2013届高考化学大一轮复习讲义(新人教版)：第一章 第2讲 物质的分离和提纯

第2讲物质的分离和提纯

[考纲解读] 1.了解物质分离提纯的意义和方法；掌握过滤、分液、蒸馏等操作步骤及要求。

2.绘制和识别典型的实验仪器装置图。

考点一物质分离、提纯的区别

1．物质的分离

将混合物的各组分______开来，获得几种________的过程。

2．物质的提纯

将混合物中的杂质________而得到____________的过程，又叫物质的净化或________。

(2)加滤纸后，可过滤液体

(2)滤纸上缘低于

缘，液体低于

______

1．如何检查分液漏斗是否漏水？

2．用干燥管作干燥器干燥H2时应选择何种干燥剂？选浓H2SO4可以吗？

3．盛装固体干燥剂一般用干燥管，还可用其他装置吗？

考点三物质分离、提纯的常用物理方法

试根据所学的知识填写操作方法及相关内容。

图1图2图3

图4图5

(1)如图1，方法、装置的名称：________。

适用范围：把不溶性________________进行分离。

注意事项：①一贴：________紧贴漏斗内壁；二低：滤纸上缘低于____________，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠____________，玻璃棒轻靠____________处，漏斗下端紧靠__________。②若滤液浑浊，需____________________。浑浊的原因可能是________________________。

(2)结晶是____________________的过程，对溶解度受温度变化影响________的固态溶

质，采用____________的方法，而对溶解度受温度变化影响相当大的固态溶质，采用冷却饱和溶液的方法。

如图2，方法、装置的名称：____________。

适用范围：溶解度随温度变化较小物质

注意事项：①玻璃棒的作用：______________________________________________；

②________________________________________________________________________

而不能直接蒸干。

(3)如图3，方法、装置的名称：________。

适用范围：①萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来；②分液：两种液体互不相溶且易分层。

注意事项：①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大；②萃取剂与原溶剂不反应、不相溶；③萃取剂与溶质不反应。

(4)如图4，方法、装置的名称：__________。

适用范围：________相差较大的液体混合物

注意事项：①温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处；②蒸馏烧瓶内要加沸石；③冷凝管水流方向应为“逆流”。

(5)如图5，方法、装置的名称：________。

适用范围：某种组分易升华的混合物，利用物质升华的性质在加热条件下分离的方法。

4．物质的分离提纯是中学化学的重要操作，请应用物质分离提纯知识，分离下列各组混合

5．海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：

(1)实验室焙烧海带，需要下列仪器中的________(填序号)。

a．试管b．烧杯c．坩埚d．泥三角e．铁三脚架f．酒精灯

(2)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①________，③__________。

(3)提取碘的过程中，可选择的有机试剂是()

A．甲苯、酒精B．四氯化碳、苯

C．汽油、乙酸D．汽油、甘油

(4)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、

导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器有________________________________________________________________________、__________。

(5)小组用CCl4萃取碘水中的碘，在右图的分液漏斗中，下层液体呈

色；他们打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是________

。

(6)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还须经过蒸馏，指出

下面实验装置图中的错误之处：

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________；

③________________________________________________________________________。

(7)进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是_________________________________

，最后晶态碘在里聚集。

氧化性)的杂质

SO2，用热的铜粉除去

O2

加热使不稳定的物质分解除去如除去NaCl中的

6．

7.为了除去某氯化钠固体样品中含有的少量硫酸钠、氯化钙杂质，设计了以下实验流程：

请回答：

(1)在上述流程的空位中填写操作名称。

(2)试剂A是________，试剂B是________，A和B都要稍过量的原因分别是________________________________________________________________________。

(3)试剂C是__________，为什么要调节滤液的pH？______________________________。

(4)操作Ⅲ得到的滤渣的成分是________。

(5)最后得到的氯化钠与试样中的氯化钠质量是否相等？

分离和提纯物质遵循的原则

(1)不引入新杂质的原则。如果引入杂质则在后续操作中必须除杂。

(2)不损耗、不减少被提纯物质的原则。

(3)实验操作要简便易行的原则。

(4)加入试剂的顺序要合理的原则。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。

过滤操作中的常考热点案例

在过滤操作后，有时需要滤渣，舍弃滤液；有时需要滤液，舍弃滤渣。

1．需要滤液时，如何提取母液中的成分

案例1 在粗盐的提纯实验中，过滤，舍去不溶性杂质(滤渣)后，怎样从母液中获取NaCl 固体？

案例2 若母液是CuSO 4饱和溶液，怎样获得CuSO 4·5H 2O 晶体？ 2．需要滤渣时，如何得到纯净的滤渣

案例3 在测定Na 2SO 4和NaCl 的混合物中Na 2SO 4的质量分数时，可以在混合物中加入过量BaCl 2溶液，沉淀SO 2－

4，然后过滤、洗涤、烘干、称量得到BaSO 4的质量，试问：

(1)怎样判断SO 2－

4是否沉淀完全？

(2)过滤完毕后，为什么要洗涤沉淀(即洗涤沉淀的目的)? (3)沉淀的洗涤方法？ (4)怎样判断沉淀是否洗净？

思维拓展 玻璃棒在中学化学实验中的作用： (1)搅拌

①蒸发结晶：用玻璃棒搅拌，以免液体局部温度过高，致使液滴飞溅(如图1)。

②固体溶解：进行固体溶解的实验时，用玻璃棒进行搅拌，以加快固体物质的溶解速度，如粗盐的溶解。 (2)引流

使液体沿玻璃棒注入容器中。

①过滤(如图2)；②溶液的配制(如图3)。 (3)测定性质 ①点测pH

测定溶液的pH 时，玻璃棒的作用是蘸取液体。 ②检验气体性质

检验气体性质时，先用蒸馏水将试纸湿润，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的试管口(注意不要接触)，观察试纸的颜色变化。 【例1】 下列是制备CuO 的流程图：

工业CuSO 4――→Ⅰ ――→ⅡCuSO 4溶液――→Ⅲ

CuSO 4·5H 2O ―→……―→CuO

(1)步骤Ⅰ的目的是除去不溶性杂质。操作是__________________________________。 (2)步骤Ⅱ的目的是除铁。操作是：滴加H 2O 2溶液，稍加热；当Fe 2＋

转化完全后，慢慢

加入Cu 2(OH)2CO 3粉末，搅拌，以控制溶液pH ＝3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH ＝1。控制溶液pH ＝3.5的原因是____________________________。 (3)步骤Ⅲ的目的是得到CuSO 4·5H 2O 晶体。操作是_______________________________， 过滤，水浴加热烘干。水浴加热的特点是______________________________________。

物质分离与提纯在实验流程题中

的应用

工业生产过程中，废水的处理净化、产品的除杂提纯、从废气中分离出有用的气体等多个方面都与物质的分离、提纯知识有关。高考命题也常从选择提纯分离的实验方法(如过滤、蒸发、分液等)、可用主要仪器及主要操作等角度命题。

【例2】柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外，它有富足得令人惊讶的盐矿资源。盐体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产。某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液(富含K＋、Mg2＋、Br－、SO2－4、Cl－等)来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2)，他们设计了如下流程：

请根据以上流程，回答相关问题：

(1)操作①是________；操作②是________；操作③是____________________________；操作④所需要的玻璃仪器有__________________________________________________。(2)参照如图

所示溶解度曲线，欲得到较纯净的氯化钾晶体需用少量的(填“热水”或“冷水”)洗涤固体________________________________________________________________

(填“A”或“B”)。

(3)在实验室常用减压的方法进行过滤，俗称抽滤，试猜想这种过滤方法的优点是________________________________________________________________________。【例3】现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl－、SO2－4和NO－3的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：

(1)写出上述实验过程中所用试剂的名称：

试剂1________，试剂2________，试剂4________。

(2)恰当地控制试剂4的加入量的方法是_________________________________________。

(3)加入过量试剂3的目的是_________________________________________________。

(4)在加入试剂4后，获得固体D的实验操作④是______(填操作名称)。

1．判断下列做法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出()

(2009·江苏，6D)

(2)将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中()

(2009·天津理综，3A)

(3)乙酸与乙醇的混合溶液可用分液漏斗进行分离()

(2009·浙江理综，13C)

(4)在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到

较纯净的FeCl3溶液()

(2009·天津理综，3D)

(5)利用饱和Na2CO3溶液能够除去二氧化碳中的氯化氢()

(2010·上海，8D) 2．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。

下列有关该方法的叙述中正确的是() A．能耗小是该方法的一大优点

B．整个过程中，只有一种物质可以循环利用

C．“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤

D．该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品

3．(2010·上海，15)除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是() A．HNO3溶液(H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤

B．CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气

C．KNO3晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶

D．C2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸馏

4．(2010·浙江理综，11) 下列关于实验原理或操作的叙述中，不正确的是()

A. 从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4

B．可用新制的Cu(OH)2悬浊液检验牙膏中存在的甘油

C. 纸层析实验中，须将滤纸上的试样点浸入展开剂中

D. 实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法5．(2009·广东，7)难挥发性二硫化钽(TaS2)可采用如下装置提纯。将不纯的TaS2粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下：

TaS2 (s)＋2I2 (g)TaI4 (g)＋S2 (g)

下列说法正确的是() A．在不同温度区域，TaI4的量保持不变

B．在提纯过程中，I2的量不断减少

C．在提纯过程中，I2的作用是将TaS2从高温区转移到低温区

D．该反应的平衡常数与TaI4和S2的浓度乘积成反比

6．(2009·广东理基，24)下列除去杂质的方法正确的是() A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气

B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤

C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤

D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤

7．(2007·重庆理综，12)用过量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按下图所示步骤分开五种离子。则溶液①、②、③、④是()

A．①NaCl②NaOH③NH3·H2O④H2SO4

B．①H2SO4②NaOH③NH3·H2O④NaCl

C．①H2SO4②NH3·H2O③NaOH④NaCl

D．①NaCl②NH3·H2O③NaOH④H2SO4

8．(2010·安徽理综，27)锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题。某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料(LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上)进行资源回收研究，设计实验流程如下：

(1)第②步反应得到的沉淀X的化学式为_______________________________________。

(2)第③步反应的离子方程式是_____________________________________________。

(3)第④步反应后，过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有______________________________。

若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：

________________________________________________________________________。

(4)若废旧锂离子电池正极材料含LiMn2O4的质量为18.1 g，第③步反应中加入20.0 mL

3.0 mol·L－1的H2SO4溶液，假定正极材料中的锂经反应③和④完全转化为Li2CO3，则至

少有________g Na2CO3参加了反应。

9．(2008·山东理综，30改编)粗食盐常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO2－4等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳。

(1)欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO2－4，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次

为__________(只填化学式)。

(2)洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为__________。10．(2011·海南，17)硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：

步骤1将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。

步骤2向处理过的铁屑中加入过量的3 mol ·L－1H2SO4溶液，在60 ℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。

步骤3向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。

请回答下列问题：

(1)在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有________(填仪器编号)；

①铁架台②燃烧匙③锥形瓶④广口瓶⑤研钵

⑥玻璃棒⑦酒精灯

(2)在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是_________________________________；

(3)在步骤3中，“一系列操作”依次为________、________和过滤；

(4)本实验制得的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3＋杂质。检验Fe3＋常用的试剂是________，

可以观察到的现象是____________________。

11．(2011·山东理综，30改编)实验室以含有Ca 2＋

、Mg 2＋

、Cl －

、SO 2－

4、Br －

等离子的卤水为

主要原料制备无水CaCl 2和Br 2，流程如下：

(1)操作Ⅰ使用的试剂是 ，所用主要仪器的名称是 。

(2)加入溶液W 的目的是___________________________________________________。 用CaO 调节溶液Y 的pH ，可以除去Mg2+。由表中数据可知，理论上可选择的pH 最大范围是 。酸化溶液Z 时，使用的试剂为 。

开始沉淀时的pH 沉淀完全时的pH Mg2+ 9．6 11．0

Ca2+

12．2

c(OH-)=1.8 mol·L-1

(3)实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO2气体，下列装置中合理的是 。

对化学知识规律的掌握程度，各种能力的强弱最终都会通过高考试题体现出来。因此，我们可以通过细研每年高考题的评分细则反思一轮化学的复习方法：

1．重课本，抓基础。回归课本，整理做过的试卷和纠错本。抓好基础是高考制胜的关键。

不能一味地做题，应将学习重点放在夯实基础知识上，归纳、构建知识网络，形成一个较为完整的知识框架。做到“脑中有框，考试不慌”。

2．重视实验，加强技能训练。要全面分析实验操作中存在的问题，分析如何改进并评价实验方案，特别要在应用性和开放性题目等方面进行强化。在此基础上，注重培养表达能力、创新能力。如：实验现象的有效迁移。我们无法去做每个实验，但有的实验做了，可触类旁通，举一反三。比方说，Mg在CO2中燃烧与Mg在O2中燃烧相似。

3．抓关键点，简明答题。答题时要步骤齐全，尽量减少失分的环节。语言描述要力求准确、简练、到位。阅卷老师将“取点给分”，抓住关键点、简明答题有利于老师看出得分点。4．强化规范答题。答题时要将答案写在相应位置，地方实在不够可用箭头指向答案所在位置。有的考生在答题时常出现错别字，如将“蓝色”写成“兰色”，“坩埚”写成“甘(或钳)锅”，“苯”写成“笨”，“剧毒”写成“巨毒”，“铁架台”写成“铁夹台”，“过滤”写成“过漏”等等。类似出错的词语还有：脂(酯)化、酸(羧)基、消(硝)化、油酯(脂)、氨(铵)盐、金钢(刚)石、爆(暴)沸、倒析(吸)等等(括号内为正确字)；还有的考生易混淆概念，比方说，将“无色”写成“白色”，“广口瓶”写成“集气瓶”，“蒸馏烧瓶”写成“圆底烧瓶”等等。有的考生甚至还会漏写，酯化反应的生成物漏写了“水”，缩聚反应的生成物漏写了“小分子”等等。

课时规范训练

教材习题回扣

1．下列关于物质的分离提纯的说法或操作是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”

(1)(必修1P103－A)过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触()

(2)(必修1P103－B)过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁()

(3)(必修1P203－A)加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉()

(4)(必修1P203－C)用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物()

(5)(必修1P203－D)将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2 () 2．(必修1P10－1)下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是() A．酒精和水B．碘和四氯化碳

C．水和四氯化碳D．汽油和植物油

3．(必修1P20－8改编)某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2＋和少量的Na＋。

为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，在方框和括号内填写物质名称(或主要成分的化学式)或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案。

能力提升训练

1．现有三组实验：①除去混在植物油中的水；②回收碘的CCl4溶液中的CCl4；③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。分离以上各混合液的正确方法依次() A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液

C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液

2．下列实验可行的是() A．加入适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质

B．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体

C．用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质

D．用乙醇从碘水中萃取碘

3．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是() A．NO(NO2)——通入足量水中，再用向上排空气法收集气体

B．NaHCO3溶液(Na2CO3)——通入过量CO2

C．Cl2(HCl)——用排饱和NaCl溶液的方法收集气体

D．CuO(C)——直接在空气中加热

4．除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是() A．通入二氧化碳气体B．加入氢氧化钡溶液

C．加入澄清石灰水D．加入稀盐酸

5．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为() A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

6．根据下列实验事实得出的结论正确的是() A．气体品红溶液褪色结论：原气体一定是SO2

B．气体气体白色沉淀结论：原气体一定是烃

C．某溶液冒白雾白烟结论：原溶液一定是浓盐酸

D．某有色溶液紫色结论：原溶液中一定含有Fe3＋

7．可用如图所示装置干燥、收集及尾气处理的气体是()

①H2S②HCl③NH3④Cl2⑤SO2⑥C2H4

A．①②B．②⑤C．③④D．⑤⑥

8．为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有NH＋4、Fe2＋、SO2－4和H2O，下列实验叙述中不正确的是()

A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水

B．取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，得浅绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显血红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为血红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2＋C．取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO2－4

D．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有NH＋4

9．下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间的相互反应不能鉴别的一组是() A．Ba(OH)2KSCN NaCl Mg(NO3)2(FeCl3溶液)

B．NaNO3NaHCO3(NH4)2SO3Na2SiO3(H2SO4溶液)

C．NH4Br K2CO3NaI CaCl2(AgNO3溶液)

D．(NH4)3PO4NaBr CuSO4AlCl3(KOH溶液)

10．实验室需要纯净的NaCl溶液，但现有的NaCl晶体混有少量Na2SO4和(NH4)2CO3，请设计实验除去杂质，并回答下列问题：

(1)除去(NH4)2CO3用加热好还是加强碱后再进行加热好？

你选择的是________，其理由是_____________________________________________。

判断(NH4)2CO3已除尽的方法是______________________________________________。

(2)除去SO2－4的方法是______________________________________________________。

判断SO2－4已除尽的方法是_0_______________________________________________。11．实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但实验室中只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。现有如下设计方案：

(1)操作①可选择的主要仪器是、仪器。

(2)操作②不用硝酸钡溶液的理由_______________________________________。

(3)操作④的目的是________________________________________________________。

12.某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗

分离两种溶液，其实验操作可分解为如下几步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B．把50 mL碘水和15 mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

C．检查分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；

D．倒转分液漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

E．旋开活塞，用烧杯承接溶液；

F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；

G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使玻璃塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗口上的小孔；

H．静置，分层；

就此实验，完成下列填空：

(1)正确操作步骤的顺序是：(用上述各操作的编号字母填空)________→________→

________→A→G→________→E→F。

(2)上述E步骤的操作中应注意____________________________________________；上

述G步骤操作的目的是_____________________________________________________。

(3)能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是______________________________________。13．有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH＋4、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、Cl－、I－、NO－3、CO2－3、SO2－4中的几种。取该溶液进行以下实验：

(1)用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性，排除________存在。

(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡，CCl4层呈紫红色，排除

________存在。

(3)另取部分溶液，逐渐向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加

过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生。则可排除________存在。取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

(4)另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，证明________

存在，又排除________存在。

(5)根据上述实验事实确定：①该溶液中肯定存在的离子是__________________；②肯

定不存在的离子是____________________________；③还不能确定是否存在的离子是____________________。

14．某工厂排出的污水中含有大量的Fe2＋、Zn2＋、Hg2＋三种金属离子。以下是某化学研究性学习小组的同学设计的除去污水中的金属离子，回收绿矾、皓矾(ZnSO4·7H2O)和汞的方案。

【药品】NaOH溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉

【实验方案】

【问题探究】

(1)步骤Ⅱ所发生反应的离子方程式为_________________________________________。

(2)步骤Ⅲ中的抽滤为减压条件下的过滤，可以加快过滤速率；该步骤涉及反应的离子方

程式有Zn2＋＋4OH－===ZnO2－2＋2H2O和_____________________________________。

(3)欲实现步骤Ⅴ，所需加入的试剂有________、_______________________________，

所涉及的主要操作依次为___________________________________________________。

(4)步骤Ⅳ常用的方法是________，该步骤是否对环境有影响？________(填“是”或“否”)，

如有影响，请你设计一个环境保护方案来实现步骤Ⅳ的反应：___________。

15．实验室可用如图所示的装置进行CO和CO2混合气体的分离和干燥。已知a为止水夹，b为分液漏斗丙的活塞，可供选用的试剂有NaHCO3溶液、NaOH溶液、NaHS溶液、浓硫酸、无水氯化钙、稀硫酸。试填空回答：

(1)广口瓶甲中应放的试剂为____________，广口瓶乙中应放的试剂为________，分液漏

斗丙中应放的试剂为____________。

(2)第一步应先分离出________，分离时应先关闭________，打开________，发生反应的

离子方程式为______ _________________________________________________。

(3)第二步分离出________时，先关闭________，打开________，发生反应的离子方程式

为______________________________________________________________________。

答案

基础再现·深度思考

考点一

1．分离纯净物

2．除去纯净物除杂

考点二

(从左至右，从上至下)普通漏斗紧贴气泡漏斗滤纸分液漏斗萃取、分液下口放出上口倒出A进B出干燥管大口小口冷凝管出水进水

考点三

(1)过滤固体与液体①滤纸漏斗边缘玻璃棒三层滤纸烧杯内壁②更换滤纸，重新过滤滤纸破损、滤液超过滤纸边缘

(2)晶体从饱和溶液中析出不大蒸发溶剂蒸发结晶①搅拌，防止液体局部过热而飞溅②当有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干

(3)分液(4)蒸馏沸点(5)升华

深度思考

1．关闭活塞，向分液漏斗中加入一定量的水倒置，观察是否漏水，若不漏水再将活塞旋转180°，然后倒置观察是否漏水。

2．碱石灰、CaO或NaOH固体等。

干燥管只能盛放固体干燥剂，不能盛放浓H2SO4等液体试剂。

3．可以，如用U形管。

4.

5．(1)cdef(2)①过滤③萃取(3)B

(4)分液漏斗普通漏斗(5)紫红分液漏斗上口活塞小孔未与空气相通(6)①缺石棉

网②温度计插到了液体中③冷凝管进出水的方向颠倒(7)使蒸馏烧瓶受热均匀，控制加热温度不至过高蒸馏烧瓶

6．①灼热的铜网用固体转化气体

②NaOH溶液洗气

③灼热的CuO用固体转化气体

④饱和NaHCO3溶液洗气

⑤饱和食盐水洗气

⑥饱和NaHCO3溶液洗气

⑦稀酸(如稀盐酸)过滤

⑧NaOH溶液过滤

⑨稀H2SO4过滤

⑩CO2加酸转化

?HCl加酸转化

?Cl2加氧化剂转化

?Fe加还原剂转化

?无加热升华

?无加热分解

?溴的四氯化碳溶液洗气

?饱和Na2CO3溶液分液

?新制CaO蒸馏

7．(1)混合溶液过滤

(2)BaCl2溶液Na2CO3溶液A除去Na2SO4杂质，B除去CaCl2杂质和过量的A

(3)稀盐酸节省试剂，避免污染环境

(4)BaSO4、CaCO3、BaCO3

(5)不相等

规律方法·解题指导

规律方法

案例1加热蒸发，当析出大量NaCl晶体时，停止加热，利用余热蒸干。

案例2加热蒸发，冷却结晶，过滤。

案例3(1)取上层清液少许于试管中，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明SO2－4未沉淀完全，反之则沉淀完全。

(2)洗去可溶性杂质(Na＋、Cl－等)。

(3)沿玻璃棒向漏斗中注水至浸没沉淀，待水自然流下后，再重复2～3次。

(4)取最后一次滤出液少许于试管中，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，

说明沉淀未洗净，反之已洗净。

【例1】(1)溶解，过滤

(2)使Fe3＋可全部转化为Fe(OH)3沉淀，而Cu2＋不会转化为Cu(OH)2沉淀

(3)将CuSO4溶液加热蒸发至有大量晶体出现时，停止加热受热均匀，温度易于控制在

100 ℃以下

【例2】(1)萃取分液蒸馏玻璃棒、漏斗、烧杯(2)冷水B(3)快速过滤

【例3】(1)氯化钡溶液或硝酸钡溶液硝酸银溶液硝酸溶液

(2)测定溶液的pH(3)除去溶液中过量的Ba2＋、Ag＋(4)蒸发、冷却、结晶、过滤

真题重组·规范集训

1．(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×

2．D 3.A

4．C

5．C

6．C

7．D

8．(1)Al(OH)3(2)4LiMn2O4＋O2＋4H＋===4Li＋＋8MnO2＋2H2O

(3)漏斗、玻璃棒、烧杯玻璃棒下端靠在滤纸的单层处，导致滤纸破损；漏斗液面高于

滤纸边缘(其他合理答案均可)

(4)6.36(或6.4)

9．①BaCl2溶液、NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液(或NaOH溶液、BaCl2溶液、饱和Na2CO3溶液)

②75%乙醇

10．(1)②④⑤(2)抑制FeSO4水解(3)蒸发结晶(4)KSCN溶液溶液变成血红色

课时规范训练

教材习题回扣

1．(1)√(2)√(3)√(4)×(5)×

2．C

3．①铁粉②过滤③Fe、Cu④FeSO4

⑤稀硫酸⑥过滤⑦Cu⑧FeSO4

⑨蒸发浓缩、结晶，过滤

能力提升训练

1．C 2.A 3.A 4.A 5.D 6.D7.B

8．D9.C

10．(1)加热好因加热操作简单节省试剂，且不引入新的杂质将残留物溶于水后加盐酸，看是否有气泡产生

(2)先加入过量BaCl2溶液，再加入过量Na2CO3溶液，过滤后，滤液中加入盐酸取加

入BaCl2溶液后的上层清液，再滴入少量BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成11．(1)坩埚(或试管、蒸发皿)酒精灯

(2)选用Ba(NO3)2溶液会引入新的杂质离子NO－3

(3)驱赶溶解在溶液中的CO2气体和HCl

12．(1)C B D H(2)使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁、及时关闭活塞，不要让上层液体流出使漏斗内外空气相通，以保证进行(E)操作时漏斗里液体能够顺利流出

(3)CCl4与水不互溶；而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大很多

13．(1)CO2－3(2)NO－3、Fe3＋(3)Mg2＋、Al3＋

(4)Ba2＋SO2－4(5)①Ba2＋、I－、NH＋4②Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO2－3、SO2－4、

NO－3③K＋、Na＋、Cl－

14．(1)FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑、ZnS＋2H＋===Zn2＋＋H2S↑

(2)4Fe2＋＋O2＋8OH－＋2H2O===4Fe(OH)3↓(或分步写)(3)稀硫酸铁粉(过量)过

滤、浓缩结晶、过滤(4)加热是在密闭容器中加热HgS

15．(1)NaOH溶液浓硫酸稀硫酸

(2)CO b a CO2＋2OH－===CO2－3＋H2O(3)CO2a b CO2－3＋2H＋===H2O

＋CO2↑