化学的相关计算(溶解度、质量分数)

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化学的相关计算:溶解度和质量百分数------讲义

课前热身:

1. 饱和溶液：在 下，在 里， 继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。

2.不饱和溶液：在 下，在 里， 继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。

3.溶解度的定义:在 下,某物质在 溶剂中达到饱和时所溶解的该物质的 。代表符号：S 知识点一：关于溶解度的计算：

公式:溶液的质量= +

即:=溶液

M +

=溶剂的质量溶质的质量 ；=溶液的质量

溶质的质量

例题一：把50克20℃时的硝酸钾饱和溶液蒸干，得到12克硝酸钾。求20℃时硝酸钾的溶解度。

例题二：已知15℃时碘化钾的溶解度为140g ，计算在该温度下250g 水中最多能溶解多少克碘化钾？

练习一：某温度下，a 克溶质溶解在2a 克水中恰好饱和，此溶质在该温度下的溶解度是（ ）

A. 100克

B. a 克

C. 2a 克

D. 50克

练习二：t ℃将12克某物质溶于30克水中，恰好配制成该温度下的饱和溶液，则t ℃时该物质的溶解度？

例题三：一定温度下，将200g 硝酸钠溶液蒸发掉10g 水后，析出晶体6g ，再蒸发掉5g 后，又析出晶体4g ，则该温度下，硝酸钠的溶解度是（ ）

A. 40g

B. 80g

C. 60g

D. 20g

提示：一定要是饱和溶液才能运用溶解度的公式

练习三：现有500g20℃的A 物质溶液，若保持温度不变，蒸发掉20g 水后，有5gA 析出，若再蒸发掉20g 水后，又有7gA 析出，则在20℃时A 物质的溶解度?

练习四:20℃时，100 g A物质的溶液，温度不变，蒸发掉10 g水后有2 g A 析出，又蒸发掉10 g水有4 g A析出，则：20℃时A物质的溶解度为（）

A. 20g

B. 40 g

C. 30 g

D. 无法计算

例题四: 20℃时，将一定质量的NH4NO3完全溶解于100g水中，将所得溶液分成两等份，其中一份蒸发18.75g水，可使溶液饱和，另一份加入36g NH4NO3也达饱和，求⑴20℃时，NH4NO3的溶解度。⑵原溶液中NH4NO3的质量。

练习五:t℃时把一定量的硝酸钾的不饱和溶液分成两份，在第一份中溶解7.2g硝酸钾晶体以后刚好形成饱和溶液，将第二份去掉20g水以后也刚好形成饱和溶液，则t℃时硝酸钾溶解度是多少克？

练习六:一定温度下，取某固体物质的溶液mg，分成等质量的两份，将一份溶液恒温蒸发达饱和时，其质量减轻一半。给另一份溶液里加入原溶质的晶体（该晶体不含结晶水），当达到饱和时，所加晶体的质量恰好是此份溶液质量的1/8，求此温度下该物质的溶解度。

例题五：25℃时，80g水中最多能溶解8gM晶体，50℃时，100g水中最多能溶解10 g N晶体，则M和N的溶解度相比（）（提示：两个物质的溶解度大小比较，只能在相同温度下才能比较）

A. M＞N

B. M＜N

C. M＝N

D. 无法比较

练习七：有A、B、C三种物质，20℃时分别溶解在水中制成饱和溶液。已知A物质1 g溶解后得到11 g饱和溶液；B物质130 g制成1150 g溶液；C物质25 g溶解在350 g水里，三种物质中溶解度由大到小的顺序是（）

A. A > B >C

B. B>A>C

C. B> C > A

D. C >B>A

知识点二:关于质量分数的计算(多于溶液配制结合来出题)

公式:溶质的质量分数

=%

100

?

?=%

100

例题一:农业生产通常用10%—20%的食盐水来选种，现有配制好的15%的食盐水200千克，其中含水为多少克？

练习一：6.2克氧化钠溶于43.8克水中，所得溶液的溶质质量分数是（）

A. 6.2%

B. 8%

C. 12.4%

D. 16%

知识点三:溶液的配制过程及其计算

溶液的配制过程:

A. 计算(溶质或者溶剂的质量和体积)

B. 称量(固体:用天平称量;液体:用量筒量取)

C. 溶解(仪器:玻璃棒搅拌;烧杯溶解)

D. 装瓶,并贴上标签

计算公式:反应前后溶质的质量不变.

即：反应前溶质的质量=反应后溶质的质量 质后质前M M =

%%B M A M ?=?液后液前

例题一：请你仔细阅读并结合平时实验的实际操作，回答有关问题：

（1）下列初中常用的一些实验仪器，其中常用于吸取和滴加少量液体的 胶头滴管 （填仪器名称）．

（2）若要用固体氯化钠配制50g 溶质质量分数为6%的食盐溶液，配制过程中需要用到上述仪器组合有 （填字母编号）． A ．①②③⑤B ．①③⑤⑥C ．①③④⑤

（3）配制（2）中食盐溶液需要进行以下四个基本步骤：

①通过计算，配制上述食盐溶液需要固体氯北钠3g ，水47g （或47mL ） ②将托盘天平调节平衡后，把固体氯化钠直接放在左盘上称量，然后倒入烧杯中 ③用量筒量取47mL 水，倒入盛有氯化钠的烧杯中，用玻璃棒搅拌使其全部溶解 ④将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞，贴好标签

在上述实验操作步骤中，存在明显操作失误的步骤是 （填序号 ）． 练习一：（2013.泸州市）配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行。

请回答下列问题：

（1）用上图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为。

（2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应。

A．增加适量氯化钠固体B．减少适量氯化钠固体

C．调节游码D．添加砝码

例题二：配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液50克，问需要氯化钠多少克？水多少克？

练习二：要配制20％的NaOH溶液300g，计算需NaOH和水各多少克？

例题三：把50g质量分数为98％的硫酸稀释成质量分数为20％的硫酸溶液需要水多少克？

厘米），练习三：用溶质的质量分数为98%的浓硫酸25毫升（密度为1.84克/3

配制溶质的质量分数为70%的硫酸溶液（密度为1.60克/3

厘米），需加水多少毫升？

练习四：（1）10克食盐溶于90克水中，求所得溶液中溶质的质量分数。（2）将上述溶液倒出一半，则剩余溶液中溶质的质量分数又是多少。（3）向第（1）中所得溶液中加入25克水，溶液中溶质的质量分数又变为多少。（4）向第（1）中所得溶液中加入15克食盐，溶液中溶质的质量分数又变为多少。（5）若要使（1）中溶液的质量分数变为原来两倍，应蒸发多少水。

例题四：90℃，硝酸钾溶液的质量分数为66.7%，则在该温度下硝酸钾的溶解度为多少？

练习五：20℃时，为配制某溶液，向150克的水中加入18克A物质，充分溶解后，发现还有3克A物质剩余，求：（1）得到的溶液的质量？（2）该溶液

15克，该溶液底部剩余未溶解A物质变为12克，问t℃时，A物质的溶解度为多少？

7. 配制50克10%的氯化钠溶液，需要氯化钠克、水克，配制的步骤是：（1）先用称量克氯化钠倒入烧杯中。（2）再用量取水倒入盛氯化钠的烧杯中。（3）用搅拌至即可得到50克10%的氯化钠溶液。

8. 1000克20%的某溶液加水稀释为5%的溶液，稀释后溶液中的溶质质量为

克，需要加水克。

9．t℃时某饱和溶液的溶质质量分数为20%，则该温度下该物质的溶解度为

克；要使40克水配制成t℃该物质的饱和溶液，需要该物质克。10. 在20℃时，将氯化钠与一种不溶物组成的固体混合物30 g，投入40 g水中，搅拌、溶解、过滤后，尚余15.6 g固体，将这15.6 g固体再加入40 g水中，搅拌、溶解、过滤，还剩余5 g固体，求原混合物中氯化钠的质量及其20℃时的氯化钠的溶解度。

11. .（2013.金华）如图是A、B两种物质的溶解度曲线，下列叙述错误的是（）A．30℃时，向100克水中加入25克A物质，充分溶解后所得溶

液是饱和溶液

B．A物质的饱和溶液从30℃降温到10℃，变成不饱和溶液

C．B物质的饱和溶液从30℃降温到20℃，其溶质质量分数减小

D．30℃时，将B物质的不饱和溶液转变为饱和溶液，可以采取恒

温蒸发溶剂的方法

溶解度与质量分数的问题

一、关于溶解度的计算的类型 1溶解度概念：在一定温度下，某物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量 为该物质在这种溶剂里的溶解度。 溶解度公式：溶解度=m溶质/m溶剂x 100g (1)四个关键词：一定的温度，100克溶剂、达到饱和、溶质的质量 (2)溶解度就是一定温度下，100g溶剂中能溶解的溶质的最大质量 (3)溶解度单位为克(g) 2、溶解度曲线：温度为横坐标，溶解度为纵坐标形象地看出物质的溶解度随温度变化情况。 (1)大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大 ①影响很大，如硝酸钾，表现为曲线陡 ②影响不大，如氯化钠(食盐)，表现为曲线平缓 (2)极少数物质的溶解度随着温度的升高而减小，如氢氧化钙，气体等 二、溶质质量分数的计算 2、溶液质量与体积之间的换算：溶液质量(克)= 溶液体积(毫升)X 溶液密度(克/ 毫升) 3、溶液的稀释：m 浓溶液x a% =m 稀溶液x b% ( a> b) 其中：m稀溶液= m浓溶液+ m水 若用溶质质量分数不同 (a%、b%)的溶液A、B ,配制中间溶质质量分数的溶液 (c%), 贝U：m A x a% + m B X b% =( m A + m B)x c%

初中化学总复习溶解度曲线专题练习 9.右图所示曲线a 、b 、c 分别代表A 、B 、C 三种物质的溶解度曲线。下列 说法错误的是（ ） A . t 1 C 时，三种物质溶解度大小的顺序是 B > C > A 温度/ C t 1 B. t 2C 时，A 和B 两种物质的饱和溶液中溶质质量相同 C. t 3C 时，在100g 水里分别加入三种物质各 mg ，只有b 能形成饱和溶液 D ?从混。有少量C 的A 物质中提取较纯净的 A ，最适宜用蒸发溶剂的方法 10.右图是a 、b 、c 三种固体的溶解度曲线，下列说确的是 （ ） A . b 的溶解度一定小于 a 的溶解度 B ?当a 中含有少量b 时，可以用降温结晶的方法提纯 a C. 通过降低温度可将 c 的不饱和溶液变为饱和溶液 D. a 的饱和溶液从t 2C 降温至t i C 时变为不饱和溶液 11?有关a 、b 两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述不正确的是 （） 0-o A. a 物质的溶解度随着温度的升高而增大 B. 在t 2C 时，a 、b 两种物质的溶液中溶质的质量分数一定相等 C. 将a 、b 两种物质的饱和溶液从 t 3C 降温至t i C, a 有晶体析出 D. t 3C 时，a 物质的溶解度大于 b 物质的溶解度 12. a 、b 、c 三种物质的溶解度曲线如右图所示。现有 t i C 时的a 、 三种物质的饱和溶液，将其都升温至 t 2C 时，下列说法中，正确的是 A. b 溶液 为饱和溶液 I. h h 温哎代 —> 淋￡ ,b 无晶体析出 A 溶解 度” g B. a 溶液中有晶体析出 C. c 溶液为不饱和溶液 D. b 溶液中的溶质质量分数最大 13?右图所示为甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。50C 时，取甲、 乙两种物质各 50g ，分别加人100g 水中，使之充分溶解。下列有关说法不 正确的是 ........... （） A. 上述混合物在 20 C 时，甲和乙形成溶液的质量相等 B. 在0C 时，溶液中溶质的质量分数甲小于乙 C. 温度高于50 C 时，甲和乙形成的溶液都变为不饱和溶液 D. 50C 时，将甲、乙两种物质的混合物分别降温至 20C ，溶液中未溶解晶 体的质量相等 14、右图是a 、b 两种固体物质的溶解度曲线图， 下列说法中不正确的是 （ A.任何温度下，a 的溶解度大于b 的溶解度 B. a 的溶解度受温度变化的影响比 b 的大 C. t 1 C 至t 2 C 之间b 曲线以下区域为 a 、b 两物质的不饱和溶液 D. 对于a 与b 混合溶液，可利用冷却结晶的方法来分离 15.甲、乙两物质的溶解度曲线如右图所示。下列叙述中，正确的是 -（ A . t 1C 时，甲和乙的溶解度均为 30 B. t 2C 时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量分数相等 C. t 2C 时，在t 1 t 2温度/C 20 30 50世度 （覽） ）溶 解 度50 g 40 30

溶解度与质量分数的问题

一、关于溶解度的计算的类型 1、溶解度槪念：在二趣度下，某物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量 为该物质在这种溶剂里的潘解度。 溶解度公式J溶解度二m辭Jm侑n X lOOg 注意: （1）四个关键词:一世的温度，100克溶剂、达到饱和、溶质的质量 （2）溶解度就是一定温度下，lOOg溶剂中能溶解的溶质的最大质量 （3）溶解度单位为克（g） 2、溶解度曲线：温度为横坐标?溶解度为纵坐标形象地看出物质的溶解度随温度变化情况。（1）大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大 ①影响很大，如硝酸钾，表现为曲线陡 ②影响不大?如氯化钠（食盐），表现为曲线平缓 （2）极少数物质的溶解度随着温度的升高而减小，如氢氧化钙，气体等二、溶质质量分数的计算 "溶质质量分数=吟 2、溶液质量与体积之间的换算：溶液质量（克）=溶液体积（亳升）X溶液密度（克/ 亳升） 3、溶液的稀释J m細液X a% = m财波X b% （a>b）其中J m财液=m畑液+ m 水 若用溶质质量分数不同（a%、b%）的溶液A、B,配制中间溶质质量分数的溶液（C%）, 贝Ij： maXa% + n^Xb% = （nu + mJ Xc% 三、溶解度与质量分数的比较。

溶液是否饱和 一泄达到饱和 不一宦 单位 g 关系式 溶解度=X100g 溶质的质量分数=X lOOg 初中化学总复习溶解度曲线专题练习▲ ff i I 解T 严 Zf 9?右图所示曲线a 、b 、c 分别代表A 、B 、C 三种物质的溶解度曲线。下列 说法错误的是（〉 bt 时，三种物质溶解度大小的顺序是B>C>A tJC 时，A 和B 两种物质的饱和溶液中溶质质虽相同 t 「C 时，在iOOg 水里分别加入三种物质各mg,只有b 能形成饱和溶液 从'混?有少量C 的A 物质中提取较纯净的A.最适宜用蒸发溶剂的方法 A- B. C ? D ? 10.右图是a 、b 、c 三种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） b 的溶解度一泄小于a 的溶解度 A- 当a 中含有少量b 时，可以用降温结晶的方法提纯a 通过降低温度可将C 的不饱和溶液变为饱和溶液 a 的饱和溶液从t2°C 降温至tJC 时变为不饱和溶液 111 - B. C ? D. 11. 有关a 、b 两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述不正确的是（） a 物质的溶解度随着温度的升高而增大 在t2°C 时，a 、b 两种物质的溶液中溶质的质量分数一宦相等 将a 、b 两种物质的饱和溶液从t3°C 降温至tfC. a 有晶体析出力无晶体析出 t3°C 时，a 物质的溶解度大于b 物质的溶解度 溶’ A. B. C ? D. 12. a 、b 、c 三种物质的溶解度曲线如右图所示。现有t/C 时的a 、b 、c 譬 三种物 质的饱和溶液，将其都升温至t 「C 时，下列说法中，正确的是（）< b 溶液为饱和溶液 ■ a 溶液中有晶体析出 A. B. C 溶液为不饱和溶液 b 溶液中的溶质质量分数最大 13. 右图所示为甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。50°C 时，取甲、 乙两种物质^$50g,分別加人lOOg 水中，使之充分溶解。下列有关说法不 正确的是（） A. 上述混合物在20°C 时，甲和乙形成溶液的质量相等 B. 在0°C 时，溶液中溶质的质呈分数甲小于乙 C. 温度高于50°C 时，甲和乙形成的溶液都变为不饱和溶液 D. 50°C 时，将甲、乙两种物质的混合物分别降温至20°C,溶液中未溶解晶 体的质量相等 14、 右图是6 b 两种固体物质的溶解度曲线图，下列说法中不正确的是（ C ? 0 t2温度/'C ias/t b c b ° X 溶* 度 X 溶 〉解 tl XI

初中化学《有关质量、质量分数的计算》专项考试题带解析.doc

初中化学《有关质量、质量分数的计算》专项考试题带解析 姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________ 题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分 得分 一、选择题（共3题） 评卷人得分 1.下列说法正确的是（） A． 等质量的CO和CO2，CO和CO2中氧元素的质量比为11：14 B． 等质量的Al和Mg分别与足量稀硫酸充分反应，生成H2的质量相等 C． 等质量的NaHCO3和MgCO3分别与足量稀盐酸充分反应，生成CO2的质量相等 D． 等质量的质量分数均为4%氢氧化钠溶液与稀盐酸充分反应后，所得溶液显中性 【答案】考点： 化合物中某元素的质量计算；金属的化学性质；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算．专题： 化学式的计算；有关化学方程式的计算；金属与金属材料． 分析： A、根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答； B、根据各元素的相对原子质量和它们与稀硫酸反应的化学方程式，计算出1g金属分别与足量稀硫酸反应生成氢气的质量，再进行比较即可； C、根据碳元素的质量守恒来完成解答，结合这四种物质与盐酸反应的化学方程式可以知道二氧化碳中的碳元素和碳酸盐中的碳元素的质量相等；设碳酸盐的质量为m，相对分子质量为M，则可以判断碳酸盐中碳元素的质量为：m×，根据该计算式可以知道，当碳酸盐的相对分子质量越大，则生成的二氧化碳的质量就越小； D、根据等质量、等质量分数的盐酸和氢氧化钠两种溶液充分混合后，盐酸与氢氧化钠溶液中所含溶质的质量相等和化学方程式进行解答． 解答： 解：A、若CO2和CO的质量相等，设它们的质量均为mg，则CO和CO2中O元素的质量比为（mg××100%

初三化学：溶解度知识点归纳

初三化学：溶解度知识点归纳 1.固体物质的溶解度 (1)定义：一种物质溶解在另一种物质里的能力叫溶解性.溶解性的大小与溶质和溶剂 的性质有关.根据物质在20℃时溶解度的大小不同，把物质的溶解性通常用易溶、可溶、 微溶、难溶等概念粗略地来描述. (2)固体的溶解度概念：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时 所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度. 在理解固体的溶解度概念时，要抓住五个要点： ①“在一定温度下”：因为每种固体物质的溶解度在一定温度下有一个对应的定值，但这定值是随温度变化而变化的，所以给某固体物质的溶解度时，必须指出在什么温度下的溶解度才有意义. ②“在100g溶剂里”：溶剂质量有规定的值，统一为100g，但并不是100g溶液，在 未指明溶剂时，一般是指水. ③“饱和状态”：所谓饱和状态，可以理解为，在一定温度下，在一定量的溶剂里，溶质的溶解达到了最大值. ④“所溶解的质量”：表明溶解度是有单位的，这个单位既不是度数(°)，也不是质量分数(%)，而是质量单位“g”. ⑤“在这种溶剂里”：就是说必须指明在哪种溶剂里，不能泛泛地谈溶剂.因为同一种物质在不同的溶剂里的溶解度是不相同的. (3)影响固体溶解度大小的因素 ①溶质、溶剂本身的性质.同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同.

②温度的高低也是影响溶解度大小的一个重要因素.固体物质的溶解度随温度的不同而不同.大多数固态物质的溶解度随温度的升高而升高;少数物质(如氯化钠)的溶解度受温度的影响很小;也有极少数物质(如熟石灰)的溶解度随温度的升高而降低. (4)固体物质溶解度的计算 a根据：温度一定时，饱和溶液中溶质、溶剂的质量与饱和溶液质量成正比.

初中化学计算之质量分数

化学计算之质量分数 1.实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，同时还生成氯化钠 （2323 Na CO CaCl CaCO2NaCl +=↓+）。烧杯中现有100g碳酸钠溶液，将150g氯化钙溶液分四次加入，充分反应，四次测量所得数据如表所示： （1）恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为g。 （2）计算氯化钙溶液的溶质质量分数。 2.某兴趣小组对石灰石样品进行如下实验分析：取12g样品放入烧杯中，将100g稀盐酸分4次加入到烧杯中，充分反应后（杂质不溶于水，也不与酸反应），测得剩余固体的质量记录如下。请计算： （1）样品中碳酸钙的质量为g： （2）第4次加入稀盐酸后所得溶液中CaCl2的质量分数。（写出计算过程，最终结果保留0.1%）。

3．为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数，小明取17g过氧化氢溶液放入烧杯中，然后进行如图所示的实验，请计算： （1）反应后产生气体的质量为g。 （2）该过氧化氢溶液的溶质质量分数。 4．已知Na2CO3的水溶液呈碱性。用烧杯将12gNa2CO3和NaCl混合物配制成62.4g的溶液，向溶液中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系如图，请回答问题:（1）当滴加稀盐酸至图中p点时，烧杯中溶液的pH 7(选填>、 =、<);此时溶液中所含溶质(填化学式)。 （2）当滴加稀盐酸至图中A点时，求此时溶液的溶质质量分数?

5．电石主要成分是碳化钙(CaC2),是化学工业的基本原料。碳化钙可以和水反应生成乙炔 (CaC2)气体:CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 ，乙炔气体不溶于水。现取4g电石样品加入25g水中完全反应后剩余物总质量为27.7g，求电石样品中碳化钙的质量分数(提示:实验中水足量，电石中的杂质不生成气体)。 6．为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，某学习小组取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合，加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体的质量，重复以上操作，依次称得加热t1、t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表: 请仔细分析实验数据，回答下列问题 （1）完全反应后产生氧气g （2）该样品中氯酸钾的质量分数。

(word完整版)初中化学中溶解度的计算

初中化学中溶解度的计算 一定温度下，一定量的溶剂中所溶解物质的质量是一定的，反之，任意量的饱和溶液里溶质质量与溶剂质量或溶质质量与溶液的质量比是一定的，如果把一定温度下溶剂的量规定为100g，此时所溶解溶质形成饱和溶液时的质量称为溶解度。由此可得以下关系： 溶解度————100g溶剂————100+溶解度 (溶质质量) (溶剂质量) (饱和溶液质量) 可得出以下正比例关系： 式中W溶质、W溶剂、W饱和溶液分别表示饱和溶液中溶质、溶剂和溶液的质量，S表示某温度时该溶质的溶解度。 在以上的比例式中，100是常量，其它3个量中只要知道其中2个量就可求出另外一个量。由此，不仅明确了溶解度的解题的基本思路就是比例关系，从而避免质量混淆的现象，而且也使学生明确溶解度计算的一题多种解法，并从中找出最佳解法。 一、已知一定温度下某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的质量，求溶解度 例1 在一定温度下，ng某物质恰好溶于一定量的水中形成mg饱和溶液，求该物质在此温度下的溶解度。解；由题意可知，W溶液=W溶质+W溶剂，因此mg该物质的饱和溶液中含水的质量为：(m-n)g，此题可代入分式(1)： 设某温度下该物质的溶解度为Sg 也可代入分式(2) 二、已知一定温度下某物质的溶解度，求此温度下一定量的饱和溶液中含溶质和溶剂的质量 例2 已知在20℃时KNO3的溶解度为31.6g。现要在20℃时配制20gKNO3饱和溶液，需KNO3和H2O各几克？ 解：设配制20℃20g硝酸钾饱和溶液需硝酸钾的质量为xg。 此题若代入公式(1)，列式为： 若代入公式(2)，列式为：

需水的质量为20-4.8=15.2g 答：配制20℃时20gKNO3的饱和溶液需KNO34.8g和水15.2g。 三、已知一定温度下某物质的溶解度，求一定量溶质配制成饱和溶液时，所需溶剂的质量 例3 已知氯化钠在20℃的溶解度是36g，在20℃时要把40g氯化钠配制成饱和溶液，需要水多少克？解：从题意可知，在20℃时36g氯化钠溶于l00g水中恰好配制成氯化钠的饱和溶液。 设20℃时40g氯化钠配制成氯化钠饱和溶液需要水为xg 答：在20℃时，40g氯化钠配制成饱和溶液需要水111g。 四、计算不饱和溶液恒温变成饱和溶溶需要蒸发溶剂或加入溶质的质量 例4 已知硝酸钾在20℃的溶解度为31.6g，现有150g20％的硝酸钾溶液，欲想使其恰好饱和，应加入几克硝酸钾或蒸发几克水？ 解：先计算150g20％的KNO3溶液里含KNO3的量为150×20％=30g，含水为150-30=120g，则欲使之饱和，所要加进溶质或蒸发溶剂后的量之比与饱和溶液中溶质和溶剂之比相等进行列式。 设要使20℃150克20％KNO3溶液变为饱和溶液需加入x克KNO3或蒸发yg水，依题意列式： 答：要使20℃150g20%的KNO3溶液变为饱和溶液需加入KNO37.92g，或蒸发25.1g水。 五、计算温度升高时变成饱和溶液需加入溶质或蒸发溶剂的质量 例5 将20℃时263.2g硝酸钾饱和溶液温度升至60℃需加入几克硝酸钾或蒸发几克水才能变为饱和溶液？(20℃硝酸钾溶解度为31.6g，60℃为110g) 设将20℃时263.2gKNO3饱和溶液升至60℃时需加入xgKNO3或蒸发yg水后才能变成饱和溶液。 先计算20℃此饱和溶液中含溶质和溶剂的量，设含溶质为ag

溶解度、质量分数、物质的量浓度

溶解度、质量分数、物质的量浓度 一、知识概要 （一）有关溶解度的计算 在一定温度下的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液间有一定量的关系。由此可进行以下计算：（1）根据饱和溶液溶质、溶剂的量推算溶解度；（2）根据溶解度求算饱和溶液所含的溶剂和溶质量；（3）根据溶解度求算饱和溶液在蒸发掉一定量溶剂后析出的结晶量；（4）由于物质在不同温度下溶解度不同，可以根据不同温度下的溶解度求算出一定量饱和溶液由于温度改变（或同时有溶剂量改变），析出结晶的量。（5）饱和溶液中溶解度与溶质的质量分数的换算。 一定温度下，某饱和溶液溶质的溶解度： 解题时要熟练运用下列比列关系：饱和溶液中 （二）有关质量分数、物质的量浓度的计算 有关质量分数的计算比较简单，但注意两点：一是含结晶水化合物的浓度均按无水物含量计算；二是有些溶质溶解后与水发生了反应，其不能直接按原物质的量表示，如SO3、Na2O2溶于水，溶液浓度按H2SO4、NaOH含量计算。 与物质的量浓度有关的计算有：（1）配制一定物质的量浓度所需溶质、溶剂量或浓溶液稀释用量的计算；（2）根据所溶溶质的量求算物质的量浓度、离子物质的量浓度；（3）物质的量浓度与质量分数的换算。 二、例题分析 例1已知某饱和氯化钠溶液体积为VmL溶液密度为dg/cm3，质量分数为w％，物质的量浓度为Cmol/L，溶液中含NaCl的质量为mg。 （1）用w表示在该温度下NaCl的溶解度是__ __。 （2）用m、V表示溶液的物质的量浓度是__ __。 （3）用w、d表示溶液的物质的量浓度是__ __。 （4）用c、d表示溶液的质量分数是_ ___。 解析：本题没有给出具体数值，只给出抽象符号。 解题关键是：一要准确把握饱和溶液溶解度、质量分数的本质区别和相互联系，二要理解密度是质量分数与物质的量浓度相互换算的桥梁。 （1）要求把饱和溶液的质量分数换算为溶解度： （2）要求用VmL溶液中的溶质质量m来表示物质的量浓度： （3）要求把质量分数（W％）换算为物质的量浓度： （4）要求把物质的量浓度换算为质量分数，实质是（3）小题的逆运算：

初三化学溶解度

初三化学专题------有关溶解度计算题 （一）关于溶解度的计算的类型 1. 已知一定温度下，饱和溶液中溶质的质量和溶剂的质量。求该温度下的溶解度。 例1：把50克20℃时的硝酸钾饱和溶液蒸干，得到12克硝酸钾。求20℃时硝酸钾的溶解度。 练1.把20℃时53.6克氯化钾饱和溶液蒸干，得到13.6克氯化钾。求20℃时，氯化钾的溶解度? 2. 已知某温度时物质的溶解度，求此温度下饱和溶液中的溶质或溶剂的质量。 例2：把100克20℃时硝酸钾的饱和溶液蒸干，得到24克硝酸钾。则： （1）若配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水各多少克? （2）若将78克硝酸钾配成20℃时的饱和溶液，需水多少克? 【典型例题】 [例1] 已知氯化铵在30℃时的溶解度为45.8克。30℃时将68.7克氯化铵配制成400克的溶液，通过计算： （1）溶液是否饱和? （2）若不饱和，为了使其饱和，可用下面的方法： ①蒸发溶剂法：需蒸发多少克水才能成为饱和溶液? ②加溶质法：需再加入多少克氯化铵，溶液才能成为饱和溶液?

[例2] t℃时，NaNO3的溶解度是25g，现向盛有200g 10%NaNO3溶液的烧杯中，加入30g NaNO3固体，则此时烧杯中（） A. 溶液质量是230g B. 溶质质量是50g C. 溶剂质量是170g D. 溶质质量是45g [例3] 将两杯20℃时的食盐饱和溶液，甲为500g，乙为1000g，在温度不变的情况下分别蒸发掉15g水，析出的食盐晶体的质量（） A. 甲=乙 B. 甲<乙 C. 甲>乙 D. 无法判断 [例4] 现有500g20℃的A物质溶液，若保持温度不变，蒸发掉20g水后，有5gA 析出，若再蒸发掉20g水后，又有7gA 析出，则在20℃时A物质的溶解度是________。 [例5] t℃，将一定量A（不含结晶水）的不饱和溶液分成三等份，分别加热蒸发水，然后冷却至t℃，已知三份溶液分别蒸发水10g、20g、30g，析出A依次为ag、bg、cg，则a、b、c三者之间的关系是（） A. c=a+b B. c=2b－a C. c=2a+b D. c=2a－b [例6] 20℃时，将一定质量的NH4NO3完全溶解于100g水中，将所得溶液分成两等份，其中一份蒸发18.75g水，可使溶液饱和，另一份加入36g NH4NO3也达饱和，求⑴20℃时，NH4NO3的溶解度。⑵原溶液中NH4NO3的质量。 [例7] t℃时，向硫酸铜的饱和溶液中加入ag无水硫酸铜，析出bg硫酸铜晶体，则（b－a）g是（） A. 饱和溶液失去溶剂的质量 B. 减少的饱和溶液的质量 C. 析出无水物的质量 D. 饱和溶液失去溶质的质量 【模拟试题】 一. 选择题（每小题有1－2个正确答案，将正确答案填在题后的括号里）

化学计算题(杂质与质量分数)附答案

化学计算题（杂质与质量分数）专题集训 1、为了测定某纯碱样品中碳酸钠和氯化钠的含量（其他成分可 忽略），将一定量的该样品溶解在100g水中，加入足量的氯化钙溶液，反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，反应中物质间的质量关系如图所示．当反应恰好完成时过滤，测得滤液中氯化钠的质量分数为6%． 试计算该样品中：（1）样品中氯化钠的质量；（2）样品中碳酸钠的质量分数． 2、现有氯化钙(CaCl2 )样品(只混有少量NaCl),某同学取12克 该样品溶解在24克水中,然后向其中滴加100克碳酸钠(Na2CO3)溶液,此时两者恰好完全反应,过滤后可得干燥沉淀物(CaCO3 )10克. 求：(1)样品中氯化钙的质量分数；(2)反应后所得氯化钠溶液中溶质的质量分数.

3、将10g不纯的氯化镁样品（杂质不溶于水），放入50g水中， 充分搅拌，待样品中的氯化镁全部溶解后过滤（滤液损失不计）．将所得滤液与63.3g氢氧化钠溶液恰好完全反应，生成 5.8g白色沉淀． 求：（1）样品中氯化镁的质量．（2）反应后所得溶液的溶质质量分数． 4、实验室里现有一包氯化镁和氯化钠的固体混合物样品，某同 学取该样品12．8 g，使之完全溶解在50 g水中，再向其中加入40 g20％的氢氧化钠溶液，恰好完全反应．求：(计算结果用百分数表示，保留到小数点后一位数字) (1)样品中氯化镁的质量． (2)反应后所得溶液中氯化钠的质量分数． 5、将含有杂质（不溶于水）的氯化钡样品12.5g放入39.6g 水中充分搅拌，完全溶解后过滤．取20g滤液与足量的稀硫酸完全反应，得到4.66g沉淀．

溶液溶解度和溶质的质量分数的计算

【基本知识回顾】 (1) 某浓度的食盐溶液取出部分后，剩余溶液的浓度( ) A. 变小 B. 变大 C.不变 D.无法确定 (2) 将40C 时的硝酸钾饱和溶液冷却到 20C ，在温度变化前后， 溶液中保持不变的是( ) A. 溶质质量 B.溶剂质量 C.溶液质量 D.溶液浓度 (3) 下列关于饱和溶液的叙述中正确的是( ) A ?饱和溶液一定是浓溶液 B ?在相同温度下，同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓 C ?在一定温度下，某物质的饱和溶液溶解溶质的量一定达到了最大值 D ?浓溶液一定是饱和溶液 ( ) B ?不饱和溶液降低温度后一定变成饱和溶液 D .溶质可以是固体、气体或液体 (5) .对于多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，可采用的方法有( ) ① 降低温度；②升高温度；③加同种溶质；④加溶剂；⑤恒温蒸发溶剂。 A. ①③⑤ B.②③④ C.①②③ D.②③⑤ 溶液的是 () (7)判断正误： (1) 向20C 时氯化钠饱和溶液中加入 1克氯化钠，溶液的质量增加。 (2) 随水量的增加，能溶解的物质增加，所以溶解度随溶剂量的增大而增大。 (3) 将氢氧化钙的不饱和溶液变成饱和溶液，克采用加溶剂、降温的方法。 (4) 一定温度下，100克氯化钾的饱和溶液中有氯化钾 10克，则：该温度下氯化钾的溶解度为 10克。 一、溶解性和溶解度 (4).关于溶液的说法中正确的是 A .溶液一定是无色透明的液体 C.浓溶液可能是不饱和溶液

1、物质的溶解性：一种物质在另一种物质中的溶解能力。 2、饱和溶液与不饱和溶液：在一定温度和一定量溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的饱和溶液; 还能溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的不饱和溶液。 3、物质的溶解度：在一定温度下，某固体在100 g溶剂里溶解达到饱和状态时所溶解的溶质质量溶解 （用S表示度） 溶解度（g）：ioog = 溶质质量（g）：溶剂质量（g） 溶解度（g）：〔I00g+溶解度（g）〕=溶质质量（g）：饱和溶液的质量（g） 即：s： 100 = m溶质：m溶剂 S：（100+s）=m溶质：m溶液 4、溶解度和溶解性的关系：溶解度是衡量物质溶解性的尺度。 5、固体物质的溶解度曲线： ①横坐标表示___________ ，纵坐标表示______________ . ②同一条溶解度曲线上的点表示同种物质在____________ 的溶解度。 ③两条曲线交点的含义_____________________________________ ④诲解度曲线施反映出固体物质涪解度爻温度彰响情氓（本盾意义）： a大多数固体物质的溶解度随温度的升高而__________ ，例如____________ ； b少数固体物质的溶解度受温度的影响不大，例如； c 极少数固体物质的溶解度随温度的升高而，例如。 应用溶解度曲线可以比较不同物质在同一温度下的溶解度，知道温度或溶解度求对应的溶解度或温度 6、溶解度曲线意义： ①可判断某物质在一定条件下的溶解度。 ②可以比较不同物质在相同温度下或某一温度范围内溶解度的大小。 ③反映物质的溶解度随温度的变化规律。 7、过滤和结晶 （一）过滤 1. 过滤：把不溶于液体的固体物质跟液体分离的一种方法。 2. 原理：固体颗粒大，不能通过滤纸，而滤液可以通过滤纸。 3.注意问题：“一贴二低三靠”，即 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁； 二低：滤纸边缘低于漏斗边缘； 液面低于滤纸边缘； 三靠：烧杯紧靠玻璃棒； 玻璃棒紧靠滤纸三层的部 分; 漏斗的下端紧靠烧杯内 壁。 二）结晶 1. 晶体：具有规则几何外形的固体。 2. 结晶：晶体从溶液中析出的过程。

初中化学溶解性表

1.2Mg+O2点燃或Δ2MgO 化学反应现象：剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟应用：白色信号弹

2.2Hg+O2点燃或Δ2HgO 化学反应现象：银白液体、生成红色固体 应用：拉瓦锡实验 3.4Al+3O2Δ2Al2O3 化学反应现象：银白金属变为白色固体 4.3Fe+2O2点燃Fe3O4 化学反应现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出大量热 5.C+O2点燃CO2 化学反应现象：剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 6.S+O2点燃SO2 化学反应现象：剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 7.2H2+O2点燃2H2O 化学反应现象：淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 应用：高能燃料 8.4P+5O2点燃2P2O5 化学反应现象：剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 应用：证明空气中氧气含量 9.CH4+2O2点燃2H2O+CO2 化学反应现象：蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）应用：甲烷和天然气的燃烧 10.2KClO3 MnO2Δ 2KCl +3O2↑ 化学反应现象：生成使带火星的木条复燃的气体 应用：实验室制备氧气 11.2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 化学反应现象：紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 应用：实验室制备氧气 12.2HgOΔ2Hg+O2↑ 化学反应现象：红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 应用：拉瓦锡实验 13.2H2O通电2H2↑+O2↑ 化学反应现象：水通电分解为氢气和氧气 应用：电解水 14.Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 化学反应现象：绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 应用：铜绿加热 15.NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 化学反应现象：白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 应用：碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 16.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 化学反应现象：有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 应用：实验室制备氢气 17.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 化学反应现象：有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 18.Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 化学反应现象：有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 19.2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 化学反应现象：有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 20.Fe2O3+3H2Δ 2Fe+3H2O 化学反应现象：红色逐渐变为银白色、试管壁有液体

溶解度与质量分数计算

溶解度与质量分数计算 1、要配制50℃的KCl饱和溶液，（50℃时KCl的溶解度是42.6g） ⑴25gKCl应溶解在______克水中，⑵在25g水中能溶解_______克KCl。 2、在t℃时，CuSO4的溶解度为Sg，在该温度下，把Sg无水硫酸铜粉末加入(100+S)g饱和硫酸铜溶液中，得到 一定量的蓝色晶体，若要把此晶体溶解成饱和溶液，应加水的质量为（） A (100+S)g B 100g C (100-98/25)g D 无法确定 3、在60℃的恒温条件下，200g的甲物质溶液蒸发掉20g水，能析出10g不含结晶水的甲物质，再蒸发20g水 又能析出20g不含结晶水的甲物质，那么原溶液中质量分数为______；在此温度下甲物质的溶解度为 _________. 4、某温度下，在100g水中加入mgCuSO4或加入ngCuSO4·5H2O，均可使溶液恰好达到饱和，则m与n的关系符合 （） A m=160n/250 B m=1600n/(2500+9n) C m=1600n/(2500+16n) D m=1600n/(2500+25n) 5、某温度时，化合物甲的饱和溶液mg中含溶质ag，化合物乙的饱和溶液mg中含有溶质bg，则在此温度时，甲、 乙两化合物的溶解度之比是_________。 6、某物质Wg，在t℃时溶于水成VmL饱和溶液，其物质的相对分子质量为m。该溶液的密度为ρ，则该溶液的 质量分数为______________, 此温度下，某物质的溶解度为__________________。 7、设CuSO4在某温度下的溶解度为Sg，则CuSO4·5H2O在同温度下的溶解度为_______________________. 8、30℃时的一定质量的硫酸铜溶液，若保持温度不变加入25g胆矾或去掉55g水后，均得到饱和溶液，求30℃ 硫酸铜的溶解度是_______。 9、已知某盐在不同温度下的溶解度如表，若把质量分数为22%的该盐由50℃逐渐冷却，则开始析出晶体的温度 范围是（） 30－40℃ 10、参照物质的溶解度，以NaOH固体、水、碳酸钙固体、盐酸为原料制取33g纯碳酸氢钠。 ⑵若用固体NaOH17.86g，则需用水________________克。 11、用一定浓度的硫酸溶液，逐滴滴入氯化钡溶液中，直到沉淀恰好完全为止。已知所生成的溶液的质量等于原 氯化钡溶液的质量，则硫酸溶液的质量分数为_______________________。 一、有关多因素变化时的计算 1、把60℃时300g硝酸钾饱和溶液蒸发掉40g水，再冷却到10℃时，问有多少克硝酸钾晶体析出？（硝酸钾溶 解度60℃时为110g，10℃时为21g.） 2、向268g20℃时的KCl饱和溶液中加入50g水，并把温度升高到40℃，问要使溶液继续饱和，还需要加入多 少克氯化钾？（已知KCl20℃时溶解度为34g，40℃时为40g。） 3、将80℃时的500g硫酸铜溶液，蒸发掉100g水，再冷却到30℃，问可析出硫酸铜晶体多少克？（已知硫酸 铜溶解度80℃时为55g，30℃时为41g。） 4、将30℃的含有某溶质的溶液136g分成等量的两份，向其中一份加入该溶质10g，结果只溶解了2g就不再溶 解了；另一份冷却至0℃，析出溶质(不含结晶水)5.5g，此时溶液的质量分数为20%。则该物质在30℃时的 溶解度为多少克？ 5、将100g50%的硫酸铜溶液的温度从t1℃降到t2℃后过滤，得滤液80g。下列说法中正确的是（）

初中化学质量分数问题计算方法及化学答题技巧

初中化学质量分数问题计算方法及化学答题技巧 一、极端假设 极端假设就是将混合物的组成假设为多种极端情况，并针对各种极端情况进行计算分析，从而得出正确的判断。 例 1. 一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中充分燃烧后生成CO 和CO2，且测得反应后所得CO 、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24% ，则其中氮气的质量分数可能为 A.10% B.30% C.50% D.70% 解析： 本题采用极端假设法较易求解，把原混合气体分两种情况进行极端假设。 (1) 假设混合气体只含N2和CO 。设混合气体中CO 的质量分数为x, 则12/28=24%/x x=56%, 则混合气体中N2的质量分数为：1 —56%=44% (2) 假设混合气体只含N2和CO2。设混合气体中CO2的质量分数为y, 则12/44=24%/y y=88%, 则混合气体中N2的质量分数为：1 —88%=12% 由于混合气体实际上由CO 、CO2、N2三种气体组成，因此混合气体中N2的质量分数应在12% ～44% 之间，故符合题意的选项是B 。 二、中值假设 中值假设就是把混合物中某纯净物的量值假设为中间值，以中间值为参照，进行分析、推理，从而巧妙解题。 例2. 仅含氧化铁(Fe2O3) 和氧化亚铁(FeO) 的混合物中，铁元素的质量分

数为73.1% ，则混合物中氧化铁的质量分数为 A.30% B.40% C.50% D.60% 解析： 此题用常规法计算较为复杂。由化学式计算可知：氧化铁中氧元素的质量分数为70.0% ，氧化亚铁中氧元素的质量分数为约为77.8% 。假设它们在混合物中的质量分数各为50% ，则混合物中铁元素的质量分数应为：(70.0%+77.8%)/2=73.9% 。题给混合物中铁元素的质量分数为73.1%<73.9%, 而氧化铁中铁元素的质量分数小于氧化亚铁中铁元素的质量分数，因此混合物中氧化铁的质量分数应大于50% ，显然只有选项D 符合题意。 三、等效假设 等效假设就是在不改变纯净物相对分子质量的前提下，通过变换化学式，把复杂混合物的组成假设为若干个简单、理想的组成，使复杂问题简单化，从而迅速解题。 例3. 已知在NaHS 、NaHSO3和MgSO4组成的混合物中硫元素的质量分数为a% ，则混合物中氧元素的质量分数为____________ 。 解析： 解此类题用常规方法显然不行，必须巧解，把五种元素质量分数的计算转化为只含三种元素质量分数的计算。由于Na 和H 的相对原子质量之和等于Mg 的相对原子质量，所以可以将“NaH ”视为与“Mg ”等效的整体，据此，我们就可以将原混合物假设为由MgS 、MgSO3和MgSO4三种化合物组成。通过对混合物中各成分的化学式观察可以看出，无论三种纯净物以何种质量比混合，混合物中Mg 、S 的原子个数比固定为1 ：1 ，混合物中Mg 、S 元素的质量比固定为24 ：32 ，因为混合物中硫元素的质量分数为a% ，则混合物中Mg 的质量分

初三化学溶解度知识点

《溶液》知识点 一、溶液的形成 二、溶解度 1、固体的溶解度 （1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克 （2）溶解度的含义： 20℃时NaCl的溶液度为36g含义： 在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl 或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克 （3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）②温度 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO 3 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH) 2 （4）溶解度曲线 ℃时A的溶解度为 80g 例：（1）t 3 （2）P点的含义在该温度时，A和C的溶解度 相同 （3）N点为 t ℃时A的不饱和溶液，可通过加 3 入A物质，降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和 （4）t ℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A 1

（5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。（6）从B的溶液中获取晶体，适宜采用蒸发结晶的方法获取晶体。 （7）t 2℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t 1 ℃ 会析出晶体的有A和B 无晶体析出 的有 C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A

溶解度和溶质的质量分数(基础)

溶解度和溶质的质量分数（基础） 【学习目标】 1.掌握饱和溶液、不饱和溶液、溶解度等概念及相互关系；掌握溶解度曲线的意义及应用。 2.认识一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数；掌握溶质质量分数的有关计算。 3.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。 【要点梳理】 要点一、饱和溶液、不饱和溶液 1.饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液。 2.不饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时的溶液，叫做不饱和溶液。 3.饱和溶液、不饱和溶液的转化方法： 大多数情况下饱和溶液和不饱和溶液存在以下转化关系（溶质为固体）： 4.判断溶液是否饱和的方法： 一般说来，可以向原溶液中再加入少量原溶质，如果溶解的量不再增大则说明原溶液是饱和溶液，如果溶解的量还能增大则说明原溶液是不饱和溶液。 【要点诠释】 1.饱和溶液、不饱和溶液概念的理解 （1）首先要明确“一定条件”、“一定量的溶剂”。在某一温度和一定量的溶剂里，对某种固态溶质来说饱和了，但若改变温度或改变溶剂的量，就可能使溶液不饱和了。如室温下,100 g水中溶解31.6 g KNO3达到饱和，若升高温度或增大溶剂（水）量，原来饱和溶液就变为不饱和溶液。所以溶液饱和与否，首先必须明确“一定条件”和“一定量的溶剂”。 （2）必须明确是某种溶质的饱和溶液或不饱和溶液。如：在一定条件下不能再溶解食盐的溶液，可能还能继续溶解蔗糖，此时的溶液对于食盐来说是饱和溶液，但是对于蔗搪来说就是不饱和溶液。 2.由于Ca(OH)2的溶解度在一定范围内随温度的升高而减小，因此将Ca(OH)2的不饱和溶液转化为饱和溶液，在改变温度时应该是升高温度；将熟石灰的饱和溶液转化为不饱和溶液，在改变温度时应该是降低温度。 要点二、溶解度、溶解度曲线 1.固体的溶解度： 在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。如果不说明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。 2.正确理解固体的溶解度概念需要抓住四个因素： (1)一定温度。同一种固体物质在不同温度下对应的溶解度是不同的，因此必须指明温度。 (2)100g溶剂。此处100 g是指溶剂质量，不能误认为溶液质量。 (3)饱和状态。在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里所溶解的最大质量为这种物质在这种溶剂里的溶解度。 (4)单位：g 3.影响固体溶解度的因素： （1）溶质、溶剂的性质；（2）温度。 4.固体物质的溶解度与溶解性的关系：

初中化学质量分数计算

物质中某元素的质量分数及其计算 定义： 物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成该物质的各元素的___________之比。 公式： 某元素的质量分数 = 一、根据化合物的化学式求某元素的质量分数 1. 计算硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数。 2. 水果中含有柠檬酸，可促进消化，柠檬酸的化学式为C6H8O7。计算檬酸的相对分子质量___________；檬酸中碳原子的质量分数为___________。 二、根据化合物中某元素的质量分数求相对分子质量 3. “骨质疏松症”是人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗。乳酸钙是一种常见的补钙剂，测知乳酸钙分子中含有一个钙原子，钙元素的质量分数为18.34%，则乳酸钙的相对分子质量为______________。 三、根据化合物中某元素的质量分数求化学式 4. 已知锰元素的一种氧化物中氧元素的质量分数为50.5%，此氧化物的化学式为（）。 A．MnO B．Mn O 23 C．MnO 2 D．Mn O 27

5. 已知NH4NO3和KH2PO4固体混合物中氮元素的质量分数为28％，则混合物中KH2PO4的质量分数为多少？ 五、其它计算 6. 已知 4.6g某物质在纯氧中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水,经计算,该物质是由____________元素组成？知该物质相对分子质量为46，则该物质的化学式为____________。

例3：由Na S Na SO Na SO 22324 、、三种物质组成的混合物中，测得硫元素的质量分数为32%，则氧元素的质量分数为____________。 分析：观察三种物质的化学式的特征可知，所含Na与S的原子个数比均为2：1，由此可知，两种元素有固定的质量比，其质量比等于相对原子质量之和的 比，还等于质量分数比，因此有232 3232% ? = Na的质量分数 ，解得钠元素的质量分 数为46%，氧元素的质量分数为：132%46%22% --=。 故答案为22%。 物质中某元素的质量分数 定义： 物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成物质的各元素总质量之比。公式： 某元素的质量分数 = ×100%。 一、根据化合物的化学式求某元素的质量分数 1.计算硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数。 分析：利用定义法进行计算 解：先根据化学式计算出 NH4NO3的相对分子质量=14+1x4+14+16x3=80 再计算氮元素的质量分数： N的相对原子质量=xN的原子数/NH4NO3的相对分子质量x100%=14x2/80x100% =35% 2.水果中含有柠檬酸，可促进消化，柠檬酸的化学式为C6H8O7。计算檬酸的相对分子质量___________；檬酸中碳原子的质量分数为___________。 3.“骨质疏松症”是人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗。乳酸钙是一种常见