化学竞赛模拟试题整合
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第一题（14分）
磷酸是生产肥料的重要原料。此外，磷酸及其盐还大量用于金属处理、食品、洗涤剂及牙膏工业。少量磷酸被用来作为软饮料如可乐和啤酒的调味剂。可乐的密度为1.00g·mL －1含磷酸0.05%（质量）。
1．在25℃下磷酸的三级电离常数如下：p K1a＝2.12；p K2a＝7.21；p K3a＝12.32
2．和可乐一同风靡中国饮料市场的还有雪碧、芬达等碳酸饮料，与可乐配料表有个明显不同是雪碧、芬达等碳酸饮料均加有苯甲酸钠，而可乐没有。苯甲酸钠在这里的作用是什么？为什么可乐里不用添加（由上题数据）？
3．人体血液中含有一定浓度的钙，且血钙浓度和骨钙之间存在着动态平衡，请用勒
第二题（8分）
阅读如下信息后回答问题：元素M是仅次于铁而在生物细胞中大量存在的金属元素，是必需元素之一；M用于制合金、白铁、干电池、烟火等；其粉末为强还原剂，可用于有机合成、染料制备以及金、银的冶炼；其氧化物一种白色颜料。
1．M的元素符号是，核外电子排布是。
2．M的最重要的两种矿物的化学式是和。
3．M的最重要的一种“矾”的名称是，化学式是。
第三题（6分）
下面是一种有机物A的合成路线，请回答有关问题：
写出a～f的结构简式：
第四题（6分）
低标号普通水泥，由于烧结温度不够，致使其中掺杂了一些原料成分。某化工厂用这种水泥修筑了一个贮酸池贮存盐酸，池的内部涂以耐酸涂料，再加上施工质量不理想，贮酸一定时间后，出现了涂料膜与水泥壁之间充满气体，该气体的主要成分是，该气体的来源是。一段时间后测定池内盐酸的浓度降低了但溶液的密度却升高了，取出部分贮存液用氢氧化钠溶液中和至碱性后通入CO2出现大量白色沉淀，试分析贮后酸液密度升高的原因。
第五题（11分）
近年来，西方各国由于几起重大火灾、焚烧塑料造成的二次污染、二恶英问题的出现，而且塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体（SO2、NO2、CO2等）的危害较大，以及对环境保护的日趋严格，迫使塑料工业转向使用无毒、无公害、抑烟的无机阻燃剂，而占市场份额较大的溴系阻燃剂逐渐受到限制；1997年在美国召开了第八届世界阻燃剂会议，会议指出今后阻燃剂的发展方向集中为高效、低毒、低烟的阻燃剂。
1．会议报告中有相当一部分内容涉及到Mg(OH)2和Al(OH)3阻燃剂，这都表明无机类阻燃剂（特别是Mg(OH)2和Al(OH)3）具有广阔的发展空间。请说出此种无机阻燃剂的特点。
2．溴系阻燃剂是目前世界上产量最大的有机阻燃剂。其主要品种之一“八溴醚”广泛用于聚乙烯、聚丙烯等聚烯烃类高聚物的阻燃。八溴醚的合成路线如下：
???→?乙醇/2Br A ????→?=Cl CHCH CH
22B ?→?2Br C （八溴醚）
第六题（10分）
无机固体化学是一门新兴学科，其教学内容包括固体材料合成、组成和结构、固体热力学和相平衡以及结构与物性表征等。其研究对象为实际固体，而从近代的晶体结构理论和实验的研究结果来看，具有化学整比和非整比的化合物都是普遍存在的，特别是非整比化合物更为普遍。可以认为，非整比化合物是有缺陷的化合物，其缺陷的类型以及偏离整比的量均对晶体材料性质产生很大的影响。对非整比研究得较多的化合物是Fe 1－y O ，该体系可以看成是FeO 和Fe 2O 3的固溶体，y 值为偏离整比值。以此为例，从各个不同提示角度考虑当Fe 1－y O 体系中三价铁离子与二价铁离子摩尔分数比值为0.1时求解偏离整比值y 。
部分被Fe 还原角度考虑：
第题（10分）
制备NH 4PF 6简易方法研究：①称取28g PCl 5和26g 干燥的NH 4F 在研钵中混匀研细，置于坩埚中。在反应混合物表面滴加一小滴水，反应会逐渐由慢到快发生。反应过程中有大量白烟逸出。②反应完毕，所得反应物在研钵内研细。加入20mL 水，搅拌，使其中的NH 4PF 6尽量溶解，然后过滤，除去未溶解的NH 4Cl 。固体再用约10mL 水冲洗，洗出液与前面滤液合并后旋转蒸发至约为原体积的五分之一，冷却后不要有固体析出。浓缩液中加入20mL 丙酮，摇动，会有NH 4Cl 固体析出。过滤，固体用丙酮洗涤。洗出液与滤液合并后再次旋转蒸发浓缩，重复前一次操作，如此3至4次。直至加入丙酮不再析出固体为止。
最后将所得滤液浓缩后直接加入CHCl3，则会有白色NH4PF6固体析出。过滤，真空低温干燥。称重，得产品6g。
3．微量水在此固相反应中起了一定的催化作用，其催化机理可能有如下两种：一种是PCl5和微量的H2O反应，二者反应生成POCl3。该过程放出的热会引发其周围少量NH4F 和PCl5反应，引发的反应放出的热又起到加热反应混合物的作用。反应会逐渐发生且越来越剧烈。请写出相应的化学方程式，并思考POCl会不会影响产物的纯度？
4．另一机理可为：
2NH4F＋H2O→NH4F·HF＋NH4OH （1）
PCl5＋3NH4F·HF→NH4PF6＋3HCl＋2NH4Cl （2）
（3）
第八题（8分）
分别量取0.5mol CHCl3、(CH3)2CO、C2H5OH及H2O，并测量其温度。然后分别混合CHCl3和(CH3)2CO，C2H5OH和H2O，搅拌并测量溶液温度所能达到的最高值。其实验结果是：前者升温9～11℃，后者升温4～5℃。常温下这几种溶剂的热容差值不大，且两种混合液又都是（共）1mol，而今在两种情况下升温幅度明显不同，这是混合释热不同所引起的，显然CHCl3和(CH3)2CO混合时释热更多。已知C2H5OH和H2O能以任何比例互相混合的现象是和它们相互间形成氢键有关，而今形成氢键的释热量不如CHCl3和(CH3)2CO 混合时释热多。为了说明后两者互相溶解时释热量大，当然不能用比氢键弱的分子间作用力来解释，而只能用氢键来讨论。一般教科书上介绍氢键时强调了“和氟、氧、氮结合的氢，可能形成氢键”。而在CHCl3、(CH3)2CO中的氢原子都是和碳原子相结合，氧原子、氯原子也都是和碳原子相结合的，似乎没有生成氢键的前提，但不用氢键又不能解释上述实验事实。就是说还得从氢键上来考虑问题。
2．在以上2个反应中都有氢键形成，为什么CHCl3和(CH3)2CO间形成氢键释热量更大呢？
第九题（15分）
1．往AgNO3溶液中滴入KCN溶液及往含Al3＋溶液中滴入NaOH溶液的实验结果如图所示。
（1）配制0.010mol/L KCN液和0.010mol/L AgNO3液，量取10份5mL AgNO3溶液分盛于1～10号试管中，然后往1号试管中加1mL KCN，2号试管中加2mL KCN，3号试管加3mL KCN，4……由图你能得到什么信息？
（2）如把CN和Ag（量固定）间的计量关系以V（CN）表示为0，1，2，3，……；而把OH－和Al3＋之间的计量关系以V（OH－）表示为0，3，＞4。后者为什么不是0，3，
2．称取0.5g氨络铜（Ⅱ）盐溶于水，加20.0mL 0.50mol/L HCl（过量），用水稀释到200mL。吸取10mL用水稀释到50mL，用0.050mol/L NaOH液滴定。发现在加入2.25mL
第题（18分）
有的材料在温度高于或低于某个特定温度区间会发生颜色变化，这种材料叫做“热致变色”材料。这种材料已在工业和高新技术领域得到广泛应用，有些热致变色材料也用于儿童玩具和防伪技术中。热色现象中，能够随温度升降反复古发生颜色变化的可称为可逆热致变色。
1．无机化学中，最简单的热致变色的例子是NO2分子的变色。请画出NO2分子和其二聚体N2O4的共振结构。
2．知标准N－N单键长146pm（H2N－NH2的N－N键长）而N2O4 d(N－N)＝175pm，请从结构角度分析其可逆变色现象原理。
3．试观察NO2和N2O4各原子最外层电子数及其颜色，归纳出气态氧化物的颜色和最外层电子数的关系规律。
4．关于热色材料的化合物有过很多报道，应用胺和苯甲醛及其衍生物合成出亚胺或席夫碱后，然后与亚磷酸作用得到N－烃基－N－苄叉基膦酸。发现这些膦酸化合物绝大多数具有热色性，尽管这种热色性不可逆，但在一定的温度范围内稳定，因而它们可以作为热敏记录材料。（其中原料之一的亚磷酸是二元酸，和席夫碱发生加成反应）
＋NH2R→＋H3PO3→
5．利用电子得失机理制成的有机可逆热色性材料已经得到广泛的应用，这类材料的变色温度低且温度范围宽（－200～200℃），色彩变化丰富，可逆性好，灵敏度高，可以根据需要自由地选择变色温度和颜色。这类材料主要由电
子给予体、电子接受体、溶剂化合物三个部分组成。电子
给予体化合物用来提供热变色的色基，它决定是否产生颜
色。实验中采用甲酚红和钙黄绿素作为给电子体，甲酚红
的结构式如右。写出甲酚红的分子式；
根据它的官能团，它可以属于（）
A 芳香烃
B 酯
C 酚
D 酸
E 烯烃
它能作为给电子体，分析其原因。
6．除了“热色性”可以应用在功能新材料的研究上，还有“光致变色”“电致变色”“压致变色”等性能。你能否举出中学化学中一个典型的体系压力变化导致变色的例子，
第十一题（8分）
2,3,4－三氟硝基苯是医药工业的重要中间体，主要用于合成氧氟沙星和盐酸洛美沙
星，它们是日本北陆制药株式会研制的第三代喹诺酮类抗菌药。2,6－二氯氟苯是合成2,3,4－三氟硝基苯的重要中间体。目前合成2,6－二氯氟苯的方法主要有两种：一是2,6－二氯
苯胺经重氮化、氟硼酸化后生成较稳定的2,6－二氯苯氟硼酸重氮盐（），该重
氮盐加热至155℃分解生成2,6－二氯氟苯；二是3－硝基－1,2－二氯苯与氟化钾反应，再进行氯代而得。请写出方法一的合成路线
第十二题（6分）
钾是—种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为：
Q
该反应的平衡常数可表示为：K＝C（K），各物质的沸点与压强的关系见上表。
1．在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为，而反应的最高温度应低于。
2．在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是。
3．常压下，当反应温度升高900℃时，该反应的平衡常数可表示为：K＝
第十三题（8分）
Cu2O是不溶于水的碱性氧化物，能溶于酸发生自身氧化还原反应生成Cu和Cu2＋。测定一种含Cu2O的矿石中Cu2O的含量的方法是：将矿石溶于足量的Fe2(SO4)3和H2SO4
的混合溶液中，然后用酸性KMnO4溶液滴定。
1．写出配平的反应方程式：
（1）Cu2O和Fe2(SO4)3、H2SO4反应为
（2）滴加高锰酸钾溶液时发生的反应为
2．若某次测定中称取5.0g矿样，用高锰酸钾溶液滴定时，消耗0.1mol/L高锰酸钾溶液的体积为100mL ，则矿样中Cu2O的质量分数为。
第十四题（8分）
自20世纪90年代以来，芳炔类大环化合物的研究发展十分迅速，具有不同分子结构和几何形状的这一类物质在高科技领域有着十分广泛的应用前景。合成芳炔类大环的一种方法是以苯乙炔为基本原料，经过反应得到一系列的芳炔类大环化合物，其结构为：
1．上述系列中第1种物质的分子式为；第n种物质的分子式为。
2．已知苯环的碳碳键长约0.14nm，则将上述系列第4种物质溶解于有机溶剂中，形成的分散系为。
3．以苯乙炔为基本原料，经过一定反应而得到最终产物。假设反应过程中原料无损失，理论上消耗苯乙炔与所得芳炔类大环化合物的质量比为。
4．苯乙炔在一定条件下也能聚合成导电塑料，该材料的化学式是。
第十五题（10分）
某微绿色气体A是某常见酸的酸酐，由短周期2种元素组成。若将标准状况下该气体20.00mL溶入足量的KI溶液（假设反应完全进行），再用0.1000mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，消耗35.70mL。该气体加热会爆炸性分解为B和C，将B溶于水可生成D，A溶于水也可得到D，D为弱酸性物质，具有强氧化性。气体A在液态空气中与NH3反应生成一种常温下为固体的E，一种常温下为气体的F和水。
反应的化学方程式
第十六题（21分）
有机化合物的最简式是C2H3Br，A有两种异构体A1和A2；它们被O3氧化后，在Zn/H ＋作用下最终得到相同的有机产物B；A
在金属钠作用下可以得到C，而A2不能；C可以
1
被酸性KMnO4溶液作用，得到D；D在干燥剂作用下得到碳氧化合物E；E中碳、氧两元素的质量分数分别为0.50；经光谱分析知，E分子是平面分子，且分别有两种不能类型的碳原子和氧原子。
1．A的化学式是。
2．A1和A2的结构简式是。
3．、A以外的全部链状同分异构体的结构简式（有立体异构体的只要指
出即可）。
第十七题（14分）
黄金的提取通常采用氰化－氧化法。
（1）氰化法是向含氰化钠的矿粉（Au粉）混合液中鼓入空气，将金转移到溶液，再用锌粉还原提取Au。试写出反应过程的离子方程式，计算两个反应的平衡常数。
（已知：Ф0Au＋/Au＝1.68V，Ф0O2/OH－＝0.401V，Ф0Zn2＋/Zn＝－0.70V，K稳Au(CN)2
2－＝1.0×1016）
－＝2.0×1038
稳
（2）为保护环境，必须对含CN－废水进行处理，请设计两个原理不同的处理方案。比较它们的优缺点。
第十八题（4分）
OF2的键角（103.2°）小于H2O的键角（104.5°），但Cl2O的键角（110.8°）大于H2O 的键角，请给予解释。
第十九题（4分）
近年来，由于共生工程的应用，利用发电厂产生的SO2，可以制成自发电池，其电池反应方程式为：2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4，该电池电动势为1.06V。
1．写出电极反应：负极反应为；正极反应为。
2．这种方法处理发电厂废气中SO2的优点是。
第二十题（4分）
化合物A的分子式为C6H10O，A可使高锰酸钾溶液褪色。A经催化加氢得B，B与溴化钠和浓硫酸的混合物加热生成C。B经氧化得D，D的分子式也为C6H10O。B在加热下与浓硫酸作用的产物经还原得环己烷。写出A、B．D可能的结构简式。（如有多种可能，尽列之，只考虑位置异构。）
第二十一题（15分）
自从19世纪开创化学领域以来，化学研究重要的目标之一是发现和研制特殊功能的新材料。有机硅则是近年来兴起的一类有机材料。
1．甲硅烷的还原性比甲烷要强，请从中学课本中甲烷相应性质出发，在两个方面比较二者差异，并写出化学反应方程式。
与NH反应可以制备氮化硅，其反应方程式为
（2）(CH3)2SiCl2热分解反应可以制备一种原子晶体，其硬度介于金刚石和单质硅之
（3）(CH3)2SiCl2→（加水）→A→（氢氧化钾溶液／加热）→B
B1为四环聚硅氧烷，B2为聚二甲基硅氧烷
3．制防水剂过程中，将一块布放入(CH3)2SiCl2蒸汽中，此蒸汽与布表面的氢氧根或少量的水起反应生成防水薄膜[(CH3)2SiO]n，发生的反应为：
n(CH3)2SiCl2＋2nOＨ－→2nCl－＋nＨ2O＋[(CH3)2SiO]n
这里n取很大的整数。防水膜在布面上一层层盖在一起，每层厚6.0?［(CH3)2SiO基的厚度］。问需要多少(CH3)2SiCl2使一块1.00m×3.00m的布不透水？要求布面上有300层薄膜，薄膜的密度为1.0g/cm2。
第二十二题（11分）
2003年6月，江苏省南京电化厂毒气泄漏，接到报警的南京消防特警一中队的消防官兵赶到现场，隔离出警界线，戴上防毒面具冲进厂区，看见厂内一根长8米，直径在30厘米的“L”形管子里正大量向外散发着白色雾状的毒气．据消防官兵介绍，管道中存有有毒化学品三氯化磷，由于遇到雨水挥发产生毒雾．
1．三氯化磷对湿度很敏感，在潮湿的空气中有烟雾，迅速水解，请写出相应化学方程式；已知产物中的含氧酸为二元酸，画出结构式；并写出该含氧酸与过量NaOH溶液反应生成正盐的化学方程式。
能否与金属镍反应？为什么？
4．PCl3能与氯气加合生成五氯化磷，五氯化磷在气态，融熔态和非极性溶剂的溶液中具有结构，磷原子以杂化轨道成键。五氯化磷固态呈[PCl4]+[PCl6]－离子
状态，在极性有机溶剂（如CH3NO2）中，它能被溶剂的极性离子化。可以认为由于Cl－从一个PCl5转移到另一个Cl－接受体PCl5而产生了四面体的PCl4+。因此当PCl5与其它的－+
第二十三题（7分）
CuCl2是最重要的卤化铜（Ⅱ）。为黄棕色固
体。经X射线研究证明，CuCl2是共价化合物，其
晶体结构是由CuCl4单元通过氯原子桥接（Cu－
Cl＝230pm）无限长链组成。
链的结构
3．CuCl2与盐酸能反应吗？如果能反应，请说明条件和生成物。如果不能，请回答第四问（回答“能”者无须回答第4问）
4．请说明为什么制备无水CuCl2时，要在HCl气流中，加热至413－423K条件下进行？
第二十四题（12分）
材料一：意大利米兰市郊塞韦索农药厂是瑞士霍夫曼公司创建。该厂以三氯苯酚为原料生产除草剂。1967年7月10日发生了一声严重的毒剂泄漏事故。这一天，三氯苯酚储罐压力失控，使2千克毒剂泄漏。人们只见一团红云从农药厂冉冉升起，渐渐地，空中形成5千米长、70多米宽的红色飘带，死神笼罩着小镇。从这里飞过的鸟儿，鸡逃这意外的袭击，一个个从空中跌落下来；牲畜四处逃窜，居民闻到辛辣味，顿时感觉恶心、头痛，浑身皮肤发痒起泡。尽管附近居民迅速撤离，1.7万人口的小镇仍有5000多人出现中毒症状，有50多人严重中毒，400多名儿童皮肤受到不同程度的伤害。污染区的花草树木眼看着凋谢枯萎。数百头牲畜吃了染毒的草而死亡，为防止毒物通过家转移到人体，不得不将
周围7.7万头家畜全部宰杀掩埋。要说毒性，三氯苯酚本身没这么大的危害性，但是三氯苯酚遇热外泄气化，形成可怕的二恶英，简称TCDD。二恶英是剧毒物质，每克可杀死2万人或100万只兔子。二恶英还能致癌、致基因突变、致畸胎，5亿分之1克的剂量就能使老鼠产生怪胎。
材料二：厨房、卫生间的设计应尽量减少对防水层的破坏，减少装修中补做防水的工作，如须重做应采用环保型材料。因为普通防水材料的释放物中含有大量的二甲苯、三氯
苯酚等，也是居室中的主要污染物。
1．2，4，5－三氯苯酚和氯乙酸反应可制造除草剂2，4，5－三氯苯
氧乙酸。某生产该除草剂的工厂曾在一次事故中泄漏出一种有毒的二恶
英，简称TCDD。
2．仅改变四氯二恶英（TCDD）中Cl原子的位置能产生种同分异构体
3．请举出引起居室污染的其它化学物质2个：
4．室温时，2，4，6－三氯苯酚Cl3C6H2OH的溶度积Ksp为4.00×10－9，（即Cl3C6H2O －和H＋可结合为Cl－6，计算该物质的溶解度是多
少
参考答案
第一题（14分）
1．[H3PO4]＝0.0051 M[H＋]＝3.49x10－3pH＝2.46（4分）
2．苯甲酸钠作为防腐剂。pH＝2.46说明可乐酸性较强，在如此的酸性条件下使饮料腐败的细菌很难存活！而其它碳酸饮料酸性较弱。（3分）
3．人体存在[骨钙]和[血钙]的生理化学平衡：Ca2＋（血钙）＝Ca2＋（骨钙），当摄入可乐，磷酸根离子会和血钙离子反应生成难溶的磷酸钙沉淀。从而血钙浓度降低，由勒夏特列原理，平衡左移，骨钙来不断补充血钙，最终骨钙浓度大大减小，造成人体骨质疏松。（3分）
4．对于含n个P原子的多聚磷酸，其K 1、K2……K n相近，而K n K n＋1，所以当用
NaOH 液滴定它们时，可“同时”滴定第1、2……共n 个质子，最后再中和第n ＋1、n ＋2个质子。尽管多聚磷酸的链可长、可短（即n 不同），但最后滴定的是首末端P 原子上的OH ，只有2个是不会变的。按题意，滴定最后2个OH 耗（50.0－42.0＝）8.0ml NaOH 液，即每个和P 原子相连的P －OH 耗4.0mL 碱液，则n 为42.0/4.0＝10.5（个磷原子）（4分）（6分）
第二题（8分）
1．Zn [Ar]3d 104s 2（各1分） 2．ZnS （闪锌矿）、ZnCO 3（菱锌矿）（各1分） 3．皓矾 ZnSO 4·7H 2O （各1分）
4．Zn ＋2H ＋＝Zn 2＋＋H 2↑ Zn ＋2OH －＋2H 2O ＝Zn(OH)42－
＋H 2↑（各1分） 第三题（6分） A ： －Br B ：－OH C ：＝O
D ：CH 3CHO
E ：CH 3CH(OH)CH 2CHO
F ：CH 3CH ＝CHCHO 第四题（6分）
CO 2；水泥中的碳酸盐和盐酸反应；贮后酸液含有氯化钙（各2分） 第五题（11分）
1．①Mg(OH)2＝MgO ＋H 2O 2Al(OH)3＝Al 2O 3＋3H 2O 热分解生成的气态水可覆盖火焰，驱逐O 2，稀释可燃气体，（而且在与火焰接触的塑料表面形成一绝热层，阻止可燃气体的流动，防止火焰的蔓延）（3分）；②MgO 和Al 2O 3较快地中和塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体（2分）。
2．A ：
B ：
C ：
（各2分）
第六题（10分）
1．从氧化数考虑：
对于Fe 1－y O ，设铁的氧化数为＋m 可得：m(1－y)＝2 m ＝
11.01
.0+×3＋1
1.01+×2＝
2.091 将m ＝2.091代入上式即可得到：y ＝0.043 （3分） 2．从整比Fe 2O 3部分被Fe 还原角度考虑
Fe ＋Fe 2O 3＝3FeO x 2x 3x
设掺入x 摩尔Fe 将2x 摩尔Fe 2O 3还原成3x FeO
x x
322-＝0.1
所以 x ＝0.869
由于Fe 2O 3部分被Fe 还原的固溶体可以表示成Fe 2＋x O 3，实际上与Fe 1－y O 为同一体系。两式中铁与氧之摩尔比应该相同。故得：
x x 32+＝
1
1y
+ 将上面已求得的x 值代入上式：
3
689
.02+＝1－y 即可得 y ＝0.043 （3分） 3．从组成固溶体的摩尔含量考虑 设Fe 1－y O 中含a 摩尔Fe 2O 3，b 摩尔FeO
3a ＋b ＝1（氧量） 2a/b ＝0.1（铁相对量） 2a ＋b ＝1－y （总铁量） 联解此方程组仍可得 y ＝0.043 或者
从Fe 1－y O 中铁与氧相对比值考虑
由于非整比化合物Fe 1－y O 可以看成FeO 与Fe 2O 3的固溶体，根据题意，其中Fe 3＋与Fe 2
＋
摩尔分数比值为0.1，可表示为下式
FeO ＋Fe 0.1O 0.15＝Fe 1.1O 1.15 1－y ＝1.1/1.15
故 y ＝0.043 （4分） 第七题（10分）
1．PCl 5＋6NH 4F ????
→?（微量）
O H 2
NH 4PF 6＋5NH 4Cl （3分） 2．产率29%（3分）
3．因PCl 5是大量的，水仅少量。二者反应生成微量的POCl 3，该化合物可以在以后的分离中与水进一步反应生成H 3PO 3，最后将留在滤液中，而不会影响产物的纯度（2分）
4．HCl ＋NH 4OH →NH 4Cl ＋H 2O （2分） 第八题（8分）
1．在CHCl 3分子中，3个Cl 原子和C 原子相连，Cl 原子是拉电子体，使和3个Cl 相连的C 原子（相对而言）正性增强了（和CH 4中C 原子相比）；在(CH 3)2CO 分子中，CH 3是推电子基团，因此和2个CH 3相连的C 原子的负性增强了，从而使与之相连的O 原子变得更负，这样就有可能发生下列氢键的结合Cl 3CH ……OC(CH 3)2。（4分）
2．从它们的结构上看，C 2H 5OH 和H 2O 之间形成的氢键肯定强于CHCl 3和(CH 3)2CO 之间形成的氢键，但其前者之所以释热量少是因为C 2H 5OH 和H 2O 混合释热量是：“C 2H 5OH 和H 2O 间形成氢键释热量和拆散H 2O 分子间、C 2H 5OH 分子间的氢键吸热量的代数和”；而CHCl 3和(CH 3)2CO 间形成氢键释热是它和拆散CHCl 3分子间、(CH 3)2CO 分子间作用力的代数和（一般分子间作用力小于氢键间力）（4分）
第九题（15分） 1．（1）以相同体积混合时，溶液混浊度最甚（白色沉淀物是AgCN ）。加入不多于5mL KCN 时溶液混浊度较轻和AgCN 沉淀不完全有关；当加入多于5mL KCN 液时，混浊度减
轻是AgCN溶于CN－之故。当加入10mL KCN时恰好溶液变得澄清，表明n＝2，即Ag(CN)2
－（4分）
－。反应化学方程式：Ag＋＋CN－→AgCN AgCN＋CN－→Ag(CN)
2
（2）Al3＋和OH－反应生成Al(OH)3是极完全的反应，而Al(OH)3只能溶于一定浓度的NaOH溶液，即Al(OH)3溶于OH－不是一个完全的反应。现若用0.10mol/L NaOH和同浓度AlCl3作用，当所用溶液体积V(NaOH)/V(AlCl3)＝3时，Al(OH)3沉淀完全。从另一方面看，只有加入稍大于4体积NaOH液于1体积AlCl3溶液中（即V(NaOH)/V(AlCl3)＞4），Al(OH)3才有可能完全溶解。若过量（0.05V），则NaOH在总体积（5.05V）中的浓度为0.05×0.10/5.05≈0.001mol/L，pH＝11。事实是在pH＝11的溶液中，Al(OH)3很难完全溶解。只有加入更过量的NaOH，才能使Al(OH)3完全溶解。（4分）
2．加20.0mL 0.50mol HCl，而后用水稀释到200mL，则HCl浓度为：20.0×0.50/200＝0.050mol/l，这个浓度和后面所加的NaOH浓度相同，因此其体积比即摩尔比的关系。Cu(NH3)n2＋和过量HCl作用后，溶液中有Cu2＋、NH＋4及过量的H＋。滴入的NaOH首先与H＋中和，消耗2.25mL*（即过量HCl的体积）；接着滴入的NaOH和Cu2＋生成Cu(OH)2沉淀，消耗了(6.10—2.25)＝3.85mL，最后滴入的OH－和NH4＋结合成NH3·H2O并与Cu2＋络合，消耗了(10.00—6.10)＝3.90mL。
H＋＋OH－→H2O 2.25mL
Cu2＋＋2OH－→Cu(OH)2 3.85mL
Cu(OH)2＋(n－2)NH3＋2NH＋4→Cu(NH3)2＋n＋2H2O 3.90mL
n∶2＝(10.00－2.25)∶(6.10－2.25) n≈4，即为Cu(NH3)42＋（7分）
第十题（18分）
1．（2分）
2．N2O4d(N－N)＝175pm比标准N－N单键长146pm要长，键能要小，在加热后断裂生成NO2。所以加热颜色变红棕色；冷却后放热又可以形成两个NO2之间的N－N单键，结合生成无色的N2O4。（3分）
3．具有奇电子数目的气态氧化物分子有颜色；具有偶电子数目的气态氧化物分子没有颜色（2分）
4．（各2分）
5．C16H18SO5B、C 可能由于苯环的富电子和氧原子的孤对电子（各2分）
6．仍旧是NO2和N2O4体系，用勒夏特列原理中压力变化因素影响来解释！（3分）（说明：本题根据本人以及师兄师姐研究生阶段研究方向的内容改编）
第十一题（8分）
（4分）
（4分）
第十二题（6分）
1．770℃ 890℃（2分）
2．降低压强或移去钾蒸气 适当升高温度（2分） 3．K ＝C （K ）/C （Na ）（2分）
第十三题（8分） 1．（1）Cu 2O ＋Fe 2(SO 4)3＋H 2SO 4＝2CuSO 4＋2FeSO 4＋H 2O （2分）
（2）10FeSO 4＋2KMnO 4＋8H 2SO 4＝5Fe 2(SO 4)3＋2MnSO 4＋K 2SO 4＋8H 2O （2分） 2．72%（4分）
第十四题（8分）
1．C 24H 12 C 8n ＋16H 4n ＋8（2分） 2．胶体（2分） 3．51︰50（2分） 4．
（2分）
第十五题（10分）
1．A ：Cl 2O （2分） B ：Cl 2（1分） C ：O 2（1分） D ：HClO （1分） 2．2Cl 2＋Na 2CO 3＝2NaCl ＋Cl 2O ＋CO 2（2分） 3．10NH 3＋3Cl 2O ＝6NH 4Cl ＋2N 2＋3H 2O （3分） 第十六题（21分） 1．C 4H 6Br 2（1分）
2．B 1：
Br
Br
CH 3
3
CH C C
；B 2：
Br Br
CH 3
3
CH C C
（4分） 3．CH 3CH ＝CHCHBr 2（顺反异构体）、CH 3CH ＝CBrCH 2Br （顺反异构体）、CH 3CBr ＝CHCH 2Br （顺反异构体）、CH 2BrCH ＝CHCH 2Br （顺反异构体）、CHBr 2CH 2CH ＝CH 2、CH 2BrCHBrCH ＝CH 2（对映异构体）、CH 2BrCH 2CBr ＝CH 2、CH 2BrCH 2CH ＝CHBr （顺反异构体）、CH 3CBr 2CH ＝CH 2、CH 3CHBrCBr ＝CH 2（对映异构体）、CH 3CHBrCH ＝CHBr （顺反异构体）、CH 3CH 2CBr ＝CHBr （顺反异构体）、CH 3CH 2CH ＝CBr 2（8分）
4．B ：CH 3COOH 、C ：
、D ：
、E ：（8分）
第十七题（14分）
1．Au＋8CN－＋O2＝4Au(CN)2－＋4OH－（2分）
K＝[Au(CN)2－]4×[OH－]4/([CN－]8×p[O2])
＝[Au(CN)2－]4×[Au＋]4×[OH－]4/([Au＋]4×[CN－]8×p[O2])
＝(K稳Au(CN)2－)4×K’
㏒K’＝nε0/0.059，ε0＝φ0(O2/OH－)－φ0(Au＋/Au)＝0.401－1.68＝1.279V
n＝4，K’＝1.94×10－87
K＝(2.0×1038)4×1.94×10－87＝3.10×1066（3分）
2Au(CN)2－＋Zn＝2Au＋Zn(CN)42－（2分）
K＝[Zn(CN)42－]/[Au(CN)2－]2＝K(Zn(CN)42－) ×K(Au(CN)2－)－2×[Zn2＋]/[Au＋]2
设K’＝[Zn2＋]/[Au＋]，为对应于以下反应的平衡常数2Au＋＋Zn＝2Au＋Zn2＋
ε0＝φ0(Au＋/Au)－φ0(Zn2＋/Zn)，n＝2
㏒K’＝nε0/0.059，K’＝1.12×1083
得K＝2.8×1022（3分）
2．络合－沉淀法：Fe2＋＋6CN－＝Fe(CN)64－4Fe3＋＋3 Fe(CN)64－＝Fe4[Fe(CN)6]3↓优点：成本低；缺点：产生二次污染，设备庞大。（2分）
氧化法：CN－＋OH－＋O3(Cl2，ClO－，H2O2，Na2O2)→CNO－→CO2＋N2
优点：处理彻底；缺点：成本较高。（2分）
第十八题（4分）
F电负性大于氧大于氢，故OF2中O周围电子密度相对小于H2O中情形，∠FOF＜∠HOH（2分）；而在Cl2O中Cl－O间有π键形成，O周围电子对间斥力加大，键角变大（2分）。
第十九题（4分）
1．负极：SO2＋2H2O－2e－＝SO42－＋4H＋；正极：1/2O2＋2H＋＋2e－＝H2O；（2分）2．从环保的角度看，利用上述电池，就可回收大量有效能，同时副产品为H2SO4，减少环境污染，一举两得，实现能质共生。（2分）
第二十题（4分）
A：OH
和
OH
B：
OH
D：
O
（4分）
第二十一题（15分）
1．甲烷燃烧需要点燃但甲硅烷在空气中就可以自燃，SiH4＋2O2→SiO2＋2H2O（条件：自燃）；（2分）
甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但甲硅烷可以在溶液中被（酸性）高锰酸钾氧化。SiH4＋2KMnO4＝K2SiO3＋2MnO2↓＋H2＋H2O（或5SiH4＋8KMnO4＋12H2SO4→8MnSO4＋5H2SiO3＋4K2SO4＋17H2O或）（2分）
2．（1）3(CH3)2SiCl2＋10NH3→Si3N4＋6CH4＋6NH4Cl（2分）（2）(CH3)2SiCl2→
SiC＋CH4＋2HCl（2分）（3）（2分）(CH3)2SiCl2＋2H2O→
＋2HCl（1分）
3．膜的质量＝膜体积×膜密度＝膜面积×膜的厚度×膜密度＝100cm×300cm×300×6.0?×10－8g/cm2＝0.54g（2分）
方程式涉及n摩尔(CH3)2SiCl2和n摩尔［(CH3)2SiO］，因此膜中1mol（74g）(CH3)2SiO 需1mol（129g）(CH3)2SiCl2，所以0.54g (CH3)2SiO需0.94g (CH3)2SiCl2（2分）。
第二十二题（11分）
1．PCl3＋3H2O＝H3PO3＋3HCl H3PO3＋2NaOH＝Na2HPO4＋2H2O（3
分）
2．PCl3＋6NH3＝P(NH2)3＋3NH4Cl（或PCl3＋6NH3＝PH(NH)(NH2)2＋3NH4Cl）（2分）3．能，P原子上的孤电子对可作给电子配体进入过渡金属镍的d轨道形成配合物Ni[(PCl)3]4（2分）
4．三角双锥；sp3d；PCl5＋NbCl5＝[PCl4]＋＋[NbCl6]－（4分）
第二十三题（7分）
1．（2分）
2．（2分）
3．与盐酸反应生成H2[CuCl4]。由于它们不够稳定，只有在过量氯离子时形成（3分）4．CuCl2·2H2O受热时，按下式分解：2CuCl2·2H2O Cu(OH)2·CuCl2＋2HCl↑（或者写CuCl2水解方程式）在HCl气氛中促进平衡右移，抑制水解。（2分）
第二十四题（12分）
1．（2分）
（2分）
2．22（2分）
3．甲醛、苯、甲苯（2分）
4．设Cl3C6H2OH溶解后饱和溶液中的[H＋]和[Cl3C6H2O－]为xmol·L－1则：Cl 3C6H2OH(S)ClC6H2O－(aq)＋H＋(aq)
4.00×10－9＝x2x＝6.32×10－5
又设Cl3C6H5C6H2OH饱和溶液中未离解的Cl3C6H2OH浓度为ymol·L－1。则Cl3C6H2OH(aq)＝＝＝＝Cl3C6H2O－(aq)＋H＋(aq)
平衡时y 6.32×10－5 6.32×10－5
代入Kθ表达式
y＝4.00×10－3
溶解了的Cl3C6H2OH的总浓度为
x＋y＝4.06×10－3mol·L－1（4分）
高中化学竞赛模拟试题附答案
竞赛时间3小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。 ● 试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填 写。草稿纸在最后一页。不得持有任何其他纸张。 ● 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废 卷论处。 ● 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。 1.008Zr Nb M o Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na M g Al Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr M n Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.31 39.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210] [210]126.979.9035.454.003 20.18 39.9583.80 131.3 [222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量 Rf Db Sg Bh Hs Mt 第一题 (17分) Cr 及其化合物在现今工业上十分常用，Cr 占地壳蹭的丰度为%，主要来源是铬铁矿、铬铅矿。最初Cr 的提炼是用铬铁矿与焦炭共热生产的。 1. 写出铬铁矿、铬铅矿的化学式，写出铬铁矿与焦炭共热的反应方程式。 2. Cr 常见的价态为+3和+6，常见的Cr （Ⅲ）化合物为CrCl 3。其水溶液可有三种不同的颜色，分别为紫色、蓝绿色和绿色，请分别画出这三种不同颜色的Cr （Ⅲ）化合物阳离子的立体结构。指出Cr 的杂化方式 3. 常见的Cr （Ⅵ）化合物是重铬酸钾，是由铬铁矿与碳酸钠混合在空气中煅烧后用水浸取过滤，然后加适量硫酸后加入氯化钾即可制得，写出涉及的反应方程
全国初中学生化学竞赛初赛试题
2010年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛 （第二十届天原杯）初赛试题 说明：1．本卷分两部分，共32小题。满分为130分，考试时间为90分钟。 2．可能用到的相对原子质量：H-1 C -12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 K-39 Ca-40 Ba-137 第一部分 (共100分) 一．选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的字母填在该题后的括号内） 1．我们生活在绚丽多彩的物质世界里，下列色彩是由化学变化呈现出来的是 （ ） A ．雨后的彩虹 B ．夜晚的霓虹灯 C ．节日的礼花 D ．彩色的图画 2下列物质中，属于纯净物的是 ( ) A ．空气 B ．石油 C ．沼气 D ．干冰 3．人们常说“墙内开花墙外香”，这句话的科学本意揭示了 ( ) A ．分子间有间隙 B ．分子的质量和体积都很小 C ．分子总是在不断运动着 D ．分子是保持物质化学性质的最小粒子 4．2009年世界气候大会在丹麦首都哥本哈根举行，旨在控制大气中二氧化碳、甲烷和其他造成“温室效应”的气体的排放，将温室气体的浓度稳定在使气候系统免遭破坏的水平上。控制二氧化碳排放，更需要从人人做起，“低碳生活”有望成为新的时尚流行全球。“低碳生活”是指生活作息时所耗用能量要减少，从而减低碳特别是二氧化碳的排放。下列不属于“低碳生活”方式的是 ( ) A ．多用电邮、QQ 等即时通讯工具，少用传真打印机 B ．乘地铁上下班 C ．将呼吸产生的二氧化碳用石灰水吸收 D ．吃天然食品、穿棉质服装 5．中国科学家以二氧化碳和金属钠为原料，在一定条件下制得了金刚石，化学方程式为： 3CO 2+4Na ===== xR + C （金刚石），则x 、R 为 ( ) A ．1、Na 2CO 3 B ．2、Na 2CO 3 C ．4、Na 2CO 3 D ．2、Na 2O 2 6．下列对相关实验现象的描述正确的是 ( ) A ．把银片浸入硫酸铜溶液一段时间后取出，银片表面覆盖一层红色物质 B ．在稀硫酸中滴加紫色石蕊试液后溶液变红 C ．硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰 D ．棉纱线灼烧会产生烧焦羽毛味 7．把分别盛有甲、乙、丙气体的试管倒插入盛有水的烧杯中，一段时间后，观察到如图所示的 现象，对甲、乙、丙气体的分析正确的是 ( ) A ．甲、乙、丙气体都易溶于水 B ．乙气体比甲气体更易溶于水 C ．可以采用排水集气方法收集丙气体 D ．不可以用排空气方法收集甲气体 -1- 8．20℃时，NaCl 溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是 ( ) 470℃ 80 MPa
全国初中化学竞赛试题及答案
全国初中化学竞赛试题 及答案 Document number：WTWYT-WYWY-BTGTT-YTTYU-2018GT
2008年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛 （第十八届天原杯）复赛试题 题号一二三四总分 得分 试题说明：1.本试卷共8页，满分100分。（附加题供选用） 2.可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 F:19 Na:23 Al:27 S:32 Cl: K:39 Ca:40 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ba:137 3.考试时间：2小时 一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小 题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错1个不得分， 漏选1个扣1分。请将答案填在下表相应题号的空格内。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 1．2007年10月24日，我国使用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥1号”送上月球轨道，其任务之一是探测月球上氦–3（质子数为2，中子数为1的原子）资源。下列氦–3原子的原子结构示意图中正确的是（） 2．第29届奥林匹克运动会将于2008年8月8日在北京举行。下列措施不符合绿色奥运理念的是（） A．奥运场馆周围的路灯采用太阳能光伏发电技术 B．在奥运场地使用电动汽车和新型清洁燃料汽车 C．场馆附近的绿化采用微灌或滴灌智能控制技术 D．将奥运村的生活垃圾全部集中深埋 3．1991年碳纳米管被发现。碳纳米管是由石墨中的碳原子层卷曲而成的管状的材料，管的直径一般为几纳米到几十纳米，管的厚度仅为几纳米。碳纳米管由于其独有的结构和奇特的物理、化学特性以及潜在的应用前景而受到人们的关注。下列有关碳纳米管的说法中正确的是（） A．碳纳米管是一种新型的高分子化合物 B．碳纳米管的化学性质常温时很稳定 C．碳纳米管导电属于化学变化 D．碳纳米管的结构和性质与金刚石均相同 4．闪电时空气中有臭氧（O3）生成。下列说法中正确的是（） A．O3和O2混合得到的是纯净物 B．O2比O3稳定 C．等质量的O3和O2含有的氧原子数之比是2︰3 D．O3与O2的相互转化是物理变化 得分评卷 人
高中化学竞赛专题辅导：有机反应历程(四)
有机反应历程（四） 【例1】芳香族化合物氯苯（Ⅰ）、硝基苯（Ⅱ）、N，N‐二甲苯胺（Ⅲ）、苯甲醚（Ⅳ）等进行硝化时，其反应速度的快慢顺序如何？ A．Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ＞Ⅳ B．Ⅲ＞Ⅳ＞Ⅰ＞Ⅱ C．Ⅳ＞Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ D．Ⅱ＞Ⅰ＞Ⅳ＞Ⅲ 解：B。 【例2】某溴苯与Br2＋FeBr3反应只得到一种三溴苯产物，该溴苯应为： 解：C。因‐Br是邻对位定位基，所以，A．和B．都有两种三溴苯产物，而D．有3种三溴苯产物。 （2）亲核取代反应 在特殊结构或特殊条件下产生。 ①加成—消除历程 芳环上有吸电子基使之活化，以‐NO2最强， 如OH‐、CN‐、‐OR、胺等。生成碳负离子络合物中间体叫Meisenheimer络合物。例如， 已被核磁和X射线所证实。 【例3】2，4‐二硝基氯苯和氨发生反应生成2，4‐二硝基苯胺的反应历程是什么？ A．亲电取代反应 B．双分子消除—加成反应 C．双分子加成—消除反应 D．单分子亲核取代反应 答：C． ②苯炔历程（消除—加成历程）发生于试剂碱性很强时。 特征为亲核试剂不一定进入离去基团所在位置上，可以在它的邻位。 【例4】氯苯与氨基钠在液氨中作用生成苯胺时，其反应可能的中间体是什么？ A．碳正离子 B．卡宾Carbene C．碳负离子 D．苯炔 解： 故为D．
5．饱和碳原子上的亲核取代反应 通式是：Nu‐＋R－L→NuR＋L‐ 其中Nu‐表示亲核试剂，可以是负离子或带未共享电子对的中性分子；R—L表示作用物、为中性分子或正离子；L表示离去基团。 反应进行有两种类型，一种是单分子亲核取代反应SN1，速率=k1[RL]；另一种为双分子亲核取代反应S N2，速率=k2[RL][Nu‐：]。S N2为一步反应，亲核试剂进攻与离去基团离去同时发生。例如： SN1为二步反应，先离解成碳正离子，随即快速的受试剂进攻。例如， 其势能图如图4－1所示。 判断反应按S N2或S N1进行，可从作用物结构、亲核试剂亲核性强弱、离去基团离去的难易及溶剂极性等方面分析，从产物的立体化学及改变反应条件对反应速度的影响来判别。 作用物结构： 【例1】在加热条件下，下列化合物分别与氢氧化钠水溶液作用，反应最快的是哪一个？ A．氯乙烷B．氯乙烯 C．3‐氯丙烯 D．氯甲烷 答：C．，S N1与S N2均最快。 凡使碳正离子稳定的因素，有利于S N1；空间障碍小，有利于S N2；α和β位有大的取代基，不利于S N2。 亲核试剂亲核性强，有利于S N2，亲核原子相同时，碱性与亲核性有平行关系，如O原
全国初中化学竞赛试题及解答
20XX年全国初中化学素质和实验能力竞赛(第24届天原杯)复试试题可能用到的相对原子质量： H－1、C－12、N－14、O－16、Na－23、Mg－24、Al－27、S－32、Cl－35.5、K－39、Ca－ 40、Fe－56、Cu－64、Zn－65、Ag－108、Ba－137 一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小题有1个或2个选项符合题意。若有2个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分。请将答案填在答题卡相应题号的空格内) 1．网络神曲“化学是你，化学是我”揭示了化学与生活的密切关系。下列有关说法中正确的是（） A．碳酸钠俗名纯碱，也叫苏打，可用于清洗厨房用具的油污 B．84消毒液在日常生活中使用广泛，溶液无色、有漂白作用，它的有效成分为Ca(ClO)2 C．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是铝合金 D．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的消毒杀菌 2．科学家最近在-100℃的低温下合成了一种化合物X，此分子的模型如图所示，其中每个 代表一个碳原子，每个代表一个氢原子，下列说法中正确的是：（） A. 该分子的分子式C5H4 B. 该分子中碳元素的质量分数为93.75% C. 该分子中的氢原子与碳原子的原子个数比为5：4 D.等质量的该物质与甲烷相比，燃烧时消耗的氧气更多 3．下列做法不会使人中毒的是（） A．用工业酒精配制白酒饮用B．将燃气热水器安装在浴室内 C．向蔬菜大棚内通入适量的CO2D．用胆矾对饮用水进行消毒 4. 海水淡化可采用膜分离技术。如图所示，对淡化膜右侧的海水加压， 水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中其他各种离子不能 通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化分析正确的 是（） A．溶质质量增加B．溶剂质量减少 C．溶液质量不变D．溶质质量分数减少 5．已知①钠、镁、铝等活泼金属能与乙醇反应，生成乙醇的金属化合物和氢气；②二氧化碳不支持燃烧是相对的，有些金属如镁能在二氧化碳中燃烧生成金属氧化物和单质碳, 则在下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（）
全国初中化学竞赛复赛试题(含答案)
2019年全国初中化学素质和实验能力测试(第28届天原杯)复试试题可能用到的相对原子质量： H－1、C－12、N－14、O－16、Na－23、Mg－24、Al－27、S－32、Cl－35.5、K－39、Ca －40、Fe－56、Cu－64、Zn－65、Ag－108、Ba－137 一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小题有1个或2个选项符合题意。若有2个答案的的错1个不得分，漏选1个口分。请将答案填在答题卡相应题号的空格内) 1．网络神曲“化学是你，化学是我”揭示了化学与生活的密切关系。下列有关说法中正确的是（） A．碳酸钠俗名纯碱，也叫苏打，可用于清洗厨房用具的油污 B．84消毒液在日常生活中使用广泛，溶液无色、有漂白作用，它的有效成分为Ca(ClO)2 C．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是铝合金D．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的消毒杀菌 2．科学家最近在-100℃的低温下合成了一种化合物X，此分子的模型如图所示，其中每个 代表一个碳原子，每个代表一个氢原子，下列说法中正确的是：（） A. 该分子的分子式C5H4 B. 该分子中碳元素的质量分数为93.75% C. 该分子中的氢原子与碳原子的原子个数比为5：4 D.等质量的该物质与甲烷相比，燃烧时消耗的氧气更多 3．下列做法不会使人中毒的是（） A．用工业酒精配制白酒饮用B．将燃气热水器安装在浴室内 C．向蔬菜大棚内通入适量的CO2D．用胆矾对饮用水进行消毒 4. 海水淡化可采用膜分离技术。如图所示，对淡化膜右侧的海水加压， 水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中其他各种离子不能 通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化分析正确的 是（） A．溶质质量增加B．溶剂质量减少 C．溶液质量不变D．溶质质量分数减少 5．已知①钠、镁、铝等活泼金属能与乙醇反应，生成乙醇的金属化合物和氢气；②二氧化碳不支持燃烧是相对的，有些金属如镁能在二氧化碳中燃烧生成金属氧化物和单质碳。
高中化学竞赛辅导参考资料(全)
绪论 1.化学：在分子、离子和原子层次上，研究物质的组成和结构以及物质的化学 性质和化学变化及其内在联系的科学。 应注意的问题： （1）化学变化的特点：原子核组成不变，发生分子组成或原子、离子等结合方式的改变； （2）认为物理变化不产生质变，不生成新物质是不准确的，如： 12H+3 1 H==42He+10n是质变，产生了新元素，但属于物理变化的范畴； （3）化学变化也有基本粒子参加，如：2AgCl==2Ag+Cl2就有光子参加； （4）物质 2.无机化学：除去碳氢化合物及其大多数衍生物外，对所有元素和他们的化合 物的性质和反应进行研究和理论解释的科学。（莫勒提法） 3.怎样学习无机化学？ （1）你所积累的好的学习方法都适于学习无机化学。 （2）课前预习，带着问题听课。提倡写预习笔记。 （3）课上精力集中，边听边看边想边记，眼、耳、手、脑并用。 （4）课后趁热复习，按时完成作业，及时消化，不欠账。 （5）提高自学能力，讨论课积极发言。 （6）随时总结，使知识系统化。达到书越读越薄之目的。 （7）理论联系实际，做好化学实验。
第一章原子结构和原子周期系 教学目标：1.学会一个规则：斯莱特规则; 2.掌握两个效应：屏蔽效应、钻穿效应; 3.掌握三个原理：能量最低、保里不相容、洪特规则; 4.掌握四个量子数：n、l、l、m s 5.掌握五个分区：s、p、d、ds、f 6.掌握六对概念; 7.掌握七个周期; 8.掌握八个主族八个副族。 重点：1.原子核外电子排布三个原理，核外电子的四个量子数； 2.元素周期表的结构其及元素性质变化规律。 难点：屏蔽效应、钻穿效应概念及应用； 教学方法：讲授与讨论相结合，做适量练习题和作业题。 教学内容： §1-1经典物理学对原子结构的认识 1-1原子的核形结构 1708年卢瑟福通过α粒子散射实验确认：原子是由中央带正电的原子核和周围若干绕核旋转的电子组成。遇到的问题：电子绕核运动，将不断辐射电磁波，不断损失能量，最终将落到核上，原子因此而消亡实际与此相反，原子是稳定存在的，急需找到理论解释。 1-2 原子光谱的规律性 1光谱一束光通过分光棱镜折射后再屏幕上得到一条彩带或线形亮条前者称连续光谱后者称线形光谱太阳光电灯光为连续光谱原子光谱为线形光谱图1-1 2氢原子光谱里德堡方程 R H=1.097×10 M n1 2019年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛 （第二十一届天原杯）复赛试题 题号一二三四总分 得分 试题说明：1.本试卷共8页，满分100分。（附加题供选用） 2.可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 3.考试时间：2小时 一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小 得分评卷人 题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错1个不得分， 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 1．联合国决定2019年为“国际化学年”，以纪念化学所取得的成就以及对人类文明的贡献为 宗旨。下列提法不．符合 ．．其宗旨的是（）A．化学是一门创造新物质的科学，是自然科学中创造新物质最多的科学领域 B．普及化学知识，宣传化学贡献，提高公众科学素质 C．让公众更多地了解化学为满足社会需求所作出的贡献，鼓励人们尤其是青少年学习化学的兴趣，激发他们创造未来化学的热情 D．推广食用不含任何化学物质的绿色食品 2．关于天然气的下列叙述中不正确 ．．．的是( ) A．天然气和沼气的主要成分都是甲烷 B．液化石油气灶具改为天然气作燃料，燃烧时应减小进空气量或增大进天然气量 C．天然气与空气混合点燃，不会发生爆炸 D．与煤炭相比，天然气燃烧产生的废气中，SO2等污染物较少 3．三甲基一氯硅[(CH3)3SiCl]是一种生产有机硅化合物的原料，遇明火或氧化剂会引起爆炸，在空气中燃烧生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅和氯化氢，与水接触可产生雾状盐酸。则 下列说法错误 ．．的是（）A．保存三甲基一氯硅时应密封防水 B．扑灭三甲基一氯硅引发的着火，应使用二氧化碳、干粉灭火剂，并用弱碱性水处理C．三甲基一氯硅水溶液pH一定小于7 D．三甲基一氯硅由碳、氢、硅、氯四个原子构成 4．根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤： 该方案的主要目的是为了制备（）A．HBr B．CaO C．H2 D. Hg 2016年上海市初中学生化学竞赛（第二十八届天原杯）复赛试题 （总分120分，时间120分钟） 相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Fe-56 一、选择题（本题包括16个小题，共40分，每小题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣一半分数） 1、2015年10月，因发现抗疟疾药青蒿素而首获诺贝尔自然科学类奖的中国本土科学家是 A. B. C. D. 2、化学用语书写正确的是 A、金钢石 B、汞蒸汽 C、氯化氨 D、瓷坩埚 3、已知HClO与H2SO3都是弱酸，两者可以发生反应：HClO + H2SO3→ HCl + H2SO4，下列判断合理的是 A、该反应属于复分解反应 B、该反应中H2SO3作还原剂 C、该反应说明某些酸具有一定的碱性 D、反应后溶液pH>7 4、垃圾应分类收集，以下物质应放置于贴有“”标志垃圾筒内的是 A、废电池 B、旧报纸 C、空易拉罐 D、过期药品 5、在命名化学物质时，如果某元素的化合价不止一种，一般我们把其中比较稳定而且常见的化合价作为标准，化合价比它高的加上前缀“高”，化合价比它低的加上前缀“亚”，以此进行区分。据此，下列物质命名正确的是 A、BaMnO4：锰酸钡 B、Na2FeO4：铁酸钠 C、Hg2Cl2：氯化汞 D、CaHPO4：亚磷酸氢钙 6、波尔多液是一种含铜杀菌剂，制作波尔多液的主要原料除了水和硫酸铜外，还需 A、纯碱 B、烧碱 C、硫磺 D、生石灰 7、下列能制备氢气并能灌充小氢气球的实验装置是 A. B. C. D. 8、在设计探究实验时，往往保持所有条件均相同进行多次实验，其目的是 A、增加数据数量，便于总结数据变化规律 B、控制实验条件进行对比 C、消除试剂中所含杂质对实验结果的干扰 D、消除偶然的不确定因素带来的误差 9、已知酸碱中和反应放出的热量与消耗的酸、碱的物质的量成正比。将30mL某稀硫酸与30mL 某氢氧化钠溶液混合，恰好完全反应，溶液温度升高T1，保持两种溶液浓度不变，体积均改为90mL进行中和，溶液温度升高T2，若不计热量损失，T1与T2的关系是 A、△T1=△T2 B、△T1=3△T2 C、3△T1=△T2 D、6△T1 =△T2 10、某溶液的溶质可能是K2SO4、KCl、Na2CO3、NaOH中的一种或几种，某同学取4份此溶液样品，分别进行如下实验： ①进行焰色测试，火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃可以看到火焰呈紫色 ②加入硝酸银，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀部分溶解，产生气体 ③加入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀，该沉淀部分溶于稀硝酸且放出气体 ④加入足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤后向滤液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀 该同学最终确定该溶液中仅存在K2SO4、KCl、Na2CO3三种溶质。请分析．该同学只需完成上述哪两个实验，即可得出此结论 化学竞赛（初赛）模拟试题 原子量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；P-31；S-32；Cl-35.5；K-39；Ca-40；Fe-56；Cu-64 一、选择题（本题共20分，每小题2分。每小题只有一个选项符合题意） 1．近年来，市场上销售的加“碘”食盐，是在NaCl中加入了少量的 A、I2 B、KI C、KlO3 D、NaIO3 2．钾、钠合金（含50％～80％钾），可作原子反应堆的导热剂，下面有关该合金的事实与此应用无关的是 A、熔点260.7K B、具有很高的比热 C、可作冷却剂 D、能跟水剧烈反应 3．将滴有甲基橙的磷酸一氢钠溶液加热，溶液的颜色变化是 A、橙色黄色 B、黄色橙色 C、橙色红色 D、颜色不变 4．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数比次外层电子数少5个，Y位于X 的前一周期，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，它们组成稳定化合物的化学式是 A、X2Y B、Y2X3 C、XY D、X2Y3 5．下列说法正确的是 A、在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 B、原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 C、正四面体的分子结构中键角一定为109o28’ D、不同的原子化学性质可能相同 6．下列反应一定不会有气体产生的是 A、盐与碱溶液的反应 B、盐与盖在水溶液中反应 C、酸与碱在溶液里的中和反应 D、非金属与氧组成的化合物与水反应 7．在pH值为4的FeCl3溶液、pH值为10的Na2CO3溶液和pH值为2的盐酸溶液中，水的电离度分别为α1、α2和α3，则它们的关系为 A、α1＝α2＞α3 B、α1＜α2＜α3 C、α1＞α2＞α3 D、无法判断 8．分子中含有n个碳碳双键的烯烃的分子量为M，Wg该烯烃和标准状况下VL的H2恰好完全反应，则每摩该烯烃的分子中所含碳碳双键的数n为（N A表示阿伏加德罗常数） 练习13 可能用到的相对原子质量： H－1、C－12、N－14、O－16、Na－23、Mg－24、Al－27、S－32、Cl－、K－39、Mn－55、Fe－56、Cu－64、Zn－65、Ag－108、Sn－119、Hg－201、Pb－207。一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分。请将答案填在下表相应题号的空格内） 1. 2013年世界地球日的主题是“多样的物种，唯一的地球，共同的未来”。下列描述符合这一主题的是（）。 A．为粮食增产，多施用高效化肥、农药 B．霾是一种自然现象，对人体健康影响不大 C．大力推广新型材料 D．努力实施“绿色化学”，把化学对环境的负面影响减到最低 2.化学概念相互间存在如下3种关系： 下列对概念间关系的说法正确的是（）。 A．纯净物与混合物属于包含关系 B．化合物与氧化物属于包含关系 C．单质与化合物属于交叉关系 . D．氧化反应与化合反应属于并列关系3. 过氧化氢（H2O2）是常见的过氧化物，下列物质也属于过氧化物的是（）。 A．MnO2 B．CaO2 C．NO2 D．SiO2 4. 晋代葛洪的《食肉方》（去除黑痣的药方）中记载：“取白炭灰（石灰）、荻灰（草木灰）等分煎合……”可去黑痣。起到“食肉”作用的主要物质是（）。 A．碳酸钙B．熟石灰C．碳酸钾D．苛性钾 5. 生物体死亡后，体内含有的碳-14会逐渐减少（称为衰变）。因此科学家可通过测量生物体遗骸中碳-14的含量，来计算它存活的年代，这种方法称之为放射性碳测年法。碳-14原子核中含6个质子与8个中子，在衰变时，一个中子变成质子，形成新的原子核。下列关于新原子核的说法正确的是（）。 A．碳原子核，含7个质子，8个中子 B．氮原子核，含7个质子，7个中子 C．碳原子核，含6个质子，7个中子 D．氧原子核，含7个质子，8个中子6. 取4份等质量的KClO3，向其中3份中分别加入少量等质量的KMnO4、MnO2和Mn，分别在某温度下加热至质量不再改变，测定产生氧气的质量。然后将剩余固体溶于足量水中，添加过物质的组别中均有相同组成的不溶物。测定结果如下： 2018年全国初中化学竞赛 (第二十二届天原杯>复赛试题 可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 Cd:112 Sn:119 Ba:137 Pb:207 Si:28 一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小题有1个或2个选项符合题意。 1.我国“化学”一词最早出于《化学鉴原》<1871年）。该书把一种元素翻译为“矽 2014年全国化学竞赛仿真试题（8）1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na Mg Al Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1 102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210]126.979.9035.454.00320.18 39.95 83.80131.3 [222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量 Rf Db Sg Bh Hs Mt 第一题 比较下面等电子体的熔点: H 3C-F ：－1410C H 3N-BH 3：1040C H 3N-BH 3分子的极性低于H 3C-F 分子，分子间的偶极－偶极相互作用能也低于H 3C-F ，但H 3N-BH 3的熔点却要比H 3C-F 高出2450C 。是什么原因导致这种现象呢？解答 因为在H 3N-BH 3间存在N-H …H-M 二氢键，使H 3N-BH 3的熔点升高。 第二题 Si 3N 4作为一种高温结构材料，具有广泛用途，可通过多种途径进行制备。写出下列反应方程式。 1．以三种常见廉价物质为原料（其中两种为单质），混合加热制备； 2．SiCl 4在液氨中反应，产物之一高温加热可得Si 3N 4； 3．SiCl 4与氨气在高温下直接反应得到Si 3N 4。 解答 1．3SiO 2＋6C ＋2N 2Si 3N 4＋6CO 2．SiCl 4＋6NH 3Si(NH)2＋4NH 4Cl （Si(NH 2)4也可） 3Si(NH)2Si 3N 4＋2NH 3 3．3SiCl 4＋4NH 3Si 3N 4＋12HCl 第三题 高铁酸盐以其独特的环境友好特性受到人们越来越多的重视。可由三种方法进行制备： 1．熔融法：又称干法，是在有苛性碱存在下，于500~10000C ，硝酸盐或过氧化物经固相反应将低价铁化合物氧化成高铁酸盐的方法。该法特点是产物为多种价态铁酸盐的混合物，反应容器腐蚀严重。目前倾向于用过氧化物或过氧硫酸盐作为氧化剂（代替硝酸盐），并添加硫酸盐。 （1）Na 2O 2/FeSO 4体系在N 2流中于7000C 反应1小时，可得到高铁酸盐，已知反应过程中的失重率为4.15%（假设反应物完全反应），试写出并配平这一反应方程式。 2020届高中化学竞赛辅导（一）原子结构元素周期 律 原子结构元素周期系 一．〔4分〕某元素的离子R2＋有5个电子层，最外层有2个电子，R(NO3)2是它的一种常见盐。R的元素符号是，R元素在周期表中的位置是，配制澄清R(NO3)2溶液的方法是。 二．〔2分〕235 92U原子吸取一个慢中子后，分裂成136 54 Xe和90 38 Sr，写出核反应方程式。 三．〔7分〕有人建议依照〝最高价阳离子〞电子排布的相似性和差异性来分主副族。例如：S、Cr规定为ⅥA族；Se规定为ⅥB族。 1．写出S、Cr、Se最高价阳离子的电子构型； 2．周期数和每周期元素个数是否发生变化； 3．新旧周期表中哪些族的元素是统一的〔即完全相同〕 4．不同的新的主、副族元素在原周期表的基础上做如何样的变动？ 四．美国和俄罗斯科学家组成的一个研究小组10月16日宣布，他们成功制造出了门捷列夫元素周期表中的118号元素。他们通过设在俄罗斯杜布纳的U400回旋加速器实验设备，两次将许多钙－48离子加速，用来轰击人造元素锎〔Cf〕－249，从而制造出3颗新原子：每颗新原子的原子核包含118个质子和179个中子。118号元素原子存在时刻仅为0.9毫秒。研究人员观看到了118号元素原子的〝衰变链〞过程，证实了新元素的存在。其衰变过程中依次开释出一种相同的粒子后得到116、114、112号元素，112号元素最终裂变为两颗大小差不多的其他原子。 1．指出118号元素在周期表中的位置； 2．写出合成118号元素的核反应方程式； 3．指出衰变过程中112号元素模样的质量数。 五．〔4分〕2004年2月2日，俄国杜布纳实验室宣布用核反应得到了两种新元素X和Y。 X是用高能48Ca撞击243 93Am靶得到的。通过100微秒，X发生α-衰变，得到Y。然后Y连 续发生4次α-衰变，转变为质量数为268的第105号元素Db的同位素。以X和Y的原子序数为新元素的代号〔左上角标注该核素的质量数〕，写出上述合成新元素X和Y的核反应方程式。 试题说明：1.本试卷共8页，满分100分。（附加题供选用） 2.可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 F:19 Na:23 Al:27 S:32 Cl: K:39 Ca:40 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ba:137 3.考试时间：2小时 一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小 题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错1个不得分， 漏选1个扣1分。请将答案填在下表相应题号的空格内。） 1．2007年10月24日，我国使用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥1号”送上月球轨道，其任务之一是探测月球上氦–3（质子数为2，中子数为1的原子）资源。下列氦–3原子的原子结构示意图中正确的是（） 2．第29届奥林匹克运动会将于2008年8月8日在北京举行。下列措施不符合绿色奥运理念的是（） A．奥运场馆周围的路灯采用太阳能光伏发电技术 B．在奥运场地使用电动汽车和新型清洁燃料汽车 C．场馆附近的绿化采用微灌或滴灌智能控制技术 D．将奥运村的生活垃圾全部集中深埋 3．1991年碳纳米管被发现。碳纳米管是由石墨中的碳原子层卷曲而成的管状的材料，管的直径一般为几纳米到几十纳米，管的厚度仅为几纳米。碳纳米管由于其独有的结构和奇特的物理、化学特性以及潜在的应用前景而受到人们的关注。下列有关碳纳米管的说法中正确的是（） A．碳纳米管是一种新型的高分子化合物 B．碳纳米管的化学性质常温时很稳定 C．碳纳米管导电属于化学变化 D．碳纳米管的结构和性质与金刚石均相同 4．闪电时空气中有臭氧（O 3 ）生成。下列说法中正确的是（） A．O 3和O 2 混合得到的是纯净物 B．O 2比O 3 稳定 C．等质量的O 3和O 2 含有的氧原子数之比是2︰3 D．O 3与O 2 的相互转化是物理变化 5．“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的 微观示意图(未配平)，其中不同符号的球代表不同种原子。下列说法不正确 ．．．的是（） 智浪教育-普惠英才文库 高中化学竞赛辅导练习参考答案与解析 第一章元素与化合物 第一节卤素 一．1．IO3－十5I－＋6CH3COOH===3I2＋6CH3COO－＋3H2O 2．KI在潮湿空气里，在阳光的作用下会被空气氧化而产生紫黑色固体（或紫色蒸气），而KIO3不被空气氧化。4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－二．l．(1)主要反应：I2＋2KClO3==2KIO3＋C12↑ （2）可能的副反应：C12＋H2O（冷）==HClO＋HCl C12＋H2O==2HCl＋1/2O2 3C12＋3H2O（热）==HClO3＋5HCl I2＋5Cl2＋6H2O==2HIO3＋10HCl 一步：I2＋5H2O2? ?催化剂2HIO3＋4H2O ?→ 二步：2HIO3＋K2CO3==2KIO3＋CO2↑＋H2O 2．使氧化生成的I2再还原为碘化物 I2＋2S2O32－==S4O62－＋2I－ 三．3I2＋6OH－===IO3－＋5I－＋3H2O S2O32－＋4I2＋10OH－===2SO42－十8I－＋5H2O S2O32－＋2H＋===SO2↑十S↓＋H2O 4I－＋O2＋4H＋===2I2＋2H2O 四．加入过量KI生成I3－离子以减少I2挥发 1．在强酸性溶液中S2O32－遇酸分解，且I－易被空气氧化：（反应略）；在碱性溶液中： S2O32－＋4I2＋10OH－===SO42－＋8I－＋5H2O 3I2＋6OH－===IO3－＋5I－＋3H2O 上述到反应的发生，使定量反应难以准确． 2．前者，I2与S2O32－的反应速度大于I2与OH－的反应速度；后者，S2O32－与I2的反应速度大于S2O32－与H＋的反应速度。 五．I2（反应略） 七．A CaF2 B H2SO4 C HF D NaF E NaHF2 九．紫2I－＋CI2===I2＋2CI－ 棕紫2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ 棕红色I2＋5Cl2＋6H2O===2IO3－＋5Cl－＋12H＋ 十．A AgNO3 B AgCl C [Ag(NH3)2]Cl D AgBr E Na3[Ag(S2O3)2] F Agl G Na[Ag(CN)2] H Ag2S （反应略） 十三．1．该固体一定含钠和碘，使煤气灯火焰显黄色表明钠的存在；不溶于NH3，而溶于强络合剂CN－或S2O32－的黄色银盐一定是碘化银。 中学生化学素质和实验能力竞赛试题 题号一二三四总分 得分 试题说明：1.本试卷共8页，满分100分。（附加题供选用） 2.可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 F:19 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ba:137 3.考试时间：2小时 一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小 题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错1个不得分， 漏选1个扣1分。请将答案填在下表相应题号的空格内。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 1．2007年10月24日，我国使用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥1号”送上月球轨道，其任务之一是探测月球上氦–3（质子数为2，中子数为1的原子）资源。下列氦–3原子的原子结构示意图中正确的是（） 2．第29届奥林匹克运动会将于2008年8月8日在北京举行。下列措施不符合绿色奥运理念的是（） A．奥运场馆周围的路灯采用太阳能光伏发电技术 B．在奥运场地使用电动汽车和新型清洁燃料汽车 C．场馆附近的绿化采用微灌或滴灌智能控制技术 D．将奥运村的生活垃圾全部集中深埋 3．1991年碳纳米管被发现。碳纳米管是由石墨中的碳原子层卷曲而成的管状的材料，管的直径一般为几纳米到几十纳米，管的厚度仅为几纳米。碳纳米管由于其独有的结构和奇特的物理、化学特性以及潜在的应用前景而受到人们的关注。下列 有关碳纳米管的说法中正确的是（） A．碳纳米管是一种新型的高分子化合物 B．碳纳米管的化学性质常温时很稳定 C．碳纳米管导电属于化学变化 D．碳纳米管的结构和性质与金刚石均相同 4．闪电时空气中有臭氧（O3）生成。下列说法中正确的是（） A．O3和O2混合得到的是纯净物 B．O2比O3稳定 C．等质量的O3和O2含有的氧原子数之比是2︰3 D．O3与O2的相互转化是物理变化 得分评卷人 初中化学应用知识竞赛初赛样题 考试时间：60分钟，总分：100分； 姓名评分 相对原子质量H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl— K—39 Ca—40 Cu--64 一、精挑细选，每小题有1个或2个正确的答案哦！（每小题2分，共30分） 1、健康的食品关系千家万户，下列有关做法中，合理的是 A．用工业石蜡或滑石粉给瓜子“抛光、美容” B．用“明胶+色素”制作“人造鱼翅” C．用适量的小苏打使面包松软可口 D．将过期奶粉掺入合格奶粉继续售卖 2、下列关于环境保护问题的叙述中，错误的是（） A．“绿色化学”是指对环境产生负面影响的化学 B．“白色污染”主要是指白色粉尘等对环境造成的污染 C．“温室气体”主要是指二氧化碳、甲烷等气体 D．“酸雨”是由大气中含硫和和氮的氧化物等导致的 3、元素X 的氢氧化物的化学式为X(OH)m ,元素Y 的钾盐的化学式为KnY，则X 与Y 两元素组成化合物的化学式为（） A．XmYn B. YmXn C. XnYm D. YnXm 4、近年来赤潮在我国时有发生，当赤潮发生时，海水中的某些微小浮游生物大量繁殖，使水体呈红、紫等颜色，并对生物造成危害。下列说法中，不正确的是（） A．赤潮是水体富营养化的结果 B．含磷洗衣粉广泛使用与排放是发生赤潮的主要原因之一 C．在封闭的海湾更易发生赤潮D．赤潮的发生是与人类活动无关的自然现象 5、已知镁在空气中燃烧时,会发生如下两个反应 3Mg+N2=Mg3N2 2Mg+O2=2MgO 则24g镁在空气中完全燃烧所得产物的质量为( ) A．等于B．等于40g C．之间D．小于或大于40g 6、原子的核电荷数小于18的某元素X,其原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1,原子核内质子数为2n2―1.下列有关X的说法不正确的是( ) A、X能形成化学式为X(OH)3的物质B．X可能形成化学式为KXO3的物质 C．X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数 D．X能与某些金属元素形成化合物 7、氢气将是一种很有前途的新能源。以水为原料大量制取氢气最理想的途径是 A、由热电站提供电力电解水 B、改进以焦碳和水制水煤气的方法 C、利用太阳能分解水 D、使赤热的铁和水反应生成氢气 8、下列说法中正确的是（）2019初中化学竞赛试题和答案
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