当前位置：文档库 › 04应用化学物化试题A

04应用化学物化试题A

西北农林科技大学 2003～2004 学年第二学期应用化学专业物理化学课程考试（A ）

命题教师杨亚提审题教师考试班级 ______________ 考生姓名考生学号考生成绩_______________

一、选择题（单项，每题1分，共20分）

1. n mol 某理想气体在恒容下由T 1加热到T 2 ，其熵变为△S 1，相同量的该气体在恒压下由T 1加热到T 2，其熵变为△S 2 ,则△S 1与△S 2的关系（） A. △S 1 >△S 2 B. △S 1 = △S 2 C. △S 1 < △S 2 D. △S 1 = △S 2 = 0

2.在指定温度和标准压力下，苯与甲苯组成的溶液中苯的标准化学势与纯苯的化学势比较

（）

A ．大 B. 小 C. 相等 D. 不能比较 3.通常在定温定压下气-固吸附过程应满足（） A.△G>0,△S>0,△H>0 B.△G<0,△S<0,△H<0 C.△G>0,△S<0,△H<0 D.△G<0,△S>0,△H>0 4.表面活性剂溶液浓度达到临界胶束浓度以后，再增加浓度，溶液表面吸附量将

（）

A.维持不变

B.略有增加

C.略有减少

D.明显增加 6.溶胶稳定性中起主导作用的是（） A.布郎运动 B.聚结稳定性 C.动力稳定性 D.扩散运动 7.恒温恒压下，纯液体A 、B 混合成理想溶液时（） A. △mix V = 0 B. △mix H < 0 C. △mix S < 0 D. △mix G = 0 8.dG = -SdT + Vdp 适用的过程是（） A.恒温下烧杯中进行的溶液反应 B.理想气体向真空膨胀 C.电解水制取氧 D.-10℃、101.3kPa 下水的凝固

9.将一定浓度的强电解质溶液逐渐稀释，其摩尔电导率（） A.不变 B.减小 C.增大 D.先增后减 10.水可以在固体表面铺展，界面张力σg-l

、σ

l-s

和σ

g-s

为间的关系是（）

A. σg-l +σg-s > σ

l-s

` B. σg-s

-σl-s > σ

g-l C. σ

g-l

+σ

l-s

> σ

g-s D. σ

g-l

-σ

l-s

> σ

g-s

11.恒温恒压下，化学反应达平衡，则必有（）

A.0=?θm r G

B. 0=?θm r H

C. 0=?θ

m r S D.0=∑B B μν

12.最可几分布时，i ε能级上分布的粒子数N i 为（） A. T

i i

g κε- B.

i T

i i

g e

g κεκε-

∑

C. T i e Q N κε-

D. T i i

e g Q

N κε-

13.由CaCO 3（s ）,CaO(s),BaCO 3(s),BaO(s)及CO 2(g)所形成的体系，其自由度为（） A. 0 B. 1 C. 2 D. 3 14.在一个连串反应à B C 中，如果需要的是产物B ，则为得到最高产率应当

（）

A.增大反应物A 的浓度

B.增大反应速率

C.控制适当的反应温度

D.控制适当的反应时间

15.关于△H = Q p ,下述说法中，哪一种正确？（） A.只有恒压过程才有△H B.在恒压过程，Q 具有状态函数的性质

C.在恒压过程，焓不再是状态函数

D.在恒压过程，体系与环境只有热交换而没有功的交换 16.298K 时，0.01mol/kg 糖水的渗透压为π1，0.01mol/kg 食盐水的渗透压为π2，则π1与π2的关系为（） A.π1>π2 B.π1<π2 C.π1 = π2 D.无确定关系 17.压力升高时，单组分体系(水)的熔点将如何变化？（） A.升高 B.降低 C.不变 D.不一定

18.下面关于配分函数的描述错误的是（） A.配分函数可理解为所有能级有效状态数的加和 B.对(N 、U 、V )确定的体系，配分函数为常数 C.配分函数无量纲

D.配分函数的值可由量热实验得到，用来直接计算体系的热力学性质

19.在pH<7的Al(OH)3溶胶中，使用下列电解质使其聚沉：①MgCl 2②NaCl ③Na 2SO 4④K 3Fe(CN)6。在其他条件相同的情况下，聚沉能力的大小次序为（） A.①>②>④>③ B. ①<②<④<③ C. ④>③>②>① D. ④<③<②<① 20 阴极发生浓差极化的原因是（） A.电子在电极溶液界面上的交换要克服活化能 B.电解时反应物的电极表面浓度低于本体浓度 C.电解时反应物的电极表面浓度高于本体浓度 D.以上答案都不对二、填空题（20分）

1．Q V = △U 应用条件是___________________；_____________________。 2．焦耳-汤姆生系数def T J -μ________ ,μ

J-T

>0表示节流膨胀后温度______节流膨胀前温度。

3．范特荷夫定温方程：△r G m (T) = △r G m 0(T) + RTlnQ 中，表示系统标准状态下性质的是

____________,用来判反应进行方向的是____________,用来判断反应进行限度的是____________。

4．光化学反应通常可分为两个过程：____________的过程叫初级过程；____________的过程叫次级过程。

5．催化剂可以提高反应速率的主要原因为____________，但对反应平衡____________。

6．液体在固体表面的润湿程度以____________衡量，当____________时液体能润湿固体。 7．氯仿-丙酮双液系具有最高恒沸点，在标准压力下，恒沸混合物含21.5%丙酮，78.5%氯仿，现将含 18.15%氯仿的丙酮溶液进行分馏，馏出物为____________，剩余物为____________。

8．只有系统的____________性质才具有偏摩尔量，而偏摩尔量本身是系统的____________性质，偏摩尔量的值与系统各组分的浓度____________。

9．液滴愈小，饱和蒸气压越 _____；而液体中的气泡越小，气泡内的饱和蒸气压_______。三、判断题（15分）

1．系统达平衡时的熵值最大，自由能最小。（） 2. 绝热过程都是定熵过程。（） 3. 100℃、101325Pa 下水变成同温同压下的水蒸气，该过程△G< 0。（） 4. 克拉贝龙方程适用于纯物质的任何两相平衡。（） 5. 标准平衡常数K 0只是温度的函数。（） 6．玻尔兹曼分布可以代表平衡分布。（） 7．反应级数不可能是负数。（） 8. 弯曲液面的饱和蒸气压恒大于平面液体的蒸气压。（） 9. 吉布斯定义的“表面过剩量”Γ只能是正值，不能是负值。（） https://www.wendangku.net/doc/3b2991072.html,ngmuir 定温吸附理论也适用于固体自溶液中的吸附。（） 11.溶胶粒子因带有相同符号的电荷而相互排斥，因而在一定时间内能稳定存在。（） 12.外加切力增加，高分子溶液的粘度下降。（） 13.盐桥的作用是导通电流和减小液界电势。（） 14.电解质溶液中各离子的迁移数之和为1。（） 15.高分子溶液对溶胶均具有保护作用。（）四、计算题（45分）

1.在298K,将1molO 2从101.325kPa 通过两种途径压缩到6×101.325kPa ,求Q 、W 、△U 、

△H 、△A 、△G 、△S 体和△S 孤。

（1）等温可逆压缩到终态。

（2）自始至终用6×101.325kPa 的外压压缩到终态。（13分） 2.在291.15K 时，电池（Pt ）H 2(p 0)|H 2SO 4(aq)|O 2(p 0)(Pt)的电动势E = 1.229V 。试求： (1)反应 2H 2(g) + O 2(g) 2H 2O(l) 在291.15K 时的平衡常数；

(2)反应 2H 2(g) + O 2(g) 2H 2O(g) 在291.15K 时的平衡常数,已知水在291.15K 时的蒸气压为2064Pa ；

(3) 291.15K 时饱和水蒸气解离成H 2和O 2的解离度。（12分）

3.N 2O(g)的热分解反应为的 N 2O(g) 2N 2(g) + O 2(g),从实验测出不同温度时各个起始压力与半衰期值如下：

反应温度T/K

初始压力p 0/kPa

半衰期t 1/2/s

967 967 1030 1030

156.787 39.197 7.066 47.996

380 1520 1440

212

(1)求反应级数和两种温度下的速率常数。

(2)求活化能E a 值

(3)若1030K 时N 2O （g ）的初始压力为54.00kPa ，求压力达到64.00kPa 时所需时间。

（10分） 4．HAc 及C 6H 6的相图如下图

(1)指出各区域所存在的相和自由度数；

(2)从图中可以看出最低共熔温度为-8℃，最低共熔混合物的质量分数为含C 6H 6 0.64，试问将含苯0.75的溶液100g 由20℃冷却时，首先析出的固体为何物。

(3)叙述将含苯0.75的溶液冷却到-10℃时，此过程的相变化。并画出其步冷曲线。

（10分）

HAc

C 6H 6

0.64

ω苯

大学物理化学试题及答案

物理化学试卷一一、选择题( 共15题30分) 1. 下列诸过程可应用公式dU = (Cp- nR)dT进行计算的是：( C ) (A) 实际气体等压可逆冷却 (B) 恒容搅拌某液体以升高温度 (C) 理想气体绝热可逆膨胀 (D) 量热弹中的燃烧过程 2. 理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程：( B ) (A) 可以从同一始态出发达到同一终态因为绝热可逆ΔS = 0 (B) 从同一始态出发，不可能达到同一终态绝热不可逆S > 0 (C) 不能断定(A)、(B) 中哪一种正确所以状态函数S 不同 (D) 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定故终态不能相同 3. 理想气体等温过程的ΔF。( C ) (A)>ΔG (B) <ΔG (C) =ΔG (D) 不能确定 4. 下列函数中为强度性质的是：( C ) (A) S (B) (G/p)T (C) (U/V)T 容量性质除以容量性质为强度性质(D) CV

5. 273 K，10p下，液态水和固态水（即冰）的化学势分别为μ(l) 和μ(s)，两者的关系为：( C ) (A) μ(l) >μ(s) (B) μ(l)= μ(s) (C) μ(l) < μ(s) (D) 不能确定 6. 在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水(A) 和纯水(B)。经历若干

时间后，两杯液面的高度将是(μ(纯水)>μ(糖水中水) ,水从(B) 杯向(A) 杯转移) ( A ) (A) A 杯高于B 杯(B) A 杯等于B 杯 (C) A 杯低于B 杯(D) 视温度而定 7. 在通常情况下,对于二组分物系能平衡共存的最多相为：( D ) (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 * Φ=C+2-f=2+2-0=4 8. 硫酸与水可形成H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)三种水合物,问在101325 Pa 的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种? ( C ) (A) 3 种(B) 2 种 (C) 1 种(D) 不可能有硫酸水合物与之平衡共存。 *S = 5 , R = 3 , R' = 0,C= 5 - 3 = 2 f*= 2 -Φ+ 1 = 0, 最大的Φ= 3 , 除去硫酸水溶液与冰还可有一种硫酸水含物与之共存。 9. 已知A 和B 可构成固溶体，在A 中，若加入B 可使A 的熔点提高，则B在此固溶体中的含量必_______ B 在液相中的含量。( A ) (A) 大于(B) 小于 (C) 等于(D)不能确定 10. 已知反应2NH3= N2+ 3H2在等温条件下，标准平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应(1/2) N2+(3/2) H2= NH3 的标准平衡常数为：( C )

江南大学物理化学试题及答案(两份题)

物理化学试题之一一、选择题(每题2分，共50分,将唯一的答案填进括号内) ( )1. 下列公式中只适用于理想气体的是 A. ΔU=Q V B. W=nRTln(p 2/p 1) C. ΔU=dT C m ,V T T 21? D. ΔH=ΔU+p ΔV ( )2. ΔH 是体系的什么 A. 反应热 B. 吸收的热量 C. 焓的变化 D. 生成热 ( )3. 2000K 时反应CO(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)的K p 为 6.443,则在同温度下反应为2CO 2(g)=2CO(g)+O 2(g)的K p 应为 A. 1/6.443 B. (6.443)1/2 C. (1/6.443)2 D. 1/(6.443)1/2 ( ) 4. 固态的NH 4HS 放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分数、相数及自由度分别是 A. 1，1，1，2 B. 1，1，3，0 C. 3，1，2，1 D. 3，2，2，2 ( ) 5. 下列各量称做化学势的是 A. i j n ,V ,S i )n ( ≠?μ? B. i j n ,V ,T i )n p (≠?? C. i j n ,p ,T i )n (≠?μ? D. i j n ,V ,S i )n U (≠?? ( ) 6. A 和B 能形成理想溶液。已知在100℃时纯液体A 的饱和蒸汽压为133.3kPa, 纯液体B 的饱和蒸汽压为66.7 kPa, 当A 和B 的二元溶液中A 的摩尔分数为0.5时，与溶液平衡的蒸气中A 的摩尔分数是 A. 1 B. 0.75 C. 0.667 D. 0.5 ( ) 7. 理想气体的真空自由膨胀，哪个函数不变？ A. ΔS=0 B. V=0 C. ΔG=0 D. ΔH=0 ( ) 8. A 、B 两组分的气液平衡T-x 图上，有一最低恒沸点，恒沸物组成为x A =0.7。现有一组成为x A =0.5的AB 液体混合物，将其精馏可得到 A. 纯A 和恒沸混合物 B. 纯B 和恒沸混合物 C. 只得恒沸混合物 D. 得纯A 和纯B ( ) 9. 实验测得浓度为0.200mol ·dm -3的HAc 溶液的电导率为0.07138S ·m -1，该溶液的摩尔电导率Λm (HAc)为 A. 0.3569S ·m 2 ·mol -1 B. 0.0003569S ·m 2 ·mol -1 C. 356.9S ·m 2 ·mol -1 D. 0.01428S ·m 2 ·mol -1 ( ) 10. 表面活性物质溶于水时，关于溶液的表面张力和溶液表面的描述正确的是 A. 表面张力升高，正吸附 B. 表面张力降低，正吸附 C. 表面张力升高，负吸附 D. 表面张力显著降低，正吸附 ( ) 11. 一体积的氢气在0℃，101.3kPa 下等温膨胀至原来体积的3倍，其内能变化是多

大学物理化学试题及答案

大学物理化学试题及答案一. 填空题（每题2分，共14分） 1. 20 ℃下，含25.6％O2 、4.4％CO2和70％N2 ( 质量百分比) 的混合气体的压力为200 kPa ，则O2的分压为kPa. 2. 在300 K下2 mol理想气体从300 kPa不可逆地压缩至1.66 dm ，并放热10 kJ，此过程的ΔS = J.K . 3. 乙苯脱氢制苯乙烯的反应: C6H6C2H5(g) C6H5C2H3(g) + H2(g). 保持温度不变的情况下，要提高乙苯的平衡转化率可采取的措施是或 . 4. 将1摩尔的H2(g) 与1摩尔的I2(g) 放在真空容器中, 发生反应H2(g)＋I2(g) ＝2HI(g) , 达到平衡时, 系统的独立组分数C = , 自由度数f = . 5. 质量摩尔浓度为1 mol·kg 的Na2SO4水溶液, 平均活度系数为γ ，该溶液的平均活度a ＝ γ . 6. 已知25 ℃时下列物质的无限稀释摩尔电导率Λ /(S.cm .mol ): 氯化铵＝149.8、氢氧化钠＝248.11、氯化钠＝26.5，则氢氧化氨的Λ = S.cm .mol . 7. 在一定温度下, 弯曲液面的附加压力与成正比, 与成反比。二.选择题(从下列选项中选择一个正确答案，共14分，每题2分) 1. 下列过程中, ΔU = 0 的是 .

A. 气体节流膨胀过程 B. 封闭系统的任何可逆过程 C. 封闭系统的任何循环过程 D. 在密闭的刚性容器中进行的化学反应 2. 理想气体反应的平衡常数可用Ky和K 表示,温度和压力对Ky和K 的影响为 . A. 温度和压力对Ky, K 均有影响 B. 温度和压力对Ky, K 均无影响 C. 温度对Ky, K 有影响, 压力对Ky无影响而对K 有影响 D. 温度对Ky, K 有影响, 压力对Ky有影响而对K 无影响 3. 以下定律中不属于稀溶液依数性的是 . A.亨利定律 B.沸点升高定律 C.凝固点下降定律 D.渗透压定律. 4. 用等体积、等摩尔浓度的LiCl, NaCl, CaCl2和AlCl3电解质溶液使As2S3溶胶聚沉, 加入AlCl3溶液聚沉得最快, 此溶胶的电性为 . A. 正 B. 负 C. 中性 D 不确定 5. 用96485 C电量最多可从CuSO4溶液中电解出Cu 克(Cu的摩尔质量为63.54 g/mol). A. 16 B. 32 C. 64 D. 128. 6. 某反应的速率常数k = 3.0 mol .dm .min , 此反应为级反应. A. 2 B. 1.5 C. 0.5 D. 零 7. 固体糖可以溶解在水中, 这说明固体糖的化学势于水溶液中糖的化学势. A.等 B. 高 C. 低 D. 无法判断.

大学-物理化学试题及答案

物理化学试题 2分，共32分） 1、用Ag 电极电解AgNO 3溶液，在一定温度和外加压力下，用希托夫法测定AgNO 3水溶液通电一定时间后，阴极区Ag +量减少了0.605g ，阴极析出Ag 为1.15g ，则Ag +的迁移数为：（） a 0.474 b 0.526 c 0.516 d 0.484 2、用Pt 电极电解CuSO 4溶液，通过的电流为20A ，经过15min 后，在阴极上析出铜为：（） a 5.9克 b 2.95克 c 11.8克 d 8.2克 3、描述电极上通过的电量与已发生电极反应的物质的量之间关系的是（） a 欧姆（Ohm ）定律 b 法拉第（Faraday ）定律 c 离子独立运动定律 d 能斯特（Nernst ）定律 4、用同一电导池分别测定浓度为0.01mol.m -3和0.1 mol.m -3的不同电解质溶液,电阻分别为1000Ω及500Ω,则其摩尔电导之比（） a 5:1 b 1:5 c 1：20 d 20：1 5、某反应速率常数k 为0.107min -1,则反应物浓度从1.0mol.L-1变到0.7 mol.L -1和浓度从0.01mol.L -1变到0.007mol.L -1所需时间的比值为（） a 10 b 100 c 1 d 0.01 6、0.1mol/kg 的CaCl 2水溶液其平均活度系数γ±=0.219，则离子平均活度α±为（） a 4 10476.3-? b 2 10964.6-? c 2 10 476.3-? d 2 10386.1-?

7、某化学反应其反应物消耗43所需的时间是它消耗掉21 所需时间的2倍,则反应的级数为（） a 零级 b 三级 c 二级 d 一级 8、已知25℃时NH 4Cl 、NaOH 、NaCl 的无限稀摩尔电导分别为： 12122210265.110487.210499.1-----??Ω???mol m 、、。则NH 4OH 的无限稀时的摩尔电导：（） a 277.0121210---?Ω?mol m b 251.5121210---?Ω?mol m c 253.2121210---?Ω?mol m d 721.21 21210---?Ω?mol m 9、.当表面活性剂加入到溶剂中产生的结果是：（） a 表面张力降低、产生正吸附； b 表面张力上升、产生负吸附； c 表面张力降低、产生负吸附； d 表面张力上升、产生正吸附； 10、在水平放置的玻璃毛细管中注入少许水（水润湿玻璃），在毛细管中水平水柱的两端呈凹液面，当在右端水凹面处加热，毛细管中的水向何端移动？（） a 向右移动； b 向左移动； c 不动； d 难以确定。 11、某反应的速度常数为4.62ⅹ10-2min -1,若其反应物的初始浓度为0.1mol.L -1,则反应的半衰期t 1/2为（） a 216min b 30min c 15min d 1.08min 12、若某反应的活化能为80kJ ·mol -1, 则反应温度由20℃增加到30℃时, 其反应速度常数约为原来的（） a 2倍 b 5倍 c 4倍 d 3倍 13、胶体粒子处于等电态时，电泳电渗的速率：（） a 必然为零 b 一定增加 c 一定减少 d 无法确定 14、已知某复合反应的反应历程为 A B ；B + D k 2 ? →?Z 则 B 的浓度随时间的变化率 d d B c t 是：（）。

大学-物理化学试题及答案

物理化学试题题号一二三四总分得分得分评卷人 2分，共32分） 1、用Ag 电极电解AgNO 3溶液，在一定温度和外加压力下，用希托夫法测定AgNO 3水溶液通电一定时间后，阴极区Ag +量减少了0.605g ，阴极析出Ag 为1.15g ，则Ag +的迁移数为：（） a 0.474 b 0.526 c 0.516 d 0.484 2、用Pt 电极电解CuSO 4溶液，通过的电流为20A ，经过15min 后，在阴极上析出铜为：（） a 5.9克 b 2.95克 c 11.8克 d 8.2克 3、描述电极上通过的电量与已发生电极反应的物质的量之间关系的是（） a 欧姆（Ohm ）定律 b 法拉第（Faraday ）定律 c 离子独立运动定律 d 能斯特（Nernst ）定律 4、用同一电导池分别测定浓度为0.01mol.m -3和0.1 mol.m -3的不同电解质溶液,电阻分别为1000Ω及500Ω,则其摩尔电导之比（） a 5:1 b 1:5 c 1：20 d 20：1 5、某反应速率常数k 为0.107min -1,则反应物浓度从1.0mol.L-1变到0.7 mol.L -1和浓度从0.01mol.L -1变到0.007mol.L -1所需时间的比值为（） a 10 b 100 c 1 d 0.01 6、0.1mol/kg 的CaCl 2水溶液其平均活度系数γ±=0.219，则离子平均活度α±为（） a 4 10476.3-? b 2 10964.6-? c 2 10 476.3-? d 2 10386.1-?

大学-物理化学试题及答案

物理化学试题一、单选题（每题2分，共32分） 1、用Ag电极电解AgNO容液，在一定温度和外加压力下，用希托夫法测定AgNO 水溶液通电一定时间后，阴极区Ag+量减少了0.605g，阴极析出Ag为1.15g，则Ag 的迁移数为：（） a 0.474 b 0.526 c 0.516 d 0.484 2、用Pt电极电解CuSO溶液，通过的电流为20A,经过15min后，在阴极上析出铜为：（） a 5.9 克 b 2.95 克 c 11.8 克 d 8.2 克 3、描述电极上通过的电量与已发生电极反应的物质的量之间关系的是（） a欧姆（Ohm定律b法拉第（Faraday）定律 c离子独立运动定律d能斯特（Nernst）定律 3 3 4、用同一电导池分别测定浓度为0.01mol.m和0.1 mol.m的不同电解质溶液, 电阻分别为1000Q及500Q ,则其摩尔电导之比（） a 5:1 b 1:5 c 1 : 20 d 20 : 1 _1 -1 5、某反应速率常数k为0.107min_ ,则反应物浓度从1.0moLL_1变到0.7 mol.L- 和浓度从0.01mol丄-1变到0.007molL -1所需时间的比值为（） a 10 b 100 c 1 d 0.01 & 0.1mol/kg 的CaC b水溶液其平均活度系数丫=0.219，则离子平均活度a 为（）

a 3.476 104 b 6.964 10 2 c 3.476 102 d 1.386 102 7、某化学反应其反应物消耗4所需的时间是它消耗掉2所需时间的2倍,则反

应的级数为（） a零级b三级c二级d 一级 8、已知25 C时NHCI、NaOH NaCl的无限稀摩尔电导分别为： 1.499 10 2> 2.487 10 2、1.265 10 2 1m2mol 1。则NHOH的无限稀时的摩尔电导：（） a 0.277 10 2 1m2mol 1 b 5.251 10 2 1m2mol 1 c 2.253 10 2 1m2mol 1 d 2.721 10 2 1m2mol 1 9、.当表面活性剂加入到溶剂中产生的结果是：（） a表面张力降低、产生正吸附；b表面张力上升、产生负吸附； c表面张力降低、产生负吸附；d表面张力上升、产生正吸附； 10、在水平放置的玻璃毛细管中注入少许水（水润湿玻璃），在毛细管中水平水柱的两端呈凹液面，当在右端水凹面处加热，毛细管中的水向何端移动？（）a向右移动；b向左移动； c不动；d难以确定。 11、某反应的速度常数为4.62 x 10-2min-1,若其反应物的初始浓度为0.1molL-1, 则反应的半衰期t1/2为（） a 216min b 30min c 15min d 1.08min 12、若某反应的活化能为80kJ ? mol-1,则反应温度由20E增加到30C时，其反应速度常数约为原来的（） a 2倍 b 5倍 c 4倍 d 3倍 13、胶体粒子处于等电态时，电泳电渗的速率：（） a必然为零b 一定增加 c 一定减少d无法确定 14、已知某复合反应的反应历程为A B ;B + D Z则B的浓度随时间 dc B 的变化率dt是：（）。 a k1c A —k2c D c B ； b k1C A—k-1 C B—k2 c D c B ；

大学物理化学试题与标准答案

物理化学试卷一一、选择题 ( 共15题 30分 ) 1. 下列诸过程可应用公式 dU = (Cp- nR)dT进行计算的是： ( C ) (A) 实际气体等压可逆冷却 (B) 恒容搅拌某液体以升高温度 (C) 理想气体绝热可逆膨胀 (D) 量热弹中的燃烧过程 2. 理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程： ( B ) (A) 可以从同一始态出发达到同一终态因为绝热可逆ΔS = 0 (B) 从同一始态出发，不可能达到同一终态绝热不可逆S > 0 (C) 不能断定 (A)、(B) 中哪一种正确所以状态函数 S 不同 (D) 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定故终态不能相同 3. 理想气体等温过程的ΔF。 ( C ) (A)>ΔG (B) <ΔG (C) =ΔG (D) 不能确定 4. 下列函数中为强度性质的是： ( C ) (A) S (B) (G/p)T (C) (U/V)T 容量性质除以容量性质为强度性质 (D) CV 5. 273 K，10p下，液态水和固态水（即冰）的化学势分别为μ(l) 和μ(s)，两者的关系为：( C ) (A) μ(l) >μ(s) (B) μ(l) = μ(s) (C) μ(l) < μ(s) (D) 不能确定 6. 在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水 (A) 和纯水 (B)。经历若干

时间后，两杯液面的高度将是(μ(纯水)>μ(糖水中水) ,水从(B) 杯向(A) 杯转移 ) ( A ) (A) A 杯高于 B 杯 (B) A 杯等于 B 杯 (C) A 杯低于 B 杯 (D) 视温度而定 7. 在通常情况下,对于二组分物系能平衡共存的最多相为： ( D ) (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 * Φ=C+2-f=2+2-0=4 8. 硫酸与水可形成H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)三种水合物,问在 101325 Pa 的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种? ( C ) (A) 3 种 (B) 2 种 (C) 1 种 (D) 不可能有硫酸水合物与之平衡共存。 * S = 5 , R = 3 , R' = 0,C= 5 - 3 = 2 f*= 2 -Φ+ 1 = 0, 最大的Φ= 3 , 除去硫酸水溶液与冰还可有一种硫酸水含物与之共存。 9. 已知 A 和 B 可构成固溶体，在 A 中，若加入 B 可使 A 的熔点提高，则B 在此固溶体中的含量必 _______ B 在液相中的含量。 ( A ) (A) 大于 (B) 小于 (C) 等于 (D)不能确定 10. 已知反应 2NH3= N2+ 3H2在等温条件下，标准平衡常数为 0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应 (1/2) N2+(3/2) H2= NH3 的标准平衡常数为： ( C ) (A) 4 (B) 0.5 (C) 2 K (D) 1 * $p(2) = [K $p(1)]= (0.25)= 2 11. 若 298 K 时，反应 N2O4(g) ＝ 2NO2(g) 的 K $p= 0.1132，则： (1) 当 p (N2O4) = p (NO2) = 1 kPa 时，反应将 _____( B )_____； (2) 当 p (N2O4) = 10 kPa，p (NO2) = 1 kPa 时，反应将 ____( A )____ 。

大学物理化学考精彩试题库

第一章热力学第一定律练习题一、选择题： 1．体系的下列各组物理量中都是状态函数的是： (A) T，p，V，Q ； (B) m，V m，C p，?V； (C) T，p，V，n； (D) T，p，U，W。 2．对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是： (A) 体系处于一定的状态，具有一定的内能； (B) 对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值； (C) 状态发生变化，内能也一定跟着变化； (D) 对应于一个内能值，可以有多个状态。 3．在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么： (A)(A)Q > 0，W > 0，?U > 0 ； (B)(B)Q = 0，W = 0，?U < 0 ； (C)(C)Q = 0，W = 0，?U = 0 ； (D) Q < 0，W > 0，?U < 0 。 4．对于封闭体系来说，当过程的始态与终态确定后，下列各项中哪一个无确定值： (A) Q ；(B) Q + W ； (C) W (当Q = 0 时) ；(D) Q (当W = 0 时) 。 5．下述说法中，哪一种不正确： (A) 焓是体系能与环境进行交换的能量； (B) 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量； (C) 焓是体系状态函数； (D) 焓只有在某些特定条件下，才与体系吸热相等。 6．在等压下，进行一个反应A + B C，若?r H m > 0，则该反应一定是：(A) 吸热反应；(B) 放热反应；(C) 温度升高；(D) 无法确定。 7．一定量的单原子理想气体，从A 态变化到B 态，变化过程不知道，但若A 态与B 态两点的压强、体积和温度都已确定，那就可以求出： (A) 气体膨胀所做的功；(B) 气体内能的变化； (C) 气体分子的质量；(D) 热容的大小。 8．一定量的理想气体，经如图所示的循环过程，A→B 为等温过程，B→C等压过程，C→A为绝热过程，那么

青岛科技大学物理化学试题三套及答案

青岛科技大学物理化学试题之一第一套一、填空题（每小题2分，共20分） 1、系统处于热力学平衡状态时，必须同时满足、、、四个条件平衡。 2、同一个系统的U、H、A、G这四个热力学量，最大，最小。 3、补全热力学函数关系式：dG= + VdP ；(?G/?p)T = 。 4、理想气体与温度为T的大热源接触作等温膨胀，吸热Q，所做的功是变化到相同终态的最大功的20%，则系统的熵变为（用T和Q表示）。 5、等温等压下两种纯物质混合形成理想溶液，则△mix V 0，△mix H 0，△mix S 0，△mix G 0（填“＞”或“＜”或“=”）。 6、非理想气体的标准态是指：。 7、热分析法绘制相图时，常需画出不同组成混合物的温度－时间曲线，这种线称之为。 8、写出化学反应等温式：。 9、反应C(s)+O2(g)=CO2(g)，2 CO(g) +O2(g)= 2CO2(g)，C(s)+ 1/2 O2(g)=CO(g)的平衡常数分别为K1Θ、K2Θ、K3Θ，这三个平衡常数之间的关系是K3Θ= 。 10、298K时有一仅能透过水的渗透膜将0.01mol/L和0.001mol/L的蔗糖溶液分开，欲使该体系达平衡，需在浓度为的溶液上方施加压力，该压力为Pa。二、选择题（每小题2分，共30分） 1、下列说法不符合近代化学的发展趋势与特点的是（）（A）从单一学科到交叉学科（B）从宏观到微观（C）从平衡态研究到非平衡态研究（D）从表相到体相 2、下列关于热力学方法的叙述，不正确的是（）（A）热力学研究对象是大量分子的集合，所得的结论不适用于分子的个体行为。（B）热力学可以解决怎样把一个变化的可能性变为现实性的问题（C）经典热力学不考虑物质的微观结构和反应机理（D）经典热力学不能解决一个具体变化所需要的时间 3、下列参数中属于过程量的是（） (A)H (B)U (C)W (D)V 4、实际气体处于下列哪种情况时，其行为与理想气体接近（） (A)高温高压(B)高温低压

大学物理化学考试题库

>选择题： 1. 体系的下列各组物理量中都是状态函数的是: (A) T, p, V, Q ；(B) m & G, ?V ； (C) T, p, V, n ；(D) T, p, U, W。 2. 对丁内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是： (A) 体系处丁一定的状态，具有一定的内能; (B) 对应丁某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值； (C) 状态发生变化，内能也一定跟着变化； (D) 对应丁一个内能值，可以有多个状态。 3. 在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么： (A) (A) Q> 0 , W> 0 , ?U > 0 ； (B) (B) Q = 0 , W= 0 , ?U < 0 ； (C) (C) Q= 0 , W= 0 , ?U = 0 ； (D) Q < 0 , W> 0 , ?U < 0 。 4. 对丁封闭体系来说，当过程的始态与终态确定后，下歹U各项中哪一个无确定值： (A) Q ; (B) Q + W ； (C) W当Q= 0 时)；(D) Q (当W= 0 时)。 5. 下述说法中，哪一种不正确： (A) 焰是体系能与环境进行交换的能量; (B) 焰是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量； (C) 焰是体系状态函数； (D) 焰只有在某些特定条件下，才与体系吸热相等。 6. 在等压下，进行一个反应A + B C,若？「味> 0 ,则该反应一定是： (A) 吸热反应；(B)放热反应；(C)温度升高；(D)无法确定。 7. 一定量的单原子理想气体，从A态变化到B态，变化过程不知道，但若A 态与B态两点的压强、体积和温度都已确定，那就可以求出： (A) 气体膨胀所做的功；(B)气体内能的变化； (C) 气体分子的质量;(D)热容的大小。 8. 一定量的理想气体，经如图所示的循环过程，2B 为等温过程，B T C等压过程，AA为绝热过程，那么曲边梯形ACca的面积表示的功等丁： (A) BtC的内能变化；(B) A tB的内能变化； (C) C T A的内能变化；(D) C tB的内能变化。 9. 理想气体从同一始态(P i,V i,T i)出发，分别经包温可逆压缩(T)、绝热可逆压缩(i)到终态体积为V2时，环境对体系所做功的绝对值比较： (A) W> W ; (B) W< W ; (C) W = W；(D)无确定关系。 10.计算“反应热效应”时，为了简化运算，常假定反应热效应与温度无关，第一章热力学第一定律练习题其实质是: (A) (B) 状态函数之值与历史无关物质的热容与状态无关

成都理工大学物理化学试题

成都理工大学物理化学试题一、单项选择题（每小题1分，共12分）（）1．下列条件改变时，能影响标准平衡常数θ K 改变的是 A ．总压强 B ．浓度 C ．温度 D ．分压（）2．在恒温恒压下，判断一个化学反应方向所用的热力学函数为 A ．H ? B ．θ m r H ? C ．θ m r G ? D ．G ? （）3．已知反应 3O 2(g) = 2O 3(g) 在25℃时1θ m r mol J 280-?-=?H ，则对该反应有利的条件是 A ．升温升压 B ．升温降压 C ．降温升压 D ．降温降压（）4．对一个化学反应来说，下列说法正确的是 A ．θ m r H ?越负，反应速率越快 B ．θm r G ?越小，反应速率越快 C ．活化能越小，反应速率越快 D ．活化能越大，反应速率越快（）5．下列各式哪个表示了偏摩尔量 A ．,,j i T p n U n ??? ???? B ．,,j i T V n H n ??? ???? C ．,,j i T V n A n ??? ???? D ．,,j i i T p n n μ??? ? ??? （）6．质量作用定律适用于 A ．对峙反应 B ．平行反应 C ．连串反应 D ．基元反应（）7．在一个循环过程中，物系经历了i 步变化，则 A ． 0i =∑Q B ．0i i =-∑∑W Q C ．0i =∑W D ．0i i =+∑∑W Q （）8．催化剂能极大的改变反应速率，以下说法错误的是 A ．催化剂改变了反应历程 B ．催化剂降低了反应活化能 C ．催化剂改变了反应平衡，使转化率提高了 D ．催化剂同时加快了正向与逆向反应（）9．已知下列反应的平衡常数： θ122S(g ) H S(s )(g )H K =+ θ 222(g) S O (g)O S (s)K =+ 则反应θ 3 2222S (g) H 2(g)O 2(g)S O 2(g)H 2K +=+的平衡常数为 A ．θ2 θ 1 K K - B ．()() 2 θ 22 θ1/K K C ．θ2θ1K K ? D ．θ2θ1/K K

大学物理化学试卷两张(含答案)

文档收集于互联网，已重新整理排版.word版本可编辑.欢迎下载支持. 2010 ─ 2011 学年第 1 学期《物理化学B》课程考试试卷( A 卷) 注意：1、本试卷共 4 页；2、考试时间：120分钟 3、姓名、学号必须写在指定地方 4、专业：09级食科和农资专业一、选择题（每小题 2 分，共24 分） 1. 关于循环过程，下列表述正确的是（）。 A. 可逆过程一定是循环过程 B. 循环过程不一定是可逆过程 C. 循环过程?= δ0 Q D. 对理想气体?≠0 dT C V 2. 下述化学势的公式中，不正确的是（）。 A. B C n n p T B n G ≠ ?? ? ? ? ? ? ? , , B. B C n n p S B n H ≠ ?? ? ? ? ? ? ? , , C. B C n n,p,T B n A ≠ ? ? ? ? ? ? ? ? D. B C n n V S B n U ≠ ?? ? ? ? ? ? ? , , 3. 在相图上，当系统处于下列哪一点时，只存在一个相（）。 A. 恒沸点 B. 熔点 C. 临界点 D. 低共熔点 4. 单原子分子理想气体的C V, m = 2 3 R，温度由T1变到T2时，等压过程系统的熵变 ΔS p与等容过程熵变ΔS V之比是（）。 A. 1 : 1 B. 2 : 1 C. 3 : 5 D. 5 : 3 5. 298 K，当H2SO4溶液的浓度从0.01 mol·kg-1 增加到0.1 mol·kg-1时，其电导率k 和摩尔电导率Λm将（）。 A . k减小，Λm增加 B. k增加，Λm增加 C. k减小，Λm减小 D. k增加，Λm减小 6. 对化学反应进度ξ，下列表述正确的是（）。 A. ξ值与反应式的写法无关 B. ξ值是体系的状态函数，其值不小于零 C. 对指定的反应，ξ值与物质的选择有关 D. 对指定的反应，随反应的进行ξ值不变 7. 某电池反应为2 Hg（l）＋O2（g）＋2 H2O（l）＝2 Hg2+ ＋4OH -，当电池反应达平衡时，电池的电动势E必然是（）。 A. E >0 B. E =EΘ C. E <0 D. E =0 8. 下列系统中为非胶体的是（）。 A. 泡沫 B. 珍珠 C. 云雾 D. 空气 9. 光气热分解的总反应为COCl2→CO + Cl2，该反应分为三步完成：（1）COCl22Cl + CO 快速可逆（2）Cl + COCl2 → CO + Cl2慢（3）Cl3Cl2+Cl 快速可逆总反应速率方程2 1 Cl COCl COCl 2 2 2 d d -c kc t c =，则此总反应为（）。 A. 1.5级，双分子反应 B. 1.5级，不存在反应分子数 C. 不存在反应级数与分子数 D. 1.5级，单分子反应 10. 天空中的水滴大小不等, 在运动中, 这些水滴的变化趋势为（）。 A. 大水滴分散成小水滴，半径趋于相等 B. 大水滴变大，小水滴缩小 C. 大小水滴的变化没有规律 D. 不会产生变化 11. 催化剂的中毒是指催化剂（）。 A. 对生物体有毒 B. 活性减少 C. 选择性消失 D. 活性或选择性减少或消失 12. 在理想气体p-V图上，相同压力与体积处，绝热可逆比恒温可逆线（）。 A. 陡 B. 平 C. 长 D. 短二、填空题（每题2分，共16分） 1. 一绝热气缸，有一无质量，无摩擦的活塞，内装理想气体和电阻丝，通以一定的电流，恒定外压，以电阻丝为体系，则Q____0，W_____0（填< 、>或=）。 2. 将CaCO3（s）、CaO（s）和CO2（g）以任意比例混合，放入一密闭容器中，一定温度下建立化学平衡，则系统的组分数K=______；条件自由度数?'=________。 3. 某一可逆热机的低温和高温热源的温度分别为600K 和1000K，则热机的 η=____________。 4. 氧气和乙炔气溶于水中的亨利系数分别是7.20×107Pa·kg·mol-1和 133×108Pa·kg·mol-1，由亨利定律系数可知，在相同条件下，_______在水中的溶解度大于_______在水中的溶解度。 5. 已知∞ m Λ（H+）=349.82×10-4S · m2· mol-1，∞ m Λ（Ac-）= 40.9×10-4S · m2· mol-1，而实验测得某醋酸溶液的 m Λ（HAc）=5.85×10-4S · m2· mol-1，此溶液中醋酸的电离度α =__________。 6. 某化学反应中，反应物消耗 8 7 所需的时间是它耗掉 4 3 所需时间的1.5倍，该反应的级数为______________级。 7. 加入表面活性剂，使液体的表面张力___________（填上升或下降），表面层

大学物理化学试题及答案

大学物理化学试题及答案 TTA standardization office【TTA 5AB- TTAK 08- TTA 2C】

4. 下列函数中为强度性质的是： ( C ) (A) S (B) (G/p)T (C) (U/V)T 容量性质除以容量性质为强度性质 (D) CV 5. 273 K，10p下，液态水和固态水（即冰）的化学势分别为μ(l) 和μ(s)，两者的关系为：( C ) (A) μ(l) >μ(s) (B) μ(l) = μ(s) (C) μ(l) < μ(s) (D) 不能确定 6. 在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水 (A) 和纯水 (B)。经历若干

大学物理化学试题及答案

物理化学试卷一一、选择题（共15题 3０分 ) 1、下列诸过程可应用公式ｄU = （Cp- nR)ｄT进行计算得就是：( C ) (Ａ）实际气体等压可逆冷却 (B）恒容搅拌某液体以升高温度 (C) 理想气体绝热可逆膨胀 (Ｄ）量热弹中得燃烧过程２、理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程： ( B ) (Ａ) 可以从同一始态出发达到同一终态因为绝热可逆ΔS = 0 (Ｂ) 从同一始态出发，不可能达到同一终态绝热不可逆S > 0 （C) 不能断定 (A)、(B）中哪一种正确所以状态函数 S 不同 (D) 可以达到同一终态,视绝热膨胀还就是绝热压缩而定故终态不能相同 3、理想气体等温过程得ΔF。（ C ） (Ａ)＞ΔG (B) <ΔＧ (C) =ΔG （D）不能确定 4、下列函数中为强度性质得就是： ( Ｃ ) (A) S (B）（G/p)T (C) （U/V)T 容量性质除以容量性质为强度性质（Ｄ) CV 5、273 K,１0p下,液态水与固态水(即冰)得化学势分别为μ(ｌ) 与μ(s)，两者得关系为:( C ） (A) μ(ｌ) >μ(s) (B）μ(l) ＝μ(s) （C) μ(l)＜μ（ｓ) (D) 不能确定

６、在恒温抽空得玻璃罩中封入两杯液面相同得糖水(A) 与纯水 (B）。经历若干

时间后,两杯液面得高度将就是(μ（纯水)>μ(糖水中水) ，水从(B）杯向(A) 杯转移 ) ( A ) (A) A 杯高于 B 杯（B) A 杯等于Ｂ杯 (C) A 杯低于 B 杯 (Ｄ) 视温度而定 7、在通常情况下,对于二组分物系能平衡共存得最多相为: （ D ) （A） 1 （B） 2 (C) ３ (D） 4 * Φ=C+2－f=２+2-0=4 ８、硫酸与水可形成Ｈ2SO4·H２O(s)、H2ＳO4·2H２Ｏ(s)、Ｈ２SO４·4H２O(s)三种水合物，问在101325 Pa 得压力下,能与硫酸水溶液及冰平衡共存得硫酸水合物最多可有多少种？ ( C ） (Ａ) 3 种（B) ２种 (C) 1 种 (D) 不可能有硫酸水合物与之平衡共存。＊Ｓ= ５ , R = 3 , R' ＝0,C= 5 - 3 = ２ f*= 2 -Φ+ 1= 0, 最大得Φ= ３ , 除去硫酸水溶液与冰还可有一种硫酸水含物与之共存。 9、已知 A 与 B 可构成固溶体,在 A 中，若加入 B 可使 A 得熔点提高,则B在此固溶体中得含量必＿___＿__ Ｂ在液相中得含量。（ A ） (Ａ）大于 (B) 小于 (C) 等于（Ｄ)不能确定 1０、已知反应 2NH３＝ N2+ 3Ｈ2在等温条件下,标准平衡常数为 0、25，那么，在此条件下,氨得合成反应 (1/2）Ｎ2+(3/2) H2= ＮH3 得标准平衡常数为: ( C ) (A） 4 (B）０、5 （C) 2 Ｋ（D) １ * ＄ｐ(2) = [Ｋ $p（１)]= (0、2５)＝ 2 1１、若298 K 时,反应 N2Ｏ4(ｇ) = 2NＯ2(g）得 K $p＝ 0、11３２,则: (1) 当 p （N2O４) = ｐ (NO2）＝ 1 kPa 时，反应将＿_＿__( B ）___

04应用化学物化试题A

大学物理化学试题及答案

江南大学物理化学试题及答案(两份题)

大学物理化学试题及答案

大学-物理化学试题及答案

大学-物理化学试题及答案

大学-物理化学试题及答案

大学物理化学试题与标准答案

大学物理化学考精彩试题库

青岛科技大学物理化学试题三套及答案

大学物理化学考试题库

成都理工大学物理化学试题

最新海南大学物理化学期末试题

大学物理化学试卷两张(含答案)

大学物理化学试题及答案

大学物理化学试题及答案