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(共44套600页)全国各地中考化学真题分类汇编汇总

（共44套600页）全国各地中考化学真题分类

汇编汇总

1．【2018新课标2卷】化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A．碳酸钠可用于去除餐具的油污

B．漂白粉可用于生活用水的消毒

C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸

D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查

【答案】D

【解析】分析：A．碳酸钠溶液显碱性；

B．漂白粉具有强氧化性；

C．氢氧化铝能与酸反应；

D．碳酸钡可溶于酸。

点睛：本题主要是考查常见化学物质的性质和用途判断，题目难度不大。平时注意相关基础

知识的积累并能灵活应用即可，注意碳酸钡与硫酸钡的性质差异。

2．【2018新课标3卷】化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火

B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性

C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境

D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

【答案】A

【解析】分析：本题考查的是化学知识在具体的生产生活中的应用，进行判断时，应该先考虑清楚对应化学物质的成分，再结合题目说明判断该过程的化学反应或对应物质的性质即可解答。

点睛：本题是一道比较传统的化学与生产生活相关的问题，需要学生能够熟悉常见化学物质的性质和用途，同时能用化学原理解释生产生活中的某些过程。需要指出的是，选项D 中的牺牲阳极的阴极保护法，实际指的是形成原电池的保护方法。

3．【2018北京卷】下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是

．．化学变化的是

A．AB．BC．CD．D

【答案】B

【解析】分析：A项，甲醇低温制氢气有新物质生成，属于化学变化；B项，氘、氚用作核聚变燃料，是核反应，不属于化学变化；C项，偏二甲肼与N2O4反应生成CO2、N2和H2O ，放出大量热，属于化学变化；D项，可燃冰是甲烷的结晶水合物，CH4燃烧生成CO2和H2O，放出大量热，属于化学变化。

详解：A项，甲醇低温制氢气有新物质生成，属于化学变化；B项，氘、氚用作核聚变燃料，是核反应，不属于化学变化；C项，偏二甲肼与N2O4反应生成CO2、N2和H2O，放出大量热，反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O43N2↑+2CO2↑+4H2O，属于化学变化；D项，可燃冰是甲烷的结晶水合物，CH4燃烧生成CO2和H2O，放出大量热，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，属于化学变化；答案选B。

点睛：本题考查化学变化、核反应的区别，化学变化的特征是有新物质生成。注意化学变化与核反应的区别，化学变化过程中原子核不变，核反应不属于化学反应。

4．【2018天津卷】以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是

A．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应

B．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品

C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士

D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作【答案】A

点睛：萃取操作有很多形式，其中比较常见的是液液萃取，例如：用四氯化碳萃取碘水中的碘。实际应用中，还有一种比较常见的萃取形式是固液萃取，即：用液体溶剂萃取固体物质中的某种成分，例如：用烈酒浸泡某些药材。本题的选项D就是一种固液萃取。5．【2018江苏卷】CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是

A．光合作用B．自然降雨

C．化石燃料的燃烧D．碳酸盐的沉积

【答案】C

【解析】分析：A项，光合作用消耗CO2；B项，自然降雨时H2O会与少量CO2反应生成H2CO3，不会引起CO2含量的上升；C项，化石燃料指煤、石油、天然气，煤、石油、天然气中都含C元素，燃烧后生成CO2；D项，碳酸盐沉积指由形成于海洋或湖泊底部的粒装泥状碳酸盐矿物及其集合体，通过生物作用或从过饱和碳酸盐的水体中直接沉淀，水体中生物活动消耗CO2，有利于碳酸盐沉积。

点睛：本题考查化学与环境保护、低碳经济等，掌握化石燃料的成分是解题的关键。6．【2018江苏卷】用化学用语表示NH3+ HCl NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是

A．中子数为8 B．HCl 的电子式：

C ．NH 3的结构式：

D ．Cl ?的结构示意图：

【答案】C 【解析】分析：A 项，中子数为8的氮原子的质量数为15；B 项，HCl 中只含共价键；C 项，

NH 3中含3个N -H 键；D 项，Cl -最外层有8个电子。

详解：A 项，中子数为8的氮原子的质量数为15

A 项错误；

B 项，HCl 中只含共价键，HCl 的电子式为

，B 项错误；C 项，NH 3中含3个N -H 键，NH 3的结构式为，C 项正确；D 项，Cl -最外层有8个电子，Cl -

的结构示意图为

，D 项错误；答案选C 。

点睛：本题考查化学用语，侧重考查原子结构、离子结构示意图、电子式和结构式，注意它

们之间的区别是解题的关键，如原子结构示意图与离子结构示意图的区别、共价化合物和离子化合物电子式的区别、电子式与结构式的区别等。

7．【2018届莆田市二模】央视栏目《国家宝藏》不仅介绍了历史文化知识,彰显了民族自信、

文化自信,历史文物本身也蕴含着许多化学知识。下列说法错误．．

的是 A ．战国·曾侯乙编钟属于青铜制品,青铜是一种铜锡合金

B ．南朝·《竹林七贤与启荣期》砖画的砖块的主要成分是二氧化硅

C ．清·乾隆“瓷母”—各种釉彩大瓶中的红色窑变釉的主要成分是氧化亚铜

D ．宋·王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜

【答案】B

点睛：青铜是金属冶铸史上最早的合金，在纯铜（紫铜）中加入锡或铅的合金，有特殊重要

性和历史意义，青铜铸造性好，耐磨且化学性质稳定；铜绿，中药名。异名：铜青、生绿。为铜器表面经二氧化碳或醋酸作用后生成的绿色碱式碳酸铜。

8．【2018届柳州高级中学考前模拟】化学与生产、生活、技术密切关。下列说法错误的是A．含等物质的量的K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液蒸发浓缩，可以析出明矾晶体

B．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附

C．可在元素周期表过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料

D．涤纶、醇酸树脂、环氧树脂、酚醛树脂等高分子化合物都是缩聚反应制得的

【答案】B

【解析】A、明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，K2SO4和Al2(SO4)3为等物质的量，因此蒸发浓缩后，可以析出明矾晶体，故A说法正确；B、铁单质能与Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋发生置换反应得到金属单质，治理污染，与吸附性无关，故B说法错误；C、在元素周期表的过渡元素中寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料，故C说法正确；D、涤纶、尼龙、醇酸树脂、环氧树脂、酚醛树脂等高分子化合物都是缩聚反应制得的，故D说法正确。

9．【2018届南昌市二模】化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A．硅酸钙可用于生产黏合剂和防火剂

B．改燃煤为燃气，可以减少废气中SO2等有害物质的排放量

C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料

D．发泡塑料饭盒适用于微波炉加热食品，不适于盛放含油较多的食品

【答案】B

【解析】分析：A、硅酸钠可用于生产黏合剂和防火剂；

B、根据天然气燃烧生成二氧化碳和水解答；

C、根据碳纤维是一种纤维状碳材料解答；

D、根据高分子材料的性质判断。

10．【2018届鄂州市三模】化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A．月饼因为富含油脂而易发生氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋

B．《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应

C．酸雨样品露天放置一段时间，酸性减弱，为防治酸雨，应对化石燃料进行脱硫处理D．“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，用石材制作砚台的过程是化学变化

【答案】B

【解析】分析：A．防止食品氧化变质，应加入还原剂；B．鉴别硝石(KNO3) 和朴硝(Na2SO4)，可以根据Na、K的焰色反应不同鉴别；C．二氧化硫导致的酸雨，因为生成的亚硫酸容易被氧化生成硫酸，酸性增强；D．存在新物质的变化是化学变化。

详解：A．硅胶具有吸水性，不具有还原性，不能防止食品氧化变质，故A错误；B．鉴别硝石(KNO3) 和朴硝(Na2SO4)，由信息可知，Na、K的焰色反应不同，则：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应，故B正确；C．二氧化硫导致酸雨，酸雨样品露天放置一段时间pH减小，生成的亚硫酸被氧化生成硫酸，酸性增强，故C错误；D．存在新物质的变化是化学变化，用石材制作砚台的过程没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。故选B。

11．【2018届朝阳区三模】下列关于NH4Cl的化学用语正确的是

A．氯离子的结构示意图：

B．其溶液呈酸性的原因：NH4Cl + H2O?NH3·H2O +HCl

C．工业上“氮的固定”：NH3 + HCl = NH4Cl

D．比较微粒半径：N＞Cl-＞H

【答案】B

【解析】A．Cl-的核电荷数为17，核外电子数为18，其结构示意图为，故A错误；

B、NH4Cl溶液呈酸性的原因：NH4++H2O?NH3?H2O+H+，导致溶液中氢离子浓度大于氢氧

根离子的浓度，溶液呈酸性，故B正确；C．NH3 + HCl = NH4Cl氮的化合物转化为氮的化合物，不属于“氮的固定”，故C错误；D．氯离子有3个电子层，半径大于N原子的半径，故D错误；故选B。

12．【2018届徐州市二模】下列有关化学用语表示正确的是

A．氨气分子的电子式：

B．质子数为53中子数为78的碘原子

C．对硝基苯酚的结构简式．

D．NaHCO3水解的离子方程式：

【答案】C

13．【2018届杭州市学军中学3月模拟】下列化学用语表示不正确的是

A．氢离子结构示意图B．中子数为20的Ar原子：38

C．二氧化硅的结构式O=Si=OD．CH4的比例模型：

【答案】C

【解析】A．氢离子核外没有电子，结构示意图为，故A正确；B、质量数标在元素符号的左上角，且质量数=中子数+质子数，故中子数为20的氩原子的质量数为38，故符号为3818Ar，故B正确；C．二氧化硅是原子构成的物质，每个硅原子连接四个氧原子，每个氧原子连接2个硅原子，不存在二氧化硅分子，故C错误；D．比例模型主要体现的是组成该分子的原子间的大小关系，为，故D正确；故选C。

14．【2018届滨海新区七所重点学校毕业班联】下列有关化学用语表示正确的是（）

A．中子数为20的氯原子：20

B．CaCl2的电子式：

C．比例模型表示甲烷分子或四氯化碳分子

D．氟离子的结构示意图：

【答案】D

15．【2018届白银市一中3月模拟】下列有关化学用语表示正确的是( ) A．核内有10个中子的氧原子：O

B．磷原子的结构示意图：

C．Na2O2的电子式：

D．Ca(OH)2悬浊液中的溶解平衡表达式：Ca(OH)2=== Ca2＋＋2OH－

【答案】B

【解析】中子数为10的氧原子应该写为：O，A错误；磷原子核电荷数为15，核外电子排布为，B正确；Na2O2为离子化合物，电子式为：，C错误；Ca(OH)2悬浊液中的溶解平衡为可逆反应：Ca(OH)2（s）?Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)；D错误；正确选项B。

16．【2018届浙江教育绿色评价联盟202019年适应性考试】下列表示不正确的是

A．CO2的电子式B．COCl2的结构式

C．CCl4的比例模型D．S2-的结构示意图

【答案】C

【解析】A．CO2的电子式是正确的；B．COCl2的结构式是正确的；

C．CCl4的比例模型是不正确的，因为氯的原子半径比碳原子大；D．S2-的结构示意图是正确的。本题选C。

17．【2018届济南市二模】化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是A．编织渔网所用的尼龙线的主要成分是纤维素

B．高硬度的氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料

C．聚乙烯(PE)和聚氯乙烯(PVC)都是食品级塑料制品的主要成分

D．我国成功实施煤改气工程后，可有效降低空气中的PM10含量

【答案】D

点睛：无机非金属材料是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、卤素化合物、硼化物以及硅酸盐、铝酸盐、磷酸盐、硼酸盐等物质组成的材料。是除有机高分子材料和金属材料以外的所有材料的统称。传统的无机非金属材料是工业和基本建设所必需的基础材料，例如：玻璃、水泥、陶瓷等。新型无机非金属材料是20世纪中期以后发展起来的，具有特殊性能和用途的材料。它们是现代新技术、新产业、传统工业技术改造、现代国防和生物医学所不可缺少的物质基础。例如：高温结构陶瓷、生物陶瓷、无机复合材料等。18．【2018届银川一中三模】人们的生活、生产与化学息息相关，下列说法正确的是A．复旦大学研究的能导电、存储的二维材料二硫化钼是一种新型有机功能材料

B．中国天眼用到碳化硅、芯片用到高纯硅、石英玻璃用到硅酸盐

C．中国歼-20上用到的氮化镓材料是当做金属合金材料使用的

D．石墨烯弹性气凝胶制成的碳海绵可用作处理原油泄漏的吸油材料

【答案】D

【解析】A．有机物是指含碳的化合物，所以二硫化钼不属于有机化合物，故A错误；B．石英玻璃的主要成分为二氧化硅，不是硅酸盐，故B错误；C．金属合金是指一种金属与另一种或几种金属，或非金属经过混合熔化，冷却凝固后得到的具有金属性质的固体产物。氮化镓是化合物，不属于合金，故C错误；D．石墨烯弹性气凝胶制成的碳海绵，具有吸附性，可用作处理原油泄漏的吸油材料，故D正确；答案：D。

19．【2018届安徽省江南十校二模】化学与生产生活、社会密切相关。下列说法中错误的是A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，其作用是吸收水果释放出的乙烯

B．“硫黄姜”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制过程中产生的SO2所致

C．纳米铁粉通过物理吸附可以去除污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子D．用含有橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾，利用了乙醇的还原性

【答案】C

20．【2018届太原市二模】化学与科技生产、生活环境等密切相关,下列说法不正确的是（）A．“霾尘积聚难见路人”,雾和霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应

B．“天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料

C．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染

D．“一带一路”是现代丝绸之路,丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物【答案】B

点睛：绿色化学不是先污染后治理，而是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境

1．【2018新课标1卷】N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N A

B．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18N A

C．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N A

D．1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A

【答案】B

【解析】分析：A、胶体是大分子的集合体；

B、根据氩气的组成解答；

C、根据丙三醇的结构分析；

D、根据甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应的特点分析。

点睛：选项D是易错点，主要是不清楚甲烷发生取代反应时属于自由基取代反应，每个氢原子都有可能被取代，其产物比较复杂，这与乙烯与氢气的加成反应完全不同。2．【2018新课标2卷】N A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4N A

B．100mL1mol·L?1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N A

C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A

D．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2N A

【解析】分析：A．根据白磷是正四面体结构分析；

B．根据铁离子水解分析；

C．根据甲烷和乙烯均含有4个氢原子分析；

D．根据反应是可逆反应判断。

点睛：本题主要是考查阿伏加德罗常数的应用，是高考的一个高频考点，主要从物质结构、水解、转移电子、可逆反应等角度考查，本题相对比较容易，只要认真、细心就能做对，平时多注意这方面的积累。白磷的结构是解答的难点，注意与甲烷正四面体结构的区别。3．【2018新课标3卷】下列叙述正确的是

A．24g镁与27g铝中，含有相同的质子数

B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同

C．1mol重水与1mol水中，中子数比为2∶1

D．1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同

【答案】B

【解析】分析：本题考查的是物质结构，需要先分析该物质中含有的微观粒子或组成的情况，再结合题目说明进行计算。

详解：A．1个Mg原子中有12个质子，1个Al原子中有13个质子。24g镁和27g铝各自的物质的量都是1mol，所以24g镁含有的质子数为12mol，27g铝含有的质子的物质的量为13mol，选项A错误。

B．设氧气和臭氧的质量都是Xg，则氧气（O2）的物质的量为mol，臭氧（O3）的物质的量为mol，所以两者含有的氧原子分别为×2=mol和×3=mol，即此时氧气和臭氧中含有的氧原子是一样多的，而每个氧原子都含有8个电子，所以同等

质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数，选项B正确。

C ．重水为，其中含有1个中子，含有8个中子，所以1个重水分子含

有10个中子，1mol重水含有10mol 中子。水为，其中没有中子，含有8个中子，所以1个水分子含有8个中子，1mol水含有8mol中子。两者的中子数之比为10:8=5:4，选项C错误。

D．乙烷（C2H6）分子中有6个C－H键和1个C－C键，所以1mol乙烷有7mol共价键。

乙烯（C2H4）分子中有4个C－H键和1个C＝C，所以1mol乙烯有6mol共价键，选项D错误。

点睛：本题考查的是物质中含有的各种粒子或微观结构的问题，一般来说先计算物质基本微粒中含有多少个需要计算的粒子或微观结构，再乘以该物质的物质的量，就可以计算出相应结果。

4．【2018届吉林市实验中学第十次模拟】设N A为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）

A．用浓盐酸分别和MnO2、KClO3反应制备1mol氯气，转移的电子数均为2N A

B．1molH2O最多可形成4N A个氢键

C．常温下，1LpH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水电离的H+总数为0.01N A

D．常温常压下，NO2与N2O4的混合气体46g，原子总数为N A

【答案】C

点睛：根据图示，每个水与周围4个水分子形成氢键，每个氢键被2

个水分子共用，所以1个水分子相当于完全占用2个氢键，1mol水形成的氢键数是2N A 个。

5．【2018届山师附中第十一次模拟】设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．1.8gH218O与D2O的混合物中含有的质子数和电子数均为N A

B．精炼铜，若阳极失去0.1N A个电子，则阴极增重3.2g

C．取50mL14.0mol·L－1浓硝酸与足量的铜片反应，生成气体分子的数目为0.35N A D．标准状况下，22.4LCCl4所含有的分子数目小于N A

【答案】B

【解析】分析：A．1.8gH218O的量与1.8gD2O的量均为0.09mol，所含质子数和电子数均为0.9N A；B．精炼铜过程，阴极极反应为：Cu2++2e-=Cu，根据电子得失守恒规律，阳极失电子数目等于阴极的电子数目，可以计算出阴极增重质量；C．取50mL14.0mol·L －1浓硝酸与足量的铜片反应，生成0.35mol二氧化氮，随着反应的进行，铜与稀硝酸反应，生成生成0.175mol一氧化氮，因此生成气体的量在0.35mol与0.175mol之间；

D．标准状况下，CCl4为液态，不能用气体摩尔体积进行计算。

6．【2018届宿州市三模】设N A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A．标准状况下，11.2L14CO2含有的中子数为11N A

B．5.6gFe粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为0.2N A，

C．1molNa2O2固体中所含离子数目为4N A

D．1LpH=6的纯水中含有OHˉ的数目为10-8N A

【答案】B

【解析】14CO2分子中含有24个中子，标准状况下，11.2L14CO2含有的中子数

，故A错误；Fe粉与足量S粉加热生成FeS，5.6gFe粉与

足量S粉加热充分反应转移的电子数为0.2N A，故B正确；Na2O2固体中含有钠离子和过氧根离子，1molNa2O2固体中所含离子数目为3N A，故C错误；pH=6的纯水中OHˉ的浓度是10-6mol/L，1LpH=6的纯水中含有OHˉ的数目为10-6N A，故D错误。

点睛：Na2O2固体中含的离子是，阳离子、阴离子的比是2:1；纯水呈中性，c(OHˉ)=c(H+)，pH=6的纯水中c(OHˉ)=c(H+)=10-6mol/L。

7．【2018届莆田市二模】N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．2gD2O中含有质子数、中子数、电子数均为N A

B．0.1mol氯酸钾与足量浓盐酸反应生成氯气转移电子数为0.6N A

C．1L0.1mol·L－1NaHSO4溶液中含有的阳离子数目为0.1N A

D．标准状况下，2.24LSO2与足量氧气充分反应，生成SO3的分子数为0.1N A

【答案】A

【解析】分析：A、D2O中含有质子数=核外电子数=2+8=10,中子数=(2-1)×2+(16-8)=10,质量数为4+16=20,所以2g D2O中含有的质子数、中子数、电子数均为1mol;B、氯酸钾和盐酸的反应为归中反应,氯酸钾中的氯元素由+5价变为0价；C、NaHSO4在溶液中能完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根；D．二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫是可逆反应不能进行彻底。

8．【2018届黄冈中学三模】设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1mol金刚石中含有2N A个C-C键，1molSiO2含有2N A个Si-O键

B．标况下，将9.2g甲苯加入足量的酸性高锰酸钾溶液中转移的电子数为0.6N A

C．在含CO32-总数为N A的Na2CO3溶液中，Na+总数为2N A

D．标准状况下，22.4L庚烷中所含的分子数约为N A

【答案】B

【解析】分析：本题对阿伏加德罗常数相关知识进行了考察。A中考察1mol金刚石中含有2N A个C-C键，1molSiO2含有4N A个Si-O键；B中考察甲苯中的甲基被氧化为羧基，根据化合价法则，判断出碳元素的化合价变化情况，然后计算反应电子转移的数目；C中考察碳酸根离子的水解规律；D中考察只有气体在标况下，才能用气体摩尔体积进行计算。

详解：1mol金刚石中含有2N A个C-C键，1molSiO2含有4N A个Si-O键，A错误；由甲苯变为苯甲酸，碳元素化合价变化7×（-2/7+8/7）=6；9.2g甲苯（即为0.1mol）被氧化为苯甲酸，转移的电子数为0.6N A，B正确；Na2CO3溶液中会有少量CO32-发生水解，因此在含CO32-总数为N A的Na2CO3溶液中，溶质的总量大于1mol，所以Na+总数大于2N A，C错误；标准状况下，庚烷为液态，无法用气体摩尔体积进行计算，D错误；

正确选项B。

9．【2018届浙江余姚中学一模】设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，11.2LCHCl3所含的原子总数为2.5N A

B．1L0.1mol·Lˉ1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4N A

C．常温常压下，56gC4H8 (烯烃)中含有的共价单键总数为10N A

D．78gNa2O2固体中含有阴、阳离子总数为4N A

【答案】C

10．【2018届宜宾市三模】检查司机是否酒后驾车的反应原理是：C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2Cr2(SO4)3+2CO2↑+9H2O。N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．0.1mol C2H5OH中含OH－数目为0.1N A

B．25℃时，pH=1的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.1N A

C．1.8gH2O中含有共用电子对数目为0.2N A

D．生成4.48L CO2气体时，转移电子数目为1.2N A

【答案】C

【解析】A、C2H5OH是非电解质，不能电离出OH－，故A错误；B、25℃时，pH=1的H2SO4溶液中，c（H+）=0.1mol/L，溶液体积未知，故无法求得H+的数目，故B错误；C、1.8gH2O 即为0.1mol，一个H2O分子中含有共用两对电子对，故1.8gH2O中含有共用电子对数目为0.2N A，故C正确；D、根据反应：C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2Cr2(SO4)3+2CO2↑+9H2O，生成2molCO2，转移6mol电子，故生成4.48LCO2气体时，题目中并没有指出是否为标况下，故无法求得二氧化碳的物质的量，故D错误；故选C。

点睛：在高考题中，该类型题目属于必考题型，考查阿伏加德罗常数，结合其他知识进行考察，综合性很强，故特别要小心，涉及到气体体积，务必要看是否有标况这一条件，涉及到浓度物质的量的转化，务必注意是否已知溶液体积这一条件等等，切不可大意。11．【2018届日照市三模】设N A为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是A．46g有机物C2H6O中含有极性共价键的数目一定为7N A

B．密闭容器中1molH2与1molI2制备HI，增加2N A个H-I键

C．25℃，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中OH-数为0.2N A

D．0.1molFe在足量氧气中燃烧，转移电子数为4/15N A

【答案】D

点睛：本题考查了阿伏加德罗常数的综合应用，涉及的知识较多，重在分析能力及化学计算能力的考查，明确有机物存在同分异构体时，化学键类型有所不同；注意可逆反应不能进行完全，铁在氧气中燃烧生四氧化三铁，铁元素化合价平均为+8/3价。12．【2018届鄂州市三模】设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．100g46%的乙醇溶液中，含H－O键的数目为N A

B．1molNaHSO4在熔融状态下电离出的阳离子数为2N A

C．氢氧燃料电池负极消耗1.12L气体时，电路中转移的电子数为0.1N A

D．常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N A

【答案】D

【解析】分析：A．乙醇溶于中，水分子中也含有O-H键；B、熔融状态下硫酸氢钠电离的阳离子只有钠离子；C、气体的体积与温度和压强有关；D、NO2和N2O4最简式相同为NO2，可以计算92gNO2中所含原子数。

详解：A．100g46%的乙醇溶液中，由于水分子中也含有H-O键，则该溶液中含H-O键的数目大于N A，故A错误；B、熔融状态下1mol硫酸氢钠完全电离出1mol钠离子，电离出的阳离子数为N A，故B错误；C、氢气所处的状态不明确，无法计算氢气的物质的量，则转移的电子数无法计算，故C错误；D、NO2和N2O4最简式相同为NO2，计算92gNO2

中所含原子数=

46/

g mol

×3×N A=6N A，故D正确；故选D。

点睛：本题考查了阿伏加德罗常数的计算。本题的易错点为B，要注意硫酸氢钠在水溶液中和熔融状态下的电离的区别，在溶液中能够电离出氢离子，在熔融状态下只能电离成钠离子和硫酸氢根离子。

13．【2018届南昌市二模】用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．1L0.lmol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数为0.1N A个

B．0．1mol的2H35Cl分子的中子数是2N A

C．1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数目为2N A

D．加热条件下，含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.1N A 【答案】D

【解析】分析：A、根据碳酸根水解分析；

B、根据中子数＝质量数－质子数计算；

C、根据过氧化钠与二氧化碳的反应中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂分析；

D、根据稀硫酸与铜不反应解答。

14．【2018届衡水中学第20次模拟】N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( ) A．25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2N A

B．标准状况下,6.72LNO2与水充分反应转移的电了数目为0.1N A

C．常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3N A

D．100g46%的乙醇溶液中，含H-O键的数目为7N A

【答案】D

【解析】pH=13，c(H+)=10-13mol/L，c(OH-)=0.1mol/L，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1N A,A错误；3NO2+H2O=2HNO3+NO,3molNO2参加反应，转移2mol电子，6.72LNO2（即0.3mol），转移电子0.2N A，B错误；常温下，铝片在浓硫酸中钝化，反应停止，铝失去的电子数小于0.3N A，C错误；100g46%的乙醇溶液中，含有乙醇46克，物质的量为1mol，含有1molH-O键，溶剂水为54克，其物质的量为3mol，含有6molH-O键，所以该溶液中共含有H-O键的数目为7N A，D正确；正确选项D。15．【2018届潍坊市三模】设N A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．标准状况下，2.24LNO与1.12LO2混合后气体分子总数为0.1N A

B．常温常压下，7.8gNa2O2晶体中阳离子和阴离子总数为0.3N A

C．标准状况下，1.12L乙烷分子中含有共价键的数目为0.4N A

D．室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为0.1N A

【答案】B