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02 化学反应进行的方向及限度习题答案

习题

一.选择题

( ) 1. CO 2(g)的生成焓等于 (A) 金刚石的燃烧焓 (B ) 石墨的燃烧焓 (C) CO(g)的燃烧焓 (D) 碳酸钙分解的焓变 ( )2. 萘燃烧的化学反应方程式为：

C 10H 8(s) + 12 O 2 (g) = 10 CO 2 (g) + 4 H 2O(l)

则 298 K 时, Q p 和 Q V 的差值(kJ·mol 1-)为

(A ) -4.95 (B) 4.95 (C) -2.48 (D) 2.48

.ΔH = Q p 此式适用于哪一个过程：

(A) 理想气体从101325Pa 反抗恒定的10132.5Pa 膨胀到10132.5Pa (B ) 在0℃、101325Pa 下，冰融化成水 (C) 电解CuSO 4的水溶液

(D) 气体从(298.15K 、101325Pa)可逆变化到(373.15K 、10132.5Pa )

( )4.气相反应2NO(g)+O 2(g)=2NO 2(g)是放热的，当反应达到平衡时，可采用下列哪组条件使平衡向右移动？

(A)降低温度和降低压力 (B)升高温度和增大压力 (C)升高温度和降低压力 (D )降低温度和增大压力 ( )5.下列过程中系统的熵减少的是

(A)在900oC 时CaCO 3(s) → CaO(s) +CO 2(g) (B )在0oC 常压下水结成冰 (C)理想气体的等温膨胀 (D)水在其正常沸点气化

( )6.在常温下，下列反应中，焓变等于AgBr(s)的O m f H ?的反应是

(A) Ag +(aq) + Br -

(aq) = AgBr(s) (B) 2Ag(s) + Br 2 (g) = 2AgBr(s) (C ) Ag(s) + 21Br 2(l) = AgBr(s) (D) Ag(s) +21 Br 2 (g) = AgBr(s) （）7.下列过程中系统的?G ≠ 0的是

(A)水在0oC 常压下结成冰 (B)水在其正常沸点气化 (C )NH 4Cl(s) → NH 3(g) + HCl(g)在大气中进行

(D)100?C ，大气压下液态水向真空蒸发成同温同压下的气态水

二.填空题

1.300 K 时0.125 mol 的正庚烷(液体)在氧弹量热计中完全燃烧，放热602 kJ, 反应C 7H 10(l) + 11O 2(g) = 7CO 2(g) + 8H 2O(l) 的

?r U m = －4816kJ·mol -1，?r H m=－4826kJ·mol -1。( RT =2.5kJ )

2.写出下列过程的熵变(用<、=、>表示)

(1)溶解少量食盐于水中，O

m r S ?_＞_0； (2)纯碳和氧气反应生成CO(g)，O m r S ?_＞_0； (3) H 2O(g)变成H 2O(l)，O m r S ?_＜_0；

(4)CaCO 3(s)加热分解 CaO(s)和CO 2(g )，O m r S ?＞0。

3．一定温度下, 反应 PCl 5(g) = PCl 3(g) + Cl 2(g) 达到平衡后, 维持温度和体积不变, 向容器中加入一定量的惰性气体, 反应将不移动。

4. 循环过程的熵变为_0_；循环过程吉布斯函数变为_0_。三．计算题

1．一容器中装有某气体1.5dm 3，在100kPa 下，气体从环境吸热800J 后，体积膨胀到2.0dm 3，计算系统的热力学能改变量。

2．5mol 理想气体在300K 由0.5dm 3等温可逆膨胀至5dm 3，求W 、Q 和?U 。

3．10mol 理想气体由

298.15K 、106Pa 自由膨胀到298.15K ，105

Pa ，再经等温可逆

压缩到始态，求循环过程的Q 、H U W ??、、。

4. 计算25℃时下列反应的等压反应热与等容反应热之差。 (1) O(l)2H (g)CO (g)2O (g)CH 2224+=+ (2) 2HCl(g)(g)Cl (g)H 22=+

5．25℃下，密闭恒容的容器中有10 g 固体奈C 10H 8(s)在过量的O 2(g)中完全燃烧成CO 2(g)和H 2O(l)。过程放热401.73 kJ 。求

(1) C 10H 8(s)+12O 2(g)=10CO 2(g)+4H 2O(l)的反应进度

(2) C 10H 8(s)的O

m c H ? ；

（2）

6．已知下列两个反应的焓变，求298K 时水的标准摩尔蒸发焓。

(1) 1O

r 222mol kJ 70.571(298K) O(l);H 2(g)O (g)2H -?-=?=+H (2) 1O

m r 222mol .65kJ 834(298K)O(g);

H 2(g)O (g)2H -?-=?=+H

11vap m 1

1 (298K)(571.70kJ mol 483.65kJ mol )

44.025kJ mol H ---?=-?+?=? 7．已知反应 1O

m r mol 40.0kJ )( ;D C B A -?-=?+→+T H

m r mol 60.0kJ )(;

E D C -?=?→+T H

计算反应(1)C+D →A+B ；(2)2C+2D →2A+2B ；(3)A+B →E 的)(O

r T H ?

8．利用附录B 中标准摩尔生成焓数据计算下列反应在298.15K 的O

m r H ?。假定反

应中的各气体都可视作理想气体。

(1)(g)SO O(l)H (g)O 2

3S(g)H 2222+=+

(2)OH(l)CH (g)2H CO(g)32=+

9．25℃时，石墨、甲烷及氢的O

m c H ?分别为1mol kJ 943-?-、1mol kJ 3.890-?-

和1mol kJ 8.285-?-。求25℃时在等压情况下甲烷的标准摩尔生成焓。

10．已知反应 (g )CO (s)WO (g)O 25WC(s)232+=+ 在300K 及恒容条件下进行时，

J 10192.16?-=V Q ，请计算反应的Q p 和s,300K)(WC,O m f H ?。已知C 和W 在300K 时

的标准摩尔燃烧焓分别为5.393-和1mol 37.5kJ 8-?-。

11．已知化学反应(g)3H CO(g)O(g)H (g)CH 224+=+的热力学数据如下

求该反应在298.15K 时的O

m r H ?。

12．计算在298.15K 时反应 Fe O (s)4H (g)3Fe(s)4H O(g)3422+=+ 的O

m r S ?。已知：

13．应用标准摩尔生成焓和标准摩尔熵数据，计算反应(g)O 2

(g)H O(l)H 222+=的

标准摩尔吉布斯函数变O

m r G ?，并判断该反应在标准状态下能否自发进行。

14. 银可能受到H 2S(g)的腐蚀而发生反应2Ag(s) + H 2

S(g) Ag 2S(s) + H 2(g)，现

在298K 、O p 下将银放入等体积的H 2S 和H 2组成的混合气体中。问：

(1) 是否发生银的腐蚀？

(2) 混合气体中H 2S 的体积百分数低于多少才不会发生银的腐蚀？

已知：12m

f mol kJ 26.40)S A

g (-O ?-=?G ，12m f mol kJ 4.33)S H (-O

?-=?G 22θθθ

θH H S 1P 2θθθ-1

P r m f m 2f m 21

P θ-1

r m r m 221

1P =P =P ;

2Q==1;ΔG =ΔG (Ag S)-ΔG (H S)=-40.26-(-33.4)=-6.86kJ?mol

ΔG =ΔG +RTlnQ=-6.86kJ?mol <0

Ag 2H S x H S x Ag 解：（）所以该反应可以自发进行，即会腐蚀。

（）令组合气体中的体积分数为时，反应处于平衡状态，即当组合气体中的体积分数低于时，不会腐蚀θ

(1-x)P P xP

P θr m r m θr m 1-x

ΔG =ΔG +RTlnQ=01-x

RTln

=-ΔG x x=5.9%

。

15. 写出下列反应的平衡常数表达式

(1) CO(g) +2H

2(g) CH 3OH(l) (2) BaCO 3(s) + C(s) BaO(s) + 2CO(g) (3) Ag +(aq) +Cl -(aq) AgCl(s) (4) HCN(aq) H + (aq) + CN - (aq)

16．25oC 时，已知反应2ICl(g) I

2(g) +Cl 2(g) 的平衡常数61084.4-O ?=K ，试

计算下列反应的O K 。

(1) ICl (g)

21I 2 (g) +21Cl 2 (g) (2) 21I 2 (g) +2

Cl 2 (g) ICl(g)

17．反应H

2O(g) + CO(g) CO 2(g) + H 2(g)在900oC 时775.0=O K ，系统中的各

气体均视为理想气体，问H 2O 、CO 、CO 2和H 2的分压力分别为下列两种情况时，反应进

行的方向如何？

(1) 20265 Pa 、20265 Pa 、20265 Pa 、30398 Pa (2) 40530 Pa 、20265 Pa 、30398 Pa 、10135 Pa

18．298K 时，NH 4HS(s)的分解反应如下： NH

4HS(s)

NH 3(g) + H 2S(g)

将NH 4HS(s)放入一真空容器中，平衡时，测得压力为66.66kPa ，求反应的O K ；若容器中预先已有NH 3(g)，其压力为40.00kPa ，则平衡时的总压为多少？

19．已知在1273K 时，反应FeO(s) +CO(g) Fe + CO

2(g)的5.0=O K 。若起始浓

度c (CO) = 0.05 mol·dm -3，c (CO 2) = 0.01 mol·dm -3，问：

(1) 平衡时反应物、产物的浓度各是多少？ (2) CO 的平衡转化率是多少？ (3) 增加FeO(s)的量对平衡有何影响？

20．已知甲醇蒸气的标准摩尔生成吉布斯函数(298.15K)m

f O

?G 为1mol kJ 92.161-?-。试求液体甲醇的标准摩尔生成吉布斯函数。（假定气体为理想气体，且已知298.15K 时液体甲醇饱和蒸气压为16.343kPa ）

21．某温度下，Br 2和Cl 2在CCl 4溶剂中发生下述反应：

2 + Cl 2 2BrCl

平衡建立时，c (Br 2) = c (Cl 2) = 0.0043 mol·dm -3 ，c (BrCl) = 0.0114 mol·dm -3，试求 (1) 反应的标准平衡常数O K ；

(2) 如果平衡建立后，再加入0.01 mol·dm -3的Br 2到系统中(体积变化可忽略)，计算平衡再次建立时，系统中各组分的浓度；

(3) 用以上结果说明浓度对化学平衡的影响。

22．已知在298K 时各物质的热力学数据如下：

(1) 计算下述反应在298K 时的标准平衡常数)K 298(

O K ；

2NO(g) + F 2(g)

2NOF(g)

(2) 计算以上反应在500K 时的)K 500(m

r O

?G 和)K 500(O K ； (3) 根据上述结果，说明温度对反应有何影响？

化学反应进行的方向教案

第四节化学反应进行的方向教学目标 1、知识与技能：（1）理解化学反应方向判断的焓判据及熵判据；（2）能用焓变和熵变说明化学反应的方向。 2、过程与方法：通过学生已有知识及日常生活中的见闻，使学生构建化学反应方向的判据。学会运用比较、归纳、概括等方法对信息进行加工，构建新知识。 3、情感态度与价值观：通过本节内容的学习，使学生体会事物的发展、变化常常受多种因素的制约，要全面分析问题。教学的重点和难点焓减和熵增与化学反应方向的关系教学方法 1、应用讨论交流的方法调动学生的积极性，充分发挥学生的想象力； 2、启发学生学会归纳、概括，对信息进行加工，得出结论； 3、注重从学生已有知识及日常生活的经验上构建新知识。

-10℃的液态水会自动结冰成为固态，就是熵减的过程（但它是放热的）； 2Al（s）+ Fe 2O 3 （s）= Al 2 O 3 （s）+ 2Fe（s）△S = -39.35J·mol-1·K-1。因此，反应熵变是与反应能否自发进行有关的又一个因素，但也不是唯一因素。 [板书]三、焓变与熵变对反应方向的共同影响。 [讲述]在一定条件下，一个化学反应能否自发进行，既与反应焓变有关，又与反应熵变有关。研究表明，在恒温、恒压下，判断化学反应自发性的判据是： [板书]体系自由能变化（△G、单位：KJ/mol）：△G = △H - T△S [指出] 体系自由能变化综合考虑了焓变和熵变对体系的影响。 [板书] △H - T△S < 0 反应能自发进行； △H - T△S = 0 反应达到平衡状态； △H - T△S > 0 反应不能自发进行。 [展示] [举例]对反应CaCO 3（s）= CaO（s）+ CO 2 （g） △H = + 178.2 KJ·mol-1△S = +169.6 J·mol-1·K-1 室温下，△G =△H-T△S =178.2KJ·mol-1–298K×169.6×10-3KJ·mol-1·K-1 = 128 KJ·mol-1>0 因此，室温下反应不能自发进行；如要使反应自发进行，则应使△H - T△S < 0，则T>△H/△S=178.2 KJ·mol-1/0.1696 KJ·mol-1·K-1 = 1051K。 [知识应用]本节课一开始提出处理汽车尾气的反应： 2NO（g） + 2CO（g） = N 2（g） + 2CO 2 （g），已知，298K、101KPa下，该反应△H = - 113.0 KJ·mol-1，△S = -143.5 J·mol-1·K-1 则△G =△H-T△S = - 69.68 KJ·mol-1 < 0 因此，室温下反应能自发进行。 [指出]但该反应速率极慢，需要使用催化剂来加速反应。 [总结]能量判据和熵判据的应用： 1、由能量判据知∶放热过程（△H﹤0）常常是容易自发进行； 2、由熵判据知∶许多熵增加（△S﹥0）的过程是自发的； 3、很多情况下，简单地只用其中一个判据去判断同一个反应，可能会出现相反的判断结

化学反应工程试题集及复习题

化学反应工程考试总结一、填空题： 1.所谓“三传一反”是化学反应工程学的基础，其中“三传”是指质量传递、热量传递和动量传递，“一反”是指反应动力学。 2.各种操作因素对于复杂反应的影响虽然各不相同，但通常温度升高有利于活化能高的反应的选择性，反应物浓度升高有利于反应级数大的反应的选择性。 3.测定非理想流动的停留时间分布函数时，两种最常见的示踪物输入方法为脉冲示踪法和阶跃示踪法。 4.在均相反应动力学中，利用实验数据求取化学反应速度方程式的两种最主要的方法为积分法和微分法。 5.多级混合模型的唯一模型参数为串联的全混区的个数N ，轴向扩散模型的唯一模型参数为Pe（或Ez / uL）。 6.工业催化剂性能优劣的三种最主要的性质是活性、选择性和稳定性。 7.平推流反应器的E函数表达式为 , () 0, t t E t t t ?∞= ? =? ≠ ?? ，其无因次方差2θσ= 0 ，而全混流反应器的无因次方差2θσ＝ 1 。 8.某反应速率常数的单位为m3 / (mol hr )，该反应为 2 级反应。 9.对于反应22 A B R +→，各物质反应速率之间的关系为 (-r A)：(-r B)：r R＝ 1：2：2 。

10.平推流反应器和全混流反应器中平推流更适合于目的产物是中间产物的串联反应。 →+，则其反应速率表达式不能确11.某反应的计量方程为A R S 定。 12.物质A按一级不可逆反应在一间歇反应器中分解，在67℃时转化 50％需要30 min, 而在80 ℃时达到同样的转化率仅需20秒，该反应的活化能为 3.46×105 (J / mol ) 。 13.反应级数不可能（可能/不可能）大于3。 14.对于单一反应，在相同的处理量和最终转化率条件下，选择反应器时主要考虑反应器的大小；而对于复合反应，选择反应器时主要考虑的则是目的产物的收率； 15.完全混合反应器（全混流反应器）内物料的温度和浓度均一，并且等于（大于/小于/等于）反应器出口物料的温度和浓度。二.单项选择 10.(2) B 1、气相反应CO + 3H2CH4 + H2O进料时无惰性气体，CO与2H以1∶2 δ=__A_。摩尔比进料，则膨胀因子CO A. -2 B. -1 C. 1 D. 2 2、一级连串反应A S P在间歇式反应器中，则目的产物P C___A____。的最大浓度= max ,P

化学反应限度测试题

2—1--2 化学反应限度精练题（第一部分）一、单项选择题 1，当可逆反应2SO2+O 22SO3达到一定限度后通入18O2,再经过一段时间，18O存在于（） A、SO3, O2中 B、 SO3, SO2中 C、 SO3, SO2 ,O2中 D 、SO2, O2中 2，对于反应N2 +3H22NH3，该反应放热，下列不是该反应达到平衡状态的标志是（）A生成氨的速率与分解氨的速率相等 B断开一个N≡N，同时有六个N-H键生成 C N2、H2，、NH3的质量分数不再变化 D混合气体总压不再改变 3,在一定温度下，可逆反应A2(g)+B2(g)2AB(g) 达到平衡状态的标志是（） A容器中总压强不随时间变化 B单位时间内消耗1molA2同时消耗1molB C单位时间内生成2molA B同时消耗1mol A2 D单位时间内分解2molA B同时消耗1mol A2 4，可逆反应2SO2+O22SO3正反应速率分别用v(SO2)、v(O2)、v(SO3) [单位：mol·(L·min)-1] 表示，逆反应速率分别用 v (SO2)、v (O2)、v (SO3)表示，当化学平衡时正确的关系是 A v(O2)= v (SO2),=v(SO3) B v (SO2) =v(SO3) C v(O2)= 1/2v (O2) D v (SO2)=v (O2)=v (SO3) 5，在一定温度下，硫酸铜晶体在饱和水溶液中有如下平衡：CuSO4+ X H2O CuSO4.X H2O 当溶液中加入少量无水硫酸铜时，下列说法正确的是 A溶液中铜离子浓度增大 B溶液中铜离子浓度减小 C硫酸铜晶体变大 D 溶液颜色变浅 6，保持相同温度时，可逆反应2A(g)+B(s) 2C(g) 在1×105Pa达到平衡时和在1x106Pa 达到平衡时，其逆反应速率 A.前者大于后者 B.前者小于后者 C.前者等于后者 D.不能肯定 7, 说明可逆反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)在一定条件下已达到平衡的事实是 A、容器中总压强不随时间变化 B、容器内A,B,C,D四者共存 C、 A D消耗速率相等 D、D C生成速率相等 8,下图的曲线是800℃时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化情况，T是平衡的时间，能以此曲线表示的反应是 T 9,压强变化不会使下列化学平衡发生改变的是 A H2(g) + I2(g) 2HI(g) B N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) C 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) D C(s) + CO2(g) 2CO(g) 10，下列说法正确的是 A可逆反应的特征是正反应速率等于逆反应速率 B在其他条件不改变时，增大压强对溶液间反应几乎无影响 C温度升高，可以使可逆反应正反应速率加快，但逆反应速率可以不变 D使用催化剂可以使原来不能发生的反应变为可能发生了 11，在一定温度下，向aL密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应： X(g)＋2Y(g) 2Z(g)此反应达到平衡的标志是 A容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2 B容器内各物质的浓度不随时间变化 C容器内气体总质量不随时间变化 D容器内气体密度不随时间变化 12，对于任何一个平衡体系，采取下列措施后，一定会使平衡移动的是（） A 加入一种反应物 B 对平衡体系加压 C 升高温度 D 使用催化剂二、填空题 13，可逆反应是指 14，化学平衡状态是指反应在下，反应进行到一定程度时，和相等，与的浓度的状态。 15，已知氯水中存在如下平衡：Cl2+H2O HCl+HClO 常温下，在一个体积为50ml的针筒里吸入40ml Cl2,再吸进10mL水，写出针筒中可能观察到的现象若将此针筒长时间放置，有可看到什么变化？试用平衡移动的观点加以解释 16，在20℃时，将a molH2 (g)和b mol I2 (g) 充入到体积为VL的密闭容器中，发生反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g) (1)反应刚开始时，由于C(H2)= , mol.L- C(I2)= mol.L-而C(HI)= mol.L-所以化学反应速率最大，而最小（为零）（2）随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为 c(H2) , c(I2) 而c(HI) 从而使化学反应速率V正而V逆（填逐渐增大或逐渐减少）（3）当反应进行到V正与V逆时，此反应就达到了平衡状态，若外界条件不变时，反应混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率等都将

化学反应进行的方向-高考化学专题

考点41 化学反应进行的方向 1．自发过程（1）含义在一定条件下，不需要借助外力就可以自动进行的过程。（2）特点 ①体系趋向于从高能状态转变为低能状态(体系对外部做功或释放热量)； ②在密闭条件下，体系有从有序自发地转变为无序的倾向(无序体系更加稳定)。 2．化学反应方向的判据（1）焓判据放热反应过程中体系能量降低，ΔH<0，具有自发进行的倾向。但有些吸热反应也可以自发进行，故只用焓变判断反应进行的方向有一定的局限性。（2）熵判据 ①熵：衡量体系混乱程度的物理量，符号为S，单位为J·mol?1·K?1。 ②熵的大小：同种物质，三种聚集状态下，熵值由大到小的顺序为S(g)>S(l)>S(s)。 ③熵判据：体系的混乱度增加，ΔS>0，反应有自发进行的倾向。但有些熵减的过程也能自发进行，故只用熵变来判断反应进行的方向也不全面。（3）复合判据——自由能变化判据在温度、压强一定的条件下，化学反应进行的方向是反应的焓变和熵变共同影响的结果，因此，把焓变和熵变判据结合起来组成的复合判据即自由能变化ΔG，更适合于所有过程的判断。ΔG=ΔH?TΔS（T 为开尔文温度），ΔG的正、负决定着反应的自发与否。

①ΔH－TΔS<0，反应能自发进行。 ②ΔH－TΔS＝0，反应达到平衡状态。 ③ΔH－TΔS>0，反应不能自发进行。考向化学反应方向的判定典例1下列过程一定不能自发进行的是 A．2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)ΔH＞0 B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＜0 C．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)ΔH＞0 D．2CO(g)===2C(s)＋O2(g)ΔH＞0 【解析】A.ΔH＞0，ΔS＞0，在较高温度下可满足ΔH－T·ΔS＜0，即在较高温度下反应能自发进行，故A不选；B.ΔH＜0，ΔS＜0，温度较低时即可满足ΔH－T·ΔS＜0，能自发进行，故B不选；C.ΔH＞0，ΔS＞0，在较高温度下可满足ΔH－T·ΔS＜0，即在较高温度下反应能自发进行，故C不选；D.ΔH＞0，ΔS＜0，一般情况下ΔG＝ΔH－T·ΔS＞0，不能自发进行，故选D。【答案】D 1．已知反应2CO(g)2C(s)+O2(g)的ΔH为正值，ΔS为负值，设ΔH和ΔS不随温度的改变而改变。则下列说法中，正确的是 A．低温下是自发变化 B．高温下是自发变化 C．低温下是非自发变化，高温下是自发变化 D．任何温度下是非自发变化焓变、熵变和温度对化学反应方向的影响

化学反应工程复习题 (1)

第一章绪论 1. 化学反应工程是一门研究______________的科学。（化学反应的工程问题） 2. 化学反应工程是一门研究化学反应的工程问题的科学，既以_______作为研究对象，又以_______为研究对象的学科体系。（化学反应、工程问题） 3. _______是化学反应工程的基础。（三传一反） 4. 化学反应过程按操作方法分为_______、_______、_______操作。（分批式操作、连续式操作、半分批式） 5. 化学反应工程中的“三传一反”中的三传是指_______、_______、_______。（传质、传热、动量传递） 6. 不论是设计、放大或控制，都需要对研究对象作出定量的描述，也就要用数学式来表达个参数间的关系，简称_______。（数学模型） 7. 在建立数学模型时，根据基础资料建立物料、热量和动量衡算式的一般式为_______。（累积量=输入量-输出量）第二章均相反应动力学 1. 均相反应是指_。（参与反应的物质均处于同一相） 2. aA + bB pP + sS 对于反应，则=P r _______)(A r -。（a p ） 3.着眼反应组分K 的转化率的定义式为_______。（ 00 K K K K n n n -=χ） 4.当计量方程中计量系数的代数和等于零时，这种反应称为_______，否则称为_______。（等分子反应、非等分子反应） 5. 化学反应速率式为βαB A C A C C K r =-，用浓度表示的速率常数为C K ，假定符合理想气体状态方程，如用压力表示的速率常数P K ，则C K =_______P K 。（)()(βα+RT ） 6. 化学反应的总级数为n ，如用浓度表示的速率常数为C K ，用逸度表示的速率常数f K ，则 C K =_______f K 。（n RT )(） 7. 化学反应的总级数为n ，如用浓度表示的速率常数为C K ，用气体摩尔分率表示的速率常数y K ，则 C K =_______y K 。（n p RT ???? ??） 10. 活化能的大小直接反映了______________对温度的敏感程度。（反应速率） 12.生成主产物的反应称为_______，其它的均为_______。（主反应、副反应） 13. 平行反应A P(主) S(副)均为一级不可逆反应，若主E ＞副E ，选择性S p 与_______无关，仅是_______

化学反应的速率和限度知识归纳及习题

化学反应的速率和限度知识归纳及填空一、化学反应速率 1、意义： 2、定义： 3、数学表达式： 4、单位：（1）化学反应速率均为正值，没有负值；只有大小没有方向。（2）化学反应速率通常指的是某物质在某段时间内的平均速率，而不是某时刻的瞬时速率。（3）纯固体或纯液体的浓度是不变的（是一个常数），因此，对于有纯固体或纯液体参加的反应一般不用纯固体或纯液体来表示化学反应速率。（4）对于同一个反应在相同的时间内，用不同物质来表示其反应速率，其数值可能不同，但表达的意义相同。因此，在表示化学反应速率时，必须指明具体的物质。 5、同一反应，同一时间内：aA+bB=cC+dD ∨A : ∨B : ∨C : ∨D = a:b:c:d 即速率比等于方程式系数比。 6、比较一个化学反应的反应速率快慢：必须是找同一物质做标准，同时要注意单位一致。 7、计算某一个具体反应的速率时，采用“三段式”法：变化值可以用△C ，也可以用△n ，且各物质的△C 之比，△n 之比，速率比都等于方程式各物质的系数比。 8、影响化学反应速率的因素：（1）内因：。（2）外因：。 A 、浓度：事实：Cu+HNO 3(浓)反应比Cu+HNO 3(稀)反应更快结论：反应物浓度越大反应速率越。 B 、温度：实验2-5 H 2O 2+FeCl 3 5℃ 较慢产生少量气泡 H 2O 2+FeCl 3 常温较快产生大量气泡 H 2O 2+FeCl 3 40℃ 很快产生大量气泡结论：其他条件相同的情况下，温度升高，化学反应速率反之减慢。（对放热反应和吸热反应都适用） C 、压强：压强与气体体系的体积成反比，增大压强，气体体系的体积减小，物质的量浓度增大，反应速率增大。若增大压强没有改变反应物的浓度，则反应速率不变。（压强对固体、液体体积基本没影响）例如：惰性气体对反应速率的影响--我们把反应体系中与各反应成分均不起反应的气体统称为“惰性气体”。 (1)恒温恒压时：如右图I 充入惰性气体――→引起容器容积增大――→引起各反应成分浓度降低――→引起反应速率减小。 (2)恒温恒容时：如右图II 充入惰性气体――→引起体系总压强增大，但各反应成分分压不变，即各反应成分的浓度不变，反应速率不变。 D 、催化剂: 加入催化剂能同等程度地改变正逆反应的速率。催化剂的特点：①专一性 ②高效性（对速率的影响很大） ③自身的组成、化学性质、质量在反应前后不发生变化④只有在适宜的温度下催化效果最好。正催化剂：加快反应速率；负催化剂：减慢反应速率，一般情况下讲的催化剂指的是正催化剂实验2-6： H 2O 2+FeCl 3 较快产生大量气泡 FeCl 3对H 2O 2 的分解能起催化作用 H 2O 2+MnO 2 迅速产生大量气泡 MnO 2对H 2O 2 的分解能起催化作用 H 2O 2 没有明显的现象结论：其它条件不变时，加入催化剂，化学反应速率加快

化学反应工程习题

化学反应工程习题第一部分：均相反应器基本理论 1、试分别写出N 2+3H 2=2NH 3中用N 2、H 2、NH 3的浓度对时间的变化率来表示的该反应的速率；并写出这三种反应速率表达式之间的关系。 2、已知某化学计量式为 S R B A 2 121+=+的反应，其反应速率表达式为B A A C C r 5.02=，试求反应速率B r =？；若反应的化学计量式写成S R B A +=+22，则此时反应速率A r =？为什么？ 3、某气相反应在400 o K 时的反应速率方程式为2 21061.3A A P d dP -?=- τ h kPa /，问反应速率常数的单位是什么？若将反应速率方程改写为2 1A A A kC d dn V r =?-=τ h l mol ./，该反应速率常数k 的数值、单位如何？ 4、在973 o K 和294.3×103Pa 恒压下发生下列反应：C 4H 10→2C 2H 4+H 2 。反应开始时，系统中含丁烷为116kg ，当反应完成50%时，丁烷分压以235.4×103Pa /s 的速率发生变化，试求下列项次的变化速率：（1）乙烯分压；（2）H 2的摩尔数；（3）丁烷的摩尔分率。 5、某溶液反应：A+B →C ，开始时A 与B 摩尔数相等，没有C ，1小时后A 的转化率为75%，当在下列三种情况下，2小时后反应物A 尚有百分之几未反应掉？（1）对A 为一级、B 为零级反应；（2）对A 、B 皆为一级反应；（3）对A 、B 皆为零级反应。 6、在一间歇反应器中进行下列液相反应： A + B = R A + R = S 已知原料组成为C A0 = 2 kmol/m 3，C B0 = 4 kmol/m 3，C R0 = C S0 = 0。反应混合物体积的变化忽略不计。反应一段时间后测得C A = 0 .3 kmol/m 3，C R = 1.5 kmol/m 3。计算这时B 和S 的浓度，并确定A 的转化率、生成R 的选择性和收率。 7、一级可逆反应A = R 在等温下进行。已知C A0 = 500mol/m 3，C R0 = 0。若该反应在一间歇反应器中进行，且在反应温度下667.0=Ae x 。经480 s 后测得333.0=A x 。（1）试确定此反应的动力学方程；（2）计算A x 分别达到0.6和0.65所需的反应时间；（3）比较计算结果，你有什么体会？

化学反应的限度

第页 2 化学反应的限度一【学习目标】 1、理解化学平衡常数的含义，并掌握判断化学平衡状态的标志。 2、小组积极讨论，合作探究有关化学平衡常数进行简单计算以及影响平衡的因素。【课前导学】一、化学平衡状态 1、定义 2、特点 3、判断方法 : （1）直接判定: V 正=V 逆

第页 3 ①同一物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。 ②不同的物质：速率之比等于方程式中的系数比，但必须是不同方向的速率。即必须是一个V 正一个是V 逆之比等于系数比才能判断是平衡状态。例1、可逆反应：2NO 2(g) 2NO(g) + O 2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是（） A 单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol NO 2 B 单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol NO C 用NO 2、NO 、O 2表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态例2、判断正误

第页 4 在反应2HI(g) H 2(g)+I 2(g)中能判断达平衡状态的有2molH-I 键断裂就有1molH-H 生成（） 2、间接判定： ①各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积（气体）、物质的量浓度保持不变。 ②各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数保持不变。 ③若反应前后的物质都是气体，且系数不等，总物质的量、总压强（恒温、恒容）、保持不变。 ④反应物的转化率、产物的产率保持不变。总之：能变的量保持不变说明已达平衡。（3）具体方法

第页 5 注意事项：在研究化学平衡时注意各物质的状态，和左右两边气体系数和是否相等。做题时注意用公式推出结论，在进行讨论，在此要注意哪些是可变量，哪些是不变量。 1、密度（填能、否） ρ密度=质量/体积 ①可逆反应：2NO 2(g) 2NO(g) + O 2(g)，在体积固定的密闭容器中，密度保持不变能否判断是平衡状态（） ②可逆反应：2NO 2(g) 2NO(g) + O 2(g)，在压强固定的密闭容器中，密度保持不变能否判断是平衡状态（） ③可逆反应2HI(g) H 2(g)+I 2(g)中，恒定压强下密度保持不变能否判断是平衡状态（）

化学反应限度习题

化学反应限度习题 IMB standardization office【IMB 5AB- IMBK 08- IMB 2C】

第2课时化学反应的限度1．下列不属于可逆反应的是() A．N2＋3H22NH3和2NH3N2＋3H2 B．H2＋I22HI和2HIH2＋I2 C．2H2＋O22H2O和2H2O2H2↑＋O2↑ D．2SO2＋O22SO3和2SO32SO2＋O2 2．下列关于化学反应限度的说法中正确的是() A．一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度 B．当一个可逆反应达到平衡状态时，正向反应速率和逆向反应速率相等且等于零C．平衡状态时，各物质的浓度保持相等 D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变 3．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是() A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO) B．若单位时间内生成x molNO的同时，消耗x molNH3，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D．化学反应速率关系是2v正(NH3)＝3v正(H2O) 4．X、Y、Z为三种气体，把a molX和b molY充入一密闭容器中，发生反应 X＋2Y2Z。达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，则Y的转化率为() ×100%×100%×100% ×100% 5．一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应：a N(g)b M(g)，M、N 的物质的量随时间的变化曲线如下图所示： (1)此反应的化学方程式中＝________。 (2)t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为________。 (3)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是____________________________。 A．反应中M与N的物质的量之比为1∶1 B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化 C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

《化学反应工程》复习题及答案

单选题１．对于反应级数n ＞0的不可逆气相等温反应，为降低反应器体积，应选用____＿__。(A) (A)平推流反应器（B)全混流反应器 (Ｃ)平推流串接全混流反应器（Ｄ)全混流串接平推流反应器 2．分批式操作的完全混合反应器非生产性时间不包括下列哪一项__＿＿_＿＿。(P22) （A ）加料时间（B ）反应时间（C)物料冷却时间（D ）清洗釜所用时间 3. 下列单位不属于反应速率的是____＿__。(P １3) （A)m ｏｌ/(g ﹒ｓ) (B)m 3/ｓ (C ）mol/（m 2﹒s) (D ）mol/(m 3﹒ｓ) 4.反应 A B C →+,12.50 k s -=,则反应级数为_＿____＿。(P 13) A. 0 （Ｂ)1 (Ｃ）2 (Ｄ）３５. 反应NaOH + HCl NaCl + H 2O ,已知mol s l k /1.0?=，则反应级数ｎ=＿___ ＿＿_。(P 13）（Ａ)0 （B)1 (C ）2 (D)3 6．气相基元反应 B A →2,进料时反应物Ａ和稀释剂C 以等摩尔比加入,则膨胀率为____＿__。（P58) （A ）-1 （Ｂ)-0.2５ (C)0.25 （Ｄ)０.5 7. 下面反应器中不属于理想反应器的是＿______。(P21）（Ａ）间歇反应器 (B)全混流反应器 (Ｃ）平推流反应器 (D ）膜反应器 8．下面哪种反应器组合形式可以最大程度降低反应器体积_____＿_。（Ｂ) （A)平推流反应器串联（Ｂ)全混流反应器串联 (C ）平推流反应器并联 (D ）全混流反应器并联 9. 在间歇反应器中进行等温一级反应A → B ，0.01 /A A r C mol L s -=?，当C Ａ０＝1 mol ／Ｌ时,求反应至ＣA0=0．０1 ｍol/Ｌ所需时间t=_＿＿_＿＿_秒。(P43)

化学反应的速率和限度习题--附答案

2．下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（） A(g)+2B(g) C (g) +Ｄ(g)，不能表明已达到平衡状态的是（）《化学反应的速率和限度》习题一、选择题（每小题 3 分。共 60 分。每小题有 1-2 个正确选项，请把正确答案的序号填在题前的括号内） 1．加快反应速率可以采取的方法是（） A ．升高温度 B ．减小压强 C ．降低温度 D ．减小反应物浓度． A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量 B.化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示 C.在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中的计量数之比 D.化学反应速率的常用单位有 mol/(L ·s)和 mol/(L ·min) 3．已知 4NH 3＋5O 2===4NO ＋6H 2O(g)，若反应速率分别用 v （NH 3）、v （O 2）、v （NO ）、 v （H 2O ）表示，则正确的关系是（） A.4/5 v （NH 3）＝v （O 2） B.5/6 v （O 2）＝v （H 2O ） C.2/3 v （NH 3）＝v （H 2O ） D.4/5 v （O 2）＝v （NO ） 4．决定化学反应速率的主要因素是（） A.参加反应的物质本身的性质 B.催化剂 C.温度、压强以及反应物的接触面 D.反应物的浓度 5．在一定温度下的恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，反应．． A.B 物质的量浓度 B.混合气体的密度 C.混合气体的压强 D.混合气体的平均相对分子量 6．下列措施可以提高燃料燃烧效率的是（） ①固体燃料粉碎 ②液体燃料雾化 ③煤经气化处理 ④通入足量的空气 A.①③ B.①②③ C.①③④ D.全部 7．反应 2SO 2+O 2 2SO 3，经过一段时间后，SO 3 的浓度增加了 0.4 mol/L ，在这段时间内用 O 2 表示的反应速率为 0.04 mol/(L ·s)，则这段时间为（） A.0.1s B.2.5s C.5s D .10s 8 可逆反应 N 2+3H 2 2NH 3 的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（） A ．3υ 正（N 2）=υ 正（H 2） B ．υ 正（N 2）=υ 逆（NH 3） C ．2υ 正（H 2）=3υ 逆（NH 3） D ．υ 正（N 2）=3υ 逆（H 2） 9．一定条件下，X(g)+3Y(g) 2Z(g)达到化学平衡的标志是（） A ．Z 的分解速率和生成速率相等 B ．X 、Y 、Z 的浓度不再变化 C ．反应体系的总质量保持不变 D ．单位时间内生成 nmolZ ，同时生成 nmolX 10．下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率代表同一反应中的是（） ①V(N 2)=0.3mol/L ·min ②V(NH 3)=0.9mol/L ·min

化学反应进行的方向及判断依据

课题：化学反应进行的方向及判断依据设计者：浙江省磐安中学周岚岚 2010年6月1日设计意图：让学生先从生活中的自发过程实例出发，展示有关情境图片，指出自发过程是“在一定条件下无需外界帮助就能自动进行的过程。”从中得出自发过程能发生的规律：1、能量趋于“最低”的趋势2、“有序”变为“无序”的规律。然后请学生找能自发进行的反应，同时介绍几个吸热反应，从所举的例子中找到影响化学反应自发进行因素：1、能量降低- 放热反应（焓变△H<0）2、混乱度增大（熵变△S

化学反应限度典型习题(精)

化学反应限度典型习题（精）【典型例题】 [例1] 下列有关化学反应速率的说法中正确的是（） A. 在一定条件下的化学反应CaCO3+ 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑中，向反应体系中增加CaCl2后产生CO2的速率加快 B. 在一定条件下的化学反应CaCO3 + H2SO4 == CaSO4 + H2O+ CO2↑中，向反应体系中增加H2SO4后产生CO2的速率加快 C. 在相同的酸性环境下，生铁（合金）比不锈钢（合金）腐蚀得快 D. 将铝片加到3mol/L的HCl（溶液）中并观察现象，有产生气体越来越快的现象答案：CD 解析：掌握影响化学反应速率的因素和其他知识的结合解题。 [例2] 在恒温恒容的容器中进行反应A（g）2B（g）+C（g），若反应物浓度由0.1mol·L－1降到0.06mol·L－1需20s，那么由0.06 mol·L－1降到0.024 mol·L－1，需要反应的时间是（） A. 等于18s B. 等于12s C. 大于18s D. 小于18s 答案：C 解析：了解对于化学反应速率的影响因素的考察方式。 [例3] 在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，反应速率的关系为：B=3A，3C=2B，C=2A。则此反应可表示为（）

A. A+B C B. 2A+2B3C C. 3A+B C D. A+3B2C 答案：D 解析：利用反应物和生成物的化学反应速率与化学计量数之间的关系解题。 [例4] 在一定条件下，当单独改变可逆反应N2+3H22NH3（放热反应）的下列条件后（增大压强或降低温度都会生成更多NH3），有关的叙述错误的是（） A. 加入催化剂，正反应和逆反应的速率都发生变化，且变化的倍数相等 B. 增大压强，正反应和逆反应的速率都增大，且正反应速率增大的倍数大于逆反应增大的倍数 C. 降低温度，正反应和逆反应速率都减小，且正反应速率减小的倍数大于逆反应减小的倍数 D. 加入氩气，正反应和逆反应速率都增大，且正反应速率增大的倍数大于逆反应增大的倍数答案：CD 解析：掌握各种影响因素的大小关系。 [例5] 对于反应2SO2+O2催化剂加热2SO3，下列判断正确的是（） A. 2体积SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3 B. 其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动 C. 平衡时，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的两倍 D. 平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍答案：BC 解析：掌握条件对于速率的影响和平衡的影响。 [例6] 下列说法可以证明反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是（） A. 1molN≡N键断裂的同时，有3molH—H键生成 B. 1molN≡N键断裂的同时，有3molH—H键断裂 C. 1molN≡N键断裂的同时，有6molH—H键断裂 D. 1molN≡N键断裂的同时，有6molH—H键生成答案：A 解析：掌握化学平衡的状态分析。[来源:gkstkgkstk] [例7] 对于可逆反应2A（g）+3B（g）3C（g），在一定条件下，使一定量A和B气体反应，

化学反应工程考试题

第一章绪论 1.“三传一反”是化学反应工程的基础，其中所谓的一反是指__反应动力学__。 2.“三传一反”是化学反应工程的基础，下列不属于三传的是_______。 “三传”指的是质量传递、流量传递、动量传递 3. 一级连串反应在全混流釜式反应器中，则目的产物P 的最大浓度_____、 _ _。 4. 一级连串反应在平推流反应器中，则目的产物 P 的最大浓度__、 ____。 5. 一级连串反应在间歇式全混流反应器中，则目的产物P 的最大浓度_ 、 _。 6. 一级连串反应在平推流反应器中，为提高目的产物P 的收率，应__降低__。 7. 化学反应速率式为，如用浓度表示的速率常数为，用压力表示的速率常数为，则=__D__。 A. B. C. D. 8.反应，，则反应级数n=__B___。 A. 0 B. 1 C. 2 D. 3 9.反应A + B → C ，已知，则反应级数n=___B____。 A S K 1 K 2 P =max ,P C 2 2/1120 ]1)/[(+K K C A = opt τ2 11K K A S K 1 K 2 P =max ,P C 1 22 )(2 10K K K A K K C -= opt t 1 221) /ln(K K K K -A S K 1 K 2 P =max ,P C 1 22 )(2 10K K K A K K C -=opt t 1 221)/ln(K K K K -A S K 1 K 2 P 12/k k β αB A C A C C K r =-C K P K P K C K β α+-)(RT ) ()(βα+RT ) ()(βα-RT )()(βα+-RT C 4H 2C 2H 4 + H 2 1 0.2-=s k 1 15.0-=s k

高一化学必修二化学反应速率与限度测试题完整版

高一化学必修二化学反应速率与限度测试题 HUA system office room 【HUA16H-TTMS2A-HUAS8Q8-HUAH1688】

信宜中学2015-2016学年度第二学期高一化学高考假期练习（必修二第二章）一、单项选择题（共20小题，每小题2分，共40分。） 1.下列说法正确的是 A.化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的 B.放热反应全部不需要加热即可发生 C.需要加热条件的化学反应都是吸热反应 D.化学反应未必伴随能量变化 2.金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。已知12g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q1和Q2，下列说法错误的是 A.Q1 < Q2 B.石墨不如金刚石稳定 C.石墨具有的能量比金刚石低 D.石墨与金刚石完全燃烧，生成的二氧化碳一样多 3.下列说法中错误的是 A.金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低 B.物质的燃烧可以看作为“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来 C.氮气分子内部存在着很强的共价键，故通常情况下氮气的化学性质很活泼 D.需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应 4.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热121kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量

496 kJ，水蒸气中1mol H—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收热量为 A．920 kJ B. 557 kJ C. 188 kJ D. 436 kJ 5.下列变化属于吸热反应的是 ①NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O反应②将胆矾加热变成白色粉末③ 浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 A．①②④ B. ②③ C. ①④⑤ D. ②④ 6. 反应Br＋H2―→HBr＋H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是 A.正反应为放热反应 B.正反应为吸热反应 C.加入催化剂，该反应吸收的能量增大 D.从图中可看出，该反应的能量变化为117kJ/mol 7. 在密闭容器中充入4 mol SO2和3 mol O2，一定条件下建立平衡：2SO2(g)＋ O2(g)2SO3(g) ΔH＝－Q kJ/mol（注：每1mol反应放出能量为QkJ）。测得SO2的转化率为90%，则在此条件下，反应放出的热量为 A．Q kJ B．2Q kJ C．1.8Q kJ D．0.9Q kJ 8. 如图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U形细玻璃管内放有少量水(已染成红色)。如沿小试管壁小心地慢慢注入3 mL浓硫酸，静置片刻后，U形细玻璃管中可观察到液面的现象是 A.左高右低 B.左右一样高 C.来回振动 D.左低右高 9.下列关于原电池的说法正确的是 A.原电池是将化学能转变为电能的一种装置 B.电流从原电池的负极流向正极 C.电子从发生还原反应的电极流出 D.原电池的两极，一定是由活动性不同的两种金属组成 10.下列装置能构成原电池的是

化学反应进行的方向练习题

2011-2012学年高二化学选修4（人教版）同步练习第二章第四节化学反应进行的方向一.教学内容：化学反应进行的方向二.重点、难点： 1.能利用焓变和熵变说明反应进行的方向 2.熵判据既是本节的重点，也是难点三.具体内容：（一）自发过程和自发反应 1.自发过程 2.自发反应 3.举例（二）反应熵变与反应方向 1.熵 2.熵变 3.反应的自发过程与熵变（三）焓变与熵变对反应方向的共同影响 1.焓和熵的关系 2.焓变和熵变的影响 3.化学反应方向的判据 4.对反应方向判据的讨论【典型例题】 [例1]试判断用于汽车净化的一个反应2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）在298K、100kPa下能否自发进行？已知：在298K、100kPa下该反应的△H＝－113.0kJ·mol-1， △S＝－145.3J·mol-1·K－1

答案：可以自发进行。解析：考察利用公式计算判断自发反应过程。 [例2]已知在298.15K、100kPa下石灰石分解反应： CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H＝+178.3kJ·mol-1△S＝+160.4J·mol-1·K－1，试判断反应的自发性及自发进行的最低温度。答案：非自发反应；1112K。解析：考察基本公式的转化应用。 [例3]碳铵「（NH4）2CO3」在室温下就能自发的分解产生氨气，对其说法中正确的是（） A.碳铵分解是因为生成易挥发的气体，使体系的熵增大 B.碳铵分解是因为外界给予了能量 C.碳铵分解是吸热反应，根据能量判断不能自发分解 D.碳酸盐都不稳定，都能自发分解答案：A 解析：考察反应方向的基本判断。 [例4]下列过程属于熵增加的是（） A.一定条件下，水由气态变成液态 B.高温高压条件下使石墨转变成金刚石 C.2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g） D.散落的火柴的无序排列答案：CD 解析：有关熵的判断。 [例5]下列反应是自发进行的吸热反应的是（） A.NaOH+HCl=NaCl+H2O B.（NH4）2CO3（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g） C.2CO+O2点燃 2CO2 D.C（s）+H2O（g）高温 CO（g）+H2（g）

02 化学反应进行的方向及限度 习题答案