九年级上册科学第一章知识点归纳

九年级上册科学第一章知识点归纳

一、酸

1.认识酸

（1）写出下列物质的化学式：

盐酸_____________ 硫酸 _____________ 硝酸____________ 碳酸____________

（2）以上物质电离时产生的_____________ 全部是_________ ;所以它们都是 _________ 。

（3）酸的pH值7 ;酸溶液中加入石蕊试液；变__________ 色；加入酚酞试液；变_________ 色。

2.酸的通性

（1）、酸能使紫色石蕊变_________ 色；使无色酚酞________ 。

⑵、酸+碱---盐+水（复分解反应）

①用胃舒平（主要成分是氢氧化铝）__________________________ 中和过多胃酸。

②____________________________________________________________________ 硫酸和氢氧化铜反应_______________________________________________________________________________ 。

（3）、金属氧化物+酸---- 盐+ 水（复分解反应）

①用盐酸除铁锈 __________________________________________

②变黑的铜丝和稀硫酸反应_________________________________________

⑷、金属单质+ 酸----盐+ 氢气（置换反应）

①生锈铁钉在足量盐酸中产生气泡_______________________________________________

②实验室制氢气 _______________________________________________

（5）、酸+盐----- 另一种酸+ 另一种盐（复分解反应）

①检验氢氧化钠已变质（加盐酸） __________________________________________

②检验盐酸中的氯离子 ____________________________________________________

③检验硫酸中的硫酸根离子 ________________________________________________

3.酸的个性

（1）浓盐酸、浓硝酸均具有______________ 性；打开瓶盖；瓶口有 __________________ 。浓硫酸具有性；可作干燥剂；具有______________ 性；能使物质发生碳化、变黑。浓硫酸易溶于水；同时放

出大量热；所以稀释浓硫酸的正确操作是：稀释浓硫酸的方法一一一定要把 ______ 沿着器壁

慢慢地注入___________ 里；并不断 _________ ;使产生的热量迅速地扩散；切不可把—倒入

里。

不慎将浓硫酸溅到皮肤上处理方法是：_____________________________________________________

（2）在表格中填写“变大”、“变小”或“不变”

(3)检验盐酸时；可取其少量试液；加入几滴______________ 溶液；能观察到有 _____ 色沉淀生成；化

学方程式_________________________________ ；

检验硫酸时；所用试剂为______________ ;在其反应中；生成的白色沉淀是_____________ ;化学方程式

为_______________________________________ 。

4.写出有关反应的现象及化学方程式

(1)将生锈铁钉投入稀盐酸中；可以观察到_ _ 色固体消失； __________________ 色溶

液变成了________ 色溶液；除了铁锈消失外；还可以观察到的现象是?_ ；这

是盐酸与_________ 反应；化学方程式是___________________________________________________

(2)用盐酸清除锅炉中的水垢[主要成分为CaCO和Mg (OH 2]

二、碱

1、写出下列碱的化学式：

氢氧化钠______________ 氢氧化钙______________________

氢氧化铁______________ 氢氧化铜______________________

2、氢氧化钠、氢氧化钙等电离时生成的___________ 全部是___________ 它们都属于类。

3、在氢氧化钠、氢氧化钙溶液中加入几滴石蕊试液；溶液显_____ 色；加入几滴酚酞试液溶

液显______ 色。溶液的pH 7 (＜、＞、=)。

4、氢氧化钠有较强的腐蚀性；俗称________ 、_______ 、_________ ；它在空气中极易吸收 _________ ；还能跟______ 起反应；故应_______ 保存。

5、在_____________ 色的氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液；可以观察到的现象

是______________________ ;这个反应的化学方程是__________________________________________ 。

6、在_____________ 色的硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液；可以观察到的现象

是______________________ ;这个反应的化学方程是_____________________________________________ 。7、氢氧化钙俗称_______ 、________ ;水溶液是石灰水；有腐蚀性。把一瓶石灰水放到空气中；

瓶壁和表面有一层白色物质；形成原因是(用方程式表示) ____________________________ 。

8、要把装石灰水的瓶子洗干净；先加入少量 __________________________ ;原因是(用方程式表

示）：__________________________________ ;再用水洗干净。

9、浓硫酸、氢氧化钠、生石灰都有吸水性；是常用的干燥剂。结合所学知识回答（每种物质

只能使用一次）：

（1） ______________________________________________ 如果实验室干燥二氧化硫气体；选用。

（2） __________________________________________________________ 如果工业上用90%的酒精溶液制取无水酒精；选用__________________________________________________ 。

（3） ____ 适宜作保存饼干等食品的干燥剂。

10、用化学式填写：

在熟石灰、稀盐酸、干冰、烧碱中；可用于配制波尔多液的是______________ ;用于人工降雨的是_________ ;用于制肥皂的是_____________ ;用于除铁锈的是 ____________ 。

11、碱的通性

（1）、碱能使紫色石蕊变 ________ 色；使无色酚酞变___________ 色。

（2）、酸+ 碱一-盐+水（复分解反应）

①用烧碱中和石油中的硫酸________________________________

（3）、非金属氧化物+碱--- 盐+ 水

①氢氧化钠放在空气中变质_______________________________________________

②用烧碱溶液吸收工厂二氧化硫_____________________________________________

（4）、碱+盐----另一种碱+ 另一种盐（复分解反应）

①氯化铁与烧碱反应_______________________________________________

三、盐

1、盐：是中和反应的产物；是___________________ 和 __________ 组成的化合物。

2、碳酸钠的性质：（化学式：___________ ）

俗名： ___________ 、______________ ；_____ 色粉末；易溶于水；水溶液显_______________ 性。

它的结晶水合物的化学式是 ____________________ ;易失去结晶水而成为碳酸钠粉末；这过程

叫_____________ 。

3、碳酸钙的性质：（化学式：___________ ）

是实验室制CO的主要成分；化学方程式： __________________________________________________

4、氯化钠的性质：（化学式：___________ ）

化学式：________________ ;俗名：_____________ ;生理盐水是浓度 ______________ 的氯化钠溶液；浓盐水有_______ 作用。

5、硫酸铜的性质：（化学式：___________ ）

（1） ① ______ 色粉末；遇水变 ___________ 色；

用途：检验物质中是否含有 ;作 _______________ 剂。

②鸡蛋清中滴加硫酸铜溶液产生 ____________________ 。

用途：配制农药 _______________ ;杀菌灭虫。

（2） 硫酸铜晶体（化学式： ___________ ）的性质：

① 俗名： _______________ 、 _________________

② _____ 色晶体；易溶于水得到 _____________ 色溶液；

③ 不稳定；受热易分解

6、 铵盐（NH 4 \的检验：铵盐与 _______________ 混合加热；有 ________ 放出；其能使湿润的 __________ 色石蕊试纸变 _________ 色?

7、 下列化肥中；氮肥 _____________ 钾肥 __________ 磷肥 _____________ 复合肥 ____________ ①NH 4 H C O 3、②K 2C O 3、③ Ca （H 2PO 4） 2 ④ KNO 3

四、金属

1、 金属活动性顺序 _______________________________________________________________

2、 金属与氧气的反应

①红色铜丝在酒精灯上加热

②铁丝在氧气中燃烧

① 湿法炼铜 现象： ___________ 色溶液变成了 ___________ 色溶液；铁丝表面有 _________ 色金属析出。

② 红色铜丝放入硝酸银溶液 小结：金属与盐反应的条件 注：a 、Fe 与酸或盐溶液置换生成的是亚铁盐 b 、K 、Ca 、Na 等太活泼的金属不能与盐置换

五、 有机物的性质

1、可燃性

① 甲烷在空气中燃烧： ____________________________________

② 酒精在空气中燃烧： ___________________________________

六、 物质颜色鉴别

2、金属单质 + 酸---盐 ①镁带与稀硫酸反应

小结：金属与酸反应条件是：

3、金属单质 +盐（溶液）--- + 氢气 （置换反应）

另一种金属 +另一种盐（置换反应）

Cu红CuO 黑CuSO4粉末白色CuSO4溶液蓝色CuSO4 ? H20蓝

Fe （银白）Fe2O3 （红）FeCI3 （黄）Fe（OH）3 （红褐色）

Cu（OH）2蓝色絮状沉淀Fe（OH）3 红褐色絮状沉淀

七、常见物质化学式及俗称及重要性质

I.硫磺：S 淡黄色粉末 2. KCIO3 白色物质易溶于水

3.金刚石、石墨、活性炭：C

4. 甲烷：CH4 （沼气、天然气的主要成分）

5.高锰酸钾：KMnO4 紫黑色；

6. 酒精：乙醇C2H6O

7.生石灰：CaO白色固体、易吸水8. 石灰石大理石（主要成分）：CaCO3

9.干冰（二氧化碳）：CO2 10. 胆矶、蓝矶：CuSO绍5H2O 蓝色固体

II.食盐----NaCl 纯碱苏打----- Na2CO3

八、四大反应类型:

化合反应：____________________________ 分解反应：______________________________

置换反应：____________________________ 复分解反应：____________________________

九、物质的检验和鉴别：

1、检验稀盐酸（或C「）—取少量待检液体于洁净的试管中；滴入几滴

______ 溶液和稀HNO3；有 ______________ 产生。

2、检验稀硫酸（或SO42「）——取少量待检液体于洁净的试管中；滴入几滴

________ 溶液和稀HNO3；有_____________ 产生。

3、检验CO32「一一取少量待检液体于洁净的试管中；滴入几滴稀_____________________ 有

使澄清石灰水变浑浊的气体_________ 产生。

4、检验NH4 +——取少量待检物于洁净的试管中；滴入适量_________ 溶液并加热；有使湿的

红色石蕊试纸变成蓝色的气体 ________ 产生。

5、鉴别稀盐酸和稀硫酸一一分别取少量待检液体于两支洁净的试管中；各滴入几滴

溶液；有白色沉淀产生的原溶液是 ____________ ;无现象产生的原溶液是稀盐酸。

6、鉴别Ca （OH）2和NaOH溶液一一分别取少量待检液体于两支洁净的试管中；分别通

入CO2气体（或各滴入几滴Na2CO3溶液）；有白色沉淀产生的原溶液是 __________________ ；无现象产生的原溶液是 ____________ 。

十、欲除去下列各物质溶液中含有的少量杂质（括号内的物质为杂质）；请分别写出所需要加入的物质（适量）的化学式：

(1)KCI (K 2CO3)_ （2）MgSO4 (H2SO4)

(3)NaOH (Na 2CO3)（4）FeSO4 (CUSO4)

(5)NaCI (CaCI 2)_ （6）Cu (Zn)

九年级科学第一章知识归纳(整理版)

九年级科学第一章知识归纳 一、概念： 1、酸：电离出的阳离子都是氢离子的化合物，书写——氢离子＋酸根离子 2、碱：电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物，书写——金属离子＋氢氧根离子 3、盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物。书写——金属离子＋酸根离子 备注：酸根离子不一定有氧元素(Cl-)，可能有金属元素( )；金属离子不一定有金属元素( ) 4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。 AB+CD=AD+CB 复分解反应化合价一定不变 二、物理变化和化学变化以及相关性质 （一）物理变化：没有新物质生成的变化，三态转化，形状改变，挥发，潮解等 化学变化：有新物质生成的变化，燃烧，爆炸，生锈，氧化还原反应等 （二）物理性质：不需要通过化学变化就能体现的性质：溶解性，挥发性，易潮解，吸水性等 化学性质：需要通过化学变化才能体现的性质：脱水性，易风化，有毒，酸碱性等 三、实验现象的描述 1.溶液颜色是否改变：溶液从X色变为Y色 2.是否有X色沉淀或者气体生成：有X色沉淀/气体生成需要描述现象， 3.固体物质是否逐渐消失/溶解：X色固体逐渐消失/溶解但不可直接说出 4.和气压有关的现象：液面上升，U形管液面左低右高，气球胀大生成物的名称 5.导致气压变化的原因：气体增多，气压增大，气体减少，气压减小 热胀冷缩：受热膨胀，气压增大 四、溶解性表（是指物质放在水中的溶解性） （1）大多数酸可溶（）（2）碱的溶解性：钾、钠、钡、铵溶、钙微溶，其余碱全不溶。

（3）盐的溶解性：钾、钠、铵、硝四盐溶。 氯化物除AgCl不溶外，其余全溶。 硫酸盐除BaSO4不溶，Ag2SO4微溶，其余全溶。 碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶，其余全不溶。 两种有色沉淀：氢氧化铜——蓝色沉淀 氢氧化铁——红褐色沉淀 以上说的不溶是指物质不溶于水会生成沉淀，但有的沉淀会溶于酸，将沉淀分类： 既不溶于水，也不溶于酸的沉淀：氯化银( )、硫酸钡( )两者都是白色沉淀 溶于酸，会有气体产生：碳酸盐沉淀，如碳酸钙( )、碳酸钡( )等 溶于酸，但没有气体产生：氢氧化物沉淀：如氢氧化铜、氢氧化铁 附：医院里常用BaSO4做胃的透视检查，虽然Ba2+是重金属离子，会让我们体内的蛋白质变性沉淀，但BaSO4不溶于水也不溶于酸，不会电离出Ba2+，所以对人体无害。但如果勿服用BaCO3，则BaCO3会和稀盐酸反应产生溶于水的BaCl2，然后电离出Ba2+，让人中毒死亡。化学反应方程式： 如果需要解毒，则可以喝一些硫酸盐的溶液，利用SO42- 和Ba2+ 产生BaSO4沉淀来解毒。以Na2SO4为例，注意是和BaCl2反应，反应方程式为： 五、反应条件 1：复分解反应的条件——生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成（3个条件任意一个）注：当生成物只有沉淀时，要求反应物都为溶液 2：金属跟酸反应的条件——在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前面 注：浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气，因为他们具有强烈的氧化性 3：金属跟盐反应的条件——在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼 4：反应物中的盐要可溶 六、常见物质的化学式（或主要物质的化学式） 生石灰——熟石灰——

九年级科学上第一章物质及其变化-知识点

新版九年级上册第一章主要知识点 1、物质变化的证据：颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。 物质分类： 2、硝酸铅和碘化钾反应 Pb（NO3）2 + 2KI = PbI2↓+ 2KNO3 无色溶液无色溶液黄色沉淀 3、有关硫酸铜的实验 ①硫酸铜晶体（蓝色）：无水硫酸铜，俗称胆矾、蓝矾。化学式：CuSO4·5H2O ②硫酸铜溶液（蓝色）与氢氧化钠溶液的反应：CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4现象：出现蓝色絮状沉淀 ③硫酸铜粉末（白色）：CuSO4获取方式：CuSO4·5H2O △ CuSO4+5H2O (现象：蓝色晶体变成白色粉末，试管口出现水珠) ④硫酸铜粉末遇少量水，发生反应：CuSO4 + 5H2O＝CuSO4·5H2O(现象：白色粉末变成蓝色) ⑤硫酸铜的用途：检验蛋白质是否存在原理：蛋白质和硫酸铜会发生化学反应后使蛋白质变性 无水硫酸铜白色粉末可以检验水分的存在CuSO4 + 5H2O＝CuSO4·5H2O(现象：白色粉末变成蓝色)酸酸的含义：电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物酸 = H+ + 酸根离子 1、三大强酸：盐酸（H Cl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）常见的弱酸：醋酸（CH3COOH）、碳酸（H2CO3） 2、常见指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色 注：上述各指示剂遇中性溶液都不变色，依然显示原来的颜色。 3、pH 值是反映物质酸碱性强弱的指标，它的范围通常在0～14 之间。pH越低，酸性越强；pH 越高，碱性越强；pH 等于7 的物质呈中性。 4、pH值的测定方法：用洁净的玻璃棒蘸取被测试溶液，滴在pH 试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从 而确定被测溶液的pH值。 5、酸的通性： ①酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。 ②酸＋碱＝盐＋水 H2SO4 + 2 NaOH==== Na2SO4 + 2H2O H2SO4+ Ba(OH)2= BaSO4 ↓ + 2H2O Al(OH)3 + 3HCl=AlCl3+3H2O Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 +2H2O （Al(OH)3是胃舒平的主要成分，Al(OH)3 和Mg(OH)2都可以治疗胃酸过多）

九年级上科学第一章知识点

第一章基础知识复习 第1节物质的变化 1.物理变化与化学变化的区别:有没有新物质生成,有新物质生成的就是化学变化. 2.化学变化与化学性质的区别:变化指的是生成了新物质,性质指的是可以生成新物质. 3.CuSO 4·5H 2 O=== CuSO 4 +5H 2 O CuSO 4 +5H 2 O=== CuSO 4 ·5H 2 O CuSO 4+2NaOH===Cu(OH) 2 ↓+Na 2 SO 4 CuSO 4 溶液为蓝色 用途（1)可以用CuSO 4 来检验水的存在,如果有水,则会变蓝色； （2）可以用硫酸铜检验蛋白质的存在，如果加入硫酸铜溶液有沉淀产生，则有. 第2节探索酸的性质 1．酸的性质： （1）酸能与酸碱指示剂反应：酸能使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞不变色. （2）酸+碱==盐+水3HCl+Al(OH) 3=AlCl 3 +3H 2 O 2HCl+Mg(OH) 2 =MgCl 2 +2H 2 O HCl+NaOH=NaCl+H 2 O （3）酸+盐==新酸+新盐 实验：鸡蛋壳（主要万分是CaCO 3 ）与稀盐酸的反应现象：鸡蛋壳表面有气泡产生，伸入试管的燃着的火柴熄灭 化学方程式：2HCl+CaCO 3=CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑ 用途：可以用来检验CO 2 2的存在,也可以用于实验室制CO 2 气体 (4)酸+金属氧化物==盐+水 实验一: 除铁锈(主要成分是Fe 2O 3 )实验 现象: 溶液变成黄色,时间稍长有气泡产生 化学方程式Fe 2O 3 +6HCl=2FeCl 3 +3H 2 O Fe+2HCl=FeCl 2 +H 2 ↑ 实验二: 氧化铜(黑色)与盐酸的反应 现象: 黑色氧化铜溶解,溶液变成蓝色 化学方程式CuO+2HCl=CuCl 2+H 2 O 5.酸的个性: (1)盐酸(HCl) A.浓盐酸是无色液体,具有挥发性,打开瓶盖会有白零产生,具有刺激性气味 B.工业盐酸因含有杂质而显黄色 C.实验:稀盐酸与硝酸银溶液的反应现象:有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生 化学方程式: HCl+AgNO 3=AgCl↓+HNO 3 用途:可以用来检验氯离子的存在 △ 蓝色白色白色蓝色

浙教版九年级科学上册单元测试-第一章

第一章探索物质的变化试题 考生须知： 1.全卷满分为180分，考试时间120分钟。试卷共6页，有4大题，39小题。 2.本卷答案必须做在答卷的相应位置上，做在试卷上无效。 3.请用钢笔或圆珠笔将班级、姓名、学号分别填写在答卷的相应位置上。 4.本卷可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 0-16 CI-35.5 N-14 Ca-40 H-1 Zn-65 Mg-24 Na-23 温馨提示：请仔细审题，细心答题，相信你一定会有出色的表现！ 一、选择题（本题有20小题，1-10每小题3分，11-20每小题4分，共70分。请选出各题中一个 符合题意的正确选项，不选、多选、错选，均不给分） 1、古代“山顶洞人”从事的生产活动中，发生化学变化的是▲ A、采集野果 B 、钻木取火C、狩猎捕鱼D、缝制衣服 2、下表列出了部分食物的pH,其中显碱性的是▲ A、古代湿法炼铜：Fe+CuSO== FeSO4+Cu B 金属去锈：Fe2Q+6HCI== 2FeCl 3+3H2O C用氢氧化钠除去大气中的二氧化硫：2NaOH+SO=NaSQ+HO D 实验室制取氢气：Zn+ H2SQ== ZnS04+ H 2 f 5、自来水生产中常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应如下：Cl 2+H>0=HCI+HCI0 , 市场上有一些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售。你能用来鉴别 纯净水真伪的试剂是▲ A、酚酞试液 B、氢氧化钠溶液 C、硝酸银溶液 D、氯化钡溶液 6、下列各组物质在溶液中能够共存的是▲ A、盐酸和硝酸银 B、硫酸和硝酸钡 C、盐酸和氯化钡 D、铁和稀盐酸 7、下列气体在收集时不能用氢氧化钠做干燥剂的是▲ A、氢气 B、氧气 C、二氧化碳 D、一氧化碳 8、下列各组物质中，主要成分的名称和化学式表示的不是同一种物质的是▲ A、苛性钠、氢氧化钠、NaOH B、盐酸、氯化氢水溶液、HCI C 烧碱、碳酸钠、Na2CO D 、食盐、氯化钠、NaCI 9、下列物质露置在空气中，会发生反应且质量增加的是▲ A、浓盐酸 B、浓硫酸 C、氢氧化钠 D、碳酸钠晶体 10、下图是初中化学常见的实验操作，其中错误的是▲

最新九年级上册科学知识点总结

最新九年级上册科学知识点总结 第一章知识要点 一、酸的通性 1、酸能使紫色石蕊变红色，不能使无色酚酞变色. 2、酸+ 碱--- 盐+ 水（复分解反应） ①用胃舒平中和过多胃酸 3HCl + Al(OH)3==== AlCl3+ 3H2O . ②硫酸和氢氧化铜反应Cu(OH)2+ H2SO4 === CuSO4+ 2H2O . 3、金属氧化物+酸---- 盐+ 水（复分解反应） ①用盐酸除铁锈Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O ②变黑的铜丝和稀硫酸反应 CuO + H2SO4==== CuSO4+ H2O 4、金属单质+ 酸---- 盐+ 氢气（置换反应） ①生锈铁钉在足量盐酸中产生气泡Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑ ②实验室制氢气 Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑ 5、酸+ 盐----- 另一种酸+ 另一种盐（复分解反应） ①检验氢氧化钠已变质（加盐酸）Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ ②检验盐酸中的氯离子HCl + AgNO3=== AgCl↓+ HNO3 ③检验硫酸中的硫酸根离子H2SO4+ BaCl2==== BaSO4↓+ 2HCl 二、碱的通性 1、碱能使紫色石蕊变蓝色，使无色酚酞变红色. 2、酸+ 碱-----盐+ 水（复分解反应） ①用烧碱中和石油中的硫酸H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 3、非金属氧化物+碱--- 盐+ 水 ①氢氧化钠放在空气中变质2NaOH + CO2== Na2CO3+ H2O ②用烧碱溶液吸收工厂二氧化硫2NaOH + SO2== Na2SO3+ H2O 4、碱+ 盐----另一种碱+ 另一种盐（复分解反应） ①配制的波尔多液农药不能久置Ca(OH)2+ CuSO4==== Cu(OH)2↓+ CaSO4 ②氯化铁与烧碱反应3NaOH + FeCl3==== Fe(OH)3↓+ 3NaCl 三、金属的性质 1、金属活动性顺序K Ca Na Mg Al、Zn Fe Sn Pb (H)、 Cu Hg Ag Pt Au 2、金属与氧气的反应 ②铁丝在氧气中燃烧3Fe + 2O2=== Fe3O4

科学九年级上知识点总结

第一章：酸碱盐 一、酸碱指示剂（简称指示剂）：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。 溶液 指示剂 在酸溶液中在碱溶液中 石蕊溶液红色蓝色 酚酞溶液无色红色 溶液酸碱性的检验方法： （1）检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液于试管中，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。 （2）检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液于试管中，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色，则说明该溶液为碱性溶液；或者滴入几滴无色酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。 思考：指示剂只能反映某种物质的酸碱性，不能确定该物质一定就是酸或碱。酸碱指示剂的种类很多，不只是石蕊试液和酚酞试液。 二、常见的酸 酸和碱都有腐蚀性,使用时一定要小心! 闻溶液气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，使少许气体飘进鼻孔 （如右图所示），千万不要直接凑近鼻子闻，因为这样做很危险! （一）、打开浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶，观察现象并闻气味； 浓盐酸浓硫酸 颜色、状态无色液体无色黏稠、油状液体打开瓶盖现象瓶口有白雾无明显现象 原因有挥发性无挥发性 气味有刺激性气味无刺激性气味 敞口久置现象质量减小质量增加 原因有挥发性有吸水性 分析： （1）①盐酸是HCl气体的水溶液，浓盐酸易挥发。打开浓盐酸的瓶盖后，看到有白 雾，原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水分结合，形成盐酸小液滴。 ②纯净的浓盐酸是无色的，工业用浓盐酸因含有杂质Fe3+而略带黄色。 （2）浓硫酸的质量增加，原因是浓硫酸吸收空气中的水分，有吸水性。因此，实验 室常用浓硫酸作干燥剂。（如右图所示）。 状元笔记 浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置，都会变稀，但原因不一样。浓硫酸变稀，是因为吸水性，溶剂增加，溶质不变；浓盐酸变稀是因为挥发性，溶质减少，溶剂不变。因此，浓盐酸和浓硫酸都要密封保存。（二）浓硫酸 1.浓硫酸具有吸水性 2.浓硫酸具有强腐蚀性 【实验探究2】探究浓硫酸的腐蚀性 实验步骤浓硫酸在纸上写 字用木片蘸浓硫酸写字将浓硫酸滴到纱布上将浓硫酸滴到蔗 糖上 一段时间后的现象蘸有浓硫酸的部 分变黑 蘸有浓硫酸的部分变黑蘸有浓硫酸的部分变 黑 由黄变黑 结论浓硫酸具有很强的腐蚀性，能使纸张、木条、布甚至皮肤脱水被腐蚀 启发使用浓硫酸时要特别小心，切不可将浓硫酸滴在皮肤和衣服上，因为浓硫酸有很强的腐蚀性

九年级科学第一章化学方程式

九年级科学第一章化学方 程式 The latest revision on November 22, 2020

第一章复习 一、概念： 1、酸的组成——氢离子＋酸根离子 2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子 +）＋酸根离子 3、盐的组成——金属离子（NH 4 4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分 解反应。AB+CD=AD+CB 5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产 生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。 6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。 二、熟记下列反应方程式： （一）酸的性质 1.与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。 2写出下列方程式 1、锌跟稀盐酸反应：有气泡产生，锌粒逐渐减少。 2、锌跟稀硫酸反应： 3、铁跟稀盐酸反应：有气泡产生，铁逐渐减少， 4、铁跟稀硫酸反应：溶液变成浅绿色。 5、铁锈跟稀盐酸反应：红色铁锈逐渐消失， 6、铁锈跟稀硫酸反应：溶液变成黄色 7、氧化铜跟稀盐酸反应：黑色氧化铜逐渐消失， 8、氧化铜跟稀硫酸反应：溶液变成蓝色。 9、氢氧化铜跟稀盐酸反应：蓝色沉淀消失 10、氢氧化铜跟稀硫酸反应：变成蓝色溶液 11、氢氧化铁跟稀盐酸反应：红褐色沉淀消失 12、氢氧化铁跟稀硫酸反应变成黄色溶液 13、碳酸钠跟盐酸反应：：有气泡产生

14、碳酸氢钠跟盐酸反应：：有气泡产生 15、石灰石跟稀盐酸反应：：有气泡产生固体逐渐减少 有白色沉淀产生，不溶与稀硝酸 16、硝酸银跟稀盐酸反应： ： 17.氯化钡跟稀硫酸反应：：有白色沉淀产生，不溶与稀硝酸 （二）碱的性质： 1.碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。 1、（氢氧化钠吸收二氧化碳，敞口放置在空气中会变质） 2、（氢氧化钠吸收二氧化硫） 3、（氢氧化钠吸收三氧化硫） ） 4、使澄清石灰水变浑浊（检验CO 2 5、（氢氧化钠和盐酸反应）可用指示剂标明现象 6、（氢氧化钠和硫酸反应）可用指示剂标明现象 7、（氢氧化铜和硫酸反应）蓝色固体消失，溶液变蓝色 8、（氢氧化钠和硫酸铜反应）蓝色絮状沉淀 9、（氢氧化钠和硫酸铁反应）红褐色絮状沉淀 （三）盐的性质： 1、硝酸银跟稀盐酸反应：有白色沉淀产生 2、氯化钡跟稀硫酸反应：有白色沉淀产生 3、氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：有白色沉淀产生 4、硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：有白色沉淀产生 5、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：有白色沉淀和蓝色絮状沉淀生成5、氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：有白色沉淀产生

浙教版科学九年级上册第一章探索物质的变化 知识点

第一章探索物质的变化 第一节：物质的变化 一、物质是在不断变化着的 物理变化：变化中没有新物质产生，只有形态、状态的改变。 化学变化：变化中会产生新的物质。 物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质 化学性质：只在化学变化中表现出来的性质 物质的性质物理性质: 颜色、气味、软硬、物质的溶解性、液体的沸点、熔点 金属的延展性、光泽 化学性质：可燃性、氧化性、还原性、酸碱性。 2NaOH＋CuSO 4＝ Na 2 SO 4 +Cu(OH) 2 ↓现象：形成蓝色絮状沉淀 CuSO 4·5H 2 O = CuSO 4 + 5H 2 O 现象：蓝色固体逐渐变白 CuSO 4 + 5H 2 O = CuSO 4 ·5H 2 O 现象：白色固体逐渐变蓝 ――利用硫酸铜可以检验蛋白质的存在 硫酸铜属于，在硫酸铜的作用下蛋白质的分子结构发生被破坏，从而性质改变，失去及而凝固。在中也会出现上述现象。 ·热、酸、碱、重金属盐（钡、铜、银等）以及紫外线、、的作用下蛋白质的分子结构发生被破坏，从而性质改变，失去溶解性及生理活性而凝固。 -----白色硫酸铜固体遇水会呈蓝色，利用这一性质可以检验水的存在 第二节：酸 一、酸：酸是在水中电离时，生成的阳离子都是（H+）这一种粒子的一类物质酸的共同特点——电离产生的阳离子都只有H+ 二、酸碱指示剂 1).定义:在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫做酸碱指示剂. 2)常见的酸碱指示剂有:紫色石蕊试液和无色酚酞试液. ①pH试纸能显示酸性的强弱，而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸性。 ②酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。 三、盐酸的性质： 由蓝色逐渐变成紫色最后变成红色 HCl ＋NaOH = NaCl + H2O 3 HCl + Al(OH)3= AlCl3 + 3H2O 2HCl + CaCO3＝CaCl2 + H2O + CO2↑ 现象：蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭2HCl + Na2CO3＝2NaCl + H2O + CO2↑ Ca(OH)2+ CO2＝CaCO3↓＋H2O 6HCl + Fe2O3= 2FeCl3＋3H2O现象：铁锈消失，溶液变成黄色 2HCl + CuO = CuCl2 + H2O现象：黑色粉末消失，溶液变成蓝色Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3+ 3 H2O 现象：铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色Fe + 2HCl ==FeCl2 + H2↑ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 四、稀硫酸酸性实验： Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑（实验室用来制取氢气） CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 现象：黑色氧化铜溶解消失，溶液变成蓝色。

浙教版科学九年级上册第一章知识点

九上第一章熟记知识点 一、概念： 1、酸的组成——氢离子＋酸根离子 2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子 3、盐的组成——金属离子(或铵根离子)＋酸根离子 4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复 分解反应。A+B-+C+D-=A+D-+C+B- 5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使 产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。 6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。 二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀： 钾钠银氢正一价负三、正五氮 氟氯溴碘负一价负二正四正六硫 钙镁钡锌正二价碳正二四磷正五 铜正一二铝正三锰有正四六七价 铁正二三硅正四通常氧为负二价 单质元素为零价 原子团的化合价: 负一价：氢氧根（OH--），硝酸根（NO3--），氯酸根（ClO3--）； 负二价：硫酸根（SO42--），碳酸根（CO32--），亚硫酸根（SO32--）； 负三价：磷酸根（PO43--）； 正一价：铵根（NH4+） 三、熟记下列反应方程式： （一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。 （2）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。 （3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。 （4）酸＋碱＝盐＋水。 （5）酸＋盐＝新盐＋新酸。 △浓硫酸：具有吸水性，做干燥剂。溶于水放热。△浓盐酸、浓硝酸：具有挥发性酸与活泼金属反应： 锌跟稀盐酸反应：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑[金属溶解，有气泡放出] 锌跟稀硫酸反应：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑[金属溶解，有气泡放出] 铁跟稀盐酸反应：Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑[金属溶解，有气泡放出，溶液变浅绿色]铁跟稀硫酸反应：Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑[金属溶解，有气泡放出，溶液变浅绿色] 镁跟稀盐酸反应：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑[金属溶解，有气泡放出] 镁跟稀硫酸反应：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑[金属溶解，有气泡放出] 酸与某些金属氧化物反应： 铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失，溶液变成黄色 铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失，溶液变成蓝色。 氧化铜跟稀硫酸反应：CuO +H2SO4 = CuSO4 + H2O 酸与四种碱反应---------[中和反应]： HCl + NaOH ==NaCl + H2O [没有明显现象，要加酸碱指示剂才可判是否反应] 2HCl + Ca（OH）2 ===CaCl2 + 2H2O [没有明显现象，要加酸碱指示剂才可判是否反应] H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O [没有明显现象，要加酸碱指示剂才可判是否反应] H2SO4 + Ca(OH)2 ==CaSO4 + 2H2O[没有明显现象，要加酸碱指示剂才可判是否反应] 2HCl + Cu（OH）2 ==CuCl2 + 2H2O [蓝色絮状沉淀溶解，变成蓝色溶液] 3HCl + Fe（OH）3 ===FeCl3 + 3H2O [红褐色絮状沉淀溶解，变成黄色溶液] H2SO4 + Cu(OH)2==CuSO4 + 2H2O[蓝色絮状沉淀溶解，变成蓝色溶液] 3H2SO4 +2 Fe(OH)3== Fe2(SO4 )3+ 6H2O[红褐色絮状沉淀溶解，变成黄色溶液]

浙教版九年级上册科学第一章单元测试

九年级科学上学期第一章复习题 一、选择题 1.（07山东）下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是 A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加B．长期敞口放置的浓硫酸质量增加 C．久置的生石灰质量增加D．久置的铁钉生锈质量增加( ) 2.（07广州）盛有饱和氢氧化钠溶液的烧杯在空气中放置一段较长时间，该溶液中的( ) A、氧氧化钠的质量减小 B、氧氧化钠的质量保持不变 C、氧氧化钠的质量分数增大 D、氧氧化钠的质量分数保持不变 】 3.（07常州）硫代硫酸钠晶体是一种恒温保温瓶的填充物，硫代硫酸钠（Na2S2O3）属于( ) A．氧化物B．酸C．碱D．盐 4.（07上海虹口）下列四种物质呈碱性的是( ) 5.（07上海）为了检验长期暴露在空气中的氢氧化钠固体是否变质，下列方法正确的是( ) A．放入水中，看是否全部溶解B．滴加稀盐酸，看是否有气泡产生 C．滴加酚酞，看是否变色D．用手接触，看是否有滑腻感 ！ 6.（07济南）下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是( ) 溶液 B. K2CO3溶液 C. NaNO3溶液 D.稀盐酸 7.（07泰州）以下说法正确的是( ) A．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应 B．氧化物中含有氧元素，而含氧元素的化合物不一定是氧化物 C．碱中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是碱 D．置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应 8.（07上海松江）青色的生虾煮熟后颜色会变成红色。一些同学认为这种红色物质可能就象酸碱指示剂一样，遇到酸或碱颜色会发生改变。这些同学的看法属于科学探究中的( ) 。 A．实验B．假设C．观察D．做结论 9．下面是李好同学用连线的方式对某一主题知识进行归纳的情况，其中有错 ．．的一组是( ) 氢气燃烧产物为水——最理想燃料熟石灰呈碱性——改良酸性土壤活性炭有吸附性——做净水剂 取暖防中毒——煤炉上放一壶水人体缺氟——易生龋牙 ; 人体缺锌——影响人体发育 减少水污染——合理使用农药、化肥 A．性质与用途 D．环保与物质的利用C．生活常识 —

九年级上册科学第一章测试题及答案

九年级科学（上）第一章测试题 一、选择题：（每小题2分，共40分） 1、物质发生化学变化时，一定有( C ) A．气体生成 B．有沉淀生成 C．新物质生成 D．颜色的改变 2、物质王国发生了一起团伙盗窃案，“警察”把三名“嫌疑犯”(分别是 稀硫酸、氯化钠溶液和石灰水，见右图)带回了“警察局”。上级派出下列四名“警察”分别去审问“他们”(即把“他们”鉴别出来)。无法 ．．完成任务的“警察”是(B ) A．紫色石蕊试液“警察”B．稀盐酸“警察” C．无色酚酞试液“警察”D．纯碱溶液“警察” 3、小贝对柠檬汁、肥皂水、食盐水、草木灰水的pH分别进行了测定，其中pH最小的是( A) A．柠檬汁B．肥皂水C．食盐水D．草木灰水 4、下列物质，在空气里敞口放置一段时间后，质量增加的是( C ) A、浓盐酸 B、蔗糖溶液 C、浓硫酸 D、浓硝酸 5、稀释浓硫酸的正确操作是 ( D ) A.将水缓缓倒入盛有浓硫酸的烧杯中，边倒边搅拌 B.将浓硫酸缓缓倒入盛有水的量筒中，边倒边搅拌 C.将浓硫酸和水同时倒入一试剂瓶中，充分振荡 D.将浓硫酸缓缓倒入盛有水的烧杯中，边倒边搅拌 6、用一种试剂一次就能鉴别H2SO4 、Ca(OH)2、Na2SO4溶液的是（ A ） Ａ. 石蕊试液Ｂ. 酚酞试液Ｃ. 稀硫酸Ｄ. BaCl2溶液 7、在一定条件下，与NaOH溶液、BaCl2溶液、Fe2O3、Zn、Na2CO3五种物质均能发生反应的是（ C ) A．硝酸铜B．稀盐酸C．稀硫酸D．二氧化碳 8、有一无色溶液，向其中滴加氯化钡溶液时，有白色沉淀生成，此沉淀不溶于稀硝酸，则该溶液中一定 有大量的（ D） A．Ag+和CO32–B．Ag+ C．SO42–D．Ag+或SO42– 9、不能用金属跟酸直接反应得到的物质是 ( A ) A．氯化铁 B．氯化亚铁 C．氯化锌 D．氯化镁 10、将下列试剂分别加入KOH溶液，饱和石灰水和稀H2SO4中，能出现三种不同现象的是( B ) A．紫色石蕊试液B．Na2CO3溶液C．CuCl2溶液D．NaCl溶液 11、下列潮湿的气体不能用固体氢氧化钠干燥的是 ( B ) A．H2 B．CO2 C．CO D．O2 12、能把Ca(OH)2、NaOH溶液区分开来的是( D ) A．氯化钠溶液 B．石蕊试液 C．氯化铜溶液 D．二氧化碳 13、目前，国家食品监督检验部门检出某“返青粽叶”包装的粽子中含有硫酸铜，若食用这样的粽子会有害健康。硫酸铜属于（ D ） A．有机物B．混合物C．金属单质D．盐 14、向滴有石蕊试液的稀盐酸中，慢慢滴入过量氢氧化钠溶液，石蕊颜色变化的过程是( D ) A、红→蓝→紫 B、紫→蓝→红 C、蓝→紫→红 D、红→紫→蓝 15、对物质进行分类，是研究物质的基本方法。在下面的四种化合物中，与另外三种不属于同一类别的物质是（ C ）

浙教版科学九年级上册--第一章物质及其变化检测试卷(含解析)

第一章物质及其变化检测卷 一、选择题 1．描述物质变化的成语有：①滴水成冰；②死灰复燃；③木已成舟；④火烧赤壁； ⑤沙里淘金；⑥火上浇油；⑦百炼成钢；⑧花香四溢；⑨玉石俱焚。其中属于化学变化的是 ( ) A.②③④⑤⑥⑦ B.④⑤⑥⑦⑨ C.①③④⑤⑧⑨ D.②④⑥⑦⑨ 2.小科在碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀，然后再滴入适量经过稀释的硫酸溶液。该实验过程的操作如图1- 7-1所示，下列有关操作与目的的分析均正确的是 ( ) 图1- 7-1 A.甲中试剂瓶标签正对手心，是为了防止手被腐蚀 B.乙中将滴管伸人试管内，是为了防止试剂滴落到试管外 C.丁中试剂瓶瓶盖倒放在桌面上，主要是为了避免瓶中试剂受污染 D.戊中将水缓慢倒人浓硫酸并搅拌，是为了防止局部过热引起酸液飞溅3．已知生活中厕所清洁剂的pH=1，厨房清洁剂的pH= 12。下列关于两者的说法不正确的是( ) A.厕所清洁剂加水稀释，溶液pH升高 B.厨房清洁剂可能含有NaOH C.混合使用能提高两者的清洁效果 D.厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀 4．规范操作是科学实验成功的关键，下列操作正确的是( ) A. B. C. D. 倾倒液体稀释浓硫酸测液体pH 检查气密性 5.研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理的是( )

6．（2018湖南益阳中考）某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，测得烧杯中溶液pH的变化如图1-7-2所示。下列说法正确的是( ) A.a点所示溶液呈酸性 B.向b点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色 C.该实验是将NaOH溶液逐滴滴入稀硫酸中 D.c点所示溶液中，含有的溶质是Na?SO?和NaOH 7．不能用于区别稀硫酸和氢氧化钠溶液的是( ) A.紫色石蕊试液 B.NaCl溶液 C.BaCl?溶液 D.CuSO?溶液8．不用其他试剂，仅利用组内各溶液之间的相互反应，就能将它们区别出来的是( ) A.H?SO?、CuSO?、BaCl?、Na?SO? B.FeCl?、Ca( OH)?、NaCl、NaOH C.Na?CO?、BaCl?、HC1、H?SO? D.AgNO?、Na?CO?、NaCl、Na?SO?9．下列各组离子在水中能大量共存的是( ) A.H?、Na?、Clˉ、 B.H?、K?、Clˉ、OHˉ C.CU2?、Ba2?、Clˉ、 D.K?、、Clˉ、 10.（2015湖北鄂州中考）甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种（两厂含有一种相同的离子）：H?、Cu2?、K?、、OHˉ。若两厂单独排放都会造成严重的污染。若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含有一种溶质的无色澄清溶液，此溶质可做化肥。下列关于污水的分析，正确的是( ) A.OHˉ和Cu2?来自同一工厂 B.Cu2?和K?来自同一工厂 C.K?和OH ˉ来自同一工厂 D.H?和K?来自同一工厂 11.有等质量的镁和铁，前者放入溶质质量分数为10%的稀硫酸中，后者放入溶质质量分数为10%的稀盐酸中，产生氢气的质量随时间变化的曲线如图1-7-3所示。下列说法错误的是( )

九年级科学上册第一章测试卷

九年级科学第一章试卷 一、选择题（每题2分） 1．下列各组物质中，俗名、化学名称和化学式表示的是同一种物质的是：( ) A.烧碱、氧化钠、Na2O B．纯碱、氢氧化钠、NaOH、 C.石灰石、碳酸钙、CaCO3 D.熟石灰、氧化钙、CaO 2．科学概念的正确理解对学生学习好科学至关重要，下列概念的理解不正确 ．．．的是( ) A．氧化物一定只含有二种元素 B．盐的组成中一定含有金属元素 C．加到双氧水里的二氧化锰在反应前后质量和化学性质均不变 D．酸和碱的组成中一定含有氢元素 3、下列物质中都含有水蒸气，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠干燥固体的是 ( ) A、SO2 B、HCl C、H2 D、CO2 4．下列是四位同学分别设计的实验方案，你认为可行的是( ) A．某固体中加入稀盐酸产生无色气体，证明该固体一定含有CO32- B．某溶液中增加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有SO42- C．某无色溶液中滴加无色酚酞试液，溶液变成红色，该溶液不一定是碱 D．把燃着的木条插入某瓶无色气体中，木条熄灭，证明瓶中的气体一定是二氧化碳 5．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。它包括“原料的绿色化”、“化学反应的绿色化”、“产物的绿色化”等内容。其中“化学反应的绿色化”，是指参加反应的物质中的所有原子完全被利用且全部转化到欲制的产品中。下列化学反应类型符合“化学反应的绿色化”要求的是( ) A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应 6.下列盐不能用金属与稀酸直接反应制得是( ) A、MgCl2 B、FeCl3 C、FeSO4 D、AlCl３ 7.欲将含有盐酸的氯化钙溶液由酸性转化为中性，在不用指示剂的条件下，应加入的试剂( ) A.石灰石粉末 B.生石灰 C.石灰水 D.纯碱 8．若要鉴定某无色溶液是否是稀硫酸，应选用的试剂是( ) A．氯化钡溶液 B．氯化钡溶液和稀硝酸 C．氯化钡溶液和无色酚酞试液 D．紫色石蕊试液、氯化钡溶液和稀硝酸 9.下列物质加入盐酸中，溶液的PH不会明显改变的是 ( ) A、Zn B、AgNO3 C、Na2CO3 D、NaOH 10．下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是( ) A.SO42-、Fe3+、Na+、OH- B.K+、SO42-、Cu2+、NO3- C.Cl-、K+、SO42-、Na+ D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+ 11．如图所示，广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡，一段时间 ( ) X Y A CO Ca（OH）2 B CO2NaOH C HCl Ba（OH）2 D SO2NaOH 12．在一只盛有稀硫酸的烧杯中漂浮着一块木块（右图）往烧杯中加入少量的某种固体物质后，木块浸没在液体中 的体积变大（假设这些过程中溶液的体积变化忽略不计），则加入的固体物质可能是( ) A.Na2CO3 B.Fe C.Ba(OH)2 D.CuO 13．抗氧化剂能吸收氧气，降低食品内部及周围环境的含氧量，阻止氧气和食品发生氧化反应，从而延长食品的保质期，小明发现新买的茶叶包装盒内有一个印着“抗氧化剂”字样的小包，内装灰黑色粉末，其成分最可能是 ( )

九年级上册科学第一章知识点归纳

九年级上册科学第一章知识点归纳 一、酸 1.认识酸 （1）写出下列物质的化学式： 盐酸_____________ 硫酸 _____________ 硝酸____________ 碳酸____________ （2）以上物质电离时产生的_____________ 全部是_________ ;所以它们都是 _________ 。 （3）酸的pH值7 ;酸溶液中加入石蕊试液；变__________ 色；加入酚酞试液；变_________ 色。 2.酸的通性 （1）、酸能使紫色石蕊变_________ 色；使无色酚酞________ 。 ⑵、酸+碱---盐+水（复分解反应） ①用胃舒平（主要成分是氢氧化铝）__________________________ 中和过多胃酸。 ②____________________________________________________________________ 硫酸和氢氧化铜反应_______________________________________________________________________________ 。 （3）、金属氧化物+酸---- 盐+ 水（复分解反应） ①用盐酸除铁锈 __________________________________________ ②变黑的铜丝和稀硫酸反应_________________________________________ ⑷、金属单质+ 酸----盐+ 氢气（置换反应） ①生锈铁钉在足量盐酸中产生气泡_______________________________________________ ②实验室制氢气 _______________________________________________ （5）、酸+盐----- 另一种酸+ 另一种盐（复分解反应） ①检验氢氧化钠已变质（加盐酸） __________________________________________ ②检验盐酸中的氯离子 ____________________________________________________ ③检验硫酸中的硫酸根离子 ________________________________________________ 3.酸的个性 （1）浓盐酸、浓硝酸均具有______________ 性；打开瓶盖；瓶口有 __________________ 。浓硫酸具有性；可作干燥剂；具有______________ 性；能使物质发生碳化、变黑。浓硫酸易溶于水；同时放 出大量热；所以稀释浓硫酸的正确操作是：稀释浓硫酸的方法一一一定要把 ______ 沿着器壁 慢慢地注入___________ 里；并不断 _________ ;使产生的热量迅速地扩散；切不可把—倒入 里。 不慎将浓硫酸溅到皮肤上处理方法是：_____________________________________________________ （2）在表格中填写“变大”、“变小”或“不变”

九年级科学第一章知识点

九年级科学第一章知识点 第1节物质的变化 1、物理变化与化学变化： 区别：变化后有无新物质生成。 联系：物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化，但发生物理变化时一定不发生化学变化。 2、探究物质变化的基本方法：观察和实验。 3、物质变化的证据：颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。 4、硫酸铜晶体：蓝色晶体。加热时失去结晶水而变成白色粉末，该粉末遇水又变成兰色晶体。CuSO4·5H2O====== CuSO4+5H2O ；CuSO4+5H2O===== CuSO4·5H2O 5、物质变化规律的应用： （1）硫酸铜溶液检验蛋白质的存在，使其产生沉淀； （2）白色硫酸铜粉末检验水分的存在，遇水变兰色。 第2节酸 1、电离：一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程。 2、酸：一些物质电离时，其阳离子全部是氢离子的化合物。 HCI ==== H + CI H2SO4 ==== H+ SO4HNO3===== H+ NO3 3、常见的酸： 盐酸HCI 硫酸H2SO4硝酸HNO3碳酸H2CO3磷酸H3PO4醋酸CH3COOH 4、检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度： （1）物质酸碱性：酸碱指示剂 （2）溶液的酸碱度：PH试纸。 （一）酸的通性 1、酸使指示剂变色； 2、酸+ 碱===== 盐+ 水 3HCI+ AI（OH）3 ==== AICI3+3H2O （用胃舒平治疗胃酸过多） H2SO4 +2 NaOH==== Na2SO4 + H2O 3、酸+ 某些盐===== 新盐+ 新酸 2HCI + CaCO3====CaCI2 + H2O + CO2（实验室制取CO2） HCI + AgNO3 ==== AgCI + HNO3(用AgNO3溶液和稀硝酸检验盐酸) H2SO4 + BaCI2 ==== BaSO4 + 2HCI （用BaCI2溶液和稀硝酸检验硫酸） 4、酸+ 金属氧化物==== 盐+ 水 6HCI + Fe2O3 ====2 FeCI3 +3 H2O (用稀盐酸清除铁锈，铁锈溶解，形成黄色溶液) H2SO4 + CuO ==== CuSO4 + H2O （氧化铜黑色粉末溶解，形成蓝色溶液）

浙教版科学九年级上第一章知识点总结

浙教版科学九年级上第一章知识点总结 一、酸的通性 1、酸能使紫色石蕊变红色，不能使无色酚酞变色。 2、酸+ 碱--- 盐+ 水（复分解反应） ①用胃舒平中和过多胃酸 3HCl + Al(OH)3==== AlCl3+ 3H2O 。 ②硫酸和氢氧化铜反应Cu(OH)2+ H2SO4 === CuSO4+ 2H2O。 3、金属氧化物+酸---- 盐+ 水（复分解反应） ①用盐酸除铁锈Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O ②变黑的铜丝和稀硫酸反应 CuO + H2SO4==== CuSO4+ H2O 4、金属单质+ 酸---- 盐+ 氢气（置换反应） ①生锈铁钉在足量盐酸中产生气泡Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑ ②实验室制氢气 Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑ 5、酸+ 盐----- 另一种酸+ 另一种盐（复分解反应） ①检验氢氧化钠已变质（加盐酸）Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ ②检验盐酸中的氯离子HCl + AgNO3=== AgCl↓+ HNO3 ③检验硫酸中的硫酸根离子H2SO4+ BaCl2==== BaSO4↓+ 2HCl 二、碱的通性 1、碱能使紫色石蕊变蓝色，使无色酚酞变红色。 2、酸+ 碱-----盐+ 水（复分解反应） ①用烧碱中和石油中的硫酸H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 3、非金属氧化物+碱--- 盐+ 水 ①氢氧化钠放在空气中变质2NaOH + CO2== Na2CO3+ H2O ②用烧碱溶液吸收工厂二氧化硫2NaOH + SO2== Na2SO3+ H2O 4、碱+ 盐----另一种碱+ 另一种盐（复分解反应） ①配制的波尔多液农药不能久置Ca(OH)2+ CuSO4==== Cu(OH)2↓+ CaSO4 ②氯化铁与烧碱反应3NaOH + FeCl3==== Fe(OH)3↓+ 3NaCl 三、金属的性质 1、金属活动性顺序K Ca Na Mg Al、Zn Fe Sn Pb (H)、 Cu Hg Ag Pt Au 2、金属与氧气的反应

浙教版科学九年级上册第一章知识点总结

第一章笔记内容大全 第一节：物质的变化 一、物质是在不断变化着的 物理变化：变化中没有新物质产生，只有形态、状态的改变。 化学变化：变化中会产生新的物质。 物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质 化学性质：只在化学变化中表现出来的性质 · 物质的性质物理性质: 颜色、气味、软硬、物质的溶解性、液体的沸点、熔点 金属的延展性、光泽 化学性质：可燃性、氧化性、还原性、酸碱性。 2NaOH＋CuSO4＝Na2SO4 +Cu(OH)2↓现象：形成蓝色絮状沉淀 4242现象：蓝色固体逐渐变白CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O 现象：白色固体逐渐变蓝 ――利用硫酸铜可以检验蛋白质的存在 ! -----白色硫酸铜固体遇水会呈蓝色，利用这一性质可以检验水的存在 第二节：酸 一、酸：酸是在水中电离时，生成的阳离子都是（H+）这一种粒子的一类物质酸的共同特点——电离产生的阳离子都只有H+ 二、酸碱指示剂 1).定义: 在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫做酸碱指示剂. 2)常见的酸碱指示剂有: 紫色石蕊试液和无色酚酞试液. ~ ①pH试纸能显示酸性的强弱，而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸性。 ②酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。 三、盐酸的性质： 由蓝色逐渐变成紫色最后变成红色 HCl ＋NaOH = NaCl + H2O 3 HCl + Al(OH)3= AlCl3 + 3H2O 2HCl + CaCO3＝CaCl2 + H2O + CO2↑ 现象：蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭 ~ 2HCl + Na2CO3＝2NaCl + H2O + CO2↑ Ca(OH)2+ CO2＝CaCO3↓＋H2O 6HCl + Fe2O3= 2FeCl3＋3H2O现象：铁锈消失，溶液变成黄色 2HCl + CuO = CuCl2 + H2O现象：黑色粉末消失，溶液变成蓝色 Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3+ 3 H2O 现象：铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色Fe + 2HCl ==FeCl2 + H2↑ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ ]