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高考一轮复习北京市重点中学1月高三化学复习：氧化还原反应专题复习及练习(学生版)无答案

高中化学学习材料

金戈铁骑整理制作

北京市重点中学2016年1月高三化学复习：氧化还原反应专题复习（学生版）

一．氧化还原反应的概念：凡有电子转移（电子的得失或偏移）的化学反应实质：

特征：

判断依据：

二．氧化还原反应与四大基本反应类型的关系

化合反应

分解反应

置换反应

复分解反应

三．氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断及相互关系

四．重要的氧化剂、还原剂

（1）常见的氧化剂

非金属单质：含有高价态元素的化合物：

某些高价金属阳离子过氧化物

（2）常见的还原剂

活泼金属非金属离子及低价态化合物

低价金属阳离子非金属单质及低价化合物

练习：

1．下列反应中，属于非．

氧化还原反应的是 A. 3CuS ＋8HNO 3 ＝3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋3S↓＋4H 2O

B. 3Cl 2＋6KOH ＝5KCl ＋KClO 3＋3H 2O

C. 3H 2O 2＋2KCrO 2＋2KOH ＝2K 2CrO 4＋4H 2O

D. 3CCl 4＋K 2Cr 2O 7 ＝2CrO 2Cl 2＋3COCl 2＋2KCl

2．古代曾用绿矾强热得到硫酸、红色粉末和剌激性气体，此反应属于

A. 有氧化还原的分解

B. 无氧化还原的分解

C. 只是氧化还原反应

D. 只是分解反应

3．Na 3N 是一种离子化合物，它与水反应有NH 3生成，以下关于Na 3N 的叙述正确的是

A. Na +与N 3－的电子层结构都与氖原子相同

B. Na 3N 中的Na +的半径大于N 3－的半径

C. Na 3N 与盐酸反应可生成两种盐

D. Na 3N 与水的反应属于氧化还原反应

4．下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能．．

大量共存的是 A. H +、Na +、-232O S 、Cl －

B. Fe 3+、Fe 2+、SO 42-、NO 3-

C. Na +、OH －、SO 42-、H PO 24-

D. Cu 2+、Na +、S 2－、SO 42- 5．下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是

A. NaCl

B. NaOH

C. Na 2CO 3·10H 2O

D. Na 2O 2

6．下列说法中正确的是

A. I －的还原性比Br －强

B. H +的氧化性比Cu 2+强

C. H 2O 既可作氧化剂，又可作还原剂

D. CO 2既有氧化性又有还原性

7．在下列反应中，氨气(或氨水)作为还原剂参加反应的是

A. AgOH ＋2NH 3·H 2O ＝[Ag(NH 3)2]OH ＋2H 2O

B. 2NH 3＋3CuO ＝N 2＋3Cu ＋3H 2O

C. NH 3＋NaH ＝NaNH 2＋H 2↑

D. 8NH 3＋3Cl 2＝6NH 4Cl ＋N 2↑

8．1962年，英国青年化学家巴特莱特将PtF 6和Xe 按等物质的量之比在室温下混合后首次制得含有化学键的稀有气体化合物六氟合铂酸氙: Xe + PtF 6 → XePtF 6有关此反应的下列叙述中，正确的是

A. Xe 是氧化剂

B. PtF 6是氧化剂

C. PtF 6既是氧化剂，又是还原剂

D. 该反应是非氧化还原反应

五、标电子转移的方向和数目（双线桥法、单线桥法）

1．标出下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并按要求填空。

5NaBr ＋NaBrO 3＋3H 2SO 4＝3Br 2＋3Na 2SO 4＋3H 2O

氧化剂，氧化产物。

2MnO 4-＋5H 2O 2＋6H + ＝2Mn 2+＋5O 2↑＋8H 2O

还原剂，还原产物。

2KMnO 4＋16HCl ＝2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O

氧化剂，还原剂，该反应中盐酸既表现性，又表现性。

六、氧化性和还原性

元素为最低价态时，只具有性。元素为最高价态时，只具有性。

元素处于中间价态时，既具有性，又具有性。

练习

1．判断下列粒子：Fe 3+、Fe 2+、SO 2、Cl 2、F 2、Cl -、H 2O 2 、Mg

只有氧化性的是；只有还原性的是；既有氧化性又有还原性的是。

2．在下列反应中的酸，既表现氧化性又表现酸性的是

A. 铁和18 mol / L 热硫酸

B. FeO 和1 mol / L 热硫酸

C. Fe 3O 4和热硝酸

D. Fe 2O 3和18 mol / L 热硫酸

3．下列溶液有时呈黄色，其中是由于久置时被空气中氧气氧化而变色的是

A. 浓硝酸

B. 硫酸亚铁

C. 高锰酸钾

D. 工业盐酸

4.在硝酸钡溶液中通入SO 2，溶液仍澄清；另取硝酸钡溶液分盛两试管，一支加盐酸，另一支加烧碱溶液，然后再通入SO 2，结果两试管都有白色沉淀。由此得出下列结论合理的是

A. 硝酸钡具有两性

B. 两支试管内白色沉淀均是亚硫酸钡

C. SO 2有还原性和酸性

D. 升高pH 值能使SO 2水溶液中SO 32-浓度增大

5．浓硝酸与下列物质反应，其中硝酸既表现酸性又表现氧化性的是

A. Cu2O

B. CuO

C. Fe2O3

D. FeO

6．下列各组物质中，每种物质都能被氧化又能被还原的是

A. FeCl2、Cl2、CuSO4

B. H3PO4、HNO2、H2SO4

C. H2S、HCl、H2SO3

D. Na2S、NaClO、NH4HCO3

七．氧化性、还原性强弱比较

（1）可依据若干反应条件的差异判断：

例：判断反应中氧化剂的强弱。

2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋

5Cl2↑＋8H2O

氧化性：

（2）可依据金属活动顺序表判断

（3）可依据元素在同期表的位置判断：

同周期（适用于二、三周期）：

从左到右：金属单位的还原性依次减弱，非金属单质的氧化性逐渐加强。

从上到下：金属单质的还原性依次增强，非金属单质的氧化性逐渐减弱。

（4）可依据具体反应进行判断：

理论根据：氧化剂＋还原剂＝氧化产物＋还原产物

氧化能力：氧化剂＞氧化产物还原能力：还原剂＞还原产物

（5）根据与同一物质反应后的价态判断

例：比较氯气与硫的氧化性强弱

※（6）依据电极反应判断：原电池中作负极的金属还原性强

在电解池中阴极上哪种金属的阳离子先析出（被还原）则氧化性越强，而由这种金属单质的还原性越弱，其金属活泼性越弱。

（7）依据元素化合价判断：

对同一元素而言，化合价越高，氧化性越强。如：Fe3+＞Fe2+；Cu2+＞Cu+，（但有例外如氧化性：HClO＞HClO3＞HClO4）。注意：酸的浓度，如硫酸和硝酸。

练习：

1.已知如下反应：2HBr＋H2SO4(浓)Br2＋SO2↑＋2H2O

Br2＋SO2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4有关上述反应的结论，错误的是

A. 上述两个反应是矛盾的

B. 氧化性：H2SO4(浓)＞Br2＞H2SO4(稀)

C. 物质氧化性或还原性的强弱与反应条件有关

D. 氧化性：Br2＞H2SO4(浓)＞H2SO4(稀)

2．今有下列三个氧化还原反应： (1)2FeCl 3＋2KI ＝2FeCl 2＋2KCl ＋I 2

(2)2FeCl 2＋Cl 2 ＝ 2FeCl 3 (3)2KMnO 4＋16HCl ＝ 2KCl ＋2MnCl 2＋8H 2O ＋5Cl 2↑ 若某溶液中有Fe 2+和I －共存，要氧化除去I －而又不景影响Fe 2+和Cl －

，可加入的试剂是 A. Cl 2 B. KMnO 4 C. FeCl 3 D. HCl

3．已知如下氧化还原反应

2BrO 3-＋Cl 2 ＝ Br 2＋2ClO 3- 5Cl 2＋I 2＋6H 2O ＝ 2HIO 3＋10HCl

C l O 3-＋5Cl －＋6H + ＝ 3Cl 2＋3H 2O 则下列各微粒氧化能力强弱顺序正确的是

A. ClO 3-＞BrO 3-＞IO 3-＞Cl 2

B. BrO 3-＞Cl 2＞ClO 3-＞IO 3-

C. BrO 3-＞ClO 3-＞Cl 2＞IO 3-

D. Cl 2＞BrO 3-＞ClO 3-＞IO 3-

4．某君在实验室中观察到：(1) 金属X 不和1 mol / L Y 2+溶液反应；(2) 金属Y 可溶解在1 mol / L Z 2+溶液中，并析出金属Z ；(3) 金属Z 不和1 mol / L X 2+溶液反应。据此判断三种金属还原性强弱的次序是

A. Y ＞X ＞Z

B. X ＞Z ＞Y

C. Y ＞Z ＞X

D. X ＞Y ＞Z

5．已知：I —、Fe 2+、SO 2、Cl —和H 2O 2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序是：Cl —＜Fe 2+＜ H 2O 2 ＜I —＜SO 2，则下列反应不能发生的是

A 、2Fe 2++I 2=2Fe 3++2I —

B 、2Fe 3++SO 2+2H 2O=2Fe 2++SO 42—+2H +

C 、H 2O 2+H 2SO 4=SO 2↑+O 2↑+2H 2O

D 、I 2+SO 2+2H 2O=H 2SO 4+2HI

八．氧化还原反应中几个原则

（一）．不交叉原则

氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最容易；同种元素不同价态之间的氧化反应，化合价的变化遵循“只靠拢，不交叉”（即价态归中）；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。变价元素只有一种的氧化还原反应，在教材中和高考试题中经常出现，可分为三种情况：歧化反应：Cl 2＋H 2O ＝HCl ＋HClO 反歧化反应：2H 2S ＋SO 2＝3S ＋2H 2O

不交叉规律： H 2S ＋H 2SO 4（浓）＝S ＋SO 2↑＋2H 2O

练习：1.某金属硝酸盐受热分解的产物为金属氧化物、二氧化氮和氧气。若生成二氧化氮和氧气的物质的量之比为8:1，则金属元素在反应过程中化合价的变化是（）

A 升高

B 降低

C 不变

D 无法确定

2．G 、Q 、X 、Y 、Z 均为含氯的化合物，它们在一定条件下具有如下的转化关系： ① G → Q ＋NaCl ② Q ＋H 2O ??→?电极

X ＋H 2↑＋… ③ Y ＋NaOH → G ＋Q ＋H 2O ④ Z ＋NaOH → Q ＋X ＋H 2O

由以上各反应判断：

(1) 这五种化合物中，氯元素的价态由低到高的顺序是。 (2) 由反应②可看出Q 、X 中氯元素价态高低顺序所依据的理由是。

（二）反应先后原则

1．向NaBr 、NaI 、Na 2SO 3混合液中，通入一定量氯气后，溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是

A .NaCl ，Na 2SO 4

B .NaCl ，NaBr ，Na 2SO 4

C.NaCl，Na2SO4，I2

D.NaCl，NaI，Na2SO4

2．已知Cu＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋Cu2＋，Zn＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋Zn2＋．现把等物质的量的CuSO4、FeCl3和Zn置于水中充分反应，反应容器中所得离子除SO42-和Cl－外还含有

A．Zn2＋、Cu、Fe3＋B．Zn、Cu2＋、Fe3＋

C．Zn2＋、Cu2＋、Fe、Fe2＋Ｄ．Zn2＋、Cu、Cu2＋、Fe2＋

3．向FeBr2（或FeI2）溶液中通入少量（或过量）的氯气，写出反应的离子方程式

（三）守恒原则

应用：氧化还原方程式的配平

依据原则：氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数

方法步骤：划好价、列变化、求总数、配系数。

练习：1.配平的基本方法：化合价升降法

（1）Cu+ HNO3(稀）—Cu(NO3)2+ NO↑+ H2O

（2）KMnO4 + HCl —KCl + MnCl2 + Cl2↑+ H2O

2. KClO3与浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化方程式可表述为：KClO3+ HCl(浓)—KCl+ ClO2↑+ Cl2↑+ 。

（1）浓盐酸在的反应中显示出来的性质是。

①只有氧化性；②还原性和酸性；③只有还原性；④氧化性和酸性。

（2）产生0.1molCl2，则转移mol电子。

（3）ClO2具有很强的氧化性。因此常被用作消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的倍。

应用：氧化还原相关计算

1．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为

A.1︰1︰1

B.2︰2︰1

C.2︰3︰1

D.4︰3︰2

2．在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质，其质量比为

A. 3∶1

B. 1∶3

C. 1∶2

D. 2∶1

3．在反应5NH4NO32HNO3＋4N2＋9H2O中发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的物质的量之比

A. 3∶5

B. 5∶3

C. 5∶8

D. 5∶4

4．某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO﹣与ClO3﹣的浓度之比为1︰3，则氯气与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为

A．21 ︰5 B. 11 ︰3 C. 3 ︰1 D. 4 ︰1

5. Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为

A．1∶7 B．1∶9 C．1∶5 D．2∶9

6、在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：RO3n－＋F2＋2OH－—RO4－＋2F －＋H2O；从而可知在RO3 n－中，元素R的化合价是

A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7

7. 某单质跟足量浓硝酸反应时，每有0.25mol单质反应时就消耗1mol硝酸，则该单质氧化后元素的化合价可能是

A、+1

B、+2

C、+3

D、+4

8．某金属单质跟一定浓度的的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是

A. NO 2

B. NO

C. N 2O

D. N 2

9．向50 mL 18 mol ·L －1 H 2SO 4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H 2SO 4

的物质的量

A. 小于0.45 mol

B. 等于0.45 mol

C. 在0.45 mol 和0.90 mol 之间

D. 大于0.90 mol 10．24 mL 浓度为0.05 mol / L 的Na 2SO 3溶液，恰好与20 mL 浓度为0.02 mol / L 的K 2Cr 2O 7溶液完全反应，则元素Cr 在被还原的产物中的化合价是

A. ＋6

B. ＋3

C. ＋2

D. 0

11．对反应：CuSO 4＋FeS 2＋H 2O Cu 2S ＋FeSO 4＋H 2SO 4，下列说法正确的是

A. 氧化剂只有CuSO 4

B. FeS 2既是氧化剂又是还原剂

C. 被氧化的硫和被还原的硫的质量比为3∶7

D. 1 mol CuSO 4可氧化7

5 mol 的硫 12．已知反应：10AgF ＋5Cl 2＋5H 2O ＝9AgCl ＋AgClO 3＋10HF ＋O 2，试回答：

(1) 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是；

(2) 当转移1 mol 电子时，被氧化的Cl 2的物质的量是；

(3) 每产生1 mol O 2时，被氧元素还原的Cl 2的物质的量是；

(4) 反应消耗的水是

A. 全部被氧化

B. 全部被还原

C. 52被氧化

D. 5

2被还原高考题选编：

1．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：

①Cu 与HNO 3溶液 ②Cu 与FeCl 3溶液 ③Zn 与H 2SO 4溶液 ④Fe 与HCl 溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是

A ①③

B ．③④

C ．①②

D ．①③④

2．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI ，自身发生如下变化：

H 2O 2 → H 2O IO -3 → I MnO -4 → Mn

+2 HNO 2 → NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI ，得到I 2最多的是

A ．H 2O 2

B ．IO -3

C ．MnO -4

D ．HNO 2

3．某金属氧化物在光照下可生成具有很强氧化能力的物质，能用来消除空气或水体中的污染物。下列有关该金属氧化物的应用的叙述不正确．．．

的是 A ．将形成酸雨的SO 2氧化为SO 3

B ．将家居装修挥发出的甲醛氧化为CO 2和H 2O

C ．将医药废水中的苯酚氧化成H 2O 和CO 2

D ．将电镀废水中的氰根离子CN -氧化成CO 2和N 2

4．已知：①向KMnO 4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；

②向FeCl 2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；

③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI 试纸上，试纸变蓝色。

下列判断正确的是

A．上述实验证明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3＋＞I2

B．上述实验中，共有两个氧化还原反应

C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

D．实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性

5．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是

A．O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2

B．2CH3COOH+C a(ClO)2==2HClO+Ca(CH3COO)2

C．I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2D．4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O

6．（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

________ + ________ →________ + ________ + ________ + H2O

（2）反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。

（3）反应中1 mol氧化剂_______（填“得到”或“失去”）________mol电子。

（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：

□__________ + □__________ →

1.（上海）判断下列有关化学基本概念的依据正确的是

A 氧化还原反应：元素化合价是否变化

B 共价化合物：是否含有共价键

C 强弱电解质：溶液的导电能力大小

D 金属晶体：晶体是否能够导电

2. （江苏）三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：

C3N3(OH)33HNCO；8HNCO＋6NO27N2＋8CO2＋4H2O

下列说法正确的是

A C3N3(OH)3与HNCO为同一物质

B HNCO是一种很强的氧化剂

C 1mol NO2在反应中转移的电子为4mol

D 反应中NO2是还原剂

3. （全国1）10、已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O 其中1mol氧化剂在反应中得到电子

A、10mol

B、11mol

C、12mol

D、13mol

4. （全国2）11．在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是

A．C+ H2O CO2+ H2B．3NO2+H2O＝2HNO3+NO

C．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑D．2F2+2H2O＝4HF+O2

5.（北京）28．（15分）北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

产品标准GB5461

产品等级一级

配料食盐、碘酸钾、抗结剂

碘含量(以I计）20~50mg/kg

分装时期

分装企业

（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）

KIO 3＋ KI ＋ H 2SO 4＝ K 2SO 4＋ I 2＋ H 2O

氮化铝（AlN ，Al 和N 的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN 可通过反应

Al 2O 3＋＋N 2＋3C 高温

2AlN ＋3CO 合成。下列叙述正确的是

A ．上述反应中，N 2是还原剂，Al 2O 3是氧化剂

B ．上述反应中，每生成1molAlN 需转移3mol 电子

C ．AlN 中氮元素的化合价为＋3

D ．AlN 的摩尔质量为41g

(海南) 4.锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol 硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为：

A.2 mol

B.1 mol

C.0.5 mol

D.0.25 mol

（宁夏卷）27.（15分）

为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：

方案一：将a g 铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580 mL （标准状况）；方案二：将10

a g 铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.02000 mol ·L -1

的KMnO 4溶液滴定，达到终点时消耗了25.00 mL KMnO 4溶液。

请回答下列问题：

（1）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：

□KMnO 4+□FeSO 4+□H 2SO 4=□Fe 2(SO 4)3+□MnSO 4+□K 2SO 4+□H 2O

(2)在滴定实验中不能选择式滴定管，理由是；

(3)根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为和；（铁的相对原子质量以55.9计）

（4）若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。

①方案一（填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是； ②方案二（填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是。（天津）29、

（1）配平氧化还原反应方程式：□C 2O 42-+□MnO 4-+□H +

＝□CO 2+□Mn 2++□H 2O （2）称取6.0 g 含H 2C 2O 4·2H 2O 、KHC 2O 4和K 2SO 4的试样，加水溶解，配成250mL 溶液。量取两份此溶液各25mL ，分别置于两个锥形瓶中。

①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol/LNaOH 溶液至20mL 时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H ＋

的物质的量为 mol 。

②第二份溶液中滴加0.10mol/L 的酸性高锰酸钾溶液至16mL 时反应完全，此时溶液颜色由变为。该溶液中还原剂的物质的量为 mol 。

③原试样中H 2C 2O 4·2H 2O 的质量分数为。KHC 2O 4的质量分数为。

.. .. （重庆卷）6.下列做法中用到物质氧化性的是

A.明矾净化水

B.纯碱除去油污

C.臭氧消毒餐具

D.食醋清洗水垢

北京试题

在下图所表示的微粒中，氧化性最强的是

A ．

B ．

C ．

D ．

近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、

80MPa 下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是

A. 由二氧化碳合成金刚石是化学变化

B. 金刚石是碳的一种同位素

C. 钠被氧化最终生成碳酸钠

D. 金刚石中只含有非极性共价键

从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：

4242224125712514SO H FeSO S Cu O H FeS CuSO ++=++，下列说法正确的是

A. Cu 2S 既是氧化产物又是还原产物

B. 5mol FeS 2发生反应，有10mol 电子转移

C. 产物中的-

24SO 离子有一部分是氧化产物 D. FeS 2只作还原剂

金属铜的提炼多从黄铜矿开始。黄铜矿在焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为：

2CuFeS 2 + O 2 = Cu 2S + 2FeS + SO 2，下列说法不正确．．．

的是 A ．O 2只做氧化剂 B ．CuFeS 2既是氧化剂又是还原剂

C ．SO 2既是氧化产物又是还原产物

D ．若有1 mol O 2参加反应，则反应中共有4 mol 电子转移

一定量的锌粒与100mL 一定浓度的硫酸充分反应后生成的气体为0.3mol ，则反应消耗H 2SO 4的物质的量和原H 2SO 4的物质的量浓度肯定不正确．．．

的是 [ Zn ＋ 2H 2SO 4（浓）＝ ZnSO 4 ＋ SO 2↑＋2H 2O ]

A. n(H 2SO 4) ＝ 0.6mol c (H 2SO 4) ＞ 6mol ·L -1

B. n(H 2SO 4) ＝ 0.3mol c (H 2SO 4) ≥ 3mol ·L -1

C. n(H 2SO 4) ＜ 0.3mol c (H 2SO 4) ＜ 3mol ·L -1

D. 0.3mol ≤ n(H 2SO 4) ≤ 0.6mol 3mol ·L -1 ≤ c (H 2SO 4) ≤ 6mol ·L -1

钡和钠相似，也能形成含O -22

离子的过氧化物，下列叙述中不正确的是 A ．过氧化钡的化学式是BaO 2 B ．O -22离子的电子式是[:O:O:]2－ C ．1 mol Na 2O 2或BaO 2跟足量的水反应都生成0.5mol O 2

D ．过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂

单质Ti的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿（FeTiO3）

的方法来制取TiO2，再由TiO2制金属Ti。由TiO2制金属Ti的反应为：

高温高温

①TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO ②TiCl4+2Mg 2MgCl2+Ti

则下列叙述正确的是

A．由反应①可知，Cl2是氧化剂，TiCl4是氧化产物

B．由反应①可知，可用CO在高温下把TiO2还原成Ti

C．由反应②可知，若有24 g Mg参加反应，就可生成1 mol Ti

D．由反应②可知，金属Mg的还原性比金属Ti的还原性强

将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4g Na2O2的密闭容器中，连续进行电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零(150℃)，将残留物溶于水中，无气体产生。原混合气体中O2和CH4的物质的量之比为

A．1：1 B、1：2 C、1：3 D、2：1

2018高考化学一轮复习氧化还原反应

课时6 氧化还原反应【课前自测】 1. (2015·海南卷)化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是() A. 明矾净化水 B. 纯碱去油污 C. 食醋除水垢 D. 漂白粉漂白织物【答案】D 2. (2015·上海卷改编)下列反应中的氨与反应4NH3+5O24NO+6H2O中的氨作用相同的是() A. 2Na+2NH32NaNH2+H2 B. 2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O C. NH3+HCl NH4Cl D. 3SiH4+4NH3Si3N4+12H2 【答案】B 3. (2016·河北百校联考)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2↑，则下列说法正确的是() A. KNO3是还原剂，其中N元素被氧化 B. 生成物中的N2是氧化产物，K2O是还原产物 C. 若有65 g NaN3参加反应，则被氧化的N的物质的量为3.2 mol D. 每转移1 mol e-，可生成标准状况下N2的体积为35.84 L 【答案】D 4. 在肉制品加工中，使用的护色剂—亚硝酸钠(NaNO2)必须严格控制用量，以确保食用安全。已知： 2NaNO2+4HI2NO↑+2H2O+2NaI+I2。 (1)标出电子转移的方向和数目： 2NaNO2+4HI2NO↑+2H2O+2NaI+I2 (2)该反应中的氧化剂是。 (3)若有1 mol电子转移，则氧化产物的物质的量是mol。 (4)若误食亚硝酸钠会导致血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸钠的中毒，下列关于上述中毒、解毒过程的说法正确的是(填字母)。 A. 亚硝酸钠是还原剂 B. 维生素C是氧化剂 C. 维生素C能把铁离子还原成为亚铁离子 D. 亚硝酸钠被还原【答案】(1)(2)NaNO2(3)0.5(4)CD

高三化学专题复习《氧化还原反应》教案

氧化—还原反应专题教案【教学目标】知识与技能 1．理解氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物等概念。能判断氧化还原反应中物质的氧化性、还原性的强弱和电子转移方向和数目。能应用氧化还原反应中电子得失规律解决一些化学问题。 2．能配平常见的氧化还原反应方程式（包括常规配平、缺项配平、离子方程式配平、简单的有机反应配平等）。 3．掌握化合、分解、置换、复分解等四种基本化学反应类型，并能进行判断分析。氧化还原反应是高考每年必考的内容，从考查试题类型来说可以是氧化还原概念的应用、氧化还原方程式的配平和书写或有关氧化还原的化学计算等等。近几年有深化加难的趋势。过程与方法：通过氧化还原方程式配平的学习，提高知识的综合迁移能力；情感态度与价值观：（1）通过一般氧化还原反应方程式、特殊的氧化还原反应方程式的配平，理解事物的一般性和特殊性，加深具体情况具体分析的思想观念。（2）通过一些配平技巧、配平的规律的学习，培养学生创造和发现化学学科的科学美、规律美，从中提高学习化学的兴趣。【重点和难点】重点：使学生掌握用化合价升降法配平氧化还原反应方程式的原则和步骤。难点：氧化还原反应方程式配平的技巧，熟练掌握氧化还原反应方程式配平。教学中主要通过学生的练习来发现问题、让学生自己总结发现配平的规律，提高氧化还原反应方程式配平的能力。教学方法和过程一、氧化—还原反应概念

以K2Cr2O7与浓HCl为例分析 K2Cr2O7 + HCl（浓）——KCl + Cr Cl3 + Cl2 + H2O 问题1 判断上述反应是否氧化—还原反应？（复习氧化—还原反应概念）凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化—还原反应（既是特征也是判断依据）。【思考】在氧化—还原反应中被氧化元素化合价升高总数和被还原元素化合价降低总数有什么关系？（引出是氧化—还原反应的实质）【深化】凡是反应物中原子或离子有电子得失（或偏移）的反应就是氧化—还原反应。问题2 什么是氧化剂、还原剂、氧化产物与还原产物、氧化性、还原性归纳氧化还原反应中的基本概念（1）氧化反应物质失去电子（化合价升高）的反应。还原反应物质得到电子（化合价降低）的反应。（2）所含元素化合价升高的反应物发生氧化反应（被氧化），是还原剂；所含元素化合价降低的反应物发生还原反应（被还原），是氧化剂。（3）氧化性物质得电子的性质。若某物质得电子能力强，则该物质氧化性较强；较难得电子的氧化剂，其氧化性较弱。还原性物质失电子的性质。若某物质失电子能力强，则该物质还原性较强；较难失电子的还原剂，其还原性较弱。（4）氧化产物还原剂发生氧化反应后生成的物质。还原产物氧化剂发生还原反应后生成的物质。综合得出如下的氧化还原反应对立统一关系的两根推断线：记忆技巧实质判断依据元素变化反应物称为反应物性质失e —→升价—→被氧化—→还原剂—→还原性得e —→降价—→被还原—→氧化剂—→氧化性

高考化学专题-氧化还原反应

氧化还原反应 1．〖2011上海〗（双选）过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28g ，反应中有关物质的物理量正确的是（） 2．〖2011上海〗（双选）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br 2 + SO 2 + 2H 2O===H 2SO 4 + 2HBr 相比较，水的作用不相同的是（） A ．2Na 2O 2 + 2H 2O===4NaOH + O 2↑ B ．4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O===4Fe(OH)3 C ．2F 2 + 2H 2O ===4HF + O 2 D ．2Al + 2NaOH + 2H 2O ===2NaAlO 2 + 3H 2↑ 3．〖2012安徽〗NaHCO 3 + H 2 HCOONa + H 2O ，下列有关说法正确的是（） A ．储氢、释氢过程均无能量变化 B ．NaHCO 3、HCOONa 均含有离子键和共价键 C ．储氢过程中，NaHCO 3被氧化 D ．释氢过程中，每消耗0.1mol H 2O 放出2.24L 的H 2 4．〖2012海南〗将0.195g 锌粉加入到20.0mL 的0.100mol·L ?1MO 2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（） A ．M B ．M 2+ C ．M 3+ D ．MO 2+ 5．〖2012上海〗工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下V L 氨气完全反应。并转移n 个电子，则阿伏加德罗常数(N A )可表示为（） A ．11.2n /5V B ．5V /11.2n C ．22.4V /5n D ．22.4n /5V 6．〖2012上海〗（双选）火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：储氢释氢

高三第一轮复习练习题化学测试

高三第一轮复习练习题化学测试可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题(127小题，每小题2分，共54分.每小题只有一个正确答案) 1.哈尔滨市的发展和人民生活质量的提高都有化学做出的贡献。下列关于人们衣、食、住、行的叙述中错误的是( ) 2.下图是粗盐提纯的主要操作，其中正确的是( ) 3.下列有关物质的性质及其应用错误的是( ) 4.下列过程中没有发生化学变化的是( ) 5.关注健康，预防疾病。下列叙述正确的是( ) A.人体缺碘会发生骨质疏松 B.维生素能够调节人体的新陈代谢，同时为人体提供能量 C.人体胃液正常的pH范围在0.9-1.5 之间 D.亚硝酸钠有咸味.可以代替食盐做调味剂 6.酸奶中含有的乳酸对健康是有益的。下列关于乳酸的叙述错误的是( ) A.乳酸属于有机化合物 B.乳酸分子中碳、氢、氧的原子个数比为1：1：2 C.乳酸中氧元素的质量分数最大 D.乳酸由碳、氢、氧三种元素组成 7.生活离不开化学。下列做法错误的是( )

A.蚊虫叮咬时在人的皮肤内分泌出蚁酸.在叮咬处涂抹肥皂水减轻痛痒 B.家庭中用煮沸水的方法降低水的硬度 C.用食盐水除热水瓶胆内壁上沉积的水垢 D.炒菜时油锅中的油不慎着火.立即盖上锅盖灭火 8.区分下列各组物质的两种方法都合理的是( ) A B C D 需区分的物质锦纶和羊毛黄铜和焊锡人体吸人的空气和呼出的气体厕所清洁剂(含HCl)和炉具清洁剂(含NaOH) 方法一观察颜色加入硫酸镁溶液加入澄清的石灰水加入酚酞溶液方法二点燃，观察灰烬比较硬度观察颜色加入小苏打9.下列应用和相应的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型均正确的是( ) 10.对于下列事实的解释正确的是( ) 选项事实解释 A 氯化钠是咸的，葡萄糖是甜的不同种物质的分子性质不同 B 纯水不导电水分子中不含电子 C 搜救犬通过闻气味找到搜寻的目标分子在不断运动 D 25m3的氧气加压后可以装入0.024m3的钢瓶中氧分子的体积变小

高中化学氧化还原反应的练习题

高中化学氧化还原反应的练习题 1. 将木炭与氧化铜的粉未混合加热，可得到红色的铜。试写出其反应的化学方程式，指出其中的氧化反应与还原反应并考虑它们的关系。思路解析：C+2CuO 2Cu+CO2↑,从反应过程来看，氧化铜失去氧原子被还原为铜，炭得到氧原子被氧化为二氧化碳，前者为还原反应，后者为氧化反应，两者在一个反应中同时进行，氧原子在两个反应中进行传递。答案：氧化铜失去氧原子被还原为铜，炭得到氧原子被氧化为二氧化碳，前者为还原反应，后者为氧化反应，两者在一个反应中同时进行，氧原子在两个反应中进行传递 2. 生活中有很多氧化反应，如金属腐蚀、细胞老化。请你总结氧化反应的本质，然后再在你的生活中找一找，还有哪些是氧化反应。思路解析：金属腐蚀是金属的化合价升高，细胞老化可能是得到了氧原子或失去了氢原子，其实质还是化合价升高。生活中最典型的莫过于燃烧反应，燃烧的物质总是得到氧原子化合价被氧化。答案：实质是化合价升高。燃烧也是氧化反应。（其他合理答案亦可） 3. 根据以下几种常见元素原子的原子结构示意图，指出它们在化学反应中得失电子的趋势。氢氧氖钠镁氯思路解析：最外层电子数越多，电子层数越少，得电子能力越强。答案：氧和氯主要得电子，钠和镁主要失电子，氢得失电子能力都不强;氖则既不易得电子，又不易失电子。 4. 比较氯化钠和氯化氢的形成过程，总结其区别与联系。思路解析：分析氯化钠和氯化氢形成过程中电子的得失或转移、化合价的变化情况。

答案：氯元素的原子在氯化钠和氯化氢形成的过程中化合价都降低了，被还原，发生的是还原反应;钠元素的原子失去电子，化合价升高被氧化，发生的是氧化反应;氢元素虽然不能得到电子，但它与氯原子共用的电子对偏离氢原子，氢的化合价升高，被氧化，发生的是氧化反应 10分钟训练(强化类训练，可用于课中) 1. (2004 全国春季高考理综)在下图所表示的粒子中，氧化性的是( ) A. B. C. D. 思路解析：氧化性的本质是物质得电子的能力，从粒子结构示意图可以很清楚地知道：最容易得电子的是 B 项中粒子。答案：B 2. 下列叙述正确的是( ) A. 元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得 B. 得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 C. 阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂 D. 含有价元素的化合物不一定具有强的氧化性思路解析： A 项正确，一般金属用还原其相应化合物的方法获得，非金属用氧化其相应化合物的方法获得;B 项将得电子能力与得电子多少混为一谈，实际上氧化性只与得电子能力有对应关系;C 项绝对化，也有阳离子如Fe2+可以继续被氧化，作还原剂;D 项正确，如H2O 中H 元素就是价，但它只有极弱的氧化性。答案：AD 3. 下列有关氧化还原反应的叙述正确的是( )

高考化学复习：氧化还原反应

氧化还原反应考点一氧化还原反应的相关概念及表示方法 [知识梳理] 1．氧化还原反应 2．相关概念及其关系例如，反应MnO 2＋4HCl(浓)=====△ MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 中，氧化剂是__MnO 2__，还原剂是__HCl__，氧化产物是__Cl 2__。生成1 mol Cl 2时转移的电子数目为__2N A __，被氧化的HCl 的物质的量是__2_mol__，盐酸显示的性质是__还原性__和__酸性__。 3．氧化还原反应中电子转移的表示方法 (1)双线桥法氧化剂＋还原剂===还原产物得到n e －＋氧化产物失去n e －请用双线桥法表示Cu 与稀硝酸反应： 3Cu ＋8HNO 3(稀)===3C 失去3×2e －u(NO 3)2＋2N 得到2×3e －O ↑＋4H 2O 。 (2)单线桥法氧化剂＋还原剂n e －===还原产物＋氧化产物请用单线桥法标出Cu 与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目： 3Cu ＋8HN6e －O 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O 。 4．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系 5．常见的氧化剂和还原剂 (1)常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如：

(2)常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态化合物、低价金属阳离子、非金属单质及其氢化物等。如： (3)既可作氧化剂，又可作还原剂的物质或微粒 __Fe3＋__ Fe2＋__Fe__ __SO2－4__ SO2－3__S__ __O2__ H2O2__H2O__ 1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。 (1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为MnSO4(或Mn2＋)。() (2)金属阳离子一定只具有氧化性。() (3)NO2溶于水发生氧化还原反应。() (4)3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O中氧化剂和还原剂的物质的量之比等于1∶5。() (5)无单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应。() 答案(1)√(2)×(3)√(4)×(5)× 2．下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是(B) A. B. C. D. 3．(2019·合肥质检)已知O2F2可以发生反应：H2S＋4O2F2===SF6＋2HF＋4O2，下列说法正确的是(D)

2015年人教版高三4 氧化还原反应

三、氧化还原反应 1．(2011全国II 卷13)某含铬Cr 2O 72－废水用硫亚铁铵［FeSO 4·(NH 4)2 SO 4·6H 2O ］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO·Fe y Cr x O 3 。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是 A ．消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x)mol B ．处理废水中Cr 2O 72－的物质量为nx 2 mol C ．反应中发生转移的电子数为3nx mol D ．在FeO·Fe y Cr x O 3中3x=y 1、解析：由铬元素守恒知废水中Cr 2O 72－的物质量为nx 2mo ，反应中发生转移的电子数为6×nx 2 mo ＝3nx mol 。由得失电子守恒知y ＝3x ，而由铁元素守恒知消耗硫酸亚铁铵的物质量为n×（1+y ）mol ＝n(3x+1)mol ，因此选项A 是错误的。答案：A 2．（2011上海18）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br 2+SO 2+2H 2O=H 2SO 4+2HBr 相比较，水的作用不相同的是 A ．2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ B ．4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3 C ．2F 2+2H 2O=4HF+O 2 D ．2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑ 2、解析：反应Br 2+SO 2+2H 2O=H 2SO 4+2HBr 中，水既非氧化剂又非还原剂。A 中水既非氧化剂又非还原剂；B 中水既非氧化剂又非还原剂；C 中水还原剂；D 中水作氧化剂。答案：CD 3．（2011上海24）雄黄(As 4S 4)和雌黄(As 2S 3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：（1） As 2S 3和SnCl 2在盐酸中反应转化为As 4S 4和SnCl 4并放出H 2S 气体。若As 2S 3和SnCl 2正好完全反应，As 2S 3和SnCl 2的物质的量之比为。（2）上述反应中的氧化剂是，反应产生的气体可用吸收。（3） As 2S 3和HNO 3有如下反应：As 2S 3+ 10H ++ 10NO 3—=2H 3AsO 4+ 3S+10NO 2↑+ 2H 2O 若生成2mol H 3AsO 4，则反应中转移电子的物质的量为。若将该反应设计成一原电池，则NO 2应该在（填“正极”或“负极”）附近逸出。（4）若反应产物NO 2与11.2L O 2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO 3，然后与过量的碳反应，所产生的CO 2的量（选填编号）。 a ．小于0.5 mol b ．等于0.5 mol c ．大于0.5mol d ．无法确定 3、解析：（1）根据电子得失守恒知1molAs 2S 3作氧化剂得到2mol 电子，而1molSnCl 2作还原剂失去2mol 电子，所以二者的物质的量之比是1：1；（2）H 2S 是还原性气体可用碱液吸收或硫酸铜溶液吸收；（3）As 2S 3作还原剂，转移电子的个数是2×（5－3）+3×（0+2）＝10。NO 2属于还原产物，在正极生成；（4）根据电子守恒可知生成CO 2的量是0.5mol×4/4＝0.5mol ，但考虑到随着反应到进行，硝酸的浓度会降低而稀硝酸不与碳反应。答案：（1）1：1 （2）As 2S 3 氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液（3）10mol 正极（4）a

全国高考化学氧化还原反应的综合高考模拟和真题汇总附答案

一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析） 1．亚氯酸钠（NaClO2）是二氧化氯（ClO2）泡腾片的主要成分。实验室以氯酸钠（NaClO3）为原料先制得ClO2，再制备NaClO2粗产品，其流程如图：已知：①ClO2可被NaOH溶液吸收，反应为2ClO2+2NaOH=NaClO3+NaClO2+H2O。 ②无水NaClO2性质稳定，有水存在时受热易分解。（1）反应Ⅰ中若物质X为SO2，则该制备ClO2反应的离子方程式为___。（2）实验在如图-1所示的装置中进行。 ①若X为硫磺与浓硫酸，也可反应生成ClO2。该反应较剧烈。若该反应在装置A的三颈烧瓶中进行，则三种试剂（a.浓硫酸；b.硫黄；c.NaClO3溶液）添加入三颈烧瓶的顺序依次为___（填字母）。 ②反应Ⅱ中双氧水的作用是___。保持反应时间、反应物和溶剂的用量不变，实验中提高ClO2吸收率的操作有：装置A中分批加入硫黄、___（写出一种即可）。（3）将装置B中溶液蒸发可析出NaClO2，蒸发过程中宜控制的条件为___（填“减压”、“常压”或“加压”）。（4）反应Ⅰ所得废液中主要溶质为Na2SO4和NaHSO4，直接排放会污染环境且浪费资源。为从中获得芒硝（Na2SO4·10H2O）和石膏（水合硫酸钙），请补充完整实验方案：___，将滤液进一步处理后排放（实验中须使用的试剂和设备有：CaO固体、酚酞、冰水和冰水浴）。已知：CaSO4不溶于Na2SO4水溶液；Na2SO4的溶解度曲线如图?2所示。【答案】2ClO3-+SO2═2ClO2+SO42- cab 作还原剂水浴加热时控制温度不能过高（或加一

高考化学一轮复习资料 (5)

2021届高三化学一轮复习每天练习20分钟——金属及其化合物（有答案和详细解析） 1．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( ) A ．NaHCO 3(s)――→△Na 2CO 3(s)―――――→饱和石灰水NaOH(aq) B ．Al(s)――――→NaOH (aq )NaAlO 2(aq)―――――→过量HCl (aq )Al(OH)3(s) C ．AgNO 3(aq)――→氨水[Ag(NH 3)2]＋(aq)――――→蔗糖(aq )Ag(s) D ．Fe 2O 3(s)――→Al 高温 Fe(s)―――→HCl (aq )FeCl 3(aq) 答案 A 解析 B 错：NaAlO 2(aq)与过量HCl(aq)反应，生成AlCl 3；C 错：蔗糖(aq)中无醛基，不能与[Ag(NH 3)2]＋(aq)反应生成Ag(s)；D 错：Fe(s)与HCl(aq)反应生成FeCl 2(aq)。 2. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是( ) A ．Na ――→O 2点燃 Na 2O 2――→CO 2Na 2CO 3 B ．FeS 2――→O 2煅烧 SO 3――→H 2O H 2SO 4 C ．NaCl(aq)――→电解Cl 2――――→过量Fe 点燃 FeCl 2(s) D ．SiO 2――→H 2O H 2SiO 3―――――→NaOH (aq )Na 2SiO 3 答案 A 解析 B 项，FeS 2与O 2反应生成SO 2，错误；C 项，Fe 与Cl 2反应生成FeCl 3，错误；D 项，SiO 2不与H 2O 反应，错误。 3．(2019·江苏，9)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( ) A ．NaCl(aq)――→电解Cl 2(g)――→Fe (s )△ FeCl 2(s) B ．MgCl 2(aq)――→石灰乳Mg(OH)2(s)――→煅烧MgO(s) C ．S(s)――→O 2(g )点燃 SO 3(g)――→H 2O (l )H 2SO 4(aq) D ．N 2(g)―――――――→H 2(g )高温高压、催化剂NH 3(g)―――→CO 2(g )NaCl (aq ) Na 2CO 3(s) 答案 B 解析 A 项，Cl 2与Fe 发生反应生成FeCl 3，错误；B 项，MgCl 2与Ca(OH)2发生反应生成Mg(OH)2沉淀，煅烧Mg(OH)2生成MgO 固体，正确；C 项，S 在O 2中燃烧只能生成SO 2，错误；D 项，NH 3、CO 2和NaCl 溶液反应生成NaHCO 3，反应的化学方程式为NH 3＋CO 2＋NaCl ＋H 2O===NaHCO 3↓＋NH 4Cl ，错误。

氧化还原反应-高考化学总复习专题归纳训练

专题05 氧化还原反应 1．（2019北京）下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是【答案】B 【解析】A．FeCl 3与Fe反应生成FeCl 2，FeCl3+Fe=2FeCl2，此过程中Fe 的化合价发生变化，涉及到了氧化还原法应，故A不符合题意；B．MgCl2与NaOH溶液发生复分解反应MgCl2+2NaOH=M（g OH）2 +2NaCl ，过量的NaOH溶液可用HCl 除去HCl+NaOH=NaCl+2HO ，此过程中没有元素化合价发生变化，未涉及氧化还原反应，故B 符合题意；C．部分氯气与H2O 发生反应生成氯化氢和次氯酸，反应过程中氯元素化合价变化，涉及到了氧化还原法应，故C不符合题意；D．NO2 与水反应生成硝酸和NO。反应过程中氮元素化合价发生变化，涉及到了氧化还原法应，故D 不符合题意。 2．（2019浙江4月选考）反应8NH3＋3Cl 2 N2＋6NH4Cl ，被氧化的NH3与被还原的Cl 2的物质的量之比为A．2∶3 B．8∶3 C．6∶3 D．3∶2 【答案】A 【解析】该氧化还原反应用双线桥表示为，可知实际升价的N原子为2 个，所以2个NH3被氧化，同时Cl 2全部被还原，观察计量数，Cl2为3个，因而被氧化的NH3与被还原的Cl 2的物质的量之比为2：3。

3．（2018北京）下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是答案】C 解析】A 项，NaOH溶液滴入FeSO4 溶液中产生白色Fe（OH） 2 沉淀，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，该反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；B 项，氯水中存在反应 Cl 2+H2O HCl+HClO，由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先变红，红色褪色是HClO表现强氧化性，与有色物质发生氧化还原反应；C 项，白色沉淀变为黑色时的反应为2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl，反应前后元素化合价不变，不是氧化还原反应；D项，Cu与稀HNO3反应生成Cu（NO3）2、NO气体和H2O，气体由无色变为红棕色时的反应为2NO+O2=2NO2，反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；与氧化还原反应无关的是C 项，答案选C。 4．（2017浙江4月选考）下列属于氧化还原反应的是 A．2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O B．Na2O+H2O 2NaOH C．2KI+Br 2 2KBr+I 2 D．MgO+2HCl MgCl2+H2O 【答案】C 【解析】凡是有元素化合物升降的反应是氧化还原反应， A. 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O 中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应，A错误；B. Na2O+H2O 2NaOH中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应，B错误；C. 2KI+Br 2 2KBr+I 2中I 元素的化合价升高，Br 元素化合价降低，非氧化还原反应，C 正确；D. MgO+2HCl MgCl2+H2O中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应， D 错误。 5．（2017北京）下列变化中，气体被还原的是 A．二氧化碳使Na2O2固体变白B．氯气使KBr 溶液变黄 C．乙烯使Br 2的四氯化碳溶液褪色 D．氨气使AlCl 3 溶液产生白色沉淀答案】B 解析】A、二氧化碳使Na2O2固体变白，发生反应2CO2+2Na2O2=O2+2Na2CO3，CO2 的化合价没有发生改变，过

全国高考化学氧化还原反应的综合高考真题分类汇总及答案解析

一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析） 1．工业上处理含苯酚废水的过程如下。回答下列问题： Ⅰ.测定废水中苯酚的含量。测定原理： +3Br 2→↓+3HBr 测定步骤：步骤1：准确量取25.00mL 待测废水于250mL 锥形瓶中。步骤2：将5.00mL 1amol L -?浓溴水(量)迅速加入到锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡。步骤3：打开瓶塞，向锥形瓶中迅速加入bmL 10.10mol L -?KI 溶液(过量)，塞紧瓶塞，振荡。步骤4：滴入2~3滴指示剂，再用10.010mol L -?223Na S O 标准溶液滴定至终点，消耗223Na S O 溶液1V mL (反应原理：2223246I 2Na S O 2NaI Na S O +=+)。待测废水换为蒸馏水，重复上述步骤(即进行空白实验)，消耗223Na S O 溶液2V mL 。 (1)“步骤1”量取待测废水所用仪器是________。 (2)为了防止溴的挥发，上述步骤中采取的措施包括迅速加入试剂和________。 (3)“步骤4”滴定终点的现象为________。 (4)该废水中苯酚的含量为________1mg L -?(用含1V 、2V 的代数式表示)。如果空白实验中“步骤2”忘记塞紧瓶塞，则测得的废水中苯酚的含量________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)；如果空白实验中“步骤4”滴定至终点时俯视读数，则测得的废水中苯酚的含量________。 Ⅱ.处理废水。采用Ti 基2PbO 为阳极，不锈钢为阴极，含苯酚的废水为电解液，通过电解，阳极上产生羟基(·OH )，阴极上产生22H O 。通过交排列的阴阳两极的协同作用，在各自区域将苯酚深度氧化为2CO 和2H O 。 (5)写出阳极的电极反应式：________。 (6)写出苯酚在阴极附近被22H O 深度氧化的化学方程式：________。【答案】(酸式)滴定管塞紧瓶塞滴入一滴溶液后，锥形瓶内溶液蓝色恰好褪去，且半分钟不恢复原色 ()2194V -V 15 偏低偏低 2H O e OH H -+-=?+ 652222C H OH 14H O 6CO 17H O +=↑+ 【解析】【分析】向呈有待测废水加入浓溴水反应后得到三溴苯酚的沉淀，再加入KI 溶液与剩下的Br 2发生氧化还原反应得到I 2，方程式为Br 2+2I -===I 2+2Br -，再用Na 2S 2O 3标准溶液滴定I 2，可根据消耗的Na 2S 2O 3标准溶液的体积和浓度算出溶液中剩余的Br 2的物质的量，再设置一个空白实

高三化学一轮复习镁铝知识点及练习题词

⑵镁铝的化学性质

4?铝及其化合物间相互转化、铝三角及相关图象'^1

①向可溶性铝盐溶液中滴加NaOH溶液至讨量先生成沉淀又溶解 3+ - i - Al +3OH = Al(OH) 3 J; Al(OH) 3+ OH = AIOJ + 2H2O r 3 3 4 L⑷ H ” ②向可溶性铝盐溶出现白色沉淀号Irr.it Al 3++3NH ? H2O= AI(OH) 3 J +3N『液中滴加稀氨水至过量 L ±1 1 1 -— -. r 厂tbNHi ■恥 ③向NaOH溶液中滴开始无明显变化，Al 3++4OH=AIO2-+2H2O; 加可溶性铝盐溶液一段时间后出现3AIO2+AI 3++6H2O= 4AI(OH) 3 J 至讨量沉淀1i / 1 1 1 4 vtAMjJ ④向可溶性偏铝酸先沉淀又溶解 1 珂Al（口H匕H+AIO2+H2O = AI(OH) 3 J;盐溶液中滴加盐酸、AI(OH) 3 +3H+=AI 3++3HbO 至过量!\ 1 2 3 4 ) ⑤向可溶性偏铝酸先无明显变化，后AIO-2+2H2O+CO过量)=AI(OH) 3 J +HCO 盐溶液中逐渐通入出现沉淀2AIO 2 +3H2O+CQ 少量)=AI(OH) 3 J CO气体至过量/ 1 3 1 . +CO-3 2 ? 4吨⑧ ⑥向盐酸中滴加可出现白色沉淀规紅0曲M3 4 H++AIO2=AI 3++ 2HzQ 溶性偏铝酸盐溶液 - 3+ . 3AIO2 +AI +6H b O= 4AI(OH) 3 J 至讨量L t 1 1 1 J :.斗詠kAG i

知识拓展： ⑴ AI(0H3)的两性：H20+AIQ「+H——-AI(OH) ——Al 3++3OH 酸式电离碱式电离当向AI(OH) 3中加入酸溶液，平衡向碱式电离方向移动，使AI(OH) 3溶解。当向AI(OH) 3中加入强碱溶液时，平衡向酸式电离方向移动，使AI(OH) 3溶解。 ⑵铝热反应及应用：2AI + Fe 2O^….'!.2Fe + AI 2Q ；4AI + 3MnO 3Mn + 2AI 2O3 铝热剂一一铝粉和金属氧化物；助燃剂一一KCIQ;引燃剂一一镁条。铝热反应应用：焊接钢轨，冶炼熔点较高的金属如：钒、铬、锰等。 ⑶既能与强酸又能与强碱反应的物质： ①金属单质：AI :②两性氧化物：AI2Q；③两性氢氧化物AI(OH) 3；④弱酸的酸式盐: NaHCO NHHCO等；⑤弱酸铵盐：(NH4)2CO、(NH4) 2S 等。知能训练一、选择题 1 ?氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列做法中涉及到铝元素的还原性的是() A. 明矶净化水 B. 用氢氧化铝治疗胃酸过多 C. 用铝制容器存放浓硫酸 D. 电解熔融氧化铝制单质铝 2 ?下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是() A. 铝在冷的浓HSO或浓HNO中不发生化学反应 B. 铝既能与酸反应，又能与碱反应，因此铝是两性金属 C. 工业上制取铝是通过H2还原AI2Q得到 D. 铝粉在氧气中剧烈燃烧并产生耀眼的白光 3. 下列有关铝及其化合物的叙述正确的是() A. 铝粉与氧化镁共热可制取金属镁 B. 足量的铝分别与含1 mol HCI、1 mol NaOH的溶液反应，产生等量的氢气 C. 工业上用电解熔融AHQ的方法冶炼铝 D. 在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后，立即加入铝片，铝片表面放出氢气 4. 下列各种物质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的是()

高考化学一轮复习氧化性、还原性强弱的判断(含解析)

氧化性、还原性强弱的判断李仕才知识梳理 1．氧化性、还原性的判断 (1)氧化性是指得电子的性质(或能力)；还原性是指失电子的性质(或能力)。 (2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。如：Na －e － ===Na ＋，Al －3e － ===Al 3＋，但根据金属活动性顺序表，Na 比Al 活泼，更易失去电子，所以Na 比Al 的还原性强。从元素的价态考虑：最高价态——只有氧化性，如：Fe 3＋、H 2SO 4、KMnO 4等；最低价态——只有还原性，如：金属单质、Cl －、S 2－等；中间价态——既有氧化性又有还原性，如：Fe 2＋、S 、Cl 2等。 2．氧化性、还原性强弱的比较方法 (1)根据化学方程式判断氧化剂(氧化性)＋还原剂(还原性)===还原产物＋氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。 (2)根据反应条件和产物价态高低进行判断 ①与同一物质反应，一般越易进行，则其氧化性或还原性就越强。如Na 与冷水剧烈反应，Mg 与热水反应，Al 与水加热反应也不明显，所以还原性：Na>Mg>Al ；非金属单质F 2、Cl 2、Br 2、I 2与H 2反应，F 2与H 2暗处剧烈反应并爆炸，Cl 2与H 2光照剧烈反应并爆炸，Br 2与H 2加热到500 ℃才能发生反应，I 2与H 2在不断加热的条件下才缓慢发生反应，且为可逆反应，故氧化性：F 2>Cl 2>Br 2>I 2。 ②当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的高低进行判断：一般条件越低，氧化剂的氧化性越强，如：MnO 2＋4HCl(浓)=====△ MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O,2KMnO 4＋16HCl(浓)===2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O ，由上述反应条件的不同，可判断氧化性：KMnO 4>MnO 2。当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态不相同，可根据氧化产物的价态高低进行判断：氧化产物的价态越高，则氧化剂的氧化性越强，如：2Fe ＋3Cl 2=====点燃 2FeCl 3，Fe ＋S=====△ FeS ，则氧化性：Cl 2＞S 。 (1)强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应(√)

2020届高三化学一轮复习元素及化合物专题训练

2020届高三化学一轮复习元素及其化合物专题训练一、选择题 1．(2019·北京，6)下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是() A.4.03米大口径碳化硅反射镜 B.2022年冬奥会聚氨酯速滑服 C.能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线 D.“玉兔二号” 钛合金筛网轮答案A 2．下列有关物质性质及应用的说法正确的是() A．过量的铜与浓硝酸反应可生成NO B．Fe在O 2 中的燃烧产物可用于制红色涂料 C．Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到 D．Fe2＋、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性，后者表现出漂白性答案A 3．下列有关SO2的说法不正确的是() A．属于酸性氧化物 B．属于“城市空气质量日报”的物质 C．水溶液能使紫色石蕊溶液变红 D．因为具有强氧化性，所以能漂白品红答案D 4．三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是() A．在转化过程中，氮元素均被还原 B．依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程 C．还原过程中生成0.1mol N 2 ，转移电子数为0.5N A D．三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、C x H y 、NO x 三种成分的净化答案D

( B．消除总反应为：4NO x ＋(5－2x)O 2 ＋2H 2 O=====4HNO 3 2 5．(2019·宝鸡市高考模拟)汽车尾气的治理是减轻空气污染的有效途径。科学家研究发现TiO 2 的混凝土或沥青可以适度消除汽车尾气中的氮氧化物，其原理如下。下列关于“消除”过程的叙述错误的是) A．部分光能转变为化学能光 C．使用纳米TiO 2 ，产生的光生电子和空穴更多，NO x 消除效率更高 D．1mol O－比1mol羟基(·OH)多9N A 个电子(N A 为阿伏加德罗常数) 答案D 6．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是() A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋ B．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是苹果汁中的Fe2＋变成Fe3＋ C．工业上可用铁质容器储存浓硝酸和浓硫酸，原因是铁在常温下与两种酸不反应 D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋答案B 7．按如图装置进行实验，下列推断正确的是() 选项 A B C D Ⅰ中试剂氯化铵硫酸亚铁涂有石蜡油的碎瓷片铁粉与水蒸气 Ⅱ中试剂及现象酚酞溶液不变红色品红溶液褪色酸性高锰酸钾溶液褪色肥皂水冒泡推断氯化铵稳定 FeSO4分解生成FeO和SO2 石蜡油发生了化学变化铁粉与水蒸气发生了反应答案C 8．(2019·安阳市高三二模)某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe(OH) 2 ，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是()

高三化学二轮复习氧化还原离子反应专题训练

2020年高三化学二轮复习氧化还原离子反应专题训练一、选择题 1、下列水处理方法涉及氧化还原反应的是() A.用明矾处理水中的悬浮物 B.用Na2S处理水中的Cu2＋、Hg2＋等重金属离子 C.用FeSO4处理含Cr2O2－7的酸性废水，再调节pH除去Cr3＋ D.用NaOH处理含高浓度NH＋4的废水并回收利用氨答案C 2(2019·北京，10)下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是() 答案B 3、(2019·浙江4月选考，6)反应8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl，被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为() A．2∶3 B．8∶3 C．6∶3 D．3∶2 答案A 4、将过量H2O2溶液加入含(NH4)2CrO4的氨水中，加热后冷却，生成暗棕红色晶体M[化学式为Cr(NH3)3O4]，其离子方程式为：CrO2－4＋3NH3＋3H2O2===M＋2H2O＋2OH－＋O2↑，测得M中有2个过氧键。下列叙述正确的是() A．M中Cr的化合价为＋3 B．参与反应的H2O2全部被氧化 C．向FeSO4溶液中滴加几滴M的溶液，没有明显现象 D．转移0.2 mol电子时，生成M的质量为16.7 g 答案D 5、(2019·浙江4月选考，13)不能正确表示下列变化的离子方程式是() A．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应： 5SO2＋2H2O＋2MnO－4===2Mn2＋＋5SO2－4＋4H＋ B．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：

2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2O C．硅酸钠溶液和盐酸反应：SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓ D．硫酸铜溶液中加少量的铁粉： 3Cu2＋＋2Fe===2Fe3＋＋3Cu 答案D 6(2019·海南，11改编)能正确表示下列反应的离子方程式为() A．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ B．向碳酸钠溶液中通入少量CO2：CO2＋H2O===CO2－3＋2H＋ C．向碘化钾溶液中加入少量双氧水：3H2O2＋I－===IO－3＋3H2O D．向硫化钠溶液中通入过量SO2：2S2－＋5SO2＋2H2O===3S↓＋4HSO－3 答案D 7．(2019·江苏，7)下列指定反应的离子方程式正确的是() A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O B．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al＋2OH－===AlO－2＋H2↑ C．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu＋2NO－3＋2H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋H2O D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋答案A 解析A项，Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O，正确；B项，题给离子方程式不符合电荷守恒与得失电子守恒，错误；C项，稀HNO3与Cu发生反应生成NO，错误；D项，Na2SiO3为可溶性的钠盐，应拆开，错误。 8．(2019·天津，2)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是() 答案A 9、CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色。向反应后溶液中通入过量SO2，溶液变成无色。下列说法不正确的是() A.滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物

高三氧化还原反应总复习

氧化还原反应1 1．物质氧化性、还原性的强弱不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液；由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 A．①③B．③④C．①D．①③④ 2．2006年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物燃料电池。该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中。由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图所示：下列说法正确的是 A．左边为该电池的负极B．该电池可在高温环境下使用 C．该电池负极反应为：H2 –2e－＝2H+ D．该电池正极反应为O2＋4e－＝2O2– 3．2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为：则下列说法正确的是 A．MoS2煅烧产生的尾气可直接排空B．MoO3是金属氧化物，能溶解于稀盐酸中 C．H2MoO4是一种强酸 D．用还原剂还原等质量的MoO3，消耗H2、CO和Al的物质的量之比为3：3：2 4．工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可分二步进行，第一步：二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入氧气2MnO2＋4KOH＋O22K2MnO4＋2H2O；第二步：电解锰酸钾溶液：2K2MnO4＋H2O 2KMnO4＋H2↑＋2KOH下列说法叙述正确的是 A 氧化性：KMnO4＞K2MnO4＞O2 B 根据上述过程，每生成1mol KMnO4共转移6mol电子 C 第二步电解时，KMnO4在阳极区生成 D 第二步电解时阴极周围pH减小 5．已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。（1）请写出并配平上述反应的化学方程式。。（2）此反应的还原剂是，它的氧化产物是。（3）此反应的离子反应方程式可表示为：。（4）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有。 6．（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式： KIO3＋KI＋H2SO4＝K2SO4＋I2＋H2O （2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。 ①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是。 ②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为： a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中； b.加入适量Na2SO3稀溶液； c.分离出下层液体。以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是。（3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：