[整理]二氧化碳物理性质.

二氧化碳（CO2）相关物理性质

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二氧化碳（CO2）相关物理性质

英文名称CARBON DIOXIDE

又名碳酸气

二氧化碳在常温常压下为无色而略带刺鼻气味和微酸味的气体。

17世纪初，比利时化学家J.B.Van. Helmont(1577～1644)在检测木炭燃烧和发酵过程的副产气时，发现CO2是一种与其他气体不同的气体。1757年，J.Black第一个应用定量的方法研究这种气体，由于它是固定在石灰石中的，所以定名他为“固定空气”。此后，H.Cavendish和J.Priestley分别研究了“固定空气”的性质。1773年，https://www.wendangku.net/doc/3616534403.html,voisier把碳放在氧气中加热，得到被它称为“碳酸”的CO2气体，测出质量组成为23.5~28.9%,杨71.1~76。5%。1823年，M.Faraday发现。加压可以使CO2气体液化。1835年，M.Thilorier制得固态CO2(干冰)。1884年，在德国建成第一家生产液态CO2的工厂。

在自然界，CO2时最丰富的化学物质之一，为大气的一部分，也包含在某些天然气或油田伴生气中何以碳酸盐形成的矿石中。大气里含CO2位0.03~0.04%（体积），总量约2.75×1012t,主要由含碳物质燃烧和动物的新陈代谢产生。在国民经济各部门，CO2有着十分广泛的用途。工业CO2主要是从合成氨、氢气生产过程中的原料气、发酵气、石灰窑气、酸中和气、乙烯氧化副反应气和烟道气等气体中提取和回收，其纯度不低于99.5%（体积）。

一、分子特性[1-3]见表1

表1

二氧化碳的理化性质及危险特性表

二氧化碳的理化性质及危险特性表 名称二氧化碳 分子式CO2危险货物编号22019 理化性质外观与性状无色无臭气体，沸点（℃） -78.5(升华)，相对密度（水=1） 1.56(-79℃)， 饱和蒸气压（kPa）1013.25(-39℃)，熔点（℃）-56.6(527kPa)，闪点（℃）无意义，蒸气密度（空气=1）1.53，溶解性溶于水、烃类等多数有机溶剂。 燃烧爆炸危险性爆炸极限无意义。危险特性若遇高热，容器内压增大，有开裂和爆炸的危险。稳定性稳定。聚合危险性不存在。禁忌物无资料。燃烧（分解）产物无资料。 灭火方法本品不燃。尽可能将容器从火场移至空旷处。喷水保持火场容器冷却，直至灭火结束。 包装与储运危险性类别第 2.2类不燃气体危险货物包装标志5 包装类别Ⅲ 储运注意事项 储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。库温不宜超过30℃。应与易（可）燃物分开存放，切忌混储。储区应备有泄漏应急处理设备。采用刚瓶运输时必须戴好钢瓶上

的安全帽。钢瓶一般平放，并应将瓶口朝同一方向，不可交叉；高度不得超过车辆的防护栏板，并用三角木垫卡牢，防止滚动。严禁与易燃物或可燃物等混装混运。夏季应早晚运输，防止日光曝晒。铁路运输时要禁止溜放。 毒性及健康危害职业接触限值：未制订 侵入途径：吸入 健康危害：在低浓度时，对呼吸中枢呈兴奋；高浓度时则引起抑制作用，更高浓度时还有麻醉作用。中毒机制中还兼有缺氧的因素。急性中毒：人进入高浓度二氧化碳环境，在几秒钟内迅速昏迷倒下，反射消失、瞳孔扩大或缩小、大小便失禁?呕吐等，更严重者出现呼吸停止及休克，甚至死亡。慢性中毒，在生产中是否存在，目前无定论。固态(干冰)和液态二氧化碳在常压下迅速汽化，造成局部低温，可引起皮肤和眼腈严重的低温灼伤。 急救皮肤接触：若有皮肤冻伤，先用温水洗浴，再涂抹冻伤软膏，用消毒沙布包扎。就医。冻结在皮肤上的衣服，要在解冻后才可脱去。接触液化气体，接触部位用温水浸泡复温。注意患者保暖并且保持安静。确保医务人员了解该物质相关的个体防护知识，注意自身防护。注意：可发生酸中毒。眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水冲洗。就医。吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。呼

二氧化碳的性质教学设计

二氧化碳的性质教学设计 课题三《二氧化碳性质探究》教学设计 一、教材分析： 1、教材的地位： 从整个初中教学看，二氧化碳是初中化学要求掌握的重要的化合物知识之一，安排在空气、氧气、水之后，金属、以及酸碱盐之前，占有承上启下的地位。 从本单元的知识结构看，二氧化碳的性质和它的实验室制法，是本单元的核心和重点。学好二氧化碳的性质有利于掌握学习元素、化合物知识的一般方法，也为以后学习金属及酸、碱、盐知识打好基础。 从教育目的看，它对自然界的生命活动，对整个地球和生态平衡起着重要作用。目前，由于CO2含量的增加造成的温室效应已引起了全人类的共同关注，全面系统的研究CO2的性质具有现实意义。 2、教材的内容及特点： 本节教材内容主要讲二氧化碳的物理性质和化学性质，最后联系到用途。呈现方式有以下几个特点：即，难度不大、实验较多、联系生活和生产实际的内容也较多，有利于调动学生的学习积极性和主动性。 3、教学目标 （1）、知识与技能： a、掌握二氧化碳的有关性质。 b、了解二氧化碳的有关用途。 c、初步初步培养学生探究学习的一般程序和方法。 (2)、过程与方法： 通过对二氧化碳的性质、用途等有关知识的探究学习，使学生体会获得知识的过程，使学生学会科学探究的方法，从而培养学生的科学素养。通过相互

交流、探究式的学习方式，使学生产生科学探究的兴趣，从而产生学习化学的强烈愿望。 (3)、情感态度和价值观： a、通过开展探究活动，培养学生科学的态度。 b、了解生活中处处有化学，化学就在我们身边。培养学生社会责任感。 4、教学重点二氧化碳与水、石灰水的作用 5、教学难点二氧化碳与水的反应 二、学生学情分析 从学生的知识储备上来看，学生在日常生活中，已经了解了很多有关CO2的现象和知识，例如喝汽水，植物光合作用的原料，呼吸作用产生等。 从学生心理特征上来看，初三的学生正处于青春期，对外界事物及现象充满了好奇心。他们对化学的兴趣逐步由直觉兴趣—操作兴趣—具有因果关系的兴趣向具有概括性的认知兴趣迁移。往往通过自主探究来了解一类物质的规律知识，甚至为此要求进行一些创造性的实验和观察活动。 然而，从学生获得知识技能的能力方面看，什么叫实验探究、如何实施实验探究，却是学生不熟悉的，因而，在教学中教师要有意识地培养学生的探究能力，使学生初步认识科学探究的过程、方法和意义。 三、教学设计思路和方法 （1）、亲手实验与认真观察是学习化学成功的关键。所以，本节课我改课本演示实验为学生探究实验，一切以学生为主体设计了4个探究实验，列举了一些生活现象，使学生在兴趣中启发思维、探求规律。 （2）、思维的活跃才是真正的活跃。所以，在学习“二氧化碳与水的反应”和“二氧化碳和石灰水的反应”时，我以“提出问题──形成假说──实验检验──得出结论”为主线的思维程序，让学生从设计方案到得出结论，自主探究，充分发挥个人潜能。 （3）、新课标指出：化学教学应注重培养学生认识问题、分析问题并解决问题的能力，理论联系实际，用理论指导生活，才能真正使学有所用，激发学

聚丙烯与聚乙烯物性对比表

聚丙烯与聚乙烯物性对比表

简称PE PP 物理化学特性 无臭、无毒、手 感似蜡，具有优良 的耐低温性能（最 低使用温度可达- 70℃～-100℃，电 绝缘性能优良，但 聚乙烯对环境应 力（化学与机械作 用）较为敏感，耐 老化性能差。聚乙 烯为白色蜡状半 透明材料，柔而 韧，比水轻，具有 优越的介电性能。 易燃烧且离火后 无毒、无 味，密度小， 低透明度、低 光泽度、低刚 性但有较高的 冲击强度。强 度刚度、硬度 耐热性均优于 低压聚乙烯。 可在100度左 右使用，具有 良好的电性能 和高频绝缘性 且不受湿度影 响，但低温时

透明度随分子量的增大而提高。聚乙烯有优异的化学稳定性，室温下耐盐酸、氢氟酸、磷酸、甲酸、胺类、氢氧化钠、氢氧化钾等各种化学物质，硝酸和硫酸对聚乙烯有较强的破坏作用。聚乙烯容易光氧化、热氧化、臭氧分解，在紫外线作用下容易发生降解，碳黑对聚乙烯刚度和抗划痕特性很好，PP 不存在环境应力开裂问题， 均聚和共聚PP材料都具有优良的抗吸湿性、抗酸碱腐蚀性、抗溶解性。然而，它对芳香烃（如苯）溶剂、氯化烃（四氯化碳）溶剂等没有抵抗力。PP在高温下不

溶剂，吸水性小， 但由于其是线性 分子可缓慢溶于 某些有机溶剂，且 不发生溶胀，高密 度聚乙烯熔点范 围为132℃～13 5℃，低密度聚乙 烯熔点较低（11 2℃）且范围宽。 常温下不溶于任 何一支溶剂，70℃ 以上可少量溶于 甲苯、乙酸戊酯、 三氯乙烯等。 物理特性密度为0.91～密度为

结晶性 低结晶半结晶性 IPP SPP 晶系斜方单斜 或三 斜 斜方 分子构型平面锯齿型螺旋 型 （3/1）螺旋型 （4/1） 结晶密度 2 /g cm 0．997 0．95 0．93 结晶弹性模 量/Gpa 240 34

(完整)九年级化学二氧化碳性质复习题

第四单元第一节二氧化碳性质 一、选择题（每小题2分，共20分） 1、有一首赞美某种气体的诗，其中几句是“她营造了云雾缭绕的仙境，她驱散了炎炎夏日的暑气，她奋不顾身扑向烈火，她带给大地勃勃生机……”，诗中所赞美的气体是（） A、氧气 B、二氧化碳 C、氮气 D、稀有气体 2、全球气候变暖正成为人类关注的环境问题，引起“温室效应”的主要气体是（） A、N2 B、O2 C、H2 D、CO2 3、下列有关二氧化碳说法正确的是（） A、二氧化碳可由甲烷在足量氧气中充分燃烧产生 B、二氧化碳可用燃着的木条鉴定 C、二氧化碳在实验室可以用块状石灰石和浓硫酸反应制备 D、干冰用于制造舞台云雾中因为二氧化碳能溶于水 4、二氧化碳的下列用途中，仅利用了二氧化碳的物理性质的是（） A、二氧化碳是植物光合作用的原料 B、二氧化碳制成干冰作致冷剂 C、二氧化碳溶于水制汽水 D、二氧化碳可以用来灭火 5、区别CO与CO2的方法很多，下列方法不能用来区别CO与CO2的是（） A、分别通入紫色的石蕊溶液中 B、分别通过灼热的氧化铜 C、分别通入澄清石灰水 D、分别用鼻子闻气味 6、下列实验或现象能说明二氧化碳密度比空气大的是（） A、二氧化碳不支持燃烧 B、在纬度相同的地方，海拔越高植物越稀疏 C、海拔越高大气压越小 D、充满空气的气球可以漂浮在二氧化碳气体中 7、小兵同学在参考书上发现，镁能在二氧化碳气体中燃烧。于是他到实验室里做了如下实验：将镁条用砂纸擦亮，点燃后迅速伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，发现镁条剧烈燃烧，发出白光，产生一种白色粉末（MgO）和一种黑色粉末（C）。你认为他的结论不正确的是（） A、某些金属的燃烧不能用二氧化碳灭火 B、该反应放出热量 C、该反应的实质是Mg与CO2中混有的O2反应 D、该反应是置换反应 8、二氧化碳的下列用途，既跟它物理性质有关，又跟它的化学性质有关的是（） A、灭火 B、制干冰 C、制化肥 D、温室肥料 9、一支试管中充满由CO和CO2按体积比2 ：3组成的混合气体，次其倒置于盛有足量澄清石灰水的水槽中，过一段时间后，液面要上升至（） A、2/5 B、5/3 C、2/3 D、无法确定

二氧化碳的物理化学性质

二氧化碳的物理和化学特性

二氧化碳的物理化学性质 二氧化碳在油田上应用于采油，是基于它的临界温度和临界压力低，有类似于丙烷的物理性质，易于压缩，可以超临界态或液态输送，较其它气体如氮气、甲烷易于膨胀、降粘、萃取石油，从而获得较高的石油采收率，因而得到油田上的广泛应用。 1、二氧化碳的一般性质 在常温常压下，二氧化碳为无色无嗅的气体，分子量为44.01，其比重约为空气的1.53倍，偏心因子为0.225。二氧化碳的临界温度为31.06℃，临界压力为7.35MPa，临界点密度为0.4678g/mL，临界点粘度为0.03335mPa.s，临界压缩因子为0.275，临界比容为2.135L/kg。在压力为1atm、温度为0℃时，二氧化碳的密度为1.98kg/m3；导热系数为0.0126千卡/米·时·度；动力粘度系数为138×10-6泊。在不同条件下，二氧化碳也可以气、液、固三种状态存在，固态二氧化碳也叫干冰。二氧化碳化学性质不活泼，既不可燃，也不助燃，无毒，但具有腐蚀性。它与强碱有强烈的作用，能生成碳酸盐，在一定条件及催化剂作用下，二氧化碳还能参加很多化学反应，表现出良好的化学活性。 2、二氧化碳与驱油有关的特性 （1）二氧化碳的密度随压力的升高而增加，随温度的升高而降低。在许多油藏条件下，二氧化碳的密度与油藏原油相似，视特定的温度、压力或石油组成的不同，二氧化碳的密度可高于或低于油藏原油，但通常高于气顶气。 （2）二氧化碳的粘度随压力的升高而增加，随温度的升高而降低。二氧化碳的粘度比油藏原油的粘度要低。 （3）二氧化碳的压缩因子随温度的升高而增加，当压力较低时，随压力的升高而降低，而当压力较高时，则随压力的升高而增加。 （4）从二氧化碳的P-T相图得到：二氧化碳的蒸汽压曲线始于气-液-固三相点，终于临界点。三相点上，温度为-56.42℃，压力为0.519MPa，气-液-固三相呈平衡状态。临界点对应的温度为31.16℃，压力为7.16MPa；在临界点附近，气液两相形成连续的流体相区，它既不同于一般的液相，也不同于一般的气相。 （5）二氧化碳可溶于水，它在水中的溶解度随压力升高而增加，随温度

二氧化碳的性质教案设计

二氧化碳的性质-教案设计 教学目标 知识目标 联系自然界的生命活动，认识二氧化碳的重要性; 通过课堂演示实验，了解二氧化碳的物理性质和用途; 通过实验及实验分析，掌握二氧化碳的化学性质; 联系生活实际，了解石灰石的用途。 能力目标 学习通过实验认识物质性质的方法; 提高实验探究能力。 情感目标 培养学生从生活视角观察二氧化碳的存在及用途，再从社会视角分析其使用，体会化学与社会的关系; 联系生命活动，认识二氧化碳的重要性; 通过对温室气体之一的二氧化碳的介绍，增强环境保护意识。 教学建议 知识讲解指导 1.二氧化碳的物理性质，建议以探索式学习为主，让学生根据实验现象，得出二氧化碳的性质，而不是教师先讲二氧化碳的性质，然后做实验验证给学生看。

2.讲授方法上，建议以谈话法为主，引导学生观察，与学生讨论每一点二氧化碳的具体性质。 3.对二氧化碳的化学性质，在强调不可燃性和与水反应生成碳酸的同时，单独列出二氧化碳的不可燃性和一般情况下不支持燃烧的性质，有利于学生理解灭火这一二氧化碳重要用途。 4.二氧化碳与澄清石灰水的反应，学生并不陌生。但不宜一次就讲到二氧化碳与碳酸钙反应得到碳酸氢钙，这样只会使难点集中，增加学生学习难度。 课堂引入指导 方法一：近来地球上气温正在逐渐升高，什么原因使能地球气温如此变化呢?这就是二氧化碳在作怪。今天我们就来学习二氧化碳的性质。 方法二：据纸报道，某农村一户农民挖了一口井，约十四、五米，因民工施工时在井下烧火照明，而家人不知。一日，其大女儿想看看井下是否有水，于是沿梯而下，结果很久不见动静，上面的二女儿及邻居一男孩亦跟下去，结果三人身亡于井中，为什么会出现这种悲 关于二氧化碳性质的教材分析： 二氧化碳作为气态化合物对于学生而言并不陌生。无论呼入的新鲜空气还是呼出的浊气中都含有二氧化碳。虽然学生在现实生活中有了一些二氧化碳的知识，但都是零散的、不成

二氧化碳的性质(基础) 知识讲解

二氧化碳的性质（基础） 责编：熊亚军 【学习目标】 1.掌握二氧化碳的性质，了解二氧化碳的用途。 2.了解化合反应和分解反应，能区别化合反应和分解反应。 3.了解并关注温室效应。 【要点梳理】 要点一、二氧化碳的性质和用途 1.二氧化碳的物理性质： （1）通常状况下，二氧化碳是一种无色无味的气体。 （2）标准状况下，二氧化碳的密度为1.977g/L，比空气大。 （3）二氧化碳能溶于水，1体积水中能溶解1体积的二氧化碳气体。 （4）固态CO2又叫干冰。二氧化碳的三态变化： 2.二氧化碳的化学性质：（高清课堂《二氧化碳和一氧化碳》） （1）二氧化碳既不能燃烧，也不支持燃烧。 如图所示实验中：下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭。 通过分析该实验的现象，可以说明二氧化碳两点性质：①二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧；②二氧化碳的密度比空气大。 （2）CO2与水反应生成碳酸。碳酸能使紫色石蕊试液变成红色。 CO2+H2O=H2CO3 碳酸很不稳定，容易分解生成二氧化碳和水。 H2CO3=H2O+CO2↑ 讨论：观察课本实验6－6（如下图所示）并分析。

现象与分析：A纸花变红说明酸能使紫色石蕊变红；B、C纸花不变色，说明水和二氧化碳都不能使紫色石蕊变色D纸花变红说明二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸具有酸性。四组实验的对比说明了水和二氧化碳不使紫色石蕊变色，水和二氧化碳反应生成的酸使紫色石蕊变红，酸能使紫色石蕊变红。D纸花变红后加热，又变成了原来的紫色，说明碳酸不稳定，又分解了。 （3）CO2与石灰水反应生成白色的碳酸钙沉淀。常利用此性质，来检验二氧化碳气体。 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（清变浊） 3.二氧化碳的用途： （1）气体二氧化碳可用于灭火、制汽水、作气体肥料、化工产品的原料等。 （2）固态二氧化碳又叫干冰，可用作①制冷剂，②形成人工云雾（舞台上），③人工降雨。 【要点诠释】 1．二氧化碳不能支持一般可燃物的燃烧，但不是所有物质，有些物质如金属镁能在二氧化碳中燃烧。2．把CO2通入紫色石蕊试液时，会观察到紫色石蕊试液变成红色。使紫色石蕊试液变红的不是二氧化碳，而是二氧化碳与水反应后生成的碳酸。盐酸、稀硫酸等也能使紫色石蕊试液变红。 3．二氧化碳能溶于水和与水发生化学反应两者在本质上是不同的，前者是二氧化碳的物理性质，后者是二氧化碳的化学性质。 4．实验室久置的石灰水瓶内壁，会有一层白色物质，白色物质是CaCO3（石灰水吸收空气中的CO2，发生如下反应：Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O）。 要点二、二氧化碳对生活和环境的影响 1.二氧化碳无毒，但在二氧化碳过多的地方，人们会感到窒息。通常空气里含0.03％体积的二氧化碳，当含量达到1％的时候，对人体就有害处；达到4％～5％的时候，会使人感到气喘、头痛、眩晕；达到10％的时候，能使人不省人事，呼吸逐渐停止，以致死亡。 2.温室效应的形成、危害及对策： （1）温室效应形成的主要原因：随着工农业生产的发展和人类生活水平的提高，煤、石油、天然气等化石燃料的需求不断增大，它们燃烧后放出大量的二氧化碳等温室气体；而由于一些天灾和乱砍滥伐，能吸收二氧化碳的大片森林和草原绿地却在不断消失，从而导致碳氧循环不平衡，致使大气中二氧化碳等温室气体增多，地球表面温度上升。 （2）温室效应的危害：①气温上升，导致冰川融化，海平面上升，沿海城市会被淹没；②地球表面的水分蒸发，使土地沙漠化，农业减产等。 （3）防治措施：①减少煤、石油等含碳矿物燃料的使用，更多利用清洁能源如太阳能、风能、水能、地热能、潮汐能等。②大力植树造林，禁止乱砍滥伐，提倡种草种花增加绿化面积等。 【要点诠释】 1．空气中CO2含量过高会引起“温室效应”，但不能说CO2是空气污染物，一般空气中CO2的体积分数大约在0.03%左右。 2．植物的光合作用在大气循环中起着重要作用，它是消耗二氧化碳的主要途径，对大气中氧气和二氧化碳含量保持不变及人类的生存、生活有着重大的影响。 3．大气中二氧化碳的产生途径有：人和动植物的呼吸、矿物燃料的燃烧、动植物体腐烂等。大气中二氧化碳的消耗途径有：植物的光合作用等。 4．二氧化碳不能供给呼吸，并不是说二氧化碳有毒。当空气中的二氧化碳超过正常含量时，对人体会产生有害影响。 要点三、化合反应和分解反应

二氧化碳的循环和物理性质

第六单元燃烧与燃料 第一节大自然中的二氧化碳学案（第一课时）学案 主备人：陈晓平班级: 姓名: 一、学习目标 1、了解自然界中二氧化碳的循环及其含量对环境可能造成的影响，认识保护自然平衡、人与自然和谐相处的重要性 2、通过课堂演示实验，了解二氧化碳的物理性质 二、学习重点：二氧化碳的循环和物理性质

当堂检测： 1、下列过程不会增加空气中二氧化碳含量的是（） A. 呼吸作用 B.汽油燃烧 C. 化石燃料燃烧 D. 氢气燃烧 2、我们身边处处有化学变化。以下属于化学变化的是（） A.塑料袋破碎 B.煤气中毒 C．干冰升华 D.气体挥发 3、一密闭塑料袋内装有新鲜蔬菜，将袋内气体用导管通入澄清的石灰水里，石灰水变浑浊. 说明 ( ) A.植物呼吸作用需要氧 B.植物光合作用合成有机物 C.植物光合作用需要二氧化碳 D.植物呼吸作用释放二氧化碳 4、由于大气中CO2含量增大, 产生“温室效应”，使地球变热，海平面上升，陆地面积减少，为了减少大气中的CO2含量，下列措施可行的是（） A.植树造林，增加绿地面积 B.用石灰水吸收空气中的CO2 C.改变能源结构，发展太阳能、核能等代替化石燃料 D.限制汽车发展，减少汽车数量 5、我国三峡工程所提供的水电相当于每年燃烧3000万吨原煤的火力发电厂产生的电能因此三峡工程有利于（） A.温室效应 B.白色污染 C.酸雨形成 D.农药.化肥污染 6、CO2的密度与空气相比（） A、比空气大 B、比空气小 C、与空气相等 D、无法判断 7、CO2在水中的溶解性是（） A、难溶于水 B、能溶于水 C、微溶于水 D、易溶于水 【课后反思】通过本节课的学习，在知识等方面，我明白了、知道了，还想知道的分别是什么？

二氧化碳的性质教案

《二氧化碳的性质》教案 天津正华中学孙波 300250 一、教材分析： 氧气、二氧化碳、氢气是初中学生要求全面、系统认识掌握的三种重要气体，学生在学习了氧气、氢气的基础上，进一步学习二氧化碳的性质，对氧气和氢气的掌握起着巩固和提高作用，也为学生今后学习CO、H2CO3、CaCO3等物质及其衍变打下基础，做好铺垫，所以本节内容是这一章的重点，也是整个初中化学的教学重点，起着承前启后的纽带作用。 二、学生情况： 通过自然课、生物课和前几章的学习，学生对二氧化碳并不陌生，知道它能灭火，它是植物进行光合作用的原料，从一开始学习化学就知道二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，用澄清石灰水检验CO2等，可是但对于二氧化碳的其它知识还不太了解。 初中三年级学生大多数处在１４－１５岁的年龄段，正处在身心迅速成长的时期，大脑机能显著发展并趋于成熟，他们对化学的兴趣逐步由知觉兴趣－操作兴趣－具有因果关系的兴趣向具有概括性的认知兴趣迁移。往往通过探究来了解一类物质的规律知识，甚至为此要求进行一些创造性的实验和观察活动。 针对学生的实际情况，本节教学内容的突破方法:充分运用实验，让学生参与实验、观察实验现象、分析讨论、得出结论。 三、教学目标： ⑴知识与技能：了解二氧化碳的物理性质；理解二氧化碳的化学性质，并能用化学方程式熟练表示二氧化碳的化学性质；能解释验证二氧化碳的方法的原理，并学会操作；能初步通过自主探究获取知识，并尝试分析具体问题。 ⑵过程与方法：通过实验，训练学生实验观察能力和语言表述能力；通过探究活动过程，即观察－分析、讨论-归纳、总结-理解和运用，体验化学方法的科学性。 ⑶情感态度与价值观：创设问题的情景，丰富学生的科学体验，激发学生探究的兴趣和学习的动机；通过大气中二氧化碳的含量的增多对气候的不良影响，来帮助学生初步树立环保意识；对二氧化碳存在的辩证理解，帮助学生树立应用一分为二的科学观念看待问题的方法。 四、教学重点： 二氧化碳的物理性质、化学性质 五、教学难点： 学习元素化合物知识的方式、方法——提出问题、建立假设、实验验证，归纳实验结果得出结论。 六、教法手段与方法分析： 本节课以教师引导探究为基本策略，通过实验、多媒体演示等教学手段，让学生在获得知识的同时，体验探究的方式方法。课上实验分为演示实验和学生分组

初三化学教案：二氧化碳的性质

初三化学教案：二氧化碳的性质 教学目标 知识目标 联系自然界的生命活动，认识二氧化碳的重要性； 通过课堂演示实验，了解二氧化碳的物理性质和用途； 通过实验及实验分析，掌握二氧化碳的化学性质； 联系生活实际，了解石灰石的用途。 能力目标 学习通过实验认识物质性质的方法； 提高实验探究能力。 情感目标 培养学生从生活视角观察二氧化碳的存在及用途，再从社会视角分析其使用，体会化学与社会的关系； 联系生命活动，认识二氧化碳的重要性； 通过对温室气体之一的二氧化碳的介绍，增强环境保护意识。 教学建议 知识讲解指导 1.二氧化碳的物理性质，建议以探索式学习为主，让学生根据实验现象，得出二氧化碳的性质，而不是教师先讲二氧化碳的性质，然后做实验验证给学生看。 2.讲授方法上，建议以谈话法为主，引导学生观察，与学生讨论每一点二氧化碳的具体性质。 3.对二氧化碳的化学性质，在强调不可燃性和与水反应生成碳酸的同时，单独列出二氧化碳的不可燃性和一般情况下不支持燃烧的性质，有利于学生理解灭火这一二氧化碳重要用途。 4.二氧化碳与澄清石灰水的反应，学生并不陌生。但不宜一次就讲到二氧化碳与碳酸钙反应得到碳酸氢钙，这样只会使难点集中，增加学生学习难度。

课堂引入指导 方法一：近来地球上气温正在逐渐升高，什么原因使能地球气温如此变化呢这就是二氧化碳在作怪。今天我们就来学习二氧化碳的性质。 方法二：据纸报道，某农村一户农民挖了一口井，约十四、五米，因民工施工时在井下烧火照明，而家人不知。一日，其大女儿想看看井下是否有水，于是沿梯而下，结果很久不见动静，上面的二女儿及邻居一男孩亦跟下去，结果三人身亡于井中，为什么会出现这种悲 关于二氧化碳性质的教材分析： 二氧化碳作为气态化合物对于学生而言并不陌生。无论呼入的新鲜空气还是呼出的浊气中都含有二氧化碳。虽然学生在现实生活中有了一些二氧化碳的知识，但都是零散的、不成系统的。通过这节教学，将学生头脑中已有的知识系统化、网络化。与前面的物质学习联系起来，织成知识网。通过本节的学习，完善并提高学生对二氧化碳在自然界、在生命活动中作用的认识。 在氧气、氢气后学习二氧化碳，从学习程序来说对学生并不陌生。如学习物质从物质的物理性质、化学性质入手，到物质的用途学习。物理性质主要学习色、味、态、溶解性、密度、熔沸点等内容。二氧化碳是学生比较熟悉的物质。教学中应发挥学生的主体作用，利用其熟悉的知识激发学习兴趣、提高学习信心，挖掘学生的主动性进行学习。 此节教学的重点是二氧化碳的性质知识的教学。教学中应充分利用化学实验对学生形成知识的重要作用。实验探究对激发学生学习兴趣、提高学生学习能力均有重要作用。 本节知识的教学难度不大，多数内容都为学生比较熟悉的内容，或在小学自然、初中生物学科中已经接触过的知识。教学中应充分意识到这一点选择教学模式和教学方法。 关于二氧化碳性质的教学建议： 充分利用化学实验在学生学习物质性质、形成化学知识的重要作用。利用实验探究式教学模式。 根据学校情况（生源、实验条件）不同，采用开放程度不同的实验探究法学习二氧化碳的性质。 采取小组讨论式学习模式。 联系实际生活、生产学习二氧化碳。 课程结束指导 引导学生依据二氧化碳的性质，学习二氧化碳的用途从用途复习二氧化碳的性质。 课外实验指导 二氧化碳性质实验有条件时可以用干冰来制备，这样能避免用盐酸与石灰石制它的氯化氢气的干扰，使学生对二氧化碳的物理性质、化学性质认识更清楚。建议补充二氧化碳溶解性实

二氧化碳的理化性质

二氧化碳的物理性质 二氧化碳是碳的两种氧化物之一，是一种无机物，是空气中常见的化合物。二氧化碳的化学式为CO2，相对分子质量是44。二氧化碳的沸点低(-78.5 ℃)，常温常压下是一种无色无味气体，密度1.977g/cm3，比空气大，能溶于水，20 ℃时每100体积水可溶88体积二氧化碳。液体二氧化碳在加压冷却时可凝成固体二氧化碳，俗称干冰，干冰密度为1 500 kg/m3，是一种低温致冷剂。 二氧化碳的化学性质 1.二氧化碳能与水反应生成碳酸： CO2+H2O===H2CO3 2.绿色植物利用光能将二氧化碳和水合成有机物 CO2+H2O C6H12O6+O2 二氧化碳是绿色植物进行光合作用的原料，温室中常用二氧化碳作肥料。光合作用释放的氧气全部来自水，光合作用的产物有糖类、氨基酸（无蛋白质）和脂肪。 3.向澄清的石灰中通入二氧化碳，澄清的石灰水会 Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O 若继续通入二氧化碳，白色浑浊会渐渐消失又变成了澄清溶液[CaCO3＋CO2＋H20===Ca （HCO3）2]，该溶液受热或减压就又会分解出二氧化碳，同时得到白色的碳酸钙沉淀Ca（HCO3）2===CaCO3↓＋CO2↑＋H2O。 在自然界中当含有二氧化碳的泉水流过石灰岩（主要成分是CaCO3）时也进行着上述变化。自然界中的溶洞和钟乳石、石笋就是通过上述变化，日积月累形成的自然景观。 4.二氧化碳会使烧碱变质 2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O 如果二氧化碳过量： Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3 即：NaOH+CO2===NaHCO3 5.C O2为酸性氧化物，易与碱性氧化物反应生成相应的碳酸盐 CO2＋Na2O===Na2CO3 6.二氧化碳一般不能燃烧，也不支持燃烧，更不能供给呼吸 当空气中二氧化碳含量超过正常值(0.03%)时，能使呼吸加深加快；如含量为1%时，能使正常人呼吸量增加25%；含量为3%时，使呼吸量增加2倍。但当含量为25%时，则可使呼吸中枢麻痹，并引起酸中毒。 所以，进入久未开启的菜窖或枯井前，一定要做灯火实验。 7.二氧化碳也可以帮助某些物质燃烧

PE塑料常用牌号物性表

.WORD 格式整理 .. 熔 融 指用途 牌号 密度数Intende 产地或厂商Density d Grade g/cm3MFI Applica g/1tions 0mi n 缠绕膜制造用的牌号（掺入 30%）强度高于 LDPE 不含爽滑和开口掺 2045G和 5100G 增加强度掺 AFFINITY-OG增加韧性 LLDPE 农膜复 合膜衣 缠绕物包装218NF福建联合0.9182袋内衬LLDPE 膜 缠绕膜 及消费 品包装 农膜复 合膜衣 缠绕物包装DFDA 7042福建联合0.918 1.8袋内衬LLDPE 膜 缠绕膜 及消费 品包装 管膜吹 塑可用 缠绕于流延DFDA-7042N兰州石化0.9202加工成LLDPE 膜 型挤出 小管材 板材 农用膜 工业用 包装膜 机械零 缠绕 件日用DFDA-7042N扬子石化0.9202品建筑LLDPE 膜 材料电 线电缆 绝缘涂 层和合 成纸

缠绕膜 缠绕日本住友新农膜透 LLDPE FS250A0.9212明度冲膜加坡聚烯烃 击强度 加工性 缠绕 努发克 LLDPE0218F novachemical0.9202 膜 s 中等承 重吹塑 膜，与其 缠绕 LLDPE218N沙特 SABIC0.9182他树脂 膜混合柔 韧延伸 性好易 压制 拉伸膜 工业袋 缠绕 垃圾袋LLDPE7420A泰国 PTT0.9181高强度 膜 光泽度 和良好 的韧性 包装袋 洗衣袋 收缩膜 （10-30 %LLDPE） 蒸煮袋 刚度减 缠绕LLDPE 厚能力LL3910AA英力士 INEOS0.9361光学特 膜（6c） 性耐高 温水蒸 气阻隔 性能伸 缩性耐 热收缩 力抗烧 穿力 外包装 薄膜 LLDPE LL6910AA英力士 INEOS0.9361收缩膜 级（精益 混纺，10

常用材料的热物性参数

表1 各种金属的热物性值 温度 C 比热 cal/(g·C) 导热系数 cal/(cm·s· C) 密度(g/cm3)液相 线、固相线温度 (C) =7.88(20C) =7.3(1500C) =7.0(1600C) =7.86(15C) =7.86(15C) =7.85(15C) =7.85(15C) =7.83(15C)

续表1 各种金属的热物性值 温度 C 比热 cal/(g·C) 导热系数 cal/(cm·s· C) 密度(g/cm3)液相 线、固相线温度 (C) =7.73(15C) Ts=1488 T L=1497 =7.84(15C) T S=1420 T L=1520 =7.7(15C) 13.1Cr,0.5Ni T S=1399 T L=1454 =7.0(15C) 比热相对于 普通铸铁

=7.1(15C) 温度 C 比热 cal/(g·C) 导热系数 cal/(cm·s· C) 密度(g/cm3)液相 线、固相线温度 (C) =7.5~7.8(15C) =8.92 T S=T L=1083

s=2.70(15C) T S=T M=660.2 温度 C 比热 cal/(g·C) 导热系数 cal/(cm·s· C) 密度(g/cm3)液相 线、固相线温度 (C) s=1.74 T L=T S=651 s=6.09 T S=1395 T L=1427

表2 铸型的热物性计算公式

硅砂，干型，呋喃铸型600C以下 0.385<<0.494 0.0058

常用非金属材料一览表.docx

种类 普通工程朔料常见牌号名称 PVC聚氯乙烯 PE聚乙烯 UPE超高分子量聚乙烯 POM聚甲醛 POM+25%GF聚甲醛增强 DERLIN聚甲醛 PMMA聚甲基丙烯酸甲酯 PC 聚碳酸酯 PC+30%GF 聚碳酸酯增强 PP聚丙烯 俗称 PVC UPE 赛钢 亚加力 压克力 有机玻 璃 防弹胶 防弹玻 璃 百折胶 常用 代号英文名 PVC Polyvinyl Chloride PE Polyethylene Ultra-high molecular UHMWPE weight PE POM Polyoxymethylene polyacetal POM+25%GFPOM+25%Glass Fiber DERLIN PolymethylMethacrylate PMMA (Acrylic) PC Polycarbonate PC+30%GF PC+30%Glass Fiber PP Polypropylene

通 工 程 朔 料 PS 聚苯乙烯 硬胶 PS Polystyrene 丙烯腈 . 丁二烯 . 苯 超不碎 Acrylonitrite Butadiene ABS 胶 ABS 乙烯 Styrene PA6 聚酰胺6 PA6 Polyamide-6(nylon) PA66 聚酰胺 66 PA66 Polyamide-66 PA66+30%GF 尼龙 PA66+30%GF PA66+30% Glass 聚酰胺 66 增强 Fiber(NYLATRON) PA-MC 聚酰胺 铸型 PA-MC Monomer casting nylon PTFE 聚四氟乙烯 朔料王 Polytetrafluoroethylene PTFE 铁氟龙 PET PET poly(Ethylene 聚对苯二甲酸乙二 涤纶 Terephthalate) PET+TX 醇酯 的确良 PET TX GRAU PET+30%GF PET+30%GF PET+30%Glass Fiber PBT 聚对苯二甲酸丁二 PBT Poly(Butylene 醇酯 Terephthalate) PEEK PEEK Polyetheretherketone PEEK1000 聚醚醚酮 PEEK1000 EKH-SS09 ESDPEEK PEI UL TEM1000 聚醚酰亚胺 PEI Poly(etherimide) UL TEM2300 PI 聚酰亚胺 PI Polyimide DERLIN AF 聚甲醛含氟合金 DERLIN AF

二氧化碳的性质教案

第三节大自然中的二氧化碳 二氧化碳的性质教学案 潘庄中学宋淑敏一、教学目标 1．知识与技能：让学生了解二氧化碳的物理性质、化学性质和用途。 2．过程和方法：学会使用实验方法获取信息，并用比较、归纳等方法对获取的信息进行整理总结。 3．情感、态度与价值观：培养学生辨证唯物主义观点，保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，激发学习科学的兴趣。 二、教学重点和难点 重点：二氧化碳的性质及其应用。 难点：引导学生自主探究，总结归纳二氧化碳的性质和用途。 三、教学准备 石灰水、紫色石蕊试液、塑料瓶（装有二氧化碳）、蜡烛、烧杯等。 四、教学方法 实验探究法、问题探究法、讨论探究法、归纳法等。

教师活动学生活动设计意图一、新课的导入 有一种物质，农民伯伯说它是植物的粮食，消防官兵说它是灭火先锋，建筑师称它为粉刷匠，环境科学家却指责它是造成全球变暖的罪魁祸首，同学们猜猜它是什么物质呢？ 二氧化碳是空气的成份之一，自然界中的生命活动都离不开二氧化碳，今天就让我们一起研究它的性质。并板书二氧化碳的性质 空气中百分之0.03的是二氧化碳实验室是如何制取的呢让一名学生读出这一个谜 语 大部分学生能够很容易猜 到是二氧化碳 学生齐声回答 通过谜语激 发学生的学 习兴趣，并 导入新课。 二、探究二氧化碳的制取方法 实验室是如何制取二氧化碳的呢？教师用多媒体展示二氧化碳的制取方法。学生阅读教材134页第一 自然段并总结药品及反应 的原理写在学案的对应位 置。 培养学生自 学能力

1、通常二氧化碳是无色无味的气体 2、能溶于水。 啤酒汽水等饮料打开时会产生大量的气泡气泡是二氧化碳，可助消化，并能促进体内热气排出，产生清凉爽快感觉。 讨论题：假如老师给你二氧化碳气体和一定量的水，你能自己设计一个方案来证明二氧化碳的确溶于水吗？ 3、二氧化碳的密度比空气大 请同学们看一段动画，然后学着做实验。 4、固体二氧化碳俗称干冰 展示干冰的用途 5 小结二氧化碳的物理性质1、学生观擦矿泉水瓶中的 二氧化碳并用合适的方法 闻一闻气味。 2、学生做实验向装有二 氧化碳的矿泉水的瓶子里 加入五分之一体积的水盖 好瓶盖并震荡观察现象 3、二氧化碳的密度是空气 的1.5倍 学生观看动画总结 4、总结观看演示并总 实验探究能 力，调动学 生学习兴 趣，从实验 及观察展示 中得到二氧 化碳的物理 性质 1、无色无味 气体 2、二氧化碳 能熔于水 3、密度比空 气大 4、固体二氧 化碳俗称干 冰

二氧化碳物理性质

二氧化碳（CO2相关物理性质 ［概要］: 二氧化碳（CO）相关物理性质 英文名称CARBON DIOXIDE 又名碳酸气 二氧化碳在常温常压下为无色而略带刺鼻气味和微酸味的气体。 17世纪初，比利时化学家JBVan. Helmont（1577?1644）在检测木炭燃烧和发酵过程的副产气时，发 现CO是一种与其他气体不同的气体。1757年，J.Black第一个应用定量的方法研究这种气体，由于它 是固定在石灰石中的，所以定名他为固定空气”此后，H.Cavendish和J.Priestley 分别研究了固 定空气”的性质。1773年，https://www.wendangku.net/doc/3616534403.html,voisier 把碳放在氧气中加热，得到被它称为碳酸”的CO气体，测 出质量组成为23.5?28.9%,杨71.1?76。5% 1823年，M.Faraday发现。加压可以使CO气体液化。1835 年， M.Thilorier 制得固态CO（干冰）。1884年，在德国建成第一家生产液态CO的工厂。 在自然界，CO时最丰富的化学物质之一，为大气的一部分，也包含在某些天然气或油田伴生气中何以 碳酸盐形成的矿石中。大气里含CQ位0.03?0.04% （体积），总量约 2.75 X1012t,主要由含碳物质燃 烧和动物的新陈代谢产生。在国民经济各部门，CO有着十分广泛的用途。工业CO主要是从合成氨、 氢气生产过程中的原料气、发酵气、石灰窑气、酸中和气、乙烯氧化副反应气和烟道气等气体中提取和回收，其纯度不低于99.5% （体积）。 一、分子特性［1-3］见表1

表3临界状态及标准状态下的部分参数 [7] [4]

[1-3]

各种塑料基本物性表

塑膠原材料物性表 材料名稱密度收縮率成本USD/kg燃燒狀態料管溫度射出壓力 (Kg/cm2)模溫 (C°)用途ABS (BK) 1.42~2.4 ABS (HB COLOR) 1.05 1.42~1.75/450 ABS (HB GF10) 1.2 1.75~3.72/about 500 ABS (HB GF20) 1.220.002 2.19/60-80 ABS (HB GF30) 2.25~4.26/ ABS (Natural) 1.25~2.4/ ABS (PA/757BK) 1.53~1.75/ ABS (PA/765AB) 2.2/ ABS (V0 GF10) 1.2 3.86/about 500 ABS (V0) 1.05 1.42~2.11 ABS (透明) 1.96~2.06 ABS (Acrylonitrile Butadiene Styrene)丙烯睛-丁二烯-苯乙烯1.05~1.1 0.005 1.25~2.4 易燃, 暗黃,有黑煙. 軟 化.特有氣味. 硬, 脆. 金 屬聲 180~260450~210050~80 電器,日用品外殼,玩具,家具,運動用品,燈 飾,汽車配件 AS (GF20) 1.260.002210-28060-80 AS=SAN(Styrene-Acrylonitrile Copolymer)丙烯睛-苯乙烯1.06 0.004/190~280 700~2300 40~80 食具,日用品,透明裝飾面,主表面 EPS 發泡膠 Expanded PolyStyrene貨品包裝,絕緣板, 裝飾品 EVA 乙烯-醋酸乙烯共聚物. Ethlene-Vinyl Acetate Copolymer橡皮膠120~25030~50鞋底,吹氣玩具製品,包裝膠膜 HIPS (BW-4(H45))/ HIPS (HB) 高衝擊聚苯乙烯 High Impact PS/ 1.1~1.3/ HIPS (PA-765BK) 2.2耐沖擊.玩具,日用品,收音機殼,電視機殼. HIPS (V0)/ 1.55 PA +GF30 (V0)260~29050~90 PA 66 (HB)/250~31050~90噪音小,軟. 牙刷,線圈架, 拉絲,束帶,齒輪,電動玩具外殼,電器配件,運動用品 PC(GE10G15) 5.508/ PC(GF40) 1.820.15%270-31080-120 PC(HB) 3.63 PC(L-1250YN) 1.2 3.7/ PC(N) 聚碳酸脂. 防彈膠 Polycarbonate 1.2 0.60% 4.2~4.75 稍難燃, 黃色焰,黑煙. 軟化. 特有味 260~300 (330劣化) 700~2100 85~120 咖啡壺,電動工具外殼,安全頭盔,透明片, 防硬玻璃,電器零件 PC(透明) 4.0~4.2 PC+ABS 2.32~2.98 PC+ABS (FR2000, V0) 4.485215~240about 75060~80 PC+ABS (KU2-1468,V0)240~280about 75060~90 材料名稱密度收縮率成本USD/kg燃燒狀態料管溫度射出壓力 (Kg/cm2)模溫 (C°)用途 PE 聚乙烯1.14 0.45% 易燃, 尖端黃,下端藍. 邊滴邊燃. 石腊燃燒味170-25040-60 PE (Polyethlene)0.95 3.50%150-23020-40包裝膠袋,膠瓶,水桶,電線,大貨桶,玩具PE(High Density PE) 高密160~310700~140025~70包裝膠袋,膠瓶,膠花,電線,大貨桶,玩具PE(Low Density PE) 低密150~310600~140025~70包裝膠袋,膠瓶,水桶,電線,大貨桶

常见物性参数表

常用溶剂 一、乙醇（ethyl alcohol，ethanol）CAS No.：64-17-5 （1）分子式 C2H6O （2）相对分子质量 46.07 （3）结构式 CH3CH2OH， （4）外观与性状：无色液体，有酒香。 （5）熔点（℃）：-114.1 （6）沸点（℃）：78.3 溶解性:与水混溶，可混溶于醚、氯仿、甘油等多数有机溶剂; 密度：相对密度(水=1)0.79;相对密度(空气=1)1.59; 稳定性:稳定;危险标记7(易燃液体); 主要用途:用于制酒工业、有机合成、消毒以用作溶剂 不同压力下乙醇物性参数变化

二、甲醇（methyl alcohol，Methanol）CAS No.：67-56-1 （1）分子式 CH4O （2）相对分子质量32．04 （3）结构式 CH3O， （4）外观与性状：无色澄清液体，有刺激性气味。 （5）熔点（℃）：-97.8，凝固点-97．49℃，沸点64．5℃．闪点(开口)16℃，燃点470℃，折射率1. 3285，表面张力22．55×10-3N／m （6）相对密度(20 ℃／4℃)0．7914 溶解度参数δ＝14．8，能与水、乙醇、乙醚、丙酮、苯、氯仿等有机溶剂混溶，甲醇对金属特别是黄铜有轻微的腐蚀性。易燃，燃烧时有无光的谈蓝色火焰。蒸气能与空气形成爆炸混合物．爆炸极限6．0％-36．5％(vol)。纯品略带乙醇味，粗品刺鼻难闻。有毒可直接侵害人的肢体细胞组织．特别是侵害视觉神经网膜，致使失明。正常人一次饮用4一10g 纯甲醉可产生严重中毒。饮用7-8g可导致失明，饮用30-100g就会死亡。空气中甲酵蒸气最高容许浓度5mg／m3。 不同压力下甲醇物性参数变化