氢气的还原性及用途教案

教学目的

1.知识目标:初步掌握氢气的还原性;从得、失氧的角度了解还原反应、还原剂的概念;根据氢气的性质了解氢气的主要用途。

2.能力培养:通过学生的实验的动手操作能力的培养,培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度;发展学生的观察思维、分析问题和解决问题的能力。

3.科学品质:培养学生严谨、认真、实事求是和科学态度。

教学重点、难点

1.重点:氢气还原氧化铜。

2.难点:氢气还原氧化铜的实质及实验操作过程。

实验准备

见课本实验 [实验3-8]

教学用品

铁架台、酒精灯、硬质试管、锌粒、稀h2so4、氧化铜、导管等。

教学过程

一、复习提问

1.写出氢气燃烧的现象及其表达式。

2.检验氢气纯度时,集满气体的试管移近火焰时应( )

3.给下列混和气体点火,一定不会发生爆炸的是( )

a.氢氧和氮气

b.氢气和空气

二、引入新课

(讲解)上节课我们讲解了氢气的可燃性,说明了氢气可以和空中的氧发生反应,那么它能否与化合物中的氧发生作用呢?

三、新课讲授

1.氢气的还原性

(实验)见课本[实验3-8]

(小结)见课本第55页氢气还原氧化铜的装置图。其操作注意事项为:先通氢气(经验纯的h2),后加热,通氢时导管要插入试管底部;停止加热时,先撤洒精灯,待冷确到室温理撤通氢导管。(教师分析以上原因)

(提问)氢气跟氧化铜反应属于哪种其本反应类型?

在反应中,氢气夺取了氧化铜中的氧,发生了氧化反应。说明氢气有还原能力,具有还原性,称之为还原剂。

氧化铜失去了氧,发生了还原反应,说明它具有氧化能力,具有氧化性,称之为氧化剂。

(小结)氢气:得氧→不还原性→发生了氧化反应→是还原剂;氧化铜:失氧→有氧化性→发生民还原反应→是氧化剂。

2.氢气的用途

(提问)前面讲过物质的用途由它的性质所决定,那么根据氢气的性质氢气有哪些用途呢? (阅读)指导阅读课本第57页,氢气的用途(图3-13).

(小结)物质的用途是由其性能决定的。

密度小--充灌探空气球;

可燃性--氢氧焰、高能燃料等;

还原性--冶练金属、制备硅等;

另处还可用于合成氨气、制备盐酸等。

四、巩固练习

1.课堂练习

(1)(实验室制备氢气并使氢气哏灼热的氧化铜反应有以一主要步骤,请按下确的操作顺序排列序号_________________)

a.检验氢气发生装置的气密性;

b.给试管中的氧化铜加热;

d.停止加热 ;

e.向装有氧化铜试管中通入氢气;

f.停止通入氢气;

g.检验氢气的纯度。

(2)在高温下,三氧化二铁与氢气反应生成音质铁和水蒸氯。此反应中氧化剂是____________,还原剂是____________

2.典例分析

例1 氢气的下列用途是利用氢气的物理性质的是( )

a.用来冶练金属

b.作新型燃料

(分析)物质的用科是由其性质决定。把性质与用科联系起来学习、记忆,就能减轻记忆负担,并加深对物质性质的理解。

氢气具有还原性,可用来冶练金属;氢气具有可燃性,燃时放出大量热,并无污染,故是最理想的新型燃料。在一定条件下,氢气可以跟氮气化合合成氨气,工业上用此方法合成氨,以上都是利用氢气的化学性质。只有氢气充灌控空气球是利用了氢氧密度最小、最轻这一物理性质。(答案:d )

例 2 上图是实验室制取氢气,并用氢气还原氧化铜的装置图,请你根据实验情况排出一个正确的顺序(用编号填答 )

1.正确的顺序是_______________________________

2.指出图中的错误_____________________________

(2)某同学设计的装置共有七处错误

①长颈漏斗下端管口未插入液面以下;②气体发生器中导气管太长;③氢气还原氧化铜的度管用单孔塞;④成氧化铜的试管里通氢气的导管未通在氧化铜上方处;⑤成有氧化铜的试管口未略向下倾斜;⑥酒精灯未使用外焰加热;⑦使用浓硫酸。)

(评析)本题考查实验室制氢氧和用氢气还原氧化铜的实验内容,实验步骤的设计应遵循迅速有效、安全可靠的原则。为此,制取氢气和还原氧化铜的准备工作应同时进行,认真观察和分析实验现象,还要明确实验原理。

指出装置的错误往往易和改正错误相混淆,如果题目中只要求指出错误没要求改正,回答时只指出错误之处即可。

五、归纳小结

1.了解氢气的用途,掌握氢气的还原性。

2.进一步证明:性质用途的辩证关系。

六、作业布置

1.课后习题:4、5。

2.课时作业设计:第二大题。

氢气的相关知识

氢 H2 1 、别名·英文名 Hydrogen. 2、用途 气体燃料，石油精炼，制造油脂、硬化油等人造奶油，甲醇、盐酸、氨等的合成，焊接和金属的切割，气象观测，玻璃的融化，冶金工业，冷却剂（液氢），半导体制造用平衡气，蚀刻气、标准气、零点气、校正气、热氧化、外延、扩散、多晶硅、钨化、离子注入、载流、烧结等。 3、制法 （1）水电解法。 （2）煤和焦碳的气化法。 C+H2O → H2+CO CO+H2O → CO2+H2 CO+3H2 → CH4+H2O CH4+H2O → CO+H2 （3）石油或天然气的分解法 CnHm+nH2O → nCO+（n+m/2）H2 CnHm+n/2O2 → nCO+m/2H2 CO+H2O → CO2+H2 （4）回收石油化工副产品气体中的氢。 （5）回收食盐电解副产品气体中的氢。 （6）回收炼钢工业副产品气体中的氢（炼焦炉气、高炉气和转炉气）。 4、理化性质 分子量： 2.016 熔点（101.325kPa）： -259.2℃ 沸点（101.325kPa）： -252.8℃ 液体密度（-252.766℃，101.325kPa）： 70.973kg/m3 气体密度（0℃，101.325kPa）： 0.0899kg/m3 相对密度（25℃，101.325kPa，空气=1）： 70.973kg/m3

比容（21.1℃，101.325kPa）： 11.9674m3/kg 1.0m3液氢气化后可得到处788 m3的气氢 压缩系数： 临界温度： -239.9 ℃ 临界压力： 1297kPa 临界密度： 31.0kg/m3 熔化热（13.8K）： 58.16kJ/kg 汽化热（18K）： 457.80 kJ/kg 比热容：（101.33kPa，273.15K）： Cp=14190J/（kg·K） Cv=10080J/（kg·K）比热比：（26.8℃，101.325kPa）： Cp/Cv=1.405 蒸气压（16K）： 21kPa （24K）： 260kPa （32K）： 1100kPa 粘度（101.325kPa，25℃）： 0.00886mPa·s 表面张力（液一气介面，-258℃）： 2.80mN/m 导热系数（100kPa，270K）： 0.16705W/（m·K）折射率（20.33K，100kPa，液体，4047?）： n=1.11262 （20℃，101.325kPa，气体）： n=1.0001297 在空气中可燃范围（20℃，101.325kPa）： 4.0～74.5% 在空气中最低燃点（101.325kPa）： 570℃ 在空气中当量燃烧时火焰温度： 1430℃ 在空气中当量燃烧时最大火焰速度： 2.65m/s 在氧气中可燃范围（20℃，101.325kPa）： 4%～94% 在氧气中最低自燃点（101.325kPa）： 560℃

体育课身体素质练习教案

体育课素质练习教案 班级七年级项目素质周次一 教材1、恢复性身体素质练习2、体育游戏 目标1、使学生能掌握往素质训练的方法 2、发展学生的耐力、速度和力量 3、培养学生自信、勇敢、坚强意志的精神品质。 重点动作规范到位，呼吸和动作相互协调 难点有节奏的进行练习 结构课的内容运动量 组织教法要求t n 开始部分1、体育委员集合整队，报告人数 2、师生相互问好 3、宣布课的内容 4、检查服装，安排见习生 1′ 组织：* * * * * * * * * * * * * * * * 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 学生 教师 要求：集合整队“快、静、齐” 准备部分1、热身跑 2、徒手操： a、扩胸运动 b、体转运动 c、腹背运动 d、弓步压腿 e、侧压腿 f、膝关节运动 g、手腕脚踝运动 3、辅助性练习： a、单腿跳接抱膝跳 b、柔韧练习 c、高抬腿练习 5~ 6′ 1 分 2 分 5圈 4×8 拍 30″ ×2 组 30次 ×2 组 组织：一路纵队 要求：间隔一米五，前后对齐 组织：四列横队，成体操队形散开 教法：教师领做，学生模仿 要求：1、动作正确，大方舒展 2、动作有力度，有节奏 3、练习认真，动作协调 组织：同上 要求：胳膊前后摆动，大臂和小臂固 定夹角90°左右 要求：用手掌触地，腿不弯曲 要求：练习时，重心高，大腿抬置水 平，大小腿折叠，身体直立

基本部 分 1、折返跑 2、行进间高抬腿 3、前踢跑 4、跨大步（后蹬跑） 二、体育游戏：贴烧饼 * * * * * * * * * * * * 2组 2组 3组 3组 组织： 间距15米 要求：1、以最大步幅，最少次数跨过 规定距离 2、做时，后蹬腿稍作停留 3、要协调摆臂 要求：1双手固定在腰部，手端平，要 用腿去碰手 2抬起的腿要大小腿折叠 3行进间有节奏感，身体保持直立 要求：1抬腿时大小腿折叠，下落时小 腿往前伸（或甩） 2身体稍后仰，重心高 3双臂协调摆动 要求：1快速完成规定距离 2折返要摸线 3折返要迅速完成 组织：男女生分成两队围成圈 教法：教师讲解游戏规则及方法 要求：注意安全，贴人时只能贴前面 不得拉拽被贴人 结束部分1、放松活动 2、教师点评，总结本课的好处和 不足之处 3收拾器材 4宣布下课 2 分 2×8 拍 组织：成四列横队 要求： 1、充分放松 2、注意听讲 3、体育委员及时收器材 课后反馈场地 器材 秒表一块 哨子一个

氢气的物理及化学性质

二、氢气 1.氢气的物理性质：无色、无味、难溶于水的气体，是密度最小的气体。 2.氢气的化学性质 （1）可燃性： ①爆炸极限4%～74.2%。②验纯方法。 （2）还原性这个知识点中需注意氢气还原氧化铜实验中有关事项。 ①装置要求： A．盛CuO试管口要略向下倾斜。 B．通氢气的导气管位于试管上方，其末端位于CuO的上方，以利氢气与CuO充分接触。 C．试管口不能用胶塞，有利于排出空气，避免气压增大、发生爆炸。 ②操作步骤应注意的事项： A．氢气：早出晚归。其含义是实验前先通入H2以赶跑空气，以防爆炸，结束后继续通H2至试管完全冷却，以防灼热的铜重新被氧化成氧化铜。即最先到，最后走，难道不是早出晚归吗？ B．酒精灯：迟到早退。 3.氢气的实验室制法： （1）原料：活泼金属（Zn、Fe、Mg等）与某些酸溶液（如稀硫酸、盐酸等）。 （2）原理：金属与酸发生置换反应。 （3）装置：固体液不加热装置。专用装置：启普发生器。 （4）收集：向下排空气法或排水集气法。 （5）注意事项：通常用粗锌片与稀硫酸。不能用浓硫酸和浓盐酸，也不用镁，其理由你应该知道。 例 3.氢气的用途，是由氢气具有的某项性质决定的。请将下列两者配对的序号填入空格： （1）与 ;(2) 与;(3) 与；（4）与。 3．氢气的用途： （1）氢氧焰焊接和切割金属，熔化石英 （2）充灌探空气球 （3）冶炼钨、钼、硅 （4）发射火箭的高能燃料，具有广阔前景的氢能源 4．氢气的性质： A．氢气的密度很小 B．氢气具有还原性 C．液氢燃烧发出热量大，无污染且来源广泛 D．氢气在纯氧中燃烧产生高温火焰 审题与思路：在相同条件下，氢气的密度是气体中最小的，所以可用来充气球；氢气具有还原性，可以夺取金属氧化物中的氧元素，可以用来冶炼金属；氢气在纯氧中燃烧火焰可高达3000℃，所以可用于焊接或切割金属，熔化石英制取石英制品；液氢燃烧发出热量大，是优良的高能燃料，可用于火箭发射。 解答：（1）D（2）A（3）B（4）C

新苏教版氧化还原反应优秀教案

氧化还原反应教案 临海六中黄春凌 一教学目标 知识与技能 1、了解氧化还原反应、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三者之间的关系，从本质上认识氧化还原反应。 2、了解氧化反应、还原反应、氧化还原反应、被氧化、被还原、氧化剂、还原剂等概念 3、使学生理解、掌握用化合价升降的观点和电子转移的观点分析氧化还原反应。 过程与方法 1、根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移 2、举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应 情感态度与价值观 1、通过对氧化还原反应的学习与研究，感知事物的现象与本质的关系，对立统一的观点。 2、发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦 3、通过网上查询，调动参与化学科技活动的热情，培养将化学知识应用于生产、生活实践的意识，并能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。 二重点难点： 知识重难点：氧化还原反应的本质 过程方法重难点：实验观察、比较分析 三教学方法：复习旧知—实验探究—探索新知—归纳总结—练习反馈 四分组实验准备：白色滤纸玻璃皿滴管淀粉溶液氯水饱和NaI溶液饱和NaBr溶液五教学思路 根据本节教材的安排特点，引导学生在原有知识基础上提出问题，深入讨论氧化还原反应的概念。通过对氯、溴、碘元素间置换反应的深入分析进一步探讨氧化还原反应的微观本质、宏观判断特征，能根据特征判别氧化剂和还原剂。在讨论的基础上对原有知识进行深化和拓宽，重新建构学生完整的知识网络。 六教学过程

原子得到溴离子给出的而带负电，

七、板书设计 氧化还原反应 一、化学反应的类型 1．基本反应类型 2．氧化反应和还原反应 二、氧化还原反应 1．氧化还原反应的特征：元素化合价在反应前后有变化。 2．氧化还原反应的实质：电子的转移（得失或偏移）。 3．氧化还原反应的表示方法；双线桥法和单线桥法 失2Xe- 2NaBr + Cl2 == 2NaCl+Br2 得2Xe- 还原剂氧化剂 失电子物质得电子物质 失e 得e 4．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 八反馈练习 1．下列反应中属于氧化还原反应的是（） A．CaCO高温CaO+CO2↑ B．Na2O+H2O=2NaOH C．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ D．4HNO3(浓)△4NO2↑+O2↑+2H2O 2.下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（） A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应 3．下列叙述中正确的是（） A．反应中化合价降低的物质是还原剂 B．有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应 C．反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应 D．氧化剂在反应中被氧化，还原剂在反应中被还原 4．下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是（） A．NaCl→AgCl B．H2O→O2 C．KClO3→KCl D．MnO2→MnCl2 5．某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（） A．一定被氧化B．一定被还原 C．可能被氧化，也可能被还原D．以上都不是 6.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4==2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的是（） A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是氧化剂 C．H2C2O4在反应中被氧化D．1mol KClO3参加反应有2mol电子转移 7．写出符合下列条件的化学方程式，并用双线桥标出电子转移，指明氧化剂还原剂。（选做）

体能教学设计

一教学设计 本节课以《体育课程标准》为依据，深化教学改革，全面推进素质教育，梳理“健康第一”的指导思想，立足于使每个学生学有所得，学有所获。本节课以发展学生心肺耐力，提高学生体能，培养学生坚强的意志。磨砺学生坚强的毅力为目的。教材设计以学生为主体，通过转变学习方式，努力营造一种愉快、科学、合作的学习氛围，使课堂教学在形成课堂常规的情况下，养成学生和老师的配合习惯，并从多变而有趣的教学中感受到奔跑的乐趣，培养学生深层次的纪律干和体育兴趣。关注学生的个体差异，注重体育基础理论的及时传递。培养学生自信心和实践能力，使学生带着浓厚的兴趣和愉悦的心情，积极主动地完成教学目标。 二教材分析 耐力是师生一直不愿提及的话题，感到枯燥和“折磨”，老师感到教法匮乏，学生懈怠无法监控，师生、生生难以互动等，而耐力跑是提高学生体能水平的有效手段。本节课用变速的、团队竞赛跑的方式，用恰当的阶段性速度要求和合理的分组，使学生通过快跑达到一定的运动强度，通过慢跑的呼吸调节得到适当恢复。通过在预设的路线上反复完成一定强度的不同速度的跑的练习，最终达到改善和提高人体心肺机能，促进身体均衡发张的目的。 三学情分析 青少年的耐力素质普遍降低，耐力练习因其枯燥、“痛苦”而受到学生的普遍抵制。而耐力一直是我们对学生素质考核的重要一项。 四教学目标 1运动参与：学会把握个人跑动速度，掌握耐久跑呼吸的方法。 2知识与技能：发展学生心肺能力，提高上肢和下肢耐力。 3心理和社会适应：培养学生吃苦耐劳、顽强拼搏和团结合作的精神。 五组织方法 在组织上，改变过去那种单一跑圈的教学组织形式，解决了场地小圈数多的枯燥，避免了场地大难管理的苦恼，增加了联系的乐趣，根据跑的能力自由结伴，照顾了个体差异，确保每个学生都受益。采用小团队的形式，伙伴之间可以加油鼓励，培养了集体意识。在内容设计和组织方法上尊重科学，达到有目的、有效果、有必要。队形的设计和跑的路线的变化既激发学生的学习兴趣又可以养成学生关注老师、关注同伴，融入练习的习惯。 六教学过程 根据动作技能的形成规律和学生身心发展的特点形成以下三个环节：

氢气的性质与与制备复习过程

氢气的性质与制备 1、下面实验室制取氢气并验证氢气性质 的实验装置，回答下列问题： （1）实验室制取氢气的化学反应方程式 为 ，反应类型是 （2）B装置的作用是 ，不能取消B装置的原因是 （3）C装置盛放氧化铜的玻璃管中的现 象是． （4）C装置的一个显著优点是． （5）实验开始时，应先通入氢气一会儿，然后再加热，这样操作的目的是．实验结束时的正确操作是．（6）该装置可验证氢气的性和性． 2、学完氢气的制法和性质后，同学们想验证氢气的还原性。化学老师为大家准备的药品有：碱式碳酸铜、锌粒、稀硫酸，同时提供了如图所示的仪器： 根据老师提供的仪器与药品，某组同学设计了如下实验方案，请你帮助他们完成此方案。 (1)在实验方案的空白中填写实验现象________________________。 (2)写出反应Ⅱ的化学方程式：__________________________________。 (3)进行反应Ⅲ的实验，开始时应先___________，过一会儿再_______________。 (4)完成反应Ⅱ与反应Ⅲ的实验应选用的仪器有(填仪器序号，要求仪器不能重复使用)____________。3、目前，有人提出一种最经济最理想的获得氢能源的循环体系， 如右图所示： (1)这是一种最理想的氢能源能源循环体系，类似于绿色植物的 光合作用 (2)太阳能和水是用之不竭的而且价格低廉，急需科学家研究的 是

（3）实验室里下图中的几种仪器装置都可以制得氢气，其中： ①使发生或停止发生氢气操作均比较方便的装置是（写编号），能够充灌升空的小氢气球的装置是 ②在D装置中a中的液体应是；b中的液体应是，其作用是 。 ③使D装置发生氢气的操作顺序是 。 4、某化学兴趣小组的同学准备用氢气燃烧法测定空气中氧气的体积分 数。设计的实验装置如下图： ⑴写出仪器名称：A ，D 。 ⑵甲中反应的化学方程式为。 ⑶实验时先检验氢气纯度，然后关闭开关C，打开开关B，点燃氢气并 迅速插入乙装置中，直至火焰刚好熄灭时关闭B，冷却至室温后，下一步操作是，在乙中观察到的实验现象是，即达到实验目的。 ⑷若将上图中的甲装置撤去，用CO气体代替氢气进行上述实验，实验能否达到同样目的? (填“能”或“不能”)。若能，说明理由；若不能，应如何改进? 。 5、兴趣同学为制备纯净干燥的氢气，准备了下图所示的A. B. C三种装置。其中A装置最大的特点是可以随时使反应发生或停止。 （1）装置A中发生反应的化学方程式为；（2）关闭弹簧夹时，A内的反应随即停止是因为； （3）装置B的作用是；装置C的作用是；

校级公开课氧化还原反应说课稿(第一课时)

公开课说课稿 ——《氧化还原反应（第一课时）》 各位老师大家好 我本次的说课内容是氧化还原反应第一课时。我将从教材分析，学情分析，教学目标，重点难点，教法学法，教学过程以及教学反思七个方面进行说课。 1．教材分析——教材的地位和作用 “氧化还原反应”是人教版高中化学必修1第二章第三节的内容。对于整个氧化还原反应体系，本节课的教学处于承上启下阶段，既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。氧化还原反应的知识是高中化学的重要理论知识，不仅是本章的教学重点，也是整个高中化学的教学重点。 2.学情分析 从知识层面看，学生已经有了一定的积累，主要包括四种基本反应类型；能够正确标出化学式中任意元素的化合价；能够正确表示出原子及离子核外电子排布；并且掌握了分类的思想。 从能力上看，完全具备自主预习、积极思考和在相互讨论中自己发现问题、分析问题、解决问题的能力。 从心理分析，既然运用已有知识做铺垫，那么在一定程度上可以减少学生对新知识的畏惧，轻松地在教师引导下来层层递进的推进的学习新知识。 3．教学目标 根据《课程标准》的要求、教材的编排意图及高一学生的特点我拟定如下教学目标：知识与技能目标: （1）初步掌握根据化合价的变化的观点分析氧化还原反应的方法； （2）学会用化合价的变化这个判断依据来判断氧化还原反应； （3）掌握用电子转移的观点分析氧化还原反应。 过程与方法目标：体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推进，逐步深入的发展过程，通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。 情感态度价值观目标：通过氧化和还原这一对典型矛盾，认识它们既对立又相互依存的关系，深刻体会对立统一规律在自然现象中的体现，树立用正确的观点和方法学习化学

身体体能训练教案设计

身体体能训练教案 课目：体能训练 目的：通过训练，增强受训者的速度、力量、耐力、灵敏等素质，为以后的军事训练下坚实的基础。 内容： 一、体能训练常识 二、练习部分 三、练习分类 四、常见训练伤的自我处理 方法：理论讲解、动作练习、考核验收 时间：X小时 地点：体能训练场 要求： 1、认真听讲，好好体会动作要领 2、严格遵守训练场纪律 作业进程 作业准备……………………………………………………………X分钟 1、清点人数，整理着装 2、宣布作业 3、器材保障 作业实施……………………………………………………………X分钟 第一个内容：体能训练常识

现代高技术局部战争的范例己经证明，军人的体能素质是构成单兵战斗力的重要组成部分，体能就是战斗力。下面我就向大家介绍一下体能训练常识。体能训练常识的内容很多，这里主要介绍准备活动与整理活动。 (一) 准备活动 准备活动又称“热身运动”，是预防训练伤病的最重要、最有效的措施之一。它分为全身性准备活动和局部性准备活动。 全身性准备活动，一般以动力性全身整体活动为主，主要内容包括：跑步(慢跑、高抬腿跑、变速跑等)、跳跃(原地跳、跨步跑、蛙跳等)、体育游戏、练习性球类活动。 请看示范：慢跑、高抬腿跑、原地跳、跨步跑、蛙跳。 局部性准备活动，是预防肌肉、韧带、关节损伤的关键环节之一，一般以静力性牵拉和动力性练习为主。主要内容包括：转动关节(如转腰、膝、揉踝等)、动力性牵拉(如踢腿、压腿等)、静力性牵拉(如持续后扳腿)等。 请看示范：转腰、膝、揉踝、踢腿、压腿、持续后扳腿。 (二) 整理活动 整理活动又称“放松运动”，是指剧烈训练后进行的系统调整活动。这是 取得良好训练效果、预防训练疾病最重要、最有效的措施之一。 整理活动以慢跑、调理呼吸、按摩放松肌肉为主。按摩手法包括：抖动、揉捏、拍打、轻踩、牵拉等。按摩方向应与血液、淋巴液流动方向一致。 请看示范: 抖动、揉捏、拍打、轻踩、牵拉。 第二个内容：练习的基本方法 这里我主要介绍几种大家常见的训练方法。 一、上肢练习 1、俯卧撑

氢气的还原性及用途教案

氢气的还原性及用途教案 教学目的 1.知识目标:初步掌握氢气的还原性;从得、失氧的角度了解还原反应、还原剂的概念;根据氢气的性质了解氢气的主要用途。 2.能力培养:通过学生的实验的动手操作能力的培养,培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度;发展学生的观察思维、分析问题和解决问题的能力。 3.科学品质:培养学生严谨、认真、实事求是和科学态度。 教学重点、难点 1.重点:氢气还原氧化铜。 2.难点:氢气还原氧化铜的实质及实验操作过程。 实验准备 见课本实验 [实验3-8] 教学用品 铁架台、酒精灯、硬质试管、锌粒、稀H2SO4、氧化铜、导管等。 教学过程 一、复习提问 1.写出氢气燃烧的现象及其表达式。

2.检验氢气纯度时,集满气体的试管移近火焰时应( ) A.管口向下 B.管口向上 C.管口抽前 D.管口不能对人 3.给下列混和气体点火,一定不会发生爆炸的是( ) A.氢氧和氮气 B.氢气和空气 C.氢气和氧气 D.氢气和氖气 二、引入新课 (讲解)上节课我们讲解了氢气的可燃性,说明了氢气可以和空中的氧发生反应,那么它能否与化合物中的氧发生作用呢? 三、新课讲授 1.氢气的还原性 (实验)见课本[实验3-8] (观察)黑色氧化铜还渐变成为光亮的红色的铜,同时管口有水珠生成。(H2 CuO Cu H2O) (小结)见课本第55页氢气还原氧化铜的装置图。其操作注意事项为:先通氢气(经验纯的H2),后加热,通氢时导 管要插入试管底部;停止加热时,先撤洒精灯,待冷确到室温理撤通氢导管。(教师分析以上原因) (提问)氢气跟氧化铜反应属于哪种其本反应类型? (分析)要从得氧、失氧的角度进行分析。H2 CuO→Cu H2O,在该反应中,氢气夺取氧化铜中的氧,发生了氧化反应。

氧化还原反应教案精选案例大全

氧化还原反应教案精选案例大全 氧化还原反应教案一 教学准备 教学目标 知识与技能 1、通过分析多个化学反应，是学生认识到有的化学反应中存在着元素化合价的变化，建立氧化还原反应的概念; 2、通过实验事实和思考，知道氧化还原反应的实质是电子的转移; 3、初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法; 过程与方法 1.通过提出问题、讨论交流、分组合作，揭示氧化还原反应的实质和特征，培养学生从微观角度准确理解概念的能力。 2通过设计问题情境，由表及里培养学生思维的深刻性，由此及彼培养思维的逻辑性。 情感、态度和价值观 了解氧化还原反应在工农业生产、日常生活中的应用，认识并理解化学对提高人类生活质量、促进社会发展的重要作用。 教学重难点 教学重点：用化合价升降的观点理解氧化还原反应。 教学难点：理解氧化还原反应的实质是电子转移。 教学过程

1、基本反应类型 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 一、化学反应的类型 A+B=ABAB=A+B A+BC=AC+B AB+CD=AD+CB 2、氧化反应和还原反应 按下列要求各举一个符合条件的化学反应，并写出化学方程式 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2的反应属于 哪种基本反应类型? 氢气还原氧化铜是氧化反应还是还原反应? 初中时所学的氧化还原反应 讨论结果 同一个化学反应用不同的分类方法去分析，结果也不相同。四种基本反映类型并不能包括所有的反应。 初中所学的氧化还原反应比较片面，不能真实地反映氧化还原反应的本质。 对于这一反应，谁得到氧，谁失去氧，得到氧与失去氧的数目关系怎样。 哪种元素化合价升高?哪种元素化合价降低?升高的化合价降低的化合价关系怎样?

氧化还原反应教案

第三节氧化还原反应 第一课时 教学目标： 1、在复习四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应的基础上，使学生了解化学反应有多种不同的分类方法。各种分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范围。 2、掌握从化合价角度对化学反应进行分类的方法，培养学生归类概括、能力。 德育目标： 通过判断一个反应是否是氧化还原反应，培养学生逻辑思维能力。 教学方法 设疑、启发、讨论、讲解。 教学过程 [思考与交流]1、列举几个氧化还原反应的实例，讨论并交流化学反应的分类标准。 2、氧化反应与还原反应是分别独立进行的吗？ ［板书］第三节氧化还原反应 ［引入］初中所学许多化学反应，从不同角度可将其进行分类，其中有重要的四种基本反应类型，请用四种基本反应类型写出生成CO２的四个化学方程式。 [板书] 一、化学反应类型 1．基本反应类型 [投影] 反应类型举例表示式 A+B====AB 化合反应C+O 2CO2 AB====A+B 分解反应 CaCO3CaO+CO2↑ 置换反应C+CuO Cu+CO↑A+BC====AC+B 复分解反应AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3AB+CD====AD+CB ［讨论］以上反应类型的分类依据是什么? ［小结］依据反应物和生成物的类别及种类来区分。 ［思考］Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2、CH4＋2O2CO2＋2H2O两反应属何种基本反应类型? ［小结］不属于基本反应类型中的任何一种，说明此种分类方法不能囊括所有化学反应，不能反应所有化学反应的本质。 ［过渡］那么Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2反应属于什么类型呢?(从得失氧角度分析) ［板书］2.氧化还原反应 ［投影讨论］完成下列表格

氢气的还原性及用途教案

教学目的 1.知识目标:初步掌握氢气的还原性;从得、失氧的角度了解还原反应、还原剂的概念;根据氢气的性质了解氢气的主要用途。 2.能力培养:通过学生的实验的动手操作能力的培养,培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度;发展学生的观察思维、分析问题和解决问题的能力。 3.科学品质:培养学生严谨、认真、实事求是和科学态度。 教学重点、难点 1.重点:氢气还原氧化铜。 2.难点:氢气还原氧化铜的实质及实验操作过程。 实验准备 见课本实验 [实验3-8] 教学用品 铁架台、酒精灯、硬质试管、锌粒、稀h2so4、氧化铜、导管等。 教学过程 一、复习提问 1.写出氢气燃烧的现象及其表达式。 2.检验氢气纯度时,集满气体的试管移近火焰时应( ) 3.给下列混和气体点火,一定不会发生爆炸的是( ) a.氢氧和氮气 b.氢气和空气 二、引入新课 (讲解)上节课我们讲解了氢气的可燃性,说明了氢气可以和空中的氧发生反应,那么它能否与化合物中的氧发生作用呢? 三、新课讲授 1.氢气的还原性 (实验)见课本[实验3-8] (小结)见课本第55页氢气还原氧化铜的装置图。其操作注意事项为:先通氢气(经验纯的h2),后加热,通氢时导管要插入试管底部;停止加热时,先撤洒精灯,待冷确到室温理撤通氢导管。(教师分析以上原因) (提问)氢气跟氧化铜反应属于哪种其本反应类型? 在反应中,氢气夺取了氧化铜中的氧,发生了氧化反应。说明氢气有还原能力,具有还原性,称之为还原剂。 氧化铜失去了氧,发生了还原反应,说明它具有氧化能力,具有氧化性,称之为氧化剂。 (小结)氢气:得氧→不还原性→发生了氧化反应→是还原剂;氧化铜:失氧→有氧化性→发生民还原反应→是氧化剂。 2.氢气的用途 (提问)前面讲过物质的用途由它的性质所决定,那么根据氢气的性质氢气有哪些用途呢? (阅读)指导阅读课本第57页,氢气的用途(图3-13). (小结)物质的用途是由其性能决定的。 密度小--充灌探空气球; 可燃性--氢氧焰、高能燃料等;

氧化还原反应 优秀教案一

必修一第二章第三节氧化还原反应 课前预习学案（1） 一、预习目标 1、使学生学会用化合价升降地观点及电子转移地观点来理解氧化还原反应. 2、使学生了解氧化剂、还原剂，氧化产物与还原产物，理清5对概念地关系(氧化剂和和还原剂、氧化产物和还原产物、氧化反应和还原反应、被氧化和被还原、氧化性和还原性)及它们与化合价、电子得失地对应关系. 3．了解常见地氧化剂、还原剂 二、预习内容 1、氧化还原反应 （1）从得氧和失氧地角度认识氧化还原反应 初中化学中把得氧地反应称为氧化反应，失氧地反应称为________反应.例如，木炭还原氧化铜：2CuO+C高温2Cu+CO2↑.在这个反应中氧化铜失去氧变成单质铜，发生了还原反 应.碳得到了氧变成了二氧化碳，发生了氧化反应. 在化学反应中，得氧和失氧是同时发生地，也就是说，氧化反应和还原反应是同时发生地，这样地反应称为氧化还原反应. （2）从化合价地变化认识氧化还原反应 分析下面几个反应中化合价地变化情况： 反应得氧和失氧化合价变化氧化还原反应 2CuO+C高温2Cu+CO2↑C得氧 CuO失氧碳元素化合价升高 铜元素化合价降低 C发生氧化反应 CuO发生还原反应 H2O+C高温 H2 +CO ____得氧 ____失氧____元素化合价升高 ____元素化合价降低 ____发生氧化反应 ____发生还原反应 CuO +H2△Cu +H2O____得氧 ____失氧____元素化合价升高 ____元素化合价降低 ____发生氧化反应 ____发生还原反应 从上面地反应可以看出，凡有元素化合价升降地化学反应就是氧化还原反应，凡没有元素化合价升降地化学反应，就是非氧化还原反应.在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高地反应称为__________，反应物所含元素化合价降低地反应称为__________. (3)在氧化还原反应中，氧化剂电子，化合价，被，发生反应，得到产物，具有性；还原剂电子，化合价，被，发生反应，得到产物，具有性，实质. 2、常见地氧化剂、还原剂 常见地氧化剂： 常见地还原剂： 三、提出疑惑 疑惑点疑惑内容

体能训练教案 (1)

体能训练教案 课目：体能训练 目的：通过训练，增强受训者的速度、力量、耐力、灵敏等素质，为以后的军事训练下坚实的基础。 内容： 一、体能训练常识 二、练习部分 三、练习分类 四、常见训练伤的自我处理 方法：理论讲解、动作练习、考核验收 时间：X小时 地点：体能训练场 要求： 1、认真听讲，好好体会动作要领 2、严格遵守训练场纪律 作业进程 作业准备……………………………………………………………X分钟 1、清点人数，整理着装 2、宣布作业 3、器材保障 作业实施……………………………………………………………X分钟 第一个内容：体能训练常识

现代高技术局部战争的范例己经证明，军人的体能素质是构成单兵战斗力的重要组成部分，体能就是战斗力。下面我就向大家介绍一下体能训练常识。体能训练常识的内容很多，这里主要介绍准备活动与整理活动。 (一) 准备活动 准备活动又称“热身运动”，是预防训练伤病的最重要、最有效的措施之一。它分为全身性准备活动和局部性准备活动。 全身性准备活动，一般以动力性全身整体活动为主，主要内容包括：跑步(慢跑、高抬腿跑、变速跑等)、跳跃(原地跳、跨步跑、蛙跳等)、体育游戏、练习性球类活动。 请看示范：慢跑、高抬腿跑、原地跳、跨步跑、蛙跳。 局部性准备活动，是预防肌肉、韧带、关节损伤的关键环节之一，一般以静力性牵拉和动力性练习为主。主要内容包括：转动关节(如转腰、膝、揉踝等)、动力性牵拉(如踢腿、压腿等)、静力性牵拉(如持续后扳腿)等。 请看示范：转腰、膝、揉踝、踢腿、压腿、持续后扳腿。 (二) 整理活动 整理活动又称“放松运动”，是指剧烈训练后进行的系统调整活动。这是 取得良好训练效果、预防训练疾病最重要、最有效的措施之一。 整理活动以慢跑、调理呼吸、按摩放松肌肉为主。按摩手法包括：抖动、揉捏、拍打、轻踩、牵拉等。按摩方向应与血液、淋巴液流动方向一致。 请看示范: 抖动、揉捏、拍打、轻踩、牵拉。 第二个内容：练习的基本方法 这里我主要介绍几种大家常见的训练方法。 一、上肢练习

氢气、碳及一氧化碳的还原性(整理)

H 2还原CuO CO 还原CuO C 还原CuO 化学方程 式 H 2+CuO Cu + H 2O CO+CuO Cu +CO 2 C +2 CuO 2Cu +CO 2↑ 装置图 装置特点 ①试管口略向___倾斜；②通H 2 的导管伸至试管底部于CuO 上方 因CO 有____,增加对尾气处理装置，防止CO 污染空气 ①试管口略向下倾斜；②反应需高温； 操作步骤 反应前需检验气体纯度。还原过程分四步：一通，二点，三撤，四停 ①检查气密性；②装药品固定 试管；③点燃；④移导管，熄 灭酒精灯。 实验现象 ①黑色CuO 变成___色；②试管口有___生成 ①黑色CuO 变成___色；②生成的气体使澄清石灰水变浑浊 ①黑色固体逐渐减少；②有光 亮红色固体生成；③生成的气 体使澄清石灰水变浑浊 注意：在做氢气还原氧化铜实验中，出现下列三种异常现象：①事先已检验证明，通 入盛CuO 试管中的H 2是纯净的，在加热时试管中出现了爆呜声，②在试管中有亮红色物 质出现时，试管底部出现破裂现象，③试管中CuO 变红后又渐渐变成黑色。试从操作和 装置等方面分析出现上述现象原因？ ① ② ③ 例题 1、将符合如图装置设计意图的序号填入括号中．设计意图：①说明CO 具有还原性．②既说明CO 具有可燃性，又充分地利用了能源．③说明 CO 氧化后的产物是CO 2．④有效地防止了有剧毒的CO 对空气的污染．其 中符合的是（ ） A ．只有① B ．①②③ C ．③和④ D ．以上都符合 2、实验室用氢气还原氧化铜的实验步骤如下：①向试管里通氢气 ②检 验氢气纯度 ③给盛有氧化铜的试管加热 ④停止加热 ⑤继续通氢气直 到试管冷却．其正确的操作顺序是（ ） A ．①②③④⑤ B ．②①③④⑤ C ．②①③⑤④ D ．②③①④⑤ 3、木炭、一氧化碳在一定条件下都能与CuO 发生反应，下列叙述正确的是（ ） A ．反应中C 、CO 都得到氧，发生氧化反应 B ．反应前后， C 、Cu 、O 三种元素的化合价都发生了变化 C ．反应都必须在高温的条件下才能进行 D ．反应导出的气体都有毒，需进行处理，以防止空气污染 4．除掉空气中的氧气可采用的方法是（ ） A ．使空气通过灼热的焦炭 B ．使空气通过灼热的氧化铜 C ．使空气通过灼热的铜网 D ．将空气点燃 △ △ △

氧化还原反应公开课教案

年级 教学目标公开课教案 高一课题氧化还原反应授课老师 1、知识与技能 : （1）初步掌握根据化合价的变化的观点分析氧化还原反应的方法； （2）学会用化合价的变化这个判断依据来判断氧化还原反应； （3）掌握用电子转移的观点分析氧化还原反应。 2、过程与方法： 体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推进，逐步深入的发展过程，通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。3、情感态度价值观： 通过氧化和还原这一对典型矛盾，认识它们既对立又相互依存的关系，深刻体会对立统一规律在自然现象中的体现，树立用正确的观点和方法学习化学知识。 教学重点：认识和掌握氧化还原反应概念发展的过程，并学会用元素化合价方 法判断氧化还原反应。 重难点 难点：氧化还原反应的本质 教学 讲授法 方法 教学 用具

教学过程【复习导入】 【思考 1】 用四种基本反应类型分类属于哪一种反应？ ( 不属于任何基本反应类型 ) 我们在初中学过哪些基本反应类型？ 反应类型表达式举例 点燃 化合反应A2H2+O2 2H2O B=GaO+HO=Ga(OH) 22 B MnO 2 分解反应AB=A+B2KClO2KCl+3O 32 GaCO=GaO+CO 32 置换反应A+BC=AC+B Zn+HSO=ZnSO+H 2442 Fe+CuSO= FeSO + Cu 44 复分解反应AB+CD=AD+CB NaOH+HCl=NaCl+H2O BaCl +CuSO= BaSO ↓ +CuCl 2 244 [ 讲解 ] 由此可以看出，四种基本反应类型的分类方法只是从形式上分类，不能包括所有的化学反应，也不能反映化学反应的本质。 【思考 2】我们在初中还学过哪些化学类型，其分类标准是什么？你能举出一些例子吗？ （还原反应：氢气还原氧化铜、木炭还原氧化铜等） （氧化反应：镁在氧气中燃烧、铁生锈等） 【思考 3】刚刚举例的分类标准是什么？ 得到氧 --- 氧化反应 失去氧 --- 还原反应 【分析】对一个化学反应而言，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目没有发生改变，因此有失氧的物质就一定有得氧的物质，例如：

优质课--氧化还原反应 教案

氧化还原反应第一课时 四教学过程： 教师活动学生活动设计意图 【导入】 1、将刚削好的苹果与久置的苹果比较，有色有何变 化？ 2、泡好的绿茶静置后有何变化？【回答】 1、苹果由粉绿色变成黄褐 色； 2、绿茶久置后颜色变深。 从生活中的 例子引入氧 化还原反应 【提问】 回顾初中所学的知识，请大家列举几个氧化反应和还原反应的实例，讨论并交流这类反应的分类标准。【思考、讨论】 氧化反应： 2Mg + O2 = 2MgO 还原反应： CuO＋H2== Cu＋H2O 分类的标准：得氧失氧 巩固初中所 学的知识 【过渡】 请大家再思考一下：在所举的两个反应中是否只发生了氧化反应或还原反应？ 例如：CuO＋H2== Cu＋H2O 【讨论、回答】 铜失去氧，发生了还原反 应；氢气得到氧，发生了氧 化反应。 巩固氧化反 应和还原反 应的知识， 引出氧化还 原反应的概 念。 【小结】 可见有得必有失，有物质得到氧，必定有另一个物质失去氧。也就是说氧化反应和还原反应是同时发生的，我们就把这样的反应称为氧化还原反应。 【过渡】 氧化还原反应还有什么特点呢？在课本33页《思考与交流》有3个方程式，请大家分别标出这几个反应中每个元素的化合价，观察一下在反应中各元素的化合价在反应前后有没有发生变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。【思考与交流】 元素的化合价在反应前后 发生了变化。有元素化合价 升高的反应时氧化反应，有 元素化合价降低的反应时 还原反应。 巩固刚才所 学的氧化还 原反应的有 关概念。 通过课本的 思考与交流 探讨氧化还 原反应与元 素化合价升 【板书】1、特征：元素化合价升降（判断依据）

人教版高一化学氧化还原反应教案 新颖 完整 优质 复习资料

新颖完整优质复习资料 第三节氧化还原反应教案（共2课时） 一、教学目标： 1、知识与技能： （1）学会用化合价升降和电子转移的观点判断氧化还原反应 （2）理解氧化还原反应的特征及本质 （3）掌握四种基本反应类型和氧化还原反应间的关系 （4）理解氧化剂和还原剂的概念 （5）了解氧化还原反应在日常生活、生产中的应用 2、过程与方法： （1）复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得出划分的 依据不同而有不同分类方法和使用范围 （2）引导学生从元素化合价这一角度看化学反应方程式，让学生自己发现问题，通过学生之间的讨论解决问题，掌握氧化还原反应的本质（3）在化学方程式的基础上，再引出氧化剂和还原剂的概念，让学生顺理成章的接受新知识 3、情感态度与价值观： （1）了解氧化还原反应在工农业生产、日常生活中的应用，认识并理解化学这门学科对提高人类生活质量、促进社会发展的重要作用。 （2）通过对氧化还原反应概念认识的过程，体会科学探究的基本方法，提高理解氧化跟还原的相互依存和对立统一的辩证关系。 （3）通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学； 二、教学重难点： 1、教学重点： （1）学会用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应 （2）掌握氧化还原反应的本质及有关概念 2、教学难点： （1）理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移。 （2）理解氧化还原反应的应用 三、教学程序： 1、［复习引入］初中阶段我们学习过许多化学反应，根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质的种类的多少，可以把化学反应分为四个基本反应类型。作如下的表格，帮助学生回忆知识点。 四种基本类型的反应（列举几个反应让学生判断属于哪种反应类型，达到回忆知识的目的。） 1

高中化学氧化还原反应教案

高中化学氧化还原反应 教案 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

氧化还原反应 氧化还原反应与四大基本反应类型的关系 ①置换反应都是氧化还原反应； ②复分解反应都不是氧化还原反 应； ③有单质生成的分解反应是氧化还 原反应； ④有单质参加的化合反应也是氧化 还原反应。 从数学集合角度考虑： 氧化还原反应的概念 1.基本概念 .氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物概念定义注意点 氧化反应物质失去电子的反 应 物质失去电子的外部表现为化合价的升高 还原反应物质得到电子的反 应 物质得到电子的外部表现为化合价的降低 被氧化元素失去电子的过 程 元素失去电子的外部表现为化合价的升高 被还原元素得到电子的过 程 元素得到电子的外部表现为化合价的降低 氧化产物通过发生氧化反应 所得的生成物 氧化还原反应中，氧化产物、还原产物可 以是同一种产物，也可以是不同产物，还 可以是两种或两种以上的产物。如反应 4FeS 2 +11O 2 =2Fe 2 O 3 +8SO 2 中，Fe 2 O 3 和SO 2 均 既为氧化产物，又为还原产物。 还原产物通过发生还原反应所得的生成物 氧化剂得到电子的反应常见氧化剂：(1)活泼的非金属单质；如卤素单质(X2)、O2、S等(2)高价金属阳离

物子；如Fe3+、Cu 2+等(3)高价或较高价含氧 化合物；如MnO2、浓H2SO 4、HNO3、KMnO 4等 (4)过氧化物；如Na 2O 2 、H 2 O 2 等 还原剂失去电子的反应物常见还原剂：①活泼或较活泼的金属；如K、Na、Z n 、Fe等②一些非金属单质；如 H 2 、C、Si等③较低态的化合物；CO、 SO 2 、H 2 S、Na 2 SO 3 、FeSO 4 氧化性得到电子的能力物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电 子能力有关，与得失电子的数目无关。 还原性失去电子的能力 2.基本概念之间的关系： 氧化剂有氧化性化合价降低得电子被还原发生还原反应生成还原产物 还原剂有还原性化合价升高失电子被氧化发生氧化反应生成氧化产物 [例1]金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝制后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为： aTiO2＋ bCl2＋ cC aTiCl4＋ c CO ……反应① TiCl4＋2Mg Ti ＋ 2MgCl2 ……反应② 关于反应①、②的分析不正确的是（） ①TiCl4在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化剂； ②C、Mg在反应中均为还原剂，被还原； ③在反应①、②中Mg的还原性大于C，C的还原性大于TiCl4； ④a＝1，b＝c＝2； ⑤每生成19.2 g Ti，反应①、②中共转移4.8 mol e-。 A．①②④ B．②③④ C．③④ D．②⑤ 标电子转移的方向和数目（双线桥法、单线桥法） ①单线桥法。从被氧化（失电子，化合价升高）的元素指向被还原（得电子，化合价降低）的元素，标明电子数目，不需注明得失。例： MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O 2e

初中九年级化学：氢气的还原性及用途教案

新修订初中阶段原创精品配套教材 氢气的还原性及用途教案教材定制 / 提高课堂效率 /内容可修改 Hydrogen reduction and use lesson plans 教师：风老师 风顺第二中学 编订：FoonShion教育

氢气的还原性及用途教案 教学目的 1.知识目标:初步掌握氢气的还原性;从得、失氧的角度了解还原反应、还原剂的概念;根据氢气的性质了解氢气的主要用途。 2.能力培养:通过学生的实验的动手操作能力的培养,培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度;发展学生的观察思维、分析问题和解决问题的能力。 3.科学品质:培养学生严谨、认真、实事求是和科学态度。 教学重点、难点 1.重点:氢气还原氧化铜。 2.难点:氢气还原氧化铜的实质及实验操作过程。 实验准备 见课本实验[实验3-8] 教学用品 铁架台、酒精灯、硬质试管、锌粒、稀h2so4、氧化铜、导管等。

教学过程 一、复习提问 1.写出氢气燃烧的现象及其表达式。 2.检验氢气纯度时,集满气体的试管移近火焰时应( ) a.管口向下 b.管口向上 c.管口抽前 d.管口不能对人 3.给下列混和气体点火,一定不会发生爆炸的是( ) a.氢氧和氮气 b.氢气和空气 c.氢气和氧气 d.氢气和氖气 二、引入新课 (讲解)上节课我们讲解了氢气的可燃性,说明了氢气可以和空中的氧发生反应,那么它能否与化合物中的氧发生作用呢? 三、新课讲授 1.氢气的还原性 (实验)见课本[实验3-8] (观察)黑色氧化铜还渐变成为光亮的红色的铜,同时管口有水珠生成。(h2 cuo cu h2o) (小结)见课本第55页氢气还原氧化铜的装置图。其操作注意事项为:先通氢气(经验纯的h2),后加热,通氢时导管