苏教版高中化学必修一专题三复习

专题三 从矿物到基础材料

考纲要求：

1. 能说出铁、铜、铝、氧化铝、氢氧化铝的主要物理性质。

2. 会写铝与盐酸硫酸、氢氧化钠反应，铁不同价态间转化的化学方程式和离子方程式。

3. 知道氧化铝和氢氧化铝的两性，会写氧化铝、氢氧化铝与强酸、强碱反应的化学方程式和离子方程式。

4. 掌握铝热反应和氢氧化铝受热分解的化学方程式，铁的冶炼。

5．能说出硅、二氧化硅的主要性质与用途。

【自主预习案】

第一单元 铁、铜的获取及应用

1．氧化铝(Al 2O 3)：典型的两性氧化物，既能溶于强酸，又能溶于强碱

Al 2O 3 + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2O Al 2O 3 + 2OH －= 2AlO 2－

+ H 2O 用途：（1）耐火材料(Al 2O 3熔点高)（2）冶炼金属铝

2．氢氧化铝Al(OH)3：典型的两性氢氧化物，既能溶于强酸，又能溶于强碱 Al(OH)3 + 3H + ＝ Al 3+ + 3H 2O Al(OH)3 + OH －＝ AlO 2－+ 2H 2O

__________________________________ _________________________________

3、从铝土矿中提取铝的过程中的的化学方程式

①Al 2O 3 + 2 NaOH = 2NaAlO 2 + H 2O

② NaAlO 2 + CO 2 + 2H 2O = Al(OH)3 + NaHCO 3

③ 2Al(OH)3 ===== Al 2O 3 + 3H 2O ④ 2Al 2O 3 ===== 4Al + 3O 2↑ 4． 明矾净水原理：明矾溶于水发生水解反应，生成Al(OH)3胶体，吸附水中的杂质，

使水澄清。（Al 3+ + 3H 2O Al(OH)3(胶体) + 3H + ）

5．铝（1）铝在常温下能很快被氧化，形成致密的氧化膜，因而具有一定的抗腐蚀性。

（2）跟酸的反应 （ 非氧化性酸：2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2↑ ）

【注意】常温下铝遇浓硫酸或浓硝酸，会在铝表面生成致密的氧化膜发生钝化。

（3）跟碱的反应： 2Al + 2H 2O + 2NaOH = 2NaAlO 2 + 3H 2↑

（4）与氧化物的反应：铝热反应：2Al ＋ Fe 2O 3 ==== Al 2O 3 ＋ 2Fe

【应用】焊接钢轨和冶炼某些难熔金属（如V 、Mn 等）。

第二单元 铁、铜的获取及应用

1.炼铁 (1)原料：铁矿石、焦炭、石灰石和空气 高温

灼烧

通电

(2)反应原理 ①还原剂的生成 C+O 2 ===== CO 2 CO 2+C =====2CO ②铁矿石还原成铁 Fe 2O 3+3CO ===== 2Fe+3CO 2↑

③除脉石、炉渣的形成 CaCO 3 ===== CaO+CO 2↑ SiO 2+CaO ===== CaSiO 3 2.铁的性质

(1)物理性质：能被磁铁吸引

(2)化学性质：铁是较活泼的金属，通常Fe 3+比Fe 2+稳定。 ①铁三角★ Fe+2HCl===FeCl 2+H 2↑ （ Fe+2H +=Fe 2++H 2↑ ）

湿法炼铜 Fe+CuSO 4===FeSO 4+Cu

（ Fe+Cu 2+=Fe 2++Cu ）

2FeCl 3+Fe==3FeCl 2

（ 2Fe 3++Fe=3Fe 2+ 2FeCl 3+Cu===2FeCl 2+CuCl 2 (用于雕刻铜线路版) （ 2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+ ） Cl 2+2FeCl 2===2FeCl 3 (在水溶液中：Cl 2+2Fe 2+ = 2Fe 3++3Cl )

②Fe 2+与Fe 3+离子的检验；

Fe 2+：①溶液是浅绿色 ② 与KSCN 溶液作用不显红色，再滴氯水则变红

Fe 3+：①与无色KSCN 溶液作用溶液显血红色 ② 溶液显黄色或棕黄色

③加入NaOH 溶液产生红褐色沉淀

3．铜的物理性质：铜是一种紫红色的金属

第三单元 含硅矿物与信息材料

1．二氧化硅的化学性质

(1)酸性氧化物：SiO 2是酸性氧化物，但不溶于水也不与水反应。

SiO 2＋CaO ====== CaSiO 3 SiO 2＋2NaOH = Na 2SiO 3 + H 2O

2．二氧化硅的用途：SiO 2是制造光导纤维的主要原料。

3.水泥的原料是：黏土和石灰石

玻璃的原料是：纯碱、石灰石和石英

4．硅的工业制法

SiO 2＋2C ======Si ＋2CO↑ Si + 2Cl 2 ====== SiCl 4 SiCl 4 + 2H 2 ====== Si + 4HCl

5．晶体硅是灰黑色，有金属光泽，是良好的半导体材料。 高温

高温 高温

高温

高温 高温

高温 高温 Fe Fe 2+

Fe 3+

【小组合作案】

1.以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（）

A、Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2

B、Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3

C、Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3

D、Na→Na2O→NaOH→Na2CO3

2.将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸,滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化,再加入氯水即呈红色的是（）

A.Fe0

B.Fe2O3

C.FeCl3

D.Fe2(SO4)3

3 .下图中A~J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中，A、D为金属单质。（反应过程中生成的水及其它产物已略去）

请回答以下问题：

（1）B是，H是（填化学式）。

（2）写出J与D反应转化为G的离子方程式：。（3）A在常温下也可与NaOH溶液反应生成F，写出此反应的化学方程式：

。

4 .(冲A题)某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴滴加1mol/L的NaOH溶液至过量，下列关系图正确的是( )

【巩固检测案】

1．下列有关物质用途的叙述不正确的是（）

A.用氧化亚铜作制造红色玻璃的颜料

B.氢氧化铝可作色素的吸附剂

C.用铝制餐具长时间存放碱性食物

D.明矾可用作净水剂

2．下列有关铁的叙述正确的是（）

A.铁是人类发现和使用最早的金属

B.地球上存在大量的游离态铁

C.船体上的锌可以防止铁生锈

D.空气中铁没有铝易被腐蚀

3．科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列关于硅的说法中错误的是（）

A.自然界硅的贮量丰富，仅次于氧

B.自然界中存在大量单质硅

C.高纯度的硅被用于制作计算机芯片

D.光导纤维的主要成分是SiO2

4．下列关于镁、铝的叙述中不正确的是（）

A.铝是较活泼的金属，能跟盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液反应放出氢气

B.镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁大

C.在高温下，可以用铝制的容器装运浓硫酸或浓硝酸

D.常温下，铝能和空气里的氧气反应生成一层致密的氧化膜，从而失去光泽

5．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）

A.稀HNO3

B.稀盐酸

C.硝酸铜

D.氢氧化钠

6．称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比为（）

A、1：1

B、2：3

C、1：2

D、1：3

7. 实验室下列物质的保存方法中，不正确的是（）

A. 铝片放在不密封的容器里

B. 氢氧化钠溶液盛装在用玻璃塞的试剂瓶中

C. 硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中

D. 金属钠保存在石蜡油或煤油中

8．既可以在强酸性条件下大量共存，能大量共存的离子组是（）

A．Fe 2+、Na+、NO3—B．K+、Na+、Cl-

C．Na+、Cl—、AlO2-D．K+、HCO3-、SO42-

9．下列离子方程式正确的是（）

A.铜片放入硫酸铁溶液中：Cu+Fe3+＝＝Fe2++Cu2+

B.氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O

C.氯气通入氯化亚铁溶液：Cl2 + Fe2+ == 2Cl- + Fe3+

D.铁片与稀硫酸反应：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑

10．下列离子方程式书写正确

．．的是（）

A．铝粉投入到NaOH溶液中：Al+ 2H2O +2OH－══ AlO2－+ 3H2↑

B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－══ Al(OH)3↓

C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3+ + Fe == 2Fe2+

D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

11．把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag，则原合金中铁的质量分数为（）

A.70%

B.52.4%

C.47.6%

D.30%

12．某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

据此判断：

(1)固体B所含物质的化学式为；

(2)固体E所含物质的化学式为；

(3)反应①的离子方程式为。

人民版高中历史必修一课后同步强化训练专题三：第3课 新民主主义革命(下)：抗日战争与解放战争

第3课新民主主义革命（下）：抗日战争与解放战争 1.1937年,日本扶植的伪满洲国实施第一个五年计划,起始投资26亿“满洲国元”,1938年又扩充至50亿“满洲国元”,使得伪满洲国的生铁产量达到500万吨、钢材产量200万吨、电力260万千瓦。日本上述行径的目的是( ) A.封锁抗日根据地经济B.转移本土过剩的产能 C.掠夺沦陷区战略资源 D.消耗伪满政权的实力 答案：C。根据材料“伪满洲国的生铁产量达到500万吨、钢材产量200万吨、电力260万千瓦”,结合所学知识可知,日本通过掠夺沦陷区各种战略资源,扶持发展各项重工业,满足日本战争机器侵略中国乃至在世界范围内发动更大规模侵略战争的需求,故C符合题意 2.日军侵华的罪行,有制造大屠杀与惨案(如南京大屠杀),有放火与轰炸(如重庆大轰炸),有细菌毒气战(如731部队)等。现在我国各地建立有关日军暴行的纪念馆,就保存了大量真实的史料。这表明( ) A.抗战相持阶段日军罪孽深重 B.日本政府承认在华所犯罪行 C.抗日民族统一战线的必要性 D.日军侵华罪行累累不容忘记 答案：D 题干中“南京大屠杀”是在抗日战争防御阶段发生的,故A项错误;题干中未提及日本政府的态度问题,故B项错误;题干未提及国民党、中国共产党等抗日力量的精诚合作问题,故C项错误;题干反映了针对日军侵华的罪行,“现在我国各地建立有关日军暴行的纪念馆,就保存了大量真实的史料”说明日军侵华罪行累累不容忘记,故D项正确。 3.抗日战争胜利40周年时,邮政总局发行邮票2枚:“卢沟桥抗日”“战斗在长城内外”;抗日战争胜利50周年时邮政总局发行邮票8枚:“七七战火”“台儿庄大捷”“百团大战”“敌后游击战”“芒友会师”“华侨捐献”“台湾光复”“伟大胜利”。两套邮票相比,后者( ) A.突出中国共产党是全民族抗战的中流砥柱 B.强调了美苏两国对中国抗战的援助 C.肯定了国民党正面战场的历史作用 D.呈现了抗战中不同力量的历史地位

(完整版)苏教版化学必修一知识点总结

苏教版化学必修1 专题知识点 物质的分类及转化 物质的分类（可按组成、状态、性能等来分类） 物质的转化（反应）类型 四种基本反应类型：化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应 氧化还原反应和四种基本反应类型的关系 氧化还原反应 1.氧化还原反应：有电子转移的反应 2. 氧化还原反应实质：电子发生转移 判断依据：元素化合价发生变化 氧化还原反应中概念及其相互关系如下： 失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性）得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性）氧化还原反应中电子转移的表示方法 双线桥法表示电子转移的方向和数目 注意：a.“e-”表示电子。 b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素， 应标出“得”与“失”及得失电子的总数。 c．失去电子的反应物是还原剂，得到电子的反应物是氧化剂 d．被氧化得到的产物是氧化产物，被还原得到的产物是还原产物 氧化性、还原性强弱的判断 （１）通过氧化还原反应比较：氧化剂+ 还原剂→ 氧化产物＋还原产物氧化性：氧化剂> 氧化产物

还原性：还原剂> 还原产物 （2）从元素化合价考虑： 最高价态——只有氧化性，如Fe3+、H2SO4、KMnO4等； 中间价态——既具有氧化性又有还原性，如Fe2+、S、Cl2等； 最低价态——只有还原性，如金属单质、Cl-、S2-等。 （3）根据其活泼性判断： ①根据金属活泼性： 对应单质的还原性逐渐减弱 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 对应的阳离子氧化性逐渐增强 ②根据非金属活泼性: 对应单质的氧化性逐渐减弱 Cl2Br2I2S 对应的阴离子还原性逐渐增强 (4) 根据反应条件进行判断： 不同氧化剂氧化同一还原剂，所需反应条件越低，表明氧化剂的氧化剂越强；不同还原剂还原同一氧化剂，所需反应条件越低，表明还原剂的还原性越强。 如：2KMnO4 + 16HCl (浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O MnO2 + 4HCl(浓) =△= MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 前者常温下反应，后者微热条件下反应，故物质氧化性：KMnO4 > MnO2 (5) 通过与同一物质反应的产物比较： 如：2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3Fe + S = FeS 可得氧化性Cl2 > S 离子反应 （1）电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。 注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。 （2）离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。 复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。 离子方程式书写方法： 写：写出反应的化学方程式 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式 删：将不参加反应的离子从方程式两端删去 查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等 （3）离子共存问题 所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 1、溶液的颜色如无色溶液应排除有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-

苏教版高中化学必修二知识点总结

高中化学必修2知识点归纳总结 第一单元原子核外电子排布与元素周期律 一、原子结构 质子（Z个） 原子核注意： 中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) 1.X 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子 核外电子（Z个） ★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。 电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素 元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。 核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说) 二、元素周期表 1.编排原则： ①按原子序数递增的顺序从左到右排列 ②将电子层数相同 ．．。（周期序数＝原子的电子层数）．．．．．．的各元素从左到右排成一横行 ③把最外层电子数相同 ．．。 ．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行 主族序数＝原子最外层电子数 2.结构特点： 核外电子层数元素种类 第一周期 1 2种元素 短周期第二周期 2 8种元素 周期第三周期 3 8种元素 元（7个横行）第四周期 4 18种元素 素（7个周期）第五周期 5 18种元素 周长周期第六周期 6 32种元素 期第七周期 7 未填满（已有26种元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族 族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族 （18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间 （16个族）零族：稀有气体 三、元素周期律 1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性） 随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电 ．．．．．．．．．． 子排布的周期性变化 ．．．．．．．．．的必然结果。

人民版高中历史必修一专题三测评卷

人民版高中历史必修一专题三测评卷 命题人：湖北省英山县二程希望中学付越 一．选择题（共25题，共50分） 1.关于中国新民主主义革命，下列说法正确的是（） A.以反封建反帝为目标 B.始于1840年鸦片战争 C.1945年取得胜利 D.领导阶级是民族资产阶级 2.台湾马英九办公室内有一间类似于清朝军机处一样的密室。清朝军机处内景的墙上挂着咸丰帝（1850年---1861年在位）所书的“喜报红升”四字匾额。据此下列推断最有可能符合历史史实的是（） A.马英九试图实行君主专制 B.咸丰帝为用兵西北始设军机处 C.“喜报红升”与八国联军侵华有关 D.“喜报红升”与太平天国运动有关 3.1964年董必武来动浙江某地，挥诗一首“革命声传画舫中，诞生共党庆工农。重来正直清明节，烟雨迷蒙访旧踪。”该地是（） A.绍兴东湖 B.杭州西湖 C.嘉兴南湖 D.宁波东钱湖 4.下列表述不正确的是（） A.太平天国运动是一场反封建反侵略的农民运动 B.辛亥革命结束了中国两千多年的封建君主专制制度 C.五四运动是中国民主主义革命的开端 D.1949年4月，人民解放军占领南京，国民政府覆灭 5.山东省某中学进行学生爱国主义教育，放映了一部电影，其中有这样的一组镜头：青年高呼着“废除二十一条”“拒绝在合约上签字”等口号在街头进行示威。请你推测影片中学生斗争的主要对象应是（） A.清政府 B.北洋军阀政府 C.国民党反动政府 D.美帝国主义 6.以下是由某学校史学社创作的“湖北地区文物古迹系列门劵”的部分名称，其中反映新民主主义革命历史的是（） A.《太平天国西征纪念馆门劵》 B.《辛亥首义旧址门劵》 C.《八七会议旧址门劵》 D.《湖北军政府旧址门劵》 7.著名作家魏巍写过一部名为《地球的红飘带》的小说，描写了中国近代一支军队转战南北的英雄事迹。据所学知识判断，这里的“红飘带”应是（） A.井冈山革命根据地的游击战 B.红军长征 C.八路军敌后抗战 D.秋收起义进军井冈山 8.在辛亥革命的下列成果中，能反映中国近代民主政治走上新台阶的是（） A.推翻“洋人的朝廷”，客观上打击了帝国主义势力 B.颁布《临时约法》，开始民主宪政的历程 C.按“分权与制衡”的原则建立新的政权机构 D.结束了中国两千多年的君主专制制度 9.某同学在一次研究性学习活动中，阅读和利用了以下文章或书籍：（1）《五四旋风》（2）井冈山道路的探索》（3）《中国政府正式对日德意宣战》（4）《从延安到北平》据此推断，该同学的研究性课题最有可能是（） A.《抗日战争》 B.《人民解放战争》 C.《新民主主义革命的崛起和胜利》 D.《伟大的战略转移》 10.南昌起义，淮海战役，渡江战役等纪念馆展示的共同主题是() A.革命根据地的壮大 B.人民政权不断巩固 C.广大农民支援革命 D.民主革命走向胜利

高中化学-苏教版-必修一-专题三-知识点总结

专题3 从矿物到基础材料 第一单元 从铝土矿到铝合金 铝的制取 ①溶解：Al 2O ３+2N ａOH ＝== ２ＮaA ｌO 2+Ｈ2Ｏ ②过滤:除去杂质 ③酸化:NaAlO 2+CO 2+2Ｈ2O === Al(OH)3↓＋N ａHCO 3 ④过滤: 保留氢氧化铝 ⑤灼烧：２Al(OH)３ ===＝=== ４Ａl+3Ｏ2↑ 铝合金特点：1、密度小2、强度高3、塑性好4、制造工艺简单5、成本低6、抗腐蚀力强 铝的化学性质 （1） 与酸的反应:２Al ＋ 6ＨCl ＝ 2AlC ｌ3 ＋ 3H 2↑ （2） 与碱的反应：2Ａｌ+2N ａOH+２H 2O ＝2NaAl Ｏ2+３H 2↑ 第一步:２Ａl+6H ２O= 2A ｌ（ＯH)3+3H ２↑ 第二步:Al(OH)3＋NaOH ＝ＮａAlO 2＋2Ｈ2O ★ 总方程式: 2Al+2NaOH+6H 2O=2NaAlO 2+ 4H ２Ｏ +３H 2↑ （3） 钝化：在常温下,铝与浓硝酸、浓硫酸时会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化，不 与浓硝酸、浓硫酸进一步发生反应。 （4） 铝热反应: 2Al + Ｆe ２Ｏ3 === 2Fe + Al 2Ｏ3 铝热剂：铝粉和某些金属氧化物(Fe 2O 3、FeO 、Fe ３O 4、V 2O 5、C ｒ2O ３、M ｎO ２)组成的混合物。 氧化铝的化学性质(两性氧化物） 氧化铝的用途 高硬度、熔点高，常用于制造耐火材料 通电 高温

氢氧化铝（两性氢氧化物) （1）与酸的反应:Aｌ（OH）3 + 3HCl = AｌＣl３+ 3Ｈ2O （2）与碱的反应：Ａl（ＯＨ）3 + ＮaOH = NaAlO2 + 2Ｈ２O 氯化铝的制取： 氯化铝与氨水反应AlＣl３＋３NH3Ｈ2O=Aｌ(ＯH）３↓+ＮH4Cｌ3 氯化铝与氢氧化钠溶液反应ＡlＣl3＋3NaＯH=Ａl（ＯH)3↓+3NａCl AlＣｌ3＋４NaOH=NaAlO2+2H2Ｏ+3ＮaCｌ 第二单元铁、铜及其化合物的应用 常见的铁矿石和铜矿石 铁的冶炼方法 (1）制取CO:Ｃ+O2 =＝= CO２,ＣＯ2+Ｃ==＝CＯ （2)还原(炼铁原理）：Fe２O3 +3ＣＯ==＝2Fe＋3CO２（3）除SiO2：ＣａCO３＝＝=CaＯ＋CＯ2↑,CaＯ+SiO2===CａSｉO３ 铜的冶炼方法 1．高温冶炼黄铜矿→电解精制;2．湿法炼铜:Fe + CuSO４ = FeSO4+ Cu；３.生物炼铜 铁、铜的化学性质 铁的化学性质：铁是较活泼的金属(或中等活泼金属)表现为还原性。 铁铜 (1）与非金属反应①铁生锈（铁在潮湿空气中被腐蚀生成Fｅ2O3) ②2Fe＋3Ｃl2 === 2FeCｌ3 ③2Ｆe+3Bｒ2 === ２ＦeBr3 还原性：Fe2+>Br ④3Fe+2Ｏ２＝== Fe3Ｏ4(2价Fe占 3 1 ,2价Ｆe占 2/3) Cu +O２＝＝= 2CuO Cu ＋ Cl2＝== CuCl2 2Cu ＋Ｓ === Cu2S ①非强氧性的酸:Fｅ+ ２Ｈ+ =＝Ｆｅ2+ + ①非强氧性的酸: 不反应 高温 高温 △ △ 点燃 点燃 点燃 点燃

苏教版高中化学必修一知识点(全)

苏教版化学必修1知识点总结 专题一化学家眼中的物质世界 第一单元丰富多彩的化学物质 1.物质的分类及转化 1.1物质的分类（可按组成、状态、性能等来分类） （碱性氧化物） （酸性氧化物） 1.2物质的转化（反应）类型 四种基本反应类型化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应 氧化还原反应和四种基本反应类型的关系 氧化还原反应 1.氧化还原反应：有电子转移的反应-------升失氧还 氧化还原反应中电子转移的表示方法 双线桥法表示电子转移的方向和数目 氧化性、还原性强弱的判断 （１）通过氧化还原反应比较：氧化剂 + 还原剂→氧化产物　＋　还原产物 氧化性：氧化剂 > 氧化产物 还原性：还原剂 > 还原产物 （2）从元素化合价考虑： 最高价态——只有氧化性,如Fe3+、H2SO4、KMnO4等； 中间价态——既具有氧化性又有还原性,如Fe2+、S、Cl2等；

同位素：质子数相同、质量数（中子数）不同的原子 核素：具有一定质子数和种子数的原子 质子数相同、中子数不同的核素之间互称为同位素。 专题二从海水中获得的化学物质 第一单元氯、溴、碘及其化合物 1.氯气的生产原理 （1）工业制法——氯碱工业 2NaCl + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ 正极负极 （2）实验室制法 反应原理：MnO2＋4HCl (浓) =△= MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ 反应仪器：圆底烧瓶、分液漏斗 除杂：HCl气体（用饱和食盐水除）、水蒸气（用浓硫酸除） 收集方法：向上排空气法、排饱和食盐水法 尾气处理：NaOH溶液 氯气的性质 物理性质：黄绿色刺激性气味有毒密度比空气大可溶于水 化学性质：1. Cl2与金属反应（一般将金属氧化成高价态） 2. Cl2与非金属反应 现象：发出苍白色火焰,生成大量白雾 3. Cl2与碱的反应 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O 84消毒液成分为NaClO 2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O CaCl2、Ca(ClO)2为漂白粉的成分,其中Ca(ClO)2为有效成分 氯水Cl2＋H2O == HCl＋HClO 成分分子：H2O、Cl2、HClO 离子：H+、Cl-、ClO-、OH- 氯水的性质 1. 酸性 2. 氧化性 3. 漂白性 4. 不稳定性 Cl-的检验：试剂：AgNO3溶液和稀硝酸现象：产生白色沉淀（不溶于稀硝酸） 结论：溶液中有Cl 次氯酸的性质 1.酸性 2.氧化性 3.漂白性 4.不稳定性： 氯气的用途：来水的消毒、农药的生产、药物的合成等 卤族单质的物理性质 1.状态：气态（Cl2）→液态（Br2）→固态（I2） 2.颜色：黄绿色（Cl2）→深红棕色（Br2）→紫黑色（I2）,颜色由浅到深

最新苏教版高中化学必修二(全册)同步配套练习全集

[推荐]2020年苏教版高中化学必修二（全册）同步练习汇 总 课时跟踪检测（一）原子核外电子的排布、元素周期律 1．不符合原子核外电子排布基本规律的是() A．核外电子总是优先排在能量低的电子层上 B．K层是能量最低的电子层 C．N电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为18 D．各电子层(n)最多可容纳的电子数为n2 解析：选D根据核外电子排布规律知，核外电子总是优先排布在能量最低的电子层上，次外层电子数不超过18个，第n电子层最多可容纳的电子数为2n2个，A、B、C正确，D错误。 2．下列说法中正确的是() A．元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化 B．元素性质的周期性变化决定于元素原子核外电子排布的周期性变化 C．从Li―→F，Na―→Cl，元素的最高化合价均呈现从＋1价―→＋7价的变化

D．电子层数相同的原子核外电子排布，其最外层电子数均从1个到8个呈现周期性变化 解析：选B元素性质不包括核外电子排布，A错误；O无最高正价，F无正价，C错误；由H到He最外层电子数从1到2，D错误。 3．下列原子结构示意图正确的是() 解析：选C A项中正确的原子结构示意图为；B项中正确的原子结构示意 图为；D项中正确的原子结构示意图为。 4．下列判断正确的是() A．核电荷数：Al＜Na B．金属性：Na＞Al C．原子序数：Na＞Cl D．原子半径：Cl＞Na 解析：选B A项中核电荷数大小关系为Al＞Na，错误；B项中元素的金属性关系为Na＞Al，正确；C项中Na是11号元素，Cl是17号元素，所以原子序数：Na＜Cl，错误；D项中11～17号的元素，原子序数越大，原子半径就越小，所以原子半径：Cl＜Na，错误。 5．下列排列顺序不正确的是() A．原子半径：钠>硫>氯 B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2SO4>H3PO4 C．最高正化合价：氯>硫>磷 D．热稳定性：硫化氢>氯化氢 解析：选D氯元素的非金属性强于硫元素的非金属性，则生成相应氢化物的热稳定性应为氯化氢>硫化氢，故D项符合题意。 6．已知下列元素原子的半径为： N O Si P 原子结构示意图 原子半径(10－10 0.75 0.74 1.17 r m) A．1.43×10－10 m B．1.10×10－10 m C．1.20×10－10 m D．0.70×10－10 m 解析：选B P与N最外层电子数相同，原子序数P>N，则原子半径r>0.75，P与Si

苏教版高中化学必修一教案

高一化学必修I 第1章第1节《走进化学科学》 【教学目标】 1.知识与技能目标 1．使学生知道化学是在分子层次上认识物质和制备新物质的一门科学。 2．让学生了解20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学发展的趋势，明确现代化学作为中心学科在科学技术中的地位。 3．让学生了解现代化学科学的主要分支以及在高中阶段将要进行哪些化学模块的学习，以及这些课程模块所包含的内容。 4．使学生了解进行化学科学探究的基本方法和必要技能，让学生了解高中化学的学习方法。 2.过程与方法目标 1．培养学生的自学能力和查阅相关资料进行分析概括的能力。 2．通过探究课例培养学生学会运用观察、实验、比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，同时训练学生的口头表达能力和交流能力。 3．通过对案例的探究，激发学生学习的主动性和创新意识，从而悟出学好化学的科学方法。 3.情感态度与价值观目标 1．通过化学史的教学，使学生认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。 2．通过化学高科技产品及技术介绍，激发学生的科学审美感和对微观世界的联想，激励学生培养自己的化学审美创造力。 3．介绍我国科学家在化学科学的贡献和成就，激发学生的爱国主义情感。 4．培养学生实事求是的科学态度，引导学生思考“化学与社会”、“化学与职业”等问题，激发学生的社会责任感，关注与化学有关地社会问题，引领学生进入高中化学的学习。【重点、难点】 使学生知道化学是在原子、分子层次上研究物质的。 【教学过程】 [电脑展示] Chemistry ----- What? Where? How? [引言] 通过初中化学课程的学习，我们已经了解了一些化学知识，面对生机勃勃、变化无穷的大自然，我们不仅要问：是什么物质构成了如此丰富多彩的自然界?物质是怎样形成的?物质是如何变化的？怎样才能把普通的物质转化成更有价值的物质?或许你也在思考，那就让我们一起来学习吧，相信通过今天的学习，你对化学会有一个全新的认识。 情景一：溶洞景观图片（其它图片可以自己收集补充）

高中化学-苏教版-必修一-专题三-知识点总结

专题3 从矿物到基础材料 第一单元从铝土矿到铝合金铝的制取 ①溶解：Al2O3+2NaOH === 2NaAlO2+H2O ②过滤：除去杂质 ③酸化：NaAlO2+CO2+2H2O === Al(OH)3↓+NaHCO3 ④过滤：保留氢氧化铝 ⑤灼烧：2Al(OH)3 ======= 4Al+3O2↑ 铝合金特点：1、密度小2、强度高3、塑性好4、制造工艺简单5、成本低6、抗腐蚀力强铝的化学性质 （1）与酸的反应：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ （2）与碱的反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 第一步：2Al+6H2O= 2Al(OH)3+3H2↑ 第二步：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O ★总方程式： 2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+ 4H2O +3H2↑ （3）钝化：在常温下，铝与浓硝酸、浓硫酸时会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化，不与浓硝酸、浓硫酸进一步发生反应。 （4）铝热反应： 2Al + Fe2O3 === 2Fe + Al2O3 铝热剂：铝粉和某些金属氧化物（Fe2O3、FeO、Fe3O4、V2O5、Cr2O3、MnO2）组成的混合物。 氧化铝的化学性质（两性氧化物） 氧化铝的用途 高硬度、熔点高，常用于制造耐火材料 通电 高温

氢氧化铝（两性氢氧化物） （1）与酸的反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O （2）与碱的反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 氯化铝的制取： 氯化铝与氨水反应AlCl3+3NH3H2O=Al（OH）3↓+NH4Cl3 氯化铝与氢氧化钠溶液反应AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaCl 第二单元铁、铜及其化合物的应用 常见的铁矿石和铜矿石 铁的冶炼方法 （1）制取CO：C+O2 === CO2，CO2+C ===CO （2）还原（炼铁原理）：Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2 （3）除SiO2：CaCO3===CaO+CO2↑，CaO+SiO2===CaSiO3 铜的冶炼方法 1.高温冶炼黄铜矿→电解精制； 2.湿法炼铜：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu； 3.生物炼铜 铁、铜的化学性质 铁的化学性质：铁是较活泼的金属（或中等活泼金属）表现为还原性。 铁铜 （1）与非金属反应①铁生锈（铁在潮湿空气中被腐蚀生成Fe2O3） ②2Fe+3Cl2 === 2FeCl3 ③2Fe+3Br2 === 2FeBr3 还原性：Fe2+>Br ④3Fe+2O2 === Fe3O4(2价Fe占 3 1 ，2价Fe占2／3) Cu +O2 === 2CuO Cu + Cl2=== CuCl2 2Cu + S === Cu2S ①非强氧性的酸：Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑ ②强氧性的酸（浓H2SO4、HNO3）: ①非强氧性的酸: 不反应 ②强氧性的酸（浓H2SO4、HNO3）：在一定 高温 高温 △ △ 点燃 点燃 点燃 点燃

苏教版高中化学必修二高二化学答案

高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 杭绍金温衢七校2008学年第二学期期中联考 高二化学参考答案与评分标准 一、选择题（每题2分，共20分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C A A A D A B C B 二、选择题（每题3分，共30分） 题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C B A C C B D B B D 三、填空题（每空2分） 21．(1) NaHCO3 ==Na++ HCO3-(2) H2CO3 H++ HCO3- (3)NaHCO4 ==Na++ H++SO42-(4)CaCO3==Ca2++CO32- 22．问题1：改变影响平衡的一个条件。平衡将向能够减弱这种改变的方向移动。 问题2：C（金刚石、s）==C（石墨、s）：△H== —1.90kj/mol. 23．(1)正向(2)BD (3)n(D)＞0.6mol，n(C)=1.8mol，n(D)＞0.5mol。 24．(1) E NaClO ，I NH3。(2) Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O 。 高温高压 (3) N2+3H22NH3 催化剂 (4)只允许阳离子通过，不能使气体和阴离子通过，防止了氢气与氯气混合发生危险，以及氯气与碱的反应。 四、实验题（每空2分）

25．(1)锥形瓶溶液颜色交化，锥形瓶中溶液颜色由红色变无色，且30s不变。 (2)酸碱指示剂自身为有机弱酸碱。 (3)0.1288mol·L—1。(4)①③，②④。 五、计算分析题（6分） 26．(1)否当a=3时，b=6，该温度下不存在pH=6的一元强碱(1分) (2)否 a=5时，Va＞Vb(V a=103a—14Vb)，与题意不符 (3)3.5＜a＜4.67（2分）。 杭绍金温衢七校2009年4月期中联考高二化学双向细目表 题型序 号 知识点 能力层次 分 值 难度实际难度 识 记 理 解 应 用 分 析 选择题1 考查点电荷及库仑定律√ 3 0.8 2 考查库仑的贡献√ 3 0.8 3 考查电场强度的概念√ 3 0.7 4 考查电场线和磁感线√ 3 0.65 5 考查静电现象的应用 3 0.7 6 考查电容、电动势、电流单位√ 3 0.8 7 考查电流强度计算√ 3 0.8 8 考查利用电流的热效应√ 3 0.8 9 考查焦耳定律实验√ 3 0.7 10 考查磁场方向√ 3 0.65 11 考查物理学史事实√ 3 0.8 12 考查安培定则√ 3 0.65 13 考查左手定则√ 3 0.65 14 考查磁感应强度概念√ 3 0.7 15 考查洛伦兹力方向√ 3 0.7 16 考查磁化与退磁√ 3 0.8 17 考查磁性材料应用√ 3 0.75 18 考查安培力计算√ 3 0.65 19 考查安培力受力分析√ 3 0.6 20 考查电磁感应发现√ 3 0.8 21 考查电磁感应条与法拉第定律√ 3 0.6 22 考查交流电的有效值√ 3 0.8 填空23 考查元电荷√ 2 0.8 24 考查电容光焕发√ 2 0.7 25 考查电能计算√ 2 0.7

苏教版高中化学必修一铝铁铜知识点总结整理

一、铝 教学目标 1.认识铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。 2.通过比较归纳，使学生了解金属的一般化学性质和特性，从而对金属的化学性质有一个整体的认识。 3、氢氧化亚铁的制法。 教学重点、难点 重点：铝与NaOH 溶液的反应，氢氧化亚铁的制法 难点：铝与NaOH 溶液的反应 一、金属与合金 常温下，除汞外是液体外，其余的均为固体。大多数金属呈银白色，不透明，有金属光泽，有延展性，均为电和热的良导体。 五.合金 1.定义:由两种或两种以上的金属（或金属和非金属）熔合而成的具有金属特性的物质.①合金的性质不是各成分金属性质的总和 ②合金的熔点、密度一般比各成分的金属低. ③合金的硬度一般比各成分的金属大. ④合金的化学性质也和各成分金属不同.最早的合金是青铜,最常见、用量最大的合金是钢. 2.特点 二、铝 （1）铝在常温下能很快被氧化，形成致密的氧化膜，因而具有一定的抗腐蚀性。 （2）跟酸的反应 非氧化性酸：2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2↑ 强氧化性酸：常温下铝遇浓硫酸或浓硝酸，会在铝表面生成致密的氧化膜而发生钝化。 （3）跟碱的反应 铝能和强碱溶液反应。该反应可理解为铝先和强碱溶液中的水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝再和强碱反应生成偏铝酸盐： 2Al + 6H 2O = 2Al(OH)3 + 3H 2↑ Al(OH)3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H 2O 简写为：2Al + 2H 2O + 2NaOH = 2NaAlO 2 + 3H 2↑ （4）与氧化物的反应： 铝热反应：2Al ＋ Fe 2O 3 ==== Al 2O 3 ＋ 2Fe 2Al ＋ Cr 2O 3 ==== Al 2O 3 ＋ 2Cr 特点： 放出大量热，使生成的金属呈液态。本质：铝从金属氧化物中夺取氧，表现出很强的还原性。 应用：焊接钢轨和冶炼某些难熔金属（如V 、Cr 、Mn 等）。 （5）制法 1）铝土矿制备铝的步骤和原理： 步骤：铝土矿 溶解 过滤 酸化 过滤 （NaAlO 2） （Al(OH)3 ） 灼烧 电解 铝 高温 高温 过量NaOH 溶液 过量的CO 2

高中化学(苏教版 必修一)方程式及离子方程式汇总

高中化学（苏教版 必修一）方程式及离子方程式汇总 从海水中获得的化学物质 (1)工业制氯气（氯碱工业）—电解饱和食盐水： 2NaCl + 2H 2O 2NaOH+H 2↑+Cl 2↑ 2Cl - +2H 2O 2OH - +H 2↑+Cl 2↑ (2)实验室制氯气：MnO 2+4HCl (浓) MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O MnO 2+4H + +2Cl -Mn 2+ +Cl 2↑+2H 2O (3)铁与氯气的反应：2Fe + 3Cl 2 2FeCl 3 （棕褐色的烟） (4)* 铜与氯气的反应：Cu + Cl 2 CuCl 2 （棕黄色的烟） (5)* 钠与氯气的反应：2Na + Cl 2 2NaCl （白烟） (6)氢气与氯气的反应：H 2 + Cl 2 2HCl (苍白色火焰) H 2 + Cl 2 2HCl (7) 氯气溶于水：Cl 2 +H 2O HCl +HClO Cl 2 + H 2O H + + Cl - + HClO (8)次氯酸见光分解： 2HClO 2HCl + O 2↑ (9)氯气的尾气处理：Cl 2+2NaOH ＝NaCl+NaClO+H 2O Cl 2 + 2OH - ＝ Cl - + ClO - +H 2O (10)漂白粉的生产原理：2Ca(OH)2 + 2Cl 2 == Ca(ClO)2 + CaCl 2 + 2H 2O Cl 2 + 2OH - ＝Cl - +ClO - +H 2O (11)漂白粉消毒原理：Ca(ClO)2+2HCl ＝CaCl 2+2HClO ClO - + H + = HClO Ca(ClO)2 +CO 2 +H 2O == CaCO 3 ↓+ 2HClO Ca 2+ +2ClO - +CO 2 + H 2O= CaCO 3↓+2HClO (12)氯、溴、碘之间的置换反应：Cl 2 + 2KBr == Br 2 + 2KCl Cl 2 + 2Br - == Br 2 + 2Cl – （Cl 2使湿润的淀粉KI 试纸变蓝）：Cl 2 + 2KI == I 2 + 2KCl Cl 2 + 2I - == I 2 + 2Cl – Br 2 + 2KI == I 2 + 2KBr Br 2 + 2I - == I 2 + 2Br – (13)氯、溴、碘离子的检验： KCl+AgNO 3 == AgCl↓+KNO 3 Ag + +Cl - ==AgCl↓(白色沉淀) NaBr+AgNO 3==AgBr↓+NaNO 3 Ag + +Br - == AgBr↓（淡黄色沉淀） NaI + AgNO 3 == AgI↓+ NaNO 3 Ag + + I - == AgI↓（黄色沉淀） (14)钠放置在空气中被氧化(常温)：4Na + O 2 == 2Na 2O （氧化钠，白色固体） (15)钠在空气中燃烧：2Na + O 2 Na 2O 2 （过氧化钠，淡黄色固体） (16)钠与水的反应：2Na + 2H 2O == 2NaOH + H 2↑ 2Na + 2H 2O == 2Na + + 2OH - +H 2↑ (17)钠与四氯化钛的反应：TiCl 4 + 4Na Ti + 4NaCl (18)钠的工业制法：2NaCl(熔融) 2Na + Cl 2↑ (19)氧化钠和水反应：Na 2O+H 2O ==2NaOH Na 2O+H 2O ==2Na + + 2OH - (20)氧化钠是碱性氧化物：Na 2O+CO 2＝Na 2CO 3 (21)过氧化钠与二氧化碳的反应：2Na 2O 2 + 2CO 2 == 2Na 2CO 3 +O 2 (22) 过氧化钠与水的反应：2Na 2O 2 + 2H 2O == 4NaOH + O 2↑ (23)碳酸钠与氢氧化钙的反应：Na 2CO 3+Ca(OH)2==CaCO 3↓+2NaOH Ca 2++CO 32-==CaCO 3↓ (24)碳酸钠与氯化钡的反应：Na 2CO 3+BaCl 2==BaCO 3↓+2NaCl Ba 2+ + CO 32- ==BaCO 3↓ (25)碳酸钠溶液中通入CO 2：Na 2CO 3+CO 2+H 2O==2NaHCO 3 CO 32- + CO 2 + H 2O==2HCO 3 – (26)NaHCO 3与NaOH 溶液反应：NaHCO 3+NaOH==Na 2CO 3+H 2O HCO 3 - +OH -==CO 32- +H 2O (27)少量 NaHCO 3与Ca(OH)2溶液反应：NaHCO 3+ Ca(OH)2==CaCO 3↓+NaOH +H 2O 通电 通电 点燃 点燃 光照 点燃 点燃 光照 点燃 700～800℃ 通电 Na 2O 2既是氧化剂 又是还原剂

高中化学必修一苏教版知识点整理

高中化学必修一（苏教版）知识点整理 1．物理变化与化学变化的区别与联系 【知识点的认识】 （1）物理变化和化学变化的联系： 物质发生化学变化的同时一定伴随物理变化，但发生物理变化不一定发生化学变化． （2）物理变化和化学变化的区别： 物理变化没有新物质生成，化学变化有新物质生成，常表现为生成气体，颜色改变，生成沉淀等，而且伴随能量变化，常表现为吸热、放热、发光等． 常见的物理变化和化学变化： 物理变化：物态变化，形状变化等． 化学变化：物质的燃烧、钢铁锈蚀、火药爆炸，牛奶变质等． 【命题的方向】本考点主要考察常见的物理变化和化学变化． 题型：物理变化和化学变化的判断 典例1：下列变化中，不属于化学变化的是（） A．二氧化硫使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色 C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色 分析：化学变化是指在原子核不变的情况下，有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别在于是否有新物质生成． 解答：A．二氧化硫使品红溶液褪色原理是二氧化硫与品红结合成无色物质，属于化学变化，故A错误； B．氯水使有色布条褪色原理是氯水有强氧化性能将有色布条氧化为无色物质，属于化学变化，故B错误； C．活性炭使红墨水褪色的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C正确； D．漂白粉有强氧化性将染料氧化为无色物质，属于化学变化，故D错误． 故选C． 点评：本题考查溶液的褪色，解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化． 【解题思路点拔】物理变化和化学变化的本质区别就是否有新物质生成，化学变化有新物质生成． 2．核素 【知识点的认识】 1、核素： 核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子．很多元素有质子数相同而中子数不同的几种原子．例如，氢有、、3种原子，就是3种核素，它们的原子核中分 别有0、1、2个中子．这3种核素互称为同位素．例如，原子核里有6个质子和6个中子的碳原子，质量数是12，称为C﹣12核素，或写成12C核素．原子核里有6个质子和7个中子的碳原子，质量数为13，称13C核素．氧元素有16O，17O，18O三种核素．具有多种核素的元素称多核素元素．核素常用表示，X是元素符号，Z是原子序数，A是质量数， A﹣，N是该核素中的中子数． 【命题方向】本考点主要考察核素的概念，属于高中化学的重要概念．

人民版高中历史必修一知识框架

高中历史必修一知识框架 专题一古代中国的政治制度 【知识结构】 本专题主要讲述我国古代政治制度的演变，可分为两大阶段：夏商周时期的早期政治制度（课本第1课）；秦朝以来的中央集权制度的确立、演进和强化（课本第2、3、4课）。 中央集权制度构成有三个部分：皇帝制度、中央行政制度、地方行政制度，该制度下包含二大基本矛盾：皇权与相权的矛盾；中央与地方的矛盾。概括掌握中央集权制度发展的历程。在掌握上述史实的基础上概括和理解中央集权制度发展的两大趋势（特点）：相权日益分散削弱，君权日益加强；地方权力日益分散削弱，中央权力日益加强。 夏朝：“家天下”制度的形成 商朝：实行宗法制、神权与王权的密切结合 ①背景： 早期政治制度②内容： (夏商周时期) (1)分封制③主要封国 ④诸侯的权利和义务概括早期政治制度的特点 西周政治制度⑤影响： ①含义： (2)宗法制②特点： ③影响： (1)前提：秦的统一。（要求：掌握秦统一的过程和意义） ①皇帝制：特点、地位 确立 (2)确立②三公九卿制和“朝议”制度：三公名称及职权、评价 (秦) ③郡县制：由来、内容、意义。 (3)比较西周分封制和秦朝郡县制 古 代①汉朝：频繁换相、中外朝制度 中②唐朝：三省六部制、政事堂设立； 国（1）中央行政③宋朝：中书门下、枢密院、三司 的制度变化④元朝：中书省、宣政院 政⑤明朝：废丞相、设内阁。 治⑥清朝：设置军机处 制演进与强化①秦朝：郡县制 度中央集权制度（汉至清）②汉朝：汉初，郡国并行，东汉末，州、郡、县 (秦朝至清朝) （2）地方行政③唐朝：道、州、县 制度变化④宋朝：路、州、县 ⑤元朝：行省(行省制度)、路、府、州、县 ⑥明清：沿用行省设置。 （3）古代中央政治制度和地方行政制度演变的特点（发展趋势） ①秦：中央：御史大夫；地方：监御史； ②两汉：中央：御史大夫；地方：设刺史 （1）监察体制完善③唐：御史台 ④宋：提点刑狱司 制度保障⑤元明：元朝设有御史台，明朝改为都察院 ①世官制：含义 （2）选官制度变化②察举制：含义、发展、特征 ③科举制：含义、创立、评价。 专制主义中央集权制度强化对中国社会发展的影响：

苏教版高中化学必修一专题一测试卷

高中化学学习材料 （灿若寒星**整理制作） 专题一测试卷 时间：90分钟满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32Cl 35.5K 39Ca 40Cu 64 第Ⅰ卷(选择题共48分) 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1．ClO2是生产饮用水的新一代消毒剂，从物质的分类角度看，ClO2属于() A．氧化物B．酸 C．碱D．盐 答案：A 解析：ClO2由两种元素组成，其中一种为氧元素，A项正确。 2．下列原子结构示意图所表示的元素与氩元素的化学性质相似的是() A. B. C. D. 答案：D 解析：D项中表示的元素为Ne元素，属于惰性气体元素，性质与氩元素相似，D项正确。 3．下列仪器：①普通漏斗②容量瓶③长颈漏斗④洗气瓶⑤量筒⑥蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是() A．①④⑥B．②⑤⑥ C．①②③D．②③⑥ 答案：A 解析：普通漏斗用于过滤，洗气瓶用于气体分离，蒸馏烧瓶用于蒸馏分离，A项符合题意。 4．将4 g NaOH固体溶解于10 mL水中，再稀释至1 L，从中取出10 mL，则这10 mL溶液的物质的量浓度是() A．1 mol·L－1B．0.1 mol·L－1 C．0.01 mol·L－1D．10 mol·L－1 答案：B 解析：将4 g NaOH固体溶解于10 mL水中，再稀释至1 L，其浓度为0.1 mol·L－1，从中取出10 mL，浓度不变，B项正确。 5．某阳离子M n＋核外有x个电子，核内有y个中子，则M的质量数为() A．x＋y B．x－n＋y C．x＋n＋y D．x＋n－y 答案：C 解析：M n＋的质子数为x＋n，质量数为x＋n＋y，C项正确。 6．Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是() A．外观颜色的不同 B．胶体粒子直径在10－9～10－7 m之间 C．稳定性不同 D．胶体有丁达尔现象 答案：B 解析：胶体区别于其他分散系最本质的特征是胶粒直径的大小，B项正确。 7．氢氧化钾在我国古代纺织业常用做漂洗的洗涤剂。古人将贝壳(主要成分为碳酸钙)灼烧后的固体(主要成分

苏教版高一化学必修二全书复习纲要

苏教版高一化学必修二 全书复习纲要 Document serial number【KKGB-LBS98YT-BS8CB-BSUT-BST108】

苏教版高一化学必修2复习纲要 专题1 微观结构与物质的多样性复习纲要 一、原子结构与元素原子核外电子排布规律 （一）、原子结构： 原子的表示方法：X A Z ，其中X 是原子符号，A 表示质量数，Z 表示质子数。 原子：核电荷数＝ ＝ ＝原子序数 质量数＝ ＋ ≈相对原子质量 阳离子：（a A m+）核外电子数＝质子数 － 所带电荷数，即核外电子数＝a-m 阴离子：（b B n-）核外电子数＝质子数 ＋ 所带电荷数，即核外电子数＝b+n （二）、同位素： 叫同位素。 （要点）两同：质子数相同，同种元素；两不同：中子数不同，不同原子. （三）、核外电子排布规律 在含有多个电子的原子中，能量低的电子通常在离核较 的区域内运动，能量高的电子通常在离核较 的区域内运动。据此可以认为：电子在原子核外距核由 到 ，能量是由低到高的方式进行排布。通常把能量最 、离核最 的电子层叫第一层，由里往外以此类推，共有 个电子层，分别用字母 、 、 、 、 、 、 表示，每层最多容纳的电子数为 个。而最外层电子数不得超过 个（K 层为最外层时，电子数不超过2个），次外层不得超过18个。 （四）、画出1－20号元素的原子结构示意图和离子结构示意图 二、原子结构、元素周期律、元素周期表的关系 （一）、原子结构与元素周期表的关系 核电荷数＝ ＝ ＝原子序数 周期序数＝ ； 最高正价＋｜最低负价｜＝8 主族序数＝最外层电子数＝最高正价（O 、F 除外） 周期表结构 现行元素周期表的编排原则与特点：