分析化学实验 氢氧化钠溶液浓度的标定 实验报告
实验报告
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项目氢氧化钠标准溶液浓度的标定课程：分析化学学号：
一、实验目的
1、学会称量瓶、电子天平、滴定管等常用滴定仪器的准备和使用方法。
2、初步掌握滴定操作。
二、实验原理
标定碱溶液所用的基准物质有多种,本实验中介绍一种常用的。
用酸性基准物邻苯二甲酸氢钾(KHC8H404)在酚酞指示剂存在下标定NaOH标准溶液的浓度.
反应方程式为:
三、仪器和药品
仪器:台天平（3个）、电子天平（3个）、称量瓶（3个）、称量纸、50mL碱式滴定管（1个）、20 mL移液管（2个）、250mL锥形瓶（3个）
试剂： 0.1%酚酞指示剂、0.lmol/LNaOH标准溶液、邻苯二甲酸氢钾(A.R)
四、内容及步骤
0.1mol/L NaOH标准溶液浓度的标定:
在分析天平上准确称取三份已在105一110°C烘过l小时以上的分析纯的邻苯二甲酸氢钾,每份0.4~0.5g(怎样计算?)放人250mL锥形瓶中，用50mL煮沸后刚刚冷却的蒸馏水使之溶解(如没有完全溶解,可稍微加热),冷却后加人一滴酚酞指示剂,用NaOH标准溶液滴定至呈微红色半分钟内不退,即为终点, 记下NaOH标准溶液的消耗用量（3份测定的平均偏差应小于0.2%,否则应重复测定）,计算出NaOH标准溶液的浓度。
五、实验结果记录与计算
NaOH标准溶液浓度的标定:
六、思考题：
1．计算标定NaOH 溶液时,若均用20mL,所用的标准物质应为多少？
2．称入基准物质的锥形瓶,其内壁是否要预先干燥?为什么?
3、装NaOH溶液的瓶或漓定管不宜用玻塞,为什么?
教师评语：
年月日
氢氧化钠标准溶液
氢氧化钠标准溶液浓度测量不确定度评定报告 编制：付学飞 审核：王淑芳 批准：许百红 京博农化科技股份有限公司分析检测中心 2011-8-2
氢氧化钠标准溶液浓度测量不确定度评定报告 1目的 评定0.5mol/L 氢氧化钠标准溶液浓度测量的不确定度 2依据标准 《化学试剂标准滴定溶液的制备》GB /T 601-2002 3试验条件 1) 设备名称：分析天平 设备型号：AE-240 设备编号：CARC0007 测量范围：0-200g 准确度等级或示值误差：±0.0001g 分辨率或最小分度值：0.0001g 2) 玻璃仪器名称： 50ml 碱式滴定管 准确度等级：A 级 最大允许误差±0.05ml 最小分度值：0.01ml 3) 工作基准试剂名称名称：基准邻苯二甲酸氢钾 3.2 检测环境条件：温度——25℃ 湿度—— 50% 3.3标准溶液编号：20110712 4过程描述与数学模型 4.1配制过程 称取110g 氢氧化钠溶于100ml 无二氧化碳的水中，注入聚乙烯容器中，密闭放置至溶液清亮，用塑料管量取上层清液，用无二氧化碳的水稀释至1000ml 。 4.2标定过程 称取于105-110℃下用电烘箱箱至干燥的工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾3.6g ，加无二氧化碳的水溶解，加入两滴酚酞指示液（10g/L ）,用配制好的氢氧化钠滴定溶液滴定至浅粉色。并保持30s ，同时做空白试验。 氢氧化钠标准滴定溶液的浓度[])(NaOH c ，数值以mol/L 表示，按照下式计算 M V V m NaOH C ?-?=)(1000)(21 式中：m ——邻苯二甲酸氢钾的质量分数的准确值，g ； V 1——滴定消耗氢氧化钠滴定溶液的体积，ml ； V 2——空白试验耗用的氢氧化钠滴定溶液的体积，ml ；
氢氧化钠标准溶液的配制完整版
氢氧化钠标准溶液的配 制 集团标准化办公室：[VV986T-J682P28-JP266L8-68PNN]
验四氢氧化钠标准溶液的配制和标定 一、目的 1、配制0.1mol/L 氢氧化钠溶液 2、氢氧化钠溶液的标定 二、材料 仪器：碱式滴定管（50ml ）、容量瓶、锥形瓶、分析天平、台秤。 试剂：邻苯二甲酸氢钾（基准试剂）、氢氧化钠固体（A.R ）酚酞指示剂：1g 酚酞溶于适量乙醇中，再稀释至100mL 。 三、实验原理 NaOH 有很强的吸水性和吸收空气中的CO 2，因而，市售NaOH 中常含有Na 2CO 3。 反应方程式：2NaOH+CO 2→Na 2CO 3+H 2O 由于碳酸钠的存在，对指示剂的使用影响较大，应设法除去。 除去Na 2CO 3最通常的方法是将NaOH 先配成饱和溶液（约52%，W/W ），由于Na 2CO 3在饱和NaOH 溶液中几乎不溶解，会慢慢沉淀出来，因此，可用饱和氢氧化钠溶液，配制不含Na 2CO 3的NaOH 溶液。待Na 2CO 3沉淀后，可吸取一定量的上清液，稀释至所需浓度即可。此外，用来配制NaOH 溶液的蒸馏水，也应加热煮沸放冷，除去其中的CO 2。 标定碱溶液的基准物质很多，常用的有草酸（H 2C 2O 42H 2O ）、苯甲酸（C 6H 5COOH ）和邻苯二甲酸氢钾（C 6H 4COOHCOOK ）等。最常用的是邻苯二甲酸氢钾，滴定反应如下： C 6H 4COOHCOOK+NaOH →C 6H 4COONaCOOK+H 2O 计量点时由于弱酸盐的水解，溶液呈弱碱性，应采用酚酞作为指示剂。 四、操作步骤 1、0.1mol/LNaOH 标准溶液的配制 用小烧杯在台秤上称取120g 固体NaOH ，加100mL 水，振摇使之溶解成饱和溶液，冷却后注入聚乙烯塑料瓶中，密闭，放置数日，澄清后备用。准确吸取上述溶液的上层清液5.6mL 到1000毫升无二氧化碳的蒸馏水中（可以煮沸），摇匀，贴上标签。 2、0.1mol/LNaOH 标准溶液的标定 将基准邻苯二甲酸氢钾加入干燥的称量瓶内，于105-110℃烘至恒重，用减量法准确称取邻苯二甲酸氢钾约0.6000克，置于250mL 锥形瓶中，加50mL 无CO2蒸馏水，温热使之溶解，冷却，加酚酞指示剂2-3滴，用欲标定的0.1mol/LNaOH 溶液滴定，直到溶液呈粉红色，半分钟不褪色。平行滴定三次。同时做空白试验（滴定除了标定物——邻苯二甲酸氢钾以外的水）。 五、结果结算 NaOH 标准溶液浓度计算公式： m/M C NaOH = （V 2-V 1） 式中：m---邻苯二甲酸氢钾的质量，g V 1---氢氧化钠标准滴定溶液在滴定管中初读数，mL V 2---氢氧化钠标准滴定溶液在滴定管中末读数，mL 邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量=204.2g/mol
实验--氢氧化钠标准溶液的配制与标定
实验 氢氧化钠标准溶液的配制与标定 一、实验目的 1、掌握氢氧化钠滴定液的配制和标定方法。 2、巩固用递减法称量固体物质。 3、熟悉滴定操作并掌握滴定终点的判断。 4、本实验需4学时。 二、仪器与试剂 仪器：分析天平、台秤、滴定管（50mL ）、玻棒、量筒、试剂瓶（1000mL ）、电炉、表面皿、称量瓶、锥形瓶 试剂：固体NaOH 、基准邻苯二甲酸氢钾、纯化水、酚酞指示剂 三、原理与方法 NaOH 易吸收空气中CO 2而生成Na 2CO 3，反应式为： 2NaOH + CO 2 ＝ Na 2CO 3 + H 2O 由于Na 2CO 3在饱和NaOH 溶液中不溶解，因此将NaOH 制成饱和溶液，其含量约52％（w/w ），相对密度为1.56。待Na 2CO 3沉待淀后，量取一定量的上清液，稀释至一定体积，即可。用来配制NaOH 的纯化水，应加热煮沸放冷，除去水中CO 2。 标定NaOH 的基准物质有草酸（H 2C 2O 4·2H 2O ）、苯甲酸（C 7H 6O 2）、邻苯二甲酸氢钾（KH C 8H 4O 4）等。通常用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH 滴定液，标定反应如下： 计量点时，生成的弱酸强碱盐水解，溶液为碱性，采用酚酞作指示剂。按下式计算NaOH 滴定液的浓度： 3104 484 48?= O H KHC NaOH O H KHC NaOH M V m c 四、实验内容 1、NaOH 溶液的配制 （1）NaOH 饱和溶液的配制：用台称称取120g NaOH 固体，倒入装有100mL 纯水的烧杯中，搅拌使之溶解成饱和溶液。贮于塑料瓶中，静置数日，澄清后备用。 （2）NaOH 滴定溶液的配制（0.1mol/L ）：取澄清的饱和NaOH 溶液2.8mL ，置于1000 mL 试剂瓶中，加新煮沸的冷纯化水500 mL ，摇匀密塞，贴上标签，备用。 2、NaOH 溶液的标定 用递减法精密称取在105～110℃干燥至恒重的基准物邻苯二甲酸氢钾3份，每份约0.5g ，
氢氧化钠标准液的配置
1称取100g氢氧化钠,溶于100ml水中,摇匀,注入聚乙烯容器中,密闭放置至溶液清亮.用塑料管虹吸5ml的上清液,注入1000ml无二氧化碳水中,摇匀. 由于NaOH容易潮解，所以没有办法准确称量（分析天平），所以要用邻苯二甲酸氢钾（KHP）标定！！邻苯二甲酸氢钾的分子量是204.22，这个必须精确。酚酞作指示剂，可以滴定出你粗略配置的NaOH的物质的量浓度。这里隐藏的原理就是：NaOH易潮解，而KHP（黄色晶体）不潮解、很稳定。 谢谢楼主的提问哈哈 1,配制 称取100g氢氧化钠,溶于100ml水中,摇匀,注入聚乙烯容器中,密闭放置至溶液清亮.用塑料管虹吸5ml的上清液,注入1000ml无二氧化碳水中,摇匀. 2,标定 称取0.6g于105~110℃烘至恒重的基准的邻苯二甲酸氢钾,准确至0.0001g,溶于50ml的无二氧化碳水中,加2滴酚酞指示剂(10g/L),用配制好的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈粉红色,同时作空白试验. 3,计算 氢氧化钠标准溶液的浓度按下式计算 c(NaOH)=m/(V1-V2)* 0.2042 式中c(NaOH)——氢氧化钠标准溶液之物质的量的浓度,mol/l; V1——滴定用邻苯二甲酸氢钾之用量,ml; V0——空白试验氢氧化钠溶液之用量,ml; m——邻苯二甲氢钾之质量,g; 0.2042——与1.00ml氢氧化钠标准液[c(NaOH)=1.000mol/l]相当的以克表示的邻苯二甲氢钾之用量. 氢氧化钠标准溶液配制与标定 一、配制： 将氢氧化钠配成饱和溶液，注入塑料桶中密闭放置至溶液清亮，使用 前以塑料管虹吸上层清液。 浓度氢氧化钠饱和溶液注入不含CO2的水 0.1mol/L量取5ml1000中摇匀 0.2mol/L量取10ml1000中摇匀 0.5mol/L量取26ml1000中摇匀 1.0mol/L量取52ml1000中摇匀 二、标定： 1、原理：KHC8H4O4＋NOH→KNaC8H4O4＋H2O 酸式酚酞碱式酚酞 HIn→In-+H+ （无色）（红色） 酚酞为一有机弱酸，在酸性溶液中为无色，当碱色离子增加到一定浓
氢氧化钠溶液的配制与标定
氢氧化钠标准溶液的溶液配制与标定 一、实验目的 1.学会配制一定浓度的标准溶液的方法。 2.学会用滴定法测定酸碱溶液浓度的原理和操作方法。 3.进一步练习滴定管、移液管的使用。 4.初步掌握酸碱指示剂的选择方法。熟悉指示剂的使用和终点的判据。 二、实验原理 测定时，一般都使用浓度约为0.1mol/L NaOH标准溶液。由于NaOH固体试剂的纯度不高，并易吸收空气中的CO2和水分，因此，不能直接配制法配制NaO H标准溶液，而必须用标定法。 标定碱液的基准物质很多，经常使用的基准物，如草酸（H2C2O4·2H2O，相对分子质量为126.07）、邻苯二甲酸氢钾(HOOCC6H4COOK，简写KHP相对分子质量为204.44）等。其中最常用的是邻苯二甲酸氢钾，滴定反应的化学方程式如下： 滴定终点时由于弱酸盐的水解，溶液呈碱性，所以应采用酚酞为指示剂，当溶液呈现微红色，30s内不褪色即为终点。 计算公式： 三、实验步骤 1.NaOH标准溶液的配制 经计算配制500ml 0.1 mol/L NaOH标准溶液需4g NaOH固体。
用台秤称量4g NaOH于1000ml烧杯中，用100ml量筒加入500ml水，并用玻璃棒搅拌溶解。 2.NaOH溶液浓度的标定 用分析天平精确称量0.5g左右的KHP三份，分别于250ml锥形瓶中，用10 0ml量筒加入30ml水，充分振荡使其完全溶解，滴加2滴酚酞指示剂。 用50ml碱式滴定管盛装NaOH标准溶液滴定至终点，记录消耗NaOH标准溶液的体积。 四、数据记录与处理（利用表中数据，练习数据处理） 五、注意事项 1.称量邻苯二甲酸氢钾时，所用锥形瓶外壁要干燥并编号（以后称量同）。 2.NaOH饱和溶液侵蚀性很强，长期保存最好用聚乙烯塑料化学试剂瓶贮存（用一般的饮料瓶会因被腐蚀而瓶底脱落）。在一般情况下，可用玻璃瓶贮存，但必须用橡皮塞。 六、思考题 1.如果用H2C2O4·2H2O标定时，又如何操作？ 2.标定时，三次滴定消耗标准溶液的体积之间，远超过容量分析允许的0.2 %相对误差，即0.04ml，如此分析测定的结果能准确吗？
氢氧化钠标准溶液的标定
任务7 氢氧化钠标准溶液的标定 一、目的 1．掌握用邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠溶液的原理和方法。 2．熟练减量法称取基准物质的方法。 3．熟练滴定操作和用酚酞指示剂判断滴定终点。 二、原理 固体氢氧化钠具有很强的吸湿性，且易吸收空气中的水分和二氧化碳，因而常含有Na2CO3，且含少量的硅酸盐、硫酸盐和氯化物，因此不能直接配制成准确浓度的溶液，而只能配制成近似浓度的溶液，然后用基准物质进行标定，以获得准确浓度。 由于氢氧化钠溶液中碳酸钠的存在，会影响酸碱滴定的准确度，在精确的测定中应配制不含Na2CO3的NaOH溶液并妥善保存。 用邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠溶液的反应式为： 由反应可知，1mol(KHC8H4O4)与1mol(NaOH)完全反应。到化学计量点时，溶液呈碱性，P H值约为9，可选用酚酞作指示剂，滴定至溶液由无色变为浅粉色，30s不褪即为滴定终点。 三、试剂 1．氢氧化钠固体； 2．酚酞指示剂10g/L乙醇溶液； 3．邻笨二甲酸氢钾基准物。 四、操作步骤 c(NaOH)=0.1mol/lNaOH溶液的标定 在分析天平上准确称取三份已在105~1100C烘过二小时的基准物质邻苯二甲酸氢钾0.4~0.6g（如何计算）于250ml锥形瓶中，各加25ml煮沸后刚刚冷却的水使之溶解（如没有完全溶解，可稍微加热）。冷却后滴加2滴酚酞指示剂，用欲标定的氢氧化钠溶液滴定至溶液由无色变为微红色30s不消失即为终点。记下氢氧化钠溶液消耗的体积。要求三份标定的相对平均偏差应小于0.2%。 五、计算公式 m KHC8H4O4 c(NaOH) =__________________________________________________ V NaOH. M（KHC8H4O4） 式中c(NaOH)_______ NaOH标准溶液的浓度，mol/L； m (KHC8H4O4)_______邻苯二甲酸氢钾的质量, g； M(KHC8H4O4)________邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量，g/mol； V（NaOH）________滴定时消耗NaOH标准溶液的体积，L；
实验三 氢氧化钠标准溶液的配制和标定
实验三氢氧化钠标准溶液的配制和标定 一、实验目的 1.掌握NaOH标准溶液的配制和标定。 2.掌握碱式滴定管的使用，掌握酚酞指示剂的滴定终点的判断。 二、实验原理 NaOH有很强的吸水性和吸收空气中的CO2，因而，市售NaOH中常含有Na2CO3。 反应方程式： 2NaOH + CO2→ Na2CO3 + H2O 由于碳酸钠的存在，对指示剂的使用影响较大，应设法除去。 除去Na2CO3最通常的方法是将NaOH先配成饱和溶液（约52%，W/W），由于Na2CO3在饱和NaOH溶液中几乎不溶解，会慢慢沉淀出来，因此，可用饱和氢氧化钠溶液，配制不含Na2CO3的NaOH溶液。待Na2CO3沉淀后，可吸取一定量的上清液，稀释至所需浓度即可。此外，用来配制NaOH溶液的蒸馏水，也应加热煮沸放冷，除去其中的CO2。 标定碱溶液的基准物质很多，常用的有草酸（H2C2O4?2H2O）、苯甲酸（C6H5COOH）和邻苯二甲酸氢钾（C6H4COOHCOOK）等。最常用的是邻苯二甲酸氢钾，滴定反应如下： C6H4COOHCOOK + NaOH → C6H4COONaCOOK + H2O 计量点时由于弱酸盐的水解，溶液呈弱碱性，应采用酚酞作为指示剂。 三、仪器和试剂 仪器：碱式滴定管（50ml）、容量瓶、锥形瓶、分析天平、台秤。 试剂：邻苯二甲酸氢钾（基准试剂）、氢氧化钠固体（A.R）、10g/L酚酞指示剂：1g 酚酞溶于适量乙醇中，再稀释至100mL。 四、操作步骤 1.0.1mol/L NaOH标准溶液的配制 用小烧杯在台秤上称取120g固体NaOH，加100mL水，振摇使之溶解成饱和溶液，冷却后注入聚乙烯塑料瓶中，密闭，放置数日，澄清后备用。 准确吸取上述溶液的上层清液5.6mL到1000毫升无二氧化碳的蒸馏水中，摇匀，贴上标签。 2.0.1mol/L NaOH标准溶液的标定 将基准邻苯二甲酸氢钾加入干燥的称量瓶内，于105-110℃烘至恒重，用减量法准确称取邻苯二甲酸氢钾约0.6000克，置于250 mL锥形瓶中，加50 mL无CO2蒸馏水，温热使之溶解，冷却，加酚酞指示剂2-3滴，用欲标定的0.1mol/L NaOH溶液滴定，直到溶液呈粉红色，半分钟不褪色。同时做空白试验。 五、结果结算 NaOH标准溶液浓度计算公式： m C NaOH = （V1-V2）× 0.2042 式中：m---邻苯二甲酸氢钾的质量，g V1---氢氧化钠标准滴定溶液用量，mL
氢氧化钠的标定
实验七：氢氧化钠浓度的标定 一.实验目的 1练习分析天平的使用方法并掌握减量称量法 2 掌握滴定操作并学会正确判断终点； 3 学会配制和标定碱标准溶液的方法。 二.实验原理： 1、氢氧化钠标准溶液不能准确配制的原因； NaOH易吸湿，不是基准物质，故不能准确配制NaOH标准溶液，需用邻苯二甲酸氢钾标定，属于强碱滴定弱酸。 2、标定氢氧化钠溶液的工作基准试剂，滴定反应到达化学计量点时溶液的pH 值； 工作基准试剂是：邻苯二甲酸氢钾。 C 6H 4 COOHCOOK + NaOH → C 6 H 4 COONaCOOK + H 2 O 计量点时pH=9.0 3、选用何种指示剂，终点时的颜色； 选用酚酞作指示剂，终点是溶液由无色变为淡红色，且0.5min内不退色。 如何选择指示剂？ 强碱滴定强酸时，随着NaOH溶液的加入，溶液pH值发生变化，以pH对NaOH 的加入量作图得滴定曲线，计量点前后NaOH溶液由不足到过量0.02mL（0.1%）；溶液pH的突然变化称滴定突跃，突跃的pH范围称滴定突跃范围；
酸碱指示剂、指示剂的变色范围酸碱指示剂本身是弱酸或弱碱：HIn = H+ + In-，HIn与In-有不同的颜色，pH=p K a（HIn）+lg[In-]/[HIn]，当[In-] =[HIn]，pH=p K a为理论变色点；[In-]/[HIn]≤ 0.1看到酸色，≥10，看到碱色，变色范围的pH=p K a±1，但实际观测到的与理论计算有差，因人眼对各种颜色的敏感度不同，加上两种颜色互相掩盖，影响观察。如酚酞p K a=9.1，变色pH范围为8.0～9.6。不同的人的观察结果也不同。 指示剂的选择使指示剂的理论变色点处于滴定突跃范围。 4、计算公式 C(NaOH)= m(KHC8H4O4) = m(KHC8H4O4) M(KHC8H4O4)V(NaOH) 204.22* V(NaOH) 三.主要仪器与试剂 主要仪器：电子天平，分析天平，250m烧杯（4个），表面皿（4个），滴定管，称量瓶,玻璃棒，干燥器，量筒。 主要试剂：NaOH(S)、邻苯二甲酸氢钾、酚酞 四.操作步 骤: 五.实验结果及分析
氢氧化钠标准滴定溶液的标定
氢氧化钠标准滴定溶液浓度的标定 1.标定步骤 称取2.2g（精确至0.0001g）已于105℃～110℃电烘箱中干燥至恒重的工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾，溶于70ml水中，加2～3滴10g/l酚酞指示剂后摇匀。用配制好的0.3mol/l的氢氧化钠标准溶液滴定至溶液呈粉红色，并保持30s。同时做空白实验。 2.计算公式 氢氧化钠标准滴定溶液的浓度〔c(NaOH)〕，数值以摩尔每升 （mol/l）表示，按下式计算： m × 1000 C(NaOH)= ( V1 － V2 ) · M 式中： m——邻苯二甲酸氢钾的质量准确数值， g V1——氢氧化钠溶液的体积， ml V2——空白实验氢氧化钠溶液的体积， ml M——邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量数， g/ml（M =204.22）
硫酸溶液含量的测定 1.方法提要 以甲基红-次甲基蓝为指示剂，用氢氧化钠标准滴定溶液中和滴定以测得硫酸含量。 2.试剂和溶液 氢氧化钠标准滴定溶液：c(NaOH)=0.3mol/l; 甲基红-次甲基蓝混合指示剂。 3.分析步骤 用已称重的带磨口盖的小称量瓶，称取约0.5g试样（精确至0.0001g），小心移入装有50ml水的250ml锥形瓶中，冷却至室温后，加入2～3滴混合指示剂摇匀，用氢氧化钠标准滴定溶液滴定至溶液呈灰绿色为终点。 4.计算公式 硫酸溶液的质量分数w1按照下式计算： V × C × M w1= × 100 m × 1000 式中： V——滴定耗用的氢氧化钠标准滴定溶液的体积，ml; C——氢氧化钠标准滴定溶液的浓度，mol/l; m——试样的质量，g; M——硫酸的摩尔质量数，g/mol(M=49.04) 5.本方法平行测定结果的允许绝对差值不大于0.20%。
盐酸和氢氧化钠标准溶液浓度的标定实验报告
盐酸和氢氧化钠标准溶液浓度的标定实验报告 一、实验目的 1.掌握NaOH标准溶液的标定方法。 2.了解基准物质邻苯二甲酸氢钾的性质及应用。 3.进一步学习碱式滴定管的使用。 4.掌握强碱滴定弱酸的滴定过程、指示剂选择和终点的确定方法。 二、实验原理 溶液的配制方法主要分直接法和间接法两种。 （1）直接法：准确称取一定质量的基准物质，溶解后定量转移到容量瓶中，稀释至一定体积，根据称取物质的质量和容量瓶的体积即可计算出该标准溶液准确浓度。 例：配制0.017 mol/L K2Cr2O7标准溶液250mL。准确称取K2Cr2O7 1.2-1.3gK2Cr2O7于100mL小烧杯，加适量水溶解后定量转入250mL 容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。计算其准确浓度。 可直接配制标准溶液的物质应具备的条件： ①必须具备有足够的纯度一般使用基准试剂或优级纯； ②物质的组成应与化学式完全相等应避免：结晶水丢失；吸湿性物质潮解；③稳定——见光不分解，不氧化重铬酸钾可直接配制其标准溶液。 （2）标定法：许多物质纯度达不到基准试剂的纯度要求，或它们在空气中不稳定，即粗略地称取一定量的物质或量取一定体积的溶液，配制成接近所需浓度的溶液，然后用另一标准溶液来标定。 如用基准物质准确标定出NaOH溶液的浓度。 基准物质：邻苯二甲酸氢钾，草酸。 邻苯二甲酸氢钾：易制得纯品，在空气中不吸水，易保存，摩尔质量大，与NaOH反应的计量比为1：1。在100～125℃下干燥h后使用。 滴定反应为： 化学计量点时，溶液呈弱碱性(pH≈9.20)，可选用酚酞作指示剂。 式中m邻苯二甲酸氢钾—单位g，VNaOH—单位ml。 草酸H2C204·2H2O：在相对湿度为5％～95％时稳定（能否放置在干燥器中保存？）； 用不含CO2的水配制草酸溶液，且暗处保存（光和Mn2+能加快空气氧化草酸，草酸溶液本身也能自动分解）。 滴定反应为：H2C2O4 ＋2NaOH ＝Na2C2O4 ＋2H2O 化学计量点时，溶液呈弱碱性(pH≈8.4)，可选用酚酞作指示剂。 式中m草酸—单位g，VNaOH—单位mL。
氢氧化钠浓度的标定
氢氧化钠浓度的标定 一.实验目的 1练习分析天平的使用方法并掌握减量称量法 2 掌握滴定操作并学会正确判断终点； 3 学会配制和标定碱标准溶液的方法。 二.实验原理： 1、氢氧化钠标准溶液不能准确配制的原因； NaOH易吸湿，不是基准物质，故不能准确配制NaOH标准溶液，需用邻苯二甲酸氢钾标定，属于强碱滴定弱酸。 2、标定氢氧化钠溶液的工作基准试剂，滴定反应到达化学计量点时溶液的pH 值； 工作基准试剂是：邻苯二甲酸氢钾。 C6H4COOHCOOK + NaOH → C6H4COONaCOOK + H2O 计量点时pH= 3、选用何种指示剂，终点时的颜色； 选用酚酞作指示剂，终点是溶液由无色变为淡红色，且内不退色。 如何选择指示剂 强碱滴定强酸时，随着NaOH溶液的加入，溶液pH值发生变化，以pH对NaOH 的加入量作图得滴定曲线，计量点前后NaOH溶液由不足到过量（%）；
溶液pH的突然变化称滴定突跃，突跃的pH范围称滴定突跃范围； 酸碱指示剂、指示剂的变色范围酸碱指示剂本身是弱酸或弱碱：HIn = H+ + In-，HIn与In-有不同的颜色，pH=p K a（HIn）+lg[In-]/[HIn]，当[In-] =[HIn]，pH=p K a为理论变色点；[In-]/[HIn]≤ 看到酸色，≥10，看到碱色，变色范围的pH=p K a±1，但实际观测到的与理论计算有差，因人眼对各种颜色的敏感度不同，加上两种颜色互相掩盖，影响观察。如酚酞p K a=，变色pH范围为～。不同的人的观察结果也不同。 指示剂的选择使指示剂的理论变色点处于滴定突跃范围。 4、计算公式 C(NaOH)= m(KHC8H4O4) = m(KHC8H4O4) M(KHC8H4O4)V(NaOH) * V(NaOH) 三.主要仪器与试剂 主要仪器：电子天平，分析天平，250m烧杯（4个），表面皿（4个），滴定管，称量瓶,玻璃棒，干燥器，量筒。 主要试剂：NaOH(S)、邻苯二甲酸氢钾、酚酞
试验：氢氧化钠标准溶液的配制与标定
--- 实验氢氧化钠标准溶液的配制与标定 一、实验目的 、掌握氢氧化钠标准溶液的配制和标定方法。1 2、巩固用减量法称量固体物质。 3、熟悉滴定操作并掌握滴定终点的判断。 8 学时。4、本实验需 二、仪器与试剂 ）、玻棒、胶头滴管、量筒、容仪器：分析天平、托盘天平、烧杯、碱式滴定管（50mL ）、称量瓶、锥形瓶量瓶（1000 mL 、基准邻苯二甲酸氢钾、蒸馏水、酚酞指示剂三、原理NaOH 试剂：固体与方法 ，＝Na2CO3 + H2O而生成NaOH 易吸收空气中CO2 Na2CO3，反应式为：2NaOH + CO2
溶液需要标定。因此配制的NaOH ）KH C8H4O4）、苯甲酸（C7H6O2）、邻苯二甲酸氢钾（2H2O 标定NaOH 的基准物质有草酸（H2C2O4·滴定液，标定反应如下：等。通常用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH 计量点时，生成的弱酸强碱盐水解，溶液为碱性，采用酚酞作指示剂。按下式计算NaOH 滴定液的浓度： m KHC 8 H 4O4 3c10NaOH MV KHC NaOH H O 4 8 4 c（NaOH）：NaOH 标准溶液的浓度，mol/L ；式中m ：邻苯二甲酸氢钾的质量，g； V ：滴定消耗NaOH 标准溶液的体积，mL； M(KHC 8H4O4)：KHC8 H4O4 的摩尔质量，204.2 g/mol。 四、实验步骤 1、配制0.1 mol/L 的NaOH 标准溶液
用托盘天平准确称取4.5 g NaOH 固体，加入到预先盛有300 mL 蒸馏水的烧杯中，搅拌 1000 mL 容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和冷却至室温，用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液加入 2 cm 2~3 玻璃棒次，把洗涤后的水也加入容量瓶中，振荡；向容量瓶中加蒸馏水至离刻度线 --- --- 左右，改用胶头滴管滴加至刻度线，盖上瓶塞，摇匀，贴上标签注明“0.1 mol/L氢氧化钠溶液”， 放置待标定。 2、标定0.1 mol/L 的NaOH 标准溶液 称取已于105℃烘干至恒重的邻苯二甲酸氢钾0.5 ( 0±.02) g，称准至0.0001g，放入250 mL 锥形瓶中，加入约50 mL 蒸馏水使其溶解，加酚酞指示液
NAOH标准溶液的配制
第七次课上机作业 一、查阅“氢氧化钠标准溶液的配制”标准，并阅读。 1.为什么氢氧化钠标准滴定溶液配制时需要标定，而有的滴定液配制时却不需要标定？符合哪些条件才可以用直接法配制标准滴定溶液？标定的原理是什么？ 固体NaOH具有很强的吸湿性，还易吸收空气中的CO2生成Na2CO3，且含有少量的硅酸盐、硫酸盐和氧化物等，因此不能直接配制成标准溶液，只能用间接法配制，再用基准物质标定其浓度。常用的基准物是邻苯二甲酸氢钾，标定时用酚酞作指示剂。 能直接配制的标准溶液必须具备下列条件：物质纯度不小于99.9%；物质的组成，包括其结晶水含量，应与化学式相符合；性质稳定，如烘干时不分解，称量时不风化、不潮解、不氧化等；摩尔质量应尽可能大，以减少称量的相对误差。能满足上述条件的常用基准物质，除邻苯二甲酸氢钾外，还有无水Na2CO3、硼砂、硝酸银、氯化钠、碳酸钙等。 2.配制氢氧化钠饱和溶液的目的是什么？ NaOH有很强的吸水性和吸收空气中的CO2，因而，市售NaOH中常含有Na2CO3。反应方程式： 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O 由于碳酸钠的存在，对指示剂的使用影响较大，应设法除去。 除去Na2CO3最通常的方法是将NaOH先配成饱和溶液（约52%，W/W），配制时边加边搅拌使溶解成饱和溶液，冷却至室温，将溶液连同过量的氢氧化钠转移至聚乙烯塑料瓶中，密塞，静置数日后，由于Na2CO3在饱和NaOH溶液中几乎不溶解，会慢慢沉淀出来，因此，可用饱和氢氧化钠溶液，配制不含Na2CO3的NaOH溶液。 3.如何判断饱和溶液中碳酸钠已沉淀完全？ 答：取澄清的氢氧化钠饱和液少许，加水稀释，加氢氧化钡饱和液1毫升，十分钟内不产生浑浊，表示碳酸钠已沉淀完全。 4. 氢氧化钠饱和液的有效期有2个月，在取用放置较久的饱和液时，应注意什么？ 答：氢氧化钠饱和溶液在贮存过程中，液面因为吸收二氧化碳而生成少量的碳酸钠膜状物；在取用澄清的氢氧化钠饱和溶液时，宜用刻度吸管插入溶液的澄清部分吸取（注意避免吸管内的溶液倒流而冲浑），以免因混入碳酸钠而影响浓度。 5. 氢氧化钠标准溶液配制时为何要用无二氧化碳的蒸馏水（新煮沸过的冷水）稀释？ 答：避免二氧化碳的干扰，水中有CO2，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，影响配制。 6. 为何选用邻苯二甲酸氢钾作为基准物质？用其他的试剂为基准物质可以吗？ 答：易于提纯，在空气中稳定，不吸潮，易于保存，最常用。也可用草酸。苯甲酸标定碱溶液。 7. 关于基准邻苯二甲酸氢钾的溶解，为何写的是“使之尽量溶解”？如果尽量溶解？如果滴定之前还没有完全溶解，会有什么结果？ 答：1）因为邻苯二甲酸氢钾溶解速度比较慢，还会浮在水面上，尤其是接近液面的杯壁处。
氢氧化钠标准滴定溶液的标定
氢氧化钠标准滴定溶液的标定-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
氢氧化钠标准滴定溶液浓度的标定 1.标定步骤 称取（精确至）已于105℃～110℃电烘箱中干燥至恒重的工作 基准试剂邻苯二甲酸氢钾，溶于70ml水中，加2～3滴10g/l酚酞指示剂后摇匀。用配制好的l的氢氧化钠标准溶液滴定至溶液呈粉红色，并保持30s。同时做空白实验。 2.计算公式 氢氧化钠标准滴定溶液的浓度〔c(NaOH)〕，数值以摩尔每升 （mol/l）表示，按下式计算： m × 1000 C(NaOH)= ( V1 － V2 ) · M 式中： m——邻苯二甲酸氢钾的质量准确数值， g V1——氢氧化钠溶液的体积， ml V2——空白实验氢氧化钠溶液的体积， ml M——邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量数， g/ml（M =）
硫酸溶液含量的测定 1.方法提要 以甲基红-次甲基蓝为指示剂，用氢氧化钠标准滴定溶液中和滴定以测得硫酸含量。 2.试剂和溶液 氢氧化钠标准滴定溶液：c(NaOH)=l; 甲基红-次甲基蓝混合指示剂。 3.分析步骤 用已称重的带磨口盖的小称量瓶，称取约试样（精确至），小心移入装有50ml水的250ml锥形瓶中，冷却至室温后，加入2～3滴混合指示剂摇匀，用氢氧化钠标准滴定溶液滴定至溶液呈灰绿色为终点。 4.计算公式 硫酸溶液的质量分数w1按照下式计算： V × C × M w1= × 100 m × 1000 式中： V——滴定耗用的氢氧化钠标准滴定溶液的体积，ml; C——氢氧化钠标准滴定溶液的浓度，mol/l; m——试样的质量，g; M——硫酸的摩尔质量数，g/mol(M= 5.本方法平行测定结果的允许绝对差值不大于%。
氢氧化钠标准溶液的配制和标定
氢氧化钠标准溶液的配制和标定 取氢氧化钠液适量，加水振摇使溶解成饱和溶液，冷却后，置聚乙烯塑料瓶中，澄清后备用。 氢氧化钠滴定液配制： 氢氧化钠滴定液（1mol/l）取澄清的氢氧化钠饱和溶液56ml，加新沸过的冷水使成1000ml，摇匀 氢氧化钠滴定液（0.5mol/l）取澄清的氢氧化钠饱和溶液28ml，加新沸过的冷水使成1000ml，摇匀 氢氧化钠滴定液（0.1mol/l）取澄清的氢氧化钠饱和溶液5.6ml，加新沸过的冷水使成1000ml，摇匀 氢氧化钠滴定液（0.05mol/l）取澄清的氢氧化钠饱和溶液2.8ml，加新沸过的冷水使成1000ml，摇匀 标定： 氢氧化钠滴定液（1mol/l）：取在105℃干燥至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾约6g，精密称定，加新沸过的冷水50ml，振摇，使其尽量溶解；加酚酞指示液2滴，用本液滴定；在接近终点时，应使邻苯二甲酸氢钾完全溶解，滴定至溶液显粉红色。每1ml氢氧化钠滴定液（1mol/l）相等于204.2mg的邻苯二甲酸氢钾。根据本液的消耗与邻苯二甲酸氢钾的取用量，算出本液的浓度，即得氢氧化钠滴定液（0.5mol/l）取在105℃干燥至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾约3g，照上法标定。每1ml氢氧化钠滴定液（0.5mol/l）相等于102.1mg的邻苯二甲酸氢钾 氢氧化钠滴定液（0.1mol/l）取在105℃干燥至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾约0.6g，照上法标定。每1ml氢氧化钠滴定液（0.1mol/l）相等于20.42mg的邻苯二甲酸氢钾 氢氧化钠滴定液（0.05mol/l）取在105℃干燥至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾约0.3g，照上法标定。每1ml氢氧化钠滴定液（0.05mol/l）相等于10.21mg 的邻苯二甲酸氢钾
氢氧化钠标准溶液的配制与标定
氢氧化钠标准溶液的配制与标定 一、实验目的 1、掌握用基准邻苯二甲酸氢钾和比较法标定NaOH溶液浓度的方法。 2、掌握以酚酞为指示剂判断滴定终点。 3、掌握不含碳酸钠的NaOH溶液的配制方法。 二、实验原理 标定NaOH标准溶液可用的基准试剂有邻苯二甲酸氢钾、苯甲酸、草酸等，最常用的是邻苯二甲酸氢钾。 KHC8H4O4基准物容易获得纯品，不吸湿，不含结晶水，容易干燥且分子量大。使用时，一般要在105～110℃下干燥，保存在干燥器中。 KHC8H4O4基准物标定反应为 KHC8H4O4＋NaOH＝KNaC8H4O4＋H2O 该反应是强碱滴定酸式盐，化学计量点时PH为9.26，可选酚酞为指示剂，用标准NaOH 溶液滴定到溶液呈现粉红色且半分钟不褪色即为终点，变色很敏锐。 根据基准邻苯二甲酸氢钾的质量及所用的NaOH溶液的体积，计算NaOH溶液的准确浓度。 三、仪器与药品 仪器：分析天平，烘箱，称量瓶。1000mL烧杯1个，1000mL试剂瓶1个（配橡皮塞），2500mL塑料桶1个，50ml碱式滴定管1支，25mL移液管1支，250mL 锥形瓶3个，5mL量筒1个。 试剂：邻苯二甲酸氢钾（固、基准物），氢氧化钠（固、分析纯），1%酚酞酒精溶液，0.1 mol/LHCl溶液。 四、实验步骤 1、0.1％酚酞酒精溶液 用托盘天平上称取0.1g酚酞，溶于60mL乙醇中，用水稀释至100mL，摇匀，转移入试剂瓶中，贴标签备用。 2、0.1mol/LNaOH溶液的配制 先将氢氧化钠配成饱和溶液，注入塑料桶中密闭静置，使用前用塑料管虹吸上层澄清溶液。然后量取5mL氢氧化钠饱和溶液，注入盛不含二氧化碳的蒸馏水的烧杯中，稀释至1000mL搅匀，转入试剂瓶中，盖紧橡皮塞，摇匀。 3、0.1mol/LNaOH溶液的标定
氢氧化钠的标定
实验七:氢氧化钠浓度得标定 一、实验目得 1练习分析天平得使用方法并掌握减量称量法 2 掌握滴定操作并学会正确判断终点; 3 学会配制与标定碱标准溶液得方法。 二、实验原理: 1、氢氧化钠标准溶液不能准确配制得原因; NaOH易吸湿,不就是基准物质,故不能准确配制NaOH标准溶液,需用邻苯二甲酸氢钾标定,属于强碱滴定弱酸。 2、标定氢氧化钠溶液得工作基准试剂,滴定反应到达化学计量点时溶液得pH值; 工作基准试剂就是:邻苯二甲酸氢钾。 C 6H 4 COOHCOOK + NaOH → C 6 H 4 COONaCOOK + H 2 O 计量点时pH=9、0 3、选用何种指示剂,终点时得颜色; 选用酚酞作指示剂,终点就是溶液由无色变为淡红色,且0、5min内不退色。 如何选择指示剂？ 强碱滴定强酸时,随着NaOH溶液得加入,溶液pH值发生变化,以pH对NaOH得加入量作图得滴定曲线,计量点前后NaOH溶液由不足到过量0、02mL(0、1%); 溶液pH得突然变化称滴定突跃,突跃得pH范围称滴定突跃范围; 酸碱指示剂、指示剂得变色范围酸碱指示剂本身就是弱酸或弱碱:HIn = H+ + In-,HIn与In-有不同得颜色,pH=p K a(HIn)+lg[In-]/[HIn],当[In-] =[HIn],pH=p K a为理论变色点;[In-]/[HIn]≤ 0、1瞧到酸色,≥10,瞧到碱色,变色范围得pH=p K a±1,但实际观测到得与理论计算有差,因人眼对各种颜色得 敏感度不同,加上两种颜色互相掩盖,影响观察。如酚酞p K a=9、1,变色pH范围为8、0～9、6。不同得人得观察结果也不同。 指示剂得选择使指示剂得理论变色点处于滴定突跃范围。
氢氧化钠标准溶液配制与标定
氢氧化钠标准溶液配制与标定 氢氧化钠标准溶液配置【c（NaOH）=1.000mol/L ；c（NaOH）=0.500mol/L；c （NaOH）=0.100mol/L】 具体情况和步骤：例如1.0mol/l氢氧化钠标准液配置，称取110g氢氧化钠于塑料烧杯中，加100ml水振摇，使之溶解成饱和溶液，混匀，冷却后置于聚乙烯塑料瓶中，密塞，放置数日，澄清后备用，用塑料管虹吸取下述体积的上层清液，用无二 氧化碳的水稀释到1000mL，摇匀。 c（NaOH）/ (mol/L) 氢氧化钠饱和溶液V/mL 1.0 54 0.5 27 0.1 5.4 标定：称取下述规定的于115℃烘干至恒重的GBW06106或GBW（E）060019邻苯二甲酸氢钾纯度标准物质，准确至0.0001g，于250ml锥形瓶中，加下述规定体积的无二氧化碳的水溶解，加2滴酚酞指示剂（10g/L），用配置好的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈粉红色，并保持30s，同时做空白试验。 c（NaOH）/ (mol/L) m(邻苯二甲酸氢钾)/g 无二氧化碳 的水V/mL 1.0 54 80 0.5 27 80 0.1 5.4 80 氢氧化钠标准溶液的浓度按下式计算： c（NaOH）=m /【(V1-V2)×0.2042】 公式中：c（NaOH）—氢氧化钠标准溶液的浓度，mol/L; m—邻苯二甲酸氢钾的质量，g；
V1—氢氧化钠溶液的体积，mL； V2—空白试验氢氧化钠溶液的体积，mL； 0.2042—与1.00ml氢氧化钠标准溶液【c（NaOH）=1.000 mol/L】相当的以g为单位的邻苯二甲酸氢钾的质量。
氢氧化钠浓度的标定
氢氧化钠浓度的标定 一．实验目的 1练习分析天平的使用方法并掌握减量称量法 2 掌握滴定操作并学会正确判断终点; 3 学会配制和标定碱标准溶液的方法。 二.实验原理： １、氢氧化钠标准溶液不能准确配制的原因; ＮａOＨ易吸湿,不是基准物质，故不能准确配制NaOH标准溶液，需用邻苯二甲酸氢钾标定,属于强碱滴定弱酸。 ２、标定氢氧化钠溶液的工作基准试剂,滴定反应到达化学计量点时溶液的pH 值； 工作基准试剂是:邻苯二甲酸氢钾。 C 6Ｈ 4 CＯOＨＣOOＫ＋ NaOＨ→ C ６ Ｈ 4 COOＮaＣOOK + H 2 O 计量点时ｐＨ=9.0 ３、选用何种指示剂,终点时的颜色; 选用酚酞作指示剂，终点是溶液由无色变为淡红色,且0．5ｍiｎ内不退色。 如何选择指示剂？ 强碱滴定强酸时，随着NaOH溶液的加入,溶液pH值发生变化，以ｐH对ＮaOH 的加入量作图得滴定曲线，计量点前后ＮaOH溶液由不足到过量0.０2mL（0.1%)；溶液pH的突然变化称滴定突跃,突跃的pＨ范围称滴定突跃范围；
酸碱指示剂、指示剂的变色范围酸碱指示剂本身是弱酸或弱碱:HIn = H+ + Ｉｎ-，HIn与Iｎ－有不同的颜色,pH=pＫa（HＩｎ)+lg[In-]/[ＨIn]，当[Ｉｎ－］ =［HIn]，pH＝p K a为理论变色点；［Ｉn-]／[ＨIn］≤ ０.1看到酸色,≥１0,看到碱色，变色范围的pH=p K a±1,但实际观测到的与理论计算有差，因人眼对各种颜色的敏感度不同,加上两种颜色互相掩盖，影响观察。如酚酞p K a＝9．1,变色pＨ范围为8．０~9．6。不同的人的观察结果也不同。 指示剂的选择使指示剂的理论变色点处于滴定突跃范围。 4、计算公式 C(NaＯＨ)= m(KＨC8H４Ｏ4) = ｍ（ＫHC8H4Ｏ 4) Ｍ(KHC8H４O4）V(NaＯH）204．22* V(NaOH) 三.主要仪器与试剂 主要仪器：电子天平,分析天平，２50m烧杯（4个),表面皿(4个)，滴定管,称量瓶,玻璃棒，干燥器,量筒。 主要试剂：NaＯＨ（S)、邻苯二甲酸氢钾、酚酞 四.操作步 骤:
0.1molL氢氧化钠标准溶液的标定
任务氢氧化钠标准溶液的标定 一、目的 1．掌握用邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠溶液的原理和方法。 2．熟练减量法称取基准物质的方法。 3．熟练滴定操作和用酚酞指示剂判断滴定终点。 二、原理 固体氢氧化钠具有很强的吸湿性，且易吸收空气中的水分和二氧化碳，因而常含有Na 2CO 3，且含少量的硅酸盐、硫酸盐和氯化物，因此不能直接配制成准确浓度的溶液，而只能配制成近似浓度的溶液，然后用基准物质进行标定，以获得准确浓度。 由于氢氧化钠溶液中碳酸钠的存在，会影响酸碱滴定的准确度，在精确的测定中应配制不含Na 2CO 3的NaOH溶液并妥善保存。 用邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠溶液的反应式为： 由反应可知，1mol(KHC 8H 4O 4)与1mol(NaOH)完全反应。到化学计量点时，溶液呈碱性，pH值约为9，可选用酚酞作指示剂，滴定至溶液由无色变为浅粉色，30s不褪即为滴定终点。
三、试剂 1．氢氧化钠固体； 2．酚酞指示剂10g/L乙醇溶液； 3．邻笨二甲酸氢钾基准物。 四、操作步骤 c(NaOH)=0.1mol/LNaOH溶液的标定 在分析天平上准确称取三份已在105~1100 C烘过二小时的基准物质邻苯二甲酸氢钾0.4~0.6g（如何计算）于250mL锥形瓶中，各加25mL煮沸后刚刚冷却的水使之溶解（如没有完全溶解，可稍微加热）。冷却后滴加2滴酚酞指示剂，用欲标定的氢氧化钠溶液滴定至溶液由无色变为微红色30s不消失即为终点。记下氢氧化钠溶液消耗的体积。要求三份标定的相对平均偏差应小于0.2%。 五、计算公式 m KHC8H4O4 c(NaOH) =__________________________________________________ V NaOH. M（KHC 8H 4O 4）
氢氧化钠标准溶液配置GB2007
国家标准溶液配置中心—2007版本氢氧化钠标准溶液配方法 氢氧化钠标准溶液配置【c（NaOH）=1.000mol/L ；c（NaOH）=0.500mol/L；c（NaOH）=0.100mol/L】 具体情况和步骤：例如1.0mol/l氢氧化钠标准液配置，称取110g氢氧化钠于塑料烧杯中，加100ml水振摇，使之溶解成饱和溶液，混匀，冷却后置于聚乙烯塑料瓶中，密塞，放置数日，澄清后备用，用塑料管虹吸取下述体积的上层清液，用无二氧化碳的水稀释到1000mL，摇匀。 c（NaOH）/ (mol/L) 氢氧化钠饱和溶液V/mL 1.0 54 0.5 27 0.1 5.4 方法1：称取下述规定的于115℃烘干至恒重的GBW06106或GBW（E）060019邻苯二甲酸氢钾纯度标准物质，准确至0.0001g，于250ml锥形瓶中，加下述规定体积的无二氧化碳的水溶解，加2滴酚酞指示剂（10g/L），用配置好的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈粉红色，并保持30s，同时做空白试验。 c（NaOH）/ (mol/L) m(邻苯二甲酸氢钾)/g 无二氧化碳的水V/mL 1.0 54 80 0.5 27 80 0.1 5.4 80 氢氧化钠标准溶液的浓度按下式计算： c（NaOH）=m /【(V1-V2)×0.2042】 公式中：c（NaOH）—氢氧化钠标准溶液的浓度，mol/L; m—邻苯二甲酸氢钾的质量，g； V1—氢氧化钠溶液的体积，mL； V2—空白试验氢氧化钠溶液的体积，mL； 0.2042—与1.00ml氢氧化钠标准溶液【c（NaOH）=1.000 mol/L】相当的以g为单位的邻苯二甲酸氢钾的质量。