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九年级化学海水晒盐测试题1

第二节海水“晒盐”

同步练习：

1.饱和溶液是指（）

A．在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解该种溶质的溶液

B．浓度较大的溶液

C．还能再溶解该种溶质的溶液

D．不能继续溶解其它溶质的溶液

2．某温度时，下列各物质的饱和溶液中，降低温度可变为不饱和溶液的是（）

A．氯化钾溶液 B．硝酸钾溶液

C．氢氧化钙溶液 D．硫酸钠溶液

3.下列关于饱和溶液与不饱和溶液的叙述正确的是（）

A．浓溶液一定是饱和溶液 B．浓溶液可能是饱和溶液

C．稀溶液一定是不饱和溶液 D．饱和溶液一定是浓溶液

4．怎样判断某一溶液是否是饱和溶液（）

A．保持溶剂的质量不变，降低温度看是否有溶质析出

B．保持溶液的温度不变，蒸发水分看是否有溶质析出

C．保持溶液的温度不变，继续加同种溶质，看能否继续溶解

D．保持溶液的温度不变，继续加不同种溶质，看能否继续溶解

5．下列各操作中，一定能使不饱和溶液变为饱和溶液的是（）

A．对该溶液进行降温 B．对该溶液进行升温

C．继续向不饱和溶液中添加溶质 D．向该溶液中加入比其浓的溶液

6．室温下，向200g硝酸钾溶液中假如20g硝酸钾固体，充分搅拌后，尚有2g固体未溶解，再加入20mL水后，固体全部溶解。下列说法正确的是（）

A．原溶液是饱和溶液 B．加入固体搅拌后得到的是饱和溶液

C．加水后得到的一定是饱和溶液 D．加水后得到的一定是不饱和溶液

7．下列说法正确的是（）

A．浓溶液一定比稀溶液的质量分数大

B．不饱和溶液转化为饱和溶液后，质量分数一定增大

C．同种物质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液要浓

D．在一定温度下，同种物质的饱和溶液总要比其不饱和溶液要浓

海水晒盐的过程教案鲁教版九年级化学下册

海水“晒盐”的过程教案（鲁教版九年级化学下册）第二节海水“晒盐” 第一课时海水“晒盐”的过程教学目标【知识与技能】 (1)知道海水“晒盐”的基本原理，了解海水“晒盐”的过程。 (2)知道蒸发结晶的方法，进一步认识饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。【过程与方法】通过对实验的分析研究，培养学生沿着“问题―实验―分析―结论”的思路，用科学方法解决问题的能力。【情感态度与价值观】通过海水“晒盐”过程的学习，使学生体会从生活走向化学，从化学走向社会的科学理念。教学重难点【重点】蒸发结晶是海水“晒盐”的基本原理。【难点】饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。教学过程知识点一海水“晒盐” 【自主学习】阅读教材第35页的有关内容，完成下列填空：1．海水“晒盐”的方法：盐田法，也称太阳能蒸发法。盐田通常分为蒸发池和结晶池两部分。 2．海水“晒盐”的原理：蒸发结晶。 3．海水“晒盐”的过程：先将海水(或海边地下卤水)引入蒸发池，经日晒蒸发水分到一定程度时，再导入结晶池，继续日晒，海水就会成为食盐的饱和溶液，再晒就会逐渐析出食盐。 4．流程：海水→蒸发池→结晶池粗盐母液【合作探究】刚晒出来的食盐可以食用吗？为什么？答：从海水里刚晒出来的食盐不能食用，因为其中除了含有泥沙外，还含有很多其他可溶性杂质，还需要进行粗盐提纯。【跟进训练】1．目前从海水中提取食盐的方法主要是利用海水晒盐，它所利用的物质分离方法是( C ) A．溶解法 B．过滤法 C．结晶法 D．蒸馏法 2．关于海水晒盐原理的说法中，正确的是( B ) A．利用阳光和风力，使氯化钠蒸发出来 B．利用阳光和风力，使水分蒸发，析出盐 C．降低温度使氯化钠析出 D．通过化学反应产生沉淀而得到食盐 3．我国有辽阔的海岸线，有充足的海水资源。人们常把海水引入盐田，经过风吹日晒使海水中的水分蒸发获得粗盐。在此过程中 ( B ) A．溶剂的质量不变 B．氯化钠的质量不变 C．氯化钠的质量分数始终不变 D．氯化钠的质量分数变小知识点二蒸发结晶【自主学习】阅读教材第36页的内容，并分组完成活动天地8－1，然后完成下列填空： 1．氯化钠溶液从不饱和变成饱和的途径是加热蒸发；当玻璃片上出现固体颗粒时，该溶液为饱和溶液。 2．在一定

鲁教版初中化学九年级下册第八单元《海水中的化学》检测题(包含答案)

《海水中的化学》检测题一、单选题 1．下列各组溶液，不用其它试剂就不能鉴别出来的是（） A．CuSO 4、BaCl 2 、K 2 SO 4 、NaCl B．稀HCl、NaNO 3 、K 2 CO 3 、Ca(NO 3 ) 2 C．NaOH、Na 2SO 4 、FeCl 3 、BaCl 2 D． BaCl 2 、稀HNO 3 、MgSO 4 、NaOH 2．图象与对应的实验表述一致的是( ) A．B． C．D． 3．下列物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是（） A．Fe 2O 3 →FeCl 2 →Fe（OH） 3 B．CaCO 3 →Ca（OH） 2 →CaCl 2 C．S→SO 3→H 2 SO 4 D．CO 2 →O 2 →CO

4．下列实际应用中，利用了中和反应的是（） ①用稀硫酸除铁锈②用熟石灰改良酸性土壤 ③用碳酸氢钠治疗胃酸过多④用氢氧化钠溶液洗去石油产品中的残余硫酸 ⑤用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒 A．②④⑤B．②③⑤C．①②④D．②③④⑤ 5．下列各组物质分别加入到足量的水中，最终能得到无色、透明溶液的是( ) A．NaOH NaCl KNO 3 CuCl 2 B．CuSO 4 NaNO 3 KCl HCl C．NaCl Na 2SO 4 BaCl 2 HNO 3 D．H 2SO 4 Na 2 CO 3 NaCl NaOH 6．如图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线图，以下说法错误的是 A．要配制相同浓度的Y、Z饱和溶液，需要把温度控制在t2℃ B．t1℃时，将X、Y、Z的饱和溶液都升温到t3℃，仍然是饱和溶液 C．t3℃时，将X、Y、Z的饱和溶液都降温到t1℃，溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为Y>Z>X D．若0℃时，Y的溶解度为20g，此温度下Y饱和溶液的质量分数是16.7% 7．下列关于蒸发操作的说法正确的是（） A．蒸发皿不能直接放在酒精灯上加热 B．当蒸发皿出现少量固体时，必须立即停止加热 C．用玻璃棒不断搅拌蒸发皿中的液体主要目的是加快蒸发 D．蒸发时，蒸发皿中的液体体积不得超过蒸发皿容积的三分之二 8．图表法是一种常用的数据处理方法。下表记录了氢氧化钠、碳酸钠在水和酒精中的溶解度，下列说法正确的是（）

海水中的化学单元测试题

初四化学第四单元海水中的化学测试题一、选择题 1、由海水淡化生产饮用水，下列方法从原理上分析完全不可行的是（）A．利用太阳能将海水蒸馏淡化 B．加明矾使海水中的盐沉淀而淡化 C．使海水结冰获取淡水D．将海水通过一种高分子膜，以除去所含离子 2、下列关于海水淡化的说法错误的是（）A．海水在太阳照射下形成水蒸气，再遇冷而形成降雨是海水的一种自然淡化 B．将海水蒸发后冷凝可以获得淡水 C．海水淡化就是指把海水中的NaCl 除掉 D．“多级闪急蒸馏法”是现在采用较普遍的海水淡化方法 3、将氯化钠的饱和溶液，在不改变温度的条件下蒸发水分，下列说法正确的是（） A. 溶质的溶解度减小 B. 溶液变为不饱和溶液 C. 溶液的溶质质量分数增大 D. 原溶液中溶质和溶剂按一定比例减少 4、下列过程没有发生化学变化的是（） ①海水晒盐②海水制碱③海水淡化④从海水中提取镁 A．只有③B．只有② C．只有②④ D．只有①③ 5、对下列实验方法的理解，不正确的是（）A．过滤与筛选的原理是类似的，都是把颗粒大小不同的物质分离开 B．蒸发就是使溶液中的溶剂分子在外界条件的影响下逸出液面 C．蒸馏就是使液体中的分子在外界条件的影响下逸出液面再重新凝结为液体 D．结晶就是把溶液中的溶质转化为难溶的沉淀析出 6、图表资料可以为我们提供很多信息。下面是某学生对图表资料的使用，不正确的是（）A．根据金属活动性顺序表，判断金属能否置换出稀硫酸中的氢 B．根据酸、碱、盐的溶解性表，判断某些复分解反应能否进行 C．根据溶解度曲线图，判断从溶液中获得晶体的方法 D．根据相对原子质量表，判断原子的内部结构 7、如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（） A．要配置相同质量分数的甲、丙两种物质的饱和溶液，应该将温度控制t1℃ B． t2℃时，将30g甲物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液中溶质的质量分数是% C．要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲，可采用降温结晶的方法

初中化学《海水中的化学》测试题

第九单元《海水中的化学》【知识点1】海水提镁 1、海水制镁的原理是将加入海水或卤水中，沉淀出，再与盐酸反应生成，电解状态的该物质，就能制得金属镁。从海水中提取氯化镁时，加入石灰乳的目的是。写出海水提镁过程中发生反应的化学方程式并注明反应的基本类型 ①、②、③。 2、海底新型的矿产资源是_____，主要成分是___，又被称为___，其燃烧的化学方程式。 3、海水淡化的方法有____（利用沸点不同分离混合物）、（利用不同分离混合物）。蒸馏法淡化海水，检验得到的是淡水的方法： ①物理方法：； ②化学方法：，依据的反应原理：。 4、海洋资源有____________、___________、___________、。【知识点2】海水“晒盐” 1、海水“晒盐”的方法：或， 2、流程：海水→蒸发池→→。捞出粗盐之后剩余的液体是，是食盐的（“饱和”或“不饱和”）溶液。【知识点3】海水“制碱” 1、氨碱法制纯碱的原料有_____ ，媒介是____ ，原理、（用化学方程式表示）。 2、碳酸钠俗称___，又称______，其化学式是_____。碳酸氢钠俗称__________，其化学式是________。 3、碳酸钠是色___体，溶于水，碳酸氢钠是色体，溶于水。 4、碳酸钠的化学性质：①与指示剂反应：水溶液使酚酞变，说明其水溶液显性； ②与酸反应：（用化学方程式表示，下同）；③与氢氧化钙反应：； ④与氯化钡反应：。【知识点4】盐的有关知识 1、盐的化学性质：（略） 2、酸、碱、盐的溶解性口诀：（略） 3、复分解反应的实质：酸、碱、盐电离出的_____相互结合，生成____、_____、或_____的过程。【知识点5】常用酸、碱、盐的用途 1、浓盐酸的用途：；。 2、浓硫酸的用途：；。 3、氢氧化钠的用途：。 4、氢氧化钙的用途：；；。 5、碳酸钙的用途：；；。 6、氧化钙的用途：。 7、碳酸钠的用途有：。 8、碳酸氢钠的用途：在灭火器里，它是产生___的原料之一，反应原理。在食品工业上，它是的主要成分。在医疗上，它是治疗的一种药剂，反应原理。【实验突破】——粗盐提纯一、粗盐中难溶性杂质的去除： 1、实验用品：托盘天平、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、量筒、药匙、胶头滴管、铁架台、滤纸、火柴 2、实验步骤：（1）：称取一定量的粗盐，加水溶解并用搅拌，直至粗盐不再溶解为止，其中玻璃棒的作用为。（2）：将烧杯中液体沿玻璃棒倒入过滤器进行过滤，若滤液仍然浑浊，应，其中玻璃棒的作用为。（3）：将滤液倒入，用酒精灯

九年级化学下册第八单元海水中的化学第二节海水“晒盐”同步测试鲁教版

第二节海水“晒盐” 第1课时海水“晒盐”的过程 01知识管理 1．海水晒盐方法：__盐田法__，也称太阳能蒸发法。原理：先将海水(或海边地下卤水)引入__蒸发__池，经日晒蒸发水分到一定程度时，再导入__结晶__池，继续日晒，海水就会成为食盐的__饱和__溶液，再晒就会逐渐析出食盐。流程：条件：需要在气候温和、光照充足的地区选择大片平坦的海边滩涂，构筑盐田。 2.饱和溶液人判断方法：（1 ）在某温度下的溶液中加该溶液的溶质看是否能够溶解，若不能继续溶解，则说明是该温度下的饱和溶液。（2 ）在某温度下析出晶体后的溶液一定是该温度下的饱和溶液。（3 ）相互转化： 3.结晶定义：在一定条件下，固体物质从它的__饱和__溶液里以晶体的形式析出的过程。海水晒盐的过程称为__蒸发结晶__。 02基础题考点1海水晒盐的原理和过程 1．下列关于海水晒盐原理的分析正确的是( D ） A．利用阳光照射，使海水升温得到食盐 B．利用海风降温析出食盐晶体 C．利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐 D．利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐 2．下列关于海水晒盐的说法不正确的是( C ） A．结晶池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数 B．由于水分蒸发，蒸发池中氯化钠质量分数逐渐增大到一定数值 C．母液是NaCl的饱和溶液，也是所含杂质MgCl2、CaCl2的饱和溶液 D．气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水“晒盐” 3．海洋是人类千万年来取之不尽、用之不竭的巨大资源宝库，开发前景广阔。请回答下列问题： (1)海水淡化：世界上已采用的海水淡化的方法有20多种，目前普遍采用__多级闪急蒸馏__法。 (2)海水“晒盐”：海水提取食盐的方法主要为“盐田法”，其过程如下：图中的①是__蒸发__池，②是__结晶__池，图中的“母液”是氯化钠的__饱和__(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

九年级化学下册第八单元海水中的化学第二节海水“晒盐”第1课时海水“晒盐”的过程练习鲁教版204

第八单元海水中的化学第二节海水“晒盐” 第1 课时海水“晒盐”的过程 [ 学生用书P22] 1．关于海水“晒盐”的有关叙述正确的是( ) A. 利用海水降温析出晶体 B. 海水晒盐后的母液因食盐减少而变成不饱和溶液 C. 利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐晶体 D. 利用海水在阳光下分解得到食盐晶体 2．下列各图所表示的实验操作中，可以将食盐水中的食盐结晶出来的是( ) ,A ) ,B ) ,C ) ,D ) 3．下列有关饱和溶液的说法中，正确的是( ) A. 饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大 B. 饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液 C. 任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液 D. —定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液 4.含有蔗糖晶体的溶液a，从冰箱冷藏室里取出放置一段时间后，晶体慢慢消失，形成溶液b。对于溶液a和b，下列说法中一定正确的是(假设溶剂没有蒸发)( ) A. 溶液a和b均为饱和溶液 B. 溶液a和b均为不饱和溶液 C. 溶液a 一定饱和，且浓度a v b D. 溶液a 一定饱和，且浓度a>b 5．下列有关海水晒盐的几种说法，错误的是( ) A. 海水成为食盐的饱和溶液后才能析出晶体 B. 盐场必须建在阳光充足、雨量少的地区 C. 结晶池中析出盐后的母液没有用途，为防止污染须排入大海 D. 盐场利用日晒、风吹晒盐，采取的是蒸发结晶的方法 6. 25 C时向一定量不饱和KNO溶液中逐渐加入KNO固体，则下列图象中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是( ) ,A) ,B)

,C) ,D) 7．下列说法不正确的是( ) A. 海水晒盐的原理是蒸发结晶 B. 蒸馏水中加硝酸银溶液不会出现沉淀 C. 饱和溶液浓度一定比较大 D. 海水晒盐余下的母液一定是氯化钠的饱和溶液 8．在一定温度下，将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液转变为饱和溶液，可采取的方法有：①升高温度，②降低温度，③增加硝酸钾，④减少硝酸钾，⑤增加溶剂，⑥蒸发水。其中正确的有( ) A.①②③ B ．②③④ C ．③④⑤ D ． ②③⑥ 9．[2018 ?梧州] 海水综合利用流程如下，有关说法错误的是() A从母液中可进一步制得金属镁 B. ①处操作是溶解、过滤、蒸发结晶 C. 海水“晒盐”得到的粗盐还含有杂质 D. 析出粗盐后的母液是氯化钠的不饱和溶液 10．下列各组物质进行分离提纯的步骤，与粗盐提纯( 只除去不溶性杂质) 的三个实验步骤相同的是( ) A. 从空气中分离出氧气 B. 从医用酒精中提纯酒精 C. 从草木灰中提取碳酸钾(不考虑其他可溶性杂质) D. 从双氧水制氧气的废液中回收二氧化锰粗盐提纯( 只除去不溶性杂质) 的操作步骤依次是溶解、过滤、蒸发结晶。 11. [2018 ?宁波]20 C时，四个实验小组分别取不同质量的NaCI，逐渐加入到各盛有50 g 水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量剩余NaCl 的质量。记录数据如下表：

初中化学第四单元测试题

初中化学第四单元测试题班级姓名学号 (总分100分，时间90分钟) 可能用到的相对原子质量：Mn—55 Fe—56 O—16 Cu—64 H—1 N—14 C—12 K—39 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。） 1．下列元素符号书写不正确的是（） A、氦He B、钙Ca C、镁mg D、氧O 2、下列化学式书写与读法均正确的是（） A、BaO2氧化钡 B、ONa2氧化钠 C、K2CO3碳酸二钾 D、FeSO4 硫酸亚铁 3、已知碳－12原子质量为a Kg，如果另一种原子的相对原子质量为b，则该原子的实际质量是（） A、Kg B、Kg C、Kg D、 4、下列元素符号中，既能表示一种元素，又能表示一种物质，还能表示一个原子的是（） A、H B、N C、O2 D、Mg 5、若用和分别表示质子数不同的两种原子，则下图中表示化合物的是（） A、B、C、D、 6、在O2、CO2 、H2O2的一个分子中（） A、都含有2个氧元素 B、都含有2个氧原子 C、都含有1个氧分子 D、氧元素质量分数相同 7、下列说法中，不正确的是（） A、单质是由一种元素组成的纯净物 B、氧化物是由两种元素组成的 C、不同元素组成的物质一定是混合物 D、物质可以由分子、原子或离子构成 8、地壳中含量最多的前四种元素由多到少的排列是（） A、Si .Al .O. Fe B、Fe. O. Al. Si C、O . Si . Al. Fe D、O . H . C 9、美国为首的北约在科索沃战场上至少投了10t贫铀弹，不少人患上了“巴尔干综合症”。贫铀弹的主要成分是低放射性的铀，这种铀原子的相对原子质量为238，核电荷数为92，中子数应为( ) A、146 B、92 C、136 D、238 10、下列叙述中，不正确的是（） A、不同元素的本质区别是质子数不同 B、原子核中一定含有质子和中子 C、原子中质子数和电子数相等 D、原子核所带电荷数跟核内质子数一定相等 11、与元素化学性质关系最密切的是（） A、质子数 B、中子数 C、电子层数 D、最外层电子数 12、下列关于原子核的叙述中，正确的是（） ①通常由中子和电子构成②通常由质子和中子构成③带负电荷④不显电性⑤不能再分⑥体积大约相当于原子⑦质量大约相当于原子⑧带正电荷

海水中的化学练习题

第八单元海水中的化学 1、海水中溶有（写化学式，至少三种），它们都属于类物质。 2、海水中含量最多的物质是，含量最多的盐是。海水中组成盐类元素中含量最高的金属元素是元素，其次是元素。 3、试写出以海水和贝克为原料，从海水中提取金属镁涉及到的化学反应，并标出基本反应类型。（）（）（）（）（） 4、写出可燃冰燃烧的化学方程式：。 5、碳酸根离子的验证方法是 6、结晶：固体物质从它的溶液中以形式析出的过程。 KNO3中有少量NaCl时提纯KNO3应用结晶，也称作 NaCl中有少量KNO3时提纯KNO3应用结晶，蒸发结晶操作的仪器有：时停止加热，玻璃棒的作用是 7、固体物质的溶解性与溶解度之间的关系如下表所示： 20 ℃时溶解度/g 溶解性易溶可溶微溶难溶 8、在一定下，叫做溶解度。 9、20℃时，食盐的溶解度是36g。将33克食盐放入100克水中，食盐全部溶解，此时溶液质量为克，再向此溶液加入3克食盐又恰好全部溶解，则溶质为克，现在溶液恰好饱和，此时溶液的质量为克，再向此溶液加入3克食盐，溶液的质量是克，再向此溶液中加入3g蔗糖，溶液的质量是克。 10、碳酸钠又称、；常用于制造，碳酸氢钠俗称、；医疗上可用于治疗过多。 11、碳酸钠溶液显性，和盐酸酸反应，方程式为现象是；和氢氧化钙溶液反应，方程式为现象是；和氯化钙溶液反应，方程式为现象是；12、在发酵面团中加入下列某种物质的溶液揉和,既能除去面团中的酸,又能使蒸出的馒头疏松多孔，这种物质是，它属于类物质(填酸、碱或盐)。向它的水溶液中滴入酚酞试液，试液变色，说明它显性，其PH 7（填“=”“＜”或“＞”）。习题巩固 1.海水中含量最多的物质是( ) A.NaCl B.CaCO3 C.H2O D.Mg(OH)2 2.粗盐提纯的步骤分为溶解、过滤、蒸发，三步中都用到的同一种仪器是( ) A.烧杯 B.玻璃棒 C.酒精灯 D.漏斗

人教版九年级化学第九单元测试题

第九单元测试题一、我会选 1.溶液一定是（） A.单质 B.化合物 C.纯净物 D.混合物 2.生活中常见的下列物质，不属于溶液的是（） A.糖水 B.蒸馏水 C.碘酒 D.汽水 3.一瓶NaCl溶液里各部分的性质（） A.上面跟下面不相同 B.完全不相同 C.有的相同，有的不相同 D.完全相同 4.下列关于溶液的说法正确的是（） A.溶液都是无色的 B.溶液一定是混合物 C.稀溶液一定是不饱和溶液 D.均一、稳定的液体一定是溶液 5.在一瓶NaCl饱和溶液中，当温度不变时，加入少量NaCl晶体，则（） A.溶液的质量增大 B.晶体的质量不变 C.晶体的质量增大 D.晶体溶解一部分 6.对于多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，可采用的方法有（） ①降低温度；②升高温度；③加同种溶质；④加溶剂；⑤恒温蒸发溶剂 A.①③⑤ B.②③④ C.①②③ D.②③⑤ 7.实验室现有足量的20%的NaOH溶液和蒸馏水，欲配制10%的NaOH溶液100 g，需要20%的NaOH溶液（） A.95 g B.10 g C.50 g D.100 g 8.日晒海水可以得到食盐固体，其原因是（） A.受热时食盐的溶解度降低 B.受热时食盐的溶解度显著增大 C.受热时海水中的水分蒸发 D.受热时海水发生分解 9.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（） A.④⑤①②③ B.①②③④⑤ C.③④①②⑤ D.②①④③⑤ 10.一杯10 ℃的硝酸钾溶液，能证明它是饱和溶液的方法是（） A.蒸发5 g水有固体溶质析出 B.加入少许硝酸钾晶体不溶 C.把溶液降温至0 ℃有固体溶质析出 D.上述三种方法都行 11.把100 mL 10%的氯化钠溶液稀释50倍，稀释后溶液中的溶质质量（） A.减少50倍 B.增加50倍 C.不变 D.减少5倍 12.20 ℃时，向100 g质量分数为 26.5%的饱和氯化钠溶液中加入 3.5 g氯化钠，此时溶液中溶质的质量分数为（） A.26.5% B.30% C.25% D. 13.在粗盐提纯的实验中，若过滤后滤液浑浊，下列可能的原因中不正确的是（） A.滤纸破了 B.漏斗下端没有紧靠烧杯内壁 C.液面高于滤纸边缘 D.承接滤液的烧杯没洗干净 14.将m g硫酸钾的不饱和溶液恒温蒸发水分至有晶体析出，在此变化过程中溶液里溶质质量分数p%与时间t的关系正确的是（） A B C D

鲁教版化学九年级下册第八单元《海水中的化学》测试题(含答案)

第八单元《海水中的化学》测试题一、单选题 1．利用海水来制盐的原理是（） A．通过化学反应，产生沉淀而制食盐B．升高温度，降低食盐在水中的溶解度C．利用阳光、风力蒸发水分使食盐析出D．降低温度，减小食盐的溶解度 2．下列转化不能一步实现的是（） A．CO→CO2B．H2O→H2C．KNO3→KCl D．Ca（OH）2→NaOH 3．以下对20℃的硝酸钾溶解度为31.6 g 的解释中正确（） A．20℃，31.6 g 硝酸钾完全溶解在水中 B．20℃，100 g 溶液含31.6g 硝酸钾 C．100g 水中最多能溶解31.6g 硝酸钾 D．20℃，31.6 g 硝酸钾溶解在100g 水中恰好饱和 4．下列各组物质的化学名称、俗名（或主要成分）、化学式对应一致的是（）A．氢氧化钙、消石灰、CaO B．氢氧化铁、铁锈、Fe(OH)3 C．碳酸钠、小苏打、NaHCO3D．氢氧化钠、烧碱、NaOH 5．木糖醇是一种理想的蔗糖替代品，它的溶解度曲线如图所示。下列关于木糖醇的叙述，正确的是（） A．30℃时，木糖醇的溶解度是70g B．木糖醇的溶解度随温度的升高而降低 C．50℃时，100g水中加入80g木糖醇，搅拌，可得到饱和溶液 D．70℃时木糖醇的饱和溶液降温到60℃不会析出木糖醇晶体 6．下列说法错误的是() A．地壳中含量最高的金属元素是铝B．用活性炭吸附可以降低水的硬度 C．纯碱不是碱D．固态二氧化碳可用于人工降雨 7．推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是（）

A．溶液是均一、稳定的混合物，所以均一、稳定的混合物一定是溶液 B．燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件 C．碳酸盐与酸反应放出气体，所以能与酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 D．阳离子是带正电的粒子，所以带正电的粒子一定是阳离子 8．下列实验中有明显现象的是（） A．铜丝浸入稀硫酸中B．向BaCO3中滴入Na2SO4溶液 C．向氧化铜滴加氢氧化钠溶液D．稀硫酸滴入变质的氢氧化钾溶液9．下列实验操作正确的是（） A．过滤时玻璃棒末端斜靠在三层滤纸上 B．用润湿的pH试纸测定稀硫酸的pH C．在进行粗盐提纯实验时，将盛放滤液的蒸发皿放在石棉网上加热 D．用排水法收集O2时，当导管口出现气泡时立即收集 10．类推是学习中常用的思维方法。现有以下类推结果，其中错误的是 ℃酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应：℃氯化钠的水溶液显中性，所以盐溶液一定显中性；℃单质只含有一种元素，所以含一种元素的物质一定属于单质；℃氧化物都含氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物。A．℃℃℃℃B．只有℃℃℃C．只有℃℃℃D．只有℃℃11．下列除去物质中所含有少量杂质（括号内为杂质）的方法错误的是（）

鲁教版九年级(下)《第6单元海水中的化学》单元测试卷

鲁教版九年级下册《第6单元海水中的化学》单元测试卷一、选择题（每小题只有一个正确选项．每小题3分，共48分） 1．（3分）浩瀚的海洋中含量最多的物质是（） A．NaCl B．MgCl2C．CaCl2D．H2O 2．（3分）海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是（） A．纯碱B．单质镁C．烧碱D．粗盐 3．（3分）下列各组中的物质化学式与俗名、名称均一致的是（） A．CaO、消石灰、氧化钙B．NaOH、纯碱、氢氧化钠 C．Na2CO3、苏打、碳酸钠D．CH3OH、酒精、乙醇 4．（3分）下列过程发生的变化，属于化学变化的是（） A．海水晒制后得到食盐 B．用砂纸打磨除去金属表面的氧化膜 C．过滤除去食盐水中的固体杂质 D．酚酞试液遇碱性溶液变为红色 5．（3分）下列表示的实验操作中，可以将食盐结晶出来的是（） A．B． C．D． 6．（3分）“NaCl+CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应．下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解．其中不正确的是（）A．该条件下NaHCO3的溶解度较小 B．NaHCO3不是纯碱

C．析出固体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液 D．从该反应可以获得氮肥 7．（3分）欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，说法正确的是（） A．过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤速度 B．蒸发时，待蒸发皿中晶体全部析出后停止加热 C．配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等 D．配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶存放等步骤 8．（3分）酸、碱、盐溶解性表为我们确定常见物质的溶解性提供了方便，下表是溶解性表的一部分，结合表格和溶解度知识判断，下列说法不正确的是（）常见酸、碱、盐的溶解性表（20℃） A．绘制表格的依据是物质的溶解度 B．常见物质一般可分为：溶、微溶和不溶 C．Ca（OH）2、CaSO4和CaCO3的溶解度都大于1g D．Ca2+、NO3﹣、Cl﹣三种离子在溶液中能大量共存 9．（3分）4月22日，货运飞船“天舟一号”升入太空和“天宫二号”完成第一次交会对接．高氯酸钾（KClO4）可用作火箭推进剂，如表是高氯酸钾在不同温度时的溶解度．下列说法正确的是（） A．20℃时高氯酸钾的溶解度为1.68 B．40℃时，将4g高氯酸钾溶于100g水可得到104g溶液 C．80℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40℃有结晶现象 D．高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小 10．（3分）如图，是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

高中化学--海水中的元素镁与海水提镁练习题

高中化学--海水中的元素镁与海水提镁练习题1．下列说法中正确的是( ) A．海水中的常量元素有：Cl、Na、S、I等 B．海水中的微量元素有：Li、V、I、Br等 C．锂是海水中的微量元素，是热核反应的原料之一 D．粗盐易潮解，是因为NaCl具有吸水性答案 C 解析碘是微量元素，溴是常量元素，NaCl不潮解，粗盐易潮解是由于含有CaCl 2、MgCl 2 等物质. 2．为防止缺碘给人带来的危害，国家采用在食盐中强制加碘的办法为人们补碘.在食盐中所加的碘是( ) A．KI B．KIO 3 C．I 2 D．含碘的有机物答案 B 解析食盐中加入的是KIO 3 . 3．下列关于海水中化学元素的叙述正确的是( ) A．元素周期表中所有的元素在海水中都能找到 B．1 L海水中所有元素的含量都多于1 mg C．常量元素的质量占海水总质量的99.9% D．尽管海水中含有大量的碘，但碘是海水中的微量元素答案 D 解析海水是化学元素的宝库，元素周期表中的80多种元素能在海水中找到.某些元素在1 L海水中含量超过1 mg，这些元素称为海水中的常量元素；大多数元素在1 L海水中含量小于1 mg，我们将其称为海水中的微量元素.常量元素的总量占海水所溶解物质总量的99.9%，而不是海水总质量的99.9%.虽然海水中含有大量的碘元素，但1 L海水中含碘量小于1 mg，所以碘元素是海水中的微量元素. 4．在从海水中提取金属镁的过程中，下列化学反应不会涉及的是( ) A．Mg2＋＋2OH－===Mg(OH) 2 ↓ B．Mg(OH) 2＋2HCl===MgCl 2 ＋2H 2 O

C ．MgCl 2=====通电 Mg ＋Cl 2↑ D ．MgO ＋2HCl===MgCl 2＋H 2O 答案 D 解析海水提镁涉及的反应流程是：CaCO 3―→CaO―→Ca(OH)2―→Mg(OH)2―→MgCl 2―→Mg，故D 项反应不会涉及. 5．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶.其先后顺序正确的是( ) A ．②④⑤③① B ．③②④①⑤ C ．③④②⑤① D ．②④③⑤① 答案 D 解析由海水中提取镁可知，先在海水中加入熟石灰，使Mg 2＋沉淀出来，过滤得到Mg(OH)2，然后再加盐酸溶解、浓缩结晶，在一定条件下脱水干燥，最终得到无水氯化镁.故D 项正确. 6．物质的量为0.10 mol 的镁条在只含有CO 2和O 2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁)，反应后容器内固体物质的质量不可能为( ) A ．3.2 g B ．4.0 g C ．4.2 g D ．4.6 g 答案 D 解析发生的反应有2Mg ＋O 2=====点燃2MgO,2Mg ＋CO 2=====点燃 2MgO ＋C.当镁的量不足时，镁条完全燃烧，若0.1 mol 镁全部与O 2反应，则m (MgO)＝4.0 g ；若0.1 mol 镁全部与CO 2反应，则 m (MgO)＋m (C)＝4.6 g ，故反应后固体物质的质量：4.0 g

鲁教版九年级化学：第九单元海水中的化学测试题

“海水中的化学”单元测试题（时间：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量： H — 1 C —12 O —16 Na — 23 Cl — 35.5 Cu — 64 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意） 1海水淡化是解决淡水不足的重要方法。下列净水方法中，可以使海水变为淡水的是（） A .过滤 B .吸附 C .沉降 D .蒸馏 2?食盐是重要的调味品，精盐是由粗盐提纯而来，在提纯过程中通常不需要的操作是（） A .吸附 B .蒸发 C .过滤 D .溶解 3?下列物质的化学式、俗名与分类均正确的是（） A. Na 2CO 3纯碱碱 B . CaO 生石灰氧化物 C . 02臭氧单质 D . NaHCO 3苏打盐 4?海水淡化可采用膜分离技术，如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水，对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（） A .溶质质量增加 B .溶液质量不变 C .溶剂质量减少 D .溶质质量分数不变 5. 在发酵面团中加入下列某种物质的溶液揉和，既能除去面团中的酸，头疏松多孔.这种物质是（） A .氯化钠 B .碳酸钠 C .氢氧化钠 D .氧化钙 6. 对“ 20C 时，硝酸钾溶解度为 31.6g ”这句话解释正确的是（ A . 20C 时，100 g 硝酸钾溶液中含有 31.6 g 硝酸钾 B .在100 g 水中溶解31.6 g 硝酸钾就达到饱和状态 C. 20 C 时，100 g 水中溶解31.6 g 硝酸钾就达到饱和状态 D. 20 C 时，31.6 g 硝酸钾被水溶解 7. 20C 时，在三个各盛有 100g 水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应）各 10g ,充分溶解后，情况如下表：物质甲乙丙未溶解固体的质量/g 5 2 下列说法正确的是（） A .所得溶液一定都是饱和溶液 B .丙溶液一定是不饱和溶液 C .丙溶液溶质的质量分数最大 D . 20C 时，甲的溶解度最大 &将珍珠加入稀盐酸中有气泡生成，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。则珍珠中含有下列离子中的（） A .氯离子 B .碳酸根离子 C .硫酸根离子 D .氢氧根离子 9 . Na 2CO 3的水溶液呈碱性，下列说法错误的是（） A .碳酸钠在水中会电离出 OH - B .往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的 pH 减小 C .碳酸钠溶液中存在 OH- D .往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色水分子可以透过又能使蒸出的馒

鲁教初中化学九年级第3单元海水中的化学单元测试题

鲁教版初中化学九--3海水中的化学单元检测（含答案）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 1．下列物质中不属于盐的是 A 洗涤用的纯碱 B 消毒用的高锰酸钾 C 医疗上做钡餐透视用的硫酸钡（BaSO 4） D 食用蔗糖（C 12H 22O 11） 2．分离氯化钠、氯化铜、碳酸钡的混合物，在不引入新杂质的条件下，可以依次加入的一组试剂是 A 水、盐酸、氢氧化钡 B 水、氢氧化钠、盐酸 C 水、硫酸、氢氧化钙 D 水、氢氧化钡、盐酸 3．欲除去氯化钙溶液中含有的少量盐酸，在不用指示剂的条件下，应加入的试剂是 A 石灰石粉末 B 生石灰 C 石灰水 D 纯碱 4．下图是分离与提纯海水的流程：下列有关认识错误的是 A 常用于淡化海水的方法有蒸馏法、过滤法等 B 粗盐提纯为较纯净的食盐晶体的操作为：溶解、过滤、蒸发 C 通常在苦卤中加入熟石灰制取氢氧化镁 D 海水中的食盐用途广泛，例如侯德榜利用食盐为原料制得了纯碱 5．按酸、碱、盐、氧化物的分类，下列各组物质属于同一类别的是 A ．氯化钠和碳酸钙 B ．氢氧化钠和硝酸钾 C ．氧化镁和氯化氢 D ．氧化钙和氢氧化钙 6．只用一种试剂就能把氢氧化钠溶液、稀盐酸和澄清石灰水鉴别开来，这种试剂是 A ．氯化钡溶液 B ．碳酸钠溶液 C ．酚酞溶液 D ．石蕊溶液 7．甲、乙、丙、丁四瓶溶液分别是K 2CO 3、Ba(NO 3)2、H 2S04、K 2S04中的一种，其中甲分别能与乙、丙、丁发生反应，甲是 A K 2SO 4 B H 2S04 C Ba(NO 3)2 D K 2CO 3 8．下列关于海水晒盐原理的分析，正确的是 A 利用阳光照射使海水升温得到食盐 B 利用机械动力搅拌得到食盐 C 利用阳光和风力将水分蒸发得到食盐 D 利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐 9．下列物质中，通常在水溶液中不能发生复分解反应的是 A HCl B NaOH C Na 2CO 3 D KNO 3 10．右图是a 、b 两种固体物质的溶解度曲线图，下列说法中不正确的是 A a 的溶解度大于b 的溶解度 B a 的溶解度受温度变化的影响比b 的大 C t 1℃至t 2℃之间b 曲线以下区域为a 、b 两物质的不饱和溶液 D 对于a 与b 混合溶液，可利用冷却结晶的方法来分离 11．下列各组内物质的转化不能一步实现的是 A SO 2 → Na 2SO 3 B BaCO 3 → BaCl 2 C CaCO 3 → CaO D CuO → Cu(OH)2 12．在化学学习中，经常会遇到“1+1≠2”的有趣现象。下列选项符合此现象的是 A n 个N 2与n 个O 2混合后得到的分子总数 B 100 mL 酒精与100 mL 水混合后溶液的体积海水主要含氯化钠、氯化镁等氯化镁氢氧化镁较纯净的食盐晶体淡水浓卤水粗盐苦卤

山东省济宁市任城区九年级化学全册第三单元海水中的化学检测题鲁教版五四制

强化训练第三单元海水中的化学一、选择题 1下列物质中属于溶液的是（） A.石灰水 B .液氧 C .牛奶 D .冰水 2?市场上有一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动饮料罐使它们混合，罐内饮料温度就会降低，这种固体物质可能是 A.硝酸铵 B .烧碱 C .食盐 3. 下列温度时的饱和石灰水，溶质质量分数最大的是 A 80C B 、60C C 、40C 4. 日常生活中下列物质不属于盐的是：（） A.调味的食盐 B 、透视用的钡餐 BaS04 C 、 ( .熟石灰 ) 20 C 洗涤用的纯碱（ D 、蔗糖） 5. 下列可以按照溶解、过滤、蒸发的顺序将他们分离的是： A .水和酒精 B 、硝酸钾和氯化钠 C 、碳酸钙和食盐 D 、纯碱和食盐列有关溶液（固体溶质）的叙述：（）某物质的饱和溶液变成不饱和溶液，溶质的质量分数一定变大同一温度下，同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓任何物质的饱和溶液降温，都会析出晶体饱和溶液析出晶体后，剩余溶液中溶质的质量分数一定变小下列溶液仍然是饱和溶液的是 6. A. B C D 5、（）饱和石灰水表面结了一层膜 D.向饱和蔗糖水里加水 A.饱和石灰水降温 B. C.室温下的饱和硝酸钾溶液放进冰箱在一定温度下，向盛有氯化钠饱和溶液的烧杯中加入氯化钠晶体后，则（晶体质量不变 B .晶体质量减少氯化钠溶解度增大 D .溶质质量分数增大 X K b1 打开汽水瓶盖会有大量气泡冒出，产生这一现象的原因是二氧化碳的溶解度随压强增大而减小 B 温度升高而升高 D 将20C 的硝酸钾饱和溶液升温至溶液中溶质的溶解度减少 B 溶液中溶质质量分数不变 D 6. A. C. 7. A. C. & A. C. 9. A. B. C. D. ?压强减小而减小 ?温度降低而减小 80 C 时，下列说法正确的是 .溶液质量减少 .溶液仍为饱和溶液 .下列说法中不正确的是生活中的洗涤问题大都与化学知识有关洗涤剂能够除去油污的原因是因为洗涤剂具有乳化作用汽油能够除去油污的原因是汽油能够溶解油污从而挥发除去食醋能够除去热水瓶中水垢的原因是二者发生了化学反应盐酸能够除去铁制品表面上的铁锈的原因是二者发生了物理变化 .C om 10.实验室要配制50g 10%的氯化钠溶液，其中操作方法不正确的是（ A. B. C. D. 计算所需氯化钠的质量为 5g ,水的体积为45mL 在托盘天平左盘加 5g 砝码，然后在右盘添加氯化钠至天平平衡, 用50mL 量筒量取45mL 水，倒入上述烧杯中用玻璃棒搅拌，使氯化钠完全溶解再将氯化钠倒入烧杯中 11.右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A.甲物质的溶解度为 60g B . t C 时，甲、乙两物质的溶解度相等 C.升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和

中考化学专题练习：海水中的化学

中考化学专题练习：海水中的化学随堂演练 1．(盐城中考)“一带一路”赋予古丝绸之路崭新的时代内涵.古代染坊常用下列物质中的一种盐来处理丝绸，这种盐是 ( ) A．熟石灰B．碳酸钾 C．乙醇D．烧碱 2．(青岛中考)“NaCl＋CO 2＋NH 3 ＋H 2 O===NaHCO 3 ＋NH 4 Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应. 下列有关叙述正确的是 ( ) A．NaHCO 3 是纯碱 B．析出晶体后剩余溶液中溶质只有NH 4 Cl C．配制饱和食盐水时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度 D．向饱和食盐水中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收 3．(滨州模拟)为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO 4 2－等离子，可将粗盐溶于水后进行如下操作： ①加入适量盐酸②加过量NaOH溶液③加过量Na 2CO 3 溶液④加过量BaCl 2 溶液⑤过滤. 下列操作顺序合理的是 ( ) A．②③④⑤①B．②④③⑤① C．④②③①⑤D．④③②①⑤ 4．(南京中考)下列各组离子在水中能大量共存的是 ( ) A．Cu2＋、Na＋、Cl－、OH－ B．H＋、K＋、NO 3－、SO 4 2－ C．Na＋、NH 4＋、NO 3 －、OH－ D．Ag＋、Ba2＋、NO 3 －、Cl－ 5．(淄博张店三模)有三瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分别是稀盐酸、澄清石灰水和氯化钠溶液中的各一种.下列四种试剂中，通过实验不能将上述三种无色溶液鉴别出来的是( ) A．Na 2CO 3 溶液B．MgCl 2 溶液 C．KNO 3 溶液D．酚酞试液 6．(济宁中考)酸、碱、盐溶解性表为我们确定常见物质的溶解性提供了方便.如表是溶解性表的一部分，结合表格和溶解度知识判断，下列说法不正确的是( )