九年级化学金属的冶炼方法_3354

九年级化学金属的冶炼方法划分

金属的冶炼（铁的冶炼） ?金属冶炼： 金属冶炼是把金属从化合态变为游离态的过程 矿石 ①工业上能用来提炼金属的矿物叫做矿石。 ②常见的矿石赤铁矿(Fe2O3)、黄铁矿(FeS2)、褐铁矿(Fe2O3·xH2O)、水铝石(Al2O3·H2O)、菱铁矿(主要成 分是FeCO3)、磁铁矿(Fe3O4)、方铅矿(PbS)、孔雀石[Cu2(OH)2CO3]、赤铜矿(Cu2O)、铝土矿(主要成分是Al2O3)、黄铜矿(主要成分是CuFeS2)、辉铜矿(主要成分是Cu2S)。 ?铁的冶炼 ①原理：把铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程，其主要的反应原理是： 在高温下，利用还原剂一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来，其反应的化学方程式是：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 ②炼铁的原料及作用： 铁矿石：提供原料 焦炭：提供能量，产生还原剂 石灰石：将矿石中的二氧化硅转变为炉渣。 ③设备：高炉 ④高炉内有关反应： a.产生CO提供能量：C+O2CO2；CO2+C2CO

b.在高温下用CO将Fe从Fe2O3中还原出来：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2 c.用石灰石将矿石中的SiO2转变为炉渣除去。 CaCO3CaO+CO2↑，CaO+SiO2CaSiO3 ⑤产品：生铁 ?炼铁高炉中出铁口低于出渣口的原因： 炼铁高炉中出铁口与出渣口的高低取决于铁水和炉渣的密度〔铁水的密度大于炉渣的密度)。 ?金属的冶炼方法： ①热分解法(适用于Hg,Ag不活泼的金属的冶炼，加热使其氧化物分解) 如: 2HgO=Hg+O2↑ ②热还原法(适用于金属活动性顺序表中，Zn- Cu金属的冶炼) a.用H2作还原剂(优点:制得金属纯度高，污染小) 如:Fe3O4+4H23Fe+4H2O b.用焦炭、一氧化碳作还原剂(易混入杂质，污染大气，适合工业化大规模生产) 如: 炼铁的反应方程式为Fe2O3+3CO2Fe +3CO2 炼锌的反应万程式为2ZnO+C2Zn+CO2↑ c.用Al作还原剂(铝热剂用来焊接铁轨) 如: 8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3 d.电解法(适用于活泼金属Na,Mg等的冶炼) 如: 2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑；MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑ e.湿法冶金(从溶液中通过化学反应来获取金属) 如: Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

初三化学 第五章 金属的冶炼和利用知识点

第五章金属的冶炼和利用第一节金属的性质与利用一、金属的物理性质有金属光泽、常温下为大多数金属为银白色（铜为紫红色、金为黄色、铁粉为黑色）、 固体（汞为液体）、硬度大、熔沸点高、能导电导热、有延展性问题：黄铜和黄金外观很相似，你们可用哪些方法将它们鉴别出来？方法：测密度、硬度等（物理方法）火烧，变黑的为黄铜，不变色的为黄金。（化学方法）二、金属的化学性质）金属与氧气的反应（1 常温下，铝和氧气也能反应，在表面形成一层致密的氧化铝膜。在加热条件下，铁、铜等 很多金属都能跟氧气化合生成金属氧化物。活动与探究：在酒精灯火焰上加热铜丝，观察现象 现象：铜丝表面变黑△2CuO 2Cu+O＝2总结：实验表明：绝大多数金属能与氧气反应，但反应的难易程度不同和剧烈程度不同。△（化合反应）表达式：金属+氧气→金属氧化物 ①铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具不易生锈而铁制品却容易生锈呢？②为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？ 2）金属与酸（稀盐酸或稀硫酸）的反应（观察与思考：在试管中分别加入少量镁带、锌、铜片、铁，再分别加少量稀盐酸或稀硫酸，观察各组物质是否反应，有没有气泡，有没有放热现象，反应速度如何，完成反应方程式。Mg+2HCl=MgCl +H金属表面有气泡。 22Fe+2HCl=FeCl+H金属表面有气泡，溶液由无色变成浅绿色。 2 2 Zn+2HCl=ZnCl+H 22铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。____反应最剧烈,其次是_____，然后是_____ (3)由此推出，金属活动性顺序__________________ 小结：绝大数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应，但反应的剧烈程度不同。 哪个反应最适合实验室制取氢气？为什么？ 金属＋酸→盐＋氢气（置换反应） （3）铁与硫酸铜的反应（金属与盐溶液的反应） 活动与探究：铁与硫酸铜的反应． 现象：铁钉表面有红色物质生成，溶液由蓝色变成浅绿色+Cu 化学方程式：Fe+CuSO=FeSO44拓展：铜与硝酸银溶液的反应、铝丝与硫酸铜溶液的反应) (置换反应金属＋盐溶液→新金属＋新盐 小结：金属的化学性质金属氧化物氧气+ +酸盐+氢气金属+盐溶液 新金属+新盐 金属与酸反应条件：1、金属为活泼金属2、酸为稀盐酸和稀硫酸 金属与盐溶液的反应条件：1、（金属符合）前换后2、反应物盐要可溶 三、金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 活泼金属不活泼金属 强金属活动性顺序弱 1、在金属活动顺序表中，只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢 2、在金属活动顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从溶液中置换出来 现学现用：工人在切割钢板时，常用硫酸铜溶液画线你知道为什么？ 四、置换反应

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△ △ 第五章金属的冶炼和利用第一节金属的性质与利用 一、金属的物理性质 大多数金属为银白色（铜为紫红色、金为黄色、铁粉为黑色）、有金属光泽、常温下为固体（汞为液体）、硬度大、熔沸点高、能导电导热、有延展性 问题：黄铜和黄金外观很相似，你们可用哪些方法将它们鉴别出来？ 方法：测密度、硬度等（物理方法） 火烧，变黑的为黄铜，不变色的为黄金。（化学方法） 二、金属的化学性质 （1）金属与氧气的反应 常温下，铝和氧气也能反应，在表面形成一层致密的氧化铝膜。在加热条件下，铁、铜等很多金属都能跟氧气化合生成金属氧化物。 活动与探究：在酒精灯火焰上加热铜丝，观察现象 现象：铜丝表面变黑 2Cu+O2＝2CuO 总结：实验表明：绝大多数金属能与氧气反应，但反应的难易程度不同和剧烈程度不同。表达式：金属+氧气→金属氧化物（化合反应） ①铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具不易生锈而铁制品却容易生锈呢？ ②为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？ （2）金属与酸（稀盐酸或稀硫酸）的反应 观察与思考：在试管中分别加入少量镁带、锌、铜片、铁，再分别加少量稀盐酸或稀硫酸，观察各组物质是否反应，有没有气泡，有没有放热现象，反应速度如何，完成反应方程式。Mg+2HCl=MgCl2+H2金属表面有气泡。 Fe+2HCl=FeCl2+H2 金属表面有气泡，溶液由无色变成浅绿色。 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。____反应最剧烈,其次是_____，然后是_____ (3)由此推出，金属活动性顺序__________________ 小结：绝大数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应，但反应的剧烈程度不同。 哪个反应最适合实验室制取氢气？为什么？ 金属＋酸→盐＋氢气（置换反应） （3）铁与硫酸铜的反应（金属与盐溶液的反应） 活动与探究：铁与硫酸铜的反应

九年级化学金属的冶炼与利用章节测试

九年级化学金属的冶炼与利用章节测试 一、选择题。 1．光亮的铁钉在下面几种情况下，最不容易 ．．．．生锈的是（） 2．公元2世纪，我国古代炼丹家魏伯阳著有《周易参同契》，这是世界上现存最早的一部炼丹专著。书中描写道：“金入于猛火，色不夺精光。”这句话是指黄金的性质在强热条件下（） A．易氧化 B．易还原 C．很稳定 D．很活泼 3．某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立刻报警。“防盗玻璃”能报警，这是利用了金属的（） A．延展性 B．导电性 C．弹性 D．导热性 4．下列措施对自行车防锈无效的是（） A．链条涂油 B．钢圈表面镀保护金属 C．支架喷漆 D．保留钢丝表面的铁锈 5．“垃圾”是放错了地方的资源，应该分类回收。生活中放弃的铁锅，铝质易拉罐、铜导线等可以归一类加以回收，它们属于（） A．有机物 B．金属或合金 C．氧化物 D．矿物 6、在下列各种情况下，埋在地下的铸铁输气管道被腐蚀速度最慢的是（） A．在潮湿、疏松、透气的土壤中 B．在呈酸性的潮湿的土壤中 C．在干燥、致密、不透气的土壤中 D．在含沙粒较多、潮湿的透气的土壤中 7．铁是一种应用广泛的金属，下列有关铁的说法中，正确的是（）A．铁不能完全溶解在足量的稀硫酸中 B．铁在干燥的空气中容易生锈 C．用稀硫酸可以除去混在铜粉中的少量铁 D．铁在氧气中燃烧生成黑色的氧化铁 8．要除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，可采用的方法是（） A．把混合气体点燃 B．通过炽热的炭层 C．通过灼热的氧化铜 D．利用密度差，由一个容器倒入另一个容器 9．下列反应中，不属于置换反应的是（） A．H 2＋CuO △ Cu＋H 2 O B．C＋2CuO △ 2Cu＋CO 2 ↑ C．CO＋CuO △ Cu＋CO 2 D．2Al＋3CuO △ 3Cu＋Al 2 O 3 物质名称汞金铜铁钨氧熔点/℃-38.8 1 3410 -218

九年级化学下册第六章金属6.3金属矿物与冶炼教学设计新版粤教版

6.3 金属矿物与冶炼 一、教学目标 （一）知识与技能 1．知道一些常见的金属（铁）等矿物 2．了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。 3．会根据化学方程式对含有含杂质的反应物或生成物进行有关计算。 （二）过程与方法 通过收集材料、查阅资料、讨论交流等具体探究活动获得良好学习习惯和学习方法。 （三）情感态度与价值观 通过炼铁的教学，使学生体会到化学在生产中的作用，树立合理利用化学物质的观念，树立环保意识。认识到化学原理对实际生产的指导作用。 二、教学重点 1．工业炼铁原理。 2．根据化学方程式对含有含杂质的反应物或生成物进行有关计算。 三、教学难点 根据化学方程式对含有含杂质的反应物或生成物进行有关计算。 四、教学准备 教学设备（投影仪，计算机），一氧化碳还原氧化铁视频 五、教学过程

——铁是怎样炼成的？ 新课教学25分钟展示图片：各种磁铁矿、赤铁矿、 菱铁矿、黄铁矿图片 如果你是炼铁厂的厂长，你会选择 哪种铁矿石？ 我们学过的还原剂有碳、一氧化 碳，选择哪种还原剂呢？ 炼铁的设备是什么？在炼铁时主 要发生了哪些化学反应？ 学生思考、讨论选择合适的铁矿石。 思考、讨论选择碳、氢气、一氧化碳中 的哪种物质做还原剂。 思考、讨论高炉内发生的化学反应，并 写出化学方程式。 培养学生解决问 题的能力。 展示一氧化碳还原氧化铁的图片， 播放视频《一氧化碳还原氧化铁》。 提出问题：在实验过程中应注意哪 些安全事项？ 学生观看图片和视频。 讨论在实验中的注意事项。 1．先通CO，再加热，目的是将玻璃管 中的空气排尽。 2．实验完毕后，先停止加热继续通CO 至冷却，目的防止石灰水倒吸。3．用 酒精灯点燃尾气的作用是：防止一氧化 碳污染空气。 培养学生的环保 意识、安全意识。 在实验过程中发生了几个化学反 应，写出化学方程式 学生书写化学方程式。 Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 2CO+O22CO2 体会科学的方法 在实验中的作 用。 练习书写化学方 程式。 引导学生分析比较工业炼铁和实 验室炼铁有什么不同。 学生讨论后回答： 1．产物不同。工业炼铁得到的是生 铁，实验室得到的是纯铁。 2．设备不同。工业炼铁设备是高 炉，实验室用玻璃管。 3．温度不同。高炉内温度高，玻 璃管内温度较低。 4．对环境影响不同。高炉炼铁对 环境影响大，实验室对环境影响小 5．操作难易程度不同。高炉炼铁 工艺复杂，实验室操作简单。 等等。 培养学生分析问 题的能力。体会 到化工生产与实 验室生产的不 同。

初三化学下册铁的冶炼练习题复习进程

铁的冶炼 1.人类每年从自然界中提取大量的金属铁，下列关于铁的说法正确的是() A．炼铁的过程是把单质铁变成氧化铁 B．钢是纯净的铁 C．生铁是含少量碳的铁合金 D．铁制品属于不可回收垃圾 2.不属于赤铁矿冶铁过程中的主要反应的是() A．C＋O2CO2 B．CO2＋C2CO C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 D．Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2 3.炼铁时用作还原剂的是() A．氧气 B．一氧化碳 C．氢气 D．二氧化碳 4.实验室里，用如图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。关于该实验，下列说法错误的是() A．实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成 B．实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁 C．反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成

D．为了减少空气污染，应增加尾气处理装置 5.下列有关化学反应的说法正确的是() A．化学反应都是放热反应 B．置换反应前后组成各物质的所有元素的化合价一定不变 C．用一氧化碳还原氧化铁，反应物CO与Fe2O3的化学计量数之比＝3∶1 D．铜能与硫酸锌溶液反应，有金属锌析出 6.下列图像能正确反映其对应关系的是() A．一氧化碳还原氧化铁 B．等质量、等浓度的过氧化氢溶液分解制氧气 C．电解水 D．向等质量、等浓度的稀硫酸中加入足量等质量的金属 7.实验室用一氧化碳还原氧化铁实验步骤有：①通一氧化碳；②给氧化铁加热；③停止加热； ④通一氧化碳至试管冷却；⑤检查装置气密性。正确的操作顺序为() A．⑤①②④③ B．①②③④⑤ C．①③②⑤④ D．②①④⑤③

初中化学 北京版九年级下册第10章金属 第三节 金属的冶炼与防护 习题

第三节金属的冶炼与防护 一、单选题(本大题共7小题，共14．0分) 1．我国“南天顺”打捞平台抵达广东海域，正式启动了明代古沉船“南澳Ⅰ号”第三轮大规模水下考古，从晚明沉船中打捞出大量精美瓷器、青铜器和铁器等文物．则下列认识中正确的是（） A．古代瓷器属于金属材料 B．铁制文物上的铁锈主要成分是四氧化三铁 C．青铜器文物上的铜绿中铜离子表示为Cu2+ D．青花瓷的着色剂中钴元素符号为CO 2．下列关于资源、能源的叙述正确的是（） A．空气是一种宝贵的资源，其中氮气的体积分数约占21% B．陆地淡水约占全球水储量的2．53%，海水淡化目前可以作为应对淡水短缺的重要途径 C．人们正在利用和开发的其他能源有乙醇、可燃冰和太阳能等 D．人类每年从自然界提取量最大的金属是铁，防止铁腐蚀是保护它的有效途径之一3．下列有关金属或金属材料的说法中正确的是（） A．自然界的金属通常以单质形式存在 B．合金中一定含有两种或两种以上的金属 C．生铁和钢都是铁的合金 D．真金不怕火炼是因为黄金的熔点很高 4．为建设“美丽中国”，下列说法错误的是（） A．电动汽车代替燃油汽车可减少大气污染 B．工业废水直接灌溉农田可节约用水

C．推广使用太阳能、风能，有利于减缓温室效应 D．回收利用废旧金属可以保护金属资源 5．化学与生活、生产密切相关。下列有关做法不正确的是（）A．降低水的硬度，生活中可采用煮沸的方法 B．为防止自行车链条生锈，可采用涂油的方法 C．缺钙可能会导致骨骼畸形，需要经常补充金属钙 D．为了提高金属铜的硬度，可加入锌制成黄铜合金 6．化学是一个五彩斑斓的世界。下列实验现象描述正确的是（）A．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰 B．红磷在空气中燃烧产生大量白雾 C．一氧化碳通过灼热的氧化铁，固体由红色变为黑色 D．打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝丝表面有铜出现 7．某同学对所学部分化学知识归纳如下，其中有错误的一组是（）A、物质的分离B、物质的鉴别 淡化海水一蒸馏石油炼制一蒸发氧气、一氧化碳、二氧化碳--燃着的木条 氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙三种固体--水 C、物质的转化 D、化学与生活 硬水转化为软水-过滤红糖变白糖-活性炭吸附防治铁生锈--刷油漆 使煤燃烧更旺--把煤做成蜂窝状 A．A B．B C．C D．D

初三化学-第五章-金属的冶炼和利用知识点

△ △第五章金属的冶炼和利用第一节金属的性质与利用 一、金属的物理性质 大多数金属为银白色（铜为紫红色、金为黄色、铁粉为黑色）、有金属光泽、常温下为固体（汞为液体）、硬度大、熔沸点高、能导电导热、有延展性 问题：黄铜和黄金外观很相似，你们可用哪些方法将它们鉴别出来？ 方法：测密度、硬度等（物理方法） 火烧，变黑的为黄铜，不变色的为黄金。（化学方法） 二、金属的化学性质 （1）金属与氧气的反应 常温下，铝和氧气也能反应，在表面形成一层致密的氧化铝膜。在加热条件下，铁、铜等 很多金属都能跟氧气化合生成金属氧化物。 活动与探究：在酒精灯火焰上加热铜丝，观察现象 现象：铜丝表面变黑 2Cu+O2＝2CuO 总结：实验表明：绝大多数金属能与氧气反应，但反应的难易程度不同和剧烈程度不同。 表达式：金属+氧气→金属氧化物（化合反应） ①铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具不易生锈而铁制品却容易生锈呢？ ②为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？ （2）金属与酸（稀盐酸或稀硫酸）的反应 观察与思考：在试管中分别加入少量镁带、锌、铜片、铁，再分别加少量稀盐酸或稀硫酸， 观察各组物质是否反应，有没有气泡，有没有放热现象，反应速度如何，完成反应方程式。 Mg+2HCl=MgCl2+H2金属表面有气泡。 Fe+2HCl=FeCl2+H2 金属表面有气泡，溶液由无色变成浅绿色。 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。____反应最剧烈,其次是_____，然后是_____ (3)由此推出，金属活动性顺序__________________ 小结：绝大数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应，但反应的剧烈程度不同。 哪个反应最适合实验室制取氢气？为什么？ 金属＋酸→盐＋氢气（置换反应） （3）铁与硫酸铜的反应（金属与盐溶液的反应） 活动与探究：铁与硫酸铜的反应

高中化学精讲金属的冶炼

考点38金属的冶炼 1．复习重点 1． 金属冶炼的化学原理和金属冶炼的基本方法； 2． 金属回收及资源保护的重要作用， 3． 重点是考查金属冶炼的基本方法。 2．难点聚焦 一、 金属在自然界中的存在形式： 1. 游离态 化学性质不活泼的金属,在自然界中能以游离态的形式存在,如：Au Ag Pt Cu 2. 化合态 化学性质比较活泼的金属,在自然界中能以化合态的形式存在,如： Al Na 说明： 少数金属在自然界中能以游离态的形式存在; 而大多数的金属在自然界中能以化合态的形式存在. 二、 金属的冶炼： 1. 金属冶炼的实质 用还原的方法,使金属化合物中的金属阳离子得电子变成金属原子. M n+ + ne-→M 2. 金属冶炼的主要步骤： ① 矿石的富集 目的：除去杂质,提高矿石右的有用成分的含量; ② 冶炼 目的：得到金属单质. 原理：利用氧化还原反应原理,在一定条件下,用还原剂把金属矿石中的金属离子还原成金属单质. ③ 精炼 目的：提高金属的纯度. 3. 金属冶炼的一般方法： 根据金属的活泼性. (1)热分解法： 适用范围：不活泼金属 Ag----Au 如： 2Ag 2O==4Ag + O 2↑ 2HgO==2Hg + O 2↑ (2)还原法： 适用范围：较活泼的金属 Zn----Cu 如： Fe 2O 3 + 3CO ==2Fe + 3CO 2 Cr 2O 3+2Al ==2Cr +Al 2O 3 常用的还原剂：C 、CO 、 H 2 和活泼金属如铝等. 说明铝热反应也属于热还原法. [思考]对于极活泼金属的冶炼,能否用热还原法?如不能则应使用什么方法? 3.电解法： 适用范围：活泼的金属 K----- Al 如： 2Al 2O 3 ==== 4Al + 3O 2↑ △ △ 高温 高温 电解 电解

高三化学金属的冶炼

金属的冶炼 1．复习重点 1． 金属冶炼的化学原理和金属冶炼的基本方法； 2． 金属回收及资源保护的重要作用， 3． 重点是考查金属冶炼的基本方法。 2．难点聚焦 一、 金属在自然界中的存在形式： 1. 游离态 … 化学性质不活泼的金属,在自然界中能以游离态的形式存在,如：Au Ag Pt Cu 2. 化合态 化学性质比较活泼的金属,在自然界中能以化合态的形式存在,如： Al Na 说明： 少数金属在自然界中能以游离态的形式存在; 而大多数的金属在自然界中能以化合态的形式存在. 二、 金属的冶炼： 1. 金属冶炼的实质 用还原的方法,使金属化合物中的金属阳离子得电子变成金属原子. M n+ + ne-→M 2. 《 3. 金属冶炼的主要步骤： ① 矿石的富集 目的：除去杂质,提高矿石右的有用成分的含量; ② 冶炼 目的：得到金属单质. 原理：利用氧化还原反应原理,在一定条件下,用还原剂把金属矿石中的金属离子还原成金属单质. ③ 精炼 目的：提高金属的纯度. 4. $ 5. 金属冶炼的一般方法： 根据金属的活泼性. (1)热分解法： 适用范围：不活泼金属 Ag----Au 如： 2Ag 2O==4Ag + O 2↑ 2HgO==2Hg + O 2↑ 、 (2)还原法： 适用范围：较活泼的金属 Zn----Cu 如： Fe 2O 3 + 3CO ==2Fe + 3CO 2 Cr 2O 3+2Al ==2Cr +Al 2O 3 常用的还原剂：C 、CO 、 H 2 和活泼金属如铝等. △ △ 高温 高温

说明铝热反应也属于热还原法. } [思考]对于极活泼金属的冶炼,能否用热还原法如不能则应使用什么方法 （3）电解法： 适用范围：活泼的金属 K----- Al 如： 2Al 2O 3 ==== 4Al + 3O 2↑ 2NaCl===2Na +Cl 2↑ | 比较： 2NaCl+2H 2O===2NaOH +H 2↑+Cl 2↑ 2CuSO 4+2H 2O===2Cu+2H 2SO 4+O 2↑ 电解法也常用于某些不活泼的金属的精炼. [说明]电解法的缺点是要消耗大量的电能,成本较高. 三、 金属的回收与环境、资源保护 1. 金属回收的意义 (1)节约矿物资源;(2)节约能源;(3)减少环境污染. 2. ' 3. 回收废金属的利用. 大部分可以重新制成金属及化合物再用. 实例： 废铁屑可以铁盐或亚铁盐,如绿矾,废旧钢铁可以炼钢. 从电解精炼铜的阳极泥中可以回收金银等贵重金属 从定影液中可以回收金属银. 小结：金属的活动性顺序与金属的冶炼方法. & 3．例题精讲 例1 不太活泼的金属元素硝酸盐在受热分解时金属元素将转变为其氧化物或单质。在通风橱中给盛有少量硝酸汞固体的试管加热，最后试管中（ ） A 、留下银白色的液体 B 、留下少量白色硝酸汞固体 C 、留下红色氧化汞固体 D 、无剩余物 、 例2 冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气（或氢气，或一氧化碳）法；③活泼金属置换法；④电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有（Ⅰ）火烧孔雀石炼铜；（Ⅱ）湿法炼铜；（Ⅲ）铝热法炼铬；（Ⅳ）从光卤石中炼镁，对它们的冶炼方法的分析不正．．确． 的是（ ） A ．（Ⅰ）用① B ．Ⅱ用② C ．Ⅲ用③ D ．Ⅳ用④ 解析：金属冶炼的方法与金属在自然界中存在的状态、金属活动性有关。一般电解法适合冶炼金属性强的金属（金属活动顺序表Al 以前）；而水煤气（H 2、CO ）法、焦炭法、活泼电解 电解 电解 电解

初三化学复习课--金属专题复习--教学设计

第八单元金属和金属材料复习课 乌苏市第四中学王惠 教学设计思路: 本专题的复习主要涉及金属的物理性质、化学性质、铁的冶炼和铁的合金等；还有在现实生活中金属会被锈蚀，使学生认识到保护环境和回收金属的重要性。本节课的设计从练习入手进行复习，主要复习归纳金属的化学性质，梳理知识点，构建知识，使知识条理化，系统化，并通过练习加以巩固知识。然而获取和掌握知识并不是教学的最终目的，我们的最终目的是让学生把学到的知识得以应用。【教学目标】 1.知识与技能 （1）了解金属的物理特性及其应用。 （2）了解常见金属的化学性质。 （3）知道铁的两种合金的区别和铁的冶炼。 2.过程与方法： （1）通过习题呈现知识点、构建知识网络 （2）学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形成良好学习习惯和方法。 3.情感、态度与价值观： 知道金属等知识在日常生活中的应用，培养学科学习兴趣，发展求知欲和探究的激情。培养学生从生活视角观察金属的存在及用途，再从社会视角分析其使用，体会化学与社会的关系。 【教学重难点】

金属的化学性质 【教学过程】 活动一：情景引入（设计意图：通过直观的图片展示，使学生认识到金属的重要性，激起学生为复习金属的相关性质做好铺垫）展示生活中金属的用途，如生活用品、汽车、飞机、火箭、桥梁、卫星、国防等都需要用到金属。 活动二：（设计意图：引导学生归纳金属相关的物理性质） 根据图片中的金属的应用实例推断，金属具有的物理性质并归纳 金属的物理性质： 1、有金属光泽，大部分银白色（铜是紫红色，金是黄色） 2、有导热、导电性 3、有延展性 4、密度比较大 5、熔点比较高 活动三：（设计意图：通过练习归纳金属的化学性质之一：金属能与氧气反应。） （1）铝常温下氧化形成致密氧化膜保护层________________ （2）铁在氧气中燃烧_____________________ （3）光亮的镁条放置在空气中，不久后会慢慢变暗 活动四：（设计意图：练习巩固金属与酸的反应，引导学生正确书写化学方程式） (1)镁和稀盐酸发生剧烈反应，产生大量_________，并放出大量热 化学方程式为:____________________ (2) 铁溶于稀硫酸中，有________产生，溶液由无色变色 化学方程式为:

初中化学知识点总结金属

初中化学知识点总结：金属 金属分为纯金属和合金两类，金属材料分为黑色和有色两类。需要强调的是并不是所有的金属都是银白色的，如铜呈紫红色，金呈黄色，铁粉呈黑色等；并不是所有的金属都是固体，如汞在常温下呈液态；并不是所有的合金都是金属的组合，也有金属与非金属的组合，如工业上常用的生铁和钢就是铁碳合金。 1金属活动顺序表 金属活动顺序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性依次减弱 2合金的类型及通性 合金类型主要是： (1)共熔混合物，如焊锡、铋镉合金等； (2)固熔体，如金银合金等； (3)金属互化物，如铜锌组成的黄铜等。合金的许多性能优于纯金属，故在应用材料中大多使用合金(参看铁合金、不锈钢)。 各类型合金都有以下通性： (1)熔点低于其组分中任一种组成金属的熔点； (2)硬度比其组分中任一金属的硬度大； (3)合金的导电性和导热性低于任一组分金属。利用合金的这一特性，可以制造高电阻和高热阻材料。还可制造有特殊性能的材料，如在铁中掺入15％铬和9％镍得到一种耐腐蚀的不锈钢，适用于化学工业。 3一氧化碳还原氧化铁规律 一氧化碳还原氧化铁 1、仪器：铁架台硬质玻璃管弹孔橡皮塞酒精灯试管酒精喷灯双孔橡 2、皮塞导气管 2、药品：氧化铁粉末澄清石灰水一氧化碳气体 3、装置图：见书图 4、步骤：检验装置的气密性；装入药品并固定向玻璃管；通入一氧化碳气体；给氧化铁加热；停止加热；停止通一氧化碳。【一氧化碳早出晚归，酒精灯迟到早退】 5、现象：红色粉末逐渐变为黑色【这种黑色粉末是还原出来的铁】，澄清石灰水变浑浊【证明有二氧化碳生成】，尾气燃烧生成蓝色火焰【说明为一氧化碳气体】。 6、反应的化学方程式： Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2；CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O；2CO+O2点燃2CO2 【规律】 1、先通一氧化碳的目的：排除装置内的空气，以免加热时一氧化碳与空气混合，可能会发生爆炸。 2、尾气的处理：因为一氧化碳有毒，所以尾气一氧化碳

人教版化学九年级下册第1课时 铁的冶炼(导学案)

课题3 金属资源的利用和保护 课题分析 本课题涉及面广，包括地球上及我国的金属资源概况、铁的冶炼、有关含杂质的化学方程式计算、金属的腐蚀及防护、金属资源的保护等，既有知识、技能方面的内容，又有环境意识和资源意识等情感领域的内容。 第一部分“铁的冶炼”是本课题教学的重点，教案设计时，把铁的冶炼原理和实验室模拟工业冶炼原理的实验设计成了探究内容，以便学生主动参与，深刻理解，对金属资源概况这部分内容的学习，也特意的精心设计，一是对学生的视野进行了拓展，二是为他们将来高中的学习作铺垫。 第二部分“金属资源的保护”重点是有关铁的锈蚀以及防护的“活动与探究”内容。此部分内容全由学生通过实验、讨论、应用等环节来完成。关于金属资源的保护，也由学 生通过联系实际，发挥想象，进行讨论等方式来认识和学习。 总之，本课题教案的设计，充分体现了学生为主、探究为主，教师引导这一特点。 第1课时铁的冶炼 课前自学准备 特别提醒： 在实验室做一氧化碳还原氧化铁的实验时，应注意：CO是可燃性气体，如果混有空气（或氧气），温度达到着火点或与明火接触可能发生爆炸，在使用前必须检验其纯度，因此在加热之前，必须将管内空气排净。实验中尾气要处理后再排放，防止其污染空气。

课前自主学习 课前预习1.地球上的金属资源除金、银等有单质形式存在，其余都以化合物形式存在。 2.CO还原Fe2O3：（1）现象红色粉末变黑，澄清的石灰水变浑浊；（2）化学方程 式为。 3.工业炼铁：（1）设备：高炉，（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石，（3）原理：在高温的条件下，用CO从铁的氧化物中把铁还原出来。 课堂教学展示课堂互动探究 新课导入 地球上的金属资源广泛存在于地壳和浩瀚的海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等以单质形式存在外，其余都以化合物形式存在。以化合物形式存在的金属在自然界中以矿物形式存在，含矿物的岩石称为矿石。工业上就是从矿石中来提炼金属的。 进行新课 知识点1 常见的金属矿石 【学生活动】 请同学们阅读课本P14~P15，包括图片和资料，交流讨论。回答： 1.常见的金属矿物有哪些？其主要成分是什么？ 2.常见的铁矿石中理论上最适宜炼铁的两种矿石是什么？理由？ 3.人类目前普遍使用的金属有哪些？ 【交流评价】 让学生分析与交换不同意见。 【交流回答】 1.常见的金属矿产有赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、 菱铁矿（主要成分是FeCO3）、铝土矿（主要成分是Al2O3）、黄铜矿（主要成分 是CuFeS2）、辉铜矿（主要成分是Cu2S）。 2.最适宜炼铁的两种矿石是磁铁矿和赤铁矿，因为这两种矿石含铁量高（质 量分数大），且含硫等“有害元素”少，冶炼时产生的污染小。 3.普遍使用的金属有铁、铝等。 【过渡】 现在，人类每年都要向地壳和海洋索取大量的金属矿物资源，以提炼数以亿 吨计的金属。其中提取量最大的是铁。把金属矿物变成金属的过程，叫做金属的 冶炼。炼铁的过程称之为铁的冶炼。下面，我们就来学习有关铁的冶炼的知识。 知识点2 铁的冶炼 【学生活动】 1.展示我国古代炼铁图——了解我国炼铁的悠久历史。 2.观看视频——参观炼铁厂和展示P16图8-22。 3.思考工业冶炼铁的原料、原理和设备。 4.炼铁高炉及炉内化学反应过程示意图。 【分析小结】 1.冶炼的原料：铁矿石、焦炭、石灰石和空气 2.冶炼的原理（用化学方程式表示） 铁矿石的种类很多，最 重要的铁矿石有磁铁矿、赤 铁矿、褐铁矿和菱铁矿等。 铁矿石常按其含铁量的高低 分为富矿(含铁量高于50% 以上)和贫矿(含铁量在 45%～50%以下)。在评定铁 矿石的品位和质量时，除看 这种铁矿石里的含铁量以 外，还要看它的脉石的成分 和有害杂质(硫、磷)的含量 的多少。 课外拓展： 由于铁矿石里除了铁的 氧化物外，还含有难熔化的 脉石（主要成分一般为 SiO2）。因此，炼铁时还要加 入助熔剂（一般用石灰石）， 利用石灰石（CaCO3）在高 温下分解出的生石灰（CaO） 与脉石反应生成熔点较低的 硅酸钙，这样将脉石从矿石 里分离出来。CaCO3高温 CaO+CO2↑，CaO+SiO2高温 CaSiO3，在冶炼过程中，混 在铁矿石里的锰、硅、硫、 磷等元素也会被碳或一氧化 碳从它们的化合物中还原出 来，少量的碳、锰、硅、硫、 磷等在高温下熔合在铁里， 成为生铁。这就是炼铁时不 能得到纯铁的原因。

中考化学金属的冶炼专题复习题

中考化学专题复习 第五章：金属与矿物 第十一课时：金属的冶炼 一、目的要求 1、了解：生铁的冶炼原理及相关实验的现象、操作过程、设计注意点。 2、记住：炼铁的设备、原料；生铁、钢的含碳量。 3、了解：炼钢的基本原理。生铁和钢在性能上的主要差别。能举例说出生铁、钢在生活中的典型用途。 4、了解：合金的概念、金属材料的包含范畴。知道青铜、不锈钢、武得合金的主要组成元素。 5、知道：合金的组成成分与理化特性的关系。了解合金的硬度、熔点与其成分金属相比的特点。 6、知道：含杂质的化学方程式的计算。 二、重难点 生铁冶炼的原理及合金 三、知识要点 1、炼铁的主要设备是，原料是、 和。 2、炼铁的原理：在条件下，用还原剂从铁的氧化物中将铁还原出来。写出一个化学方程式表示炼铁原理： 3、合金：是由一种与其它一种或几种或 一起熔合而成的具有金属特性的物质。合金属于（选择“纯净物”或“混合物”） 4、铁的合金有：和 5、生铁的含碳量在之间，钢的含碳量在之间。 6、不锈钢中合金元素为铬、镍，抗性好；硅钢中合金元素为硅，性好；黄铜是、合金；青铜是、合金；合金可作保险丝。 7、合金的硬度比各成分，熔点比各成分 四、实战演练 题型Ⅰ金属的冶炼 1．（07连云港）将铝粉和氧化铜混合加热，反应的化学方程式为3CuO +2Al == 3Cu+Al2O3。充分反应后，为了检验氧化铜是否剩余，取少量反应后的固体，加入足量稀硫酸，充分反应，能够说明氧化铜有剩余的实验现象是（） ①加入稀硫酸后，有气泡产生②加入稀硫酸后，溶液显蓝色③加入稀硫酸后，没有气泡产生④加入稀硫酸后，容器中有红色不溶物质⑤在加稀硫酸后的溶液中，插入铁片，铁片表面有红色不溶物质析出 A．只有①B．只有②C．③④D．②⑤ 2．（07徐州）我国进行了第5次火车提速。为适应提速要求需把短轨连成长轨。工人常用2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe这一反应使生成液态铁进行焊接。下列说法不正确的是（） A ．Al2O3为氧化物B．该反应为置换反应 C．该反应为复分解反应D．该反应为放出大量热 题型Ⅱ合金 3．（07徐州）国家体育场“鸟巢”的主体为钢结构，钢属于（） A．复合材料B．无机非金属材料

金属的冶炼与应用

金属的冶炼与应用 文稿归稿存档编号：[KKUY-KKIO69-OTM243-OLUI129-G00I-FDQS58-

第五章金属的冶炼与应用 主备人：陈菊平修改：尹菊花 教学目标： 1、了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属；知道生铁和钢等重要的合金，认识加入其他元素可以改善金属特性的重要作用；认识金属材料在生产生活和社会发展中的重要作用。 2、初步比较常见金属的活泼性的强弱，为今后学习金属活动性顺序打下基础；知道常见的金属与氧气、酸溶液的反应，铁与硫酸铜之间的反应，置换反应的概念。 3、使学生掌握实验室用金属和酸反应制取氢气的化学反应原理；学习用排水法和向下排空气法收集氢气的方法；培养学生观察问题分析问题的能力。 4、了解一些常见金属矿物（铁矿、铝矿等）的主要成分；了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。 5、知道钢铁锈蚀的条件；了解防止金属锈蚀的简单方法；知道废弃金属对环境的污染，认识金属回收的重要性。 教学重点： 1.金属的物理性质和化学性质。 2.含杂质物质的化学方程式的计算；铁的两种合金。 3.铁生锈的条件及防护。 教学难点： 1.铁的化学性质实验探究方案的设计； 2.通过和已有化学知识的联系、比较、理解并得出结论“铁的化学性质 比较活泼”； 3.含杂质物质的化学方程式的计算； 4.“一氧化碳与氧化铁反应”的演示实验。 5.探究铁生锈的条件。 课时安排：共6.5课时 §5、1金属的性质和利用3 §5、2金属矿物铁的冶炼1.5 §5、3金属的防护和回收1 复习测试1 §8、1金属的性质和利用（课时1） 教学目标：

1、了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属； 2、知道生铁和钢等重要的合金，认识加入其他元素可以改善金属特性的重要作用； 3、认识金属材料在生产生活和社会发展中的重要作用。 教学重点难点： 金属的物理特征，合金及合金的物理特性。 教具准备： 常见金属、常见合金 教学过程： 【新课导入】 1.金属伴随着人类从古代走向文明，为人类作出了伟大的贡献。在我们的生活中金属制品随处可见，就连我们身体内也含有多种金属元素，真可谓人类的生存发展与金属元素息息相关。今天我们就一起来学习金属和金属矿物。 2.实物展示常见的金属。 一、金属的物理性质 【想一想】1.人类最找发现的金属是什么？ 2.你知道那些金属？见过哪些金属？完成P114表5-1 【投影】展示各种金属材料的应用 【议一议】]P115联想与启示 【实验探究】铁丝，铜丝，镁条，铝片的物理性质。 【小结】金属的主要物理性质：具有金属光泽，能导电、导热，有较好的延展性等。 【交流讨论】 1.银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？ 2.为什么菜刀、镰刀、锤子用铁制而不用铅制？ 3.为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？ 4.联合国为什么推荐使用中国的铁锅作炊具？ 二、合金 【情景引入】我们身边的金属制品都是纯金属吗？ 【讨论】下列场合需要什么样的金属？ 灯丝、飞机的外壳、刀具、钢笔尖、铜钟？ 【阅读讨论】合金的形成。 【活动探究】合金的硬度与熔点和组成金属的关系。 【师生整理】

初三化学金属的冶炼(铁的冶炼)复习试题

初三化学金属的冶炼（铁的冶炼）复习试题 1、炼铁选用的铁矿不仅要选含铁量高的，还要选“有害元素”少的．常见的铁矿有：磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、褐铁矿（主要成分是2Fe2O3?3H2O）、菱铁矿（主要成分是FeCO3）、黄铁矿（主要成分是FeS2）．你认为最适宜炼铁的矿石是______，理由是______． 2、（1）高炉中用赤铁矿炼铁的主要化学方程式为______，其中氧化铁中的氧被夺去，发生______反应．物质发生氧化反应的元素，其化合价会______（填“升高”、“降低”或“不变”）． （2）己知FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物中，铁与氧的质量比为21：8，则混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三种物质的质量比可以是______A.9：20：5B.18：40：33C.2：5：3D.5：6：3 （3）铁元素是人体的重要营养元素，举一例说明铁元素在人体中的重要作用______． 3、工业炼铁 （1）原理：在高温下，利用还原剂______将铁从铁矿石里的铁______出来． 一氧化碳还原氧化铁的实验现象：______，澄清石灰水变______，尾气燃烧产生______火焰．下面是该实验主要步骤：①检验装置的气密性、②装入药品并固定、③向玻璃管内通入一氧化碳气体、④给氧化铁加热、⑤停止加热、⑥停止通入一氧化碳．正确顺序：______ （2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石和空气 ①焦炭的作用：______、______； ②石灰石的主要作用______． （3）主要设备：高炉．高炉中发生的主要反应有：______、______、______． 4、已知碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]受热易分解、能与酸反应．孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量Fe、Si的化合物．某学校化学研究小组以孔雀石为原料制备CuSO4?5H2O

九年级化学金属专题复习

金属专题的复习（综合） （一） 、 1.探究用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁的主要反应原理。他们设计的实验装置如左上图，回答问题： ①写出用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式。 ②实验过程中的现象，硬质玻璃管中的固体由色变成色。澄清的石灰水。 ③实验开始时应先，再；（A．通一氧化碳B．点燃①处的酒精灯），这样做的原因是。④右边酒精灯的作用为。 2．右上图所示是高炉炼铁时高炉内的化学变化过程：认真阅读有关信息，回答下列问题： ⑴将铁从铁矿石中还原出来的物质是（填化学式）； ⑵取少量高炉中炼出的生铁放入烧杯中，加入足量稀盐酸，可观察到的现象是，发生反应的化学方程式为，当反应停止后，还可观察到烧杯底部有黑色不溶物，该物质是（填化学式），请设计一个简单实验证明你的判断，简要写出主要操作和现象。 （二）、金属锈蚀： 1.某化学课外活动小组，对钢铁制品锈蚀的条件进行如下探究，设计了如下图 所示的实验，据此回答下列有关问题： (1)一周后看到编号为的试管中的铁锈蚀严重。 (2)常温下，铁生锈的条件是铁跟和等物质相互作用的结果，铁锈的主要成分是。 小丽发现钢铁生锈能够造成巨大的损失，如果我们合理的利用其反应原理，就能够“化不利为有利”。如：现在有一些食品包装袋内使用了“双吸剂”——铁粉。原因是铁粉生锈时不但能消耗水还能与反应，而且由于铁锈具有的结构，使更多的气体被吸收，可以更好的防止食品腐败。 她还联想到铁丝在空气中不能燃烧，而颗粒极小的铁粉在空气中能够剧烈燃烧。可见化学反应条件对化学反应速率影响很大。实际上影响化学反应速率的因素有很多，请你归纳出其中三条、、。生活中经常可以见到的加快或者减慢化学反应速率的实例有（叙述一例即可）：。 2.铜锈的主要成份是铜绿〔Cu2(OH)2CO3〕。某同学为了研究铜在空气中生锈的条件，利用了如图所示的实验装置进行实验。经过近一个月的观察，该同学发现B装置中的铜丝生锈了，而AC装置中的铜丝无明显变化。由此，该同学得出结论说：“铜生锈的主要原因是铜与空气中的水和氧气相互作用的结果。” 试回答下列问题：该同学所得出的结论正确吗？。理由是。 ⑵你认为影响铜生锈的因素还可能有。为了验证你的判断，你应选择下图 中的装置（选填“甲”或“乙”）进行实验，其中每个仪器中所盛的试剂是。 ⑶通过上述实验你认为影响铜生锈的主要因素是。 ⑷铜生锈的化学方程式。 ⑸铜和铁相比，更容易生锈，由此可得出的结论是：。 金属的冶炼 1.湿法炼铜原理：。 （配制波尔多液不能用铁桶的原因）。 2.高炉炼铁原理：。 （作为还原剂的是）。

初三化学金属的冶炼复习试题(含答案和解释)

初三化学金属的冶炼复习试题(含答案和 解释) 初三化学金属的冶炼（铁的冶炼）复习试题 1、炼铁选用的铁矿不仅要选含铁量高的，还要选“有害元素”少的．常见的铁矿有：磁铁矿（主要成分是Fe34）、赤铁矿（主要成分是Fe23）、褐铁矿（主要成分是 2Fe23•3H2）、菱铁矿（主要成分是Fe3）、黄铁矿（主要成分是FeS2）．你认为最适宜炼铁的矿石是______，理由是______． 2、（1）高炉中用赤铁矿炼铁的主要化学方程式为______，其中氧化铁中的氧被夺去，发生______反应．物质发生氧化反应的元素，其化合价会______（填“升高”、“降低”或“不变”）． （2）己知Fe、Fe23、Fe34组成的混合物中，铁与氧的质量比为21：8，则混合物中Fe、Fe23、Fe34三种物质的质量比可以是______A.9：20：5B.18：40：33.2：5：3D.5：6： 3 （3）铁元素是人体的重要营养元素，举一例说明铁元素在人体中的重要作用______． 3、工业炼铁 （1）原理：在高温下，利用还原剂______将铁从铁矿

石里的铁______出． 一氧化碳还原氧化铁的实验现象：______，澄清石灰水变______，尾气燃烧产生______火焰． 下面是该实验主要步骤：①检验装置的气密性、②装入药品并固定、③向玻璃管内通入一氧化碳气体、④给氧化铁加热、⑤停止加热、⑥停止通入一氧化碳．正确顺序：______ （2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石和空气 ①焦炭的作用：______、______； ②石灰石的主要作用______． （3）主要设备：高炉．高炉中发生的主要反应有：______、______、______． 4、已知碱式碳酸铜[u2（H）23]受热易分解、能与酸反应．孔雀石主要含u2（H）23，还含少量Fe、Si的化合物．某学校化学研究小组以孔雀石为原料制备uS4•5H2的流程如下： 请回答下列问题： （1）流程中，X的化学式是______；由溶液B获得uS4•5H2，需要经过加热蒸发、______、过滤等操作．（2）若通过置换反应由溶液B制备金属铜，反应的化学方程式是______． 若选用下列物质与氧化铜反应制备铜，写出反应的化学方程式：