2019年高中化学-★第一节元素周期表1-1
第一章物质结构元素周期律
第一节元素周期表学案
门捷列夫简介
门捷列夫（1834－1907）俄国化学家。1834年2月7日生于西伯利亚托博尔斯克，1907年2月2日卒于彼得堡（今列宁格勒）。1850年入彼得堡师范学院学习化学，1855年毕业后任敖德萨中学教师。1857年任彼得堡大学副教授。1859年他到德国海德堡大学深造。1860年参加了在卡尔斯鲁厄召开的国际化学家代表大会。1861年回彼得堡从事科学著述工作。1863年任工艺学院教授，1865年获化学博士学位。1866年任彼得堡大学普通化学教授，1867年任化学教研室主任。1893年起，任度量衡局局长。1890年当选为英国皇家学会外国会员。门捷列夫的最大贡献是发现了化学元素周期律。他在前人的基础上，总结出一条规律：元素（以及由它所形成的单质和化合物）的性质随着原子量（相对原子质量）的递增而呈周期性的变化,这就是元素周期律。他根据元素周期律于1869年编制了第一个元素周期表，把已经发现的63种元素全部列入表里，从而初步完成了使元素系统化的任务。元素周期律的发现激起了人们发现新元素和研究无机化学理论的热潮，元素周期律的发现在化学发展史上是一个重要的里程碑，人们为了纪念他的功绩，就把元素周期律和周期表称为门捷列夫元素周期律和门捷列夫元素周期表。1955年科学家们为了纪念元素周期律的发现者门捷列夫，将101号元素命名为钔。
一、元素周期表
原子序数：按元素核电荷数由小到大的顺序给元素的编号。如：氢元素的原子序数为1，镁元素的原子序数为12。则：
对任意元素的原子：原子序数核电荷数质子数核外电子数
对任意元素的阳离子：原子序数核电荷数质子数核外电子数对任意元素的阴离子：原子序数核电荷数质子数核外电子数思考：1.画出1——2、3——10、11——18各元素的原子结构示意图，分别有什么相同之处？领会它们在元素周期表中的位置与它们原子结构的关系。
2.元素周期性表中第一列元素的原子结构示意图（见教材P5）有什么异同，领会它们在元素周期表中的位置与它们原子结构的关系。
一)、元素周期表编排原则：
1、把相同的元素按原子序数递增的顺序由左到右排成一个横行。
2、把相同的元素按电子层数递增的顺序由上到下排成纵行。
二)、元素周期表的结构：
1、周期：具有而又按照由左往右
2、族：不同横行中的元素按顺序
某些主族元素的别称：
第Ⅰ族（除氢）：碱金属元素：第Ⅱ族：碱土金属；第Ⅳ族：碳族元素；
第Ⅴ族：氮族元素；第Ⅵ族：氧族元素；第Ⅶ族：卤族元素。
0族：稀有气体元素。
【课堂练习】
1.主族元素在周期表中所处的位置，取决于该元素的
（A）最外层电子数和原子量（B）原子量和核外电子数
（C）次外层电子数和电子层数（D）电子层数和最外层电子数
2.下列叙述错误的是
（A）把最外层电子数相同的元素按电子层数递增排成8行
（B）主族元素在周期表中的位置决定于该元素原子的电子层数和最外层电子数
（C）元素周期表能体现元素间的某些联系
（D）把电子层数相同的各元素按原子序数递增排成七个横行
3.国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把长式元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列。如碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列。下列说法错误的是（）
A、第9列元素中没有非金属元素
B、只有第2列元素原子最外层有2个电子
C、第15列元素的最高价氧化物的化学式为R2O5
D、在整个18列元素中，第3列的元素种类最多
4.推算原子序数为6,13,34,53,88,82的元素在周期表中的位置。
第6号元素：
第13号元素：
第34号元素：
第53号元素：
第88号元素：
第82号元素：
小结：①基本组成(行、列、周期、族）；②上下,左右相邻元素序数的关系；③记1~36号元素；④主族元素的位置与原子结构的关系(周期序数=电子层数、主族序数=最外层电子数)；⑤牢记短周期元素；⑥熟记主族元素和0族元素。
思考：元素在元素周期表中的位置与其原子的结构有密切的关系，即：同周期元素具有相同的电子层数，同主族元素具有相同的最外层电子数。那么元素的性质与它在元素周期表中的位置有什么关系呢？同周期或同主族元素的性质具有哪些相似点？又有什么样的不同呢？
二、元素的性质与原子结构
1、碱金属元素
思考：碱金属元素在元素周期表中的位置是： ；碱金属元素包括 ；它们在元素周期表是的位置与它们结构的关系是：
（1）碱金属元素的原子结构
思考：完成教材第5页“科学探究”，填写第5页表格
①相同点：碱金属元素原子结构的 相同， 都为 。
②递变性：从Li 到Cs ，碱金属元素的原子结构中， 依次增多。
思考：元素性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的构可推知其化学性质如何？是否完全相同？
最外层上都只有 电子，化学反应中易 而表现 ，形成 ，并能与氧气等非金属元素及水发生化学反应。与我们已学过的 相似。
（2）碱金属元素的化学性质
实验：取一小块钾，擦干表面的煤油后放在石棉网上加热，观察现象。同钠与氧气的反应比较。
钠、钾化学性质比较
思考：根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同性。你认为元素的性质与他们的原子结构有什么关系？其余碱金属的性质又如何？
碱金属元素原子的最外层都 电子，它们的化学性质 ，都能与氧气、水等反应 ①与O 2的反应： Li+ O 2= Li+ O 2==
Na+O 2= Na+O 2==
K 、Rb 、Cs 也能与氧气反应生成更为复杂的产物。如钾与氧气在不同条件下反应可生成：K 2O 、K 2O 2、KO 2/。
△ △
②与水的反应：Na + H2O K + H2O
Rb、Cs也能与水反应，但更。
碱金属与水反应的通式：R + H2O
思考：某碱金属3.9g与足量水反应，生成氢气0.1g，则该金属是什么？
小结：由于碱金属元素原子的最外层都电子，所以它们的化学性质，如都能与氧气、水等反应。但从Li→Cs它们的化学性质，表现在与氧气、水等反应。
思考：请仔细思考，怎样解释碱金属元素在性质上的这种相似性和递变性？
碱金属元素从上到下（Li 、Na、K、Rb、Cs），随着核电荷数的，碱金属元素原子的电子层数逐渐，原子核对最外层电子的引力逐渐，原子失电子的能力逐渐。元素的金属性逐渐，与水和氧气的反应越来越，生成的氧化物越来越。最高价氧化物对应水化物的碱性越来越。
元素金属性强弱判断依据：
①、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。如已知金属A可与冷水反应，金属B和热水才能反应，金属C和水不能反应，判断金属A、B、C金属性强弱如何？
②、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。如已知NaOH为强碱、Mg(OH)2为中强碱、Al(OH)3为两性氢氧化物，则Na、Mg、Al的金属性强弱顺序如何？
③、可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。氧化性Al3+﹥Mg2+﹥Na+，则元素金属性顺序为
或者：可以根据金属单质的还原性强弱判断。金属单质还原性越强，则元素的金属性越强。如A+B+=A++B，则A、B元素的金属性强弱为：
（3）碱金属的物理性质
思考：请认真阅读教材P7表1—1并比较碱金属元素单质的物理性质有何相似性和递变性？
相似点：色，质地，密度，熔沸点
递变性：从Li→Cs：碱金属元素单质的密度（
）：熔沸点。
（4）碱金属元素的用途
①．锂电池是一种高能电池。锂有机化学中重要的催化剂。锂制造氢弹不可缺少的材料。锂是优质的高能燃料（已经用于宇宙飞船、人造卫星和超声速飞机）。
②．液态钠可以做核反应堆的传热介质。
③．钾的化合物最大用途是做钾肥。硝酸钾还用于做火药。
④．铷铯主要用于制备光电管、真空管。铯原子钟是目前最准确的计时仪器。
2.卤族元素
思考：卤族元素在元素周期表中的位置是：；卤族元素包括；它们在元素周期表是的位置与它们结构的关系是：
（1）卤族元素的原子结构
思考：根据卤族元素的原子结构，请你试着推测一下卤素音质在化学性质上的相似性
的递变性。你的依据是什么？
①相似性：卤族元素原子结构的相同，都为。因此它们在化学反应中易而表现。与我们已学过的相似。
②递变性：卤族元素从上到下（F、Cl、Br、I），随着核电荷数的，卤族元素原子的电子层数逐渐，原子核对最外层电子的引力逐渐，原子得电子的能力逐渐，即性逐渐。
（2）卤族单质的物理性质
思考：请认真阅读教材P8资料卡片并比较卤素单质的物理性质有何相似性和递变性？
相似点：色，均为分子。
递变性：从F2→I2：卤族单质的物态；密度：熔沸点。
思考：卤素单质的物理性质与碱金属的物理性质相比有什么异同？
特性一、常温下唯一呈液态的金属单质为，常温下唯一呈液态的非金属单质为。
特性二、碘受热易升华。
特性三、单质溴和单质碘较难溶于水而易溶于有机溶剂如四氯化碳（CCl4）
溴水通常呈橙黄色，溴的有机溶液通常呈橙红色。
碘水通常呈褐色，碘的有机溶液通常呈紫红色。
（3）卤素单质的化学性质
思考：
①对比Cl2，写出Br2与Na 、Fe 反应的化学方程式。
②对比Cl2，写出F2、Br2、I2与H2 反应的化学方程式。
并预测它们与氢气反应的难易程度及反应的剧烈程度有何不同。
③对比Cl2，写出Br2、I2与H2O 反应的化学方程式。
小结：
（1）卤素单质与H2化合的难易关系：
（2）卤化氢的稳定性关系：
根据卤素单质与氢气反应的难易程度说明从F2到I2它们的性逐渐增强，正是因为如此，它们的产物即氢化物的稳定性逐渐。
2）、与水反应
Cl2＋H2O = HCl＋HClO Br2＋H2O = HBr＋HBrO I2＋H2O = HI＋HIO
但2F2＋2H2O=4HF＋O2（特例）
通式：X2＋H2O = HX＋HXO（X：Cl、Br、I）
思考：把氯水滴加到碘化钾溶液中可能出现什么现象？为什么？加入CCl4充分振荡后又可出现什么现象？为什么？在此基础上完成教材P9实验表格
3)卤素间的相互置换
思考：根据上述实验，排出Cl2、Br2、I2的氧化性强弱顺序及Ｃｌ－、Ｂｒ－、Ｉ－的还原性强弱顺序
结论：氧化性：还原性：
小结
1.卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的相似性：与金属反应，生成卤化物；与氢气反应，生成卤化氢；与水反应，生成卤化氢和次卤酸。
2.卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的差异性和递变性：与氢反应的能力渐弱；氢化物的稳定性渐弱
3.特性
碘遇淀粉显蓝色；2Fe3++2I-=2Fe2++I2
氟气和水的反应：2F2 +2H2O=4HF+ O2
元素非金属性强弱判断依据：
①、根据非金属单质与氢气化合的难易程度或氢化物的稳定性。与氢气化合越容易或氢化物越稳定，则非金属性越强。
②、根据非金属元素最高价氧化物对应水化物酸性强弱。酸性越强，则非金属元素的非金属性越强。
③、可以根据对应阴离子的还原性性强弱判断。非金属元素阴离子还原性越弱，则元素非金属性越强。或者：可以根据非金属单质的氧化性强弱判断。非金属单质氧化性越强，则元素的非金属性越强。
中央电视台，“鉴宝”栏目春节特别节目中，主持人展示了一根7000多年前的鹤腿骨笛。被看成无价之宝。那人们是如何知道它是7000多年前的呢？
用C-14的半衰期计算的。C-14和我们见过的C-12是什么关系呢？
原子学说发展史
公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。
人类探索自然的努力自古就有，并且也从没有停止。前辈为人类认识世界，进而改造世界，作出了突出的贡献，为我们留下的不只是物质财富，还有巨大的精神财富，在他们的精神感召下，我们难道不应加倍努力学习吗？
三、核素：
（一）原子的结构：
2、质量数
质量数：原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值加起来所得的数值。即有：质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）
思考：质量数与相对原子质量之间有关系吗？有什么关系？
对于一个微粒，我们可以这样来表示它的组成：A Z X c±d其中：A——代表质量数；
Z——代表核电荷数；c±——代表；d——代表
思考：
1.钠原子的质量数为23，中子数为12，那么它的质子数是，核外电子数是，
2.硫的二价阴离子的核外电子数是18，中子数为17，那么它的质量数是，
3.X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则WgX+含有电子的物质的量是
A. (m-n)×W/m
B. (m-n-1)×W/m
C. (m+n)×W/m
D. (m-n+1)×W/m
4.一种元素必定具有唯一确定的核电荷数，哪么它也必定具有唯一确定的中子数吗？前面提到的12C、14C是什么关系？教材P10表中这三种微粒是同一种原子吗?是同一种元素吗?
（二）元素、核素、同位素：
1、元素：具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子。
同种元素：原子的原子核中质子数______。
同种元素：原子的原子核中中子数可以_____。
同种元素：可以有______ 种不同原子。
2、核素：具有一定数目的质子和一定数目中子的一种原子
可见氢元素有三种不同原子，即氢元素有三种核素。把这三种原子互称为同位素
3、同位素：把具有相同质子数和不同中子数的互称为同位素。
即:两同(同质子数、同一元素)两不同(中子数不同、原子不同)
其特点为：
⑴同位素在周期表里占据同一位置。
⑵同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质略有差异
⑶在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素的原子个数百分比(丰度)一般为定值。
⑷同种元素的不同的同位素原子也可组成不同的单质或化合物的分子。如：
氢：氕、氘、氚
氢重氢超重氢
元素符号：H H H
原子符号：11H 21H 31H
H D T
单质：H2、D2、T2、HD、HT、DT（在化学上它们都是同一种物质——氢气）与氧化合成水：H2O、D2O、T2O、HDO、DTO、HTO（在化学上它们都是同一种物质——水）。这些水分子的最大式量_____，最小式量_____，共有___种式量。
思考：在（1）63Li、（2）147N、（3）2311Na、（4）2412Mg、（5）73Li、（6）146C 中：
（1）和互为同位素。
（2）和质量数相等，但不能互称同位素。
（3）和的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。
思考：下列符号代表几种元素？几种原子？
40
Ar 4019K 4220Ca 4119K 4020Ca 4019K+
18
思考：现已发现112种元素，能否说发现112种原子？
（三）相对原子质量
1.原子质量
2.相对原子质量(原子量)
3.原子质量数
4.同位素原子量
5.元素的相对原子质量(即平均原子量)
6.元素的近似相对原子质量
例：Cl元素相对原子质量的计算
Cl元素相对原子质量=M1×a1 + M2×a2 = 34.969×75.77% + 36.966×24.23% = 35.453 Cl元素近似相对原子质量= A1×a1 + A2×a2= 35×75.77% + 37×24.23% = 35.5
什么叫碳14测验，它是根据什么测定年代的？
美国芝加哥大学化学家利比研究分析后发现，在自然界，由化学元素组成的物质分为两大类，一类是无机化合物；第二大类是有机化合物，它主要由碳、氢、氧三种元素组成。动物和植物等有生命的物质的体内存在着大量的有机化合物。
那么，应该选择有机化合物组成中的哪一个元素呢？首选当然是碳，因为在古代的遗物和遗址中，随着时间的推移，有机化合物中的氢和氧是要变成水分而丢失的，只有碳这个元素是能够永存下去的。选择碳的另一个原因是碳这个元素存在着碳14这个放射性同位素。那么，天然有机化合物和动植物体内为何会存在碳14呢？研究发现，宇宙射线从太空不断轰击大气层，这种轰击会使大气层中部分普通的碳原子形成放射性碳原子。利比认为，当植物活着的时候，由于不断地进行光合作用，二氧化碳(包括碳12和碳14)不断地进入植物体内，植物被动物吃掉，碳14又进入动物体内。因此动植物体内的碳14的含量是不断变化的。但是，一旦植物或动物死亡了，植物不再吸收大气中的二氧化碳，动物也不再吃植物了。于是，动植物在死亡以后的年代里，因碳14是放射性同位素，仍在继续不断地进行衰变，因此死亡动植物体内的碳14的含量在一天天地减少。碳14的量是可以通过测量其放射性确定下来的。碳14的半衰期为5730年，即经过5730年以后，碳14的量只剩下一半。放射性碳测定年代法是最常用的考古方法，人们可透过倾测一件古物的碳14含量，来估计它的大概年龄，这种方法称之为碳定年法。它所能断定的年份最久的达50000年。因此，可以用来测定距今6万年左右的化石。而对于年代更为久远的化石则无能为力。
人教版必修二《1.1.1元素周期表》同步练习及答案
第一章第一节第1课时 一、选择题 1 ?下列叙述不能作为元素周期表中元素排列顺序依据的是（） A. 原子的核电荷数 B. 原子的中子数 C. 原子的质子数 D. 原子的核外电子数 答案：B 点拨：元素周期表中元素是按照原子序数由小到大的顺序排列的，而在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，但是不一定等于中子数，所以不能用原子的中子数作为元素周期表中元素排列顺序的依据。 2. 在周期表中，第3、4、5、6周期元素的数目分别是（） A. 8,18,32,32 B. 8,18,18,32 C. 8,18,18,18 D. 8,8,18,18 答案：B 点拨：元素周期表中1?6周期的元素种类数分别是2,8,8,18,18,32 ，故选B。 3. （2018 ?经典习题选萃）下列对于元素周期表结构的叙述中正确的是（） A. 7个横行代表7个周期，18个纵行代表18个族 B. 副族元素中没有非金属元素 C. 除第1周期外，其他周期均有18种元素 D. 碱金属元素是指IA 族的所有元素 答案：B 点拨：在周期表中18个纵行代表16个族，即7个主族、7个副族、1个0族、1个第忸族，A项错误；副族元素全部是金属元素，B项正确；第2、3周期均为8种元素，第6周期有32种元素，C项错误；碱金属元素是指IA族除H以外的所有元素，D项错误。 4. （2018 ?试题调研）原子序数为Z的元素R,在周期表中位于A B、C、D四种元素的中间，A、B、C D 四种元素的原子序数之和为下列数据，其中不可能的是（） n_C t A_ o A.4Z B. 4Z+ 10 C. 4Z+ 5 D. 4Z+ 14 答案：C 点拨：周期表中同一周期左右相邻原子序数差1;由题图中结构可知，C不可能在第1周期，故C与R或R
2019年高一化学必修一知识点总结
2019年高一化学必修一知识点总结 基本概念和基本理论 一、氧化—还原反应 1、怎样判断氧化—还原反应 表象：化合价升降实质：电子转移 注意：凡有单质参加或生成的反应必定是氧化—还原反应 2、分析氧化—还原反应的方法 单线桥： 双线桥： 注意：(1)常见元素的化合价一定要记住，如果对分析化合升降不熟练可以用坐标法来分析。 (2)在同一氧化还原反应中，氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数。 3、有关概念 被氧化(氧化反应) 氧化剂(具有氧化性) 氧化产物(表现氧化性)被还原(还原反应) 还原剂(具有还原性) 还原产物(表现还原性)注意：(1)在同一反应中，氧化反应和还原反应是同时发生 (2)用顺口溜记“升失氧，降得还，若说剂正相反”，被氧化对应是氧化产物，被还原对应是还原产物。 4、氧化还原反应方程式配平 原理：在同一反应中，氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数 步骤：列变化、找倍数、配系数
注意：在反应式中如果某元素有多个原子变价，可以先配平有变价元素原子数，计算化合价升降按一个整体来计算。 类型：一般填系数和缺项填空(一般缺水、酸、碱) 5、氧化性和还原性的判断 氧化剂(具有氧化性)：凡处于最高价的元素只具有氧化性。 最高价的元素(kmno4、hno3等) 绝大多数的非金属单质(cl2 、o2等) 还原剂(具有还原性)：凡处于最低价的元素只具有还原性。 最低价的元素(h2s、i—等) 金属单质 既有氧化性，又有还原性的物质：处于中间价态的元素 注意：(1)一般的氧化还原反应可以表示为：氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物 氧化剂的氧化性强过氧化产物，还原剂的还原性强过还原产物。 (2)当一种物质中有多种元素显氧化性或还原性时，要记住强者显性(锌与硝酸反应为什么不能产生氢气呢?) (3)要记住强弱互变(即原子得电子越容易，其对应阴离子失电子越难，反之也一样)记住：(1)金属活动顺序表 (2)同周期、同主族元素性质的递变规律 (3)非金属活动顺序 元素：f>o>cl>br>n>i>s>p>c>si>h 单质：f2>cl2>o2>br2>i2>s>n2>p>c>si>h2 (4)氧化性与还原性的关系 f2>kmno4(h+)>cl2>浓hno3>稀hno3>浓 h2so4>br2>fe3+>cu2+>i2>h+>fe2+
高中化学必修一第一节元素周期表
第一节元素周期表 第1课时元素周期表 多选 9．X、Y、Z均为短周期元素，在元素周期表中它们的相对位置如下表所示，已知3种元素的原子序数之和为31，下列有关叙述中正确的是()。 A. B．X的氧化物XO有毒 C．Y能与氢氧化钠溶液反应生成氢气 D．Z的氧化物只能与酸反应 10．下列叙述不正确 ．．．的是()。 A．除0族元素外，短周期元素的最高正化合价在数值上都等于该元素所属族的族序数B．除短周期外，其他周期均为18种元素 C．副族元素没有非金属元素 D．第ⅢB族中所含元素种类最多 12．下列各表为周期表的一部分(表中数字为原子序数)，其中正确的是()。 A
B C D 13．A、B、C、D、E五种元素在元素周期表中的位置如图1－1－1所示，已知E的原子序数为x，则五种元素的原子序数之和不可能 ．．．为()。 图1－1－1 A．5x B．5x＋10 C．5x＋14 D．5x＋25 14．已知115号元素原子有七个电子层，且最外层有5个电子，试判断115号元素在元素周期表中的位置是()。 A．第七周期第ⅢA族B．第七周期第ⅤA族 C．第五周期第ⅦA族D．第五周期第ⅢA族 15．目前人类已发现的非金属元素除稀有气体元素外，共有16种。下列对这16种非金属元素的相关判断()。 ①都是主族元素，最外层电子数都大于4；②单质在反应中都只能作氧化剂；③氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物；④氧化物常温下都可以与水反应生成酸。 A．只有①②正确B．只有①③正确 C．只有③④正确D．①②③④均不正确 16．已知X、Y、Z、W是短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X
高中化学元素周期表教案
高中化学元素周期表 教案 Revised on November 25, 2020
通过学生亲自编排元素周期表培养学生的求实、严谨和创新的优良品质；提高学生的学习兴趣 教学方法：通过元素周期表是元素周期律的具体表现形式的教学，进行“抽象和具体”这一科学方法的指导。 教学重难点：同周期、同主族性质的递变规律；元素原子的结构、性质、位置之间的关系。 教学过程： [新课引入] 初中我们学过了元素周期律，谁还记得元素周期律是如何叙述的吗[学生活动] 回答元素周期律的内容即：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化。 [过渡]对！这样的叙述虽然很概括，但太抽象。我们知道元素周期律是自然界物质的结构和性质变化的规律。既然是规律，我们只能去发现它，应用它，而不能违反它。但是，我们能否找到一种表现形式，将元素周期律具体化呢经过多年的探索，人们找到了元素周期表这种好的表现形式。元素周期表就是元素周期表的具体表现形式，它反映了元素之间的相互联系的规律。它是人们的设计，所以可以这样设计，也可以那样设计。历史上本来有“表”的雏形，经过漫长的过程，现在有了比较成熟，得到大家公认的表的形式。根据不同的用途可以设计不同的周期表，不同的周期表有不同的编排原则，大家可以根据以下原则将前18号元素自己编排一个周期表。 [多媒体展示]元素周期表的编排原则： 1．按原子序数递增顺序从左到右排列； 2．将电子层数相同的元素排列成一个横行；
3．把最外层电子数相同的元素排列成一列（按电子层递增顺序）。 [过渡]如果按上述原则将现在所知道的元素都编排在同一个表中，就是我们现在所说的元素周期表，现在我们一同研究周期表的结构。 [指导阅读]大家对照元素周期表阅读课本后，回答下列问题。 1．周期的概念是什么 2．周期是如何分类的每一周期中包含有多少元素。 3．每一周期有什么特点 4．族的概念是什么 5．族是如何分类的主族和副族的概念是什么，包括哪些列，如何表示 6．各族有何特点 [教师归纳小结] [板书] 一、元素周期表的结构 1、横行--周期 ①概念 ②周期分类及各周期包含元素的个数。 ③特点 a．周期序数和电子层数相同；
第一节元素周期表主要知识点
第一节元素周期表 一、元素周期表概述 1、门捷列夫周期表 按相对原子质量由小到大依次排列，将化学性质相似的元素放在一个纵行，通过分类、归纳制出的第一张元素周期表。 2、现行常用元素周期表 ⑴周期表的编排原则 ①按原子序数递增的顺序从左到右排列 ②将电子层数相同的元素排成一个横行 ③把最外层电子数相同的元素(个别例外)按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行 ⑵周期表的结构 七个横行；7个周期[三短（2、8、8）、三长（18、18、32）、一不完全] 18个纵行（列），16个族： 7个主族(ⅠA～ⅦA)；（1、2、13～17列）7个副族(ⅠB～ⅦB)；（3～12列） Ⅷ族：3个纵行；（8、9、10列）零族：稀有气体（18列） 周期表中有些族有特殊的名称： 第ⅠA族：碱金属元素（不包括氢元素）第ⅦA族：卤族元素0族：稀有气体元素3、元素周期表的结构与原子结构的关系 原子序数==核电荷数==质子数==核外电子数周期序数==原子的电子层数 主族序数==最外层电子数==最高正价数（O、F除外）==价电子数 非金属的负价的绝对值==8－主族序数（限ⅣA～ⅦA） 4、由原子序数确定元素位置的规律 ⑴主族元素：周期数==核外电子层数；主族的族序数==最外层电子数 ⑵确定族序数应先确定是主族还是副族，其方法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数，最后的差 值即可确定。 基本公式：原子序数－零族元素的序数（或各周期元素总数）== 差值 ①对于短周期元素： 若差值为0，则为相应周期的零族元素；若0＜差值≤7，则元素在下一周期，差值即为主族序数。 ②对于长周期元素：
差值为1～7时，差值即为族序数，位于Ⅷ族左侧； 差值为8、9、10时，为Ⅷ族元素。 差值为11～17时，再减去10所得最后差值，即为Ⅷ族右侧的族序数。 若差值＞17，再减14，按同上方法处理。 例：37号和114号元素的推导。 5、同主族元素上、下相邻元素原子序数推导规律： ⑴ⅠA、ⅡA族元素： 元素的原子序数==上一周期的元素的原子序数+上一周期的元素总数 ⑵ⅢA～ⅦA、0族元素： 元素的原子序数==上一周期的元素的原子序数+本周期的元素总数 例1：甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是 A. x+2 B. x+4 C. x+8 D. x+18 例2：X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和X同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z分别是( ) A. Mg、Al、Si B. Li、Be、Mg C. N、O、S D. P、S、O 二、原子结构 1 A Z X 电量：Z==e－ ⑴、构成原子的微粒数目的定量关系 符号X表示质子数为Z，质量数为A的一类原子。 ⑵、构成原子的各种微粒存在下列定量关系： ①核电荷数==质子数==核外电子数 ②质量数（A）==质子数（Z）+中子数（N） ③质量数（A）≈原子的相对原子质量 核外电子(e－) 带负电
人教版第一册必修高中化学元素周期表
元素周期表 【教学目标】 1、了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。 2．使学生理解同周期、同主族元素性质的递变规律，并能运用原子结构理论解释这些递变规律。 3．使学生了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者间的关系，初步学会运用周期表。 【教学重点】元素周期表的结构，元素的性质、元素在周期表中的位置与原子结构的关系 【教学过程】 一、元素周期表的结构： ⑴元素周期表的编排。 ①按原子序数递增的顺序，从左至右排列； ②将电子层数相同的元素排在一横行； ③将不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数的递增的顺序，由上而下排成一纵行。 由此可见，元素在周期表中的周期数，与其电子层数相同；主族元素的族系数，与其最外层电子数相同。即 周期数 = 电子层数。族系数（指主族）= 最外层电子数。 ⑵周期表的结构概括： 练1、A、B、C三种短周期元素，B分别与A和C相邻，它们的原子序数之和为27。则B元素可能是。（答：碳或镁） 练2、根据下列关系，分别指出B元素与A元素的原子序数差。 ①A、B同主族，分别在第三和第四周期，原子序数差为；
②A 、B 同周期，分别在ⅡA 和ⅢA 族，原子序数差为 ； ③A 、B 均在第五周期，分别为ⅢB 和ⅡB ，原子序数差为 ； ④A 、B 同周期，分别在Ⅷ和0族，原子序数差为 ； [答：①8或8；②1或11或25；③9；④10或9或8。] （3）元素周期表中元素的金属性与非金属性的递变 二、由原子序数推导元素在周期表中的位置方法： ⑴根据每个周期排布元素的种类数〔一（2）、二（8）、三（8）、四（18）、五（18）、六（32）〕的特点，用递减法推出位置数。如推32X 在周期表中的位置：32-2（一）-8（二）-8（三）=14（四），14-10=4（10为过渡元素的种类数），4即为主族族序数。所以35X 处于第四周期第ⅣA 族。 ⑵根据元素原子的序数画出原子结构简图，如35X 的位置： 由可知处于第四周期ⅦA 族。 另外同族上下相邻的两元素的序数相差8（二～三周期）、相差18（三～四～五周期）、相差32（五～六～七周期）等特点也应熟悉。 三、利用元素在周期表中的位置判断元素的性质。 同周期元素的性质有一定的递变规律，同主族元素的性质有很大的相似性，又有一定的递变规律。根据这些规律，并参照已知元素的性质，就可推测未知元素的性质。
2019年高考化学试卷-(全国Ⅰ卷与答案)
2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D. 陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8.关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是 A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B. 可以发生加成聚合反应 C. 分子中所有原子共平面 D. 易溶于水及甲苯 9.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A. 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B. 实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C. 装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10.固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是
A. 冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B. 冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为0.9 g·cm?3） C. 冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 噲?H++Cl? D. 冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl垐? 11.NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的K a1=1.1×10?3 ，K a2=3.9×10?6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是 A. 混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B. Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C. b点的混合溶液pH=7 D. c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?) 12.利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是 A. 相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 B. 阴极区，氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+2H++2MV+ C. 正极区，固氮酶催化剂，N2发生还原反应生成NH3 D. 电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动 13.科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数
人教版2019年秋高中化学2.1
第二章化学物质及其变化 第一节物质的分类 课时训练7物质的分类 基础夯实 1.下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是() A.石灰石 B.Ca(OH)2 D.CH4 3 2.下列关于胶体的说法中正确的是() A.胶体外观不均匀 B.胶体粒子不能通过滤纸 C.胶体粒子作不停的、无秩序的运动 ,静置后容易产生沉淀 3.(2016北京模拟)当光束通过下列分散系时,能产生丁达尔效应的是() A.豆浆 B.食盐水 D.蔗糖溶液 4.化学概念在逻辑上存在如下关系: 对下列概念的说法正确的是() A.化合物与纯净物属于重叠关系 B.化合物与金属氧化物属于交叉关系 C.分解反应与复分解反应属于并列关系 5.下列关于胶体的叙述中不正确的是() (导学号52080092) A.布朗运动是胶体粒子特有的运动方式,只用肉眼就可以把胶体和溶液、浊液区别开来 B.向Fe(OH)3胶体中加入少量H2SO4溶液,会生成红褐色沉淀 C.可利用丁达尔效应区分胶体与溶液 ,能吸附阳离子或阴离子,故在电场作用下会产生电泳现象 6.微波是一种高频电磁振荡,“微波炉”就是利用高频电磁振荡使食品中分子也产生振荡而发热;现代医学上使用微波手术刀进行外科手术,其好处主要是使开刀处的血液迅速凝固而减少失血。下列关于其作用原理的说法正确的是() A.微波电流迅速中和血液胶粒所带的电荷而凝聚
B.微波使局部血液受热而使血液胶体凝聚 C.微波电流通过金属手术刀时产生高温而使血液凝聚 7.纯净物根据其组成和性质可进行如下分类。 (1)如图所示的分类方法属于(填字母)。 A.交叉分类法 B.树状分类法 (2)以H、O、S、N、K、Ca六种元素中任意两种或三种元素组成合适的常见物质,分别将其中一种常见物质的化学式填在下表相应类别中: ,写出其反应的化学方程式:。 (2)H2SO4KOH KNO3K2O(其他合理答案也可) (3)K2O+H2SO4K2SO4+H2O(其他合理答案也可) 能力提升 8.现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。(导学号52080093)甲同学:向1 mol·L-1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。 乙同学:直接加热饱和FeCl3溶液。 丙同学:向25 mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热。试回答下列问题: (1)其中操作正确的同学是。 (2)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是。 利用的胶体性质是。 (3)在胶体中加入电解质溶液或带有相反电荷的胶体粒子能使胶体粒子沉淀出来。丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行实验:①将其装入U形管内,用石墨作电极,通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深,这表明Fe(OH)3胶体粒子带(填“正”或“负”)电荷。②向其中加入饱和Na2SO4溶液,产生的现象是。 丙(2)用一束光照射得到的液体,从侧面观察看到一条光亮的“通路”丁达尔效应 (3)①正②有红褐色沉淀生成
(第1.1.1 元素周期表)
绝密★启用前 人教版·必修2 第1章第1节课时1 元素周期表 一、选择题 1、下列关于元素周期表的说法中正确的是( )。 A.现行元素周期表是按照元素的相对原子质量大小排列而成的 B.元素周期表共有7个周期、16个族 C.第ⅠA族和过渡元素都是金属元素 D.最外层电子数相同的元素都在同一主族 2、在周期表中，第 3、 4、 5、6周期元素的数目分别是( ) A．8,18,32,32 B．8,18,18,32 C．8,18,18,18 D．8,8,18,18 3、在周期表中,所含元素种类最多的是( )。 A.第Ⅷ族 B.第ⅠA族 C.0族 D.第ⅢB族 3.下列关于元素周期表的说法中正确的是( )。 A.每个横行是一个周期,每个纵行是一个族 B.副族是完全由长周期元素构成的族 C.原子最外层电子数为2的元素全部在第ⅡA族和第ⅡB族 D.第ⅠA族又称碱金属元素,第ⅦA族又称卤族元素 4.下列关于元素周期表的叙述中不正确 ．．．的是( )。 A.第ⅡA族中无非金属元素 B.0族中无金属元素 C.第ⅠA族元素单质均能与水反应生成 H 2 D.金属元素的种类比非金属元素多 5.M+的结构示意图可表示为,则M元素在周期表中的位置是( )。 A.第三周期0族 B.第四周期ⅠA族 C.第三周期ⅠA族 D.第三周期ⅦA族 6.据国外有关资料报道,在独居石(一种共生矿,化学成分为Ce、La、Nb等的磷酸盐)中查明有尚未命名的116、124、126号元素。则可推测出116号元素应位于周期表中的( )。 A.第六周期ⅣA族 B.第七周期ⅥA族 C.第七周期ⅦA族 D.第八周期ⅥA族 8.若把长式元素周期表原先的主副族及族号取消,由左至右改为18列,如碱金属元素在第1列,稀有气体元素在第18列。按此规定,下列说法错误 ．．的是( )。 A.第9列元素中没有非金属元素 B.只有第2列元素原子最外层有2个电子 C.只有第15列元素原子最外层有5个电子 D.在整个18列元素中,第3列的元素种类最多 9. 已知X、Y、Z三种元素在周期表中的相对位置如图所示,且X的原子序数为a,下列 说法中不正确 ．．．的是( )。 A.Y、Z的原子序数之和可能为2a B.Y的原子序数可能是a-17 C.Z的原子序数可能是a+31 D.X、Y、Z一定都是短周期元素 10．下列叙述不能作为元素周期表中元素排列顺序依据的是( ) A．原子的核电荷数 B．原子的中子数 C．原子的质子数 D．原子的核外电子数 11．下列对于元素周期表结构的叙述中正确的是( )
第一节元素周期表第1课时作业
必修2第一章物质结构元素周期律 第一节元素周期表 第1课时 2、据报道， Jl 二可有效地治疗肝癌，该原子核内的中子数与核外电子数之差为（ ） 3、在"二；中，m n 、p 、q 表示X 的四个角码，若 X i 和X ?的q 均为1, m p 的值相等，则 X i 和X 2表示的可能是 A 、不同种元素的原子 B 、同种元素的不同种原子 C 同种元素不同种原子形成的离子 D 、不同元素的离子 4、某元素原子核内质子数为 m ,中子数为n ,则下列论断正确的是 A 、 不能由此确定该元素的相对原子质量 B 、 这种元素的相对原子质量为 m+n C 、 若12 C 原子质量为 Wg ，则此元素原子的质量为 （m+n ）Wg D 、该元素原子核内中子的总质量小于质子的总质量 5、道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。他的学说中主要有下列三个论点：①原子是不 能再分的粒子；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同； ③原子是微小的实心球体。从 现代原子一一分子学说的观点看，你认为不正确..的是 （ ） A .只有① B .只有② C .只有③ D .①②③ 6、 据报道，月球上有大量 3 He 存在，以下关于3 He 的说法正确的是 （ ） A 、是4He 的同素异形体 B 、比4He 多一个中子 C 、是4 He 的同位素 D 、比4 He 少一个质子 7、 1 mol D 2O 和1 mol H 2O 不相同的是 （ ） A .含氧原子的数目 B .质量 C. 含有质子的数目 D ?含有中子的数目 & n mol H 2与n mol T 2气体不同之处是 （ ） A ?物质的量 B ?原子数 C .质量 D .体积（相同状况） 78 80 9、Se 是人体必需微量元素，下列关于 34 Se 和34 Se 说法正确的是 （ ） 1、钛（Ti ）金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素 中子数不可.能.为 A 、 28 B 、 30 C 、 26 姓名 ________ 46 47 Ti 48 Ti 22 li 、 22 Ti 、 22 Ti D 、24 成绩 _________ 49> Ti 、52Ti 中， ( ) A. 32 B.67 C.99 D.166 78 80 A . 34 Se 和34 Se 互为同素异形体 78 80 B . 34 Se 和34 Se 互为同位素
2018-2019学年高中化学学业水平测试(模拟试)
2018－2019学年度 第一学期中段试高二化学文科题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 把所有答案涂在答题卡上。 一、单项选择题Ⅰ(本大题共30小题，每小题1分，共30分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意) 1. “西气东输”是西部大开发的重大工程，“西气”指的是( ) A.石油气 B.天然气 C.水煤气 D.煤气 2．18 g 水的物质的量是( ) A ．0.5 mol B ．1 mol C ．0.1 mol D ．6.02×1023mol 3．下列各组互为同位素的是( ) A ．O 2和O 3 B ．CO 和CO 2 C ．H 2O 和H 2O 2 D.2412Mg 和26 12Mg 4．下列各组物质中既有纯净物，又有混合物的是( ) A ．硫酸、盐酸 B ．烧碱、纯碱 C ．氨水、氯水 D ．明矾、胆矾 5.如右图图标所警示的是( ) A ．当心火灾——氧化物 B ．当心火灾——易燃物质 C ．当心爆炸——自燃物质 D ．当心爆炸——爆炸性物质 6．下列说法不正确的是( ) A ．铁红可用作红色涂料 B ．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 C ．铁是地壳中含量最大的金属元素 D ．氧化铝能与酸和强碱反应 7．根据元素周期律判断，下列元素原子半径最小的是( ) A ．Cl B ．S C ．Na D ．Mg 8．下列图示能正确表示磷的原子结构的是( B ) 9．下列物质中既有离子键又有共价键的是( ) A ．Na 2S B ．NaCl C ．Na 2O 2 D ．BaCl 2 10．下列物质中能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是( ) A ．CO 2 B ．SO 2 C ．NH 3 D ．H 2
第一节元素周期表课时1元素周期表
第一节元素周期表课时1元素周期表 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．在元素周期表中横行的编排依据是() A．按元素的相对原子质量递增顺序从左到右排列 B．按元素的原子核外电子层数依次递增顺序从左到右排列 C．电子层相同的元素，按原子序数依次递增顺序从左到右排列 D．按元素的原子最外层电子数依次递增顺序从左到右排列 2．下列有关元素周期表中“族”的说法正确的是() A．元素周期表中共有七个主族、八个副族、一个0族 B．同一主族元素原子最外层的电子数目不一定相同 C．同一主族元素的化学性质相同 D．族序数后标注A的元素是主族元素 3．下列各组元素中，属于同一周期的是 A．Na、P B．N、Cl C．F、Mg D．O、S 4．下列叙述正确的是（） A．ⅡA族某元素的原子序数为a，则原子序数为a+1的元素一定位于ⅢA族 B．除短周期外，其他周期均有32种元素 C．原子最外层只有2个电子的元素可能是金属元素，也可能是非金属元素 D．Ca是碱金属元素 5．下列选项能确定主族元素在元素周期表中所处位置的是（） A．电子层数和最外层电子数 B．核内中子数 C．次外层电子数 D．相对原子质量 6．原子序数为83的元素位于：①第五周期；②第六周期；③ⅣA族；④ⅤA族；⑤ⅡB族，其中正确的组合是( ) A．①④B．②③C．②④D．①⑤ 7．关于元素周期表的说法中正确的是（） A．元素周期表共7个周期、18个族B．38号元素位于第五周期第IIA族C．非金属元素均位于周期表右侧D．第六周期共计18种元素
1.1.1 元素周期表
第一节 元素周期表（第1课时） 学习目标： 1、知道原子序数的含义，明确原子序数与构成原子的粒子间的关系 2、明确掌握周期表的结构 知识梳理： 一、元素周期表 1. 原子序数： （1）含义：____________________________________________________________________ (2). 原子序数与构成原子的粒子之间的关系: 原子序数= ______________ = ___________________ = __________________ 2. 元素周期表的编排原则 （1）将___________________的元素按______________________的顺序从左到右排成横行 （2）把___________________的元素按______________________的顺序从上到下排成纵行 3. 周期表的结构 ⑴周期：元素周期表共有 个横行，每一横行称为一个 ，故元素周期表共有 个周期 ①周期序数与电子层数的关系： ②周期的分类 [思考]: 如果第七周期排满后，应有几种元素？__________________ ⑵族：元素周期表共有 个纵行，除了 三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一 个 ，故元素周期表共有 个族。族的序号一般用罗马数字表示。 ①族的分类 元素周期表中，我们把18个纵行共分为16个族，其中7个主族，7个副族，一个零族，一个第Ⅷ族。 a 、主族：由短周期元素和长周期元素共同构成的族，用A 表示：如:ⅠA、ⅡA、ⅢA、 ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA b 、副族：完全由长周期元素构成的族，用B 表示：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB c 、第Ⅷ族： 三个纵行 (注意: 第Ⅷ族既不是主族也不是副族) d 、零族：第 __ _ 纵行，即稀有气体元素 ②主族序数与最外层电子数的关系： ③族的别称 如 ⅠA 称为 元素 ⅦA 称为 元素 零族称为 元素 [练习]画出具有下列原子序数的元素原子结构示意图，并指出其在周期表中的位置。 9、16、14、5、18 __________________________________________________________________________ 例1：已知元素周期表中前七周期排满后的元素如下所示： 分析元素周期数和元素种数的关系，然后预测第八周期最多可能含有的元素种数为（ ） A. 18 B. 32 C. 50 D. 64 例2. 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X ，则乙的原子序数不可能是（ ） A. x+2 B. x+14 C. x+8 D. x+18 二、元素的性质和原子结构 1、碱金属元素 （1）结构 请同学们阅读课本第5页，科学探究，并完成该表。由此可以得出的结论：从锂→铯 相同点: 最外层电子数均为_____________ 不同点: 随着核电荷数的增多,电子层数_____________, 原子半径_______________ （2）化学性质 注意：比较元素金属性强弱可以从其单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度,以及它们的最高价氧化 物的水化物－氢氧化物的碱性强弱来比较 （3）物理性质
【最新】2019年学高中化学 1
【最新】2019年学高中化学 1 1.(2015·湖南学业水平模拟)与 3.2 g SO2所含的氧原子数相等的NO2的质量为 ( ) A.3.2 g B.4.6 g C.6.4 g D.2.3 g 【解析】选D。n(SO2)=3.2 g/64 g·mol-1=0.05 mol,SO2与NO2中含氧原子数相等,则n(NO2)=n(SO2)=0.05 mol,m(NO2)=0.05 mol×46 g·mol-1=2.3 g,故选D。 2.1.2 mol氯气与化学式为A的单质完全反应生成0.8 mol的氯化物AClx,则x的值为( ) A.1 B.2 C.3 D.4 【解析】选C。xCl2 + 2A2AClx x 2 1.2 mol 0.8 mol x==3。 3.(2015·南通高一检测)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
( ) A.2.3 g钠与水反应产生氢气的分子数为0.05NA B.1 mol Fe与少量盐酸反应生成1 mol H2 C.0.1 mol·L-1Na2SO4溶液含有0.1NA个S D.22.4 L氯气与足量铜充分反应,生成1 mol CuCl2 【解析】选A。钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O2NaOH+H2↑,故n(H2)=n(Na)=×=0.05 mol,A正确;1 mol Fe与少量盐酸反应时,盐酸不足,产生H2的量应根据盐酸求解,B错误;C项溶液体积不知道,其数目无法计算,C错误;D项,外界条件不确定,故Cl2的物质的量无法确 定,D错误。 4.(2015·武昌高一检测)今有H2和CO(体积比为1∶2)的混合气体VL,当其完全燃烧时,需要O2的体积为( ) A.0.5VL B.3VL C.VL D.2VL 【解析】选A。由方程式2H2+O22H2O,2CO+O22CO2知无论H2还是CO燃烧时都是每2体积气体耗1体积O2,所以混合气体燃烧耗O2体积应是 混合气体体积的一半。 【补偿训练】(2015·亳州高一检测)标准状况下,在一密闭容积可变化的容器中,充入H2和O2的混合气体2 mol,引燃混合气体,充分反应后,恢复到原条件,此时气体的体积是原混合气体的1/2(不考虑水对体积的影响),则原混合气体中H2和O2的体积比为( )
2019年高中化学-★第一节元素周期表1-1
第一章物质结构元素周期律 第一节元素周期表学案 门捷列夫简介 门捷列夫（1834－1907）俄国化学家。1834年2月7日生于西伯利亚托博尔斯克，1907年2月2日卒于彼得堡（今列宁格勒）。1850年入彼得堡师范学院学习化学，1855年毕业后任敖德萨中学教师。1857年任彼得堡大学副教授。1859年他到德国海德堡大学深造。1860年参加了在卡尔斯鲁厄召开的国际化学家代表大会。1861年回彼得堡从事科学著述工作。1863年任工艺学院教授，1865年获化学博士学位。1866年任彼得堡大学普通化学教授，1867年任化学教研室主任。1893年起，任度量衡局局长。1890年当选为英国皇家学会外国会员。门捷列夫的最大贡献是发现了化学元素周期律。他在前人的基础上，总结出一条规律：元素（以及由它所形成的单质和化合物）的性质随着原子量（相对原子质量）的递增而呈周期性的变化,这就是元素周期律。他根据元素周期律于1869年编制了第一个元素周期表，把已经发现的63种元素全部列入表里，从而初步完成了使元素系统化的任务。元素周期律的发现激起了人们发现新元素和研究无机化学理论的热潮，元素周期律的发现在化学发展史上是一个重要的里程碑，人们为了纪念他的功绩，就把元素周期律和周期表称为门捷列夫元素周期律和门捷列夫元素周期表。1955年科学家们为了纪念元素周期律的发现者门捷列夫，将101号元素命名为钔。 一、元素周期表 原子序数：按元素核电荷数由小到大的顺序给元素的编号。如：氢元素的原子序数为1，镁元素的原子序数为12。则： 对任意元素的原子：原子序数核电荷数质子数核外电子数 对任意元素的阳离子：原子序数核电荷数质子数核外电子数对任意元素的阴离子：原子序数核电荷数质子数核外电子数思考：1.画出1——2、3——10、11——18各元素的原子结构示意图，分别有什么相同之处？领会它们在元素周期表中的位置与它们原子结构的关系。 2.元素周期性表中第一列元素的原子结构示意图（见教材P5）有什么异同，领会它们在元素周期表中的位置与它们原子结构的关系。 一)、元素周期表编排原则： 1、把相同的元素按原子序数递增的顺序由左到右排成一个横行。 2、把相同的元素按电子层数递增的顺序由上到下排成纵行。 二)、元素周期表的结构： 1、周期：具有而又按照由左往右
高中化学元素周期表和元素题型归纳
元素周期律和元素周期表习题 知识网络 中子N 原子核 质子Z 原子结构 ： 电子数（Z 个）核外电子 排布规律 → 电子层数 周期序数及原子半径 表示方法 → 原子（离子）的电子式、原子结构示意图 随着原子序数（核电荷数）的递增：元素的性质呈现周期性变化 ①、原子最外层电子的周期性变化（元素周期律的本质） 元素周期律 ②、原子半径的周期性变化 ③、元素主要化合价的周期性变化 ④、元素的金属性与非金属性的周期性变化 ①、按原子序数递增的顺序从左到右排列； 元素周期律和 排列原则 ②、将电子层数相同的元素排成一个横行； 元素周期表 ③、把最外层电子数相同的元素（个别除外）排成一个纵行。 ①、短周期（一、二、三周期） 周期（7个横行） ②、长周期（四、五、六周期） 周期表结构 ①、主族（ⅠA ～ⅦA 共7个） 族（18个纵行） ②、副族（ⅠB ～ⅦB 共7个） ③、Ⅷ族（8、9、10纵行） ④、零族（稀有气体） 同周期同主族元素性质的递变规律 ①、核外电子排布 ②、原子半径 性质递变 ③、主要化合价 ④、金属性与非金属性 ⑤、气态氢化物的稳定性 ⑥、最高价氧化物的水化物酸碱性 电子层数 相同条件下，电子层越多，半径越大。 判断的依据 核电荷数 相同条件下，核电荷数越多，半径越小。 最外层电子数 相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。 微粒半径的比较 1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外） 如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl. 2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：Li
2019年度高考江苏化学试卷
2019年江苏卷 化学 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 一、单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。 1．糖类是人体所需的重要营养物质。淀粉分子中不含的元素是 A ．氢 B ．碳 C ．氮 D ．氧 2．反应NH 4Cl+NaNO 2 NaCl+N 2↑+2H 2O 放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应 中相关微粒的化学用语正确的是 A ．中子数为18的氯原子：18 17Cl B ．N 2的结构式：N=N C ．Na +的结构示意图： D ．H 2O 的电子式： 3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A ．NH 4HCO 3受热易分解，可用作化肥 B ．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 C ．SO 2具有氧化性，可用于纸浆漂白 D ．Al 2O 3具有两性，可用于电解冶炼铝 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．0.1 mol·L ?1NaOH 溶液：Na +、K +、23CO - 、2AlO - B ．0.1 mol·L ?1FeCl 2溶液：K +、Mg 2+、24SO -、4MnO - C ．0.1 mol·L ?1K 2CO 3溶液：Na +、Ba 2+、Cl ?、OH ? D ．0.1 mol·L ?1H 2SO 4溶液：K +、4NH + 、3NO - 、3HSO - 5．下列实验操作能达到实验目的的是 A ．用经水湿润的pH 试纸测量溶液的pH B ．将4.0 g NaOH 固体置于100 mL 容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L ?1NaOH 溶液 C ．用装置甲蒸干AlCl 3溶液制无水AlCl 3固体 D ．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO 2 6．下列有关化学反应的叙述正确的是 A ．Fe 在稀硝酸中发生钝化 B ．MnO 2和稀盐酸反应制取Cl 2 C ．SO 2与过量氨水反应生成(NH 4)2SO 3 D ．室温下Na 与空气中O 2反应制取Na 2O 2 7．下列指定反应的离子方程式正确的是 A ．室温下用稀NaOH 溶液吸收Cl 2：Cl 2+2OH ? ClO ?+Cl ?+H 2O B ．用铝粉和NaOH 溶液反应制取少量H 2：Al+2OH ?2AlO - +H 2↑ C ．室温下用稀HNO 3溶解铜：Cu+23NO - +2H +Cu 2++2NO 2↑+H 2O D ．向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO 3+2H + H 2SiO 3↓+2Na + 8．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层有2个电子，Z 的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W 与X 位于同一主族。下列说法正确的是 A ．原子半径：r (W)> r (Z)> r (Y)> r (X) B ．由X 、Y 组成的化合物是离子化合物 C ．Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性比W 的强
2019-2020年高一化学试卷 含答案
2019-2020年高一化学试卷含答案本试卷由两部分组成，第Ⅰ卷（选择题）共50分。第II卷（非选择题）共50分。共32道题。试卷满分100分，答题时间90分钟。 第Ⅰ卷（选择题共50分） 一、选择题（共25个小题，每小题2分，共计50分。每题只有一个正确答案） 1．3 2He可以作为核聚变材料。下列关于3 2 He的叙述中，正确的是 A．质子数为2 B．电子数为3 C．中子数为2 D．质量数为2 2．目前世界上最重要的气态化石燃料是 A．水煤气B．一氧化碳C．天然气D．氢气3．下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是 A．葡萄糖B．蔗糖C．淀粉D．油脂4．在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到 A．合金B．半导体材料C．催化剂D．农药5．鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的适宜方法是 A．滴加盐酸B．滴加浓硫酸 C．滴加氢氧化钠溶液D．滴加浓硝酸 6．卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是 A．单质熔、沸点逐渐降低B．单质的氧化性逐渐增强 C．原子半径逐渐增大D．气态氢化物稳定性逐渐增强7．下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是 A．Na B．Al C．Fe D．Ag 8．下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是 A．甲烷分子中C、H原子间是离子键B．甲烷分子的空间结构是正方体C．甲烷的结构式为CH4D．甲烷分子中4个碳氢键完全相同9．下列有关物质用途的说法中，不正确的是 A．可用氨气制氮肥B．可用氯气制漂白粉 C．可用蔗糖制食品D．可用工业酒精勾兑白酒 10．废电池必须进行集中处理的首要原因是 A．充电后可再使用 B．回收利用石墨电极和金属材料 C．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源