高中有机化学基础练习题(含答案)上课讲义

2008年化学科考试大纲知识点过关

有机化学基础（必修）

一、了解有机化合物中碳的成键特征

1．下列叙述正确的是

A、乙烯的最简式C2H4

B、乙醇的结构简式C2H6O

C、四氯化碳的电子式

D、碳原子以四

对共用电子对与其它原子的结合

二、了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质

2．关于烃和甲烷的叙述正确的是

A．烃的组成均符合通式Cn H2n+2B．烃类均不溶于水

C．甲烷在同系物中含碳量最高，因而是清洁能源

D．甲烷只能发生取代反应而不能发生加成反应

3．若用乙烯和氯气在适当的条件下反应制取四氯乙烷，这一过程中所要经历的反应及耗用氯气的量是（设乙烯为1mol ，反应产物中的有机物

只是四氯乙烷）

A ．取代，4 mol Cl 2

B ．加成，2 mol Cl 2

C ．加成、取代，2 mol Cl 2

D ．加成、取代，3 mol Cl 2

4．1866年凯库勒（右图）提出了苯的单、双键交替的正六边

形平

面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解

决，它不能解释的事实是

A ．苯不能使溴水褪色

B ．苯能与H 2发生加成反应

C ．溴苯没有同分异构体

D ．邻二溴苯只有一种

三、了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用

5．为了延长水果的保鲜期，下列的水果存放方法最合适的是

A ．放入敞口的容器中

B ．放入密封的容器中

C ．放入充有少量乙烯的密封容器中

D ．放入浸泡过高锰酸钾溶液硅

土的密封容器中。

6．将用于2008年北京奥运会的国家游泳中心（水立方）的建筑采用了膜材料ETFE ，该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物，四氟乙烯也可与六氟

丙烯共聚成全氟乙丙烯。下列说法错误的是

A ．ETFE 分子中可能存在“－CH 2－CH 2－CF 2－CF 2－”的连接方式

B ．合成ETFE 及合成聚全氟乙丙烯的反应均为加聚反应

C ．聚全氟乙丙烯分子的结构简式可能为

D ．四氟乙烯中既含有极性键又含有非极性键

四、了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用

7．下列物质既能和金属钠反应放出氢气，又能发生取代反应和催化氧化反应的是：

A.CH 3COOH

B. CH 3CH 2OH

C.乙酸乙酯

D.水

8．178．某有机物A 的结构为： 它能发生的

反应是： ①加聚为高分子，②使溴的四氯化碳溶液褪色，③与金属钠

反应放出氢气， ④与乙醇在浓硫酸的催化下发生酯化反应，⑤在苯环

－CF 2－CF 2－CF 2－CF －CF 3－ ] [ n

—CH=CH —CH 2COOH ，

上与浓硝酸（在浓硫酸作用下）发生取代反应，⑥与氢气发生加成反应

A ．①②③

B ．④⑤⑥

C ．②③④⑥

D ．全部

五、了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用

9．下列叙述正确的是

A.牛油是纯净物

B.牛油是高级脂肪酸的高级醇酯

C.牛油可以在碱性条件下加热水解

D.工业上将牛油加氢制硬化油

10．下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确．．．

的是 A ．淀粉 葡萄糖 CO 2和H 2O （释放能量维持生命活

动）

B ．纤维素 葡萄糖 CO 2和H 2O （释放能量维持生命活

动）

C ．油脂 甘油和高级脂肪酸 CO 2和H 2O （释放能量维

持生命活动）

D ．蛋白质 氨基酸 人体所需的蛋白质（人体生长发育）

六、了解常见高分子材料的合成反应及重要应用

11．奥运吉祥物福娃外材为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维（）。它是由单体对苯二甲

酸和乙二醇分子间脱水聚合而成。则下列说法错误．．

的是 A ．聚酯纤维属于高分子化合物

B ．灼烧闻气味可以区别聚酯纤维与羊毛

C ．聚酯纤维属于多糖

D ．聚酯纤维属于混合物

12．婴儿用的一次性纸尿片中有一层能吸水保水的物质。下列高分子中有

合成水解 氧化 水解 氧化 水解 水解 氧化

可能被采用的是

A．B．

COONa

C．D．

七、以上各部分知识的综合应用

13．绿色化学”是当今社会提出的一个新概念.在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中原子全部为欲制得的产物，即原子利用率为100%。在用CH3C≡CH合成CH2＝C(CH3) COOCH3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要其他的反应物有

A.CO和CH3OH

B.CO2和H2O

C.H2和CO2

D.CH3OH和H2

14．有机化学知识在生活中应用广泛，下列说法不正确的是（）

A．用天然气做燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生

B．医用酒精的浓度为75%

C．用灼烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物

D．油脂是产生能量最高的营养物质，在饮食中不必控制油脂的摄入量

八、其它（烃类燃烧、）

15．两种气态烃若按一定比例混合，在105℃时，1L该混合气体与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L，下列各组不符合此条件的是

A、CH4、C2H4

B、CH4、C3H6

C、C2H4、C3H4

D、C2H2、C3H6

16．一些烷烃的燃烧热（kJ/mol）如下表：

化合物燃烧热化合物燃烧热

甲烷891.0 正丁烷2878.0

乙烷1560.8 异丁烷2869.6

丙烷2221.5 2－甲基丁烷3531.3 下列表达正确的是

A．稳定性：正丁烷＜异丁烷

B．乙烷燃烧的热化学方程式为：

2C2H6(g)＋7O2(g)＝4CO2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－3121.6kJ/mol

C．正戊烷的燃烧热大约在3540 kJ/mol左右

D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，完全燃烧放出的热量越多

17．根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是

1 2 3 4 5 6 7 8

CH4C2H4C3H8C4H8C6H12C7H16C8H16 A．3 B．4 C．5 D．6 18．环氧乙烷、丁酸与乙醇的混合物，碳元素的质量分数为54%，则氢元素的质量分数为

A、9%

B、10%

C、11%

D、12%

2008年化学考试大纲知识点过关

有机化学基础（选修）

（一）有机物的组成与结构

（1）能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。

1．某有机化合物仅由碳、氢氧三种元素组成，其相对分子质量小于150，若分子中氧的质量分数为50％，则含C原子个数最多为

A、4

B、5

C 、6

D 、7

2．有机物X （C 4H 6O 5）广泛存在于许多水果内，尤以萍果、葡萄、西瓜、山渣内为多，该化合物具有如下性质：

（1）1molX 与足量的金属钠反应产生1.5 mol 气体

（2）X 与醇或羧酸在浓H 2SO 4和加热的条件下均生成有香味的产物

（3）X 在一定程度下的分子内脱水产物（不是环状化合物）可和溴水发生加成反应

根据上述信息，对X 的结构判断正确的是

A ．X 中肯定有碳碳双键

B ．X 中可能有三个羟基和一个-COOR 官

能团

C ．X 中可能有三个羧基

D ．X 中可能有两个羧基和一个羟基

（2）了解常见有机化合物的结构，了解有机分子中的官能团，能正确表示他们的结构。

3．描述CH 3—CH=CH —C≡C—CF 3分子结构的下列叙述中,正确的是

(A)6个碳原子有可能都在一条直线上 (B)6个碳原子不可能都在

一条直线上

(C)6个碳原子有可能都在同一平面上 (D)6个碳原子不可能都在

同一平面上

（3）了解确定有机化合物结构的化学方法和某些物理方法。

4．下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三种信号的是

A. CH 3CH 2CH 3

B. CH 3COCH 2CH 3

C. CH 3OCH 3

D. CH 3COOCH 3

（4）了解有机物存在异构现象，能判断简单有机物的同分异构体（不包括手性异构体）

5．已知化合物A （844H Si C ）与立方烷（88H C ）的分子结构相似，如下图：

则844H Si C 的一氯代物的同分异构体数目为

A ．1

B ．2

C ．3

D ．4

6．分子式为C 5H 10的烯烃共有（要考虑顺反异构体）

A ．5种

B ．6种

C ．7种

D ．8种

（5）能根据有机化合物命名规则命名简单的有机化合物

7．某烃与氢气发生反应后能生成(CH 3)2CHCH 2CH 3，则该烃不可能是 （ ）

A 、2－甲基－2－丁烯

B 、3－甲基－1－丁烯

C 、2，3－二甲基－1－丁烯

D 、3－甲基－1丁炔

（6）能列举事实说明有机分子中基团之间存在相互影响

8．有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化

学性质的不同。下列事实不能．．

说明上述观点的是 A ．苯酚能跟NaOH 溶液反应，乙醇不能与NaOH 溶液反应

B ．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应

C ．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷、苯不能使酸性高锰酸钾

溶液褪色

D ．苯与硝酸在加热时发生取代反应，甲苯与硝酸在常温下就能发生

取代反应

（二）烃及其衍生物的性质与应用

（1）以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异

9．在下列有机物中，能跟溴水发生加成反应，又能被酸性高锰酸钾溶液氧化的是

A、乙炔

B、苯

C、甲苯

D、乙烷

10．能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是（）

A、乙烯、乙炔

B、苯、己烷

C、苯、甲苯

D、己烷、环己烷

（2）了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及其应用

11．下列说法正确的是

A．天然气、石油液化气、沼气、坑道中的瓦斯气的主要成分是CH4 B．石油分馏得到的汽油是纯净物

C．石油分馏最先得到的是石油气

D．石油裂化的目的是得到乙烯等不饱和烃

（3）举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用

12．塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成材料主要是以石油、煤和天然气为原料生产的，

下列有关说法错误的是

A．通过煤的干馏、煤的液化和气化，可获得洁净的燃料

B．天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇

C．乙烯、丙烯、甲烷等化工基本原料主要是由石油分馏得到

D．聚乙烯塑料的主要成分聚乙烯是由乙烯通过聚合反应制得

13．石油裂解的目的是：

A.提高轻质液体燃料的产量

B.主要提高汽油的产量

C.改善汽油的质量

D.获得短链不饱和烃

（4）以一些典型的烃类衍生物(乙醇、溴乙烷、苯酚、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、脂肪酸、甘油酯、多羟基醛酮、氨基酸等)为例，了解官能团在化合物中的作用。掌握各主要官能团的性质和主要化学反应，以及它们的相互联系。

14．对复杂的有机物结构可用“键线式”表示。如苯丙烯酸1—丙烯酯：

可简化为：

杀虫剂“阿乐丹”的结构表示为：，它在稀酸作用下能发

生水解反应生成两种有机物。下列关于这两种有机物的共同性质叙述正确的是（）

A．遇FeCl3溶液均显紫色B．均能发生银镜反应

C．均能与溴水发生反应D．均能与NaOH溶液发生反应

15．某酯完全燃烧生成等物质的量的CO2和H2O，把该酯水解可得羧酸B 和醇C，把醇C氧化可得羧酸D，且B与D互为同分异构体，则此酯为( )

A. CH3COOCH2CH3

B. CH3COOCH(CH3)2

C. CH3COOCH2CH2OOCCH3

D. CH3CH2CH2COOCH2CH(CH3)2

16．在一定条件下，下列药物的主要成分都能发生①取代反应②加成反应③水解反应④中和反应四种反应的是（）

A. 维生素

B．芬必得C．阿斯匹林

（5）了解加成、取代、消去反应

17．下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是

A. CH3-CH（OH）CH2-CHO

B. CH3-CH（OH）-CH（OH）CH3

C. CH3-CH=CH-CHO

D. CH2（OH）-CO CH2-CHO 18．有机化合物A的分子式是C13 H20O8（相对分子质量为304）, 1molA 在酸性条件下水解得到4 molCH3COOH 和1molB。B 分子结构中每一个连有烃基的碳原子上还连有两个氢原子。B 不能发生的反应是

A．氧化反应B．取代反应C．消去反应D．加聚反应（6）结合实际，了解某些有机化合物对环境和健康可能产生的影响，关注有机化合物的使用安全问题

19．2004年3月11日杭甬高速公路萧山路段一辆运送化学物品的槽罐车侧翻，罐内15t苯泄入路边300m长的水渠，造成严重险情，许多新闻媒体对此进行了连续报道。以下报道中有科学性错误的是

（）

A．由于大量苯溶入水中渗入土壤，会对周边农田、水源造成严重污染

B．由于苯是一种易挥发、易燃的物质，周围地区如果有一个火星就可能引起爆炸

C．可以采取抽吸水渠中上层液体的办法，达到清除泄漏物的目的

D．处理事故时，由于事故发生地周围比较空旷，有人提出用点火焚烧的办法来清除泄漏物，但由于苯燃烧会产生大量的黑烟扩大污染，所以该办法未被采纳

(三)糖类、氨基酸和蛋白质

（1）了解糖类的基本组成和性质，能举例说明糖类在食品加工和物质能源开发上的应用20．2006年8月28日上午，我国首条纤维乙醇生产线——河南天冠集团3000吨级纤维乙

醇项目，在镇平开发区开工奠基。这一项目打破了过去单纯以粮食类原料生产乙醇的历史，使利用秸秆类纤维质原料生产乙醇成为现实。下列有关说法中不正确的是

A．用这种纤维乙醇部分替代成品油，有助于缓解日益增长的成品油需求

B．这一项目不仅使秸秆类废物得到科学利用，而且能为国家节约大量粮食

C．乙醇能部分替代汽油作车用燃料是因为乙醇与汽油组成元素相同，化学成分相似

D．掺入10％燃料乙醇的乙醇汽油可以使汽车尾气中一氧化碳排放量下降

（2）了解氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质，了解氨基酸与人体健康的关系。

21．下列叙述不正确

．．．的是

A．淀粉、纤维素、油脂都属于高分子化合物

B．能发生酯化反应的酸不一定都是羧酸

C．天然蛋白蛋水解的最终产物是一种氨基酸，这种氨基酸有两性

D．油脂水解得到的醇是丙三醇

（3）了解蛋白质的基本组成和结构、主要性质和用途。

22．下列物质：①丙氨酸②纤维素③蛋白质④小苏打⑤Al(OH)3⑥苯酚钠⑦(NH4)2SO3。其中既能与盐酸反应又能与NaOH反应的是

A．①④⑤⑥B．全部

C．①③④⑤⑥D．①③④⑤⑦

（4）了解化学科学在生命发展中所起的重要作用

23．1997年，英国的“克隆羊”备受世界关注。“克隆羊”的关键技术是找到一些特殊的酶，这些酶能激活普通细胞，使之像生殖细胞一样发育成个体。有关酶的叙述错误的是：

A. 酶是一种具有催化作用的蛋白质

B. 酶的催化作用具有选择性和专一性

C. 高温或重金属盐能降低酶的活性

D. 酶在强酸性或强碱性条件下才能发挥作用

（四）合成高分子化合物

（1）了解合成高分子的组成与结构，能依据简单合成高分子的结构分析其连接和单体

24．有4种有机物：①②③④CH3-CH=CH-CN，其中

可用于合成结构简式的高分子材料的正确组合为

A．①③④B．①②③

C．①②④D．②③④

25．天然高分子和合成高分子来源不同，特性各异，但它们在组成、结构、特性等方面仍有若干个性，其共同点有以下的是

A．每种高分子中各分子的大小不同，所以只能称作混合物

B．每种高分子化合物的分子种都是由许多重复的链节连接的链状分子C．所有高分子都不可能溶于水

D．高分子化合物都有良好的强度

（2）了解加聚反应和缩聚反应的特点

26．写出反应方程式并判断下列反应是属于加聚反应，还是缩聚反应。

（1）丙烯生成聚丙烯

（2）己二醇与己二酸生成高聚物（尼龙66）

（3） Nomex 纤维是一种新型阻燃性纤维，它是由间苯二甲酸和间二苯胺在一定条件下以等物质的量缩聚合成，请把Nomex 纤维结构简式写在下面的方框中。

（3）了解高分子材料的性能及其在高新技术领域中的应用。

27．中国的神舟飞船应用了许多尖端的合成材料。下列物质中，不属于合成材料的是

A ．人造丝

B ．有机玻璃

C ．硅橡胶

D ．黏合剂

28．新科技革命三大支柱通常是指 ①新能源 ②交通 ③通信 ④材料 ⑤信息

A ．①②③

B ．①③⑤

C ．②③⑤

D ．①④⑤ （4）了解合成高分子化合物在发展经济、提高生活质量方面的贡献。

29．聚丙烯酸酯类涂料是目前市场上流行的墙面涂料之一，它具有弹性好，

不易老化、耐擦洗、色泽亮丽等优点。右边是聚丙烯酸酯的结构简式，

它属于

①无机化合物 ②有机化合物 ③高分子化合物

④离子化合物 ⑤共价化合物 NH 2 NH 2 (缩聚物) COOH COOH (间苯二甲酸) (间苯二胺)

A．①③④B．①③⑤

C．②③⑤D．①③⑤

30．喷水溶液法是一项使沙漠变绿洲的新技术，它先是在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸酯水溶液，水溶液中的高分子与沙土粒子结合，在地表下处形成一个厚的隔水层，即能阻止地下的盐分上升，又有拦截蓄积雨水的作用。对聚丙烯酸酯说法不正确的是

A．单体的结构式为CH2=CH—CH2COOR B．在一定条件下能发生加成反应

C．在一定条件下能发生水解反应D．没有固定的溶沸点

有机化学专题复习讲义

有机化学专题复习讲义 专题一有机物的概念、有机物的命名、同系物和同分异构体 一、有机物的概念 1、含碳元素的化合物叫做有机物（除碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、金属碳化物、硫氰化物外）。 2、有机物的性质 （1）大多数有机物难溶于水，易溶于苯、汽油、四氯化碳等有机溶剂。 （2）大多数有机物是非电解质，不易导电。 （3）大多数有机物是分子晶体，熔沸点较低。 （4）大多数有机物易燃，受热易分解。 二、有机物的命名 1、烃基 烃基：烃分子失去一个或几个氢原子后所剩余的呈电中性的部分，一般用“R—”表示。例如，甲烷分子CH4失去一个氢原子后剩余的部分—CH3叫做甲基。 △“根”与“基”的区别 电性化学性质 根带电荷稳定，能独立存在 基不带电荷，显电中性活泼，不能单独存在 [例1]写出羟基和氢氧根的电子式。 [例2]碳正离子［例如CH3+、CH5+、(CH3)3C+］是有机反应的重要中间体。欧拉（G·Olah）因在此领域中的卓越成就而荣获1994年诺贝尔化学奖。碳正离子CH5+可以通达CH4在“超强酸”中再获得一个H+而得到，而CH5+失去H2可以得CH3+。 （1）CH3+是反应性很强的正离子，是缺电子的，其电子式是。 （2）CH3+中4个原子是共平面的，3个C-H键之间的夹角（键角）相等，则C-H键之间的夹角是。 （3）(CH3)2CH+在NaOH的水溶液中反应将得到电中性的有机分子，其结构简式为。（4）(CH3)3C+去掉H+后将生成电中性的有机分子，其结构简式为。 [答案]（1）（2）120°（3）(CH3)2CHOH （4）(CH3)2CH=CH2 2、习惯命名法(普通命名法) 习惯命名法在命名简单有机化合物时比较方便。如对烷烃的命名，其中碳原子数在10以内

(完整版)高中有机化学基础知识点归纳(全)

一、重要的物理性质 1．有机物的溶解性 （1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。 （2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。（它们都能与水形成氢键）。 二、重要的反应 1．能使溴水（Br2/H2O）褪色的物质 （1）有机物①通过加成反应使之褪色：含有、—C≡C—的不饱和化合物 ②通过取代反应使之褪色：酚类注意：苯酚溶液遇浓溴水时，除褪色现象之外还产生白色沉淀。③通过氧化反应使之褪色：含有—CHO（醛基）的有机物（有水参加反应）注意：纯净的只含有—CHO（醛基）的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色④通过萃取使之褪色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯 （2）无机物①通过与碱发生歧化反应3Br2 + 6OH- == 5Br- + BrO3- + 3H2O或Br2 + 2OH- == Br- + BrO- + H2O ②与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2-、SO2、SO32-、I-、Fe2+ 2．能使酸性高锰酸钾溶液KMnO4/H+褪色的物质 1）有机物：含有、—C≡C—、—OH（较慢）、—CHO的物质苯环相连的侧链碳上有氢原子的苯的同系物（但苯不反应） 2）无机物：与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2-、SO2、SO32-、Br-、I-、Fe2+ 3．与Na反应的有机物：含有—OH、—COOH的有机物 与NaOH反应的有机物：常温下，易与—COOH的有机物反应加热时，能与卤代烃、酯反应（取代反应） 与Na2CO3反应的有机物：含有—COOH的有机物反应生成羧酸钠，并放出CO2气体； 与NaHCO3反应的有机物：含有—COOH的有机物反应生成羧酸钠并放出等物质的量的CO2气体。 4．既能与强酸，又能与强碱反应的物质 （1）氨基酸，如甘氨酸等 H2NCH2COOH + HCl → HOOCCH2NH3Cl H2NCH2COOH + NaOH → H2NCH2COONa + H2O （2）蛋白质分子中的肽链的链端或支链上仍有呈酸性的—COOH和呈碱性的—NH2，故蛋白质仍能与碱和酸反应。 5．银镜反应的有机物 （1）发生银镜反应的有机物：含有—CHO的物质：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、还原性糖（葡萄糖、麦芽糖等） （2）银氨溶液[Ag(NH3)2OH]（多伦试剂）的配制： 向一定量2%的AgNO3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至刚刚产生的沉淀恰好完全溶解消失。 （3）反应条件：碱性、水浴加热 ．．．．．．．酸性条件下，则有Ag(NH3)2+ + OH- + 3H+ == Ag+ + 2NH4+ + H2O而被破坏。 （4）实验现象：①反应液由澄清变成灰黑色浑浊；②试管内壁有银白色金属析出 （5）有关反应方程式：AgNO3 + NH3·H2O == AgOH↓ + NH4NO3AgOH + 2NH3·H2O == Ag(NH3)2OH + 2H2O 银镜反应的一般通式：RCHO + 2Ag(NH3)2OH 2 A g↓+ RCOONH4 + 3NH3 + H2O 【记忆诀窍】：1—水（盐）、2—银、3—氨 甲醛（相当于两个醛基）：HCHO + 4Ag(NH3)2OH4Ag↓+ (NH4)2CO3 + 6NH3 + 2H2O 乙二醛：OHC-CHO + 4Ag(NH3)2OH4Ag↓+ (NH4)2C2O4 + 6NH3 + 2H2O 甲酸：HCOOH + 2 Ag(NH3)2OH 2 A g↓+ (NH4)2CO3 + 2NH3 + H2O 葡萄糖：（过量）CH2OH(CHOH)4CHO +2Ag(NH3)2OH2A g↓+CH2OH(CHOH)4COONH4+3NH3 + H2O （6）定量关系：—CHO～2Ag(NH)2OH～2 Ag HCHO～4Ag(NH)2OH～4 Ag 6．与新制Cu(OH)2悬浊液（斐林试剂）的反应 （1）有机物：羧酸（中和）、甲酸（先中和，但NaOH仍过量，后氧化）、醛、还原性糖（葡萄糖、麦芽糖）、甘油等多羟基化合物。 （2）斐林试剂的配制：向一定量10%的NaOH溶液中，滴加几滴2%的CuSO4溶液，得到蓝色絮状悬浊液（即斐林试剂）。 （3）反应条件：碱过量、加热煮沸 ．．．．．．．． （4）实验现象： ①若有机物只有官能团醛基（—CHO），则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时无变化，加热煮沸后有（砖）红色沉淀生成；②若有机物为多羟基 醛（如葡萄糖），则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时溶解变成绛蓝色溶液，加热煮沸后有（砖）红色沉淀生成； （5）有关反应方程式：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4 RCHO + 2Cu(OH)2RCOOH + Cu2O↓+ 2H2O HCHO + 4Cu(OH)2CO2 + 2Cu2O↓+ 5H2O OHC-CHO + 4Cu(OH)2HOOC-COOH + 2Cu2O↓+ 4H2O HCOOH + 2Cu(OH)2CO2 + Cu2O↓+ 3H2O CH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O↓+ 2H2O （6）定量关系：—COOH～? Cu(OH)2～? Cu2+（酸使不溶性的碱溶解） —CHO～2Cu(OH)2～Cu2O HCHO～4Cu(OH)2～2Cu2O 7．能发生水解反应的有机物是：卤代烃、酯、糖类（单糖除外）、肽类（包括蛋白质）。 HX + NaOH == NaX + H2O (H)RCOOH + NaOH == (H)RCOONa + H2O RCOOH + NaOH == RCOONa + H2O 或 8．能跟FeCl3溶液发生显色反应的是：酚类化合物。 9．能跟I2发生显色反应的是：淀粉。 10．能跟浓硝酸发生颜色反应的是：含苯环的天然蛋白质。 三、各类烃的代表物的结构、特性 类别烷烃烯烃炔烃苯及同系物 通式C n H2n+2(n≥1) C n H2n(n≥2) C n H2n-2(n≥2) C n H2n-6(n≥6)

高中有机化学部分化学方程式整理总汇(大全)

光照 光照 光照 高温 CaO △ 催化剂 加热、加压 催化剂 △ 催化剂 催化剂 △ 浓硫酸 140℃ △ 高中有机化学部分化学方程式整理总汇 1. CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl 2. CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl 3. CH 2Cl + Cl 2 CHCl 3 + HCl 4. CHCl 3 + Cl 2 CCl 4+ HCl 5. CH 4 C +2H 2 6. C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 16 7. CH 3COONa + NaOH CH 4↑+ Na 2CO 3 8. CH 2 = CH 2 + Br 2 CH 2Br —CH 2Br 9. CH 2 = CH 22OH 10. CH 2 = CH 23—CH 2 Br 11. CH 2 = CH 2CH 3 12. nCH 2 = CH 2 ] n 13. nCH 22-CH=CH-CH 2] n 14. 2CH 23CHO 15. CH ≡CH + Br 2 CHBr = CHBr 16. CHBr = CHBr+ Br 2 CHBr 2－CHBr 2 17. CH ≡CH + HCl H 2C = CHCl 18. nCH 2 = CH [ CH 2－CH ] n Cl Cl 19. CH ≡CH + H 2O CH 3CHO 20. CaC 2 + 2H 2O CH ≡CH ↑+ Ca(OH)2 + Br 222. + HO 2 +H 2O 23. + HO 3H+H 2O 24. + 3H 2O 26. 3CH ≡27. CH 3CH 228. CH 3CH 229. CH 3CH 22O 30. 2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa + H 2↑ 31. 2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO + 2H 2O 32. CH 3CH 2OH CH 2 = CH 2↑+ H 2O 33.C 2H 5OH+C 2H 5OH C 2H 5OC 2H 5+H 2O 34. 2O 35. 2O －+H 3O + 23 37 38. CH 339. 2CH 340. CH 34 +2Ag ↓+3NH 3+H 2O 41CH 3CHO+2Cu(OH)2 CH 3COOH+Cu 2O ↓+2H 2O 42. 2CH 3COOH+2Na CH 3COONa+H 2↑ 43.2CH 3COOH+Na 2CO 3 2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑ 44. CH 3COOH+NaHCO 3 CH 3COONa+H 2O+CO 2↑ 45. CH 3COOH + NaOH CH 3COONa + H 2O 46. 2CH 3COOH + Cu(OH)2 (CH 3COO)2Cu + 2H 2O 47.CH 3COOH+CH 3CH 23COOCH 2CH 3 +H 2O 48. CH 3COOCH 2CH 3+NaOH CH 3COONa+ 2OH 49. nOHCH 2CH 22H 2O 50. C 6H 12O 6 (s) + 6O 2 (g) 6CO 2 (g) + 6H 2O (l) 51

高二化学选修《有机化学基础》知识点整理

高二化学选修5《有机化学基础》知识点整理一、重要的物理性质 1．有机物的溶解性 （1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。 （2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。（它们都能与水形成氢键）。 （3）具有特殊溶解性的： ① 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来 溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。 ② 苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高 于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。 ③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出 的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。 ④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体 ．．。蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。 ⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。 *⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。 2．有机物的密度 （1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、氟代烃、酯（包括油脂）（2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯

高中化学：有机化学专题(信息迁移)

高三化学有机化学专题复习 信息迁移 1.（2013广东）脱水偶联反应是一种新型的直接烷基化反应，例如：反应①： 一定条件下，也可以发生类似反应①的反应，有产物的结构简式为。 2.（2012广东）过渡金属催化的新型碳-碳偶联反应是近年来有机合成的研究热点之一，如反应① Ⅳ的一种同分异构体V能发生银镜反应。V与Ⅱ也可发生类似反应①的反应，生成化合物Ⅵ，Ⅵ的结构简式为（写出其中一种）。3.（2011广东）直接生成碳-碳键的反应时实现高效、绿色有机合成的重要途径。交叉脱氢偶联反应是近年备受关注的一类直接生成碳-碳单键的新反应。例如： 1分子与1分子在一定条件下可发生类似①的反应，其产物分子的结构简式为；1mol该产物最多可与molH2发生加成反应。 4.（2010广东）固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。CO2与化合物Ⅰ反应生成化合物Ⅱ，与化合物Ⅲ反应生成化合物Ⅳ，如反应①和②所示（其他试剂、产物及反应条件均省略）．

在一定条件下，化合物V 能与CO 2发生类似反应②的反应，生成两种化合物（互为同分异构体），请写出其中任意一种化合物的结构简式： 。 5.（2014茂名）芳香醛与活性亚甲基化合物的缩合反应在有机合成中有重要应用，化合物 III 是医药中间体，其合成方法如下：反应①： CHO + O O CH 3CH 3 O O O O CH 3CH 3 H O O C + H 2O 化合物II 化合物III 化合物I 化合物I 与化合物 （ ）在催化剂条件下也能发生类似反应○1的反应得到另一医药中间体，写出该反应化学方程式 6.（2014佛山）碳酸二甲酯(简称DMC )是一个绿色化学品，可取代光气等有毒物质作为羰 基化或甲基化试剂，如： 一定条件下， 与DMC 1∶1发生类似反应①的反应，请写出反应方程式 7.（2014清远）已知：酰氯能与含有羟基的物质反应生成酯类物质。例如： 写出草酰氯（结构式： ）与足量有机物D 反应的化学方程式： 8.（2014汕头）化合物IV 为一种重要化工中间体，其合成方法如下： 根据题给化合物转化关系及相关条件，请你推出 （2-甲基-1,3-丁二 烯）发生类似①的反应，得到有机物VI 和VII ，结构简式分别是为 、 ，它们物质的量之比是 。 CN COOC 2H 5 C C O Cl O Cl CH 2C 3 CH CH 2

高中有机化学知识归纳(完整版)

高中有机化学知识点归纳(一) 一、同系物 结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团的物质物质。 同系物的判断要点： 1、通式相同，但通式相同不一定是同系物。 2、组成元素种类必须相同 3、结构相似指具有相似的原子连接方式，相同的官能团类别和数目。结构相似不一定完全相同， 如CH 3CH 2CH 3和(CH 3)4C ，前者无支链，后者有支链仍为同系物。 4、在分子组成上必须相差一个或几个CH 2原子团，但通式相同组成上相差一个或几个CH 2原子 团不一定是同系物，如CH 3CH 2Br 和CH 3CH 2CH 2Cl 都是卤代烃，且组成相差一个CH 2原子团，但不是同系物。 5、同分异构体之间不是同系物。 二、同分异构体 化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象叫做同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。 1、同分异构体的种类： ⑴ 碳链异构：指碳原子之间连接成不同的链状或环状结构而造成的异构。如C 5H 12有三种同分异 构体，即正戊烷、异戊烷和新戊烷。 ⑵ 位置异构：指官能团或取代基在在碳链上的位置不同而造成的异构。如1—丁烯与2—丁烯、 1—丙醇与2—丙醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯。 ⑶ 异类异构：指官能团不同而造成的异构，也叫官能团异构。如1—丁炔与1，3—丁二烯、丙 烯与环丙烷、乙醇与甲醚、丙醛与丙酮、乙酸与甲酸甲酯、葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖等。 ⑷ 其他异构方式：如顺反异构、对映异构（也叫做镜像异构或手性异构）等，在中学阶段的信 息题中屡有涉及。 各类有机物异构体情况： ⑴ C n H 2n +2：只能是烷烃，而且只有碳链异构。如CH 3(CH 2)3CH 3、CH 3CH(CH 3)CH 2CH 3、C(CH 3)4 ⑵ C n H 2n ：单烯烃、环烷烃。如CH 2=CHCH 2CH 3、 CH 3CH=CHCH 3、CH 2=C(CH 3)2、 、 ⑶ C n H 2n -2：炔烃、二烯烃。如：CH ≡CCH 2CH 3、CH 3C ≡CCH 3、CH 2=CHCH=CH 2 ⑷ C n H 2n -6：芳香烃（苯及其同系物） 、 ⑸ C n H 2n +2O ：饱和脂肪醇、醚。如：CH 3CH 2CH 2OH 、CH 3CH(OH)CH 3、CH 3OCH 2CH 3 CH 2—CH 2 CH 2—CH 2 CH 2 CH 2—CH —CH 3 CH 3 CH 3 CH 3 3 CH 3 CH 3

苏教版高中化学选修五《有机化学基础》知识点整理.doc

高中化学学习材料 《有机化学基础》知识点整理 一、重要的物理性质 1. 有机物的溶解性 (1) 难溶于水：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的醇、醛、羧酸等。 (2) 易溶于水：低级[n(C)≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。(都能与水形成氢键)。 (3) 具有特殊溶解性的： ①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中 的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。 ②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶， 冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。 ③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发 出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。 ④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析， 皂化反应中也有此操作）。但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。 ⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。 ⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。 2. 有机物的密度 (1) 小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂） (2) 大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯 3. 有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）] (1) 气态： ①烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态 ②衍生物类： 一氯甲烷（CH3Cl，沸点为-24.2℃）氟里昂（CCl2F2，沸点为-29.8℃） 氯乙烯（CH2=CHCl，沸点为-13.9℃）甲醛（HCHO，沸点为-21℃） 氯乙烷（CH3CH2Cl，沸点为12.3℃）一溴甲烷（CH3Br，沸点为3.6℃） 四氟乙烯（CF2=CF2，沸点为-76.3℃）甲醚（CH3OCH3，沸点为-23℃） 甲乙醚（CH3OC2H5，沸点为10.8℃）环氧乙烷（，沸点为13.5℃） (2) 液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。如，

高一化学必修2-有机化学知识点归纳(一)

高一化学必修2 有机化学知识点归纳(一) 一、同系物 结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团的物质物质。 同系物的判断要点： 1、通式相同，但通式相同不一定是同系物。 2、组成元素种类必须相同 3、结构相似指具有相似的原子连接方式，相同的官能团类别和数目。结构相似不一定完全相 同，如CH 3CH 2CH 3和(CH 3)4C ，前者无支链，后者有支链仍为同系物。 4、在分子组成上必须相差一个或几个CH 2原子团，但通式相同组成上相差一个或几个CH 2原 子团不一定是同系物，如CH 3CH 2Br 和CH 3CH 2CH 2Cl 都是卤代烃，且组成相差一个CH 2原子团，但不是同系物。 { 5、同分异构体之间不是同系物。 二、同分异构体 化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象叫做同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。 1、同分异构体的种类： ⑴ 碳链异构：指碳原子之间连接成不同的链状或环状结构而造成的异构。如C 5H 12有三种同 分异构体，即正戊烷、异戊烷和新戊烷。 ⑵ 位置异构：指官能团或取代基在在碳链上的位置不同而造成的异构。如1—丁烯与2—丁 烯、1—丙醇与2—丙醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯。 ⑶ 异类异构：指官能团不同而造成的异构，也叫官能团异构。如1—丁炔与1，3—丁二烯、 丙烯与环丙烷、乙醇与甲醚、丙醛与丙酮、乙酸与甲酸甲酯、葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖等。 ⑷ 其他异构方式：如顺反异构、对映异构（也叫做镜像异构或手性异构）等，在中学阶段的 信息题中屡有涉及。 ~ 各类有机物异构体情况： ⑴ C n H 2n +2：只能是烷烃，而且只有碳链异构。如CH 3(CH 2)3CH 3、CH 3CH(CH 3)CH 2CH 3、C(CH 3)4 ⑵ C n H 2n ：单烯烃、环烷烃。如CH 2=CHCH 2CH 3、 CH 3CH=CHCH 3、CH 2=C(CH 3)2、 、 ⑶ C n H 2n -2：炔烃、二烯烃。如：CH ≡CCH 2CH 3、CH 3C ≡CCH 3、CH 2=CHCH=CH 2 CH 2—CH 2 2—2 CH 2 CH 2—CH ！

高中化学选修5有机化学知识点全面归纳整理

一、各类烃的代表物的结构、特性 类别烷烃烯烃炔烃苯及同系物通式C n H2n＋2(n≥1）CｎH２n(n≥2） CｎＨ2n－2（n≥ 2) CｎH2n-6(n≥6) 代表物结构式H—C≡Ｃ—H 相对分子质量Mr１6 ２8 26 78 碳碳键长(×１0－10m) 1.54 1.33 1.２0 1.40 键角1０9°28′约1２0°180°12０° 分子形状正四面体６个原子 共平面型 4个原子 同一直线型 12个原子共平 面（正六边形) 主要化学性质光照下的卤 代；裂化;不使 酸性KＭｎＯ4 溶液褪色 跟X2、H2、H Ｘ、H2O、ＨC Ｎ加成，易被 氧化；可加聚 跟X２、H２、 HX、HＣN加 成;易被氧化； 能加聚得导电 塑料 跟H2加成;Fe Ｘ3催化下卤 代;硝化、磺化 反应 二、烃的衍生物的重要类别和各类衍生物的重要化学性质 类别通式官能团代表物分子结构结点主要化学性质 卤代烃一卤代烃： Ｒ—X 多元饱和卤代 烃：Ｃn H２n+２ -m X m 卤原子 —Ｘ C2H５Br （Ｍr：１09) 卤素原子直接与烃基 结合 β－碳上要有氢原子 才能发生消去反应 1．与NaOＨ水溶 液共热发生取代 反应生成醇 2.与ＮaOH醇溶液 共热发生消去反 应生成烯 醇一元醇: R—OＨ 饱和多元醇: C n H2ｎ+2Oｍ 醇羟基 —OH ＣH3OH （Mr:32) C２H5OH (Ｍr:４6) 羟基直接与链烃基结 合，O—H及C—O 均有极性。 β－碳上有氢原子才 能发生消去反应。 α－碳上有氢原子才 能被催化氧化,伯醇 氧化为醛,仲醇氧化 为酮,叔醇不能被催 化氧化。 1．跟活泼金属反 应产生H2 2.跟卤化氢或浓氢 卤酸反应生成卤 代烃 3.脱水反应:乙醇 １４0℃分子间 脱水成醚 1７0℃分子内脱 水生成烯 4.催化氧化为醛或 酮 ５．一般断O—H 键与羧酸及无机 含氧酸反应生成 酯 醚R—Ｏ—R′醚键C2H５O Ｃ2Ｈ5 (Mr:74） C—O键有极性 性质稳定,一般不 与酸、碱、氧化剂 反应

(完整版)高中有机化学基础(选修)知识点

第一节 认识有机化合物 考点1 有机物的分类与结构 1．有机物的分类 (1)根据元素组成分类。 有机化合物??? ? ? 烃：烷烃、烯烃、炔烃、苯及其同系物等烃的衍生物：卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯等 (2)根据碳骨架分类 (3)按官能团分类 ①烃的衍生物：烃分子里的氢原子被其他原子或原子团所代替，衍生出一系列新的有机化合物。 ②官能团：决定化合物特殊性质的原子或原子团。 ③有机物主要类别、官能团

2.有机物的结构 (1)有机化合物中碳原子的成键特点 (2)有机物的同分异构现象 a．同分异构现象：化合物具有相同的分子式，但结构不同，因而产生了性质上的差异的现象。 b．同分异构体：具有同分异构现象的化合物互为同分异构体。 (3)同系物 考点2 有机物的命名 1．烷烃的习惯命名法

2．烷烃系统命名三步骤 命名为2,3,4-三甲基-6-乙基辛烷。 3．其他链状有机物的命名 (1)选主链——选择含有官能团在内(或连接官能团)的最长的碳链为主链。 (2)编序号——从距离官能团最近的一端开始编号。 (3)写名称——把取代基、官能团和支链位置用阿拉伯数字标明，写出有机物的名称。 如命名为4-甲基-1-戊炔； 命名为3-甲基-3-_戊醇。 4．苯的同系物的命名 (1)以苯环作为母体，其他基团作为取代基。如果苯分子中两个氢原子被两个甲基取代后生成二甲苯，有三种同分异构体，可分别用邻、间、对表示。 (2)系统命名时，将某个甲基所在的碳原子的位置编为1号，选取最小位次给另一个甲基编号。如

考点3 研究有机化合物的一般步骤和方法1．研究有机化合物的基本步骤 2．分离、提纯有机化合物的常用方法 适用对象 要求 蒸馏常用于分离、提纯液态有 机物 ①该有机物热稳定性较强 ②该有机物与杂质的沸点相差较大 重结晶常用于分离、提纯固态有 机物 ①杂质在所选溶剂中溶解度很小或很大 ②被提纯的有机物在此溶剂中溶解度受 温度影响较大 ①常用的萃取剂：苯、CCl4、乙醚、石油醚、二氯甲烷等。 ②液-液萃取：利用有机物在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将有机物从一种溶剂转移到另一种溶剂中的过程。 ③固-液萃取：用有机溶剂从固体物质中溶解出有机物的过程。 3．有机物分子式的确定 (1)元素分析 (2)相对分子质量的测定——质谱法 质荷比(分子离子、碎片离子的相对质量与其电荷的比值)最大值即为该有机物的相对分子质量。 4．分子结构的鉴定 (1)化学方法：利用特征反应鉴定出官能团，再制备它的衍生物进一步确认。 (2)物理方法 ①红外光谱 分子中化学键或官能团可对红外线发生振动吸收，不同化学键或官能团吸收频率不同，

高中有机化学方程式汇总(大全)

天堂de 果冻专业贡献 光照 光照 光照 光照 高温 CaO △ 催化剂 加热、加压 催化剂 △ 催化剂 催化剂 △ 浓硫酸 170℃ 浓硫酸 140℃ △ 催化剂 催化剂 催化剂 催化剂 催化剂 △ 催化剂 加热、加压 + 高中有机化学方程式汇总 1. CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl 2. CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl 3. CH 2Cl + Cl 2 CHCl 3 + HCl 4. CHCl 3 + Cl 2 CCl 4+ HCl 5. CH 4 C +2H 2 6. C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 16 7. CH 3COONa + NaOH CH 4↑+ Na 2CO 3 8. CH 2 = CH 2 + Br 2 CH 2Br —CH 2Br 9. CH 2 = CH 22OH 10. CH 2 = CH 23—CH 2 Br 11. CH 2 = CH 2CH 3 12. nCH 2 = CH 2 ] n 13. nCH 22-CH=CH-CH 2] n 14. 2CH 23CHO 15. CH ≡CH + Br 2 CHBr = CHBr 16. CHBr = CHBr+ Br 2 CHBr 2－CHBr 2 17. CH ≡CH + HCl H 2C = CHCl 18. nCH 2 = CH [ CH 2－CH ] n Cl Cl 19. CH ≡CH + H 2O CH 3CHO 20. CaC 2 + 2H 2O CH ≡CH ↑+ Ca(OH)2 + Br 222. + HO 2 +H 2O 23. + HO 3H+H 2O 24. + 3H 2O 26. 3CH ≡27. CH 3CH 228. CH 3CH 229. CH 3CH 22O 30. 2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa + H 2↑ 31. 2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO + 2H 2O 32. CH 3CH 2OH CH 2 = CH 2↑+ H 2O 33.C 2H 5OH+C 2H 5OH C 2H 5OC 2H 5+H 2O 34. 2O 35. 2O －+H 3O + 23 37 38. CH 339. 2CH 340. CH 34 +2Ag ↓+3NH 3+H 2O 41CH 3CHO+2Cu(OH)2 CH 3COOH+Cu 2O ↓+2H 2O 42. 2CH 3COOH+2Na CH 3COONa+H 2↑ 43.2CH 3COOH+Na 2CO 3 2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑ 44. CH 3COOH+NaHCO 3 CH 3COONa+H 2O+CO 2↑ 45. CH 3COOH + NaOH CH 3COONa + H 2O 46. 2CH 3COOH + Cu(OH)2 (CH 3COO)2Cu + 2H 2O 47.CH 3COOH+CH 3CH 23COOCH 2CH 3 +H 2O 48. CH 3COOCH 2CH 3+NaOH CH 3COONa+ 2OH 49. nOHCH 2CH 22H 2O 50. C 6H 12O 6 (s) + 6O 2 (g) 6CO 2 (g) + 6H 2O (l) 51. C 6H 12O 6 2CH 3CH 2OH + 2CO 2 52. C 12H 22O 11+H 2O C 6H 12O 6+ C 6H 12O 6 蔗糖 葡萄糖 果糖 53. C 12H 22O 11 + H 2O 2C 6H 12O 6 麦芽唐 葡萄糖 54. (C 6H 10O 5)n + nH 2O n C 6H 12O 6 淀粉 葡萄糖 55. (C 6H 10O 5)n + nH 2O n C 6H 12O 6 纤维素 葡萄糖 56.C 17H 33COO-CH 2 C 17H 35COO-CH 2 C 17H 33COO-CH +3H 2 C 17H 35COO-CH C 17H 33COO-CH 2 C 17H 352 57. C 17H 35COO-CH 2 CH 2-OH C 17H 35COO-CH +3NaOH COOH+ CH-OH C 17H 35COO-CH 2 58. CH 2OH COOH CH 2OH COOH

高中化学复习资料：史上最全高中有机化学基础知识总结概括,不收藏后悔死!

高中化学复习资料：史上最全高中有机化学 基础知识总结概括 高中的有机化学部分，很多小伙伴感到很迷茫，高考中的有机推断题很难推断出来。这里总结了有机化合物的各种性质、制备方法、方程式，只要掌握了这些基本知识，作推断题时就能熟练应用了！ 1、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。 2、碳原子较少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液态烃（如苯、汽油）、卤代烃（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚、酯（乙酸乙酯）都难溶于水；苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。 3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水；一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。 4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键（碳碳双键、碳碳叁键）的有机物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、CCl4、氯仿、液态烷烃等。 5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类（苯酚）。

6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。 7、无同分异构体的有机物是：烷烃：CH4、C2H6、C3H8；烯烃：C2H4；炔烃：C2H2；氯代烃：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl；醇：CH4O；醛：CH2O、C2H4O；酸：CH2O2。 8、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水（如：乙醇分子间脱水）等。 9、能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。 10、能发生水解的物质：金属碳化物（CaC2）、卤代烃（CH3CH2Br）、醇钠（CH3CH2ONa）、酚钠（C6H5ONa）、羧酸盐（CH3COONa）、酯类（CH3COOCH2CH3）、二糖（C12H22O11）（蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖）、多糖（淀粉、纤维素）（（C6H10O5）n）、蛋白质（酶）、油脂（硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯）等。 11、能与活泼金属反应置换出氢气的物质：醇、酚、羧酸。

高中有机化学基础知识点归纳(全)

高中《有机化学基础》知识点 一、重要的物理性质 1．有机物的溶解性 （1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的， 下同）醇、醛、羧酸等。 （2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C )≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。（它们都 能与水形成氢键）。 二、重要的反应 1．能使溴水（Br 2/H 2O ）褪色的物质 （1）有机物① 通过加成反应使之褪色：含有 、—C ≡C —的不饱和化合物 ② 通过取代反应使之褪色：酚类 注意：苯酚溶液遇浓溴水时，除褪色现象之外还产生白色沉淀。③ 通过氧化反应使之褪色：含有—CHO （醛基）的有机物（有水参加反应）注意：纯净的只含有—CHO （醛基）的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色 ④ 通过萃取使之褪色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯 （2）无机物① 通过与碱发生歧化反应 3Br 2 + 6OH - == 5Br - + BrO 3- + 3H 2O 或Br 2 + 2OH - == Br - + BrO - + H 2O ② 与还原性物质发生氧化还原反应，如H 2S 、S 2-、SO 2、SO 32-、I -、Fe 2+ 2．能使酸性高锰酸钾溶液KMnO4/H+褪色的物质 1）有机物：含有 、—C≡C —、—OH （较慢）、—CHO 的物质 苯环相连的侧链碳上有氢原子的苯的同系物 （但苯不反应） 2）无机物：与还原性物质发生氧化还原反应，如H 2S 、S 2-、SO 2、SO 32-、Br -、I -、Fe 2+ 3．与Na 反应的有机物：含有—OH 、—COOH 的有机物 与NaOH 反应的有机物：常温下，易与—COOH 的有机物反应加热时，能与卤代烃、酯反应（取代反应） 与Na 2CO 3反应的有机物：含有—COOH 的有机物反应生成羧酸钠，并放出CO 2气体； 与NaHCO 3反应的有机物：含有—COOH 的有机物反应生成羧酸钠并放出等物质的量的CO 2气体。 4．既能与强酸，又能与强碱反应的物质 （1）氨基酸，如甘氨酸等 H 2NCH 2COOH + HCl → HOOCCH 2NH 3Cl H 2NCH 2COOH + NaOH → H 2NCH 2COONa + H 2O （2）蛋白质分子中的肽链的链端或支链上仍有呈酸性的—COOH 和呈碱性的—NH 2，故蛋白质仍能与碱和酸反应。 5．银镜反应的有机物 （1）发生银镜反应的有机物：含有—CHO 的物质：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、还原性糖（葡萄糖、麦芽糖等） （2）银氨溶液[Ag(NH 3)2OH]（多伦试剂）的配制： 向一定量2%的AgNO 3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至刚刚产生的沉淀恰好完全溶解消失。 （3）反应条件：碱性、水浴加热．．．．．．． 酸性条件下，则有Ag(NH 3)2+ + OH - + 3H + == Ag + + 2NH 4+ + H 2O 而被破坏。 （4）实验现象：①反应液由澄清变成灰黑色浑浊；②试管内壁有银白色金属析出 （5）有关反应方程式：AgNO 3 + NH 3·H 2O == AgOH↓ + NH 4NO 3 AgOH + 2NH 3·H 2O == Ag(NH 3)2OH + 2H 2O 银镜反应的一般通式： RCHO + 2Ag(NH 3)2OH 2 A g ↓+ RCOONH 4 + 3NH 3 + H 2O 【记忆诀窍】： 1—水（盐）、2—银、3—氨 甲醛（相当于两个醛基）：HCHO + 4Ag(NH 3)2OH 4Ag↓+ (NH 4)2CO 3 + 6NH 3 + 2H 2O 乙二醛： OHC-CHO + 4Ag(NH 3)2OH 4Ag↓+ (NH 4)2C 2O 4 + 6NH 3 + 2H 2O 甲酸： HCOOH + 2 Ag(NH 3)2OH 2 A g ↓+ (NH 4)2CO 3 + 2NH 3 + H 2O 葡萄糖：（过量）CH 2OH(CHOH)4CHO +2Ag(NH 3)2OH 2A g ↓+CH 2OH(CHOH)4COONH 4+3NH 3 + H 2O

(推荐)高中有机化学醇讲义

醇 乙醇醇类 1．醇的概念及分类 (1)醇是羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物，饱和一元醇的分子通式为C n H2n n≥1)。 ＋1OH( (2)醇的分类 2．醇类物理性质的变化规律 (1)溶解性 低级脂肪醇易溶于水，随碳原子数的增加，溶解性降低。 (2)沸点 ①直链饱和一元醇的沸点随着分子中碳原子数的递增而逐渐升高。 ②醇分子间存在氢键，所以相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃。3．乙醇的结构及物理性质 (1)结构 乙醇的分子式：C2H6O，结构式：，结构简式：CH3CH2OH或C2H5—OH； 官能团：—OH。 (2)物理性质 ①乙醇俗称酒精，是有特殊香味的液体。 ②乙醇的密度比水小，乙醇易挥发，与水无限混溶，是优良的有机溶剂。 ③乙醇的沸点为78 ℃，高于相对分子质量相同的烷烃，原因是乙醇分子间可形成氢键。4．由断键方式理解醇的化学性质 如果将醇分子中的化学键进行标号如图所示，那么醇发生化学反应时化学键的断裂情况如下表所示：

5.用分类思想掌握醇类化学性质 由于醇类都以羟基为官能团，所以醇类的化学性质与乙醇相似，即能跟活泼金属反应，能发生酯化反应、消去反应、取代反应、氧化反应等。如：

6．重要的醇的用途 (1)甲醇:有毒,能使人双目失明。工业酒精中含甲醇，甲醇是重要的化工原料和车用燃料。 (2)乙二醇和丙三醇：都是无色、黏稠、有甜味的液体，都易溶于水和乙醇，是重要的化 工原料。乙二醇还用作汽车防冻液，丙三醇用于配制化妆品。 深度思考 1．能否用Na检验酒精中是否有水？应如何检验酒精中的少量水？ 2．无水酒精(含乙醇99.5%以上)的制法 通常蒸馏不能制得纯酒精，浓度为94%～96%时，即为恒沸溶液。工业酒精(96%)―→无水酒精(99.5%)的方法。 题组一乙醇的组成、结构与性质 1．下列物质中，不属于醇类的是( ) 2．针对下图所示乙醇分子结构，下述关于乙醇在各种化学反应中化学键断裂情况的说法不正确的是( ) A．与醋酸、浓硫酸共热时，②键断裂 B．与金属钠反应时，①键断裂 C．与浓硫酸共热至170 ℃时，②、④键断裂 D．在Ag催化下与O2反应时，①、③键断裂 3．乙醇和甲醚互为同分异构体，下列事实中最能说明二者结构不同的是( ) A．乙醇易溶于水，甲醚不溶于水 B．当把乙醇和浓硫酸的混合液共热到140 ℃时可生成乙醚 C．乙醇与钠作用可放出氢气，甲醚不与钠反应 D．甲醚比乙醇更易溶于油脂类物质中 4．交警对驾驶员是否饮酒进行检测的原理是橙色的酸性K2Cr2O7水溶液遇呼出的乙醇蒸气迅速变蓝，生成蓝绿色的Cr3＋。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是( ) ①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇具有还原性④乙醇是烃的含氧衍生物 ⑤乙醇可与羧酸在浓硫酸的作用下发生取代反应 A．②⑤B．②③C．①③D．①④

高中化学有机知识点总结

t i n g e 高中化学有机知识点总结 1．需水浴加热的反应有： （1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解 凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。 2．需用温度计的实验有： （1）、实验室制乙烯（170℃） （2）、蒸馏 （3）、乙酸乙酯的水解（70－80℃） （4）制硝基苯（50－60℃） 〔说明〕：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。（2）注意温度计水银球的位置。 3．能与Na 反应的有机物有： 醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。 4．能发生银镜反应的物质有： 醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。 5．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有： （1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物 （2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质 （3）含有醛基的化合物 （4）具有还原性的无机物（如SO 2、FeSO 4、KI 、HCl 、H 2O 2、HI 、H 2S 、H 2SO 3等）不能使酸性高锰酸钾褪色的物质有： 烷烃、环烷烃、苯、乙酸等6．能使溴水褪色的物质有： 含有碳碳双键和碳碳三键的烃和烃的衍生物（加成） 含醛基物质（氧化） 【1】遇溴水褪色 苯酚等酚类物质（取代） 碱性物质（如NaOH 、Na 2CO 3）（氧化还原――歧化反应） 较强的无机还原剂（如SO 2、KI 、FeSO 4 、H 2S 、H 2SO 3等） 【2】只萃取不褪色：液态烷烃、环烷烃、苯、甲苯、二甲苯、乙苯、卤代烃、酯类（有 机溶剂）7．密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。 8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。 9．能发生水解反应的物质有 ：卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。 10．不溶于水的有机物有： 烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素。 11．常温下为气体的有机物有： 分子中含有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。 12．浓硫酸（H 2SO 4）、加热条件下发生的反应有： 苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、水解反应。 13．能被氧化的物质有： 含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（KMnO4）、苯的同系物、酚大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。 醇（还原）（氧化）羧酸。 14．显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。