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有机化学反应方程式大全

有

机化学

一、烯烃

1、卤化氢加成（1）

【马氏规则】在不对称烯烃加成中，氢总是加在含碳较多的碳上。【机理】

【本质】不对称烯烃的亲电加成总是生成较稳定的碳正离子中间体。【注】碳正离子的重排（2）

【特点】反马氏规则【机理】自由基机理（略）

【注】过氧化物效应仅限于HBr 、对HCl 、HI 无效。【本质】不对称烯烃加成时生成稳定的自由基中间体。【例】

2、硼氢化—氧化

【特点】不对称烯烃经硼氢化—氧化得一反马氏加成的醇，加成是顺式的，并且不重排。【机理】【例】 3、X 2加成【机理】

【注】通过机理可以看出，反应先形成三元环的溴鎓正离子，然后亲和试剂进攻从背面进攻，不难看出是反式加成。不对称的烯烃，亲核试剂进攻主要取决于空间效应。

【特点】反式加成 4、烯烃的氧化

1）稀冷高锰酸钾氧化成邻二醇。

H 33H

3稀冷KMnO

33M n O O

H 2O 3

H 33H 3

2）热浓酸性高锰酸钾氧化

3）臭氧氧化 4）过氧酸氧化 5、烯烃的复分解反应【例】 6、共轭二烯烃 1）卤化氢加成

2）狄尔斯-阿德尔（Diels-Alder ）反应

【描述】共轭二烯烃和烯烃在加热的条件下很容易生成环状的1，4加成产物。【例】

二、脂环烃

1、环丙烷的化学反应

【描述】三元环由于张力而不稳定，易发生加成反应开环，类似碳碳双键。

【特点】环烷烃都有抗氧化性，可用于区分不饱和化合物。

【注】遵循马氏规则

【例】

2、环烷烃制备

1）武兹（Wurtz）反应

【描述】通过碱金属脱去卤素，制备环烷烃。

【例】

2）卡宾

①卡宾的生成

A、多卤代物的α消除

B、由某些双键化合物的分解

②卡宾与烯烃的加成反应

【特点】顺式加成，构型保持

【例】

③类卡宾

【描述】类卡宾是一类在反应中能起到卡宾作用的非卡宾类化合物，最常用的类卡宾是ICH2ZnI。

【特点】顺式加成，构型保持

【例】

三、炔烃

1、还原成烯烃

1）、顺式加成

2）、反式加成

2、亲电加成

1）、加X2

【机理】

中间体

R2 R1

【特点】反式加成

2）、加HX

HBr R Br

（一摩尔的卤化氢主要为反式加成）3）、加H2O

【机理】

【特点】炔烃水合符合马式规则。

【注】只有乙炔水合生成乙醛，其他炔烃都生成相应的酮。

3、亲核加成

1）、

2）、

3）、

4、聚合

5、端炔的鉴别

【注】干燥的炔银和炔铜受热或震动时易发生爆炸，实验完毕，应立即加浓硫酸把炔化物分解。

6、炔基负离子

【例】

三、芳烃

1、苯的亲电取代反应

1）卤代

2）硝化

3）磺化

4）傅-克（Friedel-Crafts）反应

①傅-克烷基化反应

【机理】

【注】碳正离子的重排,苯环上带有第二类定位基不能进行傅-克反应。

【例】

②傅-克酰基化反应

【例】

2、苯环上取代反应的定位效应

1）第一类定位基，邻对位定位基，常见的有:

2）第二类定位基，间位定位基，常见的有：

【注】第一类定位基除卤素外，均使苯环活化。第二类定位基使苯环钝化。卤素比较特殊，为弱钝化的第一类定位基。

3、苯的侧链卤代

【机理】自由基机理

4、苯的侧链氧化

1)用高锰酸钾氧化时，产物为酸。

【描述】苯环不易被氧化，当其烷基侧链上有α氢的时候，则该链可被高锰酸钾等强氧化剂氧化，不论烷基侧链多长。结果都是被氧化成苯甲酸。

【例】

2）用CrO3+Ac2O为氧化剂时，产物为醛。

【例】

3）用MnO2为氧化剂时，产物为醛或酮。

5、萘

【特点】萘的亲电取代反应，主要发生在α位，因为进攻α位，形成的共振杂化体较稳定，反应速度快。

【例】

四、卤代烃

1、取代反应

（1）水解

（2）醇解

（3）氰解

（4）氨解

（5）酸解

（6）与炔钠反应

（7）卤素交换反应

2、消除反应

（1）脱卤化氢

①β-消除

【注】当有多种β-H时，其消除方向遵循萨伊切夫规律，即卤原子总是优先与含氢较少的β碳上的氢一起消除。

【例】

②α-消除

（2）脱卤素

3、与活泼金属反应

（1）与金属镁反应

RX+Mg无水乙醚RM gX

（格式试剂）

（2）与金属钠反应武兹（Wurtz）反应

（3）与金属锂反应

【注】二烷基铜锂主要是与卤代烃偶联成烷烃

4、还原反应

5、氯甲基化

五、醇

1、卢卡斯（Lucas）试剂

无水氯化锌与浓盐酸的很合溶液叫卢卡斯试剂，用于鉴别伯、仲、叔醇

2、把羟基变成卤基

（1）、醇与卤化磷（PX5、PX3）

（2）、醇与亚硫酰氯（SOCl2）

3、醇的氧化

（1）沙瑞特（Sarret）试剂

【注】沙瑞特试剂，是CrO3和吡啶的络合物。它可以把伯醇的氧化控制在生成醛的阶段上，产率比较高，且对分子中的双键无影响。

（2）琼斯（Jones）试剂

【注】琼斯试剂是把CrO3溶于稀硫酸中，滴加到醇的丙酮溶液中，在室温下就可以得到很高的产率的酮。同样对分子中的双键无影响。

【例】

（3）邻二醇被高碘酸氧化

4、频哪醇重排（pinacol rearrangement）

【机理】

【注】

①羟基脱水，总是优先生成较稳定的碳正离子。

②在不同的烃基中，总是芳基优先迁移。不同的芳基，苯环上连有给电子基团的优先迁移。

③要注意立体化学，离去基团所连的碳原子（如有手性的话）构型发生转化，因为是一个协同反应，准确的机理描述是

④频哪醇重排再有机中是非常普遍的重排反应，只要在反应中形成

C+

H结构的碳正离

子（即带正电荷的碳原子的邻近碳上连有羟基），都可以发生频哪醇重排。

【例】

5、制醇

（1）烯烃制备

①酸性水合

【注】碳正机理，生成稳定的碳正离子，可能重排。

②羟汞化-脱汞反应

【特点】反应不发生重排，因此常用来制备较复杂的醇，特别是有体积效应的醇。

③硼氢化-氧化法

【特点】反马氏规则，所以可合成伯醇，上两种方法无法合成。

（2）格式试剂

【例】

（3）制备邻二醇

①顺式邻二醇

②反式邻二醇（环氧化合物的水解）

六、酚

1、傅-克反应

2、傅瑞斯（Fries）重排

【特点】产物很好分离，邻位的产物可随水蒸气蒸出。

3、与甲醛和丙酮反应

【注】生成中药工业原料双酚A（bisphenolA），双酚A可与光气聚合生成制备高强度透明的高分子聚合物的防弹玻璃，它还可以作为环氧树脂胶粘剂。

4、瑞穆-悌曼（Reimer-Tiemann）反应

【本质】生成卡宾

5、酚的制法

（1）磺酸盐碱融法

工业上的：

【例】

（2）、重氮盐法

七、醚和环氧化合物

1、醚的制法

（1）威廉姆逊（Williamson）合成

（2）烷氧汞化-脱汞

【注】和羟汞化-脱汞反应一样，醇对双键的加成方向符合马氏规则。

2、克莱森（Claisen）重排

【机理】

【注】类似的构型也可发生重排

【例】

3、冠醚

【特点】冠醚性质最突出就是他有很多醚键，分子中有一定的空穴，金属例子可以钻到空穴中与

醚键络合。

K+

冠醚分子内圈氧可以与水形成氢键，故有亲水性。它的外围都是

CH2结构，又具有亲油性，因此冠醚能将水相中的试剂包在内圈带到有机相中，从而加速反应，故称冠醚为相转移催化剂。这种加速非均相有机反应称为相转移催化。

4、环氧化合物

（1）开环

①酸性开环

【注】不对称环氧化合物的酸性开环方向是亲核试剂优先与取代较多的碳原子结合。

【例】

②碱性开环

【注】碱性开环，亲核试剂总是先进攻空间位阻较小的，空间效应。

【例】

【注】环氧开环不论酸式还是碱式开环，都属于S N2类型的反应，所以亲核试剂总是从离去基团（氧桥）的反位进攻中心碳原子，得到反式开环产物。这种过程犹如在烯烃加溴时，溴负离子对溴鎓离子的进攻。

【例】

（2）环氧的制备

①过氧酸氧化

②银催化氧化（工业）

③β-卤代醇

八、醛和酮

1、羰基上的亲和加成

（1）加氢氰酸

（2）与醇加成

①缩醛的生成

【机理】

【特点】缩醛具有胞二醚的结构，对碱、氧化剂稳定，所以可用此法在合成中做羰基的保护。同样的方法也可制备缩酮，机理相同。

【例】

（3）加金属有机化合物

2、与氨衍生物的反应

【例】

3、卤仿反应

【机理】

【注】如果卤素用碘的话，则得到碘仿（CHI3）为黄色沉淀，利用这种现象可以鉴别甲基醛、酮，

还有这种结构的醇（

CH3 R）。

【例】

CH OH

I 2NaOH

CH 3

I 2NaOH

H +

4、羟醛缩合

（1）一般的羟醛缩合 ①碱催化下的羟醛缩合

【描述】在稀碱的作用下，两分子醛（酮）相互作用，生成α、β不饱和醛（酮）的反应。【机理】

【本质】其实是羰基的亲和加成，她的亲核试剂是一种由醛或酮自生成生的碳负离子，体现了α-H 的酸性。

【注】从反应机理看出，醛要进行羟醛缩合必须有α-H ，否则无法产生碳负离子亲核试剂。当有一个α-H 一般停留在脱水的前一步，形成α羟基醛。其实羟醛缩合反应，只要控制温度就可以停留在羟醛产物。

【例】

②酸催化下的羟醛缩合【机理】

【本质】在酸催化反应中，亲核试剂实际上就是醛的稀醇式。

【注】酸的作用除了促进稀醇式的生成外，还可以提供活化羰基的醛分子。此外，在酸的条件下，羟醛化合物更容易脱水生成α、β不饱和醛（酮），因为酸是脱水的催化剂。

（2）酮的缩合反应【例】

（3）分子内缩合

【注】分子内缩合，一般是形成稳定的五、六圆环，因为五、六圆环更稳定。【例】

（4）交叉的羟醛缩合

【描述】两种同时有α-H 的醛（酮），可发生交叉羟醛缩合，产物是混合物。

【注】①一般的羟醛缩合反应，最好是一个有α-H 的醛（酮），和一个没有α-H 的醛（酮）反应。

【例】

【注】②跟酸碱催化的卤代一样，当脂肪酮有两个不同的烃基的时候，碱催化缩合一般优先发生在取代较少的α碳上，酸催化缩合发生在取代较多的α碳上。但这种反应的选择性不高，常常得到混合物。

【例】

【注】③如果用体积较大的碱，如二异丙基氨基锂（LDA ）作缩合催化剂，使之基本上进攻体积较小的一侧。

【例】

5、醛（酮）的氧化（1）Tollens ，吐伦试剂

【描述】氢氧化银溶液氨溶液，被称为吐伦试剂。（2）Fehling ，菲林试剂

【描述】碱性氢氧化铜溶液用酒石酸盐熔合，称为菲林试剂。（3）拜耶尔-维立格（Baeyer-Villiger ）氧化【描述】酮被过氧酸氧化成脂。【机理】

【注】

①不对称酮进行拜耶尔-维立格氧化时，会有两种可能，这主要看迁移基团的迁移难度，芳基>叔烃基>伯烃基>甲基。

②醛也可发生拜耶尔-维立格氧化反应，但因优先迁移基团是氢，所以主要产物是羧酸，相当于醛被过氧酸氧化。

【例】

6、醛（酮）的还原

（1）催化氢化

【注】很多基团都可以催化氢化，如碳碳双键、碳碳三键、硝基、氰基……，所以选择催化氢化还原羰基的时候，要看好化合物是否还有其他可以催化氢化的基团。

（2）用LiAlH4、NaBH4还原

【特点】NaBH4还原醛、酮的过程与LiAlH4类似，但它的还原能力不如LiAlH4的强。也正因如此，NaBH4具有较高的选择性，即NaBH4对醛、酮的还原不受脂基、羧基、卤基、氰基、硝基等基团的干扰，而这些基团都能被LiAlH4还原。

（3）①麦尔外因-彭多夫（Meerwein-Ponndorf）还原

【机理】

②欧芬脑（Oppenauer）氧化

【注】麦尔外因-彭多夫还原的逆反应，就是欧芬脑氧化。

【特点】麦尔外因-彭多夫还原和欧芬脑氧化，他们都具有高度的选择性，对双键、叁键或者其他易被还原或易被氧化的官能团都不发生作用。

【例】

（4）双分子还原

【特点】双分子还原的产物是邻二醇，可以在酸的作用下发生频哪醇重排。

（5）克莱门森（Clemmensen）还原

【特点】羰基还原成亚甲基

【注】不适用α、β不饱和醛（酮），双键对其有影响。

（6）乌尔夫-基日聂耳（Wolff-Kishner）还原和黄鸣龙改进法

【特点】羰基还原成亚甲基

【注】不适用α、β不饱和醛（酮），会生成杂环化合物

（7）硫代缩醛、酮还原

【特点】羰基还原成亚甲基，该反应适用于α、β不饱和醛（酮），反应不受碳碳双键影响。

（8）康尼查罗（）反应，歧化反应

【描述】没有α-H的醛与浓碱共热，生成等摩尔的相应醇和羧酸。

【机理】

【注】

①有α-H的醛会发生羟醛缩合。

②不同没有α-H的醛也可发生歧化反应，主要谁的羰基活泼，氢氧根就先进攻它，它就生成羧酸，另一个生成醇。

【例】

7、维狄希（Witting）反应

维狄希试剂的制备

8、安息香缩合

【描述】在CN-的催化下，两分子苯甲醛缩合生成二苯基羟乙酮，后者俗称安息香，所以该反应叫做安息香缩合。

【机理】

【注】该反应适用于芳香醛，但当芳环上有吸电子基团或给电子基团时，反应都不发生。如

CHO NO2

和

CHO

CH3O

都不发生安息香缩合，但是将两者的混合

物在CN-作用下却可以发生交叉的安息香缩合。

【例】

9、与PCl5反应

10、贝克曼（Beckman）重排

【描述】酮与羟氨反应生成肟，后者在PCl5或浓H2SO4等酸性试剂作用下生成酰胺。

【机理】

【注】分子内的反式重排。如果转移基团含有手性碳原子，则该碳原子构型保持不变（这里的构型不变，是说原来和碳相连的键，直接和氮相连，不是那种从背面进攻的Sn2反应，构型翻转，但是这并不能保证R、S不变，毕竟判断手性的时候N比C大）。

【例】

11、α、β不饱和醛、酮的反应

（1）亲和加成

①与HCN加成

【描述】α、β不饱和酮与HCN反应，主要是生成1，4加成产物。而α、β不饱和醛与HCN反应，则主要生成1，2加成产物。

②与格式试剂加成

【注】α、β不饱和醛、酮与格式试剂反应，主要取决于他们的结构，羰基上连有较大基团，主要是1，4加成，如果上见碳上（C4）所连基团大，则以1，2加成为主。

【例】

③与烃基锂加成

【特点】烃基锂与α、β不饱和醛、酮反应，主要发生在1，2加成。

【例】

④与二烃基铜锂加成

【特点】烃基锂与α、β不饱和醛、酮反应，主要发生在1，4加成。

【例】

（2）亲电加成

【注】α、β不饱和醛、酮与亲电试剂，一般都发生在1，4加成。

【例】

（3）还原反应

①使羰基还原

A、麦尔外因-彭多夫还原

B、用LiAlH4还原

②使双键还原

【描述】采用控制催化氢化或用金属锂-液氨，可使α、β不饱和醛、酮分子中双键被还原，而保留羰基。

【例】

12、醛、酮的制法

（1）氢甲醛化法

【注】不对称稀得到两种醛的混合物，一般以直链烃基醛为主。

13、盖德曼-柯赫（Gattermann-Koch）反应

【描述】在催化剂存在下，芳烃和HCl、CO混合物作用，可以值得芳醛。

【注】芳环上有烃基、烷氧基，则醛基按定位规则导入，以对位产物为主。如果芳环上带有羟基，反应效果不好；如果连有吸电子基团，则反映不发生。

【例】

（2）、罗森孟德（Rosenmund）还原

【特点】在此条件下，只能使酰氯还原为醛，而醛不会进一步还原成醇。

【例】

（3）、酰氯与有机金属试剂反应

九、羧酸

1、成酰卤

2、成酰胺

3、还原成醇

4、脱羧反应

【注】同一个碳上炼油羧基和另一个拉电子基团的化合物都容易发生脱羧反应，羧基直接炼油拉电子基团，也很容易脱羧。

5、汉斯狄克（Hunsdiecker）反应

【描述】纯的干燥的羧酸银盐在四氯化碳中与溴一起加热，可以放出二氧化碳生成溴代烃。

【机理】自由基机理

【特点】无论脂肪酸，还是芳香酸都可通过这个途径脱羧。

6、柯西（Kochi）反应

【机理】自由机理

【注】一般羧酸α碳连有2个或3个烃基时收率最好，直链脂肪酸收率稍差，芳香酸收率很低，脂环酸一般收率较高。

【例】

7、柯尔柏（Kolbe）电解

【描述】脂肪酸钠盐或钾盐的浓溶液电解放出二氧化碳得到两个羧酸烃基相偶联的产物。

【机理】自由基历程

【例】

8、α卤代反应

【描述】据哟α氢的羧酸在少量红磷或三溴化磷存在下与溴发生反应，得到α溴代酸。

9、二元酸热分解反应

10、羧酸的制法

（1）烃氧化

（2）腈的水解

【注】氰多有卤代烃与氰化钠反应合成。但要注意，有些卤代烃与氰化钠反应主要生成消除产物，如叔卤代烃。芳香卤代烃不活泼，一般不与氰化钠作用。这个缺点可由格式试剂法去弥补。

（3）由格式试剂加二氧化碳制备

【注】格式试剂的制备也是有限制的，比如有羟基的卤代烃，这时就用腈水解法。

十、羧酸衍生物

1、酰氯的取代反应

【注】该反应其实是在氧氮上导入酰基，所以酰氯是一个优良的酰化剂。

【例】

2、酸酐的取代反应

【注】酸酐也是优良的酰化剂。

【例】

3、酯的取代反应

【例】

4、腈的反应

5、羧酸衍生物和格式试剂反应

【注】

①氮带有负电荷C=N-中碳无明显电正性，不可能再与金属试剂加成，亚铵盐水解最终生成酮。而酰氯和酯会同时和两摩尔的格式试剂加成，生成醇。

②有些不如格式试剂活泼的金属有机物和酰氯反应，产物一般为酮，如二烷基铜锂（R2CuLi）、二烃基镉（R2Cd）。

【例】

6、还原反应

（1）酰氯

（2）酯

①鲍维尔特-布兰克（Bouveault-Blanc）还原法

【注】在没有普遍LiAlH4的时候，一般用这种方法。

②用LiAlH4还原

③偶姻缩合

【描述】在乙醚、苯等惰性溶剂中用金属钠处理酯，可得到缩合产物—α-羟基酮。

【机理】

【例】

（3）酰胺和腈

①

②斯蒂芬（Stephen）还原

【描述】腈的另一种还原方式为惰性溶剂（如乙醚，乙酸乙酯等）中用氯化亚锡和氯化氢处理腈得到亚铵盐的沉淀，水解后得到醛。

【例】

7、酯的热消去

【注】该反应是β消去反应。若有两个β-H可供消除，一般主要消去含氢较多碳上的β-H。反应通过一个环的过渡态，所以反应的立体化学为顺式消除。

【例】

8、克莱森（Claisen）酯缩合反应

【描述】酯的α-H呈现酸性，在醇钠作用下生成α碳负离子（稀醇负离子），对另一种酯进行亲和加成-消去（取代反应）生成β-酮酸酯。

【机理】

【注】第四步形成钠盐很重要，因为前三步都是完全可逆反应，过量的乙醇钠有助于反应物的生成，形成钠盐，最后只需酸化就可以得到缩合产物了。

【例】

（1）狄克曼（Dieckmann）缩合

【描述】适当位置的开链双酯在醇钠存在下进行分子内的酯缩合反应。

【注】以形成稳定的五、六圆环为准。

【例】

（2）交叉酯缩合

【描述】两个不同的具有α氢的酯缩合，会得到复杂产物。但无α氢的酯与有α氢的酯缩合，则得到单一的产物。

【例】

【注】具有α氢的酮也可与碱作用下发生交叉缩合，由于酮的α氢酸性较酯强，反应中酮生成碳负离子，结果是酰基导入酮的α位。

【例】

（3）烃基化

【例】

【注】烃基化不只是具有α氢的酯发生反应，其他具有强拉电子基的α氢，具有酸性，能得到碳负离子的都可以发生烃基化反应。

【例】

9、克脑文盖尔（Knoevenagel）反应

【描述】醛、酮在弱碱（胺、吡啶等）催化下与具有活泼α氢的化合物缩合的反应，机理类似于羟醛缩合。

【机理】

【注】还可以加一步，加热脱缩。

【例】

10、麦克尔（Michael）加成

【描述】具有活泼α氢的化合物与α、β不饱和化合物的1、4加成。

【注】R,R1为—CN，—COOC2H5，—COR，—NO2等，α、β不饱和化合物为α、β不饱和酯、醛、酮、腈等。

【机理】机理略，就是碳负机理，1，4加成。

【例】

鲁宾逊（Robinson）环合

【描述】麦克尔加成中双重α氢化合物若具有酮羰基，α，β不饱和酮具有α氢，那么反应产生的1，5二羰基化合物在碱作用下可继续反应发生环合。

【例】

11、瑞佛马斯基（Reformatsky）反应

【描述】在惰性溶剂中α溴代乙酸酯与锌和醛或酮作用生成β羟基酸酯的反应。

【机理】

【注】反应首先生成有机锌化合物，然后对醛、酮羰基进行亲和加成，类似格式试剂对羰基化合物的加成，但是有机锌化合物活性较差，在反应条件下不与酯羰基加成，一次可以得到β羟基酸酯。β羟基酸易脱水，因此此法也可制备α，β不饱和酸。

【例】

12、达尔森（Darzen）反应

【描述】醛酮与α卤代酸酯在强碱存在下反应生成α，β环氧酸酯。

【机理】

【本质】同样起始于碳负离子的亲和加成。

【例】

13、普尔金（Perkin）反应

【描述】芳香醛和酸酐在相应的羧酸钠（或钾）盐存在下可发生类似羟醛缩合的反应，最终得到α，β不饱和芳香酸。

【本质】起始于碳负离子对醛的亲和加成。

【注】反应中的酸酐必需含有两个α氢(RCH2CO)2O。芳香环上可带有拉电子基团，如—X，—NO2等。

【例】

十一、胺

1、胺的制备

（1）卤代烃氨解

【注】伯胺也是很好的亲核试剂所以可继续生成仲胺和叔胺。

（2）盖布瑞尔（Gabriel）合成

【特点】由卤代烃制备纯伯胺。

【注】该法除了合成伯胺以外，还用于合成α氨基酸。

（3）硝基化合物的还原

①催化氢化

②酸性还原

③选择还原

【描述】二硝基化合物可被较温和的还原剂如Na2S,NaSH,(NH4)2S等硫化物选择还原，只得到一个硝基被还原的产物。

④碱性还原

（4）联苯胺重排

【机理】

【注】氢化偶氮苯对位无取代，重排主要生成联苯胺型化合物。

【特点】通过联苯胺基的变化能制备各种联苯化合物。

（5）腈的还原

R CN

Ni/H

LiAlH

或

CH2NH2

（6）酰胺的还原

（7）肟的还原

（8）还原氨化

【描述】醛、酮在氨存在下催化氢化生成胺。

【注】一般采用过量的氨，防止羰基化合物与生成的伯胺反应继而被还原为仲胺。

（9）霍夫曼（Hofmann）重排

【描述】当酰胺用溴的碱溶液处理时，反应发生分子内重排生成胺。因其结果比原料少了一个碳，所以又叫做霍夫曼降解。

【机理】

【注】当手性酰胺进行反应时，其手性碳构型不变。反应中生成了三元环过渡态，这个过渡态限制了手性碳构型的转化。

【例】

（10）克尔蒂斯（Curtius）重排

【描述】酰氯与叠氮化钠作用生成酰叠氮化合物，这种化合物不稳定，加热即放出氮气生成胺类。

（11）施密特（Schmidt）重排

【描述】羧酸与叠氮酸作用生成酰叠氮化合物，这种化合物不稳定，加热即放出氮气生成胺类。

【例】

（12）布歇尔（Bucherer）反应

【注】

①此反应是萘系中的一个重要反应，该反应是β-萘胺的主要途径，β-萘酚很容易通过萘磺化产物β-萘磺酸钠盐制得。

②同样萘胺可以与亚硫酸氢钠水溶液加热反应转化为萘酚。

（13）曼尼希（Mannich）反应

【描述】具有α氢的酮与甲醛（或其他简单脂肪醛）及铵盐（伯、仲胺的盐）水溶液反应，生成β氨基酮。

【机理】反应历程认为是胺与甲醛作用生成亚胺正离子，然后与酮的稀醇式进行亲和加成。

【例】

2、霍夫曼（Hofmann）消去（季铵碱消去反应）反应和彻底甲基化

【描述】过量碘甲烷和胺反应生成季铵盐（彻底甲基化），用氢氧化银处季铵碱，这个碱加热脱去β氢和胺生成稀。

【本质】

季铵碱消去反应是E2历程，反应通过氢氧根负离子进攻β氢的过渡态，结果脱去水和胺生成稀。

消去的本质是体积效应。

【注】

①当具有几种β氢的季铵碱消去时，一般消去含氢较多的β碳上的氢。

②但当季铵碱中β氢有明显酸性，则氢氧负离子进攻酸性氢。

③因是E2历程，所以它的立体化学一般为反式共平面消去。

【例】

3、科浦（Cope）反应和叔胺氧化

【描述】叔胺用过氧化氢处理可得胺氧化物，在经加热脱去胺生成烯烃。

【机理】

【注】反应中胺氧化物脱羟胺一步与酯的热消去类似，也属于协同反应，只不过是通过一个五元环过渡态。消去方向遵守霍夫曼规则。

【例】

【特点】直接把胺和氧化剂混合，不需要分离胺氧化物即可直接发生消去反应成稀。反应条件温和且不发生重排。

【注】这个反应常用来作为酮羰基移位的关键步骤。

【例】

4、酰化和磺酰化反应

【注】胺的酰基化常用来保护氨基。

5、兴斯堡（Hinsberg）反应

【描述】三种胺磺酰化得到的产物有不同的性质，可用来分离三种胺。

5、与亚硝酸的反应

（1）第一胺

【注】生成的重氮盐极不稳定，生成后立即分解放出氮气，生成碳正离子，这个正离子可脱质子成稀，雨水作用成醇，还成重排成仲碳正离子。产物是混合物，制备很少用到，但反应放出氮气，可用于氨基的定量分析。

芳香胺如苯胺，在0℃与亚硝酸作用可以生成相对稳定的重氮盐，它是非常重要的有机合成中间体。

（2）第二胺

【注】产物为不溶于稀酸的油状或固体亚硝胺。当用稀盐酸和氯化亚锡处理时，亚硝胺还可还原到原来的第二胺。

（3）第三胺

【注】脂肪第三胺与亚硝酸不进行上述反应，反响第三胺，却可以反应，但不是在氮上，而是在芳环上导入亚硝基。

6、稀胺

（1）稀胺的生成

（2）稀胺的反应

通过共振式，可知它的一种为电荷分离的碳负离子形式，不难推断出它将具有亲和反应的可能性。

【例】

【注】只有CH3I、BrCH2COOC2H5、CH2=CHCH2Cl等活泼卤代烃与稀胺作用才能得到较好的收率。RCOCl也能与稀胺反应，结果在醛、酮的α位导入酰基。

【例】

7、重氮化反应和重氮盐

（1）重氮化反应

（2）重氮基被取代的反应

①被卤素和氰基取代

A、桑德迈耶（Sandmeyer）反应

B、碘和氟的芳香化合物也可通过重氮盐制备，但是不属于桑德迈耶反应。

②被羟基和氢取代

③被芳基取代

（3）偶合反应

【描述】在中性或弱碱性介质中重氮盐容易与芳香胺、酚等具有强给电子基团的芳香化合物反应，芳香化合物换上的氢被取代生成偶联产物。

【例】

【注】给电子基团为邻对位定位基，偶合位置是在邻对位，一般在对位（空间效应），对位被占则偶合在邻位。萘系化合物也根据亲电取代的要求偶合在相应的位置。

【例】

（4）重氮甲烷

①性状、结构和制备

【描述】重氮甲烷常温下位一黄色有毒气体，加热或使其接触碱金属或粗糙的容器表面会爆炸。在有机合成中一般应用它的乙醚溶液。

【注】反应发生在乙醚和碱溶液两相混合液中，生成的重氮甲烷在乙醚中。

②反应

A、作为甲基化试剂

【描述】重氮甲烷与酸、酚、醇等反应在羟基氧上导入甲基生成酯和甲基醚。

【例】

B、与酰氯反应

【描述】过量重氮甲烷与酰氯作用生成重氮酮。

【机理】

【注】此法可以制备氯代甲基酮。

阿恩特-埃斯特（Arndt-Eistert）合成

【描述】α甲基酮为反应中间体，当它在水中或醇中用Ag+处理，可以生成比原酰氯多一个碳的酸或酯。

【例】

【注】反应最后一步通过沃尔夫（Wollf）重排，中间体为稀酮。

沃尔夫（Wollf）重排

C、与醛、酮反应

【描述】重氮甲烷与醛酮开始就是对羰基的亲和加成，反应产物一般为两种，一个为多以亚甲基的酮，另一个为环氧化合物。

【机理】

【注】反应物为醛，一般生成氢的重排得到甲基酮。若为开链酮，则主要生成环氧化合物。反应物为环酮时，主要发生重排反应，得到扩大的环。

【例】

D、卡宾生成

【描述】重氮甲烷在光照下放出氮气生成卡宾。

【注】卡宾是一个重要的中加产物，与二氯卡宾相同的可与双键加成生成三元环，甚至可插入苯的π键。

【例】

十二、协同反应

1、电环化反应

【描述】开链共轭二烯在一定条件下（热或光）环合及其逆反应。

【例】

【注】光照和加热是有区别的，感兴趣可以看看，不要求掌握，主要是同旋还是对旋的区别，主要在有取代基，判断是顺式还是反式。

2、环加成反应

【描述】两分子还有碳碳不饱和键的化合物在一定条件下组合成环的反应。

若参加反应的为两对π电子则成为[2+2]环加成反应，如果一个共轭双烯（4π电子）和一个单烯（2π电子）反应则为[4+2]环加成反应。

【例】

1）【4+2】环加成反应[狄尔斯-阿德尔（Diels-Alder）反应]

①同面加成

【注】反应是一个双烯体和一个亲双烯体在加热的条件下反应，他是一个典型的协同反应，具有明显的立体选择性。

【例】

②内型加成规律

【注】[4+2]另一个立体化学特征就是内型加成，内型加成时，几乎参与分子所在的所有双键（包括羰基）重叠在一起，反应中碳氧双键也可与环戊二烯π键相互作用形成稳定的过渡态。

【例】

③其他双烯体和亲双烯体的环加成

【描述】除碳碳双键外很多具有其他不饱和官能团的化合物均可作亲双烯体。

【双烯体】

【亲双烯体】

【例】

2）[2+2]环加成

【描述】[2+2]环加成是两个烯分子组成四圆环。

【例】

十三、糖

1、糖链的增长

吉连尼-费歇尔（Kiliani-Fischer）糖的合成，又叫做糖链的递增。

【描述】把糖对氢氰酸加成物水解成酸，并把它变成内酯，再用钠汞齐还原得到曾一个碳的糖。

【注】反应生成两个不同的糖，要想分开，一般是在水解成糖酸后进行拆分，然后分别进行其后的操作。

2、糖链的缩短

1）乌尔（Wohl）递降法

【描述】糖与羟氨反应，形成糖肟，然后在醋酸酐作用下乙酰化，在市区一分子醋酸成五乙酰的腈化物，在甲醇钠的甲醇溶液中，发生酯交换反应，同时发生羰基与氰化氢加成的逆反应，丢掉氰化氢，形成减少一个碳原子的醛糖。

【例】

2）鲁夫（Ruff）递降法

【描述】用糖酸钙盐在Ruff试剂[Fe(OAc)3或FeCl3等]作用下，通过过氧化氢的氧化，得到一个不稳定的α-羰基酸，失去二氧化碳，得到低一级的醛糖，此法称为Ruff递降法，也叫做Ruff降解。

【例】 3、糖脎【例】

H O H OH H OH H

2OH

OH H CHO C H NHNH H O H OH H OH

2OH OH H C

H NNHC 6H 52C H NHNH H O

H C

OH H OH

2OH NNHC 6H 5C H NNHC 6H 5D-葡萄糖苯腙

D-葡萄糖脎

【注】苯肼只与糖的C-1和C-2反应成糖脎，由于氢键，脎形成较稳定的六圆环结构：

故糖的其它碳原子不再进一步发生上述反应。

十四、杂环化合物

1、五元单杂环化合物（呋喃、噻吩、吡咯）

1）亲电取代反应

【描述】呋喃、噻吩、吡咯都具有芳香共轭体系，都可以发生芳香亲电取代反应。反应活性：

H O S

>>>

【注】可以看出α取代有三种共振式，正电荷分散在三个原子上，β取代有两个共振式，正电荷分散在两个原子上，因为α位取代形成的过渡态能量比β位的低，取代以α位为主。尽管如此，α位或β位得活性都比苯大。

【例】

【注】吡咯十分活泼，活泼性类似于苯胺、苯酚，它可进行瑞默-悌曼反应，并可与叠氮盐偶联。

【注】取代呋喃、噻吩、吡咯定位效应取决于环上杂原子的α定位效应及取代基共同决定的。【例】

2）吡咯的弱碱性和弱酸性 3）吡喃、吡咯的重要衍生物 ①糠醛

【描述】糠醛是不含α氢的醛，性质类似于苯甲醛，可发生康尼查罗、安息香缩合、普尔金等反应。

【例】 ②吲哚

【描述】可进行亲电取代，反应发生在较活泼的杂环的第3位。【例】 2、吡啶 1）亲电取代

【描述】吡啶的性质类似硝基苯，他不能进行傅-克酰基化反应和烷基化反应，取代时条件剧烈，一般需要250℃～300℃的高温。取代主要发生在3位（即β位）上。

【例】 2）亲核取代

【描述】氮的吸电子作用使环上的电子云密度降低，它不易进行亲电取代，但却利于亲核取代。与硝基苯类似，吡啶2，4，6位上的卤素很容易被亲核试剂取代。

【例】

①齐齐巴宾（Chichibabin）反应

【描述】吡啶的亲核取代活性非常大，强碱性的负氢离子也能被取代。使用强碱氨基钠与吡啶进行反应。

②烃基化

【描述】与强碱性的烷基锂或芳基锂反应，可是吡啶直接烃基化。

3）吡啶的氧化和还原

【描述】哟与吡啶环上氮的吸电子性能，使环稳定，不易被氧化，较易被还原。

①氧化

【注】用过氧酸反应，得到吡啶N-氧化合物或称N-氧化物吡啶，该化合物是很有用的中间体。

【例】

【特点】这个反应活化了吡啶，有改变了亲电取代的位置。

3、喹啉和异喹啉

【描述】喹啉和异喹啉的化学性质和吡啶及α-硝基萘的有些相似。

1）亲电取代反应

【描述】活性介于苯、萘及吡啶之间，进行异环取代，取代主要发生在5位和8位。

【例】

2）亲核取代

【描述】喹啉和异喹啉类似吡啶，在喹啉2位于4位侧链及异喹啉1位侧链上有活泼的α氢，可进行缩合和亲和取代反应。

【例】

3）氧化和还原

【描述】喹啉氧化时，苯环破裂而吡啶环保持不变，还原时吡啶环被氢化，而苯环保持不变，类似α-硝基萘。

4、几种重要杂环化合物的合成

1）Yure’v（佑尔业夫）法

【描述】以氧化铝为催化剂，可以使吡咯、呋喃和噻吩的环系互变。

2）Paal-Knorr（帕尔-诺尔）合成法

【描述】以1，4-二羰基化合物为原料，在无水酸性条件下失去水得呋喃及其衍生物，与氨或胺反应制备吡咯及吡咯衍生物，与硫化物反应制噻吩及噻吩的衍生物。

3）Knorr（诺尔）合成法

【描述】用氨基酮与具有更强α-活泼氢的β-酮酯或β-二酮类化合物进行缩合反应来制备吡咯及其衍生物。

【注】一般，氨基酮应做成盐酸盐，或原位生成后立即参加反应，以防止α-氨基酮发生自缩合反应。

4）吡啶环系的合成

①Hantzsch A（韩奇）合成法

【描述】用两分子的β-羰基酸酯（如乙酰乙酸乙酯）、一分子醛和一分子氨发生缩合作用制备吡啶及其衍生物。

【机理】

②

【描述】用β-二羰基化合物与氰乙酰胺，在碱的作用下合成3-氨基-2-吡啶酮，然后互变异构转为吡啶环。

【例】

③

【描述】取代吡啶也可以用β-二羰基化合物与β-氨基-α，β-不饱和羰基化合物合成。【例】

5）Skraup（斯克柔普）合成

【机理】

【注】反应可采用α、β不饱和化合物代替甘油。

【例】

6）弗里德兰德（Friedl?nder）合成法

【描述】由邻氨基苯甲醛或邻氨基芳酮与具有α氢的羰基化合物反应生成喹啉衍生物。【例】

7）康布斯（Combes）合成法

【描述】芳胺与，1，3-二羰基化合物反应。

(完美版)高中有机化学方程式总结

高中有机化学方程式总结一、烃 1.甲烷烷烃通式：C n H 2n -2 （1）氧化反应甲烷的燃烧：CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O 甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。（2）取代反应一氯甲烷：CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HCl 二氯甲烷：CH 3Cl+Cl 2 CH 2Cl 2+HCl 三氯甲烷：CH 2Cl 2+Cl 2 CHCl 3+HCl （CHCl 3又叫氯仿）四氯化碳：CHCl 3+Cl 2 CCl 4+HCl 2.乙烯乙烯的制取：CH 3CH 2OH H 2 烯烃通式：C n H 2n （1）氧化反应乙烯的燃烧：H 2C=CH 2+3O 2 2CO 2（2）加成反应与溴水加成：H 2C=CH 2+Br 2 CH 2Br —CH 2Br 与氢气加成：H 2C=CH 2+H 2 CH 3CH 3 与氯化氢加成： H 2C=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl 与水加成：H 2C=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH 点燃光光光光浓硫酸 170℃ 高温催化剂 △ 图1 乙烯的制取

乙烯加聚，生成聚乙烯：n H 2 3.乙炔乙炔的制取：CaC 2+2H 2O HC ≡CH ↑+Ca(OH)2 （1）氧化反应乙炔的燃烧：HC ≡CH+5O 2 4CO 2+2H 2O 乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。（2）加成反应与溴水加成：HC ≡CH+Br 2 HC=CH B r CHBr=CHBr+Br 2 CHBr 2—CHBr 2 与氢气加成：HC ≡CH+H 2 H 2C=CH 2 与氯化氢加成：HC ≡CH+HCl CH 2=CHCl （3）聚合反应氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：n CH 2 n CH n 4.苯苯的同系物通式：C n H 2n-6 （1）氧化反应苯的燃烧：2C 6H 6+15O 2 12CO 2+6H 2O 苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。 CH 2－CH 2 点燃图2 乙炔的制取催化剂 △ Br CH 2—CH Cl CH=CH 点燃

化学反应方程式及计算

化学反应方程式及计算 TTA standardization office【TTA 5AB- TTAK 08- TTA 2C】

4、化学方程式1、如图，四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义。下列四个化学方程式中，同时符合这四位同学所描述的是（） 2、下列化学方程式书写完全正确的是（） 3、下列关于的说法不正确的是（） A、水在通电的条件下，生成氢气和氧气 B、分解了的水的质量等于生成的氢气和氧气的质量 C、每2个水分子分解生成2个氢分子和1个氧分子 D、每2g水分解生成2g氢气和1g氧气 4、高铁酸钾是一种新型、高效的多功能水处理剂，受热时发生如下反应，则a、R分别是（） 5、如图分别表示两种元素的原子，能用该图表示的化学反应是（）6．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图，下列说法中正确的是（） A．该化学为化合反应 B．丙一定为该反应的催化剂 C．此反应中乙物质和丁物质的质量比为 3：2

D．丁的相对分子质量是甲的2倍 7、某反应的微观示意图如下，下列说法错误的是（） A．该反应共涉及三种元素 B．该反应中反应物A、B的质量比为34：32 C．生成物都是氧化物 D．反应前后分子的种类发生了改变 8、写出下列反应的化学方程式：（1）碳在氧气中燃烧（2）氢气燃烧（3）加热高锰酸钾制取氧气（4）加热氯酸钾（二氧化锰作催化剂）制取氧气（5）铁丝在氧气中燃烧（6）镁带在氧气中燃烧（6）磷在氧气中燃烧（7）分解过氧化氢（二氧化锰作催化剂）制取氧气（8）水通电分解（9）铜在空气中加热（10）镁条在二氧化碳中点燃 9、配平下列化学方程式： 10、如图所示密闭容器中某反应的微观示意图，分别表示不同原子。（1）反应后方框内应再填入1个微粒（选填序号）．（2）该反应所属的基本反应类型是反应．（3）写出符合该微观示意图的一个具体反应的化学方程式． 11．硝酸可发生反应：4HNO34NO2↑+X+2H2O．据此回答：（1）反应的基本类型属于反应．（2）X的化学式为，推断的依据为．（3）硝酸的保存应注意、． 5、根据化学方程式进行计算 1、在A+3B=2C+2D的反应中，14克A完全反应生成44克C和18克D，若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是（） A、16 B、32 C、64 D、96 2、某反应的微观示意图如下，下列说法错误的是（）

初中化学方程式反应类型分类总结

化学方程式反应类型分类汇总一．化合反应 1．镁带燃烧： 2Mg + O 2 ==== 2MgO 2．铁丝燃烧及生锈：3Fe + 2O 2 ==== Fe 3O 4 ； 3．铜丝加热及生锈： 2Cu + O 2 === 2CuO ； 4．铝丝加热或形成氧化膜：4Al + 3O 2 === 2Al 2O 3 5．氢气燃烧或爆炸： 2H 2 + O 2 === 2H 2O 6．碳的燃烧：2C + O 2 ==== 2CO （不完全燃烧）；C + O 2 === CO 2（完全燃烧） 7．硫的燃烧：S + O 2 === SO 2 8．磷的燃烧：4P + 5O 2 === 2P 2O 5 9．二氧化碳被碳还原：C + CO 2 === 2CO 11．生石灰溶于水：CaO + H 2O == Ca(OH)2 12．二氧化碳溶于水：CO 2 + H 2O == H 2CO 3 13．二氧化硫溶于水：SO 2 + H 2O == H 2SO 3 15．三氧化硫溶于水：SO 3 + H 2O == H 2SO 4 二．分解反应 1．碳酸氢铵（碳铵）受热分解：NH 4HCO 3 NH 3↑+ CO 2↑+ H 2O 2．碱式碳酸铜（铜绿受热分解）：Cu 2(OH)2CO 3 2CuO + H 2O + CO 2↑ 3．加热高锰酸钾制氧气：2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 4．二氧化锰催化双氧水制氧气：2H 2O 2 2H 2O + O 2↑ 5．电解水：2H 2O 2H 2↑+ O 2↑ 6．碳酸分解：H 2CO 3 == CO 2↑+ H 2O 7．碳酸钙高温煅烧分解：CaCO 3 CaO + CO 2↑ 三．置换反应 1 氢气还原金属氧化物：Fe 2O 3 + 3H 2 2Fe + 3H 2O ；Fe 3O 4 + 4H 2 3Fe + 4H 2O ； CuO + H 2 Cu + H 2O 2．碳粉还原金属氧化物：2Fe 2O 3 + 3C 4Fe + 3CO 2↑；Fe 3O 4 + 2C 3Fe + 2CO 2↑； 2CuO + C 2Cu + CO 2↑ 4．铝与盐酸、硫酸反应制氢气：2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2↑；2Al + 3H 2SO 4 == Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑ △ 点点 △ 点点点点点高△ === △ === △ === MnO === 通=== 高=== 高=== 高=== 高=== 高=== 高=== 高===

基础有机化学反应总结【超级全面】

基础有机化学反应总结一、烯烃 1、卤化氢加成（1） CH CH 2 R HX CH CH 3R X 【马氏规则】在不对称烯烃加成中，氢总是加在含碳较多的碳上。【机理】 CH 2 C H 3+ CH 3 C H 3X + CH 3 C H 3 X +H + CH 2 +C 3X + C H 3X 主次【本质】不对称烯烃的亲电加成总是生成较稳定的碳正离子中间体。【注】碳正离子的重排（2） CH CH 2 R CH 2CH 2 R Br HBr ROOR 【特点】反马氏规则【机理】自由基机理（略）【注】过氧化物效应仅限于HBr 、对HCl 、HI 无效。【本质】不对称烯烃加成时生成稳定的自由基中间体。【例】 CH 2 C H 3Br CH CH 2Br C H 3CH + CH 3 C H 3HBr Br CH 3CH 2CH 2Br CH CH 3 C H 3 2、硼氢化—氧化 CH CH 2 R CH 2CH 2R OH 1)B 2H 62)H 2O 2/OH -

【特点】不对称烯烃经硼氢化—氧化得一反马氏加成的醇，加成是顺式的，并且不重排。【机理】 CH 2 C H 33H 32 3H 32 CH CH 2C H 3 2 CH CH=CH (CH 3CH 2CH 2)3 - H 3CH 2CH 2C 22CH 3 CH 2B O CH 2CH 2CH 3 H 3CH 2CH 2C 2CH 2CH 3 + O H - O H B - OC H 2CH 2CH 3CH 2CH 2CH 3 H 3CH 2CH 2B OC H 2CH 2CH 3 CH 2CH 2CH 3H 2CH 2CH 3 HOO -B(OCH 2CH 2CH 3)3 B(OCH 2CH 2CH 3)3 + 3NaOH 3NaOH 3HOC H 2CH 2CH 33 + Na 3BO 3 2 【例】 CH 3 1)BH 32)H 2O 2/OH -CH 3 H H OH 3、X 2加成 C C Br /CCl C C Br 【机理】

大学有机化学反应方程式总结(较全)

大学有机化学反应方程式总结(较全) -标准化文件发布号：（9556-EUATWK-MWUB-WUNN-INNUL-DDQTY-KII

有机化学一、烯烃 1、卤化氢加成（1） CH CH 2 R HX CH 3R X 【马氏规则】在不对称烯烃加成中，氢总是加在含碳较多的碳上。【机理】 CH 2 C H 3+ CH 3 C H 3X + CH 3 C H 3 +H + CH 2 +C 3X + C H 3X 主次【本质】不对称烯烃的亲电加成总是生成较稳定的碳正离子中间体。【注】碳正离子的重排（2） CH CH 2 R CH 2CH 2 R Br HBr ROOR 【特点】反马氏规则【机理】自由基机理（略）【注】过氧化物效应仅限于HBr 、对HCl 、HI 无效。【本质】不对称烯烃加成时生成稳定的自由基中间体。【例】 CH 2 C H 3Br CH CH 2Br C H 3CH + CH 3 C H 3HBr Br CH 3CH 2CH 2Br CH CH 3 C H 3 2、硼氢化—氧化 CH CH 2 R CH 2CH 2R OH 1)B 2H 62)H 2O 2/OH -

【特点】不对称烯烃经硼氢化—氧化得一反马氏加成的醇，加成是顺式的，并且不重排。【机理】 2 C H 33H 32 3H 32 CH CH 2C H 3H BH 2 CH CH=CH (CH 3CH 2CH 2)3 - H 3CH 2CH 2C 22CH 3 CH 2O CH 2CH 2CH 3 H 3CH 2CH 2C 2CH 2CH 3 + O H - O H B - OC H 2CH 2CH 3CH 2CH 2CH 3 H 3CH 2CH 2B OC H 2CH 2CH 3 CH 2CH 2CH 3H 2CH 2CH 3 HOO -B(OCH 2CH 2CH 3)3 B(OCH 2CH 2CH 3)3 + 3NaOH 3NaOH 3HOC H 2CH 2CH 33 + Na 3BO 3 2 【例】 CH 3 1)BH 32)H 2O 2/OH -CH 3H H OH 3、X 2加成 C C Br /CCl C C Br Br 【机理】

化学反应方程式计算

化学反应方程式计算可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O—16 N-14 Na -23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl –35.5 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag -108 1、将氢气和氧气的混合气体共10g点燃，充分反应后生成9g水．则原混合气体中氢气和氧气的质量分别是多少？ 2、加热15.5gKClO3和MnO2的混合物至氧气不再产生，剩余固体的质量为10.7g。求（1）根据质量上守恒定律，生成O2的质量是多少？二氧化锰的质量是多少？ 3、将A、B、C三种物质各16g混合加热，充分反应后，混合物中有A物质12g、C物质27g和一定量的D，已知B完全反应，A、B、C、D的相对分子质量分别为16、32、4 4、18，则该反应的化学方程式。 4、在试管中放入铜和氧化铜的混合粉末10g，通入足量氢气并加热，完全反应后冷却，称得固体质量为8.4g。求原混合物粉末中氧化铜的质量。 5、有一包CuO和木炭混合而成的黑色粉末称重50g，将其放入试管内加热，让两者充分反应停止反应并冷却，称量剩余固体混合物的质量为39g,，（碳与试管内少量氧气的反应不计）。（1）反应生成二氧化碳 g（2）参加反应的氧化铜的质量是（3）混合物中氧化铜所占的百分比___________________________________________。 6、26g黄铜（Cu-Zn合金）与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的质量为125.8g。求：（1）黄铜中铜的质量分数；（2）反应后测得溶液中溶质质量分数。 7、为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止．反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示．试计算：（1）样品中铜的质量分数；（2）反应所消耗的硫酸溶液质量；（3）反应后所得溶液的溶质的质量分数． 8、某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1g二氧化锰混合，其总质量为6g．依次加热该混合物t1、、t2、t3、t4时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表（样品中的杂质不参与化学反应）：加热时间t1t2t3t4 剩余固体质量（g） 4.24 4.16 4.08 4.08 试计算：（1）完全反应后产生的氧气的总质量为________．（2）样品中氯酸钾的纯度是多少？．

大学有机化学反应方程式总结(较全)

有机化学一、烯烃 1、卤化氢加成（1） CH CH 2 R HX CH CH 3R X 【马氏规则】在不对称烯烃加成中，氢总是加在含碳较多的碳上。【机理】 CH 2 C H 3+ CH 3 C H 3X + CH 3 C H 3 +H + CH 2 +C 3X + C H 3X 主次【本质】不对称烯烃的亲电加成总是生成较稳定的碳正离子中间体。【注】碳正离子的重排（2） CH CH 2 R CH 2CH 2 R Br HBr ROOR 【特点】反马氏规则【机理】自由基机理（略）【注】过氧化物效应仅限于HBr 、对HCl 、HI 无效。【本质】不对称烯烃加成时生成稳定的自由基中间体。【例】 CH 2 C H 3Br CH CH 2Br C H 3CH + CH 3 C H 3HBr Br CH 3CH 2CH 2Br CH CH 3 C H 3 2、硼氢化—氧化 CH CH 2 R CH 2CH 2R OH 1)B 2H 62)H 2O 2/OH - 【特点】不对称烯烃经硼氢化—氧化得一反马氏加成的醇，加成是顺式的，并且不重排。【机理】

2 C H3 3 H3 2 3 H3 2 CH CH2 C H3 2 CH CH=CH (CH3CH2CH2)3 - H3CH2CH2C 22 CH3 CH2 B O CH2CH2CH3 3 CH2CH2C 2 CH2CH3 +O H- O H B-OCH2CH2CH3 CH2CH2CH3 H3CH2CH2 B OCH2CH2CH3 CH2CH2CH3 2 CH2CH3 HOO- B(OCH2CH2CH3)3 B(OCH2CH2CH3)3+3NaOH3NaOH3HOCH2CH2CH33+Na3BO3 2 【例】 CH3 1)BH 3 2)H 2 O 2 /OH- CH3 H H OH 3、X2加成 C C Br 2 /CCl 4 C C Br Br 【机理】 C C C C Br Br C Br +C C Br O H2+ -H+ C C Br O H

第21讲化学反应方程式的计算

第十九讲化学反应方程式的计算【知识要点】一、理论依据及常见题型化学方程式是利用质量守恒定律用化学式来表示化学反应的式子，这样，化学方程式不仅表达了物质在质的方面变化关系，即什么是反应物和什么是生成物，而且还表达物质在量的方面的变化关系，即反应物和生成物之间的质量关系，同时包括反应物和生成物之间的微粒个数关系，这是有关化学方程式计算的理论依据。利用化学方程式的计算主要包括两种类型：用一定量的反应物最多可得到多少生成物；要制取一定量生成物最少需要多少反应物。无论哪一种类型的计算都是根据化学方程式以质量守恒定律为依据进行的。根据化学方程式的计算，就是依据反应物和生成物间的质量比进行的。已知反应物的质量可以算出生成物的质量，反之，已知生成物的质量也可以算出所需反应物的质量。化学方程式是化学计算的依据，如果化学方程式写错了或者没有配平，化学计算必然会得出错误结果。二、根据化学方程式计算的步骤 1．设：根据题意设未知数； 2．写：书写正确的化学方程式； 3．找：写出有关物质的相对分子质量（或相对分子质量总和），找出已知量和未知量之间的质量关系； 4．列：列出比例式并求解； 5．答：检查结果，简明作答。三、根据化学方程式计算应该注意的事项 1．解题格式要规范，运算要准确（1）设未知量（如：设***的质量为x）（2）根据题意写出并配平化学方程式（3）求出相关的物质的质量比；将已知量、未知量对准相关物质的化学式。列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确；（4）列出比例式，求解（5）简明地写出答案严格要求化学方程式计算的书写格式，目的是培养按照化学特点进行思维的良好习惯。2．正确处理含杂质的反应物或生成物的计算由于化学方程式反映的是纯净物间的质量比，所以一定要将含杂质的反应物或生成

高一常见化学反应方程式总结

《钠》和《钠的化合物》常用化学方程式（要求熟记） 4Na+O2====Na2O 2Na+O2====Na2O2 2Na+Cl2====2NaCl(常温下也反应) 2Na+S====Na2S(可能爆炸) 2Na+2H2O====2NaOH+H2↑ 2Na+2HCl====2NaCl+H2↑ 2NaOH+CuSO4====Na2SO4+Cu(OH)2 4Na+TiCl4====Ti+4NaCl Na2O+H2O====2NaOH Na2O+2HCl====2NaCl+H2O Na2O+CO2====Na2CO3 2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2 2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2 Ca(OH)2+CO2(少量)====CaCO3↓+H2O Ca(OH)2+2CO2(过量)====Ca(HCO3)2 CaCO3+CO2+H2O====Ca(HCO3)2 2NaOH+CO2(少量)====Na2CO3+H2O NaOH+CO2(过量)====NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2====2NaHCO3 Na2CO3+2HCl====H2O+CO2+2NaCl NaHCO3+HCl====H2O+CO2+NaCl Na2CO3+Ca(OH)2====2NaOH+CaCO3↓ Na2CO3+CaCl2====CaCO3↓+2NaCl NaHCO3+NaOH====Na2CO3+H2O 2NaHCO3+Ca(OH)2(少量)====Na2CO3+CaCO3↓+H2O NaHCO3+Ca(OH)2(过量)====NaOH+CaCO3↓+H2O 2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2 ·１·

常见有机化学方程式归纳

常见有机化学方程式归纳物质类别性质反应方程式一、烷烃 1、燃烧 CH4 + 2O2CO2 + 2H2O 2、取代反应 CH4 + Cl2CH3Cl + HCl CH3Cl + Cl2CH2Cl2 + HCl（或CH4 + 2Cl2CH2Cl2 + 2HCl） CH2Cl2 + Cl2CHCl3 + HCl（或CH4 + 3Cl2CHCl3 + 3HCl） CHCl3 + Cl2CCl4 + HCl（或CH4 + 4Cl2CCl4 + 4HCl） CH3CH3 + Br2CH3CH2Br + HBr 3、高温分解CH4 C + 2H2↑ 二、烯烃 1、燃烧 C2H4 + 3O22CO2 + 2H2O 2、加成反应

3、加聚反应 4、氧化反应三、炔烃 1、燃烧 2C2H2 + 5O24CO2 + 2H2O 2、加成反应四、芳香烃 1、卤代 2、硝化

3、加成 4、氧化五、醇 1、与活泼金属反应2CH3CH2OH +2 Na2CH3CH2ONa + H2↑ 2、消去反应 3、脱水成醚 4、取代反应 5、氧化

6、酯化反应六、醛1、氧化 2C2H4O + 5O24CO2 + 4H2O

2、还原七、酮1、加氢还原八、羧酸 1、酸性 2CH3COOH + 2Na = 2CH3COONa + H2↑ CH3COOH + NaOH = CHCOONa + H2O 2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa + H2O + CO2↑ CH3COOH + NaHCO3 = CH3COONa + H2O + CO2↑ 2、酯化反应参考醇的性质九、酯1、水解十一、卤代烃 1、水解反应 2、消去反应十二、酚1、弱酸性

初中化学化学方程式的计算解题技巧及经典题型及练习题(含答案)

初中化学化学方程式的计算解题技巧及经典题型及练习题(含答案) 一、中考化学方程式的计算 1．Cu–Zn合金可用于工艺品的制作。某化学兴趣小组的同学为了测定某铜锌合金样品的组成，取20克样品于烧杯中，向其中分5次加入相同质量分数的稀硫酸，使之充分反应，每次所用稀硫酸的质量均为20 g，剩余固体的质量记录于下表：试回答下列问题：（1）Cu–Zn合金属于___________材料（“金属”或“有机合成”）。（2）计算Cu–Zn合金完全反应时生成氢气的质量___________。（计算结果保留2位小数）【答案】金属 0.28g 【解析】【分析】【详解】（1）金属材料包括金属和合金，Cu-Zn合金属于金属材料。故填：金属。（2）参加反应的锌的质量为20g-10.8g=9.2g。设完全反应时生成氢气的质量为x。 Zn+H SO=ZnSO+H 2442 652 9.2g x 652 = 9.2g x x≈0.28g。 Cu-Zn合金完全反应时生成氢气的质量为0.28g。故填：0.28g。【点睛】掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息，确定参加反应的锌的质量是正确解答本题的前提和关键。 2．（1）工业上若冶炼出含铁98%的生铁1000t，至少用含氧化铁80%的赤铁矿石的质量是_________t。（2）取一定量该生铁样品，加入一定溶质质量分数的稀硫酸充分反应，加入稀硫酸的质量与产生氢气的质量之间的关系如图所示。

计算所用稀硫酸的溶质的质量分数______。【答案】1750 t 9.8% 【解析】【分析】【详解】解：（1）设：至少需要用含氧化铁80%的赤铁矿的质量为x 。 23 23CO +Fe O =2Fe +3CO 160 11280%x 1000t 98% ? 16011280%x 1000t 98% =? x =1750t 至少需要用含氧化铁80%的赤铁矿的质量1750t 。 (2)设：所用稀硫酸的溶质质量分数为y. 24 42Fe +H SO =FeSO +H 98 2y 0.2g ↑ 982y 0.2g = y=9.8g 所用稀硫酸的溶质质量分数为=9.8100%9.8%100g g ?=。 3．初三（112）班的小敬同学将22.5g 的大理石（杂质不参加反应，也不溶于水）放到盛有100g 稀盐酸的烧杯中，发现两者恰好完全反应。反应后烧杯内物质的总质量为118.1g ，请你帮他计算：（反应的方程式： 3222CaCO 2HCl=CaCl H O CO +++↑ ）（1）生成二氧化碳_____g 。（2）所用100g 稀盐酸中溶质的质量分数。_____（写出计算过程）【答案】4.4 7.3% 【解析】【分析】【详解】（1）由题意二氧化碳逸出烧杯，反应前后质量的减少量即为生成的二氧化碳的质量，则生

化学反应规律及方程式小结

化学反应规律及方程式小结一、金属+氧气=金属氧化物：（化合反应、氧化反应） 1、2Mg+O2点燃2MgO 2、3 Fe+2O2点燃 Fe3O4 3、2Cu+O2高温2CuO 二、非金属+氧气=非金属氧化物：（化合反应、氧化反应） 1、C+O2点燃CO2 2C+O2点燃2CO 2、S+O2点燃SO2 3、4P+5O2点燃2P2O5 4、2H2+O2点燃2H2O 三、其它物质在氧气中燃烧：（氧化反应） 1、2CO+O2点燃2CO2 2、CH4+2O2点燃CO2+2H2O 3、C2H5OH+3 O2点燃2CO2+3H2O 4、2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O 四、金属+非金属；非金属+非金属：（化合反应） 1、2Na+Cl2=2NaCl 2、H2+Cl2=2HCl 五、碱性氧化物+水=碱（限CaO、BaO、Na2O、K2O）（化合反应） 1、CaO+CO2=Ca(OH)2 2、BaO+CO2=Ba(OH)2 六、酸性氧化物+水=酸（化合反应） 1、CO2+H2O=H2CO3 2、SO2+H2O=H2SO3 3、SO3+H2O=H2SO4 七、碱性氧化物+酸性氧化物=含氧酸盐；（限CaO、BaO、Na2O、K2O）（化合反应） 1、CaO+H2O=CaCO3 2、BaO+H2O=BaCO3 八、碱+酸=盐+水：（复分解反应） 1、Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 2、Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 3、Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 4、Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 5、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 6、Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 九、酸+盐=新酸+新盐：（复分解反应） 1、HCl+AgN O3=AgCl↓+HNO3 2、BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

高中化学有机化学反应类型全总结

有机化学反应类型全总结一、取代反应定义:有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应称为取代反应. 取代反应的类型很多, 中学化学中主要有下面几类： 1.卤代反应烷烃、芳香烃、苯酚等均能发生卤代反应如: 2．硝化反应苯及其同系物、苯酚、烷烃等均能发生硝化反应如:

3．磺化反应苯、苯的衍生物, 几乎均可磺化.如: （邻、对位产物为主）4. 酯化反应 (１)羧酸和醇的反应．如：（2)无机含氧酸和醇的反应.如: 5.水解反应: 卤代烃、酯、多糖、二糖、蛋白质都能在一定条件下发生水解反应.如: 6. 与活泼金属的反应：醇、酚、羧酸等均能与活泼金属如钠反应生成氢气．如:

7.醇与卤化氢（HX)的反应.如： 8．羧酸或醇的分子间脱水. 如:? 二、加成反应定义有机物分子里不饱和的碳原子跟其它原子或原子团直接结合，生成别的物质的反应, 叫加成反应分子结构中含有双键或叁键的化合物, 一般能与Ｈ 2、Ｘ２（X为Cl、Ｂｒ、I)、HX、H 2 Ｏ、HCＮ等小分子物质起加成反应. 如烯烃、二烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和高级脂肪酸及其甘油脂、单糖等. 说明: 1．羧基和酯基中的碳氧双键不能发生加成反应。 2.醛、酮的羰基只能与H ２发生加成反应。３．共轭二烯有两种不同的加成形式。 1.和氢气加成. 2.和卤素加成

3.和卤化氢加成 4.和水加成三、消去反应定义:有机化合物在适当条件下, 从一个分子相邻两个碳原子上脱去一个小分子(如O、ＨX等)而生成不饱和（双键或叁键)化合物的反应称为消去反应, 又称消除Ｈ 2 反应发生消去反应的化合物需具备以下两个条件: （1）是连有一OH(或一X)的碳原子有相邻的碳原子; (2)是该相邻的碳原子上还必须连有Ｈ原子. 1．醇的消去反应.如: 2.卤代烃的消去反应.如: 四、聚合反应定义:由许多单个分子互相结合生成高分子化合物的反应叫聚合反应. 聚合反应有两个基本类型：加聚反应和缩聚反应． 1.加聚反应. 由许多单个分子互相加成, 又不缩掉其它小分子的聚合反应称为加成聚合反应简称加聚反应. 烯烃、二烯烃及含的物质均能发生加聚反应.如： 2.缩聚反应

有机化学反应方程式书写竞赛

有机反应方程式书写竞赛一.写出下列反应的方程式(注明反应条件,配平物质系数,有机物用其结构简式表示) (一).加成反应 1. 催化剂加压 CH +CHCHCH 2CCH 2OCCOOH CHO O O H 2 2. + Br 2（发生1,4加成） 3. +H 2 (二).取代反应 1.甲苯侧链的溴代反应 + Br 2蒸气 2.甲苯苯环的溴代反应 + 液Br 2 3.甲苯的硝化反应 4.苯酚的溴代反应 5. 6. C CH 2OH OH O 7. COOH +CH 2OH CH 3 | +3HNO 3 浓硫酸 —OH + 3Br 2 光照 CH 3FeBr 3 CH 3 —CHO CHO

(三).消去反应 1.醇的消去反应 2.卤代烃的消去反应 (1). 与氢氧化钠的醇溶液共热反应 (2). 与氢氧化钠的醇溶液共热反应 (3).与氢氧化钠的醇溶液共热反应 (四)氧化反应 1醛基的氧化反应 (1)写出下列物质与银氨溶液和新制的氢氧化铜悬浊液共热的方程式 ①.CH CHO CHO ②. ③. 2.醇的催化氧化 (五)加聚反应 1.n (六)缩聚反应 1. 浓H2SO4 n HOCH2CH2OH+n HOOC-COOH 2.n 3. —Cl 催化剂 H3C CH浓H2SO

二.写出下列物质与相关物质反应的化学方程式 1. .足量氢氧化钠溶液共热反应 2. 3. 足量氢氧化钠溶液共热反应足量氢氧化钠溶液共热反应 4. . 足量氢氧化钠溶液共热反应 5. 足量氢氧化钠溶液共热反应 6. 丁子香酚( )与溴水反应的方程式： 7. 8. 足量氢氧化钠的乙醇溶液共热反应 9. 足量氢氧化钠的乙醇溶液共热反应－CH ―CH ―COOH Br Br —O —C —H HOOC — O ＋NaHCO 3 → ——OH HO — C H 2 CH 2CH OCH 3 OH 催化剂 HO C O CH 2CH OH C O O CH 22Br |OH

有关化学反应方程式的计算

有关化学反应方程式的计算根据化学方程式的计算，是化学计算中的一类重要计算。在初中介绍了有关化学方程式的最基本的计算，在高一介绍了物质的量应用于化学方程式的计算。本节据大纲要求又介绍了反应物中有一种过量的计算和多步反应的计算。到此，除有关燃烧热的计算外，在高中阶段根据化学方程式的计算已基本介绍完。把化学计算单独编成一节，在以前学过的关化学方程式基本计算的基础上，将计算相对集中编排，并进一步讨论有关问题，这有利于学生对有关化学方程式的计算有一个整体性和综合性的认识，也有利于复习过去已学过的知识，提高学生的解题能力。教材在编写上，注意培养学生分析问题和解决问题的.能力，训练学生的科学方法。此外，还注意联系生产实际和联系学过的化学计算知识。如在选择例题时，尽量选择生产中的实际反应事例，说明化学计算在实际生产中的作用，使学生能认识到学习化学计算的重要性。在例题的分析中，给出了思维过程，帮助学生分析问题。有些例题，从题目中已知量的给出到解题过程，都以物质的量的有关计算为基础，来介绍新的化学计算知识，使学生在学习新的计算方法的同时，复习学过的知识。本节作为有关化学反应方程式计算的一个集中讨论，重点是反应物中有一种过量的计算和多步反应的计算。难点是多步反应计算中反应物与最终产物间量关系式的确定。教法建议有关化学方程式的计算是初中、高一计算部分的延续。因此本节的教学应在复习原有知识的基础上，根据本节两种计算的特点，帮助学生找规律，得出方法，使学生形成清晰的解题思路，规范解题步骤，以培养学生分析问题和解决问题的能力。建议将[例题1]采用如下授课方式：（1）将学生分成两大组，一组用求生成水的质量，另一组用求生成水的质量。各组分别汇报结果（学生对两组的不同结果产生争议）（2）教师让各组分别根据水的质量计算水中氢元素和氧元素的质量。并组织学生根据质量守恒定律讨论两种计算结果是否合理。由此得出过量，不应以过量的的量进行计算。通过学生的实践，感受到利用此方法先试验再验算很麻烦。从而引出如何选择反应物的简化计算过程。并让学生注意解题步骤。

高中化学反应方程式总结参考答案

高中化学反应方程式总结化学方程式 1.4Na+O 2＝ 2Na2O 2.2Na+O 2Na2O2 3.4Li+O 22Li 2O 4.2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ 5.2K+2H 2O=2KOH+H 2↑ 6.2Na2 O2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ 7.2Na2 O2+2CO 2=2Na 2CO3+O2 8. 2NaHCO 3 Na2CO3+H 2O+CO 2↑ 9.Na 2CO3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑ 10.NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑ 11.Na 2CO3+CaCl 2＝ 2NaCl+CaCO 3↓ 12.NaHCO 3+NaOH ＝ Na2CO3+H2O 13.Na 2SO4+BaCl 2＝2NaCl+BaSO 4↓ 14. 2NaCl( 熔融 )2Na+Cl 2↑ 15.2Al+2NaOH+2H 2O＝ 2NaAlO 2+3H 2↑ 16.2Al+6HCl ＝2AlCl 3+3H 2↑ 17.Al 2O3+2NaOH ＝2NaAlO 2+H2 O 18.Al 2O3+6HCl ＝ 2AlCl 3+3H 2O 19.Al 2(SO4)3+6NH 3· H2O＝ 3(NH 4)2SO4+2Al(OH) 3↓ 20.Al 2(SO4)3+6NaOH ＝ 2Al(OH) 3↓ +3Na2SO4 21.Al(OH) 3+NaOH=NaAlO 2+2H 2O 22.Al(OH) 3+3HCl ＝ AlCl 3+3H 2O 23. 2Al(OH)3 Al 232 O+3H O 24. 2Al 2O3(熔融 )4Al+3O 2↑ 25.AlCl 3 + 4NaOH ＝NaAlO 2 + 3NaCl+2H 2O 26.AlCl 3+3NaAlO 2 +6H 2O＝ 4Al(OH) 3↓ +3NaCl 27. 3Fe+4H 2O(g)Fe3O4 +4H 2 28.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 离子方程式 ———————— ———————— ———————— +- 2Na+2H 2O＝2Na +2OH +H2 ↑ 2K+2H 2O＝ 2K + +2OH -+H2↑ 2Na2 O2+2H 2O＝ 4Na++4OH -+O2↑ ———————— ———————— CO32- +2H +＝ H2O+CO 2↑ HCO 3-+H +＝ H2 O+CO 2↑ CO32- +Ca2+= CaCO3↓ --2- OH +HCO 3＝ H2O+CO 3 SO42-+Ba 2+= BaSO4↓ ———————— 2Al+2OH -+2H 2O＝ 2AlO 2-+3H 2↑ 2Al+6H +＝ 2Al 3++3H 2↑ Al 2O3+2OH -＝2AlO 2-+H 2O Al 2O3+6H +＝ 2Al 3++3H 2O Al 3++3NH 3· H2O＝3NH 4+ +Al(OH) 3↓ Al 3++3OH -＝ Al(OH) 3↓ Al(OH) 3+OH -=AlO 2-+2H 2O Al(OH) 3+3H +＝ Al 3++3H 2O ———————— ———————— Al 3+ + 4OH - = AlO 2- + 2H 2O Al 3++3AlO 2-+6H 2O＝ 4Al(OH) 3↓ ———————— ————————

有机化学方程式(70个)64811

有机化学基础反应方程式汇总 1. 甲烷(烷烃通式：C n H 2n +2) 甲烷的制取：CH 3CaO △ 2CO 3+CH 4↑ （1）氧化反应甲烷的燃烧：CH 4+2O 2点燃2+2H 2O 甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。（2）取代反应 CH 4+Cl 光照3Cl(一氯甲烷)+HCl CH 3Cl+Cl 光照2Cl 2(二氯甲烷)+HCl CH 2Cl 2+Cl 光照3(三氯甲烷)+HCl （CHCl 3又叫氯仿） CHCl 3+Cl 光照 4(四氯化碳)+HCl （3）分解反应甲烷分解：CH 高温2 2. 乙烯(烯烃通式：C n H 2n ) 乙烯的制取：CH 3CH 2浓硫酸2＝CH 2↑+H 2O(消去反应) （1）氧化反应乙烯的燃烧：CH 2＝CH 2+3O 点燃2+2H 2O 乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。（2）加成反应与溴水加成：CH 2＝CH 2+Br 2Br —CH 2Br 与氢气加成：CH 2＝CH 2+H 2催化剂CH 3CH 3 与氯化氢加成：CH 2＝CH 2+HCl 催化剂CH 3CH 2Cl 与水加成：CH 2＝CH 2+H 2O 催化剂CH 3CH 2OH （3）聚合反应乙烯加聚，生成聚乙烯：n CH 2＝CH 2 催化剂 [CH 2—CH 2 ] n 适当拓展：CH 3CH ＝CH 2+Cl 3? Cl CH －? Cl CH 2 CH 3CH ＝CH 2+H 2催化剂CH 3CH 2CH 3 CH 3CH ＝CH 2+HCl 催化剂CH 3CH 2CH 2Cl 或CH 3? Cl CH CH 3 图2 乙烯的制取图1 甲烷的制取

化学化学方程式的计算练习题及答案

化学化学方程式的计算练习题及答案一、中考化学方程式的计算 1．某造纸厂排放的废水中含有 Na 2CO 3和 NaOH 。为测定废水中 Na 2CO 3的质量分数，取 50g 废水样品于烧杯中，将 40g 稀盐酸分成 4 等份分 4 次缓慢加入到烧杯中，产生气体质量与稀盐酸溶液的质量关系如图曲线所示。回答下列问题：实验次数 1 2 3 4 稀盐酸的质量（g ） 10 10 10 10 生成气体质量（g ）（2）上述生成气体 _______ g 。（3）计算该废水中 Na 2CO 3 的质量分数 ______ 。（4）测定 Na 2CO 3 的质量分数，也可用下列方法：另取上述废水样品 50g ，向废水中逐滴加入 CaCl 2 溶液，至反应完全时，经过滤、洗涤、干燥、 ________ ，即可计算出 Na 2CO 3的质量分数。【答案】 0 1.2 2.2 2.2 10.6% 称量固体质量【解析】【分析】【详解】解：（ 1）由图表信息可知：实验 2，产生气体质量为 0g ；实验 3 产生气体质量为 1.2g ；实验 4，盐酸过量，则产生气体质量为 2.2g ；（2）上述生成气体的总质量为 2.2g ；（3）设：参加反应碳酸钠的质量为 x 。 Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2 106 44 x 2.2g 106 44 x 2.2g x=5.3g 1）请仔细分析如图数据，完成下表实验记录：

5.3g 废水中Na2CO3的质量分数= 100% 10.6% ； 50g （4）测定Na2CO3 的质量分数，也可用下列方法：另取上述废水样品50g，向废水中逐滴加入CaCl2 溶液与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀，至反应完全时，经过滤、洗涤、干燥、称量固体碳酸钙质量，根据该反应的化学方程式，即可计算出Na2CO3 的质量分数。 2．过氧化钙（CaO2）常用于活鱼运输时的增氧剂，过氧化钙与水反应方程式为： 2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑．某过氧化钙样品中含有少量不溶于水且不与水反应杂质，取该样品15.0g 投入盛有108.0g 水的烧杯中，缓慢搅拌，充分反应，最终收集到氧气质量为3.20g，计算该样品中过氧化钙的质量分数__________ （写出计算过程）。【答案】96% 【解析】【分析】【详解】解：设过氧化钙质量为x， 2CaO2 2H2O = 2Ca（OH） 2 O2↑ 144 32 x 3.2g 144 = 32 x 3.2g x=14.4g， 14.4g 该样品中过氧化钙的质量分数是：× 100%=96%， 15.0g 答：该样品中过氧化钙的质量分数是96%。 3．利用中和反应可以测定盐酸的浓度。将40 g 0.8%氢氧化钠溶液逐滴加入到20 g盐酸中，边滴加边搅拌。随着氢氧化钠溶液的滴加，溶液pH 变化如图所示。所用盐酸的溶质分析】详解】

初中所有化学方程式及反应现象总结(方程式)

初中常见的化学方程式一、化合反应（反应物可以有多个，生成物一定只有一个的为化合反应） 1、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃 2P2O5 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O4 现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。 4、硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃 SO2现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。 6、碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊 7、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O 现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。 8、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO 现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末 9、铜在空气中受热：2Cu + O2△ 2CuO现象：铜丝变黑。 10、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃 2Al2O3 现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。 11、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO 12、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2高温 2CO（是吸热的反应） 13、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO2 现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。 14、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）： CO2 + H2O === H2CO3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。注意：酸性氧化物＋水→酸