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反应先后顺序

化学反应中的先后顺序问题

一、化合物之间反应的先后顺序问题

酸、碱、盐几种物质混合时，酸与盐之间或碱与盐之间都能发生反应，应注意：

（1）如果它们之间有氧化还原反应，先考虑氧化还原反应，后考虑复分解反应

（2）复分解反应，先考虑酸碱中和反应，后考虑酸与盐之间或碱与盐之间的反应

（3）能发生多个同类反应的，生成物电解度越弱的或沉淀物溶解度越小的，先反应

例题1：向NaOH、NaAlO2、Na2S2O3的混合溶液中滴加稀硫酸时沉淀的生成情况

2NaOH + H2SO4＝ Na2SO4+Al(OH)3 ↓

2NaAlO2 + H2SO4 + 2H2O ＝Na2SO4 +2Al (OH)3↓

Na2S2O3+H2SO4＝ Na2SO4 + S + SO2 +H2O

2Al(OH)3 +3H2SO4＝Al2(SO4)3 + 6H2O

二、由于实验的实际操作引起的先后顺序问题

向悬浊液中滴加溶液或通入气体时，先考虑和溶液的反应，后考虑和体系中固体的反应

例：将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2混合溶液中，判断反应的先后顺序

Ca(OH)2 + CO2＝ CaCO3↓+ H2O

2KOH + CO2＝ K2CO3 + H2O

K2CO3 +CO2 +H2O ＝ 2KHCO3

CaCO3+CO2 + H2O ＝ Ca(HCO3)2

三、氧化还原反应之间的先后顺序问题

氧化还原反应的实质是反应物间发生电子转移的反应，所以氧化剂得电子的能力愈强，还原剂失电子能力也就愈强，两强之间更容易发生电子转移，强强优先。

四、电解池中电极上的放电先后顺序问题

电解池的阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应，在阴极上吸附的溶液中的阳离子得电子，那么就要考虑溶液中所存在的几种阳离子氧化性的强弱，同时还要考虑电极本身的还原性；若电解的是某种物质的水溶液，一般不会涉及H+和OH_之后的离子放电的情况

五、碱金属化合物中常见的反应先后顺序问题

关于Na2O2常常涉及两个重要反应

2Na2O2 + 2H2O ＝4NaOH +O2

2Na2O2 + 2CO2＝2Na2CO3 +O2

应用这两个反应进行化学计算的试题较多，特别是涉及Na2O2和CO2、H2O的混合物的反应问题。

直接认为先是Na2O2和CO2反应，如果Na2O2有剩余，再考虑和H2O的反应

例：将16.8g的NaHCO3受热分解后所产生的CO2气体和水蒸气全部通过装有一定量的Na2O2的密闭容器后，充分反应，最后固体质量增加2.9g，求密闭容器内所装Na2O2的物质的量。

1.将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2（或K[Al(OH)4]的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为(C)

2. 一、酸、碱、盐、氧化物间的非氧化还原反应

例1．将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、K[A1(OH)4]的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与通入CO2的体积的关系可表示为（）

解析：这是酸性气体CO2分别与一组碱性物质发生的化学反应，碱性强者优先反应，题设所给的三种溶液与反应生成的K2CO3、BaCO3碱性强弱顺序为：Ba(OH)2﹥KOH﹥

K[A1(OH)4]﹥K2CO3﹥BaCO3，故通入CO2发生反应的先后顺序为：①CO2+Ba(OH)2==BaCO3↓+H2O ②CO2+2KOH==K2CO3+H2O

③CO2+2K[A1(OH)4]==K2CO3+H2O+2Al(OH)3↓

④CO2+K2CO3+H2O==2KHCO3 ⑤BaCO3+CO2+H2O==Ba(HCO3)2

结合各反应原理，显然，正确答案为C。

例2．1 L某混合溶液，可能含有的离子如下表：

可能大量含有的阳离子

H+ NH4+ Al3+ K+

可能大量含有的阴离子

Cl－ Br－ I－ ClO－ AlO2－

往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如右图所示。则该溶液中确定含有的离子有_______________；不能确定是否含有的阳离子有__________，要确定其存在

可补充做的实验是_____。

解析：这是NaOH溶液分别与一组呈酸性的离子发生的化学反应，酸性强者优先反应，题设呈酸性的三种阳离子与生成Al(OH)3的酸性强弱顺序为：H+﹥Al3+﹥NH4+﹥Al (OH)3，故逐滴加入NaOH溶液发生离子反应的先后顺序为：

①OH－+ H+==H2O ②3OH－+Al3+==Al(OH)3↓

③OH－+NH4+ NH3↑+H2O ④OH－+Al(OH)3==[Al(OH)4]－

结合四个离子反应分析图像：最初加入NaOH既没有沉淀生成，也没有气体生成，则该溶液中含有H+；曲线上升说明此时加入NaOH生成沉淀，则该溶液中含有Al3+；曲线平坦说明此时加入NaOH没有沉淀生成，但虚线说明生成气体，则该溶液中含有NH4+；曲线下降说明此时加入NaOH，Al(OH)3沉淀逐渐溶解。说明溶液中含有的阳离子为H+、Al3+、NH4+，阴离子ClO－、AlO2－与H+、Al3+等不共存，说明溶液中不存在ClO－、AlO2－，而Cl－、Br－、I－无法确定，最后可确定溶液中含有的离子为H+、Al3+、NH4+；不能确定的阳离子是K+，要确定可补做焰色反应的实验。

例3．已知相同温度下的溶解度：Zn(OH)2﹥ZnS，MgCO3﹥Mg(OH)2，就溶解或电离出S2－的能力而言：FeS﹥H2S﹥CuS，则下列离子方程式错误的是( )

A．Zn2++S2－+2H2O==Zn(OH)2↓+H2S↑

B．Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH－==Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O

C．FeS+2H+==Fe2++H2S↑

D．Cu2++H2S==CuS↓+2H+

解析：由于溶解度Zn(OH)2﹥ZnS，当Zn2+与S2－和OH－相遇时，应先生成溶解度小的沉淀即生成ZnS，而不是发生水解相互促进生成Zn(OH)2，选项A的离子方程式错。由于溶解度MgCO3﹥Mg(OH)2，当Mg2+与OH－和CO32－相遇时，

应先生成溶解度小的沉淀即生成Mg(OH)2，选项B的离子方程式正确。依题意Cu2+、H+、Fe2+等离子结合S2－离子的能力为：CuS﹥H2S﹥FeS ，故选项C、D的离子方程式均正确。正确答案为A。

例4．将33.6g的NaHCO3 受热分解后所产生的CO2气体和水蒸气全部通过装有一定量的Na2O2的密闭容器后，充分反应，最后固体质量增加5.8g，求密闭容器内所装Na2O2的物质的量。

解析：本题涉及三个反应：①2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑②

2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 ③2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑，可认为CO2的酸性强于H2O，先发生Na2O2和CO2反应，后发生Na2O2和H2O反应。根据反应式①知，0.4molNaHCO3 受热分解后产生的0.2molCO2气体0.2mol H2O蒸气；根据反应式②知，0.2molCO2 与Na2O2

反应后固体增重相当于CO的质量，即固体质量增加5.6g；余下0.2g的固体增重是由H2O 蒸气与Na2O2反应的结果，即增重0.2g相当于H2的质量，根据反应式③知，参加反应的

H2O蒸气只有0.1mol；故密闭容器内所装Na2O2的物质的量为0.3mol。

感悟：在复杂的非氧化还原反应反应体系中，先考虑酸(CO2相当于酸、H+)与碱(OH－)中和反应，后考虑酸与盐之间或碱与盐之间的反应；在含有沉淀的悬浊液中滴加溶液或通入气体时，先考虑和体系中可溶的溶质反应，后考虑和体系中固体的反应；若是生成沉淀反应体系，则沉淀的溶度积或溶解度越小又越容易发生反应生成沉淀；这些均符合强者优先反应的原则，实际上就是化学反应的拔河比赛，谁强势谁胜利，谁强谁先反应。

体验：1．向NaOH、Na[A1(OH)4]、Na2CO3的混合溶液中逐滴滴加稀硫酸时生成沉淀的情况？请用化学方程式表示。

提示：碱性强弱顺序为：NaOH﹥Na[A1(OH)4]﹥Na2CO3

2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

2Na[A1(OH)4]+H2SO4==Na2SO4+2Al(OH)3↓+2H2O

Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+CO2↑+H2O

2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+6H2O

2．向含有Cl－、Br－、I－、S2－的溶液中逐滴滴入硝酸银溶液时生成沉淀的情况？请用离子方程式表示。

提示：各难溶物的溶度积顺序为：AgCl﹥AgBr﹥AgI﹥Ag2S

2Ag++S2－==Ag2S↓ Ag++I－==AgI↓

Ag++Br－==AgBr↓ Ag++Cl－==AgCl↓

3．在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是（）

A．Fe2++SO42－+Ba2++2OH－==BaSO4↓+Fe(OH)2↓

B．NH4++Fe3++2SO42－+2Ba2++4OH－==2BaSO4↓+Fe(OH)3↓+NH3·H2O

C．2Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH－==3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓

D．3NH4++Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH－==3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2O

提示：在水溶液中Fe3+的酸性强于NH4+。正确答案为BC。

4．将HCl和CO2的混合气体通入澄清石灰水中，为什么不能产生沉淀？

提示：酸性强弱顺序为：HCl﹥CO2，原因是HCl先和Ca(OH)2反应。

二、氧化还原反应

例1．有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl－、Br－、I－(忽略水的电离)，其中Cl －、Br－、I－的个数比为2∶3∶4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl－和Br－的个数比为3∶1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为 ( )

A．7∶1 B．7∶2

C．7∶3 D．7∶4

解析：此题溶液中Fe2+、Cl－、Br－、I－与Cl2反应的先后顺序应满足还原性强弱顺序：I－﹥Fe2+﹥Br－﹥Cl－，显然反应后溶液中还剩余Fe2+，则

Br－还没有反应，I－全部反应。涉及离子反应只有2个且先后顺序为：

①Cl2+2I－==I2+2Cl－②2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl－

设Br－的物质的量为3mol，则Cl－与I－的物质的量分别为2 mol、4 mol，根据电荷守恒，原溶液中Fe2+的物质的量为(2 mol+3 mol+4 mol)/2=4.5 mol；依题意反应后溶液中Cl－和Br－的物质的量之比为3∶1，则Cl－的物质的量为3×3 mol=9 mol。由反应①知：与4mol I－发生反应的Cl2的物质的量为2 mol，生成Cl－的物质的量为4 mol；由反应②知：与Fe2+发生反应后生成的

Cl－的物质的量为9 mol－2 mol－4 mol=3 mol，与Fe2+发生反应的Cl2的物质的量为3 mol/2=1.5 mol，发生反应的Fe2+的物质的量为3 mol，剩余Fe2+的物质的量为4.5 mol－3 mol=1.5 mol，故通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为(2 mol＋1.5 mol)∶1.5 mol=7∶3。正确答案为C。

例2．已知Cu+2Fe3+==2Fe2++Cu2+，Zn+2Fe3+==2Fe2++Zn2+。现把等物质的量的CuSO4、FeCl3和Zn置于水中充分反应，反应容器中所得离子除SO42－和Cl－外还含有（）

A．Zn2+、Cu、Fe3+ B．Zn、Cu2+、Fe3+

C．Zn2+、Cu2+、Fe2+ D．Zn2+、Cu2+、Fe2+

解析：题设离子的氧化性强弱顺序为Fe3+﹥Cu2+﹥Fe2+，与等物质的量Zn发生下列先后顺序的离子反应：①Zn+2Fe3+==2Fe2++Zn2+ ②Zn+Cu2+==Zn2+ +Cu ③

Zn+Fe2+==Zn2++Fe

设CuSO4、FeCl3和Zn的物质的量均为1mol，则与Fe3+反应的Zn的物质的量为

0.5mol，另0.5mol Zn与0.5mol Cu2+反应，余下0.5mol Cu2+，故溶液中含有的金属阳离子为Fe2+、Zn2+、Cu2+。正确答案为D。

例3．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为( )

A．0.1 mol B．0.2 mol

C．0.3 mol D．0.4 mol

解析：要恢复到电解前浓度的原则是：出什么就加什么；可将Cu(OH)2拆为CuO和

H2O，说明电解硫酸铜溶液时，先电解CuSO4溶液，后电解H2O，符合阳离子氧化性强弱顺序：Cu2+﹥H+。根据2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑，

2H2O2H2↑+O2↑知：0.1molCuO是由电解产生0.1molCu和0.05molO2引起的，转移电子数0.2mol，0.1molH2O是由电解产生0.1molH2和0.05molO2引起的，转移电子数也为

0.2mol，因此共转移电子数0.4mol。正确答案为D。

感悟：在氧化还原反应体系中，氧化还原反应的实质是反应物间发生电子转移的反应，氧化剂得电子的能力愈强，还原剂失电子能力也就愈强，两强之间更容易发生电子转移，符合强强优先反应的原则。电化学中电极上的离子放电先后顺序也符合强者优先反应的原则。

体验：1．把足量的铁粉加入稀硝酸、硝酸铁、硝酸铜的混合溶液中发生反应的情况？请用化学方程式表示。

提示：氧化性强弱顺序为：HNO3﹥Fe(NO3)3﹥Cu(NO3)2

Fe+4HNO3(稀)==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

Fe+2Fe(NO3)3==3Fe(NO3)2

Fe+Cu(NO3)2==Fe(NO3)2+Cu

2．把铝、锌、铁三种金属同时放入足量的稀硫酸中发生反应的情况？请用化学方程式表示。

提示：还原性强弱顺序为：Al﹥Zn﹥Fe

2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

3．经检测，某溶液中含有大量的Cl－、Br－、I－，若向该混合溶液中通入—定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如下表所示，分析后回答下列问题：

Cl2的体积(标准状况)

2.8L

5.6 L

11.2 L

n(Cl－)

1.25mol

1.5 mol

2 mol

n(Br－)

1.5 mol

1.4 mol

0.9 mol

n(I－)

a mol

①当通入Cl2的体积为2.8 L时，溶液中发生反应的离子方程式为。②原溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量浓度之比为_____________。

答案：①Cl2+2I－==I2+2Cl－②10︰15︰4

化学反应的先后顺序

创作编号： GB8878185555334563BT9125XW 创作者：凤呜大王* 化学反应先后顺序怎么判断！初中化学反应的先后顺序规律哪些反应先进行比如一种金属和多种盐溶液，或多种金属和金属氧化物溶液反应先是酸的反应再是盐的反应，一般来说先与活泼的反应在与不活泼的反应化学反应大致顺序：复分解反应优先氧化还原反应优先水解反应其中复分解中中和优先氧化还原则是性质强者优先，水解自然是双水解优先！优先顺序一般是在铁的反应计算时要经常考虑！关于中和反应优先的解释 ~现在很多粗中老师都说中和反应优先其实是错的当溶液中存在两种及以上的溶质时每个反应都会进行如在NaOH和Na2CO3的溶液中加入足量稀HCL 会发生如下反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 CO2+2NaOH=Na2CO3+H20

NaOH+HCl=NaCl+H2O 生成的CO2会被NaOH全部吸收生成Na2CO3 所以才会说中和反应优先而在CuCl2和HCl的混合溶液中加入NaOH 会发生如下反应 2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H20 NaOH+HCl=NaCl+H2O 所以综上所述中和反应优先不能正确反映对应变化的图像是 A．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸 B．一定量的石灰石和与足量的稀盐酸反应 C．向一定量盐酸和硫酸钠的混合溶液中，滴加氢氧化钡溶液 D．等质量的镁和铁分别与足量的10%硫酸溶液反应试题分析：解答图象题，首先应看清横坐标和纵坐标表示的量，再看起始点、转折点及走势，A、氢氧化钠溶液和稀盐酸发生中和反应，而中和反应会放出热量，所以随着稀盐酸的加入，温度不断升高，但反应结束后，过量的稀盐酸有降温的作用，所以温度又慢慢下降，正确，B、石灰石与足量的稀盐酸反应，随着反应的进行，碳酸钙减少的质量越来越大，直至完全反应，质量不再变化，正确，C、向一定量盐酸和硫酸钠的混合溶液中，一滴加氢氧化钡溶液，硫酸钠就与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，正确，D、将等质量的镁和铁分别与足量的10%硫酸溶液反应，由于横坐标表示的是稀硫酸，所以刚开始产生的氢气质量相等，即两条曲线重合在一起，最终金属镁比铁产生的氢气更多，错误，故选D 向稀盐酸和硫酸钠的混合溶液中加入过量的氢氧化钡溶液，能观察到开始时______，过一段时间______．用方程式解释其原因：______，______．向稀盐酸和硫酸钠的混合溶液中加入过量的氢氧化钡溶液，先是稀盐酸和氢氧化钡溶液发生中和反应，但生成的氯化钡会马上和硫酸钠反应生成沉淀；然后是硫酸钠溶液和氢氧化钡溶液发生反应生成碳酸钡白色沉淀．故答案是：产生少量的沉淀；产生大量白色沉淀；2HCl+Ba（OH）2═BaCl2+2H2O；Na2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2NaOH．酸碱中和反应为什么一定先发生,？

初中化学中涉及反应先后顺序的问题教学提纲

精品文档精品文档初中化学中涉及反应先后顺序的问题 1、表面生锈的铁钉投入到足量的稀硫酸（稀盐酸）中。则先：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 【Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O】后: Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑【Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑】〖铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色；铁钉逐渐溶解，表面有气泡产生，溶液由黄色变成浅绿色〗其中隐含着反应：2FeCl3 + Fe ===3 FeCl2 原因是:铁锈在表面，先与稀硫酸接触。 2、在CaCl2和HCl的混合溶液中加入碳酸钠溶液。则先: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 后：CaCl2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaCl 原因是：CaCl2和 Na2CO3反应生成的CaCO3会溶于稀盐酸，CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑所以只有在酸被消耗完才会有沉淀产生。【这是一类问题。】 3、在NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加稀盐酸。则先: HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 后：Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 原因是：Na2CO3和 HCl反应生成的气体会被NaOH溶液吸收，2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O所以只有在NaOH被消耗完时才会有气体生成。【这是一类问题。】 4、把CO2和HCl的混合气体通入澄清石灰水中。则先：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 后: Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O 原因是：Ca(OH)2和 CO2反应生成的沉淀（CaCO3）溶于稀盐酸CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑所以只有在酸被消耗完才会有沉淀产生。 5、金属和盐溶液混合则先发生最活泼的金属单质置换最不活泼盐溶液中的金属。原因是：最活泼的金属单质优先失去电子而最不活泼的金属的离子优先获得电子。 6、把Na投入到CuSO4溶液中。则先：2Na + 2H2O====2NaOH + H2↑ 后：2NaOH + CuSO4==== Cu（OH）2↓+ Na2SO4 7、CO2通入到NaOH、Ca(OH)2的混合溶液中。则：先Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O 后2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O 原因是：NaOH和二氧化碳反应生成的Na2CO3会与Ca(OH)2反应生成NaOH。 Na2CO3 + Ca(OH)2 ==== CaCO3↓+2NaOH所以只有当Ca(OH)2先反应完时2NaOH才会与CO2反应。 8、Na2CO3溶液中滴加稀盐酸。则先：Na2CO3 + HCl === NaCl +NaHCO3 后：NaHCO3+ HCl === NaCl + H2O + CO2↑ 原因是：由CO32-＋2H＋==H2O＋CO2↑可知。每个CO32-需要2个H＋才会生成CO2而当CO32-较多而H＋较少时，为公平起见，每个CO32-先得到一个变成HCO3-，当所有的CO32-都变成HCO3-后，再由HCO3-得到H＋

反应先后顺序

向悬浊液中滴加溶液或通入气体时，先考虑和溶液的反应，后考虑和体系中固体的反应例：将足量CO 2通入KOH和Ca(OH) 2 混合溶液中，判断反应的先后顺序 Ca(OH) 2 + CO 2 ＝ CaCO 3 ↓+ H 2 O 2KOH + CO 2＝ K 2 CO 3 + H2O K2CO 3 +CO 2 +H 2 O ＝ 2KHCO 3 CaCO 3+CO 2 + H 2 O ＝ Ca(HCO 3 ) 2 三、氧化还原反应之间的先后顺序问题氧化还原反应的实质是反应物间发生电子转移的反应，所以氧化剂得电子的能力愈强，还原剂失电子能力也就愈强，两强之间更容易发生电子转移，强强优先。四、电解池中电极上的放电先后顺序问题电解池的阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应，在阴极上吸附的溶液中的阳离子得电子，那么就要考虑溶液中所存在的几种阳离子氧化性的强弱，同时还要考虑电极本身的还原性；若电解的是某种物质的水溶液，一般不会涉及H+和OH_之后的离子放电的情况

高中化学多个化学反应先后顺序的判断学法指导

多个化学反应先后顺序的判断在化学学习中，我们常常会遇到一种物质与几种物质发生反应的问题，这时判断反应的先后顺序往往就成了解此类问题的关键。先后顺序不清，解题就无从下手；先后顺序搞错，就会使简单问题复杂化，甚至还会得出错误的结果。下面我就中学教学中常出现的需要判断反应顺序的一些问题作以分析。一、氧化还原反应之间的先后顺序问题由于氧化还原反应的实质是反应物间（氧化剂和还原剂之间）发生电子转移的反应，那么氧化剂得电子的能力愈强，还原剂失电子能力也就愈强，则两强之间更易发生电子转移，该反应优先，这就是我们常说的“强强优先”原则。例1．向500mL 溴化亚铁溶液中缓慢通入1 120 mLCl 2（标况），溶液中有2/3Br -被氧化。求原溴化亚铁溶液的物质的量浓度。分析：根据反应Br 2+2Fe 2+=2Fe 3+2Br -可判断离子的还原性Fe 2+＞Br -。据题意，Br -部分被氧化，则Fe 2+全部被氧化，因为通入的氧化剂Cl 2先和Fe 2+发生氧化还原反应，只有将Fe 2+氧化完，才能氧化Br -。解：设原溶液中含FeBr 2的物质的量为x ，则 n （Fe 2+）=x ，n （Br -）=2x 被氧化的Br -为3 4x 2 Fe 2++Cl 2==2Fe 3++2Cl - x 2 x 2Br -+Cl 2==Br 2+2Cl - x 34 3 x 2 氯气的物质的量为：mol 4 .221011203x 22x 3 -?=+ 解得，x=0.04 mol ∴c(FeBr 2)=L /mol 8.0L 05.0mol 04.0= 例2．将单质Fe 、Cu 与FeCl 3、CuCl 2溶液一起放进某容器内，根据下述不同情况，填写金属或金属离子。（1）充分反应后，如果Fe 有剩余，则容器内不可能有。（2）充分反应后，如果容器内还有大量Fe 3+，则还含有，一定没有。（3）充分反应后，如果容器内有较多Cu 2+和相当量的Cu ，则容器内不可能有。分析：解此类问题的关键是还原性Fe ＞Cu ；氧化性Fe 3+＞Cu 2+＞Fe 2+。遵循“强强优先”，反应的顺序为： ①2Fe 3++Fe==3Fe 2+ ②2Fe 3++Cu==Cu 2++2Fe 2+ ③Fe+Cu 2+==Fe 2++Cu 所以不难得出： ①若Fe 有剩余，与Fe 反应的FeCl 3、CuCl 2不会存在；②若有大量Fe 3+剩余，则不可能含有Fe 、Cu ；③若有较多Cu 2+和相当量Cu ，因Fe 能与Cu 2+反应，Fe 3+能与Cu 反应，故不可能有Fe 、Fe 3+。答案应为：（1）Fe 3+、Cu 2+；（2）Cu 2+、Fe 2+ Fe 、Cu ；（3）Fe 、Fe 3+。

氧化还原反应发生的先后顺序.

氧化还原反应发生的先后顺序 13．已知：3Br2+6FeCl2＝4FeCl3+2FeBr3，则112mL Cl2（标准状况）通入10mL1mol/L 的FeBr2溶液中，发生反应的离子方程式正确的是（）。 A．Cl2+2Br－＝2Fe3++2Cl－ B．Cl2+2Fe2+＝2Fe3++2Cl－ C．2Fe2++2Br－+2Cl2＝2Fe3++4Cl－+Br2 D．2Fe2++4Br－+3Cl2＝2Fe3++6Cl－+2Br2 2．已知几种阴离子还原性强弱顺序为OH－＜Cl－＜Br－＜I－＜S2－。若在某溶液含有相同浓度的OH－、Cl－、Br－、I－、S2－，当向其中逐滴加入新制的饱和氯水直至过量时，最后被氧化的离子是（）。 A．Br－B．Cl－C．OH－D．S2－ 13．将a mol Cl2通入含b mol FeBr2的溶液中，若0＜a b≤ 1 2 时，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－，写出另2个可能发生的离子方程式。 ①当1 2 ＜ a b＜ 3 2 时。 ②当a b≥ 3 2 时。 13．①2Cl2+2Fe2++2Br－＝4Cl－+2Fe3++Br2（合理答案均给分）。 ②3Cl2+2Fe2++4Br－＝6Cl－+2Fe3++2Br2。 20．（本题9分）已知：2Fe+3Br2＝2FeBr3，Fe2+的还原性大于Br－现有16.8g铁和0.3molBr2反应后加入适量水后，通入amolCl2。（1）当a≤0.15时，反应离子方程式为___________________________________。（2）当Fe2+与Br－同时被氧化时，a的取值范围为______________；（3）当a＝0.3时，反应后氧化产物与还原产物的物质的量之比为______________。20．（每空3分共9分）（1）2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－（2）0.15＜a （3）9∶4 （根据方程式6FeBr2+6Cl2＝4FeCl3+2FeBr3+3Br2 得出9∶4） 23．（10分）在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色。（1）甲同学认为是Br2溶于水变成黄色溶液；乙认为是Fe2+被氧化成Fe3+使溶液变成黄色。（2）现提供试剂：A．酸性高锰酸钾溶液；B．氢氧化钠溶液；C．四氯化碳；D．硫氰化钾溶液请判断_____（填“甲”或“乙”）的推断正确，并用两种方法加以验证，写

化学反应顺序详解

化学反应顺序在某体系中加入（或通入）某物质后，若发生的化学反应（或离子反应）有多个，则往往有的先反应，有的后反应，即有其自然规律。下面就体系中发生非氧化还原反应和氧化还原反应两方面反应的先后顺序进行探究。一、非氧化还原反应的先后顺序（一）在含A、B、C的物质中加入物质D，且D与A、B、C均反应，而B、C的生成物均与A反应，C的生成物与B反应，则反应的顺序为：A先反应，然后B反应，最后C反应。例1、在含大量H+、Al3+、NH4+的溶液中逐滴加入NaOH溶液，判断H+、Al3+、NH4+与NaOH溶液反应的先后顺序。[解析]H+与OH-反应生成H2O，Al3+与OH-先生成Al(OH)3进而生成AlO2-，NH4+与OH-反应生成NH3·H2O。而Al(OH)3、AlO2-或NH3·H2O与H+要反应，NH3·H2O与Al3+要反应。综上所述，此体系中发生化学反应的顺序为H+先反应（第一阶段），接着Al3+反应生成Al(OH)3（第二阶段），再接着是NH4+反应（第三阶段），最后是Al(OH)3与OH-反应生成AlO2-和水（第四阶段）。即：第一阶段：H++OH-=H2O 第二阶段：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ 第三阶段：NH4++OH-=NH3·H2O 第四阶段：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 例2、在Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐渐加入盐酸，判断CO32-、HCO3-与盐酸反应的先后顺序。[解析]CO32-与H+反应先生成HCO3-进而生成H2O和CO2，HCO3-与H+反应生成H2O和CO2。而H2O、CO2要与CO32-反应生成HCO3-。综上所述，此体系发生的化学反应先后顺序为CO32-先与H+生成HCO3-第一阶段），然后HCO3-与H+反应生成H2O和CO2（第二阶段）。即：第一阶段：CO32-+H+=HCO3-第二阶段：HCO3-+H+=H2O+CO2↑例3、在KOH、Ca(OH)2的混合溶液中逐渐通入CO2气体，判断此过程发生化学反应的先后顺序。[解析]CO2与OH-反应分两步进行。即CO2+2OH-=CO32-+H2O CO2+H2O+CO32-=2HCO3-

高考复习化学反应的优先顺序的应用

高考复习反应的优先顺序的应用反应的优先顺序的规律主要有两方面；一为优先氧化或还原先律，既一种氧化剂与几种还原剂相遇时，氧化性强的先反应，同理还原性强的先反应；二为与电离平衡常数相关的结合H+或OH-能力的强弱的运用，既弱酸的酸性越弱，越难电离，电离出的弱酸根结合H+离子的能力越强，越优先反应。主要考查的题型有图像型题目，离子方程式的正误判断以及化学计算等。（一）常见氧化剂氧化性的强弱和还原剂还原性的强弱 1、氧化性的强弱：HNO3>Ag+>Fe3+>Cu2+>Fe2+ 2、还原性的强弱：S2-> SO32- >I- > Fe2+ >Br- （二）常见酸的酸性强弱 1、弱酸酸性强弱：CH3COOH>H2CO3>苯酚>HCO3->偏铝酸 2、弱酸根结合H+离子的强弱：CH3COO-

反应先后顺序

化学反应中的先后顺序问题一、化合物之间反应的先后顺序问题酸、碱、盐几种物质混合时，酸与盐之间或碱与盐之间都能发生反应，应注意：（1）如果它们之间有氧化还原反应，先考虑氧化还原反应，后考虑复分解反应（2）复分解反应，先考虑酸碱中和反应，后考虑酸与盐之间或碱与盐之间的反应（3）能发生多个同类反应的，生成物电解度越弱的或沉淀物溶解度越小的，先反应例题1：向NaOH、NaAlO2、Na2S2O3的混合溶液中滴加稀硫酸时沉淀的生成情况 2NaOH + H2SO4＝ Na2SO4+Al(OH)3 ↓ 2NaAlO2 + H2SO4 + 2H2O ＝Na2SO4 +2Al (OH)3↓ Na2S2O3+H2SO4＝ Na2SO4 + S + SO2 +H2O 2Al(OH)3 +3H2SO4＝Al2(SO4)3 + 6H2O 二、由于实验的实际操作引起的先后顺序问题向悬浊液中滴加溶液或通入气体时，先考虑和溶液的反应，后考虑和体系中固体的反应例：将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2混合溶液中，判断反应的先后顺序 Ca(OH)2 + CO2＝ CaCO3↓+ H2O 2KOH + CO2＝ K2CO3 + H2O K2CO3 +CO2 +H2O ＝ 2KHCO3 CaCO3+CO2 + H2O ＝ Ca(HCO3)2 三、氧化还原反应之间的先后顺序问题氧化还原反应的实质是反应物间发生电子转移的反应，所以氧化剂得电子的能力愈强，还原剂失电子能力也就愈强，两强之间更容易发生电子转移，强强优先。四、电解池中电极上的放电先后顺序问题电解池的阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应，在阴极上吸附的溶液中的阳离子得电子，那么就要考虑溶液中所存在的几种阳离子氧化性的强弱，同时还要考虑电极本身的还原性；若电解的是某种物质的水溶液，一般不会涉及H+和OH_之后的离子放电的情况五、碱金属化合物中常见的反应先后顺序问题关于Na2O2常常涉及两个重要反应 2Na2O2 + 2H2O ＝4NaOH +O2

初中化学反应先后问题

中考化学专题复习初中化学涉及的化学反应中的先后问题第一类、放出气体或生成沉淀时的反应先后： 1、向Na2CO3和NaOH的混合溶液中滴入稀HCl。稀HCl能与Na2CO3反应生成CO2气体，也能与NaOH发生中和反应，但实际反应时，NaOH先和HCl中和，等NaOH被反应完后，Na2CO3才能和HCl反应放出CO2气体。因为CO2会被NaOH溶液吸收。小结：溶液中有碱时，不可能从里面放出酸性气体（CO2、SO2等） 2、向NH4Cl和HCl的混合溶液中滴入NaOH溶液。 NaOH溶液能与NH4Cl反应生成NH3气体，也能和HCl发生中和反应，但在实际反应时，HCl先和NaOH 反应，等HCl被反应完后，NH4Cl才能和NaOH反应放出NH3气体。因为NH3会被HCl溶液吸收。小结：溶液中有酸时，不可能从里面放出碱性气体（NH3等） 3、向CuSO4和H2SO4的混合溶液中滴入NaOH溶液。 NaOH溶液能与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，也能和H2SO4发生中和反应，但在实际反应时，H2SO4先和NaOH反应，等H2SO4被反应完后，CuSO4才能和NaOH反应生成Cu(OH)2沉淀。因为Cu(OH)2沉淀会被H2SO4溶解。小结：溶液中有酸时，不可能在里面产生碱的沉淀 [Cu(OH)2、Mg(OH)2等] 4、向CaCl2和HCl的混合溶液中滴入Na2CO3溶液。 Na2CO3溶液能与CaCl2反应生成CaCO3沉淀，也能和HCl发生反应，但在实际反应时，HCl先和Na2CO3反应，等HCl被反应完后，CaCl2才能和Na2CO3反应生成CaCO3沉淀。小结：溶液中有酸时，不可能在里面产生碳酸盐的沉淀（CaCO3、BaCO3等）第二类、吸收气体或溶解沉淀时的反应先后： 5、把CO2和HCl的混合气体通入碱溶液 [NaOH、Ca(OH)2等] CO2能与NaOH溶液反应生成Na2CO3溶液，HCl也会与NaOH发生中和反应，但在实际反应时，HCl先和NaOH反应，等HCl被反应完后，CO2才能和NaOH反应。因为Na2CO3会与HCl反应放出CO2气体。小结：酸性强的气体比酸性弱的气体更容易被碱溶液吸收。 6、向混有Cu(OH)2沉淀的NaOH溶液中滴入稀H2SO4。 Cu(OH)2会与稀H2SO4反应而被溶解（生成CuSO4溶液），NaOH溶液也会与稀H2SO4发生中和反应，但在实际反应时，NaOH先与稀H2SO4反应，等NaOH被反应完后，Cu(OH)2才能被稀H2SO4溶解。因为CuSO4溶液和NaOH溶液会再反应生成Cu(OH)2沉淀。小结：易溶性碱比难溶性碱更容易和酸溶液发生中和。 7、向混有CaCO3沉淀的Na2CO3溶液滴入稀HCl。 CaCO3会与稀HCl反应而被溶解（生成CaCl2溶液），Na2CO3溶液也会和稀HCl反应，但实际反应时，Na2CO3

涉及反应先后顺序

东陈初中化学组资料初中化学中涉及反应先后顺序的问题 1、表面生锈的铁钉投入到足量的稀硫酸（稀盐酸）中。则先：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 【Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O】后: Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑【Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑】〖铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色；铁钉逐渐溶解，表面有气泡产生，溶液由黄色变成浅绿色〗其中隐含着反应：2FeCl3 + Fe ===3 FeCl2 原因是:铁锈在表面，先与稀硫酸接触。 2、在CaCl2和HCl的混合溶液中加入碳酸钠溶液。则先: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 后：CaCl2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaCl 原因是：CaCl2和 Na2CO3反应生成的CaCO3会溶于稀盐酸，CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑所以只有在酸被消耗完才会有沉淀产生。【这是一类问题。】 3、在NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加稀盐酸。则先: HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 后：Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 原因是：Na2CO3和 HCl反应生成的气体会被NaOH溶液吸收，2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O所以只有在NaOH被消耗完时才会有气体生成。【这是一类问题。】 4、把CO2和HCl的混合气体通入澄清石灰水中。则先：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 后: Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O 原因是：Ca(OH)2和 CO2反应生成的沉淀（CaCO3）溶于稀盐酸CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑所以只有在酸被消耗完才会有沉淀产生。 5、金属和盐溶液混合则先发生最活泼的金属单质置换最不活泼盐溶液中的金属。原因是：最活泼的金属单质优先失去电子而最不活泼的金属的离子优先获得电子。 6、把Na投入到CuSO4溶液中。则先：2Na + 2H2O====2NaOH + H2↑ 后：2NaOH + CuSO4==== Cu（OH）2↓+ Na2SO4 7、CO2通入到NaOH、Ca(OH)2的混合溶液中。则：先Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O 后2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O 原因是：NaOH和二氧化碳反应生成的Na2CO3会与Ca(OH)2反应生成NaOH。 Na2CO3 + Ca(OH)2 ==== CaCO3↓+2NaOH所以只有当Ca(OH)2先反应完时2NaOH才会与CO2反应。 8、Na2CO3溶液中滴加稀盐酸。则先：Na2CO3 + HCl === NaCl +NaHCO3 后：NaHCO3+ HCl === NaCl + H2O + CO2↑ 原因是：由CO32-＋2H＋==H2O＋CO2↑可知。每个CO32-需要2个H＋才会生成CO2而当CO32-较多而H＋较少时，为公平起见，每个CO32-先得到一个变成HCO3-，当所有的CO32-都变成HCO3-后，再由HCO3-得到H＋而生成CO2气体.

高中化学反应先后顺序

博文教育个性化辅导授课教案教师：_______ 学生：_ _时间：年月_日____时至____时辅导类型：一、授课目的与考点分析：化学反应中的先后顺序二、授课内容如何判断一种物质与多种物质发生化学反应的先后顺序？化学反应中的“强制弱”规律是普遍存在的，强者优先反应的原则也是必然的。对于酸、碱、盐、氧化物间的反应必须掌握何者酸性强或何者碱性强，对于氧化还原反应必须掌握何者氧化性强或何者还原性强，对于沉淀反应必须掌握何者溶度积小，等等。只有注意了反应的先后顺序并依此原则分析，就能正确书写好有关反应的化学方程式。一、酸、碱、盐、氧化物间的非氧化还原反应例1．将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、K[A1(OH)4]的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与通入CO2的体积的关系可表示为（）解析：这是酸性气体CO2分别与一组碱性物质发生的化学反应，碱性强者优先反应，题设所给的三种溶液与反应生成的K2CO3、BaCO3碱性强弱顺序为：Ba(OH)2﹥KOH﹥K[A1(OH)4]﹥K2CO3﹥BaCO3，故通入CO2发生反应的先后顺序为：①CO2+Ba(OH)2==BaCO3↓+H2O ②CO2+2KOH==K2CO3+H2O ③CO2+2K[A1(OH)4]==K2CO3+H2O+2Al(OH)3↓ ④CO2+K2CO3+H2O==2KHCO3⑤BaCO3+CO2+H2O==Ba(HCO3)2 结合各反应原理，显然，正确答案为C。例2．1 L某混合溶液，可能含有的离子如下表：可能大量含有的阳离子 H+ NH4+ Al3+ K+ 可能大量含有的阴离子 Cl－ Br－ I－ ClO－ AlO2－往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量(n)与加入NaOH 溶液的体积(V)的关系如右图所示。则该溶液中确定含有的离子有_______________；不能确定是否含有的阳离子有__________，要确定其存在

初中化学中涉及反应先后顺序的问题

初中化学中涉及反应先后顺序的问题1、表面生锈的铁钉投入到足量的稀硫酸（稀盐酸）中。则先：Fe 2O 3 + 3H 2 SO 4 === Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O ?Fe 2 O 3 + 6HCl === 2FeCl 3 + 3H 2 O? 后: Fe + H 2SO 4 === FeSO 4 + H 2 ↑?Fe + 2HCl=== FeCl 2 + H 2 ↑? 〖铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色；铁钉逐渐溶解，表面有气泡产生，溶液由黄色变成浅绿色〗其中隐含着反应：2FeCl 3 + Fe ===3 FeCl 2 原因是:铁锈在表面，先与稀硫酸接触。 2、在CaCl 2 和HCl的混合溶液中加入碳酸钠溶液。则先: Na 2CO 3 + 2HCl === 2NaCl + H 2 O + CO 2 ↑ 后：CaCl 2 + Na 2 CO 3 === CaCO 3 ↓+ 2NaCl 原因是：CaCl 2和 Na 2 CO 3 反应生成的CaCO 3 会溶于稀盐酸，CaCO 3 + 2HCl === CaCl 2 + H 2 O + CO 2 ↑ 所以只有在酸被消耗完才会有沉淀产生。?这是一类问题。? 3、在NaOH和Na 2CO 3 的混合溶液中滴加稀盐酸。则先: HCl + NaOH ==== NaCl +H 2 O 后：Na 2CO 3 + 2HCl === 2NaCl + H 2 O + CO 2 ↑ 原因是：Na2CO3和 HCl反应生成的气体会被NaOH溶液吸收，2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O所以只有在NaOH被消耗完时才会有气体生成。?这是一类问题。? 4、把CO2和HCl的混合气体通入澄清石灰水中。则先：2HCl + Ca(OH) 2 ==== CaCl 2 + 2H 2 O 后: Ca(OH) 2 + CO 2 ==== CaCO 3 ↓+ H 2 O 原因是：Ca(OH) 2和 CO 2 反应生成的沉淀（CaCO 3 ）溶于稀盐酸CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + H 2 O + CO 2 ↑ 所以只有在酸被消耗完才会有沉淀产生。 5、金属和盐溶液混合则先发生最活泼的金属单质置换最不活泼盐溶液中的金属。原因是：最活泼的金属单质优先失去电子而最不活泼的金属的离子优先获得电子。 6、把Na投入到CuSO 4 溶液中。则先：2Na + 2H 2O====2NaOH + H 2 ↑ 后：2NaOH + CuSO 4==== Cu（OH） 2 ↓+ Na 2 SO 4 7、CO 2通入到NaOH、Ca(OH) 2 的混合溶液中。则：先Ca(OH) 2 + CO 2 ==== CaCO 3 ↓+ H 2 O 后2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O 原因是：NaOH和二氧化碳反应生成的Na 2CO 3 会与Ca(OH) 2 反应生成NaOH。 Na 2CO 3 + Ca(OH) 2 ==== CaCO 3 ↓+2NaOH所以只有当Ca(OH) 2 先反应完时2NaOH才会与CO 2 反应。 8、Na 2CO 3 溶液中滴加稀盐酸。则先：Na 2CO 3 + HCl === NaCl +NaHCO 3 后：NaHCO3+ HCl === NaCl + H2O + CO2↑ 原因是：由CO 32-＋2H＋==H 2 O＋CO 2 ↑可知。每个CO 3 2-需要2个H＋才会生成CO 2 而当CO 3 2-较多而H＋较少时，为公平起见，每个CO 32-先得到一个变成HCO 3 -，当所有的CO 3 2-都变成HCO 3 -后，再由HCO 3 -得到H＋而生成CO 2 气体.

化学反应的先后顺序

如何判断一种物质与多种物质发生化学反应的先后顺序？化学反应中的“强制弱”规律是普遍存在的，强者优先反应的原则也是必然的。对于酸、碱、盐、氧化物间的反应必须掌握何者酸性强或何者碱性强，对于氧化还原反应必须掌握何者氧化性强或何者还原性强，对于沉淀反应必须掌握何者溶度积小，等等。只有注意了反应的先后顺序并依此原则分析，就能正确书写好有关反应的化学方程式。一、酸、碱、盐、氧化物间的非氧化还原反应例1．将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、K[A1(OH)4]的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与通入CO2的体积的关系可表示为（）解析：这是酸性气体CO2分别与一组碱性物质发生的化学反应，碱性强者优先反应，题设所给的三种溶液与反应生成的K2CO3、BaCO3碱性强弱顺序为：Ba(OH)2﹥KOH﹥K[A1(OH)4]﹥K2CO3﹥BaCO3，故通入CO2发生反应的先后顺序为：①CO2+Ba(OH)2==BaCO3↓+H2O②CO2+2KOH==K2CO3+H2O ③CO2+2K[A1(OH)4]==K2CO3+H2O+2Al(OH)3↓ ④CO2+K2CO3+H2O==2KHCO3 ⑤BaCO3+CO2+H2O==Ba(HCO3)2 结合各反应原理，显然，正确答案为C。可能大量含有的阳离子 H+ NH4+ Al3+ K+ 可能大量含有的阴离子 Cl－ Br－ I－ ClO－ AlO2－往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如右图所示。则该溶液中确定含有的离子有_______________；不能确定是否含有的阳离子有__________，要确定其存在可补充做的实验是_____。解析：这是NaOH溶液分别与一组呈酸性的离子发生的化学反应，酸性强者优先反应，题设呈酸性的三种阳离子与生成Al(OH)3的酸性强弱顺序为：H+﹥Al3+﹥NH4+﹥Al (OH)3，故逐滴加入NaOH溶液发生离子反应的先后顺序为： ①OH－+ H+==H2O ②3OH－+Al3+==Al(OH)3↓ ③OH－+NH4+ NH3↑+H2O④OH－+Al(OH)3==[Al(OH)4]－结合四个离子反应分析图像：最初加入NaOH既没有沉淀生成，也没有气体生成，则该溶液中含有H+；曲线上升说明此时加入NaOH生成沉淀，则该溶液中含有Al3+；曲线平坦说明此时加入NaOH没有沉淀生成，但虚线说明生成气体，则该溶液中含有NH4+；曲线下降说明此时加入NaOH，Al(OH)3沉淀逐渐溶解。说明溶液中含有的阳离子为H+、Al3+、NH4+，阴离子ClO－、AlO2－与H+、Al3+等不共存，说明溶液中不存在ClO－、AlO2－，而Cl－、Br－、I－无法确定，最后可确定溶液中含有的离子为H+、Al3+、NH4+；

中考化学试题涉及反应先后顺序及相应图像分析

中考化学试题涉及反应先后顺序及相应图像分析潮州市饶平县上饶中学张世壁纵观广东省近几年压轴题计算题，涉及到一种物质和某混合物中的两种物质都能发生化学反应，而且往往存在反应的先后顺序问题及图像分析，很多学生都感到非常棘手，解题思路混乱。下面归类分析初中化学反应的先后顺序及相关习题解法。第一部分：先后反应常见图像类型【起点开始后，连续出现两个转折点】第二部分：先后反应常见反应类型 [一]酸，碱，盐发生复分解反应的先后顺序 1.酸与（碱，盐）的混合溶液反应【例题】在NaOH ，Na2CO3，的混合溶液中加入稀盐酸【原因】 Na2CO3和 HCl反应生成的气体CO2会被NaOH溶液吸收，

2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 所以只有在NaOH被消耗完时才会有气体生成。【小结】先酸碱中和反应: HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 后才酸与盐反应： Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 2.碱与（酸，盐）的混合溶液反应【例题】在稀盐酸，CuCl2的混合溶液中加入NaOH溶液【原因】 CuCl2与NaOH生成沉淀的Cu(OH)2又再会能与稀盐酸反应， Cu(OH)2 + 2HCl ==== CuCl2 + 2 H2O 所以在HCl稀盐酸存在的前提下，不可能有Cu(0H)2沉淀析出。只有待稀盐酸反应完，加入CuCl2才与NaOH溶液反应。【小结】先碱酸中和反应: NaOH + HCl ==== NaCl + H2O 后才碱与盐反应： 2NaOH +CuCl2==== 2NaCl + Cu(OH)2↓ 3. 盐与（酸，盐）的混合溶液反应

反应先后顺序

性质强弱反应先后当溶液中有多种离子参加反应时，要考虑离子反应的先后顺序。怎样判断反应的先后顺序呢？判断规则：对于任何化学反应或离子反应，如果mA+nB==pC+qD能进行，则有x x性：A＞C或B＞D，其中A（或C）代表强酸或强碱、强氧化性或强还原性……。因此离子参加反应的先后顺序为：A先C后（或B先D后）。阐述其应用如下。【例1】在等物质的量浓度的Fe3+、NH4+、H+、Al3+的溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成物依次产生顺序是（） A.Fe(OH)3、H2O、NH3 H2O、NaAlO2 B.Al(OH)3、NH3 H2O、 Fe(OH)3、NaAlO2、H2O C.H2O、Fe(OH)3、NH3 H2、NaAlO2 D.H2O、Fe(OH)3、NaAlO2、NH3 H2O 简析：因Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O、Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O、NH3 H2O+H+=NH4++H2O，即：溶液中，H+酸性强于Fe3+、Al3+、NH4+→→①H+与OH-优先反应；又因Fe3++3NH3 H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+、Al3++ 3NH3 H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，即：溶液中，Fe3+、Al3+酸性强于 NH4+→→②Fe3+、Al3+先于NH4+与OH-反应；再NH4++AlO2- +2H2O=Al(OH)3+NH3 H2O，即NH4+酸性强→→③NH4+与OH-优先反应。所以，发生反应的顺序依次为H+、Al3+（Fe3+）、NH4+、Al(OH)3。答案：C 点拨：确定物质或离子的反应先后时，如果是加入碱或碱性物质，则利用左右规则确定原物质或离子的酸性强弱，然后再确定反应先后。【例2】在下列等物质的量浓度的各组离子中分别滴加盐酸，后者优先发生反应的是（） A.CO32-与AlO2- B.CO32-与HCO3- C.HCO3-与HSO3- D.SO32-

初中化学中涉及反应先后顺序的问题

初中化学中涉及反应先后顺序的问题集团文件发布号：（9816-UATWW-MWUB-WUNN-INNUL-DQQTY-

初中化学中涉及反应先后顺序的问题 1、表面生锈的铁钉投入到足量的稀硫酸（稀盐酸）中。则先：Fe 2O 3+3H 2SO 4===Fe 2(SO 4)3+3H 2O 【Fe 2O 3+6HCl===2FeCl 3+3H 2O 】后:Fe+H 2SO 4===FeSO 4+H 2↑【Fe+2HCl===FeCl 2+H 2↑】〖铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色；铁钉逐渐溶解，表面有气泡产生，溶液由黄色变成浅绿色〗其中隐含着反应：2FeCl 3+Fe===3FeCl 2 原因是:铁锈在表面，先与稀硫酸接触。 2、在CaCl 2和HCl 的混合溶液中加入碳酸钠溶液。则先:Na 2CO 3+2HCl===2NaCl+H 2O+CO 2↑ 后：CaCl 2+Na 2CO 3===CaCO 3↓+2NaCl 原因是：CaCl 2和Na 2CO 3反应生成的CaCO 3会溶于稀盐酸，CaCO 3+2HCl===CaCl 2+H 2O+CO 2↑所以只有在酸被消耗完才会有沉淀产生。【这是一类问题。】 3、在NaOH 和Na 2CO 3的混合溶液中滴加稀盐酸。则先:HCl+NaOH====NaCl+H 2O 后：Na 2CO 3+2HCl===2NaCl+H 2O+CO 2↑ 原因是：Na 2CO 3和HCl 反应生成的气体会被NaOH 溶液吸收，2NaOH+CO 2====Na 2CO 3+H 2O 所以只有在NaOH 被消耗完时才会有气体生成。【这是一类问题。】 4、把CO 2和HCl 的混合气体通入澄清石灰水中。则先：2HCl+Ca(OH)2====CaCl 2+2H 2O 后:Ca(OH)2+CO 2====CaCO 3↓+H 2O

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化学反应的先后顺序

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