离子平衡试题
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分) 1. 下列物质,属于强电解质的()
A .NH 3. H 2O
B .H 2O
C .CH 3COONH 4 D.CH 3COOH 2. 用锌和1mol/L稀硫酸溶液制取氢气,欲提高制取氢气的速率,下列措施不可行的是()...A .改用98%的浓硫酸B.使用更小颗粒的锌粒
C .滴入少量CuSO 4溶液
D .加热
3.0.10 mol/L盐酸和0.12 mol/L NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH 等于() A. 2.0 B. 12.3 C. 1.7 D. 12.0
-+
4. 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡: CH 3COOH CH 3COO +H 要使溶液中c (H+/c (CH3COOH 比值增大,可以采取的措施是()
A .加少量CH 3COONH 4固体 B.降低温度 C.加少量NaCl 固体 D.升高温度 5. 常温时,将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后,所得溶液的pH () A .等于7 B.大于7 C.小于7 D.无法确定
6. 常温下,某溶液中由水电离产生的H +的浓度为1×10-5moL/L,则该溶液中的溶质可能是下列物质中的()
A.HCl
B.NaHSO4
C.Na2CO 3
D.NaCl
7. 一化学兴趣小组在家中进行化学实验,按照图1连接好线路发现灯泡不亮,按照图2连接好线路发现灯泡亮,由此得出的结论正确的是() A .NaCl 是非电解质
B .NaCl 溶液是电解质
C .NaCl 在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
体
液
(图1)(图2)
D .NaCl 溶液中水电离出大量的离子
8. 有体积相同、相等pH 的烧碱溶液和氨水,下列叙述中正确的是()
A. 两溶液物质的量浓度相同
B. 用同浓度的盐酸中和时,消耗盐酸的体积相同
C. 两溶液中OH 离子浓度相同
D. 加入等体积的水稀释后,pH 仍相等 9. 在由水电离产生的H +浓度为1×10-13mol ·L -1的溶液中,一定能大量共存的离子组是()①K +、Cl ―、NO 3―、S 2― ②K +、Fe 2+、I ―、SO 42― ③Na +、Cl -、NO 3-、SO 42-④Na +、Ca 2+、Cl -、HCO 3-⑤K +、Ba 2+、Cl -、NO 3-
A. ①③
B.③⑤
C.③④
D.②⑤
10. 现用氯水来制取含有次氯酸的溶液,既要提高溶液中HClO 物质的量浓度,又要降低溶液中HCl 浓度,下列措施可以采用的是()
A.加热挥发HCl B .加水使平衡向正反应方向移动 C .加NaOH 中和HCl D .加CaCO 3 中和HCl
11. 向10mL pH=12的某碱溶液中加入10mL pH=2的盐酸,充分反应后滴入酚酞试液,溶液变红,则此碱一定是()
A .弱碱
B .一元强碱
C .多元强碱
D .任何碱 12. 已知25℃时,下列酸的电离常数:醋酸:1. 75?10
-5
-
-4
氢氰酸:4. 93?10
-10
氢氟酸:7. 2?10 甲酸:1. 77?10
1
-4
电离常数越大,对应酸的酸性越强。则物质的量浓度均为0.1mol ·L 的上述溶液酸性最强的是() A. 醋酸 B. 氢氰酸 C. 氢氟酸 D. 甲酸
13. pH=1的两种一元酸HX 和HY 溶液,分别取100mL 加入足量的镁粉,充分反应后,收集到H 2体积分别为V H X 和V HY 。若相同条件下V HX >VHY ,则下列说法正确的() A .HX 可能是强酸 B .HY 一定是强酸
C .HX 的酸性强于HY 的酸性
D .反应开始时二者生成H 2的速率相等 14. 不能用于判断HA 是弱电解质(弱酸)的依据是()
A. 浓度相等的HCl 与HA 两溶液体积相同时,跟镁反应生成氢气HA 比HCl 多。
B.pH 相等的HCl 与HA 两溶液体积相同时,跟镁反应生成氢气HA 比HCl 多。
C. 浓度相等的HCl 与HA 两溶液,C (HCl 中H +)约是C (HA 中H +)的100倍。
D.pH 相等的HCl 与HA 两溶液,C (HA )约是C (HCl )的100倍。
15. 在一定体积pH =12的Ba(OH2溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO 4溶液,当溶液中的Ba 2+恰好完全沉淀时,溶液pH =11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH2溶液和NaHSO 4溶液体积之和,则Ba(OH2溶液和NaHSO 4溶液体积之比是()
-1
A.1:9
B.1:1
C.1:2
D.1:4
16. 已知同温同浓度时①H 2CO 3比H 2S 电离度大,②H 2S 比HCO 3电离度大,则下列反应不正确的是()
A . Na 2CO 3+H 2S==NaHCO3+NaHS
B . Na 2S +H 2O +CO 2==NaHS+NaHCO 3
C . 2NaHCO 3+H 2S==Na2S +2H 2O +2CO 2
D . NaHS +H 2O +CO 2==NaHCO3+H 2S
-
第Ⅱ卷(非选择题,共52分)
二、实验题
17. (1)有两瓶pH 都等于2的无色溶液:一瓶是强酸,一瓶是弱酸。为了对它们作出鉴别,某学生只用蒸馏水和pH 试纸,便得出了结论,试简述其方法和结论:
。
-+
(2)试设计一个简单的实验证明,在醋酸溶液中存在着CH 3COOH CH
3COO +H的电离平衡。(要求写出简要操作、现象及实验能说明的问题)。
18. 在图(1)所示的装置中,烧杯中盛放的是Ba(OH2溶液,当从滴定管中逐渐加入某种溶液(A )时,溶液的导电性的变化趋势如图(2)所示。
图1 图2
该根据离子反应的特点分析:A 溶液中含有的溶质可能是_________或
__________(至少写出两种),并写出相应的离子反应的离子方程式:
______________ ___________ ___ 三、填空题
2
19. 已知在水溶液中,Cr 2O 7离子呈红色,CrO 4离子呈黄色,Cr 离子呈绿色,当K 2Cr 2O 7溶液溶于水时,有下列平衡存在:Cr 2O 7+H2O 2CrO 4+2H。试回答:
⑴若往K 2CrO 4溶液里加硫酸溶液,观察到的现象是。
⑵若往⑴所得溶液里通入H 2S 气体,观察到溶液呈绿色,并有浅黄色沉淀生成,其反应的离子方程式为。
⑶另取一份K 2Cr 2O 7,滴入NaOH 溶液,其现象是,此时溶液中离子浓度下降的是。
20. 现有下列物质:H 2S ,NH 3,H 2SO 4,NaHCO 3,CH 3COOH ,KNO 3溶液,盐酸,酒精,二元酸H 2A 等。请回答下列问题。
(1其中一定属于弱电解质的是。不能确定的是,请设计一个实验以证明它是强电解质还是弱电解质。你的实验和结论是。
(2)H 2S 在水中的电离方程式为 NaHCO 3在水中的电离方程式为
已知H 2A 的电离方程式为:H 2A=H++HA-;HA -H ++A2-。试判断H 2A 是质(填“强”“弱”)。
(3)2mol/L的盐酸和2mol/L的醋酸各100ml ,分别与过量的Zn 反应,相同条件下生成H 2体积的V(盐酸 V(醋酸(填>;=;<);氢离子浓度相等的盐酸和醋酸各100ml ,分别与过量的Zn 反应,相同条件下生成H 2体积的V(盐酸 V(醋酸(填>;=;<);理由是(4)已知CH 3COO -+H+CH 3COOH ;现要使平衡向右移动且氢离子浓度增大,应采取的措施是()
A. 加NaOH
B. 加盐酸
C. 加水
D. 升高温度
已知CH 3COOH 在溶剂A 中可以全部电离,盐不溶解于A 溶剂。则CH
3COOH 在溶剂A 中的电离方程式为;CH 3COOH 和Na 2CO 3在溶剂A 中生成CO 2反应的离子方程式是 21. 某温度(t ℃)时,测得0.01 mol·L-1的NaOH 溶液的pH =11,则该温度下水的K w =。在此温度下,将pH =a 的NaOH 溶液V a L 与pH =b 的H 2SO 4溶液V b L 混合。⑴若所得混合液为中性,且a =12,b =2,则V a ︰V b =。⑵若所得混合液为中性,且a +b =12,则V a ︰V b =(3若所得混合液的pH =10,且a =12,b =2,则V a ︰V b =。四、计算题
22. 重水(D 2O )的离子积K w =1.6×10-15,可以用pH 一样的定义来规定pD=-lg[D+],试求该温度下:(lg 2 ≈0.3 ①重水的pD =?
②含0.016molNaOD 的D 2O 溶液1L 其pD=?③溶解0.01molDCl 的D 2O 溶液1L 其pD=?
④在100mL 0.25mol/L的DCl 重水溶液中,加入50mL 0.2mol/L的NaOD 的重水溶液,其pD=?
3
2-2-+
2-2-3+
1. 下列物质中,其水溶液能导电、溶于水时化学键被破坏,且该物质属于非电解质的是() A.I 2 B .CO 2 C . BaCO 3 D .C 2H 5OH
2. 下列各组物质中,都是强电解质的是() A .HBr 、HCl 、BaSO 4
B .NH 4Cl 、CH 3COOH 、Na 2S
C .NaOH 、Ca(OH2、NH 3·H 2O
D .HClO 、NaF 、Ba(OH2
3. 25℃时,若体积为V a pH=a的某一元强酸与体积为V b ,pH=b的某一元强碱混合,恰好中和,且已知V a <V b 和a=0.5b,则下列符合a 值的是() A.3 B.4 C.5 D.6
4. 为更好地表示溶液的酸碱性,科学家提出了酸度(AG )的概念,
AG=lg[c(H+/c(OH-],则下列叙述不正确的是()
A.AG=0的溶液中,c(OH=c(H
B.AG<0的溶液为碱性溶液
C. 常温下,相同浓度的NaOH 溶液与盐酸溶液的AG 分别为a 和b ,则a=-b
D.AG >0的溶液为酸溶液
5. 常温下,纯水中存在电离平衡:H 2O 使c (H+ 增大,应加入的物质是()
H ++OH-。欲使水的电离平衡向逆方向移动,并
-+
A .H 2SO 4 B.AlCl 3 C.NaHCO 3 D.NaOH
6. 有A +、B -、C +、D -和Q 、R 六种微粒,它们都含有氢原子,且是只含两种元素的微粒,又都含10个电子;A +和B -在加热时反应生成Q 气体和R 液体;R 在常温下发生很弱电离生成C +和B ;Q 在低温液态时极微弱电离生成A 和
D 。⑴写出A +与B -加热反应的离子方程式:;
⑵写出Q 在低温液态时极微弱电离生成A 和D 的方程式:;⑶写出金属钠在低温液态Q 中反应的化学方程式。
7. ⑴将等质量的锌粉分别投入10mL0.1mol/LHCl和10mL0.1mol/LCH3COOH 中
①若锌不足,反应快的是,②若锌过量,产生氢气的量的关系。⑵将等量锌粉分别投入c(H+ 均为1mol/L体积均为10mL 的HCl 溶液和CH 3COOH 溶液①锌不足量,反应快的是,②若锌过量,产生氢气的量的关系。
4
+
--+
-
1.C
2. A 3 D 4 D 5 B 6. C 7. C 8. C 9. B 10. D 11. A 12. D 1
3. D 1
4. A 15A 16. C
17. 答案:(1)等倍数(如1000倍)地稀释两种溶液,稀释过程中pH 变化大的是强酸,变化小的是弱酸。(2)在醋酸溶液中滴加石蕊试液,溶液变红色,证明醋酸能电离出H+;在上述溶液中加入少量的CH 3COONH 4晶体,振荡溶液,溶液颜色变浅,说明c(H 变小,证明醋酸溶液中存在CH 3COOH CH 3COO -+H+的电离平衡。(注意:用CH 3COONH 4晶体而不是用CH 3COONa 晶体,是因为CH 3COONH 4在溶液中呈中性,故选择之。)
+2—
18. 答案:A 可能是H 2SO 4或CuSO 4或MgSO 4或(NH4 2SO 4等。离子方程式:2H +SO4+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2O ;Mg 2++SO42—+Ba2++2OH—
=BaSO4↓+Mg(O H 2↓。 19. 答案:⑴溶液由黄色变为红色;⑵Cr 2O
7+3H2S+8H=2Cr+3S↓+7H2O ;⑶溶液由红色变为黄色,H 、Cr 2O 7离子浓度降低。
20. 答案:⑴H 2S 、CH 3COOH ; H 2A ,可与同浓度的硫酸溶液导电性比较;⑵H 2S H +HS、HS-H ++S2-;NaHCO 3=Na++HCO3-,强;⑶=;<;醋酸为弱电解质,二者氢离子浓度相同时,醋酸的浓度大于盐酸的浓度,醋酸提供的氢离子的物质的量大于盐酸提供的氢离子的物质的量;⑷B ;CH 3COOH =CH 3COO -+H+;Na 2CO 3+2H++2CH3COO -=2CH3COONa+H2O+CO2↑。 21. 答案:10
-13
+
2-2-+
3+
+
+-
;(11:10; (210:1; (31:9。
-15
22. 解:①[D+]=[OD-]=1. 6?10
+
-8
=?10
-16
=4×10-8mol/L,
pD=-lg[D]=-lg4×10=8-2lg2≈7.4;②pD=-lg[D]=-lg(1.6×10/0.016=13;③pD=-
lg[D+]=-lg0.01=2;④[D+]=
100?0. 25-50?0. 2
100+50
+
-15
=0.1(mol/L;pD=-lg[D+]=-lg0.1=1。
答案:①7.4 ②13 ③2 ④1 备用题
1. B
2. A 3 B 4. D 5. A
6. 答案:⑴NH 4++OH-=NH3↑+H2O ;⑵2NH 3NH 4++NH2-;
⑶2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑。
7. 答案:⑴①盐酸与锌反应快,②两者产生氢气的量相等;⑵①醋酸与锌反应快,②醋酸与锌反应产生的氢气多。
5
水溶液中的离子平衡 1.常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合,溶液中不可能出现的结果是(). A.pH>7,且c(OH-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO-) B.pH>7,且c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) C.pH<7,且c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-) D.pH=7,且c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-) 2. 在25℃,将a mol/L的氨水与b…的盐酸等体积混合,反应后显中性…用含a和b的代数式表示 该混合溶液中一水合氨的电离平衡常数是? 3.水的电离平衡曲线如图所示,下列说法中,正确的是() A、图中A、 B、D三点处Kw的大小关系:B>A>D B、25℃时,向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水,溶液中c(NH4+)/c(NH3?H2O)的值逐渐减小 C、在25℃时,保持温度不变,在水中加人适量NH4Cl固体,体系可从A点变化到C点 D、A点所对应的溶液中,可同时大量存在Na+、Fe3+、Cl-、S042- 4. 设水的电离平衡线如图所示: (1)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度,当温度上升到100℃时,水的电离平衡状态到B 点,则此时水的离子积从_____增加到____,造成水的离子积增大的原因是____. (2)将pH=8的Ba(OH) 2 溶液与pH=5的稀盐酸混合,并保持100℃的恒温,欲混合溶液pH=7,则 Ba(OH) 2 溶液与盐酸的体积比为____. (3)100℃时,已知某强酸溶液的pH酸与某强碱溶液的pH碱存在如下关系:pH酸+ pH碱=13,若要 使该强酸与该强碱混合后溶液呈中性,则该强酸溶液的体积与强碱溶液的体积之比为__ 5. 已知NaHSO4在水中的电离方程式为:NaHSO4═Na++H++SO42-.某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入 NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2.下列对该溶液的叙述中,不正确的是()A.该温度高于25℃ B.由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-10mol/L C.加入NaHSO4晶体抑制了水的电离 D.该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性
(人教版选修四)第三章《水溶液中的离子平衡》综合测试题 (考试时间:90分钟满分:100分) 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷54分,第Ⅱ卷46分,共100分,考试时间90分钟。 第Ⅰ卷(选择题共50分) 一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的) 1.下列说法中正确的是( D) A.二氧化硫溶于水能导电,故二氧化硫属于电解质 B.硫酸钡难溶于水,故硫酸钡属于弱电解质 C.硫酸是强电解质,故纯硫酸能导电 D.氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同 2.将mol·L-1醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是( D) A.溶液中c(OH-)和c(H+)都减小 B.溶液中c(H+)增大 C.醋酸电离平衡向左移动 D.溶液的pH增大 A、因醋酸溶液中加水稀释,溶液的体积增大,则电离产生的氢离子的浓度减小,则氢 氧根浓度增大,故A错误;
B 、因醋酸溶液中加水稀释,溶液的体积增大,则电离产生的氢离子的浓度减小,故B 错误; C 、醋酸是弱电解质,则醋酸溶液中加水稀释将促进电离,平衡向右移动,故C 错误; D 、醋酸溶液中加水稀释,溶液的体积增大,则电离产生的氢离子的浓度减小,根据Kw 值不变,所以氢氧根浓度增大,故D 正确;故选D . 3.相同温度下,等物质的量浓度的下列溶液中,pH 最小的是( C ) A .NH 4Cl B .NH 4HCO 3 C .NH 4HSO 4 D .(NH 4)2SO 4 解析:NH4Cl 和(NH4)2SO4对比,水解都呈酸性,(NH4)2SO4pH 较小;NH4HCO3水解呈碱性,pH 最大;NH4HSO4为酸式盐,HSO4-完全电离,溶液酸性最强,则pH 最小,故选C 。 4.下列各电离方程式中,书写正确的是( D ) A .H 2S 2H ++S 2— B .KHSO 4K ++H ++SO 2- 4 C .Al(OH)3===Al 3++3OH - D .NaH 2PO 4===Na ++H 2PO -4 A .氢硫酸分步电离,应该分步写,主要以第一步为主,其正确的为:H 2S H ++HS — ,故A 错误; B .为强电解质,应该用等号,正确的为:KHSO4==K++H++SO42-,故B 错误; C .为弱电解质,应该用可逆号,正确的为:Al (OH )3==Al3++3OH-,故C 错误;
水溶液中的离子平衡练习题 1.已知水的电离方程式:H 2O H++ OH-。下列叙述中,正确的是A.升高温度,K W增大,pH不变 B.向水中加入少量硫酸,c(H+)增大,K W不变 C.向水中加入氨水,平衡向逆反应方向移动,c(OH-)降低 D.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡向逆反应方向移动,c(H+)降低 2.A、B两种酸溶液pH都是2,各取1 mL分别加水稀释成1000 mL,其pH的变化如图所示,则下列判断正确的是 A.原酸溶液的浓度c(A)=c(B) B.若a=5,则B为强酸,A为弱酸 C.原酸溶液的浓度c(A)>c(B) D.若a<5,则A、B都是弱酸 3.某温度下,相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,溶液的pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是 A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线 B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C.a点K W的数值比c点K W的数值大 D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
4.现有等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液,分别加入足量镁产生H2的体积(同温同 压下测定)的变化图示如下: 其中正确的是 A.①③B.②④C.①②③④D.都不对 5.(12分)有甲、乙两份等体积的浓度均为0.1mol·L-1的氨水,pH为11。 (1)甲用蒸馏水稀释100倍,则NH3·H2O的电离平衡向__________ (填“促进”或“抑制”)电离的方向移动,溶液的pH将为_______ (填序号)。 A.9~11之间B.11 C.12~13之间D.13 (2)乙用0.1mol·L-1的氯化铵溶液稀释100倍。稀释后的乙溶液与稀释后的甲溶液比较,pH______(填“甲大”、“乙大”或“相等”),其原因是_____________________________________。25.(6分)根据电离平衡原理,设计实验证明NH3?H2O是弱碱。 可选用的试剂:酚酞、石蕊、稀氨水、醋酸铵晶体和蒸馏水。
专题16 水溶液中的离子平衡 2017年高考题 1.【2017高考全国卷Ⅱ卷12题】改变0.1 mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中H2A、 HA-、A2-的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知δ(X)=]。下列叙述错误的是() A.pH=1.2时,c(H2A)=c(HA-) B.lg [K2(H2A)]=-4.2 C.pH=2.7时,c(HA-)>c(H2A)=c(A2-) D.pH=4.2时,c(HA-)=c(A2-)=c(H+) 【答案】D 【解析】本题考查水溶液中的离子平衡。解答本题的关键是明确δ(X)与溶液pH的对应关系,以及H2A、HA-、A2-的浓度与pH的大小关系。从图象中可以看出pH=1.2时,δ(H2A)=δ(HA-), 则c(H2A)=c(HA-),A项正确;根据HA-H++A2-,可确定K2(H2A)=,从图象中 可以看出pH=4.2时,δ(HA-)=δ(A2-),则c(HA-)=c(A2-),即lg [K2(H2A)]=lg c(H+)=-4.2,B项正确;从图象中可以看出pH=2.7时,δ(HA-)>δ(H2A)=δ(A2-),则c(HA-)>c(H2A)=c(A2-),C 项正确;从图象中可以看出pH=4.2时,δ(HA-)=δ(A2-),则c(HA-)=c(A2-)≈0.05 mol·L-1,而 c(H+)=10-4.2 mol·L-1,D项错误。 2.【2017高考全国卷Ⅲ卷13题】在湿法炼锌的电解循环溶液中,较高浓度的Cl-会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4,生成CuCl沉淀从而除去Cl-。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图,下列说法错误的是() A.K sp(CuCl)的数量级为10-7 B.除Cl-反应为Cu+Cu2++2Cl-2CuCl
《第三章水溶液中的离子平衡》单元测试题 满分:100分时间90分钟 1.下列电离方程式书写正确的是() A.H2S2H++S2-B.H2S+H2O H3O++HS- C.NH3+H2O===NH+4+OH-D.HClO===H++ClO- 2.等体积等物质的量浓度MOH强碱和HA弱酸溶液混合后,混合液中有关离子浓度应满足的关系是() A.c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+) B.c(M+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) C.c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) D.c(M+)>c(H+)>c(A-)>c(OH-) 3.向盛有0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.05mol/LNa2S溶液至沉淀完全,再向上层清液中滴加足量NaCl,产生的现象及发生的反应是() A.黑色沉淀完全转化为白色沉淀B.既有Ag2S也有AgCl C.不能由黑色沉淀转变为白色沉淀D.只有AgCl白色沉淀 4.用0.1mol·L-1的盐酸滴定0.10mol·L-1的氨水,滴定过程中不可能 ...出现的结果是() A.c(NH+4)>c(Cl-),c(OH-)>c(H+) B.c(NH+4)=c(Cl-),c(OH-)=c(H+) C.c(Cl-)>c(NH+4),c(OH-)>c(H+) D.c(Cl-)>c(NH+4),c(H+)>c(OH-) 5.25℃,向纯水中加入NaOH,使溶液的pH为11,则该溶液中由NaOH电离出的c(OH-)与由水电离出的c(OH-)之比为() A.1010∶1 B.5×109∶1 C.108∶1 D.1∶1 6. 25℃时,BaCl2溶液呈中性,溶液中存在平衡:H2O H++OH-;ΔH>0,下列叙述正 确的是 A.向溶液中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH―)降低,K w不变 B.向溶液中加入少量固体CuSO4,c (H+)增大,K w不变 C.向溶液中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c (H+)降低,K w不变 D.将溶液加热到90℃,K w增大,溶液仍呈中性,pH不变 7.下列各组离子一定能大量共存的是 A.在含大量Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、SCN- B.在强碱溶液中:Na+、K+、AlO2-、CO32- C.在c(H+)=10—13mol/L的溶液中:NH4+、Al3+、CO32-、NO3- D.在pH=1的溶液中:K+、Fe2+、Cl-、NO3- 8.室温下,物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液,其pH依次为7、8、9。下列有关说法正确的是 A.HX、HY、HZ三种酸的强弱顺序为:HZ>HY>HX B.HX是强酸,HY、HZ是弱酸,且酸HY强于酸HZ C.X-、Y-、Z-三种酸根均能水解,且水解程度Z->Y->X- D.三种盐溶液中X-、Y-、Z-的浓度大小顺序为c(Z-)>c(Y-)>c(X-) 9.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是() A.相同浓度的两溶液中c(H+)相同 B.100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C.pH=3的两溶液稀释100倍,pH都为5 D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐,c(H+)均明显减小 10.常温下,以下4种溶液pH最小的是()
专题3水溶液中的离子平衡学案 考情解读: 1.了解弱电解质在水溶液中存在电离平衡。 2.了解水的电离、离子积常数。 3.了解溶液pH的定义,能进行pH的简单计算。 4.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。 5.了解难溶电解质的溶解平衡。了解溶度积的含义,能用平衡移动原理分析沉淀溶解、生成和转化过程。 水溶液中的离子平衡是化学平衡的延伸和应用,也是高考中考点分布较多的内容之一。其中沉淀溶解平衡是新课标中新增的知识点,题型主要是选择题和填空题,其考查主要内容有:①电离平衡。②酸、碱混合溶液酸碱性的判断及pH的简单计算。③盐对水电离平衡的影响及盐溶液蒸干(或灼烧)后产物的判断。④电解质溶液中离子浓度的大小比较。⑤沉淀的溶解平衡及沉淀的转化。 从高考命题的变化趋势来看,溶液中离子浓度的大小比较及沉淀的溶解平衡和转化是主流试题。此类题目考查的内容既与盐的水解有关,又与弱电解质的电离平衡有关。题目不仅偏重考查粒子的浓度大小顺序,而且还侧重溶液中的各种守恒(电荷守恒、物料守恒、质子守恒)关系的考查,从而使题目具有一定的综合性、灵活性和技巧性。 重点知识梳理: 一、电解质 1.强、弱电解质与物质分类的关系 2.强、弱电解质与化学键的关系 一般电解质的键型不同,电离程度就不同,已知典型的离子化合物,如强碱(NaOH、KOH等)、大部分盐类(如NaCl、CaCl2)以及强极性共价化合物(如HCl、H2SO4),在水分子作用下能够全部电离,我们称这种在水溶液中能够完全电离的物质为强电解质。而含弱极性键的共价化合物如 CH3COOH、NH3·H2O、H2O等,在水中仅部分电离,为弱电解质。但是,仅从键型来区分强、弱电解质是不全面的,即使强极性共价化合物也有属于弱电解质的情况,如HF。
溶液中的离子平衡图像题 一、溶液的导电性 溶液的导电性与离子浓度成正比 1.在一定温度下,无水醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力I随加入水的体积 V变化的曲线如图所示。请回答: (1)“O”点导电能力为O的理由是______________; (2)a、b、c三点处,溶液的c(H+)由小到大的顺序为_________; (3)a、b、c三点处,电离程度最大的是___________________; 2.(2016北京)在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。 下列分析不正确 ...的是() A.①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B.b点,溶液中大量存在的离子是Na+、OH– C.c点,两溶液中含有相同量的OH– D.a、d两点对应的溶液均显中性 ※3.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下,将相同体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液分别加水稀释,溶液的电导率随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()A.I表示NaOH溶液加水稀释过程中溶液电导率的变化 B.a、b、c三点溶液的pH:b>c>a C.将a、b两点溶液混合,所得溶液中: c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) D.a点水电离出的n(H+)大于c点水电离出的n(H+) 二、强、弱电解质溶液的稀释 等浓度弱酸碱的PH更靠近7;等PH弱酸碱的浓度更大;越弱稀释时PH变化越小;无论酸碱溶液稀释时PH不过7;每稀释10倍PH变化1为强电解质;酸碱盐反应的量不分强弱。 4.能表示人体大量喝水时,胃液的pH变化的是() pH pH 7 7 7 7 0 V(H2O) 0 V(H2O) 0 V(H2O) 0 V(H2O) A C D 5.0.1 -c(H+)的变化曲线(如下图)正确的是()