水溶液中的解离平衡实验报告
二、实验步骤
（一）同离子效应
１、取两只小试管，0.1mol/LHAc溶液及１滴甲基橙，混合均匀，溶液呈红色。在一试管中加入少量NaAc(s)，观察指示剂颜色变化指示剂变黄。
HA c ＝H＋＋Ac－
NaAc ＝Na＋＋Ac—
２、取两只小试管，各加入５滴0.1mol/LMgCl2溶液，在其中以支试管中再加入5滴饱和NH4Cl溶液，然后分别在这两支试管中加入5滴2mol/LNH3·H2O，观察两试管发生的现象有何不同？何故？
MgCl2 ＝Mg2＋＋2Cl－
Mg2＋＋2OH—＝Mg(OH)2↓
NH4Cl解离出的Cl－使MgCl2解离平衡向左移动减小了溶液中Mg2＋的浓度，因而在入5滴饱和NH
Cl溶液，然后在这支试管中加入5
4
滴2mol/LNH3·H2O无白色沉淀生成。
（二）缓冲溶液的配制
１、用1mol/LHAc溶液和1mol/LNaAc溶液配置pH＝4.0的缓冲溶液10mL．应该如何配制？配好后，用pH试纸测定其pH值，检验其是否符合要求．
PH = pKa + lgC Ac-/C HAc
4 = 4.7
5 + lgC Ac-/C HAc
lgC Ac-/C HAc = -0.75
C Ac-/C HAc =0.178
V Ac-/10-V HAc =0.178
V Ac- = 1.51 mL
V HAc =8.59mL
２、将上述缓冲溶液分成两等份，在一分中加入1mol/LHCl溶液1滴，在另一分中加入1mol/LnaOH溶液，分别测定其pH值。
３、取两只试管，各加入5毫升蒸馏水，用pH试纸测定其pH值。然后分别加入1mol/LHCl1滴和1mol/LnaOH1滴，再用pH试纸测定其pH值。与“２”进行比较。
（三）盐的水解
１、在三只小试管中分别加入1毫升0.1mol/LNa2CO3，NaCl，及Al2(SO4)3溶液，用pH试纸测定它们的酸碱性。解释其原因，并写出有关反应程式。
CO32－＋H2O ＝H2CO3 ＋OH—pH>7
NaCl ＝Na＋＋Cl—pH＝7
Al3+ ＋3H2O ＝Al(OH)3↓＋3H＋pH<7
２、用pH试纸试验0.1mol/LNa3PO4，Na2HPO4，NaH2PO4溶液的酸碱性。酸式盐是否都呈酸性，为什么？
PO43－＋H2O＝HPO42－＋OH—Kh1＝10－14/2.2×10-13＝4.54×10-2
HPO42－＋H2O＝H2PO4－＋OH—Kh2＝10－14/6.23×10-8＝1.61×10-7
H2PO4－＋H2O＝H3PO 4＋OH—Kh3＝10－14/7.52×10-3＝1.33×10-12
C（OH—）＝（Kh1C）0.5＝（4.54×10-2×0.1）0.5＝6.74×10-2
PH＝14－lg6.74×10-2＝14－1.17＝12.8
同理：C（OH—）＝（Kh2C）0.5＝（1.61×10-7×0.1）0.5＝1.27×10-4
PH＝14－lg1.27×10-4＝14－3.90＝10.1 C（OH—）＝（Kh3C）0.5＝（1.33×10-12×0.1）0.5＝3.65×10-7
PH＝14－lg3.65×10-7＝14－6.44＝7.56
３、将少量SbCl3固体加入成有1毫升水的小试管中，有何现象，用pH试纸试验它的酸碱性。加入6mol/LHCl，沉淀是否溶解？最后将所得溶液稀释，又有什么现象？解释之，并写出反应方程式。
SbCl3＋H2O＝SbOCl↓（碱式氯化锑）＋2HCl
（四）溶度及原理的应用
１、沉淀的生成
在一只试管中加入1毫升0.1mol/LPb(NO3)2溶液，然后加入1毫升0.1mol/LKI溶液，观察有无沉淀生成。
PbI2 = Pb2+ + 2I-
Q i ={ Pb2+}{ I-}2 = 0.05×0.052 =1.25×10-4 >1.4×10-8
所以有生成黄色沉淀
在另一只试管中加入1毫升0.001mol/LPb(NO3)2溶液，，然后加入1毫升0.001mol/LKI溶液，观察有无沉淀生成。试以浓度积原理解释上述现象。
Q i ={ Pb2+}{ I-}2 = 0.0005×0.00052 =1.25×10-10 <1.4×10-8
所以无沉淀
２、沉淀的溶解
先自行设计实验方法制取CaC2O4，AgCl，CuS沉淀然后按下列要求设计实验方法将它们分别溶解：
（１）用生成弱电解质的方法溶解CaC2O4沉淀。
NH4C2O4 + CaCl2 = Ca C2O4 ↓+ 2NH4Cl
+
HCl = Cl－+ H+
↓
H2C2O4
（２）用生成配离子的方法溶解AgCl沉淀。
AgNO3 + CaCl2 = AgCl↓+Ca(NO3)2
+
NH3·2H2O
↓
[Ag(NH3)2]+
AgCl+ 2NH3＝[Ag(NH3)2]+＋Cl－
（３）用氧化还原方法溶解CuS沉淀。
CuSO4 + Na2S = Cu S黑色↓+Na2SO4
+
HNO3
↓
Cu(NO3)2
Cu S＋8 HNO3（浓）＝3Cu(NO3)2＋3S↓＋2 NO↑＋4H2O ３、分步沉淀
在试管中加入0.5mL 0.1 mol/L NaCl溶液和0.5mL 0.1 mol/L K2CrO4溶液，然后逐滴加入0.1 mol/LAgNO3溶液，边加边振荡，观察生成沉淀的颜色变化，试以浓度积原理解释之。
Ksp（AgCl）＝1.56×10－10Ksp（Ag2CrO4）＝9×10－12
∵C Cl－＝0.05 mol/L
∴Ag+＝Ksp（AgCl）／C Cl－＝1.56×10－10／0.05＝3.12×10－9 mol/L
同理：∵C CrO42－＝0.05 mol/L
∴Ag+＝｛Ksp（Ag2CrO4）／C CrO42－｝0.5＝（9×10－12／0.05）0.5
＝1.34×10－7 mol/L
∴先生成AgCl白色沉淀,随后生成Ag2CrO4砖红色沉淀
４、沉淀的转化
取0.1 mol/LAgNO3溶液5滴，加入mol/LNaCl溶液6滴，有何种颜色的沉淀生成？离心分离，弃其上层清液，沉淀中加入
mol/LNa2S溶液，有何现象？为什么？
C＝0.05 mol/L
∵Cl－+ Ag+ ＝AgCl↓（白色）Ksp（AgCl）＝1.56×10－10 2Ag+ + S2－＝Ag2S↓（灰黑色）Ksp（AgS）＝1. 6×10－49∴先生成白色沉淀，随后生成灰黑色沉淀。
《水溶液中的离子平衡》综合测试题含答案
（人教版选修四）第三章《水溶液中的离子平衡》综合测试题 （考试时间：90分钟满分：100分） 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷54分，第Ⅱ卷46分，共100分，考试时间90分钟。 第Ⅰ卷(选择题共50分) 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1．下列说法中正确的是( D) A．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质 B．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质 C．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电 D．氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同 2．将mol·L－1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是( D) A．溶液中c(OH－)和c(H＋)都减小 B．溶液中c(H＋)增大 C．醋酸电离平衡向左移动 D．溶液的pH增大 A、因醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，则氢 氧根浓度增大，故A错误；
B 、因醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，故B 错误； C 、醋酸是弱电解质，则醋酸溶液中加水稀释将促进电离，平衡向右移动，故C 错误； D 、醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，根据Kw 值不变，所以氢氧根浓度增大，故D 正确；故选D ． 3．相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，pH 最小的是( C ) A ．NH 4Cl B ．NH 4HCO 3 C ．NH 4HSO 4 D ．(NH 4)2SO 4 解析：NH4Cl 和(NH4)2SO4对比，水解都呈酸性，(NH4)2SO4pH 较小；NH4HCO3水解呈碱性，pH 最大；NH4HSO4为酸式盐，HSO4-完全电离，溶液酸性最强，则pH 最小，故选C 。 4．下列各电离方程式中，书写正确的是( D ) A ．H 2S 2H ＋＋S 2— B ．KHSO 4K ＋＋H ＋＋SO 2－ 4 C ．Al(OH)3===Al 3＋＋3OH － D ．NaH 2PO 4===Na ＋＋H 2PO －4 A ．氢硫酸分步电离，应该分步写，主要以第一步为主，其正确的为：H 2S H ＋＋HS — ，故A 错误； B ．为强电解质，应该用等号，正确的为：KHSO4==K++H++SO42-，故B 错误； C ．为弱电解质，应该用可逆号，正确的为：Al （OH ）3==Al3++3OH-，故C 错误；
机构认知实验报告
机构认知实验报告 篇一：机构认知实验 实验一机构认知实验 一、实验目的 通过观看机构的运动（10个陈列柜，77种机构），了解各种机构的基本结构、工作原理、特点、功能及应用，配合相关课程的学习。 二、实验设备 各类机器、机构模型陈列柜（10个陈列柜，77种机构）。 三、实验原理和内容 机构由机架、原动件和从动件三部分组成，其中固定不动的构件为机架，运动规律给定的构件为原动件，原动件由电动机驱动做等速运动，其余的活动构件则为从动件。 本实验所要研究的四种基本机构如下： 1、平面连杆机构 2、凸轮机构 3、齿轮机构 4、停歇和间歇运动机构
四、注意事项 1、不要用手人为地拨动构件。 2、不要随意按动控制面板上的按钮。 3、遵守实验室规则，规范操作，注意安全。 五、实验报告内容要求 1、实验报告用实验报告纸书写，写上姓名、学号、班级、实验日期。 2、写出实验目的 3、写出实验原理 4、实验设备中常用机构的类型： 5、思考题： （1）机器是由组成的，当有多个机构时，它们应当按照一定的要求互相配合。 （2）在有曲柄存在的条件时，取不同的构件为机架，可以得到铰链四杆机构的种形式。 （3）平面连杆机构的第一种应用类型是：实现给定的。 （4）平面连杆机构的第二种应用类型是：实现给定的。
（5）利用重力、弹簧力或其他外力，使从动件与凸轮始终保持接触的锁合方式称为。若利用凸轮和从动件的高副几何形状，使从动件与凸轮始终保持接触的锁合方式称为。 （6）斜齿轮圆柱齿轮机构的传动优点是、、和。缺点是因轮齿倾斜而产生，使轴承受到附加的轴向推力。 （7）当齿数无穷多时，渐开线齿廓变成，齿轮变成。 （8）相同的齿数，模数大的齿轮轮齿周向尺寸和径向尺寸。 （9）渐开线齿廓上各点的压力角是不同的，越接近基圆压力角越，渐开线在基圆处的压力角为。国家标准规定齿廓上分度圆的压力角为20°与15°两种，常用的为。 （10）谐波齿轮减速器的特点是：大，少，小，同时啮合的齿数。 （11）摆线针轮行星齿轮减速器优点是：小，轻，能力大，高，平稳等。 （12）举例说明四大机构在日常生活中应用的实例。 附：陈列柜内容简介（文前数字为陈列柜中相应机构的序号）
水溶液中的离子平衡知识点
水溶液中的离子平衡 知识点 Revised on November 25, 2020
【人教版】选修4知识点总结：第三章水溶液中的离子平衡 一、弱电解质的电离 课标要求 1、了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念 2、掌握弱电解质的电离平衡 3、熟练掌握外界条件对电离平衡的影响 要点精讲 1、强弱电解质 （1）电解质和非电解质 电解质是指溶于水或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是指溶于水和熔融状态下都不导电的化合物。 注：①单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。 ②化合物中属于电解质的有：活泼金属的氧化物、水、酸、碱和盐；于非电解质的有：非金属的氧化物。 （2）强电解质和弱电解质 ①强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质称为强电解质（如强酸、强碱和大部分的盐） ②弱电解质：在水溶液里只有部分电离为离子（如：弱酸、弱碱和少量盐）。 注：弱电解质特征：存在电离平衡，平衡时离子和电解质分子共存，而且大部分以分子形式存在。 （3）强电解质、弱电解质及非电解的判断 2、弱电解质的电离 （1）弱电解质电离平衡的建立（弱电解质的电离是一种可逆过程） （2）电离平衡的特点 弱电解质的电离平衡和化学平衡一样，同样具有“逆、等、动、定、变”的特征。 ①逆：弱电解质的电离过程是可逆的。 ②等：达电离平衡时，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等③动：动态平衡，即达电离平衡时分子电离成离子和离子结合成分子的反应并没有停止。 ④定：一定条件下达到电离平衡状态时，溶液中的离子浓度和分子浓度保持不变，溶液里既有离子存在，也有电解质分子存在。且分子多，离子少。 ⑤变：指电离平衡是一定条件下的平衡，外界条件改变，电离平衡会发生移动。
高中化学溶液中的三个平衡与三个守恒
高中化学溶液中的三个平衡与三个守恒 一、溶液中的三个平衡 在中学阶段溶液中的三个平衡包括：电离平衡、水解平衡以及沉淀溶解平衡，这三种平衡都遵循勒夏特列原理——当只改变体系的一个条件时，平衡向能减弱这种改变的方向移动。 1. 电离平衡常数、水的离子积常数、溶度积常数均只与温度有关。电离平衡常数和水的离子积常数随着温度的升高而增大，因为弱电解质的电离和水的电离均为吸热过程。 2. 弱酸的酸式盐溶液的酸碱性取决于弱酸的酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。①若水解程度大于电离程度，则溶液显碱性，如：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4；②若电离程度大于水解程度，则溶液显酸性，如：NaHSO3、NaH2PO4等。 3. 沉淀溶解平衡的应用 沉淀的生成、溶解和转化在生产、生活以及医疗中可用来进行污水的处理、物质的提纯、疾病的检查和治疗。解决这类问题时应充分利用平衡移动原理加以分析。 当Q C＞K SP时，生成沉淀；当Q C＜K SP时，沉淀溶解；当Q C＝K SP时，达到平衡状态。 4. 彻底的双水解 常见的含有下列离子的两种盐混合时，阳离子的水解阴离子的水解相互促进，会发生较彻底的双水解。需要特别注意的是在书写这些物质的水解方程式时，应用“===”，并将沉淀及气体分别用“↓”、“↑”符号标出。如：当Al3+分别遇到AlO2－、CO32－、HCO3－、S2－时，[3AlO2－+ Al3+ + 6H2O === 4Al(OH)3↓]；当Fe3+分别遇到CO32－、HCO3－、AlO2－时；还有NH4+与Al3+；SiO3与Fe3+、Al3+等离子的混合。 另外，还有些盐溶液在加热时，水解受到促进，而水解产物之一为可挥发性酸时，酸的挥发又促进水解，故加热蒸干这些盐溶液得不到对应的溶质，而是对应的碱（或对应的金属氧化物）。如：①金属阳离子易水解的挥发性强酸盐溶液蒸干后得到氢氧化物，继续加热后得到金属氧化物，如FeCl3、AlCl3、Mg(NO3)2溶液蒸干灼烧得到的是Fe2O3、Al2O3、MgO 而不是FeCl3、AlCl3、Mg(NO3)2固体；②金属阳离子易水解的难挥发性强酸盐溶液蒸干后得到原溶质，如Al2(SO4)3、Fe(SO4)3等。③阴离子易水解的强碱盐，如Na2CO3等溶液蒸干后也可得到原溶质；④阴阳离子均易水解，此类盐溶液蒸干后得不到任何物质，如(NH4)2CO3
化学选修四第三章水溶液中的离子平衡练习题附答案
化学选修四第三章水溶液中的离子平衡练习题 一、选择题 1．物质的量浓度相同的三种钠盐，NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 、HZ、HY 、HY、HX 、HY、HZ 、HZ、HX 2．25℃时，相同物质的量浓度①KNO3 ②NaOH ③NH4Ac ④NH4Cl 溶液中，水的电离度由大到小排列顺序正确的是 A.①>②>③>④ B.④>③>①>② C.③>④>②>① D.③>④>①>② 3．常温下，下列溶液中各组离子一定大量共存的是 A．使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、AlO2—、NO3—、CO32— B．c(ClO－)＝mol·L－1溶液：Na+、SO32－、S2－、Cl－ C．含有mol·L－1的溶液：Na＋、Fe3＋、、SCN－ D．＝mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、CO32-、NO3— 4．已知常温下，AgBr的K sp＝×10－13 mol2·L－2、AgI的K sp＝×10－17mol2·L－2下列说法正确的是: A．常温下AgI水溶液中，Ag＋和I－浓度的乘积是一个常数 B．常温下，在任何含AgI固体的溶液中，c(Ag＋)＝c(I－)且Ag＋与I－浓度的乘积等于×10－17mol2·L－2 C．常温下，将1mL ×10－2 mol/L的KI与AgNO3溶液等体积混合，则生成AgI 沉淀所需AgNO3溶液的最小浓度为×10－14 mol/L D．向AgI饱和溶液中加入AgBr固体，c(I－)不变，K sp值不变 5．用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定 B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定C．用碱式滴定管取 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定 D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸 6．25 ℃时，在mol·L－1的硫酸溶液中，水电离出的H＋浓度是 A．5×10－13mol·L－1 B．mol·L－1 C．1×10－7mol·L－1 D．1×10－12mol·L－1 7．下列说法正确的是 A．HR溶液的导电性较弱，HR属于弱酸 B．某化合物溶于水导电，则该化合物为电解质 C．根据电解质在其水溶液中能否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质 D．食盐是电解质，食盐的水溶液也是电解质 1
水溶液中的三大平衡练习题
水溶液中的“三大平衡” (1) 题型：选择题 6分，电离度(2016)，沉淀溶解平衡、溶度积常数( 2015、2013 )、K sp 计 算(2014)、离子积常数(2012) 选择题：每小题只有一项符合题意。 1 ?醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是 ① 醋酸与水能以任意比互溶 ②醋酸溶液能导电 ③醋酸溶液中存在醋酸分子 ④0.1 —1 一 1 mol L 醋酸的pH 比0.1 mol L 盐酸的pH 大⑤醋酸能和碳酸钙反应放出 CO ⑥大小 相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生 耳速率慢 A. ②⑥ B.③④⑤ C.③④⑥ D.①② 2. 下列叙述正确的是 A. 盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵 B. NaHSO 溶液、KF 溶液、KAI(SO “2溶液、Nal 溶液中，前三个都对水的电离平衡产生 影响，且 都促进水的电离 C. 向NaAIQ 溶液中滴加NaHCO 溶液，有沉淀和气体生成 D. 25 C 时，用醋酸溶液滴定等浓度 NaOH 溶液至pH = 7 , V (醋酸)> V 3. 将浓度为0.1 mol L 「1 HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 + C (F 一) A. C (H ) B. K a (HF) C. c (H +) D. 4. 对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是 A. 明矶溶液加热 B. CHCOON 溶液加热 C.氨水中加入少量 NHCI 固体 D.小苏打溶液中加入少量 5. 下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是 A. 0.1 mol L 一1 NaHCO 溶液与0.1 mol L 一1 NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中： c (Na + ) > c (CO 3 ) > c (HCO ) > c (OH ) B. 20 mL 0.1 mol L — 1 CH 3COON 溶液与 10 mL 0.1 mol L — 1 HCI 溶液混合后溶液呈酸性, 所得溶 液中：c (CHCOO) > c (CI 一)> c (CH 3COOH) > c (H + ) C. 室温下，pH = 2的盐酸与pH = 12的氨水等体积混合，所得溶液中： — + + — c (CI ) + c (H + ) > c (NH 4)+ c (OH ) D. 0.1 mol L 一1 CH 3COOH 溶液与0.1 mol ?一1 NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中： C (OH 「)> c (H + ) + c (CH 3COOH) 6. 常温下，0.2 mol L — 1 的一元弱酸HA 与等浓度的NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中 部分微粒组成及浓度如图所示，下列说法正确的是 A. HA 为强酸 B.该混合液pH = 7 C. 图中X 表示HA Y 表示 OH , Z 表示H D. 该混合溶液中：c (A — ) + c (Y) = c (Na + ) 7. 室温下，甲、乙两烧杯均盛有 5 mL pH = 3的某一元酸溶 液，向乙烧杯中加水稀释至 pH = 4。关于甲、乙烧杯中溶 液的描述正确的是 c (H + ) C (HF) NaCI 固体
新课标选修4第三章《水溶液中的离子平衡》测试题
新课标选修4第三章《水溶液中的离子平衡》测试题 一、选择题（每小题有1．～．2．个． 选项符合题意，） 1、氨水中所含有的分子和离子有（ ） ① 4NH ②H 2O ③NH 3 ④NH 3·H 2O ⑤H + ⑥OH - A.①②③ B.②③④⑤ C.②③④⑤⑥ D.①②③④⑤⑥ 2、某酸溶液中C(H +)=0.1mol ·L -1，则该酸溶液的物质的量浓度 （ ） A ．一定等于0.1mol ·L -1 B ．一定大于0.1mol ·L -1 C ．一定小于0.1mol ·L -1 D ．无法确定 3、下列溶液中导电性最强的是（ ） A ．101L mol L .醋酸 B ．010124..L mol L H SO 溶液 C ．0501..L mol L 盐酸 D ．43P 1.02O H L mol L 溶液 4、下列溶液一定呈中性的是（ ） A ．pH=7的溶液 B ．c(H +)=c(OH -)=10-6mol/L 溶液 C ．使石蕊试液呈紫色的溶液 D ．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 5、下列方程式书写正确的是（ ） A.HCO 3－在水溶液中的电离方程式：HCO 3－＋H 2O H 3O ＋＋CO 32－ B.H 2SO 3的电离方程式H 2SO 3 2H ＋＋SO 32－ C.CO 32－的水解方程式：CO 32－＋2H 2O H 2CO 3＋2OH － D.CaCO 3的电离方程式：CaCO 3＝Ca 2+＋CO 32－ 6、下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是 （ ） A ．电解质在溶液里达到电离平衡时，溶质电离出的离子浓度相等 B ．电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡 C ．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动 D ．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度不再变化 7、为了配制NH 4＋的浓度与Cl － 的浓度比为1:1的溶液，可在NH 4Cl 溶液中加入： ①适量的HCl ； ②适量的NaCl ； ③适量的氨水； ④NaOH A ．①② B ．③ C ．③④ D ．④ 8、在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH 一定等于7的是（ ） A. pH=3的硝酸和pH=11的Ba(OH)2溶液 B. pH=3的盐酸和pH=11的氨水 C. pH=3的硫酸和pH=11的KOH D. pH=3的醋酸和pH=11的KOH 溶液 9、下列事实一定能说明HF 是弱酸的是（ ） ①常温下NaF 溶液的pH 大于7； ②用HF 溶液做导电性实验，灯泡很暗；
生产线平衡实验报告
安徽工业大学 生产线平衡实验报告 专业信息管理与信息系统 班级息111 姓名史家成 学号 119094276 日期 2014-4-23
一、概述 1. 实验目的及要求 将所学的生产运作与管理理论综合应用到实际生产系统的规划和运行管理中去，使学生在实训中理解和巩固所学理论知识，培养其在生产线运行调度过程中发现、分析和解决问题的能力，提高学生的专业素养和综合素质。 2. 实验内容 在生产系统实验室的地面生产线上进行三相异步电动机的装配。 二、实验内容完成情况 1.基于三相异步电动机拆装的生产实验 （1）三相异步电动机拆装：简介所装配三相异步电动机的各零部件的名称、拆装方法及注意事项等。 a、按时间过程拆：分别是风扇罩、风扇、前端盖、后端盖和转子、接线盒。 B、按时间过程装：分别是接线盒、后端盖和转子、前端盖、风扇和风扇罩。 （2）工作研究部分 流程程序图 （3）生产过程实训部分 实训内容及记录数据 简介本部分的实训内容及方式（按照车间管理的模式，将全部实训学生分为若干班组，各班组自行商定其作业安排、车间派工、实施方案和具体生产管理过程，然后轮班实训）1）个人方案介绍 简介本次设计的方案，包括小组成员岗位设置、岗位派工、装配流程、工序安排、物流路线等（可附图、表补充说明）
将学生分为车间主任，搬运工，操作工，计时人员；商议作业顺序及作业安排； 各工种就位；电动机组装，检验组装的成品，完成该次试验。 岗位设置及派工：我小组人员，具体分配为一车间主任、四个操作工，六个搬运工，四个计时人员 装配流程及工序安排：组装前后端盖→组装风扇盖→组装接线盒 2）初次方案设计及实施情况 说明本组初次实施的方案的具体内容及其设计依据→绘出装配流程图→完成数据记录表→根据记录数据总结本次方案设计及实施的质量；总结说明本次方案的优缺点由于是初次进行实践，我们并不熟悉每位队员对拆装电动机的熟悉程度，在有些步骤上浪费了一点时间，但我们进行了调整，最终顺利完成了。 3）第二次方案设计同2）一样，绘出装配流程图 将学生分为车间主任，搬运工，操作工，计时人员；商议作业顺序 及作业安排；各工种就位；电动机组装，检验组装的成品，完成该次试验。 岗位设置及派工：我小组人员，具体分配为一车间主任、四个操作工，六个搬运工，四个计时人员 装配流程及工序安排：组装前端盖→组装后端盖→组装风扇罩→组装接 线盒 Ⅲ 小结 对比总结两次方案的优缺点，针对出现的问题给出进一步的优化设计建议第一次只是盲目的进行生产，第二次是在带一次的基础上进行优化的。第 二次各工种工作时间更为平均 三、思考题 1.能否应用工序同期化方法进行装配时间平衡？如有，写出具体的过程，如不可行，为什么？ 答：可以，可以同时进行前端盖和后端盖的装配，最后装配风扇罩，可将前后端分为两道工序
动平衡实验报告
硬支承动平衡实验报告 实验目的： 1.了解硬支承动平衡机的结构、控制面板、性能及操作方法。 2.验证、巩固和加深对基本理论的理解，培养实验动手能力。 3.掌握基本的机械实验方法、测量技能及用实验法以及培养学生踏实细致、严肃认真的科学作风。 实验设备： 1、硬支承动平衡机 2、台式钻孔机、钳工工作台 3、线切割滚丝筒 4、标定加重螺栓。 实验原理： 根据《机械原理》所述的回转体动平衡原理知：一个动不平衡的刚性回转体绕其回转轴线转动时，该构件上所有的不平衡重所产生的离心惯力总可以转化为任选的两个垂直于回转轴线的平面内的两个当量不平衡重和(它们的质心位置分别为和；半径大小可根据数值、的不同变化)所产生的离心力。动平衡的任务就是在这两个任选的平面(称ω为平衡基面)内的适当位置（和）加上两个适当大小的平衡重和，使它们产生的平衡力与当量不平衡重产生的不平衡力大小相等,而方向相反，即:
2 b 2b 22 222b 1b 1211ω r ωr ωr ωr G G G G =-=- 半径 越大,则所需的就越小。 通过平衡补偿回转体达到力和矩平衡，从而达到动平衡。 硬支承动平衡机工作原理简图如下所示： 实验步骤： 1）将两平衡平面处于原始位置，系统处于静平衡但动不平衡状态，在两支承处加润滑油。 2）按D 参数键，选定转子号，回车； 3）进入D1页，输入平衡转速540转，平衡配重的半径R ，回车； 4）进入D2页，输入A,B,C 参数，可测量，A 为第一平衡面距第一支承中心的距离，B 为两平衡面间距离，C 为第二平衡面和第二支承点的距离；输入支承方式HE-1,按存储键； 5）进入显示，测量页面；