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大一上无机化学实验练习题

无机化学实验练习题

一、填空题

1、为了使实验得到正确的结果，实验所用的玻璃仪器必须是洁净的。

2、玻璃仪器的一般洗涤方法有冲洗荡洗药剂洗涤等。玻璃仪器洗净的标准是器壁透明不挂水珠。

3、洗涤仪器的用水原则是少量多次

4、酒精灯使用时应先检查灯芯是否烧焦是否需要修剪或添加酒精；灯壶内酒精一般应不少于灯壶容积的1/4不多于2/3为宜；添加酒精要借助于小漏斗，禁止往燃着的酒精灯内添加酒精、两灯对点、用嘴吹灭酒精灯。

5、台秤用于精度不高的称量，一般能称准到，工作原理为杠杆原理，称量时左盘放称量物，右盘放砝码。

6、电子分析天平具有称量快捷、使用方法简便等特点，能称准到

7、有效数字是实际能测得的数字。

8、容量瓶使用之前要先检漏。

9、滴定管分为酸式和碱式两种。酸式滴定管下端有一玻璃旋塞，主要用来装酸性溶液、中性溶液和氧化性溶液。碱式滴定管下端连接一段乳胶管，乳胶管内有一玻璃珠，用来盛装碱性溶液。

10、滴定操作时，滴定管必须固定在滴定管架上，可以先快后慢，指示剂30秒内不变色，即为达到滴定终点。读数时要使滴定管垂直，对于无色或浅色溶液，视线应与弯月面最低点在同一水平线上，对于有色液体，视线应与液面两侧的最高点相切。

11、试管可直接用火烤干，但必须先使试管口略向_下__，以免水珠_流入试管底部_，火焰不能集中在一个部位,应从__试管上部____开始,缓慢移至___试管下部___，如此反复烘烤到不见__水珠____后，再将管口朝_上__，把水气赶净。12、分析天平不能称____量热____的物质，有腐蚀性蒸气或吸湿性物质必须放在___烧杯____内称量。

13、仪器干燥的方法_晾干____、_烘箱烘干____、烤干 ____、__气流烘干 __、__电热风吹干 __。

14、酸式滴定管下端有磨口___玻璃旋塞___开关，适用于装取__酸性__、_中性___和一般的__氧化性____溶液。

16、用移液管取溶液时，应该是___右_____手___拇指_____指及___中指_____指拿住上端标线以上部位___左_____手拿住盛溶液的容器。

17、固液分离的方式有__过滤______、_抽滤_______、_离心分离________;

18、实验室加热方法有__直接加热______、__水浴加热_______、_油浴沙浴加热_______；

19、滴定操作时，应该_左___手控制开关，_右__手摇锥形瓶；

20、制备NaCl晶体的时候，减压抽滤目的是___加快过滤速度___________；

二、判断题

1.带刻度的计量仪器可以用加热的方法进行干燥。（错）

2.用容量瓶配制溶液时，瓶内干燥与否不影响最终结果。（对）

3.移液管移取溶液前可不用待移取的液体润洗。（错）

4.移液管用不可放在桌面上，要放在移液管架上或烧杯口上，防止污染。（对）

5.烧杯、量筒用于配制标准溶液；移液管、容量瓶用于粗配溶液。（错）

6.在滴定前，往盛有待测液的锥形瓶里加人一些蒸馏水，对滴定结果会有影响。（对）

7.不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。(√)

8.用100mL容量瓶准确量取某标准溶液。（×）

9.三种无机实验中使用的固、液分离方法为倾析法、过滤法和离心分离法。(√)

10.使用托盘天平加砝码时应按其质量由小到大的顺序添加，最后移动游码。（×）

11.

三、选择题

1、实验室下列可以直接加热的仪器是（B）A烧杯B蒸发皿C锥形瓶D容量瓶

2、准确配制溶液的一般步骤是（A）

A计算称取溶解转移洗涤定容贴标签B计算称取溶解转移定容洗涤贴标签

C计算称取溶解洗涤转移定容贴标签D贴标签称取溶解转移定容洗涤计算

3、容量瓶使用之前要先（B）A干燥B检漏C贴标签D洗净

4、在酸碱滴定时，下列情况对滴定结果无影响的是（）

A、滴定完后，滴定管尖嘴外留有液滴。

B、滴定完后，滴定管尖嘴内留有气泡。

C、滴定过程中，锥形瓶内壁上部有碱（酸）液。

5、容量瓶是用来__B______

A、收集气体

B、配制溶液

C、做反应器

D、储存药品

6、用分析天平称一物体，得出一组数据，哪个数值是合理的___C_____

A、 B、 C、 D、

7、用于准确配制溶液的量器是____C____

A、量筒

B、量杯

C、移液管

D、锥形瓶

8、中和滴定终点借助指示剂的颜色变化来确定，一般强酸滴定强碱，或强酸滴定弱碱时常以___C_____ 作指示剂

A酚酞 B石蕊 C、甲基橙 D、品红

9、从滴瓶中取少量试剂加入试管的正确操作是（B ）

A、将试管倾斜，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂

B、将试管倾斜，滴管口距试管口约半厘米处缓慢滴入试剂

C、将试管垂直，滴管口伸入试管内半厘米再缓慢滴入试剂

D、将试管垂直，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂

10、实验室中发生电气火灾时，下列灭火剂中适用的是（ C ）

A、水

B、泡沫灭火剂

C、CCl

D、沙子

11、实验室配制洗液，最好的方法是（ A ）

A、向饱和K

2Cr

溶液中加入浓硫酸B、将K

溶于热的浓硫酸

C、将K

2Cr

溶于1:1硫酸 D、将K

与浓硫酸共热

12、 0 ℃的定义是（ D ）

A、标准大气压下冰与纯水平衡时的温度

B、冰、水及水蒸气三相平衡时的温度

C、冰的蒸汽压与水的蒸汽压相等时的温度

D、标准大气压下被空气饱和了的水与冰处于平衡时的温度

13、我国化学试剂通常分为四个等级，即优级纯，分析纯，化学纯和实验试剂，

各等级标签的颜色是不同的。其中分析纯试剂的标签颜色为 B ）

A、绿色

B、红色

C、蓝色

D、黄色

14、实验室中常用铬酸洗液来清洗玻璃器皿中的油脂。洗液的组成为（ A ）

A、K

2Cr

＋ H

B、K

CrO

＋ HCl

C、KCrO

2＋ H

C、CrO

＋ HCl

15、加热试管中的液体，液体体积不应超过试管总量的（ A ）

A、1 / 3

B、1 / 2

C、2 / 3

D、3 / 4

16、下列实验仪器中，常用来取用块状固体药品的仪器是（）。答：A

A．药匙B．试管夹C．镊子D.坩埚钳

17、下列常用仪器中不能直接用火加热的是（）。答：B

A．蒸发皿 B．表面皿 C．坩埚 D.烧杯

18、下列仪器使用前不必检查其是否漏水的是：答：D

A．分液漏斗 B. 碱式滴定管 C. 容量瓶 D. 长颈漏斗。

19、化学纯试剂的标签颜色是（）答：B

A. 红色

B. 蓝色

C. 玫瑰红色

D. 深绿色

20、用pH试纸测定某酸溶液的pH值时，正确操作是（）。答：D

A. 将pH试纸伸入待测酸溶液的试剂瓶中蘸取酸液。

B. 将待测酸溶液倒入试管中，将pH试纸伸入试管中蘸取酸液。

C. 先将待测液倒在试管中，再用玻璃棒从试管中蘸取酸液沾到pH试纸上。

D. 用玻璃棒从试剂瓶中直接蘸取酸液，然后蘸到pH试纸上

21、配置好的盐酸溶液贮存于（）中。答：C

A.棕色橡皮塞试剂瓶

B.白色橡皮赛试剂瓶

C.白色磨口塞试剂瓶

D.试剂瓶

22、在实验室中，皮肤溅上浓碱时，用大量水冲洗后，应再用（）溶液处理。

答：B

%碳酸氢钠溶液 %硼酸溶液 %硝酸溶液 :5000高锰酸钾溶液

23、过滤大颗粒晶体沉淀应选用（）。答：B

A. 快速滤纸

B.中速滤纸

C.慢速滤纸

D.玻璃砂芯坩埚

24、下列不可以加快溶质溶解速度的办法是（）。答：D

A. 研细

B.搅拌

C.加热

D.过滤

25、下列仪器可在沸水浴中加热的有（）。答：D

A. 容量瓶

B.量筒

C.比色管

D.锥形瓶

26、下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是：B

A ．称量前先调节托盘天平的零点；称量时左盘放被称量物，右盘放砝码；

B ．潮温的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其它固体药品可直接放在天平托盘上称量；

C ．用托盘天平可以准确称量至；

D ．称量完毕后，应把砝码放加砝码盒中。

四、问答题

1、烤干试管时，为什么管口要略向下倾斜

以免试管内水分倒流进入试管灼热部分，炸裂试管

2、转化法制备硝酸钾实验，主要有那些基本操作

溶解、减压抽滤、重结晶

3、制备硫酸亚铁铵时，为什么要保持溶液的强酸性

二价铁离子的还原性随溶液的酸度增强而降低，所以保持溶液的强酸性可以防止二价铁离子被氧化

4、粗盐的提纯过程有那些基本操作用方程式表示粗盐中所含杂质离子：SO 42- Mg 2+ Ca 2+等的除去顺序和方法。

Ba 离子、氢氧根离子、碳酸根离子

5、用比重瓶测锌粒的密度实验中，已知：干燥的比重瓶质量为m 1,装约半瓶锌粒

后质量为 m 2, 继续再加满水后质量为m 4，倒出锌粒重新装满水后质量为m 3,水的密度为p 水

（1）试写出锌粒密度的表达式p 锌（2）若测m 1时，比重瓶不干燥结果偏大还是

偏小（3）若测m 4时比重瓶外面没擦干，结果又怎样

（1）（m2-m1）/（m3+m2-m4-m1）（2）偏小（3）偏大

7、用析晶法测定易溶盐的溶解度时，为什么一定要把握好刚刚析出晶体的时刻刚刚析出晶体时刚好饱和

8、制备（NH4）2Fe （SO4）2·6H2O 时，在蒸发浓缩过程中，若溶液变为黄色，是什么原因，如何处理

原因：酸度不够，二价铁离子被氧化成三价铁离子

解决方法：提高酸度，加铁粉

9、简述配制100ml,L 草酸标准的溶液有关步骤及操作方法（草酸分子量为126）计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容

10、滴定管、移液管、锥形瓶是否都需要用滴定液或被滴定液润洗为什

么

滴定管充分洗涤，以消除管中可能存在的微量物质的干扰

移液管要润洗，

锥形瓶不需要润洗，但仍需要保证洁净干燥并且做空白试验

11、试叙述移液管在移液前的准备工作

答：洗涤：分别用洗涤液、自来水、蒸馏水洗至内壁不挂水珠，再用少量被取液润洗2-3次。洗涤时，将洗涤液放置于烧杯中，用洗耳球吸取少量，然后淌洗全管，再由下口管尖放出。

12、在粗盐提纯的实验中，我们用BaCl

2溶液沉淀SO

2-，待沉淀析出后，并不是

立

即过滤，而是再加热片刻再过滤，请问为什么要做如此处理

答：加热的作用是沉淀的陈化，目的是破坏BaSO

絮状的沉淀使之成为较大的颗粒，有利于过滤。

13、粗盐提纯实验中，蒸发溶液时，为什么不可将滤液蒸干

答：蒸干后杂质没有与氯化钠晶体分开。

14、简述减压过滤操作过程中需要注意的问题。

答：1）须选择合适的滤纸，大小要覆盖住所有的滤孔；

2）滤纸应先用少量去离子水润湿，再进行过滤；

3）抽滤时，滤瓶嘴斜角必须靠在抽滤口一边；

4）抽滤完毕，应先拔下抽滤瓶上的橡皮管，再关闭水泵。

5）不能忘记洗涤沉淀。

五、绘图题

1、绘制常压过滤的过滤装置图

2、50ml移液管

3、250ml容量瓶

六、综合设计题

粗盐中常含有泥沙等不溶性杂质及溶于水的钙、镁、硫酸根等离子，是设计出提纯少量粗盐的实验方案，并写出主要方程式。

无机化学实验-题(有答案)

1．下列实验操作示意图所示的实验操作正确的是 C．制备较纯净的HF D．红磷转变成白磷 3．下列实验方法能达到目的的是 A．用相互滴加的方法鉴别Ca(OH)2和NaHCO3溶液 B. 用饱和Na2CO3溶液除去乙醇中少量的乙酸和水C. 取皂化反应后的混合液滴入水中，判断皂化反应是否完全 D. 用氨水清洗试管内壁附着的银镜 5．在化学实验操作中，往往由于读数不规范导致较大的实验误差。下列有关实验中，会导致所配制(或所测定)溶液浓度偏大的是(其他操作均正确) A．配制500 mL 1 mol/L稀硫酸实验中，用量筒量取18 mol/L浓硫酸时俯视读数 B. 配制100 mL 5 mol /L氯化钠溶液实验中，定容时仰视读数 C. 用标准盐酸滴定待测NaOH溶液的实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数 D. 用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数 6．下列实验操作或对实验事实的叙述不正确的是 A．用硝酸银溶液可以区分二氧化氮和溴蒸气 B. 酒精灯碰倒洒出酒精着火，迅速用湿抹布扑盖 C. 温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银 D. 检验氯代烃中的氯元素时，可先加氢氧化钠溶液加热，再加入硝酸溶液，最后加入硝酸银溶液来进行检验 7．下列实验或实验现象的相关描述中正确的是 A．浓硫酸、浓硝酸、新制氯水分别滴在pH试纸上，试纸均出现先变红后褪色现象 B．乙醇的消去反应、皂化反应、淀粉的水解反应均可用浓硫酸作催化剂 C．氢氧化钡、硝酸钡、氯化钡三种溶液中分别通入SO2，均会产生白色沉淀 D．点燃条件下，镁条、铁丝、氢气均可在O2或Cl2中燃烧 10．下列实验操作不能达到其对应目的的是编号实验操作目的 A 取4 g NaOH加入96 mL水中(水的密度近似为1 g/cm3) 配制4%NaOH溶液 B 滴定实验中，用待测液润洗锥形瓶避免造成误差使滴定结果偏低 C 向CH3COONa溶液中滴入酚酞溶液，加热证明升高温度能促进CH3COONa水解 D 向盛有铜片的试管中加入浓硫酸，加热证明浓硫酸具有强氧化性 8．下列实验操作正确的是 A．制乙酸乙酯时，迅速将乙醇注入浓硫酸中B．手上沾有少量苯酚，立即用氢氧化钠溶液清洗 C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量清水冲洗D．用氢气还原氧化铜时，加热一段时间后再通入氢气 9．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别(NH4)2SO4、KCl、Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3四种溶液，这种试剂是A．氢氧化钠溶液B．氨水C．硝酸银溶液D．氯化钡溶液

无机化学实验试题

无机化学实验试题无机化学实验模拟试题(三) 一、填空题 1、溴蒸气对气管、肺部、鼻、眼、喉等器官都有强烈的刺激作用，进行有关溴的实验应在_______中操作，不慎吸入少量溴蒸气时，可吸入少量_____和_____解毒。 2、试管中的液体加热时，不要用手拿，应该用夹住试管的部，试管与桌面成倾斜,试管口不准对着自己或别人，先加热试管的部，慢慢地移动试管热及 ____部，然后不时地______试管,从而使试管各部分受热均匀。 3、取用白磷和金属钾时，需用取，取用剧毒物(如AsO)时，不能与接触，更不能让有毒物进23 入中。 4、装碱的瓶子不能用塞，而用塞。 5、从滴瓶中取用少量液体试剂，要用滴管，取用时持试管，持滴管的橡皮头，将滴管放在试管的____, 然后挤压橡皮头,使液体滴入试管。 6、化学试剂按照含杂质的多少分为______、 _______、_______、_______四种规格。 7、在实验室中分装试剂时，固体试剂装在_______，液体试剂装在_______或_______中。 8、塞子的大小与仪器的口径适合，通常以塞进瓶口的_______为宜。 9、铬酸洗液的配制方法是使25g_____固体溶于50ml水中，然后向溶液中加入450ml_____、_____即成，切勿将____加到______中。

10、铬酸洗液用过后,应倒_____中,洗液反复使用直到出现______就失去了去污力，沾在器壁上的用MnO2用_____来处理，洗净的仪器,绝不能用布或纸 ______。 11、试管可直接用火烤干，但必须先使试管口向___，以免水珠_______，火焰不能集中在一个部位,应从______开始,缓慢移至______，如此反复烘烤到不见 ______后，再将管口朝___，把水气赶净。 12、分析天平不能称________的物质，有腐蚀性蒸气或吸湿性物质必须放在 _______内称量。 13、仪器干燥的方法_____、_____、_____、_____、 _____。 14、启普发生器是由一个_______的玻璃容器和_____组成。拿启普发生器时,应用手捧住______下部即蜂腰处,不能用手提______。固体药品一般由_______出口加入, 加入固体量不宜过多, 以不超过中间球体容积的___为宜。 15、酸式滴定管下端有磨口______与_____相连, 适用于装取____、____和一般的______溶液。二、简答题 1、在MgCl(1mol/L)的溶液中滴加2mol/L的2 NH?HO，此时生成的沉淀是什么,再向其中加入32 1mol/L的NHCl溶液，沉淀是否溶解,试用离子平衡移4 动的观点解释。 2、下列Cu—Zn原电池: 2+2+(._(.01mol/L))+Cu(Cu01mol/L)Zn()Zn 02+ (1)计算原电池的电动势。(E(Zn/Zn)=-0.76v, 02+E(Cu/Cu)=+0.34v)

中南大学无机化学实验预习题

一、是非判断题： 1.粗氯化钠必须用称量纸称量。（非） 2.溶解粗氯化钠时，加入的20ml蒸馏水需要很精确。（非） 3.用玻璃棒搅拌溶解氯化钠时，玻璃棒不应该碰撞烧杯内壁。（是） 4.可以把粗氯化钠溶液配制成饱和溶液。（非） 5.粗氯化钠溶液中含有不溶性杂质和可溶性杂质，必须先将不溶性杂质过滤除去。（是） 6.可以用无毒的CaCl2代替毒性很大的BaCl2除SO42- 。( 非) 7.BaSO4刚沉淀完全就应该立刻过滤。（非） 8.待过滤的溶液都应该冷却至室温再过滤。（非） 9.除去SO42-、Mg2+、Ca2+、K+离子的先后顺序可以倒置过来。（非） 10.氯化钠溶液在蒸发结晶过程中可以不搅拌，直到蒸干为止。（非）实验五硫酸铝的制备一、是非判断题： 1. NH4HCO3的作用是为了调节溶液pH值，以便生成Al(OH)3沉淀。( 是) 2. Al2(SO4)3的结晶水合物只有Al2(SO4)3·18H2O一种。( 非) 3. 在生成Al(OH)3 的过程中要加热煮沸并不断搅拌。( 是) 4. 硫酸铝加热至赤热分解成SO3和Al2O3。( 是) 5. 停止减压过滤时，操作不当会导致自来水溢入吸滤瓶内。( 是) 二、选择填空题： 1．在Al3+溶液中加入茜素的氨溶液，生成（ A ）色沉淀。 A．红色B．白色C．蓝色D．黑色 2．Al2(SO4)3易与碱金属M I（除Li以外）的硫酸盐结合成（B ）。 A．配合物B．矾C．混合物 3．在蒸发皿中制备硫酸铝晶体时，加热浓缩至溶液体积为原来的（A ）左右,在空气中缓慢冷却结晶。A．1/2 B．1/3 C．2/3 D．2/5 4．硫酸铝可作净水剂，是因为与水作用所得的（B ）具有很强的吸附性能。 A．结晶水合物B．氢氧化铝C．Al2(SO4)3胶体 5．下面Al3+形成的配合物中，哪一个是错误的。（D） A．[AlF6]3- B．[Al(C2O4)3]3- C．[Al(EDTA)]- D．[AlBr6]3-

无机化学期末试卷

无机化学试题一、判断题（每题1分，共10分） 1.设计出来的某反应，若△rGmθ>0，表示这个反应无论如何是无法进行的。 2.某物质的φ越高，说明他的氧化性越强，还原性越弱。 3.简单阴离子的电子构型都是稀有气体型。 4.主量子数越大，电子离核越远.所以任何时候，1s电子总比2s电子靠近原子核。 5.氢电极的电极电势等于零。 6.所有副族自上而下，元素的原子半径依次递减。 7.某元素原子难得到电子，不一定就容易失去电子。 8.一切盐都是离子化合物。 9.元素在化合物中的氧化态越高，其氧化能力越强。 10.同种原子间的化学键的键长越短，其键能就越大，化学键也越牢固。二、填空题（每题1分，共10分） 1.水分子中，氧原子以( )杂化轨道分别与两个氢原子形成两个（）键，其分子几何构型为（）。 2.{Fe(CN) 6 }3-是（）自旋的配离子，Fe3+采取（）杂化轨道成键，配离子的几何构型为（）。 3.离域π键用πb a 表示，其中a表示（），b表示（）。 4.氢卤酸中，还原性最强的是（），酸性最弱的是（），稳定性最差的是（），氢氟酸应装在（）瓶中。 5.实验室中配制FeSO 4溶液时，常加入几根铁钉，其目的是防止（），配制FeCl 3 溶液时，常加入稀盐酸，其目的是防止（）。 6.某反应的△rH m θ，△rSmθ都是大于零的常数，根据（）式判断，升高温度时，△rGmθ值要（），从而反应自动进行的趋势要（）。 7.化合物里含有O 22-，O 2 -的实例是（）、（），配合物【Cr（H 2 O） 4 Cl 2 】Cl?2 H 2 O 的系统命名为（）。 8.Fe，Fe2+，Fe3+的半径从大到小的顺序是（），极化力最强的是（），还原性从大到小的顺序是（）。 9.元素周期表中价电子层构型为（n-1）d5ns2的元素是（）属第（）周期第（）族，该族有（）种元素，位于（）区。 10.状态函数的重要特征是（）只与（）有关，而与（）无关。化学热力学符号Q，W，H，G，U，S中是状态函数的有（），其中（）可测得绝对值，而（）只可测得相对值。三、单项选择题（每题2分，共40分） 1.下列哪一种“物质”的标准摩尔生成吉布斯函变△fGmθ等于零 (g) (aq) (l) (aq) 2.某温度时反应H2(g)+Br2(g)=2HBr(g),其中Kθ=4×10-2；如果方程式写为 HBr 2(g)=1/2H 2 (g)+1/2Br 2 (g),则Kθ等于 ×10-1×10-2

无机化学实验报告【精品】

以下是给大家整理收集的无机化学实验报告，仅供参考。 Ds区元素(铜、银、锌、镉、汞) 【学习目标】认知目标：掌握铜、银、锌、镉、汞的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性及配位性。技能目标：掌握Cu+ \ Cu2+及Hg22+\ Hg2+相互转化条件，正确使用汞; 思想目标：培养学生观察现象、思考问题的能力。【教学安排】一课时安排：3课时二实验要点：1、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质; 2、锌、镉、汞硫化物的生成和性质; 3、铜、银、锌、汞的配合物; 4、铜、银、汞的氧化还原性。【重点、难点】 Cu+ \ Cu2+及Hg22+\ Hg2+相互转化条件; 这些元素的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性及配位性。【教学方法】实验指导、演示、启发【实验指导】一、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质 1、铜、锌、镉操作：0.5mL 0.2 mol·L-1MSO4→2 mol·L-1NaOH→↓→2 mol·L-1H2SO4; ↓→2 mol·L-1 NaOH 指导：离子

Cu2+实验现象 H2SO4NaOH 溶解释及原理Cu2+ +OH-=Cu(OH)2↓Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O Cu(OH)2++OH-=[Cu(OH)4]2- Zn2+ +OH-=Zn(OH)2↓方程式同上溶溶浅蓝↓溶 Zn2+ Cd2+ 结论白↓白↓溶不溶 Cd2+ +OH-=Cd(OH)2↓ Zn(OH)2、Cu(OH)2具有两性，以碱性为主，能溶于浓的强碱中生成四羟基合M(Ⅱ)酸根配离子。 Cd(OH)2碱性比Zn(OH)2强，仅能缓慢溶于热浓强碱。 2、银、汞氧化物的生成和性质操作：:0.5 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3 →2 mol·L-1NaOH→→↓+ 2 mol·L-1HNO3(2 mol·L-1 NH3·H2O) :0.5 mL 0.2 mol·L-1 Hg(NO3)2 → 2 mol·L-1NaOH→→↓+ 2 mol·L-1HNO3(40% NaOH) 指导：离子实验现象解释及原理Ag + Ag2O褐↓ HNO3溶溶无色氨水溶 NaOH 不溶 Ag2O+ 4NH3 + H2O=2Ag(NH3)2+ +2OH HgO + 2H+=Hg2+ +H2O - Hg 2+

无机化学实验试题

无机化学实验期末试题一、填空题（30分） 1．（2分）原电池Zn?ZnSO 4 mol ·L －1) ??CuSO 4（ mol ·L －1）?Cu 的电动势理论值E 0为，在 CuSO 4溶液中，加入氨水直至沉淀溶解完全。插上盐桥，与Zn?ZnSO 4 mol ·L －1)组成原电池，测得电动势为E 1。则E 1 E 0 （填“>””<”或”=”）已知：V Zn Zn 7626.0/2-=+θ?，V Cun Cu 340.0/2=+θ? 2．（5分，每空1分） (1) 在试管中依次加入H 2O 、CCl 4和 mol ·L －1 Fe 2(SO 4)3各，振荡试管，混合均匀，再逐滴加入·L －1KI 溶液，振荡试管，CCl 4层的颜色为。（2）在试管中依次加入CCl 4、 mol ·L －1 FeSO 4和 mol ·L －1 Fe 2(SO 4)3各，振荡试管，混合均匀，再逐滴加入·L －1KI 溶液，振荡试管，观察CCl 4层的颜色。与（1）相比，颜色，原因为。（3）在试管中依次加入H 2O 、CCl 4和 mol ·L －1 Fe 2(SO 4)3各，NH 4F 固体少许，振荡试管，使NH 4F 固体溶解，混合均匀，再逐滴加入·L －1KI 溶液，振荡试管，观察CCl 4层的颜色。与（1）相比，颜色，原因为。 3．（3分）在“磺基水杨酸合铁（III ）配合物的组成及其稳定常数的测定”实验中，某同学得到的曲线形状如图：其中A 1= ，A 2= ，水杨酸合铁（III ）配合物的最大浓度14105.2--??=L mol c ，则计算出的该配位反应的表观稳定常数为 . 4.下列氢氧化物中（6分，每空3分）： Cu(OH)2 Ni(OH)2 Sn(OH)2 Pb(OH)2 Sb(OH)3 Mn(OH)2 碱性氢氧化物有：两性氢氧化物有： 5.下列硫化物中（6分，每空分）： ZnS CuS CdS HgS Sb 2S 3 Ag 2S 能溶于21-?L mol HCl 的有

(完整版)浙江师范大学无机化学试卷.doc

浙江师范大学《元素无机化学》考试卷(A) （2009～ 2010 学年第 2 学期）考试类别理科使用学生生化学院化学专业本科（09级）考试时间 120 分钟出卷时间2010年6月12日说明：允许使用计算器。一 . 选择题（每小题只有 1 个正确答案。每小题2分，共30分） 1．下列分子或离子中，存在Π46键的是（）A．NO3- B．BI 3 C．H3O+ D．HN3 2．下列有关离子浓度减小一半，其电极电势值增加的是( ) A. Cu2+ + 2e- == Cu B. Fe3+ + e- == Fe2+ + - 2 2 + 2e - == 2I - C. 2H + 2e == H D. I 3．Fe3+与强场和弱场配体形成八面体配合物中未成对电子的数目分别是（）A．5和1 B．1和5 C．3和 1 D．5和 0 4．下列哪组溶液中的离子不能共存（） A ．NH 4+、Br -、Na+、 NO3-；B．Fe3+、 K +、Cl -、SO42-； + 32- + 2 72- ；D．Al 3+ - + 、NH 4 + 。 C．Na 、SO 、H 、Cr O 、 Cl 、K 5．镧系收缩的后果之一是使下列哪组元素的性质更相似（） A ．Mn 和 Tc B．Nb 和 Ta C．Sc 和 La D．Ru、Rh、Pd 6．下列哪种物质不溶于王水，但能溶于 HNO — HF 的混酸中（） 3 A ．Ta B．Ti C．CdS D．HgS 7. 下列化合物属于缺电子化合物的是（） A. Na[Al(OH) 4] B. H[BF 4] C. [B(OH) 4 ]- D. Al(CH 3)2 8．下列物质中酸性最弱的是 A ．H 3 AsO B．HClO 4 C．H PO D．H PO 4 3 4 4 2 7 9．单质 F2特别活泼的主要原因是（） A ．F（g）电离能较小；B．F 原子间孤对电子的排斥作用大； C．F-（aq）的水合热特别大；D． F 的电子亲和能大。 10．CrO4 2-(aq) 呈黄色，其属于（） A ．d-d 光谱B．f-f 光谱C．荷移光谱D．拉曼光谱．在普鲁士蓝 3 6 中，Fe2+和Fe3+的配位方式是（）11 KFe[Fe(CN ) ]

(推荐)《大学无机化学实验》word版

目录绪论实验1 仪器的认领和洗涤实验2 灯的使用玻璃管的简单加工实验3 称量练习——台秤和分析天平的使用实验4 CO 相对分子质量的测定 2 实验5 硫酸铜结晶水的测定实验6 溶液的配制实验7 酸碱滴定实验8 HAC电离度和电离常数的测定实验9 水的净化——离子交换法溶度积的测定实验10 PbI 2 实验11 由海盐制试剂级NaCl 实验12 化学反应速率和活化能——数据的表达和处理 ——溶解、蒸发、结晶和固液分离实验13 转化法制备KNO 3 实验14 碱式碳酸铜的制备——设计实验实验15 氧化还原反应和氧化还原平衡实验16 硫酸亚铁铵的制备——设计实验实验17 P区非金属元素（一）（卤素、氧、硫）实验18 P区非金属元素（二）（氮族、硅、硼）实验19 常见非金属阴离子的分离与鉴定实验20 硫代硫酸钠的制备实验21 主族金属（碱金属、碱土金属、铝、锡、铅、锑、铋）实验22 ds区金属（铜、银、锌、镉、汞）实验23 常见阳离子的分离与鉴定（一）实验24 第一过渡系元素（一）（钛、钒、铬、锰）实验25 第一过渡系元素（二）（铁、钴、镍）实验26 磺基水杨酸合铁（III）配合物的组成及其稳定常数的测定实验27 一种钴（III）配合物的制备实验28 高锰酸钾的制备——固体碱熔氧化法实验29 醋酸铬（II）水合物的制备——易被氧化的化合物的制备

实验30 从烂版液回收硫酸铜——设计实验（本科）实验31 生物体中几种元素的定性鉴定（专科）实验32 离子鉴定和未知物的鉴别——设计实验绪论一、为什么要学习无机实验课？化学是一门实验科学，学习化学，离不开实验。 1、传授知识和技术； 2、训练科学方法和思维； 3、培养科学精神和品德二、怎样学好无机实验？ 1、预习——P2； 2、实验； 3、实验报告。三遵守实验室规则。一、注意实验室安全，学会自我保护。二、对学生的要求。 1)关于预习报告：正规笔记本，不定期检查，评定平时成绩。两次没有者本学期成绩评为不及格； 2)准时进入实验室，保持安静，穿好实验服； 3)每人都必须完成实验作业，及时如实地记录，凡有实验测定数据的都必须填好原始数据表，我签字并贴在实验报告上。保持实验台整洁有序，实验结束后清扫自己实验台及水池。实验结束后给我看实验记录或产品，允许后再离开。每次实验当80%左右学生做完后，最好点评一次，当天问题当天解决。 4)做好值日，整理实验室，做好“三关”（关水、断电、关窗）；请假及纪律； 5)及时洗涤仪器，遵守仪器损坏赔偿制度； 6)及时交实验报告，杜绝抄袭； 7)成绩=平时成绩*60%+考试成绩*40%。

无机化学实验模拟试题(三)[1]

无机化学实验模拟试题（三）一、填空题 1、溴蒸气对气管、肺部、鼻、眼、喉等器官都有强烈的刺激作用，进行有关溴的实验应在_______中操作，不慎吸入少量溴蒸气时，可吸入少量_____和_____解毒。 2、试管中的液体加热时，不要用手拿，应该用夹住试管的部，试管与桌面成倾斜,试管口不准对着自己或别人，先加热试管的部，慢慢地移动试管热及____部，然后不时地______试管,从而使试管各部分受热均匀。 3、取用白磷和金属钾时，需用取，取用剧毒物（如As2O3）时，不能与接触，更不能让有毒物进入中。 4、装碱的瓶子不能用塞，而用塞。 5、从滴瓶中取用少量液体试剂，要用滴管，取用时持试管，持滴管的橡皮头，将滴管放在试管的____, 然后挤压橡皮头,使液体滴入试管。 6、化学试剂按照含杂质的多少分为______、

_______、_______、_______四种规格。 7、在实验室中分装试剂时，固体试剂装在_______，液体试剂装在_______或_______中。 8、塞子的大小与仪器的口径适合，通常以塞进瓶口的_______为宜。 9、铬酸洗液的配制方法是使25g_____固体溶于50ml水中，然后向溶液中加入450ml_____、_____即成，切勿将____加到______中。 10、铬酸洗液用过后,应倒_____中,洗液反复使用直到出现______就失去了去污力，沾在器壁上的用MnO2用_____来处理，洗净的仪器,绝不能用布或纸______。 11、试管可直接用火烤干，但必须先使试管口向___，以免水珠_______，火焰不能集中在一个部位,应从______开始,缓慢移至______，如此反复烘烤到不见______后，再将管口朝___，把水气赶净。 12、分析天平不能称________的物质，有腐蚀性蒸气或吸湿性物质必须放在_______内称量。 13、仪器干燥的方法_____、_____、_____、_____、

无机化学实验习题答案

转无机化学实验习题答案实验习题p区非金属元素(卤素、氧、硫)1.氯能从含碘离子的溶液中取代碘，碘又能从氯酸钾溶液中取代氯，这两个反应有无矛盾？为什么？答：这两个反应无矛盾。因为氯的氧化性强于碘，而碘的氧化性又强于氯酸钾。 2.根据实验结果比较：①S2O82与MnO4氧化性的强弱；②S2O32与I-还原性的强弱。答：因为S2O82-可以将Mn2+氧化为MnO4-所以S2O82的氧化性强于 MnO4-,S2O32能将I2还原为I-，S2O32和还原性强于I-。3.硫代硫酸钠溶液与硝酸银溶液反应时，为何有时为硫化银沉淀，有时又为[Ag(S2O3)2]3-配离子？答：这与溶液的浓度和酸碱性有关，当酸性强时，会生成硫化银沉淀，而在中性条件下就会生成[Ag(S2O3)2]3-配离子。4.如何区别：①次氯酸钠和氯酸钠；②三种酸性气体：氯化氢、二氧化硫、硫化氢；③硫酸钠、亚硫酸钠、硫代硫酸钠、硫化钠。答：①分别取少量两种固体，放入试管中，然后分别往试管中加入适量水，使固体全部溶解，再分别向两支试管中滴入两滴品红溶液，使品红溶液褪色的试管中放入的固体为次氯酸钠，剩下的一种为氯酸钠。 ②将三种气体分别通入品红溶液中，使品红褪色的是二氧化硫，然后将剩余的两种气体分别通入盛有KMnO溶液的试管中，产生淡蓝色沉淀的是H2S剩下的一种气体是氯化氢。③分别取四种溶液放入四支试管中，然后向四支试管中分别加入适量等量的H2SO4§液，有刺激性气味气体产生的是亚硫酸钠，产生臭鸡蛋气味气体是的硫化钠，既有刺激性气味气体产生，又有黄色沉淀产生的是硫代硫酸钠，无明显现象的是硫酸钠。 5.设计一张硫的各种氧化态转化关系图。6.在氯酸钾和次氯酸钠的制备实验中，如果没有二氧化锰，可改用哪些药品代替地二氧化锰？答：可用高锰酸钾代替二氧化锰。7.用碘化钾淀粉试纸检验氯气时，试纸先呈蓝色，当在氯气中放置时间较长时，蓝色褪去，为什么？

无机化学实验试题

选择题 1、一种钠盐可溶于水，该盐溶液加入HCl溶液后，有刺激性气体产生，同时有黄色沉淀生成，该盐是：（A）Na2S (B) Na2CO3(C) Na2SO3(D) Na2S2O3（答：D） 2、在下列测定中，何种操作对结果产生正误差？（A）硫酸铈法测定铁，配制硫酸铈标准溶液时，是在热的情况下稀释至容量瓶的标线（B）用减量法称取试样，在试样倒出后使用了一个已磨损的砝码（C）用减量法称取试样，在试样倒出后发现原称量瓶中少了一小块滤纸（D）草酸标定NaOH溶液，配制标准草酸溶液用水稀释至刻度时，弯月面的最高点在刻线上（答：A.B.D） 3、将BaSO4与PbSO4分离开，宜采用：（A）NH3·H2O （B）HCl （C）H2S （D）NH4AC（答：D） 4、下列设备中，哪一种最适宜于测定原子量？（A）威尔逊云室（B）电子显微镜（C）X－射线衍射仪（D）质谱仪（答：D） 5、王水的成分是下列哪一种混合而成？（体积比）（A）HNO3+H2SO4 (1:3) (B) H2SO4+HCl (3:1) (C) HNO3+HCl (3:1) (D) HCl+HNO3 (3:1) （答：D） 6、微量成分是指被测组分的含量为：（A）>1% （B）<0.01% （C）0.01%～1% （D）0.01%～0.001% （答：C） 7、常量滴定管可估计到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1％，在滴定时，耗用体积控制在：（A）10～20mL （B）20～30mL （C）30～40mL （D）40～50mL （答：B） 8、某溶液为无色，下列何种离子不能否定？（A）Ni2+（B）Mn2+（C）Cr3+（D）Co2+

无机化学实验试题

无机化学实验试题 TTA standardization office【TTA 5AB- TTAK 08- TTA 2C】

无机化学实验期末试题一、填空题（30分） 1．（2分）原电池ZnZnSO 4 mol ·L －1) CuSO 4（ mol ·L －1）Cu 的电动势理论值E 0 为，在 CuSO 4溶液中，加入氨水直至沉淀溶解完全。插上盐桥，与ZnZnSO 4 mol ·L －1)组成原电池，测得电动势为E 1。则E 1 E 0 （填“>””<”或”=”）已知：V Zn Zn 7626.0/2-=+θ?，V Cun Cu 340.0/2=+θ? 2．（5分，每空1分） (1) 在试管中依次加入H 2O 、CCl 4和 mol ·L －1 Fe 2(SO 4)3各，振荡试管，混合均匀，再逐滴加入·L －1KI 溶液，振荡试管，CCl 4层的颜色为。（2）在试管中依次加入CCl 4、 mol ·L －1 FeSO 4和 mol ·L －1 Fe 2(SO 4)3各，振荡试管，混合均匀，再逐滴加入·L －1KI 溶液，振荡试管，观察CCl 4层的颜色。与（1）相比，颜色，原因为。（3）在试管中依次加入H 2O 、CCl 4和 mol ·L －1 Fe 2(SO 4)3各，NH 4F 固体少许，振荡试管，使NH 4F 固体溶解，混合均匀，再逐滴加入·L －1KI 溶液，振荡试管，观察CCl 4层的颜色。与（1）相比，颜色，原因为。 3．（3分）在“磺基水杨酸合铁（III ）配合物的组成及其稳定常数的测定”实验中，某同学得到的曲线形状如图：其中A 1= ，A 2= ，水杨酸合铁（III ）配合物的最大浓度14105.2--??=L mol c ，则计算出的该配位反应的表观稳定常数为 .

无机化学实验报告

无机化学实验报告以下是小编给大家整理收集的无机化学实验报告，仅供参考。无机化学实验报告1 Ds区元素(铜、银、锌、镉、汞) 【学习目标】认知目标：掌握铜、银、锌、镉、汞的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性及配位性。技能目标：掌握Cu+ \ Cu2+及Hg22+\ Hg2+相互转化条件，正确使用汞; 思想目标：培养学生观察现象、思考问题的能力。【教学安排】一课时安排：3课时二实验要点：1、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质; 2、锌、镉、汞硫化物的生成和性质;

3、铜、银、锌、汞的配合物; 4、铜、银、汞的氧化还原性。【重点、难点】 Cu+ \ Cu2+及Hg22+\ Hg2+相互转化条件; 这些元素的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性及配位性。【教学方法】实验指导、演示、启发【实验指导】一、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质 1、铜、锌、镉操作：0.5mL 0.2 molL-1MSO42 molL-1NaOH 2 molL-1H2SO4; 2 molL-1 NaOH 指导：离子 Cu2+实验现象H2SO4NaOH 溶解释及原理Cu2+ +OH-=Cu(OH)2 Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O Cu(OH)2++OH-=[Cu(OH)4]2-

Zn2+ +OH-=Zn(OH)2方程式同上溶溶浅蓝溶Zn2+ Cd2+ 结论白白溶不溶Cd2+ +OH-=Cd(OH)2 Zn(OH)2、Cu(OH)2具有两性，以碱性为主，能溶于浓的强碱中生成四羟基合M(Ⅱ)酸根配离子。 Cd(OH)2碱性比Zn(OH)2强，仅能缓慢溶于热浓强碱。 2、银、汞氧化物的生成和性质操作：:0.5 mL 0.1 molL-1 AgNO3 2 molL-1NaOH+ 2 molL-1HNO3(2 molL-1 NH3H2O) :0.5 mL 0.2 molL-1 Hg(NO3)2 2 molL-1NaOH+ 2 molL-1HNO3(40% NaOH) 指导：离子实验现象解释及原理Ag + Ag2O褐 HNO3溶溶无色氨水溶NaOH 不溶

《无机化学实验》期末试卷

《无机化学实验》期末试卷、选择题（40分，每题2 分） :1、下面可用湿润的白色酚酞试纸检验的物质有................................. （） 1 A. HSO 4- B. NH 4+（aq） C. HCI （g） D. NH 3 I :2、0.510的有效数字为几位？................................................... （）; A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 ；3、要配制标准的Fe2+溶液，最好的方法是..................................... （）i A .硫酸亚铁铵溶于水 B.FeCl2溶于水 C.铁钉溶于稀酸 D. FeCI 3溶液与铁屑反应 4、现需要配制0.1000mol/LK 2C2O7溶液，下列量器中最合适的量器是........... （） A、容量瓶； B、量筒； C、刻度烧杯； D、酸式滴定管。 5、用0.2000M的H2C2O4标准溶液标定NaOH溶液，取NaOH溶液25.00mL，用去H2C2O4 :溶液23.50mL,贝U NaOH溶液的浓度为 ...................................... （）I | A. 0.0940M B. 0.1880M C. 0.3760 M D. 0.09400M '6、下列仪器中，其规格用直径大小来表示的是？................................ （）。；A、蒸发皿B、表面皿C、瓷坩埚D、离心试管 i 7、在提纯粗盐的实验中，为除去SO42-,Mg2+,Ca2+,可依此加入的药品是（均为溶液）???（）i A. Na2CO3 BaCl2 NaOH HCI B. Na2CO3 NaOH HCI BaCl2 : C. BaCl2 NaOH W2CO3 HCl D. NaOH W2CO3 BaCl2 HCl ,8、配置pH=5的缓冲溶液，下列酸碱合适的是 .................................. （） - A. HCOOH Ka=1.82 >10-4 B. NH 3 Kb=1.77 >10-5 ； C. CH3COOH Ka=1.76 >0-5 D. H2CO3 K i=4.3 >0-8 ；9、橡皮塞钻孔时，应选择管口比玻璃管 _________ 的钻孔器，打软木塞时，应选择管口比玻璃；管____________ 的钻孔器。............................................... （） | A .稍粗，稍细 B.稍细，稍粗C. 一样粗，一样粗D.没有要求；10、除去ZnSO4溶液中所含的少量CuSO4,最好选用下列试剂中的.................. （） : A. NH3H2O B. NaOH C. Zn D. H 2S i 11、实验测得，某溶液能使甲基橙显黄色，对酚酞不变色，则溶液的PH值范围为（）: A. > 8.0 B. <4.4 C. 3.1 ?4.4 D. 4.4 ?8.0 12、使用酒精灯时，添加的酒精的量应为灯壶的............................ ()

无机化学实验试题1

《无机化学实验》试题（1）一、填空题（10分，每空1分） 1、试管的规格用（）表示。 2、玻璃仪器洗涤原则是（）；洗净标准是（）。 3、60°角玻璃弯管要分（）次弯成。 4、欲配制0.2mol·L-1CuSO4溶液50mL，需称取CuSO4·5H2O固体（）克。 5、用NaOH标准溶液滴定HCl溶液至终点时，酚酞变红，放置一会后红色消失，原因是（）。 6、提纯氯化钠时，除去Fe3+的反应是（）；K+是在（）除去的。 7、进行气体常数（R）测定时，若反应管没冷至室温就读取量气管体积，则V H2会变（）；计算R时，若R单位为Pa.m3.moL-1.K-1，其数值的有效数字应取（）位。二、选择题（10分） 1、下列仪器中，其规格用直径大小来表示的是（） A、蒸发皿 B、表面皿 C、瓷坩埚 D、离心试管 2、下列量器中，属量入式的是（） A、量筒 B、容量瓶 C、滴定管 D、移液管 3、欲配制2mol.L-1NaOH溶液100mL，下述方法中正确的是（） A、用洁净的小烧杯称取8克NaOH固体，加入100mL水溶解。 B、用洁净的小烧杯称取8克NaOH固体，加适量水溶解，冷后在 100mL 量筒中定容。 C、用纸片称8克NaOH固体，放入小烧杯中，加适量水溶解，冷后，在100mL量筒中定容。 D、用表面皿称取8克NaOH固体，放入小烧杯中，加适量水溶解，

冷后转移到100mL容量瓶中，定容。 4、无机化学实验中常用化学纯等级的试剂，其代表符号为（） A、A.R. B、G.R. C、C.P. D、L.R. 5、Zn与稀H2SO4反应制得的氢气中常含有杂质AsH3气体，欲除去此气体，应该让制得的氢气通过下列洗气瓶（） A、盛饱和Pb（Ac）2溶液 B、盛浓H2SO4 C、盛稀KMnO4溶液 D、盛CuSO4溶液三、简答题（20分，每小题5分） 1、把玻璃管插入橡皮塞时，应注意哪些？ 2、用氢氧化钠标准溶液滴定盐酸溶液至终点后，在不往碱式滴定管中补加氢氧化钠标准溶液至“0.00”刻度处的情况下，能否接着滴定下一个盐酸溶液？为什么？ 3、转化法制备硝酸钾时，要将蒸发后的溶液用热滤漏斗进行热过滤，为什么？若用常压过滤会有什么后果？ 4、简述二氧化碳相对分子质量的测定原理。四、计算题（14分，每小题7分） 1、氢气还原氧化铜测定铜的相对原子质量Ar(Cu)时，某同学测得下列数据：磁舟质量：8.7230g；磁舟加氧化铜质量：9.7230g；磁舟加铜的质量：9.521 8g请计算铜的相对原子质量。（已知Ar(O)=15.9994） 2、为测定气体常数R，某同学测得数据如下：室温：14℃；大气压力：766.5mmHg；V H2=28.00mL；m Mg=0.0285g （已知P H2O=1598.1Pa；Ar(Mg)=24.30；Mr(H2)=2.0158）计算气体常数R/J.mol-1.K-1。五、必答题（6分，每小题3分） 1、对实验教师的教学有什么意见或建议？ 2、对实验用品的供应和质量有什么意见和建议？注：本试题60分；另外：实验报告30分，平时表现10分，共100分。

无机化学实验习题答案新整理

无机化学实验题答案实验习题p 区非金属元素( 卤素、氧、硫)1. 氯能从含碘离子的溶液中取代碘，碘又能从氯酸钾溶液中取代氯，这两个反应有无矛盾?为什么?答：这两个反应无矛盾。因为氯的氧化性强于碘，而碘的氧化性又强于氯酸钾。 2. 根据实验结果比较：① S2O82-与MnO4-氧化性的强弱；② S2O32-与I- 还原性的强弱。答：因为S2O82-可以将Mn2+氧化为MnO4-，所以S2O82-的氧化性强于MnO4-,S2O32-能将I2 还原为 I- ，S2O32-和还原性强于I- 。3. 硫代硫酸钠溶液与硝酸银溶液反应时，为何有时为硫化银沉淀，有时又为[Ag(S2O3)2]3- 配离子?答：这与溶液的浓度和酸碱性有关，当酸性强时，会生成硫化银沉淀，而在中性条件下就会生成[Ag(S2O3)2]3- 配离子。 4. 如何区别：①次氯酸钠和氯酸钠；②三种酸性气体：氯化氢、二氧化硫、硫化氢；③硫酸钠、亚硫酸钠、硫代硫酸钠、硫化钠。答：① 分别取少量两种固体，放入试管中，然后分别往试管中加入适量水，使固体全部溶解，再分别向两支试管中滴入两滴品红溶液，使品红溶液褪色的试管中放入的固体为次氯酸钠，剩下的一种为氯酸钠。②将三种气体分别通入品红溶液中，使品红褪色的是二氧化硫，然后将剩余的两种气体分别通入盛有 KMnO4溶液的试管中，产生淡蓝色沉淀的是H2S，剩下的一种气体是氯化氢。③分别取四种溶液放入四支试管中，然后向四支试管中分别加入适量等量的H2SO4溶液，有刺激性气味气体产生的是亚硫酸钠，产生臭鸡蛋气味气体是的硫化钠，既有刺激性气味气体产生，又有黄色沉淀产生的是硫代硫酸钠，无明显现象的是硫酸钠。 5. 设计一张硫的各种氧化态转化关系图。 6. 在氯酸钾和次氯酸钠的制备实验中，如果没有二氧化锰，可改用哪些药品代替地二氧化锰?答：可用高锰酸钾代替二氧化锰。7. 用碘化钾淀粉试纸检验氯气时，试纸先呈蓝色，当在氯气中放置时间较长时，蓝色褪去，为什么?答：因为2KI+Cl2=2KCl+I2,I2 遇淀粉变蓝，因此试纸呈蓝色，但氯气有氧化性，可生成HClO，可以将蓝色漂白，所以在氯气中放置时间较长时，蓝色褪去。8. 长久放置的硫化氢、硫化钠、亚硫酸钠水溶液会发生什么变化?如何

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实验习题 p区非金属元素（卤素、氧、硫） 1．氯能从含碘离子的溶液中取代碘，碘又能从氯酸钾溶液中取代氯，这两个反应有无矛盾？为什么？答：这两个反应无矛盾。因为氯的氧化性强于碘，而碘的氧化性又强于氯酸钾。 2．根据实验结果比较： ①S2O82-与MnO4-氧化性的强弱；②S2O32-与I-还原性的强弱。答：因为S2O82-可以将Mn2+氧化为MnO4-，所以S2O82-的氧化性强于MnO4-,S2O32-能将I2还原为I-，S2O32-和还原性强于I-。 3．硫代硫酸钠溶液与硝酸银溶液反应时，为何有时为硫化银沉淀，有时又为[Ag(S2O3)2]3-配离子？答：这与溶液的浓度和酸碱性有关，当酸性强时，会生成硫化银沉淀，而在中性条件下就会生成[Ag(S2O3)2]3-配离子。 4．如何区别： ①次氯酸钠和氯酸钠； ②三种酸性气体：氯化氢、二氧化硫、硫化氢； ③硫酸钠、亚硫酸钠、硫代硫酸钠、硫化钠。答：①分别取少量两种固体，放入试管中，然后分别往试管中加入适量水，使固体全部溶解，再分别向两支试管中滴入两滴品红溶液，使品红溶液褪色的试管中放入的固体为次氯酸钠，剩下的一种为氯酸钠。 ②将三种气体分别通入品红溶液中，使品红褪色的是二氧化硫，然后将剩余的两种气体分别通入盛有KMnO4溶液的试管中，产生淡蓝色沉淀的是H2S，剩下的一种气体是氯化氢。 ③分别取四种溶液放入四支试管中，然后向四支试管中分别加入适量等量的H2SO4溶液，有刺激性气味气体产生的是亚硫酸钠，产生臭鸡蛋气味气体是的硫化钠，既有刺激性气味气体产生，又有黄色沉淀产生的是硫代硫酸钠，无明显现象的是硫酸钠。 5．设计一张硫的各种氧化态转化关系图。

无机化学实验试卷A

1. 标定氢氧化钠溶液的浓度时，不能用作基准试剂的物质是 A．邻苯二甲酸氢钾B．草酸C．盐酸D．苯甲酸 2. 使用下列仪器时需要润洗的是 A．容量瓶B．移液管C．锥形瓶D．量筒 3. 用已知标准浓度的NaOH溶液滴定HCl溶液达终点时,若滴定管尖还挂有一滴碱液,则 A．估计出这一滴碱液的体积B．直接读数 C．将此一滴碱液靠入锥形瓶后读数D．滴定失败,重新滴定 4. 下列物质不能用来标定EDTA浓度的是 A．Ca B．Zn C．CaO D．ZnO 5. 欲取20.00mLEDTAD溶液于锥形瓶中，最合适的仪器是 A．移液管B．量筒C．酸式滴定管D．碱式滴定管 6. 用K2Cr2O7标定Na2S2O3的浓度，滴定终点时溶液的颜色为 A．红色B．蓝色C．绿色D．无色 7. 下列操作不属于固液分离方法的是 A．过滤B．离心C．倾析D．蒸发 8. 某同学取10.00mL的Fe2+于锥形瓶中，用0.01667mol/L的K2Cr2O7标定至终点，用了10.00mL，则Fe2+的浓度（mol/L）为 A．0.01667 B．0.1000 C．0.002778 D．0.05001 9. 我国食盐中加有碘，该碘的存在形式是 A．I2B．KI C．KIO3D．KIO 10.测定胃舒平中的铝含量，最简单的方法是 A．直接滴定B．置换滴定C．返滴定D．重量法 1. 蒸发硫酸亚铁铵溶液时，溶液出现黄褐色的原因是。 2. 明矾能作为净水剂是因为。 3. 三草酸合铁（III）酸钾能作为感光材料是因为。 4. 硫代硫酸钠不能用作基准试剂，原因有三：硫代硫酸钠含有杂质；硫代硫酸钠易风化和潮解；。 5. 用重铬酸钾标定硫代硫酸钠，到终点后溶液又变蓝色的原因有二：；。 6. 食盐中的抗结剂是，水中的溶解氧以形式存在。 7. 工业废水中若有苯酚，在酸性条件下加入溴酸钾-溴化钾，会出现色沉淀。 8. 氯化铵是一种速效化肥，生产和实验中，广泛采用测定其氮含量。 9. 测定工业用水的硬度时，须在溶液中加入来消除Fe3+离子干扰。 10.某同学称量20g的NH4Cl溶于少量蒸馏水中，又加入100mL浓氨水后，加蒸馏水稀释至1L，配制成了NH4Cl-NH3·H2O缓冲溶液，该缓冲溶液的pH为。 11.空白试验的意义。本试卷共1 页第 1页

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