九年级化学下册第六章金属6.3金属矿物与冶炼教学设计新版粤教版

6.3 金属矿物与冶炼

一、教学目标

（一）知识与技能

1．知道一些常见的金属（铁）等矿物

2．了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。

3．会根据化学方程式对含有含杂质的反应物或生成物进行有关计算。

（二）过程与方法

通过收集材料、查阅资料、讨论交流等具体探究活动获得良好学习习惯和学习方法。

（三）情感态度与价值观

通过炼铁的教学，使学生体会到化学在生产中的作用，树立合理利用化学物质的观念，树立环保意识。认识到化学原理对实际生产的指导作用。

二、教学重点

1．工业炼铁原理。

2．根据化学方程式对含有含杂质的反应物或生成物进行有关计算。

三、教学难点

根据化学方程式对含有含杂质的反应物或生成物进行有关计算。

四、教学准备

教学设备（投影仪，计算机），一氧化碳还原氧化铁视频

五、教学过程

——铁是怎样炼成的？

新课教学25分钟展示图片：各种磁铁矿、赤铁矿、

菱铁矿、黄铁矿图片

如果你是炼铁厂的厂长，你会选择

哪种铁矿石？

我们学过的还原剂有碳、一氧化

碳，选择哪种还原剂呢？

炼铁的设备是什么？在炼铁时主

要发生了哪些化学反应？

学生思考、讨论选择合适的铁矿石。

思考、讨论选择碳、氢气、一氧化碳中

的哪种物质做还原剂。

思考、讨论高炉内发生的化学反应，并

写出化学方程式。

培养学生解决问

题的能力。

展示一氧化碳还原氧化铁的图片，

播放视频《一氧化碳还原氧化铁》。

提出问题：在实验过程中应注意哪

些安全事项？

学生观看图片和视频。

讨论在实验中的注意事项。

1．先通CO，再加热，目的是将玻璃管

中的空气排尽。

2．实验完毕后，先停止加热继续通CO

至冷却，目的防止石灰水倒吸。3．用

酒精灯点燃尾气的作用是：防止一氧化

碳污染空气。

培养学生的环保

意识、安全意识。

在实验过程中发生了几个化学反

应，写出化学方程式

学生书写化学方程式。

Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

2CO+O22CO2

体会科学的方法

在实验中的作

用。

练习书写化学方

程式。

引导学生分析比较工业炼铁和实

验室炼铁有什么不同。

学生讨论后回答：

1．产物不同。工业炼铁得到的是生

铁，实验室得到的是纯铁。

2．设备不同。工业炼铁设备是高

炉，实验室用玻璃管。

3．温度不同。高炉内温度高，玻

璃管内温度较低。

4．对环境影响不同。高炉炼铁对

环境影响大，实验室对环境影响小

5．操作难易程度不同。高炉炼铁

工艺复杂，实验室操作简单。

等等。

培养学生分析问

题的能力。体会

到化工生产与实

验室生产的不

同。

x

例2．某炼铁厂每天生产1000t含Fe 96%的生铁理论上需消耗含Fe2O3 70%的赤铁矿石多少吨？

巡视、指导学生进行计算。例2．解：Fe质量为

1000 t×96%＝960 t

设：铁矿石质量为x，则氧化铁质量为

70%·x

Fe2O3+3CO2Fe＋3CO2

160 112

70%x 960t

160∶ 70%x ＝112∶960t

x＝ 1959.2 t

答:需消耗含氧化铁70%的赤铁矿

1959.2吨

巩固含杂质的化

学方程式计算。

展示图片认识其他几种金属矿石。鼓励学生努力学习化学，发现更好的冶炼金属的方法。学生观看图片，聆听老师讲解几种矿

石。

培养学生热爱化

学，合理利用资

源的意识。

课堂小结3分钟1．炼铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石

2．炼铁的原理：在高温下用一氧化碳将铁矿石中的铁还原出来。3．炼铁的设备：高炉

4．炼铁时发生的反应

5．关于含杂质的化学方程式计算

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金属矿物与冶炼教学设计

《6.2 金属矿物与冶炼》教学设计 教学目标： 一、知识与目标 1、了解元素有两种存在形态。 2、认识几种金属矿物。 3、了解实验室炼铁原理。 二、过程与方法 认识还原反应及物质的还原性。 三、情感态度与价值观 体验工业炼铁的过程和方法。 教学重点： 实验室模拟炼铁实验。 教学难点： 认识还原反应及物质的还原性 教学方法： 实验引导，观察分析，结合多媒体直观形象化，以学生为主体。 内容分析： 本节教学重点是钢铁冶炼，难点是还原反应。实验室模拟一氧化碳还原炼铁实验是新知，而还原性的概念学生已有相关知识，但还原反应概念学生相对比较陌生。 学情分析： 进入第六章金属的学习已有两个课时，学生已经基本掌握了金属的物理性质、化学性质及金属活动性顺序应用等知识，通过第五章内容的学习对于还原反应、还原性等概念都有了一定程度的认知，对于本节内容的学习起了铺垫作用。 设计思路： 本节课的重点内容钢铁冶炼分为两个环节，第一环节为实验室模拟一氧化碳还原炼铁实验，利用实验探究的方法反应方程式、装置、操作要点反应现象的描述几方面进行学习，第二环节为钢铁厂炼铁过程，先让学生自主阅读、归纳，再从原理、设备、原料几方面进行总结，加入视频观看使学生对钢铁的冶炼有更加直观感性的认识，巩固对重点知识的掌握，最后由冶炼方法直接引入金属冶炼方法的学习。

教学过程： 教学过程中的主要环节及要点： 板书设计： 6.2 金属矿物与冶炼 一、金属矿物 二、钢铁的冶炼 ⑴设备：高炉

⑵反应 ①焦炭转变成二氧化碳 ②二氧化碳变成一氧化碳 ③一氧化碳还原铁矿石⑶产物：生铁

6.2 金属矿物与冶炼 教学设计 第一初中王春枝

金属矿物与冶炼教学设计

金属矿物与冶炼教学设计 、教材分析本节课位于粤教版初中化学下册第六章的第三节。学生是在学过金属的性质的基础上，进一步来了解金属的存在形式和常见金属的冶炼。同时也为下节学习珍惜和保护金属资源做了铺垫。 二、学习目标知识与技能 1、了解地壳中含量较高的几种金属元素及其存在。 2、知道可用铁矿石炼铁。 3、学会用实验方法将氧化铁中的铁还原出来的原 理。 4、知道生铁和钢是铁的两种合金。 过程与方法： 1、通过对工业上铁的冶炼原理的探讨与研究，培养学生 运用知识于实际生活的能力； 2、提高学生分析和解决实际问题的能力及创新思维能 力。 3、认识金属材料在生产生活和社会发展中的重要作用。 情感态度与价值观： 1、通过对钢铁、青铜等合金知识的介绍，培养学生的爱 国主义情感； 2、通过对冶铁原理的分析，培养学生安全操作意识和良好的环保

意识。 三、重难点本节课的重点是实验方法将氧化铁中的铁还原出来的原理、装置及注意事项。 处理方法：利用实验视频让学生观察并记录现象。然后通过小组讨论、总结和练习来达到学习效果。 四、学生分析学生已学过金属的性质而且生活中学生接触过大量的金属产品特别是铁制品。但是学生从来没有见过矿石和 金属的冶炼。为此本节利用大量的图片和工业炼铁、炼钢的视频来满足学生的求知欲。 五、教学过程由世界名著《钢铁是怎样炼成的》引入本节内容。然后在黑板上板书本节的学习目标。活动1:根据目标提出 第一个问题：自然界中的金属多以什么形式存在呢？主要存在哪里呢？展示几组图片由学生讨论总结金属存在的形式（板书：金属存在的两种形式）。活动2：请同学 们观察课本176 页金属元素在地壳中的含量（了解前两 位）。活动3:提出第二个问题：怎样从矿物中把铁冶炼 出来呢？观看课本177 页实验视频，由学生观察总结实验现象、结论及注意事项。接着提出第三个问题工业上是怎样做的呢？活动4：读课本178 页了解高炉内的反应，了解生铁和钢。活动5：观看工业炼铁视频。了解 工业炼铁的设备及其原料。同时提出问题：焦炭也具有还原性为什么还要把焦炭变成一氧化碳呢？焦炭在炼铁中的作用是什么呢?由学生讨论总结出结论。活动6：观 看钢的视频了解炼钢的原理是氧化。最后课堂思考与检测。 六、板书设计 1、金属在自然界存在形式。 2、实验室炼铁 原理：高温

化学公开课教案《金属矿物 铁的冶炼》

化学公开课教案《金属矿物铁的冶炼》 【教学目标】 1、了解一些常见金属矿物（铁矿、铝矿等）的主要成分。 2、了解从铁矿石中将铁还原出来的方法； 2、知道工业炼铁的原理、设备及原料。 3、掌握一氧化碳还原氧化铁实验的装置及注意事项 过程与方法： 1、通过对工业上铁的冶炼原理的探讨与研究，培养学生运用知识于实际生活的能力； 2、提高学生分析和解决实际问题的能力及创新思维能力。 3、认识金属材料在生产生活和社会发展中的重要作用。 情感态度与价值观： 1、通过对钢铁等合金知识的介绍，培养学生的爱国主义情感； 2、通过对冶铁原理的分析，培养学生安全操作意识和良好的环保意识。 重点难点： 1.一氧化碳与氧化铁反应实验要点。 2.含杂质物质的化学方程式的计算； 3.铁的冶炼原理； 4工业炼铁的化学原理、设备及原料 【教学过程】 热身：常见金属活动性顺序如何？ 引入：上节课我们学习了金属的性质，了解铁、铝、铜等一些金属的物理性质和化学性质。那么大家知道这些金属是怎么来的吗？在自然界能找到这些金属吗？他们是以什么形式存在的？带着这些凝问请大家一起来阅读教材 123--124页，回答下面问题： 一、常见的金属矿物 1．简单介绍常见的金属矿物 二．金属冶炼方法 学生阅读第125页“拓展视野” （1）电解法：电解法：适用于活泼金属（如K、Ca、Na、Mg、Al等）很难从其矿石中提取出来，需要用电解法。 如：电解熔融氧化铝制铝： 2Al 2O通电4Al + 3O 2 ↑ 2NaCl通电2Na + Cl 2 ↑ （2

如Fe 、Cu 等活动性不是很强的金属一般采用还原法，向这类矿石中加入焦炭、氢气或一氧化碳等物质一起加热，使其金属氧化物被还原为金属单质。如： CuO + CO ===Cu + CO 2 利用还原剂在高温下将金属从化合物中还原出来。 3、湿法冶金（金属） 用活泼金属将一些不太活泼的金属从其盐溶液中置换出来。适于处理金属含量较低和组分比较复杂的原料，如有色金属和稀有金属。 Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu 三、铁的冶炼 目前使用最多的金属是什么？ 选择铁矿石时，通常考虑矿石的价格、铁的含量、安全无污染等。 1、反应原理 : Fe 2O 3 + 3CO === 2Fe + 3CO 2 2．实验装置 3、实验步骤 （1）先检查装置气密性,后装Fe 2O 3 （3）实验前先通入CO,后给Fe 2O 3加热 （5）结束时先停止加热,然后等冷却才停止通CO 播放视频：一氧化碳与氧化铁反应的实验过程 4、实验现象与讨论 高温

第一节_金属的冶炼 导学案

第一节开发利用金属矿物和海水资源 第1课时金属矿物的开发利用（导学案） 【课标要求】 1.了解金属在自然界中的存在形式 2.掌握金属的冶炼方法 3.掌握铝热反应的原理及意义 4.了解资源回收和资源保护的意义 【教学重点、难点】 了解化学方法在金属矿物开发(主要是金属冶炼)及海水资源开发中的作用. 在掌握金属冶炼的一般原理基础上,了解适用于不同金属的冶炼方法. 课前教材基础导学 一、金属在自然界中的存在形式 1 金、铂等极少数金属以形式存在。 2 绝大多数金属以形式存在。在金属化合物中，金属元素都显。 二、金属的冶炼方法（写出金属冶炼的化学方程式） 1 热分解法 适用于金属活动性顺序表中排在的不活泼金属 （1）加热分解：氧化汞 （2）加热分解：氧化银 2 电解法（K～A） 适用于金属的冶炼 （1）冶炼金属钠：； （2）冶炼金属镁：； （3）冶炼金属铝：。 3 高温还原法（Al、H 、CO、C做还原剂） 2 适用于大多数中等活泼金属Zn～Cu的冶炼，常用的还原剂有 等。 (1)高炉炼铁：； (2)铝热反应炼铁: ； (3)用氢气还原氧化铜: 。 第1课时金属矿物的开发利用（学案） 要点（一） 一、金属冶炼的实质 金属的冶炼就是把金属从矿石中提炼出来。其过程本质是: 。即：M n++→M 。 二、金属冶炼的步骤 1、矿物的采集、除杂。

提高矿物中有用成分的含量； 2、冶炼。 利用氧化还原反应的原理，在一定条件下，用还原剂把金属矿物中的金属阳离子还原成金属单质； 3、精炼。 采用适当的方法提纯金属。 三、金属活动性与对应离子得电子能力的关系： 。 四、金属活动性顺序与金属冶炼方法的关系 例1下列金属冶炼的反应原理，错误的是（） A、2NaCl（熔融）电解 2 Na+Cl2↑B、MgO+H2 高温 Mg+H2O C、Fe3O4+4CO 高温 3Fe+4CO2D、2HgO 高温 2Hg+O2↑ 要点(二)铝热反应一、铝热剂 和某些金属氧化物（Fe 2O 3 MnO 2 等）组成的混合物。 二、原理 Al作剂，另一种氧化物作剂，用铝将氧化物中的金属置换出来。 三、实验操作：(详见教材第89页实验4—1) (1)把两张滤纸分别折叠成漏斗状套在一起（内 层滤纸底部剪一小孔，用水湿润）架在铁架台上， 下面放置一盛沙子的蒸发皿。 (2)将5g干燥的氧化铁粉末和2g铝粉均匀混合 后放入纸漏斗中，混合物上面加少量氯酸钾固体， 中间插一根用砂纸打磨过的镁条。 (3)用燃着的小木条点燃镁条，观察现象。 四、实验现象 五、实验结论

化学公开课教案《金属矿物铁的冶炼》

化学公开课教案《金属矿物 铁的冶炼》 【教学目标】 1、了解一些常见金属矿物（铁矿、铝矿等）的主要成分。 2、了解从铁矿石中将铁还原出来的方法； 2、知道工业炼铁的原理、设备及原料。 3、掌握一氧化碳还原氧化铁实验的装置及注意事项 过程与方法： 1、通过对工业上铁的冶炼原理的探讨与研究，培养学生运用知识于实际生活的能力； 2、提高学生分析和解决实际问题的能力及创新思维能力。 3、认识金属材料在生产生活和社会发展中的重要作用。 情感态度与价值观： 1、通过对钢铁等合金知识的介绍，培养学生的爱国主义情感； 2、通过对冶铁原理的分析，培养学生安全操作意识和良好的环保意识。 重点难点： 1.一氧化碳与氧化铁反应实验要点。 2.含杂质物质的化学方程式的计算； 3.铁的冶炼原理； 4工业炼铁的化学原理、设备及原料 【教学过程】 热身：常见金属活动性顺序如何 引入：上节课我们学习了金属的性质，了解铁、铝、铜等一些金属的物理性质和化学性质。那么大家知道这些金属是怎么来的吗在自然界能找到这些金属吗他们是以什么形式存在的带着这些凝问请大家一起来阅读教材123--124页，回答下面问题： 一、 常见的金属矿物 1．简单介绍常见的金属矿物 二．金属冶炼方法 学生阅读第125页“拓展视野” （1）电解法：电解法：适用于活泼金属（如K 、Ca 、Na 、Mg 、Al 等）很难从其矿石中提取出来，需要用电解法。 如：电解熔融氧化铝制铝： 2Al 2O 通电4Al + 3O 2↑ 2NaCl 通电2Na + Cl 2↑ （2

如Fe、Cu等活动性不是很强的金属一般采用还原法，向这类矿石中加入焦炭、氢气或一氧化碳等物质一起加热，使其金属氧化物被还原为金属单质。如：CuO + CO ===Cu + CO 2 利用还原剂在高温下将金属从化合物中还原出来。 3、湿法冶金（金属） 用活泼金属将一些不太活泼的金属从其盐溶液中置换出来。适于处理金属含量较低和组分比较复杂的原料，如有色金属和稀有金属。 Fe+CuSO 4=FeSO 4 +Cu 三、铁的冶炼 目前使用最多的金属是什么选择铁矿石时，通常考虑矿石的价格、铁的含量、安全无污染等。 炼铁选用的铁矿石通常不仅要求含铁量高，而且要“有害元素”少，下列铁矿石你认为不适宜炼铁的是：（） A.磁铁矿（Fe 3 O 4 ）% B.赤铁矿（Fe 2 O 3 ）70% C.菱铁矿（FeCO 3 ）% D.黄铁矿（FeS 2 ）% 1、反应原理: Fe 2 O 3 + 3CO === 2Fe + 3CO 2 2．实验装置 3、实验步骤 （1）先检查装置气密性,后装Fe 2 O 3 （3）实验前先通入CO,后给Fe 2 O 3 加热 （5）结束时先停止加热,然后等冷却才停止通CO 播放视频：一氧化碳与氧化铁反应的实验过程 4、实验现象与讨论 高

《第2节 金属矿物 铁的冶炼》教案2

《第2节金属矿物铁的冶炼》教案 教学目标 1、了解一些常见金属矿物（铁矿、铝矿等）的主要成分。 2、了解从铁矿石中将铁还原出来的方法； 2、知道工业炼铁的原理、设备及原料。 3、掌握一氧化碳还原氧化铁实验的装置及注意事项 过程与方法： 1、通过对工业上铁的冶炼原理的探讨与研究，培养学生运用知识于实际生活的能力； 2、提高学生分析和解决实际问题的能力及创新思维能力。 3、认识金属材料在生产生活和社会发展中的重要作用。 情感态度与价值观： 1、通过对钢铁、青铜等合金知识的介绍，培养学生的爱国主义情感； 2、通过对冶铁原理的分析，培养学生安全操作意识和良好的环保意识。 教学重点 1.“一氧化碳与氧化铁反应”的演示实验。 2.含杂质物质的化学方程式的计算； 教学难点 1.铁的冶炼原理； 2.工业炼铁的化学原理、设备及原料 教学过程 引入：上节课我们学习了金属的性质，了解铁、铝、铜等一些金属的物理性质和化学性质。那么大家知道这些金属是怎么来的吗？在自然界能找到这些金属吗？他们是以什么形式存在的？阅读课本，回答下面问题： 一、常见的金属矿物 1、地壳中铁的含量在金属中居于第几位？自然界中铁元素以何种形式存在？ 2、你知道的铁矿石有哪些？我国的铁矿主要分布在哪些地区？ 3、就你所知的历史知识，你知道我国劳动人民早在什么时期就发明了炼铁和使用铁器了？

4、人类冶炼最多、在生产生活中应用最广泛的金属是什么？ 引导学生从地壳中铁的含量，自然界中铁元素的存在形式，我国铁矿的类型及基地分布情况等方面进行讨论。 既然铁在日常生活和国民生产中的地位如此重要，那么，我们有必要了解和掌握以铁矿石为原料冶炼出铁的反应原理及过程。 二、铁的冶炼 今天我们以主要成分为Fe2O3的赤铁矿为例，来学习研究如何实现铁的冶炼。 【探究问题1】铁矿石是怎样炼成铁的？ 【探究问题2】探究实验的装置（提示从反应物的状态和反应的条件等考虑）中CO与Fe2O3的反应——实验室炼铁的反应原理。并思考下列问题： 实验中为什么要先通一段时间CO，再加热Fe2O3？ 澄清石灰水的作用是什么？实验中会出现什么现象？ 点燃从尖嘴管口排出气体的目的是什么？ 实验结束前应如何操作，才能保证得到较纯净的铁粉？ 如何验证实验中产生了铁？ 1.实验步骤： ①检验装置的气密性； ②装入药品并固定； ③向玻璃管内通入一氧化碳气体； ④给氧化铁加热； ⑤停止加热； ⑥停止通一氧化碳。 ⑦将黑色粉末倒在白纸上，看其能否被磁铁吸起。（CO：早出晚归酒精灯：迟到早退） 2．实验现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，澄清的石灰水变浑浊，尾气燃烧并产生蓝色 高温 火焰。黑色粉末可以被磁铁吸引。或用3CO+Fe2O3======2Fe+3CO2

2021年九年级化学下册《6.3 金属矿物与冶炼》学案(新版)粤教版

2021年九年级化学下册《6.3 金属矿物与冶炼》学案（新版）粤教版

（4）在刚才实验的装置中，我们用氧化铜粉末代替氧化铁进行实验，你们预测一下会有什么样的现象呢？（5）你知道钢铁是怎样炼成的了吗？ 三、钢铁厂炼铁 （一）铁矿石炼生铁（讲解图6-11） 1、设备； 2、原料、、、； 3、原理（方程式）； 4、产品 （二）生铁炼成钢原理： （三）生铁和钢的区别 类别含碳量/% 含杂质（S、P等）机械性能机械加工 生铁 钢 【分层检测】 一、应知应会 １.金属在自然界的存在状态：少数很不活泼的金属如_________以________的形态存在，绝大多数的金属都以________的形态存在于矿物中。 ２．炼铁的主要原理是在高温下，一氧化碳夺取铁矿石里氧化物中的氧，将铁还有出来．反应的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 二、达标测评 1. 常见的铁矿石有：磁铁矿( 主要成分是 Fe3O4 )、赤铁矿( 主要成分是 Fe2O3 )、褐铁矿( 主要成分是Fe2O3·3H2O)、菱铁矿( 主要成分是 FeCO3)、黄铁矿( 主要成分是 FeS2 ) 。其中理论上最适宜炼铁的两种矿石为_________________ ，理由为_____________________________ 。 2. 下列变化属于物理变化的是（） A、铁矿石炼成铁 B、铁矿石粉碎 C、铁丝在氧气中燃烧 D、铁的生锈 3.在实验室中用CO还原Fe 2O3的实验中： （1）观察到的现象是 、。 （2）实验中的注意事项有：（用“先”“后”）实验开始时，通 CO，点燃酒精喷灯，目的是：；实验结束 后，停止通CO，熄灭酒精喷灯，目的是 （3）该实验中酒精灯的作用是 三、拓展提升 化学实验室常用甲酸(HCOOH)和浓硫酸混合加热制备一氧化碳，其反应方程式为： HCOOH CO↑+H2O。下图是制备一氧化碳还原三氧化二铁并检验反应产物结束时的实验装置。B 装置中盛放浓硫酸起干燥作用。 (1)先检查装置的气密性；实验开始应检验，以防止爆炸； (2)装置D中盛放 _，检验； (3)写出C装置中反应的化学方程式________________________； (4)实验结束时应先停止处加热； (5)在反应后磁铁悬挂在玻璃管上方，其作用是 __________________________

金属矿物及其冶炼

金属矿物及其冶炼 一、学习目标： 1、认识一些常见的金属矿物。 2、通过实验演示学习，掌握铁的冶炼过程，了解常用的金属冶炼方法。 3、掌握有关物质杂质含量方面的简单计算。 4、通过学习，懂得生活中常用金属的来之不易，培养学生珍惜资源，爱护环境的责任意识。 二、知识重难点： 1、掌握铁的冶炼原理，并能准确描述实验现象。 2、掌握有关物质杂质含量方面的简单计算。 三、教学过程及内容： 1、课堂导入：（复习） 金属的性质：导电性、导热性、延展性。 常见金属的颜色：金：黄色；银：银白色；铜：紫红色铁：银白色等 在自然界中，我们能直接找到黄金等贵重金属，但却找不到铁、铝等日常生活中应用广泛的金属，这是为什么呢？我们现在使用的铁又是怎么得来的？而常见的铁却不是银白色的这又是什么原因呢？这节课就让我们一起来学习金属矿物及其冶炼，来解决这些问题。 2、展示矿物质图片，使学生直观认识自然界中的矿物原料。介绍常见金属的矿物。 （1）金属在自然界中的存在形式： 单质：如黄金、银、铂等 化合物：铁（赤铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4菱铁矿：FeCO3黄铁矿：FeS2 ）铝（铝土矿：Al2O3钾长石：KAlSi3O8明矾石：KAl3(SO4)2(OH)6） （2）铁矿石是怎样炼成铁的呢？让我们通过实验来研究铁冶炼的化学原理。 实验仪器：硬质玻璃管、铁架台、酒精灯、试管、导管 药品：赤铁矿、一氧化碳、澄清石灰水 高温 实验原理：3CO＋Fe2O3 ==== 2Fe＋3CO2 实验步骤： ①.反应前先检查装置的气密性。 ②装入药品，连接好装置 ③.先制CO气体，然后验纯，若已纯，通CO气体一会儿,再用酒精灯对着氧化铁加热。 观察氧化铁的颜色变化和石灰水的变化。 ④.反应结束，先撤氧化铁处酒精灯，稍稍冷却后停止通CO气体。 待冷却后取出产物，用磁铁吸引，看能否被吸起，判断反应中生成了什么物质。 实验现象：红色氧化铁粉末变黑色，试管中的澄清石灰水变浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰。思考：

九年级化学下册第六章金属6.3金属矿物与冶炼教学设计新版粤教版

6.3 金属矿物与冶炼 一、教学目标 （一）知识与技能 1．知道一些常见的金属（铁）等矿物 2．了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。 3．会根据化学方程式对含有含杂质的反应物或生成物进行有关计算。 （二）过程与方法 通过收集材料、查阅资料、讨论交流等具体探究活动获得良好学习习惯和学习方法。 （三）情感态度与价值观 通过炼铁的教学，使学生体会到化学在生产中的作用，树立合理利用化学物质的观念，树立环保意识。认识到化学原理对实际生产的指导作用。 二、教学重点 1．工业炼铁原理。 2．根据化学方程式对含有含杂质的反应物或生成物进行有关计算。 三、教学难点 根据化学方程式对含有含杂质的反应物或生成物进行有关计算。 四、教学准备 教学设备（投影仪，计算机），一氧化碳还原氧化铁视频 五、教学过程

——铁是怎样炼成的？ 新课教学25分钟展示图片：各种磁铁矿、赤铁矿、 菱铁矿、黄铁矿图片 如果你是炼铁厂的厂长，你会选择 哪种铁矿石？ 我们学过的还原剂有碳、一氧化 碳，选择哪种还原剂呢？ 炼铁的设备是什么？在炼铁时主 要发生了哪些化学反应？ 学生思考、讨论选择合适的铁矿石。 思考、讨论选择碳、氢气、一氧化碳中 的哪种物质做还原剂。 思考、讨论高炉内发生的化学反应，并 写出化学方程式。 培养学生解决问 题的能力。 展示一氧化碳还原氧化铁的图片， 播放视频《一氧化碳还原氧化铁》。 提出问题：在实验过程中应注意哪 些安全事项？ 学生观看图片和视频。 讨论在实验中的注意事项。 1．先通CO，再加热，目的是将玻璃管 中的空气排尽。 2．实验完毕后，先停止加热继续通CO 至冷却，目的防止石灰水倒吸。3．用 酒精灯点燃尾气的作用是：防止一氧化 碳污染空气。 培养学生的环保 意识、安全意识。 在实验过程中发生了几个化学反 应，写出化学方程式 学生书写化学方程式。 Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 2CO+O22CO2 体会科学的方法 在实验中的作 用。 练习书写化学方 程式。 引导学生分析比较工业炼铁和实 验室炼铁有什么不同。 学生讨论后回答： 1．产物不同。工业炼铁得到的是生 铁，实验室得到的是纯铁。 2．设备不同。工业炼铁设备是高 炉，实验室用玻璃管。 3．温度不同。高炉内温度高，玻 璃管内温度较低。 4．对环境影响不同。高炉炼铁对 环境影响大，实验室对环境影响小 5．操作难易程度不同。高炉炼铁 工艺复杂，实验室操作简单。 等等。 培养学生分析问 题的能力。体会 到化工生产与实 验室生产的不 同。

金属矿物铁的冶炼(第1课时)学案

5.2金属矿物、铁的冶炼（第1课时）学案 第5章第二节金属矿物铁的冶炼 【学习目标】1、了解金属矿物在自然界中的存在 掌握实验室炼铁的原理、装置、步骤及注意点 掌握工业炼铁的原料、设备、原理、产品与实验室的区别。 认识c、co、co2的相互转化。 【学习重点】掌握实验室炼铁的原理、装置、步骤及注意点 【学习难点】掌握工业炼铁的原料、设备、原理、产品与实验室的区别 【学习过程】 一、回顾、预习与交流 【旧知回顾】： 阅读p116-117，了解金属矿物在自然界中的存在方式。 自然界中以单质形式存在的有___________________。因为这些金属的化学性质______活泼。地壳中含量最多的金属元素为_______，其次为____________。 铁的矿物主要有________、________、_______和黄铁矿。赤铁矿的主要成分为_________，磁铁矿的主要成分为________。

矿石都是_______物，赤铜矿的主要成分为________，，名称为___________。 比较氧化铁、四氧化三铁及FeS2中铁元素的质量分数由高到低的顺序为________________________________。 一氧化碳化学式_______：煤气的主要成分，______溶于水，有______性，能和人体的血红蛋白结合，而导致无法与氧气结合，同时一氧化碳具有_______性，可作为燃料。燃烧的化学方程式为____________________。 【新知导学】： 什么叫金属的冶炼？ 名称铁粉氧化铁四氧化三铁氧化亚铁 化学式 颜色 ． 常见的铁矿石有哪些？选择最适合炼铁的铁矿石考虑哪些因素？ 二、合作、研讨与点拨： 活动一、实验室模拟炼铁 炼铁原理的实验装置图 实验操作步骤： ①检查装置气密性 ②装药品并固定装置

最新粤教版九年级化学下册6.3金属矿物与冶炼优质教案(1)

6.2 金属矿物与冶炼 教学目标 1.知道元素有两种存在形态。 2.认识几种金属矿物。 3.了解钢铁是怎样炼成地。 4.认识还原反应及物质地还原性。 5.体验探究孔雀石受热分解产物地过程 和方法。 6.了解冶炼金属地常用方法。 7.初步学会关于不纯物地化学计算。教学重点 1.钢铁冶炼。 2.有关不纯物地计算。

教学难点 1.还原反应。 2.有关不纯物地计算。 教学用具 制氢装置、试管、铁架台、酒精灯、带导管地橡皮塞、长直导管。 碱式碳酸铜、锌、稀硫酸。 教学课时 两课时 教学过程 第二课时 教学目标 1.了解冶炼金属地常用方法。

2.初步学会关于不纯物地化学计算。 教学重点 有关不纯物地计算。 教学难点 有关不纯物地计算。 教学过程 [复习提问]分别写出一氧化碳、氢气还原氧化铁、氧化铜地化学方程式。 [引言]上节课我们学习了一些矿物地冶炼知识。这节我们再来了解几种金属地冶炼方法。[阅读]P.167 冶炼金属地常用方法 [板书]三. 冶炼金属地常用方法 1.一般金属（如铜、锌、铅、锡、钨）

——热还原法 2.活泼金属（如钠、钾、镁、铝等）— —电解法 3.较不活泼金属（如汞、银）——加热 法 4.极不活泼金属（如金、铂）——游离 态存在 [阅读]P.167 长话短说 [引言]大家知道，在实际生产中，所用地原料或产品都可能含有杂质。再根据化学方程式

计算时，就要考虑纯度问题。 [回忆公式] 纯净物的质量混合物的质量杂质的质量 100% 纯净物的质量 纯度＝混合物的质量纯净物的质量混合物的质量纯度 [讲解例题]1000吨含氧化铁80%地赤铁矿石，理论 上可以炼出含铁96%地生铁多少吨？ 解：1000吨赤铁矿石中含氧化铁地质量 为 1000吨×80%＝800吨 设800吨氧化铁可炼出纯铁地质量 为x 160 112

《金属、金属矿物和铁的冶炼》教学案

《金属、金属矿物和铁的冶炼》教学案 班级姓名学号 知识回顾 .金属有许多共同的物理特征，如。 .金属的化学性质：常见的金属有铝、铁、铜 在加热或点燃的条件下，它们与02能反应：、 与稀硫酸的反应：、。 与盐溶液的反应：①铁丝浸入硫酸铜溶液；②铜片浸入硝酸银溶液；③锌粒浸入硫酸亚铁溶液。 以上反应中反应的基本类型是，这种反应类型的基本特征是 铝、铁、铜与冷水。 .金属元素在自然界中，除极少数不活泼的金属有单质存在，其余 大多数金属以存在。 .铁的矿物主要有、、和。 .某钢铁厂高炉炼铁的主要反应过程如下: 焦炭 请在方框内填入相应物质的化学式。

写出步骤①②③的化学方程式：① ②③ 从高炉上排出的废气叫高炉废气，请推测高炉废气的主 要成份为。 .在实验室中用co还原Fe2o3的实验中: 观察到的现象是、。 实验中的注意事项有: 实验开始时，通co,点燃酒精灯; 实验结束后，停止通 .常见的铁合金有和，它们的含碳量分别是。 .人类历史上使用最早的合金是，世界上最常见、应用 很广的合金是。 .合金的硬度一般比各成分金属的硬度；多数合金的熔 点组成它的成分合金。 常见的合金有、、、0.铁在空气中生锈，主要是铁跟、等物质相互作用， 发生的一系列复杂的化学反应。铁锈的主要成分是。 稀硫酸、醋酸溶液、食盐水都能铁打的生锈速度。 1.防止金属制品生锈的方法有、、 .废金属的危害① ②。 回收利用废金属的优点有、。

练习巩固 .下列物质中不属于合金的是 A青铜B、四氧化三铁C、保险丝D、高炉炼出来的生 .绿色化学又称环境友好化学，它的主要特点之一是: 提高原子的利用率，使原料中所有的原子全部转化到产品 中，实现“零排放F列反应符合绿色化学这一特点的是A工业冶铁B、用生石灰制熟石灰C、实验室制取二氧 化碳D、实验室制取氧气 .把铁片分别放入下列溶液中，铁片会溶解，而且溶液 质量会减轻，则此溶液是 A稀硫酸B、硫酸铜溶液C、稀盐酸D、硫酸亚铁溶液 .有关合金的叙述：①合金中至少含两种金属②合金中 的元素以化合物的形式存在③合金中定含有金属④合金 定是混合物⑤生铁是含杂质较多的铁合金⑥生铁可完全溶解在稀盐酸中。其中正确的是 A①②③④⑤⑥B、①②C、①③④⑤D③④ .向混有少量cuo粉末的铁粉中加入一定量的稀硫酸， 加热。反应完毕后，铁粉还有剩余所得溶液中定含有 A、cuSo4、FeSo4B cuSo4、Fe23c、cuSo4D FeSo4 .钛和钛合金是21世纪重要的金属材料，它们具有优 良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、机械性能好、抗 腐蚀性强、钛合金与人体有良好的“相容性”等等。根据它们的主要性能，不合实际的用途是

九年级化学上册 第5章 金属的冶炼与利用 第2节 金属矿物 铁的冶炼导学案 沪教版

第二节金属矿物铁的冶炼 一、目标定向 1、知道一些常见金属矿物的化学成分。 2、了解从铁矿石中将铁还原出来的方。 3、知道工业炼铁的主要设备和原料。 二、个体自学（阅读教材、思考问题） 1、金属元素在自然界中分布很广，极少数的金属（如：等）有单质存在外，其余多数以存在。金属化合物在自然界以的形式存在。 2、铁的矿物主要有、、等。 3、使，叫做金属的冶炼。 4、实验室炼铁 （1）实验室炼铁的主要原料是和。 （2）实验室炼铁的原理：。 （3）实验开始时，先通，再，当色粉末变成色时停止加热。 （4）检验产物：用检验铁，将黑色粉末（铁）加入稀盐酸中，现象 观察澄清石灰水，现象，证明有生成。 5、工业炼铁 （1）工业炼铁的主要设备是。 （2）工业炼铁的主要原料、、。 （3）焦炭的主要作用、。 （4）石灰石的作用。 （5）通过高炉炼得得铁为，仍含有少量杂质。 三、同伴互导 1、小组内相互交流基础知识的对错。 2、小组选出代表展示基础学习的成果。 四、教师解难 1、实验开始时先通CO，为什么？实验结束先停止加热，后停止通CO，为什么？

2、实验室炼铁如何进行尾气处理？ 五、练习检测 1、在下列矿石中，其主要成分属于氧化物的是 （ ） A 、菱铁矿（主要成分是FeCO 3） B 、黄铜矿（主要成分是CuFeS 2） C 、铝土矿（主要成分是Al 2O 3） D 、黄铁矿（主要成分是FeS 2） 2、下列说法正确的是 （ ） A 、用一氧化碳还原氧化铁，红棕色粉末变黑时，先停止加热，还要再通一会儿一氧化碳 B 、工业上炼铁的设备是电炉 C 、纯铁比生铁质地坚硬 D 、钢比生铁含碳质量分数高，所以坚硬 3、 生铁与稀盐酸反应后，总会有一些残渣，其成分是 （ ） A 、铁 B 、氯化亚铁 C 、水 D 、碳及其它不溶性杂质 4、下列物质不属于合金的是 （ ） A 、不锈钢 B 、黄铜 C 、18K 黄金 D 、氧化铁 六、补充学习 1.下列有关铁的知识的叙述不正确的是 ( ) A ．铁具有良好的导电性、导热性 B ．铁在潮湿的空气中能形成致密的氧化物保护膜 C ．铁制容器不能盛放硫酸铜溶液 D ．人体中的铁元素主要存在于血液中 2.下列化学方程式符合变化事实的是 （ ） A.铁丝在氧气中燃烧 4Fe+3O 2 2Fe 2O 3 B.铁与盐酸反应 2Fe+6HCl====2FeCl 3+3H 2↑ C.石灰浆抹墙后不久变硬 Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O D.炼铁高炉中发生的主要反应 2Fe 2O 3+3C 4Fe+3CO 2↑ 3．在地壳中铁的含量占________位，在铁矿石中铁都是以_________(填“单质”或“化合物”)的形式存在，理由是_____________________________________________ 4．写出高炉炼铁的主要反应的化学方程式: （1）碳燃烧放热_________________________________， （2）碳高温下与CO 2反应产生还原剂CO________________________________， （3）CO 还原氧化铁_____________________________。 高温 点燃

金属矿物与冶炼教案

金属矿物与冶炼 教学目的 1．了解地壳中金属的含量，掌握常见的金属矿物； 2．掌握实验室模拟炼铁的原理、装置、操作、现象、注意事项和产物验证； 3．掌握工业炼铁的原理、原料、设备、产物，熟练书写相关化学方程式； 4．知道生铁和钢的区别，掌握含杂质物质的化学方程式的计算。 1、冠军的味道！ 2、妈妈的法宝！ 3、爱情的见证 同同大家知道这些金属是怎么炼制的？自然界有没有现成 的金属单质存在？？ （一）金属在自然界的存在 （1 ）绝大多数金属在自然界中是以化合物形态（化合态）存在，少数不活泼的金属，如 黄铁矿 (FeS2 ) 磁铁矿(Fe3O4) 菱铁矿(FeCO3 ) 赤铁矿 (Fe2O3)

金（Au）银（Ag）铂（Pt）等以单质形态（游离态）存在。 （2）地壳中含量最多的金属是铝（Al），占地壳总质量的7.73%，其次是铁（Fe）钙（Ca）钠（Na）等 （3）自然界以化合态存在的金属主要是以矿石的形式存在，如：赤铁矿（Fe2O3）磁铁矿（Fe3O4）黄铁矿（FeS2）孔雀石（Cu2（OH）2CO3）铝土矿（Al2O3） （二）模拟炼铁（*重点*） （1）实验装置图： （2）实验操作：先通CO（排净装置内空气，放置加热时发生爆炸）再加热，当反应结束后，先停止加热继续通一氧化碳至试管冷却（防止石灰水倒吸入玻璃管，使玻璃管炸裂，防止新进入的空气将热的铁氧化）。 （3）实验现象：玻璃管内红棕色的粉末变成黑色，导管末端澄清石灰水变浑浊。 （4）发生的反应：Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2;Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O (5) 产物：铁和二氧化碳，为了验证反应的生成物，可用磁铁吸引黑色粉末能被吸起， 证明有铁生成（或取反应后的物质，向其中滴加稀盐酸有气泡生成，证明有铁生成，反应的化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑）为了验证一氧化碳的氧化产物，将反应后的气体通入澄清石灰水中，澄清的石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成，反应的化学方程式：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 注意：一氧化碳有毒，反应后的尾气不能直接排放到空气中，正确的做法是：收集起来或者点燃烧掉，负责污染空气。模拟炼铁得到的是纯净的铁，而高炉炼铁得到的是生铁。 （三）工业炼铁（*重点*）

第三节 金属矿物与冶炼

第三节金属矿物与冶炼 【自主学习】 一、金属矿物 2.常见铁矿石名称与其主要成分：赤铁矿的主要成分是___ ____；磁铁矿的主要成分是_____ ______。 二、铁的冶炼 1．一氧化碳还原氧化铁 （1）步骤（了解）：①检验装置的气密性；②装入药品并固定；③向玻璃管内通入一氧化碳气体；④给氧化铁加热；⑤停止加热；⑥停止通入一氧化碳。 （2）现象：①__________________________， ②澄清石灰水变________，尾气燃烧产生________火焰。 （3）原理：_____________________ （4）注意事项： ①实验开始时，先，后，目的是。 ②实验结束时，先，直到试管冷却后，再，目的是。（5）尾气的处理方法是，目的是。 2．工业炼铁 （1）炼生铁的原理： （2）冶铁高炉中发生的化学反应： ①在高温下，焦炭跟氧气反应生成二氧化碳，反应为： ______________________________； ②二氧化碳被焦炭还原成一氧化碳，反应为： ____________________________； ③一氧化碳再跟铁矿石反应生成铁，反应为：__________ ________________； 例1．某学生改进的一氧化碳还原氧化铁的实验装置如下图所示。试回答： （1）若先给氧化铁加热再通入一氧化碳，可能产生的后果是，其原因 是。 （2）写出A中发生反应的化学方程 式。

（3）根据B装置中发生的现象，可判断反应是否发生，则B中的试剂是（填名称），该装置中发生反应的化学方程式是。 （4）C装置的作用是，收集在C装置中集气瓶里的气体应如何处 理？。

金属矿物与冶炼教案

金属矿物与冶炼 教学目的 1?了解地壳中金属的含量，掌握常见的金属矿物； 2 ?掌握实验室模拟炼铁的原理、装置、操作、现象、注意事项和产物验证； 3 ?掌握工业炼铁的原理、原料、设备、产物，熟练书写相关化学方程式； 4 ?知道生铁和钢的区别，掌握含杂质物质的化学方程式的计算。 1、冠军的味道！ 2 、妈妈的法宝！ 3 、爱情的见证 同同大家知道这些金属是怎么炼制的？自然界有没有现成的金属单质存在？？ 赤铁矿（Fe2O3）黄铁矿（FeS2 ） 菱铁矿（FeC03 ）磁铁矿（Fe3O4） （一）金属在自然界的存在 （1）绝大多数金属在自然界中是以化合物形态（化合态）存在，少数不活泼的金属，如金（Au）银（Ag）^（Pt）等以单质形态（游离态）存在。 （2）地壳中含量最多的金属是铝（Al），占地壳总质量的%其次是铁（卩6）钙（Ca）钠（Na）等（3）自然界以化合态存在的金属主要是以矿石的形式存在，如：赤铁矿（Fe2O3磁铁矿（Fe3O4 黄铁矿（FeS2）孔雀石（Cu2 （OH 2CO3 铝土矿（AI2O3） （二）模拟炼铁（*重点*） （1）实验装置图:

（2）实验操作：先通C0（排净装置内空气，放置加热时发生爆炸）再加热，当反应结束后，先停止加热继续通一氧化碳至试管冷却（防止石灰水倒吸入玻璃管，使玻璃管炸裂，防止新进入的空气将热的铁氧化）。 （3）实验现象：玻璃管内红棕色的粉末变成黑色，导管末端澄清石灰水变浑浊。 WWwrWWWM*M"VWWM"WMWVWVWWWWM"VWWWM"MWVWWW^WWMWWWWW^WWMWBnrWWMWWWVWWWMWWnWB"WM"WWWWVWVMWWWWWWWWMWB"WWMVlj （4）发生的反应：Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2;Ca（OH）2+CO2=CaCO3H2O （5）产物：铁和二氧化碳，为了验证反应的生成物，可用磁铁吸引黑色粉末能被吸起，证明有铁生成（或取反应后的物质，向其中滴加稀盐酸有气泡生成，证明有铁生成，反 应的化学方程式：Fe+2HCI=FeCI2+H2f ）为了验证一氧化碳的氧化产物，将反应后的气体通入澄清石灰水中，澄清的石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成，反应的化学方程式：Ca（OH）2+CO2=CaCO3 +H2O 注意：一氧化碳有毒，反应后的尾气不能直接排放到空气中，正确的做法是：收集起来 或者点燃烧掉，负责污染空气。模拟炼铁得到的是纯净的铁，而高炉炼铁得到的是生铁。 （三）工业炼铁（*重点* ） 原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气 原理：Fe2O3+3CO==2Fe+3CO设备：高炉产物：生铁（铁合金、混合物） 高炉中发生的反应： C + O2 = CO2 ; CO2 + C = 2 CO ; Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2 ;CaCO3 = CaO + CO2f （四）生铁和钢（*重点* ） （1）生铁：生铁是指含碳2%%以及少量磷和硫的铁合金。它硬而脆，不利于加工,

初中化学名师教学课件第五章：金属矿物-铁的冶炼-教学设计

初中化学省评优课 金属矿物——铁的冶炼 （教育部审定沪教版·九年级·上册·第5章金属的冶炼与利用） 一、教学设计思想 本节课从激发学生学习化学的兴趣，提高学生的科学素养出发制订教学目标，全面考虑“知识与技能”、“过程与方法”、“情感态度与价值观”三方面的课程目标。对于一些基本概念和较简单的内容，让学生通过阅读教材、联系生活中的新闻等已有的经验进行自主学习，使学生由“学会”变为“会学”,适应素质教育的要求。为更好的让学生在主动参与、积极思维的过程中形成学科观念，教学中对教材中的部分内容进行创新设计。如：提供金属矿物标本让学生通过看、摸以及用磁铁吸等活动提高了兴趣，让学生在直观教具中发现问题，进而解决问题，使学生意识到化学与生活紧密相连。通过设计方案、自主探究——硬质玻璃管中的反应产生了什么物质，使学生主动参与和体验，引导学生合作学习，启迪学生的科学思维，在“做科学”的探究实践中培养学生的创新精神和实践能力。 整节课让学生在讨论、交流、思考和实验中取长补短，培养学生的合作意识及团队精神。本节课中灵活运用现代信息技术，发挥多媒体的教学功能，采取多样化教学方法，将实验探究、讨论、讲授等方法有机整合，在多样化的教学活动中促进学生高层次的思维以及学科观念的建构。在具体化学知识教学的基础上，揭示知识背后的价值，引导学生形成从化学的视角去认识物质世界和解决问题的思想观念和方法。 二、课程标准、教材以及学生分析 1．课程标准分析 本节内容在课程标准中被安排在第二部分《身边的化学物质》。课程标准要求学生知道一些常见的金属（铁、铜等）矿物；知道可用铁矿石炼铁；能从化学的角度认识和理解人与自然的关系；初步形成科学的物质观。 2．教材以及学生分析 本课题在教材中安排在《第5章金属的冶炼与利用》。通过前面四章的学习，学生对化学与人类生活、社会发展有了一定的认识；知道了氧气、一氧化碳

金属常见的金属材料金属矿物及其冶炼【一等奖教案】鲁教版281212293

第二课时金属矿物及其冶炼 教学目标 【知识与技能】 知道重要的铁矿石和炼铁的基本原理。 【过程与方法】 通过实验，让学生了解炼铁的原理，使学生认识化学原理对实际生产的指导作用。 【情感态度与价值观】 通过化学知识与生产、生活相联系，引导学生关注身边的化学，增强社会责任感。 教学重难点 【重点】 炼铁的基本原理。 【难点】 实验室探究炼铁原理的实验。 教学过程 知识点一金属矿物 【自主学习】 阅读教材第58页的相关内容，完成下列填空： 1．存在：地球上的金属资源除少数很不活泼的金属如金、银、铂等以单质形式存在外，其余都以化合物形式存在。 2．种类：(1)铝矿石：铝土矿(主要成分为Al2O3)、钾长石和明矾石等；(2)铁矿石：赤铁矿(主要成分为Fe2O3)、磁铁矿(主要成分为Fe3O4)、黄铁矿(主要成分为FeS2)、菱铁矿(主要成分为FeCO3)等。 【合作探究】 铁矿有多种，在炼铁时常用磁铁矿或赤铁矿，而很少用黄铁矿或菱铁矿，为什么？ 答：黄铁矿含铁量低，含有对环境有害的硫元素，在冶炼过程中会产生有毒气体二氧化硫，因此黄铁矿不宜炼铁；菱铁矿中铁元素的质量分数小于磁铁矿和赤铁矿中铁元素的质量分数，所以工业炼铁最好选择磁铁矿或赤铁矿。 【跟进训练】 1．用下列矿石冶炼金属时，排放的废气容易引起酸雨的是( A ) A．辉铜矿(主要成分Cu2S) B．赤铁矿(主要成分Fe2O3) C．磁铁矿(主要成分Fe3O4) D．铝土矿(主要成分Al2O3) 2．常见的铁矿石有：磁铁矿(主要成分是Fe3O4)、赤铁矿(主要成分是Fe2O3)、褐铁矿(主

要成分是Fe 2O 3·3H 2O)、菱铁矿(主要成分是FeCO 3)、黄铁矿(主要成分是FeS 2)。其中理论上最适宜炼铁的两种矿石为 磁铁矿、赤铁矿，理由为含铁量较大、矿石中不含硫，冶炼中不会产生有害的SO 2气体。 知识点二 金属冶炼 【自主学习】 1．阅读教材第59页实验探究9－1，完成下列填空： 铁的冶炼： 还原反应：含氧化合物中的氧被夺去的反应。3CO ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3CO 2，该反应中CO 夺走氧化铁中的氧，铁被还原出来，CO 是还原 剂。 3．电解法冶炼铝：2Al 2O 3=====通电4Al ＋3O 2↑。 【合作探究】 在高炉炼铁的反应中，还原剂是焦炭还是一氧化碳？ 答：高炉炼铁是利用焦炭和二氧化碳反应产生的一氧化碳将铁从铁矿石中还原出来，故还原剂是一氧化碳。 【教师点拨】 在铁的冶炼实验中，需要注意的事项： (1)实验开始先通纯净的CO ，再加热氧化铁。防止CO 与空气混合加热发生爆炸。 (2)实验结束时要先停止加热，继续通CO 直到玻璃管冷却。其目的是防止高温下的铁与氧气接触重新被氧化；同时，还可以防止石灰水倒吸。 (3)CO 有毒，应将尾气点燃或收集处理，防止污染空气。 【跟进训练】