物理化学试卷 A(复习用)
物理化学 复习题
一、选择题 (共9题 20分 )
1. (4 分) 某反应的速率常数k = 7.7×10-4 s -1
，又初始浓度为 0.1 mol ·dm -3
，则该反应的半衰期为： ( )
(A) 86 580 s (B) 900 s (C) 1 800 s (D) 13 000 s
2. (2 分) 一个反应的活化能是33 kJ ·mol -1, 当 T = 300 K 时，温度每增加 1K ，反应速率常数增加的百分数约是多少？ ( )
(A) 4.5% (B) 90% (C) 11% (D) 50%
3. (2分) Ag 2O 分解可用下面两个计量方程之一表示，其相应的平衡常数也一并列出：
Ag O s Ag s O g 2221
2
()()()→+ K P ()1
2422Ag O s Ag s O g ()()()→+ K p ()2
设气相为理想气体，且已知反应是吸热的，试判断下列结论哪个是正确的：（ ） （A ）K K P P ()()211
2= （B ）K K p p ()()21=
（C ）K p ()2随温度的升高而增大 （D ）O 2气的平衡压力与计量方程的写法无关
4. (2 分) 下列过程均为等温等压过程，根据公式 d G = -S d T + V d p 计算得ΔG = 0，此结论能用于下述何过程？ ( )
(A) -5 ℃、p θ
、冰 -5 ℃、p θ
、水 (B) 等温、等压下，W ’
= 0 的化学反应 A + B ＝ C + D (C) 等温、等压下食盐溶解于水
(D) 100℃、p θ
、水 100℃、p θ
、水气 达平衡
5. (2 分) 在通常情况下,对于二组分物系能平衡共存的最多相为： ( )
(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4
6．(2 分) 在化学热力学中，为了方便地计算某些热力学函数的变化值，常设计“方块图”，这样处理的依据是 ( )
a. 能量守恒及转化定律
b. 基尔霍夫定律
c. 状态函数的特征
d. 盖斯定律
e. 循环过程的特征
7. (2 分) 反应H2(g)十C12(g)＝2HCl(g) 在等温等压下完成时放出的热称为：
( )
a.HCl(g)的生成热
b.H2(g)的燃烧热
c.C12(g)的燃烧热
d.该化学反应的热效应
e.该化学反应的摩尔等压反应热效应
8. (2 分) 一定温度压力下,化学反应吉布斯氏自由能Δr G m与标准化学反应吉布斯自由能Δ
r G
m
相等的条件是： ( )
(A) 反应体系处于平衡 (B) 反应体系的压力为pθ
(C) 反应可进行到底 (D) 参与反应的各物质均处于标准态
9. (2 分) 反应进度和反应速度有区别，对2H2十O2=2H2O反应ξ=1 mol是表示（ B ）（A）有1 mol H20生成，（B）完成了1单位的化学反应，
(C) 完成了2单位的化学反应，（D）指单位时间内生成1 lmol H20。
二、填空题(共20分 )
10. (4 分)
理想气体向真空膨胀，体积由V1变到V2，其ΔU=____ ，ΔS=____ 。
11. (2 分)
在密闭的容器中，CaCO3(s)和NH4HCO3(s)同时分解达到平衡后，体系中的相数是。
12. (4 分)某一级反应在35 min内反应30%，则其速率常数为，
在 5 h后，此反应物反应掉 ____ %。
13. (2 分)
已知反应C(s)＋O2(g)=CO2(g) 的平衡常数为K1；
CO(g)＋12O2(g)=CO2(g) 的平衡常数为K2；
2C(s)＋O2(g)=2CO(g) 的平衡常数为K3；
则K3与K1,K2的关系为 _ K3 =________ 。
14. (6 分)看图确定反应级数
t t t
( )级反应 ( )级反应 ( )级反应
15. (2 分)两个活化能不同〈频率因子A相同〉的反应，在相同的温度区间升温，则活化能
大的比活化能小的反应速率增加( )
A 快
B 慢
C 相同
D 无法确定
三、计算题( 共 4题 60分 )
16. (15 分)
300 K 时，水的表面张力γ = 0.0728 N·m-1，密度ρ为 0.9965×103 kg·m-3。在该温度下，一个球形水滴的饱和蒸气压是相同温度平面水饱和蒸气压的 2 倍，求该小水滴的半径。
17. (15 分) 8 mol某理想气体 (C p= 29.10 J·k-1·mol-1) 由始态 (400 K, 0.20 MPa) 经恒温可逆膨胀到0.10 MPa，计算过程的Q、W、ΔU、ΔH、ΔS、ΔA和ΔG。
[答]
18. (15 分)已知298K时下列数据
试求298K时,反应CO2(g) + 2NH3(g) = H2O(g) + CO(NH2)2(S)的Δr Gθ
m
及平衡常数Kθ。
19. (15 分) 对CaF2-CaCl2二组分凝聚系统的相图
1.在图上标出各相区的相态和成分（按惯例）
2.指出相图中各水平线的相态和成分变化（用反应式形式）
3.画出a, d两点的步冷曲线，并在旁边标示出各阶段的相态和成分变化情况。
答：水平线的相态和成分变化（用反应式形式）：
2.2Ag(s) +1
2O 2(g) = Ag 2O(s) 反应的
θ
m
r G ∆(T )=[-32384-17.32(T /K)lg(T /K)+116.48(T /K)] J ·mol -1
。 (1) 试写出该反应的θm r S ∆(T ), θ
m r H ∆与温度T 的关系式；
(2) 目前生产上用电解银作催化剂,在600℃, p θ
下将甲醇催化氧化成甲醛,试说明在生产过程中Ag 是否会变成Ag 2O 。
7. 环氧乙烷的分解是一级反应。380℃的半衰期为363 min ，反应的活化能为217.5KJ •mol -1。 试求该反应在450℃下完成70%所需时间。
物理化学复习题目(含答案)
第七章电解质溶液 1. 按导体导电方式的不同而提出的第二类导体，其导电机理是： （A）电解质溶液中能导电的正负离子的定向迁移。 （B）正负离子在电极上有氧化还原作用的产生（电子在电极上的得失）。 2. 按物体导电方式的不同而提出的第二类导体，对于它的特点的描 述，那一点是不正确的？答案：A （A）其电阻随温度的升高而增大（B）其电阻随温度的升高而减小 （C）其导电的原因是离子的存在（D）当电流通过时在电极上有化学反应发生 3. 描述电极上通过的电量与已发生电极反应的物质的量之间的关系 是：答案：C
（A ） 欧姆定律 （B ） 离子独立移动定律 （C ） 法拉第定律 （D ） 能斯特定律 4. 0.1mol.kg -1的Na 3PO 4水溶液的离子强度是： 21 0.62 i i I m Z = =∑ ；0.001m 的36K [Fe(CN)]的水溶液的离子强度是：21 0.0062 i i I m Z = =∑。 5. 用同一电导池分别测定浓度为0.01mol.dm -3和0.10.01mol.dm -3的同种电解质溶液，其电阻分别为1000Ω和500Ω，则它们的摩尔电导之比为：答案：B （A ） 1:5 （B ） 5:1 （C ） 1:20 （D ） 20:1 122 211 5:1R c R c λλ== 6. 在25℃无限稀释的水溶液中，离子摩尔电导最大的是：答案：D （A ） La 3+ （B ） Mg 2+ （C ） NH +4 （D ） H + 7. 电解质溶液的摩尔电导可以看作是正负离子的摩尔电导之和，这一规律只适用于：（A ） 强电解质 （B ） 弱电解质 （C ） 无限稀溶液 （D ） m ＝1的溶液 答案：C 8. 科尔劳施定律认为电解质溶液的摩尔电导与其浓度成线性关系为 )c 1(m m β-λ=λ∞。这一规律适用于：答案：B （A ） 弱电解质 （B ） 强电解质的稀溶液 （C ） 无限稀溶液 （D ）m ＝1的溶液 9. 0.1m 的CaCl 2水溶液其平均活度系数±γ＝0.219，则离子平均活度为：答案：B
《物理化学》复习题及答案
《物理化学》复习题 一．填空和选择题： 1、内能是系统的状态函数，若某一系统从一始态出发经一循环过程又回到始态，则系统(Q+W)的变化是： 2）(Q+W)>0；（3）(Q+W)<0；（4）不能确定 2、焓是系统的状态函数，H=U+PV，若系统发生状态变化时， ΔH=ΔU+Δ(PV),式中Δ(PV)的意思是：（1）P ΔV（3）PΔV- VΔP； 4、100℃，101 325 Pa的液态H2O的化学势为μl，100℃， 101 325 Pa的气态H2O的化学势为μg ，二者的关系是：: （1）μl＞μg；（2）μl＜μg 5、系统经历一个绝热可逆过程，其熵变ΔS： （1）＞0；（2）＜0 ；（4）不能确定 6、系统经过某过程后，其焓变ΔH=Qp，则该过程是： （1）理想气体任意过程；（3）理想气体等压过程；（4）真实气体等压过程。 7、下列说法正确的是：（1）放热反应均是自发反应；（2）ΔS为正值的反应均是自发反应；（3）摩尔数增加的反 应，ΔS 8、下述表达不正确的是：（1）能斯特方程适用于可逆电池；（2）能斯特方程不适用于同样计划存在的电池；（3） 9、Qv=ΔU，Qp=ΔH的的适用条件条件是封闭体系、非体积功为零、恒容（恒压）。 10、隔离系统中进行的可逆过程ΔS =0 ；进行不可逆过程的ΔS >0 。 11、化学反应是沿着化学势降低的方向进行。 10、在298K和100kPa下，反应3C(s)+O2(g)+3H2(g) →CH3COOCH3(l) 的等压热效应Q p与等容热效应Q v之差为（Q p=Q v + nRT ）A、9911 J·mol-1B、-9911 J·mol-1 C、14866 J·mol-1D、7433 J·mol-1 12. 把玻璃毛细管插入水中，凹面的液体所受的压力P与平面液体所受的压力P0相比： （1）P= P0）P> P0（4）不确定 13、系统经过某过程后，其焓变ΔH=Qp，则该过程是： A、理想气体任意过程；C、理想气体等压过程；D、真实气体等压过程。 14、若某液体在毛细管内呈凸液面，则该液体在毛细管中将沿毛细管（） ①上升③与管外液面相平 15、化学反应的Qp与Qv的关系。 16、熵判据的应用范围是所有过程。吉不斯函数判据的应用范围是封闭体系、恒温恒压、非体积功为零。 17、理想气体的内能和焓由温度决定，而且随着温度的升高而增加。 18、对于理想气体平衡反应，定温定容下添加惰性组分，平衡不移动？（对） 19、定温定压且非体积功为零时，一切放热且熵增大的反应均可自动发生。（对） 20、O2 + 1/2 O2 = SO3K1°
物理化学A及答案
物理化学试卷（A ） 适用专业： 试卷所需时间：120分钟 闭卷 试卷总分 ：100分 考试说明：自带计算器 一、 选择题 (2.5×16=40分) 1、某实际气体经不可逆循环过程，下列表述正确的是： A 、△G ＜0 B 、△S ＜0 C 、△U ＞0 D 、△H ＝0 2、下列各量为偏摩尔量的是哪个： A 、 B C n ,V ,S B n U ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ B 、B C n ,V ,T B n p ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ C 、B C n p T B n ≠⎪ ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂,,F D 、B C n ,V ,T B n S ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ 3、ΔH 是指体系的什么：（ ） A 、反应热 B 、吸收的热量 C 、焓的增量 D 、生成热 4、已知FeO(s) + C(s) ＝ CO(g) + Fe(s)，反应的△r H m θ和△r S m θ均为正值且不随温度而变化，欲使反应正向进行，则（ ） A 、高温有利 B 、低温有利 C 、与温度无关 D 、无法确定 5、工作于100℃ 和25℃ 的两个大热源之间的可逆机，其效率是 A 、20% B 、30% C 、50% D 、75% 6、298K 时，要使下列电池成为自发电池：Na(Hg)(a 1) ∣Na +(aq) ∣Na(Hg)(a 2)，则必须使两个活度的关系为： A 、a 1 < a 2 B 、a 1 = a 2 C 、a 1 > a 2 D 、a 1 , a 2可取任意值 7、溶剂服从拉乌尔定律，溶质服从亨利定律的二元溶液是： A 、理想稀溶液 B 、理想溶液 C 、实际溶液 D 、一切溶液 8、25℃时，0.1000 mol·dm -3的HAC 溶液 Λm 为α， 已知Λ∞ m （HAC ） 为β，则该HAC 溶液的电离度为： A 、α+β B 、α-β C 、α×β D 、α÷β 9. 在一定温度下，在4个装有相同体积的As 2S 3溶胶的试管中，分别加入c 和V 相同的下列不同的电解质溶液，能够使As 2S 3溶胶最快发生聚沉的是： A 、KCl B 、NaCl C 、ZnCl 2 D 、AlCl 3 10、下列哪一种物质在0K 时标准熵值为0： A 、理想气体 B 、理想液体 C 、理想溶液 D 、完美晶体 11、总压为101.3kPa 的容器中装有基本混合气体实验测得其中O 2的分压为20.26kPa ，则氧所占摩尔分数为： A 、0.20 B 、0.50 C 、0.60 D 、0.80 12、反应1.5H 2(g) + 0.5N 2(g) = NH 3(g)，当H 2因反应消耗了0.3mol 时，反应进度ξ应为： A 、0.1 B 、0.3 C 、0.5 D 、0.2 13、定温定压下，A 与B 组成的均相系统，若A 的偏摩尔热力学能随系统组成的改变而增加时，则B 的偏摩尔热力学能的变化将（ ） A 、增加 B 、减小 C 、不变 D 、无法确定 14、浓度为 0.1mol ·kg -1的 MgCl 2水溶液，其离子强度为： A 、0.1 mol ·kg -1 B 、0.15 mol ·kg -1 C 、0.3 mol ·kg -1 D 、0.2 mol ·kg -1 15、影响任意一个化学反应的标准平衡常数值的因素为： A 、催化剂 B 、温度 C 、压力 D 、浓度 16、叔戊烷基碘的水解反应为：C 5H 11I + H 2O →C 5H 11OH + HI 298K 标压下测定出其反应速率ｋ=0.0981min -1，则此反应为： 院系： 专业班级： 姓名： 学号： 装 订 线
物理化学试卷 A(复习用)
物理化学 复习题 一、选择题 (共9题 20分 ) 1. (4 分) 某反应的速率常数k = 7.7×10-4 s -1 ，又初始浓度为 0.1 mol ·dm -3 ，则该反应的半衰期为： ( ) (A) 86 580 s (B) 900 s (C) 1 800 s (D) 13 000 s 2. (2 分) 一个反应的活化能是33 kJ ·mol -1, 当 T = 300 K 时，温度每增加 1K ，反应速率常数增加的百分数约是多少？ ( ) (A) 4.5% (B) 90% (C) 11% (D) 50% 3. (2分) Ag 2O 分解可用下面两个计量方程之一表示，其相应的平衡常数也一并列出： Ag O s Ag s O g 2221 2 ()()()→+ K P ()1 2422Ag O s Ag s O g ()()()→+ K p ()2 设气相为理想气体，且已知反应是吸热的，试判断下列结论哪个是正确的：（ ） （A ）K K P P ()()211 2= （B ）K K p p ()()21= （C ）K p ()2随温度的升高而增大 （D ）O 2气的平衡压力与计量方程的写法无关 4. (2 分) 下列过程均为等温等压过程，根据公式 d G = -S d T + V d p 计算得ΔG = 0，此结论能用于下述何过程？ ( ) (A) -5 ℃、p θ 、冰 -5 ℃、p θ 、水 (B) 等温、等压下，W ’ = 0 的化学反应 A + B ＝ C + D (C) 等温、等压下食盐溶解于水 (D) 100℃、p θ 、水 100℃、p θ 、水气 达平衡 5. (2 分) 在通常情况下,对于二组分物系能平衡共存的最多相为： ( ) (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 6．(2 分) 在化学热力学中，为了方便地计算某些热力学函数的变化值，常设计“方块图”，这样处理的依据是 ( ) a. 能量守恒及转化定律 b. 基尔霍夫定律 c. 状态函数的特征 d. 盖斯定律 e. 循环过程的特征
物化练习题(1)
高材15级物理化学试题A 一、分析及相图题 1、真实气体的行为规则是什么？真实气体能否被液化？其条件是什么? 答：分子之间有相互作用力，分子本身占有体积，分子不断作无规则热运动；能被液化，气体温度低于Tc（临界温度）。 2、质量作用定律对于复杂反应是否适应？ 答：否，质量作用定律只适用于基元反应，对于非基元反应，只能对其反应机理的每一步基元反应适用。 3、现在有人想利用海洋中不同深度的温度不同，设计一种循环操作的机器，使海水的热力学能转换成有用的机械功。这是不是违反热力学第二定律？为什么？ 答：不违反，海洋深层的温度低于表面，由于相对密度的原因，温度低的水总在海洋的下层，因为不是从单一的热源吸热做功，所以不违反热力学第二定律。 4、任一封闭系统在任意指定的始末状态之间可设计出无数多个具体的途径，各具体途径的热和功皆不相等，但每个途径的热和功的代数和皆相等，原因何在？ 答：封闭系统在指定的始末状态之间，任一指定途径的Qi+Wi=Δu，而Δu是状态函数的增量。对于指定系统，Δu只取决于始末状态而与途径无关，故各途径的热和功… 5、气相反应NO(g)＋1/2O2(g) → NO2(g)在298 K，101.325 kPa下进行。若有关气体均可视为理想气体，则因理想气体的热力学能只是温度的函数，故上述反应的△U = 0，又因是等温等压过程，Q=nC p,m△T=0。此种说法是否正确？为什么？ 答：不正确，对于一定质量一定组成的理想气体，其热力学能只是温度的函数，有相变化或化学变化时不满足上述条件，也就是得不到ΔU=0的结论，只适用于系统在无相变化及化学变化且ω′=0的等压过程下的的情况，而有化学变化时套用公式则不对。 6、知道了化学反应方程式，能否确定其反应级数和反应分子数？ 答：不能，反应级数由实验得到，可通过尝试法，半衰期法，初始速率法等加以确定，通常一个化学反应不是按其计量数所示个数分子直接碰撞，而是经过一系列分子直接碰撞发生的步骤 7、一定量100℃，100 kPa的水，在等温等压条件下变成水蒸气。若水蒸气可视为理想气体，则因理想气体的热力学能只是温度的函数，故上述状态变化的△U = 0；又因是等温等压过程，故Q=nC p,m△T=0。此种说法是否正确？为什么？ 答：不对，该过程有相变化，△μ=0不适用，且Q=n·Cpm·△T也不适用于相变化，在可逆相变中Qp=△Hm 8、什麽是恒压过程？始末状态压力相等的过程，即P1=P2的过程，一定是恒压过程吗？答：恒压过程是指系统的压力与环境的压力相等且恒定不变的过程;不一定，始态P1变到末态P2过程中系统的压力却不一定恒定且等于Pamb 9、二氧化硫转化反应为： 2SO2(g)+O2(g)→2SO3(g)Δ 在一定温度、压力下进行，生产过程中要经常从循环气中排除惰性气体，为什么？ 答：，对于的反应，加入惰性气体，变大，变大，平 衡右移，利于正向反应；对于……，变大，变小，平衡左移，不利正向反应。
物理化学试题A
物理化学试题A 一、选择题 1、理想气体自由膨胀时，关于Q 、W 、△U 和△H ，下列说法正确的是：（ ） A 、均为零 B 、均大于零 C 、Q>0，W>0，△U=0，△H=0 D 、H>0，其余均为零 2、假设下列反应所有反应物和产物均为25℃下的正常状态，反应的△U=△H 的是：（ ） A 、乙醇（C 2H 5OH ）的完全燃烧 B 、PbS 与O 2完全燃烧，氧化成PbO 和SO 2 C 、萘(C 10H 8)被氧气完全氧化成邻苯二甲酸[C 6H 4(COOH)2] D 、蔗糖（C 12H 22O 11）的完全燃烧 3、下列各过程中，体系的△G=0的是：（ ） A 、理想气体卡诺循环 B 、H 2和O 2在绝热钢瓶中发生反应 C 、液态水在373.15K 和101.325kPa 蒸发为水蒸汽 D 、理想气体绝热可逆膨胀 4、下列式子表示偏摩尔量的是：（ ） A 、j n p T i n ,,F ???? ???? B 、j n V S i n ,,U ???? ???? C 、j n p S i n ,,H ???? ???? D 、j n V T i n ,,F ???? ???? 5、下列状态下水的化学势最大的是：（ ） A 、373K ，101.3kPa ，液态 B 、373K ，101.3kPa ，气态 C 、373K ，202.6kPa ，液态 D 、373K ，202.6kPa ，气态 6、在二组分相图中，当体系处于下列各点时，只存在1个相的是：（ ） A 、恒沸点 B 、熔点 C 、临界点 D 、低共熔点 7、在某一定温度下，有一定量的PCl 5（g ）在标准压力p θ下的体积为1dm 3，在该情况下PCl 5 （g ）的电离度为50%。在下列情况中，PCl 5（g ）的电离度下降的是：（ ） A 、通入氮气，使压力增加到2p θ，而体积仍为1dm 3 B 、通入氯气，使压力增加到2p θ，而体积仍为1dm 3 C 、使气体的总压力降低，直到体积增加到2dm 3 D 、通入氮气，使体积增加到2dm 3，而压力仍为p θ 8、若增加下列各反应体系的离子强度，反应速率常数增加的是：（ ） A 、NH + + CHO － → CO(NH 2)2 B 、酯的皂化 C 、S 2O 82－ + I － → 产物 D 、以上反应都可以 9、有一杀虫剂粉末，使其分散在一适当的液体中以制成悬浮喷洒剂。现有三种液体，测得它们与药粉及虫体表皮之间的界面张力关系如下： （1）σ粉＞σ液1－粉 σ表皮＞σ表皮－液1＋σ液1 （2）σ粉＜σ液2－粉 σ表皮＞σ表皮－液2＋σ液2 （3）σ粉＞σ液3－粉 σ表皮＜σ表皮－液3＋σ液3 从润湿原理考虑选择哪种液体最合适：（ ） A 、第一种液体 B 、第二种液体 C 、第三种液体 D 、三种都不合适 10、电泳现象表明（ ） A 、胶体粒子是电中性的 B 、分散介质是电中性的 C 、胶体的分散介质也是带电的 D 、胶体粒子是带电的 二、填空题 1、根据系统与环境之间能量传递和物质交换的不同情况，将系统分为三类。 系统与环境之间既有物质交换，又有能量的传递，称为 ；
物理化学各章复习题 附答案
第一章化学热力学基础 1.4 练习题 1.4.1 判断题 1．可逆的化学反应就是可逆过程。 2．Q和W不是体系的性质,与过程有关,所以Q + W也由过程决定。 3．焓的定义式H = U + pV是在定压条件下推导出来的,所以只有定压过程才有焓变。 4．焓的增加量DH等于该过程中体系从环境吸收的热量。 5．一个绝热过程Q = 0,但体系的DT不一定为零。 6．对于一定量的理想气体,温度一定,热力学能和焓也随之确定。 7．某理想气体从始态经定温和定容两过程达终态,这两过程的Q、W、DU与DH是相等的。 8．任何物质的熵值是不可能为负值和零的。 9．功可以全部转化为热,但热不能全部转化为功。 10．不可逆过程的熵变是不可求的。 11．某一过程的热效应与温度相除,可以得到该过程的熵变。 12．在孤立体系中,一自发过程由A→B,但体系永远回不到原来状态。 13．绝热过程Q = 0,即,所以d S = 0。 14．可以用一过程的熵变与热温熵的大小关系判断其自发性。 15．绝热过程Q = 0,而由于DH = Q,因而DH等于零。 16．按Clausius不等式,热是不可能从低温热源传给高温热源的。 17．在一绝热体系中,水向真空蒸发为水蒸气 <以水和水蒸气为体系>,该过程W＞0,DU＞0。 18．体系经过一不可逆循环过程,其DS体＞0。 19．对于气态物质,C p－C V = n R。 20．在一绝热体系中有一隔板,两边分别是空气和真空,抽去隔板,空气向真空膨胀,此时Q = 0,所以DS=0。 1.4.2 选择题 1．273K, p q时,冰融化为水的过程中,下列关系式正确的有. A．W＜0 B. DH = Q P C. DH＜0 D. DU＜0 2．体系接受环境作功为160J,热力学能增加了200J,则体系. A．吸收热量40J B．吸收热量360J C．放出热量40J D．放出热量360J 3.在一绝热箱,一电阻丝浸入水中,通以电流。若以水和电阻丝为体系,其余为环 境,则. A．Q＞ 0,W = 0,DU ＞ 0 B．Q =0,W = 0,DU ＞ 0 C．Q = 0,W＞ 0,DU ＞ 0 D．Q＜ 0,W = 0,DU ＜ 0 4．任一体系经一循环过程回到始态,则不一定为零的是. A．DG B．DS C．DU D．Q 5．对一理想气体,下列哪个关系式不正确. A． B． C． D． 6．当热力学第一定律写成d U = δQ–p d V时,它适用于. A．理想气体的可逆过程 B．封闭体系的任一过程 C．封闭体系只做体积功过程 D．封闭体系的定压过程 7．在一绝热钢壁体系,发生一化学反应,温度从T1→T2,压力由p1→p2,则. A．Q＞0,W＞0,DU ＞ 0 B．Q = 0,W＜0,DU ＜0 C．Q = 0,W＞0,DU ＞0 D．Q = 0,W = 0,DU = 0 8．理想气体混合过程中,下列体系的性质,不正确的是. A．DS＞0 B．DH =0 C．DG = 0 D． DU = 0 9.任意的可逆循环过程,体系的熵变. A．一定为零 B．一定大于零 C．一定为负 D．是温度的函数 10．一封闭体系,从A→B变化时,经历可逆〔R〕和不可逆
物理化学复习题汇编(含答案及简答题)
物理化学复习题汇编(含答案及简答题) 1.根据国际标准规定，系统对环境做功，功为负值，环境对系统做功，功为正值。 2.在孤立系统中进行的可逆过程?s=0，进行不可逆过程?s>0（填>0,=0,<0）。 3.纯物 质完美晶体在0k时熵值为零。 4.在叶唇柱溶液中，溶剂顺从拉乌尔定律，在同一浓度范围内，溶质顺从亨利定律。 5.写下理想溶液中任一组分b的化学势表达式：。 7.写出理想气体反应的等温方程式：，写出标准平衡常数与温度的关系式。 8.g??nb??既可以称作b组分的摩尔吉布斯函数，又可以称作b组分的化学势。??t,p,nc(c?b)??b，如果反应物a的浓度lnca―t作图变成一直线，则反应级数n=，其9.某反应a?半衰期t1/2?。 10.在化学电源中，负极也叫阳极，正极也叫阴极；作为电解池时，阳极也称 负极，阴极也表示负极。 12.在热力学研究中，根据系统的性质是否与物质的量有关，将系统的性质分为广度 性质、强度性质。 14.由?和?共同组成的两相系统中都所含a和b组分，在恒定t,p之下创建均衡，若 用化学势帕累托， 则有和。 15.在电解池中，电解质正离子通过溶液向负极搬迁，负离子向负极搬迁，与此同时，阳极总是出现水解反应，阴极上总是出现还原成反应。 17.一级反应的动力学特征是：①；②；③。18.物质的量为n的理想气体绝热向真空 膨胀，状态由t、v1变到t、v2，其δs=__0。19.温度对化学反应速率影响的关系式为：或。20.可逆电池必须具备的条件：①电池反应必须可逆②电池反应条件必须可逆。21.化 学动力学是研究化学反应机理和反应速率。 23.q、t、v、w等热力学量中属状态函数的就是tv，与过程有关的就是 qw，状态函数中属于强度性质的是t，属于容量性质的是v。 24.热力学第二定律的经典定义之一为：不可能将将冷从低温物体迁移至高温物体而 不遗留下其他 1
物理化学试卷(A)含答案
物理化学试卷(A)2006.6 班级 学号 姓名 分数 一、选择题(共8题16分) 1.101.325kPa ，-5℃时，H 2O(s)−− →H 2O(l)，其体系熵变： () (A)Δfus S 体系＞0(B)Δfus S 体系＜0 (C)Δfus S 体系≤0(D)Δfus S 体系＝0 2.有关化学势与物质流动方向的关系中下述哪种说法是不正确的。() （A ）重结晶制取纯盐过程中，析出的纯盐的化学势与母液中该盐的化学势相等 （B ）糖溶于水过程中，固体糖的化学势大于溶液中糖的化学势 （C ）自然界中，风总是从化学势高的地域吹向化学势低的地域 （D ）自然界中，水总是从化学势高的高地流向化学势低的低地 3.已知某反应的级数为一级，则可确定该反应一定是：() (A)简单反应(B)单分子反应 (C)复杂反应(D)上述都有可能 4.对于物理吸附的描述中，哪一条是不正确的？() (A)吸附力来源于范德华力，其吸附一般不具有选择性 (B)吸附层可以是单分子层或多分子层 (C)吸附热较小(D)吸附速度较小 5.下述说法哪一种不正确?（) (A)理想气体经绝热自由膨胀后,其内能变化为零 (B)非理想气体经绝热自由膨胀后,其内能变化不一定为零 (C)非理想气体经绝热膨胀后,其温度一定降低 (D)非理想气体经一不可逆循环,其内能变化为零 6.在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面高度相同的糖水(A)和纯水(B)。经历若干时间后，两杯液面的高度将 是：() (A)A 杯高于B 杯(B)A 杯等于B 杯 (C)A 杯低于B 杯(D)视温度而定 7.若298K 时，8.834p K =$，则当p (NO 2)=1kPa,p (N 2O 4)=10kPa 时，反应将： （） （A ）向生成N 2O 4方向进行（B ）向生成NO 2方向进行 （C ）反应恰好达到平衡（D ）不能判断其进行的方向 8．物质A 发生两个一级平行反应A k 1B ，A k 2C ，设两反应的指前因子相近且与温度无关，若E 1>E 2，则有：() (A)k 1>k 2 (B)k 2>k 1 (C)k 2=k 1 (D)无法比较k 1,k 2的大小 二、填空题(共3题9分) 1．在下列反应历程中(P 是最终产物，C 是活性中间物) A+B k 1C(1)
物理化学复习题(带答案)
物理化学复习题(带答案) 第一章热力学第一定律（概念辨析） 4．热力学第一定律的数学表达式△u=q+w适用于（b） （a）开放系统（b）封闭系统（c）边缘化系统（d）上述三种 5．热力学第一定律的数学表达式△u=q+w中w代表（c） （a）收缩功（b）有用功（c）各种形式功之和（d）机械功 6．热力学第一定律的数学表达式△u=q+w适用于什么途径（c）（a）同一过程的任何途径（b）同一过程的可逆途径（c）不同过程的任何途径（d）同一过程的不可逆途径 10.公式h=u+pv中，p则表示什么含义（a） （a）系统总压（b）系统中各组分分压（c）1.01×102kpa（d）外压 11.对于半封闭的热力学系统，下列答案中哪一个恰当（a） （a）h＞u（b）h=u（c）h＜u（d）h和u之间的大小无法确定 12.下列答案中，哪一个就是公式h=u+pv的采用条件（b） （a）气体系统（b）封闭系统（c）开放系统（d）只做膨胀功的系统 13.理想气体展开边界层民主自由收缩后，下列哪一个不恰当（都恰当）（a）q=0（b）w=0（c）△u=0（d）△h=0（备注：△s≠0） 14.非理想气体进行绝热自由膨胀后，下述哪一个不正确（d）（a）q=0（b）w=0（c）△u=0（d）△h=0 15.下列观点中，那一种恰当？（d） （a）理想气体的焦耳-汤姆森系数不一定为零（b）非理想气体的焦耳-汤姆森系数一 定不为零 （c）SbCl理想气体的焦耳-汤姆森系数为零的p-t值只有一组（d）理想气体无法用 做电冰箱的工作介质 16.某理想气体进行等温自由膨胀，其热力学能的变化△u应（c）（a）△u＞0（b） △u＜0（c）△u=0（d）不一定 17.某理想气体展开等温民主自由收缩，其焓变小△h应当（c）（a）△h＞0（b）△h ＜0（c）△h=0（d）不一定
物理化学(上)期末考试试卷A
物理化学（上）期末考试试卷A 一、 单项选择题（45分） 1．封闭体系，当状态从Ⅰ到Ⅱ发生变化时经历二条任意的不同途径，则（） （A）Q1Q2（B）W1W2（C）Q1W1Q2W2（D）U0 2．若已知H2O（g）及CO（g）在298K时的标准摩尔生成焓（fHm） 分别为242kJmol及 1111kJmol1，则下列反应在298K时的标准摩尔反应热（rHm）为（）H2O(g)+C()→H2(g)+CO(g) （A）353kJ（B）13kJ（C）131kJ（D）353kJ3．1mol理想气体经绝 热自由膨胀使体积增大10倍，则体系的熵变（S）为（） 1（A）S0（B）S19.1JK 11（C）S19.1JK（D）S19.1JK 4．对于O2和N2混合气体的可逆绝热压缩过程（） （A）U0（B）F0（C）S0（D）G05．1mol物质A与1mol物质B形成 的理想溶液（即理想液态混合物），在压力p下达气－液两相平衡，已知pApB，则（）（A）某AyA（B）yA某某yB （C）某AyA（D）某AyA
6．今有胰凝乳蛋白脘酶原（Chymtryinogen）的水溶液，质量浓度为0.01552kgdm，测得298.2K 时的渗透压（）为1.539kPa，则其平均摩尔质量为（）（A） 25.00kgmol（B）15.00kgmol（C）30.00kgmol（D）35.00kgmol 7．某纯物质的相图中，固液平衡线斜率dp/dT0，则该物质在凝固过程中下列热力学函数变化正 确的是（） （A）V0（B）H0（C）G0（D）S0 8．100g的Cl2与一定量的S8按反应式S824Cl28SCl6反应，当Cl2全部转变成SCl6时的反应 进度ξ（单位：mo1）是（） 111113 （A）0.0587（B）0.470（C）0.587（D）0.047 9．在2000K时反应CO(g)1/2O2(g)CO2(g)的标准平衡常数（K）为6.443，则在同温度下 反应2CO2(g)2CO(g)O2(g)的标准平衡常数为（）（A）1/6.443（B）6.443（C）(1/6.443)2（D）1/6.44310． 298K，101.325kPa下，有两瓶萘的苯溶液，第一瓶为2升（溶有 0.5mol萘）；第二瓶为1升 （溶有0.25mol萘），若以1和2分别表示两瓶溶液中萘的化学位，则（）（A）122（B）11/22（C）1102（D）1211．
物理化学A试卷及答案
河北理工大学2006~2007学年第二学期 物理化学A-1 一、单选题(共16分，每题1分，答案填入题后表格中) 1、 1mol 理想气体298K 向真空膨胀体积变为原来的10倍，贝打G 为 a 19.14J b 5703.7J c -5703.7J d 0 2、 .：H=：U+.：(PV)适用于 a 恒压过程 b 恒容过程 c 恒温过程 d 一切过程 3、 1mol 单原子理想气体在300K 绝热压缩至500K ，则其焓变厶H 为 a 4157J b 596J c 1255J d 994J 4、 若体系与环境之间只有能量交换而无物质交换，该系统为： a.封闭体系 b 隔离体系 c.敞开体系 d.混合体系 5、 已知CO (g) +1/2O 2(g)二C02(g)的.VH m 下列说法何者不正确： a. U ：r H m 是C02(g)的生成热 b. ^r H m 是CO (g)的燃烧热 c.厶r H m 是负值 d.厶r H m 与反应的."U m 数值不相等 & -20 C 、101.325KPa 下1mol 过冷水结冰，放热为 H ，则过程的熵变 S ：H ：H ：H a.等于253 b.大于253 C.小于253 d.不能确定 7、 B 物质从〉相自发地向1相转移，则与的关系是： a.也〉＞耳一 b.c. ' d.不能确定 1 C G H 6(1) *7 —°2(g) =3H ?O (I) 6CO 2(g ) 8、 25C 有反应 2 (g) () (g) 气体作为理想气体，则反应 的H 与U 之差约为： a -3.7KJ b 1.2KJ c -1.2KJ d 3.7KJ 9、 H 2和02以2： 1的比例在绝热的钢瓶中反应生成水，在该反应过程中 a H =0 b T=0 c P=0 d U=0
物理化学试题及答案材料复习考试
选择题 1．ΔG=0 的过程应满足的条件是 (A) 等温等压且非体积功为零的可逆过程 (B) 等温等压且非体积 功为零的过程 (C) 等温等容且非体积功为零的过程 (D) 可逆绝热过程 答案：A 2．在肯定温度下，发生变化的孤立体系，其总熵 〔A 〕不变 (B)可能增大或减小(C)总是减小(D)总是增大答案：D 。 因孤立系发生的变化必为自发过程，依据熵增原理其熵必增加。 3．对任一过程，与反响途径无关的是 (A) 体系的内能变化 (B) 体系对外作的功 (C) 体系得到的功 (D) 体系汲取的热 答案：A 。只有内能为状态函数与途径无关，仅取决于始态和终 态。 4．以下各式哪个表示了偏摩尔量： (A),,j i T p n U n ⎛⎫∂ ⎪∂⎝⎭ (B) ,,j i T V n H n ⎛⎫∂ ⎪∂⎝⎭ (C) ,,j i T V n A n ⎛⎫∂ ⎪∂⎝⎭ (D) ,,j i i T p n n μ⎛⎫∂ ⎪∂⎝⎭ 答案：A 。首先依据偏摩尔量的定义，偏导数的下标应为恒温、 恒压、恒组成。只有A 和D 符合此条件。但D 中的i μ不是容量函数， 故只有A 是偏摩尔量。 5．氮气进行绝热可逆膨胀
ΔＵ＝０ (B) ΔＳ＝０ (C) ΔA＝０ (D) ΔＧ＝０ 答案：B。绝热系统的可逆过程熵变为零。 6．关于吉布斯函数G, 下面的说法中不正确的选项是 (A)ΔG≤W'在做非体积功的各种热力学过程中都成立 (B)在等温等压且不做非体积功的条件下, 对于各种可能的变动, 系统在平衡态的吉氏函数最小 (C)在等温等压且不做非体积功时, 吉氏函数增加的过程不可能发生 (D)在等温等压下,一个系统的吉氏函数减少值大于非体积功的过程不可能发生。答案：A。因只有在恒温恒压过程中ΔG≤W'才成立。7．关于热力学第二定律以下哪种说法是错误的 (A)热不能自动从低温流向高温(B)不可能从单一热源吸热做功而无其它变化(C)第二类永动机是造不成的(D热不可能全部转化为功答案：D。正确的说法应该是，热不可能全部转化为功而不引起其它变化 8．关于克劳修斯-克拉佩龙方程以下说法错误的选项是 (A) 该方程仅适用于液-气平衡 (B) 该方程既适用于液-气平衡又适用于固-气平衡 (C) 该方程假定气体的体积远大于液体或固体的体积(D) 该方程假定与固相或液相平衡的气体为理想气体答案：A 9．关于熵的说法正确的选项是 (A) 每单位温度的改变所交换的热为熵 (B) 可逆过程熵变为零 (C) 不可逆过程熵将增加 (D) 熵与系统的微观状态数有关
物理化学复习题目(含答案)
物理化学 总复习
第一章热力学第一定律 1．热力学第一定律U Q W ∆=+只适用于： （A）单纯状态变化（B）相变化 （C）化学变化（D）封闭体系的任何变化2．1mol单原子理想气体，在300K时绝热压缩到500K，则其焓变∆约为：4157J H 3．关于热和功，下面说法中，不正确的是： （A）功和热只出现在体系状态变化的过程中，只存在于体系和环境的界面上 （B）只有封闭体系发生的过程中，功和热才有明确的意义 （C）功和热不是能量，而是能量传递的两种形式，可称为被交换的能量 （D）在封闭体系中发生的过程，如果内能不变，则功和热对体系的影响必互相抵消 4．涉及焓的下列说法中正确的是：答案：D （A）单质的焓值均为零（B）在等温过程中焓变为零（C）在绝热可逆过程中焓变为零（D）化学反应中体系的焓变不一定大于内能变化 5．下列过程中，体系内能变化不为零的是： （A）不可逆循环过程（B）可逆循环过程
（C ）两种理想气体的混合过程 （D ）纯液体的真空蒸发过程 6． 对于理想气体，下列关系中那个是不正确的？答案：A （A ）0)T U ( V =∂∂ （B ） 0)V U (T =∂∂ （C ） 0)P U (T =∂∂ （D ） 0)P H ( T =∂∂ 7． 实际气体的节流膨胀过程中，哪一组的描述是正确的？ （A ） Q = 0 ；H ∆ ＝0；P ∆< 0 （B ） Q = 0 ；H ∆ ＝ 0；P ∆> 0 （C ） Q > 0 ；H ∆ ＝0；P ∆< 0 （D ） Q < 0 ；H ∆ ＝ 0；P ∆< 0 8． 3mol 的单原子理想气体，从初态T 1＝300 K 、p 1＝100kPa 反抗恒 定的外压50kPa 作不可逆膨胀至终态T 2＝300 K 、p 2＝50kPa ，对于这一过程的Q= 3741J 、W= －3741 J 、U ∆= 0 、H ∆= 0 。 9． 在一个绝热的刚壁容器中，发生一个化学反应，使物系的温度从 T 1升高到T 2，压力从p 1升高到p 2，则：Q ＝ 0 ；W ＝ 0 ：U ∆ ＝ 0。 10． 当理想气体反抗一定的压力作绝热膨胀时，则：答案：D （A ） 焓总是不变 （B ） 内能总是增加 （C ） 总是增加 （D ） 内能总是减少 11． 若要通过节流膨胀达到致冷的目的，则节流操作应控制的条件 是： （A ）H )P T ( ∂∂=μ <0 （B ）H )P T (∂∂=μ>0 （C ）H )P T (∂∂=μ=0
中国石油大学物理化学期末复习题及参考答案
注：找到所考试题直接看该试题所有题目和答案即可。 查找按键：Ctrl+F 1(5.0分) 对于恒沸混合物的描述，下列各种叙述中不正确的是（） A) 平衡时气液两相的组成相同 B) 恒沸混合物的沸点随外压而改变 C) 恒沸混合物具有确定的组成 D) 一定压力下恒沸点处自由度数为零 参考答案： C 2(5.0分) 实际气体的压缩因子Z（） A) 等于1 B) 大于1 C) 小于1 D) 随状态而定 参考答案： D 3(5.0分) 在一定压力下，A和B形成的理想溶液的沸点（） A) 一定大于纯A的沸点 B) 一定大于纯B的沸点 C) 一定在A和B的沸点之间 D) 一定小于纯A的沸点也小于纯B的沸点 参考答案： C 4(5.0分) 关于熵的说法正确的是（） A) 每单位温度的改变所交换的热温熵
B) 可逆过程熵变为零 C) 不可逆过程熵将增加 D) 熵与系统的微观状态数有关 参考答案： D 5(5.0分) 下面的叙述中违背平衡移动原理的是（） A) 升高温度平衡向吸热方向移动 B) 增加压力平衡向体积缩小的方向移动 C) 加入惰性气体平衡向总压力减少的方向移动 D) 降低压力平衡向增加分子数的方向移动 参考答案： C 6(5.0分) 下列叙述中不正确的是（） A) 标准平衡常数仅是温度的函数 B) 催化剂不能改变平衡常数的大小 C) 平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡 D) 化学平衡发生新的移动，平衡常数必发生变化 参考答案： D 7(5.0分) 若某实际气体的体积小于同温同压同量的理想气体的体积，则其压缩因子Z为（） A) 等于零 B) 大于1 C) 小于1 D) 等于1 参考答案： C
物理化学A (复习用)
物化A卷 一、选择题（共20题，每题2分，计40分）： 1、以下哪个过程的∆U = 0? (A) 只有理想气体参与的恒温反应 (B) 将100 o C的水蒸气恒温压缩 (C) 将298 K的理想气体恒压升温到328 K，再恒容降温回298 K (D) 绝热钢瓶打开阀门，气体向外喷出一定量后关闭阀门 2、以下哪个公式的应用条件是正确的？ (A) 恒外压且没有非体积功的过程：∆H = Q (B) 恒温过程的∆S = Q/T (C) 绝热可逆过程：∆G = 0 (D) 101.325 kPa，373 K的液态水向真空蒸发成同温同压下的水蒸气：∆G = 0 3、一定量理想气体在绝热恒外压的条件下被压缩到终态，这时系统和环境的熵变分别为： (A) ΔS > 0，ΔS amb = 0 (B) ΔS = 0，ΔS amb > 0 (C) ΔS = 0，ΔS amb = 0 (D) ΔS > 0，ΔS amb > 0 4、某液体的饱和蒸气压和温度的关系满足下式：ln(p/Pa) = -5020/(T/K) + 24.99。则该液体的摩尔蒸发焓约为____________J·mol-1。 (A) 5020 (B) 24.99 (C) 207.8 (D) 41736 5、400 K时，理想气体反应2A(g) + B(g) = 3C(g) + D(g)的标准平衡常数为0.925。若各物质分压分别为p A = 100 kPa，p B = 250 kPa，p C = 120 kPa，p D = 140 kPa，则反应方向： (A) 向右进行(B) 向左进行(C) 处于平衡态(D) 条件不足 6、若理想气体反应2A(g) + B(g) = 3C(g) + D(g)是放热反应，以下哪种措施能使平衡向右移动？ (A) 升温(B) 恒压条件下充入惰性气体(C) 恒容条件下充入惰性气体(D) 加压 7、以下说法正确的是： (A) 标准平衡常数Kϴ是参与反应的各物质均处于标准态时的压力商 (B) 标准电动势Eϴ是参与电极反应的各物质均处于标准态时的电动势 (C) 标准摩尔反应吉布斯函数变Δr G mϴ是各反应物均处于标准态时的Δr G m (D) 标准压力指的是101.325 kPa
物理化学下册期末复习试卷和答案
物理化学复习题三 [一]单选择题 (1) 在实验中，测定溶液的电导实际上是测量溶液的： （a）电流强度（b）电阻（c）电动势（d）电感(2) 满足电池能量可逆条件的要求是： （a）池内通过较大电流（b）有电流通过电池 （c）有限电流通过电（d）有一无限小的电流通过电池 (3) 某电池的电池反应可写成：(1) H2(g) + 1 2 O2(g) ─→H2O(l) (2) 2H2(g) + O2(g) ─→2H2O(l) 用E1，E2表示相应反应的电动势,K1，K2表示相应反应的平衡常数，下列各组关系正确的是： （a）E1＝E2K1＝K2（b）E1≠E2K1＝K2 （c）E1＝E2K1≠K2（d）E1≠E2K1≠K2 (4) 因正、负离子迁移数不同引起的两溶液界面处的电势差称为： （a）电极电势（b）接触电势（c）表面电势（d）液接电势 (5) 盐桥的作用是： （a）降低电池的内阻（b）减小液体接界电势 （c）完全消除液体接界电势（d）提高电池电动势 (6) 分别将CuSO 4、H2SO4、HCl、NaCl 从0.1 mol dm-3降低到0.01 mol dm-3，则 m Λ变化最大的是: （a）CuSO4（b）Na2SO4（c）NaCl （d）HCl (7) 在Z n SO4水溶液中，Z n SO4的活度a与离子平均活度α±的关系为: （a）a=a ±（b）a=(a ± )2（c）a=(a ± )4（d）a=4(a±)2 (8) 下列电池中肯定为不可逆电池的是： （a）Pt｜H2(P2)｜HCl（a）｜Cl2(P2)｜Pt （b）Ag,AgCl(s)｜KCl（a）｜Hg2Cl2(s)｜Hg(l) （c）Zn｜H2SO4（a）｜Cu （d）Pb｜PbO(s)｜NａOH（a）｜HgO(s)｜Hｇ(l) (9) 在等温、等压下,电池以可逆方式对外作电功的热效应Q R等于: （a）Q R＝∆H（b）Q R＝zFT(∂E/∂T)p （c）Q R＝zFE(∂E/∂T)p（d）Q R＝zEF (10) 291K时,电池Pt | H2(p )｜H2SO4(m)｜O2(p ) | Pt 的E =1.23V, 则反应2 H2 (g)＋O2 (g)→2H2O(l)的标准平衡常数为： （a）1.68⨯1085（b）4.03⨯1042（c）3.87⨯1043（d）1.50⨯1083 (11) 电极Pb2+(a) | Pb－Hg(a') 和电极Pb2+(a) | Pb(s) 的电极电势和标准电极电势间的关系为: （a）标准电极电势相同电极电势不同（b）电极电势相同标准电极电势不同
物理化学总复习化试卷
物理化学下册复习卷2009-12-10 一、 选择题 电化学： 1、一个溶液的导电能力决定于溶液中所含离子的： （a ）离子数目，价数（b ）离子移动速率 （c ）离子数目，移动速率（d ）离子数目，移动速率和价数 2、在其它条件不变时，电解质溶液的摩尔电导率随溶液浓度的增加而 （a ）增大（b ）减小 （c ）先增后减（d ）不变 3、某溶液的浓度为 c （mol dm -3）电导率为κ（S ｍ-1），则摩尔电导率Λm （用 SI 单位）与c 和κ的关系为: （a ）Λm ＝κ⨯103/c （b ）Λm =κ⨯10-3 /c （c ）Λm =κ/c （d ）Λm =κ⨯10-6 /c 4、下列化合物的极限摩尔电导率能从摩尔电导率对m 1/2作图外推到m ＝0 时而求得的是: （a ）CH 3COOH （b ）HCOOH （c ）CH 3COONa （d ）NH 4OH 5、极限离子迁移数t ∞,+、极限离子摩尔电导率,m ∞ +Λ与m ∞ Λ间的关系是： （a ）t ∞,+=m ∞Λ／,m ∞+Λ（b ）t ∞,+=,m ∞+Λ·m ∞ Λ （c ）t ∞,+=,m ∞ +Λ／m ∞Λ（d ）t ∞,+=2,m ∞+Λ／m ∞ Λ 6、下列叙述不正确的是: （a ）原电池中电势高的极为正极，电势低的极为负极； （b ）发生氧化反应的电极称为阳极，发生还原反应的电极称为阴极； （c ）原电池中正极是阳极，负极是阴极； （d ）电解池中阳极与电源正极相联，阴极与电源负极相联 7、用对消法测定电池电动势，若实验中发现检流计始终偏向一边，则可能原因是： （a ）测定电池温度不均匀（b ）测定电池的两极接反了 （c ）搅拌不充分使浓度不均匀（d ）检流计灵敏度差 8、下列电极中属于一级标准参比极的是： （a ）标准氢电极（b ）摩尔甘汞电极 （c ）饱和甘汞电极（d ）标准氯化银电极 9、对可逆电池()/P E T ∂∂＜0时，表明电池等温可逆工作时： （a ）从环境吸热（b ）向环境放热 （c ）体系熵值增加（d ）ΔH ＞ 0 10、电解时在电极上析出的物质的量： （a ）与温度，压力有关（b ）与电极材料性质有关 （c ）与电解液组成有关（d ）与以上三种因素均无关 11、过电位的塔菲尔公式η＝a+blg i ,该公式只适用于： （a ）浓差极化是控制步骤的过程（b ）电化学步骤是控制步骤过程 （c ）表面吸附是控制步骤过程（d ）扩散控制步骤的电极过程 12、对相同温度下无限稀释的硫酸、盐酸和硝酸中的H +而言,下列说法不正确的是: （a ）摩尔电导率均相同；（b ）离子迁移率均相同； （c ）迁移数均相同；（d ）迁移数不同 13、已知=∞ )O,291K H (2m Λ 4.89×10-2-1 2mol m S ⋅⋅，此时(291K)纯水中的m (H +)= m (OH -)=7.8×10-8 mol ·kg -1，则