学案第二章第二节分子立体结构.doc

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第二节分子的立体结构（学案）

【学习目标】

1、认识共价分子的多样性和复杂性；

2、初步认识价层电子对互斥模型；

3、能用 VSEPR 模型预测简单分子或离子的立体结构；理解价层电子对互斥模型和分子

空间构型间的关系。

4、认识杂化轨道理论的要点

5、进一步了解有机化合物中碳的成键特征

6、能根据杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型

7、进一步增强分析、归纳、综合的能力和空间想象能力

【重点知识】：分子的立体结构；利用价层电子对互斥模型、杂化轨道理论模型预测分子的立体结构。

【回顾思考】

1举例说明什么叫化学式？

2举例说明什么叫结构式？

3举例说明什么是结构简式？

4举例说明什么是电子式？

5举例说明什么价电子？

（第一课时）

一、形形色色的分子

【阅读课本】

认真阅读课本35 到 37 页“二、价层电子对互斥理论”处。在阅读过程中勾出你认为重要

的句子、词语、规律等，如发现新问题请写在课本中相应地方。认真读图2-8、 2-9、2-10、2-11、 2-12 和 36 页的知识卡片等去认识分子的多样性，自己动手制作几种分子的模型体验

分子的空间构型。然后思考下列问题。

【阅读思考1】

完成下表

化学式结构式键角分子的立体构型备注CO 2

H2O

CH2O

NH 3

CH 4

P4

1、原子数相同的分子，它们的空间结构相同吗？

2、请你利用身边的易得材料参照课本35、36 页内容制作CO2、H2O、NH

3、CH2 O、CH4

分子的球辊模型（或比例模型） ；并用书面用语描述它们的分子构型。

3、你如何理解分子的空间结构？

4、写出 CO 2、 H 2O 、NH 3、 CH 2O 、CH 4 的电子式；

5、观察上述分子的电子式，分析 H 、 C 、N 、 O 原子分别可以形成几个共价键，你知道

原因吗？

6、如何计算分子中中心原子的价层电子对？（成 σ键电子对、未成键电子对）

二、价层电子对互斥理论 【阅读课本】

认真阅读课本 37 到 39 页“三、杂化轨道理论简介 ”处。在阅读过程中勾出你认为重要的 句子、词语、规律等，如发现新问题请写在课本中相应地方。认真读图 2-15、表 2-4、 2-5，

对比价层电子对互斥模型和分子构型。然后思考下列思考问题。 【阅读思考 2】

1、中心原子：指出下列分子的中心原子：

H O CO 2

NH

3

CH

4

BF

3

CH O

2

2

2、价层电子对：

（ 1）根据上表中分子的电子式，指出下列分子里中心原子的价层电子对数目： H 2O

CO 2

NH 3

CH 4

BF 3

CH 2O

（ 2）根据你对价层电子对现有的知识，价层电子对可分为哪几类？如果计算？

（二）认识 VSEPR 模型

1、VSEPR 模型（用于预测分子的立体构型）

结合 CH 4 、 CH 2O 的立体结构的球棍模型理解

VSEPR 模型（重点是从键角的

角度理解价层电子对的相互排斥） 【思考】 VSEPR 模型和分子的空间构型一样吗？

2、分类

第一类：中心原子的价层电子对全部为成键电子对。如： CH 4 CO 2 等。

价层电子对的排斥力：价层电子对相同，排斥力相同；

价层电子对不同，叁键＞双键＞单键

判断方法：

分子的立体结构

σ键电子对数

立体结构 范例 ABn

2

直线型

CO 2

3 平面三角形 CH 2O

4

正四面体型

CH 4

【拓展】 σ键电子对数为 5、6 时又是怎样的呢？

第二类：中心原子的价层电子对中除了成键电子对，还有孤对电子对。如： H 2O 、

NH 3 等

排斥力：孤对电子对与孤对电子对＞孤对电子对与成键电子对＞成键电子对与

成键电子对

化学式

中心原子含有 中心原子结

空间构型

孤对电子对数

合的原子数

2

2

2

H S

- 2 2

NH 2

3 1

3

PH

【总结】根据中心原子的孤对电子对的数目及中心原子结合的原子数目确定微粒的空间构 型。

分 子 或 中心原子

分子或离子 VSEPR VSEPR 模 分子或离 分子或离子

离子

的孤对电 的价层电子 模型

型名称

子的立体 立体构型的

子对

对数

构型

名称

CO 2 BeCl 2 BF 3 BCl 3 SO 2 CH 4 CCl 4 NH 3 PH 3 H 2O H 2S PCl 5 SF 6

【拓展】分析下列离子的空间构型

–

–

–

– 2– 2– 2– 3– –

+

I 3 、 ICl 2 、 ClO 3 、NH 4 、NO 2、

、ClO 4 、 SO 4 、SO 3 、 CO 3 、PO 4 、NO 3

【内化练习】

1、下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是

（

） A 、CO

2

B 、H S

C 、 PCl 3

D 、SiCl

4

2

2、下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是 （

）

A 、 HO

B 、 CO

2

C 、C H

2

D 、P

2

2 4

3、写出你所知道的分子具有以下形状的物质的化学式，并指出它们分子中的键角分别是多少？

（ 1）直线形 （ 2）平面三角形 （ 3）三角锥形

（ 4）正四面体

4、下列分子中，各原子均处于同一平面上的是

（

）

A 、NH

3

B 、 CCl 4

C 、H O

D 、CH O

2

2

【课后作业】

1、为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归纳了许多已知的分子空间构型的基础上，

提出了一种十分简单的理论模型 —— 价层电子对互斥模型。 这种模型把分子分成两类：

一类 是

；另一类是

。BF 3 和 NF 3

都是四

个原子的分子， BF 3 的中心原子是 ， NF 3 的中心原子是

； BF 3 分子的立

体构型是平面三角形，而

NF 3 分子的立体构型是三角锥形的原因是

。

2、用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型。

BeCl 2

； SCl 2

；SO 3 2-

； SF 6

（第二课时）

三、杂化轨道理论简介

【阅读课本】

认真阅读课本 39 到 41 页“思考与交流 ”处。在阅读过程中勾出你认为重要的句子、 词语、 规律等，如发现新问题请写在课本中相应地方。认真读图 2-16、图 2-17，表 2-6。然后思考

下列思考问题。

【阅读思考 1】

1、碳的价电子构型是什么样的？

2、碳原子只有两个未成对电子，为什么能形成四个价键？甲烷分子中的四个

C —H 键

为何是全等的？键角为何是

109°28′？

3、人们基于什么目的提出了杂化轨道理论？

4、什么叫杂化？什么叫杂化轨道？

5、轨道杂化有哪些主要类型？

6、杂化前后原子轨道的数目、形状、空间伸展方向有何异同？

【注意】

1、杂化的概念：在形成多原子分子的过程中，中心原子的若干能量相近的原子轨道重

新组合， 形成一组新的轨道， 这个过程叫做轨道的杂化，

产生的新轨道叫杂化轨道。

2、杂化后原子轨道的数目不增不减，但轨道形状和空间伸展方向均发生了变化。

【应用】甲烷分子的轨道是如何形成的呢？

形成甲烷分子时，中心原子的

2s 和 2p x ，2p y ，2p z 等四条原子轨道发生杂化，形成一组

新的轨道，即四条 sp 3 杂化轨道，这些 sp 3

杂化轨道不同于 s 轨道，也不同于 p 轨道。 根据参与杂化的 s 轨道与 p 轨道的数目， 除了有 sp 3 杂化外，还有 sp 2 杂化和 sp 杂化，sp 2

杂 化轨道表示由一个 s 轨道与两个 p 轨道杂化形成的， sp 杂化轨道表示由一个 s 轨道与一个 p

轨道杂化形成的。

【例题】 应用轨道杂化理论，探究分子的立体结构。

化学式

杂化轨道数 杂化轨道类型 分子结构

CH 4 C 2H 4

BF 3

CH 2O

C 2H 2

【思考与交流】 怎样判断有几个轨道参与了杂化？

【总结】 三种杂化轨道的轨道形状， SP 杂化夹角为

°的直线型杂化轨道， SP 2 杂化轨 道为

°的平面三角形， SP 3 杂化轨道为

°

′的正四面体构型。

【内化练习】

1、下列分子中心原子是

sp 2 杂化的是

（

）

A 、PBr

3

B 、CH

4

C 、 BF

3

D 、H O

2

2、氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为

（ ）

A ．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同， NH 3 为 sp 2 型杂化，而 CH 4 是 sp 3 型杂化

B ．NH

3

分子中 N 原子形成三个杂化轨道， CH 4 分子中 C 原子形成 4 个杂化轨道

C ． NH 3 分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强

D ．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子

3、用 Pauling 的杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法不正确的是（ ）

A 、 C 原子的四个杂化轨道的能量一样

B 、

C 原子的 sp 3 杂化轨道之间夹角一样

C 、 C 原子的 4 个价电子分别占据 4 个 sp 3

杂化轨道

D 、 C 原子有 1 个 sp 3 杂化轨道由孤对电子占据 4、用 VSEPR 理论判断

物质

成键电子对

孤电子对数

中心原子的轨

数 分子或离子的形状

道杂化类型

H 2O NH 4+

BF 3 H 3O +

【课后作业 】

1、下列对 sp 3 、sp 2 、 sp 杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是（

）

A 、 sp 杂化轨道的夹角最大

B 、 sp 2 杂化轨道的夹角最大

C 、 sp 3 杂化轨道的夹角最大

D 、 sp 3 、 sp 2 、 sp 杂化轨道的夹角相等

2、有关苯分子中的化学键描述正确的是

A ．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键

B．每个碳原子的未参加杂化的2p 轨道形成大π键

C．碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成三个σ键

D．碳原子的未参加杂化的 2p 轨道与其它形成σ键

3、根据杂化轨道理论，请预测下列分子或离子的几何构型：

CO 2 ， CO 32- 2 ， PH 3

H S

4、为什么 H 2O 分子的键角既不是90°也不是109 ° 28而′是 104.5 ？°

（第三课时）

四、配合物理论简介

【阅读课本】

认真阅读课本41 到 44 页。在阅读过程中勾出你认为重要的句子、词语、规律等，如发现新问题请写在课本中相应地方。认真读图2-18 、图 2-20，图 2-21，图 2-20。然后思考下

列思考问题。

【阅读思考1】

1、什么是配位键？配位键如何表示？

2、配位键的形成条件是什么？

3、试举出含有配位键的常见粒子 2 个。

4、配位化合物的概念？

5、配位化合物的结构特点是什么？

6、配位化合物如何命名？

7、配位化合物在水溶液中电离时有何特点？

【注意】

1、配位化合物的结构

2、配位化合物的命名

【巩固练习】分析下列配合物的结构，并对其进行命名

[Cu(NH 3) 4]Cl 2

K 3[Fe(SCN) 6]

Na3[AlF 6]

【强化练习】

1、铵根离子中存在的化学键类型按离子键、共价键和配位键分类，应含有（）

A 、离子键和共价键

B 、离子键和配位键

C、配位键和共价键

D、离子键

2、下列属于配合物的是（）

A 、 NH 4Cl B、 Na2CO3· 10H2O C、CuSO4· 5H2O D、 Co （NH 3）6Cl 3

3、下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是（）

①H2O ②NH3 ③F-④CN -⑤CO

A 、①②B、①②③C、①②④D、①②③④⑤

4、配合物在许多方面有着广泛的应用。下列叙述不正确的是（）

A 、以 Mg 2+为中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用。

B、 Fe2+的卟啉配合物是输送O2的血红素。

3 ）2

+是化学镀银的有效成分。

C、 [Ag （ NH ]

D、向溶液中逐滴加入氨水，可除去硫酸锌溶液中的Cu2+ 。

5．下列微粒：① H3O+②NH 4 +③ CH 3COO-④ NH 3⑤CH4中含有配位键的是（）

A 、①②B、①③C、④⑤D、②④

6．亚硝酸根 NO2-作为配体，有两种方式。其一是氮原子提供孤对电子与中心原子配位；另

一是氧原子提供孤对电子与中心原子配位。前者称为硝基，后者称为亚硝酸根。 [Co（ NH 3）5NO2]Cl 2 就有两种存在形式，试画出这两种形式的配离子的结构式。

分子的立体构型(高考总复习)

分子的立体构型 写出下列物质分子的电子式和结构式，并根据键角确定其分子构型： 分子类型化学式电子式结构式键角分子立体构型 三原子分子 CO2O==C==O180°直线形 H2O105°V形 四原子分子 CH2O约120°平面三角形 NH3107°三角锥形 五原子分子CH4109°28′正四面体形 (1) 分子类型键角立体构型实例 AB2 180°直线形CO2、BeCl2、CS2 <180°V形H2O、H2S AB3 120°平面三角形BF3、BCl3 <120°三角锥形NH3、H3O＋、PH3 AB4109°28′正四面体形CH4、NH＋4、CCl4 (2)典型有机物分子的立体结构：C2H4、苯(C6H6)、CH2==CH—CH==CH2(1，3-丁二烯)、CH2==CH—C≡CH(乙烯基乙炔)等都是平面形分子；C2H2为直线形分子。 例1(2017·衡水中学高二调考)下列有关键角与分子立体构型的说法不正确的是() A.键角为180°的分子，立体构型是直线形 B.键角为120°的分子，立体构型是平面三角形 C.键角为60°的分子，立体构型可能是正四面体形 D.键角为90°～109°28′之间的分子，立体构型可能是V形 【考点】常见分子的立体构型 【题点】键角与分子立体构型的关系 答案B 解析键角为180°的分子，立体构型是直线形，例如CO2分子是直线形分子，A正确；苯分

子的键角为120°，但其立体构型是平面正六边形，B错误；白磷分子的键角为60°，立体构 型为正四面体形，C正确；水分子的键角为105°，立体构型为V 形，D正确。 例2下列各组分子中所有原子都可能处于同一平面的是() A.CH4、CS2、BF3 B.CO2、H2O、NH3 C.C2H4、C2H2、C6H6 https://www.wendangku.net/doc/33482223.html,l4、BeCl2、PH3 【考点】常见分子的立体构型 【题点】常见分子立体构型的综合判断 答案C 解析题中的CH4和CCl4为正四面体形分子，NH3和PH3为三角锥形分子，这几种分子的所有原子不可能都在同一平面上。CS2、CO2、C2H2和BeCl2为直线形分子，C2H4为平面形分子，C6H6为平面正六边形分子，这些分子都是平面形结构。故选C项。 1.价层电子对互斥理论 分子中的价层电子对包括σ键电子对和中心原子上的孤电子对，由于价层电子对相互排斥的作用，尽可能趋向彼此远离。 2.价层电子对的计算 (1)中心原子价层电子对数＝σ键电子对数＋孤电子对数。 (2)σ键电子对数的计算 由分子式确定，即中心原子形成几个σ键，就有几对σ键电子对。如H2O分子中，O有2对σ键电子对。NH3分子中，N有3对σ键电子对。 (3)中心原子上的孤电子对数的计算 中心原子上的孤电子对数＝1 2(a－xb) ①a表示中心原子的价电子数； 对主族元素：a＝最外层电子数； 对于阳离子：a＝价电子数－离子电荷数； 对于阴离子：a＝价电子数＋离子电荷数。 ②x表示与中心原子结合的原子数。 ③b表示与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，氢为1，其他原子＝8－该原子的价电子数。 实例σ键电 子对数 孤电子 对数 价层电 子对数 电子对的排 列方式 VSEPR模型 分子的立体 构型 BeCl2、CO2202直线形直线形 BF3、BCl330 3平面三角形 平面三角形SO221V形

DNA分子的结构学案

1 课题: DNA 分子的结构 编制人：乔璟 【学习目标】 1.制作DNA 分子双螺旋结构模型。 2.概述DNA 分子结构的主要特点。 【课前预习】 DNA 分子的基本组成单位相关知识点。 【学习过程】 一、DNA 分子双螺旋结构模型的构建 探究准备：一条脱氧核苷酸链模型构建 <说明>：利用教具构建一条脱氧核苷酸链，4人一组，每人先构建2个脱氧核苷酸，再将 小组构建好的任意4个脱氧核苷酸连接成长链,每组构建2条脱氧核苷酸链（用订书针代 替化学键）。 年代，科学家认识 。 种脱氧核苷酸 1.在于同。 2.苷酸链相同吗？不同点表现在哪里？ 模型构建1：DNA 分子的平面结构 <说明>：根据以下信息，完成DNA 分子空间结构模型的构建。 …

2 合作探究二： （一） DNA 分子双螺旋结构的主要特点 1. DNA 分子是由 链组成的，按 方式盘旋成 结构。 2. DNA 分子中的 和 交替连接，排列在 侧，构成基本骨架 ， 排列在内侧。 3. 两条链上的碱基通过 连接成 ，并遵循 原 则（即A 与 配对，G 与 配对）。 (二) DNA 碱基互补配对原则的应用 1.根据碱基互补配对原则，推导相关数学公式，总结规律： 双链DNA 分子中 A T ； G C ；则A+ G= 。 规律：双链DNA 分子中嘌呤之和与嘧啶之和总是 ， 并为碱基总数的 。 2.如右图所示： A 1= ， T 1= ， G 1= ， C 1= 。 若一条链中，（A 1+ G 1） /（T 1+ C 1）= m ，则 （1）互补链中（A 2+ G 2）/（T 2 + C 2）= 。 （2）整个DNA 分子中 （A+ G ） /（T + C ）= 。 3. 若一条链中，（A 1+ T 1）/（C 1 + G 1） =m ，则 （1 ）互补链中（A 2+ T 2）/（C 2+ G 2）= 。 （2）整个DNA 分子中（A + T ）/（C + G ）= 。 【课堂练习】 1. 下面是DNA 的分子结构模式图，说出图中1－10的名称。

高一化学分子的立体构型

2.2 分子的立体构型第3课时配合物理论简介学案（人 教版选修3） [目标要求] 1.掌握配位键概念及其形成条件。2.知道配位化合物的形成及应用。3.知道几种常见配离子：[Cu(H2O)4]2＋、[Cu(NH3)4]2＋、[Fe(SCN) ]＋、[Ag(NH3)2]＋等的颜色及性质。 2 一、配位键 1．概念 [Cu(H2O)4]2＋读做________________，呈________色。在此离子中铜离子与水分子之间的化学键是由水分子提供____________给铜离子，铜离子接受水分子提供的孤电子对形成的，这类特殊的________键称为配位键。 2．表示 配位键可以用A→B来表示，其中A是________孤电子对的原子，叫做电子给予体；B是________电子的原子，叫做电子接受体。 3．形成条件 配位键的形成条件是：(1)一方____________，(2)一方____________。 二、配位化合物 1．配位化合物 通常把金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以________结合形成的化合物称为配位化合物。 2．各组成名称 [Cu(H2O)4]2＋中Cu2＋称为____________，H2O称为________，4称为____________。 三、与配位键有关的几个重要反应

1．完成下列反应 (1)Cu2＋＋2NH3·H2O===________________。 (2)Cu(OH)2＋4NH3·H2O===________________________________。 2．向氯化铁溶液中加入一滴硫氰化钾溶液，现象为______________。离子方程式为 ________________________________________________。 3．氨气与盐酸反应的离子方程式为________________________，铵根离子中的化学键 类型是________________________，立体构型是________________。氮原子的杂化方式 是________________。 4．AgCl＋2NH3·H2O===______________________。 5．AgNO3＋NH3·H2O===________________， AgOH＋2NH3·H2O===________________________________________。 1．下列物质：①H3O＋②[B(OH)4]－③CH3COO－ ④NH3⑤CH4中存在配位键的是() A．①②B．①③C．④⑤D．②④ 2．与人体血液中血红蛋白以配位键结合的一种有毒气体是() A．氯气B．氮气C．一氧化碳D．甲烷3．下列各组离子中因有配合离子生成而不能大量共存的是() A．K＋、Na＋、Cl－、NO－3 B．Mg2＋、Ca2＋、SO2－4、OH－ C．Fe2＋、Fe3＋、H＋、NO－3 D．Ba2＋、Fe3＋、Cl－、SCN－ 4．Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物。已知两种配合物的分子式分别为 [Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br，若在第一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液，现象是__________________；若在第二种配合物的溶液中加入BaCl2溶液，现象是____________，若加入AgNO3溶液时，现象是______________。

分子的立体结构教案

第二节分子的立体结构 第三课时 教学目标 1．配位键、配位化合物的概念 2．配位键、配位化合物的表示方法 教学重点 配位键、配位化合物的概念 教学难点 配位键、配位化合物的概念 教学方法 1.通过图片模型演示，让学生对增强配合物感性认识。 2.通过随堂实验、观察思考、查阅资料等手段获取信息，学习科学研究的方法。教学具备 1. 多媒体教学投影平台，试管、胶头滴管 2. ①CuSO4②CuCl2·2H2O ③CuBr2④NaCl ⑤K2SO4 ⑥KBr ⑦氨水⑧乙醇 ⑨FeCl3⑩KSCN 教学过程

提出问题：什么是配位键。 放影配位键的形成过程。 归纳配位键的形成条件： 四、配合物理论简介 1．配位键 共享电子对由一个原子单方面提供而跟另一个原子共享的共价键叫做 配位键。（是一类特殊的共价键） 如NH+ 4 的形成：NH3＋H+ ====== NH+ 4 氨分子的电子式是，氮原子上有对孤对电子。当氨分子跟氢离子 相作用时，氨分子中氮原子提供一对电子与氢原子共享，形成了配位键。 配位键也可以用A→B来表示，其中A是提供孤对电子的原子，叫做给予体； B是接受电子的原子，叫做接受体。 可见，配位键的成键条件是：给予体有孤对电子；接受体有空轨道。 把抽象的 理论直观 化 给予学生 探索实践 机会，增 强感性认 识。 对上述现象，请给予合理解释图片展示，视觉感受，直观理解。阅读了解配位化合物的定义演示实验 2-2 看图解释配位键的形成。 提出问题：学生阅读课本第43页，归纳：（学生代表回答） 实验证明，上述实验中呈天蓝色的物质是水合铜离子，可表示为 [Cu(H2O)4]2+，叫做四水合铜离子。在四水合铜离子中，铜离子与水分子之间 的化学键是由水分子提供孤对电子对给予-铜离子，铜离子接受水分子的孤 对电子形成的，这类“电子对给予-接受键”就是配位键。如图2-28： 其结构简式可表示为：（见上右图） 2. 配位化合物 （1）定义： （2）配合物的形成{以[Cu(NH3)4]2+的形成为例}： 课本第44页[实验2-2]，学生完成。（略） 向硫酸铜溶液里逐滴加入氨水，形成难溶物的原因是按水呈碱性，可与Cu2+ 形成难溶的氢氧化铜形成难溶的氢氧化铜： Cu2+＋2OH-======Cu(OH)2↓ 上述实验中得到的深蓝色晶体是[Cu(NH3)4]SO4·H2O。结构测定实验证明， 无论在氨水溶液中还是在晶体中，深蓝色都是由于存在[Cu(NH3)4]2+，它是 Cu2+的另一种常见配离子，中心离子仍然是Cu2+，而配体是NH3. Cu(OH)2+4NH3====[Cu(NH3)4]2++2OH-蓝色沉淀变为深蓝色溶液，在[Cu(NH3)4]2+ 里，NH3分子的氮原子给出孤对电子对，Cu2+接受电子对，以配位键形成了 [Cu(NH3)4]2+（图23—29）； 在中学化学中，常见的以配位键形成的配合物还有：、。 加强学生 的自学能 力和组 织、推断 能力。 培养阅读 能力 培养学生 的发散思 维。

2019届高考化学一轮复习分子结构与性质学案

分子结构与性质 命题规律： 1．题型：Ⅱ卷(选做)填空题。 2．考向：本考点在高考中的常见命题角度有围绕某物质判断共价键的类型和数目，分子的极性，中心原子的杂化方式，微粒的立体构型，氢键的形成及对物质的性质影响等，考查角度较多，但各个角度独立性大，难度不大。 方法点拨： 1．共价键类型与识别 (1)共价键分类 (2)配位键：形成配位键的条件是成键原子一方(A)能够提供孤电子对，另一方(B)具有能够接受孤电子对的空轨道，可表示为A→B。 (3)σ键和π键的判断方法： 共价单键全为σ键，双键中有一个σ键和一个π键，三键中有一个σ键和两个π键。 2．利用键参数分析比较同类型分子性质 3．中心原子价层电子对数、杂化类型与粒子构型内在逻辑化 4．等电子体原理认识分子(粒子)性质

5．多视角理解三种作用力对物质性质影响的区别 1．(1)(2018·全国卷Ⅰ)LiAlH 4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH 4中的阴离子空间构型是！！！__正四面体__###、中心原子的杂化形式为！！！__sp 3__###。LiAlH 4中存在！！！__AB__###(填标号)。 A ．离子键 B ．σ键 C ．π键 D ．氢键 (2)(2018·全国卷Ⅱ )硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示： 回答下列问题： ①根据价层电子对互斥理论，H 2S 、SO 2、SO 3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是！！！__H 2S__###。 ②图a 为S 8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为！！！__S 8相对分子质量大，分子间范德华力强__###。

人教版化学选修三2.2《分子的立体构型(第一课时)价层电子对互斥理论》课程教学设计

人教版化学选修3第二章第二节《分子的立体构型》第一课时 《价层电子对互斥理论》教学设计 一、教材分析 内容标准要求认识共价分子结构的多样性和复杂性，能根据有关理论判断简单分子或离子的立体构型。价层电子对互斥理论是新课程人教版《化学》选修三第二章“分子结构与性质”第二节的内容，是高中化学新课程教材中新增的内容，它建立在共价键的分类、键参数、 电子式的书写等基础知识之上，来预测AB n 型共价分子的立体构型，使学生对已有认知中 “CO 2分子为直线型、H 2 O分子为V型、CH 4 分子为正四面体型”等知识有更深层的认识。 第一节的共价键为其做铺垫，而后面的杂化轨道理论又可以与之相辅相成的共同解决分子立体构型的问题。 二、学情分析 通过对《共价键》的学习，同学们对共价键分类、键参数、电子式的书写等基础知识有一定的掌握，对“由相同数目的原子组成的分子，其构型有很大差异”的疑问是其学习价层 电子对互斥理论的驱动力。 三、教学目标 1.结合实例了解共价分子具有特定的空间结构，并可运用相关理论和模型进行解释和预测。 2.知道分子的结构可以通过波谱、X-射线衍射等技术进行测定。 四、教学重难点 重点：利用价层电子对互斥模型预测简单分子或离子的立体结构 难点：价层电子对互斥理论模型；价层电子对数、孤电子对数的计算 五、教学过程 环节一：利用分子的微观图片，创设情境，引发兴趣。 【引入】展示教材图片——形形色色的分子。为什么这些分子会有如此的立体构型呢？而同 样是AB 2型分子，为什么CO 2 为直线形，H 2 O为V形？今天我们通过学习“价层电子对互 斥理论”来解释这一现象。 环节二：以NH 3 为例，演示利用价层电子对互斥理论预测分子构型的步骤，帮助学生建立理论模型。 【教师活动1】以NH 3 为例，演示利用价层电子对互斥理论预测分子构型的步骤：①确定中心原子（分子中原子数少的为中心原子）②确定σ键电子对③确定孤电子对数④确定中心

高中化学《分子的立体结构》导学案 新人教版选修4

第二节分子的立体结构 第一课时 教学目标： 1.会判断一些典型分子的立体结构，认识分子结构的多样性和复杂性，理解价层电子对 互斥模型。 2.通过对典型分子立体结构探究过程，学会运用观察、比较、分类及归纳等方法对信息 进行加工，提高科学探究能力。 3.通过观察分子的立体结构，激发学习化学的兴趣，感受化学世界的奇妙。 教学重点：价层电子对互斥模型 教学难点：能用价层电子对互斥模型解释分子的立体结构 教学过程： 教师活动学生活动设计意图【课始检测】展示CO2、H2O、NH3、 CH2O、C H4等分子的球棍模型（或比例模型），让学生判断它们的立体构型并思考：为什么会具有这样的构型？观察判断 思考讨论 承上启下， 温故知新 【目标展示】多媒体展示本节教学目 标并口述。 熟悉本节目标有的放矢【精讲精练】 一、形形色色的分子 【自主学习】请学生阅读教材P35相 关内容，思考如下问题： 1、分子中所含有的原子个数与它们 的空间构型有何关系？ 2、同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结构却不同，什么原因？同为四原子分子，CH2O与 NH3分子的的空间结构也不同，什么原因？思考讨论回答 培养学生联 系思考的能 力，引导学 生完成对分 子空间构型 的成因的设 想

【板书】二、价层电子对互斥理论1、价层电子对互斥理论： 分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥的结果。 【讲解】分子中的孤电子对—孤电子对的斥力>成键电子对—孤电子对的斥力>成键电子对—成键电子对的斥力。由于相互排斥作用,尽可能趋向彼此远离，排斥力最小。 【归纳】2、价层电子对的计算：价层电子对是指分子中心原子上的电 子对。以ABn型分子为例： 价层电子对数=中心原子所成σ键数+ 中心原子孤电子对数=n +1/2（a-nb） 注：a为中心原子A价电子数，b为配位原子B最多能接受的电子数，n即为分子式中的n值，即配位原子的个数。【强调】阴阳离子的价层电子对数的求法。 3、VSEPR模型： 【启发思考】如何应用价层电子对数确定VSEPR模型及空间构型？讨论，归纳，回答 归纳 强调重点内 容，加深学 生印象

人教版高中生物必修二第三章第二节DNA分子的结构学案

第三章基因的本质 第二节 DNA分子的结构 知识点一DNA双螺旋结构模型的构建 一．构建模型的科学家是美国生物学家和英国物理学家，标志生物学的研究已进入分子水平。 二．当时科学界对DNA的认识是：DNA分子是以种为单位连接而成的长链，这4种脱氧核苷酸分别含有四种碱基。 收获通过对沃森和克里克构建DNA双螺旋结构模型的构建的学习，体会到科学研究需要1.协作精神 2.要善于利用他人的研究成果与经验 3.要善于与他人交流与沟通4.多学科交叉运用 5.不懈的努力与不断修正自己错误发展思想 练习1 下列关于威尔金斯、沃森和克里克、富兰克林、查哥夫等人在DNA分子结构构建方面的突出贡献的说法中，正确的是（） A. 威尔金斯和富兰克林提供了DNA分子的电子显微镜图像 B. 沃森和克里克提供了DNA分子的双螺旋结构模型 C. 查哥夫提出了A与T配对、C与G配对的正确关系 D. 富兰克林和查哥夫发现A的量等于T的量、C的量等于G的量 知识点二DNA分子的结构 一．元素组成：5种元素。 二．基本单位： 一分子磷酸 1．组成脱氧核苷酸一分子脱氧核糖 一分子含N碱基 2．种类: 、、 、。 三．平面结构：两条长链 四．空间结构：双螺旋结构，其主要特点： 1.DNA分子是由条链构成的，这两条链按方式盘旋成双螺旋结构。 2.DNA分子中与交替连接，排列在外侧，构成基本骨架；排列在内侧。 3.两条链上的碱基通过连接成碱基对。碱基配对的规律是：A与配对，C与配对。碱基之间的这种一一对应的关系，叫做原则。五．结构特点 1.稳定性：DNA分子中脱氧核糖与磷酸交替连接方式不变；两条链间碱基互补配对方式不变。 2.特异性：每种生物的DNA分子都有特定的碱基数目和排列顺序。 3.多样性：DNA分子碱基对数量不同；碱基对的排列顺序千变万化。 特别注意

2.2《分子的立体结构》教案(人教版选修3)

第二章第二节分子的立体结构 主要知识点: 写出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的结构式和电子式； 一、形形色色的分子 大多数分子是由两个以上原子构成的，于是就有了分子中的原子的空间关系问题，这就是所谓“分子的立体结构”。例如，三原子分子的立体结构有直线形和V形两种。如C02分子呈直线形，而H20分子呈V形，两个H—O键的键角为105°。 三原子分子立体结构：有直线形C02、CS2等，V形如H2O、S02等。 大多数四原子分子采取平面三角形和三角锥形两种立体结构。例如，甲醛(CH20)分子呈平面三角形，键角约120°；氨分子呈三角锥形，键角107°。 四原子分子立体结构：平面三角形：如甲醛(CH20)分子等，三角锥形：如氨分子等。 五原子分子的可能立体结构更多，最常见的是正四面体形，如甲烷分子的立体结构是正四面体形，键角为109°28/。 五原子分子立体结构：正四面体形如甲烷、P4等 测分子体结构：红外光谱仪→吸收峰→分析 肉眼不能看到分子，那么，科学家是怎样知道分子的形状的呢?早年的科学家主要靠对物质的宏观性质进行系统总结得出规律后进行推测，如今，科学家已经创造了许许多多测定

分子结构的现代仪器，红外光谱就是其中的一种。 分子中的原子不是固定不动的，而是不断地振动着的。所谓分子立体结构其实只是分子中的原子处于平衡位置时的模型。当一束红外线透过分子时，分子会吸收跟它的某些化学键的振动频率相同的红外线，再记录到图谱上呈现吸收峰。通过计算机模拟，可以得知各吸收峰是由哪一个化学键、哪种振动方式引起的，综合这些信息，可分析出分子的立体结构。二、价层电子对互斥模型 在1940年，希吉维克（Sidgwick）和坡维尔（Powell）在总结实验事实的基础上提出了一种简单的理论模型，用以预测简单分子或离子的立体结构。这种理论模型后经吉列斯比（R.J,Gillespie）和尼霍尔姆（Nyholm）在20世纪50年代加以发展，定名为价层电子对互斥模型，简称VSEPR（Valence Shell Electron Pair Repulsion）。 1.价层电子互斥模型 分子的空间构型与成键原子的价电子有关。价层电子对互斥模型可以用来预测分子的立体结构。应用这种理论模型，分子中的价电子对(包括成键电子对和孤电子对)，由于相互排斥作用，而趋向尽可能彼此远离以减小斥力，分子尽可能采取对称的空间构型。 价电子对之间的斥力 1).电子对之间的夹角越小，排斥力越大。 2).由于成键电子对受两个原子核的吸引，所以电子云比较紧缩，而孤对电子只受到中心原子的吸引，电子云比较“肥大”，对邻近电子对的斥力较大，所以电子对之间的斥力大小顺序如下：孤电子对—孤电子对>孤电子对—成键电子>成键电子—成键电子 3).由于三键、双键比单键包含的电子数多，所以其斥力大小次序为三键>双键>单键 2.价层电子对互斥理论：对ABn型的分子或离子，中心原子A价层电子对（包括用于形成共价键的共用电子对和没有成键的孤对电子）之间存在排斥力，将使分子中的原子处于尽可能远的相对位置上，以使彼此之间斥力最小，分子体系能量最低。 3.价层电子对互斥模型： 这种模型把分子分成以下两大类：一类是中心原子上的价电子都用于形成共价键，如C02、CH20、CH4等分子中的碳原子，在这类分子中，由于价层电子对之间的相互排斥作用，它们趋向于尽可能的相互远离，成键原子的几何构型总是采取电子对排斥最小的那种结构。它们的立体结构可用中心原子周围的原子数n来预测，概括如下： 另一类是中心原子上有孤对电子(未用于形成共价键的电子对)的分子，如H2O和NH3，

分子的立体构型,,学案-分子立体构型的判断

分子的立体构型,,学案:分子立体构型的判断 第二节分子的立体构型教学目标：1、了解共价分子结构的多样性。2、初步认识价层电子对互斥模型。3、能利用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体构型。教学重、难点：利用价层电子对互斥理论判断分子的立体构型。教学过程：一、形形色色的分子学生活动：（表格一）分子类型三原子分子四原子分子五原子分子化学式CO2 H2O C2H2 CH2O NH3 P4 CH4 立体构型结构式键角比例模型[问题导入] 1、立体结构是由什么决定的？2、分子的立体结构如何测得？并请学生阅读“资料卡片”及“科学视野”。[学生阅读并填空] 1、分子立体结构和有关。2、分子立体结构可由测得。[过渡]为什么原子数目相同的分子空间结构不同？[分析] 1、对比CO2和H2O的电子式和结构，得出原子个数相同的分子，含有孤电子对和不含孤电子对的分子结构不同。[总结] 孤电子对占有一定的空间，对其它成键电子对存在排斥力，影响分子的空间构型。[过渡] 由此科学家提出了价层电子对互斥理论。[导入] 二、价层电子对互斥理论（VSEPR theory）1、内容：多原子分子中，中心原子的价层电子对（孤电子对和σ键电子对）之间相互排斥，使分子的空间构型总是趋向价层电子对间排斥力最小的那种构型。这种构型称为价层电子对互斥模型（即VSEPR模型）。（1）中心原子的确定：对于ABn型分子，则A为中心原子。（2）价层电子对的确定：价层电子对=孤电子对+σ键电子对σ键电子对由n值决定，等于与中心原子结合的原子数n 孤电子对数=1/2 （a—xb）其中a为中心原子的价电子数，对于主族元素来说，价电子数等于原子的最外层电子数，x为与中心原子结合的原子数，b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，氢为1，其它原子等于8-该原子的价电子数。对于阳离子，a为中心原子的价电子数减去离子的电荷数对于阴离子，a为中心原子的价电子数加上离子的电荷数[练习]表格二：分子或离子中心原子 a x b 孤电子对数SO2 NH4+ CO32- 2、VSEPR模型和分子构型的关系。（VSEPR模型中略去孤电子对即为分子构型）[学生推测] 表格三：中心原子周围的价层电子对数目VSEPR模型孤电子对数分子的空间构型 2 直线型0 3 平面三角形0 1 4 正四面体型0 1 2 （3）利用上表，由价层电子对数确定VSEPR模型，由孤电子对确定分子的空间构型[分组计算] 分子或离子孤电子对数价层电子对数VSEPR模型分子或离子的立体结构C02 SO2 CO32- CH4 [练习]1、确定NH3 NH4+SO32- H2SBF3VSEPR模型和立体构型。2、分析NH3 及CH4键角关系。价层电子对空间构型中电子对间斥力：孤对-孤对孤对–键对键对–键对七、板书设计第二节分子的立体构型一、形形色色的分子二、价层电子对互斥理论1、内容：2、VSEPR 模型和分子构型的关系。3、VSEPR模型的应用价层电子对包括σ键电子对和中心原子孤电子对中心原子上的孤电子对数=1/2 （a—xb）

《元素分析与相对分子质量的测定、分子结构的鉴定》学案

《研究有机化合物的一般步骤和方法》 第2课时元素分析与相对分子质量的测定、分子结构的鉴定 【自学目标】 1.初步了解质谱仪、核磁共振仪、红外光谱仪等现代仪器在测定物质结构中的作用 2.能够利用红外光谱和核磁共振氢谱来确定有机物的结构式 【复习回顾】确定有机化合物的分子式的方法： 【知识梳理】 二、元素分析与相对分子质量的测定 （一）元素分析方法 【阅读】课本P20 1.元素分析方法思考下列问题： 1.如何确定有机化合物中C、H元素的存在？ （1）定性分析： （2）定量分析： 2.如何确定有机化合物的分子式？ 【练习1】 某含C、H、O三种元素的未知物A，经燃烧分析实验测定该未知物中碳的质量分数为52.16%，氢的质量分数为13.14%。 （1）试求该未知物A的实验式（分子中各原子的最简单的整数比） 【小结】实验式和分子式的区别： （2）若要确定它的分子式，还需要什么条件？

【总结】确定有机化合物的分子式的方法： 【练习2】 实验测得某碳氢化合物A中，含碳80%、含氢20%，求该化合物的实验式。又测得该化合物的相对分子质量是30，求该化合物的分子式。 【小结】确定相对分子质量的方法有： 【总结】确定有机物的分子式的途径： （二）相对分子质量的测定——质谱法 【阅读】2.相对分子质量的测定——质谱法回答下列问题 1.质荷比是什么？ 2.质谱法的原理： 3.如何读谱以确定有机物的相对分子质量？ 【注意】测定相对分子质量的方法很多，质谱法是最精确、最快捷的方法。 三、分子结构的鉴定 1.红外光谱 【阅读】课本P21 1.红外光谱回答下列问题 (1) 红外光谱原理：

分子的立体构型知识点

第二节分子的立体构型 知识点一形形色色的分子 1. 分子的立体构型 (1)概念：指多原子构成的共价分子中的原子的空间关系问题。由于多原子构成的分子中一定存在共价键，共价键的方向性使得分子中的原子按一定的空间结构排列，形成了分子的构型。如3原子分子的构型有直线型（CO2）和V（H2O）型两种。 （2）作用：分子构型对物质的活泼性、极性、状态、颜色和生物活性等性质都起决定性作用。 特别提醒：双原子均为直线型，不存在立体构型。 2.形形色色的分子 不同分子，构型不同。常见分子立体构型如下表： 知识点二价层电子对互斥模型 1.价层电子对互斥理论（VSEPR模型） （1）内容：分子中的价层电子对（包括σ键电子对和中心原子上的孤对电子）由于相互排斥作用，尽可能而趋向于彼此远离以减小斥力，分子尽可能采用对称的空间构型。电子对之间夹角越大，排斥力越小。 （2）VSEPR模型特征：用有区别的标记表示分子中的孤对电子和成对电子，如H2O、NH3的VSEPR 模型特征为： 2.利用价层电子对互斥理论判断分子的空间构型 （1）VSEPR模型把分子分成以下两大类 ①中心原子上的价电子都用于成键。在这类分子中，由于价层电子对之间的相互排斥作用，它们趋向于尽可能的相互远离，成键原子的几何构型总是采取电子对排斥最小的那种结构。它们的立体结构可用中心原子周围的原子数来预测。如：

②中心原子上有孤对电子的分子或离子。对于这类分子，首先建立四面体模型，每个键占据一个方向（多重键只占据一个方向），孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥。 （2）价层电子对数的计算 ①σ键电子对数的计算 σ键电子对数可由分子式确定，中心原子有几个σ键，就有几对σ键电子对。如H2O分子中σ键电子对数为，NH3分子中σ键电子对数为。 ②孤电子对数的计算 中心原子上的孤电子对数＝1/2(a－xb) a为中心原子的价电子数； x为与中心原子结合的原子数； b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数。 如：如何确定CO2－3和NH＋4的中心原子的孤电子对数 阳离子：a为中心原子的价电子数减去离子的电荷数(绝对值)，故NH＋4中中心原子为N，a＝5－1，b＝1，x＝4，所以中心原子孤电子对数＝1/2(a－xb)＝1/2(4－4×1)＝0。 阴离子：a为中心原子的价电子数加上离子的电荷数(绝对值)，故CO2－3中中心原子为C：a＝4＋2，b＝2，x＝3，所以中心原子孤电子对数＝1/2(a－xb)＝1/2(6－3×2)＝0。 ③中心原子的价层电子对数＝σ键电子对数＋1/2(a－xb)。 例1：下列分子中心原子的价层电子对数是3的是( ) A．H2O B．BF3C．CH4D．NH3 【解析】H2O中O的价层电子对数＝2＋1/2(6－2×1)＝4 BF3中B的价层电子对数＝3＋1/2(3－3×1)＝3 CH4中C的价层电子对数＝4＋1/2(4－4×1)＝4 NH3中N的价层电子对数＝3＋1/2(5－3×1)＝4。 (3)分子立体构型的确定 依据价层电子对互斥模型，判断出分子中中心原子的孤电子对数，再利用中心原子的成键电子对数，两者结合，就可以确定分子较稳定的立体构型。举例说明如下表：

【原创】化学分子的立体结构教案(人教新课标选修)_1

教学目标 1．认识杂化轨道理论的要点 2．进一步了解有机化合物中碳的成键特征 3．能根据杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型 4．采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学 5．培养学生分析、归纳、综合的能力和空间想象能力 教学重点 杂化轨道理论的要点 教学难点 分子的立体结构，杂化轨道理论 [展示甲烷的分子模型] [创设问题情景] 碳的价电子构型是什么样的？甲烷的分子模型表明是空间正四面体，分子中的C—H键是等同的，键角是109°28′。 说明什么？ [结论] 碳原子具有四个完全相同的轨道与四个氢原子的电子云重叠成键。 师：碳原子的价电子构型2s22p2，是由一个2s轨道和三个2p轨道组成的，为什么有这四个相同的轨道呢？ 为了解释这个构型Pauling提出了杂化轨道理论。 板：三、杂化轨道理论 1、杂化的概念：在形成多原子分子的过程中，中心原子的若干能量相近的原子轨道重新组合，形成一组新的轨 道，这个过程叫做轨道的杂化，产生的新轨道叫杂化轨道。 [思考与交流] 甲烷分子的轨道是如何形成的呢？ 形成甲烷分子时，中心原子的2s和2p x，2p y，2p z等四条原子轨道发生杂化，形成一组新的轨道，即四条sp3杂化轨道，这些sp3杂化轨道不同于s轨道，也不同于p轨道。

根据参与杂化的s轨道与p轨道的数目，除了有sp3杂化轨道外，还有sp2杂化和sp杂化，sp2杂化轨道表示由一个s轨道与两个p轨道杂化形成的，sp杂化轨道表示由一个s轨道与一个p轨道杂化形成的。 [讨论交流]： 应用轨道杂化理论，探究分子的立体结构。 [总结评价]：引导学生分析、归纳、总结多原子分子立体结构的判断规律，完成下表。 [讨论]：怎样判断有几个轨道参与了杂化？（提示：原子个数） [结论]：中心原子的孤对电子对数与相连的其他原子数之和，就是杂化轨道数。 [讨论总结]：三种杂化轨道的轨道形状，SP杂化夹角为180°的直线型杂化轨道，SP2杂化轨道为120°的平面三角形，SP3杂化轨道为109°28′的正四面体构型。 [科学探究]：课本42页 [小结]：HCN中C原子以sp杂化，CH2O中C原子以sp2杂化；HCN中含有2个σ键和2π键； CH2O中含有3σ键和1个π键

分子的立体构型

分子的立体构型 第1课时价层电子对互斥理论 [目标定位] 1.认识共价分子结构的多样性和复杂性。2.理解价层电子对互斥理论的含义。3.能根据有关理论判断简单分子或离子的构型。 一、常见分子的立体构型 1．写出下列物质分子的电子式和结构式，并根据键角确定其分子构型： 2.归纳总结分子的立体构型与键角的关系：

分子的立体构型 (1)分子构型不同的原因：共价键的方向性与饱和性，由此产生的键长、键角不同。 (2)依据元素周期律推测立体结构相似的分子，如CO2与CS2、H2O与H2S、NH3与PH3、CH4与CCl4等；CH4和CCl4都是五原子型正四面体，CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3是四面体构型但不是正四面体，而白磷是四原子型正四面体，它与CH4等五原子型正四面体的构型、键角是不同的(P4分子中的键角为60°)。 (3)典型有机物分子的立体结构：C2H4、苯(C6H6)、CH2===CH—CH===CH2(丁二烯)、CH2===CH—C≡CH(乙烯基乙炔)等都是平面形分子；C2H2为直线形分子。 1．硫化氢(H2S)分子中，两个H—S键夹角都接近90°，说明H2S分子的立体构型为__________；二氧化碳(CO2)分子中，两个C===O键夹角是180°，说明CO2分子的立体构型为__________；四氯化碳(CCl4)分子中，任意两个C—Cl键的夹角都是109°28′，说明CCl4分子的立体构型为____________。 答案V形直线形正四面体形 解析用键角可直接判断分子的立体构型。三原子分子键角为180°时为直线形，小于180°时为V形。S、O同主族，因此H2S和H2O分子的立体构型相似，为V形。由甲烷分子的立体构型可判断CCl4的分子构型。 2．下列各组分子中所有原子都可能处于同一平面的是() A．CH4、CS2、BF3B．CO2、H2O、NH3 C．C2H4、C2H2、C6H6D．CCl4、BeCl2、PH3 答案 C 解析题中的CH4和CCl4为正四面体形分子，NH3和PH3为三角锥形分子，这几种分子的所有原子不可能都在同一平面上。CS2、CO2、C2H2和BeCl2为直线形分子，C2H4为平面形分子，C6H6为平面正六边形分子，这些分子都是平面形结构。故选C项。 二、价层电子对互斥理论 1．价层电子对互斥理论的基本内容：分子中的价电子对——成键电子对和孤电子对由于相互排斥作用，尽可能趋向彼此远离。 (1)当中心原子的价电子全部参与成键时，为使价电子斥力最小，就要求尽可能采取对称结构。

分子立体结构学案Word版

第二章分子结构与性质 第二节分子的立体构型（第1课时） 【学习目标】1．认识共价分子的多样性和复杂性。2．初步认识价层电子对互斥模型。【学习重、难点】分子的构型，价层电子对互斥模型。 【阅读检测与要点精讲】阅读课本P35-37 一、形形色色的分子 二、价层电子对互斥理论 1.价层电子对互斥理论认为，分子的立体构型是相互排斥的结果。 价层电子对是指， 包括和。 2.价电子对之间存在相互排斥作用，为减小斥力，相互之间尽可能远离，因此分子的空间构型受到影响，一般地分子尽可能采取对称的空间结构以减小斥力。 相邻电子对间斥力大小顺序： 孤对电子对?孤对电子对>孤对电子对?成键电子对>成键电子对?成键电子对 *叁键?叁键>叁键?双键>双键?双键>双键?单键>单键?单键 3.中心原子上的孤电子对数= ，a为中心原子的价电子数； 阳离子：a= 阴离子：a= x为与中心原子结合的原子数，b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数。 (H为1，其他原子为）

4.几种分子或离子构型的确定 【练习】1.下列分子或离子中，不含有孤对电子的是 A、H2O、 B、H3O+、 C、NH3、 D、NH4+ 2.以下分子或离子的结构为正四面体，且键角为109°28′的是 ①CH4②NH4+③CH3Cl ④P4⑤SO42- A、①②③ B、①②④ C、①②⑤ D、①④⑤ 【作业】完成课本、习题本对应习题。

第二章分子结构与性质 第二节分子的立体构型（第2课时） 【学习目标】1．理解杂化轨道理论。 2.初步认识配合物。 【学习重、难点】杂化轨道理论；配合物理论。 【阅读检测与要点精讲】阅读课本P39-44 一、杂化轨道理论 1、CH4—— sp3杂化型 （1）能量相近的原子轨道才能参与杂化； （2）杂化后的轨道一头大，一头小，电子云密度大的一端与成键原子的原子轨道沿键轴方向重叠，形成σ键；由于杂化后原子轨道重叠更大，形成的共价键比原有原子轨道形成的共价键稳定，所以C原子与H原子结合成稳定的CH4，而不是CH2。 （3）杂化轨道能量相同成分相同，如每个sp3杂化轨道占有个s轨道、个p轨道；（4）杂化轨道总数等参与杂化的原子轨道数目之和，如个s轨道和个p轨道杂化成个sp3杂化轨道。 （5）正四面体结构的分子或离子的中心原子，一般采取sp3杂化轨道形式形成化学键，如CCl4、NH4+等，原子晶体金刚石、晶体硅、SiO2等中C和Si也采取sp3杂化形式，轨道间夹角为。 CH4中C的轨道表示式： 电子云示意图： 2、BF3 —— sp2杂化型 用轨道排布式表示B原子采取sp2杂化轨道成键的形成过程：

第二节分子的立体结构

第二节分子的立体结构

(2) 价电子对数运算方法 (3)确定价层电子对的空间构型 (4) 分子空间构型确定 教学过程 教学步骤、内容 教学方法、手段、 师生活动 [复习]共价键的三个参数。 [过渡]我们明白许多分子都具有一定的空间结构，如：……，是什么 缘故导致了分子的空间结构不同，与共价键的三个参数有什么关系？ 我们开始研究分子的立体结构。 [板书]第二节分子的立体结构 一、形形色色的分子 [讲]大多数分子是由两个以上原子构成的，因此就有了分子中的原子 的空间关系咨询题，这确实是所谓〝分子的立体结构〞。例如，三原 子分子的立体结构有直线形和V形两种。如C02分子呈直线形，而H20 分子呈V形，两个H—O键的键角为105°。 [投影] [板书]1、三原子分子立体结构：有直线形C0 2 、CS 2 等，V形 如H 2 O、S0 2 等。 [讲]大多数四原子分子采取平面三角形和三角锥形两种立体结构。例 如，甲醛(CH20)分子呈平面三角形，键角约120°；氨分子呈三角锥形， 键角107°。 [投影] [板书]2、四原子分子立体结构：平面三角形：如甲醛(CH 2 0) 分子等，三角锥形：如氨分子等。 [讲]五原子分子的可能立体结构更多，最常见的是正四面体形，如甲

烷分子的立体结构是正四面体形，键角为109°28。 [投影] 等。[板书]3、五原子分子立体结构：正四面体形如甲烷、P 4 [讲]分子世界是如此形形色色，异彩纷呈，美不胜收,常使人流连忘返. 分子的立体结构与其稳固性有关。例如，S8分子像顶皇冠，假如把其中一个向上的硫原子倒转向下，尽管也能够存在，却不如皇冠式稳固；又如，椅式C6H12比船式稳固。 [投影] [设咨询]分子的空间结构我们看不见，那么科学家是如何样测定的呢？ ［投影］ [阅读]科学视野—分子的立体结构是如何样测定的？ 肉眼不能看到分子，那么，科学家是如何样明白分子的形状的呢?早年的科学家要紧靠对物质的宏观性质进行系统总结得出规律后进行估量，现在，科学家差不多制造了许许多多测定分子结构的现代仪器，

分子的立体构型教案

《分子的立体构型》教案 授课人：龚韦韦 一、教学目标 1、知识技能：①正确理解价层电子对互斥理论。 ②学会分析分子的立体构型 ③理解分子的杂化轨道概念的基本思想及三种主要杂化方式 2、能力培养：①通过价层电子对互斥理论的学习，提升学生化学理论素养。 ②通过探究分子的立体构型，培养学生空间想象能力。 3、情感目标：培养学生独立思考、积极进取的精神和严谨、细致的科学态度，并提高用数学的思想解决化学问题的能力。 二、考纲要求： 1、能根据杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型。 2、能用VSEPR 模型预测简单分子或离子的立体结构。 3、了解简单配合物的成键情况。 三、重点难点 分子的立体构型和价层电子对互斥理论 四、教学策略和手段 探究式教学法、模型构造、学生自主学习、多媒体 五、课前准备 课件制作、学案 六、教学过程 【情景再现】CH 4分子形成 【考点解读】 考点一. 杂化轨道理论 1、杂化：原子内部能量相近的原子轨道，在外界条件影响下重新组合的过程叫原子轨道的杂化 2、杂化轨道：原子轨道组合杂化后形成的一组新轨道 3、杂化轨道类型 C H H H H 109°28′ C 的基态 2p 激发态 2p 杂化3sp

杂化 类型 杂化轨 道数目 杂化轨 道间夹角 空间构型实例sp 2 180°直线形BeCl2 sp2 3 120°平面三角形BF3 sp3 4 109°28′正四面体形CH4 例题：蛋白质由多肽链组成，其基本单元如下图 （1）指出分子中共价键的类型及数目？ （2）在图中用小红点标出孤对电子。 （3）在此基本单元中，采取SP3杂化的原子为，采取SP2杂化的原子为； 【总结】 要判断杂化类型必须要知道原子价层电子对的情况，即σ电子对和孤电子对。【思考】如何判断σ电子对和孤电子对？ 经验公式(对于ＡＢm型分子) σ电子对：与中心原子成键的原子个数——m 孤电子对数= （a－bm）÷2 =（中心原子价电子数－每个配位原子最多能接受的电子数×m）÷2 【练习】 1、《高考365》P84 考点例析1下列物质的杂化方式不是SP3杂化的是（） A NH3 B CH4 C CO2 D H2O 2、下列分子和离子中，中心原子的价电子对几何构型不为四面体的是（） A、NH4+ B、SO2 C、SO42- D、OF2 价层 电子 对数 杂化类 型 σ电子 对数 孤电 子对 数 价层电子对空 间构型 分子空间构型实例 2 SP 2 0 直线形直线形CO2 3 SP2 3 0 平面三角形 平面三角形BF3 2 1 V形SnBr2 4 SP3 4 0 正四面体形 正四面体形CH4 3 1 三角锥形NH3 2 2 V形H2O