新课标三维化学(人教版)第二章第二节离子反应课时作业

第二章第二节离子反应

[课时作业]

一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)

1．2009年8月我国台湾地区发生了特大台风灾害，卫生医疗队开赴前线展开救援，使用的下列消毒药品中属于强电解质的是() A．酒精B．高锰酸钾

C．碘酒D．食醋

解析：碘酒属于混合物，食醋属于弱电解质，酒精属于非电解质，高锰酸钾属于盐，为强电解质．

答案：B

2．下列反应的离子方程式正确的是() A．钠与水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑

B．氯气与水反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－

C．氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O

D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋

解析：A、D两项未配平，B项生成的HClO为弱酸，不能完全电离．

答案：C

3＋XO－3＋6H＋===3X2＋3H2O，据此判断X元素的最高化合价为() A．＋7 B．＋6

C．＋5 D．＋1

解析：根据质量守恒和电荷守恒，上述离子方程式中所缺选项为5X－，由X－可知，X的最外层有7个电子，即最高化合价为＋7价．

答案：A

4．(2009·重庆高考)下列各组离子，能在溶液中大量共存的是() A．Na＋、Mg2＋、AlO－2、Br－

B．H＋、Fe2＋、SO2－4、NO－3

C．K＋、NH＋4、CO2－3、OH－

D．Ca2＋、Al3＋、NO－3、Cl－

解析：A项，Mg2＋水解呈酸性，AlO－2水解呈碱性，不能大量共存；B项，在酸性条件下Fe2＋与NO－3不能共存；C项，NH＋4能和OH－反应生成NH3和H2O，不能大

量共存．

答案：D

5．向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体(溶液的体积变化可忽略)，能引起离子浓度增大的是()

A．HCO－3B．Cl－

C．OH－D．Cu2＋

解析：Na2O2溶于水生成NaOH，HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O，Cu2＋＋2OH－

===Cu(OH)2↓，浓度均减小，而Cl－浓度不变，OH－浓度增大．

答案：C

6．下列中和反应的离子方程式能以H＋＋OH－===H2O表示的是() A．醋酸和氢氧化钡溶液B．氢氧化镁和盐酸

C．氢氧化钡溶液和稀硫酸D．澄清石灰水和硝酸

解析：该离子方程式表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水．A项CH3COOH为弱酸，B项Mg(OH)2难溶，C项生成难溶性盐BaSO4.

答案：D

7．(2010·徐州模拟)下列反应的离子方程式错误的是() A．等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4 ===BaSO4↓＋2H2O

B．氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：

Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

C．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：

CO2＋2Na＋＋CO2－3＋H2O===2NaHCO3↓

D．向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水：

Ca2＋＋OH－＋HCO－3===CaCO3↓＋H2O

解析：A项NH＋4会参与反应．

答案：A

8．(2010·浙江十校模拟)在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO2－3、OH－6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液

中大量存在的离子是()

A．Cu2＋、H＋、Cl－B．CO2－3、OH－、Cl－

C．K＋、H＋、Cl－D．K＋、OH－、CO2－3

解析：甲烧杯中含有Cu2＋，则CO2－3、OH－在乙烧杯中，Cl－在甲烧杯中．

答案：D

9．如图所示，纵坐标表示导电能力，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应，符合该图的是()

A．Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4

B．NaOH溶液中滴加稀HCl

C．CH3COOH溶液中滴加KOH溶液

D．Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液

解析：A项，Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O当向Ba(OH)2溶液中滴加稀

H2SO4时，最初Ba(OH)2导电；恰好完全反应时生成BaSO4沉淀和水，导电能力减

弱，此时液体几乎不导电，继续滴加H2SO4，H2SO4会导电；B项，反应生成NaCl，导电能力变化不大；C、D两项中开始溶液中因由弱电解质生成强电解质而使导电

能力增强，只有A正确．

答案：A

10．(2009·全国卷Ⅰ)下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是()

A．Ba2＋、NO－3、NH＋4、Cl－B．Ca2＋、HCO－3、NH＋4、AlO－2

C．K＋、Ba2＋、Cl－、HSO－3D．Mg2＋、NH＋4、SO2－4、K＋

解析：A项加入NaOH溶液后只有气体放出，没有沉淀生成；B项NH＋4与AlO－2、HCO－3与AlO－2不能共存；C项加入NaOH溶液后只有沉淀生成，没有气体放出；D

项Mg2＋与OH－可生成沉淀，NH＋4与OH－可生成气体．

答案：D

11．(2009·宁夏高考)能正确表示下列反应的离子方程式是() A．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：

Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO

B．向次氯酸钙溶液通入SO2：

Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClO

C．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：

Ca2＋＋OH－＋HCO－3===CaCO3↓＋H2O

D．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO－3===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑

解析：A选项CO2过量应生成HCO－3；B选项SO2具有还原性，应被氧化成CaSO4；

C选项还应生成Mg(OH)2沉淀．

答案：D

12．下列各组在溶液中的反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是()

A．FeBr2与Cl2B．Ba(OH)2与H2SO4

C．HCl与Na2CO3D．NaHCO3与Ca(OH)2

解析：B项，只发生反应Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O；A项，Cl2少量时先氧化Fe2＋，足量时Cl2将Br－、Fe2＋都氧化；C项，H＋少量时生成HCO－3，

H＋足量时生成CO2和H2O；D项NaHCO3少量时：HCO－3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓

＋H2O，NaHCO3足量时：2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===2H2O＋CaCO3↓＋CO2－3.

答案：B

二、非选择题(本题包括4小题，共52分)

13．(12分)(1)向含有Cl－、Br－、I－、Fe2＋的溶液中，逐滴加入新制的溴水至足量，反应后溶液中上述离子中数量明显减少的是________；离子数量明显增多的是

________；离子数量基本不变的是________；发生反应的离子方程式依次为

______________________________________________________________________

______________________________________________________________________.

(2)向含有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、NH＋4四种离子的溶液中加入过量的NaOH溶液，微

热并搅拌(考虑空气中的氧气氧化作用)，再加入过量的盐酸后，溶液中大量减少的

上述阳离子是________．加入盐酸之前溶液中发生反应的所有离子方程式为

_______________________________________________________________________ ______________________________________________________________________ ______________________________________________________________________. 答案：(1)I －

、Fe 2＋

Br －

、Fe 3＋

Cl －

2I －

＋Br 2===I 2＋2Br －

2Fe 2＋

＋Br 2===2Fe 3＋

＋2Br －

(2)Fe 2＋

、NH ＋

4 Mg 2＋

＋2OH －

===Mg(OH)2↓，Fe 2＋

＋2OH －

===Fe(OH)2↓，

4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3，Al 3＋

＋4OH －

===AlO －

2＋2H 2O ，NH ＋

4＋OH －

=====△

NH 3↑＋H 2O

14．(14分)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题： (1)写出反应的离子方程式______________________________________________． (2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是______(填序号)． A ．向NaHSO 4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性 B ．向NaHSO 4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO 2－

4恰好完全沉淀 C ．向NaHSO 4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量

(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液中

的导电能力(用电流程度I

表示)可以近似地用如图中的______(填序号)曲线表示．

(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中

央，如图所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等 密度的稀硫酸至恰好完全反应．在此实验过程中，小 球将________________．

解析：(1)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，反应的离子方程

式为Ba 2＋＋2OH － ＋2H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋2H 2O.

(2)向NaHSO 4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性，

反应的离子方程式为： 2H ＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋2OH －===BaSO 4↓＋2H 2O ；向NaHSO 4溶液中逐滴加入

Ba(OH)2溶液至SO 2－4恰好完全沉淀，离子方程式为：Ba 2＋＋OH －＋SO 2－4

＋H ＋

===BaSO 4↓＋H 2O.

(3)向Ba(OH)2溶液中缓缓加入稀硫酸，当Ba(OH)2与H 2SO 4恰好完全反应时，溶 液导电性为零，再加稀硫酸至过量时，溶液导电性又增强，故曲线C 正确．

(4)当Ba(OH)2与H 2SO 4恰好完全反应时，溶液密度变小，塑料小球下沉．

答案：(1)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O(2)A(3)C(4)下沉15．(12分)(2010·南京模拟)如图在一条鱼、虾绝迹的小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁，它们排出的废液里，分别含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一种．某中学环保小组，对河水进行监测时发现：①甲处河水呈乳白色；②乙处河水呈红褐色浑浊；③丙处河水由浑变清；④丁处产生气泡，河水仍清．

请回答：

(1)甲、丙两厂排放的废液里含有的污染物分别是：______和________；

(2)丙处河水由浑变清的反应离子方程式是：________________

___________________________________________________________________；

(3)丁处河水产生气泡的离子方程式是：_________________________________

_______________________________________________________________.

解析：乙处生成Fe(OH)3，丙处Fe(OH)3溶解，故甲、乙、丙、丁四厂排出的污染物分别是Ca(OH)2、FeCl3、HCl、Na2CO3.

答案：(1)Ca(OH)2HCl

(2)Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

(3)CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O

16．(14分)(2008·全国卷Ⅱ)某钠盐溶液可能含有阴离子NO－3、CO2－3、SO2－3、SO2－4、Cl－、Br－、I－.为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：

①所得混合液呈碱性；

②加HCl后，生成无色无味气体．该气体能使饱和石灰水变浑浊；

③加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色；

④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；

⑤加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀．

(1)分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由．

实验①_______________________________________________________________.

实验②_______________________________________________________________.

实验③________________________________________________________________.

实验④______________________________________________________________.

实验⑤_______________________________________________________________.

(2)上述5个实验不能确定是否存在的离子是________．

解析：本题根据实验现象判断可能存在的离子，根据①知该混合液水解显碱性，

可能存在CO2－3和SO2－3，由②知放出的无色无味气体为CO2，故存在CO2－3，而不

存在SO2－3，因为SO2－3和H＋作用放出的SO2有刺激性气味；由③知不含Br－、I －，

滴入氯水可以和Br－、I－作用使溶液呈现出溴水或碘水的特殊颜色；由④知，白色

沉淀溶于盐酸的是BaCO3，不溶于盐酸的是BaSO4；由⑤判断白色沉淀为AgCl，

即含有Cl－，不能确定的是NO－3.

答案：(1)①CO2－3和SO2－3可能存在，因它们水解呈碱性

②CO2－3肯定存在，因产生的无色无味的气体是CO2；SO2－3不存在，因为SO2－3与

H＋作用有刺激性气味的气体产生

③Br－、I－不存在，因为没有溴水和碘水的颜色出现

④SO2－4存在，因BaSO4不溶于盐酸

⑤Cl－存在，因与Ag＋形成白色沉淀

(2)NO－3

离子反应教学反思

《离子反应及其发生的条件》教学反思 《离子反应》是高中化学必修1第二章第二节的内容，这一节我把它分成三课时。第一课时讲酸碱盐在水溶液中的电离，第二课时讲离子反应及其发生条件，第三课时讲离子反应的意义及复分解反应的实质。第二课时讲解的《离子反应及其发生条件》不仅是本章的一个重点，也是整个高中化学的重点之一，是历年高考的热点。经过授课和组内评价，我作教学反思如下： 第一课时我们已经学习了电解质，知道了电解质在溶液中的存在形式，在第二课时我用实验导入，让学生练习书写离子反应方程式。由于学生对溶液中化学反应的本质理解不深，所以我会让学生自己动手完成书上实验2-1（让学生动手实验，观察现象，讨论、总结得出离子反应的概念。然后老师再对定义进行讲解说明）。目的是抓住学生的好奇心和求知欲，使学生通过观察反应现象来理解离子反应的本质。上课前我期待通过实验把学生引入主动学习的情境中，使学生产生学习的动力。在上课过程中，学生也的确对实验现象非常感兴趣，通过我的引导也能简单的归纳出一些反应条件。为下一步学生正确书写反应的离子方程式和理解离子反应的本质创造条件。 实验结束后，通过复习第一课时内容，引入离子反应概念，后通过引导举例总结出书写离子方程式的步骤： 1、突破离子方程式的书写方法：写、拆、删、查

其中第二步“拆”是教学的难点，如何来突破这个难点呢？我和学生一起分析教材，将“把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，把难溶于水的物质、气体和水等仍用化学式表示”来总结展示给学生们。并说明无论是难溶或难电离的物质，只要是酸碱盐电解质，溶于水的部分就能电离出自由移动的离子，它们之间的反应是离子之间的反应。为了让学生加深理解，我举了几个例子，如CaCO3和HCl溶液反应：由于CaCO3难溶于水，所以在书写反应的离子方程式时CaCO3不能拆应写它的化学式；CO2和H2O也不能拆。在此过程中让学生讨论分析易溶于水物质、难溶于水物质和强电解质、弱电解质四个概念之间的关系。 2、练习反馈 为使学生加深对离子反应的理解，我还补充了实验：硫酸铜溶液+氢氧化钠溶液的反应；氯化铁溶液和氢氧化钠溶液的反应，让学生观察现象并书写反应的化学方程式然后改写反应的离子方程式。让学生练习：碳酸钠+盐酸；氧化铜+盐酸；氢氧化铜+硫酸；铁+硫酸反应的离子方程式；通过反复练习，让学生熟练掌握离子方程式的正确书写方式。 3、小结： 通过分组讨论和向学生提问的形式对所学的知识进行回顾、小结，并告诉学生这节课的重、难点。 这节课的主要任务就是让学生练习书写反应的离子方程式，就课后作业反馈来看，本节课还是比较成功的。离子反应本应该2课时就能完成的内容，但根据我们班学生的实

离子反应教案

《离子反应》第一课时酸碱盐在水溶液中的电离 【

， 《离子反应》教学设计 ——酸碱盐在水溶液中的电离 【教学背景】 1、面向学生：高一学生 2、学科：化学 3、教学课时：3课时，本小节为第1课时。 【教学课题】 — 《离子反应》是高中化学人教版必修1第二单元化学物质及其变化的第2节的内容。 【教材的地位和作用】 本节课选自人教版化学必修I第二章第二节第一课时的内容，它是学生认识《离子反应》这一节内容的起始课。《离子反应》不仅是本章的一个重点，也是整个高中化学的重点之一，是历年高考的热点。从教材体系看，它是初中学习溶液导电性实验、酸碱盐电离知识的延续和深化，又是学习电解质溶液理论知识的基础，所以它起到了承上启下的重要作用。从研究方法看，它又是研究物质分类、化学反应分类方法的补充以及进一步深层次认识化学反应的必备技

能，是中学生现在以及以后学习化学、从事化学专业知识的必备基础。 结合高考尺度，学好这一内容，能揭示溶液中离子反应的本质,既巩固了前面已学过的电离初步知识，又为后面元素化合物知识、电解质溶液的学习奠定了一定的基础，并且正确而又熟练地书写离子方程式，是学生必须掌握的一项基本技能。 【学情分析】 1、学生知识状况:通过初中化学的学习，高一学生在化学方面奠定了一定的基础，特别是以前就接触过溶液的导电性实验和酸碱盐的基本概念，因此学习起本节课来比较轻松。 2、学生能力情况:高一的学生虽然具备了一定的抽象思维能力，但是仍然是形象思维能力占据主动地位，因此，直观、形象生动的实验更有利于学生对知识的掌握，同时调动了学生的学习兴趣。 3、（3）学生的心里状态：学生刚刚进入高中，自纠学习的能力不是很强，乐于机械接受，为了避免这些情况，使学生积极性、主动性得到积极发挥，我采用实验、启发、讨论、对比、归纳相结合的方式，使学生确实成为教学的主体，引导学生自主学习、合作学习、探究学习。在设计时遵循由感性→理性→实践的认识规律。 【教学目标】 （一）知识与技能目标： .

离子反应第1课时教案

普通高中人教版化学必修1 第二章第二节离子反应（第1课时） 南宁市第三中学杨恒建 一、教学内容 本节内容节选自《普通高中课程标准实验教科书（必修）1》第二章第二节的内容。本节内容分为两部分：“酸、碱、盐在水溶液中的电离“和”离子反应及其发生的条件”。本节课介绍第一部分。 本节是学生认识离子反应和离子方程式的起始课。从教材的体系看，它是初中学习溶液导电性实验、酸碱盐电离知识的延续和深化，又是学习电解质溶液理论知识的基础，所以从体系看起承上启下的作用。从研究方法看，它是研究化学反应分类方法的补充以及从本质分析化学反应的必备技能，是中学生现在及至以后学习化学、从事化学专业的知识和能力的重点。学好这一内容，能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了初中学过的电离初步知识，又为选修四电解质溶液的学习奠定了一定的基础，并且正确而又熟练地书写离子方程式，是学生必须掌握的一项基本技能。 二、学情分析 在初中化学（第十单元）中，学生已做过溶液的导电性实验，对溶液导电原因有一定得了解。在此之前，学生刚刚学过物质的分类这一节课，对分类的方法也有了一定得了解，这样子就能够更为清楚得了解电解质与非电解质的概念及其分类，同时可以认识物质除了电解质与非电解质外，还有其他类型，使电解质之概念了解更为完整，进而对之后电解的知识能够比较容易得接受。学生能够归纳收集自己通过相关途径积累的知识，结合新课标的学习和教学评价，积极参与课堂活动，积极提出疑问，进行交流、讨论、辩论，初步具备化学知识积累研究的能力。 三、教学目标 知识与技能目标 1、了解电解质和非电解质的概念 2、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离 3、通过现象分析探究化学反应实质的能力 过程与方法目标 1、通过对比实验“几组物质的导电实验”，初步学会形成概念的分析方法。 2、引导学生自主学习，从电离特征得出酸、碱和盐的定义。 情感态度与价值观目标 1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感； 2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度；

高中化学《离子反应》课时作业(2课时)

第二节离子反应 [课时作业] 第1课时酸、碱、盐在水溶液中的电离 1.下列有关电解质的说法正确的是() A.氢氧化钠溶液能导电，所以是电解质 B.电解质溶液通电时，电解质才能发生电离 C.水溶液能导电的化合物不一定是电解质 D.难溶物质肯定不是电解质 答案C 解析氢氧化钠溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；电解质溶于水或熔融时才能发生电离；CO2、NH3的水溶液能导电，但它们属于非电解质；BaSO4是难溶物质，但BaSO4是电解质。 2.对电解质概念的理解正确的是() A.在水溶液中和熔融状态下都能导电的化合物 B.凡在水中能生成离子而能导电的物质 C.氧化钠的水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离，因而氧化钠是非电解质 D.在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子，因而能导电的化合物答案D 解析在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质，“水溶液中”或“熔融状态下”二者具备其一即可；Cl2溶于水产生H＋、Cl－、ClO－，但Cl2是单质，故不是电解质；C中Na2O熔融状态下可电离出Na＋和O2－，故Na2O是电解质。 3.下列叙述正确的是() A.固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质

B.铜丝能导电，所以铜是电解质 C.氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 D.五氧化二磷溶于水能导电，所以五氧化二磷是电解质 答案C 解析固体NaCl中有Na＋、Cl－，但不能自由移动，将它溶于水或处于熔融状态时则可导电，所以NaCl是电解质，A错误；铜是单质，不是化合物肯定不是电解质，B错误；P2O5溶于水能导电，是因为生成的H3PO4溶液能导电，H3PO4是电解质而P2O5不是，D错误。 (1)电解质和非电解质都是对化合物而言，单质既不是电解质，也不是非电解质，如铜、钠、氯气等。 (2)能导电的物质不一定是电解质，如石墨、电解质溶液等。电解质本身不一定能导电，如食盐晶体(因未电离出自由移动的离子)。 电解质是指在溶于水或熔融时本身能电离的化合物，但有些化合物溶于水形成的溶液能导电，可其中的离子不是由该化合物本身电离产生的，而是由其与水反应的产物电离出来的，因此这样的化合物不属于电解质，而属于非电解质。如CO2、SO3、NH3等溶于水后与水反应生成H2CO3、H2SO4、NH3·H2O能导电，而CO2、SO3、NH3本身为非电解质。Cl2溶于水生成HCl、HClO能导电，Cl2本身为单质，既不是电解质，也不是非电解质。 4.下列说法正确的是() A.纯水导电性很差，所以水不是电解质 B.判断某化合物是否为电解质，应看其在一定条件下能否电离 C.酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都不是电解质 D.NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电 答案B 解析水是电解质，A不正确；除酸、碱、盐是电解质外，部分氧化物也属于电

高中化学-《离子反应》(第1课时)教学设计

第二节离子反应 第一课时 【教学目的】1、让学生掌握电解质与非电解质的定义，正确理解电解质与非电解质的概念，了解电解质的导电原理，让学生从电离的角度掌握酸、碱、盐的本质。 3、让学生掌握离子反应及离子方程式的定义,使学生对离子反应及离子 方程式有了初步的印象，为下节课的进一步的学习打下基础。 【教学重点】1、电解质、非电解质的概念; 2、离子反应、离子方程式的定义。 【教学难点】电解质非电解质的概念的正确理解。 【教学过程】 【引入】现在我们开始来学习第二节离子反应。我们知道,我们可以将无机化合物分为酸、碱、盐和氧化物等,而这些化合物之间发生的化学反应经常是在水溶液中进行的， 所以,我们现在就首先来学习有关酸、碱、盐在水溶液中电离的有关知识。 【板书】第二节离子反应 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 【讲述】在初中的时候,我们已经做过了酸碱盐的导电性实验,现在请大家回忆一下,哪些物质能导电,那些物质不能导电,为什么?(干燥的氯化钠固体、硝酸钾固体、氢氧化钠固体、蔗糖固体和酒精、蒸馏水都不导电,氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠和磷酸的水溶液却能导电。能导电是因为这些物质在水溶液中发生了电离，产生了能自由移动的、带电的离子。大家可以看课本２6页的ＮａCｌ在水中溶解和电离的示意图。NａCｌ固体在溶于水时在水分子的不规则运动的作用下，Na＋和Ｃｌ-脱离晶体的表面成为水合Na+和水合Cl－。我们可以用这样一条电离方程式来表示这个电离过程:ＮaCl = Nａ＋＋Ｃl-。事实上,除了在水溶液中，有些化合物在熔融状态下也能导电，我们把这些化合物称为电解质。现在请大家阅读课本26页,读出电解质的定义。 【板书】1、电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。 【讲述】那么，在水溶液或熔融状态下都不能导电的化合物就是非电解质。 【板书】2、非电解质:在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物就是非电解质。 【讲解】所以,在这里，我们又可以将化合物分为电解质和非电解质。 【板书】电解质 3、化合物 非电解质 【讲解】那么在理解这个定义时，大家要注意什么问题呢？现在请大家好好理解一下这个定义,然后一起来完成下面的练习。判断以下的说法是否正确。

2019-2020学年高考化学第二章第4讲电解质离子反应课时作业

第二章化学物质及其变化第4讲电解质离子反应 1．为防止流感病毒的传播，许多公共场所都注意环境消毒，以下消毒药品属于强电解质的是( ) 答案：B 2．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( ) 答案：C 3．下列说法正确的是( ) A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－ B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质 C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质 D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na＋＋S6＋＋4O2－ 答案：B 4．下列叙述正确的是( ) A．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程 B．H2SO4溶于水能导电，液态H2SO4不导电，故H2SO4不是电解质 C．1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中含有0.2 mol H＋ D．1 L 0.1 mol·L－1的HClO溶液中含有0.1 mol H＋ 解析：非电解质溶解时不存在电离的过程，A错误；H2SO4溶于水电离出自由移动的离子能导电，H2SO4是电解质，B错误；H2SO4是强电解质，能完全电离，而HClO是弱电解质，只能部分电离，C正确，D错误。答案：C 5．下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是( )

A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3 B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4 C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－ D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ 解析：HCO－3是弱酸的酸式酸根离子，不能拆分，A项书写错误；而HSO－4为强酸的酸式酸根离子，应拆分，B项书写正确；MgCl2、Ba(OH)2分别为可溶性盐和强碱，都属于强电解质，C、D项书写正确。 答案：A 6．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵中，形成无色的溶液，其化学方程式是PbSO4 ＋2CH3COONH4===(NH4)2SO4＋(CH3COO)2Pb。当在醋酸铅溶液中通入硫化氢时，有黑色沉淀硫化铅生成。表示这个反应的离子方程式正确的是( ) A．(CH3COO)2Pb＋H2S===PbS↓＋2CH3COOH B．Pb2＋＋2CH3COO－＋H2S===PbS↓＋2CH3COOH C．Pb2＋＋H2S===PbS↓＋2H＋ D．Pb2＋＋2CH3COO－＋2H＋＋S2－===PbS↓＋2CH3COOH 解析：(CH3COO)2Pb难电离，为弱电解质。 答案：A 7．下列实验过程中，始终无明显现象的是( ) A．O2通入酸化的KI-淀粉溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中 C．0.1 mol·L－1稀H2SO4滴入0.1 mol·L－1Na2S2O3溶液中 D．0.2 mol·L－1H2C2O4溶液滴入酸化的KMnO4溶液中 解析：氧气将碘化钾氧化，生成单质碘，碘遇淀粉变蓝，A错误；CO2与CaCl2不反应，无明显现象，B正确；0.1 mol·L－1稀H2SO4滴入0.1 mol·L－1Na2S2O3溶液中，会生成硫沉淀，C错误；高锰酸钾具有强氧化性，和H2C2O4发生氧化还原反应，溶液褪色，D错误。 答案：B 8．(2020·福建泉州五校联考)下列离子方程式正确的是( ) A．醋酸溶解鸡蛋壳：2H＋＋CO2－3===CO2↑＋H2O B．铝片加入烧碱溶液： 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑ C．铁与盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ D．铜片投入FeCl3溶液中：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋ 解析：醋酸是弱酸，不能拆写成离子，鸡蛋壳的成分是碳酸钙，属于难溶于水的物质，也不能拆写成离子，故A错误；符合客观事实，故B正确；铁和盐酸反应生成Fe2＋，不符合客观事实，故C错误；电荷不守恒，故D错误。 答案：B 9．下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是( ) A．硫酸型酸雨的形成会涉及反应：

【化学】鲁科版选修4《化学反应原理》教案：3.4《离子反应》(第1课时)

第4节离子反应 知识与技能： １. 了解离子反应发生的条件是生成沉淀、生成弱电解质、生成气体或发生氧化还原反应；２. 学会利用酸碱中和滴定测定强酸、强碱溶液浓度的原理和方法； ３. 通过离子反应在生产、生活中的广泛应用，使学生体会化学在人类生产、生活中的作用和贡献； ４. 培养运用归纳法分析问题的能力； 过程与方法： 利用熟悉的例子归纳离子反应的共同点，引导学生按已形成的思路进行分析，在讨论的基础上进行归纳总结，形成简要的话进行记忆，使认识得以提升。 情感态度与价值观： 展示更为广阔的化学天地，立志于从事化学、化工研究和生产及相关领域的研究；充分感受化学在人类生产、生活中的作用和贡献。 教学重点：离子反应发生的条件、酸碱中和滴定的原理和方法 教学难点：离子反应发生的条件、酸碱中和滴定的原理和方法 课时安排：３课时 教学过程： 第一课时 一、离子反应发生的条件 【交流研讨】P98，学生完成 【回顾小结】1.离子反应的书写方法：（1）写拆删检（2）离子不能共存法 【板书】2.离子反应：溶液中有离子参与的化学反应称之为离子反应 【提问】离子发生的产所在什么地方？ 【学生】水溶液中 【追问】实验室制备氨气——2NH4Cl + Ca(OH)2===CaCl2+ 2NH3↑+2 H2O有没有离子反应？ 【学生】没有，因为不在水溶液中发生的 【提问】在必修1中我们学到的离子反应发生的条件什么？ 【学生】生成沉淀、生成水、生成气体（也有可以知道发生氧化还原反应） 【板书】3.离子反应发生的条件：↓ 【举例】SO42—、Cl—、CO32—的检验以及MgCO3沉淀的转化 【教师】其实，生成水和生成像水一样的弱电解质也可以，比如讲，CH3COONa与盐酸HCl 反应、NH4Cl与NaOH反应大量Na2CO3与少量盐酸 【板书】生成弱电解质 【举例板书】CH3COONa+HCl===CH3COOH+NaCl CH3COO— + H+=== CH3COOH

离子反应第一课时教案

离子反应 第一课时、酸、碱、盐在水溶液中的电离【课标分析】 本部分内容，课程标准要求学生了解并掌握电解质概念，知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。通过几个方面进行评价：是否知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离；是否能正确书写强酸、强碱和可溶性盐的电离方程式；能否用电解质的电离方程式表示电解质导电的原因。 【教材分析】 本节知识属基本概念和基本理论部分，物质在水溶液中的状态和行为是一个重要的认识领域，很多化学反应都是在水溶液中进行的，初中学生已经知道酸、碱、盐的水溶液能导电，但为什么能够导电？这都是学生有待于进一步讨论的问题，同时通过对这些问题的探讨也可以从另一个角度对化合物进行分类，引导学生从不同的视角来认识化合物。另外，电解质在人类的生产、生活中有着非常广泛的应用，它们与人类的生命活动密切相关。通过本节内容的学习可以为元素及其化合物的学习做好必要的知识准备，同时为选修模块“化学反应原理”中物质在水溶液中的行为的学习打下一定的基础。 【教法分析】 本课时对电离概念的简历是以熔融氯化钠和氯化钠溶液如何导电这一事实为载体的，而高一的学生还没有学习化学键的概念，也不具备晶体、极性分子等相关知识。在初中，学生所建立的物质溶解的概念是模糊的，不科学的，因此对电离概念的建立会有阻碍作用。从学生的认知方式看，学生对导电实验的感知是感性认识。如何从微观上理解导电的本质，大多数学生感到比较困难，因此有条件的教师可以借助于电脑动画这一教学媒体尽快使学生上升到理性认识。对记忆型偏好的学生理解该部分知识要弱于发问质疑型与原理原则型科学认知偏好的学生。因此，在实际教学中应注意多给记忆型偏好的学生动手实验的机会。在理解电离的概念后，通过书写各组物质的电离方程式，再通过分析各组物质在水溶液中的电离情况归纳出酸、碱、盐的定义。由于电离、电解质概念的学习是为认识离子反应而准备的，不能像以往的教学处理一样，费过多的时间探讨电解质，如辨析一些物质到底属不属于电解质等，只是让学生认识常见有哪些物质是电解质以及它们会电离出什么离子就可以了。 教学中应该强调的问题： 1.电离的概念，理解电离概念时应注意：（1）电离的条件：溶于水或熔融状态下，二者具备其一即可；（2）电离不需要通电；（3）电离的本质：产生自由移动的离子。 2.书写电离方程式应注意：（1）注意配平；（2）正电荷总数等于负电荷总数；（3）原子团作为一个整体不能拆分。 3.电解质，注意：（1）研究对象为化合物；（2）单质不是电解质；（3）电解质需自身能电离出自由移动的离子。 【学法分析】

2021年高中化学 2.2.2离子反应及其发生的条件课时作业 新人教版必修1

2021年高中化学 2.2.2离子反应及其发生的条件课时作业新人教版必修 1 一、选择题(每小题4分，共48分) 1．关于离子方程式Cu2＋＋2OH－===Cu(OH) 2 ↓的说法正确的是( ) A．可表示所有铜盐和强碱的反应 B．可表示某一个具体的反应，也可以表示一类反应 C．离子方程式中的OH－可代表弱碱或强碱 D．该反应可看到Cu(OH) 2 白色沉淀 解析：该离子方程式不能表示如CuSO 4和Ba(OH) 2 的反应，A错；OH－只能代 表强碱，C错；Cu(OH) 2 为蓝色沉淀，D错。 答案：B 2．下列离子方程式中正确的是( ) A．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O B．氢氧化钡与硫酸反应：OH－＋H＋===H2O C．铜片插入硝酸银溶液中发生反应：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag D．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液发生反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ E．铁片投入稀盐酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ F．氨水与盐酸反应：OH－＋H＋===H2O G．碳酸氢钠与盐酸反应：CO2－3＋H＋===H2O＋CO2↑ H．Na2O与水反应：O2－＋H2O===2OH－ 解析：离子方程式的正误判断方法是“三查”：一查电荷是否守恒，原子数是否守恒；二查物质化学式拆分是否正确；三查物质间的反应是否正确。据此可知A中石灰水是澄清的，Ca(OH)2应拆写成离子的形式；B中遗漏了参加反应的Ba2＋和SO2－4；C中离子电荷不守恒。E中产物应为Fe2＋；F中氨水为弱碱，不应拆写成离子形式；G中碳酸是弱酸，因此HCO－3不应拆写成CO2－3；H中氧化物在离子方程式书写时，不应拆写。 答案：D 3．下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀生成，加入H＋有气体生成的一

《离子反应》教案

《离子反应》教案（第1课时） 陈华权 一. 教学目标 1.知识与技能目标 （1）让学生了解电解质和非电解质、强弱电解质的概念。 （2）让学生掌握电离方程式的书写，并从电离的角度理解酸、碱、盐的本质。 （3）通过设计探究性实验得到离子反应的实质和离子反应条件，并能分析离子共存的问题。 2.过程与方法目标 （1）通过探究实验和设想验证得到离子反应的条件，体验科学探究过程，从实验现象出发探寻反应本质。 （2）通过分析离子共存问题，让学生形成从现象到本质再到运用的思维意识。 3.情感态度与价值观目标 （1）通过探究讨论活动激发学生的学习兴趣，提高学习质量。 （2）通过本节内容的学习，对于发展学生的科学素养起了非常重要的作用，是奠定高中阶段化学学习的重要基础。 二. 教学重点、难点 电解质的概念、离子反应及其条件、离子的共存问题。 三. 教学方法 讨论＋探究＋实验 四. 教学过程 〔引入〕前面，我们在学习溶液中离子的物质的量浓度的计算时，简单介绍了酸碱盐在水溶液中的电离，生成了离子的知识。那么，请问：是不是所有的酸碱盐都能在水溶液中发生电离呢？哪些物质能发生电离呢？这节课，我们一起来解决这些问题。今天，我们学习新知识——离子反应。要学习离子反应的知识，我们首先要了解什么是电解质的问题。 〔讨论〕什么是电解质？什么是非电解质？ 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 （一）电解质和非电解质 概念：电解质：凡是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。 非电解质：凡是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。 分析：1.强调关键字。2.强调化合物，单质和混合物（溶液）既不是电解质也不是非电解质。讨论1：下列物质中哪些是电解质，那些是非电解质？ 稀硫酸、氯化氢气体、氯化钠固体、氢氧化钠固体、碳酸钙、 铜、石墨、氧化镁固体、甲烷、蔗糖、酒精、葡萄糖。 小结：化合物：1、电解质：（常见的电解质）酸、碱、盐和许多金属氧化物。 2、非电解质：（常见的非电解质）大多数非金属氧化物；大多数有机物，如 蔗糖、酒精等。 讨论2：二氧化碳、氨气是否电解质？ 强调电解质必须自身电离而导电。 讨论3：BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质? 注：判断物质是否属于电解质： 一看：是不是化合物； 二看：是不是导电；（熔化或水溶液中） 三看：是不是自身电离。 〔讨论〕酸、碱、盐的水溶液导电的原因。（学生阅读教材P30页） 酸、碱、盐溶液能够导电，是因为物质溶于水时，离解成自由移动的阴、阳离子。〔问题〕相同条件下，电解质在水溶液中的导电能力都相同吗？（引出强弱电解质）（二）强、弱电解质

离子反应第一课时说课稿

离子反应说课稿 尊敬的各位评委： 你们好！今天我要说课的题目是《离子反应》，下面我将从说教学背景、说教法学法、说教学过程、说板书设计、说教学反思五个方面对本节内容进行说明。 一、教学背景 1、教材的地位和作用 《离子反应》位于高中化学必修一第二章第二节，在中学阶段的基本概念和基本理论知识中占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终；在中学化学中许多重要元素及其化合物的知识都可能涉及到离子反应及其方程式的书写。从教材体系来看：他是初中学习溶液导电性、酸碱盐电离知识的延续和深化；也为后面学习元素化合物、选修4奠定了基础，新考纲明确指出“了解电解质的概念，了解电解质在水溶液中的电离”，所以在教材处理上我将对电解质的概念的内涵和外延作分析，举例总结归纳电解质的种类，帮助学生理解电解质的概念，通过动画模拟帮助学生理解电解质在水溶液中的电离。 【过渡语】新课改强调“以人为本”强调“学生为中心”，学生学情不能忽视 2、学情分析 （1）知识基础 在初中化学学生已经学习了溶液导电性实验，酸碱盐电离知识，这些都为本节课的 实施提供了可能 （2）认知基础 通过学习教育心理学，我们知道高中生思维具有更高的概括性，辩证思维也迅速发 展，处于具体思维向抽象思维发展的前期，但学生对抽象概念的理解能力还稍弱，需要教师不断的强化 【过渡语】根据教材和学情的分析，确立了以下三维目标和重难点 3、教学目标 （1）知识与技能 A、了解电解质的概念； B、了解电解质在水溶液中的电离 C、引导学生从电离角度概括出酸碱盐的本质 （2）过程与方法 学会用实验的方法进行化学探究，培养学生动手能力 通过观看模拟动画培养学生抽象思维能力 （3）情感态度价值观 通过对“电解质在水溶液中导电的实质”的探究 培养学生透过现象看本质的唯物辩证主义思想观 4、重、难点 重点：理解电解质概念，能用电离方程式表示电解质的电离过程 难点：电解质的电离过程 【过渡语】为达到预期的教学目标，突出重点，突破难点，采用以下教法和学法 二、教法、学法 1、说教法 【过渡语】教学过程是教与学的双边活动，必须充分发挥“学生主体，教师主导”的作用，使之相互促进，协调发展 根据这一原则我主要采用“实验探究法”引导学生提出问题--实验分析---验证问

《离子反应》第1课时-教学设计

第二节《离子反应》教学设计 节选自人教版高中化学必修一第一章第二节离子反应的第1课时 一、教学背景分析 （一）课标分析 《课标》要求学生认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离这一事实。能利用电离概念对常见的反应进行分类和分析说明，会用电离方程式表示某些常见酸、碱、盐的电离。 （二）教材分析 本节课位于以人教版高中化学必修一第一章第二节离子反应的第1课时，以电解质溶液的导电性实验为切入点，引入了强弱电解质的概念。《离子反应》是重要的化学用语，在中学阶段的基本概念基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一 （三）学情分析 初中时学生已经学了溶液、溶解度、酸碱盐、置换反应、复分解反应等，对水溶液及水溶液中的反应，有一定程度的了解，但也仅限于知道化学反应的结果，对反应的本质与过程了解尚浅。高一学生学了元素及其化合物的分类，学习了判断酸、碱、盐等各类化合物，初步具备了一定的探究能力和分析解决问题能力。 二、教学与评价目标 （一）教学目标 1.通过实验探究，了解物质溶于水的导电性差异，提高实验探究水平及创新意识。 2.从宏微结合的视角，对“电解质在水溶液中或熔融状态下导电的原因”进行分析，了解化合物导电实质，建立电解质与非电解质等关键概念。 3.通过电离理论的学习，用电离方程式表征电解质在水溶液中电离的微观过程，从电离角度探究酸碱定义，建构“宏微符”三重表征模型。 4.运用电解质溶液的知识解决实际问题，认识化学与生活、生产及环境之间的紧密联系，增强学生的社会责任感。 （二）评价目标 1.通过视频实验观察，讨论物质溶于水的导电性差异诊断并发展学生的实验探究水平。 2.通过氯化钠的微观动画视频的学习，对“电解质导电的原因”进行分析讨论,诊断并发展学生宏微结合的认识水平以及认识思路的结构化水平。 3.通过书写酸、碱、盐的电离方程式，从电离特征对酸碱下定义的交流和点评，诊断并发展学生的多重表征能力水平。

鲁科版高中化学选修4同步课时作业3.4.3离子反应的综合应用

3.4.3离子反应的综合应用 一、单选题 1.下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A.氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫:SO 2+OH --3HSO B.碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合: 3HCO - +Ba 2++OH -BaCO 3↓+H 2O C.盐酸滴入氨水中:H ++OH -H 2O D.碳酸耗溶解于稀硝酸中: 23CO - +2H + CO 2↑+H 2O 2.在某澄清、透明的浅黄色溶液中,可能含有: ++3+2+3+2-443H NH Fe Ba Al SO HCO I --、、、、、、、 八种离子中的几种,在检验方案设计时初步分析其溶液中最多可含的离子(不包括-OH )有( ) A.5种 B.6种 C.7种 D.8种 3.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na ＋、+4NH 、Mg 2＋、Ba 2＋、2-3CO 、2-4SO 、Cl －。现取三份100 mL 溶液进行如下实验： ①第一份加入AgNO 3溶液有沉淀产生； ②第二份加入足量KOH 溶液加热后，收集到气体0.08 mol ； ③第三份加入足量BaCl 2溶液后，得干燥沉淀12.54 g ，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g 。 根据上述实验，以下推测正确的是( ) A ．Na ＋一定存在 B ．100 mL 溶液中含0.01 mol 2-3CO C ．Cl －一定存在 D ．Ba 2＋一定不存在，Mg 2＋可能存在 4.下列各组物质中,利用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是( ) A.Ba(OH)2、KSCN 、NaCl 、Mg(NO 3)2(FeCl 3溶液) B.NaNO 3、NaHCO 3、(NH 4)2SO 3、Na 2SiO 3(H 2SO 4溶液) C.NH 4Br 、K 2CO 3、NaI 、CaCl 2(AgNO 3溶液) D.(NH 4)3PO 4、NaBr 、CuSO 4、AlCl 3(KOH 溶液) 5.常温下，pH = 1的某溶液X 中除H +外，还含有+4NH 、Na +、Fe 3+、Al 3+、Fe 2+、2-3 CO 、

新课标三维化学(人教版)第二章第二节离子反应课时作业

第二章第二节离子反应 [课时作业] 一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分) 1．2009年8月我国台湾地区发生了特大台风灾害，卫生医疗队开赴前线展开救援，使用的下列消毒药品中属于强电解质的是() A．酒精B．高锰酸钾 C．碘酒D．食醋 解析：碘酒属于混合物，食醋属于弱电解质，酒精属于非电解质，高锰酸钾属于盐，为强电解质． 答案：B 2．下列反应的离子方程式正确的是() A．钠与水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑ B．氯气与水反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ C．氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋ 解析：A、D两项未配平，B项生成的HClO为弱酸，不能完全电离． 答案：C 3＋XO－3＋6H＋===3X2＋3H2O，据此判断X元素的最高化合价为() A．＋7 B．＋6 C．＋5 D．＋1 解析：根据质量守恒和电荷守恒，上述离子方程式中所缺选项为5X－，由X－可知，X的最外层有7个电子，即最高化合价为＋7价．

答案：A 4．(2009·重庆高考)下列各组离子，能在溶液中大量共存的是() A．Na＋、Mg2＋、AlO－2、Br－ B．H＋、Fe2＋、SO2－4、NO－3 C．K＋、NH＋4、CO2－3、OH－ D．Ca2＋、Al3＋、NO－3、Cl－ 解析：A项，Mg2＋水解呈酸性，AlO－2水解呈碱性，不能大量共存；B项，在酸性条件下Fe2＋与NO－3不能共存；C项，NH＋4能和OH－反应生成NH3和H2O，不能大 量共存． 答案：D 5．向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体(溶液的体积变化可忽略)，能引起离子浓度增大的是() A．HCO－3B．Cl－ C．OH－D．Cu2＋ 解析：Na2O2溶于水生成NaOH，HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O，Cu2＋＋2OH－ ===Cu(OH)2↓，浓度均减小，而Cl－浓度不变，OH－浓度增大． 答案：C 6．下列中和反应的离子方程式能以H＋＋OH－===H2O表示的是() A．醋酸和氢氧化钡溶液B．氢氧化镁和盐酸 C．氢氧化钡溶液和稀硫酸D．澄清石灰水和硝酸 解析：该离子方程式表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水．A项CH3COOH为弱酸，B项Mg(OH)2难溶，C项生成难溶性盐BaSO4. 答案：D 7．(2010·徐州模拟)下列反应的离子方程式错误的是() A．等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4 ===BaSO4↓＋2H2O B．氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应： Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O C．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中： CO2＋2Na＋＋CO2－3＋H2O===2NaHCO3↓

教学设计-离子反应(第一课时)(新)

离子反应教学设计（第一课时） 张云波 三维目标 知识与技能 1．理解电解质和非电解质的概念，能判断电解质和非电解质； 2．了解电离的概念，会书写电离方程式。 过程与方法 1．运用案例分析法理解电解质和非电解质概念； 2．运用对比、归纳的方法探究酸碱碱盐的定义。 情感态度与价值观 1．通过对电解质和非电解质的分析、对比和归纳，使学生了解研究事物从个别到一般的思想方法； 2．通过探究酸碱碱盐的定义，让学生体验研究问题，寻找规律的方法。 教学重难点 理解电解质和非电解质的概念，能判断电解质和非电解质。 课前准备 多媒体课件视频：NaCl电离动画 教学过程设计 [导入]《用电安全规范》中要求：不要用湿手去接触电源开关、插座或其他电器设备。为什么？ 学完本节课，同学们对此就会有一个更深刻的认识。 推进新课 [强调]本节课的学习目标和重难点 [讲述]导学案完成反馈情况 [引入] 下列物质中哪些能导电，哪些不能导电？

硫酸氯化钡溶液酒精氢氧化钡溶液碳酸钠溶液氯化钠溶液铜石墨 [实验总结] 硫酸氯化钡溶液氢氧化钡溶液碳酸钠溶液氯化钠溶液铜石墨可以导电，酒精不能导电。 [引入定义] 一、电解质和非电解质 [讲述]像NaOH、NaCl、HCl这些物质在水溶液中可以导电，不仅如此，NaOH、NaCl等固体在加热至熔融状态时也能导电，我们把这些在水溶液中或熔融状态下可以导电的化合物叫做电解质。如:酸(HCl、H2SO4、HNO3等), 碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2等], 盐[NaCl、（NH4)2CO3 ]、水、活泼金属氧化物等。 [提问]已知蔗糖是一种非电解质，它在水溶液中和熔融状态下都不可以导电，请同学们概括出非电解质的定义。 [课堂练习] 1.下列物质属于电解质的是( ) A、CO2 B、Fe C、CuSO4 D、蔗糖 E、KCl溶液 2、判断下列物质：①金属铜②固态NaCl ③CO2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精⑦KOH晶体⑧熔融状态的KNO3⑨葡萄糖⑩氨气 电解质：非电解质：能导电的物质：。 [提问]用树状分类法对物质进行分类，强调电解质和非电解质都是化合物 单质（既不是电解质，也不是非电解质） 纯净物电解质 化合物 物质非电解质 混合物：（既不是电解质，也不是非电解质）

离子反应导学案

第二节离子反应（第1课时） 导学案抚顺二中王金杰 【三维目标】 一、知识与技能 1、掌握电解质的概念； 2、通过分析氯化钠电离过程让学生理解电离的概念，会书写电离方程式； 3、通过探究实验让学生知道离子反应的定义。 二、过程与方法 1、引导学生自主学习，小组讨论从电离的角度得出酸、碱、盐的定义； 2、通过分组实验探究离子反应的定义。 三、情感、态度与价值观 1、通过学生自主探究获得知识，让学生体会成功的获得知识的乐趣。 2、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感，对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育； 【教学重点】电解质的概念 【教学难点】探究酸碱盐的定义 【课前预习区】： 1、什么叫电离？电离方程式如何书写？ 2、什么是电解质？什么是非电解质？ 【课堂互动区】 【问题1】根据初中所学判断，下列物质能导电的有哪些？导电的原因是什么？ 铜、蔗糖溶液、盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、K 2SO 4 溶液、熔化的CaO 一、酸碱盐的电离 分析NaCl的电离 1、电离 表示方法-----电离方程式【课堂练习1】书写电离方程式 H 2SO 4 Ba(OH) 2 K 2CO 3 电离方程式的书写注意事项： 【交流讨论1】从电离的角度分析酸碱盐的定义

酸 碱 盐 【引入】酸、碱、盐不仅它们的水溶液能导电，如果将它们的固体加热至熔化，它们同样也能导电，象这样一类化合物，我们称为电解质。 1、电解质： 2、非电解质： 【交流讨论2】学生讨论找出两个概念中的关键词，深入理解两个概念 【课堂练习2】练习. 下列物质属于电解质的是 ( )属于非电解质的是（） A. 葡萄糖 B. Fe C. 硫酸溶液 D. BaSO 4 【问题2】演示实验：探究不同的电解质溶液在同一条件下，导电能力是否相同。思考同一条件下两种溶液导电，观察灯泡亮度分析原因？ 【分组实验】探究实验2-1 【交流讨论3】分析实验现象，写出反应方程式，进一步得出反应的本质：离子反应的定义。 1、定义： 【巩固练习】 1．下列说法正确的是？ ①氢氧化钾溶液能导电，氢氧化钾溶液是电解质 ②固态氯化钠不导电，但氯化钠是电解质 ③氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质 ④SO 2溶于水能导电，所以SO 2 是电解质 ⑤铜能导电，所以铜是电解质。 ⑥AgCl的水溶液不能导电，所以AgCl是非电解质2．下列物质中,不能电离出酸根阴离子的是（） A．Na 2S B．Ba(OH) 2 C．KMnO 4 D．KCl 3．分析氯化钠溶液与硝酸银溶液反应的本质。

离子反应第一课时教学设计与反思

教学设计与反思 课题：离子反应（一） 科目：化学教学对象：高一学生课时：一课时 提供者：单位： 一、教学内容分析 《离子反应》是本章教学一个重点，本节内容主要是电解质、非电解质的概念和电离方程式的书写，其中电解质、非电解质的概念是研究离子反应的基础，又为选修四电解质溶液的学习奠定了一定的基础，因此，能否理解好基本概念将直接影响以后的学习。 二、教学目标 知识与技能: 1.理解电解质、非电解质的概念 2.理解电离的概念，会书写电离方程式过程与方法: 通过对酸、碱、盐电离情况的分析，培养学生归纳、概括能力，训练学生的科学方法 情感态度与价值观:培养学生透过现象看本质的世界观 三、学习者特征分析 初中化学已经了解了氯化钠溶液可以导电，蔗糖溶液不导电，但是对于溶液导电的本质以及还有哪些物质能导电并不是很清楚，高一学生基础能力参差不齐，但也已经具备了一定的探究能力和逻辑、本节课又比较抽象，应采用实验、微观动画展示等直观手段帮助学生理解内容。 四、教学策略选择与设计 本节以掌握基本概念为主要目的，采用实验式探究教学手段，及运用多媒体辅助教学，提高学生学习兴趣，培养学生勤于思考，发现问题解决问题的能力。 五、教学重点及难点 教学重点:电解质的概念和电离方程式的书写 教学难点:对电解质概念的理解及导电原因 六、教学过程 教师活动学生活动设计意图 【实例导入】：多媒体展示电解质饮料的图片，提出问题，什么是电解质，导入新课离子反应观看实例导入，使学生对 化学产生浓厚的学 习兴趣

【板书】离子反应（一） 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 【探究实验一】（学生实验） 每组学生根据所提供的物质，利用检验物质导电性实验装置，动手操作，怎样才能使灯泡亮起来？那些物质能导电？（铜片石墨 HCl溶液 NaOH溶液 NaCl溶液蔗糖溶液酒精溶液） 【学生汇报实验结论】各组出一名代表说书实验方案，得出实验结论 【总结与讲解】而将NaCl（S）、NaOH（S）、KNO 3 （s）等物质在加热至融化，即达到它们各自的熔融状态时，做导电实验，他们同样可以导电。学生相互协作，统一分工，动 起手来 实验结论：铜片石墨可以导电 HCl 溶液可以导电 NaOH溶液可以导电 NaCl溶液可以导电 蔗糖溶液不导电 酒精溶液不导电 动脑思考 使学生学会合作，交 流意见，更好地完成 探究过程 培养学生归纳总结 的能力 通过习题让学生自 主总结电解质、非电 解质的注意事项 【板书】1 电解质:在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物 常见电解质:酸碱盐金属氧化物水 2 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物 常见非电解质；蔗糖酒精等【注意事项】1 电解质、非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解。 2 电解质导电需有外界条件：水溶液里或熔融状态。 【展示动画.得出结论】多媒体展示氯化钠溶于水的图片及动画过程，分析讲解，得出电离的概念及导电原因 【板书】3.电离：电解质离解成观看使学生能更形象的 感观电离这一过程

苏教版必修一 专题二 第二单元 离子反应第1课时

专题二第二单元离子反应 第1课时酸、碱、盐在水溶液中的电离 [学习目标定位] 1.了解电解质的概念。2.了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电条件。 3.会书写电解质的电离方程式。 一、电解质和非电解质 1．概念 (1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 (2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物。 2．常见物质类别 例1下列说法正确的是() A．铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质 B．氨气、二氧化碳的水溶液都能导电，所以它们都是电解质 C．液态氯化氢、固体氯化钠都不能导电，所以它们都是非电解质 D．蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，所以它们都是非电解质 答案 D 解析判断物质是否为电解质，一看物质类别必须是化合物(酸、碱、盐、水等)，选项A不正确；二看溶于水或熔融状态下能否导电，选项C不正确，选项D正确；三看溶于水时若与水反应，其溶液导电可能是非电解质，选项B不正确。 例2(2017·德州高一检测)现有下列物质： ①氢氧化钠固体②铜丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥氨水⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩胆矾晶体 请用序号填空： (1)上述状态下可导电的是____________。 (2)属于电解质的是__________________。 (3)属于非电解质的是________________。

(4)上述状态下的电解质不能导电的是____________。 答案(1)②④⑥⑨(2)①③⑦⑨⑩(3)⑤⑧(4)①③⑦⑩ 解析化合物酸(如氯化氢)、碱(如氢氧化钠)、盐(如碳酸钠、胆矾)都是电解质；化合物非金属氧化物(如二氧化碳)、有机物(如蔗糖)都是非电解质；单质(如铜)和混合物(如氨水)既不是电解质，也不是非电解质。能导电的物质有金属(如铜)、熔融电解质(如熔融氯化钠)、电解质溶液(如稀硫酸、氨水)。 (1)能导电的物质不一定是电解质(如金属、石墨、盐酸等)，电解质不一定能导电。 (2)溶于水能导电的化合物不一定是电解质(如二氧化碳、氨气等是非电解质)。 (3)电解质溶于水能导电，但熔融状态下不一定能导电(如氯化氢等)。 (4)电解质不一定易溶于水(如硫酸钡等)，易溶于水的化合物不一定是电解质(如酒精等)。 二、酸、碱、盐在水溶液中的电离 1．电离的概念 电离是电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动离子的过程。 2．电离方程式 (1)电离方程式是用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子。 (2)写出下列酸、碱、盐的电离方程式。 ①硫酸(H2SO4)：H2SO4===2H＋＋SO2－4。 ②氢氧化钠(NaOH)：NaOH===Na＋＋OH－。 ③硫酸钠(Na2SO4)：Na2SO4===2Na＋＋SO2－4。 3．认识酸、碱、盐的本质 (1)酸：电解质电离出的阳离子全部是H＋，如H2SO4、HNO3等。 (2)碱：电解质电离出的阴离子全部是OH－，如NaOH、Ba(OH)2等。 (3)盐：电解质电离出的阴离子是酸根离子；阳离子是金属离子或铵根离子，如Na2SO4、NH4NO3等。 例3下列电离方程式错误的是() A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3 B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4 C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－ D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ 答案 A 解析选项A中HCO－3为弱酸根离子，在溶液中只有很少一部分发生电离，不能拆成H＋与CO2－3，其电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO－3；而选项B 中NaHSO4中的HSO－4在水溶液中能完全电离成H＋与SO2－4。