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高二第一学期期末模拟题(二)

高二化学第一学期期末测试题（二）

A卷（基础部分共50分）

一、选择题(每小题只有一个正确选项,每小题2分，共50分)

1．下列各种物质导电性最差的是（）A．稀硫酸B．食醋C．铁丝D．固体食盐

2．下列电离方程式中书写正确的是（）Na++H++SO42-；B．NaHCO3Na++H++CO32-；

A．NaHSO

S H++HS-；HS-H++S2-；

C．HClO = H++ClO-；D．H

3．常温下，下列溶液肯定呈酸性的是（）

A. 含H+的溶液B．加酚酞显无色的溶液

C. pH<7的溶液D．c(OH―)>c(H+)的溶液

4．碱性锌锰干电池在放电时，电池的总反应方程式可以表示为：

Zn + 2MnO2 + 2 H2O = Zn(OH)2 + 2MnOOH 在此电池放电时，负极上发生反应的物质是（）A．Zn B．碳棒C．MnO2D．MnO2和H2O

5．用pH试纸检验稀溶液的酸碱性，正确的操作方法是（）A．把试纸一端浸入溶液中，观察颜色变化并与比色卡比较

B．把试纸全部浸入溶液中，观察颜色变化与比色卡比较

C．用洁净玻璃棒沾取少量溶液滴加在试纸上，与比色卡相比较

D．用洁净玻璃棒沾取少量溶液滴在用蒸馏水润湿的pH试纸上，与比色卡相比较

6．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（）A．2H++2e—==H2B．Fe2++2e—==Fe

C．2H2O+O2+4e—==4OH—D．Fe3++e—=Fe2+

7．下图是电解CuCl2溶液装置，其中c、d为石墨电极。下列有

关的判断正确的是（）

A．a为负极、b为正极

B．c为阴极、d为阳极

C．电解过程中，d电极质量增加

D．电解过程中，氯离子浓度不变

8．反应2A(g) 2B(g)+C(g)；正反应吸热，达平衡时，要使v（正）降低、c(A)增大，应采取的措施是（）A．加压B．加负催化剂C．升温D．降温

（）

10．根据热化学方程式(在101kPa时)∶S(s) + O2(g) = SO2(g) ΔH = -297.23kJ/mol 分析下列说法中不正确的是（）A．S的燃烧热为297.23 kJ/mol

B．S(g) + O2(g) = SO2(g) 放出的热量大于297.23 kJ

C．S(g) + O2(g) = SO2(g) 放出的热量小于297.23 kJ

D．形成1mol SO2的化学键释放的总能量大于断裂1mol S(s) 和1mol O2(g) 的化学键所吸收的总能量11．下列叙述正确的是（）A．物质燃烧不一定是放热反应

B．放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生

C．在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量

D．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化

12．室温下，pH=12的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是（）A．11 ：1 B．9 ：11 C．1 ：11 D．11 ：9

13．为了配制NH4+的浓度与Cl-的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入

①适量的HCl；②适量的NaCl；③适量的氨水；④适量的NaOH；（）

A．①②B．③C．③④D．④

14．在100mL0.01mol/LKCl溶液中，加入1mL0.01mol/LAgNO3溶液，下列说法正确的是

（AgCl的k SP=1.8×10-10）（）A．有AgCl沉淀析出；B．无AgCl沉淀析出；

C．无法确定；D．有沉淀但不是AgCl沉淀；

15．下列各组离子能在pH=0的无色溶液中大量共存的是（）A．Mg2＋、Cl－、Na＋、SO42－B．Ba2＋、Na＋、NO3－、MnO4－

C．K＋、Cl－、HCO3－、NO3－D．Ca2＋、Na＋、Fe3＋、CO32－

16．一定条件下反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是（）A．2υ正(A2)＝υ逆(AB)

B．容器内的总压强不随时间而变化

C．单位时间内生成n mol A2的同时，生成n mol的B2

D．A2、B2、AB的反应速率比为2 ：2 ：1的状态

17．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b 相连时a 为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为（）A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a 18．已知热化学方程式：

H2O(g)＝H2(g) +1/2 O2(g) △H = +241.8kJ／mol

H2(g)+1/2 O2(g) ＝H2O(1) △H = －285.8kJ／mol

当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（）A．吸热88kJ B．吸热2.44KJ C．放热44kJ D．吸热44KJ

19．下列反应的离子方程式正确的是（）A．碳酸氢钠溶液跟稀硝酸反应: CO32- +2H+ = H2O + CO2

B．饱和石灰水跟稀硝酸反应: Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O

C．向稀氨水中加入稀盐酸: NH3.H2O + H+ = NH4+ + H2O

D．碳酸钙溶于醋酸中: CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2

20．常温下，将醋酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中（）A．c(CH3COO－)＞c(Na＋) B．c(CH3COO－)＜c(Na＋)

C．c(CH3COO－)＝(Na＋) D．无法确定c(CH3COO－)与c(Na＋)的关系

21．足量镁和一定量的盐酸反应，为减慢反应速率，但又不影响H2的总量，可向盐酸中加入下列物质中的（）A．MgO B．H2O C．K2CO3D．NaCl

22．改变下列哪个条件，一定会引起化学平衡的移动（）A．温度B．浓度C．压强D．催化剂

23．相同温度下，100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（）A．中和时所需NaOH的量B．c（H＋）C．c（OH－）D．c（CH3COOH）24．对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g) ΔH﹥0，下列图象中正确的是（）

25．下面的各说法中正确的是（）A．在100 0C时，纯水中的PH﹤7，呈中性

B．pH＝5的稀醋酸，再加水冲稀100倍，溶液的pH＝7

C．0.3mol/L和0.1mol/L的两醋酸溶液中H＋离子浓度之比为3 ：1

D．在H2S溶液中C(H+) ：C(S2-)＝2 ：1

B卷（综合应用共50分）

26．（12分）下列反应在210℃达到平衡：

PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g) △H＞0 K＝1 ①

CO(g)+Cl2(g)COCl2(g) △H ＜0 K＝5×104②

COCl2(g)CO(g)+ Cl2(g) △H＞0③

（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示___________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值___________________（填“一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小”）。

（2）根据反应①的平衡常数K的表达式，平衡时，下列等式必定成立的是

A．c(PCl5) = c(PCl3)= c(Cl2)=1 B．c(PCl5)= c(PCl3)·c(Cl2)=1 C．c(PCl5)= c(PCl3)·c(Cl2)

反应②和反应③的K值表达式(填“相同”或“不同”)

（3）降低Cl2浓度，反应③的K值____ (填“增大”、“减少”或“不变”)

（4）要使反应①和反应②的K值相等，应采取的措施是

A．反应①、反应②同时升高温度B．反应①、反应②同时降低温度

C．反应①降低温度，反应②维持210℃

27．（8分）（1）火箭发射时可用肼(N2H4)为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。

已知：N2(g) + 2O2(g)= 2NO2(g) △H = +67.7 kJ／mol；

N2H4(g)+ O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) △H＝－534 kJ／mol

则N2H4和NO2反应的热化学方程式为______________________________ 。（2）取等体积、等物质的量浓度的盐酸和乙酸溶液分别与等量（足量）相同的锌反应，通过生成H2的快

慢证明乙酸是弱酸。取用“相同”的锌的目的是

__________ ______，

比较生成H2快慢的方法是

_____________________________________________________。

28．（8分）在一恒容密闭容器中发生某化学反应2A(g)

B(g)+C(g)，在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在

800℃，实验Ⅲ在850℃，B、C的起始浓度都为0，反应物A的浓

度(mol·L-1)随时间(min)的变化如图所示：

试回答下列问题：

(1)在实验Ⅰ中，反应在20 min至40 min内A的平均反应速率为

________mol·L-1min-1。

(2)实验Ⅱ和实验I相比，可能隐含的反应条件是______________ 。

(3)根据实验Ⅲ和实验Ⅰ的比较，可推测该反应降低温度，平衡向

_____（填“正”或“逆”）反应方向移动，该正反应是_________（填“放热”或“吸热”）反应。

(4)与实验Ⅰ相比，若实验Ⅰ中的A 的起始浓度改为0.8 mol·L -1,其它条件不变,则达到平衡时所需用的时间

___________实验Ⅰ(填写“大于”、“等于”或“小于”)。

29．（10分）现有含FeCl 2杂质的氯化铜晶体（CuCl 2·2H 2O ），为制取纯净的CuCl 2·

2H 2O ，首先将其制成水溶液，然后按下图所示步骤进行提纯：

已知H 2O 2、KMnO 4、NaClO 、K 2Cr 2O 7均具有强氧化性，要将溶液中的Cu 2＋、Fe 2＋、Fe 3＋沉淀为氢

氧化物，需溶液的pH 分别为6 . 4、6 . 4、3 . 7。

请回答下列问题 [（1）~（2）小题填标号] ：

（1）本实验最适合的氧化剂X 是__________

A ．K 2Cr 2O 7

B ．NaClO

C ．H 2O 2

D ．KMnO 4

（2）物质Y 不可以是___________

A ．CuO

B ．CuCl 2

C ．Cu （OH ）2

D ．CuCO 3

（3）若Y 为Cu(OH)2，写出除去Fe 3＋的离子方程式：

（4）加入氧化剂的目的是_______________________________________。

（5）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl 2·2H 2O ？__________（填“能”或“不能”）。如不能，应如何操

作？（如能，此空不填）_______________________________。

30．（12分）某化学课外活动小组对金属铜、铝的单质和化合物的性质进行研究。

（1）为测定一定质量的铜铝混合物中铜的质量分数，设计下面两个实验方案：

方案Ⅰ：铜铝混合物测定生成气体的体积

方案Ⅱ：铜铝混合物测定剩余固体的质量问题讨论：

①小组成员一致认为两个方案都可行，你认为在实验室中选择方案更便于实施。（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）

②小组成员一致认为两个方案中可供选择的溶液A 和B 有很多，你认为在两个方案中溶液A 和B 均可

选用的是。（填标号）

A ．稀盐酸

B ．氢氧化钠溶液

C ．硫酸铜溶液

(2)下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：

问题讨论：

① 根据实验步骤（1）中实验现象，解析产生此现象的原因:

（用离子方程式表示）；

② 用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可

观察到的现象是:________________________________________ _。 ③ 解释此现象的离子方程式是: ________________________ 足量溶液A 充分反应足量溶液B 充分反应

高二数学期末试卷(理科)

高二数学期末考试卷（理科）一、选择题（本大题共11小题，每小题3分，共33分） 1、与向量(1,3,2)a =-r 平行的一个向量的坐标是（） A ．（ 3 1 ，1，1） B ．（－1，－3，2） C ．（－21，2 3 ，－1） D ．（2，－3，－22） 2、设命题p ：方程2310x x +-=的两根符号不同；命题q ：方程2310x x +-=的两根之和为3，判断命题“p ?”、“q ?”、“p q ∧”、“p q ∨”为假命题的个数为( ) A ．0 B ．1 C ．2 D ．3 3、“a ＞b ＞0”是“ab ＜2 2 2b a +”的（） A ．充分而不必要条件 B ．必要而不充分条件 C ．充要条件 D ．既不充分也不必要条件 4、椭圆14 2 2=+y m x 的焦距为2，则m 的值等于（）. A ．5 B ．8 C ．5或3 D ．5或8 5、已知空间四边形OABC 中，===，点M 在OA 上，且OM=2MA ，N 为BC 中点，则=（） A ． 21 3221+- B ．21 2132++- C ．2 1 2121-+ D ．2 13232-+ 6、抛物线2 y 4x =上的一点M 到焦点的距离为1，则点M 的纵坐标为（） A ． 1716 B ．1516 C ．7 8 D ．0 7、已知对称轴为坐标轴的双曲线有一条渐近线平行于直线x ＋2y －3＝0，则该双曲线的离心率为（） A.5或 54 或 C. D.5或5 3 8、若不等式|x －1|