高三化学集体备课记录簿
高三化学集体备课记录（一）
备课时间：2014年8月10日 (星期日、上午)
备课地点：高三理综办公室
备课教师：XXX、XXX、XXX
备课内容：§ 1-1 物质的量气体摩尔体积
中心发言人：XXX
发言内容：
本节的主要考点有：以物质的量为中心的有关计算、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积等基本概念，主要考查关于阿伏加德罗常数的正误判断、气体摩尔体积的概念。2015年的高考仍会围绕阿伏加德罗常数、气体摩尔体积设置知识陷阱，同时又隐含对物质结构、氧化还原反应、电离、水解等知识的考查。
一、重点、难点
难点一、阿伏伽德罗常数的应用
应用物质的量与阿伏加德罗常数时的注意事项：
1．状况条件：考查气体时经常给出非标准状况，如常温常压下等．
2．物质状态：考查气体摩尔体积时，常给出在标准状况
3．物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少个粒子(分子、原子、质子、中子等)，常涉
及稀有气体He、Ne等单原子分子；N
2、O
2
、H
2
等双原子分子及O
3
、18O
2
等特殊物质．
4．一些物质中化学键的数目，如金刚石、石墨、SiO
2、CH
4
、P
4
、H
2
O
2
、CO
2
、C
n
H
2n＋2
等．
5．较复杂反应中转移电子数的计算，如Na
2O
2
与H
2
O或CO
2
的反应、Cl
2
与NaOH溶液的反应、Al
与NaOH的溶液反应、电解CuSO
4
溶液等．
难点二、阿伏伽德罗定律及其应用
1．定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子．2．推论
二、复习策略
中学化学基本概念比较多，概念间的联系比较杂，基本理论知识也比较丰富。如何使学生牢固掌握这些概念和理论，提高复习效率，我们认为除了对照《考纲》逐一落实知识点外，还应该注意把握以下几个方面：
1．过程与结论：在双基复习中必须重视学生概念形成、理论掌握的思维过程，切忌单纯、机械地记忆某些“结论”和“规律”。
2．整合与重组：在双基复习中，针对学生疑点和高考热点可进行归纳、整合、重组，使相关零碎知识串联起来作专题强化训练，如此既可查漏补缺，完善学生的知识结构，又提高了学生能力。
三、其他发言人
1、XXX：对于阿伏加德罗常数的正误判断需注意：关注试题中的关键词，留心有无“陷阱”。
2、XXX：给出物质的体积，一看条件是否为标准状况，二看状态是否为气体，对于气体还需注意是稀有气体(单原子分子)还是其他气体。
高三化学集体备课记录（二）
备课时间：2014年8月14日 (星期四1、2节)
备课地点：高三理综办公室
备课教师：XXX、XXX、XXX
备课内容：§ 1-2 物质的量在化学实验中的应用
1．物质的量浓度(c )与溶质质量分数(w )之间的换算 c ＝n V ＝m /M V ＝m (aq )w MV ＝1 000ρw M w ＝
cM
1 000ρ
(ρ单位为g/cm 3) 2．物质的量浓度(c )与溶解度(S )的换算 c ＝n V ＝S /M 100＋S 1 000ρ＝ 1 000ρS M (100＋S )
(ρ单位为g/cm 3
)
3．饱和溶液中溶解度与溶质质量分数的换算 w ＝
S
100＋S
×100%
4．气体溶质溶于水中制得的溶液物质的量浓度的计算 在标准状况下，1 L 水中溶解某气体V L ，所得溶液密度为ρ(ρ单位为g/cm 3)，则 c ＝n V ＝V /22.41 000×1＋V 22.4
×M
1 000ρ＝ 1 000ρV 2
2 400＋MV
中心发言人：XXX 发言内容：
本节的主要考点有物质的量浓度的计算、溶液的配制，主要考查物质的量浓度的计算、求所需固体量或液体量、实验操作过程中的误差分析。物质的量浓度的计算是高中生必备的计算技能，溶液的配制也是必须掌握的定量实验，预测今后高考中还会继续出现该内容的选择题或实验题。 一、重点、难点
难点一、有关物质的量浓度的计算
难点二、溶液配制中的误差分析
二、复习策略
中学化学基本概念比较多，概念间的联系比较杂，基本理论知识也比较丰富。如何使学生牢固掌握这些概念和理论，提高复习效率，我们认为除了对照《考纲》逐一落实知识点外，还应该注意把握以下几个方面：
1．过程与结论：在双基复习中必须重视学生概念形成、理论掌握的思维过程，切忌单纯、机械地记忆某些“结论”和“规律”。
2．整合与重组：在双基复习中，针对学生疑点和高考热点可进行归纳、整合、重组，使相关零碎知识串联起来作专题强化训练，如此既可查漏补缺，完善学生的知识结构，又提高了学生能力。
三、其他发言人
1、XXX：在进行物质的量浓度、质量分数、溶解度三者之间的转换时，不要死记公式，要利用
密度的桥梁作用进行推理．
2、XXX：误差分析时，要根据实验操作，弄清是“m”还是“V”引起的误差，再具体分析；
高三化学集体备课记录（四）
备课时间：2014年8月21日 (星期四1、2节)
备课地点：高三理综办公室
备课教师：XXX、XXX、XXX
备课内容：§ 2-2 离子反应
中心发言人：XXX
发言内容：
本节主要知识有：离子反应的概念，离子反应发生的条件，离子方程式的判断，主要考查离
子方程式的书写及正误判断，离子共存问题，物质判断与鉴别。离子反应是高考的热点，每年必考，离子方程式的正误判断，主要涉及化学式的拆分，电荷的配平，产物是否合理等，离子共存的命题趋势主要为增加限制条件，如溶液的酸碱性、无色透明、发生氧化还原反应等。把实验问题与离子反应知识融合，在有关物质推断中融入更多有关离子反应知识应是今后高考的新趋势。
一、重点、难点
难点一、离子方程式的正误判断
1．一查反应是否符合客观事实
2．二查是否守恒(质量、电荷、得失电子)
3．三查化学式拆分、化学符号(↑、↓、===、垐?
噲?)使用是否正确
4．四查是否忽略隐含离子反应
5．五查阴、阳离子配比是否正确
6．六查反应物用量与其反应是否一致
7．七查加入试剂顺序与其反应是否一致
8．八查反应产物与其反应是否一致
难点二、离子共存
1．一色——溶液颜色：若限定无色溶液，则Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO－
4
等有色离子不能存在．2．二性——溶液的酸、碱性
(1)在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO2－
3、SO2－
3
、S2－、CH
3
COO－等)均不能大量存在；
(2)在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH＋
4
、Al3＋、Fe3＋等)均不能大量存在；
(3)酸式弱酸根离子(如HCO－
3、HSO－
3
、HS－等)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在．
3．三特殊——三种特殊情况
(1)AlO－
2与HCO－
3
不能大量共存：AlO－
2
＋HCO－
3
＋H
2
O===Al(OH)
3
↓＋CO2－
3
；
(2)“NO－
3＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO2－
3
等因发生氧化还原反应而不能大量
共存；
(3)NH＋
4与CH
3
COO－、CO2－
3
，Mg2＋与HCO－
3
等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的
水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存．
4．四反应——四种反应类型
指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存．
(1)复分解反应：如Ba2＋与SO2－
4、NH＋
4
与OH－、H＋与CH
3
COO－等；
(2)氧化还原反应：如Fe3＋与I－、NO－
3(H＋)与Fe2＋、MnO－
4
(H＋)与Br－等；
(3)相互促进的水解反应：如Al3＋与HCO－
3、Al3＋与AlO－
2
等；
(4)络合反应：如Fe3＋与SCN－等．
二、复习策略
中学化学基本概念比较多，概念间的联系比较杂，基本理论知识也比较丰富。如何使学生牢固掌握这些概念和理论，提高复习效率，我们认为除了对照《考纲》逐一落实知识点外，还应该注意把握以下几个方面：
1．过程与结论：在双基复习中必须重视学生概念形成、理论掌握的思维过程，切忌单纯、机械地记忆某些“结论”和“规律”。
2．整合与重组：在双基复习中，针对学生疑点和高考热点可进行归纳、整合、重组，使相关零碎知识串联起来作专题强化训练，如此既可查漏补缺，完善学生的知识结构，又提高了学生能力。
三、其他发言人
1、XXX：书写酸式盐与碱反应的离子方程式时，可采用定“1”的方法，即将量相对少的物质定为1 mol，另一物质溶液中的离子可任意取整数值，如往足量NaHCO
3
溶液中逐滴加入澄清石灰水[定
Ca(OH)
2为1 mol]，离子方程式为：Ca2＋＋2OH－＋2HCO－
3
===CaCO
3
↓＋CO2－
3
＋H
2
O.往足量澄清石灰水
中逐滴加入NaHCO
3溶液(定NaHCO
3
为1 mol)离子方程式为HCO－
3
＋Ca2＋＋OH－=CaCO
3
↓＋H
2
O。
2、XXX：判断离子共存问题，要特别注意题干中条件的应用，如“在酸性溶液中”，“在无色透明的溶液中”，“在水电离出的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中”“因发生氧化还原反应而不能共存”，倘若只分析选项中给出的离子之间能否共存，就会造成错误解答。
高三化学集体备课记录（五）
备课时间：2014年8月28日(星期四1、2节)
备课地点：高三理综办公室
备课教师：XXX、XXX、XXX
备课内容：§ 2-3 氧化还原反应
中心发言人：XXX
发言内容：
本节主要考点为氧化还原反应的基本概念、基本规律及以电子转移为中心的有关计算．主要考查氧化性、还原性强弱的比较，电子转移的数目、简单的计算．氧化还原反应是化学中的主干知识，是高考不可回避的热点，今后还会推出更新的题型，要特别关注氧化还原反应规律在生产
生活中的应用，在高科技成果中的应用．
一、重点、难点
难点一、氧化性、还原性强弱判断
1．依据金属活动性顺序
按照金属活动性顺序，排在前面的金属元素其原子的还原性强，排在后面的金属元素其阳离子的氧化性强．
2．依据氧化还原反应方程式
对于氧化还原反应：氧化剂＋还原剂 === 还原产物＋氧化产物
则氧化性：氧化剂>氧化产物；
还原性：还原剂>还原产物．
3．依据与同一物质反应的情况(反应条件、剧烈程度等)
当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化产物价态相同，可根据反应条件高、低来进行判断，反应条件越低，性质越强；若氧化产物价态不同，则价态越高，氧化剂的氧化性越强．
4．依据原电池、电解池的电极反应判断
(1)两种不同的金属构成原电池的两极，还原性：负极金
属>正极金属．
(2)在电解过程中，氧化性越强的金属阳离子优先在阴极
放电，还原性越强的非金属阴离子优先在阳极放电．
难点二、氧化还原反应的有关规律
1．守恒规律
对于一个完整的氧化还原反应，化合价升降总数相等，得失电子总数相等．
2．强弱规律
较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物．
3．转化规律
氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应．
4．难易规律
越易失电子的物质，失电子后就越难得电子，越易得电子的物质，得电子后就越难失去电子；一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性最强的还原剂发生反应；同理，一种还原剂遇到多种氧化剂时，优先与氧化性最强的氧化剂发生反应．
5．价态规律
元素处于最高价态，只有氧化性；元素处于最低价态，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要表现其中一种性质．
二、复习策略
中学化学基本概念比较多，概念间的联系比较杂，基本理论知识也比较丰富。如何使学生牢固掌握这些概念和理论，提高复习效率，我们认为除了对照《考纲》逐一落实知识点外，还应该注意把握以下几个方面：
1．过程与结论：在双基复习中必须重视学生概念形成、理论掌握的思维过程，切忌单纯、机械地记忆某些“结论”和“规律”。
2．整合与重组：在双基复习中，针对学生疑点和高考热点可进行归纳、整合、重组，使相关零碎知识串联起来作专题强化训练，如此既可查漏补缺，完善学生的知识结构，又提高了学生能力。
三、其他发言人
1、XXX：电子守恒是氧化还原反应计算的基本方法，其关系是还原剂失去的电子数等于氧化剂得到的电子数。
2、XXX：物质的氧化性、还原性强弱只与得失电子的难易有关。与得、失电子的数目无关。
高三化学集体备课记录（六）
备课时间：2014年9月4日(星期四1、2节)
备课地点：高三理综办公室
备课教师：XXX、XXX、XXX
备课内容：§ 3-1 钠及其重要化合物
中心发言人：XXX
发言内容：
本节重点知识为：Na、Na
2O、Na
2
O
2
、NaOH、Na
2
CO
3
、NaHCO
3
的性质与用途．通常以钠及其化合
物知识为载体，考查对化学基本概念、基本理论的掌握；钠及其化合物与生产、生活有较多联系．如
从纯碱到侯氏制碱法；苏打、小苏打、食盐、烧碱、Na
2O
2
在日常生活中的应用，都是高考联系实
际命题的好素材．一、重点、难点
难点一、Na
2O
2
的化学性质
1．Na 2O 2与H 2O 、CO 2的反应：2Na 2O 2＋2H 2O === 4NaOH ＋O 2↑；2Na 2O 2＋2CO 2 === 2Na 2CO 3＋O 2 (1)表现氧化性、还原性：Na 2O 2与H 2O 、CO 2反应均有O 2生成，在反应中Na 2O 2既表现氧化性又表现还原性，H 2O 、CO 2在此反应中既不是氧化剂，也不是还原剂。
(2)物质的量的关系：2 mol 的Na 2O 2不论与H 2O 还是与CO 2反应均生成1 mol 的O 2，转移2 mol 电子，消耗2 mol H 2O 或2 mol CO 2.
(3)先后规律：Na 2O 2与水蒸气、CO 2混合气体反应时，Na 2O 2可视为首先与CO 2反应生成Na 2CO 3，CO 2反应完后，剩余的Na 2O 2再与水蒸气反应生成NaOH. 2．Na 2O 2的强氧化性
Na 2O 2具有强氧化性，可氧化一些还原性物质． (1) Na 2O 2＋SO 2 === Na 2SO 4；
(2) Na 2O 2投入FeCl 2的溶液中，可将Fe 2＋氧化成Fe 3＋，生成Fe(OH)3沉淀；
(3) Na 2O 2投入Na 2SO 3溶液中，可将SO 2－3氧化成SO 2－
4.
(4) Na 2O 2因有氧化性，所以有漂白性，能使品红褪色． 难点二：关于碳酸钠和碳酸氢钠有关的计算 1．Na 2CO 3、NaHCO 3的鉴别
(1)若为固体：可利用加热法，加热能产生使澄清石灰水变浑浊的气体的固体是NaHCO 3. (2)若为溶液：可利用沉淀法，加入BaCl 2溶液，产生白色沉淀的是Na 2CO 3；也可利用气体法，滴加稀盐酸，立即产生气泡的是NaHCO 3，开始无气泡产生的是Na 2CO 3. 2．Na 2CO 3、NaHCO 3和盐酸的反应 Na 2CO 3溶液和稀盐酸为分步反应：
Na 2CO 3＋HCl === NaHCO 3＋NaCl ，NaHCO 3＋HCl === NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑.
NaHCO 3溶液与稀盐酸反应的化学方程式为：NaHCO 3＋HCl === NaCl ＋CO 2↑＋H 2O. (1)放出CO 2的速率：NaHCO 3溶液与盐酸反应放出CO 2的速率快． (2)Na 2CO 3溶液与盐酸互滴的现象
向Na 2CO 3溶液中逐滴加入盐酸，开始无气泡产生，而向盐酸中滴加Na 2CO 3溶液开始就有气泡产生． (3)CO 2生成量的比较
①等物质的量的Na 2CO 3、NaHCO 3分别与足量的盐酸反应，产生的CO 2相等． ②等质量的Na 2CO 3、NaHCO 3分别与足量的酸反应，NaHCO 3产生的CO 2多． ③等量的盐酸与足量的Na 2CO 3、NaHCO 3分别反应，NaHCO 3产生的CO 2多．
④一定量的NaHCO 3受热分解产生CO 2的量与受热分解后的残留物与酸反应产生的CO 2量相等．
二、复习策略
中学化学基本概念比较多，概念间的联系比较杂，基本理论知识也比较丰富。如何使学生牢固掌握这些概念和理论，提高复习效率，我们认为除了对照《考纲》逐一落实知识点外，还应该注意把握以下几个方面：
1．过程与结论：在双基复习中必须重视学生概念形成、理论掌握的思维过程，切忌单纯、机械地记忆某些 “结论”和“规律”。
2．整合与重组：在双基复习中，针对学生疑点和高考热点可进行归纳、整合、重组，使相关零碎知识串联起来作专题强化训练，如此既可查漏补缺，完善学生的知识结构，又提高了学生能力。
三、其他发言人
1、XXX ： 凡分子组成符号(CO)m ·(H 2)n 的物质，W g 该物质在O 2中完全燃烧，将其产物(CO 2和水蒸气)通过足量的Na 2O 2后，Na 2O 2固体增重必为W g ．中学阶段常见的符合这一关系的物质有：①无机物：H
2、CO 及H 2和CO 的混合气体；②有机物：CH 4O(甲醇)、CH 2O(甲醛)、CH 3COOH (乙酸)、HCOOCH 3(甲酸甲酯)、C 6H 12O 6(葡萄糖)等．
2、XXX ：对化学实验的考查有两大趋势：一是将经典装置及反应原理进行适当调整，设计新的实验问题．二是探究性实验与研究性实验的整合；Na 2O 2与H 2O 、CO 2的反应是很好的设计探究性实验的素材，主要探究产物的生成与检验．
高三化学集体备课记录（七）
备课时间：2014年9月11日 (星期四1、2节) 备课地点：高三理综办公室 备课教师：XXX 、XXX 、XXX
备课内容：§ 3-2 铝及其重要化合物 中心发言人：XXX 发言内容：
本节的重点知识有：铝、氧化铝、氢氧化铝、明矾的性质及用途．主要考查Al 的性质，Al 2O 3、Al(OH)3的两性及Al 3＋、AlO -、Al(OH)3之间的转化．预测2015年高考仍会突出在铝与碱的反应，Al 2O 3、Al(OH)3的两性等基础知识上，还可能涉及铝的重要化合物的用途，如明矾净水、含铝药品、食品的摄入等与生活联系密切的内容。 一、重点、难点
难点一、铝与强酸、强碱反应有关量的问题
分析依据：2Al＋6HCl === 2AlCl
3＋3H
2
↑，
2Al＋2NaOH＋2H
2O === 2NaAlO
2
＋3H
2
↑.
1．等量铝分别与足量盐酸和足量NaOH溶液反应，产生H
2的体积比
V HCl(H
2
)
V NaOH(H
2
)
＝1∶1.
2．足量铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠反应，产生H
2的体积比
V HCl(H
2
)
V NaOH(H
2
)
＝1∶3.
3．当生成H
2
相等时，消耗铝单质一定相等，消耗HCl与NaOH的物质的量之比为3∶1.
4．一定量的铝分别和一定量的盐酸和NaOH溶液反应，若产生H
2的体积比为
1
3
<
V HCl(H
2
)
V NaOH(H
2
)
<
1
1
，则必
定是：Al与HCl反应时，Al过量而HCl不足；Al与NaOH溶液反应时，Al不足而NaOH溶液过量．
难点二，“铝三角”及其应用
1．“铝三角”是指Al3＋、Al(OH)3和AlO 相互转化的三角关系(如下图)
相关反应
Al(OH)
3＋OH－=== AlO－
2
＋2H
2
O
Al(OH)
3＋3H＋=== Al3＋＋3H
2
O
Al3＋＋3OH－=== Al(OH)
3
↓
Al3＋＋4OH－=== AlO－
2＋2H
2
O
AlO－
2＋H＋＋H
2
O=== Al(OH)
3
↓
AlO－
2＋4H＋=== Al3＋＋2H
2
O
Al3＋＋3AlO－
2＋6H
2
O=== 4Al(OH)
3
↓
2．应用
(1)制取Al(OH)
3
.
Al3＋＋3NH
3·H
2
O === Al(OH)
3
↓＋3NH＋
4
；AlO－
2
＋CO
2
＋2H
2
O === Al(OH)
3
↓＋HCO－
3
(2)离子共存问题．
Al3＋与HS－、S2－、AlO－
2、HCO－
3
、CO2－
3
等因水解相互促进而不能大量共存；AlO－
2
与NH＋
4
、Al3＋、Fe3＋
等也不能大量共存．
(3)分离除杂．如除去Mg2＋中的Al3＋.
二、复习策略
中学化学基本概念比较多，概念间的联系比较杂，基本理论知识也比较丰富。如何使学生牢
固掌握这些概念和理论，提高复习效率，我们认为除了对照《考纲》逐一落实知识点外，还应该注意把握以下几个方面：
1．过程与结论：在双基复习中必须重视学生概念形成、理论掌握的思维过程，切忌单纯、机械地记忆某些“结论”和“规律”。
2．整合与重组：在双基复习中，针对学生疑点和高考热点可进行归纳、整合、重组，使相关零碎知识串联起来作专题强化训练，如此既可查漏补缺，完善学生的知识结构，又提高了学生能力。
三、其他发言人
1、XXX：金属与酸或碱反应的实质是金属失电子，金属失去的电子数等于生成H2中的氢原子数，常用的方法有守恒法和平均值法(即求混合金属的平均相对原子质量)。
2、XXX：铝盐、镁盐的混合物与强碱的反应是高考的重点、热点，前几年高考考查较多．对于产物的探究从未考查过，新课程标准下的高考趋势应该更加注重在探究中再现知识的形成过程．考查学生的自主探究意识和探究能力。
高三化学集体备课记录（八）
备课时间：2014年9月18日 (星期四1、2节)
备课地点：高三理综办公室
备课教师：XXX、XXX、XXX
备课内容：§ 3-3 铁及其重要化合物
中心发言人：XXX
发言内容：
本节的重点知识有铁的性质、铁的氧化物、氢氧化物、铁盐的性质等．主要考查铁及其化合
物的转化关系，Fe2＋、Fe3＋的还原性、氧化性，Fe3＋和Fe2＋的检验，Fe(OH)
3胶体、Fe(OH)
2
的制备
也是常考的内容．预测2015年高考还会以铁及铁的化合物为载体，对基本概念、基本理论进行考查．同时铁的腐蚀、饮用水的净化等与生产、生活联系密切的内容，也是今后高考的趋势．一、重点、难点
难点一、“铁三角”的转化及应用
1．Fe→Fe2＋
铁与氧化性比较弱的非金属(如S、I
2
)，非氧化性酸
(如盐酸、稀H2SO4)，不活泼金属的盐溶液(如CuSO4溶液)，FeCl3溶液反应，都可实现这种转化．例如：Fe＋CuSO4 === Cu＋FeSO4；Fe＋2FeCl3 === 3FeCl2；Fe＋2H＋ = Fe2＋＋H2↑。
2．Fe2＋→Fe
比较活泼的金属(如Al、Zn)、CO、H
2
、C等能从亚铁化合物中置换出铁来．
例如：FeCl
2＋Zn = ZnCl
2
＋Fe；FeO＋H
2
= Fe＋H
2
O.
3．Fe→Fe3＋
铁与强氧化剂，如Cl
2、H
2
O
2
、KMnO
4
(H＋)、HNO
3
、浓H
2
SO
4
在一定条件下反应都会实现这种转化．例
如：2Fe＋3Cl
2=====
点燃
2FeCl
3
.
4．Fe3＋→Fe 可通过较强还原剂实现，如Al、Zn、CO、H2等．例如：
Fe
2O
3
＋3CO
2
=Fe＋3CO
2
；Fe
2
O
3
＋2Al=====
高温
2Fe＋Al
2
O
3
；2FeCl
3
＋3Zn===2Fe＋3ZnCl
2
.
5．Fe2＋→Fe3＋
亚铁盐与强氧化剂反应，如Cl
2、Br
2
、HNO
3
、浓硫酸、H
2
O
2
、KMnO
4
(H＋)等．例如：2FeCl
2
＋
Cl
2===2FeCl
3
.
难点二、Fe2＋和Fe3＋的检验
1．溶液的颜色：含有Fe2＋的溶液显浅绿色；含有Fe3＋的溶液显黄色2．用KSCN溶液和氯水
(1)流程：
(2)有关反应：Fe3＋＋3SCN－ === Fe(SCN)
3(红色)； 2Fe2＋＋Cl
2
=== 2Fe3＋＋2Cl－
3．用NaOH溶液
(1)流程：
(2)有关反应：Fe3＋＋3OH－ === Fe(OH)
3
↓(红褐色)
Fe2＋＋2OH－ === Fe(OH)
2↓(白色沉淀)；4Fe(OH)
2
＋O
2
＋2H
2
O === 4Fe(OH)
3
二、复习策略
中学化学基本概念比较多，概念间的联系比较杂，基本理论知识也比较丰富。如何使学生牢固掌握这些概念和理论，提高复习效率，我们认为除了对照《考纲》逐一落实知识点外，还应该
注意把握以下几个方面：
1．过程与结论：在双基复习中必须重视学生概念形成、理论掌握的思维过程，切忌单纯、机械地记忆某些“结论”和“规律”。
2．整合与重组：在双基复习中，针对学生疑点和高考热点可进行归纳、整合、重组，使相关零碎知识串联起来作专题强化训练，如此既可查漏补缺，完善学生的知识结构，又提高了学生能力。
三、其他发言人
1、XXX：应用“铁三角”关系，可以解决相关问题：
(1) 判断离子共存
①Fe2＋、Fe3＋均水解，与HCO－
3、AlO－
2
、CO2－
3
等因水解相互促进在溶液中不能大量共存．
②Fe3＋与S2－、I－、HS－、SO2－
3，Fe2＋与NO－
3
(H＋)、ClO－、MnO－
4
(H＋)在溶液中因发生氧化还原反应不
能大量共存．
(2) 除杂方法；①Fe2＋(Fe3＋)：加Fe粉过滤；②FeCl
3(FeCl
2
)：加氯水或H
2
O
2
；
③FeCl
2(CuCl
2
)：加Fe粉，过滤．
2、XXX：检验Fe2＋和Fe3＋最常用的方法是加KSCN溶液，溶液较稀时，利用观察颜色和加NaOH溶液的方法都不宜检验Fe2＋和Fe3＋的存在．
高三化学集体备课记录（九）
备课时间：2014年9月15日 (星期四1、2节)
备课地点：高三理综办公室
备课教师：XXX、XXX、XXX
备课内容：§ 3-4 镁、铜和金属材料
中心发言人：XXX
发言内容：
本节重要知识有合金的性质，铜及其化合物的性质，主要考查合金的概念及性质，铜及其化合物的转化关系，往往结合电化学一起考查，由于金属材料、铜及其化合物知识联系生活实际，近几年高考的考查有“升温的趋势”、预测2015年高考还会继续考查．
一、重点、难点
难点一、金属活动顺序及其应用
难点二、铜及其化合物的性质
1．铜
(1) 物理性质：紫红色，不能被磁铁吸引．
(2) 化学性质
2．氧化铜的重要性质
(1)黑色固体，不溶于水．
(2)属于碱性氧化物，能和酸(如盐酸)
为：CuO＋2HCl === CuCl
2＋H
2
O.
3．氢氧化铜的重要性质:
(1)蓝色固体，不溶于水．
(2)氢氧化铜属于二元弱碱，能和酸(
(3)
(4)氢氧化铜具有弱氧化性，新制Cu(OH)
4．CuSO
4·5H
2
O:CuSO
4
·5H
2
O为蓝色晶体，俗称蓝矾、胆矾．
(1)无水CuSO
4遇水变蓝色(生成CuSO
4
·5H
2
O)，可作为水的检验依据；
(2)CuSO
4
和石灰乳的混合液即为无机农药波尔多液，是一种良好的杀菌剂，可以用来防治多种作物的病害．
5．碱式碳酸铜:化学式：Cu
2(OH)
2
CO
3
，铜锈的主要成分．
二、复习策略
中学化学基本概念比较多，概念间的联系比较杂，基本理论知识也比较丰富。如何使学生牢固掌握这些概念和理论，提高复习效率，我们认为除了对照《考纲》逐一落实知识点外，还应该注意把握以下几个方面：
1．过程与结论：在双基复习中必须重视学生概念形成、理论掌握的思维过程，切忌单纯、机械地记忆某些“结论”和“规律”。
2．整合与重组：在双基复习中，针对学生疑点和高考热点可进行归纳、整合、重组，使相关零碎知识串联起来作专题强化训练，如此既可查漏补缺，完善学生的知识结构，又提高了学生能力。
三、其他发言人
1、XXX：金属活动性顺序在中学化学应用较多．(1)可以比较金属单质的还原性及对应阳离子的氧化性强弱；(2)判断金属与非氧化性酸和盐溶液反应的可能性；(3)判断金属的冶炼方法；(4)原电池中正负极的判断及金属的防护等．
2、XXX：活泼性不同的金属，表现出不同的化学性质．探究合金中的各种成分，主要考查对物质进行分离检验的实验技能，设计实验方案的能力，此类试题具有一定的开放性.
高三化学集体备课记录（十）
备课时间：2014年10月9日 (星期四1、2节)
备课地点：高三理综办公室
备课教师：XXX、XXX、XXX
备课内容：§ 4-1 无机非金属材料的主角——硅
中心发言人：XXX
发言内容：
本节主要考点有Si、SiO
2、Na
2
SiO
3
、H
2
SiO
3
的性质和用途及SiO
2
的结构．主要考查知识集中
在三个方面，一是硅、二氧化硅、硅酸盐的用途，二是硅及其化合物的性质，三是硅及其化合物
的制备．由于许多高科技领域的新型无机非金属材料都与硅有关，预测明年的高考，硅及其化合相联系综合考查. 一、重点、难点
12体，石墨为电的良导体．
3．一般情况，较强氧化剂＋较强还原剂强的还原剂：SiO 2＋2CSi ＋2CO ↑，FeO ＋CFe ＋CO ↑.
4．硅为非金属，却可以和强碱溶液反应，放出氢气：Si ＋2NaOH ＋H 2O === Na 2SiO 3＋2H 2↑. 5．能与氢氟酸发生反应：Si ＋4HF === SiF 4↑＋2H 2↑. 6．能与氢氟酸发生反应：SiO 2＋4HF === SiF 4↑＋2H 2O.
7．一般情况，较强酸＋较弱酸盐===较弱酸＋较强酸盐．虽然酸性：H 2CO 3＞H 2SiO 3，却能发生如下
反应：Na 2CO 3＋SiO 2Na 2SiO 3＋CO 2↑.
8．一般情况，非常活泼金属(Na 、K 等)才能够置换出水中的氢，但C ＋H 2O(g)CO ＋H 2. 9．SiO 2不溶于水，不与水反应． 难点二、二氧化碳与碱和盐的反应 1．与碱反应后溶质成分的判断
(1)反应原理：①2NaOH ＋CO 2 === Na 2CO 3＋H 2O ；②NaOH ＋CO 2 === NaHCO 3
(2)反应后溶质成分的判断
2．与盐溶液的反应
(1)CO2＋Na2CO3＋H2O === 2NaHCO3
(2)CO2(少量)＋Ca(ClO)2＋H2O === CaCO3↓＋2HClO
(3)CO2＋Na2SiO3＋H2O === H2SiO3↓＋Na2CO3
二、复习策略
中学化学基本概念比较多，概念间的联系比较杂，基本理论知识也比较丰富。如何使学生牢固掌握这些概念和理论，提高复习效率，我们认为除了对照《考纲》逐一落实知识点外，还应该注意把握以下几个方面：
1．过程与结论：在双基复习中必须重视学生概念形成、理论掌握的思维过程，切忌单纯、机械地记忆某些“结论”和“规律”。
2．整合与重组：在双基复习中，针对学生疑点和高考热点可进行归纳、整合、重组，使相关零碎知识串联起来作专题强化训练，如此既可查漏补缺，完善学生的知识结构，又提高了学生能力。
三、其他发言人
1、XXX：把多元弱酸的酸酐通入其正盐溶液中，可以继续发生反应，生成相应的酸式盐．
如：CO
2＋Na
2
CO
3
＋H
2
O === 2NaHCO
3
；SO
2
＋Na
2
SO
3
＋H
2
O === 2NaHSO
3
；
H 2S＋Na
2
S === 2NaHS.
2、XXX：Mg与CO
2反应是中学教材中涉及的内容，SO
2
、SiO
2
都为酸性氧化物，与金属Mg也应发
生类似的反应，此类探究实验主要考查学生的信息迁移能力．
高三化学集体备课记录
结论 相同条件 公式语言叙述 T、p相同n1 n2＝ V1 V2 同温、同压下，气体的物质的量与其 体积成正比 T、p相同ρ1 ρ2＝ M1 M2 同温、同压下，气体的密度与其相对 分子质量(或是摩尔质量)成正比高三化学集体备课记录（一） 备课时间：2014年8月10日 (星期日、上午) 备课地点：高三理综办公室 备课教师：XXX、XXX、XXX 备课内容：§ 1-1 物质的量气体摩尔体积 中心发言人：XXX 发言内容： 本节的主要考点有：以物质的量为中心的有关计算、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积等基本概念，主要考查关于阿伏加德罗常数的正误判断、气体摩尔体积的概念。2015年的高考仍会围绕阿伏加德罗常数、气体摩尔体积设置知识陷阱，同时又隐含对物质结构、氧化还原反应、电离、水解等知识的考查。 一、重点、难点 难点一、阿伏伽德罗常数的应用 应用物质的量与阿伏加德罗常数时的注意事项： 1．状况条件：考查气体时经常给出非标准状况，如常温常压下等． 2．物质状态：考查气体摩尔体积时，常给出在标准状况 3．物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少个粒子(分子、原子、质子、中子等)，常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子；N2、O2、H2等双原子分子及O3、18O2等特殊物质． 4．一些物质中化学键的数目，如金刚石、石墨、SiO2、CH4、P4、H2O2、CO2、C n H2n＋2等． 5．较复杂反应中转移电子数的计算，如Na2O2与H2O或CO2的反应、Cl2与NaOH溶液的反应、Al 与NaOH的溶液反应、电解CuSO4溶液等． 难点二、阿伏伽德罗定律及其应用 1．定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子． 2．推论
集体备课活动记录范文
集体备课活动记录范文 群众备课记录（一）： xx学年度第一学期xx学校群众备课记录表 学科：数学 年级：六年级 记录人：冼建南 主讲人 冼建南 时间 10 月8 日 地点 多媒体教室 参加人员谢晓华、柯甘生、谢健民、许丽敏主题 进行第二单元分析，找出学生容易错的题目。 备课资料 1、讨论第二单元学生容易错的题及解答方法。 2、制定学生竞赛的题目。 群众发言记录 1、冼建南：学生在理解分数乘分数的算理及图意较为困难。在教学时老师应在黑板上一步一步的画给学生看，而不能单纯让学生看书理解。 2、许丽敏：学生在画比“单位1”少的题目时，“少的部分”往往不用虚线表示，并且问题把比“少的部分”也包括在内。在教学时应让学生理解“比较量”所对应的分率是多少，还有强调“少的部分”是比较量没有的，所以不能包括在内。 3、各位老师都写出几道竞赛题目。 小结经过这样的学习及分析，对于新教六年级数学的老师帮忙很大。 群众备课记录（二）： 群众备课活动记录 主备人： 参加人员:语文教研组成员备课地点：阶梯教室学科：语文 主备年级：xx 年级 时间：xx 月xx 日 备课中心问题： 1、读懂课文，体会作者说明事物的方法，是本课教学的重点。了解太阳的有关知识是教学的难点。 2、思考到说明文比较枯燥，缺乏情趣，能够制作一些幻灯片，比较直观、形象。 3、指导学生运用学到的写作方法写话，提高写作潜力。 过程描述： 一、创设情境： 二、初读课文： 三、再读课文，了解特点： 四、复述特点 五、拓展练习 六、总结讨论结果：
1、读懂课文，体会作者说明事物的方法，是本课教学的重点。了解太阳的有关知识是教学的难点。 2、指导学生运用学到的写作方法写话，提高写作潜力。群众备课记录（三）： xx学年度第二学期xx学校群众备课记录表 学科：数学年级：六年级记录人：冼建南主讲人 冼建南、谢健民 时间 4 月1 5 日 地点多媒体教室参加人员六年级全体数学老师主题 反思常规教学检查的状况 备课资料 1、有关学生作业、练习册完成的状况，解决问题。 2、讨论怎样教学圆锥、圆柱的关系使学生更容易理解。群众发言记录 1、从检查的结果可知，大部分学生的学习态度是良好的，小部分学生的作业、练习册书写较差。还需要老师抓好学生的学习态度。 2、冼建南：我们课本上只讲了当圆锥和圆柱等底等高时的体积关系，但考试时有些灵活的题会考到当等体积，等底时，圆锥和圆柱的高的关系；或当他们等体积，等高时，他们的底面积的的关系，每年考到这类题时，学生还是弄不懂。 3、谢健民：最好用实物操作给学生看，解决这类题最好用方程解。小结 1、今后加强学生的书写，也就是态度要抓好，培养好。 2、统一圆锥及圆柱的关系的教法。 群众备课记录（四）：数学组第一次群众备课活动记录活动日期：13.3.5 周次：1 参加人：魏金涛、刘玉霞、王海涛、王扬、尹士霞缺勤：无 群众备课资料： 1、上次群众备课分工任务完成状况；电子教案打印下发状况；已完成锐角三角函数和特殊角三角函数值。 2、分析电子教案的打印稿进行研讨的状况简单记录。 （1）对部分例题进行拓展。 （2）根据学生状况，分层布置作业。 （3）补充一些简单习题。 （4）完成解直角三角形的应用5个教案，下周一上交的FTP自己的教案文件夹中 3、群众备课其它资料的记录。 （1）分析本周授课中存在的问题，讨论解决的办法。 （2）预测下周授课中可能遇到的问题，研讨解决的办法。 （3）讨论8、9 节课的练习资料。群众备课记录（五）：xx学年度第二学期xx校园群众备课记录表学科：数学年级：六年级记录人：冼建南主讲人冼建南谢晓华时间2010 年3 月11 日地点多媒体教室参加人员六年级全体数学老师主题第一、二单元单元分析及错题 备课 资料 ①讨论第一、二单元的错题分析及解答方法。 ②讨论如何有效地进行预习。 ③课件制作的分工。群众发言记录 1、冼建南：在用正、负数表示具有相反好处的两种量时，要事先规定哪种量为正（或为负）。 2、谢晓华：比较两个负数的大小，负号后面的数越大，这个负数就越小。如－8 和－6，8>6，所以一8v—6。
高三化学备课组备考经验交流材料
高三化学备课组备考经验交流材料 2010年高考已圆满结束。今年高考我校实现了历史性突破，取得了较好的成绩。在这里借助这个机会，介绍一下10年我们的一些做法，大家也许没有收获什么成功经验，但我们的不足之处，大家也许可以避免。经过二十多年的高考改革，高考的目的明确，要求科学清晰，技术先进，形式多样，难度、信度、效度、区分度的控制稳定科学公平合理。高考改革——从双基到能力到科学素养新课程改革后的高考改革是渐变而不是突变。近几年高考试题在保持基本平稳的基础上，更加重对基础知识的考查，不再出现“繁、难、偏、怪”的试题，更注重对化学情景的理解与基础知识的运用和迁移，及对学生的能力提出了更高的要求。在此将化学组的备考策略及心得总结如下： 高三年级教学内容及进度 第一阶段复习： （2009年8月—2011年3月上旬）必修1、2，选修（化学反应原理）；有机化学基础和物质结构与性质。 第二阶段复习（2010 年3月中旬—2010年4月下旬）专题复习 第三阶段复习（2010年4月下旬—2010 年5月下旬）高考模拟冲刺训练，补缺补差。 复习思路 一、研究信息，看准方向 怎样着手进行化学总复习，复习的目的和任务是什么？这是刚刚进入高三的同学所面临的第一个问题，也是教师在高三化学教学过程中所面临的第一个问题。要解决好这个问题，就必须对一些信息进行研究，从中领会出潜在的导向作用，看准复习方向，为完成复习任务奠定基础 1、研究高考化学试题。 纵观每年的高考化学试题，可以发现其突出的特点之一是它的连续性和稳定性，始终保持稳中有变的原则。只要根据近几年来全国高考形式，重点研究一下我省近几年的高考试题，（①注意我省理综与各省、市卷的区别②注意纵向比较高考试题③注意高考试卷的质量分析与研讨）就能发现它们的一些共同特点，如试卷的结构、试题类型、考查的方式和能力要求等，因此开学初我们化学备课组全体教师共同研究了十年高考，把握命题方向及命题特点，从而理清复习的思路，制定相应的复习计划。 2、研究学生高考时问题之所在 ①方程式书写不规范，如化学式字母大小写错误、反应条件没有注明，未配平，有机反应写成了“=”，沉淀与气体符号漏写等，特别是生成物中小分子容易漏掉；②化学用语用字错误，包括物质名称错误，如，“酯化反应”写成“脂化反应”，醛、氨、胺、铵错写；③无机物化学式书写不规范，有机物的结构式也不规范，元素符号与单质的化学式错写等；④不按要求答题，如名称与符号错写等；⑤审题不清，答非所问；⑥条理不清，关键性的文字说明没有，如没有表述“各取少量”、“加水溶解”、“加试剂，说操作”等；⑦表达能力存在缺陷化学学科的表达能力主要包括文字表达及专业语言表达两个方面。非选择题的答题方式主要是填空，虽然答题要求也只是结论性的，但要能在填空时有效得分，必须既要懂得命题人的思路（知道答什么），又要揣摸命题人意图（怎样答才完美）；⑧化学科学的专业意识薄弱化学计算题一定是化学的而不是数学的，因此，有关计算一定与化学量或关系有关。 3、关注新教材和新课程标准的变化。 同一教学内容在不同版本中的不同处理，只在某一版本中出现的内容。与以往教材、课程标准相比较，现在使用的新版教材和课程标准已经发生了很大的变化，如内容的调整，实
数学集体备课活动记录
初二数学集体备课活动记录表
3．四个领域中一些具体的内容的变化主要表现在以下几个方面，一个是删除了一些条目，第二是新增．了一些内容（包括必学和选学内容），第三是对相同内容的要求不同（包括程度上的不同以及要求的进一步细化），具体如下。（1）删除的内容删除的内容▲在“数与代数”领域，删除了一些内容，例如：①对“大数”的认识与应用——“能对含有较大数字的信息作出合理的解释与推断”(实验稿 P31) ②对有效数字的要求——“了解有效数字的概念”（实验稿 P32）③对一元一次不等式组的要求——“能够根据具体问题中的数量关系，列出一元一次不等式组，解决简单的问题”（实验稿 P33）▲在“图形与几何”（实验稿为“空间与图形”）领域，删除的主要内容和要求有：①关于等腰梯形的相关要求（实验稿 P39、P43）②探索并了解圆与圆的位置关系（实验稿 P39）③关于影子、视点、视角、盲区等内容，以及对雪花曲线和莫比乌斯带等图形的欣赏等（实验稿 P40）④关于镜面对称的要求（实验稿 P41）▲“统计与概率”部分删除的内容极差、频数折线图等内容（2）新增加的内容新增加的内容▲“数与代数”中既有必学的内容，也有选学的内容①知道｜a｜的含义（这里 a 表示有理数）②最简二次根式和最简分式的概念③能进行简单的整式乘法运算中增加了一次式与二次式相乘④能用一元二次方程根 的判别式判别方程是否有实根和两个实根是否相等⑤会利用待定系数法确定 一次函数的解析表达式以上为增加的必学内容，此外，此次《标准》修改，还以标注“*”的方式，增加了选学内容，具体如下： *⑥解简单的三元一次方程组 *⑦了解一元二次方程的根与系数的关系 *⑧知道给定不共线三点的坐标可以确定一个二次函数▲在“几何与图形”领域中，增加的内容既有必学的内容，也有选学的内容。①会比较线段的大小，理解线段的和、差，以及线段中点的意义②了解平行于同一条直线的两条直线平行③会按照边长的关系和角的大小对三角形进行分类④了解并证明圆内接四边形的对角互补⑤了解正多边形的概念及正多边形与圆的关系⑥尺规作图：过一点作已知直线的垂线；已知一直角边和斜边作直角三角形；作三角形的外接圆、内切圆；作圆的内接正方形和正六边形下面的要求是选学内容选学内容：选学内容 *⑦了解平行线性质定理的证明 *⑧探索并证明垂径定理：垂直于弦的直径平分弦以及弦所对的两条弧 *⑨探索并证明切线长定理：过圆外一点所画的圆的两条切线的长相等 *⑩了解相似三角形判定定理的证明（3）在要求上有变化的内容（略） 4．在综合与实践领域，基本保持了实验稿的要求，如：要经历从实际问题抽象为数学问题并加以解决．的过程，体会数学知识之间的联系，等等。此外，还提出更为具体的要求，如：反思参与活动的全过程，将研究的过程和结果形成报告或小论文，交流成果，总结参与数学活动的收获，进一步积累数学活动经验。这样使综合与实践的学习更加具有可操作性。 记录：李春辉
高二高三生物备课组活动记录
高二高三生物备课组活动记录 时间：2009.10.12 地点：高二生物备课组办公室 参加人员：高二、高三备课组全体成员 本次备课组活动内容： 1.作业本的磨题：分组讨论 高三备课组：必修3《稳态与环境》作业本的二磨。 高二备课组：必修1《分子与细胞》作业本的四磨：逐个修订。 目前已发现的问题 （1）序号编排错误 （2）标点符号以及字体不统一 （3）个别问题设计欠严密 （4）题目设计有些超前 （5）有的知识点还沿用老教材，与新教材并未接轨。 2.组内11月份活动计划安排讨论。 3.高二下周公开课安排： 主讲人：丁兆峰 内容：《光合作用》 班级：高二（9）班 《光合作用》教学设计 一、教学目标 （一）知识方面 1、使学生了解光合作用的发现过程。 2、使学生了解叶绿体中色素的种类、颜色及其吸收的光谱 （二）能力方面 通过探讨光合作用的氧来源、验证二氧化碳是光合作用必要条件等活动，初步训练学生的实验设计能力。 （三）情感、态度、价值观方面 通过探究、验证光合作用的原理和过程，建立正确的科学价值观。 二、教材分析
因为光合作用在绿色植物的新陈代谢以及整个生态系统的物质循环和能量流动中，具有十分重要的意义，所以本节是本章的重点内容之一。教材这一节主要讲述了光合作用的发现过程、叶绿体和其中的色素（并且安排了叶绿体中色素的提取和分离的学生实验）、光合作用的过程、光合作用的重要意义以及植物栽培与光能的合理利用。 三、教学重难点分析 【教学重点】光合作用的发现过程；叶绿体中色素的种类；颜色及其吸收的光谱；光合色素的提取方法及其在滤纸上的分布；光合作用的概念、实质、总反应式。 【教学难点】探究光合作用的氧来源、验证二氧化碳是光合作用必要条件及相关能力的培养 四、教学准备 多媒体课件、实验材料及装置 五、教学过程 1、引言 通过几个著名实验为切入点进入光合作用的学习，其中较易作为切入点的实验有：德国科学家萨克斯成功地证明了绿色叶片在光合作用中产生淀粉的实验（学生在初中就做过）；德国科学家恩吉尔曼证明叶绿体是进行光合作用场所，且氧由叶绿体释放出来的实验；20世纪30年代美国科学家鲁宾和卡门采用同位素标记法研究证明光合作用释放的氧气全部来自水的实验。 教师应特别重视光合作用发现这部分内容的教学，因为通过分析科学家对光合作用的研究历程，学生可以不仅了解到放射性元素示踪技术在生物学研究中的重要作用，从中也可以深切体会到技术的发现和应用，特别是物理、化学技术的使用对生物学起到的推动作用，因此有人说“技术是人类延长了的手臂”。 2、叶绿体及其光合色素 用板图或挂图显示出叶绿体结构模式图，提问复习叶绿体的亚显微结构，教师应适时指出，光合作用所以能在叶绿体中进行一是由于其中含有催化光合作用的酶系，这些酶分布在叶绿体的基质中和片层的薄膜上；二是在基粒片层的薄膜上，有吸收转化光能的色素，这样就引出了叶绿体上的光合色素这一教学内容。 ①“想要做好《叶绿体中色素的提取和分离》实验，学生应注意哪些问题？ 这个实验是高中生物学实验难度较大的一个，涉及的药品多，实验原理复杂，实验操作也较烦琐，而且实验现象也不是很明显。如何才能顺利地完成这个实验呢？下面就这个实验要注意的问题做一些说明。 提取光合色素过程中，关键是速度。提取光合色素过程中，因为光合色素都是脂溶性的，因此用丙酮这种有机溶剂作为提取液，因为丙酮易挥发且有一定毒性，因此提取过程要速度
高三化学集体备课记录4[1]
高二化学集体备课教案 时间：2012年5月22日（第12周星期四）下午2：30 —4：30 地点：威宁二中弘毅楼二楼生化组办公室 其它发言人：董惠岚、余泉清、龙广野、鲁红梅、马春、伍悦。 议题：高三化学专题复习——化学基本概念和原理 中心发言人：周燕。 发言内容： 一、注意对照新考纲和旧考纲的不同，做到有的放矢，提高复习效率： （一）、新考纲删除内容 1、了解同素异形体的概念。 2、了解温度对溶解度的影响及溶解度曲线。 3、结晶、结晶水合物、风化、潮解的概念。 4、了解胶体的概念及其重要性质和应用改为了解胶体是一种常见的分散系。 5、理解极性键和非极性键、了解极性分子和非极性分子。电子式的书写也不做要求。 6、燃烧热、中和热”。其它的提法略有变化。 7、以合成氨工业生产为例，用化学反应速率和化学平衡的观点理解工业生产的条件。 8、了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业等反应原理。 （二）、新考观增加的内容 1、了解分子间作用力对由分子构成某些物理性质的影响。 2、了解焓变的概念。 3、了解焓变和熵变是与反应方向有关的两种因素。 4、了解用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。 5、能写出电池反应方程式。 6、了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。 7、了解化学平衡的建立过程，理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行 简单的计算。 8、了解化学反应速率和化学平衡的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。 9、了解电解质溶液的导电性，能正确书写电离方程式 10、了解离子积常数，能进行pH值计算。 11、了解离子反应发生的条件及常见离子的检验方法。 12、了解难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，了解溶度积的含义，能运用平衡移动原 理分析沉淀的溶解、生成和转化过程。 （三）新考纲对考试要求的升降 原考纲新考纲 理解原电池的工作原理，了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀的方法了解原电池和电解池的工作原理，了解金属腐蚀的危害和防止金属腐蚀的措施。理解金属发生电化学腐蚀的原因 初步了解化学电源能写出电极反应和电池反应方程式，了解常 见化学电源的种类及其工作原理 理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念。掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。能判断氧化还原反应中电子转移的方了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应
集体备课活动记录表
济宁市实验初中备课组集体备课活动记录表活动时间1-2活动地点初四物理办公室主持人胡思慧主备人胡思慧记录人张潇波参与教师胡思慧、宋洪坤、高猛、张潇波 缺席教师无 课题《12.1温度计》 主备人说课集体备课研讨记录 学情 分析 学生对温度有一定的了解，但是并不理解。 教师准备：实验用温度计、演示温度计、家庭用寒暑 备 表、体温计、烧杯、试管、热水、冷水、温水、广口 教瓶、橡皮塞、细玻璃管、多媒体课件。 材 学生准备：实验用温度计、家庭用寒暑表、体温 计、烧杯、水。 备学 法、讲授法、小组讨论法、练习法 教法 知识与技能 1.能说出自然界中的水循环现象。 2 .能说出水的三种状态的特征，知道物态变化现 象。 3.知道温度的概念,能说出生活和自然环境中常 教学目标见的温度值。 4.了解液体温度计的工作原理，会用常见温度计测量温度。 5.会用温度的常用单位和国际单位制单位来表 示温度。 过程与方法 1.通过观察、叙述温度计的构造、量程、最小刻
让学生完成如图所示实验：把两只手分别放入热水和冷水中。 把双手同时放入温水中。两只手对“温水”的感觉相同吗 引入温度计。 提出问题：能否自己设计一个温度计 ？给出实验器材：一个装有红 种状态，在一定条件下是可以相互转化的。 使学 生通过观察了解液体温度计的 和学生一起分析学习云、雨、雪等形成的知识。太阳照射使地面 原理 水温升高，含有水蒸气的热空气快速上升。在上升中 ，空气逐渐加深 学生对摄氏温度的理解。 合培养 ，小水滴结冻让学 现自 蒸气凝结成小水滴或小冰晶，形成云。当云层中的小水滴 并成大 :水滴时，雨便产生了。假如上空的温度较低 学生的设计能力。 生享受设计成功的喜悦 ，同时发 己 设计上的不足 水便以 、雪的形式降到地面。 2.温度: 自学指导：让学生阅读教材 P4内容，从中发现一些问题，完成 的自学检测： 1. 温度的国际单位是什么 ？它有哪些常用单位？ 2. 摄氏度是怎样规定的？ 3. 能够估测一些物体的温度。 让学生列举生活中常见的高温物体和低温物体 ，归纳出高温物体 与低温物体有何不同。 让一个 -同学将他所知道的一个温度写在黑板上 ，其他同学对其结 果进行 ?评估，使学生了解摄氏温度的读法，写法及规定。 让学生观察P4自然界中的一些物体的温度，引导学生通过讨论将 空白填上。 布置课外探究题。 3 .温度的测量: 过一 提出问题：凭感觉判断物体的冷热可靠吗
高一化学集体备课内容
高一化学集体备课内容 本节内容是本章教材的一个重点，也是整个中学化学的重点之一。教材涉及：①初中化学有关酸、碱、盐的概念及电离知识。②高一化学③高二化学。④高三化学第一章化学平衡原理知识同时它又是学习电离度知识、弱电解质在离子反应中的表现、离子共存、水的离子积、盐类水解、电解等知识的关键。因此，在教材中起着承前启后的重要作用。 本教材主要包括四部分：①通过对初中已有的酸、碱、盐电离知识，导出电解质和非电解质的概念。②实验感性认识：通过演示实验说明同浓度、同体积的不同电解质溶液的导电能力不同，并据此导出不同的电解质在溶液里电离程度不相同、得出强、弱电解质的概念。③利用离子化合物和共价化合物的结构知识，分析电解质的电离情况，加深对强电解质、弱电解质的概念的理解 第二节离子反应教案 教学目的： 1、使学生了解电解质、强电解质、弱电解质的含义。 2、使学生了解离子反应和离子方程式的含义。 3、使学生了解离子反应发生的条件和离子反应方程式的写法。 4、培养学生自学能力和抽象思维能力。 教学方法：实验法 教学难点：离子反应方程式的书写方法 教学重点：电离、离子反应、离子反应方程式的书写方法。 教学过程： [引言]上节课学习了氧化还原反应，是根据反应中是否有电子转移进行分类的，化学反应还有一种重要的分类方法，即将有离子参加的反应统称为离子反应。下面我们就来学习这种反应。[板书] 第二节离子反应 [设问]①根据初三所学知识，哪些物质在什么情况下可以电离出自由移动的离子呢？ ②可以通过什么方法检验这些物质是否电离？ ③它们电离过程可用什么式子表示？ 分析得出电解质的概念。 [板书] 一、电解质 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
高三化学第二轮复习计划
高三化学第二轮复习计划 为了使第二轮复习能扎实有效地顺利进行，确保今年高考取得优异成绩，经过高三备课组认真学习，深入思考，特制订如下的复习计划。 高三化学总复习的主要目的应该是，帮助考生对已基本掌握的零碎的化学知识进行归类、整理、加工，使之规律化、网络化;对知识点、考点、热点进行思考、总结、处理。从而使学生掌握的知识更为扎实，更为系统，更具有实际应用的本领，更具有分析问题和解决问题的能力，同时将学生获得的知识转化成能力，从而使普遍的知识规律化，零碎的知识系统化。 高三化学复习过程一般分三轮进行，第一轮按章节复习，时间从前一年的9月初到第二年的2月底，完成必修内容和规定的选修内容的复习，其中实验的复习融入到各章节的内容中去;第二轮主要进行专题复习，同时进行相应的专项训练，时间从3月初到5月初;第三轮主要进行高考适应性模拟测试和课本回归复习，两者穿插进行，一个月左右的时间。 第一轮复习按照原计划，将要在二月底结束，从三月开始的第二轮复习是高考复习备考非常重要的时期，也是巩固基础、建构网络、总结规律、优化思维、提高能力、熟悉高考的重要阶段，复习效果如何将直接影响高考成绩的好坏。为了使第二轮复习能扎实有效地顺利进行，确保今年高考取得优异成绩，经过高三备课组认真学习，深入思考，特制订如下的复习计划。 一、具体措施 1.组织教师加强对教纲、考纲及考试说明的学习，把考点分解到每节课，复习中重视知识的横向与纵向深入，把握高考复习的正确方向。 2.在备课组中加强全体教师对关键问题、内容的沟通与研究，引导全体同学探究化学复习方法，狠抓听课效率和训练质量两个关键点。 3.组织教师精心研究近几年的高考试题，体会新课改下高考的命题思想及测试方向。 4.对例题、练习、试题，加强针对性的筛选，特别关注重点知识、热点知识的落实情况。平行班级统一进度、统一试题。 5.认真分析测试结果，及时调整复习计划、训练内容和辅导的方式。
高三化学集体备课记录总结资料
精品文档 结论 相同条件 公式语言叙述 T、p相同n1 n2＝ V1 V2 同温、同压下，气体的物质的量与其 体积成正比 T、p相同ρ1 ρ2＝ M1 M2 同温、同压下，气体的密度与其相对 分子质量(或是摩尔质量)成正比高三化学集体备课记录（一） 备课时间：2014年8月10日 (星期日、上午) 备课地点：高三理综办公室 备课教师：XXX、XXX、XXX 备课内容：§ 1-1 物质的量气体摩尔体积 中心发言人：XXX 发言内容： 本节的主要考点有：以物质的量为中心的有关计算、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积等基本概念，主要考查关于阿伏加德罗常数的正误判断、气体摩尔体积的概念。2015年的高考仍会围绕阿伏加德罗常数、气体摩尔体积设置知识陷阱，同时又隐含对物质结构、氧化还原反应、电离、水解等知识的考查。 一、重点、难点 难点一、阿伏伽德罗常数的应用 应用物质的量与阿伏加德罗常数时的注意事项： 1．状况条件：考查气体时经常给出非标准状况，如常温常压下等． 2．物质状态：考查气体摩尔体积时，常给出在标准状况 3．物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少个粒子(分子、原子、质子、中子等)，常涉 及稀有气体He、Ne等单原子分子；N 2、O 2 、H 2 等双原子分子及O 3 、18O 2 等特殊物质． 4．一些物质中化学键的数目，如金刚石、石墨、SiO 2、CH 4 、P 4 、H 2 O 2 、CO 2 、C n H 2n＋2 等． 5．较复杂反应中转移电子数的计算，如Na 2O 2 与H 2 O或CO 2 的反应、Cl 2 与NaOH溶液的反应、Al 与NaOH的溶液反应、电解CuSO 4 溶液等． 难点二、阿伏伽德罗定律及其应用 1．定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子．2．推论
高三化学集体备课记录总结
高三化学集体备课记录总结 高三化学集体备课记录（一） 备课时间：2014年8月10日 (星期日、上午) 备课地点：高三理综办公室 备课教师：XXX、XXX、XXX 备课内容：§ 1-1 物质的量气体摩尔体积 中心发言人：XXX 发言内容： 本节的主要考点有：以物质的量为中心的有关计算、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积等基本概念，主要考查关于阿伏加德罗常数的正误判断、气体摩尔体积的概念。2015年的高考仍会围绕阿伏加德罗常数、气体摩尔体积设置知识陷阱，同时又隐含对物质结构、氧化还原反应、电离、水解等知识的考查。 一、重点、难点 难点一、阿伏伽德罗常数的应用 应用物质的量及阿伏加德罗常数时的注意事项： 1．状况条件：考查气体时经常给出非标准状况，如常温常压下等． 2．物质状态：考查气体摩尔体积时，常给出在标准状况 3．物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少个粒子(分子、原子、质子、中子等)，常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子；N2、O2、H2等双原子分子及O3、18O2等特殊物质． 4．一些物质中化学键的数目，如金刚石、石墨、SiO2、CH4、P4、H2O2、CO2、C n H2n＋2等． 5．较复杂反应中转移电子数的计算，如Na2O2及H2O或CO2的反应、Cl2及NaOH溶液的反应、Al及NaOH的溶液反应、电解CuSO4溶液等． 难点二、阿伏伽德罗定律及其应用 1．定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子．
2． 二、复习策略 中学化学基本概念比较多，概念间的联系比较杂，基本理论知识也比较丰富。如何使学生牢固掌握这些概念和理论，提高复习效率，我们认为除了对照《考纲》逐一落实知识点外，还应该注意把握以下几个方面： 1．过程及结论：在双基复习中必须重视学生概念形成、理论掌握的思维过程，切忌单纯、机械地记忆某些“结论”和“规律”。 2 1、XXX
集体备课活动记录表
集体备课活动记录表 4月25日 、关于本课教学要注意的核心问题的讨论: 程文香：这是《职业生涯规划》第二单元第二课的内容。从这节课所在 单元在整个教材中的位置看，本单元是全书的基础，内容丰富，涉及生涯教 育的很多概念。通过学习要让学生树立行行出状元，中职生能成才的信念， 形成正确的职业价值取向。将成功教育渗透教学中，了解与尊重学生，运用 赏识教育的方法，赏识中既有期望又有鼓励，让学生找到“我能行”的一份 自信。 苏永梅：中职生普遍缺乏学习动力和信心，通过这一课要激发学生热情, 促进学生自主学习，让学生主动认识社会，认识企业，认识职业。 马玉：职业生涯规划教育的过程中也应该重视中职生职业心理辅导，帮 助学生养成正确的自我意识，树立积极地人生目标。 朱勇：在教学中发现中职生有普遍的自卑情绪，一些学生由于学习和行 为习惯的问题，难免受到老师和家长的批评，导致意识消沉，不思进取，对 未来没有信心，更不愿主动规划，所以要重视培养学生正确的自我意识。 白璐：现在很多学生不清楚自己的优点和缺点，更不清楚自己的人生方 18#307 主备人 范丽萍 职业生涯规划 参与教师 程文香朱勇苏咏梅马玉陈姗姗白璐 备课主题 第二单元第2课发展职业生涯要立足本人实际
向和目标，甚至对自己的评价前后矛盾。 陈姗姗：只有先认识了自己，才能对自己的职业做出正确的选择，才能选定适合自己发展的职业生涯路线，所以前提是充分认识自己兴趣、性格、 能力价值 观。 范老师总结：一份行之有效的职业生涯规划将有助于中等职业学生正确地认识自身的个性特质、现有与潜在的资源优势，职业生涯设计是根据社会 经济发展需要、就业环境和自己的特点，制定未来职业生涯发展规划，寻找能够充分发挥自己能力和体现自我价值的位置，是自己对个人职业前途的瞻望。有一句著名的话：“这个世界没有庸才，所谓的庸才只不过是放错了位置的人才。”因此，我们要抓住“活”这个中心，在教学内容上，把重点放在让学生明白兴趣是可以培养的、职业性格是可以调适的、职业能力是可以提高的，要让每个人人尽其才，才尽其用。 二、关于本课教学方法的讨论 程文香：对中职生，可以多用讨论法，调动每个学生参与，比如让学生 用固定词组写自己的兴趣爱好性格等特点，同学们喜欢做的事情，其实是对这件事情感兴趣，从而引出兴趣的概念和特征。 苏咏梅：我在讲性格时，用目标任务和小组讨论的方法，让学生以小组 为单位说说自己比较熟悉的职业（如推销员、医生、幼儿园教师、警察），然后让学生从以上几类从业者身上归纳出各种职业性格的关键词，哪个组总结的全面、具体，（看找出多少个词），就可以获得课堂加分，最后老师总结职 业性格的概念和类型，课堂效果很好。 白璐：我在讲这一性格时用到情境和角色扮演的方法，设置一个招聘的
高三化学备课组总结
高三化学备课组总结 高三化学备课组由两位老师组成，担任着全校高三共两个班级的化学教学任务。半年来，在学校、教务处、年级组的直接领导下、充分发挥团结协作的精神，努力做好教学研究和集体备课功能，较好地完成了教学任务和学校安排的各项工作。现就一个学期来的工作做如下简单总结：一、有计划的教学工作计划，经常开展备课组活动严格落实学期初备课组制定的教学计划、教学进度计划。我们每个星期进行一次备课组活动，由于办公地点比较集中，所以我们可以很方便地进行活动，比如制定一学期教学计划，讨论一个单元、小节的课时安排和教学重点难点，讨论一些学生较难懂的知识点应该怎样讲才能让我们这些普通学生接受，每次讲完一个单元后怎么出试卷、谁出试卷，每次测试后大家一起分析学生的考试情况及要加强的部分、疑难问题的分析讨论研究，化学教学的最新动态、化学教学的改革与创新等。各备课组成员的教学研究水平也在不知不觉中得到了提高，特别是我这个年青老师。在以后的教学过程中，坚持关于教学工作情况总结的备课组活动，发现情况，及时讨论及时解决。二、积累经验，不断进取根据我们化学学科的特点，课时比较少，化学方程式和化学计算难度较大，而化学基本知识要理解和记忆的较多，再结
合学生基础差，学习自觉性不高等因素，每一节内容我们老师要交流讨论如何把该内容讲得透彻、让学生易懂。及时鼓励学生，及时反馈、及时强化、认真做好期中考和单元测试的制卷、阅卷和讲评工作。认真批改每章节的作业。让学生从中找到学习的成就感，提高学习化学的兴趣。积极摸索优秀生的辅导方法，抓好学困生的转化工作，促使班级稳定。三、相互听课，促进教学研讨氛围。组内经常轮流听课、评课，做到目标明确，研讨有效。课堂作为我们教学的主阵地，是一名教师充分展示个人教学的组织能力及管理能力最主要的场所，教师个人在备课后各项教学能力都能在课堂教学中集中体现，通过听课，研课，加强组员间的交流，从个别探讨到小组讨论，十分活跃，不但在教学上对教学内容的处理上提供了更好的方案，同时，相互学习，促进好的教学习惯在课堂教学中的形成，更快的提高个人在学科上的教学能力与教研能力的形成。正是这样，才使得全体组员齐头并进、整体水平不断提高。总之，我们高三化学备课组是一个团结向上、积极进取的集体，在以后的教学工作中将争取更大的进步。
高三化学集体备课记录簿
高三化学集体备课记录（一） 备课时间：2014年8月10日 (星期日、上午) 备课地点：高三理综办公室 备课教师：XXX、XXX、XXX 备课内容：§ 1-1 物质的量气体摩尔体积 中心发言人：XXX 发言内容： 本节的主要考点有：以物质的量为中心的有关计算、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积等基本概念，主要考查关于阿伏加德罗常数的正误判断、气体摩尔体积的概念。2015年的高考仍会围绕阿伏加德罗常数、气体摩尔体积设置知识陷阱，同时又隐含对物质结构、氧化还原反应、电离、水解等知识的考查。 一、重点、难点 难点一、阿伏伽德罗常数的应用 应用物质的量与阿伏加德罗常数时的注意事项： 1．状况条件：考查气体时经常给出非标准状况，如常温常压下等． 2．物质状态：考查气体摩尔体积时，常给出在标准状况 3．物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少个粒子(分子、原子、质子、中子等)，常涉 及稀有气体He、Ne等单原子分子；N 2、O 2 、H 2 等双原子分子及O 3 、18O 2 等特殊物质． 4．一些物质中化学键的数目，如金刚石、石墨、SiO 2、CH 4 、P 4 、H 2 O 2 、CO 2 、C n H 2n＋2 等． 5．较复杂反应中转移电子数的计算，如Na 2O 2 与H 2 O或CO 2 的反应、Cl 2 与NaOH溶液的反应、Al 与NaOH的溶液反应、电解CuSO 4 溶液等． 难点二、阿伏伽德罗定律及其应用 1．定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子．2．推论
二、复习策略 中学化学基本概念比较多，概念间的联系比较杂，基本理论知识也比较丰富。如何使学生牢固掌握这些概念和理论，提高复习效率，我们认为除了对照《考纲》逐一落实知识点外，还应该注意把握以下几个方面： 1．过程与结论：在双基复习中必须重视学生概念形成、理论掌握的思维过程，切忌单纯、机械地记忆某些“结论”和“规律”。 2．整合与重组：在双基复习中，针对学生疑点和高考热点可进行归纳、整合、重组，使相关零碎知识串联起来作专题强化训练，如此既可查漏补缺，完善学生的知识结构，又提高了学生能力。 三、其他发言人 1、XXX：对于阿伏加德罗常数的正误判断需注意：关注试题中的关键词，留心有无“陷阱”。 2、XXX：给出物质的体积，一看条件是否为标准状况，二看状态是否为气体，对于气体还需注意是稀有气体(单原子分子)还是其他气体。 高三化学集体备课记录（二） 备课时间：2014年8月14日 (星期四1、2节) 备课地点：高三理综办公室 备课教师：XXX、XXX、XXX 备课内容：§ 1-2 物质的量在化学实验中的应用
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集体备课活动记录
整理人：常绪永集体备课活动记录
整理人：常绪永集体备课活动记录
过程记录常绪永：?为了提高教学有效性，在小学低年级阶段，通过设计贴近生活、富有趣味、层次分明、开放灵活的数 学作业，加强学生对所学知识的理解、掌握和运用，构建 自主学习的方式、方法，让学生不再视作业为负担，对数 学乐学、会学，真正成为学习的小主人。 毕云昌：兴趣能激发学生的学习动机，饶有兴趣的作业具有一定吸引力，能使学生充分发挥自己的主动性去完 成。 史昭富：带着好的心情做作业，思维更活跃，反应更灵敏。例如，二年级学生在认识“角和直角”后，让学生思 考：在长方形纸上剪一刀，还有几个角？学生理所当然的 觉得“四个角剪掉一个角还剩三个角”，这时教师引导学 生动手“剪一剪，比一比”，“想想还可以怎么剪”。通 过学生的猜测并验证发现，在长方形纸上剪一刀并非只有 一种情况（如图所示），有几个角也就一目了然了。 张传庚：学生通过做有趣的游戏解答提问的过程对生活数学的理解和对所学知识有了更进一步的深化，在这过程 中增强了学生学习数学的兴趣和动力。 常永习：数学源于生活，又必须回归于生活。学生在课堂上习得的知识，生活中的数学问题不单一地呈现，这 就要求学生在纷繁复杂的社会现实中去观察、分析，利用 所学的知识去解决。 姚传学：使学生有更多的机会从周围熟悉的事物中学习和理解数学，体会到数学就在身边，感受到数学的作用， 通过作业去解决日常生活中的问题，学习一些生活能力， 为以后进入社会打下一个好的基础。 常绪永：例如，一年级学生在学习了“时间”，掌握了 几时和几时半后，设计一次生活作业：在爸爸妈妈的帮助 下，记录自己当天放学到家、晚餐、睡觉、以及第二天早 晨起床、吃早餐、到校的时间，然后在课上将自己记录的 时间在学具钟上“拨一拨”表示出来。 姚传学：新的《数学课程标准》提出：“人人学有用的数学，不同的人学习不同的数学，不同的人在数学上得 到不同的发展”。在学习上，每个学生都存在差异，这种 差异是客观存在的。在作业设计时，教师要重视学生的个 性发展，针对学生的差异，因材施教，设计多梯级、多层 次的作业，满足不同学生的需要。 接下来作业互查下，反馈。 参与交流的 教师 常绪永毕云昌常永习张传庚陈得志姚传学 史昭富 整理人：常绪永
高三化学集体备课记录
概念,主要考查关于阿伏加德罗常数得正误判断、气体摩尔体积得概念。2015年得高考仍会围绕阿伏加德罗常数、气体摩尔体积设置知识陷阱,同时又隐含对物质结构、氧化还原反应、电离、水解等知识得考查。 一、重点、难点 难点一、阿伏伽德罗常数得应用 应用物质得量与阿伏加德罗常数时得注意事项: 1.状况条件:考查气体时经常给出非标准状况,如常温常压下等. 2.物质状态:考查气体摩尔体积时,常给出在标准状况 3.物质结构:考查一定物质得量得物质中含有多少个粒子(分子、原子、质子、中子等),常涉及稀 有气体He、Ne等单原子分子;N 2、O 2 、H 2 等双原子分子及O 3 、18O 2 等特殊物质. 4.一些物质中化学键得数目,如金刚石、石墨、SiO 2、CH 4 、P 4 、H 2 O 2 、CO 2 、C n H 2n＋2 等. 5.较复杂反应中转移电子数得计算,如Na 2O 2 与H 2 O或CO 2 得反应、Cl 2 与NaOH溶液得反应、Al与 NaOH得溶液反应、电解CuSO 4 溶液等. 难点二、阿伏伽德罗定律及其应用 1.定律:在相同得温度与压强下,相同体积得任何气体都含有相同数目得分子. 2．推论 ,还应该注意 1.,切忌单纯、机械地记忆某些
1．物质的量浓度(c)与溶质质量分数(w)之间的换算 c＝n V＝ m/M V＝ m(aq)w MV＝ 1 000ρw M w＝ cM 1 000ρ(ρ单位为g/cm 3) 2．物质的量浓度(c)与溶解度(S)的换算 c＝n V＝ S/M 100＋S 1 000ρ ＝ 1 000ρS M(100＋S) (ρ单位为g/cm3) 3．饱和溶液中溶解度与溶质质量分数的换算 w＝ S 100＋S ×100% 4．气体溶质溶于水中制得的溶液物质的量浓度的计算在标准状况下，1 L水中溶解某气体V L，所得溶液密度为ρ(ρ单位为g/cm3)，则 c＝n V＝ V/22.4 1 000×1＋ V 22.4×M 1 000ρ ＝ 1 000ρV 22 400＋MV c1V1＋c2V2＝c混V混(V混＝m混ρ混 ) 2.整合与重组:在双基复习中,针对学生疑点与高考热点可进行归纳、整合、重组,使相关零碎知识串联起来作专题强化训练,如此既可查漏补缺,完善学生得知识结构,又提高了学生能力。 三、其她发言人 1、XXX:对于阿伏加德罗常数得正误判断需注意:关注试题中得关键词,留心有无“陷阱”。 2、XXX:给出物质得体积,一瞧条件就是否为标准状况,二瞧状态就是否为气体,对于气体还需注意就是稀有气体(单原子分子)还就是其她气体。 高三化学集体备课记录(二) 备课时间:2014年8月14日 (星期四1、2节) 备课地点:高三理综办公室 备课教师:XXX、XXX、XXX 备课内容:§ 1-2 物质得量在化学实验中得应用 中心发言人:XXX 发言内容: 本节得主要考点有物质得量浓度得计算、溶液得配制,主要考查物质得量浓度得计算、求所需固体量或液体量、实验操作过程中得误差分析。物质得量浓度得计算就是高中生必备得计算技能,溶液得配制也就是必须掌握得定量实验,预测今后高考中还会继续出现该内容得选择题或实验题。 一、重点、难点 难点一、有关物质得量浓度得计算 难点二、溶液配制中得误差分析
高三化学备课组第二轮复习计划
2019年高三化学备课组第二轮复习计划 高三化学复习过程一般分三轮进行，第一轮按章节复习，时间从前一年的9月初到第二年的2月底，完成必修内容和规定的选修内容的复习，其中实验的复习融入到各章节的内容中去；第二轮主要进行专题复习，同时进行相应的专项训练，时间从3月初到5月初；第三轮主要进行高考适应性模拟测试和课本回归复习，两者穿插进行，一个月左右的时间。 第一轮复习按照原计划，将要在二月底结束，从三月开始的第二轮复习是高考复习备考非常重要的时期，也是巩固基础、建构网络、总结规律、优化思维、提高能力、熟悉高考的重要阶段，复习效果如何将直接影响高考成绩的好坏。为了使第二轮复习能扎实有效地顺利进行，确保今年高考取得优异成绩，经过高三备课组认真学习，深入思考，特制订如下的复习计划。 一、具体措施 1.组织教师加强对教纲、考纲及考试说明的学习，把考点分解到每节课，复习中重视知识的横向与纵向深入，把握高考复习的正确方向。 2.在备课组中加强全体教师对关键问题、内容的沟通与研究，引导全体同学探究化学复习方法，狠抓听课效率和训练质量两个关键点。
3.组织教师精心研究近几年的高考试题，体会新课改下高考的命题思想及测试方向。 4.对例题、练习、试题，加强针对性的筛选，特别关注重点知识、热点知识的落实情况。平行班级统一进度、统一试题。 5.认真分析测试结果，及时调整复习计划、训练内容和辅导的方式。 6.重视对学生的学法指导和情感交流，帮助学生树立信心克服困难。 7.每双周星期一为集体备课时间，讨论下周应讲授知识的重点与难点、研究其学情与教法。 8.培尖工作采取导师制，从学习、备考、心理全方位指导学生。 二、复习安排 第一专题基本概念 第1讲物质的组成、分类及化学用语的书写 第2讲无机反应类型反应热 第二专题基本理论 第1讲物质结构元素周期律 第2讲化学反应速率化学平衡 第3讲电解质溶液 第4讲电化学原理及其应用 第三专题元素及其化合物