高二化学 铁及其化合物学案一

高二化学铁及其化合物学案一

根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解铁及其重要化合物的主要性质。

1、认识铁是一种较活泼的金属，了解铁的物理性质，掌握铁的化学性质。

2、掌握铁的有关性质实验以及对实验现象的讨论，培养学生的观察能力和思维能力。知识再现

一、铁的位置和结构及在自然界中的分布、存在铁是一种常见的________金属元素,位于元素周期表的第____周期第____族,原子的最外层电子数只有____，通常有_______两种化合价,且

____比_____价稳定。铁在地壳中的含量仅次于_____、 _____ 、_____居第_____位，它是一种历史悠久、应用最广泛、用量最大的金属。铁元素在自然界中的存在形式有________,_______、只有从太空中掉下的陨石中才能发现。

二、铁的物理性质铁在金属的分类中属于，纯净的铁是光亮的色金属，有较好的、、，还能被磁体吸引。

三、铁的化学性质

1、铁与非金属的反应（1）铁在氧气中燃烧化学方程式

__________________________现象_______________________(2)铁在氯气中燃烧化学方程式___________________________现象

________________________(3)铁与硫的反应方程式

_______________________

2、铁与水的反应常温下铁与水不反应，在高温时可发生反应，化学反应方程式____________________

3、铁与酸的反应铁在金属活动顺序表中位于氢的____能置换出酸(如稀盐酸,稀硫酸)中的____离子方程式: Fe +H+在常温下,铁遇浓硫酸或浓硝酸发生______,而加热时剧烈反应,若酸过量可生成___价铁的化合物,若铁过量可生成____价铁的化合物、

4、铁与某些盐溶液的反应铁片放入硫酸铜溶液发生反应的离子方程式________________________________铁片放入硫酸铁溶液发生反应的离子方程式_______________________________典题解悟例1：将20克钢铁样品置于氧气流中灼烧，得到0、4克二氧化碳。求此样品中碳的质量分数。它是钢还是生铁？解析：设样品为的质量为xC + O2CO21244x0、4克该样品中碳的质量分数为：，说明该样品含碳量在0、03%～2%之间，所以它是钢。例2：如何除去硫酸亚铁中混有的少量杂质硫酸铜？写出操作过程和有关的化学方程式。解析：本题属于用化学方法除去杂质。要除去硫酸铜杂质，又不能在硫酸亚铁中引入新的杂质。可以利用铁跟硫酸铜反应，将硫酸铜转化成硫酸亚铁。具体操作过程如下：①把混有少量CuSO4杂质的FeSO4溶解于水。②向溶液中加入过量的Fe粉（扩大接触面积）。③充分反应后，过滤。滤渣（在滤

纸上）是铜和铁的混合物，滤液是FeSO4溶液。④经蒸发浓缩后可得到硫酸亚铁晶体。夯实基础

1、下列化合物中铁元素的化合价为+3价的是（）

A、Fe2(SO4)3

B、Fe2O3

C、Fe(NO3)2

D、FeO

2、下列说法正确的是（）

A、铁生锈属于缓慢的氧化反应

B、铁生纯氧中燃烧生成氧化铁

C、铁在干燥的热空气中不跟氧气发生反应

D、铁在有水存在时，由于水使铁与氧气隔绝，铁不易与氧气反应

3、下列反应中，不属于置换反应的是（）

A、Fe2O3 +3CO2Fe +3CO2

B、Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2

C、2Mg + CO2 =2MgO + C

D、3Fe +2O2 Fe3O

44、要制得相同质量的氢气，跟稀硫酸反应的下列金属中用量最少的是（）

A、Mg

B、Fe

C、Zn

D、Al

5、将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：①铁钉表面产生气泡；②液体由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；

④液体的质量减速轻，其中正确的是（）

A、②③

B、①②④

C、①②③

D、①②③④

6、下列关于铁的叙述中，正确的是（）

A、纯铁是黑褐色的金属

B、钢和生铁的主要成分都是铁

C、铁在干燥的空气中能生锈

D、铁锈对铁制品有保护作用

7、按质量计算，地壳中含量最丰富的金属是（）

A、Fe

B、Ca

C、Al

D、Si

8、医疗上颇为流行的“理疗特效垫”，就是利用铁缓慢氧化放出的热均匀、稳定，使患处保持温热状态。56克铁粉完全氧化，需消耗氧气的质量为（）

A、16克

B、21克

C、24克

D、32克

9、用铁矿石（主要成分是Fe2O3）炼铁，CO是（）

A、燃料

B、还原剂

C、氧化剂

D、催化剂

10、含相同质量铁元素的Fe2O3和Fe3O4的质量比是（）

A、3∶2

B、3∶1

C、30∶29

D、29∶42

11、下列含铁的化合物里，铁的质量分数最高的是（）

A、FeO

B、Fe2O3

C、Fe3O4

D、FeCO3

12、将30克两种金属粉末的混合物与足量稀硫酸反应，生成1克氢气。则这种混合物可能组成是（）

A、Mg、Al

B、Fe、Zn

C、Mg、Fe

D、Al、Fe

13、将一瓶稀硫酸分成三等份，分别跟等质量的铝、铁、锌反应后，三种金属都有剩余，且剩余金属的质量为铝>铁>锌，如生成的H2质量分别为a、b、c，则其间关系是（）

A、a>b>c

B、a=b=c

C、c>b>a

D、b>c>a

14、铁生锈的实质是。铁锈的主要成分是，特点是。常用的防止铁生锈的方法是。

15、根据下列叙述，写出有关的化学方程式。（1）西汉刘安著《淮南万毕术》中“曾青（指硫酸铜）得铁则化为铜”：；（2）为了延长灯泡使用寿命，在灯泡内放有极少量的红磷：；（3）用铁制容器盛放稀硫酸溶液，容器被腐蚀：。

16、怎样除去下列物质中的少量杂质？（只要求写化学方程式）（1）硫酸亚铁溶液中混有少量硫酸铜：；（2）铜粉中混有少量铁粉：；（3）铁粉中混有少量氧化铁：；（4）CO中混有少量CO2：。

17、14克铁与氯气化合生成

40、6克化合物，此化合物的化学式为，其中铁元素的化合价是，该反应的化学方程式为。若14克铁与足量的硫粉混合共热生成22克化合物，此化合物的化学式为，其中铁元素的化合价是，该反应的化学方程式是。

18、有甲、乙、丙三种元素，甲是地壳中含量最多的金属，乙是地壳中含量最多的元素，丙是空气中含量最多的元素，由甲、乙、丙三种元素组成的化合物的化学式为。

19、铝有许多优良的物理性质：

A、质轻；

B、延展性好；

C、易传热；

D、易导电。铝以下列各用途所应用的主要物理性质是：（1）太阳能热水器；（2）飞机；（3）电缆；（4）铝箔。

20、配平下列各反应的化学方程式（1）Fe3O4 + Al Al2O3 + Fe （2）Fe + FeCl3 = FeCl2（3）Al + MnO2 Al2O3 + Mn 能力提高

1、有

A、

B、

C、

D、E、F六种物质，它们相互反应的关系如下：A是有机物必含元素，E是地壳里含量仅次于铝的金属元素。单质A在空气中充

分燃烧生成C，不充分燃烧生成D，C能使澄清石灰水变浑浊，而D不能。E单质在B中燃烧很剧烈，火星四射生成黑色固体F。如加热F到高温，能与D反应生成C和E。（1）写出

A、

B、

C、

D、E、F各物质的化学式。（2）写出以下四步反应的化学方程式①AC②AD③E + BF④F + DC + E

2、在实验室用CO还原

3、0克赤铁矿样品，反应后生成的CO2通入足量的澄清石灰水中，充分反应后，生成了

4、5克白色涫淀。求赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数。

3、如右图所示，大试管中是螺旋状的光亮的铁丝。把试管倒插入水中，放置一段时间（约一周）后，观察到铁丝表面有生成，试管内水面将，产生以上现象的原因是。

4、如右图所示，分别用相同质量的锌和铁与等质量同浓度的稀H2SO4反应的情况。图中t表示反应时间，m为生成H2的质量。由图分析可知，A是金属，B是金属；还说明哪些问题？答：。

5、跟27克铝反应的稀硝酸最多可溶解铁的质量为

A、28克

B、56克

C、27克

D、84克

6、甲乙两烧杯各盛有0、5升x摩 / 升稀硫酸, 向甲中加

入m克Fe, 向乙中加入m克Zn, 完全反应后, 有一烧杯内仍有残

留金属, 则x的范围是

A、

B、

C、

D、7、在含有a克硝酸的稀溶液中, 加入b克铁粉充分反应, 铁全部溶解, 生成NO, 已知有克HNO3被还原, a∶b则不可能为

A、2∶1

B、3∶1

C、4∶1

D、9∶

28、在用CO还原铁的氧化物的实验中，硬质玻璃管的质量

是

71、7克。在通入CO前，铁的氧化物和硬质玻璃管的总质量

是

86、2克，当铁的氧化物与足量的CO充分反应后，硬质玻璃

管和管内残留固体的总质量是

82、2克。通过计算确定该铁的氧化物的化学式。

9、在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液存在较多的阳离子是

A、Cu2+

B、Fe3+

C、Fe2+

D、H+

10、 a mol的铁粉与含0、8mol HNO3的稀溶液完全反应（假设HNO3还原为NO）(1)当a=0、15时，产物n (Fe2+) =

mol , n(Fe3+)

=

mol(2)当a=0、25时，产物n (Fe2+)

=

mol , n(Fe3+)

=

mol(3)当生成0、2 mol的NO时，a取何值

高考聚焦

1、(2000国)下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是

A、Ag

B、Cu

D、Fe

2、 (2000广东)把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，所得溶液中的金属离子

A、是Fe3+和Cu2+

B、是Fe2+和Cu2+

C、是Fe2+和Fe3+

D、只有Fe2+

3、 (1999全国)制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是

A、烧杯中有铜无铁

B、烧杯中有铁无铜

C、烧杯中铁、铜都有

D、烧杯中铁、铜都无

4、 (2000江浙)在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后溶液中存在较多的阳离子是

A、 Cu2+

B、Fe3+

C、 Fe2+

【答案】

XXXXX：夯实基础

1、AB

2、A

3、AD

4、D

5、C

6、B

7、C

8、C

9、B

10、C

11、A

12、B

13、B

14、铁跟氧气，水分等物质相互作用；Fe2O3；易吸水，疏松多孔；刷油漆或涂油，镀上其它活泼金属，通过化学反应使其表面生成致密的氧化膜。

15、（1）Fe + CuSO4 = FeSO4+Cu（2）4P +5O2 =2P2O5（3）Fe + H2SO4 = FeSO4+H2

16、（1）Fe + CuSO4 = FeSO4+Cu（2）Fe + H2SO4 =

FeSO4+H2（3）3CO + Fe2O32Fe +3CO2（4）CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O

17、FeCl2，+3价，2Fe +3Cl2 =2FeCl3， FeS，+2价，Fe + S = FeS

18、Al(NO3)3

19、（1）C（2）A（3）D（4）B

20、（1）3，8，4，9（2）1，2，3（3）4，3，2，3能力提高

1、红色铁锈；上升；铁跟O2，H2O相互作用，生成铁锈，试管内的氧气逐渐消耗，在大气压的作用下，水面上升。

2、锌；铁；锌、铁都应是过量的。（提示：跟稀硫酸反应产生的氢气的速率，锌比铁快。）

3、根据题意：该铁的氧化物中铁元素的质量为：该铁的氧化物中氧元素的质量为：设该铁的氧化物的化学式为：则有：根据以上求解过程，可以确定该铁的氧化物的化学式为：Fe3O4。

9、 C铁及其化合物

（二）庆云一中冉珍课标解读课标要求学习目标根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解铁及其重要化合物的主要性质。

1、掌握铁的化合物的性质

2、掌握铁及其化合物的有关计算知识再现

一、铁的氧化物比较化学式FeOFe2O3Fe3O4颜色、状态溶解性铁的化合价稳定性与H+的反应铝热反应俗名用途

二、铁的氢氧化物比较化学式Fe(OH)2Fe(OH)3颜色、状态溶解性稳定性与H+的反应转化关系制取

三、Fe2+ 与Fe3+ 之间的相互转化Fe3+ 氧化剂（Cl

2、Br

2、O

2、HNO

3、H2O2等）还原剂（Fe、Cu、H2S、HI等）Fe2+

四、Fe2+ 与Fe3+ 的检验方法Fe2+ Fe3+物理方法（观察颜色）化学方法加碱溶液加KSCN还有那些方法？典题解悟［例1］用铁酸钠（Na2FeO4）对未来河湖的淡水消毒是城市饮用水处理新技术，下列对Na2FeO4用于饮用水消毒处理的分析正确的是

A、Na2FeO4在溶液中显强酸性，能消毒杀菌

B、在Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌

C、Na2FeO4的还原产物Fe3+易水解为Fe（OH）3胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降

D、Na2FeO4的还原产物Fe2+易水解为Fe（OH）2胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降

【解析】

Fe元素通常情况下，+3价的Fe较为稳定。铁酸钠

（Na2FeO4）中的铁元素为+6价是高价态的铁的含氧酸盐，故一定

具有强的氧化性，而起杀菌消毒的作用。还原生成的Fe3+又易水解而成胶体，具有吸附性，不仅杀死细菌而且还能将其吸附沉

降，不会给水质中带来其他的有害杂质。

【答案】

BC例

2、试设计一个方案, 在用廉价的原料和每种原料只用一次

的条件下, 分三步从含有的废液中, 把Fe3+转化为绿矾回收; 把Cu2+转化为Cu回收。各步反应应加入的原料依次是各步反应的

离子方程式是：(1)(2)(3)解析: 这是一个将化学基础知识运用到实际生产中应用问题, 设计实施方案应用廉价的原料, 简单易

行。依据题意应分涉实施。审题是关键①把Fe3+转化为绿矾回收, 即②把。①与②共同完成选用铁原料、。加铁前必须将分离切实可行的方法加碱使, 廉价的碱为Ca(OH)2过滤后Fe(OH)

3、Cu(OH)2又需转为盐溶液才能进行下一步反应, 此方案实施只能用稀硫酸答案: 加入原料依次是Ca(OH)2溶液, 稀H2SO4, 铁(1)

(2)

夯实基础

1、下列离子组能在溶液中大量共存的是（

）(A)

Mg2+ 、Fe3+ 、SO42- 、 I– (B)

Fe2+ 、 H+ 、 Cl–、 NO3-(C)

Na+ 、 Fe3+ 、 HCO3- 、 Cl–

(D)

Mg2+ 、Fe3+ 、SO42- 、C

2、某溶液中有四种离子, 若向其中加入过量的氢氧化钠溶液, 微热并搅拌, 再加入过量盐酸; 溶液中大量减少的阳离子是A、

B、Mg2+

C、Fe2+

D、Al3+

3、下列离子方程式中正确的是

A、三氯化铁溶液中加入铁粉

B、氯化镁溶液中加入硝酸银溶液

C、过量氯气通入溴化亚铁溶液中

D、氢氧化铜溶于稀硫酸中

4、 , 判断: 氧化性强弱的顺序是

A、

B、

C、

D、5、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是

A、烧杯中有铜无铁

B、烧杯中有铁无铜

C、烧杯中铁、铜都有

D、烧杯中铁、铜都无

6、（1）已知2Fe2+＋Br2=2Fe3+＋2Br–试写出在FeBr2溶液中通入少量氯气的离子方程式

（2）比较Fe3+与I–的还原性强弱,试举一个具体的反应式来说明

在FeI2溶液中通入少量氯气的离子方程式

（3）在标准状况下

11、2 L氯气通入含0、5 mol FeBr2的溶液中发生反应的离子方程式是( )( A )2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl–

( B )2Br–＋Cl2=Br2＋2Cl–( C )2Fe2+＋2Br–＋

2Cl2=2Fe3+＋Br2＋4Cl– ( D )2Fe2+＋4Br–＋3Cl2=2Fe3+＋2Br2＋6Cl–

7、某化学兴趣小组在空气中加热硫粉与铁粉的混合物制取FeS。现有浓H2SO

4、浓HNO3稀HCl 、稀HNO

3、FeCl3溶液、NH4SCN溶液，请用最简便可靠的实验方法检验残余固体中是否含有少量的Fe2O

38、下列各组的两种溶液中，分别加入足量氨水，观察到的现象相同的是 B

A、FeCl3 AlCl3

B、NaCl BaCl2

C、MgCl2 CuCl2

D、FeCl2 FeCl

39、在高温下用一氧化碳还原m克四氧化三铁得到n克铁。已知氧的原子量为16, 则铁的原子量为

A、

B、

C、

D、

10、四种黑色粉末CuO、FeO、MnO

2、C(石墨粉)只需加入一种试剂即可将它们区别开来, 这种试剂是

A、NaOH溶液

B、稀H2SO4

C、浓盐酸

D、蒸馏水1

1、向

A、B两种黑色粉末中分别加入盐酸并加热，观察到如下现象：物质观察到的现象A溶解并放出气体，溶液变浅绿色。气体在空气中燃烧时，若将一块玻璃片放于火焰上，玻璃片上有浅黄色的物质生成B溶解后无气体产生。加入足量氨水，产生白色沉淀，且沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色（1）据此确定这两

种粉末各是什么物质（写化学式）：A________，B________。（2）能说明物质B的后一现象的化学方程式是

__________________________

12、已知有以下物质相互转换试回答:(1)写出B的化学式D 的化学式 (2)写出由E转变成F的化学方程式 (3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式; 向G溶液加入A的有关离子反应方程式

13、如何除去杂质, 提纯下列各物质混合物成分提纯所用试剂的化学式离子方程式(1)FeCl2中含少量FeCl3杂质(2)FeCl3中含少量FeCl2杂质(3)FeSO4中含少量CuSO4杂质

14、四氧化三铁跟稀HNO3反应生成硝酸铁和无色气体NO, 每溶解1mol四氧化三铁被还原的HNO3是

A、

B、

C、3mol

D、9mol

15、在相同体积的KI、FeCl

2、FeBr2的溶液里, 分别通入足量的氯气并且发生完全充分反应, 若它们耗用Cl2的质量相同, 则KI、FeCl

2、FeBr2三种溶液的物质的量浓度比

A、6∶3∶2

B、1∶3∶3

C、3∶3∶1

D、1∶2∶3

16、为除去MgCl2酸性溶液中的FeCl3，可以加入下列物质中的

A、 MgO

B、氨水

C、 Mg(OH)2

D、铁粉

17、下列各组物质反应后，滴入KSCN溶液一定显红色的是

A、生了锈的铁块放入稀H2SO4中

B、 FeCl

3、CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉

C、 FeO放入稀HNO3中

D、 Fe放入HNO3溶液中

18、检验下列物质X是否已部分被氧化变质, 所选用的试剂Y正确的是选项ABCDXNa2SO3溶液FeCl2溶液NaI溶液H2S溶液YBaCl2溶液KSCN溶液淀粉试液NaOH溶液

19、现有FeS和Fe(OH)3的混合物

28、3克, 与足量稀硫酸反应生成硫

1、6克混合物中含Fe(OH)3的质量可能是

A、

10、7克

B、

鲁科版高中化学必修二第一章检测题

第一章检测题 (时间：90分钟分值：100分) 一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分。每小题仅有一个选项符合题意) 1．(2015·上海卷)中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为。关于293116Lv的叙述错误的是() A．原子序数116B．中子数177 C．核外电子数116 D．相对原子质量293 解析：A.元素符号左下角表示的是原子核内的质子数，原子核内的质子数等于该元素的原子序数，所以该元素的原子序数是116，正确。B.在原子符号的左上角表示的是该元素原子的质量数，质量数就是质子数与中子数的和，所以该原子的中子数是293－116＝177，正确。C.对于元素的原子来说，原子核内的质子数等于原子核外的电子数，等于元素的原子序数，所以该原子的原子核外电子数是116，正确。D.293只表示该元素的一种原子的质量数，由于不知道该元素有几种原子，各种原子的含量是多少，因此不能确定该元素的相对原子质量，错误。 答案：D 2．下列各组元素性质递变情况错误的是() A．PH3、H2S、H2O的稳定性依次增强 B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高

C．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强 D．HClO4、H2SO4、H3PO4、H2CO3的酸性依次增强 解析：稳定性H2O＞H2S，H2S＞PH3，A正确；P、S、Cl的最高正化合价分别是＋5、＋6、＋7，依次升高，B正确；依Li、Na、K、Rb顺序，其金属性依次增强，C正确；HClO4、H2SO4、H3PO4、H2CO3的酸性依次减弱，D错误。 答案：D 3．短周期主族元素的原子，前者一定大于后者的是() A．中子数、质子数 B．质量数、核电荷数 C．最高正化合价数、负化合价数 D．核外电子数、其阳离子核外电子数 解析：H没有中子，则中子数小于质子数，故A错误；质量数＝质子数＋中子数，质子数等于核电荷数，若为普通氢原子，质量数等于核电荷数，故B错误；O、F没有正化合价，则没有最高正化合价，且第ⅣA族元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，故C错误；原子失去电子变成阳离子，故阳离子的核外电子数一定小于原子的核外电子数，故D正确。 答案：D 4．在原子的第n电子层中，当n为最外层时，最多容纳电子数与(n－1)层相同；当n为次外层时，其最多容纳的电子数比(n－1)层最多容纳的电子数多10，则n层是()

(vip专享)【人教版】高中化学必修一 【整套】 精品配套学案 打包下载

（人教版）高中化学必修一（全册）精品配 套学案汇总 第一节化学实验基本方法 第1课时实验安全及意外事故的处理 课前预习

一. 预习目标 结合初中的化学实验常识了解实验室规则及意外事故的处理办法 二. 预习内容 （一）实验室规则 1、进实验室前, 应先预习实验, 明确实验、、 , 严禁不预习进实验室. 2、进实验室后, 应先检查是否齐全. 3、实验过程中, 应严格遵守各项实验操作规程, 严禁随便地进行无关的实验, 不得大声喧 哗. 4、有意外事故, 应及时向老师报告. 5、实验完毕后, 应将仪器 , 整理清洁实验台. （二）了解安全措施 2、一些药品的保存： （1）金属钠、钾放在 （2）白磷放在中；溴用封；碘易升华, 封存 （3）氯酸钾、硝酸铵不要同可燃物混放, 防爆炸； （4）酒精等易燃物应密封且远离火源； （5）浓硝酸、硝酸银见光易分解物放瓶中阴冷处 （6）酸放在玻璃瓶中, 碱放在带的试剂瓶中. 3、安全常识-----“六防” 防爆炸：点燃可燃性气体之前要 . 如：H2,CO,CH4,C2H4,C2H2等 防暴沸：加热液体混合物应加 防失火：可燃物质要远离 防中毒：制取有毒气体应在中进行, 要注意吸收 防倒吸：加热法制取并用排水法收集时, 或吸收溶解度较大的气体时, 要安装装置防污染:制取有毒物质是要有装置 （三）掌握正确的基本操作方法. 1、药品的取用 （1）固体的取用要注意什么？ ①取用固体药品一般用 . 块状的用 . 用后及时擦干净药匙或镊子. ②固体粉末时, 先试管, 把盛有药品的药匙或纸槽小心地送入试管的 , 然后使试管直立起来, 让药品全部落到底部. ③块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时,先把容器 , 把药品放到容器口, 再把容器 慢慢竖立起来, 使药品缓缓地滑到容器的底部, 以免打破容器. （2）固体药品取用的几个原则： ①三不:不能用手直接取用或接触药品;不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的

学案八铁及其化合物

学案（八）铁及其化合物 一、.铁 (1)物理性质：银白色固体，熔点较高，具有良好的导热、导电、延展性，能被磁铁吸引。 (2)化学性质：铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。 ①Fe分别与O2、Cl2、S反应的化学方程式： ，，。 ②Fe与水蒸气的反应：。 ③与氧化性酸(如HNO3)的反应(写离子方程式)。 Fe与过量稀HNO3的反应：。 Fe与少量稀HNO3的反应：。 ④Fe与FeCl3溶液的反应(写离子方程式)：。 二、铁的氧化物 化学式FeO Fe2O3Fe3O4 俗名 颜色状态 溶解性 铁的化合价 稳定性 与盐酸反应离子方 程式 化学式Fe(OH)2Fe(OH)3 色态 与盐酸反应 受热分解 制法 二者的转化关系三、铁盐和亚铁盐 1.Fe2＋、Fe3＋的检验方法 (1)观察法：浅绿色溶液中含有；棕黄色溶液中含有。 (2)加碱法：若先产生的白色沉淀迅速变，最后变为；若直接产生红褐色沉淀的为。 (3)加KSCN溶液：无明显现象，再加新制氯水溶液变红色的为；若溶液变红色的为，此现象的反应方程式是。 2.含Fe2＋、Fe3＋的除杂问题，括号内为杂质，写出除杂所用试剂及法： ①FeCl3溶液（FeCl2）， ②FeCl2溶液(FeCl3) 。 检测1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” (1)铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族( ) (2)氧化铁能与酸反应，所以可用于制作红色染料( ) (3)用铁制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸( ) (4)Fe2O3与NaOH溶液反应可制取Fe(OH)3( ) (5)铁与过量的硫粉共热产物是Fe2S3( ) (6)Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3，在少量Cl2中燃烧生成FeCl2( ) 2．下图中A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：①反应C＋G――→ 高温 B＋H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E＋I===== 点燃 2F＋D， F中E元素的质量分数为60%。回答问题： (1)①中反应的化学方程式为 _____________________________________。 (2)化合物I的电子式为。 (3)1.6 g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量(写出离子方程式和计算过程)。 (4)C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为__________________________________ ， 反应后溶液与过量化合物I反应后的离子方程式为______________________________。 (5)E在I中燃烧观察到的现象是______________________________________________。 3.通过化合反应能制取FeCl2、FeCl3、Fe(OH)2、Fe(OH)3吗？能制取的用化学方程式表示。

鲁科版高中化学必修一知识点总结

高一化学模块I主要知识及化学方程式 一、研究物质性质的方法和程序 1．基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法 2．基本程序： 第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。 二、钠及其化合物的性质： 1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O 2．钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2 3．钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。 4．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 5．过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6．碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑ 7．氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8．在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 三、氯及其化合物的性质 1．氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2．铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3 3．制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 4．氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl 5．次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 6．次氯酸钙在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 四、以物质的量为中心的物理量关系 1．物质的量n（mol）= N/N(A) 2．物质的量n（mol）= m/M 3．标准状况下气体物质的量n（mol）= V/V(m) 4．溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV 五、胶体： 1．定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。 2．胶体性质： ①丁达尔现象 ②聚沉 ③电泳 ④布朗运动 3．胶体提纯：渗析 六、电解质和非电解质 1．定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。2．强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。

2020-2021年高二化学选修5醇酚学案 新课标 人教版

2019-2020年高二化学选修5醇酚学案新课标人教版 [目的要求]： 1．使学生了解醇与酚结构和性质的区别和联系； 2．使学生了解苯酚的物理性质和主要化学性质；了解苯酚的用途； 3．通过分析乙醇和苯酚的化学性质，进一步理解“结构与性质”间的关系。 一．基础知识 1.苯酚的结构：分子式：、结构式或，苯酚分子可看作苯分子中的被取代的生成物。 2.物理性质：纯净的苯酚是，俗称。露置在空气中会因小部分发生而呈色，有气味。常温下苯酚在水中的，当温度高于0C时，以；苯酚易溶于等有机溶剂。苯酚有毒，浓溶液沾到皮肤上是，应立即用洗涤。 3.苯酚的化学性质 ⑴苯酚的弱酸性： 苯酚与氢氧化钠溶液的反应方程式：。现象有。苯酚的酸性比无机弱酸碳酸，写出比较酸强弱的原因（用化学方程式表示），现象

是。 ⑵苯环上的取代反应： 苯酚与溴水的反应方程式：；现象是 。苯酚与溴的取代反应，既不需要，也不用 比环上的取代反应容易得多。这说明苯酚受的影响，苯环上的H变得了。（该反应很灵敏，常用于苯酚的定性检验和定量测定） ⑶苯酚的显色反应：遇呈色，用于检验苯酚。 4.酚与芳香醇 酚是苯环碳直接连接羟基的化合物。--OH连接在苯环取代基上的化合物是芳香醇。比如分子式为C7H8O的化合物可能是酚类：有三种分别是、、；也可能是醇类：；也可能是醚类：。 二．【例题精选】： 例1：苯酚具有微弱的酸性，能使紫色的石蕊试液变。 A．红色B．蓝色C．黄色D．不变色 例2：下列溶液中通入过量的CO2溶液变浑浊的是：( ) A．NaAlO2溶液B．NaOH溶液C．溶液D．Ca(OH)2溶液 例3：比较①乙醇；②苯酚；③甘油；④碳酸；⑤水。分子中羟基上氢原子的活动顺序例4：写出下列各步的化学反应： CaCO3CaOCaC2C2H2苯氯苯苯酚2,4,6—三溴苯酚

高二化学会考_复习学案

2009年高二化学会考 复习学案 （一）、基本概念 基本原理 一、物质的量 重要概念： 1.物质的量（n ）： 。 单位： 公式： 2.阿伏加德罗常数(N A ) ： ，近似值为 。 3.摩尔质量（M ）： 。单位 ： 公式： 4.气体摩尔体积（V m ）： 。单位： 。 特定条件下（标准状况） 。公式： 5.物质的量浓度（c ）： 。 单位 ： 公式： 以物质的量为中心的相互转化关系： 二、氧化还原反应 1.有关概念 氧化还原反应的本质： 氧化还原反应的特征： 反应物 表现性质 变化过程 发生反应 所得产物 氧化剂 氧化性 被还原 还原反应 还原产物（得电子） 还原剂 还原性 被氧化 氧化反应 氧化产物（失电子） 氧化还原同时发生，对立统一，得失电子数目相等，化合价升降相等 常见的氧化剂： (1)活泼非金属单质：Cl 2、Br 2、O 2、O 3等 (2)含较高价态元素的化合物：浓H 2SO 4、HNO 3， KClO 3、KMnO 4、K 2Cr 2O 7；MnO 2等 (3)金属性较弱的高价阳离子：Fe 3+、Ag + 等 (4)过氧化物： Na 2O 2、H 2O 2等 常见的还原剂： (1)活泼金属单质：Na 、Al 、Zn 、Fe 等 （2）某些非金属单质：H 2、C 、Si 等 （3）元素处于低化合价的氧化物：CO 、SO 2等 （4）元素处于低化合价的酸：H 2S 、HI 等 （5）元素处于低化合价的盐：FeSO 4、Na 2SO 3等 与四大基本反应类型的关系： 影响氧化还原反应的因素：浓度、温度、溶液酸碱性 2.氧化还原反应的规律： (1)价态规律： 同种元素具有多种价态时，最高价态的只有 性，最低价态的只有 性，处于中间价态的既有氧化性又有还原性。 (2)强弱规律： 氧化性：氧化剂 氧化产物。 还原性：还原剂 还原产物。 (3)先后规律： 浓度相差不大的溶液中，若同时含有几种还原剂，加入的氧化剂首先与还原性相对强的还原剂 反应。 3.氧化性、还原性强弱的判定依据： (1)根据氧化还原方程式判断 (2)化学反应条件判断 (3)根据金属活动顺序表判断 (4)根据元素周期表中判断 (5)根据化合价判断 (6)物质氧化性、还原性的强弱取决于得失电子的难易程度，而不是得失电子数目的多少 三、离子反应 常见题型： 直接书写离子反应方程式 判断离子方程式正误 判断离子是否共存 质量(m ) 粒子数(N )

复习学案8铁及其化合物

济北中学高三化学一轮复习学案 8 铁及其化合物 编制：张建亮 审核：王茂奇 使用日期： 9月 日 知识点1：铁的结构和单质的性质： 1、铁元素在周期表中的位置：位于第 周期第 族. 在反应中除了容易失去2个或3个电子，显+2价或+3价 2、铁的物理性质： ⑴纯铁是光亮银白色金属；⑵纯铁的抗蚀力相当强；⑶铁有延展性、导热性和导电性；⑷铁具有导磁性，能被磁铁吸引。 3、铁的化学性质：还原性 （1）与非金属单质 Fe+ Cl Fe+S △ Fe+I 2 △ Fe+ O 2 点燃 （2）与水蒸气反应 Fe+ H 2O — （3）与酸反应 ①与非氧化性酸（稀稀HCl 、稀H 2SO 4）反应：离子方程式为 ②与氧化性酸反应 a.如与稀硝酸反应一般不放H 2，Fe+4HNO 3(稀)===Fe(NO 3)3+NO↑+2H 2O(稀硝酸足量) 足量的铁与少量稀硝酸反应的化学方程式为： b. 常温时，铁遇浓HNO 3、浓H 2SO 4时发生 ，加热时能被氧化为Fe 3+。 （4）与盐溶液的反应 Fe+ Fe 3+=== Fe+Cu 2+ === Fe 2++Cu 知识点2：铁的化合物： 34+3价，因此可写成FeO·Fe 2O 3 （1）跟酸反应： ①与非氧化性酸如稀HCl 、稀H 2SO 4等反应：FeO 、Fe 2O 3跟稀H 2SO 4反应的离子方程式分别 为： 、 Fe 3O 4+8H + = Fe 2++2Fe 3++4H 2O ②与氧化性酸反应如浓H 2SO 4、HNO 3等反应：氧化物中的Fe 2+被氧化为Fe 3+。 ③与还原性酸反应如HI 等：Fe 2O 3与氢碘酸反应的离子方程式为： （2）具有氧化性：能被H 2、CO 、Al 等还原剂还原：Fe 2O 3+ CO — Al+ Fe 3O 4— 2、铁的氢氧化物

高二化学《化学与生活》导学案 新人教版

高二化学《化学与生活》导学案新人教版 1、必做题35分钟内完成，学有余力的同学完成选做题。 2、10分钟对照正确答案自我批改、自我订正。 3、最后将练习中出现的问题写在反思栏中必做题 1、下列有关蛋白质的叙述中,不正确的是: A、蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液,蛋白质析出,再加水也不溶解 B、人工合成的具有生命活性的蛋白质—结晶牛胰岛素,是1965年我国科学家最先合成的 C、重金属盐能使蛋白质变性,所以误食重金属盐会中毒 D、浓HNO3溅在皮肤上,使皮肤呈黄色,是由于浓HNO3和蛋白质发生颜色反应 2、下列家庭化学小实验不能达到预期目的的是： A、用米汤检验食用加碘盐(含KIO3)中含有碘 B、用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐 C、用碘酒检验汽油中是否含有不饱和烃 D、用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验 3、蛋白质发生的下列过程中，可逆的是： A、变性 B、煮熟 C、盐析

D、加入浓硫酸 4、维生素C具有的性质是： A、难溶于水 B、强还原性 C、强氧化性 D、加热难分解 5、“垃圾是放错了地方的资源”，应分类回收利用。生活中废弃的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于： A、无机物 B、有机物 C、盐类 D、糖类 6、关于合理饮食有利于健康的下列说法正确的是： A、没有水就没有生命 B、饮用水越纯净越好 C、养成良好的饮食习惯，多吃蔬菜、水果等碱性食物 D、调味剂和营养剂加得越多越好 7、把a、b、c、d四块金属片浸入稀酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由c 到d；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b极上有大量气泡产生。则四种金属的活动性顺序由强到弱为： A、a>b>c>d

高二化学导学案精编

高二化学导学案精编

高二化学导学案 §金属的电化学腐蚀与防护 【使用说明与学法指导】 1、请同学们认真阅读课本84~87页，划出重要知识，规范完成课前预习案内容并记熟基础知识，用红笔做好疑难标记 2、及时整理、自我点评，及时完成巩固练习，改正完善并落实好学案所有内容 3、把学案中自己的疑难问题和易忘、易出错的知识点以及解题方法规律，及时整理在笔记本上，多复习巩固。 【学习目标】 1、了解金属腐蚀带来的危害，认识防止金属腐蚀的重要意义。 2、了解化学腐蚀和电化学腐蚀的涵义，认识钢铁吸氧腐蚀和析氢腐蚀发生的条件及原理，会书写电极反应式和总反应式。 3、了解常见的防止金属腐蚀的方法及其原理。 自主·课前预习 一、金属的电化学腐蚀 1、金属腐蚀是___________与周围的气体或液体物质发生________________而引起损耗的现象。金属腐蚀可分为___________和___________。 2、化学腐蚀：金属与接触到的或等直接发生反应而引起的腐蚀。例 如，。 3、电化学腐蚀：与接触时，会发生 反应，比较的金属。例 如，。 4、从本质上看，金属的电化学腐蚀和化学腐蚀都是金属原子___________电子被___________的过程，但是腐蚀过程伴有电流产生，而

腐蚀过程却没有。在一般情况下，两种腐蚀同时发生，只是___________腐蚀比___________腐蚀普遍得多，腐蚀速率也___________。 二、金属的电化学防护 1、金属发生电化学腐蚀时，总是作为原电池__________极的金属被腐蚀，作为__________极的金属不被腐蚀。如果能让被保护金属成为______极，则该金属就不会被腐蚀。要达到这个目的，通常可采用的方法有：、 2、除了电化学防腐蚀外，金属防腐蚀方法还有很多种。例如， 还可以采用等方法使金属与空气、水等物质隔离，以防止金属腐蚀。 预习自测 1、下列事实与电化学腐蚀无关的是（） A.埋在潮湿土壤中的铁管比干燥土壤中的更易被腐蚀 B.生铁比纯铁容易生锈 C.钠放入水中后消失 D.镀银的铁制品，镀层破损后，露出的铁更易被腐蚀 2、下列事实不能用电化学理论解释的是（双选）（） A．轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块 B．镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用 C. 铝片不用特殊方法保存 D．常温下铝跟稀硫酸快速反应，跟浓硫酸几乎不反应 3、下列叙述正确的是（双选）（） A、原电池中阳离子向负极移动 B、原电池的负极发生氧化反应 C、马口铁（镀锡）的表面一旦破损，铁腐蚀加快 D、白铁（镀锌）的表面一旦破损，铁腐蚀加快 4、下列说法正确的是（双选）（）

(人教版)高中化学必修2(全册)同步学案汇总

（人教版）高中化学必修2（全册）同步学案汇总 核素 1、质量数 忽略的质量，将核内所有质子和中子的相加，所得的数值叫做质量数 质量数（A）= +

2、原子组成的表示方法 练习（1） （2）判断：任何微粒都有：质子（ ）、电子（ ）、中子（ ） （3）1mol 下列物质的质量分别为：H 2O ： D 2O ： T 2O ： 3、核素和同位素 核素：把具有 的一种原子叫做核素 同位素： 注意：（1）同位素 性质基本相同， 性质不同 （2）不论游离态、化合态，同位素所占原子百分比(物质的量百分含量)不变 同位素在日常生活、工农业生产和科学研究中有着重要的用途，如考古时利用 测定一些文物的年代， 用于制造氢弹，利用 育种，治疗癌症和肿瘤， 制原子弹、核反应堆原料。 4、相对原子质量 （1）原子的相对原子质量

（2）原子的近似相对原子质量 （3）元素的相对原子质量 （4）元素的近似相对原子质量 练习：1、已知铀元素有235U等多种核素，则铀元素的近似相对原子质量为235（）2、B有两种同位素,一种核内有5个中子,另一种核内有6个中子,B的相对原子质量是10.8,问在自然界中B的这两种同位素的原子个数比是 碱金属元素 课前 1、写出下列化学方程式 钠与氧气常温： 钠与氧气加热： 钠和水（滴加酚酞）：反应： 现象： 2、完成教材P5 碱金属元素表格，并总结碱金属元素结构的相似性和递变性，结合结构与化学性质的关系，思考：碱金属元素化学性质上有哪些相似性和递变性。（写在书上） 课上 1、碱金属元素符号： 名称： 2、碱金属结构和性质的相似性和递变性

元素金属性强弱的判断依据： 3、碱金属与氧气的反应 4、碱金属与水的反应 5、碱金属物理性质上的相似性和递变性

高三化学导学案：铁及其化合物(含答案)

化学导学案 铁及其化合物编号：09 班级________组别姓名_ 【学习目标】1、掌握铁及其化合物的主要性质及应用。 2、掌握Fe2+、Fe3+的检验及相应盐溶液的配制方法。 【使用说明】利用一节课完成学案，下课收齐。下节课修改10分钟，针对存在问题重点讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟 【基础自学】 一、金属铁 1、铁在自然界中主要以________存在，在地壳中的含量占第_______位。并指出铁在元素周期表中的位置____________________________. 2、列举由铁生成二价铁的反应，能写离子方程式的写离子方程式。 ①____________________________________②___________________________________ ③____________________________________④_________________________________ 3、列举由铁生成三价铁的反应，能写离子方程式的写离子方程式。 ①________________________________②_____________________________________ 4、写出铁分别与氧气、水反应的方程式 _________________________________、____________________________________ 练习1、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为腐蚀液，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2.，向盛有氯化铁溶液烧杯中同时加入铁粉和铜粉反应结束后，下列结果不可能出现是（） A. 烧杯中有铜无铁 B. 烧杯中有铁无铜 C. 烧杯中铁、铜都有 D. 烧杯中铁、铜都无 二、铁的化合物 1、完成表格对比铁的氧化物

鲁科版高中化学必修一

第1节认识化学科学 一、化学的含义和特征 1、化学的含义：在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用 的自然科学。 2、特征：认识分子和制造分子。 3、物质的变化分为两种：物理变化和化学变化。 二、化学的形成和发展 1661年，英国，波义耳提出化学元素的概念，标志着近代化学诞生。 1771年，法国，拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说。 1803年，英国，道尔顿提出了原子学说。 1869年，俄国，门捷列夫发现元素周期表。 三、元素与物质的关系 1、元素的存在状态：物质都是有元素组成的，元素在物质中以游离态和化合态两种形式 存在，在这两种状态下，分别形成单质和化合物。 2、研究物质的顺序：金属非金属→氢化物 ↓↓ 金属氧化物非金属氧化物 ↓↓ 碱含氧酸 ↓↓ 盐盐 3、氧化物的酸碱性：

第2节 研究物质性质的方法和程序 一、研究物质的基本方法：观察、实验、分类、比较等方法。 （一）Na 的性质 1、物理性质：钠是一种银白色金属，熔点为97.8℃，沸点为882.9℃，密度为0.97g/cm 3。 2、化学性质：容易失去一个电子，形成Na +（稳定结构），还原性极强。 （1）与非金属反应：①4Na+O 2====2Na 2O ②2Na+O 2====Na 2O 2 ③2Na+Cl 2====2NaCl ④2Na+S==== Na 2S （2）与水反应：2Na+2H 2O====2NaOH+H 2↑现象：浮：Na 浮在水面上；熔：融化成一 个小球；游：四处游动；响：发出咝咝响声；红：试液变红。 （3）与酸反应：2Na+2HCl====2NaCl+H 2↑ （4）与盐反应：①2Na+2H 2O+CuSO 4====Cu(OH)2↓+Na 2SO 4+H 2↑ ②6Na+6H 2O+2FeCl 3====2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H 2↑ ③4Na+TiCl 4(熔融状)高温Ti+4NaCl (5)Na 在空气中的一系列变化： Na ?→?2O Na 2O ??→?O H 2NaOH ???→?O H CO 22,Na 2CO 3·10H 2O ??→?风化 Na 2CO 3 4Na+O 2====2Na 2O → Na 2O+H 2O====2NaOH → 2NaOH+9H 2O+CO 2====Na 2CO 3·10H 2O → Na 2CO 3·10H 2O 风化Na 2CO 3+10H 2O ↑ 3、Na 的保存：钠通常保存在煤油或石蜡油中。 4、Na 的用途：钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂；高压钠灯；金属冶炼。 （二）Na 2O 的性质 1、物理性质：白色固体，不可燃。 2、化学性质： （1）与水反应：Na 2O+H 2O====2NaOH （2）与酸反应：Na 2O+2HCl====2NaCl+H 2O （3）与非金属反应：Na 2O+CO 2====Na 2CO 3 3、Na 2O 的用途：制NaOH ，Na 2CO 3 (三)Na 2O 2的性质 1、物理性质：淡黄色固体。 2、化学性质： （1）与水反应：2Na 2O 2+2H 2O====4NaOH+O 2↑（放出大量的热） （2）与非金属反应：2Na 2O 2+2CO 2====2Na 2CO 3+O 2↑（放出大量的热） （3）与酸反应：2Na 2O 2+4HCl====4NaCl+2H 2O+O 2↑ 3、Na 2O 2的用途：作供氧剂、漂白剂、强氧化剂 【向NaOH 溶液中通入CO 2气体至过量】：无明显现象，加热溶液后生成气体。 2NaOH+CO 2====Na 2CO 3+H 2O+O 2↑ → 2NaHCO 3加热Na 2CO 3+H 2O+CO 2 ↑ 【向Ca(OH)2溶液中通入CO 2气体至过量】：先生成沉淀，后沉淀消失，加热溶液后生成沉 淀和气体。 Ca(OH)2+CO 2====CaCO 3↓+H 2O → CaCO 3+H 2O+CO 2===Ca(HCO 3)2 → Ca(HCO 3)2加热CaCO 3↓+H 2O+CO 2↑ 点燃 点燃 点燃

新课标(人教版)高中化学必修1教学案

第一章从实验学化学 教材分析 教科书把化学实验作为专题内容安排在第一章，突出了化学实验的基础性，既起到与初中化学实验以及化学知识的衔接，又为高中化学新知识的学习穿针引线，通过实验把学生引入化学世界，由此决定了本章教学内容的基础性和重要性。 本章以化学实验方法和技能为主要内容和线索，结合基本概念等化学基础知识，将实验方法、实验技能与化学基础知识紧密结合。全章包括两节内容，第一节“化学实验基本方法”在强调化学实验安全性的基础上，通过“粗盐的提纯”实验，复习过滤和蒸发等操作。对于蒸馏，则是在初中简易操作的基础上，引入使用冷凝管这一较正规的操作。在复习拓宽的基础上又介绍一种新的分离和提纯方法──萃取。本节还结合实际操作引入物质检验的知识。这样由已知到未知，由简单到复杂，逐步深入。第二节“化学计量在实验中的应用”则是在化学基本概念的基础上，通过实验介绍一定物质的量浓度溶液的配制方法。溶液的配制方法作为化学实验基本方法和技能，也作为对知识的应用。而物质的量的有关知识，作为化学实验中的计量来呈现，从而突出实验主题。 因此，这一章的教学内容是以实验基本方法和基本操作（包括一定物质的量浓度溶液的配制）为主要内容，也包括相关的化学基础知识，对整个高中化学的学习起着重要的指导作用。这一章是高中化学的第一章，课程标准所提到的有关实验的要求，不可能在本章一步达到，这些要求将在整个必修化学的教学中逐步完成。 第一节化学实验基本方法 第1课时 1

教学目标 1．知识与能力 复习初中相关实验、预习本节内容，让学生获取实验安全方面的知识，加强实验操作能力。 2．过程与方法 通过小组讨论、亲自实践让学生体验注意实验安全的必要性。 3．情感态度与价值观 增强学生的实验安全意识，让学生体会到化学实验对学好化学的重要性和注意实验安全对做好化学实验的重要性。 重点难点 增强学生的实验安全意识 教学过程 〖引入新课〗阐述化学实验对学好化学的重要性和注意实验安全对做好化学实验的重要性。 〖提问〗在初中学习化学的过程中，有哪些实验安全问题是要注意的？ 〖学生思考并交流〗制取并收集氧气、制取氢气并用氢气还原氧化铜、浓硫酸的稀释三个实验从实验安全的角度要注意哪些问题？为什么要注意这些问题？假如这些问题我们忽视了，容易引起什么后果？ 2

高二化学学业水平考试复习学案(必修一)

高二化学学业水平考试复习学案（必修一） 班级姓名 第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法 【考点解析】： 1．知道化学实验常用的仪器的名称、形状、主要用途、使用方法和操作原理，能识别和绘制简单的实验仪器装置图 2．了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，能根据试题有关要求设计、评价和改进实验方案，体验科学探究过程 3．初步学会常见物质的检验 ？ 4．初步学会使用过滤、蒸发等方法对混合物进行分离和提纯 5．初步学习蒸馏、萃取等分离和提纯物质的方法 6．树立安全意识，能识别安全使用标志，知道紧急处理方法，初步养成良好的实验工作习惯 【知识梳理】 一、化学实验安全 （１）遵守实验规则 要做到实验安全，要注意以下问题： 1、遵守实验室规则 2、了解安全措施 3、掌握正确的操作方法 。 （2）识别一些常用危险化学品的标志（看课本Ｐ４的图片标志） 二、化学实验基本方法 化学实验包括：（一）气体的制备、净化与干燥、收集和尾气处理。（二）物质的分离与提纯：1、物理方法：溶解、过滤，蒸发浓缩法，结晶、重结晶法、蒸馏法、分馏法、萃取法、分液法，渗析法，盐析法；2、化学方法（三）化学实验方案设计。 三、物质的分离、检验和提纯 1、过滤法：适用于如:粗盐的提纯 A、实验用品： B、操作：1、 2 3． （如果要得到不溶性杂质则步骤为：溶解、过滤、洗涤、干燥） ` C、在进行过滤和蒸发时应注意哪几点为什么 过滤操作要点： “一贴”：指用水润湿后的滤纸应紧贴； “二低”指①滤纸边缘稍低于②滤液液面稍低于边缘； “三靠”指①烧杯紧靠②玻璃棒紧靠③漏斗末端紧靠 2、蒸发结晶：根据混合物中各组分物质在溶剂中的差异分离固体混合物。 A、实验用品： 注意点：①在蒸发过程中要不断 # ②当出现时就停止加热 ③使用蒸发皿应用夹持，后放在上 ④蒸发皿中溶液不超过 3、蒸馏法：适用于分离各组分，但不同 ．．的液态混合物（一般沸点相差30℃以上）。 例如酒精与水的分离海水的淡化蒸馏水的制取石油的分馏 B、实验用品： C、温度计的位置冷凝水的流向： ] 碎瓷片的作用 4、分液：分离的两种液体。主要仪器：。 如：分离苯和水的混合物 萃取：利用溶质在两种的溶剂里溶解度不同，将溶质。萃取后再通过的方法分离。萃取和分液一般在中进行。如从碘水提纯碘 A、萃取剂的选择： 酒精不能用作剂的原因： B、实验用品： D、步骤： ! E、分液漏斗使用是要注意：1.使用前要检漏2.漏斗下口尖端与烧杯内壁相切 3.分液时，下层液体流入烧杯中，上层液体从漏斗口倒出。 三、物质的检验（硫酸盐） Cl-检验：离子反应： SO42-检验: 离子反应： NH4+检验: 离子反应： Fe3+检验：离子反应： Al3+检验：离子反应： ~ 钠焰色：钾的焰色： 四、粗盐的提纯 a)粗盐水溶液中有哪些离子其中哪些是杂质

鲁科版必修二高中化学(全册)

第1章 原子结构与元素周期律 第一节 原子结构 一．教学目标 （一） 知识与技能目标 1．引导学生认识原子核的结构，懂得质量数和 A Z X 的含义，掌握构成原子的微粒间的关系；知道元素、核素、同位素的涵义；掌握核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的相互关系。 2.引导学生了解原子核外电子的排布规律，使他们能画出1～18号元素的原子结构示意图；了解原子的最外层电子排布与元素的原子得、失电子能力和化合价的关系。 （二）过程与方法目标 通过对构成原子的微粒间的关系和氢元素核素等问题的探讨，培养学生分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。 (三)情感态度与价值观目标 1.通过构成物质的基本微粒的质量、电性的认识,了解微观世界的物质性,从而进一步认识物质世界的微观本质；通过原子中存在电性不同的两种微粒的关系，认识原子是矛盾的对立统一体。 2.通过人类探索原子结构的历史的介绍，使学生了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程，培养他们的科学态度和科学精神，体验科学研究的艰辛与喜悦。 3.通过“化学与技术----放射性同位素与医疗”,引导学生关注化学知识在提高人类生活质量中所起的作用。 4.通过“未来的能源----核聚变能”,引导他们关注与化学有关的热点问题,形成可持续发展的思想。 二．教学重点、难点 （一）知识上重点、难点：构成原子的微粒间的关系和核外电子排布规律。 （二）方法上重点、难点：培养分析、处理数据的能力,尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程。 三．教学过程 第1课时 【提问】化学变化中的最小微粒是什么? 【学生回答】原子是化学变化中的最小微粒。 【引出课题】这一节就从探讨原子的结构开始我们的学习。 【板书】第一节 原子结构 【提出问题】原子是化学变化中的最小微粒。同种原子的性质和质量都相同。那么原子能不能再分？原子又是如何构成的呢? 【学生思考、回答】 【媒体显示】利用Flash 动画演示卢瑟福的 粒子散射实验 1.实验示意图

【新人教版】高中化学必修一学案全集(含答案)

【目标导航】1、树立安全意识,初步形成良好的实验习惯,并能识别一些化学品安全标示。 2、懂得发生实验事故时的一些简单处理方法，能正确使用一些基本仪器并进行一些 简单的实验操作。 3、通过粗盐提纯实验,进一步掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作，在此基础上练习蒸 馏、萃取等分离方法。并通过实验中杂质离子的检验与除杂质方法的讨论，加深 对提纯操作原理和方法的理解。 【学习重点】混合物的分离与离子的检验。 【学习难点】物质检验试剂的选择，蒸馏、萃取的操作，分离与提纯过程的简单设计。 第一课时:实验基础知识 【问题导学】 1、如何保证实验安全？（课本第4页） 2、课本第4页，常用危险化学品标志，试给下列几类物品举例。 易燃气体 易燃液体 自燃物品 爆炸品 剧毒品 腐蚀品 氧化剂 3、你听过实验中的“六防”吗？试着查查资料，了解一下，把你不熟悉的地方标记一下。 5、你认识下列仪器吗？是否知道他们的作用?

上面仪器中哪些可用作反应容器？ 哪些可以直接加热？ 哪些可以间接加热？ 强调：胶头滴管 【练习】1、化学实验中的安全意识是一种重要的科学素养，下列实验操作或事故处理操作中正确的是（） A、酒精灯不慎碰到起火时可用水扑灭 B、将一氧化碳中毒者移至通风处抢救 C、不慎将酸溅到眼中，应立即用水清洗，边洗边眨眼睛 D、配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定量的水，再在搅拌的条件下加入浓硫酸 E、做氢气还原氧化铜的实验时，先加热再通氢气 F、拿燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯 G、在通风橱中制备有毒气体不会对环境造成污染 【练习】2、加热固体试剂时，不能使用的仪器是（） A. 试管 B. 烧杯 C. 蒸发皿 D. 坩埚 【问题导学】6、初中你一定学过很多基本实验操作，一起来复习一下。 （1）药品取用： 原则

高二化学选修4学案及例题

第二章化学平衡 一、化学反应速率 （一）概念与计算 1. 概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示 2. 公式：v ＝单位：或

3. 注意事项： ①可以通过直观现象（沉淀出现先后、气泡生成的剧烈程度等）来定性说明反应的快慢； ②化学反应速率是指一段时间内的，不是瞬时速率； ③一定温度下，固体和纯液体物质，单位体积的物质的量保持不变，即物质的量浓度为常数，因此它们的化学反应速率也视为常数，此时可用单位时间内物质的量得变化来表示反应速率； ④由于反应过程中，随着反应的进行，物质的浓度不断地发生变化（有时温度等也可能变化），因此在不同时间内的反应速率是不同的。一般不考虑温度对速率影响，速率的不断减小的； ⑤同一化学反应的速率可以用不同物质浓度的变化来表示，其数值不一定相同，但其意义相同。其数值之比等于。 对于反应：m A＋n B p C＋q D V A∶V B∶V C∶V D＝m∶n∶p∶q [例1]某温度时，2L容器中X、Y、Z三种物质的量随时 间的变化如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方 程式为；反应开始至 2min ，Z的平均反应速率为。 [例2]在2A + B = 3C + 4D的反应中, 下列表示该反应的化学反应速率最快的是（） A. V(A) = 0.5 mol/(L·s) B. V(B) = 0.3 mol/(L·s) C. V(C) = 0.8 mol/(L·s) D. V(D) = 1 mol/(L·s) 【总结】对于同一反应，比较用不同反应物或生成物表示的反应速率大小时，要换算成同一物质表示的速率，才能比较。 [练习1]反应：N2＋3H22NH3在不同条件下，测得反应速率如下： ①V（NH3）== 0.6mol/(L·min) ②V（N2) == 0.4 mol/(L·min) ③V（H2）== 0.8 mol/(L·min) 这三种情况下，反应速率由快到满的顺序为。 [练习2]在温度不变时，恒容的容器中进行反应H22H；△H＞0，若反应浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L 需要20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L，所需时间为（） A.10s B.12s C.大于12s D.小于12s （二）影响化学反应速率的因素 1、有效碰撞模型 （1）有效碰撞：能够发生化学反应的分子碰撞叫做有效碰撞。 （2）活化分子：能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子。

(新课标版)2019_2020学年高中化学第三章金属及其化合物第二节第3课时铁的重要化合物学案新人教版

第3课时铁的重要化合物 [核心素养发展目标] 1.认识铁的重要化合物的主要性质及应用，建立基于类别、核心元素价态等认识物质性质，设计物质转化的核心角度。2.通过Fe(OH)2、Fe(OH)3的制取实验，探究其性质；通过实验探究Fe2＋、Fe3＋的检验，探究铁的化合物的转化。3.能基于证据对铁的化合物的性质、组成及变化提出假设，通过分析推理加以证实或证伪。 一、铁的氧化物 1．物理性质 2.化学性质 (1)氧化亚铁不稳定，在空气中受热易被氧化为Fe3O4。 (2)氧化亚铁和氧化铁属于碱性氧化物，与非强氧化性酸反应生成盐和水。 (3)写出氧化亚铁和氧化铁分别与盐酸反应的离子方程式： ①氧化亚铁：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O。 ②氧化铁：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O。 3．主要用途 氧化铁常用作红色油漆和涂料，赤铁矿(主要成分是Fe2O3)是炼铁原料。 (1)化合态铁的常见化合价只有＋2价和＋3价，Fe3O4可以看成由FeO和Fe2O3按物质的量之比1∶1组合而成的复杂氧化物，通常也可写成FeO·Fe2O3的形式。 (2)FeO、Fe2O3属于碱性氧化物，Fe3O4不属于碱性氧化物。 (3)Fe3O4与盐酸反应可分别看作Fe2O3、FeO与盐酸反应，然后把两个反应式相加。 (4)FeO、Fe3O4遇氧化性酸(如HNO3)发生氧化还原反应，＋2价的铁均被氧化成＋3价。 例1下列说法正确的是( ) A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4 B．Fe2O3为碱性氧化物，可与水反应生成Fe(OH)3 C．铁锈的主要成分是Fe2O3

D ．Fe 3O 4中铁元素有＋2价和＋3价，Fe 3O 4是混合物 答案 C 解析 赤铁矿、铁锈的主要成分均是Fe 2O 3，A 错误，C 正确；Fe 2O 3为碱性氧化物，但不与水反应，B 错误；Fe 3O 4为化合物，不是混合物，D 错误。 【考点】铁的氧化物 【题点】铁及其氧化物性质的综合 二、铁的氢氧化物 1．铁的氢氧化物的制备 实验室制备氢氧化铁和氢氧化亚铁如下图所示： (1)图甲实验中观察到的现象是有红褐色沉淀生成。 反应的离子方程式是Fe 3＋ ＋3OH － ===Fe(OH)3↓。 (2)图乙实验中先观察到有白色沉淀生成，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应的方程式是 ①Fe 2＋ ＋2OH － ===Fe(OH)2↓(白色)； ②4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3。 思维启迪 (1)Fe 2＋极易被氧化，所以FeSO 4溶液要现用现配。 (2)为了防止Fe 2＋ 被氧化，配制FeSO 4溶液的蒸馏水和NaOH 溶液要煮沸，尽可能除去O 2。 (3)为了防止滴加NaOH 溶液时带入空气，可将吸有NaOH 溶液的长滴管伸入FeSO 4溶液的液面下，再挤出NaOH 溶液。 (4)为防止Fe 2＋ 被氧化，还可以向盛有FeSO 4溶液的试管中加入少量的煤油或其他密度小于水而不溶于水的有机物，以隔绝空气。 2．铁的氢氧化物的性质 (1)氢氧化铁和氢氧化亚铁都是不溶性碱，都能与酸反应生成盐和水。写出它们分别与盐酸反应的离子方程式： ①Fe(OH)3＋3H ＋ ===Fe 3＋ ＋3H 2O ， ②Fe(OH)2＋2H ＋ ===Fe 2＋ ＋2H 2O 。 (2)不稳定，受热易分解，其化学方程式分别为 ①Fe(OH)3：2Fe(OH)3=====△ Fe 2O 3＋3H 2O ，