中考化学专题复习训练二身边的化学物质导学案金属与金属矿物完整版

中考化学专题复习训练二身边的化学物质导学案金属与金属矿物

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身边的化学物质（四）金属与金属矿物

一、单项选择题：可能用到的相对原子质量：Fe—56O—16

1、铜常被用来制造导线，这主要是因为它具有（）

A.良好的导热性

B.良好的导电性

C.金属光泽

D.较高的硬度

2、2005年7月，美国“深度撞击”飞行器成功炮轰彗星，其撞击器采用的是一种含铍（一种金属）3%的铜合金。关于合金，下列说法错误的是（）

A.合金属于金属材料

B.只能是金属熔合而成

C.合金比纯金属性能更优

D.生铁和钢都属于铁合金

3、金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。下列相关说法中不正确的是（）

A.铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具

B.不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械

C.铅锑合金的熔点较低、电阻率较大，常用于制成发热体

D.铝合金轻而坚韧，可作汽车、飞机和火箭的材料

4、下列关于金属物品使用的描述中，正确的是（）

A.在铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰水配制杀菌剂

B.铁制车棚定期喷涂油漆

C.用过的菜刀要经常用盐水冲洗

D.铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨

5、将少量灰黑色的生铁粉末，投入盛有过量稀硫酸的烧杯中，充分搅拌，待完全反应后过滤，滤纸上留有黑色的残渣。该黑色残渣的主要成分是（）

A.铁

B.碳

C.铁和碳的混合物

D.硫酸亚铁

6、金属Ni、Mn分别放入其他三种金属X、Y、Z的盐溶液中，反应的结果和有

X盐溶液Y盐溶液Z盐溶

液

Ni无无有

Mn无有有

A.XMnYNiZ

B.ZNiYMnX

C.ZMnYNiX

D.XMnNiYZ

7、为验证Mg、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某化学兴趣小组设计了A、B、

C、D四个实验，其中不必进行的实验是（）

A.将稀HCl加入到装有镁条的试管中

B.将稀HCl加入到装有铜片的试管中

溶液加入到装有铜片的试管C.将稀HCl加入到装有银粉的试管中D.将AgNO

3

中

8、芜湖铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩。它以钢材为主料，经锻打、焊接、酸洗、上漆等多道工艺制成。下列关于铁画的叙述不正确的是（）

A.铁画应悬挂在干燥的环境中

B.所用材料上的铁锈可用稀盐酸清洗掉

C.给打制成型的铁画喷漆既美观又可以防锈蚀

D.所用的主要材料——低碳钢，有较好的锻轧性能，它不属于铁的合金

二、填空及简答题：

9、对于下列金属：A.铝B.锌C.铜E.铁F.钙G.银H.汞I.钨J.钛

用元素符号表示下列所用的物质：

（1）涂在保温瓶胆夹层内的银白色金属是；

（2）包装糖果、香烟的银白色材料是；

（3）白炽灯泡内的灯丝通常是由制成的；

（4）温度计中填充的金属是；

（5）人体中含量最多的金属元素是；

（6）目前，世界上年产量最多的金属是；

（7）用于制干电池的金属是。

10、现有铜与另一种金属R（可能是银、镁、铁中的一种）的粉末。欲确定R 的成分，请你一起完成：

（1）请将银、镁、铁三种金属的元素符号填写在下列金属活动性顺序表中的相应位置。

……………………

金属性由强到弱

（2）取少量的金属粉末于试管中，逐滴加入稀硫酸，有气泡产生，则R不可能是；

（3）待不再产生气泡时，再进行（填写一种实验操作方法），得到溶液和铜。然后往溶液中加入洁净的锌片，锌片表面有金属析出，则R是；

（4）写出金属R与稀硫酸反应的化学方程式；该反应的基本类型属于

（选填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）反应。

11、Fe、Cu、Mg、Zn是几种金属活动性不同的金属，将它们同时放入稀盐酸中，出现如下情景，请分析它们的表白后填写下列空白：

A：我快要完蛋了！B：我坚持不住了！

C：我还勉强能行！D：我一点儿不在乎！

（1）大喊“我快要完蛋了”的金属是；说“我一点儿不在乎”的金属是。（2）有一种金属“坚持不住了”，用化学方程式表示其原因：。

（3）取出“勉强能行”的金属放在氧气中燃烧的化学方程式为。

12、（1）下列物质不能由金属与盐酸直接反应来制取的是（）

A.FeCl

3B.MgCl

2

C.ZnCl

2

D.CuCl

2

（2）某实验室废液中含有HCl、FeCl

2、CuCl

2

等物质，若要向其中加入稍过

量的铁粉，充分

搅拌后过滤，则滤渣中含有（填化学式）

13、实验室要除去细碎铜屑中的少量细碎铁屑，某同学设计了两个方案：向Cu、Fe混合物中加适量硫酸铜溶液，搅拌、过滤、洗涤

向Cu、Fe混合物中加适量稀盐酸，搅拌、过滤、洗涤

（1）写出两个实验方案中有关的反应的化学方程式：

；

（2）你认为两个实验方案中较好的是（填序号），理由是

（3）你是否还有更简单的方法？若有，请你写出你的做法：。

三、实验探究题：

H

14、一般情况下，金属越活泼，与酸反应的速度越快。为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下的实验。

实验步骤：

①取A、B、C三支试管，分别加入2mL浓度相同的盐酸溶液；

②分别加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe，立即把三个相同的气球分别套在各试管口。

实验预测与分析：

（1）写出铁与稀盐酸反应的化学方程式：

__________________。

（2）气球膨胀速度最快的是______________（填试管编

号）。

（3）该实验表明，实验室一般选用锌而不选用镁、铁制

取氢气的主要原因是：

_________________________________________。

（4）步骤②是实验获取成功的关键，你认为在操作过程中小组成员之间应该______________________。

15、物质的性质决定物质在生产和生活中的用途。木炭

和一氧化碳都具有还原性，可用于冶炼金属。请根据下

图回答：

（1）请写出下列反应的化学方程式：木炭还原氧化

铜；

一氧化碳还原氧化铁。

（2）两个装置图中澄清的石灰水的作用是。

（3B装置最右端酒精灯的作用是。

（4）在上图装置中，当观察到现象是，证明木炭粉末和氧化铜粉末已经完全反应。

16、某班同学做验证铁、铜、银的金属活动性顺序的实验，用到的药品有铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸和硫酸铜溶液，实验结束后，化学兴趣小组的同学欲对该实验的废液进行探究，请你一起参与。

【提出问题】废液中含有什么物质？

【交流表达】

（1）小明通过观察，认为废液中一定含有硫酸铜。他观察到的现象是。

（2）小红通过分析，认为废液中一定含有硫酸亚铁，她的依据是。

【作出猜想】小华认为废液中还可能含有硫酸。

【实验验证】

（1）小华测得废液的pH小于7，证明废液中含有硫酸。用pH试纸测定溶液pH 的方法：

。

（2）小明取少量废液，向其中滴加氢氧化钠溶液，也得到了相同的结论。小明的实验现象是

。

通过分析与实验，同学们得出废液中含有硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸。

【拓展应用】

（1）若将废液中的溶质全部转化为硫酸亚铁，应向废液中加入过量的。写出该反应过程中的一个化学方程式。

（2）反应完全后，过滤，滤渣中物质为，滤液中溶质为硫酸亚铁。

四、计算题：

17、实验室用一氧化碳还原氧化铁制得铁，现将4.0g氧化铁与足量一氧化碳充分反应后，求可得到的铁的质量。

（四）金属与金属矿物

题号12345678

答案B B C B B A C D

9、(1)Ag（2）Al（3）W（4）Hg

（5）Ca（6）Fe（7）Zn

10、（1）镁铁银（2）银（3）过滤铁

（4）Fe+H

2SO

4

=FeSO

4

+H

2

↑置换

11、（1）MgCu(2)Zn+2HCl==ZnCl

2+H

2

↑

(3)3Fe+2O

2点燃Fe

3

O

4

12、（1）A（2）Fe和Cu

13、（1）Fe+CuSO

4==FeSO

4

+CuFe+2HCl==FeCl

2

+H

2

↑

（2）不但去除了铁而且增加了铜（3）用磁铁吸引

14、（1）Fe+2HCl==FeCl

2+H

2

↑（2）A

（3）Zn反应速率适中,前者过快，后者过慢（4）团结一致，相互协作等

15、（1）①C+2CuO高温2Cu+CO

2

↑

②3CO+Fe

2O

3

高温2Fe+3CO

2

（2）检验是否有二氧化碳生成

（3）除去未反应完的一氧化碳气体，防止污染空气

（4）A装置竖直放置的试管内导管口不再有气泡冒出

16、【交流表达】（1）溶液显蓝色

（2）铁丝与稀硫酸（或硫酸铜溶液）反应生成硫酸亚铁

（或反应生成的硫酸亚铁不与其他物质反应）

【实验验证】（1）将待测液滴到试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡比较，确定pH

（2）滴加一定量氢氧化钠溶液后才有沉淀生成

【拓展应用】（1）铁片（或Fe、铁粉、铁丝等）

Fe+H

2SO

4

＝FeSO

4

+H

2

↑（或Fe+CuSO

4

＝FeSO

4

+Cu）

（2）铁和铜（或Fe和Cu）17、解：设可得到的铁的质量为χ。

3CO+Fe

2O

3

高温2Fe+3CO

2

160112

4.0gχ

160/112=4.0g/χ

χ=2.8g

答：可得到的铁的质量为2.8g。

第一节 金属与金属矿物 参考资料

第一节金属与金属矿物 四、参考资料 1、金属通常可分为黑色金属和有色金属两大类，黑色金属包括铁、锰和铬以及它们的合金，主要是铁碳合金（钢铁），有色金属是指除去铁、锰和铬之外的所有金属。 有色金属大致上按其密度、价格、在地壳中的储量和分布情况、被人们发现以及使用的早晚等分为五大类： ①轻有色金属：一般指密度在4.5g/cm3以下的有色金属，包括铝、镁、钠、钾、钙、锶、钡。这类金属共同点是：密度小（0.53~4.5g/cm3），化学性质活泼，与氧、硫、碳和卤素的化合物都相当稳定。 ②重有色金属：一般指密度在4.5g/cm3以上的有色金属，其中有铜、镍、铅、锌、钴、锡、锑、汞、镉、铋等。 ③贵金属：这类金属包括金、银和铂族元素（铂、铱、锇、钌、钯、铑。）由于它们对氧和其它试剂的稳定性，而且在地壳中含量少，开采和提取比较困难，故价格比一般金属贵，因而得名贵金属。它们的特点是密度大（10.4~22.4 g/cm3）；熔点高（1189~3273K）；化学性质稳定。 ④准金属：一般指硅、锗、硒、碲、钋、砷、锑、硼、其物理化学性质介于金属与非金属之间。 ⑤稀有金属：通常是指在自然界中含量很少，分布稀散、发现较晚，难以从原料中提取的或在工业上制备和应用较晚的金属。这类金属包括：锂、铷、铯、铍、钨、钼、钛、镓、铟、铊等稀土元素和人造超铀元素。 金属的导电性和导热性：大多数金属有良好的导电性和导热性。善于导电的金属也善于导热，按照导电和导热能力由大到小的顺序，将常见的几种金属排列如下：Ag Cu Au Al Zn Pt Sn Fe Pb Hg 。 金属的延展性：金属有延性，可以抽成细丝。例如最细的白金丝直径不过（1/5000）mm。金属又有展性，可以压成薄片，例如最薄的金箔，只有（1/10000）mm厚。 金属的密度：锂、钠、钾比水轻，大多数其它金属密度较大。 金属的硬度：金属的硬度一般较大，但它们之间有很大差别。有的坚硬如铬、钨等；有些软如蜡，可用小刀切割如钠、钾等。 金属的熔点：金属的熔点一般较高，但高低差别较大。最难熔的是钨，最易熔的是汞和铯、镓。汞在常温下是液体，铯和镓在手上受热就能熔化。 2、金属之最 展性最强的金属——金。延性最好的金属——铂。 导电性性最强的金属——银。地壳中含量最高的金属——铝。 熔点最低的金属——汞。熔点最高的金属——钨。 制造新型高速飞机最重要的金属——钛，也被科学家称为“21世纪的金属”，或被称为未来的钢铁。最硬的金属——铬。 密度最大的金属——锇。密度最小的金属——锂。 光照下最易产生电流的金属——铯。最能吸收气体的金属——钯。 最易应用的超导元素——铌。 海水中储量最大最大的放射性元素——铀。。 价格最高的金属——锎。1克锎的价格为10亿美元

身边的化学物质专题复习课教学设计

《身边的化学物质》专题复习课教学设计 无锡市东亭中学顾丽娅 【设计思想】 1．以学生发展为本的教学价值取向。 初中化学作为面向未来公民的基础教育，在学完了课本知识之后，通过本专题的复习，要使学生系统地复习有关氧气、二氧化碳和水的一系列知识，在实验探究中选出身边的化学物质，在分组讨论中提炼新知识。本堂课教学的这种价值定位，力求体现以学生发展为本的新课程理念，有别于以单纯复习知识为本，以应试为目的的价值取向。 2．以身边的三种物质为线索组织教学的策略。 看到“身边的化学物质”这一课题学生一定有着好多的困惑，通过维生素C泡腾片加入水里时有气泡冒出，提出气体是什么的猜想，并指出这个实验中的化学物质，从而切入课题并展开复习。改变过去复习课只是机械性就事论事的复习，而是学生通过实验发现化学物质原来就在身边，以维系生命活动“呼吸”的有关物质二氧化碳、氧气和水为线索来组织教学、推动课堂。 3．将学习的自主权交给学生的原则。 怎样让学生从探究中发现问题、自主复习知识、锻炼能力、产生求知欲望正是这节课教学设计的核心，为此在各个教学环节中都要贯彻将学习的自主权交给学生的教学原则，教师由传授者的角色转换成为组织者、参与者、引导者。 【教学内容分析】 二氧化碳、氧气和水是身边重要的化学物质，也是贯穿于人教版义务教育课程标准实验教科书上、下两册课本的重要物质，是初中化学元素化合物知识中的重要一部分。在刚刚结束新课的时候，学生对于前面学过的基础知识已淡忘了很多，这时提出身边的化学物质--二氧化碳、氧气和水的系统复习很有必要。（1）氧气、二氧化碳的性质、用途和实验室制法本身是重要的内容，配以”氧气的功与过”、“你对二氧化碳知多少”等问题的讨论探究，使学生的基础知识复习更有新意，对知识的探求更上一个台阶。（2）改变水的复习局限于第三单元的思路，把九年级化学上、下两册课本与水有关的实验、现象有机地串联起来，在枯燥的复习阶段活跃学生的思维，通过“水”整理出一条知识脉络，把空气中氧气含量的测定、水的组成、水的净化、燃烧的条件、铁钉锈蚀的条件、溶液的形成等重要知识结合在一起，让学生在枯燥的复习阶段耳目一新，能积极主动地投入到复习过程中，展示了化学学习的多样性。 【教学目标分析】 1．通过复习二氧化碳、氧气的性质、用途和实验室制法，掌握一般气体的实验室制法和常见气体的性质、用途。 2．通过复习有关“水”的一系列知识，引导学生认识以发展的眼光看待与水相关的知识以及水的用途。 3．培养学生关注生活中的化学、关注身边的化学物质并主动探究的能力。 【教学准备】 1．课件准备：多媒体课件。 2．实验准备：维生素C泡腾片、澄清石灰水、水、试管、导管（带橡皮塞）。 【教学过程设计】 一、导入 （实验）向烧杯的水中加入一粒“糖”（预先准备好的维C泡滕片）。 （现象）杯中嘶嘶冒出大量气泡，最后变成了一杯鲜甜的橙汁。

中考化学 2016-18年真题汇总4 金属与金属矿物 百度文库

4 金属与金属矿物学生 金属材料 1.(2018江西,1,2分)常温下为液态的金属是() A.汞 B.金 C.银 D.铝 2.(2018四川成都,10,3分)科学家发现一种新金属。根据下表信息推测其用途错误的是( ) A.用于焊接金属 B.制造航天飞机 C.制外科手术刀 D.用于通讯设备 3.(2017上海,28,1分)属于金属的是() A.Mg B.O2 C.S D.P 4.(2016广西南宁,6,2分)下列有关合金的说法错误的是() A.钢是一种化合物 B.黄铜的硬度比纯铜的硬度大 C.生铁是一种铁合金 D.焊锡的熔点比纯锡的熔点低 5.(2015江西南昌,11,2分)人体摄入过量的铝会对脑、肾等器官造成损害,世界卫生组织将铝确定为食品污染物。但现实生活中,却“铝禁不止”。下列关于铝的应用不科学的是() A.使用含铝膨松剂制作油条 B.使用铁锅代替铝制炊具 C.用纸盒代替铝制易拉罐盛装饮料 D.用氢氧化镁代替氢氧化铝中和过多胃酸 6.(2014江苏苏州,24,2分)下列关于金属的说法正确的是() A.人类使用金属铝的年代早于铜、铁 B.“真金不怕火炼”表明金(Au)在高温条件下也很难与氧气反应

C.通过高炉炼得的铁为纯铁 D.武德合金的熔点高,可用于制造保险丝 7.(2018贵州贵阳,34,7分)人类社会发展离不开金属材料。下图是某硬铝的主要成分。(不考虑杂质) (1)硬铝属于(填“合金”或“纯金属”)。 (2)将适量硬铝(已用砂纸打磨处理)放入足量稀硫酸中,观察到的现象为,反应的化学方程式有。 (3)将足量硬铝粉末放入硝酸银溶液中,充分反应后,溶液出现蓝色。出现蓝色的原因是,写出此时溶液中溶质成分并说明理由。 8.(2018陕西A,19,4分)人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。 (1)铝合金被广泛应用于制造飞机、高铁等,这是因为铝合金具有、质量轻、耐腐蚀等特性。 (2)化学兴趣小组为了鉴别某黄色金属是黄金还是黄铜(铜锌合金),设计了如下方案: ①取样,在空气中加热 ②取样,加入硝酸银溶液 ③取样,加入硫酸锌溶液 其中不合理的是(填序号)。某同学提出还可以用稀硫酸鉴别,他所依据的反应原理是(用化学方程式表示)。 9.(2017安徽,11,6分)近年我省多地纷纷展开文明城市创建工作,垃圾分类回收是其中一项重要举措。某地街头垃圾桶如图所示,回答下列问题。 ? (1)图中标示的物质中,属于金属材料的是(写出1种即可,下同),属于有机合成

第二章 身边的化学物质知识点

第二章身边的化学物质 第一节性质活波的氧气 1.O2的物理性质：无色无味的气体，密度空气，溶于水。在标况下，降温至-183℃变为色的液氧，继续降温至-218.4℃变为色状固态氧。 试题演练： 鱼能在水中生存，是因为氧气溶于水。 2.化学性质： 1）助燃性： 注意：现象的描述不能混淆；烟和雾；光和焰；现象要完整。 常考点：（1）可燃物在氧气中的燃烧实验，需要自上而下缓慢伸入瓶内的原因是： 。 铁丝燃烧的实验 （2）需要在铁丝末端系一火柴梗的目的是：。 （3）需要将铁丝扭曲为螺旋状的原因：。 （4）点燃火柴梗后，待，再将扭曲为螺旋状的铁丝伸入瓶内。 （5）瓶底加入少量水或沙的作用是。 （6）实验结束，集气瓶内壁破裂的原因是。 （7）实验中未观察到火星四射的原因可能是、。（8）铁丝燃烧火星的剧烈程度和有关。 （9）使用排水法收集氧气做铁丝燃烧实验的优点是、。硫燃烧的实验： （10）瓶底也需要加入少量的水或氢氧化钠溶液，目的是，。

试题演练： 1）可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈的原因是。 2）下列实验现象描述正确的是 [ ] A．硫燃烧后生成有刺激性气味的气体B．木炭燃烧后生成黑色固体 C．铁丝在空气中剧烈燃烧D．红磷在空气中燃烧产生白雾 3）下列实验现象中，描述正确的是（） A．木炭在氧气中燃烧，有无色刺激性气味气体生成 B．红磷在氧气中剧烈燃烧，有大量白色气体生成 C．镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体或产生大量白烟 D．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁 2）氧化性 （1）定义：化学反应中物质得电子的能力（或反应后元素的化合价降低的物质具有的性质）。 （2）氧化反应：有氧气参加的反应。（反应前后元素的化合价发生改变的） （3）典型的缓慢氧化反应有：、、、。试题演练：铁丝燃烧和铁生锈的产物是否相同：。 3.氧气（或氮气）的工业制法： 方法：。 原理：。 所属变化类型：。 4.氧气的实验室制法： （1）原理：①②③。 （2）高锰酸钾制取氧气的实验： ①试管口略向下倾斜的原因：。 ②试管口放一蓬松的棉花团的作用：。 ③制取气体的实验，实验前需要。 ⑤用排水法收集氧气刚开始出现气泡时,为什么不能立即收集?收集的时机是什么： ⑥用排水法收集满气体的标志是，集满气体后应，取出后正放在实验台上。 ⑦实验结束后应先，后；防止水倒吸造成试管炸裂。 ⑧检验氧气的方法是。 ⑨氧气的验满方法是。 ⑩高锰酸钾制取氧气反应速率先快后慢的原因是 。 ⑾如果用高锰酸钾和氯酸钾混合加热制氧气,能否加快氯酸钾的分解速率? ⑿用高锰酸钾和氯酸钾混合加热制氧气,高锰酸钾是催化剂吗? 。 ⒀实验室制取气体的发生装置应考虑的因素是、。

泸教版九年级化学下学期金属与金属矿物教案

泸教版九年级化学下学期金属与金属矿物教案 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

第一节金属与金属矿物 教学内容：义务教育课程标准实验教科书《化学》上海教育出版社 学习目标：1、了解金属的物理性质。 2、知道常见金属与氧气、酸的反应。 3、通过对金属的性质的实验探究，学习利用实验认识物质的性质和变化的方法。实验准备：铜丝（2）、铝丝（2）、铁丝（2）、稀盐酸（1：1）、水、水槽（1）、试管架（1）、 试管（6、15*150）、镊子（2、砂纸（2）、烧杯（2）、酒精灯、火柴、导电性 装置（电池、导线、灯泡、灯座）共三十组 教学设计： 引入：同学们，这节课我们来认识金属。你知道那些方面用到金属 学生：发言交流。 教师：金属的用途是由金属的性质决定的，你猜想金属会有那些性质呢 学生：发言交流。教师记录 教师：怎么知道这些猜想是对还是错呢 学生：做实验检验。 教师：对！今天我们就用实验来检验。不过，我要先检验同学们，老师在水槽中放了铁丝、铝丝、铜丝，请同学们把它们找出来。 学生活动：找铁丝、铝丝、铜丝。 学生交流：说出区分的依据。 教师示范：如何使用砂纸。告诉学生，杯内的液体就是水。 探究活动一：Array 学生分组实验： 组织交流：说出发现了什么，怎么做的。

（要求学生提出不同的发现、不同的做法、不同的看法） 提出问题： 它们比较软，能不能砸扁能不能拉长呢 学生演示实验： 用铁锤敲金属丝。 （作好对比） 师生演示实验： 拉铜丝。（要求学生先设计出对比方案） 小结归纳： 点出其中的物理性质。（指出：金属还有一些物理性质，由于时 间、器材的限制，未能发现。同学们可以在课外再行探究。） 讨论交流： 铜丝表面的黑色物质可能是什么呢怎样形成的 铁丝、铝丝表面有类似的变化吗（可补做相关实验） 板书： 化学方程式 归纳： 从上列反应中，你能发现什么规律怎么表达 归纳： 三种金属与冷水的反应规律。能说全部金属吗 问题情景： 三种金属不能与冷水反应，能不能与稀盐酸反应呢 学生分组实验： 组织交流： 你发现了什么从中你能得出什么结论 总结归纳： 联想与启示：

1.专题一：身边的化学物质

专题一：身边的化学物质 一. 教学内容： 专题一：身边的化学物质 初中化学专题复习：同学们好！首先我祝贺你们升入高级中学，成为一名高中生！初中化学知识记忆性的多，基础性强，学好初中化学知识，培养好相应能力，对学好高中化学是十分必要的。此外，同学们中考后两个多月的长期暑假，会遗忘掉不少化学内容。因此，我们准备用2~3周时间复习初中内容，切实做好初高中的学习衔接，为学好高中化学做好充分准备。我们的复习内容准备按4个专题进行。主要形式是问题设计，问题分析。争取以题带理。 这节课我们首先进行专题一的复习。 专题一身边的化学物质 一. 化学物质无处不在 世界是由物质构成的，在我们的周围，衣食住行各个方面都涉及到形形色色，各种各样的物质。这些物质的组成结构和性质怎样？物质的变化规律有哪些？化学正是研究这些问题的一门科学。可以说化学物质无处不在，正是化学才使世界变得更加绚丽多彩，魅力无限！ 思考：判断下列说法是否正确 （1）酒精可用作液体燃料（） （2）用铜或锌可以冶炼金（） （3）铁桶可以用来盛放农药波尔多液（） （4）用干冰可实现人工降雨（） （5）用催化剂可将水变成燃料油（） （6）利用太阳能将水变成氢能源（） （7）石墨可用作干电池的电极（） （8）铜的性质不活泼，是制造餐具、炊具的良好材料（） （9）熟石灰可用作食品、衣物存放的干燥剂（） （10）钛和钛合金是制造飞机、轮船的理想材料（） 二. 物质变化随时发生 1. 物理变化和化学变化 物质的变化分化学变化和物理变化。前者指没有生成其他物质的变化，后者指有新物质生成的变化。化学变化又称化学反应。如冰的熔化、酒精的挥发属于物理变化。而酿酒、制药、炼铁、钢铁生锈、食物腐败、蜡烛燃烧等等都包括多个复杂的化学变化。日常生活生产中物质变化随时随地发生，往往物理变化和化学变化同时发生，一个看似简单的生活现象常蕴含着多个复杂的变化。例如蜡烛的燃烧，既有石蜡由固态到液态再到气态的物理变化，还有石蜡蒸气和烛芯的燃烧而生成二氧化碳和水的化学变化。 2. 物理性质和化学性质 物质本身所表现出的状态、颜色、气味、挥发性、密度、熔点、沸点等，我们称之为物理性质，而物质只有在化学反应中才表现出来的性质，属于化学性质。例如酸的化学性质包括与酸碱指示剂反应、与碱中和、与碱性氧化物反应、与活泼金属反应、与某些盐反应等。

中考化学专题复习四金属与金属矿物导学案(无答案)

金属与金属矿物 一、目标与策略 明确学习目标及主要的学习方法是提高学习效率的首要条件，要做到心中有数！ 考试目标：了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属；认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。 知道常见的金属与氧气的反应；了解防止金属锈蚀的简单方法。 知道一些常见金属（铁、铝等）矿物；了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。 了解常见金属的特性及其应用，认识加入其他元素可以改良金属特性的重要性；知道生铁和钢等重要的合金。 知道金属活动顺序，金属与酸、盐溶液的反应规律。 知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。 复习策略： 在日常的生活中，我们对常见的金属及其性质都有所了解，所以这个专题的复习，我们要联系实际，加深印象，对于一些金属的特性要记住，另外金属活动顺序，金属与酸、盐溶液的反应规律是重点，要记住金属活动性顺序表，并以此为依据总结归纳金属与酸、盐溶液的反应规律。 二、复习与应用 知识点一：

了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属；认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。 金属材料包括传统金属材料如、、及和。共有的物理性质：有 光泽，能、，有性。应用最广，产量最高的前四种金属：、、、。 大多数的金属资源一般以的形式存在于地壳和海洋中，、等极少数 不活泼金属在自然界中以单质形式存在。 知识点二： 知道常见的金属与氧气的反应；了解防止金属锈蚀的简单方法。 铁与氧气反应分为铁在氧气中剧烈氧化——及在空气中缓慢 氧化—— 两种情况，条件不同，反应的剧烈程度不同，产物也不同。学习时 应注意与氧气的化学性质相联系。 （1）金属锈蚀的条件：铁生锈实际上是、、等物质相互作用， 发生的一系列复杂的化学反应，铁锈的主要成分是，铁锈是色，很 疏松，易吸水。 （2）金属的防锈方法 ①保持铁制品表面的洁净、干燥； ②在铁制品表面覆盖保护层； ③改变金属的内部结构，如制成等。 知识点三： 知道一些常见金属（铁、铝等）矿物；了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。

沪教版(全国)化学九年级上第2章《身边的化学物质》测试题(含答案)

第2章《身边的化学物质》测试题 一、单选题（每小题只有一个正确答案） 1．下列实验基本操作不正确的是（） A．加热液体B．量筒读数 C．向试管中加固体D．检查装置的气密性 2．同学们在使用过氧化氢制取氧气之后，想要回收二氧化锰，下列说法不正确的是( ) A．将二氧化锰和废液分离，同学们应该采用的操作是过滤 B．如果滤纸没有紧贴漏斗壁，过滤速度会减慢 C．为了使过滤充分，过滤时，玻璃棒应该不停搅拌 D．不考虑实验过程的损耗，同学们最终烘干获得的二氧化锰质量应该与起初取用的质量相同 3．有两份质量相同的氯酸钾，向其中一份加入少量的二氧化锰，加热后反应时间和反应速率的关系可用图来表示。则下列判断正确的是 A．DABC表示有催化剂的曲线 B．D'C'的反应时间=DC的反应时间 C．DABC的面积=D'A'B'C'的面积 D．DABC的面积

D．木炭在氧气中燃烧，发出黄色火焰，生成有刺激性气味的气体6．高炉炼铁中主要发生下列反应，其中属于分解反应的是（） ①C+O2点燃 CO2②2CO2+C 高温 2CO ③CaCO3 高温 CaO+CO2↑ ④Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2 A．③B．②和③C．③和④D．①和④ 7．下列说法不正确的是（） A．有氧气参加的反应都是化合反应 B．氧化反应不一定是化合反应 C．氧化反应不一定有氧参加 D．不论是否有氧气参加，只要由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，就属 于化合反应 8．某气体能用排水法，又能用向上排空气法收集，则该气体具有的物理性质是( ) A．难溶于水，比空气轻 B．易溶于水，比空气重 C．难溶于水，比空气重 D．易溶于水，比空气轻 9．下列水的叙述正确的是（） A．水是由氢气和氧气两种单质组成 B．自然界的水都属于纯净物 C．水是由氢、氧两种元素组成 D．水由氢原子和氧原子构成 10．空气是一种宝贵的自然资源，下列对空气的说法中正确的是（） A．空气中含量最多的是氧气，氧气具有可燃性 B．臭氧（O3）属于稀有气体，主要分布在距地面10～50km的高空 C．CO2约占空气体积的0.94%，能产生温室效应 D．随着工业的发展，排放到空气中的有害气体和烟尘对空气造成了污染 11．下列关于二氧化碳的说法错误的是 A．二氧化碳能溶于水，而且增大压强二氧化碳在水中溶解得越多 B．二氧化碳密度比空气大，能像倾倒液体一样倾倒二氧化碳 C．二氧化碳是一种有毒气体，在空气中含量过高，会致人死亡 D．二氧化碳从无色气体压缩成固态干冰发生了物理变化 12．对“大棚”农作物施用“汽水”(碳酸溶液)，是近年来在种植生产中兴起的一种新方法。对于其作用的下列几种叙述：①加速植物光合作用；②冬天有助于农作物“防冻”； ③有利于改良碱性土壤，调节pH。其中正确的是

中考化学专题复习一主题3金属与金属矿物

主题三金属与金属矿物 考点整合 命题点一金属与酸反应图像分析 1．两种金属反应产生的氢气质量相同 此图反映了两种情况： （1）酸不足，金属过量，生成H2质量由稀酸的质量决定。 (2)酸足量，投放的两种金属与酸反应生成的H2质量恰好完全相同。如 18g 铝与56g铁分别加入到足量盐酸中反应生成的氢气质量相同。 2．相同质量的金属与足量酸反应生成氢气质量不同 图中可反映出： （1）金属活泼性越强，图示反应物的线越陡，如图甲Mg线比Zn线陡，Zn线比Fe线陡；图乙Mg线比Al线陡，Al线比Zn线陡。 （2）若生成物中金属的化合价相同[图甲]，金属的相对原子质量越小，产生的氢气越多，消耗的酸越多。 (3)若生成物中金属的化合价不同[图乙]，生成氢气的质量=（金属化合价/相对原子质量)×金属的质量。例1．（2014·广西南宁）将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法错误的是 A.反应结束后镁一定有剩余 B.反应消耗盐酸的总质量一定相等 C.0～t1时段，产生氢气的质量镁比铁大 D.0～t2时段，参加反应的镁的质量与铁相等 【解析】根据题意“将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中”，通过图象可知金属镁和铁与酸反应的速率和生成氢气的质量，由此可推出金属活动性顺序，并结合化学方程式的计算可推出金属和酸的用量问题，0～t2时段，参加反应的镁的质量小于铁的质量。 【答案】D 命题点二探究金属活动性顺序 1.验证两种金属活动性的方法 （1）能否与稀盐酸或稀硫酸发生反应。若能，则说明金属比较活泼；若不能，则说明金属不活泼。 （2）能否发生“前置换后”的反应，若金属Ａ能从Ｂ的盐溶液中置换出金属Ｂ，则金属Ａ比Ｂ活泼；反之，金属Ａ比Ｂ的活动性弱。 2．验证三种金属活动性的方法 （1）取活动性居中的金属单质和两端的金属的盐溶液，将金属分别插入两种盐溶液中，通过是否有金属被置换出来确定金属的活动性。即“两盐夹一金”。

身边的化学物质

身边的化学物质

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身边的化学物质（3) 主讲： 黄冈中学教师舒宝生 一、复习策略 (一)酸、碱、盐的组成 (二)酸 1、酸的通性（具有通性的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是H+） (1)与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色 (２)金属＋酸→盐＋氢气 在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢(浓硫酸、硝酸除外)。 (3)某些金属氧化物+酸→盐+水 (4)碱+酸→盐＋水 (5)盐+酸→另一种盐+另一种酸 2、盐酸、硫酸的物理性质和用途 盐酸硫酸 颜色、状态“纯净”：无色液体；工业用盐酸:黄色(含Fe3+) 无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无 挥发性易挥发（敞口置于空气中,瓶口有白雾) 难挥发 用途①金属除锈 ②制造药物 ③人体胃液中含有盐酸，助消化 ①金属除锈 ②浓硫酸作干燥剂 ③生产化肥、精炼石油 ３、盐酸、硫酸的特性 （1)盐酸:挥发性(观察浓盐酸时常会看到白雾,这是由于浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与空气里的水蒸气接触,重新结合成盐酸小液滴。）

①由于盐酸易挥发，浓盐酸敞口放置在空气中，溶液的质量会变小，溶质质量分数会变小。 ②若用稀盐酸制Ｈ2、CO２时,H2和CO２气体中会含HCl气体杂质。 (2)浓硫酸(H2ＳO4) ①吸水性:可用作某些气体的干燥剂。 ②脱水性 ③氧化性：与金属反应时一般生成水而不生成氢气。 ④硫酸溶于水放出大量的热。稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不断搅拌,切不可将水倒进浓硫酸里。 注意：浓硫酸具有强烈的腐蚀性，使用浓硫酸时要十分小心，如不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应立即用干布拭去，再用大量水冲洗，然后涂上3%～５%的碳酸氢钠溶液。 （三）碱 1、碱的通性(具有通性的原因:离解时所生成的阴离子全部是OＨ-） （１）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 (2）某些非金属氧化物＋碱→盐＋水 如:Ca(OH)2+CO2=CaＣO3↓+Ｈ２O(用于检验ＣO２气体） 2ＮaＯH+CＯ2＝Na2CＯ3+H2O(可用于吸收大量的CO2气体） 2NaOＨ+SO3=Na2SO４+Ｈ2O (3)酸＋碱→盐+水 （4)可溶性碱+可溶性盐→另一种碱+另一种盐 2、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和用途 氢氧化钠氢氧化钙 颜色、状态白色固体,极易溶于水(溶解放热) 白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性) 熟石灰、消石灰 制法Ｃa(OH)2+Na2CO３=CａCO３↓+2NaOH CaO +H2O=Ca（OH)2 ①氢氧化钠固体作干燥剂①工业：制漂白粉 用途

沪教版化学-九年级上册-第五章 第一节 金属与金属矿物(教案)

《第一节金属与金属矿物》教学设计 一、课题：《第一节金属与金属矿物》 二、课型：学生活动与探究 三、课时：1课时 四、教学设计：常州市武进区礼河实验学校丁东伟 五、教材分析：从金属和氧气、水、稀硫酸的作用，认识金属的化学性质特点。铝、铁跟硫酸的反应是由一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物，这样的反应叫做置换反应。 六、学习目标： 1、知识与技能：通过活动与探究，知道常见的金属与氧气、酸溶液的反应；置换反应的概念。初步比较常见金属的活泼性的强弱，为今后学习金属活动性顺序打下基础。 2、过程与方法：通过对金属性质的实验探究，学习利用实验认识物质的性质和变化的方法；初步形成物质的性质决定物质用途的观念。 七、教学重点：金属化学性质的探究，置换反应的概念。 八、教法：启发式、探究式、引导式、讲解式等。 九、学法：探究法、比较法、讨论法、归纳法等。 十、教学过程： 【二】常见金属化学性质的探究 〖情景设置〗1、在学习氧气的性质时，我们做过铁丝在氧气中燃烧的实验，请同学们回忆一下铁丝在氧气中燃烧的实验现象、化学反应方程式。 现象：铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体。 点燃 方程式：3Fe + 2O2 === Fe3O4 〖活动与探究〗1、学生分别把铁片（或铁丝）、铝片（或铝丝）和铜片（铜丝）的表面用砂纸擦亮，然后按课本P115所列的项目进行实验，记录观察到的现象，概括实验结论。把有关的现象、结论填到课本P115 金属化学性质的实验记录 铁铝铜 金属与氧气的反应在氧气中点燃在空气中加热在空气中加热 把金属浸入冷水中 把金属浸入稀硫酸中 描述三种金属的化学性质 〖总结〗（1）铁、铝、铜都能与氧气反应。 思考：我们使用的铝饭盒应怎样清洗？ （2）铁、铝、铜都不能冷水反应。 （3）铁、铝都能与稀硫酸发应，而铜不能与稀硫酸反应。 小明在观察母亲烧菜时，发现在炒蔬菜时，母亲用的铝锅在做酸菜鱼汤时，用的是铁锅。小明不知其何故，你知道什么原因吗？ （4）置换反应：由一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物的反应。 2、（1）请你推测：若将铁丝浸入硫酸铜溶液中，将会产生什么现象？

中考化学金属与金属矿物复习

2010中考备考三轮冲刺之考点预测卷系列 专题4 金属与金属矿物 一、选择题 1、人类每年从自然界中提取大量的金属铁，下列关于铁的说法正确的是( ) A．钢是很纯的铁 B．生铁是含少量碳的铁合金 C．被腐蚀的铁制品属于不可回收垃圾 D．炼铁的过程是把金属铁变成氧化铁 【解析】：钢和生铁都是含碳量较少的铁合金，被腐蚀的铁制品回收后，可再加工，炼铁是把铁的氧化物中的氧夺走的过程。故选B。 【答案】B 2、铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩。下列关于铁画的叙述不正确的是（） A．生锈时主要生成四氧化三铁 B．悬挂在干燥的环境中 C．经常清扫表面的灰尘可以防止生锈 D．表面涂漆以防止生锈 【解析】铁生锈是铁与空气中的氧气和水发生一系列的复杂的化学反应，铁锈的主要成分是三氧化二铁。干燥的环境、清扫表面的灰尘、表面涂漆都可以阻碍铁画与氧气和水的接触，达到防止生锈的目的。 【答案】A 3、金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是( ) A.硬度很大、熔点很高 B.有良好的导电性、传热性 C.是银白色的固体 D.易与酸反应产生氢气 【解析】大多数金属的性质是质软，熔点较高，有良好的导电导热性等。本题易错选A，把日常生活中部分金属的个别性质及合金的性质理解为金属的共性，误认为金属的硬度很大。 【答案】B 4、某种新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，产生电信号，与金属线相连的警报系统就会立刻报警，这利用了金属的（） A.延展性 B.导电性 C.弹性 D.导热性 【解析】当玻璃被击碎时，产生电信号，与金属线相连的警报系统就会立刻报警这是金属的导电性。故选B。

人教版 初中化学 身边的化学物质专题复习资料

初中化学 身边的化学物质专题复习资料 知识结构梳理 初中化学教材中主要介绍30种物质，其中有6种混合物，7种单质，13种无机化合物和4种有机化合物。现将30种物质以物质分类的形式归纳如下： 1、空气和水 （1）空气的成分： 空气成分 氮气 氧气 二氧化碳 稀有气体 其他气体及杂质 体积分数 78% 21% 0.03% 0.94% 0.03% (2)氮气和稀有气体的主要性质及主要用途： 氮 气(N 2) 稀有气体(He Ne Ar Kr Xe 等) 物理性质 通常状况下：无色、无味的气体，难溶于水。 通常状况下：无色、无味的气体， 难溶于水。 化学性质 (1) 常温下稳定。 (2)一定条件下可与氢气、 氧气等物质反应。 稳定，很难与其它物质反应，故 又称惰性气体。 用 途 保护气 电光源 （4）空气和水的污染和防治 (1) 空气的污染源： ①煤燃烧产生的烟；②石油化工厂排放的废气；③汽车排气形成的烟雾。 (2) 水的污染源： ①业生产中的三废： 废液 、 废渣 、 废气 ；②生活污水的任意排放；③农业生产中农药化肥的任意使用。 2、碳及其化合物 （1）、碳的单质：金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质。 （2）碳的化学性质 常温下，碳的化学性质稳定 ，随着温度的升高碳的活动性大大增强，在高温或点燃条件下能与许多物质发生化学反应。 a 充分燃烧生成CO 2 ，化学方程式为 C+O 2=CO 2 b 不充分燃烧生成CO ，化学方程式为 2C+O 2=2CO 在空气中燃烧时火焰为淡蓝色，在氧气中燃烧时火焰蓝色。 ②与氧化铜反应：木炭在高温条件下与CuO 反应生成Cu 和CO 2 ，现象 黑色粉末变红， 澄清石灰水变浑浊，化学方程式为：C+2CuO=CO 2+2Cu 在高温条件下还能与Fe 2O 3等某些金属氧化物发生上述类似反应。 氧化物：H ２O 、CO ２、CO 、CaO 酸：HCl 、H ２SO ４、HNO ３ 碱：NaOH 、Ca(OH)２ 盐：NaCl 、Na ２CO ３、CuSO ４·5H ２O 、CaCO ３ 化合物 有机化合物：CH ４、C ２H ５OH 、CH ３OH 、CH ３COOH 混合物：空气、煤、石油、生铁、钢、无定形碳 无机化合物 物 质 纯净物 单 质 金属单质：Fe 、Al 、Cu 。 非金属单质：O 2、H 2、金刚石和石墨。 组成：水是由氢元素和氧元素组成的，其化学式为H 2O 。 物理性质：无色、无气味、没有味道的液休，凝固点0℃，沸点100℃，4℃时密度最大，为1ｇ/cm 3 ，冰的密度比水小。 ①电分解：化学方程式为 2H 2O 通电 2H 2 ↑+ O 2 ↑ ②与某些酸性氧化物反应，举例 H 2O+CO 2 = H 2CO 3 ③与某些碱性氧化物反应，举例 CaO+ H 2O = Ca(OH)２ 用途：工业、农业、生活等 性质 化学性质 ①可燃性 △

(冶金行业)第一节金属与金属矿物

（冶金行业）第一节金属与 金属矿物

第壹节金属和金属矿物 我思我学 【想壹想】我知道的金属，金属元素及元素符号有哪些？金属铁在生活生产中哪些地方有应 用？它有壹些什么样的物理性质呢？ 【查壹查】生产和生活中仍经常用到哪些金属？它们又有哪些物理性质呢？ 【议壹议】金属能和氧气反应吗？例如----铁、铝、铜能和氧气反应吗？反应有什么现象呢？ 金属仍能和其他什么物质反应呢？什么叫做置换反应？ 同步导学 壹、评价要点 1、了解：金属通常所具有的壹些物理特性。能区分常见的金属和非金属；认识金属材料 在生产、生活中的重要作用。知道金属的用途、存在形式和其性质的关系。 2、知道：常见的金属和氧气、酸溶液的反应，铁和硫酸铜之间的反应及置换反应的概念。 3、知道：铁矿、铜矿、铝矿主要代表性矿石。 二、方法指引 1、我知道的金属，金属元素及元素符号 金 属 的 物 理性质通常包括：颜色、光泽、质地、延展性、熔点、沸点、密度、导电导热性等。 3、金属的物理性质及其应用

4、金属化学性质的实验 5、总结：在常温下，铝能和氧气发生反应，在表面生成致密的氧化物保护膜。 在加热的条件下，铁、铜等很多金属能和氧气化合成金属氧化物。 铜和稀硫酸不反应，锌、铁、镁、铝能和稀硫酸反应生成氢气。 6、置换反应：由壹种单质跟壹种化合物作用生成另壹种单质和另壹种化合物，这样的反应叫做置换反应（是基本反应类型的壹种）。 7、金属铁和硫酸铜溶液也能发生置换反应，Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 8、金属元素在自然界大多数以化合物的形式存在。铁的矿物主要有：赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、菱铁矿（FeCO3）；铜的矿物主要有：黄铜矿、孔雀石、斑铜矿、赤铜矿；铝的矿物主要有：铝土矿、明矾石。 随堂检测

山东省临沂市2018年中考化学二轮专题复习专题身边的化学物质一71

专题身边的化学物质 1、下列关于酸的说法错误的是（） A．浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性 B．稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈 C．稀盐酸能够使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变红色D．稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气 2、下列物质加入到稀硫酸中，有大量气泡产生的是（） A．Zn B．Cu C．K 2SO 4 D．NaOH 3、实验室中有两瓶失去标签的稀盐酸和氯化钠溶液，下列四种试剂中能将其鉴别出来的是（） A．AgNO 3 溶液 B．无色酚酞试液 C．K 2CO 3 溶液D．Na 2 SO 4 溶液 4、用稀盐酸除去铁锈主要成分的原理是（） A．FeO+2HCl═FeCl 2+H 2 O B．FeO+2HCl═FeCl 3 +H 2 O C．Fe 2O 3 +6HCl═2FeCl 2 +3H 2 O D．Fe 2 O 3 +6HCl═2FeCl 3 +3H 2 O 5、中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不是 ．．利用中和反应原理的是A．用熟石灰改良酸性土壤 B．用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多 C．用盐酸除去铁锈 D．用氨水（NH 3·H 2 O）处理工厂污水中的硫酸 6、一些食物的近似pH如下： ．．． A．鸡蛋清显碱性B．苹果汁和葡萄汁显酸性C．葡萄汁比苹果汁的酸性强D．胃酸过多的人适宜吃玉米粥7、下面各组物质在水溶液中能大量共存的是（） A．NaCl、HCl、Na 2CO 3 、NaOH B．H 2 SO 4 、BaCl 2 、KNO 3 、NaOH C．CuSO 4、Na 2 CO 3 、NaOH、KCl D．NaCl、KCl、HCl、NaNO 3 8、一包固体粉末可能含有NaNO 3、CaCO 3 、NaOH、CuCl 2 、NaCl和Ca（NO 3 ） 2 中的一种或 几种，为确定其组成，某同学设计了如下实验方案：

《身边的化学物质》主题活动.doc

《身边的化学物质》主题活动 [教学目标] 知识与技能 1．进一步认识和探究身边的化学物质：空气、水与溶液、金属、生活中的化合物等的组成、性质、用途和制取。 2．进一步让学生理解并形成混合物、单质、化合物、酸、碱、盐等物质分类的概念，进一步建构燃烧、氧化、化合、分解、置换、复分解等最基本的化学反应知识。 过程与方法 1．通过复习，帮助学生进一步了解身边的化学物质对人类生活的影响，体会科学进步对提高人类生活质量所做出巨大贡献。 2．通过复习，让学生理解物质的用途和性质之间的关系。帮助学生从化学的视角认识和理解人与自然的关系，初步形成科学的物质观和合理利用物质的意识。 情感态度与价值观 通过本主题的教学，让学生认识物质和丰富多彩的化学变化，让学生体验化学美，使学生认识学习化学的重要意义。 [内容标准分析] 本主题的内容贯穿于全册教材。这些内容既为学生学习化学核心概念、形成化学的基本观念提供了感性基础，也为学生了解化学与生活、化学与社会发展、化学与技术进步之间的密切关系提

供丰富的素材。关于物质组成、性质、用途的内容，也为学生进行实验探究提供了课题。本主题的内容广泛结合起来学生的生活经验，提供了生动的、丰富多彩的化学物质，设计了有趣的探究活动，因而有助于激发学生学习化学的兴趣，对于培养学生的物质观和合理利用物质的意识，是十分有益的。 “身边的化学物质”这部分知识，不能仅从元素知识的角度来看待，不能把学习重心放在物质组成、性质、制法、用途等知识的记忆上，而要在学习这些知识的同时，让学生初步了解研究物质组成部分、性质和变化的方法，获得探究物质及其变化的亲身体验，享受到探究的乐趣，体会到研究身边的化学物质对提高人类的生活和质量、促进社会发展的重要意义。 具体标准和教材中这部分内容的主要分布范围如表： 一级主题 二级主题 内容分布 身边的化学物质 地球周围的空气 第二单元，第三单元的1、3、4课题，第六单元，第八单元，第九单元，十、十一单元，拓展性课题：“溶液、乳浊液、悬浮液”和“物质的分类” 水与常见的溶液 金属与金属矿物

中考化学 模拟试卷分类汇编之专题3 金属与金属矿物

（2012广西南宁三中中考模拟试题七）印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2， Fe+2FeCl3=3FeCl2。现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是( ) (A)溶液中一定含FeCl3，固体一定是铁和铜 (B)溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜 (C)溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体一定含铜 (D)溶液中一定含FeCl2，固体一定是铁和铜 【答案】B （2012济南天桥区水平调查考试）对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下：(1)取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有现象。(2)取大小相等的甲、丙两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡，但甲产生气泡的速度明显比丙的快。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序为 A.甲>丙>乙 B.丙>乙>甲 C. 甲>乙>丙 D . 丙>甲>乙 【答案】A （2012安徽芜湖保沙下学期联考）15. （8分）小彬同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动。【查阅资料】铬(Cr)是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬( CrSO4)溶液…… 铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液…… 【预测】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系： ①Cr Al Cu ②Al Cr Cu ③Al Cu Cr 【实验过程】取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。 实验一实验二实验三

《我们身边的化学物质》练习试卷

新课程第二章练习试卷 一、选择题： 1、下列变化前者是物理变化,后者是化学变化的是( ) A.汽车内胎爆炸，火药爆炸 B.动植物呼吸，植物光合作用 C.铁矿石炼铁，铁铸成锅 D.白磷自燃，工业制氧气 2、下列前者为物理性质,后者为化学性质的是( ) A.汽油易挥发，碘能溶于酒精 B.铜绿受热易分解，氧气具有氧化性 C.金属铁能导电，钢铁易生锈 D.酒精能燃烧，金刚石很硬 } 3、实验室制取氧气并用排水法收集，下列操作中有错误的是( ) A.当加热反应刚有气泡产生，立即收集 B.加热试管，试管口要略向下倾斜 C.盛放药品前要检查装置的气密性 D.实验结束时要先把导管移出水面，再熄灭酒精灯 4、下列几种物质中,可用来测定空气组成的为( ) A.铁 B.碳 C.蜡烛 D.红磷 5、下列关于氧气的性质实验操作中，错误的是( ) 6、下列说法错误的是( ) ' A. 二氧化碳没有颜色B．二氧化碳不能燃烧 C．二氧化碳难溶于水D．二氧化碳不能支持燃烧 7、实验室制取二氧化碳常用的方法是( ) A. 木炭在氧气中燃烧B．煅烧石灰石 C. 大理石跟稀盐酸反应D．石灰石跟稀硫酸反应 8、实验室制O2、CO2都必须用到的仪器是( ) A. 酒精灯D．锥形瓶C．铁架台D．导气管 9、检验集气瓶中是否收集满二氧化碳的方法是( ) ~

A. 将燃着的木条放在集气瓶口B．将燃着的木条伸人集气瓶内 C．将石灰水倒入集气瓶中D．将紫色石蕊试液倒人集气瓶中 10、检验某气体是否为二氧化碳，常用的方法是( ) A．测量气体的密度B．将燃烧的木条伸到气体中C．将气体通入紫色的石蕊试液中D．将气体通入石灰水中 11、6月5日是世界环境日，环境保护是我国的一项基本国策，空气的净化越来越受到人们的关注，下列气体组中，三种气体都属于空气污染物的是( ) A．二氧化硫、氮气、二氧化氮B．二氧化碳、一氧化碳、氮气 C．一氧化碳、甲烷、氢气D．二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮 $ 12、下列对用排水法收集满氧气的集气瓶的处理方法中，正确的是( ) A．将集气瓶从水中提起后，用玻璃片盖住瓶口，然后使瓶口向上正立放在桌面上B．在水下用玻璃片盖住集气瓶口后一起拿出水面，然后正立放置在桌面上 C．将集气瓶从水中提出后倒立放置在桌面上 D．将集气瓶仍然留在水槽中，用时再取出来 13、下列各项中，你认为不符合科学事实的是――――――――――――（） A．干冰可用于人工降雨 B.水变成油 C. 用石油可以制得汽油 D.随着基因工程发展，动物可以被克隆 ' 14、烟花、照明弹中都用到镁粉，其原因是――――――――――――（） A．燃烧时发出耀眼的强光 B.燃烧时放出大量的热 C.燃烧时冒出白烟 D.燃烧生成物是白色固体 15、下列物质属于纯净物的是：（） A、净化的空气 B、液氧 C、高锰酸钾受热分解后的固体产物 D、液态空气 16、田径赛的发令枪打响时，产生的白烟主要是：（） A、二氧化硫 B、五氧化二磷 C、水 D、四氧化三铁 】 17、下列叙述正确的是（） A．用带火星的木条插入到集气瓶中检验氧气是否已满 B．食盐水蒸发得到固体食盐和水蒸气是分解反应 C．因为氧气比水轻，所以可以用排水法收集 D．氧气是一种不易溶于水的气体。 18、蜡烛(主要成份是石蜡)燃烧时,发生的变化:（） A.只有物理变化