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同济大学普通化学

普通化学部分（普通化学部分（75 分）

一选择题（20×1） 1．下列关于熵的叙述中，正确的是： (A) 298K 时，纯物质的 Sm° = 0 (B) 一切单质的 Sm° = 0 (C) 对孤立体系而言，?rSm° > 0 的反应总是自发进行的。

(D) 在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增大。 2．某化学反应 A(g) + 2B(s) →

2C(g)的?rHm° < 0，则下列判断正确的是： (A) 仅在常温下，反应可以自发进行 (B) 仅

在高温下，反应可以自发进行 (C) 任何温度下，反应均可以自发进行 (D) 任何温度下，反应均难以自发进行 3．如果系统经过一系列变化，最后又回到起始状态，则下列关系式均

能成立的是： (A) Q = 0；W = 0；?U = 0；?H = 0 (B) Q ≠ 0；W ≠ 0；?U = 0；?H = Q (C) ?U = 0；?H = 0；?G = 0；?S = 0 (D) Q ≠ W；?U = Q ? W；?H = 0 4．某一液相反

应的K°在几乎所有情况下都较小，然而却可以用来大规模生产。实际中，采取的措施是：(B) 反应在非常高的温度下进行 (A) 反应在低温下进行 (C) 使用了另外的一系列反应，得

到同样的结果 (D) 产物生成后，不断地从系统中被分离出来 5．100 克水溶解 20 克非电

解质的溶液，在?5.58℃时凝固，该溶质的分子量为： (A) 33 (B) 50 (C) 67 (D) 200 (E) 20 6．扩散在下述哪一种状态下进行得最迅速？ (A) 固体 (B) 液体 (C) 气体 (D) 凝胶 (E) 胶体微粒 7．溶质溶于溶剂之后，必将会引起： (B) 凝固点上升 (C) 蒸气压降低 (D) 吸热 (E) (A) 沸点降低放热 8．按照酸碱质子理论，下列哪一种物质既可作为酸又可作为碱： (A) [Al(H2O)6]3+ (B) [Cr(H2O)6]3+ (C) H2CO3 (D) [Fe(H2O)3(OH)3]3+ (E) PO4

9．K2Cr2O7 + HCl → KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O 在完全配平的反应方程式中 Cl2 的系数是： (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 (E) 5 10．下列物质若按碱性由弱到强的排列顺序，正确的是：(A) OH? < HPO42? < NH3 < HSO4? < H2O (B) HPO42? < HSO4? < NH3 <

H2O < OH? (C) HSO4? < H2O < HPO42? < NH3 < OH?

(D) HPO42? < OH? < H2O < NH3 < HSO4? (E) H2O < HSO4? < NH3 < HPO4? < OH? 11．根据标准电极电位，氧化还原反应 MnO2 + 2Cl? + 4H+ == Mn2+ + Cl2 + 2H2O 中，MnO2 不能氧化 Cl?，但用浓盐酸与 MnO2 作用，可以生成 Cl2。下列哪

一种解释最不合理： (A) 两个电对的标准电极电位相差不大； (B) 酸度增加，

E°(MnO2/Mn2+)增加； (C) [Cl?]增加，E°(Cl2/Cl?)减小； (D) 盐酸浓度增加，氧化还原反应的速率加大。 12．如果一个原子的主量子数是 3，则它： (A) 只有 s 电子和 p 电子 (B) 只有 s 电子 (C) 只有 s，p 和 d 电子 (D) 只有 s，p，d 和 f 电子 (E) 只有 p 电子 13．下

列哪一个化合物为极性共价化合物： (A) B2H6 (B) NaCl (C) CCl4 (D) H2S (E) CH4 14．下列化合物中，哪一个氢键表现得最强？ (A) NH3 (B) H2O (C) H2S (D) HCl (E) HF 15．根

据核外电子排布规则，可以肯定： (A) 原子的价层电子数不超过 8 (B) 周期数等于基态原

子的能级最高轨道的主量子数 (C) 族数等于基态原子的价层电子数 (D) 一个原子中，没有两个电子具有四个完全相同的量子数 (E) 在多电子原子中，3d 轨道的能级高于 4s 轨道的

能级 16．下列分子中，极性最弱的是： (A) NH3 (B) PH3 (C) AsH3 (D) SbH3 17．下列灭火器中，适用于扑灭电器失火的是： (A) CO2 灭火器 (B) CCl4 灭火器 (C) 泡沫灭火器 (D) 干粉灭火器 18．下列化合物中，热稳定性最高的是： (A) NaN3 (B) AgN3 (C) Pb(N3)2 (D) Ba(N3)2 19．下列氯化物中，水解度最大的是： (A) BiCl3 (B) CrCl3 (C) FeCl3 (D) PCl3 20．一种化合物含有 54.6%的碳，9.1%的氢和 36.6%的氧，化合物的实验式(最简单的)为： (A) C3H6O (B) C4H9O2 (C) C4H8O2 (D) C5H9O (E) C2H4O 二填空题（20×1）

1．溶液的依数性是指溶液表现出的只与溶质的＿有关，而与溶质的＿无关。依数性主要

包括：＿＿＿＿四个方面。 2．凡是容易给出质子的是＿，它的共轭碱就是＿。 3．在

[Cu(NH3)4]2+离子中铜的价态是＿，配位数是＿。 4．电解时，氧化反应发生在：＿。

5．醋酸的电离常数为 K°a，则醋酸钠的水解常数为：＿。 6．同一主族各元素的电荷数

相同的离子，离子半径随电子层数的增加而＿。同一周期各元素的离子，当电子构型相

同时，随离子电荷数的增加，阳离子半径＿，阴离子半径＿。7．共价键与离子键不同，具有＿和＿。 8．中心离子配位数为 3 的配合物的空间构型为＿。 9．具有

1s22s22p63s23p4 电子结构的原子是：＿。 10．[Zn(CN)4]2? 属于＿外轨型配合物。

三．简答题（7×2） 1．如何正确理解各种反应速率理论中活化能的意义？ 2．油画放久

后为什么会发暗、发黑？为什么可用 H2O2 来处理？写出反应方程式。四．计算题（7×3）1．求出下列原电池的电动势，写出电池反应式，并指出正负极。（1）Pt | Fe2+(1mol·L

－1) , Fe3+(0.0001mol·L－1) || I－(0.0001 mol·L－1)， I2(s) | Pt 2．对生命起源问题，

有人提出最初植物或动物的复杂分子是由简单分子自动形成的。例如尿素（NH2CONH2）

的生成可用反应方程式表示如下： CO2(g)+2NH3(g)—→(NH2)2CO(s)+H2O(1) （1）已知298K 时的△rHΘm=﹣133 kJ·mol-1, △rSΘm =﹣424 J·mol-1K-1 ,并说明此反应在 298K

和标准态下能否自发进行；（2）在标准态下最高温度为何值时，反应就不再自发进行了？3．根据 AgI 的溶度积，计算：（1） AgI 在纯水中的溶解度(g·L- 1) -1 -1 （2）在

0.0010mol·L KI 溶液中 AgI 的溶解度(g · L ) 普化

一．C、B、C、D、C、C、C、D、C、C、D、C、D、B、B、D、B、A、D、D

二．1．数量，本性，蒸气压下降，沸点上升，凝固点降低，渗透压 2．强酸，弱碱

3． +2,4 4．阳极 5． K°w / K°a 6．增大，减小，增大 7．外轨 8．三角形 9． S

10．饱和性，方向性三：1. 答：在碰撞理论中，活化能指能发生有效碰撞的活化分子组

所具有的最低能量的 NA 倍，NA 是阿佛加德罗常数。在过滤太理论中，活化能体现着一

种能量差，即反应物和活化配合物之间的能量差。 2．答：油画放久后会变黑，发暗，原

因是油画中的白色颜料中含 PbSO4，遇到空气中的 H2S 会生成 PbS 造成的。

PbSO4+H2S=PbS(黑)+H2SO4 用 H2O2 处理又重新变白，是因为以下反应：

PbS+H2O2=PbSO4+H2O 四：解： Pt | Fe2+(1mol·L－1) , Fe3+(0.0001mol·L－1) || I－

(0.0001 mol·L 1. （1）－1 )，I2(s) | Pt 设右边为正极，左边为负极

E = j (+) －j (－) = φ＃(I2/I－) + 0.0592lg

－j＃(Fe3+/Fe2+)－0.0592 lg

= 0.535－0.771＋0.0592lg ∴假设正确，电池反应式为 I2 + 2Fe

=0.238V > 0 = 2I

－

+ 2Fe

2. 解：(1) 根据吉布斯－亥姆霍兹公式，298K 时反应的标准 Gibbs 自由能变为: △ rG

Θ m

（298K） =△rH

Θ m

(298K)-T△rS

Θ m

(298K)

= ﹣133kJ·mol-1 － 298.15K×（﹣424）×10-3 kJ·mol-1 K-1 =﹣6.58kJ·mol-1＞0 正

向反应自发。 (2) 因△rHΘm 、rSΘm 随温度变化不大，△标准态下反应不能自发进行的

条件是△rGΘm （T）=△rHΘm (T)-T△rSΘm (T)≈△rHΘm (298K)-T△rSΘm (298K) ＞0 则

T＞﹣133 kJ·mol /（﹣424） ×10

-1 -3

kJ·mol

-1

K =314K

-1

反应不再自发进行，故最高反应温度为 314K。 3. 解： AgI(s)––Ag+(aq)+I-(aq) 平衡

时

c B/ c

[c (I-)/ c ] = x

(AgI) = [c (Ag+)/ c x=9.1×10-9

x2=8.3×10-17

S1 (AgI) = 234.77g·mol-1×9.1×10-9 mol·L-1 =2.1×10-6 g·L-1 (2) 平衡时 AgI (s)––

Ag+(aq) + I-(aq)

C B/ c

0.0010+ x

(AgI) = x(0.0010+x)= 8.3×10-17

0010+x≈0.0010, x=8.3×10-14 S2 (AgI) = 234.77g·mol-1×8.3×10-14 mol·L-1

=1.9×10-11 g·L-1

普通化学部分（普通化学部分（75 分）一选择题（20 分） 1．阿仑尼乌斯公式适用于： (A) 一切复杂反应 (B) 发生在气相中的复杂反应 (D) 具有明确反应级数和速率常数的所

有反应 (A) 不能改变反应的?rGm、?rHm、?rUm、?rSm (C) 计算化学反应的?rHm°

2．关于催化剂的说法正确的是：

(B) 不能改变反应的?rGm，但能改变反应的?rUm、?rHm、?rSm (C) 不能改变反应

的?rGm、?rHm，但能改变反应的?rUm、?rSm (D) 不能改变反应的?rGm、?rHm、?rUm，但能改变反应的?rSm

3．已知反应 3O2(g) → 2O3(g)的?rHm° = ?288.7 kJ?mol?1。若使反应向右进行，需采取下列哪一种措施？

(A) 高温低压 (A) 降低温度子量是： (A) 100 (B) 83.2 (C) 186 (D) 204 (E) 50 (D) 凝固点下降 (E) 沸点升高和凝固点下降 (B) 高温高压 (B) 稀释溶液 (C) 低温低压 (D) 低温高压(D) 升高溶液的 pH 值

4．若使弱酸强碱盐、弱碱强酸盐的水解度都增大，可采取下列哪一种措施？

6. 稀溶液依数性的本质是：

(A) 渗透压 (B) 沸点升高

7. 测量各种酸和碱(0.1 mol?L )相对强度的方法是：

(A) 用 pH 试纸测验量溶液的 pH 值 (B) 与海绵状锌反应观察气体的放出速率 (D) 用电导仪测量其导电率 (C) 用极谱仪测量每个溶液电动势为零的氢是惰性的；铜将置换铅盐中的铅；金比铝更易被氧化；

8. 根据金属在电动势次序中的位置，可以预言在化学反应中：

(A) (B) (C)

(D) 锡将置换铜盐中的铜； (E) 铜将置换酸中的氢； 9. 在反应 4P + 3KOH + 3H2O →3KH2PO2 + PH3 中 (A) (B) (C) (D) 磷仅被还原磷仅被氧化磷既未被还原，也未被氧化PH3 是固体沉淀

(E) 磷被歧化

10. 等浓度、等体积的氨水与盐酸混合后，所得溶液中各离子浓度的高低次序是：

(A) [H+] > [Cl?] > [NH4+] > [OH?] (C) [Cl?] > [NH4+] > [OH?] > [H+] (B) [Cl?] > [NH4+] > [H+] > [OH?] (D) [Cl?] = [NH4+] > [H+] > [OH?] (D) Ti3+ (E) Ti4+

11. 下列哪个离子中的半径最小？

(A) K+ (B) Ca2+ (C) Sc3+

12, 任一原子的 s 轨道：

(A) 与角度无关 (B) 与sinθ有关 (C) 与cosθ有关 (D) 与sinθcosθ有关 s 区元素不呈负氧化数 (E) 与sinθcosθ无关

13. 下列有关元素的氧化数的叙述中，不正确的是：

(A) (B) p 区元素一般有两种或两种以上的氧化数 (C) d 区元素一般有两种或两种以上的氧化数 (D) f 区元素一般有两种或两种以上的氧化数

14, 与碱土金属相比，碱金属表现出

(A) 较大的硬度 (B) 较高的熔点 (C) 较小的离子半径 (D) 较低的电离能 (E) 较高的沸点 15．下列物质中，酸性最弱的是：

(A) H3PO4 (A) (B) HClO4 (C) H2SO4 (D) HClO3 (E) H3AsO4 (C) 卤素 (D) 过渡元素 (E) 惰性气体 (D) 更不易获得电子 (E) 更活泼

16．下列元素中，其化合物经常呈现颜色的是：

碱金属 (B) 碱土金属

17．当卤素的原子序数增加时，卤素将：

(A) 更不易失去最外层的电子 (B) 变得较不密实 (C) 颜色变浅

18．通式为 RCONH2 的有机化合物，属于下列哪一类？

(A) 胺 (B) 酰胺 (C) 酮 (D) 腈 (E) 氮酰化合物

19．下述的有机溶剂中，具有最大的火灾危险的是：

(A) 乙醇 (B) 乙醚 (C) 四氯化碳 (D) 煤油 (E) 乙酸

20. 下列高分子化合物可作高频绝缘材料的是：

(A) 酚醛树脂 (B) 有机玻璃 (C) 聚氨脂 (D) 聚四氟乙烯

二填空题（20 分） 1．在＿＿和＿＿情况时，真实气体的性质与理想气体相近。

2．任何一个化学变化，影响平衡常数数值的因素是：＿＿。 3．二级反应速率常数的

量纲是：＿＿。4．极性分子的吸引力＿，蒸气压＿。非极性分子的吸引力＿，蒸气压＿。分子量越大，分子间的作用力越＿，蒸气压越＿。 5．CaF2 饱和溶液的浓度是 2.0×10?4 mol?L?1，它的溶度积常数是：＿＿。 6．把醋酸钠晶体加到 1 升 0.1 mol?L?1 的醋酸溶

液中，pH 会＿＿。 7．电解烧杯中的食盐水时，其电解产物是：＿＿、＿＿。 8．H3O+

的共轭碱为＿＿。 9．中心离子配位数为 2 的配合物空间构型为＿＿。 10．同一系列化合物(如 HX)的分子间力的影响因素是：＿＿。 11．NCl3 的水解产物是：＿＿、＿＿。12．天然橡胶是＿＿的聚合物。

三、简答题(6*2)

1．解释现象：NaF 的熔点高于 NaCl。

2．写出下列氯化物的水解反应式。

MgCl2 SiCl4 FeCl3

四．计算题(23,第一题 9 分，2、3 题 7 分)

1．4.5g 某难挥发的非电解质溶质和 125g 水配制成溶液 125ml，此溶液的凝固点是-

0.372℃, 求算（1）溶质的摩尔质量；（2）该溶液的沸点；（3）该溶液在 25℃时的渗透压.

2．已知：Fe2+ + 2e

－

φ = －0.44V

＃

Fe3+ + e

－

Fe 2+

φ = +0.771V

＃

该电池反应式为：3Fe 2+ = Fe + 2Fe3+

计算该电池的 E 值及电池反应的△rGm ，并判断反应能否正向自发进行？

＃

3． 298.15K 时，fHΘm 已知 D

－1

= －46.11 KJ?mol ； S

－1

–1

Θ m

=191.50J·K ·mol , S

－1

Θ m

=130.57J·K ·mol

－1

, S

Θ m

=192.34J·K ·mol 。试判断反应 N2（g）+3H2(g)=2NH3(g)在 298.15K、标准态下正向能否自

－1

发？并估算最高反应温度。

水污染控制部分(45 分) 水污染控制部分一选择题

1．（）主要用于去除污水中粗大的悬浮物及杂质。 A．格栅 B. 筛网 C 沉砂池 D 二沉池溶解氧不足 2．在活性污泥工艺中，（）不是引起污泥膨胀的因素。 A 缺乏 N、P 营养 C N、P 营养过剩 B D 水温高

3．通过 SVI 可判断污泥是否发生丝状菌性膨胀，当发生膨胀时（） A．SVI＜50 B 50＜SVI＜100 C 100＜SVI＜150 D 200＜SVI 4．下列选项中，不是构成活性污泥基本要素的是（） A 引起吸附和氧化分解作用的微生物 B 废水中的有机物 C 溶解氧 D 废水中 BOD 含量的高低 5．土地处理系统的净化机理中，不正确的说法是（）。 A 可去除 BOD C 可去除 SS 6．厌氧消化的产甲烷菌是（） A 厌氧菌 B 好氧菌 C 兼性菌 D 中性菌 B 可去除磷和氮 D 可去除 COD

7．污泥的含水率从 99%降低到 96%，污泥体积减少了（） A 1/3 8. B 2/3 C 1/4 D 3/4 下列对好氧生物处理的影响因素不正确的是（）

A 温度每增加 10~15℃，微生物活动能力增加一倍

B 当 pH＜6.5 或 pH＞9 时，微生物生长受到抑制

C 水中溶解氧应维持 2mg/l 以上

D 微生物对氮、磷的需要量为 BOD5：N：P=200:5:1 9．石灰法除磷投加的石灰一般是（） A CaO B Ca（OH）2 C CaCO3 D Ca （HCO3）2 10．关于污泥体积指数，正确的是（） A SVI 高，活性污泥沉降性能好 B SVI 低，活性污泥沉降性能好 C SVI 过高，活性污泥沉降性能好 D SVI 过低，活性污泥沉降性能好

二填空题 1．石灰中和投药方法有＿和＿。

2．一般采用来＿初步评价废水的可生化性。 3．污泥浓度常用＿表示，污泥沉降比用＿表示，污泥体积指数用＿表示。

三简答题

1．污泥沉降比、污泥指数、污泥浓度三者关系如何？试叙其在活性污泥运行中的重要意义。

2．试扼要讨论厌氧生物处理的因素. 3．污泥浓缩有哪些方法，并加以比较？

四计算题

要某活性污泥曝气池混合液浓度 MLSS=2500mg/L，取该混合液 100mL 于量筒中，静

置 30min 时测得污泥溶剂为 30mL，求该活性污泥的 SVI 及含水率。（活性污泥的密度

为 1g/mL）

固体废弃物部分（固体废弃物部分（30 分）

1. 固体废物―三化‖管理思想与可持续发展的固体废物管理一致性如何，有无矛盾，试分析之。

2. 可持续发展对固体废物管理的指导。

3. 全过程固体废物管理的基本原则。

附模拟 2 参考答案普化部分一．D、A、B、B、C、C、D、D、E、B、E、A、A、D、E、D、D、B、B、D 二．1．高温和低压

2．温度 3． mol?1?dm3?s?1 4．强，小，小，大，强，小 5． 3.2×10?11 6．增加7．氯气，氢气 8． H2O 9．直线形 10．离子半径 11． NH3 、 HOCl 12．异戊二烯三．

1．答：NaF 与 NaCl 都是 NaCl 型晶体。对于相同类型的离子晶体，正、负离子之间的核间距越短，离子电荷越高，离子键越强，熔点越高。F 离子的半径小于 Cl ，即 NaF 中正、负离子的核间距小于 NaCl 的，所以 NaF 的离子键强度大于 NaCl 的，因此 NaF 的熔点高于 NaCl。

－－

2．答：（MgCl2 + H2O = Mg(OH)Cl ↓+ HCl

FeCl3 + 3H2O = Fe(OH)3 ↓+ 3HCl SiCl4 + 3H2O = H2SiO3 + 4HCl）四． 1. 解：首先，可以从表 2－2 中查得水的 K b 和 K f 分别为 0.512 及 1.86K ? kg· mol-1

(1)根据凝固点下降公式(2－4)可以计算出溶质的质量摩尔浓度，

△Tf ＝ Kf m

0.372K ＝ (1.86K ? kg / mol－1) · m m ＝ 0.372K/ (1.86K ? kg · mol-1) = 0.200 mol / kg 再根据溶质和溶剂的质量可以算出溶质的摩尔数和摩尔质量溶质的摩尔数 n ＝（0.200 mol 溶质/ kg 溶剂）×0.125kg 溶剂＝ 0.0250mol 溶质的摩尔质量 m ＝ 4.5g / 0.0250

mol ＝ 180 g/mol (2)根据沸点上升公式(2－3)，△Tb ＝ Kb m

△Tb ＝ 0.512K ? kg / mol × 0.200 mol / kg ＝ 0.1024K

所以溶液的沸点＝ 100K ＋ 0.1024 K ＝100.1024K ≈ 100.102K (3)根据稀溶液的渗透

压公式(2-5): π = nRT/V = cRT π ＝ 0.025mol×8.314J.K-1.mol-1×298 K / 125×10－6 m3 ＝ 4.955×105 Pa

解：E =?

# ＃

＃ (＋)

－?

＃ (－)

= －0.44－0.771 = －1.211V < 0

△rGm =－nFE =－2×96485× (－1.211) = 233.69(kJ) > 0 ∴反应不能自发进行。

解：因为△rH m（T）=∑υB△fH m(B,T)

Θ m Θ m Θ m

即△rH m（298K）=2DfH

-DfH

-3DfH

=2×(-46.11 KJ?mol )-0-3×0 =-92.22 kJ·mol

Θ -1

–1

又因为△rS m(T) =∑υBS

Θ m Θ m

Θ m

(B,T)

Θ m Θ m

即△rS

(298K) =2 S

－1

- S

－1

-3 S

=2×192.34J·K ·mol －191.50J·K ·mol －3×130.57J·K ·mol =－198.53 J·K ·mol △ rG Θ m －1 －1

－1

（298K）=△rH

Θ m

(298K)-T△rS

Θ m

(298K)

-3 -1 -1

= （-92.22 kJ·mol ）- 298.15K×（-198.53×10 kJ·mol K ） = 33.03 kJ·mol 若使△rG Θ m -1

-1

＞0

正向反应不自发。

（T）=△rH

Θ m

(T)-T△rS

(T)＜0 ，则正向自发。

又因为△rH △ rG 即

Θ m

、△rS m 随温度变化不大，即

Θ m

（T）≈ △rH

(298K)-T△rS

-3

Θ m

(298K) ＜0

-1

-198.53×10 kJ·mol

K T ＞ -92.22 kJ·mol

-1

而按不等式运算规则，有

T＜（-92.22 kJ·mol ）/（-198.53×10 kJ·mol

-3

-1

K ）= 464.51K

-1

故最高反应温度为 464.51K。

同济大学环境工程专业 2011 年硕士入学考试初试试题环境科学与工程基础考试模拟试题一普通化学部分（普通化学部分（75 分）一．选择题（20×1） 1．对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是： (A) ?rGm°越负，反应速率越快 (B) ?rSm°越正，反应速率越快 (C) ?rHm°越负，反应速率越快 (D) 活化能越小，反应速率越快 ? C + D 为放热反应，若温度升高 10℃，其结果是： 2．反应 A + B (B) 使平衡常数增大一倍 (A) 对反应没有影响 (C) 不改变反应速率 (D) 使平衡常数减少 3．能量守恒定律作为对化学反应的应用，是包含在下面哪位科学家所发现的原理的阐述中？ (A) 卡诺(Carnot) (B) 盖斯(Hess) (C) 勒夏特列(Le Chatelier) (E) 傅里叶(Fourier) (D) 奥斯特瓦尔特(Ostwald) 4．已知 298 K 时， 2NH3(g) → N2(g) + 3H2(g) ?rHm° = 92.2 kJ?mol?1 H2(g) + 1/2O2(g) →

H2O(g) ?rHm° = ?241.8 kJ?mol?1 4NH3(g) + O2(g) → 4NO(g) + 6H2O(g) ?rHm°

= ?905.5 kJ?mol?1 则 NO(g)的?fHm°等于： (A) 92.2 kJ?mol?1 (B) ?92.2 kJ?mol?1

(C) ?709.8 kJ?mol?1 (D) 360.8 5．如果配制相同摩尔下列物质的水溶液，并测定它们的沸点，哪一种溶液的沸点最高？ (A) MgSO4 (B) Al2(SO4)3 (C) K2SO4 (D) C6H5SO3H (E) CaCl2 6．比较下列各物质在水中的溶解度，溶解度较大的是： (A) 蒽(熔点 218℃) (B) 联

二苯(熔点 69℃) (C) 萘(熔点 80℃) (D)菲(熔点 100℃) 7．水、HAc、HCN 的共轭碱的碱

性强弱的顺序是： (A) OH? > Ac? > CN? (B) CN? > OH? > Ac? (C) OH? > CN? > Ac? (D) CN? > Ac? > OH? 8．在酸性条件下，已知下列各电对的电极电

位值为 E°(IO/I?) = +1.08 V， E°(IO/IO?) = +1.14 V，E°(IO/I2) = +1.19 V，

E°(SO42?/SO32?) = +0.17V，E°(I2/I?) = +0.53 V。若用亚硫酸盐还原碘酸根离子，IO

可能的还原产物是： (A) IO? (B) IO2? (C) I2 (D) I? 9．当溶液的 pH 值为 5 时，下列哪种离子已完全沉淀：(已知：K°sp(Al(OH)3) = 5.0×10?33 ，K°sp(Cu(OH)2) = 1.6×10?19 ，K°sp(Zn(OH)2) = 4.5×10?17 ， K°sp(Mn(OH)2) = 2.0×10?13，K°sp(Mg(OH)2) =

8.9×10?12) (A) Al3+ (B) Cu2+ (C) Mg2+ (D) Mn2+ (E) Zn2+ 10．有关―镧系收缩‖的下列陈述中，正确的是： (A) f 区元素的原子半径递变幅度比其它周期大(B) ―镧系收缩‖是指镧系元素随着原子序数的增加，原子半径递减(C) ―镧系收缩‖是指镧系元素随着原子序数的

增加，原子半径呈快速减小的趋势 (D) 由于―镧系收缩‖效应，Nb、Ta 的原子半径相近，

它们的分离困难 (E) 除 f 区外，其它区元素随着元素原子序数增加，原子半径没有收缩现

象 11．下列叙述中，哪一个是正确的陈述？

金属的离子半径和它的原子半径相同 (B) 金属的离子半径大于它的原子半径 (C) 非金属离子半径与其原子半径相等 (D) 非金属的原子半径大于其离子半径 (E) 金属离子半径小于其原子半径 12．基态时，28 号元素的核外电子构型是： (A) 1s22s22p63s23p63d10 (B)

1s22s22p63s23p63d24s24p64d10 (C) 1s22s22p63s23p64s24p65s2 (D)

1s22s22p63s23p63d84s2 (E) 1s22s22p63s23p63d14s24p64d1 13．在下列氢化物中，按

其沸点由高到低的顺序，正确的是： (A) H2O > H2S > H2Se > H2Te (B) H2O

> H2Se > H2S > H2Te (C) H2O > H2Se > H2Te > H2S (D) H2O >

H2Te > H2Se > H2S 14．下列有碱土金属氢氧化物的叙述正确的是： (A) 碱土金属

的氢氧化物均难溶于水 (B) 碱土金属的氢氧化物均为强碱 (C) 碱土金属的氢氧化物的碱性

由铍到钡依次递增 (D) 碱土金属的氢氧化物的热稳定性依次递减 15．在空气中放置下列新制备的氢氧化物沉淀时，颜色最不易发生变化的是： (A) Fe(OH)2 (B) Mn(OH)2 (C)

Co(OH)2 (D) Ni(OH)2 16．有机物的不饱和度可以通过振荡一定量的该物质和下述哪一种

标准溶液求出？ (A) 硫酸 (B) 氢氧化钾 (C) 丙酮 (D) 碘 (E) 氯仿 17．下面哪一种为 2?甲

基戊醇?3 脱氢的主要产物？． (A) 2?甲基戊烯?1 (B) 2?甲基戊烷 (C) 2?甲基?2?戊烯 (D) 2?甲基?3?戊烯 (E) 甲烷 18．在下列化合物中，最容易和气态溴发生反应的是：． (A)

C3H6 (B) C4H10 (C) C4H8 (D) C2H6 (E) C2H2 19．在下列高聚物的合成反应中，不属于

加聚反应的是：． (A) 聚苯乙烯 (B) 聚丙烯酰胺 (C) ABS 树脂 (D) 丁苯橡胶 (E) 酚醛树

脂 20．天然橡胶是什么的聚合物？ (A)

(A) 乙烯 (B) 丙烯 (C) 异丁烯 (D) 氯丁二烯 (E) 异戊二烯

二、填空题（20×1） 1．尼龙是＿和＿的共聚物。 2． 2,2?二甲基?4?乙基己烷分子

中有＿个碳原子数。 3．按 IUPAC 法，具有 CH3CH2C(CH3)2CH(CH3)2 结构的链烷的名

称是＿。 4．砒霜的正确的分子式应该是＿。 5． Pb(N O3)2 的热分解反应式是：＿；

NH4NO3 的热分解反应式是：＿。 6．在晶体 CuSO4?5H2O 中，中心离子铜的配位数为＿。 7．已知最硬的金属是：＿。

Co2+离子的价层电子构型的是：＿。 9．由偶极诱导产生的分子间作用力称为：＿。10．配合物 K2[Zn(OH)4]的名称是：＿。 11．常用的两种甘汞电极分别是（1） , (2) , 其电极反应为，常温下两种甘汞电极的电极电势大小顺序为。 12．决定原子等价轨道数目

的量子数是，决定多电子原子的原子轨道能量的量子数是。 13．形成配位键时，中心原

子应具备的条件是，配位体应具备的条件。是三．简答题（7×2） 1．解释下列问题CCl4 是液体，CH4 和 CF4 是气体，而 CI4 是固体。 2．用反应式简述析氢腐蚀和吸氧腐

蚀的过程。四．计算题（7×3）

8．

1．已知△fHΘm[C6H6(l),298K] = 49.10kJ·mol-1，△fHΘm[C2H2(g),298K] =226.73 -1 kJ·mol ；SΘm[C6H6(l),298K]=173.40 J·mol-1 K-1，SΘm[C2H2(g),298K]=200.94 J·mol-1 K-1 。试判断：反应 C6H6(l) = 3 C2H2(g) 在 298.15K，标准态下正向能否自发？并估算最低反应温度。 2．求把 0.10 dm-3，0.20 mol·dm-3HAc 与 0.050 dm-3，0.20 mol·dm-3NaOH 溶液混后的值[已知：K θa (HAc)＝1.8×10-5]. 3．将铜片插入盛有

0.5mol·L－1CuSO4 溶液的烧杯中，银片插入盛有 0.5mol·L－ 1 AgNO3 溶液的烧杯中，组成一个原电池。（1）写出原电池符号；（2）写出电极反应式和电池反应式；（3）求

该电池的电动势水污染控制工程部分（45 分）污染控制工程部分（一选择题（10×1）1．关于 Km 的说法正确的是（） A 与酶的性质有关、与浓度无关； B 与酶的性质无关、

与浓度有关； C 与酶的性质有关、与浓度有关； D 与酶的性质无关、与浓度无关； 2．颗粒在污泥浓缩池中（）A 自由沉淀 B 絮凝沉淀 C 成层沉淀 D 压缩沉淀。 3．好氧塘内塘

水的溶解氧与 pH 值昼夜变化的规律是（）

A．白天溶解氧与 pH 值下降，晚上上升； B．白天溶解氧与 pH 值上升，晚上下降；C．白天溶解氧下降，pH 值下降，晚上溶解氧上升，pH 值上升； D．白天溶解氧上升，

pH 值上升，晚上溶解氧下降，pH 值下降； 4．处理雨天河流污水时，曝气沉砂池内的停留时间为（）。 A．1-3min B. 3-5min C. 4-6min D. 6-8min 5. 一般活性污泥法采用活性

污泥的（）作为工作阶段。 A. 对数增长期 B. 减速增长期 D. 其他阶段 C．内源呼吸阶段

6 废水厌氧生物处理中以中温细菌为主，其生长繁殖最适宜的温度范围是（）。 A 20℃左右 B 20-37℃ C 25-40℃ D 35-38℃ 7．可以省去鼓风机进行曝气的形式是（） A 扩散板

曝气 B 穿孔曝气 C 竖管曝气 D 射流曝气。 8．好氧生物处理的溶解氧一般控制在（） A 1-3mg/L B 2-4mg/L C 4-5mg/L D 5-6mg/L 9．在活性污泥系统中，二沉池的作用是（）。

A 泥水分离

B 回流活性污泥 D 降解有机物

C 泥水分离和回流活性污泥 10．下列说法不正

确的是（） A 可降解的有机物一部分被微生物氧化，一部分被微生物合成细胞 B BOD 是

微生物氧化有机物所消耗的氧量与微生物内源呼吸所消耗的氧量之和 C 可降解的有机物分解过程分碳化阶段和硝化阶段 D BOD 是碳化所需氧量和硝化所需氧量之和二填空题

（6×1） 1．沉淀的四种类型为＿＿、＿＿、＿＿、＿＿。 2. 曝气池混合液的溶解氧浓度一般宜保持在不低于＿＿的程度。 3．活性污泥微生物最适宜的 pH 值范围是＿＿。三简

答题三简答题（18 分） 1．如何从理想沉淀池的理论分析得出斜板沉淀池产生依据？（6）

2．活性污泥法为什么需要回流污泥，如何确定回流比。分）（6 3．同步脱氮除磷的bardenpho 工艺流程图？各段的作用？（6 分）四计算题（11 分）一平流沉淀池，澄清区面积为 20×4m2，流量为 Q=120m3/h。若将其改造成斜板沉淀池，流量提高至原流量的 6.5 倍，其他条件不变。求需要装多少块斜板？（斜板长 L=1.2m，板厚忽略不计），宽 B=0.8m，板间距 d=0.1m,板与水平夹角为 60°）固体废物管理部分（固体废物管理部分（30 分） 1. 在面对何种固体废物的规划问题时，要分别优先采用风险评价方法和生命

周期评价？ 2．对生活垃圾实施分类收集的管理对其处理技术体系的选择和运行会产生什么样的影响？ 3. 分析讨论将建筑垃圾列入城市生活垃圾中的合理和不合理的方面。

附模拟 1 参考答案普化部分一 1 D 2 D 3 B 4 A 5 B 6 B 7 C 8 D 9 A 10 D 11 E 12 D C 15 D 16 D 17 C 18 E 19 E 20 E 二 1．己二胺?1，6 和乙二酸 2．10 3．2,3,3?三甲基戊烷4．As4O6

?→ 2PbO + 4NO2 + O2 5．2Pb(NO3)2 ? ? ?→ N2O + 2H2O NH4NO3 ?

13 D 14

6．6 7．铬 8．3d7 9．范德华力 10．四羟基合锌(II)酸钾 11．标准甘汞电极, 饱和甘汞电极, Hg2Cl2 + 2e - = 2Hg + 2Cl –, E θ(1) > E θ(2) 12．具有空的价轨道、有孤对电子； 13．（m），（n、l）。三 1．(1)CCl4、CH4、CF4、CI4 均为正四面体结构的非

极性分子，在通常情况下，它们的聚集状态按照它们的分子间作用力的强弱，分别表现

为气体、液体、固体。由于非极性分子之间的范德华力主要是色散力，分子量越大，色

散力越大。CH4、 CF4、CCl4、CI4 的分子量分别为 16、88、154、520，色散力依次增大，其中 CH4、 CF4 的分子量较小，表现为气体，CCl4 的分子量较大，表现为液体，CI4 的分子量大，表现为固体。 2 析氢腐蚀——在酸性条件下发生阴极：2H+ + 2e = H2 （在

Fe3C 上进行）阳极：Fe = Fe2+ + 2e Fe2+ + 2H2O = Fe(OH)2 + 2H+ 总反应： Fe +

2H2O = Fe(OH)2 + H2 吸氧腐蚀——在碱性条件下发生阴极：O2 + H2O + 4e = 4OH阳极：2Fe = 2Fe2+ + 4e 总反应： 2Fe + O2 + 2H2O = 2Fe(OH)2 四 1．解：根据吉布斯

－亥姆霍兹公式解

△ rG

Θ m

（T）=△rH

Θ m

(T)-T△rS

Θ m

(T)

△rGΘm （298K）=△rHΘm (298K)-T△rSΘm (298K) 而△rHΘm (298K) =

3△fHΘm[C2H2(g),298K]－△fHΘm[C6H6(l),298K] = 3×226.73 kJ·mol － 1×49.10kJ·mol = -1 631.09kJ·mol △rS m(298K) = 3 S m[C2H2(g),298K]－ S m[C6H6(l),298K] =

3×200.94 J·mol = 429.42 J·mol-1 K故△rGΘm （298K）= 631.09 kJ·mol-1 －

298.15K×429.42×10-3 kJ·mol-1 K-1 = 503.06 kJ·mol-1＞0 若使△rG

Θ m -1 Θ Θ Θ -1 -1

K － 1×173.40 J·mol

-1

正向反应不自发发。

Θ m

（T）=△rH

Θ m

(T)-T△rS

(T)＜0 ，则正向自发。

又因为△rHΘm 、△rSΘm 随温度变化不大，即△rGΘm （T）≈ △rHΘm (298K)-

T△rSΘm (298K) ＜0 则 T＞631.09 kJ·mol /429.42 ×10

-1 -3

kJ·mol

-1

K =1469.6K

-1

故最低反应温度为 1469.6K。 2．解：混合后发生反应: HAc + NaOH = NaAC + H2O ．反应后剩余 HAc 及生成 NaAC 的浓度为：

c(HAc) ＝

则混合溶液应为缓冲液，按公式计算：

＝1.7×10-3（mol·dm-3）＝ 0.8％

3．解：（1）（－）Cu | Cu 2+ (0.5 mol·L－1) || Ag + (0.5 mol·L－1) | Ag ．（＋）（2）正极反应负极反应 Ag+ + e－ Cu

Ag Cu

+2e－

①×2＋②得电池反应式：2Ag+ + Cu = 2Ag + Cu 2+ （3）E = j (Ag /Ag) －j (Cu

+ 2+

/Cu)

= j＃(Ag +/Ag)+0.0592lg[Ag +]－j＃(Cu 2+ /Cu)－

lg[Cu 2+]

=0.7996+0.0592lg0.5－0.3402－

lg0.5

=0.4505(V)

同济大学普化真题

同济大学1993年硕士生入学考试试题（普通化学A）一、名词解释（20分） 1.简单反应、复杂反应 2.同离子效应、盐效应 3.外轨型配位化合物、内轨型配位化合物 4.加聚反应、缩聚反应 5.举例说明：三电子π键、离域π键二、选择题：（20分） 1.铁原子的外层电子构型是4s23d6 在轨道中未成对电子数是（） A 0 B 2 C 4 D 6 2.反应2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g)的K=32，如果[SO3]=[O2]=2.0mol/L 那么[SO2]等于（） A 0.032mol/L B 8.0mol/L C 0.25mol/L D 2.7mol/L 3.下列氯化物中，可以在室温下发生水解反应生成HCl气体的是（） A CCl4 B Al2Cl6 C Fe2Cl6 D PCl5 4.用酸化的重铬酸盐（Cr2O72￣)滴定亚铁离子溶液，应该用哪种指示剂最合适（） A 二苯胺溶于磷酸中 B 铬酸钾 C 酚酞 D 甲基橙 5.欲除去CuSO4酸性溶液中的杂质Fe3+ 加入的最合适试剂是（) A KSCN B 氨水 C NaOH D H2S 6.对一特定反应化学反应速度越快是由于该反应的（） A 活化能越小 B 活化能越大 C ΔG越负 D ΔH越负 7.下列酸中酸性最强的是（） A HClO4 B HF C HCN D HCl 8.一个反应的活化能可通过下列中一法获得的斜率来确定（） A LnK对T B LnK对1/T C LnK/T对1/T D T/LnK对1/T 9.配位化合物K4[Fe(CN)6]的名称是（） A 六氰合铁酸钾 B 氰合铁（Ⅱ）酸钾 C 六氰合铁（Ⅲ）酸钾 D六氰合铁（Ⅱ）酸钾 10.在下列晶体中，熔化是需要破坏共价键的是（） A SiF4 B Ag C CsF D SiC 三、填空（20分） 1.C2H2分子中有——个σ键，另外有——键。 2.硫酸亚铁溶液中加入烧碱并通入氯气产生的沉淀物是————。 3.[Co(CN)6]3-(原子序数Co27 ),已知其磁矩为零，其杂化轨道属于——类型，空间构型为————。 4.在300mL0.2mol/L氨水中加入——毫升水才能使氨水的电离度增大一倍。５.ABS树脂是由——、——、——共聚而成。６.胶体溶液之所以能长期稳定存在的主要原因是————————————————。７.在Cr2O72-溶液中加入Ba2+离子产生——色，——沉淀。８.原子序数为４２的元素，其外层电子构型为——————，属——区元素。９.NH3的沸点比PH3 ______,其原因是__________________________________. 10.PH3属于__________杂化类型，分子的空间构型为______________.

2015同济大学化学系考研总结

2015年同济大学化学系考研真题总结考研已经过了一段时间，终于可以静下心来，把自己的感受和心得，好好的总结一下。对英语和政治，没有什么好说的。每个人都有不同的状况，应该针对自己的真实状况，做出最合适自己的计划但是，总体来说，英语确实要越早准备越好。政治，也就如大家所说，没有必要太早准备。但是前提是基础扎实必须要扎实，如若不然，也要稍微多放点心思。在复习期间，我有研友遇到这么一状况：她前期书看过很多遍，却没有针对知识点练题，以至于导致效率低下，浪费了大量的时间。所以，在复习政治的时候，一定是要在理解的前提下，同时配合习题练习。专业课，肯定是大家最为关心的问题。所以，我也会花大部分的时间讲述这个问题。一、普通化学经过这次考试，发现普化的考试难度，就像以前学长学姐所说的那样，难度不大。知识点相对比较简单，基本上都能够在书本上找到答案。换句话说，书本还是多看几遍的。整本书的重点，主要是在前四章，包括大题目，即计算题部分，也都是在前四章，而且难度不大，所以，所以，大家复习的时候，一定要打牢基础。不必要深究难度，因为在初试的时候，没有必要。第四章之后，考得成分不多，分数也不是很高，所以大家在看书的时候，一定要有重心。至于后面的讲座部分的知识点，就只需浏览。因为，内容很多，考点很散，即使有参考范围，说实话，其实也是没有什么大用的。强调一下，普化当中的

有机，考的不多。所以，在看书的时候，能够把书本上的知识点掌握了即可，没有必要再拓展了。二、普化实验相比较普化，实验室相对复杂的。在我自己准备考研期间，对于实验的复习，也很是迷茫，因为没有任何资料，即使有咨询以前的学长学姐，但是得到的答案无非就是普化实验难度还是蛮大的。普化实验，也是有提供参考范围的。做了真题之后，发现实验的真题还是很有针对性的。对于实验室的常识还是很重视的。所谓的实验室常识，并不是说实验室的安全守则之类的东西，而是指在实验室中很常见的知识。比如今年的真题就有考到：（1）氢气的高压钢瓶是什么颜色的？（2）为了更好的制作薄层色谱板，可以加一些什么东西？……这些题目都很基础，当然在书本上也出现过，但是书本上那么多知识点，我们往往很难把知识点固定在这一块。所以，如果平时在实验室里面有跟老师做过实验的话，对普化实验考试还是很有帮助的。对于这一个，我深有感触。我大三一年在老师实验室做实验，而今年的考试，其中就有二三十分是平时做实验的经验所得。至于如何复习普化实验，我有以下几个建议： 1、一定要多看书。中国有一句老话：万变不离其宗。无论题目出的如何偏，知识点肯定是在源自书本。所以书本一定要读透。 2、普化实验的题目很新颖。有时候题干中，会出现很陌生的物质名称。但是不要急。虽然题干中出现的东西很新颖，但是出题人的知识点还是很基础的。唯一痛苦的问题，就是出题人的问题，有可能

普通化学同济大学

化学反应的基本规律 1 在下列哪种情况时，真实气体的性质与理想气体相近？ (A)低温和高压 (B) 高温和低压 (C) 低温和低压 (D) 高温和高压 2 对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是： (A) ?rGm?越负，反应速率越快 (B) ?rSm?越正，反应速率越快(C) ?rHm?越负，反应速率越快 (D) 活化能越小，反应速率越快 3 在什么条件下CO2在水中的溶解度最大？ (A) 高压和低温 (B) 高压和高温 (C) 低压和低温 (D) 低压和高温 (E) 往溶液中加HCl 1–4 当KNO3是按下式溶解于一烧杯水中时： KNO3 → K+ + NO3-?rHm? = 3.55 kJ?mol-1 其结果是： (A) 离子比KNO3分子具有的能量少 (B) 水变暖 (C) 1摩尔KNO3电离时将放出3.55千焦热量 (D) 烧杯变冷 (E) 烧杯的温度保持不变 5 下述诸平衡反应中，如反应物和生成物都是气体，增加压力时，不受影响的反应是： (A) N2 +3H2 2NH3 (B) 2CO + O2 2CO2 (C) 2H2 + O2 2H2O (D) N2 + O2 2NO (E) 2NO2 N2O4

6 反应A + B C + D为放热反应，若温度升高10℃，其结果是： (A) 对反应没有影响 (B) 使平衡常数增大一倍 (C) 不改变反应速率 (D) 使平衡常数减少 7 下列关于熵的叙述中，正确的是： (A) 298K时，纯物质的Sm? = 0 (B) 一切单质的Sm? = 0 (C) 对孤立体系而言，?rSm? > 0的反应总是自发进行的。 (D) 在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增大。 8 从化学动力学看，一个零级反应，其反应速率应该： (A) 与反应物浓度呈反比 (B) 随反应物浓度的平方根呈正比 (C) 随反应物浓度的平方呈正比 (D) 与反应物浓度呈正比 (E) 不受反应物浓度的影响 9 任何一个化学变化，影响平衡常数数值的因素是： (A) 反应产物的浓度 (B) 催化剂 (C) 反应物的浓度 (D) 体积 (E) 温度 10 在绝对零度时，所有元素的标准熵为： (A) 0 (B) 约10焦耳/摩尔?度 (C) 1焦耳/摩尔?度 (D) 正值 (E) 负值 11 有两个平行反应A → B和A → C，如果要提高B的产率，降低C 的产率，最好的办法是：

同济大学《工程热力学》期末模拟试卷

同济大学《工程热力学》期末模拟试卷第一部分选择题（共15分）一、单项选择题（本大题共15小题，每题只有一个正确答案，答对一题得1分，共15分） 1、压力为10 bar 的气体通过渐缩喷管流入1 bar 的环境中，现将喷管尾部截去一段，其流速、流量变化为。【】 A.流速减小，流量不变 B.流速不变，流量增加 C.流速不变，流量不变 D.流速减小，流量增大 2、某制冷机在热源T 1= 300K ，及冷源T 2= 250K 之间工作，其制冷量为1000 KJ ，消耗功为250 KJ ，此制冷机是【】 A.可逆的 B.不可逆的 C.不可能的 D.可逆或不可逆的 3、系统的总储存能为【】 A. U B. U pV + C. 2/2f U mc mgz ++ D. 2 /2f U pV mc mgz +++ 4、熵变计算式2121(/)(/)p g s c In T T R In p p ?=-只适用于【】 A.一切工质的可逆过程 B.一切工质的不可逆过程 C.理想气体的可逆过程 D.理想气体的一切过程 5、系统进行一个不可逆绝热膨胀过程后，欲使系统回复到初态，系统需要进行一个【】过程。【】

A.可逆绝热压缩 B.不可逆绝热压缩 C.边压缩边吸热 D.边压缩边放热 6、混合气体的通用气体常数，【】。【】 A.与混合气体的成份有关 B.与混合气体的质量有关 C.与混合气体所处状态有关 D.与混合气体的成份、质量及状态均无关系 7、贮有空气的绝热刚性密闭容器中装有电热丝，通电后如取空气为系统，则【】 A.Q＞0，△U＞0，W＞0 B.Q=0，△U＞0，W＞0 C.Q＞0，△U＞0，W=0 D.Q=0，△U=0，W=0 8、未饱和空气具有下列关系【】 A.t＞t w＞t d B.t＞t d＞t w. C.t = t d = t w D.t = t w＞t d 9、绝热节流过程是【】过程。【】 A.定压 B.定温 C.定熵 D.节流前后焓相等 10、抽汽式热电循环的结果是【】 A.提高循环热效率，提高热能利用率 B.提高循环热效率，降低热能利用率 C.降低循环热效率，提高热能利用率 D.降低循环热效率，降低热能利用率 11、一个橡皮气球在太阳下被照晒，气球在吸热过程中膨胀，气球内的压力正比于气球的容积，则气球内的气球进行的是【】 A.定压过程 B.多变过程 C.定温过程 D.定容过程 12、气体的容积比热是指【】

普通化学习题与解答(第三章)

第三章水化学与水污染 1. 是非题（对的在括号内填“+”号，错的填“-”号）（1）两种分子酸HX 溶液和HY 溶液有同样的pH ，则这两种酸的浓度（3mol dm -?）相同。（-）（2）0.103mol dm -?NaCN 溶液的pH 比相同浓度的NaF 溶液的pH 要大，这表明CN -的b K 值比F -的b K 值大。（+）（3）有一由HAc Ac --组成的缓冲溶液，若溶液中()()c HAc c Ac ->，则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。（-）（4）2PbI 和3CaCO 的溶度积均近似为10-9，从而可知在它们的饱和溶液中，前者的2Pb +浓度与后者的2Ca +浓度近似相等。（-）（5）3MgCO 的溶度积均为66.8210s K -=?，这意味着所有含有固体3MgCO 的溶液中，223()()c Mg c CO +-=，而且2263 ()() 6.8210c Mg c CO +--?=?。（-） 2、选择题（将所有正确答案的标号填入空格内）（1）往13dm 0.103mol dm -?HAc 溶液中加入一些NaAc 晶体并使之溶解，会发生的情况是（bc ）（a ）HAc 的α值增大（b ）HAc 的α值减小（c ）溶液的pH 值增大（d ）溶液的pH 值减小（2）设氨水的浓度为c ，若将其稀释1倍，则溶液中()c OH -为（c ）（a ）（b ）（c （d ）2c （3）下列各种物质的溶液浓度均为0.013mol dm -?，按它们的渗透压递减的顺序排列正确的是（c ）（a ）61262HAc NaCl C H O CaCl --- （b ）61262C H O HAc NaCl CaCl --- （c ）26126CaCl NaCl HAc C H O --- （d ）26126CaCl HAc C H O NaCl --- （4）设AgCl 在水中，在0.013mol dm -?2CaCl 中，在0. 013mol dm -?NaCl 中，以及在0.053mol dm -?3AgNO 中的溶解度分别为0s 、1s 、2s 和3s ，这些量之间对的正确关系是（b ） 12c

有机化学实验(1)-同济大学化学化工实验教学示范中心

《有机化学实验（1）》教学大纲课程编号：123280 学分：1.5 学时：51 大纲执笔人：于辉大纲审核人：蒋忠良一、课程性质与目的课程性质：专业基础课有机化学实验是有机化学教学的重要环节，是培养学生掌握实验基本技能和技术、提高动手能力的必修课。本课程的目的是通过实验使学生加深理解有机化学基本理论和基本知识，掌握有机化学研究的基本方法和基本实验操作技能。掌握有机化学前沿学科的实验方法。培养学生具有分析问题和解决问题的能力，培养学生具有实事求是的科学作风和严谨踏实的科学态度，为在后期专业课程学习、专业实践以及未来工作中奠定基础。二、课程面向专业应用化学、化学工程与工艺。三、实验基本要求掌握常用仪器、设备的使用，掌握有机化合物的物理性质及结构鉴定方法，有机化合物的分离提纯方法，各类有机化合物的制备与反应。四、实验教学基本内容简单玻璃工操作，熔点和沸点的测定及温度计的校正，液体化合物折光率的测定，旋光度的测定，蒸馏，水蒸气蒸馏，减压蒸馏，重结晶及过滤，分馏，升华，干燥和干燥剂的使用，萃取，色谱分离，各类简单有机化合物的制备及反应。五、实验内容和主要仪器设备与器材配置

* 六、能力培养与人格养成教育将专业标准中能力标准和人格养成贯穿到实验教学当中。七、实验预习和实验报告的要求、考核方式 1. 实验预习：将本实验的目的、要求、反应式（正反应，主要副反应）、主要反应物、试剂和产物的物理常数、用量和规格摘录于预习报告中；写出实验简单步骤；列出粗产物纯化过程及原理。 2. 实验报告：要求写出下列内容实验目的和要求；反应式；主要原料及产物的物理常数；主要物料用量及规格；实验步骤及现象记录；产率计算，结果讨论。 3．考核：根据实验操作、实验报告、实验结果、实验考试情况综合评分。由三部分构成：第一部分，根据实验预习的充分性、操作的规范性、测定结果的准确性及实验报告的完成情况，综合给出平时成绩（占60%）；第二部分，期末或期中组织一次实验理论、基本常识等书面测验，考核成绩也作为评分依据（占20%）；第三部分，期末或期中单独组织一次实验操作基本技能的考核（占20%）。以上三部分累加，得学期总分。八、学时分配

同济大学化学系考研复试指南

1.复试过关流程？同济化学复试包括笔试和面试以下两个部分注：专业课笔试：这部分考察的内容较初试要更深入一些，比如无机化学：18e-电子规则这部分内容普通化学书上没有，但是复试指参考书目中有，会考到。英语笔试：这部分内容主要来自于所考专业对应负责人课题组近两年发的影响因子较高的一些文章的引言部分，了解一下引言部分，通过引言我们可以了解这个领域的研究情况，同时也要了解一下文章中用了哪些表征手段。另外把所考专业的每个导师的研究领域百度了解一下，特别是一些关键词要知道它的英文翻译。就无机化学来讲一些常见的研究内容有：光催化，电池，超级电容器，化学发光、生物无机方面的内容等。建议如下：无机化学考生主要看：王启刚、闫冰、吴庆生课题组近两年发表的文章。物理化学考生主要看：赵国华、胡中华、陈作峰课题组近两年发表的文章。分析化学考生主要看：张鲁凝、田志新课题组近两年发表的文章。有机化学考生主要看：匡春香、方向东课题组近两年发表的文章。面试中文场：首先，进门要有礼貌。主要问一下你的毕业设计（毕业论文），比如会问：“你的毕业论文做的什么方向？请简单的给大家讲一下你的毕业论文是怎么做的。”所以你要对你的毕业论文了如指掌（主要的原理，一些表征手段），讲的时候要有逻辑性。可能有些同学复试时毕业论文还未做，那导师可能就会跟你聊些别的了，切记这时一定要把握“话语权”把谈话的内容引入到自己熟知的领域里来，要牵着导师们的“鼻子”走，并且可以不断的释放一下自己的亮点，不用紧张，就像聊家常一样，尽可能表现的积极阳光一些，让导师们喜欢就可以了，跟相亲似的，导师也看眼缘的。还有一点要注意的就是要实事求是，不懂的就不要乱说，不要说大话、空话，要知道导师们是处于俯视的角度来看我们，所以一定要实事求是，否则一眼就会被拆穿。面试英文场：首先是用英文做一个自我介绍（要背熟了哦），然后会简单的问你2-3个小问题，比如； What’s the full name of CET ? 尽可能的用英文回答，一些常见的面试英文句子自行脑补一下吧！实验操作：这部分内容有机的同学可能会考到，所以要把化学实验基础上关于有机的实验再好好看一下，比如：三苯甲醇的制备。 2.关于联系导师

(完整版)同济大学普通化学实验基础思考题答案及重点

连续变化法测定配合物组成时，为什么说只有当金属离子与配位体浓度之比恰好与配合物组成相同时，配合物的浓度最大？在加入的配体浓度小于金属离子的时候连续加入生成的配合物越多所以浓度是一直上升的，当配位体浓度与金属离子浓度之比恰好达到计量点时配合物浓度达到最大值再加入过量也没有多余的金属离子与之络合！！实验十七乙酰苯胺的制备除了醋酸酐外，还有哪些酰基化试剂？答：常用的酰基化试剂有：酰氯，酸酐，羧酸，酯反应活性依次降低。此处已乙酰氯、乙酸酐、乙酸、乙酸酯来进行比较。乙酰氯反应速度最快，但价格昂贵，且易吸潮水解，因此应在无水条件下进行反应。醋酸酐试剂较贵，但反应迅速，副反应易发生。醋酸试剂易得，价格便宜，但反应时间较长，适合大规模制备。乙酸酯反应活性很差，故不经常采用。 2、加入HCl和醋酸钠 CH3COONa的目的是什么？答：苯胺直接和乙酸酐作用反应剧烈，难以控制，易生成副反应。加入盐酸后由于大部分苯胺生成苯胺盐酸盐，反应式如下： C6H5NH2+ HCL C6H5NH2.HCL 此时只有少量的游离未成盐苯胺和乙酸酐进行反应，使得反应比较缓和，且随着反应的进行，平衡左移，使得反应一直在游离苯胺浓度较低的状态下进行，反应易控制，且减少了副反应的发生。用游离胺与纯乙酸酐进行酰化时，常伴有N,N-二乙酰苯胺[ArN(COCH3)2]副产物的生成。加入醋酸钠可以和生成的醋酸组成醋酸-醋酸钠的缓冲溶液，调节溶液pH在其中进行酰化，由于酸酐的水解速度比酰化速度慢得多，可以得到高纯度的产物。加入醋酸钠还可以将HCL 中和掉，使得盐酸盐的可逆平衡反应向左进行，是反应彻底，提高产率。 3、若实验自制的试问：乙酰苯胺熔点为113℃~114℃，所制得的苯胺纯度如何？答：纯乙酰苯胺的熔点为114.3℃，若实验室自制的乙酰苯胺熔点为113℃~114℃，说明里面可能含有少量杂质，但纯度已经很高。本实验在将Grignard试剂加成物水解前的各步中，为什么使用的药品仪器均需绝对干燥？为此你采取了什么措施？ Grignard试剂的制备必须在无水条件下进行，所用仪器和试剂均需干燥，因为微量水分的存在抑制反应的引发，而且会分解形成的Grignard试剂而影响产率。实验采取的方法有：一、实验所用的玻璃仪器，包括三颈瓶，冷凝管，滴液漏斗等在使用前均需洗净并于烘箱内烘干，然后取出后放于干燥箱内冷却待用（也可取出后在仪器开口处用塞子塞紧，防止冷却过程中玻璃壁吸附空气中的水分）。二、实验试剂溴苯需用无水CaCl2干燥，再经蒸馏纯化，二苯酮须经无水K2CO3干燥（CaCl2会和二苯酮反应生成络合物，故此处不用CaCl2而选用无水K2CO3），再经蒸馏纯化，市售乙醚需用压钠机压入钠丝，瓶口用带有无水CaCl2干燥管的橡皮塞塞紧，在远离火源的阴凉处放置24小时，至无氢气泡放出。三、反应过程中，冷凝管及滴液漏斗上方与外界相通处均装置无水CaCl2干燥管，以保证实验过程中空气中水汽不会进入装置内。。 2、本实验中溴苯加入太快或一次加入，有什么不好？ C6H5-Br + Mg → C6H5-Mg-Br 由于制备Grignard试剂的反应是一个放热反应，易发生偶合等副反应，所以滴加溴苯、醚混合液时需控制滴加速度，不宜过快（过快加入会造成暴沸的现象），并不断振摇。当反应开始后，应调节滴加速度，使反应物保持微沸为宜。补充思考题 1、实验中加碘的作用？答：在形成格氏试剂的过程中往往有一个诱导期，作用非常慢，所以对活性较差的卤化物或

同济大学化学系循环伏安(CV)实验

实验一循环伏安（CV）实验 093858 张亚辉一、实验目的：掌握循环伏安法（CV）基本操作；掌握受扩散控制电化学过程的判别方法；了解可逆电化学过程及条件电极电位的测定；了解电化学—化学偶联反应过程的循环伏安特点。并学会电化学工作站仪器的使用。二、循环伏安法原理：扫描电压呈等腰三角形。如果前半部扫描(电压上升部分)为去极化剂在电极上被还原的阴极过程，则后半部扫描(电压下降部分)为还原产物重新被氧化的阳极过程。因此．一次三角波扫描完成一个还原过程和氧化过程的循环，故称为循环伏安法。循环伏安法可用于研究化合物电极过程的机理、双电层、吸附现象和电极反应动力学．成为最有用的电化学方法之一三、实验步骤 1.配制50mM铁氰化钾标准溶液，0.5 M的KCl溶液； 2.移取0.5、1、2.5、5mL铁氰化钾标准溶液至25mL容量瓶中，再加入 5mLKCl溶液，配制成1、2、5、10mmol铁氰化钾标准溶液， 3.电极连接，参数设定（起始电位、电位扫描范围、扫描速度等） 4.选取2mmmol铁氰化钾标准溶液，在扫描速率80mV/s下，测定电极未磨前的循环伏安曲线。 5.电极表面抛光后，改变扫描速率（10、20、40、80、160mV/s），测定峰电流随扫描速率的变化 6.固定扫描速率，控制一定的扫描速率测定峰电流随浓度的变化；

四、数据处理 1.计算亚铁氰化钾的条件电极电位； E=0.059/2=0.0259V 2. 下图为2mmol/L溶液在不同扫速（10、20、40、80、160mV/s）下的循环伏安曲线从图中可看出下半部伏安曲线不够平滑，有尖锐点。我们把工作电极接到别组的装置上，曲线依旧。故可判断是工作电极的问题，但是经我们反复打磨电极，还是不能得到完美的曲线。因此，我们只好采用上半部的峰电流来做曲线，舍弃下半部的峰电流。

同济大学期末考试试卷A卷

同济大学期末考试试卷（ A 卷） 2005 学年——2006 学年第二学期课程名《物流与供应链管理》学号姓名成绩一、简答题（6%×7=42%） 1．简述供应链及供应链管理的含义。答：供应链是围绕核心企业，通过对信息流、物流、资金流的控制，从采购原材料开始，制成中间产品以及最终产品，最后由销售网络把产品送到消费者手中的将供应商、制造商、分销商、零售商直到最终用户连成一个整体的功能网链结构模式。供应链管理是指对供应商、制造商、物流者和分销商等各种经济活动，有效开展集成管理，以正确的数量和质量，正确的地点，正确的时间，进行产品制造和分销，提高系统效率，促使系统成本最小化，并提高消费者的满意度和服务水平。 2．简述获取供应链战略匹配的基本步骤。答：获取供应链战略匹配的3个基本步骤如下： (1)理解顾客。首先，公司必须理解每一个目标顾客群的顾客需要，它能帮助公司确定预期成本和服务要求。 (2)理解供应链。供应链有很多种类型，每一种都设计用来完成不同的任务。公司必须明确其供应链设计用来做什么。 (3)获取战略匹配。如果一条供应链运营良好，但与预期顾客需要之间不相匹配，那么，公司或者重新构建供应链以支持其竞争战略，或者改变其竞争战略，以适应供应链。 3．总体计划的制定应权衡哪些因素？相应的总体计划战略内涵是什么？答：通常来说，计划者要进行的基本权衡有如下几个：

?生产能力（规定时间、加班时间和转包生产时间） ?库存 ?库存积压或失去的销售额在三种成本之间权衡，可以得到以下三种总体计划战略： (1)追逐战略——当需求变动时，通过改变机器的生产能力或雇用或解雇劳动力，使生产率和需求率保持一致。适用于库存成本高而改变生产能力和工人人数的成本低的情形。 (2)工人人数或生产能力的弹性时间战略——将利用率作为杠杆。劳动力和生产能力不变，通过运用不同的加班量或弹性时间表来达到生产与需求的一致。适用于库存成本很高或改变生产能力的代价较小的情形。 (3)水平战略——将库存作为杠杆。在这种战略中，机器生产能力和劳动力人数保持着一个稳定的产出率，通过保持相应的库存量来应对需求的变化。这种情形下生产与需求不协调，导致库存水平高、积压产品多，适用于库存成本和积压产品成本相对较低的情形。 4．在某一时期进行商业促销，这个时期的需求量通常会上升。请问上升的需求量是由哪些原因造成的？答： (1)市场增长——指新老客户对该促销产品的消费的增加； (2)抢占市场分额——指顾客用某公司的促销产品来代替对另一家公司的相同产品的购买； (3)提前消费——指顾客将未来的消费转到当前进行消费。 5．回购合同是如何有助于生产商提高其自身收益以及整条供应链受益的？答：回购合同的含义是生产商通过承诺以低于进货的价格买回销售季节结束时所有剩余商品，从而增加零售商进货的数量。这一措施的作用是，增加零售商每件剩余产品的残价，从而提高零售商的订货量。虽然生产商承担了一些库存积压的费用，但是有可能从中受益，因为从平均来看整条供应链最终会受出更多的产品。

同济大学普通化学第一章习题

第一章化学反应的基本规律 1在下列哪种情况时，真实气体的性质与理想气体相近？ (A)低温和高压(B) 高温和低压(C) 低温和低压(D) 高温和高压 2对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是： (A) ?r G m?越负，反应速率越快(B) ?r S m?越正，反应速率越快 (C) ?r H m?越负，反应速率越快(D) 活化能越小，反应速率越快 3在什么条件下CO2在水中的溶解度最大？ (A)高压和低温(B) 高压和高温(C) 低压和低温(D) 低压和高温 (E) 往溶液中加HCl 1–4 当KNO3是按下式溶解于一烧杯水中时： KNO3→ K+ + NO3-?r H m? = 3.55 kJ?mol-1 其结果是： (A) 离子比KNO3分子具有的能量少(B) 水变暖 (C) 1摩尔KNO3电离时将放出3.55千焦热量 (D) 烧杯变冷(E) 烧杯的温度保持不变 5 下述诸平衡反应中，如反应物和生成物都是气体，增加压力时，不受影响的反应是： (A) N2 +3H2 2NH3(B) 2CO + O2 2CO2 (C) 2H2 + O2 2H2O (D) N2 + O2 2NO (E) 2NO2 N2O4 6反应A + B C + D为放热反应，若温度升高10℃，其结果是： (A) 对反应没有影响(B) 使平衡常数增大一倍 (C) 不改变反应速率(D) 使平衡常数减少 7下列关于熵的叙述中，正确的是： (A) 298K时，纯物质的S m? = 0 (B) 一切单质的S m? = 0 (C) 对孤立体系而言，?r S m? > 0的反应总是自发进行的。 (D) 在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增大。 8 从化学动力学看，一个零级反应，其反应速率应该： (A)与反应物浓度呈反比 (B)随反应物浓度的平方根呈正比 (C)随反应物浓度的平方呈正比

同济大学普通化学试题

1993/1999/2000/2005同济大学普通化学试题同济大学1993年硕士生入学考试试题（普通化学A）一、名词解释（20分） 1.简单反应、复杂反应 2.同离子效应、盐效应 3.外轨型配位化合物、内轨型配位化合物 4.加聚反应、缩聚反应 5.举例说明：三电子π键、离域π键二、选择题：（20分） 1.铁原子的外层电子构型是4s?d6 在轨道中未成对电子数是（） A 0 B 2 C 4 D 6 2.反应2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g)的K=32，如果[SO3]=[O2]=2.0mol/L 那么[SO2]等于（） A 0.032mol/L B 8.0mol/L C 0.25mol/L D 2.7mol/L 3.下列氯化物中，可以在室温下发生水解反应生成HCl气体的是（） A CCl4 B Al2Cl6 C Fe2Cl6 D PCl5 4.用酸化的重铬酸盐（Cr2O7￣)滴定亚铁离子溶液，应该用哪种指示剂最合适（） A 二苯胺溶于磷酸中 B 铬酸钾 C 酚酞 D 甲基橙 5.欲除去CuSO4酸性溶液中的杂质Fe3+ 加入的最合适试剂是（) A KSCN B 氨水 C NaOH D H2S 6.对一特定反应化学反应速度越快是由于该反应的（） A 活化能越小 B 活化能越大 C ΔG越负 D ΔH越负 7.下列酸中酸性最强的是（） A HClO4 B HF C HCN D HCl 8.一个反应的活化能可通过下列中一法获得的斜率来确定（） A LnK对T B LnK对1/T C LnK/T对1/T D T/LnK对1/T 9.配位化合物K4[Fe(CN)6]的名称是（） A 六氰合铁酸钾 B 氰合铁（Ⅱ）酸钾 C 六氰合铁（Ⅲ）酸钾 D六氰合铁（Ⅱ）酸钾 10.在下列晶体中，熔化是需要破坏共价键的是（） A SiF4 B Ag C CsF D SiC 三、填空（20分） 1.C2H2分子中有——个σ键，另外有——键。 2.硫酸亚铁溶液中加入烧碱并通入氯气产生的沉淀物是————。 3.[Co(CN)6]?(原子序数Co27 ),已知其磁矩为零，其杂化轨道属于——类型，空间构型为 ————。 4.在300mL0.2mol/L氨水中加入——毫升水才能使氨水的电离度增大一倍。

同济大学版高等数学期末考试试卷

《高数》试卷1（上）一．选择题（将答案代号填入括号内，每题分，共 ?分）．下列各组函数中，是相同的函数的是（）（?）()()2ln 2ln f x x g x x == 和（）()||f x x = 和 ( )g x = （）()f x x = 和 ( )2 g x = （）()|| x f x x = 和 ()g x = ．函数( )() 20ln 10 x f x x a x ≠=+?? =? 在0x =处连续，则a = （）（?）（） 1 4 （）（）．曲线ln y x x =的平行于直线10x y -+=的切线方程为（）（?）1y x =- （）(1)y x =-+ （）()()ln 11y x x =-- （） y x = ．设函数()||f x x =，则函数在点0x =处（）（?）连续且可导（）连续且可微（）连续不可导（）不连续不可微．点0x =是函数4 y x =的（）（?）驻点但非极值点（）拐点（）驻点且是拐点（）驻点且是极值点

．曲线1 || y x = 的渐近线情况是（）（?）只有水平渐近线（）只有垂直渐近线（）既有水平渐近线又有垂直渐近线（）既无水平渐近线又无垂直渐近线． 211 f dx x x ??' ???? 的结果是（）（?）1f C x ?? -+ ??? （）1f C x ?? --+ ??? （）1f C x ?? + ??? （）1f C x ?? -+ ??? ． x x dx e e -+?的结果是（）（?）arctan x e C + （）arctan x e C -+ （）x x e e C --+ （） ln()x x e e C -++ ．下列定积分为零的是（）（?）424arctan 1x dx x π π-+? （）44 arcsin x x dx ππ-? （）112x x e e dx --+? （）()1 2 1 sin x x x dx -+? ?．设()f x 为连续函数，则 ()1 2f x dx '?等于（）（?）()()20f f - （）()()11102f f -????（）()()1 202f f -????（）()()10f f - 二．填空题（每题分，共 ?分）．设函数()21 00x e x f x x a x -?-≠? =??=? 在0x =处连续，则a = ．已知曲线()y f x =在2x =处的切线的倾斜角为5 6 π，则()2f '= ．21 x y x =-的垂直渐近线有条． ()21ln dx x x = +?

同济大学普通化学 1230001 期末考试题集锦

同济大学本科课程期终考试统一命题纸 B 卷 2008 2009 学年第一学期命题教师签名：审核教师签名：课号：123001 课名：普通化学考试考查：考试此卷选为：期中考试（）、期终考试（）、重考（√）试卷年级专业学号姓名得分 _____________________________________________________________________ 一、选择题（在下列各题中，选择出哪一个符合题意义的答案，将其代号填入括号内）（本大题分10 小题，每题2 分，共40 分） 1. 金属的电化学腐蚀有析氢腐蚀、析氧腐蚀和浓差腐蚀。哪一个选项中的电极反应是表示析氧腐蚀时进行的电化学反应：…………………………………………………………（） (A) 阳极：Fe(s) Fe2+(aq) + 2e；阴极：O 2(g) + 4H2O + 4e OH(aq)； (B) 阴极：Fe(s) Fe2+(aq) + 2e；阳极：O 2(g) + 4H2O + 4e OH(aq)； (C) 正极：Fe(s) Fe2+(aq) + 2e；负极：O 2(g) + 4H2O + 4e OH(aq)； (D) 负极：Fe(s) Fe2+(aq) + 2e；正极：O 2(g) + 4H2O + 4e OH(aq)。 2. 对于可逆反应，N 2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，v 正(N2)代表以 N2 浓度变化所表示的正反应速率，v 逆(H2)代表以 H2 浓度变化所表示的逆反应速率，v 逆(NH3)代表 NH3 浓度变化所表示的逆反应速率。当该反应平衡时，则下列哪一个关系式是正确的，……………（） (A) 2v正(N2) = v 逆(H2)；(B) v 正(N2) = v 逆(NH3)； (C) 2v正(N2) = 3v 逆(NH3)；(D) v 正(N2) = 3v 逆(H2)。 3. 下列叙述中，正确的是：……………………………………………………………（） (A) 若生成物的总能量高于反应的总能量，则该反应是放热反应； (B) 分子晶体中，其分子间作用力愈大，则分子愈稳定； (C) NH4HCO3 溶液的凝固点与冰的凝固点相同； (D) 若酸碱反应：酸1 + 碱2 酸2 + 碱1 的 K >> 1，则酸性：酸 1 > 酸 2。 4. 氮化硅(Si3N4)熔点很高，硬度大，不导电，难溶于水。下列哪一种晶体与氮化硅属于同一类晶体。………………………………………………………………………………（） (A) 石墨；(B) BaCO3；(C) PCl5；(D) SiO2。 5. 下列分子或离子中，哪一个的空间构型是正四面体：……………………………（） 2+；(B) NH3；(C) CHCl3；(D) H2O。 (A) Zn(NH3)4 6. 下列哪一个关系式成立：……………………………………………………………（） (A) 一个化学反应的r G m(298K) = r G m(598K)；(B) H = U + (p V)； (C) E(Ag+/Ag) = E(AgCl/Ag)；(D) 一个化学平衡正向进行时，J > K。 7. 按多电子原子的 Pauling 原子轨道近似能级图，在下列各组基态原子轨道能级高低的比较中，关系式不成立的是：………………………………………………………………（） (A) E6sE4f>E5d；(C) E6s< E5d< E4f；(D) E4f> E6s> E5d 。 8. 下列各对物质中，那对不是共轭酸碱：……………………………………………（） (A) HPO4 2—PO43(B) H2CO3—HCO3(C) H2O—OH(D) H+—OH。 9. 下列哪一个化合物不能形成溶胶：…………………………………………………（） (A) As2S3；(B) Ag2S3；(C) Al2S3；(D) Sb2S3。 1

同济大学普通化学第一章二章习题答案(详细)

普通化学（新教材）习题参考答案第一章化学反应的基本规律 (习题P50-52） 16解（1）H2O( l ) == H2O(g) / kJ?mol-1-285.83 -241.82 ?f Hθ m Sθ / J?mol-1?k-1 69.91 188.83 m (298k) = [-241.82-(-285.83) ] kJ?mol-1 = 44.01 kJ?mol-1 ?r Hθ m ?r Sθ (298k) = (188.83-69.91) J?mol-1?k-1 = 118.92 J?mol-1?k-1 m ( 2 ) ∵是等温等压变化 (298k) ? N = 44.01 kJ?mol-1? 2mol = 88.02 kJ ∴ Q p = ?r Hθ m W = -P??V = -nRT = -2 ? 8.315 J?k-1?mol-1 ? 298k = -4955.7 J = -4.956 kJ (或-4.96kJ ) ∴ ?U = Q p + W = 88.02 kJ - 4.96kJ = 83.06 kJ 17解（1）N2 （g）+ 2O2（g）== 2 NO2 (g) / kJ?mol-1 0 0 33.2 ?f Hθ m Sθ / J?mol-1?k-1 191.6 205.14 240.1 m (298k) = 33.2 kJ?mol-1 ? 2 = 66.4 kJ?mol-1 ∴ ?r Hθ m ?r Sθ (298k) = ( 240.1 J?mol-1?k-1 ) ? 2 -(205.14 J?mol-1?k-1 ) ? 2 - 191.6 J?mol-1?k-1 m = - 121.68 J?mol-1?k-1 O (l) == Fe3O4 (s ) + 4 H2(g) (2) 3 Fe(s) + 4H 2 ?f Hθ / kJ?mol-1 0 -285.83 -1118.4 0 m / J?mol-1?k-127.3 69.91 146.4 130.68 Sθ m ∴?r Hθ (298k) = [-1118.4 - (-285.83 ? 4 ) ] kJ?mol-1 = 24.92 kJ?mol-1 m ?r Sθ (298k) = [(130.68 ? 4 + 146.4 ) - (27.3 ? 3 + 69.91 ? 4 )] J?mol-1?k-1 m

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目录目录 (1) 化学反应的基本规律 (2) 参考答案 (8) 水基分散系 (9) 参考答案： (11) 溶液中的化学平衡 (11) 参考答案： (18) 结构化学 (19) 参考答案： (24) 单质及无机化合物 (25) 参考答案： (29) 有机化合物 (29) 参考答案： (33) 有机高分子化合物 (33) 参考答案： (34)

化学反应的基本规律 1在下列哪种情况时，真实气体的性质与理想气体相近？ (A) 低温和高压 (B) 高温和低压 (C) 低温和低压 (D) 高温和高压 2对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是： (A) r G m 越负，反应速率越快 (B) r S m 越正，反应速率越快 (C) r H m 越负，反应速率越快 (D) 活化能越小，反应速率越快 3在什么条件下CO2在水中的溶解度最大？ (A) 高压和低温 (B) 高压和高温 (C) 低压和低温 (D) 低压和高温 (E) 往溶液中加HCl 1–4 当KNO3是按下式溶解于一烧杯水中时： KNO3→ K+ + NO3 r H m = 3.55 kJ mol1 其结果是： (A) 离子比KNO3分子具有的能量少 (B) 水变暖 (C) 1摩尔KNO3电离时将放出3.55千焦热量 (D) 烧杯变冷 (E) 烧杯的温度保持不变 5 下述诸平衡反应中，如反应物和生成物都是气体，增加压力时，不受影响的反应是： (A) N2 +3H22NH3 (B) 2CO + O22CO2 (C) 2H2 + O22H2O (D) N2 + O2 2NO (E) 2NO2N2O4 6反应A + B C + D为放热反应，若温度升高10℃，其结果是： (A) 对反应没有影响 (B) 使平衡常数增大一倍 (C) 不改变反应速率 (D) 使平衡常数减少 7下列关于熵的叙述中，正确的是： (A) 298K时，纯物质的S m = 0 (B) 一切单质的S m = 0 (C) 对孤立体系而言， r S m > 0的反应总是自发进行的。 (D) 在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增大。 8 从化学动力学看，一个零级反应，其反应速率应该： (A) 与反应物浓度呈反比 (B) 随反应物浓度的平方根呈正比 (C) 随反应物浓度的平方呈正比 (D) 与反应物浓度呈正比 (E) 不受反应物浓度的影响 9任何一个化学变化，影响平衡常数数值的因素是：

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