分析化学习题总汇 (2)
分析化学试卷
学号：________ 姓名：________ 年级：________ 专业：________ 成绩：________
第1部分 填空题：（每空1分，共92分）
1. HCl 滴定Na 2CO 3时，以甲基橙为指示剂，这时Na 2CO 3与HCl 物质的量之比为___________。
2. EDTA 的pKa 1～pKa 6分别为0.9,1.6,2.0,2.67,6.16，10.26则其pK b2=_______。
3. 在实际溶液中，除M n+外，还常存在M(OH)n-i i (i=1～n)等络离子，故氢氧化物的实际溶解度比计算值__________ 。
4. 有一Na 2SO 4试样，取出0.5000g,溶解定容为250.0mL ，吸取试液2
5.00mL ，加入0.05000mol ?L -1的BaCl 2溶液25.00mL 过滤，收集滤液和洗液，用0.05000mol ·L -1的EDTA 返滴过量的Ba 2+至计量点，消耗23.00mL ，试样中Na 2SO 4 的含量为_______。
5. 酸效应曲线中金属离子位置所对应的pH 值，就是滴定这种金属离子时的_________。
6. BaSO 4重量法测SO 2-4，若有Fe 3+共沉淀，则将使测定结果偏_________。
7. 严格地讲，各种平衡常数的计算应该用______。
8. 在pH=10.0的氨性缓冲溶液中，以0.01mol ·L -1EDTA 滴定等浓度的Zn 2+溶液两份，其中一份含有0.2mol ?L -1游离NH 3，另一份含有0.5mol ·L -1游离NH 3，在___________时，二者pZn’约相等。
9. 同一种沉淀，晶体颗粒愈大，则溶解度愈________。
10. 目前重量分析主要用于________等元素的精确测定。
11. 荧光黄作为AgNO 3滴定Cl -的指示剂，滴定终点时，呈现的颜色为________。 12. 有人采用K 2S 2O 7分解金红石(TiO 2)，熔融应在________坩埚中进行。
13. 测量步骤中的误差，将传递到分析结果中，而对分析结果的________可能产生影响。 14. 双波长分光光度法定量分析时，作参比的不是另外的参比溶液，而是_________。这不仅避免了因试液与参比溶液或两吸收池之间的差异所引起的误差，而且还可以提高选择性。
15. 含0.020mol·L -1Bi 3+和0.0010mol·L -1Pb 2+的混合溶液，以0.020mol·L -1EDTA 标准溶液
滴定其中的Bi 3+，终点时，pH=1,已知lgK BiY =27.9,lgK PbY =18.0,lgαY(H)在pH=1时为18.0，则此时K ’BiY =_________。
16. 已知V Ce Ce 144.034/'=++?θ?, V Fe Fe 68.023/'=++?θ?用Ce 4+标准溶液滴定Fe 2+，若[Ce 4+]=1.00×10-5mol ?L -1，[Ce 3+]=0.1mol ?L -1,[Fe 3+]=0.1000mol ?L -1，则[Fe 2+]=_________。 17. 正态分布的概率密度函数为:y=f(x)= Π220.01e 220.083.54(??x ，则正态分布曲线记为_______。
18. 某微溶化合物A 2B 3，测得其水溶液中A 的浓度为2.0×10-3mol ·L -1，则该微溶化合物的K sp 为________。
19. 沉淀的洗涤一般以________为原则。
20. 弱酸HA 在有机相与水相中的分配系数为10，若A -不被有机相萃取，当pH 为5.0时，酸有一半进入等体积的有机相，则HA 的离解常数K a =_________。
21. 浓度为 1.0×10-5mol·L-1某有色物质的溶液，以1cm比色皿在最大吸收波长处测得A=0.280，则该波长下的ε=________L·moL-1·cm-1。
*061101042* ε的单位为________。
22. 向1000g80%的醋酸中加入3升水，所得溶液的百分浓度为______。
23. 称取纯苦味酸胺样重0.0250g，处理成1L有色溶液，在380nm下，以1cm比色皿测得吸光度A=0.760，则其桑德尔灵敏度为________。
24. 0.1mol·L-1(NH4)2C2O4溶液的质子条件是________________________。
25. 重量法测定黄铁矿中的Fe，将其中的硫沉淀为BaSO4，则换算因数为________。
26. 配制的NaOH未除尽CO32-，若以H2C2O4标定NaOH后，用于测定HAc结果将_________。
27. 严格地讲，中性溶液是指___________________。
28. 含磷0.35μg·mL-1的标准溶液显色后，测得吸光度为0.450。同样条件下测含磷未知液，吸光度为0.540，则未知液中磷的浓度为________mg·L-1。
29. 平均值的标准偏差与测定次数的平方根成________。
30. 正态分布曲线反映出________分布的规律性。
31. 要表示平均值的精密度，应使用________。
32. 写出一些具有两性的化学物质_____ ______ ______。
33. 20克六次甲基四胺, 加浓盐酸4.0mL(12mo1·L-1) 稀至100mL。这时溶液的pH为_______(已知pK b=8.85,M=140.2)。
34. HCl,H2SO,HNO3及HClO4的区分性溶剂是_________
35. 常用相关系数检验一元线性回归方程________。
36. BaSO4重量法测SO2-4时，最好用________洗涤沉淀。
37. 分析化学中，考虑在最不利的情况下，各种误差最大叠加，这种误差是________。
38. 铬黑T(EBT)是一种有机弱酸，它的pK a1=6.3,pK a2=11.6,Mg-EBT的lgK稳=7.0，则在pH=10时的lgK′Mg-EBT值为_________。
39. 浓度为0.10mol·L-1的NH4Cl和0.1mol·L-1的NH3的pH值分别为_________。
40. 含钴0.30moL·L-1的标准溶液显色后，测得吸光度为0.450，同条件下测含钴未知液吸光度为0.600，则未知液中钴的浓度为_________moL·L-1。
41. 若杂质离子半径与构晶离子半径相似，形成的晶体结构相同，则它们易生成________。
42. 光度分析中一般要求反衬度Δλmax≥________。
43. 用0.020mol?L-1的EDTA溶液滴定等浓度Zn2+时，最低pH值为_________。
44. 已知CuS的K sp为6×10-36，则其在纯水中的溶解度为(忽略Cu2+的羟基配合物)________。
0.45. 10mo1·L-1乳酸和0.10mo1·L-1乳酸钠(pK A=3.76)混合液pH为_______。
1.
46. 由Zn(OH)2的K sp可以计算出用EDTA滴定2.0×10-2moL·L-1Zn2+的最低酸度是pH=7.2，否则Zn2+将沉淀，但在实际工作中却能在pH=10的氨性缓冲溶液中用EDTA准确滴定Zn2+，这是因为_________。
47. 用EDTA滴定法测定白云石中Ca2+,Mg2+含量时，先将试样溶解，然后调节pH5.5～6.5并进行过滤，其目的是__________________________。
48. 某有色络合物溶液，测得其吸光度为A1，经第一次稀释后测得吸光度为A2，再稀释后为A3，且A1-A2=0.500, A2-A3=0.250，其透光率T3∶T2∶T1为________。
49. 对于反应2A++3B4+=2A4++3B2+，达平衡时，计量点的电位为φsp=___________。
50. 0.1mol·L-1AgNO3滴定20.00mL0.1mol·L-1Cl-，化学计量点时pAg=4.75，滴定突跃范围为p Ag________。
51. 碘量法测定Pb3O4时，一般是先在试样中加K2Cr2O7溶液，其作用是_________________
52. 若分光光度计的仪器测量误差ΔT=0.01，当测得吸光度为0.434时，则测量引起的浓度的相对误差为________。
53. ε的单位为________。
54. 异相成核生成晶核的数目由______________决定。
55. 萃取过程的本质是将物质由__________的过程。
56. 用0.01000mol?L-1K2Cr2O7溶液滴定25.00mLFe2+溶液，耗去K2Cr2O7溶液25.00mL。每毫升Fe2+溶液中含铁_________毫克。
57. 某金属离子M与试剂R形成一有色络合物MR，若溶液中的M的浓度为1.0×10-4mol/L，用1cm比色皿于波长525nm处测得吸光度A为0.400，此络合物在525nm处的摩尔吸光系数为________L·moL-1·cm-1 。
58. 只考虑EDTA的酸效应时，pH值越大，EDTA滴定曲线的突跃范围_________。
59. 在铵盐存在下，利用氨水沉淀Fe3+，若铵盐浓度固定，增大氨的浓度，Fe(OH)3沉淀对Ca2+、Mg2+、Zn2+、Ni2+等四种离子的吸附量增加的是________。
60. 某工厂经常测定铜矿中铜的百分含量，固定称取矿样1.000g，为使滴定管读数恰好为铜的百分含量的2倍，则Na2S2O3标准溶液的浓度应配制成_________mol·L-1 。
61. 当100mL 0.10mol·L-1NaCl溶液与0.050mL 0.10mol·L-1AgNO3混合时，AgCl的Q值为________mol·L-1 。
62. Fe(OH)3重量法测得Fe3+时，宜用__________为洗涤液。
63. 光电比色法测KMnO4溶液时，应选用________色滤光片。
64. 在重量分析中，洗涤无定形沉淀的洗涤液应该是___________。
65. 用同一KMnO4标准溶液分别滴定等体积的FeSO4和H2C2O4溶液，消耗KMnO4的体积相等，则H2C2O4与FeSO4浓度的关系为c H2C2O4∶c FeSO4 =_________。
66. 溶液的相对过饱和度愈大，愈易发生________成核作用。
67. 原始平均试样指________。
68. 物质对光的吸收是有_________。
69. 在络合滴定中，若待测离子不与EDTA形成络合物或形成络合物不稳定，则不适用于_____________的方法滴定。
70. 人体血液的pH值总是维持在7.35～7.45.这由__________________________。
71. 当晶核的聚集速度大于定向速度时，易生成________沉淀。
72. 100g溶剂能溶解14.8g碘，则碘饱和溶液的百分浓度为______。
73. 0.1mol·L-1的NaOH滴定0.10mol·L-1pK a＝4.0的弱酸，其pH突跃范围是7.0～9.7,用同浓度的NaOH滴定pK a＝3.00的弱酸，其pH突跃是________。
74. 随机误差分布规律，可由随机误差的________表示。
75. BaSO4重量法测Ba2+，若等浓度的Hg2+、Ca2+、Na+、K+、NH+4共存时，由于吸附对沉淀污染最严重的是________。
76. 在测定次数固定的情况下，平均值的置信区间随着置信度的增加而________。
77. 在1mol·L-1HAc溶液中加入水后,H+离子浓度将_______。
78. 某有色物质的溶液，每50mL中含有该物质0.1mg，今用1cm比色皿在某光波下测得透光度为10%，则吸光系数为________L·g-1·cm-1 。
79. 一组数据的集中趋势常用该组数据的________表示。
80. 称取0.2335g豆制食品,采用卡达尔法测定氮的含量。用0.1000mol·L-1HCl滴定至终点,消耗10.00mL，则该食品中氮的含量为_________。
81. 在络合滴定中，所用的EDTA溶液是Na2H2Y溶液，其pH的计算式是___________。
82. 用NaOH滴定某一元酸HA，在计量点时，[H+]的计算式是__________。
83. 双波长分光光度法特别适用于吸收曲线______________的混合物的分析。
84. 在pH=4.6时，H3PO4溶液中的主要存在形式是_______。
85. 对可逆体系，n2O1 +n1R2 =n2R1 +n1O2滴定的突跃范围为____________________
86. 对于常量组分的测定，通常所得的分析结果的相对误差约为______________。
87. 随机误差小于-3σ的概率是________。
88. 利用动物胶使硅酸凝聚是利用__________进行的共沉淀。
89. 0.1200mol·L-1的二元弱酸H2A 40ml用等浓度NaOH滴定，加入20.00ml NaOH时，pH=4.70；当加入40.00mlNaOH，即第一个计量点时pH为___________(K a2=4.0×10-10)。
90. 酸碱滴定中选择指示剂的依据是_______________________。
91. 某溶液中含有HAc和NaAc浓度均为0.10mol·L-1，同时，还含有Na2HPO4其浓度为1.0×10-4mol·L-1，计算此溶液中H2PO4-,PO43-（不考虑离子强度）浓度为________、_________。
第2部分单项选择：（每题2分，共18分）
1. 以下试剂能作为基准物质的是：
A. 优级纯NaOH
B. 干燥过的分析纯CaO
C. 分析纯SnCl 2·2H2O
D. 光谱纯三氧化二铁
E. 99.99％的金属铜
2. 相同浓度的下列阴离子，碱度最强的是：
A. CN-(K HCN＝6.2×10-10)
B. S2-(K HS-＝7.1×10-15)
C. CH3COO-(K HAc＝1.8×10-5)
D. Cl-(K HCl=1)
3. 配制的NaOH未除尽CO32-，若以H2C2O4标定NaOH浓度后， NaOH用于测定HCl-NH4Cl中的HCl，其结果将会：
A. 偏高
B. 偏低
C. 无影响
4. 汞量法滴定SCN-到计量点时，溶液中存在形式主要是：
A. Hg2(SCN)42-
B. Hg2(SCN)2
C. Hg(SCN)2
D. 以上都不是
5. 若两电对的电子转移数分别为1和2，为使反应完全度达到99.9%以上，两电对的条件电位差至少应大于(V)：
A. 0.09
B. 0.18V
C. 0.24
D. 0.27
6. 重量法测定氯化物中氯，欲使20.0mgAgCl相当于1.00%的氯，称样量(g)为：
A. 0.1237
B. 0.2474
C. 0.3711
D. 0.4948
7. 在一般分光光度法测定中，被测物质浓度的相对误差(Δc/c)大小：
A. 与透光率成反比
B. 与透光率成正比
C. 与透光率的绝对误差成反比
D. 与透光率的绝对误差成正比
E. 只有透光率在36.8%时才是最小的
8. 决定正态分布曲线位置的是：
A. 总体标准偏差
B. 单次测量的平均偏差
C. 总体平均值
D. 样本平均值
9. 欲测定含Fe. Al. Cr. Ni等矿样中的Cr和Ni，用Na2O2熔融，应采用的坩埚是：
A. 铂坩埚
B. 镍坩埚
C. 铁坩埚
D. 石英坩埚
第3部分多项选择：（每题3分，共21分）
1. 同在氨性缓冲溶液中(pH=10)用0.020mol?L-1的EDTA滴定等浓度的Cu2+溶液，第一次滴定溶液中[NH3]=0.1mol?L-1，第二次滴定中[NH3]=0.5mol·L-1，则在两个滴定中，pCu’大致相等是在：
A. 计量点前50%
B. 计量点
C. 计量点后50%
D.未滴定时
2. 浓度为c1 mol·L-1的HCN和c2 mol·L-1NaOH混合溶液的质子条件是：
A. [H+]＝[OH-]＋c1-c2
B. [H+]＝[OH-]＋c1－[CN-]－c2
C. [H+]＝[OH-]＋c1-[HCN]－c2
D. [H+]＝[OH-]＋[CN-]－c2
3. 用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液浓度时会造成系统误差的是：
A. 用甲基红作指示剂
B. NaOH溶液吸收了空气中的CO2
C. 每份邻苯二甲酸氢钾质量不同
D. 每份加入的指示剂量不同
4. 与缓冲溶液的缓冲容量大小有关的因素是：
A. 缓冲溶液的缓冲范围
B. 缓冲溶液组分的浓度比
C. 外加的酸量
D. 缓冲剂的总浓度
5. 下列关于标准偏差的叙述，正确的是：
A. 表示结果的精密度
B. 标准偏差越小，精密度越低
C. 表示结果的准确度
D. 标准偏差比平均偏差更能反映一组数据的分散程度
6. 碘量法用的Na2S2O3标准溶液，在保存过程中吸收了CO2，而发生分解反应：
S2O2-3 + H2CO3 → HSO-3 + HCO-3 + S↓，若用此Na2S2O3溶液滴定I2则：
A. 消耗Na2S2O3的量增大
B. 消耗Na2S2O3的量减小
C. 导致测定结果偏高
D. 导致测定结果偏低
7. 下列说法错误的是：
A. 目视比色法观察的是吸收光的强度
B. 光电比色法与分光光度法的根本区别在于所用单色器的不同
C. 分光光度法比光电比色法准确度高，应用范围广
D. 光电比色法测KMnO4溶液应选红色滤光片
E. 光电比色法测CuSO4溶液应选择黄色滤光片
第4部分判断题：（每题1分，共9分）
1. 物质的质量ｍ与物质的量n的关系是ｍ=n·M（M 为摩尔质量）。
2. 一元弱酸溶液的氢离子浓度与酸的浓度相等。
3. 辅助络合剂的主要作用是防止金属离子的水解沉淀。
4. 电对Cr2O2-7/Cr3+是不对称电对，但是可逆电对；电对MnO-4/Mn2+为对称电对，但是不可逆电对。
5. 在共沉淀现象中，仅有表面吸附引起的共沉淀遵循吸附规律。
6. 对于吸收曲线有部分重叠的混合物的分析不宜使用双波长分光光度法。
7. 随机误差的大小和正负不固定，但它的分布服从统计规律。
8. 用氨水沉淀分离Fe3+、Al3+、Zn2+，因Al3+、Zn2+具有两性，故只有氢氧铁沉淀。
9. KHSO4可代替K2S2O7作酸性熔剂。
第5部分问答题：（每题5分，共10分）
1. 连续变化法测配合物组成比的原理是什么?如何用此法测配合物的离解常数与条件稳定常数?
2. 什么叫小体积沉淀法?用此方法的好处是什么?
分析化学实验考试试题及答案
分析化学实验试题及答案 （一） 一、填空题：（24分 2分/空） 1、如果基准物未烘干，将使标准溶液浓度的标定结果偏高。 2、移液管移取溶液时，当液面上升至标线以上，应用_右__手食指堵住管口。 4、标定EDTA溶液时，若控制pH=5，常选用___XO 为金属离子指示剂；若控制pH=10，常选用_EBT 为金属离子指示剂。 5. 在滴定操作中左手控制滴定管，右手握锥形瓶；滴定接近终点时，应控制半滴加入， 加入半滴溶液的方法是轻轻转动旋塞，使溶液悬挂在出口管嘴上，形成半滴，用锥瓶内壁将其沾落，再用洗瓶吹洗。；滴定完毕进行读数时，应将滴定管取下视线应与__欲读刻度线平行。 __。 6．测定水的总硬度时用三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存离子。 7．NaOH 标准溶液因保存不当吸收了CO 2，若以此 NaOH 溶液滴定H 3 PO 4 至第二个计量点 , 则H 3 PO 4 的分析结果将偏高。 二、判断题：（8分 2分/题） 1．测定水的硬度时,需要对Ca、Mg进行分别定量。（×） 2．对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的。（×） 3．金属离子指示剂与金属离子生成的络合物过于稳定称为指示剂的封闭现象。（√） 4．以HCl标准溶液滴定碱液中的总碱量时，滴定管的内壁挂液珠，会使分析结果偏低。（√） 三、简答：（68分） 1、络合滴定中为什么加入缓冲溶液？（14分） 答：各种金属离子与滴定剂生成络合物时都应有允许最低pH值，否则就不能被准确滴。而且还可能影响指示剂的变色点和自身的颜色，导致终点误差变大，甚至不能准确滴定。因此酸度对络合滴定的影响是多方面的，需要加入缓冲溶液予以控制。 2．铝合金中铝含量的测定，用锌标准溶液滴定过量的EDTA，为什么不计滴定体积？能否用不知道准确浓度的Zn2+溶液滴定？实验中使用的EDTA需不需要标定?（15分） 答：铝合金中铝含量的测定，用的是置换滴定法，只要计量从AlY-中置换出的EDTA，而不需要对与Al3+反应后过量的EDTA计量，滴定过量的EDTA可以，滴定置换出的EDTA不行。 实验中使用的EDTA不需要标定。 3．为下列操作选用一种合适的实验室中常用的仪器，说出名称和规格：（14分） 1) 准确称取0.6克待测定样品，溶解,定溶到100.0ml； 2) 移取25.00mlHCl溶液，用0.1mol·L_1标准溶液滴定。
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分析化学基础知识题库 一、填空题 1.?铬酸洗液的主要成分是(重铬酸钾)(浓硫酸)和(水),用于去除器壁残留(油污),洗液可重复使用. 2.洗液用到出现(绿色)时就失去了去污能力,不能继续使用. 3.比色皿等光学仪器不能使用(去污粉),以免损伤光学表面. 4.电烘箱烘干玻璃仪器的适宜温度为(105～120℃),时间为(1小时) 5.干燥器底部最常用的是(变色硅胶)和无水(氯化钙)硅胶可以烘干重复使用. 6.对于因结晶或碱金属盐沉积及强碱粘住的瓶塞,可把瓶口泡在(水)或(稀盐酸)中,经过一段时间可能打开. 7.安装精度要求较高的电子天平理想的室温条件是20±2℃，相对湿度为45～60%；理化室的温度应保持在(18～26℃)内,湿度应保持在(55～75%) 。 8.化验室内有危险性的试剂可分为(易燃易爆危险品)、(毒品)和(强腐蚀剂)三类. 9.在分析实验过程中,如找不出可疑值出现原因,不应随意(弃去)或(保留),而应经过数据处理来决定(取舍) 。 10.准确度的大小用(误差)来表示,精密度的大小用(偏差)来表示. 11.化验室大量使用玻璃仪器,是因为玻璃具有很高的(化学稳定性)?(热稳定性)、有很好的(透明度)、一定的(机械强度)和良好绝缘性能. 12.带磨口的玻璃仪器,长期不用时磨口应(用纸垫上)以防止时间久后,
塞子打不开. 13.滤纸分为(定性)滤纸和(定量)滤纸两种,重量分析中常用(定量). 14.放出有毒,有味气体的瓶子,在取完试剂后要(盖紧塞子),还应该用(蜡)封口 15.滴定管使用前准备工作应进行(洗涤)(涂油)(试漏)(装溶液)和（赶气泡)五步. 16.玻璃仪器的干燥方式有(晾干)(烘干)(热或冷风吹干)三种. 17.石英玻璃的化学成份是(二氧化硅),耐(酸)性能好,能透过(紫外线),在分析仪器中常用来作紫外范围应用的光学元件. 18. 不同试样的分解要采用不同的方法,常用的分解方法大致可分为(溶解)和(熔融)两种. 19. 溶解试样时就是将试样溶解于(水)(酸)(碱)或其它溶剂中. 20. 熔融试样就是将试样与(固体熔剂)混合,在高温下加热,使欲测组分转变为可溶于(水)或(酸)的化合物. 21. 用氢氟酸分解试样应在(铂)或(聚四氟乙烯塑料)器皿中进行.. 22. 重量分析的基本操作包括样品(溶解)、(沉淀)、过滤、(洗涤)、(干燥)和灼烧等步骤. 23. 重量分析中使用的滤纸分(定性)滤纸和(定量)滤纸两种,重量分析中常用(定量)滤纸进行过滤,又称为(无灰)滤纸. 24. 玻璃砂芯漏斗在使用前,先用(强酸)处理,然后再用(水)洗净,洗涤时,通常采用(抽滤)法,该漏斗耐(酸),不耐(碱). 25. 干燥器底部放干燥剂,最常用的干燥剂是(变色硅胶)和(无水氯
分析化学练习题 (2)
一、单项选择题（20分，每小题2分） 1．下列不属于系统误差的是 ·················································· （ ） A.方法误差 B.读错刻度 C.试剂误差 D.仪器误差 2．pH=8.38有效数字为 ························································· （ ） A.一位 B.二位 C.三位 D.四位 3．滴定分析中不需要使用的仪器是 ········································· （ ） A.移液管 B.滴定管 C.锥形瓶 D.分液漏斗 4．用高锰酸钾法进行氧化还原滴定时，所用的指示剂是 ·············· （ ） A.自身指示剂 B.特殊指示剂 C.氧化还原指示剂 D.外指示剂 5．用佛尔哈德法测定Cl -时，若未将氯化银沉淀过滤或未加硝基苯，则导致测 定结果 ·········································································· （ ） A.偏高 B.偏低 C.不影响 D.无法确定 6．标定Na 2S 2O 3溶液常用的基准物 ············································ （ ） A.K 2Cr 2O 7 B.邻苯二甲酸氢钾 C.H 2C 2O 4 D.硼砂 7．下列标准溶液中，不能直接配制的是 ··································· （ ） A.HCl B.AgNO 3 C.EDTA D.I 2 8．酸碱指示剂的理论变色范围 ··············································· （ ） A.pK HIn ±1 B. pK HIn ±0.0592/n C.pK HIn D. pK HIn ±10 9．滴定分析中，指示剂封闭现象主要出现在 ····························· （ ） A.酸碱滴定 B.配位滴定 C.氧还滴定 D.沉淀滴定 10．紫外可见分光光度法中吸收光谱曲线是 ······························ （ ） A ．A –C 曲线 B. A –λ曲线 C. T –C 曲线 D. A –T 曲线 二、填空题（20分，每小题1分） 1．在方法正确、仪器和试剂可靠、操作规范等前提条件保证下，减小偶然误差的方法通常是 。 2．作为基准物应具备的条件有 、 、 、 。 3．滴定分析反应必须具备的条件；① ； ② ；③ ；④ 。 4．弱碱能否强酸直接滴定的依据 。 5．沉淀滴定法中K 2CrO 4指示剂法是以 为标准液，以K 2CrO 4为指示剂，在 性溶液中滴定 的分析方法。 6．同一物质不同浓度的溶液吸收光谱曲线的 相似， 相同，因此可用作定性分析的依据。 7．可见光的波长范围是 。 8．为减少测量的相对误差，通常将吸光度控制在 范围内，用紫外可见分光光度法进行定量分析测定时，通常选择 为入射光波长。 9．电位滴定法中，电极电位随被测离子浓度而改变，能指示被测离子浓度变化的电极的电极叫 电极；电极电位不随被测离子浓度而改变，具有已知并恒定的电位 ，这种电极叫 电极。 三、简答题（每小题6分，共30分）
(完整版)分析化学各章节习题(含答案)
第一章误差与数据处理 1-1 下列说法中，哪些是正确的？ （1）做平行测定的目的是减小系统误差对测定结果的影响。 （2）随机误差影响精密度，对准确度无影响。 （3）测定结果精密度高，准确度不一定高。 （4）只要多做几次平行测定，就可避免随机误差对测定结果的影响。 1-2 下列情况，将造成哪类误差？如何改进？ （1）天平两臂不等长（2）测定天然水硬度时，所用蒸馏水中含Ca2+。 1-3填空 （1）若只作两次平行测定，则精密度应用表示。 （2）对照试验的目的是，空白试验的目的是。 （3）F检验的目的是。 （4）为检验测定结果与标准值间是否存在显著性差异，应用检验。 （5）对一样品做六次平行测定，已知d1~d5分别为0、+0.0003、－0.0002、－0.0001、+0.0002，则d6为。 1-4用氧化还原滴定法测定纯品FeSO4·7H2O中铁的质量分数，4次平行测定结果分别为20.10%，20.03%，20.04%，20.05%。计算测定结果的平均值、绝对误差、相对误差、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差及变异系数。 1-5有一铜矿样品，w(Cu) 经过两次平行测定，分别为24.87%和24.93%，而实际w(Cu)为25.05%，计算分析结果的相对误差和相对相差。 1-6某试样5次测定结果为：12.42%，12.34%，12.38%，12.33%，12.47%。用Q值检验法和4d检验法分别判断数据12.47%是否应舍弃？（P = 0.95） 1-7某分析人员测定试样中Cl的质量分数，结果如下：21.64%，21.62%，21.66%，21.58%。已知标准值为21.42%，问置信度为0.95时，分析结果中是否存在系统误差？ 1-8 在不同温度下测定某试样的结果如下： 10℃：:96.5%，95.8%，97.1%，96.0% 37℃：94.2%，93.0%，95.0%，93.0%，94.5% 试比较两组数据是否有显著性差异？（P = 0.95）温度对测定是否有影响？
分析化学练习题带答案
分析化学补充习题 第一部分：误差及分析数据处理 一．填空： √1．用丁二酮肟总量法测定Ni的含量，得到下列结果： 10.48%、10.37%、10.43%、10.40% 10.47%已求得单次测定结果的平均偏差为0.036% 则相对平均偏差为（）；标准偏差为（）；相对标准偏差为（）。√2．滴定管的读数常有±0.01mL的误差，在完成一次测定时的绝对误差可能为（）mL；常量分析的相对误差一般要求应≤0.1%，为此，滴定时消耗标准溶液的体积必须控制在( ) mL以上。 √3．定量分析中，影响测定结果精密度的是（）误差。 4．置信度一定时增加测定次数n，置信区间变（）；n不变时，置信度提高，置信区间变（）。 √5．0.908001有（）位有效数字，0.024有（）位有效数字 二．选择： √1．下列有关偶然误差的论述中不正确的是 （A）偶然误差具有随机性 （B）偶然误差具有单向性 （C）偶然误差在分析中是无法避免的 （D）偶然误差的数值大小、正负出现的机会是均等的 2．当置信度为95%时测得Al2O3的μ的置信区间为（35.21±0.10）% 其意义是 （A）在所有测定的数据中有95%在此区间
（B）若再进行测定，将有95%的数据落在此区间 （C）总体平均值μ落入此区间的概率为0.95 （D）在此区间包含μ值的概率为95% 3．用加热驱除水分法测定CaSO4·1/2H2O中结晶水的含量时，称取试样0.2000g，已知天平称量误差为±0.1mg，分析结果的有效数字应取 （A）一位（B）四位（C）两位（D）三位 √4．如果要求分析结果达到0.1%的准确度，使用灵敏度为0.1mg的天平称取试样时，至少应称取 （A）0.1g （B）0.2g （C）0.05g （D）0.5g 5．有两组分析数据要比较他们的测量精密度有无显著性差异，应当用（A）Q检验法（B）t检验法（C）F检验法（D）w检验法 三．判断： √1．下面有关有效数字的说法是否正确 （A）有效数字中每一位数字都是准确的 （B）有效数字中的末位数字是估计值，不是测定结果 （C）有效数字的位数多少，反映了测量值相对误差的大小 （D）有效数字的位数与采用的单位有关 √2．下面有关误差的叙述是否正确 （A）准确度高，一定要求精密度高 （B）系统误差呈正态分布 （C）精密度高，准确度一定高
分析化学考试试题及答案
2007级年《分析化学》试题 一、填空题. 1、分析化学的任务是_____________；定量分析包括的主要步骤有 _____________________；莫尔（Mohr）法和佛尔哈德（Volhard）法所用指示剂分别为_______________________________；精密度与准确度的关系是_____________；高锰酸钾法分析铁时，如有少量Cl-存在，则分析结果会偏高，主要原因是 ________________________；间接碘量法应注意__________。 2、用硫酸滴定NaOH时，若硫酸的物质的量浓度为C ，则硫酸对NaOH的滴定度为 B ______________________________________________________；已知试样中K2O的质量分数为a，则换算成K3PO4的化学因数为______________________________。 3、判断下图所示滴定曲线类型，并选择一适当的指示剂。（见下图、表） 曲线的类型为____________________，宜选用_________为指示剂。 p H 指示剂变色范围p H 苯胺黄 1. 3 — 3. 2 甲基橙 3. 1 — 4. 4 甲基红 4 .4 — 6. 2 9.7 酚酞8. 0 — 10.0 8 硝胺11.0 — 12. 3
7.7 6 4 2 50 100 150 200 标准溶液加入量% 4、滴定分析的方式包括______________________________________________；示差吸光 光度法与普通吸光光度法的差别是__________________________________________。5、某三元酸的电离常数分别是K a1= 1×10-2，K a2= 1×10-6，K a3= 1×10-12。用NaOH标准 溶液滴定时有_______（个）滴定突跃。滴定至第一计量点时，溶液pH ＝_________，可选用_________作指示剂；滴定至第二计量点时pH=_________，可选用__________作指示剂。 6、NH4H2PO4水溶液的质子条件式为__________________________________________。 7、用草酸钠为基准物质,用直接滴定法标定高锰酸钾溶液时应注意的条件包括： _____________________________________________________________________________。 8、摩尔吸光系数ε的物理意义是： ___________________________________________________________________________。
分析化学习题答案汇总
一、选择题 1. 下列有关随机误差的论述中不正确的是：（C） A. 随机误差在分析中是不可避免的 B. 随机误差出现正误差和负误差的机会相等 C. 随机误差具有单向性 D. 随机误差由一些不确定的偶然因素造成 2. 在下列分析过程中，不会出现系统误差的是（B） A. 过滤时使用了定性滤纸，因而使最后的灰分加大 B. 使用分析天平时，天平的零点稍有变动 C. 试剂中含有少量的被测组分 D. 以含量为99％的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液 3. 下述有关随机误差的正态分布曲线的论述中，错误的是（C） A. 横坐标x值等于总体平均值μ时，曲线出现极大值 B. 曲线与横坐标之间所夹面积的总和代表所有测量值出现的概率，其值为1 C. 纵坐标y值代表概率，它与标准偏差σ成正比，σ越小，测量值越分散，曲线越平坦 D．分布曲线以x=μ点做纵坐标为其对称轴呈镜面对称，说明正负误差出现概率相等
4. 某试样含Cl-的质量分数的平均值的置信区间为% ±%（置信度为90%），对此结果应理解为（D） A. 有90%的测定结果落在%~%范围内； B. 总体平均值μ落在此区域的概率为90%； C. 若再做一次测定，落在此区间的概率为90%; D. 在此区间内，包括总体平均值μ的把握为90% 5. 用酸碱滴定法测定某氮肥试样中的含量，其百分含量为%，%，%，%，%，结果的平均偏差是（B）% A. 0.15 B. 0.05 C. D. 6. 有两组分析数据，要比较它们的测量精密度有无显著性差异，应采用：（A） A. F检验 B. t检验 C. Q检验 D. 格鲁布斯法 7. 有一组平行测定的分析数据，要判断其中是否有异常值，应采用（D） A. F检验 B. t检验 C. 方差分析 D. 格鲁布斯法 8. 两位分析工作人员对同一试样用相同的方法进行分析，得到两组数据，若判断两位分析人员所测的数据之间是否存在显著性差异应该
2020分析化学题库及答案
2020分析化学题库及答案 I 分析化学概论 一、选择题 1下列数据中有效数字为四位的是 ( D ) (A)0.060 (B)0.0600 (C)pH = 6.009 (D)0.6000 2下列数据中有效数字不是三位的是（C） (A)4.00×10-5 (B)0.400 (C)0.004 (D)p K a = 4.008 3 为了消除0.0002000 kg 中的非有效数字，应正确地表示为（D） (A)0.2g (B)0.20g (C)0.200g (D)0.2000g 4下列数据中有效数字不是四位的是（B） (A)0.2500 (B)0.0025 (C)2.005 (D)20.50 5 下面数据中含有非有效数字的是（A） (1) 0.02537 (2) 0.2009 (3) 1.000 (4) 20.00 (A)1,2 (B)3,4 (C)1,3 (D)2,4 6 下列数据中为四位有效数字的是（C） (1) 0.068 (2) 0.06068 (3) 0.6008 (4) 0.680 (A)1,2 (B)3,4 (C)2,3 (D)1,4 7在下列数据中，两位有效数字的是（B） (2) 0.140 (3) 1.40 (3) K a=1.40×10-4 (4) pH=1.40 (A)1,2 (B)3,4 (C)1,4 (D)2,3 如果是等式，有效数字就是从小数点开始的（前提是小数点前面不是零），如多是单纯的数字，就不需要考虑上述情况。 8 用50 mL滴定管滴定，终点时正好消耗25 mL滴定剂，正确的记录应为（C） (A) 25 mL (B) 25.0 mL (C) 25.00 mL (D) 25.000mL 这个是精确度的问题 9 用25 mL移液管移取溶液，其有效数字应为（C） (A) 二位 (B) 三位 (C) 四位 (D) 五位
分析化学练习试题与答案
分析化学练习题及答案 选择题: C <4 1 .某弱碱MOH的Kb=1.0 X10-，其O.IOmol ?溶液的pH值为（D ） A. 3. 00 B. 5.00 C. 9.00 D. 11.00 2. 下列滴定中只出现一个滴定突跃的是（C ）A. HCl 滴定Na2CO3 B. HCl 滴定NaOH+Na a PO4 C. NaOH 滴定H2C2O4 D. NaOH 滴定H3PO4 3. 用双指示剂法测某碱样时，若V1>V2,则组成为（A ） A. NaOH+Na2CO3 B. NaOH C. Na z CO s D. Na2CO s+NaHCO3 4. 在Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+混合溶液中，用EDTA测定Fe3+、Al3+含量时，为了消除Ca2+、Mg2+的干扰，最简便的方法是 （B ） A.沉淀分离法 B.控制酸度法 C.配位掩蔽法 D .溶剂萃取法 5. 有些指示剂可导致EDTA与Mln之间的置换反应缓慢终点拖长，这属于指示剂的 （B ） A.封闭现象 B.僵化现象 C.氧化变质现象 D .其它现象 6. 下列属于自身指示剂的是
( C ) A. 邻二氮菲 B.淀粉指示剂 C. KMnO4 D .二苯胺磺酸钠
7. 高锰酸根与亚铁反应的平衡常数是 (C ) [已知 E " ( MnO 4/Mn 2+) =1.51V , E " ( Fe 3+/Fe 2+) =0.77V] A Q OQ CO A . 320.0 B . 3.4X 10 C . 5.2X 10 D . 4.2X 10 8. 下列四种离子中，不适于用莫尔法，以AgNO 3溶液直接滴定的是 （D ） 9. 以&CrO 4为指示剂测定C 「时应控制的酸度为 3 2 、. 10. 用 BaSO 沉淀法测S -时，有Na 2SO 4共沉淀，测定结果 （A ） A .偏低 B .偏高 C .无影响 D .无法确定 若沉淀剂为Fe （OH ）3,称量形为F Q O 3 ,以FeO 4表示分 析结果，其换算因数是 12 ?示差分光光度法所测吸光度相当于普通光度法中的 （ D ） 13.在分光光度分析中，用1cm 的比色皿测得某一浓度溶液的透光率为 T ,若浓 度增加一倍，透光率为 （A ） A . T 2 B . T/2 C . 2T D . T C <4 14 .某弱碱HA 的Ka=1.0X 10- ，其0.10mol ?溶液的pH 值为 （A ） A . Br B . Cl C . CN - D . I A . PH 为 11 —13 B . PH 为 6.5—10.0 C . PH 为 4— 6 D . PH 为 1 — 11 .测定铁矿石铁含量时, A . M F4 M Fe 2O 3 B . M Fg M Fe(OH ) 3 C . 3M Fe 2° 3 M Fg 3M Fe(OH )3 A . Ax B . As C . As — Ax D . Ax — As
分析化学填空题题库及答案
1.定量分析的一般步骤是__________________________、 _________________________、__________________________、 _____________________________________。（试样的采取和制备；试样的分解；测定方法的选择；分析结果准确度的保证和评价） 2.化学分析法主要用于_________组分的测定，组分质量分数在_________以 上；仪器分析法通常适于__________ 组分的测定，组分质量分数在 ____________以下。（常量；1%；微量或痕量；1%） 3.已知黄铁矿中硫含量约为30 % , 为获得约0.5 g BaSO4沉淀, 应称取试样 __ __ g。[M r(BaSO4)=233.4, A r(S)=32.06]（0.2g） 4.分解试样所用的HCl，H2SO4和HNO3三种强酸中，具有强络合作用的酸是 __________，其生成的盐几乎均易溶于水的酸是___________。（HCl；HNO3）5.偶然误差的正态分布曲线的两个重要参数是_______________和 ________________，它们分别表示测量结果的______________和 _____________。（总体平均值μ；标准偏差σ；准确度；精密度） 6.系统误差的特点是：1. ___________；2. ___________；3. ___________。（重 复性；单向性；可测性） 7.校准、做试验，做试验，对分析结果加以能减 少系统误差。(仪器；空白；对照；校正) 8.在分析过程中，下列情况各造成何种（系统、偶然）误差。（1）称量时， 试样吸收了空气中的水分。（2）读取滴定管读数时，最后一位数值估计不准。（3）重量法测定SiO2时，试液中硅酸沉淀不完 全。（系统误差，偶然误差，系统误差） 9.判断误差类型：a. 用分析天平称量时，试样吸收了空气中的水分，属于 _________误差；b. 用分析天平称量时，不小心将样品洒落在天平称量盘上，属于_________误差；（系统误差；过失误差） 10.判断下列误差属于何种类型：a. 以含量为95%的金属锌作为基准物质标定 EDTA溶液的浓度，属于_________误差；b. 移液管转移溶液之后残留量稍有不同，属于__________误差。（系统误差；偶然误差） 11.在分析过程中，下列情况各造成何种（系统、偶然）误差。（1）称量过程 中天平零点略有变动。（2）读取滴定管读数时，最后一位数值估
分析化学试题
习题 1.用银量法测定下列试样中的Cl-时，选用什么指示剂指示滴定终点比较合适？ （1）CaCl2；（2）BaCl2； （3）FeC12（4）NaCl＋Na3PO4； （5）NH4Cl；（6）NaCl+Na2SO4 （7）Pb(NO3)2 + NaCl。 答： （1）三种方法均可。 （2）由于Ba2+与Cr2O42-生成沉淀，干扰滴定，所以采用莫尔法时，应先加入过量的Na2SO4。也可采用佛尔哈德法和法扬司法。 （3）吸附指示剂。 （4）铁铵矾指示剂。 （5）铁铵矾指示剂,采用莫尔法须控制～。 （6）铬酸钾指示剂。 （7）铁铵矾指示剂或吸附指示剂。 2.在下列各种情况下，分析结果是准确的，还是偏低或偏高，为什么？ （1）pH= 4时用莫尔法滴定Cl－； （2）若试液中含有铵盐，在pH≈10时，用莫尔法滴定Cl－； （3）用法扬司法滴定Cl－时，用曙红作指示剂； （4）用佛尔哈德法测定Cl－时，未将沉淀过滤也未加1，2一二氯乙烷； （5）用佛尔哈德法测定I－时，先加铁铵钒指示剂，然后加入过量AgNO3标准溶液。答： (1)结果偏高。因为pH≈4时，CrO42-的酸效应较大，溶液中CrO42-浓度减小，指示终点的AgCrO4沉淀出现过迟。 (2)结果偏高。因为在pH≈10时，溶液中NH3型体的浓度较高，形成Ag-NH3络合物，需加入过量的Ag+才能出现终点，故结果偏高。
(3)结果偏低。因为AgCl对曙红的吸附能力大于待测Cl－, 所以在化学计量点前，就有一部分指示剂阴离子取代Cl－进入到吸附层，使终点提前。 (4)结果偏低。因为用佛尔哈德法测定Cl－时，若未将沉淀过滤也未加1，2一二氯乙烷，那么AgCl沉淀将发生转化，成为AgSCN，消耗过多滴定剂SCN－，由于是返滴定，故结果偏低。 (5)结果偏低。这是由于Fe3+将氧化I－为I2，消耗了部分I－，使测得的结果偏低。 3. 分别计算mol·L-1 KMn04和mol·L-1 K2Cr2O7在H+浓度为mol·L-1介质中，还原一半时的电势。计算结果说明什么（已知＝V，= V）（参考答案） 答： mol·L-1 K2Cr2O7还原至一半时，= mol·L-1 ,= 2[] = mol·L-1 说明对称电对滴定到50%时的电势等于条件电势；而不对称电对滴定到50%时的电势不等于条件电势。 < 4. 计算pH＝，含有未络合EDTA浓度为mol·L-1时，Fe3+/Fe2+电对的条件电势。（已知pH＝时，lgαY(H)＝，＝V）（参考答案） 答： 已知lg K Fe(III)Y = ; lg K Fe(II)Y =
分析化学2习题
仪器分析补充习题 一、简答题 1．可见分光光度计就是如何获得单色光的？ 2．单色器的狭缝就是直接影响仪器分辨率的重要元件,为了提高分辨率,就是否狭缝越窄越好？ 3．什么就是吸收曲线？制作吸收曲线的目的就是什么？ 4．什么就是朗伯——比尔定律？ 5．简述导致偏离朗伯——比尔定律的原因？ 6．如何控制显色条件以满足光度分析的要求？ 7．光度分析中,为减少测量误差,溶液透光率T的读数范围应控制在20%--65% 之间,若T超过上述范围,应采取什么措施？ 8．理想的标准曲线应该就是通过原点的,为什么实际工作中得到的标准曲线,有时不通过原点？ 9．一浓度为C的溶液,吸收了入射光的16、69%,在同样条件下,浓度为2C的溶液百分透光率为多少？(69、40) 10．符合朗伯——比尔定律的有色溶液放在2cm的比色皿中,测的百分透光率为60%,如果改用1cm,5cm的比色皿测定时,其T%与A各为多少？(A＝0、111 T＝77、4% A＝0、555 T＝27、9%) 二、选择题(单选) 1．一般紫外-可见分光光度计,其波长范围就是( ) A 200—400nm B 100—780nm C 200—780nm D 400—780nm E 400—1100nm 2．在吸光光度法中,It/I。定义为透过光强度与入射光强度之比,称为( ) A 吸光度 B 透光率 C 百分透光率 D 光密度 E 消光度 3．某吸光物质在一定条件下,表现出强吸光能力,其摩尔吸光系数为( ) A >105 B >104 C 105>ε>104 D 104>ε>103 E <103 4．不同波段的电磁波具有不同的能量,其大小顺序就是:( ) A 无线电波>红外光>可见光>紫外光>x射线 B x射线>红外光>可见光>紫外光>微波 C x射线>红外光>可见光>紫外光>无线电波 D x射线>紫外光>可见光>红外光>微波 E 微波>x射线>紫外光>可见光>红外光 5．复合光变成单色光的过程称为( ) A 散射 B 折射 C 衍射 D 色散 E 激发 6.符合朗伯定律的有色溶液,其吸光物质液层厚度增加时,最大吸收峰的波长位置为( ) A 峰位移向长波; B 峰位移向短波; C 峰位不动,峰高降低; D 峰位不动,峰高增加; E 峰位、峰高都不变; 7. 某物质在某波长处的摩尔吸光系数ε很大,则表明( ) A 光通过该物质溶液的光程很长; B 该物质对某波长的光吸收能力很强 C 该物质溶液的浓度很大; D 在此波长处,测定该物质的灵敏度较高 E 在此波长处,测定该物质的灵敏度较低 8.分光光度计的种类与型号繁多,并且在不断发展与改进,但都离不开以下几个主要部件( ) A 光源 B 单色器 C 吸收池 D 检测器 E 记录仪 9.标准曲线法在应用过程中,应保证的条件有() A 至少有5—7个点 B 所有的点必须在一条直线上 C 待测样品浓度应包括在标准曲线的直线范围之内 D 待测样品必须在与标准曲线完全相同的条件下测定,并使用相同的溶剂系统与显色系统 E 测定条件变化时,要重新制作标准曲线 10.可见分光光度计的单色器由以下元件组成( ) A 聚光透镜 B 狭缝 C 准直镜 D 色散元件 E 光门 三、判断题 1.光度分析中,所用显色剂,必需就是只与样品中被测组分发生显色反应,而与其她组分均不发生显色反应的特效性
分析化学第六版分析化学模拟试题及答案
分析化学第六版分析化学模拟试题及答案 Newly compiled on November 23, 2020
分析化学模拟试题（一） 班级姓名分数 一、选择题 ( 共19题 38分 ) 1、下列情况中哪个不属于系统误差： ( ) A、定管未经过校正 B、所用试剂中含干扰离子 C、天平两臂不等长 D、砝码读错 2、下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是 ( ) A、 mol/L HF (p K a = B、 mol/L HCN (p K a = C、 mol/L NaAc [p K a(HAc) = ] D、 mol/L NH4Cl [p K b(NH3) = ] 3、摩尔法测定Cl－含量时，要求介质在pH=~范围内，若酸度过高则会： ( ) A、AgCl沉淀不完全 B、形成Ag2O的沉淀 C、AgCl吸附Cl－ D、Ag2CrO4沉淀不易生成 4、下列物质中，不能直接配制标准溶液的是：( ) A、K2Cr2O7 B、KMnO4 C、As2O3 D、H2C2O4·2H2O 5、下列各数中有效数字位数为四位的是：( ) A、w CaO=% B、[H＋]= mol/L C、pH= D、420Kg 6、用mol·L-1HCl滴定mol·L-1NH3·H2O(PK b=的pH突跃范围为～，用mol·L-1HCl滴定mol·L-1的某碱 (PK b=的pH突跃范围则是： ( ) A、～ B、～ C、～ D、～ 7、某三元酸pKa1＝2，pKa2＝6，pKa3＝12。利用NaOH标准溶液滴定至第二个化学计量点时，指示剂选用 ( ) A、甲基橙 B、甲基红 C、酚酞 D．溴甲酚绿（变色范围~） 8、以甲基橙为指示剂，用HCl标准溶液标定含CO32- 的NaOH溶液，然后用此NaOH溶液测定试样中的HAc含量，则HAc含量将会（） A、偏高 B、偏低 C、无影响 D、无法判断
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第一章绪论 1. 试样分析的基本程序？ 2. 分析化学的方法根据试样用量可以分为哪几类？每一类的量的要求多少？ 3. 分析化学的方法根据试样中被测组分的含量可以分为哪几类？每一类的量的要求多少？ 第二章误差和分析数据的处理 一、选择题 1. 两位分析人员对同一含SO42-的试样用重量法进行分析，得到两组数据，要判断两人分析的精密度有无显著性差异，应用哪一种方法( ) A. Q检验法 B. F检验法 C. u检验法 D. t检验法 2. 下列叙述错误的是( ) A. 误差是以真值为标准的，偏差是以平均值为标准的，所谓“误差”实质上是偏差 B. 对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的 C. 对偶然误差来说，大小相近的正误差和负误差出现的机会相等 D. 标准偏差是用数理统计方法处理测定的数据而获得的 3. 可用于减少测量过程中的偶然误差的方法( ) A. 进行对照实验 B. 进行空白试验 C. 进行仪器校准 D. 增加平行试验的次数 4. 指出下列各种误差中属于系统误差的是( ) A. 滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液 B. 使用天平时，天平零点稍有变动 C. 砝码受腐蚀 D. 滴定时，不同的人对指示剂颜色判断稍有不同 5. 当置信度为0.95时，测得Al2O3的置信区间为(35.21+0.10)%，其意义是( ) A. 在所测定的数据中有95%在此区间内 B. 若再进行测定，将有95%的数据落入此区间内 C. 总体平均值μ落入此区间的概率为0.95 D. 在此区间内包含μ值的概率为0.95 6. 下列有关偶然误差的叙述中不正确的是( ) A. 偶然误差在分析中是不可避免的 B. 偶然误差正负误差出现的机会相等
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1 常量分析与半微量分析划分界限是: 被测物质量分数高于__1__%为常量分析; 称取试样质量高于__0.1__g为常量分析。 2 试液体积在1mL~10mL的分析称为半微量_分析。 3 试样用量在0.1mg~10mg的分析称为_ 微量_分析。 4试样用量为0.1 ~ 10 mg的分析称为-------- ( C ) (A) 常量分析(B) 半微量分析(C) 微量分析(D) 痕量分析 5试液体积在1 ~ 10 mL的分析称为------------( B ) (A) 常量分析(B) 半微量分(C) 微量分析(D) 痕量分析 Chap 1定量分析化学概论 6若每1000g水中含有50 mg Pb2+, 则可将Pb2+的质量浓度表示为__50_μg/g。 7已知某溶液含71 μg/g Cl-,其密度为1.0 g/mL,则该溶液中Cl-的浓度为__2.0×10-3__ mol/L。[A r(Cl)=35.5] (71/35.5)×1.0×10-3 8某水样中含有0.0025 mol/L Ca2+, 其密度为1.002 g/mL, 则该水样中Ca为__100__μg/g。[A r(Ca)=40.08] 0.0025×40.08×1000/1.002 9准确移取 1.0 mg/mL铜的标准溶液 2.50 mL,于容量瓶中稀释至500 mL, 则稀释后的溶液含铜(μg/mL)为----------------------------------( C ) (A) 0.5 (B) 2.5 (C) 5.0 (D) 25 注意：稀释至500 mL，计算时必乘２，答案只能是A C 10海水平均含 1.08×103μg/g Na+和270 μg/g SO42-,海水平均密度为 1.02g/mL, 则海水中Na+和SO42-浓度(mol/L)为--------------( D )已知A r(Na)=23.0, M r(SO42-)=96.1 (A) 4.79×10-5, 2.87×10-6(B) 1.10×10-3, 2.75×10-4(C) 4.60×10-2, 2.76×10-3(D) 4.79×10-2, 2.87×10-3 Na：1.08×103/1000/23.0/1.02 11 海水平均含1.08×103 μg/g Na+和270 μg/g SO42-, 海水平均密度为1.02g/mL。已知A r(Na)=23.0, M r(SO42-)=96.1,则海水中pNa和pSO4分别为-- ( A ) (A) 1.32 和2.54 (B) 2.96 和3.56 (C) 1.34 和2.56 (D) 4.32 和5.54 pNa ：pSO4：负对数关系 12 为标定HCl溶液可以选择的基准物是--------( B ) (A) NaOH (B) Na2CO3(C) Na2SO3(D) Na2S2O3 13为标定EDTA溶液的浓度宜选择的基准物是---( B ) (A) 分析纯的AgNO3(B) 分析纯的CaCO3(C) 分析纯的FeSO4·7H2O (D) 光谱纯的CaO CaO：易吸水光谱纯的含义：谱线不干扰 14 为标定Na2S2O3溶液的浓度宜选择的基准物是--( D ) (A) 分析纯的H2O2 (B) 分析纯的KMnO4(C) 化学纯的K2Cr2O7(D) 分析纯的K2Cr2O7 15为标定KMnO4溶液的浓度宜选择的基准物是---( D ) (A) Na2S2O3(B) Na2SO3(C) FeSO4·7H2O (D) Na2C2O4 16以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是---( B ) (A) K2Cr2O7(B) Na2S2O3(C) Zn (D) H2C2O4·2H2O 17以下标准溶液可以用直接法配制的是-----------( C ) (A) KMnO4(B) NaOH (C) K2Cr2O7(D) FeSO4 18配制以下标准溶液必须用间接法配制的是-----( C ) (A) NaCl (B) Na2C2O4(C) NaOH (D) Na2CO3 19以下试剂能作为基准物的是--------------------( D ) (A) 分析纯CaO (B) 分析纯SnCl2·2H2O (C) 光谱纯三氧化二铁(D) 99.99%金属铜 20用邻苯二甲酸氢钾为基准物标定0.1 mol/L NaOH溶液,每份基准物的称取量宜为[M r(KHC8H8O4)=204.2] ----( C ) (A) 0.2 g左右(B) 0.2 g ~ 0.4 g (C) 0.4 g ~ 0.8 g (D) 0.8 g ~ 1.6 g 计算NaOH体积在20～30mL 21 用HCl标液测定硼砂(Na2B4O7·10H2O)试剂的纯度有时会出现含量超过100%的情况,其原因是----------( C ) (A) 试剂不纯(B) 试剂吸水(C) 试剂失水(D) 试剂不稳,吸收杂质 22在滴定分析中所用标准溶液浓度不宜过大,其原因是-----( C ) (A) 过量半滴造成误差大(B) 造成终点与化学计量点差值大,终点误差大
分析化学第六版分析化学模拟考试试题 及答案
分析化学模拟试题（一） 班级姓名分数 一、选择题 ( 共19题 38分 ) 1、下列情况中哪个不属于系统误差： ( ) A、定管未经过校正 B、所用试剂中含干扰离子 C、天平两臂不等长 D、砝码读错 2、下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是 ( ) A、 mol/L HF (p K a = B、 mol/L HCN (p K a = C、 mol/L NaAc [p K a(HAc) = ] D、 mol/L NH4Cl [p K b(NH3) = ] 3、摩尔法测定Cl－含量时，要求介质在pH=~范围内，若酸度过高则会： ( ) A、AgCl沉淀不完全 B、形成Ag 2O的沉淀 C、AgCl吸附Cl－D、Ag 2 CrO 4 沉淀不易 生成 4、下列物质中，不能直接配制标准溶液的是：( ) A、K 2Cr 2 O 7 B、KMnO 4 C、As 2 O 3 D、H 2 C 2 O 4 ·2H 2 O 5、下列各数中有效数字位数为四位的是：( ) A、w CaO =% B、[H＋]= mol/L C、pH= D、420Kg 6、用mol·L-1HCl滴定mol·L-1NH3·H2O(PK b=的pH突跃范围为～，用mol·L-1HCl 滴定mol·L-1的某碱(PK b=的pH突跃范围则是：( ) A、～ B、～ C、～ D、～ 7、某三元酸pKa1＝2，pKa2＝6，pKa3＝12。利用NaOH标准溶液滴定至第二个化学计量点时，指示剂选用 ( ) A、甲基橙 B、甲基红 C、酚酞 D．溴甲酚绿（变色范围~） 8、以甲基橙为指示剂，用HCl标准溶液标定含CO 3 2- 的NaOH溶液，然后用此NaOH
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第一章 1.1 分析化学的定义、任务和作用 1.分析化学是获得物质的组成和结构的信息科学。（对） 2.分析化学的任务是定性分析和定量分析。（错） 3.分析化学被称为科学技术的眼睛，是进行科学研究的基础。（对） 4.分析化学是一门学科，仪器分析也是一门学科。（错） 1.2 分析化学的分类与选择 填空： 1.分析化学根据测定原理的不同可分为（化学分析）和（仪器分析）。 2.化学分析法是以物质的（化学反应）为基础的分析方法，它包括（滴定分析）和（重量分析）两类分析方法。 3.按照式样用量，称取样品质量高于（0.1g）为常量分析，小于（0.1mg）为超微量分析。 4.根据分析任务，分析化学可分为（定性分析）、（定量分析）和（结构分析）。 1.6 滴定分析法概述 单选： 1.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定，这一点称为（C） A.化学计量点 B. 滴定误差 C. 滴定终点 D. 滴定分析 2.在滴定分析中，对其化学反应的主要要求是（A） A.反应必须定量完成 B. 反应必须有颜色 C. 滴定剂与被滴定物必须是1:1反应 D. 滴定剂必须是基准物
3. EDTA 滴定+3Al 、+2Zn 、+2Pb 混合液中的+ 3Al ，应采用（B ） A. 直接滴定法 B. 返滴定法 C. 置换滴定法 D. 间接滴定法 4. 使用高锰酸钾法测定石灰石中钙的含量时，应采用的滴定方式是（D ） A. 直接滴定法 B. 返滴定法 C. 置换滴定法 D. 间接滴定法 填空： 1. 在滴定分析中，指示剂变色时停止滴定的这一点称为(滴定终点）。实际分析操作中滴定终点与理论上的化学计量点不可能恰好相符，它们之间的误差称为（终点误差）。 1. 滴定误差指（滴定终点与化学计量点不一定恰好吻合造成的分析误差）。 2. 由于（返滴定法）、（置换滴定法）、（间接滴定）等滴定方法式的应用，大大扩展了滴定分析的应用范围。 2. 适合滴定分析的化学反应应该具备4个条件是（有确定的化学计量关系）、（反应定量进行）、（速度快）和（有确定终点的方法）。 简答： 1. 什么是滴定分析法？ 滴定分析法是将标准溶液滴加到被测物质的溶液中（或者是用被滴定物质滴加到标准溶液中），直到标准溶液与被测物质按化学计量关系定量反应完为止，然后根据试剂溶液的浓度和用量，计算被测物质的含量的分析方法 2. 简述滴定分析法对化学反应的要求？ 1. 反应必须具有确定的化学计量关系； 反应必须定量的进行； 反应必须有较快的反应速度； 反应必须具有适当简便的方法确定滴定终点 3. 简述定量分析的基本过程。 定量分析的任务是测定物质中某种或某些组分的含量。要完成一项定量分析工作，通常包括以下几个步骤：（1）取样；（2）试样分解及分析试液的制备；（3）分离及测定；（4）分析结果的评价 1.7 基准物质和标准溶液