环境化学分类知识点
环境化学
1.名词解释
环境化学是一门研究有害化学物质在环境介质中的存在、化学特性、行为和效应及其控制的化学原理和方法的科学。
电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力的标度。元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强。又称为相对电负性，简称电负性，也叫电负度。
逆温，某些天气条件下，地面上空的大气结构会出现气温随高度增加而升高的反常现象，“头轻脚重”从而导致大气层结（层次结构）稳定，气象学家称之为“逆温”，发生逆温现象的大气层称为“逆温层”
自由基也称游离基，是指由于共价键均裂而生成的带有未成对电子（an unpaired electron）的碎片。
光化学烟雾，含有氮氧化物和碳氢化物等一次污染物的大气，在阳光照射下发生光化学反应而产生二次污染物，这种由一次污染物和二次污染物的混合物所形成的烟雾污染现象。
温室效应：大气中的吸收了地面辐射出来的红外光，把能量截留于大气之中，从而使大气温度升高，这种现象称为温室效应。
温室气体：能够引起温室现象的气体称之为温室气体，如CO2、CH4、O3、N2O、CO、氟氯烃。
水体富营养化是指由于大量的氮、磷、钾等元素排入到流速缓慢、更新周期长的地表水体，使藻类等水生生物大量地生长繁殖，使有机物产生的速度远远超过消耗速度，水体中有机物积蓄，破坏水生生态平衡的过程。
水解作用。水解是盐电离出的离子结合了水电离出的H+和OH-生成弱电解质分子的反应。光量子产率：虽然所有光化学反应都能吸收光子，但是并不是每一个被吸收的光子均诱发产生化学反应，还可能产生辐射跃迁等光物理过程。因此光解速率只正比于单位时间所吸收的光子数，而不是正于所吸收的总能量。
光敏化作用，一个光吸收分子可能将它的过剩能量转移到一个接受体分子，导致接受体反应。生长代谢，有毒物质可作为微生物生长的唯一碳源，称为生长代谢，在这种代谢过程中，微生物可以进行较彻底的降解或矿化。
共代谢，某些有机污染物不能作为微生物的唯一碳源和能源，必须与另外化合物存在提供微生物碳源和能源时，有机物才能被讲解，这一现象称为共代谢。
土壤有机质，土壤中含碳有机化合物的总称。
土壤质地，土壤是由大小不同的土粒按不同的比例组合而成的，这些不同的粒级混合在一起表现出的土壤粗细状况，称土壤机械组成或土壤质地。
代换性酸度，指用过量中性盐（强酸强碱生成的盐类，如KCl、NaCl等）溶液淋洗土壤，溶液中金属离子与土壤中H+、Al3+发生离子交换作用所表现出来的酸度。
水解性酸度。指用碱性盐（弱酸强碱生成的盐类，如NaAc等）溶液提取土壤，因交换作用，吸附性H+释放至溶液所表现出来的酸度。
林丹，六氯环己烷中γ异构体占99% 以上。挥发性强，易溶于水。
生物富集，指生物通过非吞食方式，从周围环境（水、土壤、大气）蓄积某种元素或难降解的物质，使其在机体内浓度超过周围环境中浓度的现象。
生物放大，指在同一食物链上的高营养级生物，通过吞食低营养级生物蓄积某种元素或难降解物质，使其在机体内的浓度随营养级数提高而增大的现象。
2.简答题。
持久性有机污染物的判定标准。
一，是否能持久的存在。二。是否对较高营养级的生物造成影响。三。是否能够迁移到达偏
远地区，四，是否对接触生物有毒或有害。
自由基反应的三阶段。
游离基反应通过化合物分子中的共价键均裂成自由基而进行的反应。反应大致分为三个阶段：（1）引发：通过热辐射、光照、单电子氧化还原法等手段使分子的共价键发生均裂产生自由基的过程称为引发。（2）链（式）反应：引发阶段产生的自由基与反应体系中的分子作用，产生一个新的分子和一个新的自由基，新产生的自由基再与体系中的分子作用又产生一个新的分子和一个新的自由基，如此周而复始、反复进行的反应过程称为链（式）反应Cl·+CH4→CH3+HCl CH3·+Cl2→Cl·+CH3Cl （3）终止：两个自由基互相结合形成分子的过程称为终止。Cl·+Cl·→Cl2 Cl·+CH3·→CH3Cl CH3·+CH3→CH3—CH3 除上述外，自由基还有这可发生裂解、重排、氧化还原、歧化等反应。自由基反应一般都进行得很快。这类反应在实际生产中应用很广。如氯化氢的合成、汽油的燃烧、单体的自由基聚合等。
大气中有哪些重要自由基?其来源如何?（产生：热裂解法、光解法、氧化还原法）大气中主要自由基有：HO、HO2、R、RO2
HO的来源：①O3的光解：O3＋ｈr Ｏ＋Ｏ2
O+H2O 2HO
② HNO2的光解： HNO2 +ｈr HO +NO
③ H2O2的光解： H2O2 +ｈr 2HO
清洁大气中HO.来源是O3，污染大气来源是HNO3和H2O。
HO2的来源：①主要来自醛特别是甲醛的光解
H2CO +ｈr H + HCO
HO2 + M
H + O2 + M
HCO + O2 +M HO2 + CO + M
CH3O + NO
②亚硝酸酯的光解：CH3ONO +ｈr
CH3O + O2HO2 + H2CO
③H2O2的光解：H2O2+ｈr 2HO
HO + H2O2HO2 + H2O
R的来源：RH + O R + HO
RH + HO R + H2O
CH3的来源：CH3CHO的光解 CH3CHO +ｈr C H3 + CHO
CH3COCH3的光解 CH3COCH3 +ｈr CH3 + CH3CO
CH3O的来源：甲基亚硝酸酯的光解 CH3ONO +ｈr CH3O + NO
甲基硝酸酯的光解 CH3ONO2 +ｈr CH3O + NO2 RO2的来源：R + O2RO2
大气颗粒物的三模态，及作用。爱根核模范围(0.005～0.0 5μm)的粒子是由高温过程或化学反应产生的蒸汽凝结而成的；积聚模范围(0.05～2μm)的粒子是由蒸汽凝结或核模中的粒子凝聚长大而形成的，两者合称为细粒子(0.005～2μm)。二次大气颗粒物多在细粒子范围; 粗粒子模直径大于2 μm，是由液滴蒸发、机械粉碎等过程形成的，也称粗模。
天然水中八大优势离子？天然水中的主要离子组成是：K+、Na+、Ca2+、Mg2+、HCO3-、NO3-、Cl-、SO42- ,这8种为天然水中常见的8大离子。
吸附等温线Sorption Isotherm
在固定温度下，当吸附达到平衡时，颗粒物表面的吸附量（Q）与溶液中溶质平衡浓度（c）之间的关系可用吸附等温线表达。
Henry 型等温线为直线型
Q = K·c K：分配系数Freundlich 型等温线
Q = K ·c1/n lgQ = lgK+ 1/n lgc
K为吸附系数，表示吸附能力的大小；n为非线性指数
Langmuir 型等温线
Q = Q0·c/(A+c) 1/Q = 1/Q0 + (A/ Q0)(1/c)
Q0——单位表面上达到饱和时间的最大吸附量；
A——常数，表示达到1/2 Q0时的平衡浓度。
沉积物中重金属释放的4个影响因素？
1，盐浓度升高。碱金属和碱土金属能把媳妇在固体颗粒上的金属离子释放出来。这是金属从沉积物中释放的主要途径。2，氧化还原条件的变化。
湖泊、河口及近岸沉积物中含有较多的好氧物质，使一定深度下的氧化还原电位降低，铁、锰等全部或部分溶解，被其吸附的或与之共存的重金属离子也被解析出来。
3，降低pH值。pH值降低式碳酸盐和氢氧化物溶解，H+的竞争增加了金属离子的解析量4，增加水中配合剂的含量。天然或人为的配合剂使用量的增加，可使金属离子形成可溶性配合物，是重金属从固体颗粒上解析下来。
分配作用和表面吸附作用的比较。1)作用力partition:主要通过分子力，将溶质分配到土壤或沉积物的有机质中去，这过程十分类似于有机化合物分配到水相和有机溶剂相中去。adsorption：物理吸附－范德华力；化学吸附－各种化学键力，如氢键、配位键、π键等。2吸附热partition：放出热量小adsorption放出大量的热3.吸附等温线(isotherm) partition：线性Linearadsorption: 非线性Nonlinear，是L、F型等温线线性等温线：G=kC其中，G －吸附量，C－液相浓度，k－分配系数Freundlich: G=kC1/n （n=1时线性）Langmuir: G=G о/(A+C) (取倒数，得到直线）吸附竞争性partition :不存在竞争吸附。因为分配作用实际上是种溶解作用，只与溶解度有关，与表面吸附位无关。adsorption: 存在竞争吸附，对吸附位发生竞争。
盐基饱和度。酸基离子：H+、Al3+盐基离子：K+、Na+、Ca2+、Mg2+等BS真正反映土壤有效(速效)养分含量的大小，是改良土壤的重要依据之一。盐基饱和度是指土壤吸附交换性盐基总量的程度。土壤吸附性阳离子，根据其解吸后的化学特性可区分为致酸的非盐基离子（如氢和铝离子）与非致酸的盐基离子（如钙、镁、钠等）两大类。当土壤胶体所吸附的阳离子基本上属于盐基离子时，称为盐基饱和土壤，呈中性、碱性、强碱性反应；反之，当非盐基离子占相当大比例时，称为盐基不饱和土壤，呈酸性或强酸性反应。土壤盐基饱和度以土壤的交换性盐基总量占土壤阳离子代换量的百分比表示。盐基饱和度的大小，可用作施用石灰或磷灰石改良土壤的依据。
土壤组成，土壤是由固相（矿物质、有机质）、液相（土壤水分）、气相（土壤空气）等三相物质组成的，它们之间是相互联系、相互转化、相互作用的有机整体。从土壤组成物质总体来看，它是一个复杂而分散的多相物质系统。固相主要是矿物质、有机质，也包括一些活的微生物。按容积计，典型的土壤中矿物质约占38％，有机质约占12％。按重量计，矿物质可占固相部分的95％以上，有机质约占5％左右。典型土壤液相、气相容积共占三相组成的50％。由于液相、气相经常处于彼此消长状态，即当液相占容积增大时，气相占容积就减少，气相容积增大时，液相所占体积就减少，两者之间的消长幅度在15—35％之间。
汞的迁移转化。
汞在环境中有三种形态，有机汞，无机汞和汞单质。单质汞和无机汞在细菌作用下相互转化，在沉积物中汞以无机形式存在。无机汞可在细菌作用下形成甲基汞和二甲基汞，甲基汞带正电可以进入水中被鱼吸收，进行生物富集，二甲基汞挥发进入空气，在光解作用下变成CH4,C2H6和单质汞。
光化学烟雾的形成机理
RH + O →R + HO
生成活性基团
RH + HO →RO2 + H2O
RCHO + HO →RC(O)O2 +H2O 自由基
传递反应RCHO + h→RO2 + HO2 + CO
氧化NO →NO2 HO2 + NO →NO2 + HO
RO2 + NO →NO2 + R′CHO+ HO2
RC(O)O2 + NO →NO2 + RO2 + CO2
碱度(Alkalinity)是指水中能与强酸发生中和作用的全部物质，亦即能接受质子的物质的总量。组成水中碱度的物质可归纳为三类：强碱、弱碱、强碱弱酸盐。
总碱度：用一个强酸标准溶液滴定，用甲基橙为指示剂，当溶液由黄色变成橙红色(pH约4.3)，停止滴定，此时所得的结果，也称为甲基橙碱度。
H+ + OH- H2O
H+ + CO32- HCO3-
H+ + HCO3- H2CO3
总碱度= [HCO3-] + 2 [CO32-] + [OH-] - [H+]
碱度、酸度公式汇总
总碱度= [HCO3-] + 2 [CO32-] + [OH-] - [H+]
酚酞碱度= [CO32-] + [OH-] - [H2CO3*] - [H+]
苛性碱度= [OH-]- [HCO3-]-2 [H2CO3*] -[H+]
无机酸度= [H+] - [HCO3-] - 2 [CO32-] - [OH-]
游离CO2 酸度= [H+] + [H2CO3*] - [CO32-] - [OH-]
总酸度= [H+]+ [HCO3-]+2 [H2CO3*] -[OH-]
电子活度和氧化还原电位
与pH的定义相似，还原剂和氧化剂可以定义为电子给予体和电子接受体，可以定义pE为电极上电子有效浓度为电子活度。
PE越小，电子浓度越高，体系提供电子的倾向就越强，反之。。。。。。
21A.Fe3+ B.Fe2+ C,FeOH2+ D.Fe(OH)3 E,FeOH+ F,Fe(OH)2-
天然水的PE值，天然水的PE值为13.58，随水中溶解氧的减小而降低，因而表层水呈氧化环境，深层及底部呈还原性。天然水的PE随PH的减小而增大。
毒物的联合作用：两种或两种以上的毒物，同时作用于机体所产生的综合毒性称为毒物的联合作用。假设两种毒物单独作用的死亡率分别为M1和M2，联合作用的死亡率为M。1）协同作用：联合作用的毒性大于其中各毒物成分单独作用毒性的总和。M>M1+M2CCl4 vs. ROH 2）相加作用：联合作用的毒性等于其中各毒物成分单独作用毒性的总和M=M1+M2 CH2=CH-C≡N vs. CH3-C≡N 3）独立作用：各毒物对机体的侵入途径、作用部位、作用机理等均不相同，联合作用中各毒物生物学效应彼此无关、互不影响。M=M1+M2(1-M1)苯巴比妥vs. 二甲苯4）拮抗作用：联合作用的毒性小于其中各毒物成分单独作用毒性的总和。M 亨利定律应用一个紊流的浅塘，大气和水中苯的浓度分别为c空气＝0.05 mg/m3; c水＝0.4 mg/m3，请根据Henry定律计算，在如下两个季节（1）典型的夏季环境（T＝25 C）；（2）典型的冬季环境（T＝5 C），苯在大气－水界面的迁移方向。已知Henry定律常数随温度的变化关系式为： ln ＫH（Pa m3/ mol 6.44103（1/T）+ 27.9 T＝25 C lnＫH＝6.289 ＫH＝539 Pa m3/ mol ＫH?＝ＫH /RT =0.218 c空气/c水＝0.125 ＫH’ 苯向大气迁移； T＝5 C ln ＫH ＝4.73 ＫH ＝114 Pa m3/ mol ＫH ?＝ＫH /RT = 0.0493 c 空气/c 水＝0.125 H ? 苯向水相迁移。 在一个pH 为6.5、碱度为1.6mmol/L 的水体中，若加入碳酸钠使其碱化，问需加多少mmol/L 的碳酸钠才能使水体pH 上升至8.0。若用NaOH 强碱进行碱化，又需加入多少碱? 解：(1) 查表知pH = 6.5时, α= 1.710 C T = [碱度]×α = 1.6×1.710 mmol/l = 2.736mmol/l 。 设加入的Na 2CO 3为n mmol/l 查表知：当pH = 8.0时, α` = 1.018 C T ` = C T + n ----------(1) C T `= [碱度]`×α` --------(2) [碱度]`= 1.6 +2 n --------(3)由 (1)、（2）和（3）解得：n = 1.07 mmol/l 。 （2）∵加入NaOH 后C T 不变 L mm ol C T /688.2028 .1736.2][===α碱度 碱度的增加值就应是加入的NaOH 的量。 △A = [碱度]` － [碱度] = 2.688 － 1.6 = 1.088mmol/l 在试验水中某鱼体从水中吸收有机污染物质A 的速率常数为18.76h -1,鱼体消除A 的速率常 数为2.38×10-2h -1；设A 在鱼体内起始浓度为零，在水中的浓度可视作不变。计算A 在该鱼 体内的浓缩系数及其浓度达到稳态浓度95%时所需的时间。（788.2；5.24d ） 解：∵A 在鱼体内的起始浓度为零，且在水中的浓度可视为不变，相当于t →∞时， BCF = C f /C w = k a /k e ∴ BCF = k a /k e = 18.76/2.38×10-2 = 788.2； )]exp(1[t k k C k C e e W a f --= 稳态浓度为 e W a k C k e W a e e W a k C k t k k C k )]exp(1[95.0--=∴ 得：0.95 = 1－ exp(-2.38×10-2t) 0.05 = exp(-2.38×10-2t) 两边取ln 得：-2.996 = - 2.38×10-2 t ,解得：t = 125.88(h) = 5.25(d) 从湖水中取出深层水，其pH ＝7.0，含溶解氧浓度为0.32mg/L ，请计算pE 和E h 。（pE ＝13.2，E h ＝0.78V ） 解：∵水中的溶解氧为：0.32mg/l,故其p O 2 = 7.94×102 Pa 天然水的pE = 20.75 + lg{( p O 2/1.103×105)0.25 ×[H +]} = 20.75 + lg{(7.94×102/1.103×105)0.25 ×1.0×10-7} = 20.75 + (-0.54 －7) = 13.21。 E=p E ×0.059=0.78V 含镉废水通入H2S 达到饱和并调pH 值为8.0，请计算水中剩余镉离子浓度（已知 CdS 的溶度积为7.9×10-27） 用Langmuir方程描述悬浮物对溶质的吸附作用，假定溶液平衡浓度为3.00×10-3mol/L，溶液中每克悬浮固体吸附溶质为0.50×10-3mol/L，当平衡浓度降至1.00×10-3mol/L时，每颗吸附剂吸附溶质为0.25×10-3mol/L，问每克吸附剂可以吸附溶质的限量是多少？ 某水体中含有300 mg/L的悬浮颗粒物，其中70%为细颗粒（d<50μm），有机碳含量为10%，其余的粗颗粒有机碳含量为5%。已知苯并[α] 芘的KOW为106，请计算该有机物的分配系数。 初一数学教学反思 初一是新课改年级,所以我对教学过程中存在的问题还缺乏意识或者有时候抓不住重点和本质，缺乏对教学诊断、调整、纠错的能力。提高对教学过程中问题的敏感度。养成一种对教学的自觉反思行为、习惯。冲破经验的束缚，从而使自己从“经验型”教师走向“学者型”教师。形成“学会教学”的能力。 从平时的练习和检测中可以看出，学生的惰性表现突出。在新授的知识中，理解的内容少，记忆的内容多，特别是学生对记忆，掌握不够，容易出现三天不记，几乎忘记的现象。另外家庭实验支手的少，上课提问鸦雀无声。所以在今后的教学中教师应注重引导学生对知识的记忆、理解、掌握，调动学生学习的积极性，以提高学生的学习效果。 作为一名数学教师，其首要任务是树立正确的数学观，积极地自觉地促进自己的观念改变，以实现由静态的，片面的、机械反映论的数学观向动态的，辩正的模式论的数学观的转变。特别是实现对上述问题的朴素的不自觉的认识向自觉认识的转化。 要以发展的眼光对待学生，做到眼中有人，心中有人。“眼中有人”是指关注现在的学生，培养学生的自主性、主动性和创造性。认识并肯定学生在教学过程中的主体地位，爱护尊重学生的自尊心与自信心。培养学生自觉自理能力，激发学生的兴趣和求知欲，主动参 与性，要尊重学生的差异，不以同一标准去衡量学生，更不要以学生的分数论英雄。教师要多鼓励学生提出“为什么？”“做什么？”怎样做？”鼓励学生敢于反驳，挑战权威，挑战课本。培养学生的创新精神。 对于上一学期的初一数学教育教学工作，我对以下几个方面进行了反思： 一、对教学目标反思 教学目标是教学设计中的首要环节，是一节课的纲领，对纲领认识不清或制定错误必定注定打败仗。对于我们新分教师来说我自认为有以下几点不足： 1、对教学目标设计思想上不足够重视，目标设计流于形式。 2、教学目标设计关注的仍然只是认知目标，对“情感目标”、“能力目标”有所忽视。重视的是知识的灌输、技巧的传递，严重忽视了教材的育人功能。 3、教学目标的设计含混不可测，不足够具有全面性、开放性。 教学目标的制定要符合学生的认知程序与认知水平。制定的教学目标过高或过低都不利于学生发展。要让学生跳一跳摘到桃子。“这么简单的题都做不出来”“这道题都讲过几遍了还不会做”，碰到这样情况，教师不应埋怨学生，而要深刻反思出现这样状况到底是什么原 关于《环境保护》的一些知识点总结 第一章：环境与环境问题 环境的概念及分类 ▲环境问题的表现：资源短缺，环境污染，生态破坏，全球环境变化 ▲环境问题产生的原因 （1）自然原因自然原因引起的环境问题，主要指火山爆发，地震，山崩，泥石流，台风，海啸，寒潮，水旱等自然界固有的自然灾害 （2）人为原因 1.资源的有限性与人类需求的无限性的矛盾（根本性的原因）。2．短期经济利益与长远环境效益的矛盾。3．局部利益与整体利益的矛盾。4．个人行为和大众利益的矛盾。解决当代环境问题的关键是在尽可能短的时期内，控制世界人口的增长，使世界人口稳定在适度的规模。 当代环境问题的特点 1．两种不同的环境观 可持续发展的概念和内涵：（1）概念：可持续发展就是既满足当代人的需求，又不对后代人满足其自身需求能力构成危害的发展。它是一个涉及经济、社会、文化技术和自然环境的综合概念。（2）基本思想：①鼓励经济增长；②要保证资源的可持续利用和良好的生态环境；③谋求社会的全面进步。（3）中国的可持续发展——《中国21世纪议程》。 危害的不可预见性：举例2．过程的不可逆性：举例3．规模的全球性。 第二章：环境污染与防治 地理环境的自净能力的概念：指环境对外来物质具有一定的消纳、同化能力。 ▲环境污染的原因:在一定的时间、空间范围内，环境的自净能力是有限的，污染物排放超过其环境其自净能力，就会产生环境污染。自净机理：物理净化，化学净化，生物净化。重金属污染的污染物：各种重金属。污染过程及危害：通过水体或食物链造成人或动物中毒。 ▲水体富营养化:水体富营养化发生在淡水水体，称为“水华”；发生在海洋，称为“赤潮”。 ? 4.5 天然水中的氧化还原平衡 氧化还原反应的化学计量关系 例：在测定某水样的CODCr时，50ml水样中加入25ml的重铬酸钾溶液和其他试剂，加热回留2h后，以硫酸亚铁铵溶液滴定，消耗19.06ml。以50ml蒸馏水为空白，经过同样的测定步骤，消耗滴定液20.70ml。已知硫酸亚铁铵的浓度经标定为0.311 mol/L ，求该水样的CODCr值。 氧化还原半反应 任一氧化还原反应都可以看成由两个半反应组成。氧化还原半反应都包含着同一元素不同氧化态的两种物质，其中氧化态高的称氧化型，氧化态低的称还原型。氧化型+ ne 还原型? ? 4.5.1 天然水中的氧化还原反应和平衡 ? ? 体系的氧化还原平衡有两方面的含义： 1）表示体系中电子给予体和受体间处于相对平衡状态，电子势位发生无限小变化时，随即发生可逆性的电子迁移；2）包含在系统中的所有氧化还原电对的电极电位都相等。 ? 4.5.2 水体氧化还原反应的类型 水体中的氧化还原反应分为化学氧化还原反应、光化学氧化还原反应和生物氧化还原反应。 ? 4.5.3 电子活度和氧化还原电位 （1 ）氧化还原电位 半反应发生氧化反应或还原反应的倾向可以用氧化还原电位（电极电势）值反映。这个数值越大，表明该体系内氧化剂的强度愈大。故又称之为氧化电位或氧化势。 用一种元素的氧化型和还原型组成氧化还原电对，简称电对，如Zn2+/Zn。 标准电极电势（电极电位、氧化还原电位） 在标准状态下测定的电极电势称标准电极电势。以单位E0表示，单位为伏特（V ）。 ? E0（H+/H2）= 0.0000V E0（Cu2+/Cu ）= 0.337V E0（Pb2+/Pb ）= -0.126V 标准条件下，一个体系的标准氧化还原电位的测定是设标准氢电极的电位为零。 在25℃、[H ＋]为1.0 mol/L (pH ＝0)、一个大气压的氢气压力下，硬性规定标准氢电 极的氧化还原电势为0，即E0=0.0000V 。 判断氧化剂，还原剂的强弱 标准电极电势数值越小，其还原型的还原性越强，氧化型的氧化性越弱，反之亦然。 强氧化剂 + 强还原剂 弱氧化剂+弱还原剂 Zn ＋ Cu2+＝Zn2+＋ Cu E0（Cu2+/Cu ）= 0.337V E0（Zn2+/Zn ）= -0.762V 若使原电池在恒温、恒压条件下放电，原电池所做最大有用功（电功）应等于化学反应中Gibbs 自由能变的降低，即 由电学原理，任意一个原电池所做的最大电功等于电极之间的电势差（即电动势ε ）和通过的电量（Q ）的乘积：电功(W) = 电量(Q) × 电势差(E) ε — 电动势（V ），F — 法拉第常数 96485（C·mol-1）,表示每摩尔电子所带的电量 。n — 电池反应中转移的电子的物质的量 当半反应中还原型物种含量增加，则氧化还原电位减小，还原型的还原性增强。 当半反应中氧化型物种含量增加，则氧化还原电位增加，氧化型的氧化性增强 正确书写Nernst 方程式: ① 气体物质用分压(Pa)表示并除以 p (105 Pa)，溶液中的物质用浓度(mol L -1)表示并除c°(1mol L- 1)。 ② 纯固体或纯液体物质不写入。 ③电极反应中电对以外物质也应写 入，但溶剂（如H2O ）不写入。 Z n n -0.76280.00000.3370.5350.7701.0851.3583 Fe 22H 22Ni -0.232Cu I - Fe 2+Br --氧化型还原型+n e - /V 氧化型的氧化性增强 还原型的还原性增强 2 化学与环境保护 从环境保护出发，介绍了环境污染的现状、防治方法及我国环境污染防治取得的成绩，综述了绿色化学的定义、特点及研究内容。指出绿色化学是近年来国际上普遍提倡和开展的研究课题，绿色化学的发展能节约能源，减少环境污染，将成为可持续发展战略的核心内容。 人类在改造自然创造物质财富的进程中，特别是20世纪，随着有机化学工业的发展，石油、天然气生产的急剧增长，化工污染越来越突出，环境问题日趋严重。不可否认，环境科学的研究成果和化学知识的应用为推动人类的进步做出了巨大的贡献，化学及其制品已经渗透到人类生活、生产和国民经济的各个领域。但另一方面，由于只注意经济的发展而忽视了环境保护，污染环境和危害人类健康的事件接连发生。在水体方面，1956年。日本熊本县水俣湾被化工厂排放含汞废水污染，诱发水俣病，使一些人四肢麻木、精神失常、一会儿酣睡、一会儿兴奋异常，惨痛而死。而大气方面，有马斯河谷烟雾事件、多诺拉烟雾事件、伦敦烟雾事件。原因就是燃煤产生的二氧化硫转化成硫酸雾，导致人们胸闷、咳嗽、呕吐，年老体弱者因而死亡。环境污染给人类赖以生存的自然环境的可持续发展带来了巨大的威胁。如何保护我们赖以生存的自然环境，实现人与自然的协调发展，已经成为世界各国共同关注和思考的问题。 2.环境污染与治理 2.1水污染及治理 水是一切细胞和组织的重要成分，是构成自然界一切生命的重要物质基础，是名副其实的生命之源。由于人类大规模的生产活动，使某些有害物质进入水体，引起天然水体发生物理和化学上的变化，造成水污染。水污染按污染物质的类型可分为：病原体污染、需氧物质污染、植物营养物质污染、石油污染、热污染、有毒化学物质污染、无机物污染、放射性污染。 在水污染防治技术上，我国科技工作者通过不懈努力，取得了一定的成果。历时五年的“甲基汞污染综合防治与对策研究”取得可喜成果；“长江中下游浅水湖生态渔业研究”通过了专家鉴定；无磷洗衣粉的研制生产……为水资源保护与可持续利用做出了积极贡献。 2.2大气污染及治理 排放到大气中的污染物有二氧化硫、飘尘、氮氧化物、碳氢化物、一氧化碳、二氧化碳等。大气污染来源主要有三个方面：一是生活污染源，包括饮食或取暖时燃料向大气中排放的有害气体和烟雾；二是工业污染源，包括火力发电、钢铁和有色金属冶炼、各种化学工业给大气造成的污染；三是交通污染源，包括汽车、飞机、火车、轮船等交通工具的烟煤、尾气排放。人类活动导致全球大气层的主要变化及环境问题可以归结为三个方面：一是大气中温室气体的增加导致气候变化，二是大气臭氧层破坏形成臭氧层空洞，三是酸雨和污染物的越界输送。 为了保护全球大气环境，改善本国的环境质量，一些国家在治理大气污染方面制定了新的计划。比如，英国政府宣布实施为期10年的“全球空气质量战略”计划，以使英国的空气变得清新；我国已经加入联合国《气候变化框架公约》和修正的《关于消耗臭氧层物质的蒙特利尔公约》，颁布了《中华人民共和国大气污染防治法》，从调整能源政策入手，改善能源生产结构，增大一次能源中水电、核电及太阳能的比例。 3.我国化学污染防治的成绩 决胜高考之选修六《环境保护》知识点总结信蔡哥考本科 重金属污染:污染过程及危害:通过水体或食物链造成人或动物中毒 水体富营养化:1、污染物：氮磷等植物营养元素2、污染源：工业废水、生活污水、农业废水 3、危害——①水生植物和鱼类死亡②水质变坏③湖泊变沼泽 海洋石油污染怎样清除石油①分散：喷洒强效洗涤剂，不宜在近岸或渔场使用②沉降：撒粉状石灰，危害海底生物③吸收：利用麦秆等吸收石油，在静水环境④围栏：小面积油污，静水环境⑤放任：任其自然分解⑥燃烧：油层达2mm，造成大气污染 水污染的危害：①危害人体健康②降低农作物的产量和质量③影响渔业生产的产量和质量④制约工业的发展⑤加速生态环境的退化和破坏⑥造成经济损失 水污染的防治措施 工业水污染防治对策优化产业结构与工业结构，积极推行清洁生产，提高工业用水重复利用率，实行污染物排放总量控制制度，完善法律法规，加大执法力度，健全环境监测网 城市水污染防治对策1. 将水污染防治纳入城市的总体规划2.加强城市地表和地下水源的保护3.大力开发低耗高效废水处理与回用技术 （3）农村水污染防治对策1.发展节水型农业 2.合理利用化肥和农药 3.加强对畜禽排泄物，乡镇企业废水及村镇生活污水的有效处理 固体废弃物污染防治与综合利用 1.对城市固体废物：逐步改变燃料结构，净菜进城、减少垃圾生产量，加强产品的生态设计，推行垃圾分类收集，搞好产品的回收、利用的再循环 2、对工业固体废物：推广清洁生产工艺，发展物质循环利用工艺（2）固体废物的无害化处理处置 大气污染扩散和自净的因素： ⑴污染物排放量大小：若排放量小，则易扩散 ⑵气象条件：风速、风向、气温、湿度、云况、辐射等，凡是有利于增大风速、增强湍流的气象条件，都有利于污染物的扩散；出现逆温天气，大气层异常稳定时，不利于大气污染物的扩散 ⑶地形：盆地、河谷地形，不利于污染物扩散，大气污染物以可吸入颗粒物为主的北方城市的原因（以北京为例）①北方降水少，天气干燥，多大风，有些地区荒漠化严重，导 致自然降尘多②燃煤③机动车尾气④建筑工地扬尘 大气污染物的可吸入颗粒物污染的治理①使用清洁能源，代替燃煤②制定汽车尾气排放标准，达标排放 大气污染物酸雨： 1、酸雨――PH值小于5.6的降水；PH值小于4.5的为重酸雨 2、形成酸雨的大气污染物主要有硫氧化物和氮氧化物，分别形成硫酸型酸雨和硝酸型酸雨 3、污染源： 自然污染源：火山喷发、地震等自然现象放出大量酸性气体 人为污染源；工矿企业、交通工具、家庭炉灶燃烧煤、石油、天然气，向大气中排放酸性气体 危害：①使河湖水酸化,②使土壤酸化,农作物减产③腐蚀树叶,毁坏森林④腐蚀石材,钢材,造成建筑物损坏 我国酸雨类型以硫酸型酸雨为主(原因是燃烧高硫煤)，汽车尾气造成硝酸型酸雨 《环境保护》知识点整理 【考纲要求1】环境与环境问题 1．环境的概念与分类：P 2～3 环境是指围绕人类的空间，包括_______环境（如大气环境、水环境、土壤环境、生物 环境和地质环境等）和________环境（如居住环境、生产环境、交通环境、文化环境和旅游环境等） 2．环境与人类的关系 ：P 7～9及图1—1—16 环境与人类的关系，随着生产力的发展而不断变化。一方面，人类的生存发展要_______ ______________，并从环境中获取________和________，另一方面，人类新陈代谢和生产、生活消费活动的_______________要排放到环境中，环境对人类生产和生活中的废弃物具有一定的_________ ___。 ★3. 当前人类面临的主要环境问题：P10～12、P17～22 发展中国家和农村地区面临的主要环境问题是____________，发达国家和城市地区面临的主要环境问题是____________。 ★4．环境问题产生的主要原因：P14～16及图1—2—13、图1—2—16、图1—2—17 ①____________________________、②____________________________、③_________ ____________________。（即伴随着________问题、_______问题和_________问题而出现，其本质是______________问题，根源是_________________，根本出路在于转变观念和发展模式，走______________ __之路。） 结合图1—1—16和图1—2—13，回答：生态破坏的主要原因是____________________ ___________；环境污染的主要原因是___________________________________________ __。 【考纲要求2】资源问题与资源的利用、保护 ★5．土地资源问题：Ｐ３2 我国土地现状：①_____多，_____少；②______和______区域大；③______面积有限， 而且分布______；④人口多，人均耕地少。 我国土地资源危机的表现：____________、________与__________、土地污染以及土壤 _______________等。 拓展: 1、我国西北草场退化、荒漠化的原因？解决措施？ 原因： 环境问 题 2015高中化学学业水平测试知识点总结 专题一物质的分类、结构、反应及实验基本操作 一、物质的分类及转化 溶液 混合物胶体 浊液有机化合物 物质 纯净物无机化合物 非金属 金属 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂） 降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂） 表示方法： 单线桥双线桥 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义：表示一定数目微粒的集合体符号：n 单位：摩尔 2、阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A表示。约为6.02x1023 N 3、微粒与物质的量的关系：公式：n= NA 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的式量 5、质量与物质的量的关系：公式：n= M m 6、体积与物质的量的关系：公式：n=Vm V 标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4l 7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号C B 单位：mol/l 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B = V nB 10、物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤：①. 计算 m=c ×v ×M ②.称量③. 溶解 ④.转移 （洗涤2---3次 洗涤液转入容量瓶） ⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签 四、分散系 溶 液 胶体 浊液 1、分散质大小（nm ） <10-9 10-9 ～10-7 >10-7 2、胶体的性质：丁达儿现象（光亮的通路 ） 用于 区分溶液与胶体 3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物 4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物 蔗糖 酒精 SO 2 CO 2 NH 3等 强酸HCl H 2SO 4 HNO 3 5、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强碱NaOH KOH Ca （OH ）2 Ba （OH ）2 大多数的盐 弱酸 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质 弱碱 水 五、物质的分离与提纯 1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物 如：粗盐的提纯 2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异 3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离 主要仪器： 蒸馏烧瓶 冷凝器 4、分液：分离互不相容的两种液体 5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 溴水 CCl4 分层 上层无色 下层橙红色 不用酒精萃取 六、离子的检验 焰色反应 钠焰色：黄色 钾的焰色：紫色 （透过蓝色钴玻璃） Cl-检验 ：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 SO42-检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 NH 4+ 检验:加入NaOH 加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe 3+检验：加入KSCN 溶液出现红色 Fe3++3SCN-==Fe （SCN ）3 Al 3+检验：加入NaOH 先出现白色沉淀后沉淀消失 七、原子结构 质子 Z 原子核 1、原子 A Z X 中子 N = A-Z 核外电子 Z 课题环境保护与绿色化学 教学目标 知识与技能 1、了解一些环境保护的知识及“绿色化学”的思想； 2、通过收集、调查、发言，培养学生团结合作、科研实践、组织表达等能力。 过程与方法 1、课前学生对学习内容进行社会调查和查阅相关资料； 2、课堂中，学生根据准备的材料进行发言，讨论。 情感、态度与价值观 通过参加环境教育活动，学习一些环境知识，增强环境保护意识，树立主人翁社会责任感，体会化学与社会发展的关系。 教学重点增强环境保护意识，体会化学与社会发展的关系。 教学难点课前资料的收集与整理。 课前准备1、提前一周印发阅读材料，布置学生分组进行调查，收集资料，访问身边的人群，为课堂的讨论发言做好充分准备。 2、小组长负责召集成员进行原始材料的收集和分类整理，准备发 言内容。 3、材料可以是图片、文字（报刊杂志，复印材料等）、实物、影 片等。 教学过程 一、创设情境，引入课题 1、播放幻灯片《森林狂想曲》 这是一幅多么迷人的自然美景。然而，如今的地球正在遭受着前所未有的灾难 2、播放幻灯片《环境污染》 （边播放边讲解）大气污染加剧、水污染严重、赤潮、酸雨、臭氧空洞、固体废弃物与日俱增、温室效应、水土流失、土地沙漠化……。生存环境的日益恶化，严重威胁着人类的健康和生命，于是，全人类大声疾呼：“Save Our Soul”，(拯救生命)，保护地球，保护环境。 3、播放幻灯片《环境保护与绿色化学》 [引言]纵观历史，从使用火到水、木材、煤、石油、天然气等资源，人类能源的来源全部都是从自然界中得到，仅仅注重资源开发是远远不够的，人类要实现可持续发展，必须做到合理开发资源，最大限度地利用好资源，还要保护好环境，而化学不仅在资源的开发和综合利用上发挥重要的作用，在环境保护方面也大有用武之地。 [展示]幻灯片《大气环境和水环境监测》 要了解环境的污染情况，消除和控制污染以及研究污染物的存在、分布和转化规律，就需要对污染物的存在形态、含量等进行分析和鉴定，提供可靠的分析数据。化学工作者承担着繁重的环境监测工作。 二、组织学生发言、讨论，了解一些环境污染及防治措施知识 [引言］俗话说：“明枪易躲，暗箭难防”。难防，不等于不触防。隐藏在我们身边的无形杀手究竟是什么?下面请第一小组同学代表给大家讲讲。 [问题1]居室污染的来源、危害及防治措施。 [学生活动］讲述居室污染的来源、危害及防治措施。 [问题2]硫氧化物和氮氧化物是形成酸雨的主要物质。工业上常利用它们与一些廉价易得到的化学物质发生反应加以控制、消除或回收利用。请举例说明这些方法的化学反应原理和类型。 [学生活动］讲述酸雨的防治措施 [问题3]含氮、磷的大量污水任意排向湖泊、水库和进海海域，会出现水华、赤潮等水体污染问题。你认为在农村和城市造成的这种水体污染各有什么特点，并查阅资料了解有关的污染及治理情况。 [学生活动］讲述水体富营养化及治理 [问题4]“世界环境日”的来历怎样？历年“世界环境日”主题是什么？古人说：“千里之行，始于足下。”我们每个人应该为环境保护作些什么？ 1影响重金属在土壤—植物体系中迁移的因素 土壤的理化性质（PH，土壤质地，土壤的氧化还原电位，土壤中有机质含量） 重金属的种类、浓度及在土壤中的存在形态,植物的种类、生长发育期（4）复合污染（5）施肥 2生物富集biologicaNTRATION:指生物通过对环境（水、土壤、大气）中某种元素或难降解的物质的积累，使其在集体内的浓度超过周围环境中浓度的现象。条件：1、污染物在环境中较稳定2生物能吸收3不易被生物转化分解的 3生物放大biomagification:指在同一食物链上的高营养级生物，通过吞食低营养级生物蓄积某种元素或难降解物质，使其在机体内的浓度随营养级数提高而增大的现象 4生物积累;生物从周围环境（水、土壤，大气）和食物链蓄积某种元素或难降解物质，使其在机体内的浓度随营养级数提高而增大的现象 5多氯联苯（PCBs）在环境中的迁移和转化：光化学分解和生物转化 6持久性有机物污染物为什么能够进行远距离传输 1、持久性有机污染物（POPs）具有挥发性和半挥发性有机物,易于挥发至大气中,随大气进行传输2.POPs具有稳定性（或称为持久性）,能在环境中长时间存在而不发生降解 正是由于其挥发性强流动性大,并且持久性强,导致其能能在环境中持续存在并远距离传播. 7全称是Pharmaceutical and Personal Care Products，简称PPCPs药物及个人护理品:PPCPs 作为一种新兴污染物日益受到人们的关注。PPCPs种类繁杂，包括各类抗生素、人工合成麝香、止痛药、降压药、避孕药、催眠药、减肥药、发胶、染发剂和杀菌剂等。许多PPCPs 组分具有较强的生物活性、旋光性和极性，大都以痕量浓度存在于环境中。兽类医药、农用医药、人类服用医药以及化妆品的使用是其导入环境的主要方式。由于该类物质在被去除的同时也在源源不断地被引入到环境中，人们还将其称为“伪持续性”污染物。城市污水是一种重要的资源，其处理的好坏将直接影响到人体的健康和受纳水体的水质。大多数PPCPs 以原始或被转化形式排人到污水中随污水进入污水处理厂。 8持久性有机物（POPs）:是指通过各种环境介质（大气、水、生物体等）能够长距离迁移并长期存在于环境，具有长期残留性、生物蓄积性、挥发性和高毒性，对人类健康和环境有严重危害的天然或人工合成的有机污染物 PCPBS多氯联苯，二噁英，多环芳烃。多溴联苯（PBBS） 特性：（1）持久性，能在环境中持久地存在（2）生物蓄积性，能蓄积在食物链中对有较高营养等级的生物造成影响（3）半挥发性，能够经过长距离迁移到达偏远的极地地区（4）有毒性，在相应的环境浓度下会对接触该物质的生物造成有害或有毒效应，在POPs公约规 选修六《环境保护》知识点总结 编制：李德明审核：潘新春 第一章：环境及环境问题 1、环境的分类(按其属性）天然环境及人工环境 2、人类及环境的关系：互相影响、互相制约。（人类活动影响了环境，反过来环境也会制约人类，作用力越大则反作用的制约力越大。) 3、▲环境问题的表现：资源短缺，环境污染，生态破坏，全球性环境问题。 4、环境问题产生的原因——四个矛盾。 5、当代环境问题的特点：1、危害的不可预见性2、过程的不可逆性3、规模的全球性。 6、两种不同的环境观: 传统的环境观：①人地关系：人地对立②基本观点：征服自然③后果：资源枯竭和环境破坏新的环境观:①人地关系：天人合一，人地归一②基本观点：保持平衡及协调。③后果：良性方向发展 7、可持续发展的概念和内涵 （1）概念：可持续发展就是既满足当代人的需求，又不对后代人满足其自身需求能力构成危害的发展。它是一个涉及经济、社会、文化技术和自然环境的综合概念。 （2）基本思想①鼓励经济增长；②要保证资源的可持续利用和良好的生态环境；③谋求社会的全面进步。生态可持续发展是基础，经济可持续发展是条件，社会可持续发展是目的。（3）中国的可持续发展——《中国21世纪议程》 第二章：环境污染及防治 一、水污染 1、环境污染的原因:在一定的时间、空间范围内，环境的自净能力是有限的,污染物排放超过其环境其自净能力，就会产生环境污染 天然水的自净机理：物理净化，化学净化，生物净化 2、不同水体的自净规律：河流>湖泊>地下水(原因从流动速度,更新周期,溶解氧考虑) 3、▲水体富营养化:水体富营养化发生在淡水水体，称为“水华”；发生在海洋，称为“赤潮”（1）形成条件：在风力较小，阳光充足，较为封闭的海湾、湖泊等水体中，由于水体的流动性差，自净能力弱，而导致大量营养物质富集。 （2）污染物：氮磷等植物营养元素 （3）污染源：工业废水、生活污水、农业化肥、农药等 二、污染物在不同水体中的迁移转化规律 污染物排人河流后，在随河水往下游流动的过程中受到稀释、扩散和降解等作用，污染物浓度逐步减小。污染物在河流中的扩散和分解受到河流的流量、流速、水深等因素的影响。大河和小河的纳污能力差别很大。 河口是指河流进入海洋前的感潮河段。一般以落潮时最大断面的平均流速与涨潮时最小断面的平均流速之差等于0.05m/s的断面作为河口与河流的分界。河口污染物的迁移转化受潮汐影响，受涨潮、落潮、平潮时的水位、流向和流速的影响。污染物排人后随水流不断回荡，在河流中停留时间较长，对排放口上游的河水也会产生影响。 湖泊、水库的贮水量大，但水流一般比较慢，对污染物的稀释、扩散能力较弱。污染物不能很快地和湖、库的水混合，易在局部形成污染。当湖泊和水库的平均水深超过一定深度时，由于水温变化使湖(库)水产生温度分层，当季节变化时易出现翻湖现象，湖底的污泥翻上水面。 海洋虽有巨大的自净能力，但是海湾或海域局部的纳污和自净能力差别很大。此外，污水的水温较高，含盐量少，密度较海水小，易于浮在表面，在排放口处易形成污水层。 地下水埋藏在地质介质中，其污染是一个缓慢的过程，但地下水一旦污染要恢复原状非常困难。污染物在地下水中的迁移转化受对流与弥散、机械过滤、吸附与解吸、化学反应、溶解与沉淀、降解与转化等过程的影响。 污染物在环境中的迁移转化 污染物进入环境后，会发生迁移和转化，并通过这种迁移和转化与其他环境要素和物质发生化学的和物理的，或物理化学的作用。迁移是指污染物在环境中发生空间位置和范围的变化，这种变化往往伴随着污染物在环境中浓度的变化。污染物迁移的方式主要有以下几种：物理迁移、化学迁和生物迁移。化学迁移一般都包含着物理迁移，而生物迁移又都包含着化学迁移和物理迁移。物理迁移就是污染物在环境中的机械运动，如随水流、气流的运动和扩散，在重力作用下的沉降等。化学迁移是指污染物经过化学过程发生的迁移，包括溶解、离解、氧化还原、水解、络合、螯合、化学沉淀、生物降解等等。生物迁移是指污染物通过有机体的吸收、新陈代谢、生育、死亡等生理过程实现的迁移。有的污染物（如一些重金属元素、有机氯等稳定的有机化合物）一旦被生物吸收，就很难排出生物体外，这些物质就会在生物体内积累，并通过食物链进一步富集，使得生物体中该污染物的含量达到物理环境的数百倍、数千倍甚至数百万倍，这种现象叫做富集。污染物的转化是指污染物在环境中经过物理、化学或生物的作用改变其存在形态或转变为另外的不同物质的过程。污染物的转化必然伴随着它的迁移。污染物的转化可分为物理转化、化学转化和生物化学转化。物理转化包括污染物的相变、渗透、吸附、放射性衰变等。化学转化则以光化学反应、氧化还原反应及水解反应和络合反应最为常见。生物化学转化就是代谢反应污染物的迁移转化受其本身的物理化学性质和它所处的环境条件的影响，其迁移的速率、范围和转化的快慢、产物以及迁移转化的主导形式等都会变化 化学与环境保护教案文档编制序号：[KKIDT-LLE0828-LLETD298-POI08] 化学与环境保护 [教学目标] 1．了解造成环境污染的原因及危害，认识环境保护的重要性和必要性。 2．了解科学、技术、社会的相互关系。 3．了解化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性。 [要点精析] 一、环境及环境保护 环境是我们人类赖以生存的空间，由于人口的不断增加，科技的进步，不仅提高了生产能力和生活质量，同时也给环境带来了破坏，使得组成环境的大气、水体、土壤等发生了变化，人类活动导致的环境污染超出了环境的自净能力，使环境质量下降并造成有害于人类或其它生物的正常生长和发展。因此，保护环境治理环境是每个人义不容辞的责任。 二、环境污染 1、大气污染——当大气中污染物质的浓度达到有害程度，以至破坏生态系统和人类正常生存和发展的条件，对人或物造成危害的现象叫做大气污染。 凡是能使空气质量变坏的物质都是大气污染物。大气污染物目前已知约有１００多种。按其存在状态可分为两大类。一种是气溶胶状态污染物。另一种是气体状态污染物。气溶胶状态污染物主要有粉尘、烟液滴、雾、降尘、飘尘、悬浮物等。气体状态污染物主要有以二氧化硫为主的硫氧化合物，以二氧化氮为主的氮氧化合物，以二氧化碳为主的碳氧化合物以及碳、氢结合的碳氢化合物。大气中不仅含无机污染物，而且含有机污染物。随着人类不断开发新的物质，大气污染物的种类和数量也在不断变化着。 大气污染物的主要来源： 空气质量报告中涉及的污染物主要是：SO2、NO2和可吸入颗粒物。 （1）光化学烟雾——是一种淡蓝色的烟雾，汽车尾气和工厂废气里含大量氮氧化物和碳氢化合物，这些气体在阳光和紫外线作用下，会发生光热化学反应，产生光化学烟雾。它的毒性很大，对人体有强烈的刺激作用，严重时会使人出现呼吸困难，视力衰退，手足抽搐等症。 光化学烟雾的来源：NO x、C x H y 如下图： 光化学烟雾的成分：臭氧、醛类、酮等 光化学烟雾的防治：省环保局指出，首先要加强机动车污染防治工作，主要是提高机动车排放标准；其次是加强燃煤电厂烟气脱硝工作。相关人士还提出，可建立一个臭氧超标预警系统，当臭氧浓度达到预警浓度时，将建议公众尽量少出门，减少私车使用。（2）臭氧层破坏——臭氧层是地球最好的保护伞，它吸收了来自太阳的大部分紫外 线。某些大气污染物的排放使得臭氧层密度降低形成空洞的现 象。 原因：氟氯烃、NO x 危害：过量的紫外线照射，会破坏植物的生长，使农作物减产。会引起皮肤癌和白内障等。 高中地理环境保护知识点总结 水体富营养化: (1)污染物：氮磷等植物营养元素 (2)污染源：工业废水、生活污水、农业废水 (3)危害——①水生植物和鱼类死亡②水质变坏③湖泊变沼泽海洋石油污染 (1)怎样清除石油 ①分散：喷洒强效洗涤剂，不宜在近岸或渔场使用 ②沉降：撒粉状石灰，危害海底生物 ③吸收：利用麦秆等吸收石油，在静水环境 ④围栏：小面积油污，静水环境 ⑤放任：任其自然分解 ⑥燃烧：油层达2mm，造成大气污染 水污染的危害： ①危害人体健康 ②降低农作物的产量和质量 ③影响渔业生产的产量和质量 ④制约工业的发展 ⑤加速生态环境的退化和破坏 ⑥造成经济损失 水污染的防治措施 (1)工业水污染防治对策： 1、优化产业结构与工业结构。 2、积极推行清洁生产，提高工业用水重复利用率，实行污染物 排放总量控制制度。 3、完善法律法规，加大执法力度，健全环境监测网络 (2)城市水污染防治对策： 1、将水污染防治纳入城市的总体规划。 2、加强城市地表和地下水源的保护。大力开发低耗高效废水处 理与回用技术。 (3)农村水污染防治对策： 1.发展节水型农业。 2.合理利用化肥和农药。 3.加强对畜禽排泄物，乡镇企业废水及村镇生活污水的有效处理。 (1)温室气体：主要是CO2，其他有氟氯烃等。 (2)影响：海平面上升，沿海低地国家地区被淹 (3)原因：海面因温度升高而膨胀，导致海平面上升;极地增温强烈，部分极冰融化;世界各地降水和干湿状况发生改变，导致各国农 业经济结构的变化; (4)产生原理：CO2吸收地面放出的红外线长波辐射使大气温度 增高，全球气候有变暖的趋势。工厂、交通工具、家庭炉灶大量燃 烧煤炭、石油、天然气释放的CO2.森林植被大量砍伐，使大气中 CO2的含量增加。 (5)解决措施：减少矿物燃料的使用量;植树造林、保护植被;提 高能源利用率，开发清洁能源和新能源;综合利用，变废为宝，废气 处理后再排放。 养殖水环境化学复习资料 养殖13级 第一章天然水的主要理化性质 1、名词解释 （1）海水常量成分恒定性原理：海水的总含盐量或盐度是可变的，但常量成分浓度之间的比值几乎保持恒定。“海水常量成分恒定性原理”又称为“主要成分恒比关系原理”、“海水组成的恒定性原理”、“Marcet原理”和“Dittmar定律”。 （2）离子总量：离子总量是指天然水中各种离子的含量之和。单位：mg/L 、mmol/L或g/kg、mmol/kg。 （3）矿化度：用蒸干称重法得到的无机矿物成分的总量，标准温度：105～110℃，反映淡水水体含盐量的多少。 （4）天然水的依数性：指稀溶液蒸气压下降（Δp），沸点上升（Δt b），冰点下降（Δt f）值都与溶液中溶质的质量摩尔浓度(b)成正比，而与溶质的本性无关。 （5）电导率：为在相距1m（或1cm)，面积为1m2(或1cm2)的两平行电极之间充满电解质溶液时两电极间具有的电导。测定的标准温度为25℃。 （6）补偿深度：有机物的分解速率等于合成速率的水层深度称为补偿深度。 （7）离子强度：是指电解质溶液中参与电化学反应的离子的有效浓度。离子活度（a）和浓度（c）之间存在定量的关系，其表达式为：a=γc·c。 （8）离子活度：衡量溶液中存在离子所产生的电场强度的量度。溶液中离子的浓度越大，离子所带的电荷数越多，粒子与它的离子氛之间的作用越强，离子强度越大。 （9）水体自净：在自然条件下，一方面由于生物代谢废物等异物的侵入、积累导致水体经常遭受污染；另一方面，水体的物理、化学及生物作用，又可将这些有害异物分解转化，降低以至消除其毒性，使受到污染的水体恢复正常机能，这一过程称为水体的“自净作用”。 2、天然水中的常量元素。 海水与淡水中都有的常量元素：阳离子：K+、Na+、Ca2+、Mg2+ 阴离子：HCO-、SO42-、Cl- 淡水中有CO32-，海水中有H4BO4-、Br、Sr。 3、哪些参数能反映天然水的含盐量？相互间的关系？ §常用的有离子总量、矿化度、氯度还有盐度。其中矿化度是用来反映淡水水体含盐量多少的，氯度和盐度是反映海水含盐量多少的。对于海水离子总量、矿化度和盐度三者之间的关系为：总含盐量>离子总量>盐度>矿化度。 4、海水盐度、氯度是怎样定义的？它们之间关系如何？ 答：（1）氯度的原始定义：将1000g海水中的溴和碘以等当量的氯取代后，海水中所含氯的总克数。用Cl‰符号表示。 氯度的新定义：海水样品的氯度相当于沉淀海水样品中全部卤族元素所需纯标准银（原子量银）的质量与该海水样品质量之比的0.3285234倍，用10-3作单位。用Cl 符号表示。 （2）盐度的原始定义：当海水中的溴和碘被相当量的氯所取代，碳酸盐全部变为氧化物，有机物完全氧化时，海水中所含全部固体物的质量与海水质量之比，称为盐度。以10-3或‰为单位，用符号S‰表示。与氯度的关系：S‰=0.030+1.8050Cl ‰ 1966年提出的经验公式为：S‰=1.80655Cl ‰ 1978年实用盐度，电导盐度计出现，由电导率测盐度。 5、阿列金分类法如何对天然水分类？为什么硫酸盐与氯化物类的钙组和镁组中没有Ⅰ型水？ 化学教学与环境保护 发表时间：2010-01-29T10:34:59.090Z 来源：《甘肃联合大学学报》2010年第1期供稿作者：雷学青定西市工贸中专甘肃定西743000 [导读] 为了教育学生强化环保意识，在化学教学中，要让学生深刻地认识到化学与环境的关系 摘要为了教育学生强化环保意识，在化学教学中，要让学生深刻地认识到化学与环境的关系，了解环境被污染的原因、已造成的恶果，知道如何积极投身到保护环境的行列中去。 关键词化学教学环境保护 随着科学技术的发展，环境状况恶化问题日益突出。在全球十大环境问题中，有七个是与化学直接有关的，其余的三个也与化学间接相关。化学污染物对环境、对人类健康、对社会发展的危害越来越受到社会的关注。保护人类的生存环境已成为人类共同的呼声。因此，在化学教学中渗透环境保护教育，已成为每一个化学教师义不容辞的责任。 中学化学教材中潜在环境教育的因素很多，日常教学中要把它科学地、巧妙地渗透在各章节的教学之中。潜移默化中使学生明白，为了人类自身的生存，就一定要保护环境，爱护我们赖以生存的家园。 一、初中学习了燃料及其利用知识后，介绍酸雨；高中学习了氧族元素知识后，再次介绍“酸雨”、“臭氧层空洞”等问题。 1、酸雨：目前把PH<5.6的雨水称之为酸雨，它包括雨、雪、雹、露、雾等降水过程。空气中的二氧化硫、氮氧化物是造成酸雨的罪魁祸首。二氧化硫主要来源于化石燃料的燃烧及硫酸厂排出的废气，氮氧化物主要来源于交通运输（如汽车、轮船等）排出的尾气及各类燃料燃烧排出的烟气。酸雨被科学家称之为“看不见的杀手”、“空中死神”。它给地球的生态环境、人类社会的生产和生活已经带来了严重的破坏和影响，并造成了不可估量的经济损失。(1)它使土壤酸化，导致生物的生产量下降。(2)使河、湖水酸化，抑制水生生物的生长和繁殖。(3)使森林衰亡；(4)腐蚀建筑物和文物古迹；(5)对人体健康危害也很严重。酸雨可诱发癌症、老年痴呆症，可使动脉硬化、心脏病等疾病的发病率增加等。目前我国已成为与欧洲、北美洲并列的三大酸雨区之一。为防治酸雨中学生应做到：支持公共交通，少乘小汽车、出租车；遵守交通规则，保证交通顺畅；购买包装简单的商品；支持废物回收再生等。 2、臭氧层空洞：自然界中的臭氧90%主要集中于离地面15—60km的大气平流层中，称为臭氧层，是地球生命的保护伞，号称“生命卫士”。空调、冰箱中的致冷剂氟氯烃〈氟利昂〉如CCl3F、CCl2F2、CHClF2等的泄漏，超音速飞机排放的NO x，还有SO2等，会导致臭氧的分解和消耗，氮氧化物、氯氧化物等也会催化臭氧的转化，使臭氧层遭受破坏。近年来，南极上空的臭氧层出现了空洞，北极上空臭氧浓度也有所减少，臭氧层对生物的保护作用正在减弱，有害射线已对地球生物造成严重危害。(1)损害人体健康。长期接受过量的紫外线，会使人免疫机能减退，皮肤发生癌变，眼球晶体混浊形成白内障等。(2)破坏地球生态平衡。大量的紫外线也会使动物产生白内障，在南美洲的南端已经发现许多全盲或接近全盲的动物，如兔子、羊、牧羊犬等。紫外线还能穿透10—20米深的海水，使水中的浮游生物大量死亡，最终会造成某些生物灭绝。(3)光化学污染。强紫外线使城市中汽车尾气的氮氧化物分解，在较高温度下产生以臭氧为主要成分的光化学烟雾。(4)会使气候变暖，产生温室效应，海平面上升。（5）破坏绿色植物的光合作用，破坏海洋生态平衡，引发光化学烟雾等。作为中学生应劝说家人、亲戚、朋友购买无氟冰箱、空调等环保电器，保护大气臭氧层。联合国把每年的9月16日定为“世界保护臭氧层日”。科学家预测，臭氧层将在不久的将来开始逐步恢复，并可望于21世纪某一时间全部复原。 二、初中学习了碳和碳的氧化物；高中学习了“烃、石油、煤”的知识后，介绍温室效应。 大气中有一些气体，具有与玻璃相似的作用——让阳光到达地球，阻碍热量从地球表面散发出去，从而维持了地球表面的气温。这种效应，如同温室的作用一样，称为“温室效应”。能产生温室效应的气体有：二氧化碳、甲烷、氮氧化物、氯氟烃、臭氧等。大气中的二氧化碳是主要的温室气体，二氧化碳的浓度越高，保温作用就越强。随着工业的发展，人类使用的燃料越来越多，向大气中排放的二氧化碳与日俱增，加之乱砍滥伐使森林面积减少，导致对二氧化碳的吸收能力降低，大气中二氧化碳的浓度升高，地球的气温升高。温室效应的危害非常深远：(1)近百年地球气温每年升高0.6度。预计到2100年全球气温上升3.5度。(2)夏季降水量将减少，台风频繁发生。(3)森林减少，荒漠扩大，昆虫北移。(4) 气候变暖还会增加人类疾病和死亡率，增加传染病的流行 (5)两极冰山融化，海平面上升15—95厘米，沿海城市被淹没。（6）中纬度气候带北移150—550千米[1]。为防治和减缓温室效应的发生，中学生除了要做到支持公共交通、遵守交通规则外，还应爱护花草树木;坚持少用或不用一次性筷子、水杯等制品，多用可重复使用的制品，减少宝贵的森林资源消耗。 三、初中学习了自然界的水；高中学习了氧族元素知识后，介绍水污染。 地球上的总水储量虽然很大，但淡水很少。随着社会的发展，一方面人类生活、生产的用水量不断增加，另一方面未经处理的废水、废物和生活污水的任意排放及农药、化肥的不合理施用等造成的水体污染，加剧了可利用水的减少。据统计，当今世界上有80多个国家、约20多亿人口面临淡水危机，其中26个国家的3亿多人口生活在缺水状态中。水污《化学与环境保护》教学设计
地理：关于《环境保护》的一些知识点总结
水环境化学氧还整理
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(完整版)《环境保护》知识点汇总-
环境保护知识点整理
高中化学学业水平测试知识点总结(非常详细非常好)
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水环境化学
化学与环境保护教案
高中地理环境保护知识点总结
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