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2020年高考理综化学模拟卷(共10套)

2010年高考理综化学模拟卷（一）

1、化学与生活、社会发展息息相关,下列有关说法正确的是( ) A.纤维素、维生素C 、硝化纤维等都是高分子化合物

B.流感疫苗的运输和储存对冷链要求很严格,是因为温度升高易使蛋白质氧化

C.汽车用压缩天然气代替燃油可减少氮氧化物和PM2.5的排放

D."嫦娥四号"月球探测器中使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 2、下列化学用语不正确的是( ) A.CH 3OOCCH 3的名称:乙酸甲酯 B.氮化镁的电子式:

C.二氧化碳的比例模型:

D.CH 2=CH-CH 2-CH 3的键线式:

3、设阿伏加德罗常数的值为N A 。下列说法正确的是( ) A.120g 熔融NaHSO 4中含H +

数为N A

B.74g 乙醚(CH 3CH 2OCH 2CH 3)中含碳氧共价键数为N A

C.2.24L(标准状况下)甲烷含有的质子数为N A

D.密闭容器中,0.5mol N 2和1.5mol H 2充分催化反应后分子总数为N A 4、下列有关说法错误的是( )

A.轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块以减缓船壳的腐蚀

B.金属发生吸氧腐蚀时,被腐蚀的速率与氧气浓度无关

C.可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护钢管不受腐蚀

D.镀锌的铁比镀锡的铁耐用

5、某试样溶液可能含有如下离子:Na +

、+4NH 、Mg 2+

、Fe 3+

、2-4SO 、-3NO 、2-3CO 、Cl -,且阴

离子的物质的量浓度相等。某同学利用试样溶液,设计并完成了如下实验:

根据以上的实验操作与现象,该同学得出的结论正确的是( ) A.气体X 和气体Y 均属于电解质

B.试样溶液中至少有5种离子存在,其中Na +

—定存在且c (Na +

)≥0.4mol·L -1

C.滤液M 在酸性条件下与铜片的反应中,还原产物是NO 2

D.将上述实验产生的气体Y 全部通入10mL 1.2mol·L -1

的NaOH 溶液中,所得溶液中阴离子

主要为2-3CO

6、利用CO 和H 2在催化剂的作用下合成甲醇,反应如下:CO(g)+2H 2(g)?CH 3OH(g),在2L 密闭容器中充入物质的量之比为1:2的CO 和H 2,在催化剂作用下充分反应,测得平衡混合物中CH 3OH 的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示,下列说法正确的是( )

A.该反应的△H<0,且p 1

B.在C 点时,H 2转化率为75%

C.反应速率:ν逆(状态A)>ν逆(状态B)

D.在恒温恒压条件下,向该密闭容器中再充入1molCH 3OH,达平衡时CH 3OH 的体积分数增大 7、在常温下,用0.1000mol·L -1

盐酸滴定25mL 0.1000mol·L -1

Na 2CO 3溶液,其滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )

A.a→c 点之间所发生反应的离子方程式为+2-3

H +CO -3HCO

B.a 点溶液中: ()()(

)()()

++-2--3

3Na H HCO CO OH c c c c c +=++ C.c 点溶液中: (

)()()()23

c Na

c HCO c CO c H CO +

->>>

D.d 点溶液中: ()()22H O l +CO g ()23H CO aq ()()+2-32H aq +CO aq

8、二氯化二硫(S 2Cl 2)在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S 2Cl 2,某化学研究性学习小组查阅了有关资料,得到如下信息:

①将干燥的氯气在110℃~140℃与硫反应,即可得S 2Cl 2粗品。 ②有关物质的部分性质如下表:

2SCl

（1）.上图中气体发生和尾气处理装置不够完善,请你提出改进意见__________。利用改进后的正确装置进行实验,请回答下列问题:

（2）.B中反应的离子方程式为________________________。

（3）.C、D中的试剂分别是__________、__________。

（4）仪器A、B的名称分别是__________、__________,F的作用是__________。

（5）.如果在加热E时温度过高,对实验结果的影响__________;在F中可能出现的现象是__________。

（6）.S2Cl2粗品中可能混有的杂质是(填写两种物质的化学式)__________、__________,为了提高S2Cl2的纯度,关键的操作是控制好温度和________________________。

9、钪(Sc)是一种典型的稀散元素,具有重要的工业利用价值,从钛尾矿

(2322

Sc O的流程如下:

?)中提取23

mSc O nTiO xFeO ySiO

(1)“焙烧”时,为提高焙烧效率,下列措施中无效的是___________(填标号)

a.不断搅拌

b.进一步粉碎固体颗粒

c.增大压强

d.适当升高温度

(2)“酸浸”时,需在80℃条件下进行,则适宜的加热方式为______________________。

(3)“萃取”时,使用伯胺N1923的煤油溶液作为萃取液,萃取率α受振荡时问和萃取剂浓度的影响,椴据下表1和表2数据,萃取时适宜的振荡时间和萃取剂浓度分别为___________min 、___________%。表1 振荡时间对萃取率的影响

(4)“酸洗”后滤液中存在的金属阳离子有342Na Sc Ti Fe ++++、、、,且浓度均小于

-10.100mol L ?,“反萃取”时,加氢氧化钠溶液调节溶液pH=__________时,可使3+Sc 沉淀完全(当离子浓度减小至5-110mol L -?时,可认为沉淀完全),从滤渣Ⅲ中可以回收的金属元素名称为__________。(已知;lg2=0.3,lg5=0.7;室温下, 4+Ti 完全沉淀的pH 为1.05,

()(

()1733sp sp 23Fe OH 4.010,Sc OH 1.2510K K --=?=???????

) (5)草酸镇()2243Sc C O ????在空气中“灼烧”的化学方程式为______________________。 (6)若从1吨该钛尾矿中提取得到110.4g 23Sc O ,则该矿中含钪的质量分数为___________。

10、用化学反应原理研究N 、S 氧化物有着重要的意义。（1）.已知:2SO 2(g)+O 2(g)

2SO 3(g) ΔH 1=-196.6KJ/mol2NO(g)+O 2(g)

2NO 2(g) ΔH 2=-113.8KJ/molNO 2(g)+SO 2(g)

SO 3(g)+NO(g) ΔH 3则ΔH 3=__________,

如果上述三个反应方程式的平衡常数分别为K 1、K 2、K 3,则K 3=__________(用K 1、K 2表示)。（2）.如下图所示,A 是恒容的密闭容器,B 是一个体积可变的充气气囊。保持恒温,关闭K 2,分别将2mol NO 和1mol O 2通过K 1、K 3分别充入A 、B 中,发生的反应为2NO(g)+O 2(g) 2NO 2(g)[不考虑2NO 2(g)

N 2O 4(g)],起始时A 、B 的体积相同均为aL 。

①下列说法和示意图能说明A 、B 容器均达到平衡状态的是__________。 a.A 、B 容器中气体的颜色均不发生变化 b.A 、B 容器中NO 和O 2物质的量浓度比均为2∶1 c.A 、B 容器中气体的密度不在发生变化 d.A 、B 容器中气体的平均摩尔质量不再发生变化

②T ℃时,A 容器中反应达到平衡时的平衡常数K p =0.27(kPa)-1

。若A 容器中反应达到平衡时p (NO 2)=200kPa,则平衡时NO 的转化率为__________。(K p 是用平衡分压代替平衡浓度计算所得的平衡常数,分压=总压×物质的量分数)

（3）.将0.2mol SO 2和0.15mol O 2通入2L 的密闭容器中,测得SO 2的物质的量随时间变化如下图实线所示。

①ab 段平均反应速率__________(填“大于”“小于”或“等于”)bc 段平均反应速率;de 段平均反应速率为__________。

②仅改变某一个实验条件,测得SO 2的物质的量随时间变化如上图中虚线所示,则改变的条件是__________。

③如图电解装置可将雾霾中的NO 、SO 2分别转化为4NH +

和24SO -

。阴极的电极反应式是__________。

11、N、P、As的化合物在研究和生产中有许多重要用途。

（1）基态As原子的核外电子排布式为__________。

（2）.N的第一电离能比O大,原因是__________。

NH+中H-N-H的键角比NH3中H-N-H 的键角__________(填“大”或“小”),原因（3）

是__________。

AsO-的空间构型为__________。As4O6（4）K3AsO4中含有的化学键类型包括__________;3

的分子结构如图1所示,则该化合物中As的杂化方式是__________。

（5）化合物NH5中的所有原子最外层都满足稳定结构,则NH5是__________晶体。（6）.白磷(P4)的晶体属于分子晶体,其晶胞结构如图2 (小圆圈表示白磷分子)。已知晶胞的边长为acm,阿伏加德罗常数的数值为N A,则该晶胞中含有P原子的个数为__________,该晶体的密度为__________(用含N A、a 的代数式表示) g.cm-3。

12、黄酮益酸类化合物K具有抗菌、消炎的作用,合成路线设计如下图所示:

已知部分有机化合物转化的反应式如下:

ⅰ.(R为烃基)

ⅱ.(R、R′代表烃基或氢)

ⅲ.(R代表烃基或氢)请回答:

（1）.A的结构简式__________,其核磁共振氢谱吸收峰面积比为__________。

（2）.F的结构简式__________,C→D的反应类型为__________。

（3）.G与试剂b反应的化学方程式为__________。

（4）满足下列条件D的同分异构体共有__________种。

①能发生银镜反应

②分子中含有酯基

③苯环上有两个取代基写出符合上述条件且苯环上的一氯取代物只有两种的同分异构体的结构简式__________。

（5）.以A和乙烯为起始原料,结合题中信息,选用必要的无机试剂设计出合成苯乙酸乙酯()的简单流程图。(无机试剂任选)

答案以及解析

1答案及解析：

答案：C

解析：

2答案及解析：

答案：C

解析：CH3OOCCH3是由甲醇和乙酸发生酯化反应生成的,故名称为乙酸甲酯,A正确;氮化镁为

离子化合物,其电子式为,B正确;二氧化碳为直线形分子,在其比例模型中,碳原子应大于氧原子,C不正确;CH2=CH-CH2-CH3的键线式为

,D正确.

3答案及解析：

答案：C

HSO,不含H+,错误。选项B,1个乙醚分子含2个解析：选项A,熔融NaHSO4中只含Na+和-

C-O键,则74g(1mol)乙醚含2mol C-O键,错误。选项C,甲烷的分子式为CH4,1个CH4中含10个质子,而2.24L(标准状况下)CH4为0.1mo|,故所含质子数为N A,正确。选项D,N2、H2催化反应生成NH3为可逆反应,错误.

4答案及解析：

答案：B

解析：选项A ,利用牺牲阳极的阴极保护法可减缓腐蚀,正确;选项B,金属发生吸氧腐蚀,被腐蚀的速率与氧气浓度有关,氧气的浓度越大,腐蚀速率越快,错误;选项C ,地下输油钢管与外加直流电源的负极相连,该钢管为电解池的阴极,可以得到保护,正确;选项D,金属活动性Zn>Fe>Sn,镀锌的铁比较耐用,正确。

5答案及解析：答案：B

解析：NH 3和CO 2属于非电解质,A 项错误;根据上述推断可知,试样溶液中一定存在+4NH 、

2-4SO 、2-3CO 、-3NO ,不存在Mg 2+、Fe 3+,结合溶液呈电中性知试样溶液中一定存在Na +可能

存在Cl -,故溶液中至少有Na +

、+4NH 、2-4SO 、2-3CO 、-3NO 五种离子,且Na +

物质的量浓度

至少为0.1mol·L -1×2+0.1mol·L -1×2+0.1mol·L -1-0.1mol·L -1=0.4mol·L -1

,B 项正确;滤液M 在酸性条件下与铜片的反应中,生成的气体在试管口被氧化生成红棕色的二氧化氮,则还原产物为NO,C 项错误;n (CO 2)=0.01mol,n (NaOH)=1.2mol·L -1

×0.01L=0.012mol,根据二者物质的量的大小关系,先发生反应CO 2+2NaOH

Na 2CO 3+H 2O,再发生反应CO 2+Na 2CO 3+H 2O

2NaHCO 3,反应后溶液中Na 2CO 3为0.002mol,NaHCO 3为0.008mol,故所得溶液中阴离子主要为

-3HCO 、2-3CO ,D 项错误。

6答案及解析：答案：B 解析：

7答案及解析：答案：A

解析：向碳酸钠溶液中滴加盐酸,先后发生(起点→c 点)Na 2CO 3+HCl NaCl+NaHCO 3,(c 点

→d 点)HCl+NaHCO 3

NaCl+H 2CO 3,(d 点之后)H 2CO 3(aq)

H 2O(l)+CO 2(g)。根据碳酸钠溶

液的浓度和体积,a 点时盐酸用量为12.5mL,溶液中的溶质是等物质的量的Na 2CO 3、NaCl 、NaHCO 3,c 点时盐酸用量为25mL,溶液中的溶质是等物质的量的NaCl 和NaHCO 3。结合上述分

析,a→c 点间发生的离子反应为+2-3

H +CO -3HCO ,故A 正确;a 点溶液中存在电荷守

恒:c (Na +)+c (H +

)

c (-3HCO )+2c (2-3CO )+c (OH -)+c (Cl -),故B 错误;c 点溶液中的溶质是等

物质的量的NaCl 和NaHCO 3,溶液pH=8,说明-3HCO 的水解程度大于电离程度,故溶液中粒子

浓度排序: ()()()()()()()

+---+2-3233

1Na Cl HCO OH H CO H CO 2

c c c c c c c =>>>>>,故C 错

误;d 点时溶液中的溶质是NaCl 和H 2CO 3,存在H 2O(l)+CO 2(g)

H 2CO 3(aq)H +

(aq)+

()-3HCO aq ,故D 错误。

8答案及解析：

答案：1.将A 换成恒压滴液漏斗(或用导管将A 的上口和B 相连)，在G 和H 之间增加干燥装置

2.MnO 2+4H +

+2Cl

Mn 2+

+Cl 2↑+2H 2O

3.饱和食盐水(或水); 浓硫酸;

4.分液漏斗; 圆底烧瓶; 导气冷凝;

5.产率降低; 有固体产生;

6.SCl 2;Cl 2、S;滴加浓盐酸的速度不要过快

解析：1.若B 中气压过大,A 中浓盐酸不容易滴下,可在A 与B 之间连接一根导管,以平衡A 与B 内气压,使浓盐酸在重力作用下顺利滴入B 中,或将A 换成恒压滴液漏斗;G 为S 2Cl 2的收集装置,H 中盛氢氧化钠溶液,水蒸气易挥发进入G 中,易使S 2Cl 2水解,故应在G 和H 之间增加干燥装置。

2.用固液加热的方法制取Cl 2,常用浓盐酸和二氧化锰反应制取,故B 中反应的离子方程式

为:MnO 2+4H +

+2Cl -

Mn 2+

+Cl 2↑+2H 2O 。

3.制取Cl 2过程中产生的杂质为HCl 和H 2O,可先用饱和食盐水除去Cl 2中的HCl,再用浓硫酸干燥即可得到纯净干燥的氯气,故C 、D 中的试剂分别是饱和食盐水和浓硫酸。

4.由实验装置图可得,A 为分液漏斗、B 为圆底烧瓶;F 导管较长有两个作用:导出产品和冷凝产品。

5. 由已知S 2Cl 2与过量氯气反应生成SCl 2,温度超300℃以上S 2Cl 2完全分解为硫和氯气,故温度过高,有副产物生成,产率降低;根据硫的熔、沸点可知,温度过高,使部分硫变成蒸汽,而硫的熔点较低,易凝固,则F 管有固体产生或阻塞。

6.S 2Cl 2与过量氯气反应生成SCl 2,温度超300℃以上S 2Cl 2完全分解为硫和氯气,所以S 2Cl 2粗品中可能混有的杂质是SCl 2和S(或Cl 2);根据信息,温度控制不当,则会生成氯气和硫,S 2Cl 2与Cl 2反应会生成SCl 2,所以为了提高S 2Cl 2的纯度,关键的操作是控制好温度和氯气的流速要恰当,滴加浓盐酸的速度不要过快。

9答案及解析：

答案：(1)c(2)水浴加热(3)10、15(4)4.7 钛(5) (6)0.0072% 解析：

10答案及解析：答案：1.-41.4KJ/mol

K K 2.ad; 75%; 3.①大于 0②加入催化剂

③NO+6H +

+5e -

=4NH +

+H 2O

解析：

11答案及解析：

答案：1.1s 2

2s 2

2p 6

3s 2

3p 6

3d 10

4s 2

4p 3

{或[Ar]3d 10

4s 2

4p 3

}

2.N 的2P 轨道是半充满状态，比较稳定，所以第一电离能比氧的大

3.大; 4NH +

中的氮原子上均为成键电子,而NH 3分子中的氮原子上有一对孤对电子,孤对

电子和成键电子之间的排斥力强于成键电子和成键电子之间的排斥力 4.离子键、共价键;正四面体;sp 3

5.离子;

6.16; 3496

a N 解析：

12答案及解析：

答案： 1.;3:2:2:1

2. ;取代

4.6;;

解析：

2010年高考理综化学模拟卷（二）

1、铁矿石中含铁量的测定,按以下步骤进行:

下列说法不正确的是( )

A.步骤④中煮沸的目的是除去残留的氯气

B.步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶

C.铁矿石中铁的百分含量为56%

D.该铁矿石中若含氧为24%,则铁的氧化物的化学式为Fe2O3·3FeO

2、关于有机物a()、b ()、c () 的说法正确的是( )

A.a、b互为同分异构体

B.b、c均属于芳香化合物

C.c分子中所有碳原子共平面

D.a、b、c均能与溴水反应

3、加德罗常数的值为N A。下列说法正确的是( )

A.1L 0.1mol/L NH 4Cl 溶液中, 4NH 的数量为0.1N A

B.2.4g Mg 与H 2SO 4完全反应,转移的电子数为0.1N A

C.标准状况下,2.24L N 2和O 2的混合气体中分子数为0.2N A

D.0.1mol H 2和0.1mol I 2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2N A 4、某同学分别用下列装置a 和b 制备溴苯,下列说法错误的是( )

A.两烧瓶中均出现红棕色气体,说明液溴沸点低

B.a 装置锥形瓶中出现淡黄色沉淀,说明烧瓶中发生取代反应

C.b 装置试管中CCl 4吸收Br 2,液体变红棕色

D.b 装置中的倒置漏斗起防倒吸作用,漏斗内形成白烟

5、Q 、W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的短周期元素,X 的焰色反应呈黄色。Q 元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。W 、Z 最外层电子数相同,Z 的核电荷数是W 的2倍。元素Y 的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一,下列说法正确的是( ) A.原子半径的大小顺序:Y>X>Q>W

B.X 、Y 的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应

C.Z 元素的氢化物稳定性大于W 元素的氢化物稳定性

D.元素Q 和Z 能形成QZ 2型的共价化合物

6、工业上向锅炉中注入Na 2CO 3溶液,在浸泡过程中将水垢中的CaSO 4转化为CaCO 3,再用盐酸除去。下列叙述不正确的是( )

A.温度升高,Na 2CO 3溶液中水的K w 和c (OH -

)均会增大

B.沉淀转化的离子方程式为2-34

CO +CaSO 2-34

CaCO +SO C.在盐酸中,CaCO 3可以溶解而CaSO 4不可以溶解 D.Na 2CO 3溶液中通入CO 2后,溶液中阴离子浓度均减小 7、已知:2CH 3COCH 3(1)

CH 3COCH 2COH(CH 3)2(1)。取等量CH 3COCH 3分别在0℃和20℃

下反应,测得其转化率(α)随时间(t)变化的关系曲线如图所示。下列说法正确的是( )

A.曲线Ⅱ表示20℃时的转化反应

B.升高温度能提高反应物的平衡转化率

C.在a点时,曲线Ⅰ和Ⅱ表示反应的化学平衡常数相等

D.化学反应速率的大小顺序为:d>b>c

8、实验室以绿矾(FeSO4·7H2O)为铁源制备补血剂甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe] 有关物质性质如下:

Ⅰ.配制含0.10mol FeSO4的绿矾溶液。

Ⅱ.制备FeCO3:向配制好的绿矾溶液中,缓慢加入200mL 1.1mol·L-1 NH4HCO3溶液,边加边搅拌,反应结束后过滤并洗涤沉淀。

Ⅲ.制备(NH2CH2COO)2Fe:实验装置如下图(夹持和加热仪器已省略),将实验Ⅱ得到的沉淀和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中,然后利用A中的反应将C中空气排净,接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤,滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。

回答下列问题:

（1）.实验Ⅰ中:实验室配制绿矾溶液时,为防止FeSO4被氧化变质,应加入的试剂为

__________(写化学式)。

（2）实验Ⅱ中:生成沉淀的离子方程式为__________________________。

（3）实验Ⅲ中:

①检查装置A的气密性的方法是__________。

②装置A中所盛放的药品是__________。(填序号)

A.Na2CO3和稀H2SO4

B.CaCO3和稀H2SO4

C.CaCO3和稀盐酸

③确认C中空气排尽的实验现象是__________。

④加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO3溶解,另一个作用是__________。

⑤洗涤实验Ⅲ中得到的沉淀,所选用的最佳洗涤试剂是__________。(填序号)

A.热水

B.乙醇溶液

C.柠檬酸溶液

⑥若产品的质量为17.34g,则产率为__________。

9、铅蓄电池的阴、阳极填充物又被称为铅膏(主要含PbO、PbO2、PbSO4)是废旧铅蓄电池需要回收的部分,通过回收铅膏可制备聚氯乙烯塑料的热稳定剂三盐基硫酸铅(组成可表示为3PbO·PbSO4·H2O),其工艺流程如下:

已知:K sp(PbSO4)=1.82×10-8,K sp(PbCO3)=1.46×10-13。

请回答下列问题:

（1）.加入Na2CO3溶液的目的是________________________;浆液中PbO2转化为PbCO3的离子方程式是__________________________。

（2）从滤液A可提取出一种含结晶水的钠盐副产品,若测定该晶体中结晶水的含量,所需的仪器有:三脚架、托盘天平、瓷坩埚、干燥器、酒精灯,还需要的仪器有(填序

号)__________。

A.坩埚钳

B.泥三角

C.烧杯

D.蒸发皿

SO 过多,循环利（3）物质X是一种可以循环利用的物质,该物质是_______,若其中残留2

用时可能出现的问题是__________________________________。

（4）.硝酸溶解时,“酸溶”的效率与温度、硝酸的浓度关系如图所示。浓

度:c1__________c2(填“大于”“小于”或“等于”)。温度高于T0时,浸出率降低最有可

能原因是__________。

（5）.若铅膏的质量为78g,假设浆液中PbO2和PbSO4全部转化为PbCO3,且PbO 未发生反应;硝酸溶解时共收集到5.6L CO2(标准状况),最后获得90.9g PbSO4,则铅膏中PbO的质量分数为__________%(假设流程中原料无损失,小数点后保留一位数字)。

10、氮及其化合物如NH3及铵盐、N2H4、N2O4等在中学化学、化工工业、国防等领域占有重

要地位。

（1）发射航天火箭常用肼(N2H4)与N2O4作燃料与助燃剂。肼(N2H4)与N2O4的反应为

2N2H4 (g)+ N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1077 kJ·moL-1。

已知相关反应的化学键键能数据如下表所示:

②下列能说明2N2H4 (g)+ N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH 达平衡状态的是__________。

a.混合气体的平均相对分子质量不变

b.V(N2)=3V( N2O4)

c.N2H4的质量保持不变

d. ΔH不再变化

（2）N2O4与NO2之间存在反应N2O4(g) 2NO2(g)。将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中,测得其平衡转化率[α(N2O4)]随温度的变化如下图所示。

①由图推测该反应的△H__________0(填>”或“<”),理由为__________。

②图中a点对应温度下,已知N2O4的起始压强p0为108 kPa,则该温度下反应的平衡常数

K p= __________(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。

（3）.电解NO2制备NH4NO3,其工作原理如下图所示。

①阴极的电极反应式为__________。

②为使电解产物全部转化为NH 4NO 3,需补充某种化合物——物质A,则A 的化学式为__________。

11、2016年诺贝尔化学奖授予在“分子机器设计和合成”领域有突出成就的三位科学家,其研究对象之一“分子开关”即与大环主体分子苯芳烃、硫或氮杂环杯芳烃等有关。回答下列问题:

（1）对叔丁基杯[4]芳烃(如图Ⅰ所示)可用于ⅢB 族元素对应离子的萃取,如La 3+

、Sc 2+

。写出基态二价钪离子(Sc 2+

)的核外电子排布式:________,其中电子占据的轨道数为________个。

（2）.对叔丁基杯[4]芳烃由4个羟基构成杯底,其中羟基氧原子的杂化方式为________,羟基间的相互作用力为________。

（3）不同大小的苯芳烃能识别某些离子,如: 3N -、SCN -等。根据等电子体原理判断3N -

的空间构型为________;一定条件下,SCN -

与MnO 2反应可得到(SCN)2,试写出(SCN)2的结构式_________________。

（4）.已知C 60分子结构和C 60晶胞示意图(如图Ⅱ、图Ⅲ所示),则一个C 60分子中含有σ键的个数为________,与每个C 60分子距离最近且相等的C 60分子有________个,C 60晶体的密度为________。(计算结果保留两位小数)

12、利用木质纤维可合成药物中间体H,还能合成高分子化合物G,合成路线如下:

已知:

（1） A的化学名称是__________。

（2）.B的结构简式是__________,由C生成D的反应类型为__________。

（3）化合物E的官能团为__________。

（4） F分子中处于同一平面的原子最多有__________个。F生成G的化学反应方程式为

__________。

（5）芳香化合物I为H的同分异构体,苯环上一氯代物有两种结构,1mol I发生水解反应

消耗2mol NaOH,符合要求的同分异构体有________种,其中核磁共振氢谱显示有4种不同

化学环境的氢,峰面积比为6∶3∶2∶1的I的结构简式为_____________________________。（6）.写出用为原料制备的合成路线(其他试剂任选)。

答案以及解析

1答案及解析：

答案：C

解析：A项,步骤③通入了足量的氯气,煮沸可以降低氯气的溶解度,避免用KI溶液滴定时由于Cl2消耗KI导致测量误差,正确;B项,将原溶液稀释至250.00mL,需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 250mL,容量瓶,正确;C项,加入KI发生氧化还原反

应:2Fe3++2I-2Fe2++I2,n(Fe3+)=0.5000mol/L×0.02L×250.00mL/20.00mL=0.125mol,则铁矿石中铁的百分舍最为(0.125mol×56g/mol+10.0g)×100%=70%,错误;D项,该铁矿石中Fe 的质量分数是70%.若含氧为24%,则在100g铁矿石中,铁元素的质量是70g,氧元素的质量是24g,Fe和O的物质的量之比为(70g÷56g/mol):(24g÷16g/mol)=5:6,用氧化物的形式可表示为Fe2O3·3FeO,正确。

2答案及解析：

答案：A

解析：

3答案及解析：

答案：D

解析：

4答案及解析：

答案：B

解析：制备溴苯的过程中有热量产生,溶液温度升高,导致沸点较低的液溴挥发,成为红棕色的溴蒸气,故A正确:a装置中挥发的溴蒸气进入锥形瓶被硝酸银溶液吸收,也会产生淡黄色AgBr沉淀,故不能说明苯和液溴发生了取代反应,故B错误;b装置中挥发的Br2被CCl4吸收

成为红棕色的Br 2的四氯化碳溶液,故C 正确;HBr 气体极易溶于水,用倒置的漏斗可防倒吸,用浓氨水吸收HBr,挥发的NH 3和HBr 反应得到固体NH 4Br,有白烟生成,故D 正确。

5答案及解析：答案：D 解析：

6答案及解析：答案：D

解析：A 项,温度升高,水的电离平衡正向移动,水的离子积常数增大,同时2-3CO 的水解程度

增大,故c (OH -

)增大,A 项正确。B 项,微溶的CaSO 4转化为CaCO 3沉淀,B 项正确。C 项,CaCO 3

溶于盐酸,而CaSO 4不溶,C 项正确。D 项,Na 2CO 3溶液中通入CO 2后,溶液中的阴离子有2-3CO 、-3HCO 、OH -,其中2-3CO 、OH -

浓度减少,而-3HCO 浓度增大,D 项不正确。

7答案及解析：答案：D 解析：

8答案及解析：

答案：1.Fe; 2.Fe 2+

+-32HCO =FeCO 3↓+CO 2↑+H 2O

3.关闭弹簧夹，从长颈漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于具支试管中的水面，停止加水一段时间后，若长颈漏斗与具支试管中的液面差保持不变，说明装置不漏气; C; D 中澄清石灰水变浑浊; 防止二价铁被氧化; B; 85%

解析：1.Fe 2+

有较强的还原性,易被空气中的O 2氧化成Fe 3+

,实验室配制绿矾溶液时,为防止FeSO 4被氧化变质,应加入的试剂为Fe,加入铁粉后,Fe 3+

可被铁粉还原为Fe 2+

,且不引入新的杂质。

2.通过向FeSO 4中加入NH 4HCO 3来制备FeCO 3,Fe 2+

与3HCO -电离出的23CO -

结合生成FeCO 3沉淀,同时H +

与3HCO -继续反应生成CO 2和H 2O,离子方程式为Fe 2++23HCO -

=FeCO 3↓+CO 2↑+H 2O.

3. ①装置A 中使用了长颈漏斗,故利用"液差法"来检查装置A 的气密性,方法是关闭弹簧夹,从长颈漏斗注入一定量的水,使漏斗内的水面高于具支试管中的水面,一段时间后,若长颈漏斗与具支试管中液面的高度差保持不变,说明装置不漏气。