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高三化学复习规范练习3

高三化学规范训练三

第Ⅰ卷（选择题共64分）

一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）

⒈下列说法正确的是（）

A.增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大

B.升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大

C.活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞

D.加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大

2．下列化学用语表达正确的是

A．S2—的结构示意图：B．乙炔的结构简式CHCH

C．NaCl的电子式：D．硝基苯的结构简式：

3．下列有关说法正确的是

A．CaCl2、聚苯乙烯、HD均为化合物

B．CH2O2、C3H6O2、C4H8O2互为同系物

C．明矾、冰醋酸、硫酸钡均为电解质

D．SiO2、NaCl、S8、Cu均能表示物质分子组成

4．根据所学知识，下列有关胶体的说法中正确的是

A．将饱和的FeCl3溶液加热至沸，制得Fe(OH)3胶体

B．将磁性物质制成胶体离子作为药物的载体，可在磁场作用下送到病灶

C．化工生产上可利用丁达尔效应将油漆粒子均匀地沉积在镀件上

D．将蔗糖溶于溶解在酒精中，则可形成胶体

5．通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的是

A．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物

B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物

C．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键

D．原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低

6．下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是

A．在ｃ(H＋)/ｃ(OH－)＝1×1012的溶液中：I－、Cl－、HCO3—、Na＋

B．在能使pH试纸变红色的溶液中：Na+、S2—、NO3—、CO32—

C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42—、Cl—、

D．由水电离出的ｃ(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：K＋、Cl－、NO3—、N

7．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．4 g重水(D2O)中所含质子数为0.2N A

B．在通常状况下，22.4 LH2和4 gHe均含有N A个分子

C．8.0 g Cu2S和CuO的混合物中约含有铜原子数为0.1N A

D．常温常压下，0.1mol铁与0.1molCl2充分反应，转移的电子数约为0.3N A

8．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是

A．溴水中有平衡：Br 2＋H2O HBr＋HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B．对2HI(g)H 2(g)＋I2(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深

C ．反应CO ＋NO 2CO 2＋NO ；△H ＜0。升高温度可使平衡向逆反应方向移动

D ．合成NH 3反应，为提高NH 3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施

二、不定项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符

合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选

项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为

0分。）

9．A 、B 、C 均为短周期元素，A 、B 同周期，A 、C 的最低价阴离子分别为A 2－、C －，

B 2＋与

C －具有相同的电子层结构。下列叙述中正确的是

A ．它们的原子序数A ＞

B ＞

C B ．它们的离子半径A 2－＞C －＞B 2＋

C ．它们的原子半径C ＞B ＞A

D ．它们的最外层电子数B ＞A ＞C

10．t ℃时，将100 g 某物质A 的溶液蒸发掉10 g 水，恢复至t ℃，析出2.5 g 晶体；再蒸发

掉10 g 水，恢复至t ℃，析出7.5 g 晶体。下列说法中正确的是

A ．t ℃时原溶液是饱和溶液

B ．若A 是CuSO 4，则7.5 g 晶体中含水2.7 g

C ．t ℃时A 的溶解度为75 g

D ．原溶液中A 的质量分数为40％

11．a mol FeS 与b mol FeO 投入到V L 、c mol?L －1的硝酸溶液中充分反应，产生NO 气体，

所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO 3)3、H 2SO 4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可

能为

A ．(a +b )×63g

B ．(a +b )×189g

C ．(a +b )mol

D ．(cV －

9b a )mol 12．下列离子反应方程式不正确．．．

的是 A ．KHCO 3的水解：HCO 3-＋H 2O H 3O ++CO 32-

B ．NaHSO 4溶液与Ba(OH)2溶液混合呈中性：

2HSO 4—+Ba 2++2OH —=BaSO 4↓+SO 42—+2H 2O

C ．将少量铁粉加入到过量的稀硝酸中：3Fe+8H ++2NO 3－=3Fe 2++2NO ↑+4H 2O

D ．碳酸氢钙溶液中加入足量石灰水：Ca 2+＋HCO 3—＋OH -= CaCO 3↓＋H 2O

13．对于平衡体系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H ＜0。下列结论中正确的是

A ．若平衡时A 、

B 的转化率之比为m ∶n ，说明反应开始时，A 、B 的物质的量相等

B ．若温度不变，将容器的体积增大1倍，此时A 的浓度变为原来的0.48倍，则m+n>p+q

C ．若m+n=p+q ，则往含有a mol 气体的平衡体系中再加入b mol B ，达到新平衡时，

气体的总物质的量等于(a+b)

D ．若升高温度时，平衡混合气体的平均相对分子质量增大，则m+n>p+q

14．T ℃时，A 气体与B 气体反应生成C 气体。反应过程中A 、B 、C 浓度变化如图（Ⅰ）

所示，若保持其他条件不变，温度分别为T 1和T 2时，B 的体积分数与时间的关系如图

（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是

A．在（t1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动

B．（t1+10）min时，保持容器体积不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动

C．T℃时，在相同容器中，若由0.3mo l·L—1 A、0.1 mo l·L—1 B和0.4 mo l·L—1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mo l·L—1

D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大

15．一定温度下，将2mol A、2mol B、2mol C的气体混合物充入一体积不变的密闭容器中，充分反应后恢复到起始温度，测得容器内的压强比起始时增大了20％，则容器中可能发生的反应是

A．2A＋B2C B．A＋B2C

C．2A＋B C D．A＋B3C

16。某温度时，把1molN2O4气体通入体积为10L的真空密闭容器中，立即出现棕色，反应进行4s时NO2的浓度为0.04mol/L，再经过一定时间后，反应到达平衡，这时容器内压强为开始时的1.8倍。则下列说法正确的是

A 前4s中以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为0.01mol/L·s

B 在4s时容器内的压强为开始时的1.2倍

C 在平衡时容器内含N2O40.4mol

D 在平衡时容器内含NO21.6mol

第Ⅱ卷（非选择题共86分）

三、（本题包括2小题，共17分）

17．（6分）⑴可以验证镁、铝的金属性强弱的实验是。

(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

⑵现有MgCl2溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液、氨水、盐酸等几种物质，试设计实验方

案证明镁、铝的金属性强弱。

18．(11分)在常温下，取两片质量相等、外形和组成相同表面经过砂纸打磨（完全去掉了

c H 相同的稀硫酸和稀盐酸溶液的两支试氧化物）的铝片，分别加入到盛有体积相同、()

管（相同体积）中，发现铝片在稀盐酸中产生氢气的速率比在稀硫酸中快。

（1）写出以上反应的离子方程式

（2）你认为出现以上现象的可能原因是：

假设① 假设②

（3）请设计实验对以上的假设进行验证：

① ②

（4）如果上述假设都成立，要使以上稀硫酸与铝反应产生的氢气速率加快，可以采取的

措施有：（至少填四种）

四、（本题包括2小题，共20分）

19．（10分）某种晶体的晶胞为立方体，结构如右图所示：

通过观察和计算，回答下列有关问题:

⑴晶体中每个Mg 2+周围与它最邻近的Mg 2+围成的空

间构型是，每个F —

周围与它最邻

近的K +有个。

⑵若将该晶体重新切割晶胞，使Mg 2+置于晶胞的体

心，K +置于晶胞的顶点，F —应占据立方体的位置。 ⑶设该晶体的密度为 g/cm 3，阿伏加德罗常数用N A 表示，求算晶体中两个距离最近的Mg 2+

中心间距离

方程式

。

⑵第三周期8种元素按单质熔点（℃）大小顺序的柱形图（上左图．．．

），其中序列“2”代表，“8”代表。

⑶a 、b 、

c 、

d 、

e 的氢化物的沸点直角坐标图（上右图．．．

），序列“5”氢化物的化学式为，序列“1”的氢化物的电子式：。

五、（本题包括1小题，共22分）

21、一定温度下C （固）和水蒸气在密闭容器中发生反应，建立化学平衡：C （固）+H 2O （气）CO （气）+H 2（气）；△H ＞0

（1）平衡混合气的平均分子量M 平的取值范围为＞M 平＞

（2）若使用CO 和H 2从逆反应方向在相同温度下建立平衡，则平衡混合气的平均相对分子质量M 平的取值范围为＞M 平＞

此时若加压，平衡将（向左、向右、不）移动，设原平衡时混合气体中气体的物质的量共a mol ，加压、重新达到平衡后，气体比原平衡减少b mol ，则新平衡时混合气平

均相对分子质量M 平‘与M 平的关系为M 平‘= （用M 平、a 、b 的数学式

表示）

（3）在（2）建立的平衡中，当①M 平‘=M 平时，M 平= ，此时反应开始时，所用

CO 、H 2的物质的量之比= ，②当M 平＜时，M 平‘＜M 平，③当M 平＞

时，M 平’＞M 平

（4）由（3）得出结论：从逆反应方向建立平衡时，M 平‘与M 平的相对大小主要取决

于。

22.（8分）配平下列离子方程式，并回答问题：

（1）□Fe(OH)3＋□ClO －＋□OH －

＝□FeO 4n －＋□Cl －

＋□______ （2）若有3.21 g Fe(OH)3参加反应，共转移了5.418×1022个电子，则n ＝____，FeO 4n

－中铁元素的化合价为_______。

（3）试推测Fe(OH)3能与下列哪些物质反应（填序号）_________。

A ．Cl 2

B ．SO 2

C ．H 2S

D ．O 2

六、（本题包括2小题，共18分）

23．（10分）发生的基本反应之一如下：FeO （固）+CO （气）≒Fe （固）+CO 2（气）ΔH=-Q ，

其平衡常数可表达为 K=CO]

[][CO 2 ，已知1100℃时，K=0.263 。（1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO 2和CO 和体积比值平衡常数K 值（本小题空格均备选：增大、减小或不变）

（2）1100℃时测得高炉中[CO 2]=0.025mol/L [CO]=0.1mol/L ，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态（选填是或否），此时，化学反应速度是V 正 V 逆（选填大于、小于或等于），其原因是

24．将等物质的量的A 、B 、C 、D 四种物质混合,发生如下反应: cC(固)+dD

当反应进行一定时间后，测的A 减少了n 摩，B 减少了n/2摩，C 增加了3/2n 摩，D 增加了n 摩，此时达到了化学平衡

(1)该化学方程式中各物质的系数为:a= 、b= 、c= 、d= ;

(2)若只改变压强,反应速度发生变化,但平衡不发生移动,该反应中各物质的聚集状态:A 、B 、D ;

(3)若只升高温度,反应一段时间后,测知四种物质其物质的量又达到相等,则该反应为反应(填"放热"或"吸热").

七、（本题包括2小题，共18分）

26．(10分）在完全满足可逆反应：2H2O（g）2H2+O2，2CO+O22CO2能顺利进行的条件下，将2molH2O（g）和2molCO充入1L密闭容器中，使其发生反应，一段时间后反应达到平衡。反应过程中部分气体浓度随时间t的变化情况如下图所示：

（1）请在图中画出c（H2) 随时间t的变化曲线图；平衡时c (O2)平为mol/L。（2）欲计算出平衡时O2的浓度，除已知“H2O（g）和CO”的物质的量外，至少需要知道平衡体系中某两种气体的平衡浓度。这两种气体除可以是H2O和CO2外还可以是

。

(4)在其它条件不变的情况下，若改为起始时在容器中充入2molH2和2molCO2，则上述

两反应达到平衡时，c (O2)平= mol/L。

。

参考答案

17．⑴bc （3分）

⑵分别取适量MgCl 2溶液、AlCl 3溶液于两支试管中，分别向两支试管中加入适量NaOH 溶液或氨水，将所得沉淀分别等分为两份，分别向一份Mg(OH)2、Al(OH)3中加入适量NaOH 溶液，Mg(OH)2不溶解，Al(OH)3溶解；再分别向另一份Mg(OH)2、Al(OH)3中加入适量盐酸，全部溶解，说明Mg 的金属性比Al 强。（3分）

18.⑴2Al+6H +==2Al 3++3H 2(1分)

⑵①Cl -对铝与H +反应有促进作用(1分)

②SO 42-对铝与H +反应有抑制作用(1分)

⑶①向以上稀H 2SO 4中加入少量NaCl 或KCl 固体，如果能使反应速度加快，则假设①成立（2分）

②向以上稀HCl 中加入少量Na 2SO 4或K 2SO 4固体，如果都能使反应速率减慢，则假设②成立（2分）

⑷①加入含有Cl -的可溶性氯化物②增加浓度③加热④将铝片改为铝丝⑤利用不活泼金

属或不活泼金属的可溶性盐形成原电池（4分

19．⑴正八面体 4 ⑵面心（每空2分，共6分）

⑶每个晶胞中含F —

：12×1/4 =3 K +：1 Mg 2+：8×1/8 =1 该晶体的化学式为KMgF 3 （2分）

晶体中两个距离最近的Mg 2+中心间距离，即为立方晶胞的边长，设为a cm

则有a 3 cm 3·N A mol －1· g/cm 3 = 120 g /mol

a ＝3Α

120ρN cm （2分） 20．⑴2OH —＋2Al ＋2H 2O ＝2AlO 2—

＋3H 2↑ ⑵Cl 2 Si ⑶ CH 4 Li +[∶H]— (每空2分，共10分)

21. （１）18 ＞M 平＞ 15

（２）2 ＞M 平＞ 2 8 、向左、(aM 平—１２b)/(a —b)

（３）12 、5:8、12 、12

（４）CO 与H 2 的起始投入量的相对大小

22．（1）2 5－n 2n 2 5－n n ＋3 H 2O （2分）（2）2 ＋6（4分）（3）BC （2分）

25．(10分)（1）如右下图 (2)0.5mol /L (3)H 2和CO(或H 2和CO 2或H 2O 和CO)

(4)0.5mol/L

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惠州市2019高三4月模拟考理综化学试题和参考答案 7. “建设天蓝、地绿、水清的美丽中国”是每个中国人的愿望。下列做法与此相符的是 A. 将农作物秸秆就地焚烧，增强土壤肥效 B. 将医疗垃圾深埋处理，减少垃圾对环境的危害 C. 将三聚磷酸钠(Na5P3O10)添加到洗衣粉中，增强去污效果 D. 尽量不开私家车出行，提倡乘坐公共交通工具 8. 设N A为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是（Na -23 O -16 ） A. 标准状况下，22.4L己烷中含有分子数目为N A B. 1mol/LNaOH溶液中含有Na+数目为N A C. 7.8gNa2O2中含有的共价键数目为0.1N A D. 将0.5molN2O4充入密闭容器中充分反应转化成NO2的数目为N A 9. 由X在酸性条件下制备Y（一种合成香料、医药、农药及染料的中间体）的流程是：下列说法正确的是 A. X、Y均是芳香烃 B. X、Y互为同分异构体 C. X分子中所有碳原子可能共平面 D. X转化成Y的反应中有消去反应10．一种特殊的热激活电池示意图如下。该电池总反应为： PbSO4(s)+2LiCl+Ca(s)=== CaCl2(s)+ Li2SO4+Pb(s) ，下列说法不正确．．．的是 A．Ca电极发生氧化反应 B．负极的电极反应：Ca(s)+2Cl﹣﹣2e﹣=== CaCl2(s) C．可用LiCl 和KCl 水溶液代替无水LiCl﹣KCl D．当无水LiCl﹣KCl混合物受热熔融后电池才能工作

11. 下列基本操作正确的是 12. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y 是短周期元素中原子半径最大的原子，X、Y、Z的简单离子电子层结构相同，Z与W最外层电子数之和等于10。下列说法不正确．．．的是 A. 简单离子半径由大到小的顺序：W、X、Y、Z B. X与Y组成化合物的水溶液一定呈碱性 C. Y、Z、W的最高价氧化物的水化物两两之间均能发生反应 D. Z分别与X和W组成的化合物均可用于电解法冶炼Z单质的原料 13. 25 ℃时，NaCN溶液中CN－、HCN浓度所占分数(δ)随pH变化的关系如下图甲所示。向10 mL 0.01 mol·L－1 NaCN溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1的盐酸，其pH变化曲线如下图乙所示[其中a点的坐标为（9.5，0.5）]。甲乙下列溶液中的关系中一定正确的是 A. 图甲中pH＝7的溶液：c(Cl－)＝c(HCN) B. 常温下，NaCN的水解平衡常数：K(NaCN)=10-4.5mol/L C. 图乙中b点的溶液：c(CN－)>c(Cl－)>c(HCN)>c(OH－)>c(H＋) D. 图乙中c点的溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCN)＋c(OH－)＋c(CN－)

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1、电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。 2、有些电解质只能在水溶液里导电，如共价型电解质HCl、H2SO4等，因为液态HCl、H2SO4不导电；离子型电解质，如NaHCO 3、CaCO 3、BaCO3等，因为这些物质不存在熔融态。 3、判断一种化合物是电解质还是非电解质，要看起导电作用的离子是否是由该物质自身电离出来的。如SO 2、NH3的水溶液能导电，但导电离子分别是H+、HSO3，不是由SO 2、NH3本身电离出来，所以SO 2、NH3均为非电解质。 4、电解质的导电性与电解质是强电解质还是弱电解质无关。溶液导电性的强弱取决与溶液中自由移动离子浓度的大小。 5、原子是化学变化中最小的微粒，化学反应不涉及原子核，化学变化的实质是原子的重新组合，核聚变、核裂变都不属于化学变化。同素异形体的转化属于化学变化，但不属于氧化还原反应。二、胶体及其性质的知识点 1、胶体的本质特征：分散质微粒直径的大小在1~100nm之间，而不是丁达尔效应。

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A.蚊虫叮咬时在人的皮肤内分泌出蚁酸.在叮咬处涂抹肥皂水减轻痛痒 B.家庭中用煮沸水的方法降低水的硬度 C.用食盐水除热水瓶胆内壁上沉积的水垢 D.炒菜时油锅中的油不慎着火.立即盖上锅盖灭火 8.区分下列各组物质的两种方法都合理的是( ) A B C D 需区分的物质锦纶和羊毛黄铜和焊锡人体吸人的空气和呼出的气体厕所清洁剂(含HCl)和炉具清洁剂(含NaOH) 方法一观察颜色加入硫酸镁溶液加入澄清的石灰水加入酚酞溶液方法二点燃，观察灰烬比较硬度观察颜色加入小苏打9.下列应用和相应的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型均正确的是( ) 10.对于下列事实的解释正确的是( ) 选项事实解释 A 氯化钠是咸的，葡萄糖是甜的不同种物质的分子性质不同 B 纯水不导电水分子中不含电子 C 搜救犬通过闻气味找到搜寻的目标分子在不断运动 D 25m3的氧气加压后可以装入0.024m3的钢瓶中氧分子的体积变小

高三化学一轮复习计划

高三化学一轮复习计划复习必须高度重视教材，回归教材。下面是由我整理的高三化学一轮复习计划，希望对大家有所帮助。 (一) 一、第一轮复习之策略： 1、重视教材，狠抓双基课本是学科知识的精华，在第一轮复习中，自始至终都应以教材为本。注重知识的全面性，重点性，精确性，联系性和应用性。对教材中的关键性知识(我们常说的考点)进行反复阅读，深刻理解，以点带面形成知识网络，能准确、科学、全面地理解、使用和描述化学知识。 2 、掌握原理、灵活应用，注重解题思路化学原理如元素守恒原则，氧化还原反应、电子得失守恒、化学平衡，物质结构的一般规律，要重点回顾。掌握化学基本原理和规律，在解题中灵活应用，拓宽解题思路,增强解题技巧。如：应用守恒法，差量法，讨论法解一些计算题，可以提高解题的速度和准确性。《化学反应原理》模块在学习能力层次上属于综合应用，此内容在高考考试中约占30%-40%。如电解质溶液中离子浓度大小的比较是高考的"热点"之一。这种题型考查的知识点多，综合性强，有较好的区分度，它能有效地考查学生对强、弱电解质的电离、离子反应、电离平衡、水解平衡、PH值及各种守恒关系的掌握程度及综合运用能力。复习中着重对"两平衡、三守恒"即水解平衡、电离平衡、电荷守恒、物料守恒和质子守恒进行分析，列举典型例题进行

分类练习和变式练习。 3、注重实验能力的培养化学是一门实验科学，今年高考化学以实验为主线的命题数量明显多于往年，所占分数也明显高于往年。 4、强化解题训练，提高解题能力，培养应考实战能力 (1)、加强题型训练。根据章节内容和要求，结合高考真题，透彻理解知识点，切实打好基础。加强章节题型训练，举一反三。 (2)、第一轮复习中也要适当穿插综合模拟训练。 (3)、把规范训练落实到复习的每一个环节中，减少非智力因素丢分。化学用语规范、语言表达规范、计算题解答规范，实验现象和操作规范等。 (4)、注重做题的质量，提高解题速度。化学知识掌握的程度，学习能力的大小的甄别都是靠考试做题来体现的，所以解答化学题是化学学习的重要组成部分。做题目能巩固知识，熟练知识，提高运用知识的能力。做题中要建立自己的解题思维模式(平衡三段式计算、框图题题眼突破和猜想验证等)，做题后注意总结反思(反思知识、反思方法和技巧、反思解题步骤、反思出题构思、反思解题规范等)，长期坚持限时训练，这三点是提高解题能力的重要方法。 5、把握重点、消除盲点、切实做好纠错复习要突出重点、扫除盲点，加强弱点。同时还要对作业、考试中出现的差错及时反思，及时纠正，对"事故易发地带"有意识也加以强化训练。每一次练习或考试后，要对差错做出详尽的分析，找出错误原因。 6、高度重视新教材中新增内容

高三化学方程式专题复习训练

高三化学方程式专题复习训练一、写化学方程式 1、拉曼光谱证实，溶液中不存在AlO2-离子，却存在[Al(OH)4]-离子，试写出AlCl3 与过量NaOH溶液反应的化学方程式。 2、CaC2和Al4C3都属于离子型化合物，前者跟水反应生成Ca(OH)2和C2H2，写出Al4C3跟水反应的化学方程式。 3、K 2MnO4在水溶液中存在下列平衡：3MnO42- + 2H2O MnO2 + 2MnO4- + 4OH-，由K2MnO4生成KMnO4可采用在K2MnO4溶液中通入CO2的方法，试写出反应的化学方程式。 4、法医做的指纹实验，常用AgNO3溶液喷洒指纹，用化学方程式表示其原因。 5、已知HCO3比HBrO更难电离，但HBrO的酸性弱于H2CO3，写出溴水分别与Na2CO3和NaHCO3反应的化学方程式。 6、在FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2气体，观察到白色沉淀生成，并且溶液的颜色变浅，写出表示发生上述反应的化学方程式。 7、在农业上，普钙不能同碱性物质混合使用，否则肥效降低。写出Ca(H2PO4)2与足量石灰水反应的化学方程式。 8、超氧化钾（KO2）常用于急救器中，它能吸收CO2生成碳酸盐和O2，写出反应的化学方程式。 9、SOCl2是一种液态化合物，将其滴入水中，液面上会有白雾形成，并有刺激性气味的气体逸出，写出反应的化学方程式。 10、已知HIO呈两性，写出其与盐酸和烧碱反应的化学方程式。 11、氯胺NH2Cl在中性或酸性条件下是一种强消毒杀菌剂，常用于自来水消毒，根据水解原理，写出反应的化学方程式。 12、早在一千多年前，我国已掌握了用碱式碳酸铜制铜的实验和原理，方法是将碱式碳酸铜投入醋酸溶液中，再加入铁即可得到铜，写出反应的化学方程式。

2019届高三4月模拟冲刺考试化学试卷(一)及答案 (学生版)

2019届高三4月模拟冲刺考试化学试卷（一）注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137 1．中华传统文化蕴含着很多科学知识，下列说法错误的是 A．“含浆似注甘露钵，好与文园止消渴”说明柑橘糖浆有甜味，可以止渴 B．“水声冰下咽，沙路雪中平”未涉及化学变化 C．“霾尘积聚难见路人”形容的霾尘中有气溶胶，具有丁达尔效应 D．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应 2．研究表明，大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物——光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法不正确的是 A．整个过程中O 3 作催化剂 B．反应III的方程式为O 2+O=O 3 C．光化学烟雾中含甲醛、乙醛等刺激性物质D．反应I、反应Ⅱ均属于氧化还原反应 3．环辛四烯常用于制造合成纤维染料、药物，其结构简式如图所示。下列有关它的说法正确的是 A．一氯代物有2种 B ．与苯乙烯、互为同分异构体 C．1mol该物质燃烧，最多可以消耗9mol O 2 D．常温下为液态，易溶于水 4．用N A表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A．1.0mol CH 4 与3.0mol Cl 2 光照下反应生成的CHCl 3 分子数为1.0N A B．1.0mol·L?1的(NH 4 ) 3 PO 4 溶液中阳离子数为3.0N A C．5.6g Fe与过量浓盐酸完全反应转移的电子数为0.2N A D．常温下2.24L SO 3 中含有的质子数为4.0N A 5．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的单质与水发生剧烈反应，生成一种酸和一种气体，X的一种单质(X 4 )在常温下容易自燃。下列叙述正确的是A．单质的沸点：XW D．化合物Y 2 Z 2 中含非极性共价键 6．一种具有高能量比的新型干电池示意图如图所示，石墨电极区发生的电极反应为MnO 2 +e? +H 2 O=MnO(OH)+OH?。该装置工作时，下列叙述正确的是 A．Al电极区的电极反应式：A1-3e?+3NH 3 ·H 2 O=Al(OH) 3 +3NH+ 4 B．石墨电极上的电势比Al电极上的低 C．每消耗27g Al，有3mol电子通过溶液转移到石墨电极上 D．若采用食盐水+NaOH溶液作电解质溶液，电极反应式相同 7．下列实验目的、实验操作及推论均正确的是第1页（共8页）第2页（共8页）

2018年高考化学第二轮复习计划

2018年高考化学第二轮复习计划 1.专题复习，构建知识网络二轮复习的主要任务就是搞好专题复习，构建知识网络。化学知识具有“繁、杂、散”的特点，考生对此存在“易懂、难记、用不好”等问题，因此在复习中应特别注意知识的系统性和规律性，注重掌握知识间的内在联系和存在的规律，形成知识网络。如在复习元素化合物知识时，可以通过抓点、连线、建网，加强复习的系统性。抓点是从具体代表物入手，掌握其结构、性质、制法和用途。其中物质的性质是核心，包括物理性质和化学性质两个方面：物理性质可按色、态、味、水溶性、密度、熔沸点及特性来划分；化学性质可按与非金属、金属、水、酸（或酸性氧化物）、碱（或碱性氧化物）、盐等反应来划分。在注意共性的同时还应特别关注特性。例如硝酸具有酸的通性，但在与金属的反应中还表现出特性--强氧化性，即与活泼金属反应不产生氢气、与铁发生钝化、与不活泼金属也可发生反应等；需存放在棕色试剂瓶中并置于阴暗处保存，则又反映出了硝酸具有不稳定性的特点。连线是将同一元素不同价态的代表物连成一条线，即以元素价态变化为主线，这样在主线中该元素的各种价态及对应代表物的关系就会十分清晰。建网是通过对知识的横向、纵向的梳理将头脑中的元素化合物知识条理化、网络化，形成系统的知识体系。如有机化学复习中，要重点把握几组关系： ①有机物间的衍变关系；

②取代关系； ③氧化还原关系； ④消去加成关系；⑤结合重组关系等。通过这一过程进一步加深对物质间联系的认识与理解，为综合应用奠定基础。二轮复习的方法是以构建学科主干知识网络为中心的复习方法，是一种以不变应万变的基本方法。从知识层面上讲，学科知识是有内在的、紧密联系的，将这种联系形成网络，便于知识在头脑中的激活和提取；从能力层面上讲，知识的整理、归纳是提高分析综合能力的重要途径。 2.重视实验，提高探究性能力每年高考题中实验题都占有很大的比重，是考查考生能力的重要题型。实验试题有利于对考生的理解能力、推理能力、获取知识能力、分析综合能力、创新能力、记忆能力、语言表达能力等多种能力进行考查，从更深层次看，实验试题还能对考生的科学精神、科学素养进行有效的测试。在二轮复习中，一定要给实验复习留有足够的时间和空间，不能让实验复习匆匆走过场，必要时可以以实验为主线来带动其他知识块的复习。 ①紧扣课本，深挖实验材料内涵高考化学实验题大多源于教材，实验方案的“根”都植于教材中。教材是根本，是每一位师生都有？？轨，开放性和学科内综合是化学学科高考命题的一个重要特点。第Ⅰ卷选择题以考查基本概念和基础理论知识为主，涉及物质结构、元素周期律、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数、电解原理、物质的量、离子反应、电离平衡、有机物结构与性质的关系、溶液中离子

高考化学一轮复习资料 (5)

2021届高三化学一轮复习每天练习20分钟——金属及其化合物（有答案和详细解析） 1．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( ) A ．NaHCO 3(s)――→△Na 2CO 3(s)―――――→饱和石灰水NaOH(aq) B ．Al(s)――――→NaOH (aq )NaAlO 2(aq)―――――→过量HCl (aq )Al(OH)3(s) C ．AgNO 3(aq)――→氨水[Ag(NH 3)2]＋(aq)――――→蔗糖(aq )Ag(s) D ．Fe 2O 3(s)――→Al 高温 Fe(s)―――→HCl (aq )FeCl 3(aq) 答案 A 解析 B 错：NaAlO 2(aq)与过量HCl(aq)反应，生成AlCl 3；C 错：蔗糖(aq)中无醛基，不能与[Ag(NH 3)2]＋(aq)反应生成Ag(s)；D 错：Fe(s)与HCl(aq)反应生成FeCl 2(aq)。 2. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是( ) A ．Na ――→O 2点燃 Na 2O 2――→CO 2Na 2CO 3 B ．FeS 2――→O 2煅烧 SO 3――→H 2O H 2SO 4 C ．NaCl(aq)――→电解Cl 2――――→过量Fe 点燃 FeCl 2(s) D ．SiO 2――→H 2O H 2SiO 3―――――→NaOH (aq )Na 2SiO 3 答案 A 解析 B 项，FeS 2与O 2反应生成SO 2，错误；C 项，Fe 与Cl 2反应生成FeCl 3，错误；D 项，SiO 2不与H 2O 反应，错误。 3．(2019·江苏，9)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( ) A ．NaCl(aq)――→电解Cl 2(g)――→Fe (s )△ FeCl 2(s) B ．MgCl 2(aq)――→石灰乳Mg(OH)2(s)――→煅烧MgO(s) C ．S(s)――→O 2(g )点燃 SO 3(g)――→H 2O (l )H 2SO 4(aq) D ．N 2(g)―――――――→H 2(g )高温高压、催化剂NH 3(g)―――→CO 2(g )NaCl (aq ) Na 2CO 3(s) 答案 B 解析 A 项，Cl 2与Fe 发生反应生成FeCl 3，错误；B 项，MgCl 2与Ca(OH)2发生反应生成Mg(OH)2沉淀，煅烧Mg(OH)2生成MgO 固体，正确；C 项，S 在O 2中燃烧只能生成SO 2，错误；D 项，NH 3、CO 2和NaCl 溶液反应生成NaHCO 3，反应的化学方程式为NH 3＋CO 2＋NaCl ＋H 2O===NaHCO 3↓＋NH 4Cl ，错误。

高考化学专题复习：选修模块复习题(

《化学与生活》复习题 1．下列是药物华素片（西地碘片）使用说明书的部分内容：（1）根据上述说明和所学化学知识回答问题： ①华素片中含有的活性成分是（写分子式）； ②经推断，华素片（填“是”或“不是”）白色。（2）某学生为验证华素片中确实含有上述成分，完成实验如下，请填空： ①取一粒药片放入研钵中研碎，再将药粉装入试管并加入约2ml蒸馏水，再向该试管中加入（填选项字母）约2ml，并用力振荡。 A．酒精B．热裂汽油C．四氯化碳D．甘油 ②描述加入该试剂后可能观察到的现象：。 ③选用液体做实验的原因是（3）请在设计另一种方法，验证华素片中的成分（注意叙述实验原理、操作方法和实验结论）： 2．2005年10月12日，中国自主研制的“神舟六号”载人飞船，在卫星发射中心发射升空，准确进入预定轨道，并成功返回。“神州六号”载人飞船的成功发射和回收，是我国航天史上一座新的里程碑，标志着我国在攀登世界科技高峰的征程上，又迈出了具有重大历史意义的一步。 (1) 钛作为一种重要的航天金属，在“神州六号”飞船上得到广泛的应用，航天员所用的“手杖”即是用钛制成，工业上可用钠、镁还原钛的卤化物来制备，写出镁还原四氯化钛的化学反应方程式______________________________，该反应需在氩气气氛中进行的原因是_____________________。 (2) “神州六号”飞船外壳使用了一种新型陶瓷结构材料，主要成分是氮化硅，是一种超硬物质，耐磨损、耐高温。依据氮、硅的原子结构的特点，推测氮化硅的化学式为

__________，氮化硅晶体类型是___________________。 (3) “尿不湿”最早应用于航天领域，至今已大量应用于民用领域，这种尿布表面涂有一种既能吸水又能保留水的物质。据你的推测，这种特殊物质的结构可能是_______。 A．B． C．D． (4) 肼(N2H4)是“神州六号”飞船助推火箭发动机的燃料，反应时以N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知： N2(g) + 2O2(g)＝N2O4(g)；△H＝+ 8.7 kJ/mol N2H4(g) + O2(g)＝N2(g) + 2H2O(g)；△H＝－534.0 kJ/mol 写出肼跟N2O4反应的热化学方程式__________________。 (5) 航天员佩戴头盔的壳体是由聚碳酸酯制成的，具有隔音、隔热、防碰撞、减震性好、质量小等特点。已知：苯酚分子中与酚羟基直接相连的碳原子的邻、对位上的氢原子有很好的反应活性，易与某些含羰基的化合物(R、R’代表烷基或氢原子)发生缩合反应生成有机物和水，苯酚还能发生如下反应生成有机酯：下图是合成聚碳酸酯的过程(反应条件和部分产物未写出)：请回答： ①X的结构简式___________。X与浓溴水反应时，1 mol X最多消耗Br2_____mol。 ②与乙酸苯酚酯分子式相同，分子中含有苯环且属于酯类的其他可能的结构简式

高三化学一轮复习镁铝知识点及练习题词

⑵镁铝的化学性质

4?铝及其化合物间相互转化、铝三角及相关图象'^1

①向可溶性铝盐溶液中滴加NaOH溶液至讨量先生成沉淀又溶解 3+ - i - Al +3OH = Al(OH) 3 J; Al(OH) 3+ OH = AIOJ + 2H2O r 3 3 4 L⑷ H ” ②向可溶性铝盐溶出现白色沉淀号Irr.it Al 3++3NH ? H2O= AI(OH) 3 J +3N『液中滴加稀氨水至过量 L ±1 1 1 -— -. r 厂tbNHi ■恥 ③向NaOH溶液中滴开始无明显变化，Al 3++4OH=AIO2-+2H2O; 加可溶性铝盐溶液一段时间后出现3AIO2+AI 3++6H2O= 4AI(OH) 3 J 至讨量沉淀1i / 1 1 1 4 vtAMjJ ④向可溶性偏铝酸先沉淀又溶解 1 珂Al（口H匕H+AIO2+H2O = AI(OH) 3 J;盐溶液中滴加盐酸、AI(OH) 3 +3H+=AI 3++3HbO 至过量!\ 1 2 3 4 ) ⑤向可溶性偏铝酸先无明显变化，后AIO-2+2H2O+CO过量)=AI(OH) 3 J +HCO 盐溶液中逐渐通入出现沉淀2AIO 2 +3H2O+CQ 少量)=AI(OH) 3 J CO气体至过量/ 1 3 1 . +CO-3 2 ? 4吨⑧ ⑥向盐酸中滴加可出现白色沉淀规紅0曲M3 4 H++AIO2=AI 3++ 2HzQ 溶性偏铝酸盐溶液 - 3+ . 3AIO2 +AI +6H b O= 4AI(OH) 3 J 至讨量L t 1 1 1 J :.斗詠kAG i

知识拓展： ⑴ AI(0H3)的两性：H20+AIQ「+H——-AI(OH) ——Al 3++3OH 酸式电离碱式电离当向AI(OH) 3中加入酸溶液，平衡向碱式电离方向移动，使AI(OH) 3溶解。当向AI(OH) 3中加入强碱溶液时，平衡向酸式电离方向移动，使AI(OH) 3溶解。 ⑵铝热反应及应用：2AI + Fe 2O^….'!.2Fe + AI 2Q ；4AI + 3MnO 3Mn + 2AI 2O3 铝热剂一一铝粉和金属氧化物；助燃剂一一KCIQ;引燃剂一一镁条。铝热反应应用：焊接钢轨，冶炼熔点较高的金属如：钒、铬、锰等。 ⑶既能与强酸又能与强碱反应的物质： ①金属单质：AI :②两性氧化物：AI2Q；③两性氢氧化物AI(OH) 3；④弱酸的酸式盐: NaHCO NHHCO等；⑤弱酸铵盐：(NH4)2CO、(NH4) 2S 等。知能训练一、选择题 1 ?氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列做法中涉及到铝元素的还原性的是() A. 明矶净化水 B. 用氢氧化铝治疗胃酸过多 C. 用铝制容器存放浓硫酸 D. 电解熔融氧化铝制单质铝 2 ?下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是() A. 铝在冷的浓HSO或浓HNO中不发生化学反应 B. 铝既能与酸反应，又能与碱反应，因此铝是两性金属 C. 工业上制取铝是通过H2还原AI2Q得到 D. 铝粉在氧气中剧烈燃烧并产生耀眼的白光 3. 下列有关铝及其化合物的叙述正确的是() A. 铝粉与氧化镁共热可制取金属镁 B. 足量的铝分别与含1 mol HCI、1 mol NaOH的溶液反应，产生等量的氢气 C. 工业上用电解熔融AHQ的方法冶炼铝 D. 在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后，立即加入铝片，铝片表面放出氢气 4. 下列各种物质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的是()

高三化学二轮复习计划-.

高三化学二、三轮复习计划为了进一步提高课堂教学效率，搞好高三化学二轮复习教学工作,针对高三教学实际,特制定如下计划：一、指导思想以考纲、考题为向导，围绕重点、考点抓主干，贯通“三基”（基本知识、基本技能、基本方法）促综合，强化落实教育能力。二、主要任务二轮复习的主要任务是：承上启下，巩固一轮复习成果，提高应试实战能力。 1、构建知识网络。由一轮复习侧重于点转变为重连线和结网，形成一个完整的知识体系，就是使零碎知识结网成片，构建立体的知识大厦。 2、更加注重能力培养。通过专题复习，总结解题方法，指点解题技巧，敲打注意问题，指明应用方向。归类总结，搭桥过渡，形成有机整体，培养综合应用能力。 ~ 三、基本要求二轮复习的基本要求是：专题切入，辐射全书。宏观把握，微观深入；穿针引线，上串下联；整理体系，构筑框架；错题再现，归类总结；举一反三，培养能力。 1、坚持“六要六不要”。要创设高质量问题情景，不要照本宣科、机械罗列；要温故重在知新，不要机械重复；要注意培养学生的知识迁移能力，不要死记硬背；要充分展现思维过程，不要奉送现成答案；要体现学生的主体地位，不要“独角戏”、“满堂灌”；要充分发挥教师的主导作用，不要“放羊式”教学。 2、坚持“两抓两重”。（1）设置专题抓重点。对照20XX年考试大纲及安徽《考试说明》，分析近几年的高考题和20XX年安徽《考试说明》中的样题及题型示例，根据学情实际，设置专题训练，突出重点，强化薄弱环节。（2）精讲结构抓联系。二轮复习应避免繁杂图表的知识罗列，防止空洞分析知识结构着重通过例题分析抓住前串后联，对知识进行穿插综合。（3）分析例题重能力。要选择新颖性、典型性、知识规律含量高，能培养学生迁移能力的题目为例题，同时要兼顾各种题型。讲评要深刻透彻，做到五抓，即抓联系、抓变化、抓变式训练（一题多变、一题多解、多题归一）、抓思路分析、抓方法技巧的总结，努力做到举一反三、融会贯通。（4）跟踪补偿重落实。课堂和课后的跟踪练习要限时限量，以提高解题的速度和准确率，单元检测要全部及时批阅，同时做好考情分析，要舍得花时间，认真搞好试卷讲评，出现的问题要及时跟踪补偿，真正把二轮复习的“练、批、测、评、补”几个教学环节落到实处，抓出成效。￥四、教学策略 <一>制定科学的复习计划 1.时间上，要把复习时间划分成不同的阶段，并针对不同阶段的特点确定复习任务，做到胸有成竹，有条不紊。一般是从3月初始至4月底第二轮复习，5月初左右至5月底为第三轮复习时间，最后几天为回归考试说明、回扣课本和考前辅导时间； 2.内容上，复习时不能平均用力，必须向重点专题倾斜，如：①基本概念中的氧化还原、物质的量； ②基本理论中的化学平衡、电化学、电离平衡；③物质结构；④无机推断；⑤有机推断以及⑥化学实验等。 3.教学上，应结合学生不同层次的实际情况，讲解时要有所区别，既要培优又要补差，特别是要抓好边缘生的工作，使每个学生有明显的不同程度的进步。 4.计划上，要注意整体复习与阶段复习计划相配套，整体复习计划精确到月，阶段复习计划应精确到每周的复习任务和进度；当然根据已完成的复习情况还要适当调整计划，强化薄弱环节。 5.测练上，要确定模拟测试的时间、次数和分层辅导的安排等。二、三轮复习中的考试要根据学校总体计划合理安排，化学单元考试根据复习专题进行。 <二>研究考情，把握正确的复习方向 ·

高三化学第二轮复习化学与生活专题训练

高三化学化学与生活 1．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A．醋酸除水垢，纯碱去油污都发生了化学变化B．碳纤维、有机玻璃都属于有机高分子材料 C．可燃冰是新型清洁能源，其化学式为CH4·H2O D．煤的气化、液化和石油的分馏都为物理变化 2. 化学与生产、生活及环境密切相关,下列有关说法正确的是 A.工业上海水提镁涉及的一系列反应都是氧化还原反应 B.汽车尾气污染物中含有的氮氧化物,是汽油或柴油不完全燃烧造成的 C.江河入海口形成的三角洲与胶体聚沉有关 D.用于光缆通信的光导纤维和制作航天服的聚酯纤维都是新型无机非金属材料 5. 中国丝绸有五千年的历史和文化。古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。这种“碱剂”可能是 A: 食盐B: 火碱C:草木灰D: 胆矾 6. 化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 用报纸包装食物属于资源的充分利用，应以提倡。 B. 是矿泉水瓶、饮料瓶底的常见标志，表示可回收利用，只能一次性使用，不能长期使用。 C. 具有吸水性的植物纤维加工后可用作食品干燥剂。 D. 防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料。 7. 古“丝绸之路”我国商人运出的货物有:①丝绸、②茶叶、③白糖、④瓷器、⑤纸张、⑥植物油、⑦明矾、⑧金银铜器等.下列说法正确的是 A. ④、⑦、⑧都属于盐类 B. ①、③、⑤、⑥都属于高分子化合物 C. ①、②、⑤、⑥都属于蛋白质 D.①、②、③、⑤、⑥的主要成分都属于有机物 8. 化学与生活息息相关。下列各“剂”在应用过程中表现还原性的是 A. 臭氧柜里臭氧作餐具的“消毒剂” B. 热纯碱溶液常作厨房的“洗涤剂” C. 活性铁粉在食品袋中作“去氧剂” D. 小苏打常作制糕点的“起泡剂” 9. 化学与生活、生产密切相关。下列有关说法正确的是 A. 加碘盐要在菜准备出锅时添加的目的是防止食盐中的碘受热升华而流失 B. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果的目的是防止水果中的葡萄糖被氧化 C. 向燃煤中加入生石灰的目的是减少温室气体的排放 D.光线透过密林中树叶间的缝隙产生一道道光柱的现象是气溶胶产生的丁达尔效应 10. 化学与科技、生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A．使用含有氯化钙的融雪剂会加速对桥梁的腐蚀 B．二氧化氯（ClO2）具有还原性，故可用作自来水的杀菌消毒 C．碳酸氢钠（NaHC O3）是一种抗酸药，服用时喝些醋能提高药效 D．C919 大型客机使用的碳纤维材料属于有机高分子材料 11. 化学与生活、生产和社会发展密切相关。下列说法正确的是 A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼而用”里的石灰，指的是Ca(OH)2 B. 某品牌的八宝粥不含任何糖类物质，糖尿病人可以放心食用 C. 未成熟的苹果肉遇碘酒变蓝，成熟苹果的汁液不能与银氨溶液反应 D. 用氯化铁溶液洗涤银镜反应后的试管比用硫酸铁溶液效果好 12．化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是() A．氯气作水的杀菌消毒剂B．硅胶作袋装食品的干燥剂 C．二氧化硫作纸浆的漂白剂D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂 14．“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀 A．①④⑤B．②③④C．②③⑤D．①③④⑥

高三化学二轮专题复习学案(全套)

专题一物质的组成、性质和分类【考纲展示】 1.了解分子、原子、离子等概念的定义。了解原子团的定义。 2.理解物理变化和化学变化的区别和联系。 3.了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子。 4.了解物质的组成、结构和性质的关系。 5.理解混合物与纯净物、单质与化合物、金属与非金属的概念。 6.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 7.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 8.了解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系。（1）溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。（2）了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行相关计算。（3）了解胶体的性质（如丁达尔效应、聚沉及电泳等），并能利用胶体的性质解释一些与胶体有关的简单计算。（不要求识记胶体粒子的带电情况）。【知识回扣】知识网络

金属非金属（包括稀有气体）单质氧化物酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物不成盐氧化物根据酸根分为含氧酸、无氧酸根据电离出H +数目分为一元酸、二元酸、多元酸根据电离程度分为强酸、弱酸根据溶解性可分为可溶性碱、微溶性碱和难溶性碱根据电离程度可分为强碱、弱碱根据电离出OH — 数目可分为一元碱、二元碱等酸碱根据阳离子可分为钠盐、钾盐等根据酸根分为硫酸盐、硝酸盐等根据组成可分为正盐、酸式盐、复盐等根据成盐的酸碱性可分为强酸弱碱盐、弱酸强碱盐等盐化合物无机物有机物烷烃烯烃炔烃芳香烃醇、酚醛、酮羧酸、酯卤代烃烃烃的衍生物物质纯净物混合物要点扫描一、电解质和非电解质概念理解的易错点 1.电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。 2.有些电解质只能在水溶液里导电，如共价型电解质HCl 、H 2SO 4等，因为液态HCl 、H 2SO 4不导电；离子型电解质，如NaHCO 3、CaCO 3、BaCO 3等，因为这些物质不存在熔融态。 3.判断一种化合物是电解质还是非电解质，要看起导电作用的离子是否是由该物质自身电离出来的。如SO 2、NH 3的水溶液能导电，但导电离子分别是H +、HSO 3—、NH 4+、OH —，不是由SO 2、NH 3本身电离出来，所以SO 2、NH 3均为非电解质。 4.电解质的导电性与电解质是强电解质还是弱电解质无关。溶液导电性的强弱取决与溶液中自由移动离子浓度的大小。

2020届高三化学一轮复习元素及化合物专题训练

2020届高三化学一轮复习元素及其化合物专题训练一、选择题 1．(2019·北京，6)下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是() A.4.03米大口径碳化硅反射镜 B.2022年冬奥会聚氨酯速滑服 C.能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线 D.“玉兔二号” 钛合金筛网轮答案A 2．下列有关物质性质及应用的说法正确的是() A．过量的铜与浓硝酸反应可生成NO B．Fe在O 2 中的燃烧产物可用于制红色涂料 C．Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到 D．Fe2＋、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性，后者表现出漂白性答案A 3．下列有关SO2的说法不正确的是() A．属于酸性氧化物 B．属于“城市空气质量日报”的物质 C．水溶液能使紫色石蕊溶液变红 D．因为具有强氧化性，所以能漂白品红答案D 4．三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是() A．在转化过程中，氮元素均被还原 B．依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程 C．还原过程中生成0.1mol N 2 ，转移电子数为0.5N A D．三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、C x H y 、NO x 三种成分的净化答案D

( B．消除总反应为：4NO x ＋(5－2x)O 2 ＋2H 2 O=====4HNO 3 2 5．(2019·宝鸡市高考模拟)汽车尾气的治理是减轻空气污染的有效途径。科学家研究发现TiO 2 的混凝土或沥青可以适度消除汽车尾气中的氮氧化物，其原理如下。下列关于“消除”过程的叙述错误的是) A．部分光能转变为化学能光 C．使用纳米TiO 2 ，产生的光生电子和空穴更多，NO x 消除效率更高 D．1mol O－比1mol羟基(·OH)多9N A 个电子(N A 为阿伏加德罗常数) 答案D 6．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是() A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋ B．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是苹果汁中的Fe2＋变成Fe3＋ C．工业上可用铁质容器储存浓硝酸和浓硫酸，原因是铁在常温下与两种酸不反应 D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋答案B 7．按如图装置进行实验，下列推断正确的是() 选项 A B C D Ⅰ中试剂氯化铵硫酸亚铁涂有石蜡油的碎瓷片铁粉与水蒸气 Ⅱ中试剂及现象酚酞溶液不变红色品红溶液褪色酸性高锰酸钾溶液褪色肥皂水冒泡推断氯化铵稳定 FeSO4分解生成FeO和SO2 石蜡油发生了化学变化铁粉与水蒸气发生了反应答案C 8．(2019·安阳市高三二模)某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe(OH) 2 ，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是()

2020届高三化学二轮复习高考模拟题试题十五(全国卷II)

2020届高三化学二轮复习高考模拟题试题十五（全国卷II）本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间50分钟。可能用到的相对原子质量：H—1Li—7C—12N—14O—16Cl—35.5 K—39Mn—55Fe—56Zn—65 选择题一：选择题(本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 7、(2020年朝阳5月)下列家庭常用消毒剂的有效成分属于无机物的是 A B C D 家庭常用消毒剂有效对氯间二甲苯酚乙醇次氯酸钠过氧乙酸成分 2.过氧乙酸是一种绿色生态杀菌剂，结构简式为，可用乙酸与过氧化氢一定条件下反应制得。下列说法不正确．．．的是 A. 过氧化氢的电子式： B. 乙酸溶于水：CH3COOH===CH3COO—+H+ C. 过氧乙酸中含有极性共价键和非极性共价键 D. 制备过氧乙酸的化学反应方程式：CH3COOH+H2O2====CH3COOOH+H2O 一定条件答案B 9、下列说法正确的是 A．23g NO2与足量水反应，转移的电子数约为6.02×1023 B．标准状况下，22.4 L 15NH3含有的质子数约为6.02×1024 C．常温下，1L 0.1 mol·L 1 NH4NO3溶液中含有的NH4+数约为6.02×1022 D．密闭容器中，1 mol NO与0.5 mol O2充分反应后，容器中分子数约为6.02×1023 答案 B 10.(2020年朝阳5月)在抗击新冠肺炎的过程中，科研人员研究了法匹拉韦、利巴韦林、氯硝柳胺等药物的疗效，三种药物主要成分的结构简式如下。下列说法不．正确．．的是

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