综合探究题的解题方法
综合探究题的解题方法
1.工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾。为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品。请按要求回答下列问题：
(1)将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式：、。
(2)在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氢铵，此时溶液的温度会自行降低，并析出晶体。①导致溶液温度降低的原因可能是；②析出的晶体可用于造纸工业，也可用于照相用显影液的生产。已知该结晶水合物的相对分子质量为134，则其化学式为。③生产中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚或对苯二胺等物质，其目的是。
(3)能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是。(填字母)
A．NaOH溶液、酚酞试液B．KMnO4溶液、稀H2SO4
C．碘水、淀粉溶液D．氨水、酚酞试液
2.工业上制取镁有一次电解法和二次电解法，一次电解法：铁锅中熔有MgCl2和KCl，石墨为阳极，铁锅为阴极。在700℃下电解，生成的镁（熔点为647℃）浮在电解质表面，电解是在惰性气氛保护下进行的。
(1)为什么要在惰性气氛下电解？_________________。
(2)电解时电解效率不高的原因何在？_____________。
(3)二次电解法：电解质同上，石墨为阳极，铅为阴极沉于电解槽底。电解得铅镁合金，取出冷却后，以它为阳极进行第二次电解，电解质仍为MgCl2和KCl，以镁为阴极，在低于650℃的条件下电解，在阴极得到镁。与一次电解相比，电解效率明显提高，原因何在？______________________________________________________。
3.CuO可用作颜料、玻璃磨光剂、合成催化剂等。回答下列有关CuO的制备和性质的相关问题。Ⅰ．CuO的制备：以下是用铜粉氧化法生产CuO的流程图：
C
(1)写出溶解过程中的离子方程式_________________。
(2)1∶1的H2SO4是用1体积98% H2SO4与1体积水混合而成。配制该硫酸溶液所需的硅酸盐质仪器除玻璃棒外，还需要______________、________________。
(3)已知氧化亚铜(Cu2O)与稀H2SO4反应有CuSO4和Cu生成。假设焙烧后固体只含铜的氧化物，为检验该固体的成分，下列实验设计合理的是________(选填序号)。
A．加入稀H2SO4，若溶液呈现蓝色，说明固体中一定有CuO
B．加入稀H2SO4，若有红色沉淀物，说明固体中一定有Cu2O
C．加入稀HNO3，若有无色气体(随即变成红棕色)产生，说明固体中有Cu2O
D．加入稀HNO3，若全部溶解，说明固体中没有Cu2O
Ⅱ．CuO的性质探究：兴趣小组的同学通过刚制备的纯净的CuO，探究CuO对氯酸钾分解的催化作用，并与MnO
相比较，研究其催化能力。部分实验数据如下表：
回答下列问题：
(1)上表中a= g，b= g，
c= g。
(2)实验①的目的是。
(3)本实验中为了比较CuO和MnO2对氯酸钾分解的催化能力，还需测量的数据是：_____________。
(4)实验中为了更准确地说明CuO和MnO2对氯酸钾分解的催化能力，还应保持反应的温度相同，如果该实验是在你校的实验室进行，你将如何操作以保证反应温度相同_________________________。
(5)从反应残留物中回收催化剂，并称量其质量，目的是______________________________________。
4.苯甲醛在医药、染料、香料等行业有着广泛的应用。实验室通过下图所示的流程由甲苯氧化制备苯甲醛。
43
424
热分
M n2O3
试回答下列问题：
(1)已知甲苯和苯甲醛的沸点分别为110.6℃和179.1℃，MnCO3在水中难溶，实验中分离甲苯和苯甲醛采用的操作Ⅰ是______________；分离(NH4)2SO4和MnCO3采用的操作II 是。
(2)反应I所发生的主要化学反应的方程式可表示为
______________________________________________。
(3)实验中反应II应加入稍过量的NH4HCO3溶液，其目的是。
(4)实验中发现，甲苯转化为苯甲醛的转化率不可能达到100%，其可能的原因是。
(5)该工艺流程最大的优点是尽可能的实现原料的循环使用和副产物的综合利用，该工艺体现的基本思想是。
5．红矾(重铬酸钠Na2Cr2O7)是一种非常重要的工业产品；工业上生产红矾的工艺流程如下：①铬铁矿(可视为FeO·Cr2O3、还含有Al2O3、SiO2)与纯碱、石灰石混合后通过空气焙烧(使铬转化为+6价化合物)②焙烧产物加水后,并用硫酸调成中性溶液③过滤、滤液加硫酸酸化、浓缩、结晶成红矾。
(1)完成下列化学方程式:
SiO2+CaCO3焙烧
??；
?→
Al2O3+Na2CO3焙烧
?→
??_____________________。
(2)配平下列反应方程式，填上系数：
FeO·Cr2O3+ Na2CO3+ O2 ?
Na2CrO4+ Fe2O3+ CO2
(3)用水浸取焙烧产物,并用硫酸调成中性的目的是
，并写出有关的离子方程式。
6．已知常温下，Mg(OH)2在其饱和溶液中的物质的量浓度为1.65×10－4 mol· L－1，Ag2O的溶解度是目1.6×10－3 g/100 g H2O，通过计算判断：
(1)将足量MgO和Ag2O分别放入水中，其水溶液能否使酚酞变红？(已知lg 3.3=0.5，l g
1.4=0.2)。
(2)取MgSO4稀溶液，加入适量NaHCO3稀溶液，并使NaHCO3与MgSO4的物质的量之比为2∶1，试回答：
①经检测，该溶液的pH=7.5，其原因是______________
_______________________________________________。
②在混合液中滴入酚酞，然后在水浴中加热至约60℃，其现象是___________，离子方程式是______________________________。待充分反应后，再升高温度在沸水浴中加热，其现象是___________，化学方程式是________________。
7．国家环保总局“2006年环境监测公报”指出，减少SO2的排放和生活废水的处理是我国“十一五”期间环境保护的主要任务。请回答下列问题：
(1)SO2的排放是造成酸雨的主要因素。某地区酸雨pH随时间的变化如下图所示。请用化学方程式表示该地区酸雨pH随时间增加而减小的原因。
(2)新型氨法烟气脱硫技术采用氨吸收烟气中SO 2生
成亚硫酸铵和亚硫酸氢铵，再用一定量的磷酸进行
反应，在反应回收SO 2后的混合物中通入适量的氨
气得到一种产品。该技术的优点是 。
(3)为进一步减少SO 2的污染并变废为宝，人们正在
探索用CO 还原SO 2得到单质硫的方法来除去SO 2。该方法涉及到的化学反应为：
SO 2＋2CO ＝2CO 2＋x 1
S x 、CO ＋x 1S x ＝COS 、2COS ＋SO 2＝2CO 2＋x 3
S x 。其中
COS 分子的空间构型为 。
(4)生活污水中含大量细小的悬浮物，可加入某些物质使之聚集成较大的颗粒而沉淀。请你举一种常见的能使生活污水中悬浮物聚沉的物质，其化学式为 。若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脱氮工艺进行处理：首先在消化细菌的作用下将NH 4＋氧化为NO 3－：NH 4＋＋2O 2＝NO 3－＋2H ＋＋H 2O ，然后加入甲醇，NO 3－
和甲醇转化为两种无毒气体。请写出加入甲醇后反应的离子方程式 。
8．氯气是很重要的工业原料，很多化学物质成分中均含有氯，如饮用水消毒常用的消毒剂；三氯化磷是无色液体，是重要的化工原料，可用来制造许多磷的化合物，如敌百虫等多种农药。科学家舍勒在化学上的另一个重要的贡献是发现了氯气。一般情况下，在实验室中常用较强的氧化剂[如MnO 2、PbO 2、KMnO 4、KClO 3、Ca(ClO)2等]氧化盐酸制氯气。
(1)写出用PbO 2和浓盐酸反应制备氯气时的化学方程式_________________________。铅元素在元素周期表中位置是__________________；已知PbO 2是一种两性氧化物，试写出PbO 2和NaOH 浓溶液反应时的离子方程式 。
(2)现用漂粉精和浓盐酸反应制备氯气。将足量漂粉精投入浓盐酸中。反应中涉及到的化学方程式可能有 、 。
(3)磷在氯气中燃烧可生成无色液体PCl 3和淡黄色晶体PCl 5，PCl 3还可继续与Cl 2作用生成PCl 5，PCl 3和PCl 5均可与水反应：PCl 3+3H 2O=H 3PO 3+3HCl ，PCl 5+H 2O=POCl 3+2HCl ，
PCl 5+4H 2O=H 3PO 4+5HCl 。PCl 5受热可分解：PCl 5PCl 3+Cl 2。
①将红磷(P)与Cl 2按规定2:5物质的量之比放在密闭容器中，加热至5000C 发生反应，所得产物主要是_______________；
②已知PCl 3分子为三角锥形结构，键角为1000，H 3PO 3与足量NaOH 溶液作用的产物是Na 2HPO 3，则在下列物质的分子中各原子的最外层均达到了八个电子结构的是
___________。
A ．PCl 3
B ．PCl 5
C ．Na 2HPO 3
D ．Na 3PO 4
③已知PCl 5分子为三角双锥结构的非极性分子，则PCl 3F 2有_____种
同分异构体。
④水在液态时存在H3O+和OH-，液氨中存在少许NH4+和NH2-，PCl5在一定条件下也存在类似水和氨的解离方式，其中一种离子呈四面体结构。则两种离子分别是______________和__________________。
9．碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2
(1)步骤①反应器发生的反应中，转移电子总数为；
(2)步骤②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是______________________________；
(3)步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为___________________________________；
(4)参照下表碘酸钾的溶解度，步骤11得到碘酸钾晶体，你建议的方法是
10．“关注民生”和“科学发展”是“十七大”报告
的主题之一，环境问题与“民生”和“科学发展”
密切相关。世界
环保组织2006年度报告指出，在所有衡量地
球健康状况的指标中，人类仅成功地扭转了一
项指标的恶化－大气中氯氟烃减少，而C、
S、N氧化物的排放有增无减，水资源的紧缺
和污染加剧。保证经济走可持续发展的道路，是化学工作者应尽的职责所在。回答下列
问题：
(1)大气中氯氟烃的减少带来的积极效果是__________；
(2)酸雨的化学特征是。空气中硫氧化物和氮氧化物是形成酸雨的主要物质。若用NO x表示氮氧化物，请写出空气中氮氧化物形成酸雨的化学方程式_________；
(3)SO2是有用的化工原料，回收利用SO2既能减少大气污染，又能充分利用资源。有学者提出利用Fe2＋、Fe3＋等离子的催化作用，常温下将SO2氧化成SO42－而实现SO2的回收利用。某研究性学习小组设计如下方案，在实验室条件下测定转化器的脱硫效率：
①在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数，现有注射器、洗气瓶、导管、量筒等仪器，需要的药品有
______________________________________________；
②若上述实验是在标准状况下进行的，欲测定转化器中的脱硫效率，已知气体流速，还需测定的数据是_______________________________________________；
(4)水体富营养化是导致水体藻类大量繁殖的主要因素。2007年春夏之交我省无锡太湖蓝藻事件再次给水资源保护敲响警钟。检测显示，蓝藻爆发时太湖全湖N、P平均含量分别高达4.0和0.13 mg/L。环境专家建议用金属镁将水体中的NO3－还原为N2而消除污染，Mg则转变为Mg(OH)2沉降湖底。要使太湖水中N的平均含量下降至0.20 mg/L，则每立方米水体中应投入的镁粉应不少于g。
11．氨是一种重要的化工原料，氨的的合成和应用是当前的重要研究内容之一。
(1)传统哈伯法合成氨工艺中，N2+3H22NH3 △H<0
①该反应的平衡常数K的表达式为：K=______。升高温度，K值(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②不同温度、压强下，合成氨平衡体系中NH3的物质的量分数见下表（N2和H2的起始物质的量之比为1∶3 ）。分析表中数据，℃MPa时H2转化率最高，实际工业生产不选用该条件的主要原因是。
③下列关于合成氨说法正确是。（填字母）
A．使用催化剂可以提高NH3的产率
B．寻找常温下的合适催化剂是未来研究的方向
C．由于△H<0，△S>0，故合成氨反应一定能自发进行
(2)最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法。它既有液氢燃料电池的优点，又克服了液氢不易保存的不足。其装置为用铂黑作为电极，加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入氨气。其电池反应为4NH3＋3O2═2N2＋6H2O。写出负极电极反应式，你认为电解质溶液应显性（填“酸性”、“中性”、“碱性”），其原因是。
答案
1.思路点拨：本题是一道探究性较强的综合性化学问题。以制硫酸工艺尾气的处理为背景，充分利用氧化还原反应知识考查学生分析处理题给信息，形成结论的能力。
疑难辨析：(2)中由于题中引入了苯二胺致使很多同学无从下手，其实题目很明确，苯二胺的性质和苯二酚相同。(3)中由于很多同学没有考虑SO2气体混有SO3而导致误选。
解题过程：(1)SO2不易被O2氧化，当SO2溶于氨水后生成的亚硫酸、亚硫酸盐的还原性增强易被O2氧化。(2)在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中已经生成大量的副产品铵盐，加入氨水或碳酸氢铵的目的主要为了增加铵根离子浓度有利于铵盐的析出，温度降低也有利于铵盐的析出，温度降低的可能原因有电离吸热、水解吸热、溶液吸热、反应吸热等。根据相对分子质量为134利用尝试法判断析出晶体的化学式为(NH4)2SO3·H2O。③同学们可能不了解苯二胺的性质，但可从苯二酚着手，苯二酚的性质类似于苯酚，易被氧化，因此加入苯二酚可防止(NH4)2SO3被氧化，即作抗氧化剂。⑶尾气中由于含有SO3和酸雾，因此不能用碱液吸收法，可利用SO2的还原性用氧化还原吸收法进行测定。酸性KMnO4和SO2反应的离子方程式为：2MnO4-+2H2O+5SO2=5SO42-+2Mn2++4H+，碘水和SO2反应的离子方程式为：I2+SO2+2H2O=SO42-+2I-+4H+。答案：(1)2H2SO3＋O2＝2H2SO42(NH4)2SO3＋O2＝2(NH4)2SO42NH4HSO3＋O2＝2NH4HSO4（任填两个）(2)①反应吸热
②(NH4)2SO3·H2O ③防止亚硫酸铵被氧化(3)BC
2.答案：本题以工业生产为背景，考查元素化合物性质、化学反应原理、混合物分离以及能正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达化学问题解决的过程和成果，并做出解释的能力。是新说明提出来的新要求，解题时用比较求异的思想来分析：
从图中易得答案，一次电解法电解生成的镁浮在表面，与氯气反应重新生成MgCl2，因此电解效率不高。二次电解法中第一次电解得到Pb—Mg合金沉积在槽底，避免了与Cl2的反应，第二次电解相当于精炼镁，且电解过程中又没有Cl2产生，因此二次电解法电解效率高。
3：思路点拨：设计本题的目的是通过实验流程和实验数据回答实验细节，重在考查《考试说明》中强调的能对实验事实做出合理的解释，运用比较、归纳、分析、综合等方法形成实验探究结论的能力，这种题型属于正向思维能力的考查，只要弄清实验目的和实验原理不难解决。
疑难辨析：要注意Cu2O与氧化性酸和非氧化性酸的区别，在Ⅱ中要牢牢抓住催化剂在反应前后的质量和化学性质是不变的这一性质来求解。
解题过程：Ⅰ．(1)中溶解过程是CuO溶解在H2SO4中，发生的是复分解反应。(2)根据1∶1
的H 2SO 4的定义可知配制过程中所需的仪器，用量筒分别量取浓硫酸和水，然后在烧杯中进行稀释和溶解。(3)中分2种情况进行讨论，一种方法是将混合物与氧化性酸反应，另一种方法是将混合物与非氧化性酸反应，根据现象的不同即可鉴别。Ⅱ．本实验的目的是比较两种氧化物的催化性能，因此前提条件是所取KClO 3和两种氧化物的质量分别相等，通过相同时间内放出O 2的量的来判断催化性能的高低。答案：Ⅰ．(1)CuO+2H +=Cu 2++H 2O
(2)烧杯、量筒 (3)bc Ⅱ．(1)a =0.6000g ，b =0.6000g ，c =0.2000g (2)作为实验①、②的对照，说明MnO 2、CuO 对KClO 3的分解能否起催化作用。(3)相同时间内放出O 2的量或放出相同量的O 2所需时间。(4)用火焰大小相似的酒精灯加热相同时间，或用控温电炉加热相同时间，或沙浴加热相同时间等。(5)观察反应前后CuO 、MnO 2的质量是否发生变化以进一步说明它们在反应中是起催化作用。
4.(1)蒸馏 过滤 (2)C H 3+ 2H 2O + 2 M nSO 4C HO + 2H 2SO 4 + M n 2O 3 (3)使碳酸锰沉淀完全
(4)反应过程中有副反应产生，或苯甲醛可能被氧化成苯甲酸，或该反应有一定的限度。
(5)绿色化学
解析：(1)甲苯和苯甲醛2种有机物互溶，可利用两者沸点的差异通过蒸馏的方法达到分离的目的。由于MnCO 3在水中难溶，(NH 4)2SO 4易溶于水，两者可通过过滤的方法将两者分离开。(2)根据题图可知，反应I 中的反应物为甲苯、Mn 2O 3和稀硫酸，即甲苯在酸性条件下被Mn 2O 3氧化，氧化产物为苯甲醛，还原产物为MnSO 4。(3)在反应II 中使MnSO 4和NH 4HCO 3发生反应生成MnCO 3，因此可知加入过量NH 4HCO 3的目的是使锰离子沉淀完全。(4)可以从化学平衡的角度去回答。
5．(1)SiO 2+CaCO 3焙烧?→??CaSiO 3+CO 2；Al 2O 3+Na 2CO 3焙烧
?→??2NaAlO 2+CO 2 \ (2)4FeO·Cr 2O 3+8Na 2CO 3+7O 2 == 8Na 2CrO 4+2Fe 2O 3+8CO 2
(3)提取可溶物质,并使AlO 2-转化成Al(OH)3 AlO 2-+H ++H 2O == Al(OH)3 ↓
6．(1)都能使酚酞溶液变红。
(2)①由于HCO 3-的水解(HCO 3-
水解大于电离)，而使溶液显碱性，故溶液pH ＞7 ②有气体逸出，并有白色沉淀产生 Mg 2++2HCO 3-
MgCO 3↓+CO 2↑+H 2O 有气体继续逸出，溶液从无色变为红色，MgCO 3+H 2O Mg(OH)2+CO 2↑。
7．(1)2H 2SO 3＋O 2＝2H 2SO 4 (2)既能回收利用SO 2，又能得到复合肥磷铵 (3)直线型
(4)KAl(SO 4)2·12H 2O 6NO 3－＋5CH 3OH ＋6H ＋＝3N 2↑＋5CO 2↑＋13H 2O
8．(1)PbO 2+4HCl(浓)==PbCl 2+Cl 2↑+2H 2O 第六周期第ⅣA 族 PbO 2+2OH －=PbO 32－+H 2O
(2)漂粉精与不同浓度的盐酸的反应为：Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl 2+2H 2O+2Cl 2↑；Ca(ClO)2+2HCl(稀)=CaCl 2+2HClO (3)①PCl 3 ②A ③3种 ④PCl 4+与PCl 6-
9．(1)60 (2)HI 具有还原性，能将已生成的碘酸氢钾还原 (3)Cl 2能将KIO 3氧化成KIO 4 (4)蒸发结晶
10．(1) 减缓臭氧空洞的增大 (2)pH ＜5.6 4NO x ＋(5－2x )O 2＋2H 2O ＝4HNO 3
(3)① 已知浓度的高锰酸钾溶液(或已知浓度的碘水和淀粉的混合溶液) ② 实验时间和
加入HCl 酸化的BaCl 2溶液后生成沉淀的质量 (4)1.62×10－2
11．(1)①3222
3)
H ()N ()NH (c c c K ?= ，减小 ② 200℃，100 MPa 200℃时反应速率过低，压强过大对设备要求过高 ③B (2)2NH 3＋60H －－6e －=N 2＋6H 2O 碱性 NH 3在酸性介质中易转化为NH 4+离子
无机框图题
1．A、B、C、D、E、F六种中学化学中常见的物质，有转化关系(见右图)：
(1)若A、C、E皆为氧化物，且E为有毒气体，B、D、F皆为非金属单质，
且D为气体。则A的结构简式为，单质F的晶体类型
为，1molC中含有个共价键。
(2)若A、C、E皆为氢化物，三者皆为极性分子，其中C的相对分子质量最小；D、E、F 皆为氧化物，其中D、F为有毒气体。则：
①A、C、E沸点由高到低的顺序为，（填化学式）；A、C、E三种气态氢化物稳定性最强的是（填化学式）。
②B跟C反应生成E和F的化学方程式为。③A跟D常温下反应可生成一种单质，化学方程式为。
2．A、B、C、D分别代表硝酸银、偏铝酸钠、稀盐酸、浓氨水四种无色溶液中的一种。甲、乙两同学分别用两两混合的方法进行了如下图所示的实验，现象有的相同，有的不同，不同部分已标出。
(1)试写出A、B、C、D所代表物质的化学式：
A：________、B：________、C：_______、D：________。
(2)写出B和C按物质的量之比为1：3时反应的化学方程式_____________________。
(3)写出A和D按物质的量之比为3：1时反应的离子方程式_____________________。3．化合物A、D、F是中学化学中常见的物质，化合物B、C、E中含有两种相同的元素，这些化合物之间存在如下关系。其中A和B的反应是一种重要化工生产中的主要反应。据此推断：
(1)在化合物A、C、F中含有相同的元素是；
(2)化合物C的化学式为、化合物A的水溶液显性。
(3)C的水溶液和D能否发生反应？，其理由是。
4．下图中各物质均由常见元素(原子序数≤20)组成。已知A、B、K为单质，且在常温下A 和K为气体，B为固体。D为常见的无色液体。I是一种常用的化肥，在其水溶液中滴加AgNO3，有不溶于稀HNO3的白色沉淀产生。J是一种实验室常用的干燥剂。它们的相互转化关系如下图所示（图中反应条件未列出）。
请回答下列问题：
(1)I的化学式为；J的电子式为。
(2)反应①的化学方程式为。
(3)F的水溶液与氯气反应的离子方程式为。5．下图表示各物质之间的转化关系。已知：A、B、I都是XY2型化合物，且阳离子相同，A、B晶体中阴、阳离子个数比都是1∶1，但I晶体中阴、阳离子个数比是2∶1，I常用作干燥剂。
请按要求填空：
(1)I的电子式是_______________；
(2)反应⑥的化学方程式是________________________________________，反应③在工业上的一个重要用途是是______________________________________；
(3)已知C的燃烧热是1300 kJ·mol－1，表示C的燃烧热的热化学方程式是___________________________________________________________。
(4)根据上图中物质之间的转化关系及题中所给信息判断，B的化学式是______________。
1．答案：(1)H-O-H，原子晶体，4N A。(2)①H2O＞NH3＞H2S，H2O；②4NH3 + 5O2
4NO +6 H2O，
③SO2 + 2H2S===2H2O + 3S↓
解析：(1)①A、C、E皆为氧化物，且E为有毒气体。常见的氧化物中有毒气体有：CO、NO、NO2、SO2；②A、C、E皆为氧化物，B、D、F皆为非金属单质。说明A与B，B与C发生的都是发生在氧化物之间的置换反应。通过置换反应不可能生成NO、NO2、SO2，这样就可以确定E为CO，能生成CO的单质B为碳。再从碳能发生的置换反应：C+H2O=CO+ H2和2C+SiO2=Si+2CO就不难推出A——F这六种物质了。(2)最先确定的是E，E既是氢化物，又是氧化物，E肯定为H2O，B为O2。下面的入手点是气态氢化物，常见的气态氢化物除H2O外还有：CH4、NH3、HF、SiH4、PH3、H2S、HCl，通过三者皆为极性分子，先排除非极性分子CH4、SiH4，再根据不能被氧化排除了HF、HCl，再根据不常见排除PH3，就可知A、C为H2S和NH3，最后根据C的相对分子质量最小，确定A 为H2S，C为NH3。而NH3生成的氧化物NO有毒，H2S生成的氧化物SO2有毒，符合题意，A——F就可以推出了。
2．思路点拨：无机推断题解决的关键是寻找突破口，这类无机推断题突破口的寻找应注意以下几个方面：(1)题给物质易生成沉淀、易放出气体的有哪些。(2)框图中线路有没有与众不同的地方。(3)将题给物质与框图线路结合起来分析。
疑难辨析：对于常见反应如：Al2(SO4)3与NaOH、NaAlO2与HCl、AgNO3与氨水、CuSO4与氨水等，由于不清楚滴加顺序不同现象也不同导致无法推断。
解题过程：题给四种物质中，浓氨水与AgNO3(aq)混合，可能生成沉淀AgOH(会有部分分解为Ag2O)，也可能生成无色Ag(NH3)2+ (aq)；NaAlO2(aq)与HCl(aq)混合，可能生成Al(OH)3沉淀，也可能生成无色AlCl3(aq)。Al(OH)3沉淀溶于HCl(aq)，但不溶于氨水；AgOH(含Ag2O)沉淀溶于氨水，但在HCl(aq)中沉淀并不消失。这样，可知B、D为NaAlO2(aq)和AgNO3(aq)，B遇A(氨水或稀盐酸)无现象，则B为NaAlO2，A为氨水，C为稀盐酸，D 为AgNO3。答案：(1)A为NH3·H2O B为NaAlO2C为HCl D为AgNO3
(2)3NaAlO2 +9HCl=2AlCl3+Al(OH)3↓+3NaCl+3H2O (3)Ag++2NH3·H2O= Ag(NH3)2++2H2O 3．(1)钠(2)Na2SiO3、碱(3)能碳酸的酸性强于硅酸。
解析：首先，根据A和B的反应是一种重要化工生产中的主要反应作为突破口，来建立尝试的依据。在中学化学中所介绍的重要化工生产主要有以下几种：接触法制硫酸、氨催化氧化法制硝酸、合成氨工业、硅酸盐工业、电解饱和食盐水（即氯碱工业）、炼铁和炼钢等。根据这些化工生产的主要反应，代入进行尝试，结合框图所示的逻辑关系，不难得出这样的结论：即A和B的反应应是硅酸盐工业的主要反应。已知硅酸盐工业的主要反
应为：①Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2，②CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2。把反应①和②分别代入框图进行尝试，均符合图示逻辑关系，那么反应①和②是否都可以作此题的答案呢？注意根据题中所问“化合物A的水溶液显性”，说明物质A可溶，而CaCO3是难溶于水的，显然只有反应①是最符合题意的。
4．思路点拨：无机框图题，江苏高考连续四年都有对未知物质的推断，这是典型的“江苏特色”。此类问题求解时应采取逆向推断。
疑难辨析：本题求解时如果采用顺推法则很难下手，因为C 是一种陌生物质——Ca 3N 2。 解题过程：D 为常见的无色液体，可考虑是H 2O ，由于B 为固体单质，能和水发生反应生成气体单质K ，可知B 为活泼金属，K 为H 2。I 是一种常用的化肥，在其水溶液中滴加AgNO 3，有不溶于稀HNO 3的白色沉淀产生，说明I 中含有氯离子，可考虑是NH 4Cl ，由此可说明E 可能为NH 3或HCl ，若E 为HCl ，则A 为Cl 2，则Cl 2和金属B 反应后生成物的金属氯化物不会和水发生反应，可知E 不是HCl ，E 应为NH 3，H 为HCl ，则A 为N 2。考虑到H 和F 反应生成J 和水，说明该反应是中和反应，F 是碱，J 是氯化物，而题中描述J 是一种实验室常用的干燥剂，因此可考虑是CaCl 2，由此可推知金属B 为钙，钙和氮气反应后的产物氮化钙的性质类似于氮化镁，能在水中发生强烈的水解生成氢氧化钙和氨气。答案：(1)NH
4Cl []－Ca 2＋[]－(2)Ca 3N 2＋6H 2O ＝3Ca(OH)2＋2NH 3↑(3)Cl 2＋2OH －＝ClO －＋Cl －＋H 2O
5．(1)
(2)Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O ＝CaCO 3＋2HClO 制取漂白粉或漂粉精 (3)CH≡CH(g)＋25
O 2(g)→2CO 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＝－1300 kJ·mol －1 (4)CaO 2
解析：根据G 为白烟应猜想其为NH 4Cl ，则N 为HCl 、J 为NH 3，再根据L 见光分解得到HCl 猜想L 为HClO ；根据I 为XY 2型化合物、阴、阳离子个数比是2∶1且常用作干燥剂猜想其为CaCl 2，根据反应④应可推知D 为Ca(OH)2；A 与水反应生成Ca(OH)2和可燃气体C ，几乎可以断定A 是CaC 2，再结合A 是XY 2型化合物且阴、阳离子个数比是1∶1，即可确认A 是CaC 2。有了前面的推断作基础，不难推断出F 是Cl 2、H 是Ca(ClO)2、M 是CaCO 3、E 是O 2，最后根据反应②再结合B 是XY 2型化合物且阴、阳离子个数比是1∶1，即可推断B 是CaO 2。
有机合成推断题专题
1．乙基香草醛(
CHO OC 2H 5
OH )是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更加浓郁。 (1)写出乙基香草醛分子中两种含氧官能团的名称____
______________________________________________。
(2)乙基香草醛的同分异构体A 是一种有机酸，A 可发生以下变化：
COOH
提示：①RCH 2OH 324RCHO ； ②与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性KMnO 4溶液氧化为羧基。 (a)由A→C 的反应属于_________(填反应类型)。
(b)写出A 的结构简式_____________________。
(3)乙基香草醛的另一种同分异构体D(COOCH 3CH 3O
)是一种医药中间体。请设计合理方案用茴香醛
(CHO CH 3
O )合成D(其他原料自选，用反应流程图表示，并注明必要的反应条件)。
例如：
Br 。
2．现有溴、浓硫酸和其它无机试剂，并用4个化学方程式表示来实现下列转化：
3．二乙酸－1,4－环己二醇酯（化合物E ）可通过下列路线合成：
C H 2（C ）（
D ）1,3－丁二烯可与乙烯反应得到环
己烯：
C
H C
H C H 2
C H 2＋C H 2C H 2C C H C H 2C H 2C H 2C H 2（也可表示为：＋） 1,3－丁二烯还可与Br 2发生1,4－加成反应：
CH 2＝CH －CH ＝CH 2＋Br 2BrCH 2－CH ＝CH －CH 2Br ，回答下列问题：
(1)写出E 的结构简式： _________________________。
(2)写出实验室检验物质B 的化学方程式：__________
______________________________________________。
(3)请仿照由CH 2＝CH 2合成CH 3COOH 以及由CH 2＝CH 2合成
的流程图，写出由C
合成D 的流程图（无机试剂任选）。
4．机物A 、B 、C 、D 、E 、E 、G 相互关系如下图所示。5.2g F 能与100mL 1mol·L -1 NaOH
溶液恰好完全中和，0.1mol F 还能与足量金属钠反应，在标准状况下放出2.24L H 2。D 的分子式为C 3H 3O 2Na ，E 的分子中含有羧基。
(1)写出下列物质的结构简式：G ；F 。
(2)化学反应类型：① ；④ 。
(3)化学方程式：① _____________；
③ __________________________ 。
5．最近文献报道了在二碘化钐——四氢呋喃体系中，硝基化合物和酯作用——锅法制备
酰胺的新方法。
，该法反应条件温和，原料
易得，操作步骤便捷，效率高，对环境友好。若已知：（R 1，R 2为烃基）；（R 为烃基）。近来有人以苯、乙醇和丙酮为有机原料，
应用锅法合成了CH 2=C(CH 3)CONH —
，请写出合成过程。
提示：①合成过程中无机试剂任选；②合成反应流程图表示方法示例如下：
6．以苯为主要原料，可以通过下图所示途径制取阿司匹林和冬青油：
请按要求回答：
(1)请写出有机物的结构简式：A_________；B_________；C_________。
(2)写出变化过程中①、⑥的化学方程式(注明反应条件)
反应①_______________________________；
反应⑥_______________________________。
(3)变化过程中的②属于____________反应，⑦属于___________反应。
(4)物质的量相等的冬青油和阿司匹林完全燃烧时消耗氧气的量，冬青油比阿司匹林_______________。
(5)怎样从化学平衡移动的观点理解用乙酸酐代替乙酸可以提高阿司匹林产率?_____。请写出当用乙酸酐作原料时，合成阿司匹林的化学方程式_________________。
(6)用容量返滴定法对阿司匹林的纯度进行质量分析的过程如下：在被测样品中，加入浓度为a mol·L-1的氢氧化钠标准溶液V1 ml，再用另一种浓度为b mol·L-1的盐酸标准溶液去滴定水解后剩余的NaOH标准溶液，记下体积V2 mL。求该被测样品中阿司匹林的物质的量。
(7)返潮的阿司匹林片为什么不能服用?胃溃疡患者服用阿司匹林片时，为何需同时服用氢氧化铝片?
7．充分燃烧一含碳、氢、氧的有机物，消耗O2和生成CO2的体积比为5∶4，则此类有机物最简化的通式可表示为____________；其中相对分子质量最小的物质的化学式为____________；这类有机物充分燃烧时生成CO2和H2O的物质的量之比为1∶1，且能发生水解反应的物质其分子式为____________，该有机物能发生水解反应的同分异构体结构简式有_______________________。
1．(1)醛基 (酚)羟基 醚键 (2)(a)取代反应 (b) CHCOOH CH 2OH (3)CHO CH 3O COOH
3O KMnO 4
/ H +COOCH 33O CH 3OH △ 2
．
3．(1)CH 3COO OOCCH 3(2)CH 3CHO ＋2Cu(OH)2
CH 3COOH ＋Cu 2O ↓＋2H 2O 或CH 3CHO ＋2Ag[NH 3]2OH CH 3COONH 4＋2Ag ↓＋3NH 3＋H
2O
(3)
B
B B r B r O H O H B r
B r
N a O H ／H 2O 催化剂H 2
4．(1)G ：HO －CH 2CH 2CH 2－OH F ：HOOC －CH 2－COOH (2)①消去反应 ④取代（水解）反应
(3)①Br －CH 2CH 2－COOH + 2NaOH
CH 2＝CH －COONa + NaBr + 2H 2O ③CH 2＝CH －COOCH 2CH 2
CH 2Br + H 2O CH 2＝CH －COOH + BrCH 2CH 2CH 2OH 5．
6．(1)A ：B ： C ：
⑵① +Br 2+HBr
⑥+CH 3OH +H 2O
(3)②为水解反应(取代) ⑦为酯化反应(取代) (4)少 (5)乙酸酐能与水迅速反应，生成乙酸，使平衡向右移动。
(6)水解阿司匹林所消耗的NaOH 物质的量为：10002
1bV aV -mol ，1mol 阿司匹林与足量的NaOH
溶液反应，消耗的NaOH 物质的量为3mol 。阿司匹林的物质的量为10002
1bV aV -×31mol=00032
1bV aV -mol 。(7)阿司匹林片在潮湿空气中会水解生成水杨酸和乙酸，返
潮的阿司匹林已变质，所以不能服用；胃溃疡患者服用阿司匹林水解生成的水杨酸和乙酸会刺激胃粘膜，服用氢氧化铝可中和生成的酸。
7．(CH)m ·(H 2O)n ，(m ，n ∈N) C 2H 4O C 4H 8O 2 HCOOCH 2CH 2CH 3
、
HCOOCH(CH 3)2、CH 3CH 2COOCH 3。
COOH OH COOH OOCCH 3 +CH 3COOH
初中生物实验探究题的解题思路与技巧
浅谈初中生物实验探究题的解题思路与技巧 [摘要] :把握实验探究题的解题思路与技巧，首先要弄清实验的原理、实验中材料的使用、实验中的变量、现象及预测实验结果等。 [关键词]: 注重设计重视过程解题技巧 会考实验题的创新设计，正在由验证性实验向探究性实验的方向突破和发展，已然成为今后一段时间内实验命题的方向和热点。那么，如何才能答好生物实验设计题，取得优秀的分数呢？这就必须了解一份完整的实验方案的设计，掌握实验设计的基本思路和技巧，在生物实验能力测试中就能够做到有据可依，有法可循，总体考虑，综合分析，达到事半功倍，获得高分的效果。本文结合自己近几年的教学实践，谈谈生物实验设计题的基本解题思路与技巧。 1 什么是实验设计 所谓实验设计，就是要求学生设计实验原理，选择实验器材，安排实验步骤，设计数据处理的方法及分析实验的现象等。但在生物综合能力测试中由于受时间和卷面的限制，实验设计能力考查无法面面俱到，或者是考查实验步骤的设计、续写或修改，或者是实验现象的观察和分析，或者是实验数据的加工和实验结果的分析，或者是考查实验结果的预期与讨论，或者是实验装置的检验或改进等等。 2 实验设计的基本内容 设计一个较完整的实验方案一般应包括：①明确实验目的→②确定实验变量→③分析实验原理→④提出实验假设→⑤落实实验用品→⑥设计实验步骤→⑦ 预测实验结果→⑧得出实验结论 2.1实验设计的基本解题思路 2.1.1明确实验目的，分清实验类型 明确实验目的就是要弄清“做什么”的问题，即探究或者是验证什么生物学现象或原理。明确实验目的才能明确运用哪一原理进行实验设计，才能明白实验设计中哪一因素是实验变量。例如“设计实验验证呼吸时二氧化碳体积分数的变化”。此实验原理或实验思路与七年级上册教材“植物呼吸作用产生二氧化碳”的实验原理相同，因此采用教材中相似的实验设计思想：先准备两个盛有澄清石灰水的烧杯或锥形瓶，然后将含有二氧化碳的气体投入盛有澄清石灰水的烧杯或锥形瓶中。再如“口腔内的化学变化”，探讨的问题是温度与酶活性之间的关系，那么在实验设计中，“温度”这一因素应是实验变量。 实验设计一般有两种类型：验证性实验设计和探究性实验设计。验证性实验具有明确的结果，通过实验加以验证；而探究性实验的现象和结果是未知的或不确定的，应针对多种可能分别加以考虑和分析，得到相关的结论。如二005年湖南怀化“探究光照对菜豆发芽的影响”；2007年浙江湖州“唾液淀粉酶催化效率与时间关系”就属于探究性实验设计。 2.1.2找出两类变量，确定对照类型 一找出两类变量
小学数学常见几何模型典型例题及解题思路
* 小学数学常见几何模型典型例题及解题思路（1） 巧求面积 常用方法：直接求；整体减空白；不规则转规则（平移、旋转等）；模型（鸟头、蝴蝶、漏斗等模型）；差不变 1、ABCG 是边长为12厘米的正方形，右上角是一个边长为6厘米的正方形FGDE ，求阴影部分的面积。答案：72 A H F E C B I D G 思路：1）直接求，但是阴影部分的三角形和四边形面积都无法直接求；2）整体减空白。关键在于如何找到整体，发现梯形BCEF 可求，且空白分别两个矩形面积的一半。 2、在长方形ABCD 中，BE=5，EC=4，CF=4，FD=1。△AEF 的面积是多少答案：20 |
A D B F C E 思路：1）直接求，无法直接求；2）由于知道了各个边的数据，因此空白部分的面积都可求 3、如图所示的长方形中，E 、F 分别是AD 和DC 的中点。 （1）如果已知AB=10厘米，BC=6厘米，那么阴影部分面积是多少平方厘米答案： （2）如果已知长方形ABCD 的面积是64平方厘米，那么阴影部分的面积是多少平方厘米答案：24 B C D F E 思路（1）直接求，无法直接求；2）已经知道了各个边的数据，因此可以求出空白的位置；3）也可以利用鸟头模型 4、正方形ABCD 边长是6厘米，△AFD （甲）是正方形的一部分，△CEF （乙）的面积比△AFD （甲）大6平方厘米。请问CE 的长是多少厘米。答案：8 @
A B D C F 思路：差不变 5、把长为15厘米，宽为12厘米的长方形，分割成4个三角形，其面积分别为S 1、S 2、S 3、S 4，且S 1=S 2=S 3+S 4。求S 4。答案：10 D C E F S 1 S 2 S 3 S 4 思路：求S4需要知道FC 和EC 的长度；FC 不能直接求，但是DF 可求，DF 可以由三分之一矩形面积S1÷AD ×2得到，同理EC 也求。最后一句三角形面积公式得到结果。 6、长方形ABCD 内的阴影部分面积之和为70，AB=8，AD=15。求四边形EFGO 的面积。答案10。 A B C D F O E G 思路：看到长方形和平行四边形，只要有对角线，就知道里面四个三
(完整版)初中化学实验探究题解题技巧
初中化学实验探究题的解题技巧 初中化学实验探究性题体现了素质教育的要求，不仅能考查学生的基本实验技能，还能考查学生对科学探究方法和过程的理解程度，有效检测学生的科学素养，突出了新课标、新教材的特点，代表了教材改革和中考改革的方向，在近几年中考中起到了一定的导向作用，因此此类题在中考中频频出现，且分值相对较高，现已成为中考命题的热点和亮点。从历年的考试中看，初中化学实验探究的题型主要有应用型探究、构建型探究和综合型探究等，涉及的内容主要是：利用控制变量法研究影响化学反应速率的因素、在类似物质的干扰下定性探究物质的组成、利用对比实验法探索化学反应中的异常现象及其发生原因等。为了更好的提高学生对化学实验及探究题的解题能力，本人通过对近几年南京市化学实验及探究题的研究，结合自己在教学实践中改编、设计的一些实验探究题，谈谈这类试题的设计新视角。 一、创新类探究试题 创新类探究试题涉及提出问题、作出猜想或假设、设计实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流等要素。以探究为形式或情景,可考察考生化学基础知识和基本技能,测试考生解决化学问题的思路、过程和方法。 解答探究创新类试题一般步骤是:首先要能根据题干背景材料提出问题,联想到相对应的化学知识。第二,作出猜想或假设时,最重要的是要有科学依据,要从化学的视角作出科学的猜想或假设。第三,设计探究(实验)方案,要围绕寻找特征反应作为论证(肯定或否定)的依据,同时应注意排除其他因素的干扰。第四,对探究问题作出解释与结论时,要通过实验、观察等多种手段获取事实和证据,或通过查阅资料获取的信息,以事实为依据,应用化学原理进行分析推理,不能随意编造,牵强附会。最后,从反应原理是否正确、实验方案是否完善、探究过程是否合理以及经济效益、资源利用、环境保护等方面对探究方案或过程进行反思与评价。探究
数学几何解题技巧
初中数学教学中几何解题思路分析 【摘要】平面几何在初中数学中一直占据着很重要的位置。而学生在对几何知识进行学习和掌握的过程中，最重要的一个部分就是能够应用到实践中进行解题。正像美国一位著名的数学家曾经所说过的那样：“数学这门学科，真正的组成部分就是问题和解题，在问题与解题中，解题就是数学的心脏所在。”学生在学习的过程中是否会解题，能否对一定的解题技巧与方法进行掌握对学生学习效果有直接的影响。对教师来说，学生对基本的解题能力进行掌握，也是“双基”教学的一个方面。在数学中对基本的解题方法和技巧进行注意，对学生的学习能力的提高无疑有着重要的促进作用，与此同时还能够对学生良好学习习惯的形成有推动作用。 【关键词】初中数学；教学；几何；解题思路； 对初中的几何教学来说，初中几何中的重要部分是解题技巧与规律教学。尤其是在初中几何的后期与复习阶段，通过对学生的几何解题技巧的培养，能够使学生对知识有系统性的掌握，同时能够培养其对知识进行灵活应用的能力。当然，处了解题技巧与规律的培养，还应该注意对学生思维能力的培养。只有思维能力得到提高，才能更好地掌握解题技巧与规律。下面我们通过具体的实例进行详细分析初中数学几何题的解题思路， 一、初中数学几何的解题技巧 1、对常见的题型与解题方法进行归纳总结 初中的几何题中，其实常见的题型并不多，所以这对经常见的几何题型与解题方法进行归纳与总结，是初中几何解题一个和实用的解题技巧。初中几何，证明题是最常见的，而证明题中，又以线段或角的一些关系的证明最为常见。对线段的关系的证明通常包括相等及其和差关系等的证明。在这些中，相等关系的证明是学生应该进行的基本掌握，对线段相等关系的证明，在思路与方法上常用的包括“三角形全等”、“比例线段”以及“等角对等边”和对中间量的过渡进行选取等思路。在这些方法中，“三角形全等”是最常用的，也是应该掌握的基本解题方法。对线段不等关系则一般常用“线段公理”，而对线段的和差及其它（如倍、分）关系，在解题过程中要注意使用截长、补短等技巧。对常见技巧进行掌握，能有效提高学生的解题效率。 2、注意对辅助线进行添加和使用 在对初中几何进行解题的过程中，除了要对常用的解题方法与规律进行掌握外，还要对辅助线的添加与使用加以关注。在初中几何题中，当直接解题出现障碍使，添加辅助线是常见的解题技巧，往往会让人产生一种“柳暗花明又一村”的感觉。对常见技巧进行掌握，能有效提高学生的解题效率。下面我们通过一道例题详细进行分析几何证明题的解题方法及技巧： 如下图所示，已知：在ABC ?中，?=∠90C ，BC AC =,DB AD =,BF AE =,求证：DF DE =，
材料探究题解题思路教学设计
材料探究题解题思路教学设计 教学目标： 1、了解探究题的定义、考点、题型。 2、掌握材料探究题的解题方法，并灵活运用方法解答实际题目。 一、新课导入： 在我们的语文试卷中有一道语文综合性学习试题，它以多种多样的形式出现。根据我们平时的练习，请同学们给它概括一下有哪几种类型。 语言创作类：编拟广告、宣传语对联知识及创作赏析 活动参与类：活动策划、活动建议 图表转述类：表格分析、图画理解 材料整理类 : 材料整合与探究 今天我们就一起来探究材料探究题解题思路。 二、定义： 知己知彼，百战不殆。先让我们认识什么是材料探究题。 命题者给出一段或几段文字材料，通过对这些材料的阅读、分析，比较、研究，从而有所发现，然后用简洁明了的语言写出自己发现、探究的结果。（学生解题的过程，也就是研读材料、分析处理材料、归纳整合得出信息、作出判断、形成自己的观点的过程。） 三、考点： ①阅读相关材料，筛选出材料中的主要信息。 ②结合材料反映的社会现象，提炼观点，得出结论。 ③阅读几则材料，结合个人实际，写出自己的感想体会。 四、探究过程: 很多同学对这类试题有畏难心理，其实只要我们掌握了它的答题技巧规律，加以适当的训练，就一定能作好材料探究题。 材料探究题一般由两则或两则以上以上的材料组成，几则材料或者相近，或者相反，但实际上都是围绕一个话题去表述的。这种多项探究题，材料之间的关系大致存在两种情况：一种情况是几则材料都与同一内容有关，我们则探
究材料之间的共性或个性。另一种情况是几则材料间存在逻辑联系，我们则主要探究其因果关系。 探究（一） 请阅读下面的材料探究题。思考：你得到了怎样的探究结果? 材料一母虎抚养幼虎有三个过程。开始，它出去捕食回来，把最嫩的肉用爪子撕成碎片，喂给幼虎。后来，它捕食回来，自己把肉吃掉，剩下的骨头扔给幼虎啃。再后来，它捕食回来，自己把肉吃掉，把骨头扔掉，幼虎要吃，它就大吼一声，不让它吃。过几天，幼虎饿得实在受不了，就离开母亲，自己找食吃，且不再回来。 材料二舜发于畎亩之中，傅说举于版筑之间，胶鬲举于鱼盐之中，管夷吾举于士，孙叔敖举于海，百里奚举于市。（《生于忧患，死于安乐》） 材料三曾有这样的一幅漫画：父亲送儿子上大学，衣着时髦的儿子空着手，与别人谈笑风生，而父亲却肩扛手提，佝偻着身子帮儿子排队报名。漫画题为“如此爱心”。 材料一：母虎强迫幼虎自己觅食。(艰难环境中学会独立、学会生存.) 材料二：凡成功人士必先经历艰难困苦的磨练。(逆境出人才) 材料三:大学生对父亲为自己背行李熟视无睹。(过分关爱，使子女 冷漠懒惰。） 这三则材料都围绕同一个内容：环境（关爱）与成才（生存）的关系。 探究结果是：艰苦的环境与磨难，有利于孩子的成长与成才。
如何提高数学几何证明题的解题能力
龙源期刊网 https://www.wendangku.net/doc/653252525.html, 如何提高数学几何证明题的解题能力 作者：林秀珍 来源：《中学教学参考·语英版》2012年第09期 初中几何证明题不但是学习的重点.而且是学习的难点.如何提高初中数学几何证明题的解题能力呢?经过这几年的教学，我总结了一些经验，我认为要提高证明题的解题能力，要做到以下几点 一、读题 1.读题要细心，有些学生一看到某一题前面部分有似曾相识的感觉，就直接写答案，这种还没有弄清楚题目讲的是什么意思，题目让你求证的是什么都不知道，这非常不可取，我们应该逐个条件的读，给的条件有什么用，在脑海中打个问号，再对应图形来对号入座，结论从什么地方入手去寻找，也在图中找到位置 2.要记.这里的记有两层意思.第一层意思是要标记，在读题的时候每个条件，你要在所给 的图形中标记出来.如给出对边相等，就用边相等的符号来表示；第二层意思是要牢记，题目 给出的条件不仅要标记，还要记在脑海中，做到不看题，就可以把题目复述出来 3.要引申.难度大一点的题目往往把一些条件隐藏起来，所以我们要会引申，那么这里的引 申就需要平时的积累，平时在课堂上学的基本知识点掌握牢固，平时训练的一些特殊图形要熟记，在审题与记的时候要想到由这些条件你还可以得到哪些结论，然后在图形旁边标注，虽然有些条件在证明时可能用不上，但是这样长期的积累，便于以后难题的学习 对于读题这一环节，我们之所以要求这么复杂，是因为在实际证题的过程中，学生找不到证明的思路或方法，很多时候就是由于漏掉了题中某些已知条件或将题中某些已知条件记错或想当然地添上一些已知条件，而将已知记在心里并能复述出来就可以很好地避免这些情况的发生 二、分析 指导学生用数学方法中的“分析法”，执果索因，一步一步探究证明的思路和方法.教师用启发性的语言或提问指导学生，学生在教师的指导下经过一系列的质疑、判断、比较、选择，以及相应的分析、综合、概括等认识活动，思考、探究，小组内讨论、交流、发现解决问题的思 路和方法.而对于分析证明题，有三种思考方式： 1.正向思维.对于一般简单的题目，我们正向思考，轻而易举可以做出 2.逆向思维.顾名思义，就是从相反的方向思考问题.运用逆向思维解题，能使学生从不同 角度、不同方向思考问题，探索解题方法，从而拓宽学生的解题思路.这种方法是推荐学生一
中考数学综合题解题思路分析
中考数学综合题解题思路分析 黄浦区教师进修学院李建国 纵观近五年的上海市数学中考试题，我们不难发现，数学综合题的重点都放在高中继续学习必须的函数问题上。此类题在中考中往往有起点不高、但要求较全面的特点。常常以数与形、代数计算与几何证明、相似三角形和四边形的判定与性质、画图分析与列方程求解、勾股定理与函数、圆和三角比相结合的综合性试题。同时考查学生初中数学中最重要的数学思想方法如数形结合的思想、分类讨论的思想和几何运动变化等数学思想。此类题融入了动态几何的变和不变，对给定的图形（或其一部分）施行平移、翻折和旋转的位置变化，然后在新的图形中分析有关图形之间的关系。其特点是：注重考查学生的实验、猜想、证明的探索能力。解题灵活多变，能够考查学生分析问题和解决问题的能力，有一定难度，但上手还是容易的。此类题还常常会以几个小问题出现，相当于几个台阶，这种恰当的铺垫给了考生较宽的入口，有利于考生正常水平的发挥。而通过层层设问，拾级而上，逐步深入，能够使一部分优秀学生数学水平得到体现。数学综合题关键是第24题和25题，我们不妨把它分为函数型综合题和几何型综合题。 函数型综合题 这通常是先给定直角坐标系和几何图形，求（已知）函数的
解析式（即在求解前已知函数的类型），然后进行图形的研究，求点的坐标或研究图形的某些性质。初中已知函数有①一次函数（包括正比例函数）和常值函数，它们所对应的图像是直线；②反比例函数，它所对应的图像是双曲线；③二次函数，它所对应的图像是抛物线。求已知函数的解析式主要方法是待定系数法，关键是求点的坐标，而求点的坐标基本方法是几何法（图形法）和代数法（解析法）。此类题基本在第24题，满分12分，基本分2－3小题来呈现。 几何型综合题 这通常是先给定几何图形，根据已知条件进行计算，然后有动点（或动线段）运动，对应产生线段、面积等的变化，求对应的（未知）函数的解析式（即在没有求出之前不知道函数解析式的形式是什么）和求函数的定义域，最后根据所求的函数关系进行探索研究，探索研究的一般类型有：①在什么条件下三角形是等腰三角形、直角三角形；②四边形是菱形、梯形等；③探索两个三角形满足什么条件相似；④探究线段之间的位置关系等；⑤探索面积之间满足一定关系求x的值等；⑥直线（圆）与圆的相切时求自变量的值等。求未知函数解析式的关键是列出包含自变量和因变量之间的等量关系（即列出含有x、y的方程），变形写成y＝f（x）的形式。一般有直接法（直接列出含有x和y的方程）和复合法（列出含有x和y和第三个变量的方程，然后求出第三
最新初中数学动态几何探究题汇总大全
最新初中数学动态几何探究题汇总大全 【题型特征】以几何知识为主体的综合题,简称几何综合题,主要研究图形中点与线之间的位置关系、数量关系,以及特定图形的判定和性质.一般以相似为中心,以圆为重点,常常是圆与三角形、四边形、相似三角形、锐角三角 函数等知识的综合运用. 【解题策略】解答几何综合题应注意:(1)注意观察、分析图形,把复杂的图形分解成几个基本图形,通过添加辅助线补全或构造基本图形.(2)掌握常规的证题方法和思路;(3)运用转化的思想解决几何证明问题,运用方程的思想解 决几何计算问题.还要灵活运用其他的数学思想方法等. 【小结】几何计算型综合问题,是以计算为主线综合各种几何知识的问题.这类问题的主要特点是包含知识点多、 覆盖面广、逻辑关系复杂、解法灵活.解题时必须在充分利用几何图形的性质及题设的基础上挖掘几何图形中隐含 的数量关系和位置关系,在复杂的“背景”下辨认、分解基本图形,或通过添加辅助线补全或构造基本图形,并善于联想所学知识,突破思维障碍,合理运用方程等各种数学思想才能解决. 【提醒】几何论证型综合题以知识上的综合性引人注目.值得一提的是,在近年各地的中考试题中,几何论证型综 合题的难度普遍下降,出现了一大批探索性试题,根据新课标的要求,减少几何中推理论证的难度,加强探索性训练,将成为几何论证型综合题命题的新趋势. 为了复习方便,我们将几何综合题分为:以三角形为背景的综合题;以四边形为背景的综合题;以圆为背景的综合题. 类型1 操作探究题 1．在Rt△ABC中，∠C＝90°，Rt△ABC绕点A顺时针旋转到Rt△ADE的位置，点E在斜边AB上，连接BD，过点D 作DF⊥AC于点F. (1)如图1，若点F与点A重合，求证：AC＝BC； (2)若∠DAF＝∠DBA. ①如图2，当点F在线段CA的延长线上时，判断线段AF与线段BE的数量关系，并说明理由； ②当点F在线段CA上时，设BE＝x，请用含x的代数式表示线段AF.
高考地理综合题答题技巧总结-精华整理版
高考地理综合题答题技巧总结 一、前提：熟悉区域地理，掌握双基和主干知识。 二、基础：明确高考地理常见简答题的答题思路。 三、关键：熟悉近几年地理考题常见的答题模式 ◇近几年地理考题常见答案的组织模式之归纳： 1) 原因（自然、人为）2) 条件（有利、不利）3) 影响（正面、负面）4) 区位（自然、社会、经济） 5) 效益（经济、社会、环境）6) 措施（生物、工程、技术） 7) 重大工程意义（两端、中间）或(政治、经济、民族、国防) 8) 要素（总量、结构）9) 评价( 积极、消积) ◇近几年考题常见的地理特征描述答案组织模式之归纳： 1) 自然地理特征（地形、气候、土壤、水源、生物、矿产或其它资源） 2) 位置特征（经纬度位置、海陆位置、半球位置、相邻位置） 3) 水系特征（支流、流程、流域、流向） 4) 水文特征（流量、水位变化、流速、含沙量、结冰期） 5) 降水特征（降水总量、雨季长短、季节变化） 6) 气候特征（气温、降水、季节组合） 7) 地形特征（地形类型、地势起伏、主要地形区、海拔状况） 8) 农业生产特征（主要从农业地域类型、农作物种类、种植历史经验和单位面积产量、农业各部门结构(所占比重)、农业机械化水平、农业生产经营方式和专门化水平等方面概括） 9) 工业生产特征（主要从工业的发达程度、工业部门结构、工业技术水平、工业产品的销售和工业原料能源对国际市场的依赖程度等方面概括） 10)地理事物的分布特征和分布规律（主要从空间分布（是否均匀、空间变化规律）和时间分配（季节和年际变化的大小）两方面概括） ◇分布规律问题： 从总体上看是把握"点""线""面"是哪种分布趋势 1) "点"状分布一般有"沿某个方向区域较稀或较密"；或该地理事物在某地理事物的分布方位。 2) "线"状分布应说明其沿哪个方向的走势及其稀密特点。 3) "面"状分布应说明该地理事物的分布范围，即东南西北的界限；或该地理事物在某地理事物的分布方位及大致的面积。 4) "点、线、面"综合考虑解答。 四、提升：明确题中常见行为动词的答题要领 简述--简单扼要叙述，须把握要点； 简析--简单分析，提出论点即可； 描述--对事物的外部特征予以描述； 综述--对事物的总体特征予以概括叙述； 说明--对原理、成因、规律进行说明； 写出--对图像或事实的主要内容予以呈现； 分析--对地理事物或现象予以剖析、分解，分析原因、分析局部事物在全局中的地位或作用，如分析区域发展的优势与不足，分析事物间的联系等； 对比（比较）--列表比较相同、相异、相反、相似的地理事物，可先后对比或并列对比；分析相同事物间的差别、不同事物间的联系； 评价--对地理环境、措施、对策、布局进行实施可行性评价或优势与不足评价，这需要平时树立科学的观点，具备正确的地理思想； 概括--对文字材料或图像内容予以概括要点等。
实验探究题的解题思路
实验探究题的解题思路 荆门外语学校罗青双 化学新课程以培养学生科学素养为主旨，倡导以科学探究为主的多样化的学习方式。所以新课程改革下的高考实验探究题应运而生，此类题要求学生利用已知的，外加的因素综合、全面的考虑，然后去设计实验。 常见的实验探究模式可概括为以下五个步骤：提出问题→实验事实→假设及其验证→归纳结论→实际应用。而常见的实验探究题大致分为三类：一是物质的鉴定实验，二是物质性质验证实验，三是运用化学原理的实验探究题。下面结合具体例子来分析实验探究题。 一物质的验证实验 例1 三草酸合铁酸钾晶体K3 [Fe(C2O4 )3]·3H2O可用于摄影和蓝色印刷.某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。 限选试剂：浓硫酸、1.0 mol L-1HNO3、1.0 mol L-1盐酸、1.0 mol L-1 NaOH、3% H2O2 、0.1mol L-1KI、0.1 mol L-1CuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水。 （1）将气体产物依次通过澄清石灰水（A）、浓硫酸、灼热氧化铜（B）、澄清石灰水（C），观察到A、C中澄清石灰水都变浑浊，B中有红色固体生成，则气体产物是CO和CO2的混合物 （2）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3。固体产物中铁元素存在形式的探究。 ①提出合理假设 假设1：假设2：假设3： ②设计实验方案证明你的假设 ③实验过程 素及其化合物性质的掌握，对物质进行检验的实验技能的掌握，考查考生运用相关知识对实验提出假设及设计方案的能力。
几何问题解题思路
几何问题解题思路 数量关系技巧包含了数学运算技巧和数字推理技巧两大部分，公务员考试数学运算是最为考生所头疼，其所占分值高并且难度也高。今天中公教育为考生整理了数量关系答题技巧中的几何问题解题思路，希望对考生有所帮助！ 中公教育为考生整理了几何问题考点的解题思路和技巧，望考生注意以下几个方面。 第一个方面，几何基本公式： 三角形的面积=底×高÷2，长方形(正方形)的面积=长×宽，梯形的面积=(上底+下底)×高÷2，圆形的面积=π×半径的平方，长方体(正方体)的面积=长×宽×高，圆柱体的体积=底面积×高，圆锥体的面积=底面积×高÷3。 第二个方面，几何问题的“割补平移”思想。 中公教育提醒考生，当看到一个关于求解面积的问题，不要立刻套用公式去求解，这样做很可能走入误区，最后无法求解或不能快速求解。对于此类问题通常的使用的方法就是“辅助线法”即通过引入新的辅助线将图形分割或者补全为很容易得到的规则图形，从而快速求得面积。 第三个方面，几何极限理论。 平面图形：①周长一定，越趋近于圆，面积越大，②面积一定，越趋近于圆，周长越小； 立体图形：①表面积一定，越趋近于球，体积越大，②体积一定，越趋近于球，表面积越小。 实战例题： 【例题】半径为5厘米的三个圆弧围成如右图所示的区域，其中AB弧与AD弧为四分之一圆弧，而BCD弧是一个半圆弧，则此区域的面积是多少平方米？ A.25
B.10+5л C.50 D.55 【中公教育解析】如下图：连接BD，作矩形BDMN，将下面的四分之一圆弧的半径画出来，可见该部分面积分为彩色的两部分。上面部分是半圆，下半部分是矩形面积减去2个四分之一圆，即矩形面积减半个圆形面积二部分之和，正好是矩形面积，即10×5=50平方厘米。故答案为C。 最新招考公告、备考资料就在辽宁事业单位考试网 https://www.wendangku.net/doc/653252525.html,/liaoning/
2018中考二次函数综合题的解题思路
专题七二次函数综合题的解题思路 一、方法简述 二次函数综合题通常作为压轴题, 意图通过压轴题考查学生的综合素质，尤其是分析问题、解决问题的能力，发现挖掘学生继续升学的潜力。压轴题设置常见有探究型问题、开放型问题、运动变化型问题、操作型问题、应用型问题等。压轴题常以支撑整个初中数学的核心知识与重要思想方法为载体, 突出能力考查，对学生的阅读能力、计算能力、理解能力、思维能力有较高的要求；主要的形式上是以函数为载体考查函数或几何,其中函数的载体以二次函数为重点。函数考查的内容有求函数的解析式、求相关点的坐标、求函数的最值、研究函数的图象、函数的性质等。代数方面涉及的知识主要有方程、函数、不等式、坐标、和解直角三角形（三角函数的应用）等。 函数不仅与数学其它知识有着密切的联系，而且还有着极为广泛的应用．因此，它是联系数学知识间或数学与实际问题间的纽带和桥梁，是中考数学试卷中不可或缺的重要内容．其呈现方式灵活多变，特别在压轴题中，函数常常起着其他知识不可替代的作用．二次函数是初中学习的重点与难点，也是高中进一步学习的重要内容。以二次函数为背景的试题常受命题者的青睐，能够全面考查用数析形的技能与计算能力，这也是学生将来学习高中数学知识所必备的。但受所学知识限制，命题一般不会用以纯函数的形式出现，而是结合几何图形或点的运动使几何图形发生变化，从而让代数与几何有机结合起来. 在实际问题或综合问题中，一般首先是函数思想指导下确定或选择运用函数，然后建立函数，最后根据函数性质解决相应的问题,突出考查了函数思想在动态几何中的运用.随着对《课程标准》基本理念被更为广泛和更为深入地认识，对“合情推理”与“数学活动过程”的考查也呈增强之势．因此培养并提高学生的合情推理能力，让学生经历数学活动过程，并从中体会及感悟积极的态度与科学的思想方法所蕴涵的意义和作用，都是促进学生创新精神的养成及学习能力提高的有效方式和途径． 二、解题策略 二次函数综合题，综合了初中代数、几何中相当多的知识点，如方程、不等式、函数、三角形、四边形、圆等内容，有些又与生产、生活的实际相结合，用到的数学思想方法有化归思想、分类思想、数学结合思想，以及代入法、消元法、配方法、代定系数法等。解题时要注意各知识点之间的联系和数学思想方法、解题技巧的灵活应用，要抓住题意，化整为零，层层深入，各个击破，从而达到解决问题的目的。
2019-2020年中考语文材料探究题解题思路
2019-2020年中考语文材料探究题解题思路 【题型说明】 新的课程标准提出了“探究性学习”的要求，提出要考查学生“探究内容”的能力。在02、03年各地的中考中出现了大量的适应这一考查目标的试题，这些试题十分重视对学生探究、发现能力的考核，不仅考查学生阅读、分析、判断和研究问题、解决问题的能力，而且把解题的过程、考试的过程变成了研读资料、处理资料的过程。此外，发展学生思维多极性，从语文的视角发现和提出问题，并加以探索、研究解决，在探究中展示自己的睿智与条理。明白了出题者的这个出发点，对于我们准确把握出题者的意图，切准题目的脉搏，找到正确的思维路径是大有裨益的。 【例析指津】 做探究题，就是要求我们通过几则材料的阅读、分析，比较、研究，从而有所发现，然后写出自己发现、探究的结果。而发现、探究就是要让我们通过比较、分析，找到几则材料之间存在的关系。 材料之间大致存在两种情形： 一是几则材料间存在逻辑联系，主要是探究因果关系。 请看例题1： 阅读文章《藏羚羊跪拜》有关内容和下面两段资料，从中你有什么发现？写出你探究的结果。 （1）藏羚羊为我国特有的珍贵濒危动物，属国家一级保护动 物，主要栖息在西藏等高原地带。喜群居生活，性怯懦机警，常 出没在人迹罕至的地方。（《中学生知识画报》） （2）近几年来，武警官兵为保护可可西里生态环境打响了艰 苦的保卫战……如今，在可可西里的青藏公路沿线，藏羚羊、藏
野驴、野牦牛成群结队，不时向过路车辆鸣叫相迎，挥蹄致意。（《中国国防报》2002.5.28） 附原文：《藏羚羊跪拜》 ①这是听来的一个西藏故事。发生故事的年代距今有好些年了。可是，我每次乘车穿过藏北无人区时总会不由自主地要想起这个故事的主人公——那只将母爱浓缩于深深一跪的藏羚羊。 ②那时候，枪杀、乱逮野生动物是不受法律惩罚的。就是在今天，可可西里的枪声仍然带着罪恶的余音低回在自然保护区巡视卫士们的脚步难以到达的角落。当年举目可见的藏羚羊、野马、野驴、雪鸡、黄羊等，眼下已经成为凤毛麟角了。 ③当时，经常跑藏北的人总能看见一个肩披长发、留着浓密大胡子、脚穿长统藏靴的老猎人在青藏公路附近活动。那支磨蹭得油光闪亮的杈子枪斜挂在他的身上，身后的两头藏牦牛驮着沉甸甸的各种猎物。他无名无姓，云游四方，朝别藏北雪，夜宿江河源，饿时大火煮黄羊肉，渴时一碗冰雪水。猎获的那些皮张自然会卖来一笔钱，他除了自己消费一部分外，更多的用来救济路遇的朝圣者。那些磕长头去拉萨朝圣的藏家人心甘情愿地走
中考化学实验探究题归类及解法
中考化学实验探究题归类及解法 实验探究活动是新课标理念中的一种全新的学习方法，也是中考考查的重点和热点，但不少同学对于实验探究类试题，往往不知如何入手去解答。实验探究题中的许多内容都是平时学习（实验）或生活中司空见惯的，只是命题形式新颖，选择素材陌生度高，但基础知识或原型实验来源于教材的演示实验或学生实验。很多同学做题时联想不到，这就要求我们在平时学习和生活中要多想多问几个为什么？要注意从化学的视角去观察思考学习和生产生活中的各种问题，并能根据自己已有的化学知识和经验对问题做出有意义的猜想和假设，并设法用实验去检验验证它。在解答实验探究类试题时要①通读全题划出关键的语句，审清题意,明确要求；②回归教材确定知识点；③细心分析明确设计意图，灵活应用基础知识解决探究题中的问题（关键是分析题中的设计方案和实验装置图）。现从近年来各地中考试题中选取数题，进行简要的归类与评析。 根据探究题的内容可分为以下几种类型： 一、气体成分的探究 如人吸入和呼出气体成分探究、酒精和蜡烛等可燃物燃烧后产生气体成分探究、两种物质反应后产生气体成分探究、鱼瞟内气体成分探究等。涉及的知识点有空气、O2、N2、H2、CO、CO2等这些物质的制法及检验，以及它们与氧气、水、碱溶液等反应产生的特有现象。
例1．(07长春)请你阅读下列短文后，回答有关问题。 “二氧化碳本身没有毒性，但当空气中的二氧化碳超过正常含量时，会对人体产生有害影响，所以在人群密集的地方，应该注意通风换气，保持空气新鲜。” （1）根据上述短文，提出一个你想探究的问题：。 （2）对你的问题做出一个比较合理的猜想：。 （3）请自选用品设计实验验证你的猜想，并填写下表。
综合题答题技巧总结
综合题答题技巧总结 一、前提：熟悉区域地理，掌握双基和主干知识。 二、基础：明确高考地理常见简答题的答题思路。 三、关键：熟悉近几年地理考题常见的答题模式 原因（自然、人为）; 条件（有利、不利）; 影响（正面、负面） 评价（积极、消极）；区位（自然、社会、经济）； 效益（经济、社会、环境生态）；措施（生物、工程、技术）； 要素（总量、结构） 具体答题模式总结如下---- ☆如何描述地形特征： 1.地形类型（平原、山地、丘陵、高原、盆地等） 2.地势起伏状况 3.（多种地形条件下）主要地形分布 4.（剖面图中）重要地形剖面特征 5.特殊地貌（如冰川地貌、喀斯特地貌、风积或风蚀地貌等） 【注】前3点是常答点 ☆如何描述气候特征 1气温（热量）：空间分布，季节变化，年、日较差，积温 2.降水：空间分布，季节变化 3水热组合状况（如“雨热同期”“夏季寒冷干燥”等） 4光照：强弱，多少 5.风：风力大小，空间分布 【注】前3点是常答点 ☆影响气温的因素： 1.纬度（决定因素）：影响太阳高度、昼长、太阳辐射量、气温日较差，年较差（低纬度地区气温日、年较差小于高纬度地区） 2.地形（高度、地势）：阴坡、阳坡，不同海拔高度的山地、平原、谷地、盆地（如：谷地盆地地形热量不易散失，高大地形对冬季风阻挡，同纬度山地比平原日较差、年较差小等） 3.海陆位置：海洋性强弱引起气温年较差变化 4.洋流（暖流：增温增湿；寒流：降温减湿） 5.天气状况（云雨多的地方气温日、年较差小于云雨少的地方） 6.下垫面：地面反射率（冰雪反射率大，气温低）；绿地气温日、年较差小于裸地 7.人类活动：热岛效应、温室效应等 【注】前4点是常答点 ☆影响降水的因素： 1.气候：大气环流（气压带、风带、季风） 2.地形：迎风坡、背风坡 3.地势（海拔高度）：降水在一定高度达最大值 4.海陆位置（距海远近） 5.洋流（暖流：增温增湿；寒流：降温减湿） 6.下垫面：湖泊、河流、植被覆盖状况 7.人类活动；改变下垫面影响降水 【注】1、2、4、5点是常答点 ☆影响太阳辐射（光照）的因素： 1.纬度（决定正午太阳高度、昼长） 2.海拔高度（海拔高，空气稀薄，太阳辐射强）＜eg.我国青藏高原＞ 3.天气状况（晴天多，太阳辐射丰富）＜eg.我国西北地区＞ 4.空气密度 ☆描述河流的水文特征： 1.流量：大小、季节变化、有无断流（取决于气候特征、河流补给、流域面积大小） 2.含沙量：取决于流域的植被状况、土壤特性、降水集中程度 3.结冰期：有无、长短。 凌汛：（前提：有结冰期，较低纬度流向较高纬度） 4.水位：高低、变化特征（取决于河流补给类型、水利工程、湖泊调蓄作用）即汛、枯变化。 5.水能：与地形（河流落差大小，流速快慢）、气候（降水量的多少，径流量的大小，蒸发量的大小）有关☆描述河流的水系特征： 1.流程（长度） 4.落差大小（水能）
(中考语文专题)材料探究题解题思路
1、阅读下列材料，写出你的发现。 有一个人去应聘工作，随手将走廊上的纸屑捡了起来，放进了垃圾桶，被路过的口试官看到了，他因此得到了这份工作。 一位青年在自行车店当学徒。有人送来一部坏的自行车，这位青年将车修好，还把车子擦拭得漂亮如新，其他的学徒笑他多此一举。车主将自行车领回去的第二天，这位青年被挖到他的公司上班。 2、阅读下列材料，写出你的发现。 一分钱在许多地方已经失去人们的尊重，全国每年估计有70亿的一分钱消失不见。1989年国会议员詹姆士提议立法，希望政府能在2000年以前停止发行一分钱。 1992年经济低迷到谷底时，财政部只铸造了91亿枚一分钱，1990年120亿枚，1991年99亿枚，1993年113亿枚，1997年经济好转，则有133亿枚。 四年前，加州一位小学教师，想向学生表现“100万个东西”的概念，发起捐一分钱的活动，四年时间终于募到100万个“一分钱”。银行反复数过1040遍，去年春天，这100万个一分钱，也就是1万元，利息达到868美元。目前校方还没有决定到底怎么使用这笔钱，不过最大的可能是设立奖学金。 3、按要求答题。 已知：①备考前夕：某学校初三（2）班晚10∶30下自习 ②班主任有令：每晚下自习后须自学一小时 求：考入重点高中 解：眼皮十分沉重 答：九年寒窗苦，苦海无边 这是一道特殊的数学题，你从中获取了哪些信息？（至少写出两条）另外，请给该学校提一条合理化的建议。 （1）信息①_______________________________________ ②_______________________________________ （2）建议：________________________________________ 4、对历史上的成吉思汗，有很多评价，阅读下面摘选的几则材料，结合毛泽东《沁园春·雪》，说说你从中有什么发现。 （1）电视连续剧《成吉思汗》主题曲：(男)长天飞沙，壮士血在狂号，(女)原野飞花，壮士怀抱冷傲。(男)一代天骄，千秋知我名号，(女)谈笑造时势，问谁领风骚。 （2）黑格尔在他的《历史哲学》中评价成吉思汗和蒙古帝国：“他们，出现于文明化了时代的野蛮人，在几年之内突然把罗马世界、波斯世界和中国世界变成了一堆废墟。” （3）普希金描述成吉思汗入侵时说：“蒙古人征服俄罗斯以后，除了肆无忌惮的攫取和破坏，既没有给予我们代数，也没有给予我们亚里斯多德。” 5、阅读下列材料，写出你的发现。 伊拉克战争以美军控制伊首都巴格达而告终。但战争初期，美军曾遇伊军顽强抵抗，一度在巴格达城外受阻，伊拉克总统萨达姆也摆出了一副要与美军在城内决一死战的架势。对此，各国媒体纷纷认为美军的“速胜论”遭到了挫败，有的媒体甚至干脆把巴格达称之为“萨达姆格勒”。（人名加上“格勒”是前苏联给城市命名的常用方式。）阅读下面两段材料，不涉及战争的性质，仅就媒体对战况的预测，说出“萨达姆格勒”的含义。（4分） 材料一：列宁格勒保卫战。苏德战争期间，希特勒北方集团军以优势兵力突破苏军抵抗后，侵入列宁格勒郊外和苏芬界河拉多湖一带。从1941年9月8日到1944年1月17日，列宁格勒被围困872天。德军参战兵力有4个集团军、一个装甲集团群和部分空军。苏联军民进行了艰苦卓绝的反围困斗争，终于挫败德军封锁，把德军从列宁格勒击退到220－280公里外。 材料二：斯大林格勒保卫战。这是前苏联卫国战争中的一次决定性战役。德国不甘心1942年初在莫斯科战役的失败，于1942年7月放弃全面进攻苏联的计划，主攻南线，以占领战略地位十分重要的斯大林格勒为主要目标。7 月17日，德军集中100多万优势兵力猛攻斯大林格勒，9月中旬攻入市内，苏联军民与德军展开了激烈的巷战。11月19日，苏军开始反攻。次年2月，德军第六集团军、第四集团军等全军覆灭，损失官兵近150万人。 6．左图是北京奥运会的会徽，它是从１９８５件全球应征的有效作品中脱颖而出，并在众多专家的帮助下进行了多次修改 而最终产生的。它的成功之处就在于“当世界另一端的人第一眼 看到它的时候，就会感觉到这是中国的，能传达出基于悠久历史 传统沉淀之上的现代感”。请你探究一下该会徽是如何传达出我国 悠久历史传统文化的。 7、阅读下面的材料，写出你的探究结果。 赤潮是水体中某些微小的浮游植物、原生动物或细菌，在一定的环境条件下突发性地增殖和聚集，引起一定范围内一段时间中水体变色现象。通常水体颜色因赤潮生物的数量、种类而呈红、黄、绿和褐色等。 赤潮虽然自古就有，但随着工农业生产的迅速发展，水体污染日益加重，赤潮也日趋严重。赤潮不仅给海洋环境、海洋渔业和海水养殖业造成严重危害，而且对人类健康甚至生命都有影响。 2002年我国海域多次发现赤潮，具体情况如下图：
初中化学-实验探究题的一般解题思路-讲义精品
【关键字】化学、活动、设计、方案、情况、思路、方法、条件、质量、认识、问题、体制、有效、深入、继续、充分、合理、良好、透明、提出、发现、研究、安全、稳定、网络、基础、需要、环境、作用、办法、主体、关系、检验、分析、拓展、丰富、开展、服务、指导、解决、创新、提高、改进 201 年初中化学九年级专属讲义 课题：实验探究题的一般解题思路 学生姓名： 授课教师： 201 年月日 实验探究题的解题思路 解题思路： 目的→装置步骤的分析→实验的变量→现象→注意事项（操作是否可行）知识点内容说明 燃烧定义可燃物与氧气发生的发光、放热的剧烈的 氧化反应 发光放热的现象不一定是燃烧 燃烧条件1、可燃物2、氧气（或空气）3、达到着 火点 （缺一不可） 【例1】（2016年武汉元调）某化学兴趣小组在教师的指导下开展如下图所示实验(固定装置已略去，实验前开关K1、K2均处于关闭状态)： I．打开K1，通入N2一段时间，点燃酒精灯； Ⅱ．关闭K1，打开K2，通人O2，观察现象； Ⅲ．…… (1)步骤Ⅱ中可观察到的现象是；发生反应的化学方程式为________________________ (2)由步骤Ⅱ可得出燃烧需要的条件是__________________。 (3)本实验中，能说明可燃物燃烧需要氧气的实验现象是_____________________________ (4)步骤Ⅲ，将装置B中的红磷换成___________ (填序号)，可验证燃烧的另一条件 A．细铁丝 B．硫 C．水 D．食用油 【例2】（2017年武汉元调）某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，利用如图所示装置（该装置气密性良好）进行实验探究活动。 实验一：装置A处玻璃管中盛放木炭，探究可燃物燃烧的条件。 I.打开K，通入氮气一段时间，关闭K，点燃酒精灯，观察现象： II.……
中考数学压轴题解题方法大全及技巧
中考数学压轴题解题技巧 竹溪城关中学明道银 解中考数学压轴题秘诀（一） 数学综合题关键是第24题和25题，我们不妨把它分为函数型综合题和几何型综合题。 （一）函数型综合题：是先给定直角坐标系和几何图形，求（已知）函数的解析式（即在求解前已知函数的类型），然后进行图形的研究，求点的坐标或研究图形的某些性质。初中已知函数有：①一次函数（包括正比例函数）和常值函数，它们所对应的图像是直线；②反比例函数，它所对应的图像是双曲线； ③二次函数，它所对应的图像是抛物线。求已知函数的解析式主要方法是待定系数法，关键是求点的坐标，而求点的坐标基本方法是几何法（图形法）和代数法（解析法）。此类题基本在第24题，满分12分，基本分2－3小题来呈现。 （二）几何型综合题：是先给定几何图形，根据已知条件进行计算，然后有动点（或动线段）运动，对应产生线段、面积等的变化，求对应的（未知）函数的解析式(即在没有求出之前不知道函数解析式的形式是什么)和求函数的定 义域，最后根据所求的函数关系进行探索研究，一般有：在什么条件下图形是等腰三角形、直角三角形、四边形是菱形、梯形等或探索两个三角形满足什么条件相似等或探究线段之间的位置关系等或探索面积之间满足一定关系求x的值等和直线（圆）与圆的相切时求自变量的值等。求未知函数解析式的关键是列出包含自变量和因变量之间的等量关系（即列出含有x、y的方程），变形写成y＝f（x）的形式。一般有直接法（直接列出含有x和y的方程）和复合法（列出含有x和y和第三个变量的方程，然后求出第三个变量和x之间的函数关系式，代入消去第三个变量，得到y＝f（x）的形式），当然还有参数法，这个已超出初中数学教学要求。找等量关系的途径在初中主要有利用勾股定理、平行线截得比例线段、三角形相似、面积相等方法。求定义域主要是寻找图形的特殊位置（极限位置）和根据解析式求解。而最后的探索问题千变万化，但少不了对图形的分析和研究，用几何和代数的方法求出x的值。几何型综合题基本在第25题做为压轴题出现，满分14分，一般分三小题呈现。 在解数学综合题时我们要做到：数形结合记心头，大题小作来转化，潜在条件不能忘，化动为静多画图，分类讨论要严密，方程函数是工具，计算推理要严谨，创新品质得提高。 解中考数学压轴题秘诀（二） 具有选拔功能的中考压轴题是为考察考生综合运用知识的能力而设计的题目，其特点是知识点多，覆盖面广，条件隐蔽，关系复杂，思路难觅，解法灵活。