无机分析实验

一、选择

1... 下列关于玻璃仪器的说法正确的是…………………………………………….…..….. （B）（A）滴定管可用去污粉刷洗。

（B）抽滤瓶不能加热。

（C）为了赶尽水汽，烤干试管时应将试管口向上。

（D）分液漏斗洗净后，应将活塞与磨口旋紧放置，以免被污染。

2... 在使用移液管的操作中，下面哪个操作是不正确的…………………………………...（B）（A）左手拿吸耳球，右手拿移液管，食指盖住管口控制液面。

（B）移液管使用前应洗净烘干，否则会影响取液时溶液的浓度。

（C）移液管伸到溶液下方1~2cm处取液。

（D）移液时，移液管应垂直，下端靠在容器壁上。

3... 使用pH试纸测定溶液的酸碱性时，应将试纸，再进行测定。……….………（A）（A）放在表面皿上（B）拿在手上（C）放在溶液中（D）置于实验台上

4... 用量筒量取20mL溶液时，若俯视观察溶液的液面，则溶液的真实体积…….………（A）（A）小于20mL （B）大于20mL （C）相等（D）无法判断

5... 下列哪些物质可直接用来配制标准溶液……………………………………………........（C）（A）HCl （B）NaOH （C）H2C2O4?2H2O （D）HAc

6... 若水银洒落在地上，正确的处理方法是用覆盖。…………………….…...（B）（A）碘（B）硫磺粉（C）水（D）乙醇

7... 关于称量操作错误的是………………………………………………………………........（C）（A）称重前，先观察游码在零位时两臂是否平衡，指针是否在标尺中间。

（B）称量物置于左盘，砝码置于右盘。

（C）不吸潮和没有腐蚀性的药品可直接放在托盘上称量。

（D）以上操作均正确。

8... 配制0.0100mol?L-1溶液时，最不可能用到的仪器是…………………………………...（C）（A）精度为万分之一的天平（B）容量瓶（C）量筒（D）移液管9... 减压过滤选用的滤纸规格是…………………………………...........................................（D）（A）大于漏斗内径（B）恰好等于漏斗内径

（C）任意小于漏斗内径（D）略小于漏斗内径

10.关于常压过滤，错误的操作是……………………………………………………….......（C）（A）滤纸的边缘略低于漏斗的边缘（B）先转移溶液，后转移沉淀

（C）玻璃棒应靠在三层滤纸上（D）漏斗颈口（长的一边）杯壁

11.实验室中常用的浓盐酸摩尔浓度是………………………………………………….......（C）（A）16 （B）18 （C）12 （D）14

12.用已知标准浓度的NaOH溶液滴定HAc溶液达终点时，若滴定管尖还挂有一滴碱液，则………………………………….............................................................................................（D）（A）直接读数（B）将此一滴碱液靠入锥瓶后读数

（C）估计出这一滴碱液的体积（D）滴定失败，重新滴定

13..关于pH电极（玻璃电极或复合电极），下列说法哪一条是错误的…………...………（A）（A）电极的敏感玻璃泡有轻微的破损或擦伤对其性能无影响。

（B）电极不可长期浸在蒸馏水、蛋白质溶液和酸性氟化物溶液。

（C）电极在长期未用后再次使用前需活化。

（D）电极测量后，应及时清洗并保护放置。

14..固体与溶液的分离方法有……...........................................................................................（D）

（A）过滤法（B）倾析法（C）离心分离法（D）以上三种

15..实验室常用的铬酸洗液是由配制而成。.....................................................（D）（A）K2CrO4和浓H2SO4（B）K2CrO4和浓HCl

（C）K2Cr2O7和浓HCl （D）K2Cr2O7和浓H2SO4

16.实验室配制浓度为0.0010 mol?L-1FeCl3溶液，所需的一组仪器是…………..............（C）（A）台秤、量筒、烧杯（B）台秤、量筒、容量瓶

（C）分析天平、移液管、容量瓶（D）分析天平、量筒、烧杯

17.关于热过滤的操作正确的是…………………………………………………..................（C）（A）热滤漏斗内装满热水（B）将玻璃漏斗放入热滤漏斗后立即过滤

（C）选用短颈或无颈漏斗（D）以上三种都对

18.沾在器壁上的MnO2和Fe(OH)2可用处理洗去。……….………..................（C）（A）浓H2SO4（B）浓HNO3（C）浓HCl （D）H2O2

19.下列关于滴定管的说法错误的是......................................................................................（D）（A）滴定管可用来准确量取一定体积的液体。

（B）酸式滴定管可装入酸性及氧化性溶液。

（C）操作溶液应直接倒入滴定管，不得用烧杯、漏斗等其它容器转移。

（D）滴定管在用蒸馏水润洗后就可装入操作溶液了。

20.胶状沉淀适于用下列哪种方法过滤？…………………….………………………….....（B）（A）减压过滤（B）常压过滤（C）热过滤（D）以上三种均可

21.下列关于加热操作的说法错误的是…………………….………………………….........（B）（A）直接利用酒精灯隔着石棉网对玻璃仪器进行加热的方式属于空气浴加热。

（B）乙醚易燃，因此宜采用水浴加热，电炉则对水浴锅进行加热，从而可避免引燃乙醚着火。

（C）当加热温度要求在100~250?C范围时，可采用油浴加热。

（D）砂浴温度分布不太均匀。

22.试剂的标签是蓝色的。..................................................................................（D）（A）光谱纯（B）优级纯（C）分析纯（D）化学纯

23.在容量瓶的使用中错误的是.................................................................................….........（B）（A）使用之前应检查瓶塞是否漏水。

（B）标度刻线离瓶口很近的容量瓶不影响使用。

（C）溶液从烧杯转移到容量瓶后，应用洗瓶吹洗玻璃棒和烧杯内壁，一并转入容量瓶，且应重复五次以上，从而保证定量转移。

（D）容量瓶不宜长期保存试剂溶液。

24.下列关于萃取操作的说法正确的是……….……….........................................................（C）（A）萃取与洗涤是分离和提纯化合物的常用操作，但原理不一样。

（B）若用一定量的溶剂进行萃取，萃取次数越多效率越高。

（C）若要从固体中提取某些组分，可使用索氏提取器对固体进行连续提取操作。

（D）下层液体从漏斗下方放出后，换一个洁净的接收器后，再将上层液体从漏斗下方放出。

25.下列关于滴定操作的说法正确的是..................................................................................（D）（A）滴定刚开始时，左手可暂时离开玻璃旋塞，让溶液自行流出。

（B）滴定时，滴定管的下端不应伸入锥形瓶口内。

（C）滴定时，既要注意观察溶液落点周围颜色的变化，还要注意滴定管上的刻度变化。（D）读数时，不应将滴定管夹在滴定管架上进行。

26.使用分光光度计的错误操作是.............................................................................….........（B）

（A）改变工作波长，需重新校正“0”和“100”。

（B）改变灵敏度选择档时，不需重新校正“0”和“100”。

（C）仪器预热时，必须打开比色皿暗箱盖。

（D）测定一系列溶液的吸光度时，通常按从稀到浓的顺序测定。

27.使用酸度计测定碱性溶液pH值的操作中错误的是..........................................….........（A）（A）分别选用pH=6.86和pH=4.00的缓冲溶液定位。

（B）一般情况下，标定后的酸度计24小时内不需再标定。

（C）温度调节悬钮的白线需对准被测溶液的温度值。

（D）测量后应及时将电极保护套套上，套内应放少量补充液，以保持电极球泡的湿润。28.使用分析天平进行精确称量的错误说法是......................................................................（C）（A）称量某一物体的质量采用直接称量法。

（B）增量法适于称量某一固定质量的样品或试剂。

（C）减量法不适于称量一定质量范围的样品或试剂。

（D）在调节零点和读取称量读数时，应将天平门关好。

29.在滴定过程中，下面哪种情况会使滴定误差增大...........................................................（D）（A）每次滴定都从0.00mL开始。

（B）所需操作溶液的体积未超出滴定管容量。

（C）快到达滴定终点时，操作溶液应一滴一滴加入。

（D）到达滴定终点后，立即读数。

30.在沉淀重量分析中，错误的说法是...................................................................................（C）（A）晶形沉淀的沉淀条件是“稀、热、慢、搅、陈”。

（B）将沉淀沉化可使小晶体长成大晶体，不完整的晶体长成完整的晶体。

（C）应选用定性滤纸过滤沉淀。

（D）用倾析法将清液完全转移后，应对沉淀作初步洗涤。

二、指出下列过程中的错误操作

1. （A）仪器的清洗是在每次实验之前进行的，（B）将玻璃仪器上的污物除去后，用蒸馏水冲洗干净，（C）若想使玻璃仪器快速干燥，可用乙醇或丙酮荡洗后马上放入烘箱烘干。答：（A）、（B）、（C）错误

（A）仪器的清洗是在每次实验之后立即进行的，（B）将玻璃仪器上的污物除去后，用自来水冲洗干净，再用蒸馏水淋洗2~3次，（C）若想使玻璃仪器快速干燥，可用乙醇或丙酮荡洗后再用吹风机吹干。

2. （A）洗净的吸量管在吸取溶液之前要用蒸馏水冲洗干净后才能使用。（B）吸取溶液时，管的尖端应插至溶液底部，（C）用洗耳球把溶液吸至所需刻度时，迅速用拇指按住管口。（C）将吸量管的尖端悬于接收容器口上端，放开拇指，（D）让溶液全部流出后，停留15秒钟，（E）将残留在管尖的溶液吹出。

答：（A）、（B）、（C）、（E）错误

A）洗净的吸量管在吸取溶液之前要用蒸馏水冲洗干净后，还要用待吸取溶液润洗2~3次才能使用。（B）吸取溶液时，管的尖端应插至溶液下方1~2cm处，（C）用洗耳球把溶液吸至稍高于所需刻度时，迅速用食指按住管口，调整至所需刻度。将接收容器稍倾斜，管垂直，管尖靠在接收容器内壁，放开食指，E）若使用吹出式吸量管，则将残留在管尖的溶液吹出。

3. （A）容量瓶在使用之前要用蒸馏水洗净，（B）将准确称量的固体转移到容量瓶中，加蒸馏水溶解，（C）然后继续加蒸馏水稀释，当加至容积2/3处时，旋摇容量瓶，使溶液初步混匀，（D）再用滴管加水至弯月面下缘与标度刻线相切。（E）盖紧瓶塞，一手掌心压住瓶塞，另一手掌心托住瓶底，倒转容量瓶，使气泡上升到顶，使瓶振荡混匀溶液。（F）再将

瓶直立过来，反复倒转摇动十多次。

答：（B）、（D）、（E）错误

（B）将准确称量的固体转移到烧杯中，加蒸馏水溶解，将溶液定量转入容量瓶，（D）加水至离标度刻线约1cm处，再用滴管加水至弯月面下缘与标度刻线相切。（E）盖紧瓶塞，一手食指压住瓶塞，另一手大、中、食三个指头托住瓶底，倒转容量瓶，使气泡上升到顶，使瓶振荡混匀溶液。

三、排序

1. 将下列步骤按减压过滤的正确操作顺序排列：

①将布氏漏斗装在吸滤瓶上，使布氏漏斗颈部斜口对着吸滤瓶支管；

②用少量蒸馏水润湿滤纸；

③将滤纸平铺在布氏漏斗内；

④开启真空泵，使滤纸紧贴于漏斗；

⑤转移沉淀；

⑥转移溶液；

⑦关闭真空泵；

⑧拔掉连接吸滤瓶的橡皮管。

答：③②①④⑥⑤⑧⑦

2. 使用气压计的正确操作步骤是：

①旋转气压计中部螺丝，将游标尺升至稍高于玻璃管内水银面的位置；

②旋转底部螺丝，使槽内水银面升高，直至与象牙针的尖端恰好接触；

③使游标尺下降到其前后下缘与水银柱凸面相切；

④读数。

答：②①③④

3. 使用电导率仪的正确操作步骤是：

①开启电源，预热数分钟；

②将电极引线插头插入插口，旋紧固定螺丝，将电极常数调节器调至相应数值；

③将“校正-测量”换挡开关扳在“校正”位置；

④调节校正调节器，使表针指在满刻度，然后将“校正-测量”换挡开关扳在“测量”位置；

⑤观察表针是否指零，若未指零需调节表头螺丝；

⑥按待测溶液电导率值的大小选择高周档或低周档，并将量程选择器扳到最大测量档；

⑦取出电极；

⑧将电导池插入待测溶液；

⑨调节量程选择器至适当量程档后读数；

⑩关闭电源，拆下电极，用蒸馏水冲洗后，将电极放回盒中。

答：⑤②⑧③①⑥④⑨③⑦⑩

4. 721型分光光度计的操作步骤为：

①打开比色皿暗箱盖，接通电源，预热20分钟；

②观察表针是否指零，若未指零需调节表头螺丝；

③盖上暗箱盖，将参比溶液置于光路；

④调节零位调节旋钮，使指针指在透光率“0”处；

⑤将波长调节旋钮调至所需波长，将灵敏度选择预置于“1”档；

⑥调节100%透光率调节旋钮，使指针指在透光率“100%”处；

⑦取出比色皿，洗净、晾干，关闭电源；

⑧盖上暗箱盖，将待测溶液置于光路，读取吸光度；

⑨反复调整透光率“0”和“100%”。

答：②①⑤④③⑥⑨⑧⑦

5. 722型分光光度计的操作步骤为：

①打开比色皿暗箱盖，接通电源，预热20分钟；

②将波长调节旋钮调至所需波长，将灵敏度选择预置于“1”档，选择开关置于“T”；

③盖上暗箱盖，将参比溶液置于光路；

④调节零旋钮，使数字显示为“00.0”；

⑤将选择开关置于“A”，调节消光零旋钮，使数字显示为“.000”；

⑥调节100%调节旋钮，至显示透光率“100.0”；

⑦取出比色皿，洗净、晾干，关闭电源；

⑧将待测溶液置于光路，读取吸光度；

⑨反复调整透光率“0”和“100%”。

答：①②④③⑥⑨⑤⑧⑦

6. 使用酸度计测定酸性溶液和碱性溶液pH值的操作步骤分别为：

a. 将电极梗插入电极架插座，然后将电极夹夹在电极梗上，将复合电极夹在电极夹上，拉下电极前端的电极套；

b.将斜率调节旋钮顺时针旋到底，即100%位置；

c.将电源线插入电源插座，按下电源开关，预热30分钟；

d. 在测量电极插座处拔下短路插头，插上复合电极；

e.将选择旋钮调至pH档；

f. 调节温度补偿旋钮，使旋钮白线对准溶液温度值；

g.将清洗过的电极插入pH=6.86的缓冲溶液中，调节定位旋钮，使仪器显示读数为6.86；

h. 用蒸馏水清洗电极，然后用滤纸吸干电极底部的水分；

i. 将清洗过的电极插入pH=4.00的缓冲溶液中，调节斜率旋钮，使仪器显示读数为4.00；j.将清洗过的电极插入pH=9.18的缓冲溶液中，调节斜率旋钮，使仪器显示读数为9.18；k. 将清洗过的电极插入待测溶液，读取pH值。

答：使用酸度计测定酸性溶液pH值的操作步骤为：ahcdefbghihfk；使用酸度计测定碱性溶液pH值的操作步骤为：ahcdefbghjhfk。

7. 使用电子分析天平称量0.5064g Na2CO3的操作步骤为：

①按TAR键；

②接通电源，预热1小时；

③观察水平仪，如水平仪气泡偏移，则需调节水平调节脚，使气泡位于水平仪中心；

④将称量纸置于称盘上；

⑤轻按ON键；

⑥将Na2CO3逐步转移到称量纸上，直至天平显示质量为0.5064g；

⑦按OFF键关闭显示器；

⑧将Na2CO3连同称量纸取出；

⑨将天平打扫干净，罩上防尘罩。

答：③②⑤④①⑥⑧⑦⑨

无机及分析化学实验考题2

《无机及分析化学实验》B试题 开卷（）闭卷（ ）适用专业年级：全校2008级 姓名学号专业班级 本试题一共二道大题，共6页，满分100分。考试时间90分钟。 注：1.答题前，请准确、清楚地填各项，涂改及模糊不清者、试卷作废。 2.可以使用计算器，试卷若有雷同以零分计。 3.所有试题的答案必须做在专用答题纸上，否则无效。 一、判断题（每题1分，共30分） 1、如果碱液溅入眼里，先用大量清水冲洗，再用硼酸溶液擦洗。（） 2、用分析天平称重时，要求记录至0.0001g。（） 3、用水和毛刷刷洗，以除去可溶性物质及尘土等物质。（） 4、当清洗玻璃器皿时，如器壁上沾有二氧化锰时，可用浓盐酸将其清洗。（） 5、试纸是用来判断溶液酸碱性或定性鉴别物质的试剂。（） 6、将天然水用蒸馏器蒸馏得到的水叫蒸馏水、蒸馏法不仅能除去水中非挥发性的杂质，而且能除去溶解在水中的气体。（） 7、量筒分为量入和量出式两种类型。（） 8、滴定管放出溶液后可立即读数。（） 9、容量瓶的检漏方法是将容量瓶加水至刻线，然后让瓶塞旋转360°塞紧，盖上瓶塞颠倒数次，每次须停留10秒左右，用滤纸片检查是否有水渍。（） 10、通常使用移液管时要将残留在管口不能落下的一小部分溶液，使用洗耳球吹下。（） 11、为了使被加热容器或物质受热均匀，实验室中常采用水浴、油浴、砂浴等方法加热。（） 12、带有刻度的精密量器不能用加热方法进行干燥，否则会影响其精密度。（） 13、见光分解的试剂应装在棕色瓶内。（） 14、实验室使用的去离子水是指用离子交换树脂处理原水所获得的水。（） 15、酚酞指示剂的变色范围是3.1~4.4。（） 16、胶体是由直径为10～1000nm的分散相粒子分散在分散剂中构成的多相体系。（） 17、若强酸溅到皮肤上或眼睛内，应立即用大量水冲洗，而后用3%～5%碳酸氢钠溶液冲洗，最后用水冲洗。（） 18、用酒精灯加热时，应使用酒精灯的内焰加热，因为其温度较高。（） 19、高分子溶液对溶胶不仅具有保护作用和敏化作用而且还具有盐析作用。（） 20、同离子效应使弱电解质电离平衡常数减小。（） 21、吸附分为分子吸附和离子吸附。（） 22、H2O2既可作氧化剂也可作还原剂。（）

环境工程专业--分析化学实验

实验一-1 NaOH 标准溶液的配制与标定 【实验目的】 (1) 学会标准溶液的配制和利用基准物质对其进行浓度标定的方法。 (2) 基本掌握滴定操作和滴定终点的判断。 【实验原理】 NaOH 容易吸收空气中的CO 2而使配得的溶液中含有少量Na 2CO 3，配制不含Na 2CO 3的NaOH 标准溶液的方法很多，最常见的是用NaOH 饱和水溶液(120:100)配制。Na 2CO 3在NaOH 饱和水溶液中不溶解，待Na 2CO 3沉淀后，量取上层澄清液，再稀释至所需浓度，即可得到不含Na 2CO 3的NaOH 标准溶液。 作为标定NaOH 标准溶液的基准物质有很多，如：草酸、苯甲酸、氨基磺酸、邻苯二甲酸氢钾等。本实验中，利用邻苯二甲酸氢钾(KHP)作为基准物质，酚酞做指示剂，其滴定反应如下： COOH COOK NaOH COOK COONa H 2 O 设此时消耗NaOH 标准溶液的体积为V (mL)，邻苯二甲酸氢钾(KHP)的质量为m (g)，则NaOH 标准溶液的浓度c (mol/L)可用下面的公式计算： 100022 .204NaOH KHP NaOH ??= V m c 【实验过程】 1实验准备 1.1仪器准备 25 mL 碱式滴定管；250 mL 锥形瓶；1000 mL 的容量瓶；250 mL 烧杯；10 mL 移液管；电子天平；分析天平。 1.2试剂准备 (1) NaOH ； (2) 邻苯二甲酸氢钾(KHP)：基准试剂，于105 ℃ ~ 110℃干燥至恒重； (3) 酚酞指示剂(2 g/L 乙醇溶液)。

2实验步骤 2.1 NaOH饱和溶液的配制 称取120 g NaOH于250 mL烧杯中，加入100 mL水，搅拌。 2.2 0.10 mol/L NaOH溶液的配制 量取5.6 mL NaOH饱和溶液的上清液，转入1000 mL容量瓶中，加水稀释至标线，充分摇匀。 2.3 0.10 mol/L NaOH溶液的标定 准确称取0.4 g ~ 0.5 g邻苯二甲酸氢钾于250 mL锥形瓶中，加入20 mL ~ 30 mL水，温热使之溶解，冷却后加1~2滴酚酞，用0.10 mol/L NaOH溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色，即为终点，记录所耗用的NaOH溶液的体积，平行标定3份。 3结果分析 表1-1 测定结果 【注意事项】 (1) 用来配制NaOH溶液的水应在使用前加热煮沸，放冷使用，以除去其中的CO2。 (2) NaOH溶液的配制时，一定要待Na2CO3沉淀后再取NaOH饱和溶液上清液。 【思考题】 (1) 如何计算称取基准物邻苯二甲酸氢钾的质量范围?称得太多或太少对标定有何影 响? (2) 称取NaOH及邻苯二甲酸氢钾各用什么天平?为什么? 【参考文献】

最新无机及分析化学考试题及答案【精】

无机及分析化学期末考试试题 一、判断题(每小题1分共10分) 1．σ键和π键在分子中均可单独存在。（） 2．系统误差是不可测的。（） 3．极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。（） 4．等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。（） 5．施肥过多造成的“烧苗”现象，是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗 透压引起的。（） 6．醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因而可使其H+ 浓度增大。（） 7．BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。（） 8．CO2与CH4的偶极矩均为零。（） 9．共价键和氢键均有饱和性与方向性。（） 10．在消除了系统误差之后，测定结果的精密度越高，准确度也越高。（） 选择题( 每小题2分，共30分) 1．质量摩尔浓度的单位是（）。 A. mol·L-1 B. mol·kg-1 C. g·L-1 D. mg·g-1 2．已知反应H2(g)＋S(s)＝H2S(g)和S(s)＋O2(g) ＝SO2(g)的平衡常数为K 1和K 2，则反应: H2(g)＋SO2(g)＝H2S(g)＋O2(g)的平衡常数为（）。 A. K 1＋K 2 B. K 1/K 2 C. K 1×K 2 D. K 1-K 2 3．下列量子数取值错误的是（）。 A. 3，2，2，+ B. 2，2，0，- C. 3，2，1，+ D. 4，1，0，- 4．主量子数n=3的电子层可容纳的轨道数和电子数为（）。 A. 3和6 B. 3和9 C. 6和12 D. 9和18 5．下列卤化氢分子极性由大到小的顺序正确的是（）。 A. B. C. D. 6．Fe3O4中铁的氧化数是（）。 A. 2 B. -2 C. 8/3 D. 3 7．下列关于分子间力的说法正确的是（）。 A. 分子型物质的沸点总是随相对分子质量的增大而增加 B. 色散力存在于所有分子间 C. 极性分子间仅存在取向力 D. 大多数含氢化合物中都存在氢键 8．能组成缓冲溶液的是（）。 A. HAc-NaAc B. NaCl-HCl C. NaOH-NaCl D. HCl-H2O 9．定量分析工作要求测定结果的误差（）。 A. 在允许误差范围之内 B. 等于零 C. 略大于允许误差 D. 没有要求 10．下列各式中，有效数字位数正确的是（）。 A. 0.0978（4位） B. pH=3.24 (3位) C. pKa=1.80 (2位) D. 0.420（2位） 11．随机误差可通过（）方法减免。

无机及分析化学试卷及答案1

无机及分析化学试卷1 一、判断题：（每题1分，共10分。正确 √；错误 ×） 1. 具有sp 3等性杂化轨道类型的分子空间构型是平面三角型。（ ） 2. 一个化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其热效应都相同。（ ） 3. 与纯溶剂相比，溶液的蒸气压一定降低。（ ） 4. 分析测定的精密度高，则准确度必然高。（ ） 5. 电子的波动性是电子运动时呈波浪式的前进。（ ） 6. 标定NaOH 溶液常用的基准物有邻苯二甲酸氢钾。（ ） 7. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是指示剂的变色点与化学计量点完全符合。（ ） 8. 以铁铵矾为指示剂，用NH 4SCN 标准溶液滴定Ag +时，应在弱碱性条件下进行。（ ） 9. 在EDTA 配合滴定中酸效应系数愈小，配合物的稳定性愈大。（ ） 10. 有色溶液显现的颜色是透射光的颜色。（ ） 二、选择题：（每题1分，共20分） 1. 稀溶液依数性中起决定性的性质是（ ） A. 溶液的蒸气压下降 B. 溶液的沸点升高 C. 溶液的凝固点降低 D. 溶液具有渗透压 2. 单位质量摩尔浓度的溶液是指1mol 溶质溶于（ ） A. 1 dm 3溶液 B. 1000 g 溶液 C. 1 dm 3溶剂 D. 1000 g 溶剂 3. 反应 A + B C ，焓变小于零，若温度升高10摄氏度，其结果是（ ） A. 对反应没有影响 B. 使平衡常数增大一倍 C. 不改变反应速率 D. 使平衡常数减小 4. 分几步完成的化学反应的总平衡常数是？（ ） A. 各步平衡常数之和 B. 各步平衡常数之平均值 C. 各步平衡常数之差 D. 各步平衡常数之积 5. 可以减少分析测试中随机误差的措施是（ ） A. 增加平行测定次数 B. 进行方法校正 C. 进行空白试验 D. 进行仪器校正 6. 当反应A 2 + B 2 → 2AB 的速率方程为 υ = k(A 2)(B 2)时，可以得出结论：此反应（ ） A. 一定是基元反应 B. 一定是非基元反应 C. 无法肯定是否为基元反应 D. 对A 来说是基元反应 7. 基态原子的第五层只有2个电子，则原子的第四电子层中的电子数（ ） A. 肯定为8个 B. 肯定为18个 C. 肯定为8~32个 D. 肯定为8~18个

无机及分析化学复习题与参考答案

《无机及分析化学实验》复习题及参考答案 1、化学试剂分为几大类实验室中最普遍使用的一般试剂分为几个等级如何选用化学试剂答：化学试剂的选用应以实验要求，如分析任务、分析方法的灵敏度和选择性、分析对象的含量及对分析结果正确度要求等为依据，合理选用不同等级的试剂。不同等级的试剂价格差别很大，纯度越高价格越贵，试剂选用不当，将会造成资金浪费或影响实验结果，故在满足实验要求的前提下，选择试剂的级别应就低而不就高。 此外应注意，不同厂家、不同原料和工艺生产的化学试剂在性能上有时会有显着差异，甚至同一厂家、不同批号的同一类试剂在性质上也很难完全一致，因此在较高要求的分析中，不尽要考虑试剂的等级，还应注意生产厂家、产品批号等事项，必要时应作专项检验和对照实验。 2、在容量分析实验中使用的玻璃仪器中，哪些玻璃仪器在用蒸馏水淋洗后，还要用待装溶液淋洗简述玻璃仪器的一般洗涤过程及其是否洗净的检验方法。 答：容量分析操作中常用的玻璃仪器有滴定管、移液管、吸量管、容量瓶和锥形瓶，其它可能使用的玻璃仪器还有烧杯、量筒等，其中滴定管、移液管和吸量管在清洗干净和用蒸馏水淋洗后，还需用少量待装溶液淋洗2～3次，各次淋洗时待装溶液的用量约为10mL、5mL、5mL。 玻璃仪器的洗涤方法应根据实验的要求、污物的性质及其弄脏程度来选择，洗涤玻璃仪器的一般步骤是：⑴用自来水刷洗：用大小合适的毛刷刷洗，使附着在器壁上的灰尘和不溶性杂质脱落，再用自来水冲刷掉已脱落的灰尘、不溶性杂质和可溶性杂质。⑵用去污粉或合成洗涤剂刷洗：用大小合适的毛刷蘸取去污粉或合成洗涤剂刷洗，使附着器壁的有机物和油污脱落，再用自来水冲洗；若油垢和有机物仍洗不干净，可将合成洗涤剂或肥皂液适当加热再洗涤。⑶用洗液洗涤：先将玻璃仪器中的水尽量除去，再把洗液加入玻璃仪器内，洗液用量约为玻璃仪器总容量的1/5，倾斜仪器并慢慢转动（注意！勿将洗液流出），使仪器内壁全部被洗液润湿。数分钟后，将洗液倒回洗液瓶中（可反复使用至洗液颜色变绿色时才失效），再用自来水完全洗去残留在器壁上的洗液。 洗涤过的玻璃仪器用水淋湿后倒置，如果水即沿器壁流下，器壁上留下一层薄而均匀的水膜，没有水珠挂着，则表示玻璃仪器已被洗净。洗净后的玻璃仪器不能再用布或滤纸擦，因为布或滤纸的纤维会留在器壁上，弄脏仪器。 3、粗食盐中的可溶性杂质有哪些各用什么试剂除去这些杂质除杂试剂的加入次序是怎样的其原因是什么 答：粗食盐中含有钙、镁的硫酸盐和氯化钾等可溶性杂质。BaCl2溶液除去食盐溶液中的SO42-离子，Ca2+、Mg2+离子则用Na2CO3的NaOH溶液除去，KCl的溶解度大于NaCl，且在食盐中的含量较少，可在NaCl结晶时留在溶液中达到除去的目的。除去杂质的沉淀剂需按BaCl2溶液、Na2CO3的NaOH溶液和HCl溶液的次序依次加入。一般来说，除去天然样品中的阴离

无机及分析化学-模拟考试试题及答案

《无机及分析化学》试题（1） 闭卷 适用专业年级： 学号 专业 班级 本试题一共三道大题，共四页，满分100分。考试时间120分钟。 注： 2.试卷若有雷同以零分计。 一、选择题（请将正确的答案填写在答题卡上每题2分共50分） 1. 含有Cl -和Br -的混合溶液，欲使Br -氧化为Br 2而不使Cl -氧化，应选择 ( ) （θ /Sn Sn 24++? =0.15 V ，θ /Cl Cl 2-?=1.3583 V ，θ/Br Br 2-?=1.087 V ，θ/Cr O Cr 3272+-?=1.33 V ， θ/Mn MnO 24+-?=1.51 V , θ/Fe Fe 23++?=0.771 V ） A. SnCl 4 B. K 2Cr 2O 7 C. KMnO 4 D. Fe 3+ 2. 已知下列反应的平衡常数 PbSO 4(S) Pb 2++SO 42- K sp Θ(1) PbS (S) Pb 2++S 2- K sp Θ(2) 反应PbSO 4+S 2- PbS+SO 4- 的K 为 ( ) A. K SP Θ(1) . K sp Θ(2) B. K sp Θ(1) /K sp Θ(2) C. K sp Θ(2) /K sp Θ(1) D. ( K sp Θ(1) /K sp Θ(2) )2 3. 0.04mol·L -1的H 2CO 3的水溶液, K 1Θ﹑K 2Θ 分别为它的电离常数，该溶液的c (H +) 浓度和c (CO 32-)的浓度分别为 ( ) A. 04.0θ1?K , K 1Θ B. 04.0θ1?K , 04.0θ2?K C. 04.0θ2θ1??K K , K 2Θ D. 04.0θ1?K , K 2 Θ 4. 已知某一元弱酸的浓度为c ，用等体积的水稀释后，溶液的c (H +)浓度为 ( )

大学无机及分析化学试卷

南京农业大学试题纸 2007－2008 学年第一学期课程类型：必修√、选修卷类：A、B√ 课程普通化学班级学号姓名成绩 一、选择题（每小题2分，共40分）请将选择题答案填在下列表格中！ 1、D 2、C 3、D 4、B 5、A 6、D 7、D 8、B 9、A 10、B 11、A 12、B 13、C 14、D 15、B

16、A 17、B 18、A 19、D 20、D 1、将压力为200 kPa的O2 5.0 L和100 kPa的H2 10.0 L同时混合在20 L的密闭容器中，在温度不变的条件下，混合气体的总压力为 A．120 kPa B．125 kPa C．180 kPa D．100 kPa 2、37℃时血液的渗透压为775 kPa，给人体静脉注射萄萄糖（摩尔质量为180 g(mol(1）的浓度为（等渗溶液） A．85.0 g(L(1 B．5.41×104 g(L(1 C．54.1 g(L(1 D．2.7×104 g(L(1 3、在密闭容器中，A、B、C三种气体建立化学平衡，它们的反应是：A + B = C，在相同的温度下若体积缩小2/3，则平衡常数为原来的： A．3倍B．2倍C．9倍D．不变 4、汽化是这样一个过程，其 A．(H、(S和(G在一切温度下均为正值B．(H和(S为正值 C．(G在T值低时为负值，在T值高时为正值D．(H与压力有极大关系 5、下列说法正确的是 A．在等温等压的情况下，化学反应的热效应只与过程的始态和终态有关，而与反应的途径无关 B．只有等压过程才有(H C．因为H = U + PV，所以反应的(H始终大于反应的(U D．化学反应的热效应等于反应的焓变 6、对于基元反应：2NO + O2 = 2NO2 ，若将体系的压力由原来的1大气压增大到2大气压，则正反应的速度为原来的 A．2倍B．4倍C．6倍D．8倍 7、反应A：2NO2(g) = N2O4(g) (G (A) = -5.8 kJ·mol(1，反应B：N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) (G (B) = -16.7 kJ·mol(1 A．反应A较反应B快B．反应B较反应A快 C．两反应速度相同D．无法判断两反应速度 8、具有sp3等性杂化轨道类型的分子空间构型是 A．平面正方形B．正四面体型C．平面三角形D．正八面体型9、下列离子中外层d轨道在半充满状态的是

环境分析化学实验指导复习过程

实验一水中化学需氧量的测定（4学时） 一、实验目的和要求 掌握化学需氧量的测定原理及方法。 二、实验原理 化学需氧量的测定是在强酸性溶液中，用一定量的重铬酸钾氧化水样中还原性物质，过量的重铬酸钾以试亚铁灵作指示剂，用硫酸亚铁铵溶液回滴。根据硫酸亚铁铵的用量算出水样中还原性物质消耗氧的量。 酸性重铬酸钾氧化性很强，可氧化大部分有机物，加入硫酸银作催化剂时，直链脂肪族化合物可完全被氧化，而芳香族有机物却不易被氧化，吡啶不被氧化，挥发性直链脂肪族化合物、苯等有机物存在于蒸气相，不能与氧化剂液体接触，氧化不明显。氯离子能被重铬酸盐氧化，并且能与硫酸银作用产生沉淀，影响测定结果，故在回流前向水样中加入硫酸汞，使成为络合物以消除干扰。氯离子含量高于1000mg/L的样品，应先做定量稀释，使其含量降低至1000mg/L以下再行测定。 用0.25mol/L的重铬酸钾溶液可测定COD值大于50mg/L 的水样，未经稀释水样的测定上限是700mg/L，用浓度0.025 mol/L的重铬酸钾溶液可测5~50mg/L的COD值，但COD值低于10mg/L时，测量准确度较差。 三、实验内容 1. 仪器、试剂 主要仪器： (1)回流装置。 带250mL锥形瓶的全玻璃回流装置(如取样量在30mL以上，采用500mL锥形瓶的全玻璃回流装置)。 (2) 加热装置：变阻电炉。 (3) 50mL酸式滴定管。 主要试剂： (1) 重铬酸钾标准溶液（1/6K2CrO7=0.2500mol/L）。

称取预先在120℃烘干2h 的基准或优级纯重铬酸钾12.258g 溶于水中，移入1000mL 容量瓶，稀释至标线，摇匀。 (2) 试亚铁灵指示液。 称取1.458g 邻菲罗啉（C 12H 8N 2·H 2O ，1,10-phenanthroline ）0.695g 硫酸亚铁(FeSO 4·7H 2O) 溶于水中，稀释至100mL ，储于棕色瓶内。 (3) 硫酸亚铁铵标准溶液[(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O≈0.lmol/L]。 称取39.5g 硫酸亚铁铵溶于水中，边搅拌边缓慢加入20mL 浓硫酸，冷却后移入1000mL 容量瓶中，加水稀释至标线，摇匀。临用前，用重铬酸钾标准溶液标定。 标定方法如下： 准确吸取10.00mL 重铬酸钾标准溶液于500mL 锥形瓶中，加水稀释至1l0mL 左右，缓慢加入30mL 浓硫酸，混匀。冷却后，加入3滴试亚铁灵指示液(约0.15mL)，用硫酸亚铁铵溶液滴定，溶液的颜色由黄色经蓝绿色至红褐色即为终点。 V C 00.102500.0?= 式中，C 为硫酸亚铁铵标准溶液的浓度，mol/L ； V 为硫酸亚铁铵标准滴定溶液的用量，mL 。 (4) 硫酸-硫酸银溶液。 于2500mL 浓硫酸中加入25g 硫酸银。放置1~2d ，不时摇动使其溶解(如无2500mL 容器，可在500mL 浓硫酸中加入5g 硫酸银)。 (5) 硫酸汞：结晶或粉末。 2. 实验步骤 (1) 取20.00mL 混合均匀的水样(或适量水样稀释至20.00mL)置于250mL 磨口的回流锥形瓶中，准确加入10.00mL 重铬酸钾标准溶液及数粒洗净的玻璃珠或沸石，连接磨口回流冷凝管，从冷凝管上口慢慢地加入30mL 硫酸-硫酸银溶液，轻轻摇动锥形瓶使溶液混匀，加热回流2h(自开始沸腾时计时)。 注：① 对于化学需氧量较高的废水样，可先取上述操作所需体积1/10的废水样和试剂，于15mm×150mm 硬质玻璃试管中，摇匀，加热后观察是否变成绿色。如溶液显绿色，再适当减少废水取样量，直到溶液不变绿色为止，从而确定废水样分析时应取用的体积。稀释时，所取废水样量不得少于5mL ，如果化学需氧量很高，则废水样应多次逐级稀释。

无机及分析化学试题A

无机及分析化学试题（A） 姓名：____________ 学号：____________ 成绩：_____ 一、单项选择题（每题1.5分，共45分。请将答案填入下表中， 未填入表中则不计分）： 1. 提出测不准原理的科学家是( ) (A) 德布罗意( de Broglie ) (B) 薛定谔( Schrodinger ) (C) 海森堡(Heisenberg ) (D) 普朗克( Planck ) 2. 在一个多电子原子中，具有下列各套量子数(n，l，m，m s )的电子，能量最大的电子具 有的量子数是( ) (A) 3,2,+1,+ (B) 2,1,+1,–(C) 3,1,0, –(D) 3,1, –1,+ 3. 原子序数为19 的元素的价电子的四个量子数为( ) (A) n＝1，l＝0，m＝0，m s ＝+ (B) n＝2，l＝1，m＝0，m s ＝+

(C) n＝3，l＝2，m＝1，m s ＝+ (D) n＝4，l＝0，m＝0，m s ＝+ 4. 下列电子层的结构(K，L，M，…)中不是卤素的电子结构者为( ) (A) 7 (B) 2，7 (C) 2，8，18，7 D) 2，8，7 5. 下列离子半径变小的顺序正确的是( ) (A) F－>Na+ >Mg2+ >Al3+(B) Na+ >Mg2+ >Al3+>F－ (C) Al3+>Mg2+ >Na+ >F－(D) F－>Al3+>Mg2+ >Na+ 6. 反应的焓变可代表KCl晶格能的是( ) (A) K＋(g) + Cl－(g) = KCl(s) (B) K(g) + Cl(g) = KCl(s) (C) K(s) + Cl(s) = KCl (s) (D) K(s) + Cl2 (g) = KCl(s) 7. 极化能力最强的离子应具有的特性是( ) (A) 离子电荷高、离子半径大(B) 离子电荷高、离子半径小 (C) 离子电荷低、离子半径小(D) 离子电荷低、离子半径大 8. 下列分子和离子中中心原子成键轨道是sp3 杂化的是( ) (A)苯(B) C2H4(C) C2H2(D) NH3 9. NCl3 分子中，N 原子与三个氯原子成键所采用的轨道是( ) (A) 二个sp轨道，一个p轨道成键(B) 三个sp3 轨道成键 (C) p x p y p z 轨道成键(D) 三个sp2 轨道成键 10. 下列各组判断中正确的是( ) (A) CH4，CO2非极性分子(B) CHCl3 ，BCl3 ，H2S，HCl极性分子 (C) CH4，H2S，CO2非极性分子(D) CHCl3 ，BCl3 ，HCl极性分子 11. 下列各体系中，溶质和溶剂分子之间，三种范德华力和氢键都存在的是( ) (A)I2的CCl4溶液(B)I2的酒精溶液(C)酒精的水溶液(D)CH3Cl的CCl4溶液 12. 体系对环境作20 kJ 的功，并失去10kJ 的热给环境，则体系内能的变化是( ) (A) +30 kJ (B) +10 kJ (C) ?10 kJ (D) ?30kJ 13. 对于任一过程，下列叙述正确的是( ) (A) 体系所作的功与反应途径无关(B) 体系的内能变化与反应途径无关 (C) 体系所吸收的热量与反应途径无关(D) 以上叙述均不正确 14. 某反应在标准态和等温等压条件下，在任何温度都能自发进行的条件是( ) H m＞r S m＞0 (B) Δr H m＜0 Δr S m＜0 r H m＞r S m＜0 (D) Δr H m＜Δr S m＞0 r 15. 如果一个反应的吉布斯自由能变为零，则反应( ) (A) 能自发进行(B) 是吸热反应(C) 是放热反应(D) 处于平衡状态 16. 下列物质在0 K 时的标准熵为0 的是( ) (A) 理想溶液(B) 理想气体(C) 完美晶体(D) 纯液体

无机及分析化学第8章 习题答案

第八章 氧化还原反应 习题解答 1. 什么叫金属的电极电势？以金属－金属离子电极为例说明它是怎么产生的？ 1. 当把金属插入其盐溶液中，在金属与溶液间由于电荷不均等原因而产生了电势差，这种产生在金属和它的盐溶液之间的电势叫做金属的电极电势。 当把金属插入其盐溶液中，会同时出现两种相反的过程。一方面金属晶格中金属离子受极性水分子的吸引而形成水合离子进入溶液。另一方面金属表面的自由电子会吸引溶液中的金属离子使其沉积到金属表面。这两个过程可表示如下： M(s)M (aq)e n n +-+垐垐?噲垐?溶解沉积 当溶解速率与沉积速率相等时，就达到动态平衡。一般地说，在溶解和沉积过程中，由金属表面进入溶液中的金属离子总数与从溶液中沉积到金属表面的金属离子总数并不相等，这样在金属与溶液间就由于电荷不均等而产生了电势差。 2. 举例说明什么是歧化反应？ 2. 在Cl 2+H 2O=HClO+HCl 中：Cl 2既是反应的氧化剂，又是还原剂，这种氧化－还原反应叫做歧化反应。 3. 指出下列化合物中各元素的氧化数： 4. 举例说明常见电极的类型和符号。 4. 常见电极共有四种类型： (1)金属－金属离子电极 金属置于其金属离子的盐溶液中所构成的电极。如Zn(s) | Zn 2+ (2)气体－离子电极 这类电极的构成需要一个固体导电体，该导电固体与所接触的气体和溶液都不起反应，但它有时能催化气体电极反应的进行。如Pt | H 2(g) | H + (3)金属－金属难溶盐或氧化物－阴离子电极 表面涂有该金属的难溶盐(或氧化物)的金属浸入与该盐具有相同阴离子的溶液即构成此类电极。如Ag | AgCl(s) | Cl － (4)“氧化还原”电极 将惰性导电材料(铂或石墨)放于含有同一元素不同氧化数的两种离子的溶液中即构成此类电极。如Pt | Fe 2+ ，Fe 3+ 5. 写出5种由不同类型电极组成的原电池的符号和对应的氧化还原反应方程式。 5. (1)(－)Pt | H 2(p ) | H + ( c 1 ) || Cu 2+ (c 2 ) | Cu(＋) (2)(－)Pt | H 2(p ) | H + ( c 1) || Cl － (c 2 ) | AgCl | Ag(＋) (3)(－)Zn | Zn 2+ (c 1) || Cl － (c 2) | AgCl | Ag(＋) (4)(－)Zn | Zn 2+ (c 1) || Fe 3+ (c 2 ), Fe 2+ (c 3) | Pt(＋) (5)(－)Pt | H 2(p ) | H + ( c 1) || Fe 3+ (c 2), Fe 2+ (c 3 ) | Pt(＋) 6. 用氧化数法配平下列方程式： (1) 4 Zn ＋10 HNO 3(极稀) ＝ 4 Zn(NO 3)2 ＋ NH 4NO 3 ＋3 H 2O (2) K 2Cr 2O 7 ＋ 6 KI ＋ 7 H 2SO 4 ＝ Cr 2(SO 4)3 ＋ 4 K 2SO 4 ＋ 3 I 2 ＋ 7 H 2O (3) 5Na 2C 2O 4＋2KmnO 4＋3H 2SO 4＝2MnSO 4＋K 2SO 4＋5Na 2SO 4＋10CO 2＋8H 2O

无机及分析化学试卷及答案4

无机及分析化学试卷及答案4得分统计表： 1. 对于可逆反应，当升高温度时，其速率常数ｋ正将；ｋ逆将 。当反应 为吸热反应时，平衡常数ｋ0将增大，该反应的ΔG0将。 2. 2.0 × 10?3 mol?L?1 HNO3溶液的pH = ______________。 3. 写出下列物质共轭酸的化学式：(CH2)6N4_______________；H2AsO4?________________。 4. 同离子效应使弱电解质的解离度___ _____；盐效应使弱电解质的解离度___ ____；后一种效应较前一种效应_______得多。 5. 已知难溶盐BaSO4的K sp = 1.1×10?10, H2SO4的K a2 = 1.02×10?2, 则BaSO4在纯水中的溶解度是____________mol?L?1, 在0.10mol?L?1，BaCl2溶液中的溶解度是_______________mol?L?1(不考虑盐效应)。 6. 任何电极电势绝对值都不能直接测定，在理论上，某电对的标准电极电势E是将其与_________________电极组成原电池测定该电池的电动势而得到的电极电势的相对值。 7. 氧化还原滴定曲线描述了滴定过程中电对电位的变化规律性，滴定突跃的大小与氧化剂和还原剂两电对的__________有关，它们相差越大，电位突跃范围越__________。 8. 某配离子[M(CN)4]2-的中心离子M2+以(n-1)d、ns、np轨道杂化而形成配位键，则这种配离子的磁矩将，配位键的极性将。 9. HCl地沸点比HF要低得多，这是因为HF分子之间除了有外，还有存在。 10．一碱液可能是NaOH或Na2CO3或NaHCO3，或它们的混合液。用HCl溶液滴至酚酞腿色耗酸V1mL；继以甲基橙为指示剂又耗酸V2mL。根据V1、V2的关系判断该碱液的组成：当V1＞V2时，组成是____________________；当V1=V2时，组成是 ___________ ______。 二、选择题：（每题 2分,共20 分） 1.在光度测定中，使用参比溶液的作用是：（） （A）调节仪器透光度的零点；（B）吸收入射光中测定所需要的光波； （C）调节入射光的光强度；（D）消除溶液和试剂等非测定物质对入射光吸收的影响。 2．滴定分析法要求相对误差为±0.1%，若称取试样的绝对误差为0.0002g，则一般至少称取试样：( ) （A）0.1g （B）0.2g （C）0.3g （D）0.4g 3. 用25ml移液管移出的溶液体积应记录为：（） （A）25ml （B）25.0ml （C）25.00ml （D）25.000ml 4. 下列叙述中正确的是：（） （A）溶液中的反应一定比气相中反应速率大；（B）反应活化能越小，反应速率越大；（C）增大系统压力，反应速率一定增大；（D）加入催化剂，使E（正）和E（逆）减少相同倍数。 5. 下列符号表示状态函数的是：（）

无机及分析化学期末试题

一、选择题（每小题2分，共40分。每小题只有一个正确答案） 1、减小随机误差常用的方法是（ C ）。 A.空白实验 B.对照实验 C.多次平行实验 D.回收实验 2、下列说法正确的是（ C ）。 A.准确度越高则精密度越好 B.精密度越好则准确度越高 C.只有消除系统误差后，精密度越好准确度才越高 D.只有消除系统误差后，精密度才越好 3、四份质量相等的水中，分别加入相等质量的下列物质，水溶液凝固点最低的是( D )。 A.葡萄糖(式量180) B.甘油(式量92) C.蔗糖(式量 342) D.乙醇(式量46) 4、医学上称5%的葡萄糖溶液为等渗溶液，这是因为( C )。 A.它与水的渗透压相等 B.它与5%的NaCl 溶液渗透压相等 C.它与血浆的渗透压相等 D.它与尿的渗透压相等 5、下列反应中，反应的标准摩尔焓变等于生成物的标准摩尔生成焓的是（D ） A.CO 2(g) + CaO(s) → CaCO 3(s) B.1/2H 2(g) + 1/2I 2 (g) →HI(g) C.H 2(g) + Cl 2(g) →2HCl(g) D.H 2(g) +1/2O 2 (g) →H 2O(g) 6、反应CaCO 3(s)≒CaO(s) + CO 2(g)，在高温时正反应自发进行， 其逆反应在298K 时为自发的，则逆反应的Δr H m Θ与Δr S m Θ是（C ） A.Δr H m Θ＞0和Δr S m Θ＞0 B. Δr H m Θ＜0和Δr S m Θ＞0 C. Δr H m Θ ＞0和Δr S m Θ ＜0 D. Δr H m Θ ＜0和Δr S m Θ ＜0 7、质量作用定律适用于：（B ） A.化学方程式中反应物和生成物系数均为1的反应 B.基元反应 C ．任何均相反应 D.任何能够进行的反应 8、温度一定时，有A 和B 两种气体反应，设c(A)增加一倍，反应速率增加了100％，c(B)增加了300％，该反应速率方程式为：（C ） A. v=k c(A) c(B) B. v=k c 2(A) c(B) C. v=k c (A) c 2 (B) D.以上都不是 9.在饱和BaSO 4溶液中，加入适量的NaCl ，则BaSO4的溶解度（A ） A.增大 B.不变 C.减小 D.无法确定 10、核外电子运动状态的描述较正确的是( C ) A.电子绕原子核作圆周运动 B.电子在离核一定距离的球面上运动 C.电子在核外一定的空间范围内运动 D.电子的运动和地球绕太阳运动一样 11、形成Π键的条件是（ C ）。 A.s 与s 轨道重叠 B.p 与p 轨道“头碰头”重叠

无机及分析化学试题库解析

无机及分析化学试卷（一） 班级：姓名：序号：成绩： 一、填空（每空2分，共64分） 1、已知反应A（g）+B（g）C（g）+D（l）处于平衡状态： ①若正逆反应活化能分别为157.5和216.5kg.mol-1，则正反应热效应△H= -59 kj. mol-1，且正反应为放热反应。 ②增大反应总压力，则平衡将正向移动，降低温度，则平衡将g ③该反应的平衡常数表达式Kc= ，Kp= ，Kc和Kp 的关系为。 ④若测得10秒钟内产物C的浓度改变了4.0×10-3molL-1，则该反应的速度为 4.0×10-4 mol.L-1.S-1。 2、某温度时，若已知反应Cl2（g）+H2（g）2HCl（g）和2H2（g）+O2 2H2O（g）的平衡常数分别为K1和K2，则反应2 Cl2（g）+2H2O 4HCl 的平衡常数K3= 2 K1 -K2。 （g）+O2（g）

3、下列数据各是几位有效数字？ ①47 任意；②2.0060 5 ；③PH=2.63 2 ；④ 0.0201 3 ；⑤1.003×10-5 4 。 4、根据酸碱质子理论，判断下列物质中是酸的有NH4+H2C2O4 HA C，其共轭碱为NH3 HC2O4- Ac-；是碱的有CO32- CN- ，其共轭酸为H CO3- HCN-；是两性物质的有H2O HS- NH4A C。 H2O NH4+ H2C2O4 CO32- HA C HS- CN- NH4A C 5、写出浓度为C.mol.L-1下列溶液的物料等衡式，电荷等衡式和质子 等衡式： ①NH3.H2O C=[NH3]+[NH4+] [NH4+]+[H+]=[OH-] [H+]+[NH4+]=[OH-] ②H2CO3 C=[H2CO3]+[HCO3-]+[CO32-] [H+]=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-] [H+]=[NCO3-]+2[CO32-]+[OH-] ③Na2HPO4 C=[HPO42-]+[H2PO4-]+[PO43-]+[H3PO4] 2[Na+]+[H+]=2[HPO42-]+[H2PO4-]+3[PO43-] [H2PO4-]+2[H3PO4]+[H+]=[PO43-]+[OH-] 6、常量分析所用滴定管可精确至±0.01ml，要使体积测量误差不超 过±0.2%，应至少取 5 ml溶液。

无机及分析试卷

华中农业大学本科课程考试试卷 考试课程：无机及分析化学 学年学期：2009-2010-02 考试时间：2010-5-14 专业班级 姓名 学号 1. Fe(OH)3胶体在电渗过程中电渗管正极毛细管液面上升，主要原因是 【 】 A. 带电胶粒运动的结果 B. 电位离子运动的结果 C. 反离子运动的结果 D. 以上都不是 2. 下列物质中，θ f m H ?不等于零的是 【 】 A. Cl 2 (l) B. C （石墨） C. Br 2 (l) D. Fe (s) 3. 将浓度为 0.040 mol ?L -1的碳酸饱和溶液用等体积水稀释，稀释前后溶液中c (2-3CO )分 别约为：（H 2CO 3: θa1K = 4.3×10-7, θ a2K =5.6×10-11） 【 】 A. 5.6×10-11 mol ?L -1, 2.8×10-11 mol ?L -1 B. 5.6×10-11 mol ?L -1, 5.6×10-11 mol ?L -1 C. 4.3×10-7 mol ?L -1 , 2.2×10-7 mol ?L -1 D. 7.6×10-6, mol ?L -1 3.8×10-7 mol ?L -1 4. 用来标定NaOH 溶液的基准物质最好选用 【 】 A. 邻苯二甲酸氢钾 B. H 2C 2O 4·2H 2O C. 硼砂 D. As 2O 3 5. 在一定温度和压力下反应CO (g ) +H 2(g ) 〓 CH 3OH (g ) 中加入某催化剂后，反应速率增加了50倍。设未加催化剂时的平衡常数和活化能分别为θ1K 和1a E ，加入催化剂后的平 衡常数和活化能分别为θ 2K 和2a E ，两者的关系为 【 】 A. θθ12 12a a K K E E >> B. θθ 12 12a a K K E E << C. θθ 1212a a K K E E => D. θθ 12 12a a K K E E =< 6. 定温定压下，某一化学反应在任何温度下都能自发进行的条件是 【 】 A. r m r m Δ0Δ0H S >> B. r m r m Δ0 Δ0H S <> C. r m r m Δ0 Δ0H S << D. r m r m Δ0Δ0H S >< 7. 下列各组两种气体分子之间存在色散力、诱导力和取向力的是 【 】 A. CO 2和BCl 3 B. BF 3和CCl 4 C. HCl 和H 2S C. CH 4和CHCl 3 8. 取两小块冰，分别放在温度均为0℃的纯水和盐水中，将会产生的现象是 【 】 A. 放在纯水和盐水中的冰均不融化 B. 放在盐水中的冰融化成水，而放在纯水中的冰不融化 C. 放在纯水中的冰融化成水，而放在盐水中的冰不融化 D. 放在纯水和盐水中的冰均融化成水 9. 若反应A 2 + B 2 = 2AB 的速率方程为υ = kc (A 2)?c (B 2) , 该反应 【 】 A. 一定是基元反应 B. 一定是非基元反应 C. 无法肯定是否基元反应 D. 对A 2 是一级反应

无机及分析化学实验报告(

无机及分析化学实验报告(上学期)

实验粗硫酸铜的提纯 一、实验目的 1．了解粗硫酸铜提纯及产品纯度检验的原理和方法。 2．学习台秤和pH试纸的使用以及加热、溶解、过滤、蒸发、结晶等基本操作。 二、实验原理 不溶性杂质：直接过滤除去；可溶性杂质Fe2+、Fe3+等：先全部氧化为Fe3+，后调节pH ≈4，使其水解为Fe(OH)3沉淀后过滤；其它可溶性杂质：重结晶留在母液中。 三、实验内容 5g硫酸铜20mL H2O 搅拌、 加热溶 解 2mL H2O 2 滴加 NaOH至 pH≈4 静置100mL 烧杯 Fe(O H)3↓ 倾析法过滤 滤液承接在蒸发皿（另留10d 于试管中用于检验纯度） 2~3dH2 SO4蒸发至刚 出现晶膜 冷 却 抽 滤 取出晶 体，称重

pH1~2 10d待测液6mol·L-1 NH3·H2O 深蓝色 溶液 过 滤 NH3·H2O 洗涤滤纸蓝 色 弃去蓝色溶液3mL HCl 接收 滤液 2dKS CN 比较颜 色深浅溶解 沉淀 产品外观、色泽；理论产量；实际产量； 产率；纯度检验结果。 四、思考题 产品纯度高，得率高的关键 1、水解时控制好pH值：pH过低，Fe3+水解不完全；过高会生成Cu(OH)2沉淀。 2、蒸发浓缩时控制母液的量：母液过多，硫酸铜损失多，产率低；母液过少，杂质析出，纯度低。

实验滴定分析基本操作练习（一） 一、实验目的 1、了解并掌握酸式滴定管、碱式滴定管的使用，练习正确读数。 2、练习酸碱标准溶液比较，学会控制滴定速度和判断终点。 二、实验内容 1、酸式滴定管旋塞涂油：给酸式滴定管的旋塞涂油（P18），试漏。 要求：姿势正确，旋塞与旋塞槽接触的地方呈透明状态，转动灵活，不漏水。 2、碱式滴定管配装玻璃珠：为碱式滴定管配装大小合适的玻璃珠和乳胶管。 要求：不漏水。 3、洗涤：洗涤滴定管和锥形瓶（P5）。 要求：内壁完全被去离子水均匀润湿，不挂水珠。 4、润洗：用待装溶液润洗滴定管（P19）。 要求：操作姿势正确。 5、装溶液：酸式滴定管、碱式滴定管内装入指定溶液，赶除气泡（P19），读数。 要求：无气泡，读数姿势及记录的数据有效数字正确。

无机及分析化学试题[1]

苏州大学 无机及分析化学 课程试卷 （A ）卷 共4页 考试形式 闭 卷 2008年12月 院系 年级 专业 学号 姓名 成绩 一、选择题（每题只有一个正确答案，请将正确答案填入相应题号下的空格中，每题2分，共44分） 1. 含50克硫酸的500mL 硫酸溶液的物质的量浓度是：（已知硫酸的Mr=98） A. 1.02 B.0.1 C.0.98 D.0.35 2. 5.8%NaCl 溶液产生的渗透压接近于：（已知NaCl 的Mr=58.5） A.5.8%蔗糖溶液 B.5.8%葡萄糖溶液 C.2.0mol·L -1的蔗糖溶液 D.1.0mol·L -1的葡萄糖溶液 3.已知NH 3?H 2O 的解离常数为1.8×10-5,0.1mol·L -1NH 3?H 2O 溶液中OH -的浓度是多少mol·L -1. A.1.80×10-6 B.1.34×10-3 C. 4.20×10-3 D. 5.00×10-2 4. 下列各组分子或离子中,不属于共轭酸碱关系的是: A.HCl-Cl - B.H 2CO 3-CO 32- C.H 2CO 3-HCO 3- D.NH 4+-NH 3 - 5.一元弱酸HA 的浓度为c 1时,离解度为α1,若将其浓度稀释至c 1/4时,HA 的离解度为: A .1/2α1 B .2α1 C .1/4α1 D .4α1 6.缓冲溶液的一个例子是： A.HC 2H 3O 2 +NaC 2H 3O 2 B.HCl+HC 2H 3O 2 C.NaOH+NH 4OH D.HCl+NaCl 7.如果乙酸的离解常数是1.75×10-5,则以什么比例混合等浓度的乙酸和乙酸钠可得到 pH=6.2的缓冲溶 液? A. .6.3/175 B.6.3/1.75 C.6.3/35 D.63/1.75 8. 某一体系从A 态变化到B 态，可经过途径1或2，则其ΔG 值： A.由途径1决定 B.由途径2决定 C.与途径1和途径2无关 D.由途径1和途径2的差值决定 9. 下列情况中，任何温度化学反应都不能自发进行的是： A.0,0r m r m H S ? B.0,0r m r m H S ?>?< C. 0,0r m r m H S ??> 10. 某反应的速度常数k=4.62×10-2分-1，又知初始浓度为0.1mol·L -1,则该反应的半衰期为： A.1/6.93×10-2×(0.1)2分 B.15分 C.30分 D.1/4.62×10-2×0.1分 11. 二级反应中呈线性关系的是 A. lgc~t B. 1/c~t C. c~t D. c 2~t 12. CaF 2 的溶解度为2×10-4mol·L -1,它的溶度积是: