应用化学试卷A

适用院系、班级： 化环院、073专、074专

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兰州城市学院2008——2009学年第 一 学期 数学与科学教育（师范专科3+2） 专业

《应用化学》课程试卷（A ）

一、填空题（每空1分，共20分）。

1. 食品根据其糖含量高低，分为： 、

和 。 2. 组成蛋白质的基本单位是

。

3. 为人体提供热能的三大营养素是 、

和 。 4. 天然蛋白质一般按其组成分为 、 和 。 5. 根据脂肪酸分子中有无双键可分为 和 。 6. 食用鲜黄花菜会引起人中毒，其致毒成分是 。 7. 岩石形成土壤的三种主要因素是 、

和 。

8. 土壤颜色主要取决于

和 。 9. 化妆品在使用中需注意效用指标、 和 。 二、选择题（在每小题的四个备选答案中，选出一个正确

的答案，并将其代码填入题干后的括号中。每小题2 分，共16分）。

1. 葡萄糖属于 （ ）

A. 单糖

B. 双糖

C. 多糖

D. 半乳糖 2. 下列不属于必需氨基酸的是 （ ）

A. 苏氨酸

B. 谷氨酸

C. 色氨酸

D. 苯丙氨酸

3. 以下糖的甜度比蔗糖低的是 （ ）

A.葡萄糖

B.果糖

C.糖精

D.转化糖 4. 鸡蛋中的蛋白质价是 （ ）

A.90

B.100

C.80

D.70

5. 不属于人体中常量元素的是 （ ）

A. 镁

B.钾

C.锌

D.硫

6. 对土壤肥力形成具有特殊的意义 （ ）

A.化肥

B.水

C.风

D.腐殖质 7. 一般养分在土壤中移动的顺序为 （ ）

A. 硝酸盐>钾盐>磷酸盐>铵盐

B. 硝酸盐>铵盐>磷酸盐>钾盐

C. 硝酸盐>铵盐>钾盐>磷酸盐

D. 磷酸盐>钾盐>铵盐>硝酸盐 8. 下列哪种属于化妆品的基质原料 （ ）

A.色料

B.抗氧化剂

C.防腐剂

D.油性原料 三、判断题（认为对的，在题后的括号内打“√”，认为错

的打“×”。每小题1分，共10 分）。

1. 乳酸的分子式C 3(H 2O)3符合C m (H 2O)n ， 因此属于糖类。 （ ）

2. 蛋白质发生分解时，其二级结构和三级结构并没有变化。 （ ）

3. 谷类蛋白质一般都缺乏赖氨酸，而亮氨酸往往过剩。 （ ）

4. 不饱和脂肪酸是必需脂肪酸。 （ ）

5. 人体中的酶无需从天然食品中摄取。 （ ）

6. 脂肪酸败过程只是化学反应过程。 （ ）

7. 缺乏烟酸会引起癞皮病。 （ ）

8. 乙醇能够防止感冒或恢复健康。 （ ）

9. 无论低温还是高温巴氏消毒对奶的组成和性质皆无明显影响。 （ ） 10. 化妆品中的水溶性高分子可以起到粘合作用。 （ ）

四、名词解释（每小题3分，共18 分）。

1. 食品的营养价值：

院 系 班 级 姓 名 学 号

试 卷 密 封 线 密 封 线 请 不 要 答 题

适用院系、班级： 化环院、073专、074专

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2. 多糖：

3. 必需脂肪酸：

4. 竞争性抑制：

5. 土壤肥力：

6. 化妆品：

五、简答题（每小题6 分，共24分）。

1. 说明自由水和结合水有哪些区别？

2. 分别说明人体缺乏维生素A 、D 和E 会易导致什么疾病？

3. 简述食物中毒的共同特点是什么？

4. 何谓表面活性剂？

六、计算题（共12分）。

1. 已知1kg 水为55.5mol ，1mol 蔗糖34

2.3 g 溶解在0.5 kg 的水中，则蔗糖的活

度A w 为?（4分）

2. 小麦粉蛋白质中的限制氨基酸为赖氨酸，其含量是0.15，标准蛋白质中赖氨酸

含量为0.270。牛肉蛋白质中的限制氨基酸为含硫氨基酸，其含量是0.215，标准蛋白质中该氨基酸含量为0.27。分别计算小麦粉和牛肉的蛋白价? （8分）

大学无机及分析化学试卷

南京农业大学试题纸 2007－2008 学年第一学期课程类型：必修√、选修卷类：A、B√ 课程普通化学班级学号姓名成绩 一、选择题（每小题2分，共40分）请将选择题答案填在下列表格中！ 1、D 2、C 3、D 4、B 5、A 6、D 7、D 8、B 9、A 10、B 11、A 12、B 13、C 14、D 15、B

16、A 17、B 18、A 19、D 20、D 1、将压力为200 kPa的O2 5.0 L和100 kPa的H2 10.0 L同时混合在20 L的密闭容器中，在温度不变的条件下，混合气体的总压力为 A．120 kPa B．125 kPa C．180 kPa D．100 kPa 2、37℃时血液的渗透压为775 kPa，给人体静脉注射萄萄糖（摩尔质量为180 g(mol(1）的浓度为（等渗溶液） A．85.0 g(L(1 B．5.41×104 g(L(1 C．54.1 g(L(1 D．2.7×104 g(L(1 3、在密闭容器中，A、B、C三种气体建立化学平衡，它们的反应是：A + B = C，在相同的温度下若体积缩小2/3，则平衡常数为原来的： A．3倍B．2倍C．9倍D．不变 4、汽化是这样一个过程，其 A．(H、(S和(G在一切温度下均为正值B．(H和(S为正值 C．(G在T值低时为负值，在T值高时为正值D．(H与压力有极大关系 5、下列说法正确的是 A．在等温等压的情况下，化学反应的热效应只与过程的始态和终态有关，而与反应的途径无关 B．只有等压过程才有(H C．因为H = U + PV，所以反应的(H始终大于反应的(U D．化学反应的热效应等于反应的焓变 6、对于基元反应：2NO + O2 = 2NO2 ，若将体系的压力由原来的1大气压增大到2大气压，则正反应的速度为原来的 A．2倍B．4倍C．6倍D．8倍 7、反应A：2NO2(g) = N2O4(g) (G (A) = -5.8 kJ·mol(1，反应B：N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) (G (B) = -16.7 kJ·mol(1 A．反应A较反应B快B．反应B较反应A快 C．两反应速度相同D．无法判断两反应速度 8、具有sp3等性杂化轨道类型的分子空间构型是 A．平面正方形B．正四面体型C．平面三角形D．正八面体型9、下列离子中外层d轨道在半充满状态的是

大学普通化学综合练习题1

普通化学练习题 一、选择题（将唯一正确答案的序号填入括号内, 每题2分，共15题，计30分。） 1.下面对功和热的描述正确的是A A．都是途径函数，无确定的变化途径就无确定的数值 B．都是途径函数，对应于某一状态有一确定值 C．都是状态函数，变化量与途径无关 D．都是状态函数，始终态确定，其值也确定 2.已知在等温等压条件下进行的某反应A(g)+B(g)=C(g)+D(l)的H0、S0，则该反应A A．低于某温度时正向自发 B．高于某温度时正向自发 C．任意温度时正向均自发 D．任意温度时正向均非自发 3.下列说法正确的是D A．H>0的反应都是自发反应。 B．某反应的G(298K)=10KJ·mol-1, 表明该反应在298K温度下不可能自发进行。C．已知(Fe3+/Fe2+(Cu2+Cu),则反应Fe3+(aq)+Cu(s) = Cu2+(aq)+Fe 2+(aq)向左进行。 D．对于AB2型难溶电解质来讲，k sp越大,则其溶解度越大。 4.下列说法错误的是D A．Ag+与Cl-混合，不一定有沉淀生成。 B．反应A(g)+B(g)=C(g)，H0; 达到平衡后，若升高温度，则平 衡常数K减小。 C．电极电势越小，则其对应的还原态物质的还原性越强。 D．在H2S(g)的饱和溶液中，C eq(H+)是C eq(S2-)的2倍。

5.下列溶液的浓度均为mol·dm-3，渗透压最大的是D A．C6H12O6+（葡萄糖） B．HAc C．NaCl D．Na2SO4 6.已知(Cu2+/Cu)>(Zn2+/Zn)，其中最强的还原剂是D A．Cu2+ B．Cu C．Zn2+ D．Zn 7.下列电极电势与C(H+)无关的是A A．(Fe3+/Fe2+) B．( H+/H2) C．(O2/OH-) 8.在标准条件下，f H m、S m、f G m均为零是C A．H2O(l) B．H2(g) C．H+(aq) D．H2O2 (l) 9.某温度时，下列反应已达到平衡CO(g)+H2O(g)=CO2 (g)+H2 (g)，H<0，为要提高 CO的转化率，可采取方法D A．增加总压力 B．减少总压力 C．升高温度 D．降低温度

应用化学专业化工基础单元测验(传热)

应用化学专业化工基础单元测验（传热） 一.填空题 1.(1分) 题号:4007 第4章知识点:100 难度:容易 某大型化工容器的外层包上隔热层,以减少热损失,若容器外表温度为150℃, 而环境温度为20℃,要求每平方米热损失不大于500w, 采用某隔热材料,其导热系数λ=0.35w.m-1.K-1,则其厚度不低于_______。(注:大型容器可视为平壁) 91mm 2.(2分) 题号:4018 第4章知识点:300 难度:容易 在列管式换热器中,用饱和蒸气加热空气,此时传热管的壁温接近________流体的温度,总传热系数K接近______流体的对流给热系数. 蒸气空气 3.(1分) 题号:4020 第4章知识点:400 难度:容易 热量传递的方式主要有三种:_____、_______、__________. 热传导热对流热辐射 4.(2分) 题号:4042 第4章知识点:200 难度:中等 对流传热中的努塞特准数式是＿＿＿＿＿＿, 它反映了＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 N ＝αｌ/λ,对流传热过程几何尺寸对α的影响。 5.(1分) 题号:4051 第4章知识点:100 难度:中等 稳定热传导是指______________________________不随时间而改变。 传热系统中各点的温度仅随位置变 6.(2分) 题号:4055 第4章知识点:100 难度:中等 厚度不同的三种材料构成三层平壁,各层接触良好,已知b1>b2>b3;导热系数λ1<λ2<λ3。在稳定传热过程中，各层的热阻R1______R2______R3;各层导热速率Q1___Q2___Q3。 R1>R2>R3Q1=Q2=Q3 7.(3分) 题号:4062 第4章知识点:400 难度:较难 将单程列管式换热器改为双程的作用是__________，但这将使________减小，________ 增大。 提高管内α △t m阻力 8.(2分) 题号:4063 第4章知识点:200 难度:容易 对流传热过程是__________和__________之间的传热过程。 流体壁面 9.(2分) 题号:4067 第4章知识点:300 难度:中等 列管换热器中，用饱和水蒸汽加热空气。空气走管内，蒸汽走管间，则管壁温度接近＿＿＿＿的温度，总传热系数接近＿＿＿＿＿的对流传热系数。 水蒸汽空气。 10.(1分) 题号:4068 第4章知识点:300 难度:中等 冷热水通过间壁换热器换热，热水进口温度为90℃，出口温度为50℃，冷水进口温度为15℃，出口温度为53℃，冷热水的流量相同，则热损失占传热量的＿＿＿％（冷热水物性数据视为相同） 5％ 11.(2分) 题号:4070 第4章知识点:300 难度:容易 两流体进行传热,冷流体从10℃升到30℃,热流体从80℃降到60℃，当它们逆流流动时,

化学分析试卷3.doc

化学分析试卷3 一、选择题(20分，每题1分) 1.试样用量为0.1-10mg的分析方法称为() A.常量分析 B.半微量分析 C.微嘉分析 D.超微量分析 E.痕量分析 2.分析反应的选择性是指() A.一种试剂只与一?种组分起反应 B. 一?种试剂与大多数组分起反应 C.已知浓度的试液与被测物的反应 D.—种试剂与为数不多的离子起反应 3.下列论述中，正确的是() A.要分析结果的准确度高，一定需要精密度高 B.分析结果的精密度高，准确度一定高 C.分析工作中，要求分析结果的误差为零 D.进行分析时，过失误差是不可避免的 E.精密度高，系统误差一定小 4.用挥发重量法法测定某试样的吸湿水，结果偏高，可能是由于() A.加热温度过高 B.加热温度过低 C.加热时I'可过长 D.加热时间不足 E.试样没冷却至室温就称凉 5.用重量法测定试样中的伸，首先使其形成Ag3AsO4沉淀，然后转化为AgCl,并以此为称 量形式，则用AS2O3表示的换算因数是() A. M r(As2O3)/A/r(AgCl) B. 2;W r(As2O3)/3;W r(AgCl) C. 3M r(AgCl)/7W r(As2O3) D. A/r(As2O3)/6A/r(AgCl) 6.在下列各组酸碱组分中，属于共辄酸碱对的是() A. HCN-NaCN B. H3PO4-Na2HPO4 C. NH3CH2COOH-NH2CH2COO' D. H3O -OH- 7.在含有O.lOmol/L AgNO3和0.20mol/L NH3的混合溶液电下列关于NH3的物料平衡方程正确的是() A.[NH3]=0.20mol/L B.[NH3]+[Ag(NH3)t]+[Ag(NH3)2，] = 0.20mol/L C.[NH3]+[Ag(NH3)+]+2[Ag(NH3)2+] = 0.20mol/L D.[NH3]+[Ag(NH3)+]+2[Ag(NH3)2+]+[NH4+] = 0.20mol/L 8. NaAc溶液被稀释后：( )o A.水解度增大 B. pH值上升了 C. OH一浓度增高 D.前三者都对 9.强酸滴定弱碱，以卜-指示剂中不适用的是() A.甲基橙 B.甲基红 C.酚猷 D.漠酚蓝(p7 = 4.0) 1 0 .计算二元弱酸的pH值时，若K al?K a2,经常：( ) A.只计算第一级离解而忽略第二级离解 B. 一、二级离解必须同时考虑 C.只 计算第二级离解 D.与第二级离解完全无关 1 1 .向HAc溶液中，加入少许固体物质，使HAc离解度减小的是：( ) A. NaCI B. NaAc C. FeCl3 D. KCN 1 2.实际上指示剂的变色范围是根据()而得到的。 A.人眼观察 B.理论变色点计算(C)滴定经验(D)比较滴定 1 3.在H2C2O4溶液中，以H2C2O4形式存在的分布系数(8H2C2O4), F列叙述正确的是()。 (A)(6H2C2O4)随pH值增大而减小(B)( 6H2C2O4)随pH值增大而增大

复旦大学分析化学AII期末考试试题全解

复旦大学2004~2005学年第二学期期末试卷（A卷） （2005年6月）课程名称: 分析化学(Ⅱ) 课程代码: 322.112.2.01 开课院系：化学系 姓名：标准答案_ 学号：_________________ 专业: 03级化学系 一、选择题：（选择最合适的一个答案，每题2分，共10分） 1、比耳定律只有当溶液浓度<0.01mol/L时才成立，其原因之一是由于高浓度时___a____。 (a)吸光邻近质点的电荷分布相互影响，改变了辐射的吸收能力的缘故 (b) 入射光的非单色性影响增大之故(c) 仪器的光度误差变得太人之故 (d) 溶液晌杂散光增大之故(e) 容易受外部实验条件的影响之故 2、使用火焰原子化器时，原子吸收谱线的洛仑兹变宽主要由__c______决定。 (a) 原子在激发态有较长的停留时间(b) 原子的热运动(c) 原子与其它种类粒子的碰撞 (d) 原子与同类粒子的碰撞(e) 外部电场对原子的作用 3、对于难挥发电中性物质进行分离定性时，首选的分析的方法为b。 (a) 气相色谱质谱法（b）高效液相色谱质谱法（c）区带毛细管电泳质谱法 (d)超临界流体色谱法(e) 经典离子交换树脂法 4、测定农药六六六(C6Cl6)使用气相色谱法，选用的最佳检测器应是 c 。 （a）热导池（b）氢火焰离子化（c）电子捕获（d）火焰光度(e) 吸光光度 5、卢浦大桥使用钢材的要求苛刻，其关键是要防止现场焊接时因热胀冷缩引起的裂纹。为此，钢材 中的含硫量要控制在0.007％以下，冶炼钢时的现场检测，你估计选用的最佳方法是_____d______。 (a) 滴定分析法(b) ICP光源的原子发射光谱法(c) 原子吸收光谱法

[实用参考]大学化学普通化学习课后题答案.doc

普通化学马家举 第一章物质结构基础习题 4假定有下列电子的各套量子数，指出哪几套不可能存在，并说明原因。 （1）3，2，2，1/2；（2）3，0，-1，1/2；（3）2，2，2，2； （2）当角量子数l 取0时，磁量子数m 不能取-1。 （3）当主量字数取2时，角量子数不能取2；自旋量子数不能取2，只能取+1/2或-1/2。 5写出原子序数为47的银原子的电子分布式，并用四个量子数表示最外层电子的运动状态。 Ag ：1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 64d 105s 15,0,0,+1/2。 试用杂化轨道理论解释： （1） H 2S 分子的键角为920，而PCl 3的键角为1020。 （2） NF 3分子为三角锥形构型，而BF 3分子为平面三角形构型。 （1） H 2S 分子与H 2O 分子一样，中心原子采取sp 3不等性杂化，在两个孤电子对的作用下，两个H-S 键键角减小。之所以键角小于H 2O 分子中两个H-O 键的键角104045’，是因为H-S 键的成键电子对更靠近H 原子，两个H-S 键之间的斥力小，被压缩的程度更大。PCl 3分子与NH 3分子一样，也是中心原子采取sp 3不等性杂化，同理Cl-P 键的成键电子对更靠近Cl 原子，所以两个P-Cl 键的键角小于NH 3分子中两个N-H 键的键角。 （2） NF3分子与NH 3分子一样中心原子采取sp 3不等性杂化，使分子产生三角锥形构型；BF 3分子中心 原子B 采用sp 2 等性杂化，使分子产生平面三角形构型。 7为什么（1）室温下CH 4为气体，CCl 4为液体，而CI 4为其固体？（2）水的沸点高于H 2S ，而CH 4的沸点低于SiH 4？ （1） 从CH 4→CCl 4→CI 4分子量增加，分子间色散力增大，而色散力在范德华力中占较大比例，即分子 间力是增大的，而分子间力越大，熔沸点越高。 （2） H 2O 分子与H 2S 分子相比，水中H 2O 分子之间存在氢键，虽然H 2O 分子间的色散力较小，氢键的存 在却使沸点更高一些。CH 4分子之间没有氢键，只能比较色散力大小，故分子量小的CH 4的沸点低于分子量大的SiH 4的沸点。 第二章热力学基础习题 6计算下列反应的(298.15)r m H K θ ?和(298.15)r m S K θ ? （1）32224NH (g)+3O (g)==2N (g)+6H O(l) （2）22224C H (g)+H (g)==C H (g) （1） 2232111 (298.15)2(N ,g)6(H O,l)4(NH ,g)3(O ,g) 206(285.83kJ mol )4(46.11kJ mol )301530.54kJ mol r m f m f m f m f m H K H H H H θθθθθ ---?=?+?-?-?=?+?-?-?-?-?=-? 22321111111111 (298.15)2(N ,g)6(H O,l)4(NH ,g)3(O ,g) 2191.6J mol K 669.91J mol K 4192.4J mol K 3205.14J mol K 582.36J mol K r m m m m m S K S S S S θθθθθ----------?=+--=???+???-???-???=-?? （2） 24242111 (298.15)(C H ,g)(C H ,g)(H ,g) (52.26kJ mol )(226.7kJ mol )0174.44kJ mol r m f m f m f m H K H H H θθθθ---?=?-?-?=?-?-=-? 2424211111111 (298.15)(C H ,g)(C H ,g)(H ,g) (219.6J mol K )(200.9J mol K )(130.68J mol K )111.98J mol K r m m m m S K S S S θθθθ--------?=--=??-??-??=-?? 7利用下列反应的(298.15)r m G K θ ?值，计算Fe3O4（s ）在和298.15K 时的标准摩尔生成吉布斯函数。 （1）1223r 2Fe(s)+3/2O (g)==Fe O (s), (298.15)742.2kJ mol m G K θ -?=-? （2）12334r 4Fe O (s)+Fe(s)==3Fe O (s) (298.15) 77.7kJ mol m G K θ -?=-? 1 1 1 (298.15)(4/3)(1)(1/3)(2) (4/3)(742.2kJ mol )(1/3)(77.7kJ mol )1015.5kJ mol r m r m r m G K G G θθθ---?=?+?=?-?+?-?=-? 8估算反应222CO (g)+H (g)==CO(g)+H O(g)在873K 时的标准摩尔吉布斯函数变和标准平衡常数。

应用化学专业简介

应用化学专业简介 培养目标 本专业主要培养具备化学的基础知识、基本理论和较强实验技能，相关的工程技术知识和基本技能，能在石油、化工、制药等行业从事生产、质量检验、新产品应用及开发等工作，适应社会主义现代化建设事业需要的，德、智、体、美全面发展的高级技术应用型人才。 就业领域 毕业生主要在石油、化工、制药、环保及相关行业从事以下工作： 1.各种原料及成品的分析测试 2.化工、石油炼制等生产操作、技术和质量管理 3.石油产品的调配、分析与营销 4.精细化学品、油田化学剂的研制与开发 5.分析仪器的维护和保养，化验室的技术与质量管理 6.分析仪器营销 主要课程 分析化学、有机化学、物理化学、化工原理、石油产品分析与应用、油田化学原理与技术、化工设备和仪表、精细合成单元反应 新增课程 石油炼制、化工设备与仪表、化工仿真实习、石油商品学、精细化工概论、工业分析 主要课程介绍 1．无机化学：化学反应中有关平衡、氧化还原、周期率、物质结构等基本理论，元素和化合物的基本知识，化学反应的基本规律。 2．有机化学：有机物的命名、结构、物理性质和化学性质、实际应用。有机化合物的典型反应及重要合成方法，各类有机化合物相互转变的基本规律，有机化合物结构与性质关系。 3．分析化学：化学定量分析方法，包括酸碱滴定、配位滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、重量分析以及吸光光度法的基本原理、结果计算和实际应用。 4．物理化学：学习化学变化基本规律，内容包括化学热力学、化学动力学、电化学、统计热力学、表面化学及胶体化学初步。 5．高分子化学：高分子研究对象、聚合物分类、自由基均聚与共聚、阳离子聚合、阴离子聚合、缩合聚合等的基本原理、反应动力学以及实施方法。 6．仪器分析：紫外光谱法、红外光谱法、原子吸收光谱法、电位分析法、气相色谱法和液相色谱法的基本原理、分析方法及实际应用，相关仪器操作技术。7．化工原理：将复杂的化工工艺过程抽象为数量有限的单元操作，学习化工单元操作中的基本原理、典型设备及其计算。

化学分析试题及答案

化学分析试题及答案 一、判断题。10分 1、（× ）在化学定量分析中，常采用的分析方法是微量分析。 2、（√ ）金属指示剂与金属离子生成的配合物的稳定性应比金属EDTA配合物的稳定性要差一些。 3、（√ ）指示剂的变色范围越窄越好。 4、（× ）酸碱滴定中溶液愈浓，突跃范围愈大，可供选择的指示剂愈多。 5、（√ ）当金属离子与指示剂形成的显色配合物的稳定性大于金属离子与EDTA 形成的配合物的稳定性时，易产生封闭现象。 6、（× ）高锰酸钾法通常在强酸性溶液如HNO 溶液中进行。 3 7、（√ ）使用酸式滴定管时，应大拇指在前，食指和中指在后。 8、（√ ）随机误差具有重复性，单向性。 9、（× ）滴定分析中，指示剂颜色突变时停止滴定，这一点称为化学计量点。 10、（× ）有两组分析数据，要比较它们的测量精密度有无显着性差异，应当用Q验。 二、选择题。20分

1、分析化学依据分析的目的、任务可分为：…………………………………………（ A ） A：定性分析、定量分析、结构分析 B：常量分析、半微量分析、微量分析C：无机分析、有机分析 D：化学分析、仪器分析 2、下列误差属于系统误差的是：……………………………………………………（ B ） A：天平零点突然变化 B：读取滴定管的度数量偏高 C：环境温度发生变化 D：环境湿度发生变化 3、用于反应速度慢或反应物是固体，加入滴定剂后不能立即定量完成或没有适当的指示剂的滴定反应，常采用的滴定方法是：………………………………………………（ B ） A：直接滴定法 B：返滴定法 C：置换滴定法 D：间接滴定法 4、以下试剂不能作为基准物质的是：…………………………………………… （ D ） A：优级纯的Na 2B 4 O 7 ·10H 2 O B：99.99％的纯锌 C：105-110。C烘干2h的Na 2C 2 O 4 D：烘干的Na 2 C0 3

分析化学试卷及其答案

分析化学测试卷 一. 选择（40分） 1．定量分析结果的标准偏差代表的是（C ）。 A. 分析结果的准确度 B. 分析结果的精密度和准确度 C. 分析结果的精密度 D. 平均值的绝对误差 2．下列哪种情况应采用返滴定法（ C ）。 A. 用AgNO3标准溶液测定NaCl试样含量 B. 用HCl标准溶液测定Na2CO3试样含量 C. 用EDTA标准溶液测定Al3+试样含量 D. 用Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量 3．下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是（ D ）。 A. 反应必须有确定的化学计量关系 B. 反应必须完全 C. 反应速度要快 D. 反应物的摩尔质量要大 4．下列叙述中错误的是（ B ）。 A. K2CrO4指示剂法，在溶液pH=12时，用AgNO3标准溶液滴定含Cl- 试样，会产生正误差 B. 共沉淀、后沉淀和均匀沉淀都会使测定结果产生正误差 C. 偶然误差可通过增加测定次数减小 D. 在消除系统误差后，精密度高的结果，其准确度一定高 5．重量分析法测定0.5126 g Pb3O4试样时，用盐酸溶解样品，最后获得 0.4657 g PbSO4沉淀，则样品中Pb的百分含量为（ C ）。 （已知Pb3O4=685.6，PbSO4=303.26，Pb=207.2）。 A. 82.4% B. 93.1% C. 62.07% D. 90.8% 6．用含少量NaHCO3的基准Na2CO3标定盐酸溶液时（指示剂变色点为pH5.1），结果将（ D ）。 A. 偏低 B. 不确定 C. 无误差 D. 偏高 分析：m不变，但消耗盐酸的V减小，由m/M =CV，则C增大 7．碘量法测定漂白粉中有效氯时，其主要成分CaCl（OCl）与Na2S2O3的物质的量比为（ B ）

大学普通化学习题资料#(精选.)

一、判断题（对的在括号内填“√”，错的填“×”） （1）已知下列过程的热化学方程式为UF 6(l) = UF 6(g)；11.30-?=?mol kJ H m r θ，则此温度时蒸发1mol UF 6(l),会放出热30.1 kJ 。（ ） （2）在定温定压条件下，下列两个生成液态水的化学方程式所表达的反应放出的热量是一 相同的值。（ ）)1()(2 1(g)H 222O H g O =+ )1(2)()(H 2222O H g O g =+ （3）功和热是在系统和环境之间的两种能量传递方式，在系统内部不讨论功和热。（ ） 4）对反应系统 )()()()(C 22g H g CO g O H s +=+,11 ,3.131)15.298(-?=?mol kJ K H m r θ。由于化学方程式两边物质的化学计量数的总和相等，所以增加总压力对平衡无影响。 （ ） （5）反应的级数取决于反应方程式中反应物的化学计量数。（ ） （6）催化剂能改变反应历程，降低反应的活化能，但不能改变反应的θ m r G ?。（ ） （7）两种分子酸HX 溶液和HY 溶液有同样的pH ，则这两种酸的浓度)3-?dm mol （相同。（ ） （8）2PbI 和3CaCO 吨的溶度积均近似为-910，从而可知在它们的饱和溶液中。 的者的+2Pb 浓度与后者的+2Ca 浓度近似相等。( ) （9）3MgCO 的溶度积61082.6-?=s K 这意味着所有含有团体3MgCO 的溶液中， )()(232-+=CO c Mg c ，而且62321082.6)()(--+?=?CO c Mg c 。 ( ) （10）当主量子数n ＝2时，角量子数l 只能取1。 ( ) （11）多电子原子轨道的能级只与主量子数n 有关。 ( ) （12）就主族元素单质的熔点来说，大致有这样的趋势：中部熔点较高，而左右两边的熔点 较低。 ( ) （13）活泼金属元素的氧化物都是离子晶体，熔点较高；非金属元素的氧化物都是分子晶体， 熔点较低。 ( ) （14）同族元素的氧化物2CO 与2SiO ，具有相似的物理性质和化学性质。 ( ) （15）对于放热反应，正反应的活化能应小于逆反应的活化能。 ( ) （16）s 电子绕核起动的轨道为一圆圈，而p 电子走的8字形轨道。 ( ) （17）螯合物的稳定性大于一般配合物。 ( ) （18） 往HAc 稀溶液中加入水，HAc 的解离度增大，所以)c(H + 也增大。 ( ) （19）[AgCl 2]?和[Co(NH 3)6]2+的θ稳K 值十分相近， 所以只要溶液中中心离子Ag +和Co 2+的浓度相同，则配体Cl ?和NH 3的浓度也相同，溶液中的两种配离子的浓度也一定相近。（ ） （20）恒温定压条件下进行的一个化学反应，ΔH=ΔU+pΔV ，所以ΔH 一定大于ΔU 。 ( ) （21）任何单质、化合物或水合离子，298.15K 时的标准熵均大于零。 ( )

化学分析试卷

化学分析试卷 班级姓名分数 一、选择题( 共6题10分) 1. 2 分(1025) 1025 移取饱和Ca(OH)2溶液50.00mL,用0.05000mol/L HCl标准溶液滴定,终点时, 耗去 20.00mL,由此得Ca(OH)2沉淀的K sp为-----------------------------------------------------------( ) (A) 1.6×10-5(B) 8.0×10-6 (C) 2.0×10-6(D) 4.0×10-6 2. 2 分(5303) 5303 决定坩埚灼烧时间和温度的因素是------------------------------------------------------------( ) (A) 坩埚的性质(B) 加热器的性质(C) 沉淀的性质(D) 沉淀的多少 3. 2 分(1026) 1026 微溶化合物A2B3在溶液中的解离平衡是: A2B3==2A + 3B。今已测得B的浓度为3.0×10-3mol/L,则该微溶化合物的溶度积K sp是---------------------------------------------------( ) (A) 1.1×10-13(B) 2.4×10-13 (C) 1.0×10-14(C) 2.6×10-11 4. 2 分(5016) 5016 有一铜矿试样，测定其含水量为1.00%，干试样中铜的质量分数为54.00%，湿试样中铜的质量分数为-----------------------------------------------------------------------------------------( ) (A)54.10% (B)53.46% (C)55.00% (D)53.00% 5. 1 分(1250) 含有0.1250 g I2的KI溶液25mL,每次用25mL CCl4与之一起振荡。设I2在CCl4和KI 溶液之间的分配达到平衡后,在水相中测得0.005000 g I2,则萃取二次的萃取率是------( ) (A) 86.0% (B) 96.0% (C) 99.0% (D) 99.8% 6. 1 分(0815) 0815 在非缓冲溶液中用EDTA滴定金属离子时, 溶液的pH将---------------------------( ) (A) 升高(B) 降低 (C) 不变(D) 与金属离子价态有关

湖南大学分析化学期末考试试卷2及谜底

（ ） ． 47.0 E= ，选择指示剂的原则是使指示剂 通过管线不仅可试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料试卷相互作用与相互关系，根据生产工艺高中电力保护装置调试技术，电力保护高中资料试卷

2．下列各酸碱对中，属于共轭酸碱对的是（ C ） A ．H 2CO 3——CO 32- B ．H 3O +——OH — C ．HPO 42-——PO 43- D ．+NH 3CH 2COOH——NH 2CH 2COO — 3．已知H 3PO 4的p K a 1=2.12，p K a 2=7.20, p K a 3=12.36，若用NaOH 滴定H 3PO 4，则第二个化学计量点的pH 值约为（ B ） A ．10.7 B ．9.7 C ．7.7 D ．4.9 4．能用HCl 标准溶液直接滴定的碱是（ D ） A ．NaF (HF, p K a =3.46) B ．NaAc (HAc, p K a =4.74) C ．苯甲酸钠（p K a =4.21） D ．苯酚钠（p K a =9.95） 5．金属离子M ，能够用EDTA 直接滴定的条件是（ B ）A ．cK a ≥10-8 B ． C ． D ． 6．佛尔哈德法则Ag +，所用滴定标准溶液、pH 条件和应选择的指示剂是（B ）A ．NH 4SCN ，碱性，K 2CrO 4； B ．NH 4SCN ，酸性，NH 4Fe(SO 4)2C ．AgNO 3，酸性，NH 4Fe(SO 4)2； D ．AgNO 3，酸性，K 2Cr 2O 7；E ．NH 4SCN ，碱性，NH 4Fe(SO 4)2 7．若两电对在反应中电子转移数分别为1和2，为使反应完全程度达到99.9%，两电对的条件电位差至少应大于（ C ） A ．0.09V B ．0.18V C ．0.27V D ．0.36V 8．用Fe 3+滴定Sn 2+时，下列有关滴定曲线的叙述中，不正确的（ A ） A ．滴定百分率为25%处的电位为Sn 4+/Sn 2+电对的标准电位； B ．滴定百分率为50%处的电位为Sn 4+/Sn 2+电对的标准电位； C ．滴定百分率为100%处的电位为计量点电位； D ．滴定百分率为200%处的电位为Fe 3+/Fe 2+电对的条件电位。 9．氧化还原滴定中为使反应进行完全（反应程度>99.9%），必要条件是 （ D ） A ． B ． C ． D ． 、管路敷设技术通过管线不仅可以解决吊顶层配置不规范高中资料试卷问题，而且可保障各类管路习题到位。在管路敷设过程中，要加强看护关于管路高中资料试卷连接管口处理高中资料试卷弯扁度固定盒位置保护层防腐跨接地线弯曲半径标等，要求技术交底。管线敷设技术中包含线槽、管架等多项方式，为解决高中语文电气课件中管壁薄、接口不严等问题，合理利用管线敷设技术。线缆敷设原则：在分线盒处，当不同电压回路交叉时，应采用金属隔板进行隔开处理；同一线槽内强电回路须同时切断习题电源，线缆敷设完毕，要进行检查和检测处理。、电气课件中调试对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行 高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料试卷相互作用与相互关系，根据生产工艺高中资料试卷要求，对电气设备进行空载与带负荷下高中资料试卷调控试验；对设备进行调整使其在正常工况下与过度工作下都可以正常工作；对于继电保护进行整核对定值，审核与校对图纸，编写复杂设备与装置高中资料试卷调试方案，编写重要设备高中资料试卷试验方案以及系统启动方案；对整套启动过程中高中资料试卷电气设备进行调试工作并且进行过关运行高中资料试卷技术指导。对于调试过程中高中资料试卷技术问题，作为调试人员，需要在事前掌握图纸资料、设备制造厂家出具高中资料试卷试验报告与相关技术资料，并且了解现场设备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况 ，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。 、电气设备调试高中资料试卷技术电力保护装置调试技术，电力保护高中资料试卷配置技术是指机组在进行继电保护高中资料试卷总体配置时，需要在最大限度内来确保机组高中资料试卷安全，并且尽可能地缩小故障高中资料试卷破坏范围，或者对某些异常高中资料试卷工况进行自动处理，尤其要避免错误高中资料试卷保护装置动作，并且拒绝动作，来避免不必要高中资料试卷突然停机。因此，电力高中资料试卷保护装置调试技术，要求电力保护装置做到准确灵活。对于差动保护装置高中资料试卷调试技术是指发电机一变压器组在发生内部故障时，需要进行外部电源高中资料试卷切除从而采用高中资料试卷主要保护装置。

大连理工大学2006分析化学A试卷

姓名：__________大连理工大学 学号：__________ 课程名称：分析化学试卷： A 闭卷 院系：__________授课院（系）：___化院___ 考试日期：2006 年 7 月 6 日试卷共 7 页 _____ 级_____ 班 一、判断题（每题1分，共15分） 1．在分析数据中，小数点后的所有的“0”均为有效数字。（） 2．精密度是指在相同条件下，多次测定值间相互接近的程度。（） 3．对于多元酸，只要有合适的指示剂，每个质子都可分别滴定。（） 4．滴定分析中指示剂选择不当将产生偶然误差。（） 5．酸碱滴定中滴定曲线突跃范围的大小取决于指示剂和标准溶液的pKa，与被滴定物的浓度和pKa性质无关。（） 6．酸效应系数的数值越大，表示酸效应引起的副反应越严重。（） 7．如果配位滴定的终点误差ΔpM为0.2～0.5，允许终点误差TE 为0.1%,则金属离子能 被直接滴定的条件为：cK’MY≥106或lg cK’MY≥6。（） 8．碘量法中的主要误差来源是由于硫代硫酸钠标准溶液不稳定，容易与空气和水中的氧 反应，使滴定结果偏高。（） 9．在色谱分析中，如果在某种固定液中两待测组分的分配系数相同，要想使其获得分离， 理论上讲需要无穷长的分离柱。（） 10．氟离子选择性电极测定溶液中F- 时，如果溶液的pH值较低，测定结果将偏低。 （） 11．某化合物在最大吸收波长处的摩尔吸光系数为104L?mol-1?cm-1，现在其他波长处进行测定，其灵敏度一定低。（） 12．1802年人们已发现原子吸收现象，但在1955年以前原子吸收光谱分析法一直没有建立，这是由于人们一直无法提高分光光度计单色器的分辨率。（） 13．紫外吸收光谱与红外吸收光谱两者都属于电子光谱，差别是两者使用的波长范围有 不同，紫外吸收光谱主要获得有关分子中共轭体系大小的信息，红外吸收光谱则获得基团 是否存在的信息。（） 14．某化合物-CH2CX2-部分中质子的化学位移受X的电负性影响。如果X的电负性增 大，质子的化学位移将向高场移动。（） 15．质谱图中出现了（M+2）：M=1：1的峰,说明该化合物含有氯元素。（）

应用化学往年试题

轻工业学院11/12学年第2学期《有机化学I 》期末考试试卷 （A 卷） （本试卷共10页） 一、按要求答题（本题满分55 分） （一）命名或写构造式（每小题1分，共10分） 1、 2、 3、 4、 5、O O 6、丙烯腈 7、THF 8、NBS CH 3 OH

2 9、蚁酸 10、巴豆醛 （二）单项选择题（每小题1分，共5分） 1、下列化合物中，酸性最强的是（ ） A 甲酸 B 乙酸 C 丙酸 D 丁酸 2、下列化合物碱性最强的是（ ） A 乙胺 B 苯胺 C 乙酰胺 D 氢氧化四甲铵 3、下列哪种方法可除去苯中少量的噻吩（ ） A 用浓H 2SO 4洗 B 用盐酸洗 C 用NaOH 溶液洗 D 用水洗 4、下列正碳离子最不稳定的为（ ） CH 3 CH 3H 3C C CH 3CHCH 3 + + + CH 3 CH 3CHCH 2 CH 3CH CHCH 2 + A B C D 5、下列箭头所指官能团IR 谱中波数数值最小者是（ ） CH 3 A B CH 3CH 2C CH C CH 2=CH-C=O CH 3 D CH 3CH C=O CH 3 （三）对所给出的结构式标记构型（每小题1分，共4分） 1、2、构型 构型 CH 3CH 2Br Cl CH 3 H H 23H F CH 3C C I 4、 构型 3、 构型 3 CH 3 F （四）写出优势构象（每小题2分，共4分）

1、正丁烷（用纽曼投影式和锯架式表示） 2、β-D-吡喃葡萄糖（用椅式构象式表示） （五）用化学方法鉴别（每小题3分，共15 分）1、1-丁醇、2-丁醇、2-甲基-2-丙醇 2、呋喃、吡咯、吡啶 3、乙酰乙酸乙酯、2-己酮、3-己醇 4、氯乙烯、烯丙基氯、苄基氯 5、糠醛、糠酸、糠醇 （六）用机理解释下列反应。（任选一个题，共5分） CH2OH H + 1、 2、写出乙醛羟醛缩合反应机理。选择的题号为得分

化学分析试卷3

化学分析试卷3 一、选择题（20分，每题 1 分） 1．试样用量为0.1-10mg的分析方法称为（） A．常量分析B．半微量分析C．微量分析D．超微量分析E．痕量分析 2．分析反应的选择性是指（） A．一种试剂只与一种组分起反应B．一种试剂与大多数组分起反应 C．已知浓度的试液与被测物的反应D．一种试剂与为数不多的离子起反应 3．下列论述中，正确的是（） Ａ．要分析结果的准确度高，一定需要精密度高 Ｂ．分析结果的精密度高，准确度一定高 Ｃ．分析工作中，要求分析结果的误差为零 Ｄ．进行分析时，过失误差是不可避免的 Ｅ．精密度高，系统误差一定小 4．用挥发重量法法测定某试样的吸湿水，结果偏高，可能是由于（） Ａ．加热温度过高Ｂ．加热温度过低Ｃ．加热时间过长 Ｄ．加热时间不足Ｅ．试样没冷却至室温就称凉 ５．用重量法测定试样中的砷,首先使其形成Ag3AsO4沉淀,然后转化为AgCl,并以此为称量形式,则用As2O3表示的换算因数是( ) Ａ．M r(As2O3)/M r(AgCl) Ｂ．2M r(As2O3)/3M r(AgCl) Ｃ．3M r(AgCl)/M r(As2O3) Ｄ．M r(As2O3)/6M r(AgCl) ６．在下列各组酸碱组分中,属于共轭酸碱对的是( ) Ａ．HCN-NaCN Ｂ．H3PO4-Na2HPO4 C．+NH3CH2COOH-NH2CH2COO-D．H3O+-OH- ７．在含有0.10mol/L AgNO3和0.20mol/L NH3的混合溶液中,下列关于NH3的物料平衡方程正确的是( ) A．[NH3] = 0.20mol/L B．[NH3]+[Ag(NH3)+]+[Ag(NH3)2+] = 0.20mol/L C．[NH3]+[Ag(NH3)+]+2[Ag(NH3)2+] = 0.20mol/L D．[NH3]+[Ag(NH3)+]+2[Ag(NH3)2+]+[NH4+] = 0.20mol/L ８．NaAc溶液被稀释后：（）。 A．水解度增大B．pH值上升了C．OH－浓度增高D．前三者都对 ９．强酸滴定弱碱,以下指示剂中不适用的是( ) A．甲基橙B．甲基红C．酚酞 D．溴酚蓝(p T = 4.0) １０．计算二元弱酸的pH值时，若K a1?K a2，经常：（） A．只计算第一级离解而忽略第二级离解B．一、二级离解必须同时考虑C．只计算第二级离解D．与第二级离解完全无关 １１．向HAc溶液中，加入少许固体物质，使HAc离解度减小的是：（）A．NaCl B．NaAc C．FeCl3D．KCN １２．实际上指示剂的变色范围是根据（）而得到的。 A．人眼观察B．理论变色点计算(C)滴定经验(D)比较滴定 １３．在H2C2O4溶液中，以H2C2O4形式存在的分布系数（δH2C2O4），下列叙述正确的是（）。 (A)(δH2C2O4)随pH值增大而减小(B)(δH2C2O4)随pH值增大而增大 (C)(δH2C2O4)随酸度增大而减小(D) (δH2C2O4)随酸度减小而增大 １４．沉淀滴定中，下列因素与滴定曲线突越范围的大小无关的是（） Ａ．Ag+的浓度Ｂ．Cl-的浓度

分析化学试卷A

第

二、选择题：（每题 1 分，共 30 分） 1．用佛尔哈德法测Cl-时，常加入硝基苯，其作用是（） A．掩蔽干扰离子；B．防止AgCl凝聚； C．防止AgCl沉淀转化；D．防止AgCl感光。 2．用重量法测定As2O3的含量时,将As2O3在碱性溶液中转变为AsO43-,并沉淀为Ag3AsO4,然后在HNO3介质中转变为AgCl沉淀,并以AgCl称量。其化学因数为( ) A．As2O3/6AgCl；B．2As2O3/3AgCl； C．As2O3/AgCl；D．3AgCl/6As2O3。 3．螯合剂二乙三氨五乙酸（EDPA，用H5L表示）的五个pKa值分别为1.94，2.87，4.37，8.69和10.56，溶液中组分HL4-的浓度最大时,溶液的pH值为（） A．1.94；B．2.87；C．5.00；D．9.62。 4．直接电位法中，加入TISAB的目的是（） A．提高溶液酸度；B．保持电极电位恒定； C．固定溶液中离子强度和消除共存离子干扰；D．与被测离子形成配位物。 5．下列各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件（） A．沉淀作用宜在较浓溶液中进行；B．应在不断的搅拌下加入沉淀剂； C．沉淀作用宜在热溶液中进行；D．应进行沉淀的陈化。 6．用盐酸标准溶液滴定暴露在空气中的NaOH溶液的总碱量时，采用的指示剂为（） A．酚酞；B．中性红；C．溴百里酚酞；D．甲基橙。 7．下列有关系统误差论述正确的是（） A．系统误差具有随机性；B．系统误差在分析过程中不可避免； C．系统误差具有重复性；D．系统误差由不确定的偶然因素造成。 8．某一NaOH和Na2CO3混合液,用HCl溶液滴定,以酚酞为指示剂,耗去HCl V1(mL), 继以甲基橙为指示剂继续滴定,又耗去HCl V2(mL),则V1与V2的关系是( ) A. V1 = V2 B. V1 = 2V2 C. 2V2 = V2 D. V1> V2 9．对于氧化还原反应：n2 Ox1 + n1 Red2= n2 Red1 + n1 Ox2，当n1 = n2 = 1时，要使化学计量点时反应的完全程度达99.9％以上，两电对的条件电极电位差必须大于（）A．0.36V；B．0.27V；C．0.18V；D．0.09V。 第2页共6页

贵州大学大学普通化学期末试题及答案

贵州大学2009-2010学年第二学期考试试卷 《大学化学（1）》A 卷 参考答案 注意事项： 1. 请考生按要求在试卷装订线内填写姓名、学号和年级专业。 2. 请仔细阅读各种题目的回答要求，在规定的位置填写答案。 3. 不要在试卷上乱写乱画，不要在装订线内填写无关的内容。 4. 满分100分，考试时间为120分钟。 一、选择题（本大题共10个小题，每个2分，共20分， 将1个或2个正确答案的代码填入括号内，选错或未选均 无分） 1. 已知：A + B → M + N (θ m r H ?)1 = 35 kJ·mol -1 2M + 2N → 2D (θ m r H ?)2 = － 80 kJ·mol -1 则A + B → D 的 (θ m r H ?)3 是（ C ）。 (A)－10 kJ·mol -1 (B)－45 kJ·mol -1 (C)－5 kJ·mol -1 (D)25 kJ·mol -1 2. 下列说法正确的是（ C ）。 (A) 热的物体比冷的物体含有更多的热量； (B) 同一种状态可能有多个热力学能值； (C) 热是一种传递中的能量； (D) 物体温度越高，则所含热量越高。 3．在平衡系统中 PCl 5(g) PCl 3(g) + Cl 2(g) ΔrH θ m >0 欲增大生成物Cl 2平衡时的浓度，需采取下列哪些措施（ B D ）。 (A)加大压力 (B)加大PCl 5浓度 (C)降低温度 (D)升高温度 4． 如果一个反应的吉布斯自由能变为零，则反应 （ D ）。

(A) 能自发进行 (B) 是吸热反应 (C) 是放热反应 (D) 处于平衡状态 5．下列物质中含有氢键的是（ B D ）。 (A)HBr (B) HF (C) CCl 4 (D) H 2SO 4 6．在标准条件下，下列反应均为正方向进行： Cr 2O 72-+6Fe 2++14H +=2Cr 3++6Fe 3++7H 2O 2Fe 3++Sn 2+=2Fe 2++Sn 4+ 它们中间最强的氧化剂和最强的还原剂是（ B ）。 (A) Sn 2+和Fe 3+ (B) Cr 2O 72-和Sn 2+ (C)Cr 3+和Sn 4+ (D) Cr 2O 72-和Fe 3+ 7．下列各物质只需克服色散力就能沸腾的是（ B ）。 (A)H 2O (B)Br 2（l ） (C)NH 3（l ） (D)C 2H 5OH 8．下列各离子变形性最强的是（ B ）。 (A)O 2- (B)S 2- (C)F - (D)Na + 9. 已知H 3PO 4的电离常数：K 1 = 7.5 ? 10-3，K 2= 6.23 ? 10-8，K 3 = 3.6 ? 10-13，则0.10 mol·dm -3 H 3PO 4溶液中氢离子浓度(mol·dm -3)为 （ B ） (A) 0.1 (B) 2.7 ? 10-2 (C) 2.4 ? 10-2 (D) 7.5 ? 10-3 10. 下列物质中熔点最高的是（ C ） (A)SnCl 2 (B) AlCl 3 (C) SiC (D)KCl 二、填空题（本大题共30个空格，每空1分，共30分， 填错或未填均无分） 1. 在298.15K 和100kPa 下，H 2O(l)→H 2O(s)过程中△H θ < 0，△S θ < 0 △G θ > 0（填 > 、< 或 =） 2. 将Ni + 2Ag + = 2Ag + Ni 2+ 氧化还原反应设计为一个原电池。则原电池符号为 (-)N i ︱Ni 2+(c 1)‖Ag +(c 2)︱Ag (+) 。 ()()为则原电池的电动势，已知Θ+Θ+Θ=-=E V Ag A V Ni N ,80.0/g 25.0/i 2?? 1.05V ，为Θ ?m r G -202.618kJ ·mol -1 ，该氧化还原反应的平 衡常数为 3.16×1035 。（F= 96485 C mol -1）