江苏省苏锡常镇四市2020届高三第二次模拟考试(5月) 化学试题(解析版)

2020届高三模拟考试试卷

化学2020.5

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Al—27S—32Fe—56 Cu—64

第Ⅰ卷(选择题共40分)

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

1.化学为人类的生产、生活提供了物质保证。下列工业生产原理不属于化学变化的是()

A. 还原法冶炼生铁

B. 分馏法提炼汽油

C. 接触法制取硫酸

D. 发酵法生产香醋

【答案】B

【解析】

【详解】A．还原法冶炼生铁，铁元素由化合态变为游离态，有新物质生成，属于化学反应，故A不选；B．分馏法提炼汽油，利用的物质的熔沸点差异，没有新物质生成，不属于化学变化，故B选；

C．接触法制取硫酸过程中有新物质生成，属于化学变化，故C不选；

D．发酵的过程有新物质生成，属于化学变化过程，故D不选；

故答案为B。

2.过氧乙酸能杀菌消毒，可通过反应CH3COOH＋H2O2―→CH3COOOH＋H2O制备。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是()

A. 中子数为8的碳原子：68C

B. H2O2的电子式：H＋[]2－H＋

C. 氧原子的结构示意图：

D. 过氧乙酸的结构式：

【答案】D

【解析】

C，故A错误；

【详解】A．中子数为8的碳原子质量数为8+6=14，符号为14

6

B．双氧水为共价化合物，电子式为，故B错误；

C．氧原子最外层有6个电子，结构示意图为，故C错误；

D．过氧乙酸为共价化合物，含有过氧键，所以结构式为，故D正确；

故答案为D 。

3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )

A. NH 3具有还原性，可用作制冷剂

B. SO 2具有氧化性，可用于漂白纸张

C. FeCl 3溶液具有酸性，可用于蚀刻铜制品

D. Al(OH)3具有弱碱性，可用作胃酸中和剂

【答案】D

【解析】

【详解】A ．氨气容易液化，气化时吸热，所以可以用作制冷剂，与其还原性无关，故A 错误； B ．SO 2具有漂白性，用于漂白纸张，二氧化硫的氧化性较弱，故B 错误；

C ．Fe 3+具有强氧化性可以氧化铜单质，所以可以蚀刻铜制品，与氯化铁溶液显酸性无关，故C 错误；

D ．Al(OH)3具有弱碱性，可以和胃酸(HCl)反应，且无毒，所以可以用作胃酸中和剂，故D 正确； 故答案为D 。

4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )

A. 澄清透明的溶液：K ＋、H ＋、SO 42-、MnO 4-

B. 0.1 mol ·L －1 NaClO 溶液：Na ＋、NH 4+、CO 32-、SO 32-

C. 0.1 mol ·L －1 FeCl 3溶液：Ba 2＋、Al 3＋、SCN －、Cl －

D. w -K c(OH )

＝0.1 mol·L －1的溶液：Na ＋、K ＋、AlO 2-、Br － 【答案】A

【解析】

【详解】A ．四种离子相互之间不反应，可以大量共存，故A 选；

B ．次氯酸根会将亚硫酸根氧化，二者不能大量共存，故B 不选；

C ．Fe 3+会与SCN -生成络合物导致二者不能大量共存，故C 不选；

D ．w -(OH )

K c ＝0.1 mol·L －1的溶液中存在大量氢离子，偏铝酸根和氢离子不能大量共存，故D 不选； 故答案为A 。

【点睛】注意A 选项要求“澄清透明”，不代表无色，有颜色的溶液可以澄清透明。

5.下列实验操作能达到实验目的的是( )

A. 用装置甲分液时，两层液体应依次从下口放出

B. 用装置乙除去NO 中混有的少量NO 2时，应将混合气体从a 管通入

C. 中和滴定时，锥形瓶应先用待测液润洗2～3次

D. 配制溶液时加水超过容量瓶的刻度线，应立即用胶头滴管吸出

【答案】B

【解析】

【详解】A ．分液时为避免相互污染，上层液体要从上口倒出，下层液体从下口放出，故A 错误； B ．NO 不溶于水也不与水反应，NO 2可以和水反应生成NO ，混合气体从a 管通入，气体可用充分和水接触，从而充分吸收NO 2，故B 正确；

C ．锥形瓶用待测液润洗后会使消耗的

标准液体积偏大，使滴定结果偏大，故C 错误；

D ．用胶头滴管将多余的液体吸出，导致部分溶质损失，溶液浓度偏低，故D 错误；

故答案为B 。

6.下列有关化学反应的叙述正确的是( )

A. 常温下Cu 和浓硫酸反应生成CuSO 4

B. 过量的Fe 与稀硝酸反应生成Fe(NO 3)2

C. 光照条件下，甲苯和Cl 2反应生成邻氯甲苯

D. 加热条件下，溴乙烷与NaOH 水溶液反应生成乙烯

【答案】B

【解析】

【详解】A ．铜与浓硫酸需要加热才能反应，故A 错误；

B ．硝酸可以氧化Fe 生成Fe 3+，当Fe 过量时，过量的Fe 会与Fe 3+反应生成Fe 2+，故B 正确；

C ．光照条件下，氯原子取代甲苯中甲基上的氢原子，不能取代苯环上的氢原子，故C 错误；

D ．溴乙烷与NaOH 水溶液加热发生水解反应生成乙醇，故D 错误；

故答案为B 。 【点睛】卤代烃在强碱水溶液、加热的条件下水解生成醇；当与卤原子相连的碳原子的邻位碳原子上有氢时（苯环除外），可以在强碱醇溶液中发生消去反应生成碳碳双键。 7.下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A. 用石墨电极电解MgCl 2溶液：2Cl －＋2H 2O

2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑ B. 向AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2O=4NH 4+＋AlO 2-＋2H 2O

C. 乙醛与新制Cu(OH)2悬浊液加热：CH 3CHO ＋2Cu(OH)2＋OH －CH 3COO －＋Cu 2O ↓＋3H 2O

D. 向Ba(OH)2溶液中加入过量NH 4HSO 4溶液：Ba 2＋＋2OH －＋NH 4+＋H ＋＋SO 42-=BaSO 4↓＋NH 3·H 2O ＋

H2O

【答案】C

【解析】

【详解】A．电解氯化镁溶液时，阴极水电离出的氢离子放电生成氢气，同时产生氢氧根，氢氧根与镁离子

结合会生成氢氧化镁沉淀，正确的例子方程式为2Cl－＋2H2O+Mg2+通电

Mg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑，故A错

误；

B．氨水为弱碱不能和氢氧化铝反应，正确离子方程式为Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故B错误；C．乙醛与新制的Cu(OH)2悬浊液加热产生砖红色沉淀，离子反应为

CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-?

??→CH3COO-+Cu2O↓+3H2O，故C正确；

D．向Ba(OH)2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液，此时铵根不能反应，离子反应为

Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故D错误；

【点睛】离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。

8.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X的主族序数是其周期数的3倍，Z的最高价氧化物对应水化物呈强碱性，W与X同主族。下列说法正确的是()

A. 原子半径：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)

B. X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱

C. Y、W的简单阴离子具有相同的电子层结构

D. Z分别与X、Y、W形成的常见化合物均只含离子键

【答案】A

【解析】

【分析】

X的主族序数是其周期数的3倍，则X为第二周期第ⅥA族元素，为O元素；W与X同主族，则W为S 元素；Z的最高价氧化物对应水化物呈强碱性，且其原子序数大于O小于S，则Z为Na元素，四种元素均为主族元素，则Y为F元素。

【详解】A．电子层数越多原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小半径越大，所以原子半径r(Na)>r(S)>r(O)>r(F)，故A正确；

B．非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性O>S，所以O的简单气态氢化物更稳定，故B错误；C．F-电子层数为2，S2-电子层数为3，结构不同，故C错误；

D．Na元素与O元素形成的化合物Na2O2中含有共价键，故D错误；

故答案为A。

9.在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是()

A. Al(s)Al(OH)3(s)Al2O3(s)

B. FeS2(s)SO2(g)BaSO3(s)

C.Cl2(g)NaClO(aq)HClO(aq)

D. Fe(s)Fe2O3(s)Fe2(SO4)3(aq) 【答案】C 【解析】【分析】【详解】A．铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠，得不到氢氧化铝，故A错误；B．亚硫酸酸性比盐酸弱，所以二氧化硫与氯化钡溶液不反应，故B错误；C．氯气和NaOH溶液反应得到NaCl、NaClO和水，次氯酸酸性比碳酸弱，所以向NaClO溶液中通入二氧化

碳可以得到次氯酸，故C正确；

D．铁与水蒸气高温下反应得到四氧化三铁，故D错误；

故答案为C。

10.如图所示的电解装置可实现低电位下高效催化还原CO2。下列说法不正确的是(

)

A. a极连接外接电源的负极

B. 电解过程中Na＋从右池移向左池

C. b极的电极反应式为Cl－－2e－＋H2O=ClO－＋2H＋

D. 外电路上每转移1 mol电子，理论可催化还原标况下CO2气体11.2 L

【答案】C

【解析】

【分析】

从图示中可以看出，b电极上Cl-失去电子生成ClO-，b电极为电解池阳极；a电极上CO2得到电子生成CO，a电极为电解池阴极；与b极相连的电池一极为正极，与a极相连的电池一极为负极。

【详解】A．根据分析，a极与外电路相连的一极为负极，A正确；

B．根据分析，阴极反应为CO2+2e-+H2O=CO+2OH-，生成大量阴离子，为平衡电荷，Na+向左边移动，B正确；

C．因右池电解液中含有大量的OH-，故电极方程式中不能出现H+，正确的电极方程式为

Cl--2e-+2OH-=H2O+ClO-，C错误；

D．根据B选项的电极反应，每转移2mol电子，可还原标况下22.4L的CO2，故电路中转移1mol电子，可还原标况下11.2L的CO2，D正确；

故选C。

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11.已知N≡N、N—H、H—H的键能分别为946 kJ·mol－1、391 kJ·mol－1、436 kJ·mol－1。下列说法正确的是()

A. N2与H2在一定条件下化合生成2 mol NH3时放出的热量为92 kJ

噲?2NH3达平衡时，3v(H2)正＝2v(NH3)逆

B. 一定条件下合成氨反应N2＋3H2垐?

C. 用液氨和液氧制成的燃料电池放电时可实现将化学能全部转化为电能

D. 反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)常温下能自发进行，该反应的ΔH>0

【答案】A

【解析】

噲?2NH3(g)ΔH，焓变=【详解】A．N2与H2在一定条件下化合生成氨气的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)垐?

反应物总键能-生成物总键能，所以ΔH=946 kJ·mol－1+436 kJ·mol－1×3-391 kJ·mol－1×6=-92 kJ·mol－1，焓变小于0为放热反应，所以N2与H2在一定条件下化合生成2 mol NH3时放出的热量为92 kJ，故A正确；B．该反应平衡时2v(H2)正＝3v(NH3)正，又v(NH3)正= v(NH3)逆，所以2v(H2)正＝3v(NH3)逆，故B错误；

C．用液氨和液氧制成的燃料电池放电时会有一部分能量以热能的形式散失，故C错误；

D．△H-T△S＜0的反应可自发进行，NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)的△S＜0，常温下能自发进行，则该反应的△H＜0，故D错误；

故答案为A。

12.化合物Y是一种免疫抑制剂，可由X制得。

下列有关化合物X、Y的说法正确的是()

A. X转化为Y的反应为取代反应

B. Y的化学式为C23H32O7N

C. 1 mol Y最多能与4 mol NaOH反应

D. X中所有碳原子可能在同一平面

【答案】AD

【解析】

【详解】A．根据反应方程式可知，化合物X中的Cl原子被取代得到化合物Y，该反应为取代反应，A选项正确；

B．由Y的结构简式可得，其化学式为C23H31O7N，B选项错误；

C．化合物Y中含有的酯基和酚羟基均能与NaOH反应，1molY中含有2mol酯基，1mol酚羟基，最多能消耗3molNaOH，C选项错误；

D．X分子中，含有苯环、碳碳双键、羰基和醚键，均为平面结构，因此分子中的C原子可能在同一个平面，D选项正确；

答案选AD。

【点睛】本题的难点在于D选项，熟记常见为平面结构的官能团是解答本题的关键。

13.根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()

选项实验操作和现象结论

A 向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，

振荡后静置，CCl4层显紫色(已知

I3-垐?

噲?I2＋I－)

KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

B

向淀粉溶液中加入稀硫酸水浴加热后，再

加入银氨溶液水浴加热，未出现银镜

淀粉未发生水解

C 向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉

末搅拌，过滤，向洗净的沉淀中加入稀盐

酸，有气体放出

K sp(BaSO4)>K sp(BaCO3)

D

向新制饱和氯水中滴加紫色石蕊试液，溶

液先变红后褪色

氯水具有酸性和漂白性

A. A

B. B

C. C

D. D

【答案】D

【解析】

噲?I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，因为碘易溶于四氯化【详解】A.KI3溶液中存在I3-垐?

碳，所以平衡正向移动，振荡后静置，CCl4层显紫色，KI3为无机物，在CCl4中的溶解度比在水中的小，故A错误；

B.淀粉在硫酸催化条件下水解后溶液呈酸性，需用碱中和硫酸后，再用银氨溶液检验有机物中的醛基，故B错误；

C.溶液中能否生成碳酸钡沉淀，关键是碳酸根和钡离子的浓度之积大于其溶度积常数，而与其溶度积常数的相对大小没有必然联系，故C错误；

D.氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，溶液显酸性，次氯酸具有漂白性，所以滴加紫色石蕊试液时，溶液先变红后褪色，故D正确；

综上所述，答案为D。

14.室温下，K a(CH3COOH)＝1.8×10－5，K b(NH3·H2O)＝1.8×10－5。CH3COOH和CH3COONH4形成的缓冲溶液常用于高岭土的成分分析。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒浓度关系正确的是()

A. 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

B. 0.1 mol·L－1 CH3COONH4溶液：c(NH4+)＝c(CH3COO－)>c(H＋)＝c(OH－)

C. 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液和0.1 mol·L－1 CH3COONH4溶液等体积混合：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＋c(OH －)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)

D. 0.3 mol·L－1 CH3COOH溶液和0.1 mol·L－1 CH3COONH4溶液等体积混合：c(CH3COOH)＋c(H＋)－

c(NH3·H2O)－c(OH－)＝0.15 mol·L－1

【答案】BD

【解析】

【详解】A.0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中存在醋酸的电离和水的电离，醋酸电离产生的醋酸根与氢离子相等，水也能电离出氢离子，则氢离子的浓度大于醋酸根，即c(CH3COOH) >c(H＋)>c(CH3COO－) >c(OH－)，故A错误；

B.因为醋酸的电离平衡常数与一水合氨的电离平衡常数相等，则醋酸铵中醋酸根与铵根的水解程度相同，

溶液呈中性，溶液中有c(NH4+)＝c(CH3COO－)>c(H＋)＝c(OH－)，故B正确；

C.0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液和0.1 mol·L－1 CH3COONH4溶液等体积混合，根据电荷守恒有c(NH4+)＋c(H ＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)，物料守恒有2c(NH4+)＋2c(NH3·H2O)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，两式对应相减有c(NH4+)＋2c(NH3·H2O)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)，故C错误；

D.0.3 mol·L－1 CH3COOH溶液和0.1 mol·L－1 CH3COONH4溶液等体积混合，根据电荷守恒有c(NH4+)＋c(H ＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)，物料守恒有4c(NH4+)＋4c(NH3·H2O)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，两式对应相减有3c(NH4+)＋4c(NH3·H2O)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)，移项有c(CH3COOH)＋c(H＋)－

c(NH3·H2O)－c(OH－)＝3c(NH4+)＋3c(NH3·H2O)=(3×0.1 mol·L－1)÷2=0.15 mol·L－1，故D正确；

综上所述，答案为BD。

噲?CH4(g)＋2H2O(g)(假定过程中无15.恒压下，将CO2和H2以体积比1∶4混合进行反应CO2(g)＋4H2(g)垐?

其他反应发生)，用Ru/TiO2催化反应相同时间，测得CO2转化率随温度变化情况如图所示。下列说法正确的是()

A. 反应CO2(g)＋4H2(g)=CH4(g)＋2H2O(g)的ΔH>0

B. 图中450 ℃时，延长反应时间无法提高CO2的转化率

C. 350 ℃时，c(H2)起始＝0.4 mol·L－1，CO2平衡转化率为80%，则平衡常数K<2 500

D. 当温度从400 ℃升高至500 ℃，反应处于平衡状态时，v(400℃)逆>v(500℃)逆

【答案】BC

【解析】

【分析】

如图所示为用Ru/TiO2催化反应相同时间，测得CO2转化率随温度变化情况，约350℃之前，反应还未达到平衡态，CO2转化率随温度升高而增大，约350℃之后，反应达到化学平衡态，CO2转化率随温度升高而减小，由此可知该反应为放热反应。

【详解】A.由分析可知该反应为放热反应，则ΔH<0，故A错误；

B.图中450 ℃时，反应已达平衡态，则延长反应时间无法提高CO2的转化率，故B正确；

C.350 ℃时，设起始时容器的容积为V，c(H2)起始＝0.4 mol·L－1，则n(H2)起始＝0.4 Vmol，CO2平衡转化率为80%，可列三段式为：

2

242CO 4H CH 2H O (mol)

0.1V 0.4V 00(mol)

0.08V 0.32V 0.08V 0.16V (mol)0.02V 0.08V 0.08V 0.16V ++?起始态转化态平衡态

根据阿伏伽德罗定律有0.4V+0.1V V 0.02V+0.08V+0.08V+0.16V V()=平衡，

平衡时的体积为V(平衡)= 3.4V

5，则平衡

时224244

220.08V 50.16V 5c(CH )c(H )

3.4V 3.4V 0.02V 5

0.08V 5

c(CO )c(H ) 3.4V 3.4V ()O 11562500()K ??=???==

综上所述，答案为BC 。

第Ⅱ卷(非选择题 共80分)

16.以硫酸法钛白粉生产中排放的含锰废水(主要金属离子为Mn 2＋、Fe 2＋、Al 3＋，还含有少量Ca 2＋、Mg 2＋、Cu 2＋和Ni 2＋等离子)为原料，生产MnCO 3的工艺流程如下：

已知：25 ℃时，K sp (CaF 2)＝1.5×

10－10、K sp (MgF 2)＝7.5×10－11。 (1)流程中含锰废水经过前三步预处理，得到主要含有Mn 2＋的母液。

①除铁铝时，在搅拌条件下先加入H 2O 2溶液，再加入NaOH 溶液调节pH 。加入H 2O 2溶液时发生反应的离子方程式为__________________________________________。

②除钙镁步骤中，当Ca 2＋、Mg 2＋

沉淀完全时，溶液中2+2+c(Ca )c(Mg )＝________。

(2) 沉锰过程在pH 为7.0条件下充分进行，反应温度对锰沉淀率的影响关系如图所示。

①沉锰过程发生反应的离子方程式为____________。该过程中加入适当过量的NH 4HCO 3的原因是________。

②当温度超过30 ℃，沉锰反应的锰沉淀率随温度升高而下降的原因是______________________________。

(3) 沉锰后过滤得到MnCO 3粗产品，依次用去离子水和无水乙醇各洗涤2～3次，再低温干燥，得到纯净的

MnCO 3。用无水乙醇洗涤的目的是____________________________。

【答案】 (1). 2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋=2Fe 3＋＋2H 2O (2). 2 (3). Mn 2＋＋2HCO 3-=MnCO 3↓＋H 2O ＋

CO 2↑ (4). 提高Mn 2＋的沉淀率 (5). 温度升高，NH 4HCO 3受热分解(或Mn 2＋水解) (6). 有利于低温条件下快速干燥

【解析】

【分析】

含锰废水经过除铁铝时，铁亚铁离子被氧化成铁离子，铁离子和铝离子转化为氢氧化物沉淀，经过除重金属时，铜离子和镍离子转化为硫化铜和硫化镍沉淀，经过除钙镁时，钙离子和镁离子转化为氟化钙和氟化镁沉淀，溶液中的锰离子在沉锰时转化为碳酸锰沉淀，后经洗涤干燥得到纯净的碳酸锰。

【详解】（1）①加入H 2O 2溶液是将亚铁离子氧化成铁离子，便于转化成沉淀除去，其反应的离子反应方程式为2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋=2Fe 3＋＋2H 2O ，故答案为：2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋=2Fe 3＋＋2H 2O ； ②钙离子和镁离子转化为氟化钙和氟化镁沉淀，则溶液中

2+2+2

1022+2+211

2Ksp(CaF )c(Ca )c(Ca )c(F ) 1.5102c(Mg )c(Mg )c(F )Ksp(MgF )7.510----?====?g g ，故答案为：2； （2）①沉锰过程中加入过量的碳酸氢铵，提供碳酸根将锰离子尽可能多的转化为碳酸锰沉淀，提高Mn 2＋的沉淀率，其反应的离子反应方程式为Mn 2＋＋2HCO 3-=MnCO 3↓＋H 2O ＋CO 2↑，故答案为：Mn 2＋

＋2HCO 3-=MnCO 3↓＋H 2O ＋CO 2↑；提高Mn 2＋的沉淀率；

②铵盐受热易分解，当温度过高时，碳酸氢铵容易分解，而温度升高时，锰离子水解程度也会增大，所以

沉锰反应的

锰沉淀率随温度升高而下降，故答案为：温度升高，NH 4HCO 3受热分解(或Mn 2＋水解)； （3）沉锰后过滤得到MnCO 3粗产品，用去离子水洗去表面的杂质离子，因为碳酸锰高温时容易分解，所以干燥时用易挥发的乙醇低温下除去水分，使碳酸锰快速干燥，得到纯净的碳酸锰，故答案为：有利于低温条件下快速干燥。

17.化合物G 是一种应用于临床的抗肿瘤药物，其合成路线如下：

(1) A中的含氧官能团名称为________和________。

(2) C的分子式为C19H16N2O6，写出C的结构简式：________。

(3) 合成路线中，设计①和⑥两个步骤的目的是________________。

(4) G的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________。

①含有苯环，且苯环上有3个取代基；② 分子中含有2个手性碳原子；③ 能发生水解反应，水解产物之一是α氨基酸，另一水解产物分子中只有3种不同化学环境的氢。

(5) 已知：(R、R1代表烃基或H，R2代表烃基)。写出以和

为原料制备的合成路线流程图___________________(无机试剂和有机溶剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)。

【答案】(1). 羧基(2). 硝基(3). (4). 保护A中羧基邻位的氨基，防止在发生反应④时也参与反应(5). (6).

【解析】

【详解】（1）由A的结构可知，含有的含氧官能团名称为羧基、硝基，故答案为：羧基；硝基；

（2）B到C为B结构中的羧基与乙醇发生取代反应，则C的结构简式为，故答案为：；

（3）合成路线中，①过程中将于羧基相连的碳上的胺基转化，⑥过程中与羧基相连的碳上的胺基形成，则这个过程中是在保护胺基，因为在④过程中环氧乙烷能与胺基发生反应，故答案为：保护A中羧基邻位的氨基，防止在发生反应④时也参与反应；

（4）G的一种同分异构体同时满足：能发生水解反应，水解产物之一是α氨基酸，另一水解产物分子中只有3种不同化学环境的氢，则分子结构中可以含有酯基；含有苯环，且苯环上有3个取代基；分子中含有2

个手性碳原子；符合条件的结构简式可以为：，故答案为：

；

（5）对比原料和目标产物可知，须在苯环上上氮原子，则苯先发生硝化反应生成硝基苯，后将硝基还原为胺基，胺基可以与环氧乙烷发生反应，最后根据题中信息合成环，其合成路线为：

，故答案为：

。

18.矿业废水中Al3＋含量的测定和处理是环境保护的重要课题。

(1)向矿业废水中加入NaOH溶液至沉淀不再溶解，再加入一定量的NaHCO3溶液搅拌，反应生成丝钠铝石[NaAl(OH)2CO3]沉淀，过滤除去。写出加入NaHCO3溶液生成丝钠铝石沉淀的离子方程式：

____________________________________。

(2) 为确定加入NaHCO3溶液的量，需测定矿业废水中Al3＋的含量。工业上常采用EDTA络合滴定法，步骤如下：

步骤1：CuSO4标准液的配制与标定。取一定量胆矾溶于水，加入适量稀H2SO4，转移到1 L容量瓶中定容。准确量取25.00 mL所配溶液置于250 mL锥形瓶中，用0.005 0 mol·L－1EDTA标准液滴定至终点。重复3次实验，平均消耗EDTA标准液10.00 mL 。

步骤2：样品分析。取10.00 mL矿业废水置于250 mL锥形瓶中，加入一定体积柠檬酸，煮沸；再加入0.005 0 mol·L－1的EDTA标准液20.00 mL，调节溶液pH至4.0，加热；冷却后用CuSO4标准液滴定至终点，消耗CuSO4标准液30.00 mL。(已知：Cu2+、Al3+与EDTA反应的化学计量比均为1∶1)

步骤1中，重复3次实验的目的是____________________________。

② Fe3＋也可与EDTA反应，步骤2中加入的柠檬酸是作为掩蔽剂，消除Fe3+的干扰。若该矿业废水样品中含有Fe3+，而上述实验中未加入柠檬酸，则测定的Al3+含量将________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

③计算该矿业废水中Al3＋的含量____________(用mg·L－1表示)(写出计算过程)。

【答案】(1). AlO2-+2HCO3-+Na+===NaAl(OH)2CO3↓+CO32-(2). 减小实验误差，提高标定的CuSO4标准液浓度的准确性(3). 偏大(4). 108 mg·L-1

【解析】

【分析】

(1)矿业废水中含Al3+，加入过量NaOH得到AlO2-，再加入一定量的NaHCO3溶液得到丝钠铝石沉淀；

(2)可由步骤1得出CuSO4标准溶液的浓度，步骤2中用CuSO4标准溶液滴定的EDTA标准液为与Al3+反应后剩下的EDTA标准液，结合Cu2+、Al3+与EDTA反应的化学计量比均为1∶1建立关系式进行计算。

【详解】(1)根据题干信息可知，矿业废水中含Al 3+，加入过量NaOH 溶液后，Al 3+转化为AlO 2-，再加入一定量的NaHCO 3溶液得到丝钠铝石[NaAl(OH)2CO 3]沉淀，反应的离子反应方程式为

AlO 2-+2HCO 3-+Na +===NaAl(OH)2CO 3↓+CO 32-，故答案为：AlO 2-+2HCO 3-+Na +===NaAl(OH)2CO 3↓+CO 32-；

(2)①为避免实验的偶然误差，需要进行重复实验，提高CuSO 4标准液浓度的准确性，故答案为：减小实验误差，提高标定的CuSO 4标准液浓度的准确性；

②若该矿业废水样品中含有Fe 3+，而上述实验中未加入柠檬酸，则Fe 3+与EDTA 反应，使得消耗的EDTA 标准液体积偏大，从而使得测定的Al 3+含量偏大，故答案为：偏大；

由步骤1，CuSO 4标准溶液的浓度()40.01L 0.005mol/L c CuSO ==0.002mol/L 0.025L

?，步骤2中用CuSO 4标准溶液滴定的EDTA 标准液为与Al 3+反应后剩下的EDTA 标准液，已知消耗CuSO 4标准液30.00 mL ，且Cu 2+与EDTA 反应的化学计量比为1∶1，则与Al 3+反应后剩下的EDTA 标准液的物质的量为

()-5n EDTA =0.03L 0.002mol/L=610mol ??剩余，则消耗的EDTA 的物质的量

()()()-5-5n EDTA =0.02L 0.005mol/L -610mol=410mol ???消耗，又Al 3+与EDTA 反应的化学计量比也为1∶1，则()()3+-5n Al =n EDTA =410mol ?消耗

，则该废水中Al 3+的含量为

-5410mol 27g/mol =0.108g/L=108mg/L 0.01L

??，故答案为108mg/L 。 19.实验室以NaClO 3、H 2SO 4、SO 2、H 2O 2和NaOH 为原料，制备NaClO 2和无水Na 2SO 4，其主要流程如下：

已知：① 2ClO 2＋H 2O 2＋2NaOH=2NaClO 2＋O 2＋2H 2O ；

② 2ClO 2＋2NaOH=NaClO 2＋NaClO 3＋H 2O ；

③温度高于60 ℃时，NaClO 2发生分解生成NaClO 3和NaCl 。

(1)反应1中SO 2与NaClO 3反应制得ClO 2气体，该反应化学方程式为________。

(2)在图1所示装置中发生反应2生成NaClO 2，反应过程中放出大量的热。

①研究表明，实验时吸收液中H 2O 2与NaOH 的物料比需要控制在0.8左右，原因可能是

____________________________________________________。

②在吸收液中H 2O 2和NaOH 的物料比、浓度和体积不变的条件下，控制反应在0～3 ℃进行，实验中可采取的措施是______________________。

③装置Ⅱ的作用是________________________。

(3) 母液2经过减压蒸发、冷却结晶等操作获得NaClO2粗产品。实验中采用减压蒸发的原因是

________________________________________________。

(4) Na2SO4的溶解度曲线如图2所示。请补充完整由母液1制备无水Na2SO4的实验方案：

______________________________________________________________，用无水乙醇洗涤，干燥得到产品。【答案】(1). SO2＋2NaClO3＋H2SO4=2ClO2＋2NaHSO4(2). H2O2受热易分解，配料时应略过量，同时防止ClO2和NaOH反应生成杂质(3). 使用冰水浴且缓慢通入ClO2(4). 吸收ClO2，防止污染环境(5). 可在较低温度下使溶剂蒸发，防止NaClO2受热分解(6). 边搅拌边向母液1中滴加NaOH溶液至pH 约为7时，停止滴加NaOH溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于32 ℃条件下趁热过滤

【解析】

【分析】

NaClO3溶于H2SO4之后，通入SO2发生反应1，NaClO3在酸性条件下具有强氧化性，与SO2发生氧化还原反应，NaClO3被还原为ClO2气体，SO2被氧化生成NaHSO4，母液1中主要含有NaHSO4和残留的H2SO4，加碱中和后进行提纯，最终得到无水硫酸钠；ClO2与H2O2、NaOH一起发生反应2，ClO2在碱性条件下被还原为NaClO2，反应后的母液2经一系列工艺提纯后得到NaClO2；据此分析再结合题中信息进行解答。【详解】（1）NaClO3溶于H2SO4之后，通入SO2发生反应1，在酸性条件下，NaClO3具有强氧化性，与SO2发生氧化还原反应，NaClO3发生还原反应生成ClO2，SO2发生氧化反应，根据图中信息及得失电子守恒、原子守恒可知反应的方程式为：SO2＋2NaClO3＋H2SO4=2ClO2＋2NaHSO4；

（2）①反应2为2ClO2＋H2O2＋2NaOH=2NaClO2＋O2＋2H2O，由反应可知H2O2与NaOH的物料比为0.5，但由信息可知该反应会放出大量的热，而H2O2受热易分解，配料时H2O2应该略过量以保证反应能顺利进行，另外还要防止因H2O2不足，ClO2和NaOH反应生成杂质，以致最终得到的产品不纯，答案为：H2O2受热易分解，配料时应略过量，同时防止ClO2和NaOH反应生成杂质；

②在吸收液中H2O2和NaOH的物料比、浓度和体积不变的条件下，控制反应在0～3 ℃进行，故对反应装置使用冰水浴进行降温，因为反应过程要放热，同时ClO2的通入速度要慢，以免通入过快导致放热过多引起温度升高，答案为：使用冰水浴且缓慢通入ClO2；

③因为尾气中的ClO2有毒，用装置II中的NaOH溶液进行吸收处理，防止污染空气，答案为：吸收ClO2，

防止污染环境；

（3）温度高于60 ℃时，NaClO2会发生分解生成NaClO3和NaCl，而减压蒸发的蒸发温度低，适合蒸发容易被高温破坏的物质，由母液2提纯NaClO2粗产品时，先减压蒸发，再冷却结晶，其中采用减压蒸发可在较低温度下使溶剂蒸发，防止NaClO2受热分解。

（4）由图可知Na2SO4的溶解度在温度小于32℃随温度的升高而增大，而且在温度小于32℃时析出的是Na2SO4·10H2O；温度高于32℃随温度的升高而减小，母液1中含有较多的NaHSO4、H2SO4，可以边搅拌边向母液1中滴加NaOH溶液，使NaHSO4、H2SO4与NaOH溶液反应生成Na2SO4，至pH约为7时，反应恰好完成，停止滴加NaOH溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于32 ℃条件下趁热过滤，得到比较纯净的无水Na2SO4，答案为：边搅拌边向母液1中滴加NaOH溶液至pH约为7时，停止滴加NaOH溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于32 ℃条件下趁热过滤。

【点睛】解题时一定要充分利用题中所给信息，了解反应前后物质的变化，知道生成的物质和除去的物质，根据提供物质的性质进行考虑，结合有关化学知识进行解答。

20.研究含硒工业废水的处理工艺，对控制水体中硒超标具有重要意义。

(1)已知：H2SeO3为二元弱酸，K a1(H2SeO3)＝3.5×10-3，K a2(H2SeO3)＝5.0×10-8。用离子交换树脂处理含Na2SeO3浓度较高的废水时，发生的交换反应为SeO32-＋2RCl=R2SeO3＋2Cl- (R为离子交换树脂的树脂骨架)。经离子交换法处理后，废水的pH将________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)木炭包覆纳米零价铁除硒法是一种改良的含硒废水处理方法。

①以木屑和FeCl3·6H2O为原料，在N2氛围中迅速升温至600 ℃，保持2 h，过程中木屑先转化为木炭，最终制得木炭包覆纳米零价铁。制备木炭包覆纳米零价铁过程中，木炭的作用有吸附和

________________________________________。

②木炭包覆纳米零价铁在碱性废水中形成许多微电池，加速SeO32-的还原过程。SeO32-在微电池正极上转化为单质Se，其电极反应式为________。

(3) 绿锈[Fe aⅡFe bⅡ(OH)c X d](X代表阴离子，Ⅱ、Ⅲ表示铁元素的价态)中铁元素以结构态和游离态两种形式存在。由于结构态的双金属氢氧化物层间存在较大的空隙，形成了巨大的比表面积，同时结构态的FeⅡ还原能力优于游离态的FeⅡ，使得绿锈成为一种良好的除硒剂。

①结构态的绿锈具有优异的吸附性能，而且游离态的Fe3+还易水解生成Fe(OH)3胶体进一步吸附SeO32-。写出Fe3+水解的离子方程式：________。

②不同FeⅡ/FeⅢ组成的绿锈对SeO32-去除效果的影响结果如图1所示。随着绿锈组成中FeⅡ/FeⅢ比值的增大，绿锈的除硒效果先减小后增大的原因可能是________。

③废水的初始pH会对绿锈去除SeO32-的效果产生影响，关系如图2所示。当初始pH增大至11时，SeO32-的去除效果突然迅速减小的原因是________。

【答案】(1). 减小(2). 将三价铁还原为零价铁(或防止纳米零价铁被氧化) (3). SeO32-+4e-+3H2O=Se+6OH-(4). Fe3++3H2O?Fe(OH)3(胶体)+3H+(5). 当FeⅢ比例减小时，游离态的FeⅢ形成的Fe(OH)3胶体减少，对SeO32-的吸附作用减弱；当FeⅡ比例增大时，结构态的FeⅡ增多，对SeO32-的还原能力增强(6). 碱性太强，大量的OH-与游离态的FeⅡ和FeⅢ分别形成Fe(OH)2和Fe(OH)3沉淀覆盖在绿锈表面，减少了反应活性(或碱性太强，结构态的双金属氢氧化物结构受到破坏，还原性减弱)；或大量的OH-吸附在绿锈表面使其带负电荷，从而对SeO32-产生排斥作用

【解析】

【分析】

（1）根据水解反应及离子交换反应中离子浓度的变化来考虑；

（2）①根据木炭的化学性质及题中信息考虑；

②根据碱性环境及生成单质Se书写电极反应；

（3）①根据阳离子水解方程式的书写方法书写；

②根据图中绿锈的除硒效果及FeⅡ/FeⅢ的浓度变化及各自的性质进行考虑；

③根据碱性增强导致氢氧根浓度增大与FeⅡ/FeⅢ对SeO32-的去除原理进行考虑；

【详解】（1）H2SeO3为二元弱酸，含Na2SeO3浓度较高的废水中发生水解：SeO32-+H2O?HSeO3-+OH-，溶液呈碱性，用离子交换树脂处理含Na2SeO3浓度较高的废水时，发生的交换反应为

SeO32-+2RCl=R2SeO3+2Cl-，SeO32-离子转化为Cl-导致浓度减小，水解程度降低，溶液的碱性减弱，废水的pH将减小；

（2）①以木屑和FeCl3·6H2O为原料，在N2氛围中迅速升温至600 ℃，保持2 h，过程中木屑先转化为木炭，高温下木炭还具有还原性，可以将FeCl3中+3价的铁还原为零价铁，木炭表面多孔具有吸附性，木炭将得到的纳米零价铁充分包覆，还可防止纳米零价铁被氧化，答案为：将三价铁还原为零价铁(或防止纳米零价铁被氧化)；

②木炭包覆纳米零价铁在碱性废水中形成许多微电池，这些微电池负极为铁，发生氧化反应，正极为木炭，

SeO32-在微电池正极上发生还原反应，转化为单质Se，在碱性废水的环境下电极反应式为

SeO32-+4e-+3H2O=Se+6OH-；

（3）①金属阳离子的水解比较复杂，一般合为一步书写，三价铁离子水解后生成的是氢氧化铁胶体，具有吸附性，Fe3+水解的离子方程式为：Fe3++3H2O?Fe(OH)3(胶体)+3H+

②FeⅢ形成的Fe(OH)3胶体吸附碱性废水中的SeO32-离子，FeⅡ对SeO32-进行还原，随着绿锈组成中FeⅡ/FeⅢ比值的增大，FeⅢ的比例减小，游离态的FeⅢ形成的Fe(OH)3胶体减少，对SeO32-的吸附作用减弱，绿锈的除硒效果减小；结构态的FeⅡ还原能力优于游离态的FeⅡ，但随着FeⅡ比例增大，结构态的FeⅡ增多，对SeO32-的还原能力增强，故绿锈的除硒效果又开始增大，答案为：当FeⅢ比例减小时，游离态的FeⅢ形成的Fe(OH)3胶体减少，对SeO32-的吸附作用减弱；当FeⅡ比例增大时，结构态的FeⅡ增多，对SeO32-的还原能力增强；

③当初始pH增大至11时，溶液碱性增强，溶液中OH-浓度增大，大量的OH-与游离态的FeⅡ和FeⅢ分别形成Fe(OH)2和Fe(OH)3沉淀覆盖在绿锈表面，减少了反应活性；由题中信息可知，绿锈中铁元素以结构态和游离态两种形式存在，结构态的双金属氢氧化物层间存在较大的空隙，形成了巨大的比表面积，使得绿锈成为一种良好的除硒剂，OH-与游离态的FeⅡ和FeⅢ分别形成Fe(OH)2和Fe(OH)3沉淀，结构态的双金属氢氧化物结构受到破坏，还原性减弱；另外溶液中大量的OH－吸附在绿锈表面使其带负电荷，从而对SeO32-产生排斥作用，进而影响到SeO32-的去除效果，这些都有可能导致因初始pH增大至11，SeO32-的去除效果突然迅速减小，答案为：碱性太强，大量的OH-与游离态的FeⅡ和FeⅢ分别形成Fe(OH)2和Fe(OH)3沉淀覆盖在绿锈表面，减少了反应活性(或碱性太强，结构态的双金属氢氧化物结构受到破坏，还原性减弱)；或大量的OH-吸附在绿锈表面使其带负电荷，从而对SeO32-产生排斥作用。

【点睛】要善于利用题中所提供的信息和学过的物质的性质进行联系，学会能力的迁移。

【物质结构与性质】

21.研究表明，利用FeCl2、NH4H2PO4、Li2CO3和苯胺()制备的磷酸亚铁锂(LiFePO4)可用作电池的正极材料。

(1)Fe2+基态核外电子排布式为________。

(2) N、P、O三种元素的电负性由大到小的顺序为________。

(3) CO32-中心原子轨道的杂化类型为________；与CO32-互为等电子体的一种分子为________(填化学式)。

(4) 1 mol苯胺分子中含有σ键的数目为________；苯胺与甲苯的相对分子质量相近，但苯胺的沸点高于甲苯，其原因是________________________________。

【答案】(1). [Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d6(2). O>N>P (3). sp2(4). SO3(5). 14 mol (6). 苯胺分子间可形成氢键

【解析】

【详解】（1）铁是26号元素，其基态电子排布式为：1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2，失去2个电子变成亚铁离子Fe 2+，

Fe 2+基态核外电子排布式为[Ar]3d 6或1s 22s 22p 63s 23p 63d 6；

（2）同周期从左到右、同主族从下到上，电负性逐渐增大，根据元素在元素周期表中的位置，可知N 、P 、O 三种元素的电负性由大到小的顺序为：O ＞N ＞P ；

（3）CO 32-中心原子碳原子孤对电子对数=4+2-232

?=0，杂化轨道数目=3+0=3，碳原子采取sp 2杂化；CO 32-的原子数为4，价电子数为24，等电子体是指具有相同原子数和相同价电子数的分子或原子团，根据等电子体的定义可知，与CO 32-互为等电子体的分子有SO 3、BF 3等，答案为：sp 2；SO 3；

（4）苯胺（）中C-C 键、C-H 键、C-N 键、N-H 键均为σ键，1 mol 苯胺分子中含有σ键的数目共计为14mol ；苯胺为分子晶体，由分子构成，苯胺与甲苯的相对分子质量相近，但苯胺的沸点（184.4℃）高于甲苯的沸点（110.6℃），原因是苯胺分子之间存在氢键，答案为：14mol ；苯胺分子间可形成氢键。

【点睛】氢键存在于分子之间而不是分子内，强度大于分子间作用力，弱于化学键。 【实验化学】

22.肉桂酸是一种重要的化工原料，熔点为133 ℃、沸点为300 ℃，不溶于冷水，易溶于有机溶剂，广泛应用于医药、感光树脂和食品添加剂。实验室用苯甲醛和乙酸酐[化学式为(CH 3CO)2O ，有吸湿性，溶于水形成乙酸]制备肉桂酸的反应原理如下：

+(CH 3CO)2O 23K CO 150-170????→℃+CH 3COOH

过程中发生的副反应如下：

实验步骤如下：

步骤1：在三颈烧瓶中加入3 mL 苯甲醛、8 mL 乙酸酐和4.2 g K 2CO 3固体，搅拌，控制温度在150～170 ℃，加热回流45 min 。

步骤2：向反应液中分批加入20 mL 水，再加入Na 2CO 3固体调节溶液pH 至8，然后进行水蒸气蒸馏。(装置如图)

2019全国一卷高考理综化学试题解析

2019年全国一卷化学试题解析 1.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D. 陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 【答案】A 陶瓷是以天然粘土以及各种天然矿物为主要原料经过粉碎混炼、成型和煅烧制得的材料的各种制品。陶瓷的传统概念是指所有以黏土等无机非金属矿物为原料的人工工业产品。 【解析】A项、氧化铁为棕红色固体，瓷器的青色不可能来自氧化铁，故A错误； B项、秦兵马俑是陶制品，陶制品是由粘土或含有粘土的混合物经混炼、成形、煅烧而制成的，故B正确； C项、陶瓷的主要原料是取之于自然界的硅酸盐矿物，陶瓷的主要成分是硅酸盐，与水泥、玻璃等同属硅酸盐产品，故C正确； D项、陶瓷的主要成分是硅酸盐，硅酸盐的化学性质不活泼，具有不与酸或碱反应、抗氧化的特点，故D正确。 故选A。 2.关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是 A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B. 可以发生加成聚合反应 C. 分子中所有原子共平面 D. 易溶于水及甲苯 【答案】B 2-苯基丙烯的分子式为C9H10，官能团为碳碳双键，能够发生加成反应、氧化反应和加聚反应。【解析】A项、2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键，能够与高锰酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误； B项、2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键，一定条件下能够发生加聚反应生成聚2-苯基丙烯，

故B正确； C项、有机物分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能在同一平面。2-苯基丙烯中含有甲基，所有原子不可能在同一平面上，故C错误； D项、2-苯基丙烯为烃类，分子中不含羟基、羧基等亲水基团，，难溶于水，易溶于有机溶剂，则2-苯基丙烯难溶于水，易溶于有机溶剂甲苯，故D错误。 故选B。 3.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A. 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B. 实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C. 装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 【答案】D 在溴化铁作催化剂作用下，苯和液溴反应生成无色的溴苯和溴化氢，装置b中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸汽，装置c中碳酸钠溶液呈碱性，能够吸收反应生成的溴化氢气体，倒置漏斗的作用是防止倒吸。 【解析】A项、若关闭K时向烧瓶中加注液体，会使烧瓶中气体压强增大，苯和溴混合液不能顺利流下。打开K，可以平衡气压，便于苯和溴混合液流下，故A正确； B项、装置b中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸汽，溴溶于四氯化碳使液体逐渐变为浅红色，故B正确； C项、装置c中碳酸钠溶液呈碱性，能够吸收反应生成的溴化氢气体，故C正确； D项、反应后得到粗溴苯，向粗溴苯中加入稀氢氧化钠溶液洗涤，除去其中溶解的溴，振荡、静置，分层后分液，向有机层中加入适当的干燥剂，然后蒸馏分离出沸点较低的苯，可以得到溴苯，不能用结晶法提纯溴苯，故D错误。 故选D。

2019年高考化学真题分类汇编专题18 物质结构与性质(选修) (解析版)

专题18 物质结构与性质（选修） 1．[2019新课标Ⅰ]在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。回答下列问题： （1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填标号 )。 A．B．C．D． （2）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别 是、。乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是(填“Mg2+”或“Cu2+”)。 （3）一些氧化物的熔点如下表所示： 氧化物Li2O MgO P4O6SO2 熔点/°C 1570 2800 23.8 ?75.5 解释表中氧化物之间熔点差异的原因。 （4）图(a)是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Cu原子之间最短距离= pm，Mg原子之间最短距离y= pm。设阿伏加德罗常数的值为N A，则MgCu2的密度是 g·cm?3(列出计算表达式)。 【答案】（1）A （2）sp3sp3乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键Cu2+ （3）Li2O、MgO为离子晶体，P4O6、SO2为分子晶体。晶格能MgO>Li2O。分子间力（分子量）P4O6>SO2 （4 23 330 A 824+1664 10 N a- ?? ? 【解析】（1）A.[Ne]3s1属于基态的Mg+，由于Mg的第二电离能高于其第一电离能，故其再失去一个电子所需能量较高； B. [Ne] 3s2属于基态Mg原子，其失去一个电子变为基态Mg+； C. [Ne] 3s13p1属于激发态

(最全最新)小高考化学知识点总结

高中化学小高考考前最简精华版版知识点纲要——修订版 必修1、必修2.、选修1基础知识点纲要；学业水平测试复习纲要——必修1；1．常见的有机物有：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、；2．常见的混合物有煤，石油，漂白粉，硬铝、黄铜、；4．常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能；6．反应前后元素化合价发生变化的反应时氧化还原反；氧化还原反应；7．升失氧还原剂：化合价升高，失去电子，被氧化，；9．摩尔质量的单位g /m 必修1、必修2.、选修1基础知识点纲要 学业水平测试复习纲要——必修1 1．常见的有机物有：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质等。 2．常见的混合物有煤，石油，漂白粉，硬铝、黄铜、钢等合金，氯水，氨水等溶液，胶体。3．液氯、液氨、冰醋酸属于纯净物。 4．常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离。5．鉴别溶液和胶体的方法：丁达尔效应 6．反应前后元素化合价发生变化的反应时氧化还原反应。一般而言，反应物或生成物中有单质的一定是 氧化还原反应。 7．升失氧还原剂：化合价升高，失去电子，被氧化，是还原剂8．摩尔是物质的量的单位9．摩尔质量的单位g/mol或g．mol-1 10．22.4mol/L的使用条件：①标准状况下（0℃101KPa）；②气体。注：水在标准状况下为液体。11．n = 12．c(浓溶液)·V(浓溶液) = c(稀溶液）·V(稀溶液) 13．配制一定物质的量浓度溶液必需的仪

器：漏斗。15．蒸馏用于分离液体混合物，如：乙醇和水的混合物。冷凝水“下进上出”。16．萃取可用于提取碘水中的碘单质。主要仪器：分液漏斗；萃取剂不能溶于水，如四氯化碳，不可使用酒精。17．分液用于分离互不相溶的液体，如：乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液，植物油和水。主要仪器：分液漏 斗。使用时注意“上倒下放”。18．蒸发的主要仪器：蒸发皿。当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。19．氢氟酸应存放在塑料瓶中，不能存放在玻璃瓶中。20．氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞。21．金属钠、钾存放在煤油中22．氯水存放在棕色瓶中23．托盘天平精确到0.1g，量筒精确到0.1mL。24．可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚。25．点燃可燃气体前要验纯。26．酒精着火应迅速用湿抹布盖灭，钠、钾着火用细沙盖灭27 28．钠是质软、密度小、熔点低29．过氧化钠为淡黄色固体，可作供氧剂。30．碳 31．除杂23332．除杂NaHCO3（Na2CO3）方法：通CO2 33．铝在空气中却能稳定存在是因为铝表面覆盖有致密氧化膜，保护内层金属不被腐蚀。34．既能与HCl反应又能与NaOH反应的物质有：Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3 35．常温下，铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。36．Al(OH)3的制备：AlCl3溶液中滴加氨水至过量37．Al(OH)3不能溶于氨水中。38．除杂Fe2O3（Al2O3）试剂：NaOH 39．Fe2O3 红棕色固体Fe(OH)3 红褐色沉淀40．Fe(OH) 2为白色沉淀，在空气中极易被氧化成红褐色Fe(OH)3沉淀41．除杂FeCl2（FeCl3）方法：加铁粉42．除杂FeCl3（FeCl2）方法：通氯气或加氯水43．单质硅是半导体材料，可用于制硅芯片、太阳能电池板等44．氯气：黄绿色气体，有刺激性气味，密度大于空气，有毒45．Fe在Cl2中燃烧只能生成FeCl3，不能生成FeCl2 46．氯气溶于水生成盐酸HCl和次氯酸HClO 47．氯气具有强氧化性，可用于消毒、杀菌、漂白。48．氯气可使品红溶液褪色，且红色不可恢复。49．多余的氯气用NaOH溶液吸收50．漂白粉的有效成分：Ca(ClO)2 51．二氧化硫：无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒52．SO2可使品红溶液褪色，但加热后红色可以恢复53．浓硫酸作干燥剂，不能干燥氨气（NH3）54．浓硫酸与金属反应不能生产氢气55．NO为无色气体，

高考各地化学试题分类汇编和解析

历年高考各地化学试题分类汇编和解析 九、几种重要的金属 1．(09全国卷Ⅰ8)下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误．． 的是 A.22222223Al NaOH H O NaAlO H ++=+↑ B.4242222KMnO HCOOK KOH K MnO CO H O ++=+↑+ C 22224(2MnO HCl MnCl Cl H O ?+=+↑+浓） D.22742424324324267()3()7K Cr O FeSO H SO Cr SO Fe SO K SO H O ++=+++ 答案：B 解析：在碱性条件下，不可能产生CO 2气体，而应是CO 32 －，故B 项错。 2．（09江苏卷3）下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 a b c A Al AlCl 3 Al （OH ）3 B HNO 3 NO NO 2 C Si SiO 2 H 2SiO 3 D CH 2=CH 2 CH 3CH 2OH CH 3CHO 答案：B 解析：A 项：3Al AlCl → (322623Al HCl AlCl H +=+↑或者24243223()3Al H SO Al SO H +=+↑， 33()AlCl Al OH →(332343()3AlCl NH H O Al OH NH Cl +?=↓+)，33()Al OH AlCl →（332()33Al OH HCl AlCl H O +→+），3()Al OH Al →的转化必须经过 323 ()Al OH Al O →（反应方程式为：32322()3Al OH Al O H O +灼烧）和23Al O Al →（232243Al O Al O +↑通电）这两步，所以A 项不选； B 项：3HN O N O →(3322833()24HNO Cu Cu NO NO H O +=+↑+)，2NO NO →（2222NO O NO +=），2N O N O →（22332NO H O HNO NO +=+），23NO HNO →（22332NO H O HNO NO +=+），所以B 项正确； C 项：2S i S i O →(22Si O SiO +=)，223SiO H SiO →必须经过两步

江苏省小高考化学真题卷

2013年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）试卷 本卷可能用到的相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 S:32 Cl：35.5 K:39 Fe:56 Cu:64 Ce:140 一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）。 1.新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。下列属于新能源的是 A.氢气 B.煤炭 C.天然气 D.石油 2.下列气体中，无色无味的是 A.Cl2 B.SO2 C.NO2 D.O2 3.用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是 A.KOH溶液 B.Fe（OH）3胶体 C.盐酸 D.NaNO3溶液 4．下列物质含有离子键的是 A.H2 B.CO2 C.NH3 D.NaOH 5.实验室盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标签是 6.下列物质属于纯净物的是 A.玻璃 B.蒸馏水 C.漂白粉 D.空气 7.成语言简意赅，是中华民族智慧的结晶。下列成语描绘的变化属于化学变化的是 A.点石成金 B.水落石出 C.滴水成冰 D.拨云见日 8.下列物质互为同分异构体的一组是 A. 35Cl和37Cl B. CH3CH2OH和CH3OCH3 C.O2和O3 D.H2O和H2O2 9.化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是 A.苏打——NaHCO3 B.胆矾——CuSO4 C.酒精——C2H5OH D.生石灰——Ca（OH）2 10.在含有大量K+、OH-、CO32-的溶液中还可能大量存在的离子是 A.NH4+ B.Al3+ C.Ca2+ D.SO42- 11.2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注。是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的 A.质子数 B.中子数 C.电子数 D.质量数 12.下列过程需要吸收热量的是 A.甲烷子空气中燃烧 B.碳酸钙受热分解 C.镁条溶于盐酸 D.浓硫酸溶于水 13.试验操作的规范是实验的基本要求。下列实验操作正确的是

江苏省苏锡常镇四市2020届高三教学情况调研数学(一)

江苏省苏锡常镇四市2020届高三教学情况调研（一）一、填空题：本大题共14小题，每小题5分，共计70分.不需要写出解答过程，请把答案直接填写在答题卡相应位置上。 1.已知i为虚数单位，复数 1 1 z i = +，则｜z｜= 2.已知集合A={x｜0≤x≤1}，B={x｜a-1≤x≤3}，若A?B中有且只有一个元素，则实数a的值为 3.已知一组数据1.6，1.8，2，2.2，2.4，则该组数据的方差是 4.在平面直角坐标系xOy中，已知双曲线 22 2 1(0) 4 x y a a -=> 的一条渐近线 方程为 2 3 y x = ，则a= 5.甲乙两人下棋，两人下成和棋的概率是1 2，乙获胜的概率是 1 3，则乙不输的概率是 6.右图是一个算法的流程图，则输出的x的值为 7.“直线l1:ax+y+1=0与直线l2:4x+ay+3=0平行”是“a=2”的条件.（填“充分不必要”、“必要不充分”、“充分必要”或“既不充分又不必要”） 8.已知等差数列{a n}的前n项和为Sn，a1=9， 95 95 S S - ＝－4，则a n= 9.已知点M是曲线y=2ln x+x2-3x上一动点，当曲线在M处的切线斜率取得最小值时，该切线的方程为

10.已知3cos2α＝4sin(4π－α)，α∈(,4ππ)，则sin2α= 11.如图在矩形ABCD 中，E 为边AD 的中点，AB =1，BC =2.分别以A ，D 为圆心，1为半径作圆弧EB ，EC ，将两圆弧EB ，EC 及边BC 所围成的平面图形（阴影部分）绕直线AD 旋转一周，所形成的几何体的体积为 12.在?ABC 中，，若角A 的最大值为6π，则实数λ的值是 13.若函数f (x )=a x (a >0且a ≠1)在定义域[m ，n ]上的值域是[m 2，n 2](1

最新高考化学试题分类解析 (15)

新课标三年高考化学试题分类解析——氧化还原反应1．（2021模拟年山东理综·15）一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.1000mol·L－1的NaOH溶液中和相同质量的 KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度（mol·L－1）为 提示：①H2C2O4是二元弱酸 ②10KHC2O4·H2C2O4＋8KMnO4＋17H2SO4=8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2O A．0.02021模拟889 B．0.2021模拟000 C．0.1200 D．0.2400 答案：B 解析：此题类型属于信息给予题，据题意并结合提示，H2C2O4为二元弱酸，可写出氢氧化钠与KHC2O4·H2C2O4·2H2O反应的方程式： 6NaOH+2KHC2O4·H2C2O4·2H2O=3Na2C2O4+K2C2O4+8H2O； 10[KHC2O4·H2C2O4]+8KMnO4+ 17H2SO4=8MnSO4+9K2SO4+40CO2+32H2O 。可得关系式：6NaOH~2KHC2O4·H2C2O4·2H2O，10[KHC2O4·H2C2O4]~8KMnO4 ；综合以上两式可得： 15NaOH ~ 4KMnO4 , 结合题意：V(NaOH)=3V(KMnO4)可得出关系： 15NaOH ~ 4KMnO4 15 4 3V(KMnO4)×0.1000mol·L－1V(KMnO4)×c(KMnO4) 列式得：15×V(KMnO4)×c(KMnO4)=4×3V(KMnO4)×0.1000mol·L－1，整理得：0.2021模拟000mol·L－1，答案选B。 2．（2021模拟年广东化学·5）氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2＋2NH3 ＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误 ．．的是 A．若管道漏气遇氨就会产生白烟 B．该反应利用了Cl2的强氧化性 C．该反应属于复分解反应 D．生成1molN2有6mol电子转移 答案：C 解析：本题原理大多同学已在平时练习中接触过，2021模拟年高考题实验题21题⑵考到：

江苏省2019化学小高考模拟试题

绝密★启用前 2019年江苏省普通高中学业水平测试(必修科目)试卷 化 学 本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Fe:56 Ba:137 一、单项选择题：在每题的4个选项中。只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。 1．2018年中国火箭发射次数世界第一，肼（N 2H 4）常用作火箭燃料。肼属于 A ．单质 B ．氢化物 C ．有机物 D ．氧化物 2．下列过程包含物理变化的是 A ．煤的气化 B ．铁的钝化 C ．光合作用 D ．水乳交融 3．南京大屠杀死难者国家公祭鼎。关于铜的一种微粒 26429Cu ，下列说法正确的是 A ．核外电子数为29 B ．质子数为27 C ．核电荷数为27 D ．中子数为35 4．下列有关苯、乙烯说法正确的是 A ．都易溶于水 B ．都能与溴水发生加成反应 C ．都具有可燃性 D ．两者互为同分异构体 5．下列化学用语表示正确的是 A ．铝离子的结构示意图： B ．乙酸乙酯的分子式： C 4H 8O 2 C ．硫化氢的电子式：H + [ S ]2-H + ······ ·· D ．Ba(OH)2电离方程式：Ba(OH)2＝Ba 2＋＋2O 2 －＋2H ＋

6．下列气体能用碱石灰干燥，且能用排水法收集的是 A．O2B．CO2C．NH3D．HCl 7．下列物质属于共价化合物的是 A．C60B．苯C．NH4Cl D．NaI 8．4NH3+5O2催化剂 △ 4NO+6H2O是工业上制硝酸的重要反应，下列有关说法错误 ．． 的是 A．使用催化剂可以加快反应速率 B．增大压强可以加快反应速率 C．反应达到平衡时，v(正)=v(逆) D．增大O2的量可以使NH3100%转变为NO 9．下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是 A．水煤气—— CH4B．胆矾——CuSO4·5H2O C．水玻璃—— H2SiO3D．明矾——KAl(SO4)2 10．在含有大量Fe2+、H+、SO24-的溶液中，还可能大量共存的离子是 A．SCN—B．NO3－C．HCO3－D．Ba2+ 11．下列物质属于纯净物的是 A．氢氧化铝胶体B．汽油C．液氨D．深岩层饮用水12．下列有关新制氯水的说法错误的是 A．加入CaCO3不发生反应B．具有酸性和氧化性 C．强光照射有气体产生D．具有漂白性 13．下列实验操作正确的是 2CO3 固体 A．定容B．制氨气C．制蒸馏水D．检验钾离子14．下列关于蛋白质的说法正确的是 A．属于小分子 B．水解产物为高级脂肪酸 C．向其中加入(NH4)2SO4会出现白色沉淀 D．热值最高的物质

2018年度江苏苏锡常镇四市高三调研数学试题及其内容规范标准答案

2017-2018学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研（一） 数学Ⅰ试题 一、填空题：本大题共14个小题，每小题5分，共70分.请把答案填写在答题．．卡相应位置上．．．．．． . 1.已知集合{1,1}A =-，{3,0,1}B =-，则集合A B =I ． 2.已知复数z 满足34z i i ?=-（i 为虚数单位），则z = ． 3.双曲线22 143 x y -=的渐近线方程为 ． 4.某中学共有1800人，其中高二年级的人数为600.现用分层抽样的方法在全校抽取n 人，其中高二年级被抽取的人数为21，则n = ． 5.将一颗质地均匀的正四面体骰子（每个面上分别写有数字1，2，3，4）先后抛掷2次，观察其朝下一面的数字，则两次数字之和等于6的概率为 ． 6.如图是一个算法的流程图，则输出S 的值是 ． 7.若正四棱锥的底面边长为2cm ，侧面积为2 8cm ，则它的体积为 3 cm ． 8.设n S 是等差数列{}n a 的前n 项和，若242a a +=，241S S +=，则10a = ． 9.已知0a >，0b >，且 23 ab a b +=，则ab 的最小值是 ． 10.设三角形ABC 的内角A ，B ，C 的对边分别为a ，b ，c ，已知tan 3tan A c b B b -=，则cos A = ．

11.已知函数 ,1 ()4 ,1 x a e x f x x x x ?-< ? =? +≥ ?? （e是自然对数的底）.若函数() y f x =的最小值是4，则实数a的取值范围为． 12.在ABC ?中，点P是边AB的中点，已知3 CP= u u u r ，4 CA= u u u r ， 2 3 ACB π ∠=，则CP CA ?= u u u r u u u r ． 13.已知直线l：20 x y -+=与x轴交于点A，点P在直线l上，圆C：22 (2)2 x y -+=上有且仅有一个点B满足AB BP ⊥，则点P的横坐标的取值集合为． 14.若二次函数2 () f x ax bx c =++(0) a>在区间[1,2]上有两个不同的零点，则 (1) f a 的取值范围为． 二、解答题：本大题共6小题，共计90分.请在答题卡指定区域 ．．．．．．．内作答，解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤. 15.已知向量(2sin,1) aα = r ，(1,sin()) 4 b π α =+ r . （1）若角α的终边过点(3,4)，求a b?的值； （2）若// a b，求锐角α的大小. 16.如图，正三棱柱 111 ABC A B C -的高为6，其底面边长为2.已知点M，N分别是棱11 A C，AC的中点，点D是棱 1 CC上靠近C的三等分点. 求证：（1） 1 // B M平面 1 A BN； （2）AD⊥平面1A BN.

高考全国1卷理综化学试题[解析版]

一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 【答案】D 【解析】 试题分析：A、蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质灼烧能产生烧焦羽毛的气味，可以区别蚕丝和人造纤维，A正确；B、食用油反复加热发生化学变化，从而产生稠环芳香烃等有害物质，B 正确；C、高温能使蛋白质发生变性，从而杀菌消毒，C正确；D、医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，D错误，答案选D。 考点：考查化学与生活的判断 8．设N A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A B．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N A C．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N A D．标准状况下， LCCl4含有的共价键数为 【答案】A 考点：考查阿伏加德罗常数计算 9．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．2-甲基丁烷也称异丁烷 B．由乙烯生成乙醇属于加成反应 C．C4H9Cl有3种同分异构体 D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物 【答案】B 【解析】

试题分析：甲基丁烷也称异戊烷，A 错误；B.乙烯与水发生加成反应生成乙醇，B 正确；有4种同分异构体，C 错误；D.油脂不是高分子化合物，D 错误，答案选B 。 考点：考查有机物结构和性质判断 10．下列实验操作能达到实验目的的是 A ．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B ．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C ．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D ．将Cl 2与HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl 2 【答案】C 【解析】 试题分析：A.用分液漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物乙酸乙酯，A 错误；的密度与空气接近，且能与氧气反应生成NO 2，所以用排水法收集，B 错误；C.铁离子水解，溶液显酸性，因此配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，C 正确；D.将Cl 2与HCl 混合气体通过饱和食盐水只能除去氯气，但不能除去水蒸气，不能得到纯净的Cl 2，D 错误，答案选C 。 考点：考查化学实验基本操作 11．三室式电渗析法处理含Na 2SO 4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab 、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na +和SO 42－ 可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。 下列叙述正确的是 A ．通电后中间隔室的SO 42－离子向正极迁移，正极区溶液pH 增大 B ．该法在处理含Na 2SO 4废水时可以得到NaOH 和H 2SO 4产品 C ．负极反应为2 H 2O –4e –=O 2+4H +，负极区溶液pH 降低 D ．当电路中通过1mol 电子的电量时，会有的O 2生成 【答案】B 考点：考查电解原理的应用 12．298K 时，在 1L -?氨水中滴入 mol 1L -?的盐酸，溶液的pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。已知 mol 1L -?氨水的电离度为%，下列有关叙述正确的是

2020年高考化学试题分类解析汇编：有机化学

2013年高考化学试题分类解析汇编：有机化学 （2013大纲卷）13、某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。它可能的结构共有（不考虑立体异构） A.4种 B.5种 C.6种 D.7种 【答案】B 【解析】根据题意，可先解得分子式。设为CnH2nOX，氧最少为一个，58-16=42，剩下的为碳和氢，碳只能为3个，即为C3H6O，一个不饱和度。设有两个O,那么58-32=2 6，只能为C2H4OX，x不可能为分数，错。由此可得前者可以为醛一种，酮一种，烯醇一种，三元碳环一种，四元杂环一种。 （2013福建卷）7.下列关于有机化合物的说法正确的是 A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别B．戊烷（C5H12）有两种同分异构体C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应【答案】A 【解析】B应该是三种同分异构体，分别是正戊烷、异戊烷、新戊烷；C由于聚氯乙烯没有，错误；D糖类中的单糖不行。 （2013江苏卷）12.药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得： 下列有关叙述正确的是 A.贝诺酯分子中有三种含氧官能团 B.可用FeCl3 溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚 C.乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3 溶液反应 D.贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠 【参考答案】B 【解析】该题贝诺酯为载体，考查学生对有机化合物的分子结构、官能团的性质等基础有机 ☆能熟练区分醇羟基、酚羟基、酸羟基的性质上的差异： 醇中的羟基连在脂肪烃基、环烷烃基或苯环的侧链上，由于这些原子团多是供电子基团， 使得与之相连的羟基上氢氧原子间的电子云密度变大，氢氧共价键得到加强，氢原子很难 电离出来。因此，在进行物质的分类时，我们把醇归入非电解质一类。 酚中的羟基直接连在苯环或其它芳香环的碳原子上，由于这些原子团是吸电子基团， 使得与之相连的羟基上氢氧原子间的电子云密度变小，氢氧共价键受到削弱，氢原子比醇 羟基上的氢容易电离，因此酚类物质表现出一定的弱酸性。 羧酸中的羟基连在上，受到碳氧双键的影响，羟基氢原子比酚羟基上的氢原子容 易电离，因此羧酸(当然是短链)的水溶液呈明显的酸性，比酚溶液的酸性要强得多。 Na NaOH Na2CO3 NaHCO3 醇羟基√╳╳╳ 酚羟基√√√╳ 羧羟基√√√√ 相关对比： 酸性强弱对比：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH＞HCO3－ 结合H＋能力大小：CH3COO－＜HCO3－＜C6H5O－＜CO32－ 故：C6H5OH＋Na2CO3→C6H5ONa＋NaHCO3 A.苯环不属于官能团，仅羧基、肽键二种官能团。

2019小高考化学试题

2019届高二学业水平测试模拟卷 高二化学（必修）试卷 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题 共69分） 一、单项选择题：（本部分23题，每题3分，共69分。在每题的四个选项中，只有一个选项符合要求） 1．化学与生活密切相关，下列说法中正确的是 A ．将地沟油回收再加工为食用油，以减缓水体富营养化 B ．增加烟囱高度可以减少二氧化硫排放总量 C ．合理开发使用新能源有利于保护环境 D ．燃煤中加入CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 2．18 8 O 常用作示踪原子。下列关于18 8 O 的说法中正确的是 A. 质子数是18 B. 质量数是8 C. 中子数是8 D. 电子数是8 3．尿素[CO (NH 2)2]可用于电解制氢气，尿素属于 A. 氧化物 B. 有机物 C. 碱 D. 盐 4．下列过程不涉及化学变化的是 A ．高炉炼铁 B ．海水晒盐 C ．石油裂解 D ．氨气溶于水 5. 下列化学用语表示正确的是 A ．乙酸的结构简式：C 2H 4O 2 B ． Mg 2+的结构示意图： C ．H 2O 2的电子式： D ．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO 3=Na ＋＋H ＋＋CO 32- 6．下列物质属于离子化合物且含有共价键的是 A ．KOH B ．MgCl 2 C ． Cl 2 D ．CH 3CH 2Cl 7．下列气体可以用右图所示装置收集的是 A ．一氧化氮 B ．氨气 C ．二氧化硫 D ．甲烷 8．下列关于乙酸乙酯的说法正确的是 A ．常温下是一种无色无味的液体 B ．能与水互溶 C ．密度大于水 D ．能通过乙酸和乙醇反应制得 9．下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是

江苏地区苏锡常镇四市2018年度届高三教学方案情况调研物理

2017~2018学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研（一） 物理2018.03 注意事项： 1. 本试卷包含选择题和非选择题两部分．考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效．本次考试时间 为100分钟，满分值为120分． 2. 答题前，请务必将自己的姓名、准考证号（考试号）用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上， 并用2B铅笔将对应的数字标号涂黑． 3. 答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其 它答案．答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置答题一律无效． 第Ⅰ卷(选择题共31分) 一、单项选择题：本题共5小题，每小题3 分，共15 分．每小题只有一个 ．．．．选项符合题意． 1．下列各式属于定义式的是 A．加速度a＝ F m B．电动势 E n t ?Φ = ? C．电容r 4 S C kd ε π =D．磁感应强度 2 3 2．如图所示为从静止开始做直线运动的物体加速度—时间图象，关于物体运动下列 说法正确的是 A．物体在t =6s时，速度为0 B．物体在t =6s时，速度为18m/s C．物体运动前6s平均速度为9m/s D．物体运动前6s位移为18m 3．高空滑索是勇敢者的运动．如图所示一个人用轻绳通过轻质滑环悬吊在足够长的倾斜钢索上运动（设钢索是直的），下滑过程中到达图中A位置时轻绳与竖直线有夹角，到达图中B位置时轻绳竖直向下．不计空气阻力，下列说法正确的是 A．在A位置时，人的加速度可能为零 B．在A位置时，钢索对轻绳的作用力小于人的重力 C．在B位置时，钢索对轻环的摩擦力为零 D．若轻环在B位置突然被卡住，则此时轻绳对人的拉力等于人的重力 4．一带电粒子在电场中仅受静电力作用，做初速度为零的直线运动．取该直线为x轴，起始点O为坐标原点，其电势能E p与位移x的关系如图所示，下列图象中合理的是 5．一长轻质薄硬纸片置于光滑水平地面上，其上放质量均为1kg的A、B两物块，A、B与薄硬纸片之间的动摩擦因数分别为μ1=0.3，μ2=0.2，水平恒力F作用在A物块上，如图所示．已知最大静摩擦力等于滑动摩擦力，g取10m/s2．下列说法正确的是 A．若F=1.5N，则A物块所受摩擦力大小为1.5N B．若F=8N，则B物块的加速度为4.0m/s2 C．无论力F多大，A与薄硬纸片都不会发生相对滑动 D．无论力F多大，B与薄硬纸片都不会发生相对滑动 F A B

新课标高考化学试题及答案解析版

2013年普通高等学校招生全国统一考试(新课标I)(化学部分) 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24 S32K39Mn55 7．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确 ．．．的是() A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 【答案】C 【解析】C选项，应多吃富含碘元素的食物，如KIO3。高碘酸为强酸，对人体有很强的腐蚀性。 8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是() A．香叶醇的分子式为C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应 【答案】A 【解析】根据碳原子的四价原则补齐氢原子，直接查出C、H的原子个数，A选项正确；该有机物分子中含有碳碳双键，B、C选项错误；含有甲基、醇羟基，所以可以发生取代反应，D选项错误。 9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是() A．W2－、X＋B．X＋、Y3＋C．Y3＋、Z2－D．X＋、Z2－ 【答案】C 【解析】A选项W在X的上一周期，所以X为第3周期，分别为O、Na；B选项X可能为Li或Na、Y可均为Al；D选项X可能为Li或Na、Z可能为O或S；上述选项中的Na＋均不

影响水的电离平衡；C 选项Y 只能为Al 、Z 只能为S ，Al 3＋ 、S 2－均影响水的电离平衡。 10．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag 2S 的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是( ) A ．处理过程中银器一直保持恒重 B ．银器为正极，Ag 2S 被还原生成单质银 C ．该过程中总反应为2Al ＋3Ag 2S===6Ag ＋Al 2S 3 D ．黑色褪去的原因是黑色Ag 2S 转化为白色AgCl 【答案】B 【解析】由“电化学原理”可知正极反应式为Ag 2S ＋2e －===2Ag ＋S 2－，负极反应式为Al －3e －===Al 3＋；电解质溶液中发 生反应Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3＋3H ＋，S 2－与H ＋结合生成H 2S ，使Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3＋3H ＋的平衡右移，最终生成Al(OH)3沉淀，只有B 选项正确。 11．已知K sp (AgCl)＝1.56×10－10，K sp (AgBr)＝7.7×10－13， K sp (Ag 2CrO 4)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl －、Br －和2 4CrO -，浓 度均为0.010mol·L －1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L －1的 AgNO 3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( ) A ．Cl －、Br －、24CrO - B ．24 CrO -、Br －、Cl － C ．Br －、Cl －、24CrO -D ．Br －、24 CrO -、Cl － 【答案】C 【解析】因为溶液中Cl －、Br －、2 4CrO -浓度相同，假设滴加 AgNO 3溶液的过程中混合液中Cl －、Br －、2 4CrO -浓度不变，均为 0.010mol·L －1，则开始生成AgCl 、AgBr 、Ag 2CrO 4沉淀时溶液中 c (Ag ＋)浓度分别为 1.56×10－8mol·L －1、7.7×10－11mol·L －1、3.0×10－5mol·L －1，所以首先沉淀的是AgBr ，最后沉淀的是Ag 2CrO 4。 12．分子式为C 5H 10O 2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有 ( ) A ．15种 B ．28种 C ．32种 D ．40种 【答案】D 【解析】属于C 5H 10O 2的酯水解可生成的酸有甲酸、乙酸、

高考化学试题分类解析 ——选择题部分(10.电化学基础)

高考化学试题分类解析——选择题部分（10.电化学基础） 9、电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72－）时，以铁板作阴、 阳极，处理过程中存在反应Cr2O72＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确的是 A.阳极反应为Fe－2e－Fe2＋ B.电解过程中溶液pH不会变化 C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成 D.电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O72－被还原 【答案】B 【解析】根据总方程式可得酸性减弱，B错误。阳-yang-氧，↑失氧，A正确；Fe－2e－Fe2＋~~~~2e－，则6mol的铁发生变化时候转移电子数12mol，又据能够处理的关系式，得6Fe~~~~12e－~~~6Fe2＋~~~Cr2O72－，所以D正确。在阴极，发生还原反应，↓得还，溶液中的氢离子得到电子减少，同时生成氢氧根，C正确。 【试源】高考全国大纲版（广西）理综综合化学 10．【题文】银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶 液，再将变黑的的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪 去。下列说法正确的是（） A．处理过程中银器一直保持恒重 B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银ks5u

C．该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + Al2S3 D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 【答案】B 【解析】A错，银器放在铝制容器中，由于铝的活泼性大于银，故铝为负极，失电子，银为正极，银表面的Ag2S得电子，析出单质银附着在银器的表面，故银器质量增加； C错，Al2S3在溶液中不能存在，会发生双水解反应生成H2S和Al(OH)3； D错，黑色褪去是Ag2S转化为Ag而不是AgCl 【试源】高考新课标Ⅰ卷化学试题 11. 【题文】“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔 Ni/Nicl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于 该电池的叙述错误的是（）ks5u A.电池反应中有NaCl生成 B.电池的总反应是金属钠还原三个铝离子 C.正极反应为：NiCl2+2e－=Ni+2Cl－ D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动

2019年江苏省小高考化学试卷(必修) Word版含解析

2018-2019学年江苏省小高考化学试卷（必修） 一、选择题（每小题只有1个选项是符合要求，共23题，每题3分，共69分）．温 馨提示：多少汗水曾洒下，多少期待曾播种，终是在高考交卷的一刹尘埃落地，多少记忆梦中惦记，多少青春付与流水，人生，总有一次这样的成败，才算长大。高考保持心平气和，不要紧张，像对待平时考试一样去做题，做完检查一下题目，不要直接交卷，检查下有没有错的地方，然后耐心等待考试结束。 1．蛋白质是人类必须的营养物质，下列食品中富含蛋白质的是（）A．面包B．米饭C．牛肉D．蔬菜 2．2016年11月，我国首枚大型运载火箭“长征5号”成功发射．该火箭主发动机中所用的液氧（O2）属于（） A．单质B．氧化物C．化合物D．有机物 3．713N是常用于医学PET显像的一种核素，这里的“7”是指该原子的（）A．质子数B．中子数C．质量数D．原子个数 4．下列诗句描述的过程包含化学变化的是（） A．千锤万凿出深山 B．雪融山顶响流泉 C．吹尽狂沙始到金 D．蜡炬成灰泪始干 5．下列物质含有共价键的是（） A．KCl B．MgO C．H2O D．Na2O 6．小苏打是常用的食品添加剂，其化学式是（） A．Na2CO3B．NaHCO3C．Na2SO4D．NaCl 7．下列化学用语表示正确的是（） A．乙醇的结构简式：C2H6O B．氯化氢的电子式： C．镁原子结构示意图：

D．氢氧化钠的电离方程式：NaOH═Na++O2﹣+H+ 8．下列气体可用如图所示方法收集的是（） A．NO2 B．O2C．SO2D．NH3 9．实验室用锌粒和稀硫酸制取H2，下列措施可使反应速率减慢的是（）A．向稀硫酸中加水 B．增加锌粒的量 C．用锌粉代替锌粒 D．升高反应温度 10．在含有大量H+、Ca2+、Cl﹣溶液中，还可以大量共存的离子是（）A．OH﹣ B．CO32﹣C．Ag+D．Mg2+ 11．下列反应属于置换反应的是（） A．Fe+CuSO4═FeSO4+CuB．2KClO32KCl+3O2↑ C．S+O2SO2D．NaOH+HCl═NaCl+H2O 12．下列过程放出热量的是（） A．冰的融化B．水的分解C．硝酸铵溶于水D．浓硫酸稀释 13．实验室用如图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是（） A．蒸馏烧瓶中加入沸石的作用是防止暴沸 B．实验时冷却水应从a进入，从b流出 C．锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液 D．该装置可用于分离海水中的NaCl和MgCl2 14．下列有关苯、乙酸、乙醇说法正确的是（） A．都易溶于水B．苯易于液溴发生加成反应 C．乙酸溶液的pH小于7 D．乙醇不能与金属钠反应