冲刺2020高考化学实验特训专题：实验探究(附答案及解析)

实验探究

例1：（2019年全国Ⅱ卷10题）下列实验现象与实验操作不相匹配的是（ ）

例2

：（2019年全国Ⅲ卷12题）下列实验不能达到目的的是（ ）

例3：（2019年北京卷11题）探究草酸(H 2C 2O 4)性质，进行如下实验。(已知：室温下，0.1 mol·L -1

H 2C 2O 4的pH=1.3)（ ）

由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是（ ） A.H 2C 2O 4有酸性，Ca(OH)2+H 2C 2O 4=CaC 2O 4↓+2H 2O

B.酸性：H 2C 2O 4> H 2CO 3，NaHCO 3+H 2C 2O 4=NaHC 2O 4+CO 2↑+H 2O

C.H 2C 2O 4具有还原性，2MnO 4-+5C 2O 42-+16H +

=2Mn 2+

+10CO 2↑+8H 2O

D.H 2C 2O 4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C 2H 5OH C 2H 5OOCCOOC 2H 5+2H 2O 例

4：（2019年天津卷4题）下列实验操作或装置能达到目的的是( )

例5：（2019年江苏卷13题）室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ） 例6：（2019年浙江选考卷25题）白色固体混合物A ，含有KCl 、CaCO 3、Na 2CO 3、Na 2SiO 3、CuSO 4中的几种，常温常压下进行如下实验。

垐垐?噲垐?浓硫酸△

下列推断不正确的是（）

A．无色溶液B的pH≥7

B．白色固体F的主要成分是H2SiO3

C．混合物A中有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3

D．在无色溶液B中加HNO3酸化，无沉淀；再滴加AgNO3，若有白色沉淀生成，说明混合物A中有KCl

类型一：实验现象探究

1.两类胶体制备完成的实验现象：①氢氧化铁胶体制备：煮沸蒸馏水滴入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至

溶液呈红褐色，停止加热。若继续加热会导致胶体发生聚沉现象，无法得到胶体。

②硅酸胶体制备：Na2SiO3溶液滴入1～2滴酚酞，再用胶头滴管滴加稀盐酸，边加边振荡，至溶液红色

变浅并接近进消失时停止滴加。若继续滴加盐酸，电解质能导致胶体的聚沉。

2.滴加顺序不同现象不同

①Na2CO3溶液和盐酸溶液的反应

向装有盐酸溶液的试管中滴加Na2CO3溶液，开始产生大量的气泡。

向装有Na2CO3溶液的试管中滴加盐酸溶液，开始时无气泡，后产生大量的气泡。

②AgNO3溶液与稀NH3·H2O的反应

向装有AgNO3溶液的试管中滴加稀NH3·H2O，先生成白色沉淀，氨水过量时沉淀溶解。

向装有稀NH3·H2O的试管中滴加AgNO3溶液，开始无沉淀，后产生沉淀。

③NaOH溶液和AlCl3溶液的反应

向含有AlCl3溶液的试管中滴加NaOH溶液，开始时产生沉淀，且逐渐增多，当NaOH足量时，沉淀开始溶解。向装有NaOH溶液的试管中滴加AlCl3溶液，开始没有沉淀，后产生沉淀。

④盐酸与NaAlO2溶液的反应

向装有NaAlO2溶液的试管中滴加盐酸，开始时产生白色沉淀，盐酸足量时沉淀溶解。

向装有适量盐酸的试管中滴加NaAlO2溶液至，开始无沉淀，后产生沉淀。

⑤氢氧化铁胶体与硫酸的反应

向氢氧化铁胶体滴加硫酸，先生成沉淀，后沉淀溶解。

向硫酸中滴加氢氧化铁胶体，开始没有沉淀，后生成沉淀。

⑥氯水与淀粉碘化钾

向淀粉碘化钾溶液中滴加氯水，开始溶液变蓝，滴入过量氯水溶液褪色。

向氯水中滴加淀粉碘化钾溶液，开始溶液不变蓝色。

3.颜色先变后褪色

①二氧化硫通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热后恢复红色。

②氯水中滴加紫色石蕊，溶液先变红后褪色。

③过氧化钠加入到含有酚酞的水中，溶液先变红后褪色。

4.溶液澄清浑浊的转变

①二氧化碳或二氧化硫通入澄清石灰水或氢氧化钡溶液中，溶液变浑浊，继续通入过量的二氧化碳或二氧化硫，溶液变澄清了。

②苯酚钠溶液通入二氧化碳，溶液变浑浊，加入氢氧化钠，溶液又变澄清了。

5.反应过程颜色变化

①氯化亚铁溶液中滴加氢氧化钠，生成白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色。

②在氯化铁溶液中，滴入无色KSCN溶液，溶液立即变成红色。

③在苯酚溶液中，滴入几滴FeCl3溶液，溶液呈紫色。

④氯化亚铁溶液中，滴入黄色铁氰化钾，溶液中有蓝色沉淀生成。

⑤鸡蛋清中滴入浓硝酸，有白色沉淀产生，并加热，沉淀变黄色。

例1下列实验现象和结论相对应且正确的是（）

类型二：实验方案探究

1.从试剂角度思考：比较非金属性经常通过酸性强弱实验来完成，酸必须是对应元素最高价含氧酸，

不能是无氧酸和其它价态含氧酸。配制新制氢氧化铜悬浊液，必须保证碱过量。高锰酸钾酸化用的酸应该

是硫酸。

2.从反应条件控制角度思考：制乙烯需要控制反应物温度170℃，蒸馏时控制沸点温度，水浴加热控制水温，三者所控制的温度位置不同，要求水银球的位置是不同的。

3.从装置选择角度思考：制气体有三类装置，根据反应物状态和反应条件分为，固固加热型、固液不加热型、液液（或固液）加热型，考虑实验原理的改变，导致装置变化。

4.从装置连接角度思考：制备纯净干燥气体的连接顺序，发生装置→净化装置→干燥装置→收集装置→尾

气吸收装置。

5.从操作角度思考：实验操作有先后顺序的，先通冷却水后加热，先停止加热后停冷却水。卤代烃水解后

卤素离子的检验，先中和碱再加硝酸银，淀粉水解后葡萄糖的检验，先中和硫酸再加银氨溶液或新制氢氧

化铜。

6.从干扰角度思考：硫酸根离子的检验会受到亚硫酸根离子和银离子的干扰，先加盐酸酸化排除干扰，不

能用硝酸酸化，硝酸有氧化性，不能用硫酸酸化，引入硫酸根离子。卤代烃在氢氧化钠乙醇溶液发生消去

反应，产物直接通入酸性高锰酸钾中，烯烃会受到乙醇的干扰。

7.从实验安全角度思考：液体加热时需加沸石防止暴沸，点燃可燃气体之前要验纯，有毒气体需要尾气吸收。

8.从结论是否唯一角度思考：能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的不只是氯气，还可能是二氧化氮、臭氧、溴

蒸气，能使澄清石灰水变浑浊的不仅是二氧化碳，还可能是二氧化硫。

例2下列有关实验装置及实验方案的设计正确的是（）

类型三：物质性质的探究 1.围绕元素化合物的特性开展探究

①钠活泼性，铝及其化合物与酸和碱的反应，铁的变价，二价铁与三价铁的转化。 ②氯气的强氧化性，次氯酸的漂白性，氯水成分的多样性。 ③浓硫酸的吸水性、脱水性、强氧化性，硝酸的强氧化性。 ④二氧化硫的氧化性、还原性、漂白性。 ⑤氨气的还原性，极易溶于水性、碱性。 2.围绕有机官能团开展探究

十二类有机物，烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醚、醛、酮、羧酸、酯。九种官能团，碳碳双键、碳碳三键、卤素原子、羟基、醚键、醛基、羰基（酮基）、羧基、酯基。 3.围绕陌生物质和反应开展探究

根据物质的价态分析氧化性、还原性，根据物质类别分析物质的通性，根据物质的组成微粒分析性质，根据反应规律，研究现象和产物。

例3利用下列实验探究亚硝酸钠（NaNO 2）的化学性质。（AgNO 2是淡黄色难溶于水的固体）

由上述实验所得结论不正确的是（ ） A ．NaNO 2溶液呈碱性：NO 2－

+H 2O

HNO 2 +OH －

B ．NaNO 2可与某些盐发生复分解反应：NO 2－+Ag +=AgNO 2↓

C ．NaNO

2有氧化性：2I －+2H + + 2NO 2-=I 2+2NO 2↑+H 2O

D ．NaNO 2有还原性：Cr 2O 72－ + 3NO 2－+ 8H +=3NO 3－ + 2Cr 3+ + 4H 2O 类型四：实验操作探究

1.物质的量浓度配制操作：计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶。注意容量瓶的选取原则和验漏方法。

2.过滤操作：一贴两低三靠。

3.酸碱中和滴定操作：检查仪器→润洗仪器（从滴定管上口加入2～3mL所盛的酸或碱溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁，然后将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中。）→加入反应液→调节起始读数（除去酸式和碱式滴定管的气泡方法）→放出反应液（左右手和眼睛分工）→记录滴定终点数据

4.中和热测定操作：量酸测温（使用完的温度计要用水冲洗干净）→量碱测温→混合测温→记录数据

例4 KClO4具有强氧化性，可用作炸药等。实验室由KClO3分解制备KClO4的流程如图：

已知KClO3熔融易烧结，400℃以上分解放出氧气，各物质溶解度如下图。下列说法不正确的是（）

A．实验室制备KClO4的原理为4KClO33KClO4+KCl

B．趁热过滤的目的是除去KCl

C．操作①是冷却结晶、过滤、洗涤，操作②是重结晶

D．加热分解时，如果温度过高会使产率下降

类型五：实验原理探究

1.探究同周期同主族元素金属性非金属递变规律，依据金属性非金属性强弱比较标准进行实验探究。

2.探究浓度、压强、温度、催化剂对化学反应速率的影响，依据单一变量控制法进行实验探究。

3.探究浓度、压强、温度对化学平衡的影响，依据单一变量控制法进行实验探究。

4.探究浓度、温度、酸碱盐对电离平衡和水解平衡的影响。

5.探究难溶电解质的溶解和转化。

6.探究化学能与热能、电能的转化。

例5某学习小组为了探究BrO 3-+5Br-+6H+3Br2+3H2O反应速率(v)与反应物浓度的关系,在20℃进行实验,所得的数据如下表:

下列结论正确的是（）

A．反应物BrO3-、Br-、H+的浓度对该反应速率的影响程度完全相同

B．实验②、④,探究的是c(BrO3-)对反应速率的影响

C．若该反应速率方程为v=k c a(BrO3-)c b(Br-)c c(H+)(k为常数),则c=1

D．实验⑤中,v1=4.8×10-8

类型六：物质成分探究

常见物质的颜色、气味、溶解性、状态等物理特性要心中有数，气体及离子检验的方法要熟悉，沉淀法、颜色法、沉淀溶解法、焰色反应法，自己列表梳理，做到不遗漏，例如教科书焰色反应还有锂紫红、钙砖红、锶杨红、钡黄绿、铜绿色等焰色反应也需要了解。

例6某学生探究0.25mol/LAl2(SO4)3溶液与0.5mol/LNa2CO3溶液的反应，实验如下。

下列分析正确的是（）

A．实验1中，白色沉淀a是Al2(CO3)3

B．实验2中，白色沉淀b一定是Al2(OH)2(CO3)2

C．检验白色沉淀a、b是否洗涤干净，均可用盐酸酸化的BaCl2溶液

D．实验1、2中，白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH无关

1下列实验操作或现象不能用勒沙特列原理解释的是（）

2实验室从含碘的废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I −等）中回收碘，其实验过程如下，下列各项操作选用的装置不正确的是（）

3下列装置所示的实验中，不能达到实验目的是（）

4某化学小组欲利用如图所示的实验装罝探究苯与液溴的反应。已知：MnO2+2NaBr+2H2SO4

Br2↑+MnSO4+Na2SO4+2H2O，下列说法不正确的是（）

A．装置A的作用是除去HBr中的溴蒸气

B．装置B的作用是检验Br−

C．可以用装置C制取溴气

D．待装置D反应一段时间后抽出铁丝反应会终止

5利用下列装置或操作进行实验，能达到目的的是（）

置于光亮处

6探究Na2O2与水的反应，实验如图：（已知：H2O2 H++ HO2-、HO2- H++ O22-）下列分析不正确的是（）

A．①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃

B．①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应

C．②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同

D．通过③能比较酸性：HCl＞H2O2

7铝热反应常用于冶炼高熔点金属，某小组探究Al粉与Fe3O4发生反应所得黑色固体的成分，实验过程及现象如下：

下列说法不正确的是（）

A．反应①产生的气体是H2 B．反应②为：Al2O3 +2OH－=2AlO2－+H2O

C．反应③的白色沉淀是Al(OH)3 D．黑色固体中不含Al和Fe3O4

8在日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。可以通过下列装置所示实验进行探究。下列说法正确的是 ( )

A．按图Ⅰ装置实验，为了更快更清晰地观察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精灯加热具支试管B．图Ⅱ是图Ⅰ所示装置的原理示意图，图Ⅱ的正极材料是铁

C．铝制品表面出现白斑可以通过图Ⅲ装置进行探究，Cl－由活性炭区向铝箔表面区迁移，并发生电极反应：2Cl－－2e－=Cl2↑

D．图Ⅲ装置的总反应为4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3，生成的Al(OH)3进一步脱水形成白斑

9实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应,并验证SO2的性质,设计如图所示装置进行实验,下列说法不正确的是( )

A．装置C中产生淡黄色的沉淀,体现了SO2的氧化性

B．装置E的作用是吸收未反应的SO2，防止污染空气

C．装置D中品红溶液褪色后加热又变红色，可验证SO2溶于水显酸性

D．实验时将导管a插入浓硫酸中,可防止装置B中的溶液倒吸

10为了探究氨气的还原性，设计如下实验：

已知：Cu2O呈红色，在酸性条件下不稳定，生成铜和二价铜盐。下列说法错误的是（）A．固体X可能是生石灰或氢氧化钠，干燥管中的试剂可能是碱石灰

B．先启动装置①中的反应，当装置④漏斗中产生较多白雾时，再点燃酒精灯

C．在实验室,可以用装置①来制备氧气、二氧化碳或氢气

D．实验结束取少量中的红色固体加稀硝酸，若溶液变蓝，则一定含有Cu2O

11下列实验操作对应的现象以及解释或结论都正确且具有因果关系的是（）

12下列相关实验能达到预期目的的是（ ）

13下列装置能达到实验目的的是（

）

14现有甲、乙两个化学小组利用两套相同装置，通过测定产生相同体积气体所用时间长短来探究影响H 2O 2分解速率的因素(仅一个条件改变)。甲小组有如下实验设计方案。

甲、乙两小组得出如图数据：

关于该实验下列叙述不正确的是（ ）

A ．22

222H O 2H O+O

催化剂

中，O 2是氧化产物

B ．甲小组实验得出的结论是Fe 2O 3比MnO 2催化效率更高

C ．甲小组实验也可以测定25℃时，在相同时间内产生氧气的体积

D ．乙组研究的影响因素的数据分析，相同条件下H 2O 2在碱性环境下放出气体速率较快 15下列实验操作能达到相应实验目的的是（ ）

配制0.1 mol·L -1

邻苯二甲酸氢钾

(

)溶液

16下列实验过程可以达到实验目的的是（ ）

17下列实验方案中不能达到相应实验目的的是：（）

18下列实验方案能达到实验目的的是（）

19探究乙酸乙酯（沸点77.1℃）在不同温度、不同浓度NaOH溶液中的水解速率。取四支大小相同的

试管，在试管外壁贴上体积刻度纸，按下表进行对照实验。在两种不同温度的水浴中加热相同时间后，记录酯层的体积来确定水解反应的速率。

下列说法中不正确的是（）

A．试管I、II、III叫探究乙酸乙酯在相同温度下在不同浓度NaOH溶液中的水解速率，则V2=1，V4=5 B．探究乙酸乙酯在相同NaOH溶液中在不同温度下的水解速率的实验是试管II和IV，则V5=3

C．试管外壁体积刻度纸读数的大小为：试管IV>试管I>试管II>试管III

D．试管IV比试管II中的酯层减少更快除温度高速率快外，还可能是水浴温度接近乙酸乙酯的沸点造成乙酸乙酯大量挥发

实验探究

答案及解析

例1：（2019年全国Ⅱ卷10题）下列实验现象与实验操作不相匹配的是（）

【答案】A

【解析】酸性高锰酸钾具有极强的氧化性，乙烯中含有不饱和碳碳双键，两者相遇能发生氧化还原反应，高锰酸钾被还原成硫酸锰，溶液的紫色逐渐褪去，乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳气体逸出，不会出现分层现象，A项错误；将镁条点燃后迅速伸入集满二氧化碳的集气瓶，镁条在CO2中继续燃烧，Mg夺取CO2中的O，生成黑色颗粒碳，产生浓烟发生，反应如下：CO2+2Mg2MgO+C，实验现象与操作匹配，B项正确；向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，反应如下：Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O，生成SO2有刺激性气味，生成不溶性的S溶液变浑浊，实验现象与操作匹配，C项正确；向盛有氯化铁溶液的试管中加过量的铁粉，铁粉会将溶液中的铁离子还原为亚铁离子，使黄色逐渐消失，充分震荡后，加1滴KSCN溶液，因溶液中无Fe3+溶液不会变色，实验现象与操作匹配，D项正确。

（2019年全国Ⅲ卷12题）下列实验不能达到目的的是（）

例2：

【答案】A

【解析】Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO酸性弱于H2CO3强于HCO3-,HClO+Na2CO3=NaClO+NaCl，得到的是次氯酸钠，不是次氯酸，不能达到实验目的，A项符合题干要求；过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰作催化剂，加快双氧水的分解，能达到实验目的，B项不符合题干要求；碳酸钠溶液与乙酸反应，生成易溶于水的乙酸钠，乙酸乙酯不与碳酸钠反应，饱和碳酸钠可以减小乙酸乙酯的溶解度，利于分层，饱和碳酸钠可以除去乙酸乙酯

中的乙酸，能达到实验目的，C 项不符题干要求；硫酸的酸性强于亚硫酸，亚硫酸不稳定分解生成SO 2，该反应为：H 2SO 4+Na 2SO 3=Na 2SO 4+SO 2↑+H 2O 能达到实验目的，D 项不符合题干要求。

例3：（2019年北京卷11题）探究草酸(H 2C 2O 4)性质，进行如下实验。(已知：室温下，0.1 mol·L -1

H 2C 2O 4的pH=1.3)（ ）

由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是（ ） A.H 2C 2O 4有酸性，Ca(OH)2+H 2C 2O 4=CaC 2O 4↓+2H 2O

B.酸性：H 2C 2O 4> H 2CO 3，NaHCO 3+H 2C 2O 4=NaHC 2O 4+CO 2↑+H 2O

C.H 2C 2O 4具有还原性，2MnO 4-+5C 2O 42-+16H +

=2Mn 2+

+10CO 2↑+8H 2O

D.H 2C 2O 4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C 2H 5OH C 2H 5OOCCOOC 2H 5+2H 2O 【答案】C

【解析】根据室温下0.1mol·L -1

H 2C 2O 4的pH=1.3推知草酸为二元弱酸，H 2C 2O 4能与氢氧化钙溶液发生中和反应，含酚酞的氢氧化钙溶液碱性逐渐减弱，溶液红色退去，生成草酸钙白色沉淀和水，A 项性质描述和对应的方程式都正确；实验②加入草酸产生气泡，证明有CO 2产生，因此可证明酸性H 2C 2O 4＞H 2CO 3，B 项性质描述和对应的方程式都正确；H 2C 2O 4中C 为+3价可失去电子化合价升高到+4价，但草酸为弱酸，离子方程式中草酸不可以拆分，C 项性质描述正确但对应的方程式错误；草酸中含有羧基能发生酯化反应，D 项性质描述和对应的方程式都正确。

例4：（2019年天津卷4题）下列实验操作或装置能达到目的的是( )

垐垐?噲垐?浓硫酸△

【答案】B

【解析】因为浓硫酸密度大且溶于水放出热量，涉及浓硫酸的混合问题都是浓硫酸沿烧杯壁倒入溶液中，边倒边搅拌，防止液体飞溅，A项错误；物质的量浓度配制定容阶段，胶头滴管垂直位于容量瓶的上方，容量瓶上的刻度与凹液面的最低处相切，B项正确；二氧化氮的密度大于空气，集气瓶中的导气管应长进短出，C项错误；电石中有CaS、Ca3P2，它们与水反应生成H2S、PH3等杂质也能使溴水褪色，干扰乙炔与溴水的反应，应先通过一个盛硫酸铜溶液的洗气瓶将杂质除去，D项错误。

例5：（2019年江苏卷13题）室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

【答案】C

【解析】若溶液中存在Fe3+，先滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液同样变红，现象与溶液存在Fe2+一样，要检验溶液中存在Fe2+，应该先加KSCN溶液无现象，再滴加氯水溶液变红，才能确定X溶液中一定含有Fe2+，A 项错误；AgCl为白色沉淀，AgI为黄色沉淀，滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，说明加入AgNO3溶液优先形成AgI沉淀，AgI比AgCl更难溶，AgI与AgCl属于同种类型难溶性的盐，K sp(AgI)

例6：（2019年浙江选考卷25题）白色固体混合物A，含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的几种，常温常压下进行如下实验。

下列推断不正确的是（）

A．无色溶液B的pH≥7

B．白色固体F的主要成分是H2SiO3

C．混合物A中有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3

D．在无色溶液B中加HNO3酸化，无沉淀；再滴加AgNO3，若有白色沉淀生成，说明混合物A中有KCl

【答案】C

【解析】加水得无色溶液B，B中肯定不含Cu2+，固体C加过量硝酸，产生蓝色溶液，固体C中存在含铜化合物，逆推A中必有CuSO4，固体C中加过量硝酸后得到白色固体F，与H+生成沉淀的只有SiO32-，逆推A中必有Na2SiO3，固体C与硝酸反应可得无色气体，该气体是CO2，可能是CaCO3和硝酸反应，也可能是Cu2+和CO32-双水解得到的碱式碳酸铜与硝酸反应生成的，不能确定碳酸钙和碳酸钠是否一定存在，两者至少存在一种。

若B中只含有KCl，则pH=7；若含有Na2CO3或Na2SiO3或两者均有，强碱弱酸盐水解使溶液显碱性，pH>7，无色溶液pH≥7，A项正确；白色固体F难溶于硝酸，F为H2SiO3，B项正确；固体C中不一定含有CaCO3，C项错误；检验Cl-用硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成证明Cl-，就可以确定唯一含Cl-的KCl存在，D项正确。

类型一：实验现象探究

1.两类胶体制备完成的实验现象：①氢氧化铁胶体制备：煮沸蒸馏水滴入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至

溶液呈红褐色，停止加热。若继续加热会导致胶体发生聚沉现象，无法得到胶体。

②硅酸胶体制备：Na2SiO3溶液滴入1～2滴酚酞，再用胶头滴管滴加稀盐酸，边加边振荡，至溶液红色

变浅并接近进消失时停止滴加。若继续滴加盐酸，电解质能导致胶体的聚沉。

2.滴加顺序不同现象不同

①Na2CO3溶液和盐酸溶液的反应

向装有盐酸溶液的试管中滴加Na2CO3溶液，开始产生大量的气泡。

向装有Na2CO3溶液的试管中滴加盐酸溶液，开始时无气泡，后产生大量的气泡。

②AgNO3溶液与稀NH3·H2O的反应

向装有AgNO3溶液的试管中滴加稀NH3·H2O，先生成白色沉淀，氨水过量时沉淀溶解。

向装有稀NH3·H2O的试管中滴加AgNO3溶液，开始无沉淀，后产生沉淀。

③NaOH溶液和AlCl3溶液的反应

向含有AlCl3溶液的试管中滴加NaOH溶液，开始时产生沉淀，且逐渐增多，当NaOH足量时，沉淀开始溶解。向装有NaOH溶液的试管中滴加AlCl3溶液，开始没有沉淀，后产生沉淀。

2020年高考化学实验突破专题09 有机化学实验(解析版)

专题09有机化学实验 类型一：以酯化反应为命题素材 例1： （2019年江苏卷21B选做题）丙炔酸甲酯(CH≡C-COOH)是一种重要的有机化工原料，沸点为103~105 ℃。实验室制备少量丙炔酸甲酯的反应为: 实验步骤如下: 步骤1:在反应瓶中，加入14g丙炔酸、50mL甲醇和2mL浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间。 步骤2:蒸出过量的甲醇(装置见下图)。 步骤3:反应液冷却后，依次用饱和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗涤。分离出有机相。 步骤4:有机相经无水Na2SO4干燥、过滤、蒸馏，得丙炔酸甲酯。 (1)步骤1中，加入过量甲醇的目的是。 (2)步骤2中，上图所示的装置中仪器A的名称是；蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是。 (3)步骤3中，用5%Na2CO3溶液洗涤，主要除去的物质是；分离出有机相的操作名称为。 (4)步骤4中，蒸馏时不能用水浴加热的原因是。 【答案】作为溶剂、提高丙炔酸的转化率(直形)冷凝管防止暴沸丙炔酸分液丙炔酸甲酯的沸点比水的高 【解析】（1）一般来说，酯化反应为可逆反应，加入过量的甲醇，提高丙炔酸的转化率，丙炔酸溶解于甲醇，甲醇还作为反应的溶剂； （2）根据装置图，仪器A为直形冷凝管；加热液体时，为防止液体暴沸，需要加入碎瓷片或沸石，因此本

题中加入碎瓷片的目的是防止液体暴沸； （3）丙炔酸甲酯的沸点为103℃~105℃，制备丙炔酸甲酯采用水浴加热，因此反应液中除含有丙炔酸甲酯外，还含有丙炔酸、硫酸；通过饱和NaCl溶液可吸收硫酸；5%的Na2CO3溶液的作用是除去丙炔酸，降低丙炔酸甲酯在水中的溶解度，使之析出；水洗除去NaCl、Na2CO3，然后通过分液的方法得到丙炔酸甲酯；（4）水浴加热提供最高温度为100℃，而丙炔酸甲酯的沸点为103℃~105℃，采用水浴加热，不能达到丙炔酸甲酯的沸点，不能将丙炔酸甲酯蒸出，因此蒸馏时不能用水浴加热。 类型二：以溴苯制备为命题素材 例2：（2012年全国℃卷）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下： 按下列合成步骤回答问题： （1）在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了________气体；继续滴加至液溴滴完；装置d的作用是________________。 （2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯： ℃向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑； ℃滤液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是 _______________________________________________________； ℃向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是 ____________________________________________ 。 （3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为______，要进一步提纯，下列操作中可行的是 ________(填字母)。 A．重结晶B．过滤

2020届高考化学考前冲刺提分训练：综合性实验【答案+详解、课后总结】

——综合性实验 【提分训练】 1．某同学在做浓硫酸与铜反应的实验过程中，观察到铜片表面变黑，于是对黑色物质的组成进行实验探究。 (1)用如图所示装置进行实验1。(加热和夹持仪器已略去 ) 实验1：铜片与浓硫酸反应 操作现象 加热到 120～250 ℃ 铜片表面变黑，有大量气体产生，形成墨绿色浊液 继续加热至338 ℃ 铜片上黑色消失，瓶中出现“白雾”，溶液略带蓝色，瓶底部有较多灰白色沉淀 的作用是防止C中溶液倒吸入A中； 剂是NaOH溶液。 ②为证明A装置中灰白色沉淀的主要成分为硫酸铜，实验操作及现象是冷却后将浊液倒入盛水的小烧杯中，得到蓝色溶液(或冷却后，将上层浓硫酸倒出，向瓶中加入少量水，得到蓝色溶液)。 (2)探究实验1中120～250 ℃时所得黑色固体的成分。 【提出猜想】黑色固体中可能含有CuO、CuS、Cu2S中的一种或

几种。 【查阅资料】 资料1：亚铁氰化钾[K4Fe(CN)6]是Cu2＋的灵敏检测剂，向含有Cu2＋的溶液中滴加亚铁氰化钾溶液，生成红棕色沉淀。 资料2： 实验2：探究黑色固体中是否含CuO 是一定浓度的稀硫酸。 ②甲认为ⅱ中溶液无色有可能是Cu2＋浓度太小，于是补充实验确认了溶液中不含Cu2＋，补充的实验操作及现象是向上层清液中滴加2滴亚铁氰化钾溶液，没有明显现象(或无红棕色沉淀生成)。 实验3：探究黑色固体中是否含CuS 、Cu2S

250 ℃时所得黑色固体成分：不含CuO ，一定含有CuS ，可能含有Cu 2S 。 【实验反思】 分析实验1中338 ℃时产生现象的原因，同学们认为是较低温度时产生的黑色固体与热的浓硫酸进一步反应造成。已知反应的含硫产物除无水硫酸铜外还有二氧化硫，则黑色固体消失时可能发生的所 有反应的化学方程式为CuS ＋4H 2SO 4(浓) =====△ CuSO 4＋4SO 2↑＋4H 2O ， Cu 2S ＋6H 2SO 4(浓) =====△ 2CuSO 4＋5SO 2↑＋6H 2O 。 解析：(1)①反应生成的二氧化硫易溶于水，容易造成倒吸现象，装置B 可以防止C 中溶液倒吸入A 中。二氧化硫会污染空气，装置C 中可以用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫以防止空气被污染。 ②硫酸铜溶液显蓝色，为证明A 装置中灰白色沉淀的主要成分为硫酸铜，可以将冷却后的浊液倒入盛水的小烧杯中，得到蓝色溶液即可证明。 (2)【设计并实施实验】①根据CuS 、Cu 2S 的性质可知，二者均难溶于稀硫酸；可溶于硝酸，因此试剂A 应该选择稀硫酸。 ②根据题意，亚铁氰化钾[K 4Fe(CN)6]是Cu 2＋的灵敏检测剂，向含有Cu 2＋的溶液中滴加亚铁氰化钾溶液，可以生成红棕色沉淀。因此只要向反应后的溶液中加入亚铁氰化钾即可检验溶液中是否存在Cu 2＋。

2020年高考化学实验特训专辑 专题07 物质的定性与定量分析(解析版)

07．物质的定性与定量分析可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Br-80 Ag-108 I-127 Ba-137 第Ⅰ卷(选择题共40分) 一、选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目求的) 1．下列有关实验仪器的使用及实验操作正确的是() A．蒸发皿和烧杯均可用于加热 B．为减少仪器使用而带来的误差，中和热测定实验中可用温度计兼做搅拌棒 C．配置1L0.1mol·L－1NaCl溶液的实验中，用托盘天平称取5.85gNaCl D．测定溶液中草酸含量时，用碱式滴定管盛装KMnO4标准液进行滴定操作 【答案】A 【解析】A项，蒸发皿可以直接加热，烧杯垫上石棉网也可用于加热，A正确；B项，温度计不能当做搅拌棒使用，B错误；C项，托盘天平只能精确到0.1g，C错误；D项，KMnO4具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，不能用碱式滴定管盛装，D错误；故选A。 2．针对下列实验现象表述不正确 ．．．的是( ) A．用同一针筒先后抽取80 mL氯气、20 mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色 B．在表面皿中加入少量胆矾，再加入3 mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色 C．向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀 D．将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，镁条剧烈燃烧，有白色、黑色固体生成 【答案】A

【解析】A项，氯气可溶于水，在常温时，1体积水大约能溶解2体积氯气，因而20mL水大约能溶解40mL氯气，气体大约剩余40mL未溶解，A项错误；B项，胆矾指的是五水合硫酸铜(CuSO4·5H2O)，其显蓝色，而浓硫酸具有吸水性，CuSO4·5H2O变为CuSO4，CuSO4为白色固体，B项正确；C项，双氧水将SO2氧化，离子方程式为H2O2+SO2=SO42-+2H+，氯化钡溶液中Ba2+与SO42-生成BaSO4白色沉淀，C项正确；D项，将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，发生反应的化学方程式为，MgO 为白色固体，C是黑色固体，D项正确。故选A。 3．下列有关仪器的名称、图形、用途与使用操作的叙述均正确的是() 选项A B C D 名称250 mL容量瓶长颈漏斗酸式滴定管冷凝管 图形 用途与使用操作配制1.0 mol·L－1 NaCl 溶液，定容时仰视刻度 线，则配得的溶液浓度 大于1.0 mol·L－1 用酒精萃取碘 水中的碘，分 液时，碘层需 从下口放出 可用于量取 10.00 mL高锰 酸钾溶液 蒸馏实验中将蒸 气冷凝为液体 【答案】C 【解析】定容时仰视刻度线，溶液体积偏大致使溶液的浓度偏低，A项错误；B项为分液漏斗，错误；高锰酸钾具有强氧化性，能腐蚀橡胶，可用酸式滴定管量取，C项正确；蒸馏实验中水从下口进上口出，D 项错误。 4．NaOH标准溶液的配制和标定时，需经过NaOH溶液的配制、基准物质H2C2O4·2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列操作正确的是()

冲刺2020高考化学实验特训专题：实验探究(附答案及解析)

实验探究 例1：（2019年全国Ⅱ卷10题）下列实验现象与实验操作不相匹配的是（ ） 例2 ：（2019年全国Ⅲ卷12题）下列实验不能达到目的的是（ ） 例3：（2019年北京卷11题）探究草酸(H 2C 2O 4)性质，进行如下实验。(已知：室温下，0.1 mol·L -1 H 2C 2O 4的pH=1.3)（ ）

由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是（ ） A.H 2C 2O 4有酸性，Ca(OH)2+H 2C 2O 4=CaC 2O 4↓+2H 2O B.酸性：H 2C 2O 4> H 2CO 3，NaHCO 3+H 2C 2O 4=NaHC 2O 4+CO 2↑+H 2O C.H 2C 2O 4具有还原性，2MnO 4-+5C 2O 42-+16H + =2Mn 2+ +10CO 2↑+8H 2O D.H 2C 2O 4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C 2H 5OH C 2H 5OOCCOOC 2H 5+2H 2O 例 4：（2019年天津卷4题）下列实验操作或装置能达到目的的是( ) 例5：（2019年江苏卷13题）室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ） 例6：（2019年浙江选考卷25题）白色固体混合物A ，含有KCl 、CaCO 3、Na 2CO 3、Na 2SiO 3、CuSO 4中的几种，常温常压下进行如下实验。 垐垐?噲垐?浓硫酸△

下列推断不正确的是（） A．无色溶液B的pH≥7 B．白色固体F的主要成分是H2SiO3 C．混合物A中有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3 D．在无色溶液B中加HNO3酸化，无沉淀；再滴加AgNO3，若有白色沉淀生成，说明混合物A中有KCl 类型一：实验现象探究 1.两类胶体制备完成的实验现象：①氢氧化铁胶体制备：煮沸蒸馏水滴入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至 溶液呈红褐色，停止加热。若继续加热会导致胶体发生聚沉现象，无法得到胶体。 ②硅酸胶体制备：Na2SiO3溶液滴入1～2滴酚酞，再用胶头滴管滴加稀盐酸，边加边振荡，至溶液红色 变浅并接近进消失时停止滴加。若继续滴加盐酸，电解质能导致胶体的聚沉。 2.滴加顺序不同现象不同 ①Na2CO3溶液和盐酸溶液的反应 向装有盐酸溶液的试管中滴加Na2CO3溶液，开始产生大量的气泡。 向装有Na2CO3溶液的试管中滴加盐酸溶液，开始时无气泡，后产生大量的气泡。 ②AgNO3溶液与稀NH3·H2O的反应 向装有AgNO3溶液的试管中滴加稀NH3·H2O，先生成白色沉淀，氨水过量时沉淀溶解。 向装有稀NH3·H2O的试管中滴加AgNO3溶液，开始无沉淀，后产生沉淀。 ③NaOH溶液和AlCl3溶液的反应 向含有AlCl3溶液的试管中滴加NaOH溶液，开始时产生沉淀，且逐渐增多，当NaOH足量时，沉淀开始溶解。向装有NaOH溶液的试管中滴加AlCl3溶液，开始没有沉淀，后产生沉淀。 ④盐酸与NaAlO2溶液的反应 向装有NaAlO2溶液的试管中滴加盐酸，开始时产生白色沉淀，盐酸足量时沉淀溶解。 向装有适量盐酸的试管中滴加NaAlO2溶液至，开始无沉淀，后产生沉淀。 ⑤氢氧化铁胶体与硫酸的反应 向氢氧化铁胶体滴加硫酸，先生成沉淀，后沉淀溶解。

2020届高考化学考前冲刺提分训练：化学实验基础知识【答案+详解】

——化学实验基础知识 1．(2019·湖北黄冈质检)下列装置或操作正确且能达到实验目的的是( ) 答案 A 解析利用空气热胀冷缩的性质验证反应的热效应，如果钠和水的反

应是放热反应，放出的热量导致空气体积膨胀，使U形管左端液面下降，右端液面上升，所以能实现实验目的，A项正确；忽略漏斗的类型而出错，该装置中应该使用分液漏斗，否则生成的氧气从长颈漏斗中逸出而不能通过注射器定量收集到氧气，不能实现实验目的，B项错误；点燃可燃性气体前要验纯，防止发生爆炸，C项错误；稀释浓硫酸会放出大量的热，操作应为将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并用玻璃棒不断搅拌以防止液滴飞溅，D项错误。 2.以下实验设计能达到实验目的的是( ) 答案 D 解析A项， NaHCO3固体受热分解生成Na2CO3，达不到除去Na2CO3的目的，错误；B项，蒸干AlCl3溶液，最终得到Al(OH)3而不是无水AlCl3，错误；C项，苯甲酸在热水中的溶解度大，重结晶提纯苯甲酸

的步骤为①加热溶解、②趁热过滤、③冷却结晶、④洗涤晶体，错误；D项，NaBr和KI与氯水反应的离子方程式分别为2Br－＋ Cl2===2Cl －＋ Br 2I－＋ Cl2===2Cl－＋I2，反应得到的溶液分别用CCl4萃取，2和 溶液均分层，下层呈紫红色的为I2的CCl4溶液，下层呈橙红色的为Br2的CCl4溶液，故可鉴别，正确。 3．下列实验得出的结论中，正确的是( ) 答案 D 解析乙酸乙酯粗产品中可能混有乙酸，与Na2CO3反应产生气泡，A 项错误；葡萄糖中含有醛基和羟基，能被酸性KMnO4溶液氧化，表现出还原性，B项错误；碘单质易溶于有机溶剂，有机相呈紫红色，上层呈紫红色，说明有机溶剂的密度小于水，C项错误；醋酸铵溶液呈

冲刺2020高考化学实验突破专题：一套完整实验的评价(附答案及解析)

一套完整实验的评价 1.（2019全国Ⅰ卷）实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A. 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B. 实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C. 装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 2．（2018新课标Ⅱ卷）实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。 光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是 3．（2018新课标Ⅰ卷）在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是

4．（2018江苏卷）下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是 A．用装置甲灼烧碎海带 B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2 D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气 5．（2017江苏）下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 A．制取SO2B．验证漂白性C．收集SO2D．尾气处理 1、考查仪器的用途 例1某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应,设计装置如下,下列说法正确的是()

A．装置A气密性的检查方法:直接向长颈漏斗中加水,当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变说明气密性良好 B．装置B中盛放浓硫酸,目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气 C．装置C加热前,用试管在干燥管管口处收集气体点燃,通过声音判断气体纯度 D．装置A也可直接用于Cu与浓硫酸反应制取SO2 2、考查物质的制备 例2实验室用下列装置制备无水AlCl3(183Ⅰ升华)，无水AlC13遇潮湿空气即产生大量白雾。下列说法错误的是 A．b、c、f中依次盛装饱和食盐水、浓硫酸、浓硫酸 B．g中发生的反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O C．e装置的收集器必须保持干燥 D．实验时，a和d处酒精灯应同时点燃 3、考查物质的分离 例 3 《战争的气体化学和分析》中介绍了一种制取COC12(光气,熔点为-118Ⅰ,沸点为8.2Ⅰ,微溶于水, 易溶于甲苯等有机溶剂)的方法,其实验装置如图所示(夹持装置已省略)。已知:3CCl4+2H2SO4(浓) 3COCl2↑+4HCl+ S2O5Cl2。下列说法正确的是

2020届高三化学高考考前复习 化学综合实验专题训练(有答案)

2020届高三化学高考考前复习化学综合实验专题训练（有答案） 1、(2020年朝阳5月)学习小组探究AgNO3、Ag2O(棕黑色固体，难溶于水)对氯水漂白性的影响。实验记录如下： 实验方案和现象 ⅰ加入1mL蒸馏水，再滴加1滴品红溶液，品红溶液较快褪色 ⅰ加入少量Ag2O固体，产生白色沉淀a。再加入1mL蒸馏水和1滴品红溶液，品红溶液褪色比i快 ⅰ 加入1mL较浓AgNO3溶液，产生白色沉淀b。再滴加1滴品红 溶液，品红溶液褪色比i慢 （1）用离子方程式表示i中品红溶液褪色的原因：。 （2）经检验，ii中的白色沉淀a是AgCl。产生AgCl的化学方程式是。 （3） ⅰ 是iii的对比实验，目的是排除iii中造成的影响。 （4）研究白色沉淀b的成分。进行实验iv（按实验iii的方案再次得到白色沉淀b，过滤、洗涤，置于试管中）： ①设计对比实验证实白色沉淀b不只含有AgCl，实验方案和现象是_______。 ②FeCl2溶液的作用是_______。 由此判断，白色沉淀b可能含有AgClO。 （5）进一步研究白色沉淀b和实验iii品红溶液褪色慢的原因，进行实验v： ①结合离子方程式解释加入饱和NaCl溶液的目的：_______。 ②推测品红溶液褪色的速率：实验iii比实验v______（填“快”或“慢”）。

答案（1）Cl2+H2O H+ + Cl- + HClO （2）Ag2O + 2Cl2 + 2H2O == 2AgCl + HClO （3）稀释对溶液颜色 （4）①用纯净的AgCl沉淀代替白色沉淀b，先滴加盐酸，再滴加FeCl2溶液（含KSCN）后，溶液不变红。 或： （其他答案合理给分） ②检验白色沉淀b中是否含有氧化性粒子 （5）①AgClO(s) + Cl-(aq) AgCl(s) + ClO-(aq)，使白色沉淀b中的ClO-进入上层清液便于检测 ②慢 2、无水四氯化锡常用作媒染剂和有机合成中的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡(熔点232 ℃)与Cl2反应制备SnCl4，装置如图。 已知：①SnCl2、SnCl4有关物理性质： 物质颜色、状态熔点/℃沸点/℃ SnCl2无色晶体246652 SnCl4无色液体－33114 ②SnCl4极易水解生成SnO2·x H2O。 回答下列问题：

2020届高考化学冲刺训练 选择题中的化学实验(含答案)

2020届高考化学冲刺训练选择题中的化学实验（含答案） 1．下列实验用酸性KMnO 4 溶液不能达到预期目的的是（） A．鉴别SO 2和CO 2 C．鉴别苯和甲苯B．检验CH 2 =C(CH 3 )CHO中含碳碳双键D．检验硫酸铝溶液中是否有硫酸亚铁 【答案】B 2．下列有关海水综合利用的说法正确的是（）A．海水提溴过程中，提取溴单质只能用有机物萃取的方法B．电解饱和食盐水可制得金属钠 C．海水晒盐过程中主要涉及物理变化 D．海带提碘中，氧化过程可通入过量的氯气 【答案】C 3．炼铁、炼钢过程中，先被氧化后被还原的元素是A．炼铁过程中的铁元素 C．炼钢过程中的碳元素 【答案】D （） B．炼铁过程中的氧元素D．炼钢过程中的铁元素 4．实验室进行下列实验时，一定不需要使用“沸石”的是（） A．制取乙酸丁酯B．分馏石油C．制取乙烯D．溴乙烷的水解 【答案】D 5．生活因化学而精彩，化学因实验而生动，实验因“洗涤”而更加精确。关于沉淀或晶体洗涤的说法错误的是（） A．洗涤的目的一般是除去沉淀或晶体表面可溶性的杂质，提高纯度 B．洗涤的试剂一般可选用蒸馏水、冰水、乙醇、该物质的饱和溶液 C．洗涤的操作是向过滤器里的固体加洗涤剂，使洗涤剂浸没固体，待洗涤剂自然流下D．洗净的检验是检验最后一次洗涤液中是否含有形成沉淀的该溶液中的离子 【答案】C 6．下列操作不正确的是（） A．配制氯化铁溶液时需加入少量盐酸 B．金属钠保存在装有煤油的带玻璃塞的广口瓶中 C．保存液溴需用水封，放在带橡皮塞子的棕色细口瓶中 D．用稀硝酸洗去附在试管内壁的银镜 【答案】C

7．下列实验装置，试剂选用或操作正确的是（） A．除去NO中的NO 2B．干燥Cl 2 C．稀释浓硫酸D．制备少量O 2 【答案】B 8．关于化工生产原理的叙述中，不符合目前工业生产实际的是（）A．硫酸工业中，三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸 B．炼铁工业中，用焦炭和空气反应产生的一氧化碳在高温下还原铁矿石中的铁C．合成氨工业中，用铁触媒作催化剂，可提高单位时间氨的产量 D．氯碱工业中，电解槽的阴极区产生NaOH 【答案】A 9．在测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，会导致测定结果偏低的是 （） A．加热后固体发黑 C．加热时有少量晶体溅出【答案】D B．坩埚沾有受热不分解的杂质D．晶体中混有受热不分解的杂质 10．分离混合物的方法错误的是（）A．分离苯和硝基苯：蒸馏 B．分离氯化钠与氯化铵固体：升华 C．分离水和溴乙烷：分液 D．分离氯化钠和硝酸钾：结晶 【答案】B 11．下列实验不能用右图所示装置实现的是（A．用CCl 4 提取碘水中的碘 B．用NaOH溶液除去溴苯中的溴 C．用酒精除去苯酚中的甘油 ）

2020年高考化学复习：物质组成的探究实验 专项练习题(含答案解析)

2020年高考高高复习：物质组成的探究实验专项练习题 一、单选题（本大题共15小题，共30分） 1.固体化合物X由3种元素组成。为确定其组成，某学习小组进行了如下实验，相关表述不正确的是() A. 可以确定X的化学式为Na2Cu2O3 B. 固体混合物Y的成分为Cu和NaOH C. 由现象1可以确定化合物X中含有氧元素 D. 根据X的组成和相关元素的化合价预测其具有氧化性 2.铝灰是铝加工行业的废渣，可能含有Al、A12O3、KCl、FeO、Fe2O3、MgO、SiO2、MnO2中的若干种。 为了确认其成分，某同学依次进行了以下实验： ①将过量的稀盐酸加入铝灰中，充分反应后过滤得到溶液甲和固体乙； ②取少量溶液甲滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀； ③取少量溶液甲滴加KSCN溶液，溶液变成血红色； ④取少量溶液甲加入过量NaOH溶液，置于空气中充分反应后，经过滤、洗涤、灼烧得到1.60g固体丙， 将固体丙置于氢气流中加热充分反应后得到1.12g固体丁。 根据以上实验现象或数据，该同学得出的结论正确的是 A. 根据①可推出铝灰中一定含有SiO2 B. 根据②可推出铝灰中一定含有KCl C. 根据③可推出铝灰中一定含有Fe2O3 D. 根据④可推出固体丙中一定不含MgO

3.球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。实验小组为测定化合物X的组成设计实验如下： 下列说法不正确的是() A. 固体2是氧化铁 B. X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成 C. 溶液甲加热、蒸发、灼烧也可得到24.0g固体 D. X的化学式可以表示为Fe3C2 4.有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如图实 验，从实验可以判断 A. 该固体粉末中一定不含有BaCl2 B. 该固体粉末中一定含有KNO3 C. 它的组成可能是CaCO3、BaCl2、Na2SO4 D. 它的组成一定是CaCO3、Na2SO4、KNO3 5.某化学兴趣小组用如图装置探究硝酸银受热分解的产物，在a处充分加热固体后，b中观察到红棕色气 体，d中收集到无色气体，a中残留黑色固体，下列叙述错误的是() A. 装置a中残留的固体是Ag2O B. 装置b还起安全瓶的作用

冲刺2020高考化学实验特训专题：化学实验探究(附答案及解析)

化学实验探究 瞄准高考 例1:（2019年北京卷28题）化学小组实验探究SQ与AgNO溶液的反应。 （1）实验一：用如下装置（夹持、加热仪器略）制备SQ,将足量SQ通入AgNQ溶液中，迅速反应，得到 ②_____________________ 试剂a是。 （2）对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B可能为AgSQ、AySQ或两者混合物。（资料：AySQ微溶于水；AySQ难溶于水） 实验二：验证B的成分 沉宓 -------- --------------- •叫丽此沁肝 ①写出AgSQ溶于氨水的离子方程式： _______________ 。 ②加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F。推断D中主要是BaSQ,进而推断B中含有AgSQ。向 滤液E中加入一种试剂，可进一步证实B中含有AySQ。所用试剂及现象是________________ 。

(3) 根据沉淀F 的存在，推测SQ 2-的产生有两个途径： 途径1:实验一中，SQ 在AgNQ 溶液中被氧化生成 Ag^SQ ,随沉淀B 进入D 途径2 :实验二中，SQ 2-被氧化为SQ 2-进入Do 实验三：探究 SQ 2-的产生途径 ① 向溶液A 中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有 _________________ :取上层清液继续滴加 BaCb 溶液, 未出现白色沉淀，可判断 B 中不含Ag^SQ o 做出判断的理由： ______________ o ② 实验三的结论： _____________o (4) ______________________________________________________________ 实验一中SQ 与AgNQ 溶液反应的离子方程式是 ________________________________________________________________ 。 (5) 根据物质性质分析，SQ 与AgNQ 溶液应 该可以发生氧化还原反应。 将实验一所得混合物放置一段时间， 2 有Ag 和SQ -生成。 (6) ____________________________________________ 根据上述实验所得结论： o 例2： (2018年全国H 28题)K 3[Fe(C 204)3] • 3HQ (三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回 答下列问题： (1) 晒制蓝图时，用 K 3[Fe(C 2Q 4)3] • 3HO 作感光剂，以K 3[Fe(CN) 6]溶液为显色齐購其光解反应的化学方程 式为：2K 3[Fe(C 2O 4)3]^±^ 2FeC 2Q 4+3K 2C 2Q 4+2CQ 2f ；显色反应的化学方程式为 __________________________ (2 )某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。 ①通入氮气的目的是 _________________________________________ 。 有 ___________ ___________ o _ ③ 为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是 _________________________________ o ____ ④ 样品完全分解后，装置 A 中的残留物含有 FeQ 和Fe 2Q 3，检验Fe 2Q 3存在的方法是： ________________________ _ (3)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。 ①称量m g 样品于锥形瓶中，溶解后加稀 H 2SQ 4酸化，用c mol ；1LKMnQ 4溶液滴定至终点。滴定终点的现 BCD ②实验中观察到装置 B 、F 中澄清石灰水均变浑浊，装置 E 中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含 A 酒清石灰水

【原创】2020届高考化学考前专题冲刺提升训练：探究型实验【专题训练、专题反思】 (1)

——探究型实验 【专题训练】 1.(2019·沈阳市东北育才学校第八次模拟) 某实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。 资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。 Ⅰ.制备K2FeO4(夹持装置略) (1)A的作用_____________。 (2)在题图上将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。 (3)在C中得到紫色固体的化学方程式为_______________________。 Ⅱ.探究K2FeO4的性质：取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生气体和溶液a。为证明是否K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2，设计以下方案。 K2FeO4将Cl－氧化，还可能由_______________________________________产生(用离子方程式表示)。

(5)根据方案Ⅱ得出：氧化性Cl2________(填“>”或“<”)FeO2－4，而K2FeO4的制备实验表明，Cl2和FeO2－4的氧化性强弱关系相反，原因是_______________。 解析：(1)浓盐酸和KMnO4混合可生成氯气，则A装置的作用是氯气发生装置。(2)装置B为除杂装置，反应使用浓盐酸，浓盐酸会挥发产生HCl，使得产生的Cl2中混有HCl，需要除去HCl，可将混合气体通过饱和食盐水达到除杂的目的，所以装置B见答案。(3)C中得到紫色固体和溶液，紫色固体为K2FeO4，在碱性条件下，Cl2可以氧化Fe(OH)3制取K2FeO4。 (4)方案Ⅰ中加入KSCN溶液至过量，溶液呈红色，说明反应产生Fe3＋，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl－氧化，注意K2FeO4在碱性溶液中稳定，酸性或中性溶液中快速产生O2，自身转化为Fe3＋。(5)Fe(OH)3在碱性条件下被Cl2氧化为FeO2－4，可以说明Cl2的氧化性大于FeO2－4，而方案Ⅱ实验表明，Cl2和FeO2－4的氧化性强弱关系相反，方案Ⅱ是FeO2－4在酸性条件下氧化Cl－生成Cl2，两种反应体系所处酸碱性介质不一样，所以可以说明溶液酸碱性会影响粒子氧化性的强弱。 答案：(1)氯气发生装置 (2) (3)3Cl2＋2Fe(OH)3＋10KOH===2K2FeO4＋6KCl＋8H2O (4)Fe3＋4FeO2－4＋20H＋===4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O (5)< 溶液酸碱性不同 2.(2019·北京卷) 化学小组实验探究SO2与AgNO3溶液的反应。 (1)实验一：用如下装置(夹持、加热仪器略)制备SO2，将足量SO2通入AgNO3溶液中，

2020届高考化学考前冲刺提分训练：实验操作和结论分析(一)【答案+详解、课后总结】

——实验操作与结论分析 【提分训练】 1．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( ) 解析：选B 向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2SO4溶液，发生蛋白质的盐析，不是变性，故A错误；向淀粉KI溶液中滴加氯水至过量，溶液中KI被氯气氧化生成碘单质，溶液变蓝，然后氯气与碘继续反应生成其他物质，溶液又褪色，故B正确；向浓度均为0.1 mol·L－1的NaCl和Na 溶液中分别滴加酚酞，NaCl溶液显中性，不变色，2SiO3

Na2SiO3溶液水解显碱性，溶液变成红色，氯化氢不是氯元素的最高价氧化物的水化物，不能比较2种元素的非金属性强弱，故C错误；向浓度均为0.1 mol·L－1NaCl和Na2CrO4混合溶液中滴加0.1 mol·L －1 AgNO AgCl沉淀说明氯化银的溶解度小于3溶液，先生成白色的 Ag2CrO4，但不能说明K sp(AgCl)与K sp(Ag2CrO4)的大小，因为二者化学式中阴阳离子的个数比不同，故D错误。 2．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( ) A．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，溶液红色逐渐褪去，证明BaCl2溶液呈酸性 B．在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡，有白色沉淀生成，苯层呈紫红色，则白色沉淀可能为CuI C．取少许CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后滴加AgNO3溶液，无淡黄色沉淀，证明CH3CH2Br没有水解 D．向甲苯中滴加酸性KMnO4溶液，振荡，紫红色褪去，证明苯环增强了甲基的活性，使其被氧化 解析：选BD Na2CO3水解使溶液呈碱性，滴入酚酞溶液变红，逐滴加入BaCl2溶液后，Ba2＋＋CO2－3===BaCO3↓，CO2－3减少，溶液的碱性减弱，溶液红色逐渐褪去，A错误；生成的白色沉淀是CuI，苯层呈紫色是因为生成了I2，B正确；应先加酸中和NaOH，再加AgNO3检验Br－，C错误；向甲苯中滴加酸性KMnO4溶液，苯环增强了甲基的活性，使甲基被氧化，KMnO4的紫红色褪去，D正确。 3．下列设计的实验方案能达到实验目的的是( ) A．制备Fe(OH)3胶体：向饱和FeCl3溶液中加入适量氨水，然后加热煮沸 B．检验SO2气体中是否混有SO3(g)：将气体通入Ba(NO3)2溶液，

2020届高考化学 难点点点过 专题05 综合实验探究题(含解析)

综合实验探究题 【考向分析】 通过研究近几年的高考试题，在综合实验探究题中主要是以常见气体或有机物或无机物为载体，考查物质的制备实验，同时兼顾基本操作的考查和化学计算能力的考查，如计算产品的产率，并分析产生误差的原因等。该类题目涉及的知识面广，单个知识点的难度并不大，但由于多个知识点在一起，客观上增加了解题的难度。高考对非选择实验题的考查，主要包括设计与评价实验方案，探究物质的性质，实验条件的控制和实验绿色化要求等，近几年化学实验综合题常将定性试验与定量实验相结合，将实验基础与实验操作相结合，立足于对考生综合实验能力的考查。 【考点归纳】 1.解答综合性实验题的基本思路 评价型实验题包括的题型很多，其中比较典型的有物质性质探究型、组成成分探究型、物质制备和应用探究型等。答题时，应注意实验是根据什么性质和原理设计的，实验的目的是什么。所用各物质名称、状态、代替物(根据实验目的和相关的化学反应原理，进行全面的分析比较和推理，并合理选择)。有关装置的性能、使用方法、适用范围、注意问题、是否有替代装置可用、仪器规格等。有关操作的技能、操作顺序、注意事项或操作错误的后果。实验现象应自下而上，自左而右全面观察。实验结论多是直接结论或导出结论。 2．实验方案的设计及评价 (1)设计要点。实验方案的设计要明确以下要点：①题目有无特殊要求；②题给的药品、装置的数量；③注意实验过程中的安全性操作；④会画简单的实验装置图；⑤注意仪器的规格； ⑥要防倒吸、防爆炸、防燃烧、防暴沸、防氧化、防吸水、冷凝、冷却、水浴加热时采取相应措施；⑦同一仪器在不同位置的相应作用等；⑧要严格按照“操作(实验步骤)＋现象＋结论”的格式叙述。 (2)评价角度。①操作可行性评价：实验原理是否科学、合理，操作是否简单、可行，基本仪器的使用、基本操作是否正确。②经济效益评价：原料是否廉价、转化率是否高，产物产率是否高。③环保评价：原料是否对环境有污染，产物是否对环境有污染，污染物是否进行无毒、无污染处理。 3．综合实验设计题的解题策略

2020年高考化学实验特训专辑 专题13 高考实验综合强化训练(五)(解析版)

13．高考实验综合强化训练(五) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Br-80 Ag-108 Ba-137 第Ⅰ卷(选择题共40分) 一、选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目求的) 1．下列实验操作正确的是() A．用量筒量取5mL 蒸馏水B．用分液漏斗分离乙醇和水 C．用托盘天平称量NaCl 固体5.8g D．用pH 试纸测氯水的pH 【答案】C 【解析】A项，量筒的最小刻度为0.1mL，则用10mL量筒量取5.0mL 蒸馏水，故A错误；B项，乙醇与水互溶，不能选分液漏斗分离，应选蒸馏法，故B错误；C项，托盘天平的精确度为0.1g，则用托盘天平可称量NaCl 固体5.8g，故C正确；D项，氯水中含HClO，具有漂白性，不能选pH试纸，应选pH 计测定其pH值，故D错误；故选C。 2．下列说法不正确的是( ) A．蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸 B．可用精密pH试纸区分pH＝5.1和pH＝5.6的两种NH4Cl溶液 C．用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离 D．根据燃烧产生的气味，可区分棉纤绵和蛋白质纤维 【答案】C 【解析】A项，加热液体至沸腾时，必须要在反应容器内加碎瓷片，防止暴沸，否则出现暴沸将会很危险，A项正确；B项，精密pH试纸可以将pH值精确到小数点后一位，所以可以区分pH＝5.1和pH＝5.6的两种NH4Cl溶液，B项正确；C项，苯和四氯化碳互相溶解，均难溶于水，因而加水不影响苯和四氯化碳的互溶体系，不可以分液，可采用蒸馏分离，C项错误；D项，棉纤绵成分是纤维素，蛋白质纤维成分是蛋白质，蛋白质燃烧时会产生烧焦羽毛的气味，因而可以用燃烧法区别，D项正确。故选C。 3．下列说法不正确的是() A．定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，可用滴管将多余液体吸出 B．焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验 C．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色 D．取少量晶体放入试管中，再加入适量NaOH溶液，加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则可证明该晶体中含有NH＋4 【答案】A 【解析】定容时因不慎使液面高于容量瓶的刻度线时，应重新配制，故A错。

2020年高考化学实验特训专辑 专题14 高考实验综合强化训练(六)(解析版)

14．高考实验综合强化训练(六) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Br-80 Ag-108 第Ⅰ卷(选择题共40分) 一、选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目求的) 1．下列关于实验仪器的使用说法错误的是( ) A．分液漏斗、容量瓶、滴定管使用前需要检查是否漏水 B．在强酸与强碱中和滴定实验中，无论是酸滴定碱还是碱滴定酸，都可以测出待测液的物质的量浓度C．烧杯、圆底烧瓶、蒸发皿都可以直接用来加热 D．使用容量瓶配制溶液，在定容时仰视会使所配制的溶液浓度偏低 【答案】C 【解析】A项，分液漏斗、容量瓶、滴定管是带有旋塞和瓶塞的仪器，使用前都需要检查是否漏水，A 正确，不符合题意；B项，在强酸与强碱中和滴定实验中，反应实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水，所以无论是酸滴定碱还是碱滴定酸，都可以测出待测液的物质的量浓度，B正确，不符合题意；C项，烧杯、锥形瓶、圆底烧瓶不能直接加热，加热时必须垫上石棉网，使其受热均匀，而蒸发皿可以直接加热，C 错误，符合题意；D项，配制一定物质的量浓度的溶液时，若仰视定容，会导致加入的蒸馏水过多，使配制的溶液的体积偏大，最终导致配制的溶液的浓度偏低，D正确，不符合题意；故选C。 2．用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是( )

A．用图1所示方法检查装置的气密性 B．用图2所示装置制取氨气 C．用图3所示装置进行石油分馏 D．用图4所示装置分离乙醇与乙酸 【答案】A 【解析】A项，用图1所示方法检查装置的气密性，关闭止水夹，向长颈漏斗中注入水，使得下端浸入水中，且在下端管中形成一段水柱，片刻后水柱不下降，证明气密性良好，A正确；B项，氯化铵受热分解生成的氨气和氯化氢遇冷又化合成氯化铵，得不到氨气，B错误；C项，石油分馏时温度计的水银球应该位于蒸馏烧瓶的支管口附近，测量的是蒸气的温度，C错误；D项，乙醇与乙酸互溶，不能通过分液分离，D错误；故选A。 3．下列实验装置或操作正确的是( ) A．过滤B．处理废弃固体药品 C．检查气密性D．读液体体积 【答案】D 【解析】A项，过滤时要用玻璃棒引流，图中所示操作错误，故A错误；B项，废弃固体药品不能随意倒入水池中，更不能拿出实验室，要放入指定的容器内，图中所示操作错误，故B错误；C项，该装置没有构成密闭体系，无法检查气密性，图中所示操作错误，故C错误；D项，读数时，量筒必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体体积，图中所示操作正确，故D正确；故选D。 4．为达到相应的实验目的，下列实验的设计或操作最合理的是( ) A．为测定一定浓度的NaOH溶液放置空气中是否部分转化为Na2CO3，用酚酞作指示剂，用标准盐酸

冲刺2020高考化学实验特训专题：物质的分离、提纯与检验(附答案及解析)

物质的分离、提纯与检验 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Br-80 第Ⅰ卷(选择题共50分) 一、选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目求的) 1．《开宝本草》中记载了如何提取硝酸钾：“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。文中对硝酸钾提取没有涉及的操作方法是() A．溶解B．蒸发C．结晶D．升华 2．我国明代《本草纲目》中收载药物1 892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所谓的“法”是指() A．萃取B．渗析C．蒸馏D．干馏 3．下列有关实验的操作或叙述错误的是() A．分离Br2和苯的混合物可用分液漏斗和烧杯进行分液 B．验证Fe2(SO4)3溶液中含Fe2＋的方法是加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去 C．向硫酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液变为血红色，说明溶液已变质 D．提纯混有少量NaCl的KNO3的过程是：加热溶解→降温结晶→过滤→洗涤→干燥 4．下列实验操作中正确的是() A．振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞 B．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶 C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出 D．NaCl溶液蒸发结晶时，加热蒸干溶液以得到晶体 5．下列有关除杂的实验操作合理的是()

A．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入适量氧气后点燃 B．除去氧气中少量氮气：使气体通过炽热的铜粉 C．除去石英中少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤 D．除去氯化钠固体中少量的纯碱：加入足量氯化钙，过滤、蒸发、结晶 6．对于某些离子的检验及结论一定正确的是() A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，一定有CO2－3 B．加入盐酸酸化的氯化钡，溶液中有白色沉淀产生，溶液中一定有SO2－4 C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH＋4 D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋ 7．下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是() A．Ba(OH)2、KSCN、NaCl、Mg(NO3)2(FeCl3溶液) B．NaNO3、NaHCO3、(NH4)2SO3、Na2SiO3(H2SO4溶液) C．NH4Br、K2CO3、NaI、CaCl2(AgNO3溶液) D．(NH4)3PO4、NaBr、CuSO4、AlCl3(KOH溶液) 8．利用下列装置进行物质分离与提纯的相应实验，能达到实验目的的是(部分夹持装置已略去)() A．用装置甲除去CO2中少量的SO2杂质 B．用装置乙分离CH3COOC2H5的饱和碳酸钠溶液 C．用装置丙分离出Cl2与KI溶液反应后生成的碘 D．用装置丁蒸干饱和NH4Cl溶液获取NH4Cl晶体