有机物燃烧的规律

有机物燃烧的规律(一)

——燃烧前后体积的变化规律

对于CxHy的烃,其完全燃烧可表示为:

CxHy+(x+y/4)O2 xCO2+y/2H2O

一、1体积气态烃完全燃烧,当生成水为气态时,

其体积变化:△V=V前-V后=1+(x+y/4)-(x+y/2) =1-y/4

可见:任何一种气态烃完全燃烧,其反应前后气体体积的变化,只与该烃所含的H原子数有关而与C原子数无关。

①当y＜4时,气体体积减少,如C2H2;

②当y＝4时,反应前后体积不变,如CH4,C2H4,C3H4;

③当y＞4时,反应后体积变大,如C2H6,C3H8,C4H8等;

二、1体积气态烃完全燃烧,当生成的水为液态时,

其体积变化:△V=V前-V后=1+(x+y/4)-x =1+y/4

可以瞧出,无论何气态烃,其燃烧后气体体积都会减少。

典型习题:

1、aml三种气态烃与足量的氧气的混合物点燃爆炸后,恢复到原来的状态(150℃、1、

01×105Pa),气体体积仍为aml,则三种烃可能就是()

A、CH4、C2H4、C3H4

B、C2H6、C3H6、C4H6

C、CH4、C2H6、C3H8

D、C2H4、C2H2、C4H6

解析:气态烃燃烧后生成水蒸气且气体体积不发生改变,其平均氢原子数y=4,故应选A、D 2、A、B、C三种气态烃组成的混合物共aml,与足量氧气混合点燃完全燃烧后,恢复到原状况(标准状况)气体体积减少了2aml,则三种烃可能就是()

A、CH4、C2H4、C3H4

B、CH4、C2H6、C3H8

C、C2H6、C3H6、C4H6

D、C2H4、C2H2、C4H6

解析:气态烃燃烧后生成液态水,其体积变化应为:

△V=1+y/4,则有aml(1+y/4)=2aml y=4

即:三种混合烃的平均H原子数为4,故应选A、D

有机物燃烧规律(二)

——燃烧耗氧量及生成CO2与H2O多少的规律

一、等物质的量的烃(CxHy)完全燃烧时,其耗氧量的大小取决于(x+y/4)的值,其值越大,耗氧量越多;生成CO2的多少取决于碳原子个数(X的值),其值越大,生成的CO2越多;生成H2O的多少取决于氢原子个数(y的值),其值越大,生成的H2O越多。

二、等质量的烃(CxHy)完全燃烧时,其耗氧量与生成水的多少取决于该烃分子中氢的质量分

数(或y/x的值),其值越大,耗氧量及生成的水越多;生成CO2的多少取决于该烃分子中碳的质量分数(或x/y的值),其值越大,生成CO2越多。

由此可得以下推论:

1、等质量的烷烃,碳原子数越多,碳的质量分数越大,耗氧越少,由此可得,CH4耗氧最多。

2、等质量的烯烃,由于碳氢原子数之比为定值,故碳、氢质量分数为定值,即,耗氧量及生成

CO2与H2O的量相等。

3、等质量的炔烃,苯及苯的同系物,碳原子数越多,氢的质量分数越大,耗氧越多,生成水越多,生成CO2越少。由此可知,乙炔、苯耗氧量最少生成CO2最多,生成水最少。

4、同碳原子数的烷、烯、炔、苯及苯的同系物,其含氢的质量分数为:烷＞烯＞炔＞苯及苯

的同系物。故其耗氧量为:烷＞烯＞炔＞苯及苯的同系物。

三、等物质的量的烃(CxHy)与烃的含氧衍生物在完全燃烧时,①若耗氧相同则该烃的含氧衍

生物分子组成符合通式:CxHy(CO2)m(H2O)n,(m、n∈N,下同)如C2H4与C3H6O3;②若耗氧量相同且生成CO2一样多,应具有相同的碳原子数,其分子应符合通式CxHy(H2O)n,如

C2H4与C2H6O;③若耗氧量相同且生成水一样多,应具有相同的氢原子数,其分子式应符合

通式CxHy(CO2)m,如C2H6与C3H6O2,由此可推,等物质的量的两烃的含氧衍生物充分燃

烧后,若耗氧相同,则其在分子组成上相差n个CO2或H2O或CO2与H2O的组合,即式量相差44n,18n,62n等等;如C2H4O与C3H6O4。

四、实验式(最简式)相同的烃或烃的含氧衍生物,不论它们以何种比例混合,只要总质量一定,完全燃烧时,所消耗的O2及燃烧后生成的CO2与H2O的量均为定值,如C2H2与C6H6,甲醛与葡萄糖等。

典型习题:

1、燃烧某混合气体,所生成的CO2质量一定大于燃烧相同质量的丙烯所产生的CO2的质量,该混合气体就是()

A、丁烯、丙烷

B、乙炔、乙烯

C、乙炔、丙烷

D、乙烷、丙烷

2、总质量一定,不论以何种比例混合,完全燃烧后耗O2为常量的就是()

①乙炔与苯②烯的同系物③甲烷与乙烷

④甲醛与乙醇⑤甲醛与乙酸⑥甲醛与甲酸甲酯

⑦乙酸与葡萄糖

A、①②⑤⑥⑦

B、①②③

C、①②④

D、①②④⑤⑥

3、有机化合物A、B分子式不同,它们只可能含有碳、氢、氧元素中的两种或三种。如果将

A、B不论以何种的比例混合,只要物质的量之与不变,完全燃烧时消耗的氧气与生成的水的

物质的量也不变,那么A、B组成必须满足的条件就是。若A就是甲烷,则符合上述条件的化合物B中相对分子质量最小的就是(写分子式),并写出相对分子质量最小的

含有(-CH3)的B的两种同分异构体的结构简式。

答:1、B 2、A

3、A、B的分子式中氢原子数相同,且相差n个碳原子,同时相差2n个氧原子(n为正整数)。C2H4O2 CH3COOH HCOOCH3

有机物燃烧规律(三)

——“残基法”求有机物分子式

“残基法”就是根据烃或烃的含氧衍生物燃烧耗氧量与生成CO2的体积比,求其分子式的一种

方法。

具体做法就是:1、根据烃或烃的含氧衍生物燃烧耗氧与生成CO2的体积比设其分子式的一

般形式,我们可把其分为三类:

(I)燃烧消耗氧气体积大于生成CO2的体积,其一般形式为:(CxHy)m(H2O)n(x、y、m、n

∈N)

(II)燃烧消耗氧气体积等于生成CO2的体积,其一般形式为:Cx(H2O)n (x、n∈N)

(III)燃烧消耗氧气体积,小于生成CO2的体积,其一般形式为:(CxOy)m(H2O)n (x、y、m、n∈N)

2、根据消耗O2与生成CO2的比值,我们只用上述一般式中的前半部分(称之“残基”),由质量守恒求得x与y的最简比,可得此类有机物的通式。

3、再根据其它性质与条件,确定该有机物的分子式与结构简式。

例如:某有机物在O2中完全燃烧时,其蒸汽与消耗O2及生成CO2的体积在同温同压下比为

1:4:3,该有机物不可能就是()

A、C3H4

B、C3H8O2

C、C2H5CHO

D、C2H5COOH

解析:据V(耗O2)＞V(生成CO2),设其一般形式为:(CxHy)m(H2O)n;

椐质量守恒CxHy+4O2 →3CO2+y/2H2O

可得 x=3, y=4;

故此类有机物通式为(C3H4)m(H2O)n

又该机物燃烧生成3倍体积的CO2,分子中应有三个碳原子,可进一步确定其通式为

C3H4(H2O)n(n∈N)

故应选D。

典型习题:

化合物CO、HCOOH与OHC—COOH(乙醛酸)分别燃烧时,消耗O2与生成CO2的体积积比都就是1:2,后两者可瞧成就是(CO)H2O与(CO)2(H2O),也就就是说:只要分子式符

合(CO)n(H2O)m(m、n∈N)的各有机物,它们燃烧时消耗O2与成CO2的体积比总就是1:2。

现有一些只含有C、H、O三种元素的有机物,它们燃烧时消耗O2与生成的CO2的体积比

就是3:4。

(1)这些有机物中,相对分子质量最小的化合物的分子就是。

(2)某两种碳原子数相同的上述有机物,若它们的相对分子质量分别为a与b(a＜b),则(b-a)必定就是(填入一个数字)的整数倍。

(3)、在这些有机物中有一种化合物,它含有两个羧基。取0、2625g该化合物恰好能与25ml0、100mol/L的NaOH溶液完全中与,据此,结合必要的计算与推导,试给出该有机物的相对分子

质量与分子式。

答案:

提示:利用“残基”法求得该类有机物的通式就是(C2O)m(H2O)n

(1)C2H2O2 (2)、18 (3)、210、C6H10O8

乙酸乙酯的制备

3导气管不要伸到Na2CO3溶液中去,防止由于加热不均匀,造成Na2CO3溶液倒吸入加热

反应物的试管中。3、1:浓硫酸既作催化剂,又做吸水剂,还能做脱水剂。3、2:Na2CO3溶液的作用就是: (1)饱与碳酸钠溶液的作用就是冷凝酯蒸气,减小酯在水中的溶解度(利

于分层),除出混合在乙酸乙酯中的乙酸,溶解混合在乙酸乙酯中的乙醇。(2)Na2CO3能跟挥发出的乙酸反应,生成没有气味的乙酸钠,便于闻到乙酸乙酯的香味。3、3:为有利于乙酸乙酯的生成,可采取以下措施: (1)制备乙酸乙酯时,反应温度不宜过高,保持在60 ℃～

70 ℃。不能使液体沸腾。(2)最好使用冰醋酸与无水乙醇。同时采用乙醇过量的办法。(3)起催化作用的浓硫酸的用量很小,但为了除去反应中生成的水,浓硫酸的用量要稍多于乙醇

的用量。(4)使用无机盐Na2CO3溶液吸收挥发出的乙酸。3、4:用Na2CO3不能用碱(NaOH)的原因。虽然也能吸收乙酸与乙醇,但就是碱会催化乙酸乙酯彻底水解,导致实验失败。

1、各类有机物的通式、及主要化学性质烷烃CnH2n+2 仅含C—C键与卤素等发生取代反应、热分解、不与高锰酸钾、溴水、强酸强碱反应烯烃CnH2n 含C==C键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应、加聚反应炔烃CnH2n-2 含C≡Ｃ键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应苯(芳香烃)CnH2n-6与卤素等发

生取代反应、与氢气等发生加成反应(甲苯、乙苯等苯的同系物可以与高锰酸钾发生氧化反应) 卤代烃:CnH2n+1X 醇:CnH2n+1OH或CnH2n+2O 有机化合物的性质,主要抓官能团的

特性,比如,醇类中,醇羟基的性质:1、可以与金属钠等反应产生氢气,2、可以发生消去反应,注意,羟基邻位碳原子上必须要有氢原子,3、可以被氧气催化氧化,连有羟基的碳原子上必要有

氢原子。

4、与羧酸发生酯化反应。

5、可以与氢卤素酸发生取代反应

6、醇分子之间可以发生取代反应生成醚。苯酚:遇到FeCl3溶液显紫色醛:CnH2nO 羧酸:CnH2nO2 酯:CnH2nO2 2、取代反应包括:卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反

应等; 3、最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只要混与物总质量一定,完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量就是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O与耗O2量。4、可使溴水褪色的物质如下,但褪色的原因各自不同: 烯、炔等不饱与烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、醛(发生氧化褪色)、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯(密度大于水),烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。较强的无机还原剂(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化还原反应) 5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有: (1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃与烃的衍生物、苯的同系物(2)含有羟基的化合物如醇与酚类物质(3)含有醛基的化合物(4)具有还原性的无机物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2

6.能与Na反应的有机物有: 醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物7、能与NaOH溶液发生反应的有机物: (1)酚: (2)羧酸: (3)卤代烃(水溶液:水解;醇溶液:消去) (4)酯:(水解,不加热反

应慢,加热反应快) (5)蛋白质(水解) 8.能发生水解反应的物质有:卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐9、能发生银镜反应的有:醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖(也可同Cu(OH)2反应)。计算时的关系式一般为:—CHO —— 2Ag 注意:当银氨溶液足量时,甲醛的氧化特殊: HCHO ——4Ag ↓ + H2CO3 反应式为:HCHO +4[Ag(NH3)2]OH =

(NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 211. 10

、常温下为气体的有机物有: 分子中含有碳原子数小

于或等于4的烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。H2O 11.浓H2SO4、加热条件下发生的反

应有: 苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解12、需水浴加热的反应有: (1)、银镜反应(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解凡就是在不高于100℃的条件下反应,均可用水浴加热。13、解推断题的特点就是:抓住问题的突破口,即抓住特征条件(即特殊性质或特征反应),如苯酚与浓溴水的反应与显色反应,醛基的氧化反应

等。但有机物的特征条件不多,因此还应抓住题给的关系条件与类别条件。关系条件能告诉

有机物间的联系,如A氧化为B,B氧化为C,则A、B、C必为醇、醛,羧酸类;又如烯、醇、醛、酸、酯的有机物的衍变关系,能给您一个整体概念。14、烯烃加成烷取代,衍生物瞧官能团。去氢加氧叫氧化,去氧加氢叫还原。醇类氧化变酮醛,醛类氧化变羧酸。光照卤代在侧链,催化卤代在苯环

有机物燃烧的规律

有机物燃烧的规律（一） ——燃烧前后体积的变化规律 对于CxHy的烃，其完全燃烧可表示为： CxHy+（x+y/4）O2 xCO2+y/2H2O 一、1体积气态烃完全燃烧，当生成水为气态时， 其体积变化：△V=V前-V后=1+（x+y/4）-(x+y/2) =1-y/4 可见：任何一种气态烃完全燃烧，其反应前后气体体积的变化，只与该烃所含的H原子数有关而与C原子数无关。 ①当y＜4时，气体体积减少，如C2H2； ②当y＝4时，反应前后体积不变，如CH4，C2H4，C3H4； ③当y＞4时，反应后体积变大，如C2H6，C3H8，C4H8等； 二、1体积气态烃完全燃烧，当生成的水为液态时， 其体积变化：△V=V前-V后=1+（x+y/4）-x =1+y/4 可以看出，无论何气态烃，其燃烧后气体体积都会减少。 典型习题： 1、aml三种气态烃与足量的氧气的混合物点燃爆炸后，恢复到原来的状态（150℃、 1.01×105Pa），气体体积仍为aml，则三种烃可能是（） A、CH4、C2H4、C3H4 B、C2H6、C3H6、C4H6 C、CH4、C2H6、C3H8 D、C2H4、C2H2、C4H6 解析：气态烃燃烧后生成水蒸气且气体体积不发生改变，其平均氢原子数y=4，故应选A、D 2、A、B、C三种气态烃组成的混合物共aml，与足量氧气混合点燃完全燃烧后，恢复到原状况（标准状况）气体体积减少了2aml，则三种烃可能是（） A、CH4、C2H4、C3H4 B、CH4、C2H6、C3H8 C、C2H6、C3H6、C4H6 D、C2H4、C2H2、C4H6 解析：气态烃燃烧后生成液态水，其体积变化应为： △V=1+y/4，则有aml(1+y/4)=2aml y=4 即：三种混合烃的平均H原子数为4，故应选A、D 有机物燃烧规律（二） ——燃烧耗氧量及生成CO2和H2O多少的规律 一、等物质的量的烃（CxHy）完全燃烧时，其耗氧量的大小取决于（x+y/4）的值，其值越大，耗氧量越多；生成CO2的多少取决于碳原子个数（X的值），其值越大，生成的CO2越多；生成H2O的多少取决于氢原子个数（y的值），其值越大，生成的H2O越多。 二、等质量的烃（CxHy）完全燃烧时，其耗氧量和生成水的多少取决于该烃分子中氢的质量分数（或y/x的值），其值越大，耗氧量及生成的水越多；生成CO2的多少取决于该烃分子中碳的质量分数（或x/y的值），其值越大，生成CO2越多。 由此可得以下推论： 1、等质量的烷烃，碳原子数越多，碳的质量分数越大，耗氧越少，由此可得，CH4耗氧最

专题三有机物燃烧规律及有机化学999计算

专题三 有机物燃烧规律及有机化学计算 有机物燃烧的规律是中学有机化学基础中的常见题型,也是高考化学中的热点内容,许多学生对这些知识点往往容易产生混淆,现将其归纳总结如下： 有机物完全燃烧的通式： 烃：O H y xCO O y x CxHy 2222 )4(+→++ 烃的衍生物：O H y xCO O z y x CxHyOz 2222 )24(+→-++ 二.有机物的物质的量一定时： （一）.比较判断耗氧量的方法步聚： ①若属于烃类物质，根据分子中碳、氢原子个数越多，耗氧量越多直接比较；若碳、氢原子数都不同且一多一少，则可以按1个碳原子与4个氢原子的耗氧量相当转换成碳或氢原子个数相同后再进行比较即可。 ②若属于烃的含氧衍生物，先将分子中的氧原子结合氢或碳改写成H 2O 或CO 2的形式，即将含氧衍生物改写为CxHy ·(H 2O)n 或CxHy ·(CO 2)m 或CxHy ·(H 2O)n ·(CO 2)m 形式,再按①比较CxHy 的耗氧量。 例1.相同物质的量的下列有机物，充分燃烧，消耗氧气量相同的是 A ．C 3H 4和C 2H 6 B ． C 3H 6和C 3H 8O C ．C 3H 6O 2和C 3H 8O D ．C 3H 8O 和C 4H 6O 2 解析：A 中C 3H 4的耗氧量相当于C 2H 8,B 、C 、D 中的C 3H 8O 可改写为C 3H 6·(H 2O),C 中的C 3H 6O 2可改为 C 3H 2·(H 2O)2, D 中的C 4H 6O 2可改为C 3H 6·(CO 2),显然答案为B 、D 。 二.有机物的质量一定时： 1.烃类物质(CxHy)完全燃烧的耗氧量与x y 成正比. 2.有机物完全燃烧时生成的CO 2或H 2O 的物质的量一定，则有机物中含碳或氢的质量分数一定；若混合物总质量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO 2或H 2O 的物质的量保持不变，则混合物中各组分含碳或氢的质量分数相同。 3.燃烧时耗氧量相同，则两者的关系为： ⑴同分异构体 或 ⑵最简式相同 例6.下列各组混合物中，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时生成CO 2的质量也一定的是 A ．甲烷、辛醛 B ．乙炔、苯乙烯 C ．甲醛、甲酸甲酯 D ．苯、甲苯 解析：混合物总质量一定，不论按什么比例混合，完全燃烧后生成CO 2的质量保持不变，要求混合物中各组分含碳的质量分数相同。B 、C 中的两组物质的最简式相同，碳的质量分数相同，A 中碳的质量分数也相同，所以答案为D 。 三.一定量的有机物完全燃烧,生成的CO 2和消耗的O 2的物质的量之比一定时： 1.生成的CO 2的物质的量小于消耗的O 2的物质的量的情况 例7.某有机物的蒸气完全燃烧时，需要三倍于其体积的O 2，产生二倍于其体积的CO 2，则该有机物可能是(体积在同温同压下测定)

烃的燃烧规律总结

烃的燃烧规律总结 烃的燃烧就是很简单的,但它的计算现象丰富多彩,从而成为考查学生综合 应用能力的一个不可多得的知识点。 一、烃的燃烧化学方程式 不论就是烷烃、烯烃、炔烃还就是苯及苯的同系物,它们组成均可用C x H y 来表示,这样当它在氧气或空气中完全燃烧时,其方程式可表示如下: 二、烃燃烧时物质的量的变化 烃完全燃烧前后,各物质的总物质的量变化值与上述燃烧方程式中的化 学计量数变化值一致,即。 也就就是说,燃烧前后物质的量变化值仅与烃分子中的氢原子数有关,而与碳原子数无关。且:当y>4时,,即物质的量增加; 当y= 4时,,即物质的量不变;当y<4时,,即物质的量减少。 三、气态烃燃烧的体积变化 要考虑燃烧时的体积变化,必须确定烃以及所生成的水的聚集状态。因此,当气态烃在通常压强下燃烧时,就有了两种不同温度状况下的体积变化: 1、在时,。说明,任何烃在以下燃烧时,其体积都就是减小的; 2、在时,。 当y>4时,,即体积增大; 当y=4时,,即体积不变; 当y<4时,,即体积减小。 四、烃燃烧时耗氧量(nO2)、生成二氧化碳量(nCO2)、生成水量(nH2O)的比较 在比较各类烃燃烧时消耗或生成的量时,常采用两种量的单位来分别进 行比较: 1、物质的量相同的烃C x H y,燃烧时

也就就是说: (1)相同条件下等物质的量的烃完全燃烧时,(x+y/4)值越大,消耗O 2 越多; x值越大,生成的CO 2 越多;y值越大,生成的水越多。 (2)1mol有机物每增加一个CH 2,消耗O 2 量增加为:(1+2/4)=1、5mol 2、质量相同的烃C x H y转换成 y CH x ,燃烧时 也就就是说: (1)质量相同的含氢质量分数(y/x)大的烃,燃烧时耗氧量大,生成水量大,生成二氧化碳量小。 (2)最简式相同的烃,不论以何种比例混合,只要混合物的总质量一定,完全燃烧后的耗氧量、生成二氧化碳量、生成水的量也一定。 五、混合烃燃烧时的加与性 尽管烃的混合物燃烧时,具有单一烃各自的燃烧特征,但它们具有加与性。因此,可以将瞧作为混合烃的“平均分子式”。这样就找到了将“混合烃”转换成“单一烃”的支点,从而根据“一大一小法”或“十字交叉法”就很容易求解出混合物中具有哪些组份以及这些组份的物质的量分数。 六、典型例题解析 1、时,2 L常见烃A的蒸气能在b L氧气中完全燃烧,反应后体积增至(b+4) L(体积在同前的条件下测定)。 (1)烃A在组成上应满足的条件就是______________; (2)当b=15时,该烃可能的化学式______________; (3)当A在常压常温下为气态,b的取值范围就是______________。 解析:这就是一道单一气态烃在大于以上燃烧的体积变化计算题,由于体积增加值,故

烃的燃烧规律总结

烃的燃烧规律总结 烃的燃烧是很简单的，但它的计算现象丰富多彩，从而成为考查学生综合应用能力的一个不可多得的知识点。 一、烃的燃烧化学方程式 不论是烷烃、烯烃、炔烃还是苯及苯的同系物，它们组成均可用C H y x 来表示，这样当它在氧气或空气中完全燃烧时，其方程式可表示如下： 二、烃燃烧时物质的量的变化 烃完全燃烧前后，各物质的总物质的量变化值与上述燃烧方程式中的化学计量数变化值一致，即。 也就是说，燃烧前后物质的量变化值仅与烃分子中的氢原子数有关，而与碳原子数无关。且：当y>4时，，即物质的量增加； 当y= 4时，，即物质的量不变；当y<4时，，即物质的量减少。 三、气态烃燃烧的体积变化 要考虑燃烧时的体积变化，必须确定烃以及所生成的水的聚集状态。因此，当气态烃在通常压强下燃烧时，就有了两种不同温度状况下的体积变化： 1. 在时，。说明，任何烃在以下燃烧时，其体积都是减小的；

2. 在时， 。 当y>4时，，即体积增大； 当y=4时，，即体积不变； 当y<4时，，即体积减小。 四、烃燃烧时耗氧量（nO 2）、生成二氧化碳量（nCO 2）、生成水量（nH 2O ）的比较 在比较各类烃燃烧时消耗或生成的量时，常采用两种量的单位来分别进行比较： 1. 物质的量相同的烃C x H y ，燃烧时 也就是说： （1）相同条件下等物质的量的烃完全燃烧时，（x+y/4）值越大，消耗O 2越多； x 值越大，生成的CO 2越多；y 值越大，生成的水越多。 （2）1mol 有机物每增加一个CH 2，消耗O 2量增加为：(1+2/4)=1.5mol 2. 质量相同的烃C x H y 转换成y CH x ，燃烧时

(完整版)高中化学有机物燃烧计算常见题型及解题方法

有机物燃烧计算常见题型及解题方法 题型1 比较耗氧量大小 此类题可分成两种情况。 1 比较等物质的量有机物燃烧耗氧量大小 方法1 根据分子式CxHyOz 计算24z y x -+大小，2 4z y x -+ 值越大，耗氧量越多。 [例1]1mol 下列有机物充分燃烧耗氧量最小的是（ ） （A ）C 3H 4 （B ）C 2H 5OH （C ）CH 3OH （D ）CH 3CH 3 解析 耗氧量分别为 （A ）4443=+ (mol) (B) 32 1462=-+ (mol) (C) 5.121441=-+ (mol) (D) 5.34 62=+ (mol) 答案应为(C) 方法2 改写分子式 改写分子式的原则是：若是烃则1molC 与4molH 耗氧量相等；若是烃的衍生物，则观察分子式，看是否可把分子式中的O 、C 、H 写成“CO 2”或“H 2O ”形式，再比较剩余的C 、H 耗氧量即可。 [例2]等物质的量下列物质充分燃烧耗氧量大小顺序为（ ） （A ）C 2H 2 （B ）C 2H 4O （C ）C 2H 6 （D ）C 2H 4O 2 解析 观察分子式可推知耗氧量 C 2H 6＞C 2H 2 C 2H 4O ＞C 2H 4O 2 ∵C 2H 4O 分子式可改写成C 2H 2·H 2O ∴耗氧量C 2H 2与C 2H 4O 相等 ∴正确答案为（C ）＞（A ）=（B ）＞（D ） 比较以上两种解题方法，[方法2]解题更简捷，更可取。 2 比较等质量烃燃烧耗氧量大小 思路解析 12gC 燃烧耗氧气1mol ，12gH 2燃烧耗氧气3mol 即等质量的C 、H 燃烧耗氧：H ＞C ∴比较等质量烃燃烧耗氧量大小只要比较烃分子中H 质量百分数即可，烃的H 质量百分数越大，烃燃烧耗氧量就越大。 因此，该类题型的解题方法为： 把烃分子式改写为CHx 形式，CHx 式中x 值越大，烃的H 质量百分数越大，烃燃烧耗氧量越大。

燃烧规律

有机物燃烧规律 有机物燃烧的规律是中学有机化学基础中的常见题型,也是高考化学中的热点内容。 首先大家要很明确地知道：含碳量的高低与燃烧现象是直接有关的。含碳量越高，燃烧现象就越明显，表现在火焰越明亮，黑烟就越浓。 乙炔燃烧时火焰明亮，伴随大量浓烟；乙烯及其它单烯烃燃烧时火焰较明亮，伴随少量黑烟，而甲烷燃烧时火焰不明亮，无黑烟。 之后，我们来看有机物完全燃烧的通式： 烃：O H y xCO O y x CxHy 2222 )4(+→++ 烃的衍生物： O H y xCO O z y x CxHyOz 2222)24(+→-++ 你能发现这里面有什么规律可循吗？ 一.有机物的质量一定时： 1. 烃类物质(CxHy)完全燃烧的耗氧量与x y 成正比. 2. 有机物完全燃烧时生成的CO 2或H 2O 的物质的量一定，则有机物中含碳或氢的质量分数一定；若混合物总质量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO 2或H 2O 的物质的量保持不变，则混合物中各组分含碳或氢的质量分数相同。 3. 燃烧时耗氧量相同，则两者的关系为：⑴同分异构体 ⑵最简式相同 例1. 下列各组有机物完全燃烧时耗氧量不相同的是 A ．50g 乙醇和50g 甲醚 B ．100g 乙炔和100g 苯 C ．200g 甲醛和200g 乙酸 D ．100g 甲烷和100g 乙烷 解析：A 中的乙醇和甲醚互为同分异构体，B 、C 中两组物质的最简式相同，所以答案为D 。 例2.下列各组混合物中，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时生成CO 2的质量也一定的是 A ．甲烷、辛醛 B ．乙炔、苯乙烯 C ．甲醛、甲酸甲酯 D ．苯、甲苯 W(C)0N(C)85.7％75 ％92.3

有机物完全燃烧规律(精校)

有机物完全燃烧规律 一、等物质的量的烃完全燃烧耗氧规律 1mol 某烃C x H y 完全燃烧的反应方程式为： 22242 x y y y C H x O xCO H O ??++???→+ ?? ?点燃 由此可知，每摩烃完全燃烧时耗氧量相当于每摩烃中碳元素和氢元素分别燃烧时耗氧量之和4 y x ? ?+ ??? 。 例1．常温常压下，取下列4种气态烃各1mol ，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是 A ．甲烷 B ．乙烷 C ．乙炔 D ．乙烯 答案：B 例2． 1mol 的某烷烃完全燃烧，需要8mol 的氧气，这种烷烃的分子式可能是 A ．C 3H 8 B ． C 4H 10 C ．C 5H 12 D ．C 6H 14 答案：C 二、等质量的烃类完全燃烧时耗氧量规律 质量相同的烃类完全燃烧时，耗氧量最多的是含氢量最高的；耗氧量最少的是含氢量最小的。即：对于x y C H ，质量一定时：①耗氧量最多的是 y x 最大的；②耗氧量最少的是 y x 最小的。 例3．等质量下列各类烃： 1. C 6H 6 2. C 7H 8 3. C 4H 10 4. C 3H 8，分别完全燃烧时，其耗氧量由大到小的顺序排列的是 A ．1234 B ．4321 C ．2134 D ．3412 答案：B 例4．等质量的下列烃完全燃烧生成CO 2和H 2O 时，耗氧量最多的是

A ．C 2H 6 B ． C 3H 8 C ．C 4H 10 D ．C 5H 12 答案：A 例5．等质量的下列烃，完全燃烧时消耗O 2最多的是 A ．甲烷 B ．乙烷 C ．乙炔 D ．乙烯 答案：A 三、烃的含氧衍生物完全燃烧时耗氧量规律 1mol 某烃的含氧衍生物完全燃烧的化学方程式为： 222422 x y Z y z y C H O x O xCO H O ??++-???→+ ?? ?点燃 例6．若1mol 有机物在完全燃烧时，消耗的氧气的物质的量为312 n - mol ，则它的组成通式可能是 A ．C n H 2n O B ．C n H 2n+2O C ．C n H 2n －2 D ．C n H 2n 答案：A 、C 四、总质量一定的混合物的燃烧 只要各组分的最简式相同，则完全燃烧时，其耗氧量为定值而与混合物各组分的含量无关，恒等于同质量的某单一组分完全燃烧时的耗氧量。 例7．取W 克下列各组混合物，使之充分燃烧时，耗氧量跟混合物中各组分的质量比无关的是 A ．HCHO 、HCOOCH 3 B ．CH 3CH 2OH 、CH 3COOH C ．CH 2＝CH －CH ＝CH 2 、C 2H 4 D ．C 2H 2、C 6H 6 答案：AD 分析：HCHO 和HCOOCH 3，因为最简式相同，在总质量一定时，二者不论以何种比例混合，混合物中C 、H 、O 元素的质量为定值，所以耗氧量为定值，故选A 。同理可选出D 。 五、总物质的量一定的混合物的燃烧

有机化学知识点归纳(二)

有机化学知识点归纳(二) 一、有机物的结构与性质 1、官能团的定义：决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。 2、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质 (1)烷烃 A) 官能团：无 ；通式：C n H 2n +2；代表物：CH 4 B) 结构特点：键角为109°28′，空间正四面体分子。烷烃分子中的每个C 原子的四个价键也都如此。 C) 化学性质： ①取代反应（与卤素单质、在光照条件下） ， ，……。 ②燃烧 ③热裂解 (2)烯烃： A) 官能团： ；通式：C n H 2n (n ≥2)；代表物：H 2C=CH 2 B) 结构特点：键角为120°。双键碳原子与其所连接的四个原子共平面。 C) 化学性质： ①加成反应（与X 2、H 2、HX 、H 2O 等） ②加聚反应（与自身、其他烯烃） ③燃烧 (3)炔烃： A) 官能团：—C≡C— ；通式：C n H 2n —2(n ≥2)；代表物：HC≡CH B) 结构特点：碳碳叁键与单键间的键角为180°。两个叁键碳原子与其所连接的两个原子在同一条直线上。 C) 化学性质：（略） (4)苯及苯的同系物： A) 通式：C n H 2n —6(n ≥6) B)结构特点：苯分子中键角为120°，平面正六边形结构，6个C 原子和6个H 原子共平面。 CH 4 + Cl 2CH 3Cl + HCl 光 CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl 光 CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O 点燃 CH 4 C + 2H 2 高温 隔绝空气 C=C CH 2=CH 2 + HX CH 3CH 2X 催化剂 CH 2=CH 2 + 3O 2 2CO 2 + 2H 2O 点燃 n CH 2=CH 2 CH 2—CH 2 n 催化剂 CH 2=CH 2 + H 2O CH 3CH 2OH 催化剂 加热、加压 CH 2=CH 2 + Br 2BrCH 2CH 2Br CCl 4 原子：—X 原子团（基）：—OH 、—CHO （醛基）、—COOH （羧基）、C 6H 5— 等 化学键： 、 —C ≡C — C=C 官能团

有机物燃烧计算

有机物燃烧规律及有机化学计算 有机物燃烧的规律是中学有机化学基础中的常见题型,也是高考化学中的热点内容,许多学生对这些 知识点往往容易产生混淆,现将其归纳总结如下： 有机物完全燃烧的通式： 烃：； 烃的含氧衍生物：。 题型1 比较耗氧量大小 一.有机物的物质的量一定时： 方法1：若属于烃类物质，根据分子式CxHy计算的大小； 若属于烃的含氧衍生物根据分子式CxHyOz计算的大小。 方法2 改写分子式 改写分子式的原则是：若是烃则1molC与 H耗氧量相等；若是烃的衍生物，则观察分子式，看是否可把分子式中的O、C、H写成或形式，再比较剩余的C、H耗氧量即可。 [例1]1mol下列有机物充分燃烧耗氧量最小的是（） （A）C3H4（B）C2H5OH （C）CH3OH （D）CH3CH3 练习1.相同物质的量的下列有机物，充分燃烧，消耗氧气量相同的是 A．C3H4和C2H6 B．C3H6和C3H8O C．C3H6O2和C3H8O D．C3H8O和C4H6O2 [例2]等物质的量下列物质充分燃烧耗氧量大小顺序为（） （A）C2H2（B）C2H4O （C）C2H6（D）C2H4O2 练习2．1molCxHy(烃)完全燃烧需要5molO2，则X与Y之和可能是 A．X+Y=5 B．X+Y=7 C．X+Y=11 D．X+Y=9 练习3：有机物A、B只可能烃或烃的含氧衍生物,等物质的量的A和B完全燃烧时,消耗氧气的量相等,则A和B的相对分子质量相差不可能为(n为正整数) ( ) A.8n B.14n C.18n D.44n （二）有机物完全燃烧时生成的CO2或H2O的物质的量一定，则有机物中碳原子或氢原子的个数一定； 若混合物总物质的量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO2或H2O的量保持不变，则混合物中各组分中碳或氢原子的个数相同。 例4下列各组有机物，不论以何种比例混合，只要二者的物质的量之和不变，完全燃烧时消耗氧气的物质的量和生成水的物质的量分别相等的是 A、甲烷和甲酸甲酯 B、乙烷和乙醇 C、苯和苯甲酸 D、乙炔和苯 练习4.有机化合物A、B分子式不同,它们只可能含碳、氢、氧元素中的两种或三种.如果将A、B不论以何种比例混和,只要其物质的量之和不变,完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量也不变.那么,A、B组成必须满足的条件是 .若A是甲烷,则符合上述条件的化合物B中, 相对分子质量最小的是(写出分子式) ,并写出相对分子质量最小的含有甲基(-CH3)的B的2种同分异构体结构简式: 二.有机物的质量一定时： 1.比较等质量烃燃烧耗氧量大小 思路解析 gc燃烧耗氧气1mol， gH燃烧耗氧气3mol 即等质量的C、H燃烧耗氧： ∴比较等质量烃燃烧耗氧量大小只要比较烃分子中即可，烃的越大，烃燃烧耗氧量就越大。 因此，该类题型的解题方法为： 把烃分子式改写为CHx形式，CHx式中x值越大，烃的H质量百分数越大，烃燃烧耗氧量越大。 2.有机物完全燃烧时生成的CO2或H2O的物质的量一定，则有机物中含碳或氢的质量分数一定；若混合 物总质量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO2或H2O的物质的量保持不变，则混合物中

有机物分子式的确定 规律总结

有机物分子式的确定 一．有机物组成元素的判断 某有机物完全燃烧后若产物只有CO2和H2O，则其组成元素可能为C、H或C、H、O。 欲判定该有机物中是否含氧元素，首先应求出产物CO2中碳元素的质量及H2O中氢元素的质量，然后将碳、氢元素的质量之和与原有机物质量比较，若两者相等，则原有机物的组成中不含氧；否则，原有机物的组成含氧。 二、有机物分子式的确定 1、根据最简式和分子量确定分子式 例1：某有机物中含碳40%、氢6.7%、氧53.3%，且其分子量为90，求其分子式。 例2:某烃中碳和氢的质量比是24∶5，该烃在标准状况下的密度是2.59g/L，写出该烃的分子式。 注意：(1)某些特殊组成的最简式，在不知化合物相对分子质量时，也可根据组成特点确定其分子式。例如最简式为CH3的在机物，其分子式可表示为(CH3)n，仅当n=2时，氢原子已达饱和，故其分子式为C2H6。同理，最简式为CH3O的有机物，当n=2时，其分子式为C2H6O2 (2)部分有机物的最简式中，氢原子已达饱和，则该有机物的最简式即为分子式。例如最简式为CH4、CH3Cl、C2H6O、C4H10O3等有机物，其最简式即为分子式。 2、根据各元素原子个数确定分子式 例1：吗啡分子含C：71.58% H：6.67% N ：4.91% , 其余为氧，其分子量不超过300。试确定其分子式。 例2:实验测得某烃A中含碳85.7%，含氢14.3%。在标准状况下11.2L此化合物气体的质量为14g。求此烃的分子式。 3、根据通式确定分子式 烷烃CnH2n+2 烯烃或环烷烃CnH2n 炔烃或二烯烃CnH2n-2 苯及同系物CnH2n-6 用CnH2n-x（-2≤x≤6）和相对分子量可快速确定烃或分子式

有机物燃烧的规律

有机物燃烧的规律(一) ——燃烧前后体积的变化规律 对于CxHy的烃,其完全燃烧可表示为: CxHy+(x+y/4)O2 xCO2+y/2H2O 一、1体积气态烃完全燃烧,当生成水为气态时, 其体积变化:△V=V前-V后=1+(x+y/4)-(x+y/2) =1-y/4 可见:任何一种气态烃完全燃烧,其反应前后气体体积的变化,只与该烃所含的H原子数有关而与C原子数无关。 ①当y＜4时,气体体积减少,如C2H2; ②当y＝4时,反应前后体积不变,如CH4,C2H4,C3H4; ③当y＞4时,反应后体积变大,如C2H6,C3H8,C4H8等; 二、1体积气态烃完全燃烧,当生成的水为液态时, 其体积变化:△V=V前-V后=1+(x+y/4)-x =1+y/4 可以瞧出,无论何气态烃,其燃烧后气体体积都会减少。 典型习题: 1、aml三种气态烃与足量的氧气的混合物点燃爆炸后,恢复到原来的状态(150℃、1、 01×105Pa),气体体积仍为aml,则三种烃可能就是() A、CH4、C2H4、C3H4 B、C2H6、C3H6、C4H6 C、CH4、C2H6、C3H8 D、C2H4、C2H2、C4H6 解析:气态烃燃烧后生成水蒸气且气体体积不发生改变,其平均氢原子数y=4,故应选A、D 2、A、B、C三种气态烃组成的混合物共aml,与足量氧气混合点燃完全燃烧后,恢复到原状况(标准状况)气体体积减少了2aml,则三种烃可能就是() A、CH4、C2H4、C3H4 B、CH4、C2H6、C3H8 C、C2H6、C3H6、C4H6 D、C2H4、C2H2、C4H6 解析:气态烃燃烧后生成液态水,其体积变化应为: △V=1+y/4,则有aml(1+y/4)=2aml y=4 即:三种混合烃的平均H原子数为4,故应选A、D 有机物燃烧规律(二) ——燃烧耗氧量及生成CO2与H2O多少的规律 一、等物质的量的烃(CxHy)完全燃烧时,其耗氧量的大小取决于(x+y/4)的值,其值越大,耗氧量越多;生成CO2的多少取决于碳原子个数(X的值),其值越大,生成的CO2越多;生成H2O的多少取决于氢原子个数(y的值),其值越大,生成的H2O越多。 二、等质量的烃(CxHy)完全燃烧时,其耗氧量与生成水的多少取决于该烃分子中氢的质量分数(或y/x的值),其值越大,耗氧量及生成的水越多;生成CO2的多少取决于该烃分子中碳的质量分数(或x/y的值),其值越大,生成CO2越多。 由此可得以下推论: 1、等质量的烷烃,碳原子数越多,碳的质量分数越大,耗氧越少,由此可得,CH4耗氧最多。 2、等质量的烯烃,由于碳氢原子数之比为定值,故碳、氢质量分数为定值,即,耗氧量及生成

有机物燃烧通式

烃及其含氧衍生物的燃烧通式:?烃：ＣｘＨｙ＋(ｘ＋ｙ/４)O２→ｘCO2+y/2H２Ｏ?烃的含氧衍生物：CxHｙOｚ+(x+y/4-z/２)O2 ? ｘＣO2+y／２H2O?规律1：耗氧量大小的比较?（1)等质量的烃(ＣxＨy)完全燃烧时,耗氧量及生成的CO2和H２O的量均决定于y/x的比值大小。比值越大,耗氧量越多。 (2)等质量具有相同最简式的有机物完全燃烧时,其耗氧量相等，燃烧产物相同,比例亦相同。 (3)等物质的量的烃(CｘHy)及其含氧衍生物（CxHyＯz）完全燃烧时的耗氧量取决于x＋y/4－z/2,其值越大，耗氧量越多。 (4) 等物质的量的不饱和烃与该烃和水加成的产物(如乙烯与乙醇、乙炔与乙醛等）或加成产物的同分异构完全燃烧,耗氧量相等。即每增加一个氧原子便内耗两个氢原子。?规律2:气态烃(CxHy)在氧气中完全燃烧后（反应前后温度不变且高于100℃): 若y＝4，Ｖ总不变;(有ＣＨ4、C2Ｈ4、C3H４、Ｃ4H4）?若y＜４,V总减小，压强减小；(只有乙炔） 若y>4,V总增大,压强增大。?规律3： (１) 相同状况下，有机物燃烧后<1 时为醇或烷； n(CO2)∶n(H2O) ＝1为符合CｎＨ2nOx的有机物; >1时为炔烃或苯及其同系物。 （2) 分子中具有相同碳(或氢)原子数的有机物混合，只要混合物总物质的量恒定,完全燃烧后产生的ＣO2（或H2Ｏ)的量也一定是恒定值。? 三、解有机物的结构题一般有两种思维程序: 程序一:有机物的分子式—已知基团的化学式＝剩余部分的化学式?该有机物的结构简式结合其它已知条件。?程序二：有机物的分子量—已知基团的式量=剩余部分的式量?剩余部分的化学式?推断该有机物的结构简式。? 确定烃分子式的基本方法：?［方法一] 根据有机物中各元素的质量分数(或元素的质量比）,求出有机物的最简式，再根据有机物的式量确定化学式（分子式）。即:质量分数→最简式→分子式 [方法二］根据有机物的摩尔质量和有机物中各元素的质量分数(或元素质量比)，推算出１mol该有机物中各元素的原子物质的量，从而确定分子中的各原

高考有机物燃烧规律常考的10种方式

高考有机物燃烧规律常考的10种方式 一、考查气态烃燃烧体积的变化 若水为液体，燃烧后体积缩小，减小值只与烃中氢原子数目有关；若水 为气体，总体积变化也只与氢原子数目有关：H=4，V前＝V后；H＞4，V前＜V后；H＜4，V前＞V后。[例1]体积为10mL的某气态烃，在 50mL足量O2里完全燃烧，生成液态水和体积为35 mL气体（气体体 积均在同温同压下测定），此烃的分子式是（） A、C2H4 B、C2H2 C、C3H6 D、C3H8 解析：因为水为液体，由燃烧通式得出体积差为(1＋y/4)，由差量法求 得y＝6，选D。 二、考查烃的物质的量与燃烧产物中CO2和H2O的物质的量的关系 n(烷烃)＝n(H2O)－n(CO2)；烯烃：n(H2O)＝n(CO2)；n(炔烃)＝ n(CO2)－n(H2O)。[例2]由两种烃组成的混合物，已知其中之一为烯 烃。燃烧1mol该混合物，测得产生CO2 4.0mol及H2O 4.4mol，试求混合烃的组成情况？ 解析：烯烃：n(H2O)＝n(CO2)，所以得出n(烷烃)＝n(H2O)－n(CO2)＝0.4mol、n(烯烃)=0.6mol，设烷烃为CmH2m+2、烯烃为CnH2n，得出0.4m+0.6n＝4 mol，讨论有3组符合题意，即：m＝7和n＝2；m＝4和n＝4；m＝1和n＝6。 三、考查等质量的不同烃完全燃烧消耗O2及生成CO2和H2O的情况

C/H个数比越大，生成CO2越多； H/C值越大，生成水越多，消耗 O2也越多；实验式相同的不同烃，上述三者对应都相等。 [例3]完全燃烧某混合气体，所产生的CO2的质量一定大于燃烧相同质 量丙烯所产生CO2的质量，该混合气体是（）A、乙炔、乙烯B、乙炔、丙烷 C、乙烷、环丙烷 D、丙烷、丁烯解析：烯烃和 环烷烃C/H=1/2；烷烃C/H＜1/2；炔烃C/H＞1/2，所以炔烃与炔烃 或炔烃与烯烃的组合，C的质量分数大于烯烃，选A。 四、考查等物质的量的不同有机物完全燃烧，消耗O2及生成CO2和H2O相等 CO2或H2O相等，分子式中碳原子或氢原子个数相等；消耗O2相等，燃烧通式中O2系数相等，或将分子式变形，提出(CO2)m ( H2O)n后剩余部分相等。[例4]燃烧等物质的量的有机物A和乙醇用去等量的O2，此时乙醇反应后生成的水量是A的1.5倍，A反应后生成的CO2 是乙醇的 1.5倍，A是（）A、CH3CHO B、C2H5COOH C、CH2=CHCOOH D、CH3-CH(CH3)-OH解析：由乙醇分子中C、H 的个数，可确定A的分子式为C3H4Ox，再由消耗O2相等，可确定A 中氧原子为2，选C。 五、考查总质量一定的两种有机物以任意比混合，完全燃烧消耗O2及生成CO2和H2O为定值 CO2或H2O为定值，两种有机物满足C或H的质量分数相等，包括实 验式相同的情况；消耗O2不变，满足实验式相同。[例5]某种含三个碳 原子以上的饱和一元醛A和某种一元醇B，无论以何种比例混合，只要

有机物燃烧通式

烃及其含氧衍生物的燃烧通式： 烃：CxHy＋(x＋y/4)O2→xCO2＋y/2H2O 烃的含氧衍生物：CxHyOz＋(x＋y/4－z/2)O2 ? xCO2＋y/2H2O 规律1：耗氧量大小的比较 (1) 等质量的烃(CxHy)完全燃烧时，耗氧量及生成的CO2和H2O的量均决定于y/x的比值大小。比值越大，耗氧量越多。 (2) 等质量具有相同最简式的有机物完全燃烧时，其耗氧量相等，燃烧产物相同，比例亦相同。 (3) 等物质的量的烃(CxHy)及其含氧衍生物(CxHyOz)完全燃烧时的耗氧量取决于x＋y/4－z/2，其值越大，耗氧量越多。 (4) 等物质的量的不饱和烃与该烃和水加成的产物(如乙烯与乙醇、乙炔与乙醛等)或加成产物的同分异构完全燃烧，耗氧量相等。即每增加一个氧原子便内耗两个氢原子。 规律2：气态烃(CxHy)在氧气中完全燃烧后(反应前后温度不变且高于100℃)： 若y＝4，V总不变；(有CH4、C2H4、C3H4、C4H4) 若y＜4，V总减小，压强减小；(只有乙炔) 若y＞4，V总增大，压强增大。 规律3： (1) 相同状况下，有机物燃烧后＜1 时为醇或烷； n(CO2)∶n(H2O) ＝1为符合CnH2nOx的有机物； ＞1时为炔烃或苯及其同系物。 (2) 分子中具有相同碳(或氢)原子数的有机物混合，只要混合物总物质的量恒定，完全燃烧后产生的CO2(或H2O)的量也一定是恒定值。

三、解有机物的结构题一般有两种思维程序： 程序一：有机物的分子式—已知基团的化学式＝剩余部分的化学式?该有机物的结构简式结合其它已知条件。 程序二：有机物的分子量—已知基团的式量＝剩余部分的式量?剩余部分的化学式?推断该有机物的结构简式。 确定烃分子式的基本方法： [方法一] 根据有机物中各元素的质量分数（或元素的质量比），求出有机物的最简式，再根据有机物的式量确定化学式（分子式）。即：质量分数→最简式→分子式 [方法二] 根据有机物的摩尔质量和有机物中各元素的质量分数（或元素质量比），推算出1mol该有机物中各元素的原子物质的量，从而确定分子中的各原子个数。即：质量分数→1mol物质中各元素原子物质的量→分子式 [方法三] 燃烧通式法。如烃的分子式可设为CxHy，由于x和y是相对独立的，计算中数据运算简便。根据烃的燃烧反应方程式，借助通式CxHy进行计算，解出x和y，最后得出烃的分子式。 注： (1)气体摩尔质量＝22.4L/mol ×dg/L(d为标准状况下气体密度). (2)某气体对A气体的相对密度为DA，则该气体式量M＝MADA. (3)由烃的分子量求分子式的方法： ①M/14，能除尽，可推知为烯烃或环烷烃，其商为碳原子数； ②M/14，余2能除尽，可推知为烷烃，其商为碳原子数； ③M/14，差2能除尽，推知为炔烃或二烯烃或环烯烃，其商为碳原子数。 ④M/14，差6能除尽，推知为苯或苯的同系物。 由式量求化学式可用商余法，步骤如下： 1.由除法得商和余数，得出式量对称烃的化学式，注意H原子数不能超饱和。 2.进行等量代换确定出同式量其他烃或烃的衍生物的化学式： (1)1个C原子可代替12个H原子； (2)1个O原子可代替16个H原子或1个“CH4”基团；

高中化学有机物化合物燃烧小规律

有机物化合物燃烧小规律 有机物燃烧是高考化学有机部分的一个重点，通常以选择题形式出现，有时也以计算填空形式出现。主要考查学生知识的灵活应用能力，现对这部分常考及遇到的规律总结如下： 一、比较有机物燃烧耗氧量，生成CO2（或H2O）的量的相对大小： 1．等质量的烃（设为C x H y）完全燃烧时，把烃的分子式写成CH y/x，y/x越大耗氧量越大，生成的H2O越多，而生成的CO2越少。 2.等物质的量的烃（设为C x H y）完全燃烧时，耗氧量决定于“x+y/4”的值。 还可以按1个碳原子与4个氢原子的耗氧量相当转换成碳或氢原子个数相同后再 进行比较。 生成CO2（或H2O）的量决定于x（或y） 3.等物质的量的烃的衍生物（设为C x H y O z）完全燃烧时，耗氧量决定于“x+y/4-z/2”的值。 二、有机物无论以何种比例混合，只要总质量一定或总物质的量一定，完全燃烧后产生CO2 （或H2O）的量不变或耗氧量不变，确定各有机物应满足的关系： 1．总质量一定时： ①若生成H2O的量不变，则各有机物含氢的质量分数一定相等。 ②若生成CO2的量不变，则各有机物含碳的质量分数一定相等。 ③若耗氧量、生成CO2及H2O的量均不变，则各有机物的最简式一定相同。 2．总物质的量一定时： ①若生成H2O的量不变，则各有机物分子式中氢原子个数相同。 ②若生成CO2的量不变，则各有机物分子式中碳原子个数相同。 ③若耗氧量不变，烃设为C x H y 则“x+y/4”的值相同； 若为烃的衍生物（设为C x H y O z）则“x+y/4-z/2”的值相同； 或将烃的衍生物变形，既分子通式为C a H b（CO2）x（H2O）y（a，b为常数，x，y 均可变化）。 ④若耗氧量、生成CO2及H2O的量均不变，则各有机物分子式肯定相同（即为同 分异构体）。 三、有关同温同压下烃完全燃烧前后气体体积变化规律： 1.若燃烧后生成的水为液态 C x H y+（x+y/4）O2→xCO2+y/2H2O（液） 1 x+y/4 x ΔV=V后-V前=-（1+y/4）<0 因此，若生成的水为液态时，燃烧后气体的体积一定减小，且y值越大体积减小越大。 2. 若燃烧后生成的水为气态（温度高于100℃） C x H y+（x+y/4）O2→xCO2+y/2H2O（气） 1 x+y/4 x y/2 ΔV=V后-V前=y/4-1 ①当y=4时，ΔV=0即燃烧前后气体体积不变；气态烃主要有CH4、C2H4、C3H4。 ②当y>4时，ΔV>0即燃烧后气体体积增大；分子中H大于4的气态烃都符合要求。 ③当y<4时，ΔV<0即燃烧后气体体积减小；气态烃C2H2符合要求。 强化练习： 1．120℃时，1体积某烃和4体积O2混合，完全燃烧后恢复到原温度和压强，体积不变，该烃分子式中所含碳原子数不可能的是（） A．1 B．2 C．3 D．4 2．下列各组有机物不管它们以任何物质的量比混合，只要混合物的物质的量一定，在完全燃烧是，耗氧量恒定不变的是： A．C3H4和C2H6 B．C3H6和C3H8

烃类有机物性质总结

本章重难点专题突破 1 各类烃的结构与性质归纳解读 类别烷烃烯烃炔烃苯和苯的同系物通式C n H2n＋2(n≥1)C n H2n(n≥2)C n H2n－2(n≥2)C n H2n－6(n≥6)碳碳键结构特点仅含C—C键含有键含有键含有苯环 主要化学反应 取代反应 热分解反应 氧化反应 加成反应 氧化反应 加成反应 氧化反应 取代反应 加成反应 氧化反应 代表物CH4CH2===CH2C6H6对应的空间构型正四面体形平面形直线形平面形 物理性质一般随分子中碳原子数的增多，熔、沸点升高， 密度增大。碳原子数为1～4的烃，常温下是气态， 不溶于水。液态烃的密度比水的小 简单的同系物常 温下为液态，不溶 于水，密度比水小 同分异构体碳链异构碳链异构 位置异构 碳链异构 位置异构 侧链大小及相对 位置产生的异构 [特别提示] ①烷烃与苯和苯的同系物都能发生取代反应，但反应条件不同，前者为光照，后者为铁粉。②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但苯的同系物一般能被氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色。 类别液溴溴水溴的四氯化碳 溶液 酸性高锰 酸钾溶液 烷烃与溴蒸气在光照条件 下发生取代反应 不反应，液态烷烃可以萃 取溴水中的溴从而使溴 水层褪色 不反应，互溶不 褪色 不反应 烯烃常温加成褪色常温加成褪色常温加成褪色氧化褪色炔烃常温加成褪色常温加成褪色常温加成褪色氧化褪色 苯一般不反应，催化条 件下可取代 不反应，发生萃取而使溴 水层褪色 不反应，互溶不 褪色 不反应 苯的同系物一般不反应，光照条 件下发生侧链上的取 代，催化条件下发生 苯环上的取代 不反应，发生萃取而使溴 水层褪色 不反应，互溶不 褪色 氧化褪色

有机化合物 燃烧规律 及例题解析

有机化合物的燃烧规律及例题解析 做有关有机物燃烧的试题时，其根本依据是有机物燃烧的通式： 1.烃： 2.烃的衍生物： 3.若题中明确给出了烃或烃的衍生物的类别，上面的燃烧通式还可进一 步简化，如烷烃的燃烧： 一.质量一定时有机物完全燃烧的耗氧量规律 1.烃类物质(C x H y )完全燃烧的耗氧量与成正比。 2.有机物完全燃烧时生成的CO 2或H 2 O的物质的量一定，则有机物中含 碳或氢的质量分数一定；若混合物总质量一定，不论按何种比例混合， 完全燃烧后生成的CO 2或H 2 O的物质的量保持不变，则混合物中各组 分含碳或氢的质量分数相同。 3.燃烧时耗氧量相同，则两者的关系为：（1）同分异构体或（2）最 简式相同 例题1.下列各组混合物中，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时生成CO2的质量也一定的是（）A．甲烷、辛醛B．乙炔、苯乙烯C．甲醛、甲酸甲酯D．苯、甲苯 例题解析：混合物总质量一定，不论按什么比例混合，完全燃烧后生成CO2的质量保持不变，要求混合物中各分组含碳的质量分数相同。B、C中的两组物质的最简式相同，碳的质量分数相同，A中碳的质量分数也相同，所以答案为D。 二.物质的量一定时有机物完全燃烧的耗氧量规律 1.比较判断耗氧量的方法步聚：

①.若属于烃类物质，根据分子中碳、氢原子个数越多，耗氧量越多直接比较；若 碳、氢原子数都不同且一多一少，则其耗氧量的大小取决于值的大小，该值越大，耗氧量越多。 ②.若属于烃的含氧衍生物，先将分子中的氧原子结合氢或碳改写成H2O或CO2的形式，即将含氧衍生物改写为C x H y·(H2O)n或C x H y·(CO2)m或C x H y·(H2O)n·(CO2)m形式，再按①比较C x H y的耗氧量。 2.有机物完全燃烧时生成的CO 2或H 2 O的物质的量一定，则有机物中碳 原子或氢原子的个数一定；若混合物总物质的量一定，不论按何种比 例混合，完全燃烧后生成的CO 2或H 2 O的量保持不变，则混合物中各 组分中碳或氢原子的个数相同。 例题2.有机物A、B只可能烃或烃的含氧衍生物，等物质的量的A和B完全燃烧时，消耗氧气的量相等，则A和B的分子量相差不可能为(n为正整数) （）A．8nB．14nC．18nD．44n 例题解析：A中的一个碳原子被B中的四个氢原子代替，A和B的分子量相差8的倍数，即答案A。如果A和B的分子组成相差若干个H2O或CO2，耗氧量也不变，即分别对应答案C和D。故相差不可能的应为B。 三.一定量的有机物完全燃烧，生成的CO 2和消耗的O 2 的物质的量之比一定时 1.生成的CO 2的物质的量小于消耗的O 2 的物质的量的情况：符合通式 C x H y ·(H 2 O) m 2.生成的CO 2的物质的量等于消耗的O 2 的物质的量的情况：符合通式 C n ·(H 2 O) m 3.生成的CO 2的物质的量大于消耗的O 2 的物质的量的情况 ①.若CO2和O2体积比为4∶3，其通式为(C2O)n·(H2O)m ②.若CO2和O2体积比为2∶1，其通式为(CO)n·(H2O)m 例题3.某有机物的蒸气完全燃烧时，需要三倍于其体积的O2，产生二倍于其体积的CO2，则该有机物可能是(体积在同温同压下测定) （）A．C2H4B．C2H5OHC．CH3CHOD．CH3COOH 例题解析：产生的CO2与耗氧量的体积比为2∶3，设该有机物为1 mol，则含2 mol的C原子，完全燃烧时只能消耗2 mol的氧气，剩余的1 mol氧气必须由氢原子消耗，所以氢原子为4 mol，即该有机物可以是A，从耗氧量相当的原则可知B也正确。答案为A、B。 四.有机物完全燃烧时生成的CO 2和H 2 O的物质的量之比一定时 有机物完全燃烧时，若生成的CO2和H2O的物质的量之比为a:b，则该有机物中碳、氢原子的个数比为a:2b，该有机物是否存在氧原子，有几个氧原子，还要结合燃烧时的耗氧量或该物质的摩尔质量等其他条件才能确定。