二氧化氮和一氧化氮及二氧化硫和二氧化氮对大气的污染

二氧化氮和一氧化氮及二氧化硫和二氧化氮对大气的污

染

一、二氧化氮和一氧化氮

1．氮气

氮气在空气中约占总体积的______。通常情况下，N 2不与______反应。在一定条件下，N 2能跟O 2反应生成不溶于水、无色的______：

2．一氧化氮

NO 常温下很容易与空气中的氧气反应生成________：2NO ＋O 2===________(红棕色气体)

3．二氧化氮

二氧化氮是__________、有________气味的________气体，密度比空气____，易________，____溶于水。

溶于水时生成________和________，工业上利用这一原理生产硝酸：3NO 2＋H 2O===__________________________。

二、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染

1．SO 2和NO 2的主要来源

(1)______、________和____________的金属矿物的燃烧或冶炼；

(2)________尾气、硫酸厂、硝酸厂的尾气。

2．危害

(1)引起________污染，直接危害人体健康。(2)溶于水形成________。

3．酸雨

(1)概念：__________的降水称酸雨，主要是大气中的________和________溶于水后造成的。

(2)形成原理

①H 2SO 4的生成：____________________________、____________。

②HNO 3的生成：____________________________。

(3)危害

①直接破坏农作物、森林、草原，使土壤、湖泊酸化。

②加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信电缆的腐蚀。

4．防治措施

(1)调整____________，发展____________。

(2)研究煤的脱硫技术，改进燃烧技术，减少__________和______________的排放。

(3)加强工厂废气的回收处理。

(4)改进汽车尾气的处理技术，控制汽车尾气排放标准。

知识点1 氮气的性质

1．氮气能大量存在于空气中的根本原因是( )

A ．氮气性质稳定，即使在高温下也很难跟其他物质发生反应

B ．氮气比空气轻，且不溶于水

C ．氮分子中两个氮原子结合很牢固，分子结构稳定

D ．氮气无氧化性，也无还原性，不与其他物质反应

2．下列关于N 2的说法中错误的是( )

A ．通常情况下N 2性质很稳定，所以N 2可在电焊时作保护气

B ．N 2＋O 2=====高温

2NO ，该反应是汽车尾气造成污染的主要原因之一

C ．N 2在空气中约占总质量的45

D ．在反应：3Mg ＋N 2=====高温Mg 3N 2中，N 2作氧化剂

知识点2 一氧化氮的性质

3．最新研究表明：NO 吸收治疗法可快速改善SARS 重症患者的缺氧状况，缓解病情。病毒学研究同时证实，NO 对SARS 病毒有直接抑制作用。下列关于NO 的叙述正确的是( )

A ．NO 是一种红棕色的气体

B ．含等质量的氧元素的NO 和CO 的物质的量相等

C ．常温常压下，NO 不能与空气中的O 2直接化合

D ．NO 易溶于水，不能用排水法收集

4．在体积为V L 的密闭容器中，通入a mol NO 和b mol O 2，反应后容器内氮原子与氧原子个数之比为( )

A.a b

B.a 2b

C.a a ＋2b

D.a 2(a ＋b )

知识点3 二氧化氮的性质

5．实验室收集NO 、NO 2两种气体( )

A ．均可用排水法

B ．均可用向上排气法

C ．NO 用向上排气法，NO 2用排水法

D ．NO 用排水法，NO 2用向上排气法

6．将盛有N 2和NO 2(无N 2O 4)混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体的体积缩小为原体积的一半，则原混合气体中氮气和二氧化氮的体积比是( )

A ．1∶1

B ．1∶2

C ．1∶3

D ．3∶1

知识点4 二氧化硫和二氧化氮对大气的污染

7．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是( )

A ．二氧化硫

B ．氮氧化物

C ．二氧化碳

D ．悬浮颗粒

8．导致下列现象的主要原因与SO 2的排放有关的是( )

A ．酸雨

B ．光化学烟雾

C ．臭氧空洞

D ．温室效应

练基础落实

1．下列关于SO 2的说法中，不正确的是( )

A ．SO 2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物

B ．SO 2具有漂白性，可以使品红溶液褪色

C ．SO 2与水反应生成H 2SO 4

D ．SO 2是一种大气污染物，它主要来自于化石燃料的燃烧

2．诺贝尔化学奖曾授予德国化学家Gerhard Ertl ，以表彰他在固体表面化学研究过程中的重大发现。使CO 、NO x 等在铂表面发生化学反应转变成无毒气体，以减少汽车尾气中有毒气体的排放，正是此项研究的重要应用之一。下列有关说法不正确的是( )

A ．CO 在铂表面被氧化生成CO 2，铂起催化作用

B ．汽车尾气中NO x 在铂表面发生反应的产物是N 2

C ．CO 在铂表面可能和O 2、NO x 反应

D ．NO x 、CO 、CO 2均能与人体中的血红蛋白结合

3．NO 2被水吸收发生反应：3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ，判断发生还原反应和发生氧化反应的物质，其物质的量比为( )

A ．3∶1

B ．1∶3

C ．1∶2

D ．2∶1

4．下列气体均有毒，使人中毒的原理与CO相似的是()

A．Cl2B．SO2C．NO D．NO2

5．

A．C3N3(OH)3与HNCO为同一物质

B．HNCO是一种很强的氧化剂

C．1 mol NO2在反应中转移的电子为4 mol

D．反应中NO2是还原剂

练方法技巧

6．把3体积的NO2气体，依次通过下列3个分别装有：①NaHCO3饱和溶液，②浓H2SO4，③Na2O2的装置后，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶中的气体应是(同温同压下测定)()

A．1体积NO

B．2体积NO2和0.5体积O2

C．2体积O2

D．0.25体积O2

练综合拓展

7.

利用如图所示的装置收集以下7种气体：①H2②Cl2③O2④HCl

⑤NH3⑥NO⑦NO2

(1)若烧瓶是干燥的，则由B口进气，可收集的气体有________，由A口进气，可收集的气体有________。

(2)若在烧瓶内充满水，可收集的气体有________，气体应由________口进入。

(3)若烧瓶中装入适量浓硫酸，可以用它来干燥的气体有__________________，气体应由________口进入。

8．2008年5月17日新疆电视台(午间新闻)报道：我国新增阿勒泰大气背景监测点。这标志着气候条件独特、空气质量优良的新疆阿勒泰市已成为我国第8个国家大气背景监测点。监测点安装的监测设备可日常监测二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等污染物。NO分子因污染空气而臭名昭著，近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点，NO亦被称为“明星分子”。请回答下列问题。

(1)NO对环境的危害在于________(填编号)。

A．破坏臭氧层

B．高温下能使一些金属氧化

C．造成酸雨

D．与人体血红蛋白结合

(2)在含Cu＋的酶的活化中心，亚硝酸根离子(NO－2)可转化为NO，写出Cu＋和亚硝酸根离

子在酸性水溶液中反应的离子方程式： _________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)“绿色奥运”是2008年北京奥运会的主题之一，为迎接奥运，减少空气污染，北京为汽车加装了“三效催化净化器”，可将尾气中的一氧化碳和一氧化氮转化为参与大气循环的无毒混合气体，该气体是( )

A ．二氧化碳和氮气

B ．二氧化碳和二氧化氮

C ．二氧化碳和氧气

D ．二氧化碳和氢气

(4)氟利昂(如CCl 2F 2)可在光的作用下分解，产生氯原子，氯原子会对臭氧层产生长久的破坏作用(臭氧的分子式为O 3)。有关反应如下：

O 3O 2＋O Cl ＋O 3ClO ＋O 2 ClO ＋OCl ＋O 2

总反应：2O 3===3O 2 在上述臭氧变成氧气的过程中，Cl 是__________________。、

二氧化氮和一氧化氮及二氧化硫和二

氧化氮对大气的污染

基础落实

一、1.4/5 O 2 NO 2NO 2.NO 2 2NO 2 3.红棕色 刺激性 有毒 大 液化 易 HNO 3 NO 2HNO 3＋NO

二、1.(1)煤 石油 某些含硫 (2)汽车 2.(1)大气

(2)酸雨 3.(1)pH ＜5.6 SO 2 NO 2 (2)①SO 2＋H 2O H 2SO 3 2H 2SO 3＋O 2===2H 2SO 4 ②3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 4.(1)能源结构 清洁能源 (2)SO 2 氮的氧化物

对点训练

1．C [N 2性质稳定，但高温下可与O 2等物质反应，在反应中表现出氧化性或还原性；氮气比空气轻且不溶于水并不是N 2能大量存在于空气中的根本原因。]

2．C [N 2在空气中的体积含量约为45

。] 3．B [NO 是一种无色难溶于水的气体，可用排水法收集，常温常压下NO 很容易与O 2直接化合成NO 2。]

4．C

5．D [NO 易与空气中的O 2反应，NO 2与水反应，故前者不能用排气法收集，后者不能用排水法收集。]

6．C [将试管倒立于水中，只有NO 2和H 2O 反应，生成的NO 与不反应的N 2为剩余气体。设原气体的体积为V ，NO 2的体积为x ，根据差量法求解：

3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 体积减少

3 2

x V 2

解得：x ＝3V 4

故V (N 2)＝V －3V 4＝V 4

故V (N 2)V (NO 2)＝13

。] 7．C 8.A

课后作业

1．C [SO 2与水反应生成的是H 2SO 3而不是H 2SO 4。]

2．D [CO 、NO x 在铂表面发生的反应为CO ＋NO x CO 2＋N 2(未配平)，也可能是CO 与O 2反应，此过程中铂作催化剂。CO 2不能与人体中的血红蛋白结合。]

3．C [对该反应标明化合价的变化：3N ＋4O 2＋H 2O===2HN O ＋53＋N ＋2O ，根据元素守恒，可确定发生氧化反应的NO 2有2 mol ，而发生还原反应的NO 2有1 mol 。]

4．C [NO 和CO 均易与血红蛋白结合，一旦结合就易导致人体缺氧。]

5．C [化学反应①是三聚氰酸的转化，生成氰酸(HNCO)，故二者不是同一物质；据反

应②知：NO 2＋4 →N 20，故NO 2是氧化剂，HNCO 是还原剂，1 mol NO 2转移4 mol 电子，所

以选C 。]

6．D

7．(1)②③④⑦ ①⑤ (2)①③⑥ A (3)①②③④⑥⑦ B

解析 (1)从B 口进气是收集密度比空气大的气体；若从A 口进气则收集密度比空气小的气体，但排空气法收集的气体必须与O 2不反应，且密度与空气密度相差较大。

(2)若用排水法收集，则气体必须不溶于水且不与水反应，应从A 口进。

(3)用浓H 2SO 4干燥气体，必须从B 口进气。

8．(1)ACD (2)Cu ＋＋NO －2＋2H ＋===Cu 2＋＋NO ↑＋H 2O (3)A (4)催化剂

解析 (1)NO 气体在破坏臭氧层的过程中起催化作用；NO 能与人体血红蛋白结合而使

人中毒；NO 被O 2氧化生成NO 2，NO 2与水反应生成HNO 3可形成酸雨。(2)NO －2转化为NO

时氮的化合价降低，则Cu ＋在反应中化合价必升高转化为Cu 2＋。(3)因为CO 和NO 含有C 、

O 、N 三种元素，那么它变化以后还应该含有这三种元素，所以C 、D 两项不正确，又因为B 项中的NO 2依然是空气的污染物，所以也排除。

湖南省万和实验学校必修一 第四章 第三课时 二氧化硫和二氧化氮对大气的污染 教案

第三课时二氧化硫和二氧化氮对大气的污染 知识目标：了解大气污染的原因及其控制。 能力目标：通过对酸雨的成因，提高分析问题和解决问题的能力 情感目标。了解酸雨形成的途径及防治方法，增强环保意识；通过对氮氧化物的功与过的探讨，认识事物的两面性。 酸雨的形成及危害 自学讨论、资料搜集、实验探究、对比归纳。 【探究新知】 １．空气中二氧化硫和二氧化氮的来源 （１）、石油和某些金属矿物中，因此燃烧或冶炼时，往往会产生。（２）在燃料燃烧产生的高温条件下，空气中的往往也参与反应，生成，在空气中又迅速被。（３）汽车排放的尾气中也含有，在空气中也转化为。 ２．二氧化硫和二氧化氮的危害性 二氧化硫和二氧化氮都是有气味、的气体，其危害性主要表现为： （１）直接危害人体健康，引起疾病，严重时会使人死亡。 （２）大气中的和溶于水后形成酸性溶液，随雨水降下，成为酸雨。正常雨水由于溶解了，pH为，而酸雨的pH< 。酸雨有很大的危害，能直接破坏农作物、森林、草原，使土壤、湖泊，还会加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信、电缆的。（３）是造成光化学烟雾的主要因素。 ３．汽车尾气的成分 汽车尾气中除含有氮氧化物外，还含有，未燃烧、化合物等。 ４．二氧化硫和二氧化氮的回收利用： 二氧化硫和二氧化氮都是有用的化工原料，但当它们分散到大气中时，就形成了难以处理的污染物。因此，工业废气排放到大气中以前，必须净化处理，防止NO２和SO２等污染大气，并充分利用原料。

５．防治酸雨的措施 （１）调整结构，发展清洁能源，优化能源质量，提高能源利用率，减少燃煤产生的和（２）加强管理，强化执法，严格控制的排放量。 （３）研究、开发适合我国国情的治理技术和设备： １原煤技术，可以除去燃煤中大约４0%~60%的无机硫。 ２改进燃烧技术，减少煤燃烧过程中和的排放量。 ３对煤燃烧后形成的烟气。目前主要用法，脱硫效果较好，可以除去烟气中8５%~90%的二氧化硫，但是成本较高。 【课后作业】 １．飘尘是物质燃烧时产生的粒状飘浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中的SO２、O２接触会使SO２部分转化为SO３，使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是—————————————————————————————（） Ａ．氧化剂Ｂ．还原剂Ｃ．催化剂Ｄ．干燥剂 ２．（２006·四川理综·6）下列物质中，属于“城市空气质量日报”报道的污染物是———————————（） Ａ．N２Ｂ．SO２Ｃ．CO２Ｄ．CO ３．现有以下几种措施：１对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，２少用原煤做燃料，３燃煤时鼓入足量空气，４开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是———————————————————————————————————（） Ａ．１２３Ｂ．２３４Ｃ．１２４Ｄ．１３４ ４．造成大气污染的SO２主要来自—————————————————————————————————————————————————————————————————————————————（）

二氧化氮和一氧化氮及二氧化硫和二氧化氮对大气的污染

二氧化氮和一氧化氮及二氧化硫和二氧化氮对大气的污 染 一、二氧化氮和一氧化氮 1．氮气 氮气在空气中约占总体积的______。通常情况下，N 2不与______反应。在一定条件下，N 2能跟O 2反应生成不溶于水、无色的______： 2．一氧化氮 NO 常温下很容易与空气中的氧气反应生成________：2NO ＋O 2===________(红棕色气体) 3．二氧化氮 二氧化氮是__________、有________气味的________气体，密度比空气____，易________，____溶于水。 溶于水时生成________和________，工业上利用这一原理生产硝酸：3NO 2＋H 2O===__________________________。 二、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染 1．SO 2和NO 2的主要来源 (1)______、________和____________的金属矿物的燃烧或冶炼； (2)________尾气、硫酸厂、硝酸厂的尾气。 2．危害 (1)引起________污染，直接危害人体健康。(2)溶于水形成________。 3．酸雨 (1)概念：__________的降水称酸雨，主要是大气中的________和________溶于水后造成的。 (2)形成原理 ①H 2SO 4的生成：____________________________、____________。 ②HNO 3的生成：____________________________。 (3)危害 ①直接破坏农作物、森林、草原，使土壤、湖泊酸化。 ②加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信电缆的腐蚀。 4．防治措施 (1)调整____________，发展____________。 (2)研究煤的脱硫技术，改进燃烧技术，减少__________和______________的排放。 (3)加强工厂废气的回收处理。 (4)改进汽车尾气的处理技术，控制汽车尾气排放标准。 知识点1 氮气的性质 1．氮气能大量存在于空气中的根本原因是( ) A ．氮气性质稳定，即使在高温下也很难跟其他物质发生反应 B ．氮气比空气轻，且不溶于水 C ．氮分子中两个氮原子结合很牢固，分子结构稳定 D ．氮气无氧化性，也无还原性，不与其他物质反应 2．下列关于N 2的说法中错误的是( ) A ．通常情况下N 2性质很稳定，所以N 2可在电焊时作保护气 B ．N 2＋O 2=====高温 2NO ，该反应是汽车尾气造成污染的主要原因之一

二氧化硫和二氧化氮对大气的污染(上传教案)

二氧化硫和二氧化氮对大气的污染 英德中学高一化学组梁瑞朝 一、教学目标： 1.使学生从情感上认识到酸雨的危害、酸雨的来源以及成分 2.通过本节课的学习，使学生的爱国主义态度得到了增强； 3.帮助学生树立了正确的社会价值观。 二、教学重点：二氧化硫和二氧化氮对大气的污染 三、教学难点：酸雨的成分及形成 四、教学过程 【导入】同学们，平时你们尝过雨水的味道吗？那味道如何呢？通常雨水都是没有味道的，但是在某种特定的环境下，从大气中雨水却是酸的，pH 值也小于5.6，那么在化学上我们称这中大气降雨是酸雨。那为什么雨水从无色无味变成了酸的呢？这就是我们这节课所要探索的内容。 【演示】多媒体设备投影酸雨的影片（内容有关一场重庆的黑雨） 【提问】影片当中重庆的酸雨的pH 值居然达到了3.9，那么这场雨真是彻彻底底的一场酸雨了，那我有个问题想要提问大家，那么酸雨是怎么形成的呢？（学生回答） 【讲述】其实酸雨都是由于大气的主要污染物：二氧化硫和二氧化氮造成的，那么其中的作用机理是那些呢？请同学们互相讨论一下，酸雨中的“酸”究竟是什么呢？ 【讨论】叫学生分成一个个四人小组，分别讨论酸雨是怎样形成的以及其中的酸是什么物质。 【讲述】经过大家的讨论，大家得出的结论是多种多样的，其中也不乏有创造性的思维得出的结论，这些答案虽然并不完全正确，但是都体现着大家的集体智慧；但是究竟酸雨在形成过程中出现什么样的作用机理呢？ 【多媒体演示】酸雨形成的作用机理 3222SO H O H SO ?+ 4223222SO H O SO H =+ NO HNO O H NO +=+3223 【讲述】所以酸雨的幕后黑手就是二氧化硫和二氧化氮，但是酸雨中硫酸的成分较大。酸雨的危害非常巨大。它们能够直接危害人体健康，引起呼吸道疾病，严重时会使人死亡；还会直接破坏农作物、森林、草原、使土壤、湖泊酸化，还会加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信电缆的腐蚀。 【多媒体演示】在多媒体课件上演示酸雨危害图片 【提问】那么酸雨的来源是什么呢？ 【学生回答】主要是工厂排放的废气以及大量汽车排放的尾气就是酸雨的主要来源。 【讲述】其实酸雨只是一种危害形式，其实二氧化氮和二氧化硫的污染的表现形式还有光

二氧化氮和一氧化氮测试题及答案

4.3.2二氧化氮和一氧化氮、二氧化硫和二氧化氮 对大气的污染 1．下列氧化物中，不是酸酐的是 ( ) A．N2O3 B．NO2 C．N2O5 D．P2O5 【答案】B 【解析】N＋4O2无对应的氮的化合价相同的含氧酸。 2．下列气体中只能用排水法不能用排空气法收集的是 ( ) A．SO2 B．NO C．NO2 D．N2 【答案】BD 3．最新的研究表明：一氧化氮吸入治疗法可快速改善SARS中重 症患者的缺氧状况，缓解病情。病毒学研究证实，一氧化氮对SARS 病毒有直接抑制作用。下列关于一氧化氮的叙述正确的是 ( ) A．一氧化氮是一种红棕色的气体 B．常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合 C．一氧化氮可以由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到 D．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集 【答案】C 【解析】N2和O2在放电条件下直接化合生成NO，NO为无色气体，不溶于水，能与O2直接化合生成NO2。 4．在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比为 ( ) A．3∶1 B．1∶3 C．1∶2 D．2∶1 【答案】C

【解析】反应中2 mol NO2被氧化，1 mol NO2被还原，即发生还原反应和发生氧化反应的物质都是NO2，物质的量比为1∶2，则质量比也为1∶2。 5．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是 ( ) A．SO2 B．氮氧化合物 C．CO2 D．悬浮颗粒 【答案】C 【解析】属于大气污染物的是二氧化硫、氮的氧化物及悬浮颗粒等。CO2是空气的成分之一，含量的变化只能引起“温室效应”，对空气质量影响不大。 “城市空气质量日报”制度是我国为了更好地了解大气中污染物成分 而设定的一种监督机制。它有利于帮助我们随时了解周围大气的状况。6．孔林、孔庙、孔府是著名的旅游景点，近几年，修建的高速公路 绕开了孔林、孔庙、孔府，以减少污染。你认为，在三地景区，这样能有效减少的主要是 ( ) A．车辆排放的大量尾气 B．居民燃煤所产生的SO2气体 C．车辆尘埃、生活垃圾 D．工厂所排“三废” 【答案】A 7．SO2被认为是造成大气污染的“首犯”，大气中的SO2主要来源于化石燃料(煤、石油)的燃烧。下列与SO2污染有关的是 ( ) ①酸雨现象②伦敦“毒雾事件”③洛杉矶“光化学烟雾”事件④温 室效应 A．①③ B．②④ C．①② D．③④ 【答案】C 【解析】SO2在空气中遇水蒸气形成亚硫酸、硫酸，随雨水降落到地面，俗称“酸雨”。1952年12月5日到8日，伦敦上空出现的“毒

二氧化硫和二氧化氮对大气的污染(上传教案)

二氧化硫和二氧化氮对大气的污染(上传教案) -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

二氧化硫和二氧化氮对大气的污染 英德中学高一化学组梁瑞朝 一、教学目标： 1.使学生从情感上认识到酸雨的危害、酸雨的来源以及成分 2.通过本节课的学习，使学生的爱国主义态度得到了增强； 3.帮助学生树立了正确的社会价值观。 二、教学重点：二氧化硫和二氧化氮对大气的污染 三、教学难点：酸雨的成分及形成 四、教学过程 【导入】同学们，平时你们尝过雨水的味道吗那味道如何呢通常雨水都是没有味道的，但是在某种特定的环境下，从大气中雨水却是酸的，pH 值也小于 5.6，那么在化学上我们称这中大气降雨是酸雨。那为什么雨水从无色无味变成了酸的呢这就是我们这节课所要探索的内容。 【演示】多媒体设备投影酸雨的影片（内容有关一场重庆的黑雨） 【提问】影片当中重庆的酸雨的pH 值居然达到了3.9，那么这场雨真是彻彻底底的一场酸雨了，那我有个问题想要提问大家，那么酸雨是怎么形成的呢（ 学生回答） 【讲述】其实酸雨都是由于大气的主要污染物：二氧化硫和二氧化氮造成的，那么其中的作用机理是那些呢？请同学们互相讨论一下，酸雨中的“酸”究竟是什么呢？ 【讨论】叫学生分成一个个四人小组，分别讨论酸雨是怎样形成的以及其中的酸是什么物质。 【讲述】经过大家的讨论，大家得出的结论是多种多样的，其中也不乏有创造性的思维得出的结论，这些答案虽然并不完全正确，但是都体现着大家的集体智慧；但是究竟酸雨在形成过程中出现什么样的作用机理呢？ 【多媒体演示】酸雨形成的作用机理 3222SO H O H SO ?+ 4223222SO H O SO H =+ NO HNO O H NO +=+3223 【讲述】所以酸雨的幕后黑手就是二氧化硫和二氧化氮，但是酸雨中硫酸的成分较大。酸雨的危害非常巨大。它们能够直接危害人体健康，引起呼吸道疾病，严重时会使人死亡；还会直接破坏农作物、森林、草原、使土壤、湖泊酸化，还会加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信电缆的腐蚀。

第二课时二氧化氮和一氧化氮

第二课时二氧化氮和一氧化氮 【教学目标】 1.掌握N Q O和N Q Q性质的异同。 2.掌握N Q CQ和NaHCQ性质的异同? 3.掌握焰色反应的实验操作方法及钠，钾的焰色。 【教学重点】1. Na2Q的性质，N@CQ和NaHCQ性质的比较。 2.焰色反应的实验操作 【教学难点】NaQ的化学性质，NaCQ和NaHCQ勺相互转化。 【回顾复习】 【课前导引】 1.氮气是一种 _____ 色_______ 味的气体，占空气体积的________ 左右。在一定条件下，N2和02反应的化 学方程式为： _______________________________________________ 。 【探究新知】 一、二氧化氮和一氧化氮 1.一氧化氮 (1)____________________ 物理性质：NQ是____ 色毒溶于水的气体。 (2)化学性质：NQ易与02化合，所以不能与02共存。与02反应的方程式为：____________________________ 所以实验室收集只能用_________________ 法收集，而不能用________________________ 法收集。 2.二氧化氮 (1)_______________________ 物理性质：N02是 _________ 色，有______________________ 气味的__ 毒气体。密度比空气的_________________ 易 ____________ ,- 溶于水。 (2)_______________________ 化学性质：N02易与 _______________________________________________ 反应，化学方程式为：_______________ 所以实验室收集只能用_________________ 法收集，而不能用 ________________________ 法收集。 做实验想问题一一NO、N02的性质

一氧化氮和二氧化氮

二氧化氮和一氧化氮 一、自主学习 二氧化氮和一氧化氮 1.氮气 氮气是一种色味的气体，占空气体积的左右。在一定条件下，N2和O2反应的化学方程式为：。 2.一氧化氮 （1）物理性质：NO是色毒溶于水的气体。 （2）化学性质：NO易与O2化合，所以不能与O2共存。与O2反应的方程式为： 。 所以实验室收集NO只能用法收集，而不能用法收集。 3.二氧化氮 （1）物理性质：NO2是色，有气味的毒气体。密度比空气，易，易溶于水且与水反应。在闪电时，大气中有少量NO2 生成，并随雨水落下。 （2）化学性质：NO2易与反应，化学方程式为：。 所以实验室收集只能用法收集，而不能用法收集。 【思考】雷雨为什么对农作物有利？ 请你设计实验，要求尽可能多地使二氧化氮杯水吸收。

重复上述操作几次 氮的氧化物溶于水的计算 （1）有关化学反应方程式 ①3NO2+H2O2HNO3+NO ②4NO2+O2+2H2O3 ③4NO+3O2+2H2O3④2NO+O22NO2 (2)不同情况及剩余气体的体积

二、考点突破 考点1．N2的性质 【例1】下列用途中，应用了氮气性质的不活泼性的是： A、金属焊接时的保护气，和氩气混合充填灯炮 B、用于合成氨气 C、工业上以氮气为原料之一制硝酸 D、保护粮食和水果 【答案】A、D 考点2．NO、NO2的性质 【例2】Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大发展，因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖。下列关于NO的叙述不正确的是( ) A. NO可以是某些含低价N物质氧化产物 B. NO不是亚硝酸酐 C. NO可以是某些含高价N物质的还原产物 D. NO是棕色气体 【答案】D 考点3．NO、NO2、O2与水作用计算 （1）NO2或NO2与N2（非O2）的混合气体溶于水时可依据： 3NO2+2H2O=2HNO3+NO，利用气体体积差值进行计算。 （2）NO2和O2的混合气体溶于水时， 由4NO2+O2+2H2O=4HNO3可知， 体积比V（NO2）：V（O2）=4：1时，恰好完全反应； 体积比V（NO2）：V（O2）>4：1时，NO2过量，剩余气体为NO； 体积比V（NO2）：V（O2）<4：1时，O2过量，剩余气体为O2。 （3）NO和O2同时通入水中时， 其反应是：2NO+O2=2NO2，4NO2+O2+2H2O=4HNO3，总式为：4NO+3O2+2H2O=4HNO3。 当体积比V（NO）：V（O2）=4：3时，恰好完全反应； 当体积比V（NO）：V（O2）>4：3时，剩余NO； 当体积比V（NO）：V（O2）<4：3时，剩余O2。 （4）NO、NO2、O2三种混合气体通入水中，可先按原混合气体中NO2的体积求出NO的总体积，再按方法（3）进行计算。 值得注意的是：4NO2+O2和4NO+3O2从组成上均相当于2N2O5组成。即（2）（3）两情况中的总反应式都与N2O5+H2O=2HNO3等效。这不仅是记忆（2）（3）二式的方法，也为上述问题的解法提供了新的思路。即利用混合气体中的N、O原子个数比进行分析判断： N：O<2：5时，O2剩余；N：O=2：5时，完全反应；N：O>2：5时，剩余NO。

一氧化氮和二氧化氮习题学生版教学内容

一氧化氮和二氧化氮习题 [基础过关] 一、氮气的性质 1．下列关于氮气的说法中错误的是( ) A ．通常情况下N 2性质很稳定，所以N 2可以在电焊时作保护气 B ．N 2＋O 2=====点燃 2NO ，该反应是汽车尾气造成污染的主要因素之一 C ．N 2在空气中约占质量比的45 D ．在反应：3Mg ＋N 2=====高温Mg 3N 2中N 2作氧化剂 2．下列过程没有起到氮的固定作用的是( ) A ．N 2与O 2反应生成NO B ．N 2与H 2在一定条件下合成氨 C ．NH 3经催化氧化生成NO D ．豆科植物的根瘤菌将空气中的氮气转化为含氮化合物 二、氮的氧化物 3．诺贝尔化学奖曾授予德国化学家Gerhard Ertl ，以表彰他对固体表面化学研究过程中的重大发现。使CO 、NO x 等在铂表面发生化学反应转变成无毒气体，以减少汽车尾气中有毒气体的排放，正是此项研究的重要应用之一。下列有关说法不正确的是( ) A ．CO 在铂表面被氧化生成CO 2，铂起催化作用 B ．汽车尾气中的NO x 在铂表面发生反应的产物是N 2 C ．CO 在铂表面可能和O 2、NO x 反应 D ．NO x 、CO 、CO 2均能与人体中的血红蛋白结合 4．硝酸工业尾气中含有高浓度的NO 和NO 2，它们都是大气的重要污染物。已知某厂排放的尾气中NO 、NO 2的体积比为1∶1，该厂采用NaOH 溶液来处理该尾气，处理后所得溶液中只有一种含氮的钠盐。则该含氮的钠盐中，氮元素的化合价为( ) A ．－3 B ．＋1 C ．＋3 D ．＋5 三、氮的氧化物与水反应 5.按图进行实验。试管中装有12 mL NO ，然后间歇而又缓慢地通入8 mL O 2，下列是有关最终状态的描述： ①试管内气体呈红棕色 ②试管内气体呈无色 ③试管内液面不变 ④试管内液面上升 ⑤试管内气体是O 2 ⑥试管内气体是NO 。其中正确的是 ( ) A ．①③ B ．②④⑤ C ．②④⑥ D ．②③⑤ 6．把少量的NO 2气体通入过量的小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是( ) A ．O 2 B ．NO 2 C ．NO 2和O 2 D ．CO 2和NO 7．将a mL NO 、b mL NO 2、x mL O 2混合于同一试管里，将试管口倒插于水中，充分反应后试管内气体全部消失，则用a 、b 表示的x 的代数式是 ( ) A ．(a ＋b )/2 B ．(2a ＋b )/3 C ．(3a ＋b )/4 D ．(4a ＋b )/5

二氧化氮和一氧化氮

第2课时 二氧化氮和一氧化氮环境保护 A组基础达标(20分钟50分) 一、选择题(本题共6个小题，每小题5分，共计30分，每小题只有一个选项符合题意) 1．下列做法中，不会造成大气污染的是()。 A．燃烧含硫的煤B．焚烧树叶 C．燃烧氢气D．燃放烟花爆竹 解析含硫的煤、树叶以及烟花爆竹等物质都含有C、N、S等元素，它们燃烧后会产生严重污染大气的CO、氮氧化物、SO2等有害气体。H2是理想的燃料，燃烧后的生成物为水，无污染，而且燃烧热值高，来源丰富。 答案 C 2．下列物质中，不属于“城市空气质量日报”报道的污染物是()。 A．二氧化氮B．二氧化碳 C．可吸入颗粒物D．二氧化硫 答案 B 3．为除去混入NO中的少量NO2，应将气体通过()。 A．Na2CO3溶液B．NaHCO3溶液 C．H2O D．浓硫酸 解析通过A、B两项都会生成CO2，导致带入新的杂质；H2SO4不与NO2反应；由反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO知，水洗可除去NO中的NO2。 答案 C 4．下列因果关系不正确的是()。 解析A项，22缓解温室效应。 B项，SO2和NO2等酸性气体的大量排放，会导致酸雨。C项，汽车尾气中含氮氧化合物、碳氢化合物，可引起光化学烟雾。D项，氮、磷等营养元素可使水体富营养化，引起赤潮。 答案 A 5．下列污染现象主要与SO2有关的是()。 A．臭氧空洞B．酸雨 C．光化学烟雾D．温室效应

解析 A 项主要是由氟氯代烃(例如氟利昂)的排放引起的；B 项与SO 2、NO 2等气体的排放有关；C 项主要是NO 、NO 2及碳氢化物排放造成的；D 项主要是CO 2的大量排放造成的。 答案 B 6．某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。可消除CO 与该氮的氧化物的污染，若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶2，则该氮的氧化物是 A ．N 2O B ．NO C ．NO 2 D ．N 2O 5 解析 设氮氧化物的化学式为NO x ，由题意得：2NO x ＋2x CO =====催化剂 N 2＋2x CO 2。N 2，CO 2的物质的量之比为1∶2，根据氧原子守恒得：x ＝1。即NO x 为NO 。 答案 B 二、填空题(本题共2个小题，共计20分) 7．(12分)利用如图所示装置收集以下8种气体(图中烧瓶的位置不得变化)。 ①H 2 ②Cl 2 ③CH 4 ④HCl ⑤NH 3 ⑥NO ⑦H 2S ⑧SO 2 (1)若烧瓶是干燥的，则由B 口进气收集的气体有________(写序号)。 (2)若烧瓶充满水，可收集的气体有________，这时气体由________进入。 (3)若烧瓶是干燥的，则由A 口进气，可收集的气体有________________。 (4)若在烧瓶内装入浓硫酸使气体干燥，则可用此装置来干燥的气体有________，这时气体由________口进入。 解析 由B 口进入适宜于收集比空气密度大的气体，由A 口进入适宜于收集比空气密度小的气体。 答案 (1)②④⑦⑧ (2)①③⑥ A (3)①③⑤ (4)①②③④⑧ B 8．(8分)为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO 2，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。请写出燃烧时，有关“固硫”(不使硫化合物进入大气)反应的化学方程式：______________________________________________。 解析 煤中含硫，硫燃烧时生成的酸性氧化物SO 2与碱性氧化物CaO 作用生成含氧酸盐CaSO 3，CaSO 3易被空气中的O 2氧化成CaSO 4。 答案 CaO ＋SO 2===CaSO 3,2CaSO 3＋O 2===2CaS O 4 B 组 技能过关 (25分钟 50分) 一、选择题(本题共4个小题，每小题5分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意) 1．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数。下列名词与环境污染无关的是 ①白色垃圾 ②潮汐 ③酸雨 ④光化学烟雾 ⑤臭氧空洞 ⑥可吸入颗粒物 ⑦赤潮 ⑧绿色化学 A ．①③⑦ B ．②④⑤ C ．②⑧ D ．⑥⑦⑧ 解析 潮汐是自然现象；白色垃圾主要是难降解的塑料制品，会造成土壤污染；酸雨是氮的氧化物和

二氧化氮和二氧化硫的区别

二氧化硫和二氧化碳比较 湖北省巴东县第二高级中学田宗学 硫元素和碳元素在元素周期表中分别位于第三周期第IVA族和第二周期第VIA族。虽然它们是不同的周期和不同的主族，但两者氧化物（SO2、CO2）的性质却有着惊人地相似之处。现将SO2和CO2的性质归纳如下。 一、相似性 1.通常情况下，SO2、CO2都是无色气体。 2.SO2和CO2都是酸性氧化物，溶解于水均能形成不稳定的二元酸，分别是H2SO3和H2CO3,因此，它们具有酸性氧化物的通性。 SO2+H2O H2SO3 CO2+H2O H2CO3 如能与C a(O H)2溶液反应，少量时分别生成难溶于水的CaCO3和CaSO3；过量时分别生成易溶于水的C a(H C O3)2和C a(H S O3)2；所以不能用澄清石灰水鉴别它们。 CO2+C a(O H)2CaCO3↓+H2O CO2+CaCO3+H2O C a(H C O3)2 SO2+C a(O H)2CaSO3↓+H2O SO2+CaSO3+H2O C a(H S O3)2 3.SO2和CO2都能与CaCl2、BaCl2溶液反应；所以不能用CaCl2、BaCl2溶液鉴别它们。 4.在实验室制取SO2和CO2气体时，都是用相对应的含氧酸盐与强酸反应。反应方程式： Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O CaCO3+2HCl CaCl2+CO2↑+H2O 5.实验室收集SO2和CO2都用向上排空气法，都不能用排水法。 6.SO2和CO2都不与浓H2SO4反应，均可以用浓H2SO4干燥。 7.SO2和CO2的密度都比空气的密度大。在标准状况下，SO2的密度为2.8572 g/㎝3；CO2的密度为1.964 3 g/cm3。 8.SO2和CO2都容易对环境造成污染。 9.SO2和CO2都是非电解质。

一氧化氮和二氧化氮教学案

第2课时一氧化氮和二氧化氮 【新课导入】 1952年12月5～8日，一场灾难降临到了英国伦敦。飞机被迫取消航班，汽车即便白天行驶也须打开车灯，行人走路都极为困难，只能沿着人行道摸索前行。 许多人都感到呼吸困难，眼睛刺痛，流泪不止。伦敦医院由于呼吸道疾病患者剧增而一时爆满，伦敦城内到处都可以听到咳嗽声。仅仅4天时间，死亡人数达4000多人。就连当时举办的一场盛大的得奖牛展览中的350头牛也惨遭劫难。一头牛当场死亡，52头严重中毒，其中14头奄奄待毙。2个月后，又有8000多人陆续丧生。为何会造成此种现象呢？ 【教材讲解】 一、新课引入 大气污染物，除二氧化硫以外，还有氮的氧化物，这节课我们重点学习氮及氮的氧化物的有关性质。 学生阅读材料1：空气的组成中含4/5的氮气，氮气的大量存在，使铁等金属在干燥的空气中不能生锈。使农作物在雷雨天气能够得到氮肥的补充。液态氮的超低温使金属有了超导的性能，使生物细胞可以延长存活期…… 思考与交流：通过上边关于氮气材料的介绍，你对氮气的性质用途有些什么了解？ 二、新课教学 归纳整理并板书： （二）二氧化氮和一氧化氮 1．氮气：在通常情况下，化学性质比较稳定，但在放电或高温的条件下，可以与氧气反应。 N2 + O22NO

NO会污染空气(与血红蛋白结合引起中毒)，但是近年来发现少量的NO有扩张血管、免疫，增强记忆的功能。 思考与交流： （1）NO对环境有一定危害，但对生命又有很大的作用，谈谈对你有何启示？ （2）你知道NO对人体的危害的主要原因吗？ 实验探究：展示一支充满NO的试管，然后用注射器向其中注入空气，观察气体颜色的变化。 归纳整理并板书： 2．一氧化氮 (1)物理性质：无色气体，不溶于水，可与血红蛋白结合。 (2)化学性质：在常温下很容易与氧气反应生成红棕色的二氧化氮 2NO + O2 = 2NO2(常用此法检验NO) 学生阅读教材第92页，了解NO2的性质。 实验探究：把一充满NO2的试管倒立于水槽中，在水面下打开塞子，观察现象。 归纳整理：试管中液面上升至约三分之二处，上端的气体变为无色。 思考与交流：根据实验现象推测NO2的水溶性及与水反应的产物。 归纳整理并板书： 3．二氧化氮 (1)物理性质：红棕色、有刺激性气味的有毒气体、易溶于水。 (2)化学性质：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 思考：从氧化还原的角度分析该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为多少？ 归纳：氧化剂与还原剂均为NO2，二者的物质的量之比为1:2。 思考与交流： （1）解释“雷雨发庄稼”的原理，写出有关的化学反应方程式。 （2）分析汽车尾气中氮的氧化物产生的原因，写出有关的化学反应方程式。 学生思考交流回答，教师补充。 讲述：俗语说“雷雨发庄稼”，原因是打雷时，在闪电的作用下，空气中的N2和O2反应生成NO，NO 和O2生成NO2，NO2和雨水生成的硝酸随雨水流入土壤，做了氮肥。汽车尾气的产生是由于N2和O2在电火花的作用下生成NO，NO再与O2反应生成NO2。 科学探究：

高中化学-二氧化氮和一氧化氮 二氧化硫和二氧化氮对大气的污染练习

高中化学-二氧化氮和一氧化氮二氧化硫和二氧化氮对大气的污染练习层级一学业达标练 1．酸雨是对呈酸性(pH小于5.6)降水的统称.下列说法错误的是( ) A．空气中的SO 2 溶于水，最终形成酸雨 B．汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气都含有氮氧化物 C．工业废水任意排放是造成酸雨的主要原因 D．为了减少酸雨的形成，必须减少SO 2 的排放量，对燃料脱硫处理 解析：选C 工业废水任意排放引起江河湖泊污染，而酸雨是由于SO 2和NO 2 溶于水引起的. 2．对3NO 2＋H 2 O===2HNO 3 ＋NO反应的下列说法正确的是( ) A．氧化剂与还原剂的质量比为1∶2 B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2 C．NO 2是氧化剂，H 2 O是还原剂 D．在反应中若有6 mol NO 2 参与反应时，有3 mol电子发生转移 解析：选A NO 2 既是氧化剂，又是还原剂，物质的量之比为 1∶2，HNO 3是氧化产物，NO是还原产物，物质的量之比为2∶1，由3 mol NO 2 参加反应转移电 子2 mol，知6 mol NO 2 参加反应，有4 mol电子发生转移. 3．下列物质：①氮氧化物②未完全燃烧的碳氢化合物③含铅化合物④二氧化硫⑤一氧化碳，其中属于汽车尾气成分的是( ) A．①②③④B．①②③⑤ C．②③④⑤D．全部 解析：选D 汽车尾气中的成分比较复杂，有不完全燃烧产生的CO、碳氢化合物、碳的固 体颗粒，有N 2和O 2 反应产生的NO、NO 2 ，有汽油中的S元素与O 2 生成的SO 2 ，汽油中的抗爆剂 是含铅的化合物. 4．环保部门测得某市空气里的成分有①N 2，②O 2 ，③CO 2 ，④Ar，⑤SO 2 ，⑥NO 2 ，⑦可吸入 碳颗粒.其中导致酸雨的是( ) A．③⑤⑥B．⑤⑥ C．④⑤⑦D．除①②以外 解析：选B SO 2、NO 2 易形成酸雨.

二氧化氮和一氧化氮

第二课时二氧化氮和一氧化氮 【课前导引】 1.氮气是一种色味的气体，占空气体积的左右。在一定条件下，N2和O2反应的化 学方程式为：。 【探究新知】 一、二氧化氮和一氧化氮 1.一氧化氮 （1）物理性质：NO是色毒溶于水的气体。 （2）化学性质：NO易与O2化合，所以不能与O2共存。与O2反应的方程式为： 所以实验室收集只能用法收集，而不能用法收集。 2.二氧化氮 （1）物理性质：NO2是色，有气味的毒气体。密度比空气的易，溶于水。 （2）化学性质：NO2易与反应，化学方程式为： 所以实验室收集只能用法收集，而不能用法收集。 做实验想问题——NO、NO2的性质 通过导管通入少量的氧气 重复上述操作几次

【跟踪练习】 1.下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是( ) A.SO 2溶解于水 B.NO 2溶解于水 C.CO 2溶解于水 D.Cl 2溶解于水 2.常温下不能共存的一组混合气体是( ) A.一氧化氮、氧气、氮气 B.二氧化氮、氧气、氮气 C.二氧化硫、氧气、氢气 D.氮气、氧气、水蒸气 3.下列有关NO 与NO 2的叙述正确的是( ) A.NO 是无色气体，可用排空气法收集 B.常温下，氮气与氧气混合就可迅速产生NO C.常温下NO 很容易与空气中的O 2化合生成NO 2 D.NO 2溶于水，与水反应生成NO 【练习】 1.一定温度、压强下，一盛满NO 2的试管倒置于盛足量水的水槽里，试管中水的体积占试管容积了的 。 2.一定条件下，将等体积的O 2和NO 混合气体充满试管，倒置于盛足量水的水槽里，充分反应后，剩余气体的体积为原总体积的 。 3.一定条件下，将等体积的O 2和NO 2混合气体充满试管，倒置于盛足量水的水槽里，充分反应后，剩余气体的体积为原总体积的 。 二、氮的氧化物溶于水的计算 （1）有关化学反应方程式 ①3NO 2+H 2 O 2HNO 3+NO ②4NO 2+O 2+2H 2O 3 ③4NO+3O 2+2H 2O 4HNO 3 ④2NO+O 2 2NO 2

二氧化硫和二氧化氮对大气的污染

二氧化硫和二氧化氮对大气的污染 一、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染 根据国家环保局发布的中国环境状况公报：目前我国大气污染程度已相当于世界上发达国家五、六十年代的污染最严重时期。世界上大气污染最严重的十座城市，我国的北京、沈阳、西安就在其中之列。我国大气污染，主要是煤烟型污染，我国能源以燃煤和石油为主，由于我国煤炭热能利用率不高，除尘脱硫率又很低，在这样的条件下大量燃煤就使我国大气质量严重下降，排放到大气中的二氧化硫等气体与水汽结合，形成硫酸等物质，造成我国许多地区降酸雨（PH<5.6的酸性降水）的现象，不少城市酸雨次数占降 雨次数的一半以上，其中最严重的是重庆和贵阳两市，雨水酸度月平 均几乎全在PH=5以下。 酸雨是国际性的环境问题，它的危害既普遍又十分严重。酸雨降 落后，往往使土壤、湖泊、河流酸化，妨碍鱼类及其它水生生物的生 长，它抑制土壤中有机物的分解和固定，淋洗掉土壤中钾，钙，镁等 元素，使土壤贫瘠，又使镉，铜等有害离子溶解流动，使活性铝离子 毒化作用增强，伤害植物根系。酸雨的降落使与其接触的植物叶芽受到伤害，影响其正常生长。酸雨腐蚀建筑材料，金属结构，油漆物件。损害古建筑，雕塑像。作为饮用水源的湖泊，河流，地下水被酸化后，底泥或土壤、岩石中有毒有害金属离子被溶解，影响饮用者的健康。 我国近年来国民经济增长率一直保持在7%左右，但污染造成的损耗在4%左右。 二、汽车尾气对大气的污染 汽车排出大量的一氧化碳、碳氢化合物、氮氧化物、细微颗粒物及硫化物等有害污 染物。这些一次污染物还会通过大气化学反应生成光化 学烟雾、酸沉降等二次污染物，对城市大气环境和人类 健康以及生态系统造成一系列的不利影响。 研究结果表明，汽车的排放污染物对环境影响不仅 是局部的，许多影响还可以扩展到大气层中很远的距离 及其它地区，并存在很长时间。可将汽车排气污染的特 征划分为：①局部的有害影响，如CO等；②区域性有害影响，如光化学烟雾、酸沉降； ③洲际性有害影响，如细微颗粒、SOx、NOx；④全球性有害影响，如CO2等。 因此，控制汽车污染物排放，对我国甚至世界都非常必要。 三、大气污染的治理 大气环境是人类赖以生存的可贵资源。大气环境资源的破坏是一种不可逆的过程，恢复良好的大气环境质量变化采取措施从根上防治大气污染付出便多的经济代价。这种现象也许逐渐被人们认同。我国对大气的污染做出了一系列的治理对策： 1、发展清洁能源，改善能源消费结构； 2、推行煤碳洗选加工，控制高硫粉、高灰粉煤碳污染； 3、淘汰落后生产工艺，防治工业废气污染淘汰严重污染环境的落后工艺和设备，采用 技术起点高的清洁工艺。 号召：也许我们身边的大气层，无时无刻不在，因为人类的活动而改变；也许，在100年后的今天，我们会因为大气的污染而灭亡；也许会因为人们对环境保护意识的加强和领悟。而生活在新鲜的空气中延长益寿。总而言之，大气是我们人类赖以生存的地方，保持大气层不受污染不仅是有关部门的职责，也是我们每个人不可推辞的责任。我

氮气与氮的固定 一氧化氮和二氧化氮(精练) 原卷版

5.2.1 氮气与氮的固定 一氧化氮和二氧化氮 【合格性测试】 1．关于氮气的性质的说法中，错误的是( ) A ．氮在自然界中既以游离态存在又以化合态存在 B ．通常情况下，氮气性质很不活泼 C ．可在氧气中燃烧生成一氧化氮 D ．在反应3Mg ＋N 2=====点燃 Mg 3N 2中N 2作氧化剂 2．最新的病毒学研究证实，一氧化氮对SARS 病毒有直接抑制作用。下列关于一氧化氮的叙述正确的是( ) A ．一氧化氮是一种红棕色气体 B ．常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合 C ．一氧化氮可由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到 D ．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集 3．已知某厂排放的尾气中NO 、NO 2的体积比为1∶1，该厂采用NaOH 溶液来处理该尾气，处理后所得溶液中只有一种含氮的钠盐。则该含氮的钠盐中，氮元素的化合价为( ) A ．－3 B ．＋1 C ．＋3 D ．＋5 4．四支试管中分别充满NO 、SO 2、NO 2、Cl 2中的一种，把它们分别倒立于盛有水的水槽中，充分放置后的现象如图所示。其中原试管充满NO 2的是( ) 5．将盛有N 2和NO 2混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中N 2和NO 2的体积比是( ) A ．1∶1 B ．1∶2 C ．1∶3 D ．3∶1 6．将盛有N 2和NO 2混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中N 2和NO 2的体积比是( ) A ．1∶1 B ．1∶2 C ．1∶3 D ．3∶1 7．酸雨形成的最主要原因是( ) A ．森林遭乱砍滥伐，破坏了生态平衡 B ．工业上大量燃烧含硫燃料 C ．大气中二氧化碳的含量增多 D ．汽车排出大量尾气 8．将盛有12 mL NO 2和O 2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2 mL 无色气体，则原混合

(新)高中化学每日一题二氧化硫和二氧化氮对大气的污染及其防治新人教版

二氧化硫和二氧化氮对大气的污染及其防治 高考频度：★★★★☆ 难易程度：★★☆☆☆ 典例在线 汽车尾气(含烃类、CO、SO2与NO等物质)是城市空气的污染源之一。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转换器(用Pt、Pd合金作催化剂)，它的特点是使CO和NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使汽油充分燃烧及SO2的转化。 (1)汽车尾气中导致酸雨形成的主要物质是_______________________。 (2)NO的危害在于________(填字母)。 A．破坏臭氧层 B．高温下能使一些金属氧化 C．造成酸雨 D．与人体血红蛋白结合 (3)写出在催化剂的作用下CO跟NO反应的化学方程式：__________________________。 (4)使用“催化剂转化器”的缺点是在一定程度上提高了排放废气的酸度，有可能促进了酸雨的形成，其原因是_________________________________________________________________。 (5)控制城市空气污染源的方法有________(填字母)。 a．植树造林b．开发氢能源 c．使用电动车d．使用无铅汽油 【答案】(1)SO2、NO (2)ACD (3)2CO+2NO 催化剂 N2+2CO2 (4)反应除生成了N2外，还生成了增加空气酸度的CO2和SO3 (5)bc 【解析】(1)汽车尾气中导致酸雨形成的主要物质是SO2、NO。 (2)NO气体在破坏臭氧层的过程中起催化作用；NO能与人体血红蛋白结合而使人中毒；NO 被O2氧化生成NO2，NO2与水反应生在HNO3可形成酸雨。

高一化学一氧化氮和二氧化氮知识点总结

高一化学一氧化氮和二氧化氮知识点总结 高一化学一氧化氮和二氧化氮知识点总结 一氧化氮和二氧化氮知识点 一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电： N2+O2 ========(高温或放电) 2NO，生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮： 2NO+O2 == 2NO2 一氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量NO可以治疗心血管疾病。 二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应： 3NO2+H2O == 2HNO3+NO 这是工业制硝酸的方法。 同步练习题 1.下列氧化物中，不是酸酐的是( ) A.N2O3 B.NO2 C.N2O5 D.P2O5 答案B 解析N+4O2无对应的氮的化合价相同的含氧酸。 2.下列气体中只能用排水法不能用排空气法收集的 是( ) A.SO2 B.NO C.NO2 D.N2

答案BD 3.最新的研究表明：一氧化氮吸入治疗法可快速改善SARS中重症患者的缺氧状况，缓解病情。病毒学研究证实，一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作用。下列关于一氧化氮的叙述正确的是 ( ) A.一氧化氮是一种红棕色的气体 B.常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合 C.一氧化氮可以由氮气和氧气在放电条件下直接化 合得到 D.一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集 答案C 解析N2和O2在放电条件下直接化合生成NO，NO为无色气体，不溶于水，能与O2直接化合生成NO2。 4.在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比为 ( ) A.3∶1 B.1∶3 C.1∶2 D.2∶1 答案C 解析反应中2 mol NO2被氧化，1 mol NO2被还原，即发生还原反应和发生氧化反应的物质都是NO2，物质的量

二氧化硫和二氧化氮的制备和性质研究教案

二氧化硫制备和性质研究教案 三维目标 知识与技能 1、了解二氧化硫的实验室制法 2、探究二氧化硫还原性、氧化性、酸性、漂白性的性质 过程与方法 1、通过探究二氧化硫的性质实验，使学生掌握科学的实验方法，培养学生的逻辑思维能力和动手能力。 2、学会鉴别、处理二氧化硫残留量过多的食品方法。 情感态度价值观 1、通过对二氧化硫性质的推理过程，使学生从中体会到严谨求实的科学探究态度。 2、珍惜有限资源和环境保护意识，具有强烈的社会责任感。 3、培养学生与他人合作的协作精神。 4、让学生具有一些简单的自我保护意识。 要点提示 教学重点 1、对二氧化硫的性质探究 2、培养学生求实协作精神 教学难点 1、利用探究试验推测二氧化硫的化学性质 2、激发学生观察思辨的能力 教学用品 教学有关资料（新观察） 98 %浓硫酸、无水亚硫酸钠、品红溶液、KMnO4溶液、Na2S溶液、5 % NaOH 溶液、蓝色石蕊试纸、蒸馏水、乳胶、针筒、具支试管、小试管、小烧杯等。 教学过程 【提出问题】SO2是一种大气污染物，它是形成硫酸型酸雨的“罪魁祸首”，那么现在就让我们一起来探究SO2的实验室制备方法和其化学性质。 【板书】二氧化硫的制备与性质研究 【演示实验】在一支具支试管中加入少量无水亚硫酸钠固定在铁架台上，分别在 a、b、c、上滴1 滴蒸馏水、KMnO4溶液和Na2 S溶液；用针筒吸入2—3mL 98 %浓硫酸，将针筒中的浓硫酸注入具支试管中，加热，让学生观察玻璃棒上试纸条、滤纸条，品红溶液的颜色变化，将产生多余的气体通入装有5 % NaOH 溶液的小试管中再加热已褪色的品红溶液，观察实验现象。 【实验现象板书】 （1）蓝色石蕊试纸 a 变红 （2）滴有KMnO4溶液的滤纸b 褪色 （3）滴有Na2S 溶液的滤纸c变为黄色 （4）品红溶液褪色，加热已褪色的品红溶液后溶液变红 【整理联系】 （1）蓝色石蕊试纸 a 变红，说明SO2的水溶液呈酸性；