2014二模化学分类试题26-30

二、填空题（共5道题，共30分）

26．（5分）能源与环境问题是当今社会备受关注的热点。

（1）化石燃料是现今社会的最主要能源，化石燃料包括煤、石油和的 。

（2）“雾霾”天气与大气中含有大量PM2.5（直径小于或等于2.5微米的颗粒物）有关。

下列做法有助于减少雾霾天气的是 （填字母序号）。

A ．校园内垃圾就地焚烧

B ．机动车采取限行措施

C ．节日里禁止燃放烟花爆竹

D ．调整上下班时间，各单位错峰出行

（3）煤气化提高煤的利用率，降低环境污染的方法。煤与水蒸气在高温下反应得到水

煤气（主要成分是一氧化碳和氢气），反应的化学方程式为 。关于水煤气，

下列叙述合理的是 。

A. 具有可燃性

B. 可用于冶炼某些金属

C. 点燃前应先验纯

D. 完全燃烧无污染，属于清洁燃料

（4）被称之为“软电池”的纸质电池，采用薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，另一

边镀二氧化锰，避免了传统电池所带来的金属、锂及碱性化合物的污染问题，因而可

作为一般的家庭废物加以处理。电池总反应为：Zn + 2MnO 2+H 2O = ZnO +2MnO(OH)。

下列说法不正确．．．

的是 （填字母序号）。 A ．开发利用该电池可以节约金属资源

B ．开发利用该电池可以减少对环境的污染

C ．该电池反应中二氧化锰起催化作用

D ．该电池反应中，锌元素化合价升高

27.（6分）海洋中蕴含丰富的资源。

（1）海水淡化是解决淡水不足的重要方法。下列净水方法中，可以使海水变为淡水的是 （填字母序号）。

A. 过滤

B. 吸附

C. 沉降

D. 蒸馏

（2）从海水中提炼出来的重水(D 2O)可作原子能反应堆的中子减速剂和传热介质，重水中的重氢原子（D ）核内有一个质子、一个中子。则重水中氧元素的质量分数为 。

（3）右图是采用膜分离技术的海水淡化装置，加压后，只有水分子可以通过淡化膜，其他粒子不能通过淡化膜。加压前后，装置右侧海水中，下列各量减小的

是 。 ①溶质质量分数 ②溶剂质量 ③溶液质量 ④溶质质量

（4）从海水中制备食盐和金属镁的流程如下所示：

便宜的纸质电池

回答下列问题：

①步骤II中需加入一种试剂并进行浓缩，所加试剂是。

②粗盐中含有泥沙等杂质，用粗盐制取精盐的实验方法是。

③上述流程中的反应不包含的基本反应类型是。

28.(6分) 化学变化是化学研究的对象之一，也是人们认识物质组成、性质，实现物质转化，

以及获取能源的重要手段。

（1）通过研究右图所示的变化，可以确定水的组成。图中与试管a相

连的是电源的（填“正”或“负”）极。

（2）化学变化是人类获取能量的重要方法。下列化学反应，没有明显热量变化的是（填字母序号）。

A. 镁条与稀盐酸

B. 生石灰与水

C. 氯化铵和氢氧化钡

D. 氧化铁与稀硫酸

（3）在一定条件下，A与B能发生反应生成C和D，反应前后四种物质微观图如下：

下列结论，能从该图示得出的是（填字母序号）。

A. 化学反应前后原子的种类不变

B. 化学反应前后原子的个数不变

C. 化学反应前后元素的种类不变

D. 化学反应前后分子的种类改变

（4）通过右图所示实验研究金属钠的性质。回答下列问题：

①向反应后的烧杯中滴加无色酚酞，无色酚酞变为红色，由此推测

钠与水反应的产物有。

②观察到钠与水反应生成气体，试推测该气体的成分并说明理由 。

29.（7分）铁是最早使用的金属之一。

（1）下列铁制品，主要利用其导热性的是 （填字母序号）。

A. 铲子

B. 铁锅

C. 电炉丝

（2）工业上以赤铁矿（主要含氧化铁）为原料炼铁，反应的化学方程式为 。

（3）铁粉是双吸剂的有效成分，原因是 。实际生产中用到的双吸剂除铁粉外，一般还含有NaCl 和木炭粉。检验用过一段时间的双吸剂是否失效的方法是 。

（5）已知“Fe ”是植物生长必须的微量元素，FeSO 4·7H 2O 常用作花肥。为保护环境，回收金属资源。课外小组的同学设计了如下图所示流程（略去部分产物），对用过一段时间的双吸剂进行回收。（说明：含“Fe 3+”的盐溶液能与铁反应转化为“Fe 2+”。如：

Fe + 2FeCl 3 ==== 3FeCl 2，。）回答下列问题：

述流程中，共发生 个不同的化学反应。②A-I 九中物质中，含铁元素的是 （填字母序号）。

30.（6分）甲、乙、丙为初中化学常见物质，他们之间有如图所示的

反应关系（“→”表示能转化，“-”表示能反应）。回答下列问题：

（已知CaCl 2 + Na 2CO 3 === CaCO 3 ↓+ 2NaCl ）

（1）若甲、乙属于同类物质，且甲和丙反应有沉淀产生。则乙物质的用途有

（写一种）。甲和丙反应的化学方程式为 。

（2）若甲为红色固体，则乙和足量丙反应的现象为 。

（3）若甲、乙与丙反应的产物完全相同。甲受热分解生成乙，

反应的化学方程式为 。（4）取上述甲、乙、丙中由两

种或三种元素组成的物质的水溶液，将其中两种溶液混合，再加

入剩余溶液中的一种，所加溶液的质量与生成沉淀的质量关系如

下图所示。在下表中填写被混合的两种溶液及所加溶液中溶质的化学式（有几组写几组）。

甲 乙 丙

26．（6分）目前人类发现和合成的几千万种物质仅仅是由一百多种元素组成，下图所示是元素周期表第三周期元素及其组成的部分物质和用途。

钠蒸气灯 镁闪光灯 红宝石 水晶吊灯 磷酸盐矿石 青霉素 消毒液 氩弧焊

（1）钠蒸气灯和镁闪光灯的发光原理不同。镁在通电之后与空气中的氧气反应产生强光，

该过程属于 变化（填“物理”或“化学”）。

（2）红宝石的主要成分是氧化铝（Al 2O 3），水晶的主要成分是二氧化硅(SiO 2)，氧化铝和二氧化硅均属于 （填序号）。

A ．单质

B ．化合物

C ．有机物

（3）17世纪中叶，人们开始使用磷酸盐矿石生产化肥，下列物质属于磷肥的是 （填

序号）。

A ．KNO 3

B ．CO(NH 2)2

C ．Ca(H 2PO 4)2

（4）青霉素（C 16H 18N 2O 4S ）是第一种能够治疗人类疾病的抗生素，青霉素由 种元素组成。

（5）消毒液的有效成分是次氯酸钠（NaClO ），其中氯元素的化合价为_________ 。

（6） 氩弧焊是使用氩气作为保护气体的一种焊接技术，氩气可作保护气的原因是 。

27. （6分） 人类为了维持生命和健康，需要摄取多种食物。

（1）下列食物中富含糖类的是 (填序号)。

A ．面包

B ．鱼肉

C ．黄瓜

（2）运动饮料中常含有钠、钾、钙等元素，饮用这种饮料能为人体提供水和 填(营

养素名称)。

（3）当人体内缺少钙时，可能患有的疾病是 (填序号)。

A ．骨质疏松

B ．夜盲症

C ．佝偻病

D ．坏血病

（4）X 是合成维生素A 的原料。物质甲和乙在一定条件下反应可生成物质丙和X ，甲、乙

和丙的微观示意图见下表。

① X 属于

(填“单质”或“化合物”)。

② 该反应中甲、乙、丙的质量比为23: 17: 1，则X 中各元素的质量比为 。

28．（5分）水和溶液与人类生存和发展密切相关。

（1）从海水中获取氯化钠的方法是_________。

（2）海水淡化可缓解水资源日益短缺的状况。下列有关海水淡化的方法可行的是。

A. 用过滤的方法使海水淡化

B. 用降温的方法将海水变成淡水

C. 利用太阳能将海水蒸发再冷凝收集淡水

（3）NaCl和KNO3的溶解度曲线如右图所示：

①将100 g

40℃时的NaCl和KNO3的饱和溶液

分别降温至20℃，所得溶液的质量关系是

NaCl ______ KNO3（“>”、“=” 或“<”）

②20℃时向两个分别盛有45 g NaCl和KNO3

的烧杯中加水，完全溶解形成饱和溶液时，

盛有_____的烧杯中需要加入更多量的水。

③将800 g 溶质的质量分数为20%的NaCl溶液稀

释为16%的NaCl溶液，用于农业选种，需要加

入水的质量为________ g。

29. （7分）金属铁、铝、铜在生产和生活中有广泛的应用。

（1）地壳中含量最多的金属元素是。

（2）金属铜做导线是利用其延展性和性。

（3）铁是应用最广泛的金属。工业常用赤铁矿（主要成分Fe2O3）和一氧化碳在高温条件下炼铁，该反应的化学方程式为_ 。

（4）实验室中用如下实验来研究铁、铝、铜三种金属活动顺序及其在活动顺序表中相对氢的位置。

①乙实验的现象为_______________________________________________

②若将上述实验之一替换掉一种药品，即可达成实验目的。说明具体的改进方法：

________________________________________________

③按如图实验结束后，将乙、丙实验后的剩余物倾倒至一个烧杯中，充分反应。然后将

甲实验的剩余物倒入此烧杯，无气泡产生。以下说法正确的是________(填序号) 。

A. 最后烧杯中的溶液不可能是无色的

B. 乙实验中，CuSO4溶液一定是过量的

C. 乙、丙混合过程中，可能没有发生化学反应

D. 最后烧杯中的溶液，一定含有Al2(SO4)3，可能含有FeSO4

30．（6分）甲为初中化学常见物质，请根据下列叙述回答问题。

（1）若甲可以用于灭火，将甲通入紫色石蕊试液中，观察到试液变红色，发生反应的化学方程式为__________。

（2）若甲是一种红色固体氧化物，将甲放入过量的稀盐酸中，观察到固体消失，。

反应后所得溶液的溶质为__________。

（3）若甲含有4种元素且能与稀盐酸反应产生气泡。向甲的溶液中加入过量氢氧化钠溶液，

发生反应生成乙和水，但无明显现象；向反应后的溶液中逐滴滴加稀盐酸，一段时间

后产生气泡。甲与氢氧化钠溶液的反应方程式为___________。

（4）若一定量的甲与乙在一定条件下发生反应，下列情况与图像的对应关系正确的是

26.（5分）化学与人类生活密不可分。

（1）人们通过食物获取各种营养。

①水果和蔬菜富含的营养素主要有水和__________。

②为了防止骨质疏松，人体每天必须摄入足够量的__________元素。

（2）下列厨房用品所使用的主要材料，属于有机合成材料的是__________（填字母序号）。

（3）人类以化石燃料为主要能源。

①天然气燃烧的化学方程式为______________________________。

②下列做法有利于减少空气污染的是__________（填字母序号）。

A ．充分利用太阳能

B ．大力发展火力发电

C ．合理使用化石燃料

D ．为方便出行，大量使用私家车

27.（

5分）物质的结构、性质和用途是化学研究的重要内容。

（1）洗涤剂能去除餐具上的油污,是因为它具有__________功能。

（2）氯气（Cl 2）常用作自来水消毒剂，其实验室制法为：

2

22MnO 4HCl X Cl 2H O △＋（浓）＋＋，X 的化学式为____________________。

（3）氧气和臭氧（O 3）的化学性质有差异，是因为____________________（从微粒角度解释）。

（4）生石灰常用作食品干燥剂，其原因是______________________________（用化学方程式表示）。

（5）石灰浆（主要成分为氢氧化钙）抹墙，干燥后墙面变硬的原因是_____________（用化学方程式表示）。

28.（6分）水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。

（1）自来水厂对天然水进行净化的过程中，通常不采用．．．

__________（填字母序号）。 A ．过滤 B ．吸附 C ．电解 D ．消毒 A .陶瓷碗 B .不锈钢锅 C .塑料餐具 D .橡胶手套

（2）水常用来配制各种溶液，硝酸钾溶液中的溶质为__________。

（3）某同学进行以下实验：在甲乙烧杯中分别放入40g 硝酸钾固体，再分别加入100g 冷水和热水，充分搅拌后（保持各自的温度不变），结果如右图所示。

①甲烧杯中溶液是__________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

②将乙烧杯中的溶液降温到t 1℃时，溶液恰好达到饱和状态，则t 1℃时，硝酸钾的溶解度是__________g 。

（4）已知：甲物质在20℃和40℃时的溶解度分别为30g 和50g 。下列有关甲物质的实验中说法正确的是（填字母序号）。

a ．只有A 是不饱和溶液

b ．B 和E 中溶质的质量分数相等

c ．D 中溶质的质量分数最大

d ．将E 再升温至40℃时，会析出20g 固体

29.（7分）人类的生产、生活离不开金属。

（1）地壳中含量最高的金属元素是__________。

（2）用铜制电线主要是利用铜具有良好的延展性和__________性。

（3）将生锈的铁片放入足量稀硫酸中，发生置换反应的化学方程式为______________________________。

（4）在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸，无气泡产生。则滤渣中的金属是__________，滤液中溶质的组成是____________________（写出所有可能）。

（5）将质量相等的锌粉和铁粉，分别放入两个烧杯中，再分别倒入质量相等、溶质的质量分数相同的稀盐酸，充分反应，生成氢气的质量（m ）随反应时间（t ）变化的曲线如右图所示。下列说法正确的是__________（填字母序号）。 A ．消耗两种金属的质量相等

B ．两烧杯中金属都没有剩余

C ．两烧杯中稀盐酸都没有剩余

D ．曲线a 表示锌和稀盐酸的反应

30．（7分）有A ～E 五种稀溶液，分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、酚酞溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液中的一种，请根据以下实验现象回答问题。

（1

C （2）再将适量B 分别滴加到上述实验后盛有C 、

D 、

E 的试管中,C 中液体由红色变为无色，D 中无明显变化，E 中沉淀消失。

①B 中溶液是__________，C 中发生反应的化学方程式是______________________________。 ②盛有E 的试管中最终所得溶液中一定含有的溶质是____________________。

（3）对还没有确定的液体，下列鉴别方法中，正确的是__________（填字母序号）。

A ．分别滴加适量水

B ．分别蒸发溶剂

C ．分别滴加无色酚酞溶液

D ．分别通入CO 2后，再滴加稀盐酸

二、填空题（共5道题，共30分）

26．（5分）每空1分

（1）天然气 （2）BCD （3）C + H 2O ==== CO + H 2 ABCD

（4）C

27.（6分）每空1分

（1）D （2）80% （3）BC a b t /s

m /g O 高温

（4）①稀盐酸 ②溶解——过滤——蒸发 ③置换反应

28.（6分）②两分，部分答对得1分，全对得2分，有错不得分；其他每空1分。

（1）负 （2）D （3）ACD

（4）①氢氧化钠（NaOH ）

②氢气，根据质量守恒定律的元素守恒，生成物可能是氢气或氧气，但若生成氧气，不能使原子个数守恒。（只说质量守恒不能得满分）。

29.（7分）②两分，全对得2分，有错不得分；其他每空1分。 （1）B （2）3CO + Fe 2O 3 ===== 3CO 2 + 2Fe

（3）铁能吸收空气中的氧气和水蒸气 取样，滴加稀盐酸，若有气泡产生说明没有完全失效。

（4）①3 ②CFHG

30.（6分）（4）2分，部分答对得1分，全对得2分，有错不得分 。其他每空1分。

（1）做干燥剂 CO 2 + Ca （OH ）2 ===CaCO 3↓ + H 2O

（2）固体消失，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。

（3）2NaHCO 3 ===== Na 2CO 3 + H 2O + CO 2↑

（4）Ca （OH ）2 、NaOH —Na 2CO 3 ；NaOH 、Na 2CO 3—Ca （OH ）2 ；Ca （OH ）2 、HCl —Na 2CO 3 二、填空题（共5个小题，共30分。）

26. （6分）

（1）化学 （2） B （3）C （4）5 （5） +1 （6）性质稳定

27. （6分）

（1）A （2）无机盐 （3）AC

（4）① 化合物 ② m (Na):m (N):m (H)=23: 14: 2 （此空2分；1，2分）

28. （5分）

（1）蒸发溶剂(或：晒盐、蒸发) （2）C （3）① > ② KNO 3 ③ 200

29. （7分）

（1）铝（或Al ） （2）导电

（3）3CO+Fe 2O 高温 2Fe+3CO 2

（4）① 铁表面附着红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色

② 将乙实验中的硫酸铜溶换为稀硫酸

③ A B （此空2分；0，2分）

30. （6分）

（1）CO 2 + H 2O = H 2CO 3

（2）无色溶液变为黄色 FeCl 3、HCl （此空2分；各1分）

（3）NaHCO 3 +NaOH = Na 2CO 3 + H 2O

（4）C

高温 ?