第二节 铝 金属材料(第一课时)学案

班级姓名

第二节铝金属材料（第一课时）学案

编制：刘长允审核：李留兵、郭芳2011.12.21

学习目标: 1、了解铝的物理性质

2、掌握铝的化学性质

3、认识铝化学性质上与其他常见金属的不同

重点难点:铝的化学性质

[自学探究]

阅读教材P116一段，并结合日常生活中一些铝制品的使用，总结铝的物理性质。

一、物理性质

铝的颜色、密度熔点具有良好的、性和性。

二、化学性质

[交流研讨]

根据铝锅在日常生活中使用的注意事项：

食物及时取出以免残留的食物尤其是酸碱性物质腐蚀锅体。

分组讨论预测铝具有哪些性质？

1、与酸反应(铝与盐酸反应)

化学反应方程式：

离子反应方程式：

2、与碱反应(铝与氢氧化钠溶液反应)

化学反应方程式：

离子反应方程式：

[即时练习]

1、下列用途主要是体现铝的物理性质的是（）

①家用铝锅②盛浓硝酸的容器③制导线④焊接钢轨⑤包装铝箔

⑥炼钢的脱氧剂⑦做防锈油漆⑧做合金用作飞机制造业材料⑨工

业做热交换器

A.①②③④

B.③④⑥⑦⑧⑨

C.①③⑤⑦⑧⑨

D.①③②④⑥⑧

2、两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为（）

A、1：1

B、1：2

C、1：3

D、1：4

[交流研讨]

运用分类比较的方法预测铝应该还具有哪些化学性质？

3、Al与O2反应（铝粉在空气中燃烧）

实验现象：

化学反应方程式：

应用：制造燃烧弹、信号弹、火箭推进剂等。

4、Al与金属氧化物反应（铝热反应）

铝热剂：

实验现象：

化学反应方程式：

思考：从四大基本反应类型来看，上述反应属于哪一类？哪些金属氧化物可以与铝粉

发生类似的反应？

铝热反应的用途：、

A L＋MnO2= A L＋Cr2O3=

5、AL与盐溶液的反应

AL+CuSO4：离子方程式：

[交流研讨]

利用所学氧化还原反应的知识分析上述五个反应，分组讨论得出结论。

综上所述：铝的化学性质主要表现为。

[概括总结]

本节课我们主要探究、学习了铝的性质，知道了铝是一

种，能与盐酸、稀硫酸等反应产生，体现金属的活泼性，但铝遇到浓的硫酸和硝酸要发生。铝也能与反应，生成，这体现铝的特性。

铝的活泼性还体现在它能在常温下与氧气生成，这种性质使铝成了用途极其广泛的材料。由于铝的金属性强，熔点高，铝可以进行，可用于。

[随堂练习]

1．铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是

（）

A．不易生锈B．导电性好C．密度小D．强度高

2．铝热剂中铝的作用是（）

A．催化剂B．氧化剂C．还原剂D．填充剂

3．能用铝为原料来冶炼难熔的金属是因为（）

A．铝的密度小, 熔点较低B．铝具有还原性、发生氧化还原反应时放出大量的热

C．铝在金属活动性顺序表排在较前面D．铝在空气中燃烧, 放出大量的热

4．用铝热法还原下列化合物，制得金属各1mol，需消耗铝最少的是：（）

A、MnO2

B、WO3

C、Co3O4

D、Cr2O3

5．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为

（）

A．3:1 B．2:1 C．1:1 D．1:3

6．写出下列离子反应的离子方程式：

①铝片与稀硫酸反应

。

②铝片与氢氧化钾溶液反应

。

③铝热剂是和的混合物。写出铝粉和氧化铁的混

合物在高温下反应的化学方程式：

。

铝热反应可用于。反应中铝表现出。

[课后作业]

1、课下搜集关于以铝为主要成分的物质的资料，同学之间交流讨论分

析该物质是利用了铝的哪些用途？

2、认真思考铝热反应的实验过程，查找资料，同学之间交流讨论在实

验中以下物质的作用分别是什么？

（1）铝粉：

（2）三氧化二铁：

（3）镁条：

（4）氯酸钾：

《金属和金属材料》复习学案(1月18)

《金属和金属材料》复习学案 班级：姓名： 一、【复习目标】 1．了解金属的物理特征，知道生铁和钢等重要的合金。 2．掌握金属的化学性质，能灵活应用金属活动性顺序表解决实际问题。3．了解金属锈蚀条件及防锈措施，增强节约金属资源的意识。 二、【复习重点、难点】 1．金属的化学性质 2．金属活动性顺序表的应用 三、【复习方法指导】 整理本单元“学教案”的知识点并把错题归纳总结；记忆金属活动顺序表。 四、【复习过程】 （一）（知识整理） 几种常见的金属：、、 纯金属共性：常温下，大多是体，色，有金属光泽， 为电和热的，有延展性，密度，物理性质熔点。 金属特性：铜色，金呈色；常温下，为液体。材料几种常见的合金： 合金 合金与纯金属的性质比较：硬度：熔点： 1、与氧气的反应：、在常温下就能反应；但、在 高温下才与氧气反应；即使高温也不反应。 金属的2、与酸的反应：（镁、铁、锌、铝与盐酸、稀硫酸） 化学性质 3、与化合物溶液反应：（铁、铝与硫酸铜溶液和铜与硝酸银溶液） 4、金属活动性顺序： 1、原料： 1、生铁的冶炼 2、原理（方程式）： 金属资源的3、设备： 利用和保护1、金属的腐蚀与防护： 2、金属资源保护：铁锈蚀条件： 防锈措施： 2、保护的途径：

1.2010年上海世博会中国馆—“东方之冠”给人强烈的视觉冲击，它的主体结构为四根巨型钢 筋混凝上制成的陔心筒。其中钢属于（ ） A ．金属材料 B ．合成材料 C ．天然材料 D ．复合材料 2. 铝、铜、铁、金四种金属具有相似的性质是（ ） A ．都是银白色的固体 B ．有导电性 C ．能和稀硫酸反应 D ．通常状况下能与氧气反应 3. “金银铜铁锡”俗称五金。在这五种金属中，金属活动性最强的是（ ） A ．铁 B ．金 C ．银 D ．铜 4. 将甲、乙两种金属片分别放入丙的硫酸盐溶液中，甲表面有金属丙析出，乙表面没有任 何变化。据此判断，三种金属的活动性顺序是 （ ） A ．甲>丙>乙 B ．丙>甲>乙 C ．乙>甲>丙 D ．甲>乙>丙 5.下列反应中，属于置换反应的是（ ） A. 2H 2O 2 ＝ 2H 2O+ O 2↑ B. CuO+CO ＝ Cu+CO 2 C. H 2+CuO ＝ Cu+H 2O D. CO 2+H 2O ＝ H 2CO 3 6.下列化学方程式书写正确的是（ ） A. 4Fe+3O 22Fe 2O 3 B ．2Fe+6HCl=2FeCl 3+3H 2↑ C ．Al + CuS04== AlSO 4 + Cu D. Fe 2O 3+3CO 2Fe+3CO 2 7.判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关化学方程式。 （1）银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液 （3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液 （5）银与氯化铜溶液 （6）镁与硫酸亚铁溶液 8. 某钢铁厂高炉炼铁的主要反应过程如下： 焦炭 (1)请在方框内填入相应物质的化学式。 (2)写出步骤①②③的化学方程式：① ② ③ (3)从高炉上排出的废气叫高炉废气，请推测高炉废气的主要成份为 。 9．根据你的生活经验，回答下列问题： （1）家用铁锅除了硬度较大外，还利用了铁具有 这一性质； （2）在木材上钉钉一般用铁钉，在水泥墙上钉钉一般用钢钉，这是由于铁和钢的 不同； （3）铜的导电性强于铝，而高压输电一般用铝线不用铜线的原因是（只要能答出一个理由 就可以） ； （4）灯泡中的灯丝一般用的是 ，你能说出不用锡制的原因吗？ ； （5）区分两块金属材料硬度的大小时，一般采用的方法是 ； （6）铜合金和金的颜色基本相似，为什么在制作装饰品时用金而不用铜的合金？ ； 过量空气、高温 ① 焦炭、高温 ② 赤铁矿、高温 ③ 生铁

版新教材高中化学第3章第2节金属材料教案新人教版必修第一册

版新教材高中化学第3章第2节金属材料教案新人教版必修第一 册 第二节金属材料 学业要求核心素养对接 1.了解合金的含义及特性。 2．认识常见合金的重要应用。 3．掌握物质的量在化学方程式中的应用。 能利用金属的性质、正确选用金属材料，以 培养学生创新意识素养水平。 [知识梳理] 知识点一铁合金 1．合金 (1)定义：由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质。 (2)性质：合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，在许多方面不同于各成分金属。 ①硬度：合金的硬度一般大于成分金属。 ②熔点：合金的熔点多数低于成分金属。 2．铁合金 铁碳合金 ?? ? ??生铁 钢 合金钢，常见的是不锈钢 知识点二铝和铝合金 1．铝与氧化铝的化学性质 (1)Al与O2的反应：4Al＋3O2===2Al2O3。 (2)Al与盐酸的反应(实验3－4) 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑。

Al 2O 3与盐酸的反应 Al 2O 3＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2O (3)Al 与NaOH 溶液的反应 (实验3－5) 2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑。 Al 2O 3与NaOH 溶液的反应 Al 2O 3＋2NaOH===2NaAlO 2＋H 2O 。 2．两性氧化物 像Al 2O 3这类既能与酸反应，生成盐和水，又能与碱反应，生成盐和水的氧化物，叫两性氧化物。 3．铝合金 向铝中加入少量合金元素，如Cu 、Mg 、Si 、Mn 、Zn 及稀土元素等，可制成铝合金，例如硬铝。 知识点三 新型合金 新型合金?????储氢合金? ?? ??Ti －Fe 合金La －Ni 合金钛合金 耐热合金形状记忆合金 知识点四 物质的量在化学方程式计算中的应用 1．物质的量与各物理量之间的关系 (1)已知物质的质量m ：n ＝m M (2)已知标准状况下气体体积V ：n ＝V V m (3)已知物质的粒子数N ：n ＝N N A (4)已知溶液中的物质的量浓度c ：n ＝cV 2．物质的量在化学方程式计算中的应用

第二节铝

第二节铝、金属材料（第一课时） 学习目标： 1、了解：铝的物理性质，用途 2、掌握：铝的化学性质；氧化铝、氢氧化铝的两性 重、难点：氧化铝、氢氧化铝的两性 一、铝与铝合金 1、铝的存在 人类已发现的110多种元素中，大约有_______是金属元素，其中铝是地壳中含量_________的金属元素，约占地壳总量的7.73%。 2、铝的物理性质： 根据所学习的钠、镁、铁等金属的性质，预测一下铝可能具有哪些化学性质？ 3、铝的化学性质：【铝的化学性质活泼，反应时表现出较强的_________性。】 （1）与氧气反应 ①常温下，铝具有抗腐蚀性，原因是___________________________________ ②加热条件下，铝能在氧气中____________，放出_________________________ 反应的化学方程式为_________________________________________ （2）铝热反应 混合好铝粉与氧化铁粉末后，引发反应的操作是_______________________________ ________________________________________________________________________ 实验现象是______________________________________________________________ 反应的化学方程式为______________________________________________ 如果把氧化铁粉末换为氧化亚铁或四氧化三铁，反应的化学方程式分别为？ 铝热反应有什么作用？ （3）铝与酸的反应 ①与非氧化性酸，如盐酸、稀硫酸等反应的离子方程式为________________________ ②与氧化性酸反应，如硝酸、浓硫酸等反应，无氢气放出，其中铝遇冷的浓硝酸、浓硫 酸会发生____________，但加热可以反应，试写出铝分别与浓硝酸、浓硫酸反应的化 学方程式： （4）与强碱溶液（以NaOH溶液为例）反应 反应的化学方程式为_______________________________________________ 离子方程式为________________________________________________ 4、铝合金及其制品 形成： 性能： 二、铝的重要化合物 1、氢氧化铝——两性氢氧化物 （1）物理性质 （2）化学性质 与强酸反应的离子方程式为__________________________________ 与强碱反应的离子方程式为__________________________________ （3）制备： 氯化铝与氨水反应的离子方程式为______________________________________ (4)用途： 2、氧化铝——两性氧化物 （1）物理性质： （2）化学性质： 与强酸反应的离子方程式为___________________________________________ 与强碱反应的离子方程式为___________________________________________

九年级化学金属和金属材料讲学案及思维导图

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金属和金属材料讲学案 【本课思想导图】 课题1 金属材料教学 【教学设计思路】 根据课程标准要求，关于金属材料的学习，在认知领域的教学属于知道和了解水平，且学生已有关于金属和合金的不少生活常识，学习难度不大。为维护课标的严肃性，教学忌拔高知识难度，但在教学中，对于过程与方法，情感态度与价值观可考虑加强一些。使学生在学习过程中去深刻感知金属的物理性质及合金的巨大使用价值。从方法和情感层面获得加强和熏陶，不失为一种教学创新。这样做对知识学习而言，可以变枯燥为生动；对过程与方法而言，可以获得实验探究、调查研究、归纳分析等训练；还可透过关于中国冶金发展史的学习对爱国情感的熏陶等等。同时，本课题教材联系学生生活常识较多。为扩大学习成果，在课前、课中及课后力求安排一些学生活动，以激发化学学习的持久兴趣及升华科学情结。因此，本课题的教学，以指导学生探究学习、发展学生认知能力为出发点及归宿而设计。 【教学目标】 知识与技能： 1、通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。 2、了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但同时还需考虑如价格、资源以及废料是否易于回收等其他因素。 3、认识在金属中加热熔合某些金属或非金属可以制得合金，知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。

过程与方法： 1、引导学生自主实验探究金属的物理性质（重点探究导电、导热性等）。 2、通过讨论探究物质的性质与用途的关系，培养学生综合分析问题的能力。 3、通过查阅合金的资料，培养学生独立获取知识的能力。 情感态度与价值观： 1、通过实验探究活动让学生体验成功的喜悦，逐步养成在学习过程中敢于质疑敢于探究的良好品质。 2、通过调查考察认识化学科学的发展在开发新材料提高人类生存质量方面的重大意义和贡献。 【教学重点】1、引导自主探究金属的物理性质。 2、在交流学习中认识常见的合金并了解其广泛的用途。 【教学方法】引导探究；指导调察，收集资料整理归纳；组织小组讨论交流及分享等。【仪器、药品及其它】 1、学生收集日常生活中的金属材料。 2、学生查阅有关金属材料发展前景资料。 3、酒精灯、火柴、干电池、导线、小灯泡、砂纸、铜丝、铁丝、铝丝、铁架台、黄铜、铜、焊锡、锡、铁片、铅、铝片、铝合金。 4、教师制作多媒体课件。 课时安排：2课时

各种常用金属材料及铝合金导热系数

目前市面上散热风扇所使用的散热片材料几乎都是铝合金，只有极少数是使用其他材料。事实上，铝并不是导热系数最好的金属，效果最好的是银，其次是铜，再其次才是铝。但是银的价格昂贵，不太可能拿来做散热片；铜虽笨重，但散热效果和价格上有优势，现在也逐步用来做散热片了；而铝的重量非常轻，兼顾导热性和质量轻两方面，因此，才普遍被用作电子零件散热的最佳材料。铝质散热片并非是百分之百纯铝的，因为纯铝太达于柔软，所以都会加入少量的其他金属，铸造而成为铝合金，以获得适当的硬度，不过铝还是占了约百分之九十八左右。 导热系数的大小表明金属导热能力的大小，导热系数越大，导热热阻值相应降低，导热能力增强。在金属材料中，银的导热系数最高（表），但成本高；纯铜其次，但加工不容易。在风冷散热器中一般用6063T5 铝合金，这是因为铝合金的加工性好（纯铝由于硬度不足，很难进行切削加工）、表面处理容易、成本低廉。但随着散热需求的提高，综合运用各种导热系数高的材料，已是大势所趋。有部分散热片采用了纯铜或铜铝结合的方式来制造。例如，有的散热片底部采用纯铜，是为了发挥铜的导热系数大，传热量相对大的优点，而鳍片部分仍采用铝合金片，是为了加工容易，将换热面积尽可能做大，以便对流换热量增大。但是此种方法最大的难点在于如何将铜与铝型鳍片充分地连接，如果连接不好，接触热阻会大量产生，反而影响散热效果。 各种常用金属材料及铝合金导热系数 材料名称导热系数材料名称导热系数 银99.9% 411 W/m.K 硬铝 4.5%Cu 177 W/m.K 纯铜398 W/m.K 铸铝 4.5%Cu 163 W/m.K 金315 W/m.K Mg,0.6%Mn 148 W/m.K 纯铝237 W/m.K 6061 型铝合金155 W/m.K 1070 型铝合金226 W/m.K 黄铜30%Zn 109 W/m.K 1050 型铝合金209 W/m.K 钢0.5%C 54 W/m.K 6063 型铝合金201 W/m.K 青铜25%Sn 26 W/m.K 金和银的导热性能比较好，但缺点就是价格太高，纯铜散热效果则次之，但已经算是非常优秀的了，不过铜片也有缺点：造价高、重量大、不耐腐蚀等。所以现在大多数散热片都是采用轻盈坚固的铝材料制作的，其中铝合金的热传导能力最好，好的CPU 风冷散热器一般采用铝合金制作。 最好的散热材料并不是铝材。是银，接着是铜，金，再者就是铝。至于金和银，散热固然好，可是它的成本高，制作工艺复杂，最主要的还是成本问题，所以这两种材料是商家不大认同的。 至于铜，目前市场上也不断的出现了纯铜的散热器，采用纯铜的材料并不见得好，铜的导热性能比起铝要快的多，但铜的散热没有铝快，铜可以快速的把热量带走，但无法在短时间内把本身的热量散去，这就很有可能造成在PC关机时热量在短时间内散不去，在CPU上方形成一个无形的热源。另外铜的可氧化性这是铜本身最大的弊病。当铜一旦出现氧化状态，从导热和

九年级化学-金属和金属材料讲学案及思维导图

金属和金属材料讲学案 【本课思想导图】 课题1 金属材料教学 【教学设计思路】 根据课程标准要求，关于金属材料的学习，在认知领域的教学属于知道和了解水平，且学生已有关于金属和合金的不少生活常识，学习难度不大。为维护课标的严肃性，教学忌拔高知识难度，但在教学中，对于过程与方法，情感态度与价值观可考虑加强一些。使学生在学习过程中去深刻感知金属的物理性质及合金的巨大使用价值。从方法和情感层面获得加强和熏陶，不失为一种教学创新。这样做对知识学习而言，可以变枯燥为生动；对过程与方法而言，可以获得实验探究、调查研究、归纳分析等训练；还可透过关于中国冶金发展史的学习对爱国情感的熏陶等等。同时，本课题教材联系学生生活常识较多。为扩大学习成果，在课前、课中及课后力求安排一些学生活动，以激发化学学习的持久兴趣及升华科学情结。因此，本课题的教学，以指导学生探究学习、发展学生认知能力为出发点及归宿而设计。【教学目标】 知识与技能：

1、通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。 2、了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但同时还需考虑如价格、资源以及废料是否易于回收等其他因素。 3、认识在金属中加热熔合某些金属或非金属可以制得合金，知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。 过程与方法： 1、引导学生自主实验探究金属的物理性质（重点探究导电、导热性等）。 2、通过讨论探究物质的性质与用途的关系，培养学生综合分析问题的能力。 3、通过查阅合金的资料，培养学生独立获取知识的能力。 情感态度与价值观： 1、通过实验探究活动让学生体验成功的喜悦，逐步养成在学习过程中敢于质疑敢于探究的良好品质。 2、通过调查考察认识化学科学的发展在开发新材料提高人类生存质量方面的重大意义和贡献。 【教学重点】1、引导自主探究金属的物理性质。 2、在交流学习中认识常见的合金并了解其广泛的用途。 【教学方法】引导探究；指导调察，收集资料整理归纳；组织小组讨论交流及分享等。【仪器、药品及其它】 1、学生收集日常生活中的金属材料。 2、学生查阅有关金属材料发展前景资料。 3、酒精灯、火柴、干电池、导线、小灯泡、砂纸、铜丝、铁丝、铝丝、铁架台、黄铜、铜、焊锡、锡、铁片、铅、铝片、铝合金。 4、教师制作多媒体课件。 课时安排：2课时

铝 金属材料知识点总结

第2节铝金属材料知识点总结 1 铝与铝合金 1．铝 （1）物理性质：硬度较，色质轻，密度为2.7g/cm，具有一定的耐磨性，有很好的 ，熔点低（666.4℃），沸点高（2467℃）。 （2）化学性质①与非金属反应 a 与氧气反应： 常温下，铝被空气中的氧气氧化，表面生成，失去金属光泽。 点燃时，金属铝可以在氧气中燃烧：（方程式） 该反应的现象为，因而铝可用于制造燃烧弹、信号弹、火箭推进剂等。 b. 与氯气、硫等非金属反应（写出方程式） ②与酸的反应 a. 与非氧化酸（盐酸、稀硫酸）反应，有生成：（离子方程式） b. 与氧化酸（硝酸，浓硫酸）反应，无氢气生成：Al＋4HNO3 (稀)＝ 注意：Al遇冷的浓硫酸、浓硝酸会，但加热可反应。 ③与碱的反应 化学方程式： 离子方程式： ④与金属氧化物的反应（铝热反应） 金属铝在高温下可与Fe2O3反应：（方程式） 说明：a该反应称为铝热反应，称为铝热剂。利用铝热反应可焊接钢轨大截面的钢材部件，定向爆破，冶炼钒、锰等难熔金属。 2、铝合金 （1）合金：合金是指两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。一般来说，合金的性能优于纯金属，合金的熔点比它的各成分金属熔点都低，硬度比它的各成分金属大。但合金的性质并不是各成分金属性质的总和。 （2）铝合金 金属铝中加入其他元素如铜、镁、硅、锌、锂等，即形成各种性能优良的铝合金。 ①性质特征

铝合金具有等特点，并且表面易形成致密的氧化物保护膜而具有一定的能力。 ②用途 铝合金主要用于建筑业、容器和包装业、交通运输及电子行业，如汽车车轮的骨架，硬盘抽取盒等。另外，还广泛用于制造飞机构件。 2 铝的重要化合物 1．氧化铝 （1）存在：自然界中纯净的Al2O3为无色晶体，俗称刚玉，硬度仅次于金刚石，可作人造宝石。 （2）物理性质：色体，于水，熔点。难分解，因而可做良好的耐火材料。 （3）化学性质 ①与酸反应：Al2O3＋HCl＝离子方程式 ②与碱反应：离子方程式 说明：氧化铝具有不同于一般氧化物的性质，既与强酸反应也与强碱反应，属于两性氧化物。 2．氢氧化铝 （1）物理性质：A l(O H)3是几乎于水的固体，具有性。 （2）化学性质与酸反应：Al(OH)3 ＋HCl＝离子方程式 ②与碱反应：离子方程式 说明：Al(OH)3与Al2O3一样，既与酸反应又与碱反应，具有两性，属于两性氢氧化物。 ①受热易分解：大部分难溶性的氢氧化物在受热时可以分解生成相应的氧化物和水，写出Al(OH)3受热易分解方程。 （3）Al(OH)3的制取： ①铝盐与碱反应：用可溶性铝盐与弱碱氨水反应制Al(OH)3： （方程式）离子方程式 说明：制取Al(OH)3也可用铝盐与强碱作用，但应严格控制加入碱的量，因为。所以，实验室一般不采用这种方法制Al(OH)3。 ②四羟基合铝酸盐与弱酸碳酸反应反应： 当CO2不足或适量时：； CO2过量时： 说明：一般不用强酸，因为 （4）Al(OH)3的用途：由于A l(O H)3具有吸附性，既能凝聚水中悬浮物，又能吸附色素，因此A l(O H)3可作。

3.2 金属材料--【新教材】人教版(2019)高中化学必修一基础知识讲义

第二节金属材料 （一）铁合金 一、合金 1、定义：合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质 2、成分：一种金属为主，另一种或几种是金属或非金属 3、制作过程：熔合 4、特性：（1）合金的硬度一般比各成分金属的大 （2）合金的熔点一般比各成分金属的低 （3）合金的物理、化学及机械性能一般优于各成分金属 注：1、合金是混合物 2、稀土元素被称为“冶金工业的维生素” 5、结构变化：纯金属中，所有原子大小、形状都相同，排列规整；加入其它元素的原子后，改变 了金属原子有规则的层状排列，使原子层之间的相对滑动变得困难，导致合金的硬 度变大。 二、铁合金 (1)铁碳合金 1、分类：含碳量为0.03%-2%，为钢；含碳量为2%-4.3%，为生铁。 2、性能及用途：生铁硬度大、抗压、性脆、可以铸造成型，是制造机座、管道的重要材料； 钢有良好的延展性，机械性能良好，可以锻轧和铸造，广泛用于制造机械和交通工具等 （2）钢 钢是用量最大、用途最广的合金。根据化学成分，钢分为两大类：碳素钢和合金钢 1、碳素钢：铁与碳的合金 2、合金钢：也叫特种钢，在碳素钢中适量加入一种或几种合金元素，使钢的组织结构发生变化，从而具有特殊性能 例：不锈钢是最常见的一种合金钢，它的合金元素主要是铬和镍。 不锈钢特点：比较稳定，不易生锈，有很强的抗腐蚀能力；

不锈钢用途：医疗器材、厨房用具、餐具、地铁列车车体 （二）铝和铝合金 一、铝的性质 1、物理性质：铝是地壳中含量最多的金属。银白色，有金属光泽的固体，熔点较低，硬度较小，是电和热的良导体。常温下在空气中常被氧化成致密的氧化膜（Al2O3熔点2050℃），这层膜起到保护内部金属Al（熔点660℃）的作用，所以活泼的Al可以在空气中稳定存在。 2、化学性质： （1）与非金属反应：①与氧气反应：4Al+3O2点燃 2Al2O3 ②与氯气反应:2Al+3Cl2点燃 2AlCl3 （2）与酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ （3）与碱反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH―+2H2O=2AlO2-+3H2↑实质：先与水反应，生成的氢氧化铝再与强碱溶液反应 （4）与某些氧化物反应（即铝热反应）：2Al+Fe2O3高温2Fe+ Al2O3 3、铝合金的用途 ①铝合金：向铝中加入少量法合金元素，如Cu、Mg、Si、Mn、Zn及稀土元素等，可制成铝合金。铝合金是目前用途广泛的合金之一。 ②硬铝是一种铝合金，密度小，强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。 二、氧化铝的性质 1、物理性质：白色固体，难溶于水，熔点高（2050℃），很坚固。 天然的氧化铝俗名叫刚玉，机械手表中的轴承就是用它制作的，手表中的“17钻”就是由17个刚玉做成的轴承； 若刚玉中混入了微量的铬，就成了红宝石，若混入了微量的钛或铁，就成了蓝宝石。 2、化学性质：两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物 ①与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2O ②与强碱反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 注：铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物 三、氢氧化铝的性质

金属材料之铝的详细介绍

金属材料：铝的详细介绍 1.铝的物理性质 铝是银白色的轻金属，较软，密度2.7g/cm3，熔点660.4℃，沸点2467℃，铝和铝的合金具有许多优良的物理性质，得到了非常广泛的应用。 铝对光的反射性能良好，反射紫外线比银还强，铝越纯，它的反射能力越好，常用真空镀铝膜的方法来制得高质量的反射镜。真空镀铝膜和多晶硅薄膜结合，就成为便宜轻巧的太阳能电池材料。铝粉能保持银白色的光泽，常用来制作涂料，俗称银粉。 纯铝的导电性很好，仅次于银、铜，在电力工业上它可以代替部分铜作导线和电缆。铝是热的良导体，在工业上可用铝制造各种热交换器、散热材料和民用炊具等。 铝有良好的延展性，能够抽成细丝，轧制成各种铝制品，还可制成薄于0.01mm的铝箔，广泛地用于包装香烟、糖果等。 铝合金具有某些比纯铝更优良的性能，从而大大拓宽了铝的应用范围。

例如，纯铝较软，当铝中加入一定量的铜、镁、锰等金属，强度可以大大提高，几乎相当于钢材，且密度较小，不易锈蚀，广泛用于飞机、汽车、火车、船舶、人造卫星、火箭的制造。当温度降到-196℃时，有的钢脆如玻璃，而有些铝合金的强度和韧性反而有所提高，所以是便宜而轻巧的低温材料，可用来贮存火箭燃料液氧和液氢。 2.铝的制造 般产品都是浇铸，压铸，拉伸，挤压成形。前俩种，可以做比较复杂的工艺，后俩种，有一定的生产局限。 铝电解生产流程 现代铝工业生产采用冰晶石――氧化铝融盐电解法。熔融冰晶石是溶剂，氧化铝是溶质被溶解，以碳素作为阳极（预焙阳极块），铝液作为阴极，通入直流电流后，在940℃～970℃下，电解槽两极上进行电化学反应，即电解。阳极产物主要是二氧化碳，和一氧化碳气体，但其中含有一定量的氟化氢（HF）等有害气体和固体粉尘，须对阳极气体进行净化处理，除去有害气体和粉尘后排入大气。阴极产物是铝液，铝液通过真空抬包从槽内抽出，送往铸造车间，在混合炉内净化澄清之后，浇注成铝锭，或生产成线坯，型材等。 3.铝的性能与应用 材质轻.铝的密度只有2.7×103㎏/m3，约为钢、铜或黄铜的密度的1/3左右。由于铝的材质轻，因此常用于制造飞机、火箭、飞船、汽车、火车、地铁、船舶等陆海空交通工具，以减轻自重增加装载量。例如，一架超音速飞机约由70%的铝及其合金构成，每枚导弹的用铝量约占总重量的10%～15%，德、美等国已生产出了全铝汽车。 导电好.铝的电导率在金属中仅次于银和铜。导电率约为铜的三分之二，但由于其密度仅为铜的三分之一，因此，用于导电材料时，铝的性价比优于铜，所以被电力工业和电子工业当作首选材料。目前，具有高电阻率的一些特定铝合金也已经研制成功，这些合金可用于高转矩的电动机中。

高中化学 第2节铝金属材料--教案

第2节 铝 金属材料 一.教材分析 （一）知识脉络 材料包括合成高分子材料、无机非金属材料、金属材料和各种复合材料。由于学生已经学习了无机非金属材料在生产、生活中的应用，从学生的认知结构来看，学习金属材料是学生认知结构发展的需要。本节教材从以下两条线索展开：一是金属及其化合物的性质．． 线索，并以铝及其重要化合物为代表物作为抓手进行研究，为学生学习元素周期律奠定基础；二是金属材料及其合金的应用．． 线索，并伴之以常见金属金、银、铜等的应用，给学生认识物质世界提供了一个更广阔的空间。 （二）知识框架 1.理论联系实际。铝、金、银、铜等常见金属是学生在生产生活中经常碰到的物质，学生感性认识丰富，有探究的欲望和兴趣。 2.应用分类的思想和研究物质性质的方法来研究具体物质的性质，突出过程与方法的训练。 二.教学目标 1.使学生了解常见金属的代表物——铝的还原性；了解氧化铝和氢氧化铝的两性，认识铝及其重要化合物在化学性质上与其他常见金属及其化合物的不同，并能列举铝合金材料在生产生活中的重要应用。 2.通过对不锈钢不易锈蚀原理的认识，使学生进一步体会金属性质与金属材料的密切关系。 3.使学生了解金、银、铜的主要性质以及它们作为材料在工业生产和高科技领域的应用。 4.初步了解合金的概念。 三.重点、难点 （一）知识与技能 重点和难点：铝的还原性、氧化铝和氢氧化铝的的两性。 （二）过程与方法 运用实验分类的方法来研究物质的性质。 四.教学准备 （一）学生准备 1.预习本节教材的两个问题，即铝和铝合金、金属与金属材料。 2.寻找铝、铁、铜、银等金属单质的制品，并留作班上学习时展示之用。 （二）教师准备 特殊 一般 一般 特殊

第二节 铝 金属材料(第一课时)学案

班级姓名 第二节铝金属材料（第一课时）学案 编制：刘长允审核：李留兵、郭芳2011.12.21 学习目标: 1、了解铝的物理性质 2、掌握铝的化学性质 3、认识铝化学性质上与其他常见金属的不同 重点难点:铝的化学性质 [自学探究] 阅读教材P116一段，并结合日常生活中一些铝制品的使用，总结铝的物理性质。 一、物理性质 铝的颜色、密度熔点具有良好的、性和性。 二、化学性质 [交流研讨] 根据铝锅在日常生活中使用的注意事项： 食物及时取出以免残留的食物尤其是酸碱性物质腐蚀锅体。 分组讨论预测铝具有哪些性质？ 1、与酸反应(铝与盐酸反应) 化学反应方程式： 离子反应方程式： 2、与碱反应(铝与氢氧化钠溶液反应) 化学反应方程式： 离子反应方程式： [即时练习] 1、下列用途主要是体现铝的物理性质的是（） ①家用铝锅②盛浓硝酸的容器③制导线④焊接钢轨⑤包装铝箔 ⑥炼钢的脱氧剂⑦做防锈油漆⑧做合金用作飞机制造业材料⑨工 业做热交换器

A.①②③④ B.③④⑥⑦⑧⑨ C.①③⑤⑦⑧⑨ D.①③②④⑥⑧ 2、两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为（） A、1：1 B、1：2 C、1：3 D、1：4 [交流研讨] 运用分类比较的方法预测铝应该还具有哪些化学性质？ 3、Al与O2反应（铝粉在空气中燃烧） 实验现象： 化学反应方程式： 应用：制造燃烧弹、信号弹、火箭推进剂等。 4、Al与金属氧化物反应（铝热反应） 铝热剂： 实验现象： 化学反应方程式： 思考：从四大基本反应类型来看，上述反应属于哪一类？哪些金属氧化物可以与铝粉 发生类似的反应？ 铝热反应的用途：、 A L＋MnO2= A L＋Cr2O3= 5、AL与盐溶液的反应 AL+CuSO4：离子方程式： [交流研讨] 利用所学氧化还原反应的知识分析上述五个反应，分组讨论得出结论。 综上所述：铝的化学性质主要表现为。

化学1第四章第二节铝 金属材料 复习学案

第2节铝金属材料（复习学案） 考点要求： 1、掌握Al的还原性，氧化铝、氢氧化铝的的两性，认识铝及其重要化合物在化学性质上 和其他金属（Fe、Cu、Ag、Au 、Mg）的不同。 2、了解金属材料在工业和高科技领域的应用。 知识回顾： 1、铝 （1）物理性质： 【注意】：铝的粉末是银白色的，俗称“银粉”。 （2）化学性质： ①与非金属（O 2、S、Cl 2 ）的反应： 【问题】：a、铝制器皿为什么有抗腐蚀性？ b、了解Al 2S 3 ②与酸的反应 盐酸：硫酸： 稀硝酸：浓硝酸、浓硫酸： ③与NaOH的溶液： 【问题】分析该氧化还原反应。 ④铝热反应： 铝热剂： （3）铝的制备 2、铝合金 合金： 合金优点：将金属制成合金，可以，克服其，所以合金的性能一般优于纯金属 铝合金的特点及应用： 3、铝的化合物 （1）铝的氧化物 氧化铝具有两性，既能与反应，又能与反应。 AI 2O 3 ＋H+ — AI 2O 3 ＋OH— （2）氢氧化铝①实验室制备：【问题】还有哪些方法？ ②性质： A吸附性 B与酸反应 C与碱反应 D受热分解 ③用途： 4、铝三角的应用 A、制备Al（OH） 3 B、离子共存：与AI3+不能共存的离子有 与[AI（OH） 4 ]-不能共存的离子有 典型例题 1、在托盘天平的两个托盘中各放一个质量相等的烧杯，天平平衡，在两个烧杯中放入等质量的硫酸和烧碱溶液（均过量），往硫酸中加入镁粉，往烧碱中加入铝粉，若使天平平衡则加入镁铝的质量比为 A、2：3 B、3：2 C、24：27 D、32：33 【解析】

【变式训练】甲乙两个烧杯中各盛有100ml3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中加入等质量的铝粉，反应结束后测的生成的气体体积比甲：乙为1：2，则加入铝粉的质量为克 A、5.4 B、3.6 C、2.7 D、1.8 2、无色透明溶液能与铝作用放出氢气，且溶液中的离子能大量共存的是 A、K+、NO3-、OH-、CI- B、C u2+、SO42-、H+、Na+ C、H+、Ba2+、Mg2+、NO3- D、N H4+、MnO4-、H+、K+ 3、下列离子方程式书写正确的是（） A．烧碱溶液与小苏打溶液反应：OH－＋HCO3H2O＋CO2↑ B．铝粉与烧碱溶液反应：2Al＋2OH－＋H2O 2〔Al (OH)4〕－＋2H2↑ C．氯化亚铁溶液中滴加氯水：2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－ D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2＋2OH3Cl－＋ClO－＋H2O 4、将一定量的金属钠投入下列溶液中，充分反应后，最终不可能有沉淀的是（）A．硫酸铜溶液B．盐酸C．氯化铁溶液D．氯化铝溶液 课后巩固练习 必做部分（独立完成） 1、将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL 1 mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体 积比是 A．1:2:3 B．6:3:2 C．3:1:1 D．1:1:1 2、溶液中由水电离产生的c（OH－）＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（） A．Al3＋ Na＋NO 3－ Cl－ B．K＋ Na＋Cl－ NO 3 － C．K＋ Na＋ Cl－AlO 2－D．K＋ NH 4 ＋ SO 4 2－NO 3 － 3、（2013广东11）把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为 A.70% B.52.4% C.47.6% D.30% 4、（2012上海4）下列物质中，不属于合金的是 A.硬铝 B.黄铜 C.钢铁 D.水银 5、（2011广东12）将一定质量的Mg，Zn，Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H2 2.8L （标准状况），原混合物的质量可能是 A.2ｇ B.4ｇ C.8ｇ D.10ｇ 6、（2012上海综合17）铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是（）。A．不易生锈B．导电性好C．密度小D．强度高 7、将m g钠、铝混合物，放入n g足量的水中，反应停止后，生成的沉淀有a g，测溶液中溶质为（） A、NaOH B、Na〔Al (OH)4〕 C、NaOH和Na〔Al (OH)4〕 D、无法确定 8、将固体xg投入过量yg中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧， 不易溶于水，则X和Y可能依次是( ) A、钠和氯化铝溶液 B、铝和烧碱溶液 C、过氧化钠和氯化亚铁溶液、 D、锌和稀硫酸 选作部分（可以小组内交流讨论） 9、镁铝合金5.1g溶于过量的盐酸中，完全反应后在标准状况下放出气体5.6L，向反应后的溶液中加入足量的氨水，产生沉淀的质量为多少克？ 10（01广东24）将等物质的量的两种氧化物溶于100mL硫酸，而后逐滴加入1.00mol·Ｌ-1的NaOH溶液。当加入的NaOH的体积V 1 ＝50mL时，开始有沉淀析出，且沉淀量随NaOH加入量逐渐增加。当NaOH的体积V2＝650mL时，沉淀量达最大值，继续滴加NaOH 时，沉淀量逐渐减小。当V3≥750mL时，沉淀量不再改变。 （1）最初加入的50mL NaOH溶液的作用是什么? 答：。 （2）计算所用硫酸的浓度。 （3）试判断两种氧化物各是什么，并计算其物质的量。

《金属及金属材料》专题复习导学案

专题复习 《金属和金属材料》导学案 古城街道北洛初中 张敏 一、【复习目标】 1、了解金属的物理特征，知道生铁和钢等重要的合金。 2、掌握金属的化学性质，能灵活应用金属活动性顺序表解决实际问题。 3、了解金属锈蚀条件及防锈措施，增强节约金属资源的意识。 二、【复习重点、难点】 1、金属的化学性质 2、金属活动性顺序表的应用 三、【知识梳理】 一、构建网络 请同学们回顾、归纳知识，独立完成知识网路图。（化学性质用化学方程式表示） 几种常见的金属： 、 、 纯金属 共性：常温下，大多是 体， 色，有金属光泽 物理性质 为电和热的 ，有延展性，密度 ，熔点 金属材料 特性：铜 色，金呈 色；常温下 为液体。 几种常见的合金： 合金 合金与纯金属的性质比较：硬度： 熔点： 1、与氧气的反应： 、 在常温下就能反应；但 、 在高温下才与氧气反应； 即使高温也不反应。 金属的 2、与酸的反应：（锌、铁与盐酸、稀硫酸为例） 化学性质 3、与化合物溶液反应：（铁、铝与硫酸铜溶液和铜与硝酸银溶液） 4、金属活动性顺序： 1、原料: 1、铁的冶炼： 2、原理（方程式）： 金属资源的 3、计算:含杂质物质的有关计算 利用和保护 1、金属的腐蚀与防护： 2、金属资源保护： 铁锈蚀条件： 防锈措施： 2、保护金属资源的途径： 金属和 金属材料 知识要点梳理我最行！

二、聚焦考点 考点剖析1金属材料 【反馈训练】 1、下列说法错误的是( ) A.金属材料包括纯金属和它们的合金 B.金属在常温下大多是固态 C.物质的用途完全由其性质决定，与其它因素无关 D.合金是金属与金属或金属与非金属熔合在一起制成的 2、（2011．宿迁市）下列应用在高铁列车上的材料，不属于 ．．．金属材料的是（）A．不锈钢 B．玻璃 C．铝合金 D．铜线 3、（2011·苏州)下列关于合金的说法正确的是( ) A．合金不属于金属材料 B．合金的硬度一般比各成分金属大 C．合金属于金属单质 D．多数合金的熔点高于组成它的成分金属 考点剖析2 金属的化学性质 【反馈训练】 4、（2011.黄石市）下列各组实验，不能说明铁和铜的金属活动性强弱的是（） A. 铁丝和铜丝分别插入稀硫酸 B.铁丝和铜丝分别插入氢氧化钠溶液中 C. 铜丝插入硫酸亚铁溶液中 D.铁丝和铜丝分别在氧气中点燃 5、下列物质中，不能用金属与稀盐酸直接反应得到的是 ( ) A．FeCl2 B．ZnCl2 C．MgCl2 D．AgCl 6、（20XX年广东肇庆）把X、Y、Z三种金属片分别加入稀硫酸中，X、Y表面有气泡产生，Z无变化；把X加入Y的硫酸盐溶液中，X表面折出Y。则三种金属活动顺序为（） A.Y＞ X＞ Z B.X ＞Y＞ Z C.Z＞Y＞X D. X ＞Z＞Y 7、室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量(m)与时间(t)的关系图正确的是（）

第二节 金属材料第1课时 常见的合金及应用学案

第二节金属材料第1课时常见的合金及应用学案 [核心素养发展目标] 1.能从合金结构与组成的角度理解合金的特殊性能，培养宏观辨识与微观探析的能力。 2.能列举常见合金的组成和性能，能科学、合理的选择和使用金属材料，培养学生的科学态度和社会责任感。 知识梳理 一、铁合金 1．合金 2. 铁合金 不锈钢是一种重要的合金钢，合金元素主要是铬和镍，在大气中比较稳定，不易生锈，抗腐蚀能力强，常用于制造医疗器材、厨房用具和餐具，以及地铁列车的车体等。 (1)合金一定是不同金属熔合而成的具有金属特性的化合物() (2)生铁的熔点比纯铁低，但机械强度和硬度比纯铁高() (3)青铜比纯铜的硬度低() (4)生铁中的铁与纯铁的化学性质不同() (5)地震灾区重建要使用大量钢材，钢材是合金() 答案(1)×(2)√(3)×(4)×(5)√ 1．改进合金性能的常用措施有哪些？ 提示合金的性能可以通过所添加的合金元素的种类、含量和生成合金的条件等来加以调节。

2．合金比成分金属的硬度大，原因是什么？ 提示纯金属所有原子的大小和形状相同，原子排列十分规整；加入或大或小的其他元素的原子后，改变了金属原子有规则的层状排列，使原子层之间的相对滑动变得困难，导致合金硬度变大。 3．已知铜的熔点为1 083 ℃，钠的沸点为883 ℃，试问铜与钠能否形成合金？ 提示不能。当铜开始熔化时，钠已经气化，所以二者不能形成合金。 二、铝和铝合金 1．铝、氧化铝的性质 (1)铝、氧化铝与稀盐酸反应 铝片逐渐溶解，有无色气泡冒出，将点燃的木条放在试管口有爆鸣(2)铝、氧化铝与NaOH溶液反应 试管①中一开始无气泡产生，一段时间后，铝片溶解，有无色气泡冒 (3)实验结论： ①铝既能与稀盐酸反应又能与NaOH溶液反应，都生成盐和氢气。 ②氧化铝既能与稀盐酸反应又能与NaOH溶液反应，都生成盐和水。 (4)两性氧化物、两性氢氧化物的概念 ①两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物，如Al2O3。

金属和金属材料 导学案

第 八单元金属和金属材料 课题1 金属材料 檀林中学九年级化学组李春森陈永 新 学习目标：了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途；知道合金的组成，了解生铁和钢等重要合金；会区别纯金属和合金，认识合金比纯金属具有更广泛的用途。 学习重点：常见金属的物理性质，及物理性质与用途的关系 学习难点：合金的用途与优势 学法指导：阅读课本完成相关导学案 一、预习导学（写出相应的化学方程式） 1.紫黑色固体制取氧气 。 2.实验室制取CO2的反应原理 。 3.实验室制取H2的反应原理 。 4.泡沫灭火器的反应原理 。二．自主探究 （一）金属材料 1.金属材料包括和。 2.劳动工具的使用历史 时代→时代→时代→的利用→的利用 （二）金属的物理性质 1.共同的物理性质： 金属常温下为态（汞除外，常温下为态），具有性、性、性； 一般密度较，熔点较。2．金属除具有共同的物理性质以外，还具有各自的特性，如： ①铁块、铝是色；铜是色；金是色； ②铁可以被吸引；常温下金属一般都是固体，而金属汞（俗称）却是。 ③金属的导电性、导热性、密度、熔点等物理性质差别也比较大，看课本第3页表8-1 请列举你知道的一些金属材料 3.金属的物理性质很大程度上金属的用途 导电性用于；导热性用于；延展性用于； 机械强度高用于；金属光泽好的用于；

请看课本第3页讨论 4.决定物质用途的因素 物质的性质很大程度上决定了物质的用途，但还要考虑、是否允许，使用是否便利，以及废料是否易于回收，对环境的影响等诸多因素。 5.金属之最：①地壳中含量最高的金属为；②人体中含量最高的金属为； ③目前世界产量最高的金属为；④导电性、导热性最好的金属为； （三）合金：在金属中加热熔合某些金属或非金属，形成具有特性的物质 注意:合金是金属与金属或者金属与非金属的混合物 1.合金性能与纯金属比较 （1）黄铜为铜锌合金；焊锡为锡铅合金 （2）焊锡是锡和铅的合金，主要用于焊接金属等；武德合金是铋、铅、 锡和镉的合金 合金与组成他们的纯金属相比较： 合金的颜色；合金的硬度与强

《金属和金属材料》复习学案

教师学科教案[ 20 – 20 学年度第__学期] 任教学科：_____________ 任教年级：_____________ 任教老师：_____________ xx市实验学校

《金属和金属材料》复习学案 一、【复习目标】 1、了解金属的物理特征，知道生铁和钢等重要的合金。 2、掌握金属的化学性质，能灵活应用金属活动性顺序表解决实际问题。 3、了解金属锈蚀条件及防锈措施，增强节约金属资源的意识。 二、【复习重点、难点】 1、金属的化学性质 2、金属活动性顺序表的应用 三、【复习方法指导】 整理本单元“学教案”的知识点并把错题归纳总结；记忆金属活动顺序表。 四、【复习过程】 （一）（知识整理） 几种常见的金属： 、 、 纯金属 共性：常温下，大多是 体， 色，有金属光泽， 为电和热的 ，有延展性，密度 ， 物理性质 熔点 。 金属 特性：铜 色，金呈 色；常温下， 为液体。 材料 几种常见的合金： 合金 合金与纯金属的性质比较：硬度： 熔点： 1、与氧气的反应： 、 在常温下就能反应；但 、 在 高温下才与氧气反应； 即使高温也不反应。 金属的 2、与酸的反应：（镁、铁、锌、铝与盐酸、稀硫酸） 化学性质 3、与化合物溶液反应：（铁、铝与硫酸铜溶液 和 铜与硝酸银溶液） 4、金属活动性顺序： 1、原料： 1、生铁的冶炼 2、原理（方程式）： 金属资源的 3、设备： 利用和保护 1、金属的腐蚀与防护： 2、金属资源保护： 铁锈蚀条件： 防锈措施： 2、保护的途径： （二）、（简单运用） 1.2010年上海世博会中国馆—“东方之冠”给人强烈的视觉冲击，它的主体结构为四根巨型钢金属 和金属材料