量不可超过试管容积的；④加热前应先试管；⑤试管应放在外焰上；⑥试管口不能朝着的方向；⑦给试管里的固体药品加热时，试管口要略向倾斜，受热均匀后再固定加热。 (3)给液体物质加热的仪器可用试管、烧杯、烧瓶等；给固体物质加热，可用干燥的试管。 3．玻璃仪器的洗涤。 洗涤方法：①倒去废物(要倒在指定的容器)；②用水冲洗并加以振荡；③用试管刷刷洗；④再用水冲洗。如果玻璃仪器壁上附着不溶于水的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可先用稀盐酸溶解，再用水冲洗；如果玻璃仪器壁附有油污，可先用少量纯碱溶液或洗衣粉刷洗，再用水冲洗。 4.天平的正确使用方法是：物码，称量时：M 物 =M 码 M 游码若不小心做成了：物码，称量时：M 物 =M 码 M 游码

4九年级化学人教版第四单元教案

九年级化学教案 第四单元自然界的水 主备教师：李金美 参备教师：王足生王埔石 丁志润

课题1 爱护水资源（一课时） 【教学目标】 1、知识与技能：了解世界和我国水资源状况，学习用辩证的方法看待水资源的丰富和有限。培养学生关心社会，为社会作贡献的社会责任感。 2、方法与过程：学习利用身边的报刊、网络等资源获取信息。学习利用数字和图表来获取信息，并对信息进行加工、整理。 3、情感与价值观：培养学生辩证思维的能力，学习用发展的眼光看问题。强化学生爱水、节水意识。 【教学重点】：1、用辩证的方法看待水资源的丰富和有限。 2、培养学生的社会责任感。 【教学难点】：1、水资源和水污染的相关资料的收集。 2、充分调动学生的学习积极性。 【教学方法】：讨论探究多媒体教学 课时；一课时 【教学过程】：1、课前预习： A、收集我国水资源的状况，水污染的情况。 B、调查你自己家的用水情况。 2、情景导入： 提问：我们每天都要用水，喝水，你能说出水对于我们人类有哪些用途吗？ 回答：略 引入：既然水对于我们如此重要，那么你了解我们的水资源状况吗？知道如何保护我们的水资源。 3、讲授新课： 一、人类拥有的水资源（板书） 存在：江河、湖、海占地球表面积的3/4；总量很大（14亿立方千米，2×1018吨）； 展示：全球海水、陆地水储量比（饼图） 讨论：地球上70％覆盖着水，为什么世界上还有许多国家和地区面临缺水的危机？ 原因：1、淡水资源比较少（能直接饮用的仅占水资源的0.769％）；2、科学技术的发展，用水量增多；3、科学技术的发展，水资源被污染。4、淡水资源分布不均匀（20多个国家缺水）。 展示：部分国家的人均水量图。 我国各地区（未包括香港、澳门、台湾）人均水量图。 讲解：从上图可以看出，我国属于严重缺水的国家。（用具体数字说明）。 展示：我国因缺水而造成的各类损失的资料。 讲解：从种种的表格、数学、资料都向我们诉说着淡水资源的短缺，21世纪，水资源将成为全世界关注的首要问题。 二、爱护水资源（板书） 1、节约用水（板书） 展示：自己家的用水情况，并根据课本第62页调查项目打分标准进行打分。 提问：生活用水节约和浪费相比较有什么差距？

九年级化学上册复习学案(全)

九年级化学上册复习学案 （一）实验部分 一、常用的仪器 1、试管 2、烧杯 3、锥形瓶 4、集气瓶 5、漏斗 6、胶头滴管用于移取和滴加液体 7、量筒：用于量取一定量体积液体的仪器。 不能在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热也不能在量筒里进行化学反应 注意：在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应将量筒放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的保持在同一水平面。 8、托盘天平：是一种称量仪器，一般精确到克。 注意：称量物放在盘，砝码按由大到小的顺序放在盘，被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸，易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在中称量。 9、长颈漏斗：用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入以下，形成“液封”，（防止） 10、分液漏斗：用来制取气体向反应容器中滴加液体，可控制液体的用量 11、酒精灯：①使用前先检查灯心，绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精 ②也不可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯（以免失火） ③酒精灯的最高，应在外焰部分加热，先后集中加热。 ④要防止灯心与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受损） ⑤实验结束时，应用灭（以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分，不仅浪费酒精而且不易点燃），决不能用嘴吹灭（否则可能引起灯内酒精燃烧，发生危险） ⑥万一酒精在桌上燃烧，应立即用或扑盖。 二、基本操作 1、使用药品要做到“三不”：不能用手药品，不能把鼻孔凑到容器口的气味，不得任何药品的味道。 2、取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取，固体只要。 3、用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。 4、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。 5、固体药品的取用：（1）块状或密度较大的固体颗粒一般用夹取 （2）取用粉末状或小颗粒状的药品时要用 6、液体药品的取用 （1）少量液体药品的取用---用胶头滴管：吸有药液的滴管应在仪器的正上方，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁。 （2）取用较多量时可直接从试剂瓶中倾倒（注意：把瓶塞在桌上，向着手心（防止）斜持试管，使瓶口紧挨着试管口 （3）取用一定体积的液体药品可用量筒量取。 A、量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。 B、读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内保持水平。俯视读数，仰视读数。 6、物质的加热：可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶；不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。 A：给液体加热主要使用、；给试管中的液体加热：试管一般与桌面成角，先后集中试管底部加热，试管内液体体积不能超过试管容积的加热时切不可 B：给固体加热可使用干燥的、给试管里的固体加热：试管口应略（防止产生

初三化学第四单元--自然界的水教案

第四单元自然界的水 学习目标要求： 1.认识水的组成 2.了解自然水、硬水和软水的区别；水的净化 3.水资源问题 知识网络构建 【 人类拥有水资源 节约用水 沉淀：明矾吸附沉降 过滤：一贴、二低、三靠 水的净化吸附：活性炭具有吸附性，可除异味、色素 蒸馏：净化程度较高 ？ 含有较多可溶性钙、镁化合物的水 水定义：含有较少或不含钙、镁化合物的水硬水和软水泡沫多——软水 鉴别方法：加肥皂水泡沫少——硬水 软化方法——煮沸、蒸馏 危害 水的性质 水的组成和性质现象：有气泡，正极少，负极多! 电解水实验体积比：1:2 结论：水是由氢、氧元素构成

课题1 水的组成和性质 一、水的性质 1.物理性质：无色无味的透明液体，沸点100o C ，凝固点0o C ~ 注意： 1.天然水、自来水不是纯水，蒸馏水可看成纯净的水； 2.冰的密度小于水的原因：构成水和冰粒子为水分子，水中水分子是平行排列，冰中水分子呈立体网状排列，分子间的间隙大。 2.化学性质： 通电 2H 2O 2H 2 +O 2 二、水的组成 $ 1、水的组成：（考点一） 【电解水的实验】 1、电源种类---直流电 2、加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性 【化学反应】文字表达式：：水 氢气 + 氧气 · 【化学方程式】2H 2O 通电 2H 2↑+ O 2↑ 产生位置 负极 正极 体积比 2 ： 1 质量比 1 ： 8 【注意事项】 ① 通电时，必须使用直流电。 、 ② 预先在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸可以增强水的导电性。 ③ 负极产生的是氢气，正极产生的是氧气。 考点二、物质的分类 组成：物质（纯净物）由元素组成 原子：金属、稀有气体、碳、硅等。 物质 构成 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。 H 2、O 2、N 2、Cl 2。 \ 离子：NaCl 等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na +）氯离子（Cl -）构成 混合物（多种物质） 分类 单质 ：金属、非金属、稀有气体 通电 电解水口诀： 正氧负氢，氢二氧一

人教版九年级下册第十一单元盐 化肥复习学案

第 1 页第十一单元盐与化肥 【知识网络】 【分析解读】 1.中考中以实验探究的形式考查常见盐的性质和用途，及其检验其中离子的存在；在解题中的过程中结合有关化学方程式出题。题型主要有选择题、推断题和探究题等，主要结合生产和生活实际考查，难度较大，也是中考的热点；中考考查复分解反应发生的条件及化学方程式的书写、共存问题、除杂方法是中招考查的热点，且考查形式多样，常与其他知识结合考查，综合性较强。复习时应熟练掌握溶解性口诀、复分解反应发生的条件等基础知识，运用对比方法构建知识网络，进行有效复习。 2. 中考将考查氮、磷、钾三种元素对植物生长的作用及其缺乏症，常见化肥和铵态氮肥的特性，以及复合肥的判断能力和知识迁移能力进行考查。此部分内容在中考中常以选择题、填空题形式出现。 【知识梳理】 考点一：盐的概念、分类、命名(常见考点) 1.概念：盐是有____________（或铵根离子）和____________组成的一类化合物。 2.分类： (1)按金属阳离子分类为：钠盐、钾盐、钙盐等 (2)按酸根离子分类为：盐酸盐、硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等 3.命名：一般以无氧酸盐和含氧酸盐来进行

无氧酸盐读作“某化某”，如__________，含氧酸盐读作“某酸某”，如__________。 4.几种生活中常见盐的组成及主要用途 第 2 页 5.正确认识“盐”

误区1：盐和食盐 盐是一类物质，食盐是一种物质，专指__________。食盐是盐的一种，二者不是一个概念。 误区2：盐中一定有金属元素 大多数盐中含有金属元素，但铵盐中的阳离子是NH4+，没有金属元素。误区3：纯碱属于碱 纯碱是__________的俗名，属于盐，不属于碱。它的俗名是源于其水溶液显碱性。 误区4：苏打和小苏打指的是同一种物质。 苏打是__________（Na2CO3）的俗名，小苏打是__________（NaHCO3）的俗名， 不是同一种物质。另外还有大苏打是指硫代硫酸钠（Na2S2O3），和苏打、

初三中考化学全套复习学案

初三化学全套复习学案 说明：本学案设计可供中考学生自主复习使用，可以算是课本导读，所以不用答案。 第一单元走进化学世界 课题1 化学使世界变得更加绚丽多彩 化学是研究物质的以及其的科学。学习化学的一个重要途径是，是科学探究的重要手段。 1．原子论和分子学说。和等科学家研究得出了一个重要结论：物质是由和构成的；分子的和的重新组合是化学变化的基础，即在化学变化中会破裂，而不会破裂，但可重新组合成新分子，即原子是参加化学变化的最小粒子。 2．组成物质的基本成分—元素。门捷列夫发现了和，使化学学习和研究变得有规律可循。 3．绿色化学的主要特点。 (1)充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料。 (2) 在无毒、无害的条件下进行化学反应，以减少废物向环境排放。 (3) 提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所接纳，实现“零排放”。 (4) 生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境良好产品。 4．了解几种高科技的化学产品 , 如具有超塑延展性的 ; 隔水透气的高分子薄膜；小猫安详地坐在高温火焰加热的平板上，也是高分子化学材料，其特点是具有绝热的性质；超强拉力的尼龙绳等。 5、将一个鸡蛋洗净后，放入装有食醋的杯子中， 观察到的现象原因说明鸡蛋壳中有什么物质 （1） （2） 课题2 化学是一门以实验为基础的科学 （以下涉及物质时，都写化学式） 一、对蜡烛及其燃烧的探究 结论：⑴蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水，溶于水 ⑵①蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。 ②木条处于外焰的部分最先变黑，外焰温度最。 ③烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛生成了，其中含有元素；蜡烛燃烧后还生成，该气体能使变，说明蜡烛中含有元素。 ④白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有元素。 蜡烛燃烧的化学反应式是： ⑶有一股白烟，能重新燃烧。说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。 二、对人吸入的空气与呼出的气体有什么不同的探究

人教版初三化学下册学案《科学探究》专题复习一(20200606133348)

《科学探究》专题复习（一）导学案 龙川县廻龙中学刘国清 一、复习目标 1、通过本节课的复习了解科学探究的重要意义和一般过程； 2、通过自主练习初步掌握科学探究题的解题思路与方法。 二、复习重点与难点 重点：通过自主练习初步掌握科学探究题的解题思路与方法。 难点：能提出问题和猜想，设计实验和验证，形成良好的科学探究能力。 三、学法指导 自主复习，探究复习，小组合作复习。 四、知识回顾、温故知新 1.化学实验常用仪器 2.化学实验基本操作技能 3.常见气体的制取、干燥和净化 4.物质的检验、提纯和推断 五、自主复习闯关训练 第一关 1、试着正确书写以下化学方程式： ⑴氢氧化钠与二氧化碳： ____________________________________________________ ⑵碳酸钠与稀盐酸： _________________________________________________________ ⑶碳酸钠与氯化钙： _________________________________________________________ 第二关 ①滴加酸碱指示剂：若紫色石蕊溶液变 ______________ ，或无色酚酞溶液变 ，则溶液为碱性；使用PH试纸：若测得溶液的PH 7,则溶J 液为碱性。 碱溶液的检验（0H） ② 滴加硫酸铜溶液：若产生__________ 淀，则溶液为碱性。

厂① 滴加稀盐酸，若能产生_________ 能使 ___________ 浑浊，则为碳酸盐C 碳酸盐的检验（CQ2-）V ② 可溶性的碳酸盐：加入含有CaT或Ba2+的可溶性盐溶液或碱溶液，若 产生_______________ 则该物质为碳酸盐。 第三关 3、某化学兴趣小组对实验室中一瓶久置的NaOH溶液可能含有哪些溶质进行探究，请你一起参与他们的探究活动。 【查阅资料】NaOH§液会与空气中的CO反应生成NaCO, NaCO溶液显碱性。 【提出猜想】猜想①：只含有NaOH猜想②：含有NaOHS NaCO;猜想③：只含有NaCQ 【设计实验】（1）甲同学取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，若有气泡产生，则证明 ________________ （填“猜想①”、“猜想②”或“猜想③”）不成立。 （ 【实验反思】（3）上述实验步骤I中滴入足量CaCb溶液的目的是：①检验原溶液中是否含有NaCQ; ② _________________________ 。 【思维拓展】（4）实验室里NaOH溶液需密封保存。药品密封保存的原因有很多，请写出浓盐酸需密封保存的原因 _____________________________________________ 。 （5）实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是：NaOHf玻璃中Si02缓慢地发生反应， 化学方程式为2NaOH+SiOX+HO,产物X使瓶口与瓶塞粘合在一起。试推测X的化学式为_____________________ 。中考突破

人教版九年级化学第十一单元单元教学设计

第十一单元盐化肥复习 （一）重点、难点突破 Ⅰ生活中几种常见的盐 1．盐的概念：由金属离子和酸根离子构成的化合物（离子化合物）； 2．生活中常见的几种盐

3．复分解反应及条件 （1）概念：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。 （2）发生的条件：生成物中有沉淀、或有气体或有水生成。 （3）掌握常见盐类溶解性表。 4．盐的化学性质 （1）盐+金属新金属+新盐，发生的条件是：盐可溶，而金属必须是金属活动顺序表中相对靠前的金属（K、Ca、Na不能与盐溶液反应置换出其它金属）。 例：Cu+2AgNO3 = 2Ag+Cu(NO3) 2 （2）盐+酸新盐+新酸，发生的条件是：反应物都可溶，而生成物至少有一种不溶（碳酸盐均可和酸反应）。 例：AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3，CaCO3 +2HCl = CaCl2 +CO2↑+H2O （3）盐+碱新盐+新碱，发生的条件是：反应物都可溶，而生成物至少有一种不溶。 例：CuSO4 + 2NaOH=Na2SO4 + Cu(OH)2↓ （4）盐+盐新盐+新盐，发生的条件是：反应物都可溶，而生成物至少有一种不溶。 例：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 5．碳酸根离子或碳酸氢根离子的检验 （1）步骤：加入稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水中。 （2）现象：澄清石灰水变浑浊。 （3）结论：原物质中一定有碳酸根离子或碳酸氢根离子 说明：实验室制二氧化碳选用大理石或石灰石与稀盐酸反应，原材料易得且价格便宜，一般不用纯碳酸钙、碳酸钠或碳酸氢钠的原因是相对成本较高，反应速率过快不易控制。不用浓盐酸的原因是浓盐酸有挥发性，使制得的二氧化氧碳不纯。不用硫酸的原因是反应会生成微溶的硫酸钙，覆盖在大理石或石灰石上面，阻止反应进一步发生。

初三化学第一轮复习教学案第五单元化学方程式

初三化学第一轮复习教学案 第五单元化学方程式2007.03.31 【基础知识】： 课题1 质量守恒定律 实验现象回顾： 1．白磷在锥形瓶中燃烧方程式 2．铁钉浸到硫酸铜溶液中方程式 3．镁带在空气中燃烧方程式 4．粗铜丝表面的氧化铜与氢气反应方程式 质量守恒定律的内容是______________________________________________________ 守恒原因是________________________________________________________________ 化学反应的实质______________________________________________ 化学方程式定义______________________________________________ 理论依据_____________________________________ 在化学反应前后，一定不变的是 一定改变的是 可能改变的是 【典型例题】： 1．为了验证质量守恒定律，甲、乙、丙三位同学各做了一个实验。

(1)甲同学用实验测定的数据有：木炭和坩埚的总质量mg；其燃烧后灰烬和坩埚的总质量为ng。m和n的关系为m n(填“<”、“>”或“＝”) (2)乙同学用实验测定的数据有：光亮的铁钉的质量为xg；其生锈后的质量为yg。x和y的关系为x y(填“>”、“<”或“＝”) (3)丙同学实验测定的数据有：锌、硫酸铜溶液和烧杯的总质量为ag；其反应后的混合物和烧杯的总质量为bg。a与b的关系为：a b(填“>”、“<”或“＝”) (4)通过对三个实验的分析，你认为用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，应，才能判定参加化学反应的反应物的总质量和生成的总质量是否相等。 2．求推化学式： ⑴2X+5O2=4CO2+2H2O.X为________________ ⑵根据反应aXY2+bY2=cZ, Z的化学式为XY3。根据质量守恒定律a:b:c的值应为___________。 ⑶3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+______↑+4H2O ⑷2Na2HPO4+3AgNO3=NaH2PO4+Ag3PO4↓+_______ 课题2 如何正确书写化学方程式 书写化学方程式的原则：________________________；_____________________________。 化学方程式中：“=”表示___________________，“△”表示_________________________，↑表示___________________，↓表示___________________，＋表示___________________。 表示意义：2H2O2H2↑+O2↑宏观：_________________________________ 微观：_________________________________ 质量比：________________________________ 【典型例题】： 配平：⑴□C2H6O+□O2——□CO2+□H2O ⑵□Fe2O3+□HCl——□FeCl3+□H2O ⑶□H2+□Fe3O4——□Fe+□H2O ⑷□FeS2+□O2——□Fe3O4+□SO2 问：配平时为什么不能改动化学式右下角的小数字？

人教版初中化学九年级上册《第四单元 自然界的水：课题1 爱护水资源》教案

第四单元自然界的水 单元内容概述 本单元从社会实际和学生的生活实际出发，在展现水与人类的关系、世界和我国水资源概况、水的污染和防治等问题的同时，以水为载体，将单质、化合物、物质的组成、原子、分子等化学基本概念及沉淀、过滤、蒸馏等化学实验操作技能的学习贯穿其中，力图为学生提供认识和探索周围事物的素材和线索，以及从身边事物中学习化学知识的意境。因此，本单元的特点是将化学的一些基本概念和基本技能穿插于紧密联系社会、联系生活的内容之中。从知识结构上看，本单元的内容分为三块：一是从社会学角度认识水，包括水在自然界的作用、水资源状况及其保护等；二是一些化学基本概念；三是几项化学实验操作。其中重点内容是： 1.人与水的关系，以及人在其中的能动作用。 2.原子、分子的概念。 3.过滤、蒸馏等基本操作技能。 单元教学目标 1.认识水的组成。 2.了解单质、化合物的定义及区别。 3.认识物质的微粒性，了解分子、原子的概念及其区别和联系。 4.了解纯水与自然水、硬水与软水的区别。 5.了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的方法。 6.了解世界和我国的水资源状况，培养学生节约用水、保护水资源的意识。 课题1 爱护水资源 本课题主要介绍两部分内容：一是水资源概况，二是水资源保护，每部分内容又都是从两方面入手。 水资源概况，一方面从储量上说明水的丰富，另一方面从可直接利用的淡水

量上说明水的短缺，要求学生用辩证的眼光看待水资源的丰富和短缺，这部分内容文字不多，主要通过一些数据和图表来说明水资源情况，如利用几组对比数字突出我国大部分城市用水紧张的现状，意在强化学生的爱水、节水意识。 水资源保护是从节约用水和防治水污染两个角度介绍的，同样阐述不多，以图表代文字。考虑到节水和水污染问题与学生的生活密切相关，有关宣传、报道的资料非常丰富、易得，相关内容也很好理解，因此节水只是以举例的方式简要给出工农业生产、生活中的节水思路；防治水污染则只从污染源角度简明概括引起水污染的原因、水污染的危害及防治方法。课本只给了学生关于节水和水污染问题的最基本、最主要的概念和思路，具体的内容留待学生在课内外的一些活动中自己去寻求并获得。教材后的调查与研究和习题就是在引导学生进行这类活动。这样既体现了教材最基本的教育目的，又给教师的发挥和学生的探索留下了较大的发展空间。 本课题内容难度不大，但课题内容又与学生生活息息相关，可以培养学生关心社会，为社会作贡献的社会责任感，使学生学会用辩证的方法看待水资源的丰富和有限便成了本节教学的重点内容。 【教学目标】 1.知识与技能 （1）知道地球上水的存在和水在自然界的分布情况，了解世界和我国的水资源状况。 （2）掌握水体污染的来源、危害以及防治水体污染的措施。 2.过程与方法 （1）课前着重培养学生的自学能力,搜集和处理信息、获取新知识的能力，分析和解决问题、交流和合作的能力。 （2）课堂上通过对水资源的了解,学习用辩证的方法看待水资源的丰富和有限,让学生学会运用网络、新闻、调查等实践活动获取信息。 3.情感、态度与价值观 （1）培养学生辩证思维的能力，学习用发展的眼光看问题。 （2）认识合理利用和保护水资源的重要性和迫切性，从而形成节约用水、

第十一单元盐化肥导学案

第十一单元盐化肥 课题1 生活中常见的盐（1） 檀林中学九年级化学组李春森陈永新 学习目标：加深了解“盐”的概念；了解氯化钠的用途；掌握粗盐提纯的方法。学习重点：加深了解“盐”的概念学习难点：粗盐提纯的方法 学法指导：通过回忆前面的知识，阅读课本及观看视频完成导学案 一、预习导学 1.治疗胃酸过多的中和反应 2.工业除锈原理 3.氢氧化钠在空气中变质的原理 二、自主探究 （一）盐的概念：盐是由离子（或离子）与离子构成的化合物。 如氯化钠、碳酸钙、硫酸铜、硝酸铵等都属于盐。练习1：NH4Cl、H2CO3、、NaHCO3、Cu2(OH)2CO3、CH3COOH、Al(OH)3各属于酸、碱、盐哪一类酸 ; 碱; 盐 . 1.生活中吃的盐指的是，它只是盐的一种；有的盐有毒，比如工业用盐亚硝酸钠。 2.很多盐都有俗称，比如氯化钠俗称；碳酸钠俗称、；碳酸氢钠俗称。 （二）氯化钠：氯化钠是由与构成的，这两种离子对人体都有着很重要的作用。 1.氯化钠的用途：①工业方面：以它为原料制取、、、。 ②农业方面：用氯化钠配制盐水选种③医疗方面：医疗上的生理盐水就是用配制的； ④生活方面：可用于腌菜、融化积雪、做调味品等 2.氯化钠的分布与制取：晾晒海水或盐湖水、盐井水煮盐，也可从盐田提纯获

取 （三）粗盐提纯 通过蒸发得到的一般都是含有很多杂质的氯化钠晶体，被称为粗盐 1.观察一瓶食盐水和一瓶粗盐水，粗盐水看起来，因为里面有。 分离出液体中不溶性杂质的方法是。 2.粗盐提纯的步骤： (1) ：为了加快溶解速度，可用。（2) ：注意：①一贴、二低、三靠；②如果滤液浑浊应再过滤 （3）：注意：①加热时要不停搅拌，目的是 ②蒸发中出现较多固体的时候，停止加热，利用余热将剩余的水分蒸干 （4）计算产率：3.玻璃棒的四种用法：、、、。 4.造成实验误差的原因可能有： 偏高的原因：①溶解时未充分搅拌；②蒸发时液体可能被溅出；③转移固体时氯化钠可能有洒落； ④盐粒溅出蒸发皿；⑤过滤时液体滴到漏斗外。 偏低的原因：①称量时多称了②蒸发时水分未蒸干 评价样题： 1.物质的分类非常重要。下列按酸、碱、盐的顺序排列的一组是（） A. H2SO4、Na2CO3、NaCl B. Ca(OH)2、HCl、Na2SO4 、H2CO3、NaCl D. H2SO4、NaOH、Na2CO3 2.近来市场上出现了能补充人体盐分的饮品-盐汽水，你认为盐汽水和普通汽 水最大的不同是增加了（） A.水 B.氯化钠 C.二氧化碳 D.碳酸钙 3.下列关于物质用途的描述不正确的是 A.食盐可用作调味品 B.熟石灰可用于改良碱性土壤 C.干冰可用于人工降

【人教版】九年级化学上册第四单元精品教案合集

课题1 爱护水资源 教学目标 知识要点课标要求 1、人类拥有水资源认识水是宝贵自然资源，了解世界和我 国水资源状况 2、爱护水资源（重点）了解典型水污染物来源及危害，了解水 污染防治、节水方法等应对水危机措施 情景导入 首届山东济南泉水节拟于2013年8月28日开幕.节水环保、杜绝水污染、建设美丽泉城，是每个人职责. 水是人生命活动离不开重要物质. 合作探究 探究点一人类拥有水资源 提出问题水对人类有哪些用途？地球上总水储量很大，我们担心缺水吗？ 讨论交流阅读教材分析数据、讨论归纳. 归纳总结 1、地球上水储量是丰富，地球又称“水球”，但地球上淡水资源短缺且分布不均匀. 2、地球表面约71%被水覆盖，水资源总储量约为1、39×

1018m3，但人类所能利用淡水仅约为1、07×1016m3. 3、世界上有80个国家约20多亿人口面临淡水危机，其中26 个国家3亿多人口生活在严重缺水状态. 4、我国水资源总量居世界第6位，但人均占有量仅为世界人均占有量1/4；地域分布也不均匀，西北、华北部分地区居民饮用水 都有困难. 知识拓展地球上水不断蒸发到高空中，遇冷转变成雨或雪，返回地面，不断地为地球上生物补充淡水资源. 探究点二爱护水资源 提出问题淡水资源缺乏主要原因是什么？我们怎样才能解决这些问题？ 讨论交流阅读教材结合日常生产、生活实例讨论归纳.了解水污染及防治. 归纳总结 1．节约用水.节约用水是解决我国缺水问题重要途径. ⑴农业：改变灌溉方式，推广喷灌、滴灌技术；改变作物品种，种植耐旱、耗水量少作物. ⑵工业：重复使用、循环使用，降低生产耗水. ⑶生活：一水多用、使用节水器具、少使用洗涤剂和清洁剂等措施节水. 知识拓展 节水徽记，它由水滴、人手和地球变形而成.绿色圆形代表地球，象征节约用水是保护地球生态重要措施.标志留白部分像一只手托起一滴水，手是字母“JS”变形，寓意节水，表示节水需要公众参与，

初三化学第十一单元复习学案

第十一单元《盐化肥》知识点 【考试说明要求】： 1、了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途B 2、知道一些常见化肥的名称和作用 A 3、初步认识常见的复分解反应，能用于解释日常生活中的一些化学现象 C 【考点梳理】 + 1、实验步骤：、、 三、盐的化学性质 1、盐（可溶）+ 金属1 →金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外） 2、盐+ 酸→新盐+ 新酸（满足复分解反应的条件） 3、盐+ 碱→新盐+ 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 4、盐+ 盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 写出下列化学反应方程式：硫酸铜溶液和铁钉反应： 硝酸银溶液和铜丝反应： 碳酸钠和稀盐酸反应： 石灰石和稀盐酸反应： 碳酸钠溶液与石灰水反应： 硝酸铵与氢氧化钠反应： 碳酸钾溶液与氯化钙溶液反应： 硫酸钠与氯化钡溶液反应： 硝酸银溶液与氯化钠溶液反应： 注：①复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有或有或 有生成时，复分解反应才可以发生。 ②常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓ 生成气体：H+与CO32－生成CO2↑；NH4+与OH－生成NH3↑；生成水：H+与OH－ CO32－离子的检验：取样加入，有产生，将其通入，变浑浊。 四、酸、碱、盐的溶解性 1、酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶） 2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡易溶于水，氢氧化钙微溶于水，其余均为沉淀 3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶； 硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶； 氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶； 碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。 五、化学肥料 1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构 2、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥） （1）氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿。缺氮：叶片发黄