离子晶体配位数探究

三、离子晶体的配位数以及与r+/r-的关系探究

NaCl 六配体, CsCl八配体, ZnS 四配体, 均为AB型晶体, 为何配位数不同?

1) 离子晶体稳定存在的条件

离子形成晶体时，阴、阳离子总是尽可能紧密地排列，且一种离子周围所环绕的带相反电荷的离子越多，体系能量越低，所构成的离子晶体就越稳定。

2)离子晶体的配位数：离子晶体中一种离子周围紧邻的带相反电荷的离子数目

NaCl 型离子配为数为（六配体）, CsCl型离子配为数为（八配体）

【讨论】NaCl和CsCl均为AB型离子晶体，但两者的阴、阳离子周围带相反电荷离子的数目却不同，你认为造成这一差异的可能原因是什么？

【讲解】离子晶体中的离子的电荷分布是球形对称的。它们之间的作用力的强弱只取决于它们相互之间的距离。晶体中每种离子能被多少个带相反电荷的离子所包围（离子的配位数），与它们的大小有关，与电荷数多少无关。

离子晶体中一种离子周围所环绕的带相反电荷的离子的数目的多少，与阴、阳离子半径比r+/r - 有关。

3）r+/r-与配位数

阴、阳离子半径比与配位数的关系

r+/r -配位数实例

0.225~0.414 4 ZnS

0.414~0.732 6 NaCl

0.732~1.0 8 CsCl

＞1.0 12 CsF

总之, 配位数与r+/r- 之比相关，且: r+再增大, 则达到12 配位; r-再减小, 达到3配位.

注意:讨论中将离子视为刚性球体, 这与实际情况有出入. 但仍不失为一组重要的参考数据. 因而, 我们可以用离子间的半径比值去判断配位数.

【课堂练习】

1.已知C d2+半径为97pm，S2-半径为184pm，按正负离子半径比，CdS应具有型晶格，正.负离子的配位数之比应是

金属晶体练习题

金属晶体练习题 1.金属键的实质是( ) A．自由电子与金属阳离子之间的相互作用 B．金属原子与金属原子间的相互作用 C．金属阳离子与阴离子的吸引力 D．自由电子与金属原子之间的相互作用 2.金属的下列性质与金属晶体结构中的自由电子无关的是( ) A．良好的导电性B．良好的导热性 C．良好的延展性 D．密度大小 3.按下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是( ) A．金属阳离子之间存在斥力 B．金属原子半径都较大，价电子较少C．金属中大量自由电子受到外力作用时，运动速度加快 D．金属受到外力作用时，各原子层容易发生相对滑动，但不会改变原来的排列方式，也不会破坏金属键 4.关于晶体的下列说法正确的是( ) A．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 B．金属镁、金刚石和固体氖都是由原子直接构成的单质晶体 C．金属晶体的熔点可能比分子晶体的低，也可能比原子晶体的高 D．铜晶体中，1个铜离子跟2个价电子间有较强的相互作用 5.金属晶体堆积密度大，原子配位数大，能充分利用空间的原因是( ) A．金属原子价电子数少 B．金属晶体中有自由电子 C．金属原子的原子半径大 D．金属键没有饱和性和方向性 6.下列金属晶体中，金属阳离子和自由电子之间的作用最强的是( ) A．Na B．Mg C．Al D．K 7.铝硅合金(含硅%)凝固时收缩率很小，因而这种合金适合于 铸造。现有下列三种晶体：①铝；②硅；③铝硅合金。它们的熔 点从低到高的顺序是( ) A．①②③ B．②①③ C．③②① D．③①② 8.关于体心立方堆积型晶体(如图)结构的叙述中正确的是( ) A．是密置层的一种堆积方式 B．晶胞是六棱柱 C．每个晶胞内含2个原子 D．每个晶胞内含6个原子 9.石墨晶体是层状结构，在每一层内，每一个碳原子都跟其他3个 碳原子相结合。据图分析，石墨晶体中碳原子数与共价键数之比为

阴阳离子半径比与配位数的关系

阴阳离子半径比与配位数的关系 （选自苏教版物质结构与性质 41页） 由上述表中数据可发现如下规律： 225.0≈-+r r 时 126 -=-+r r 414 .0≈-+r r 时 12-=-+r r 732 .0≈-+r r 时 13-=- +r r 因此，我们可以利用立体几何知识进行对上述问题的证明。 一．配位数为4的 - + r r 关系 （只讨论下限，在（二）中推导上限） Z n S 阴离子堆积方式为面心立方堆积

如右图：小球代表阳离子，构成8个区域，阴离子填充4个区域，4个阴离 子与1个阳离子构成正四面体，阳离子位于中心。当 - + r r 有最小值时，4个阴离子相切，阳离子与4个阴离子相切。 即证如下问题：4个球两两相切堆积，球心构成正四面体，4个球内部有一小球，且与各球相切，求 大 小r r ？（即 - + r r ） E 为BC 中点，取四面体ABCD 的剖面 AED 做AM ⊥面BCD ，M 在ED 上。得剖面图。 小球圆心Q ，大球圆心A 、D 设a AD 22=，则a AM 3 3 4= 设x OM = -++==r r QD AQ a a a AM AD DM 3 6 2)334( )22(2222=-=-= a x a x x a QD AQ 3 3 )362()334( 2222=?+=-?= a AQ 3=∴ ? ??==-=-=a r a r AQ r 2AD 2 1)23(大大小 膂 螇

1-2 62 2-3= = ∴ 大 小r r 当小球增大时 - r r + 增大 二、配位数为6的 - r r + 关系（只讨论下限，上限在（三）中讨论） Nacl 类晶胞如右图 四个阴离子与1个阳离子球s 构成一个平面，且4个阴离子相邻的相切，且当 - r r + 最小时，阳离子与四个球均相切 即正如下问题：四个大球如图示相切，一个小球与四个大球均相切，求 - 大小r r （ - r r +）？ P 为小球圆心，设大球半径为a a 22AC = a m AD 22 1 == 12a 1 12-- -=-== +r r r r 大小 当小球增大时 - r r + 增大 三、配位数为8的 - r r + 关系（只讨论下限，上限在（四）中讨论） C s CL 类晶胞如右图 八个阴离子在正方体8个顶点，阳离子在正方体中心。当八个阴离子有相切且阳离子与阴

金属晶体计算 教案

金属晶体2 计算 班级：姓名：小组：. 【学习目标】 1.通过复习金属晶体的堆积模型，能说出各模型的名称、配位数、空间利用率； 2.通过分析金属晶体晶胞的剖面图，能计算堆积模型的空间利用率； 3.通过小组讨论，能判断晶体的配位数、粒子数，并计算粒子半径、晶胞体积、密度； 4.通过阅读76页石墨晶体内容，能说出石墨晶体的结构特点。 【重点难点】 重点：金属晶体原子堆积模型的特点；空间利用率的计算 难点：晶胞的半径、体积、密度、空间利用率的计算 【导学流程】 一、基础感知 （一）石墨晶体结合课本76页，完成下列内容 1、石墨晶体中，每个碳原子采取杂化。 2、石墨晶体属于晶体，既有键，又有键，还有。兼具原子晶体、分子晶体、金属晶体的特征 3、石墨分层，层内碳原子通过结合，各层之间以结合，容易滑动，所以石墨质软。 4、石墨中碳原子个数与碳碳键数之比为 . （二）晶胞空间利用率的分析 【铺路搭桥】空间利用率 = 晶胞含有粒子的体积 / 晶胞体积? 100% =V球 /V 晶胞? 100% 1、体心立方堆积如图，在立方体的体对角线上球是相互接触的,假设晶胞边长 为acm，晶胞的体积为，原子半径r，r= a，一个晶胞中平均有 个原子，这些原子的体积总和为，该堆积方式的空间占有率表达式 为。 2、面心立方堆积中，设晶胞边长为a nm，则原子的半径r和边长a的关系为，该堆积方式的空间占有率表达式为。 3、金刚石晶胞如右图：金刚石晶胞中含有个碳原子，若碳原子半径 为r，金刚石晶胞边长为a，根据硬球接触模型，则r= .列式表示 碳原子在晶胞中的空间占有率.（不要求计算结果） 【思考1】清北：GaAs的熔点为1238℃。密度为ρg·cm-3，其晶胞结构如图所示。Ga和As的摩尔质量分别为M Ga g·mol-1和M As g·mol-1，原子半径分别为r Ga pm和r As pm，阿伏加德罗常数值为N A，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为。 1、金属晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为。1 个晶胞所含原子个数。六棱柱底边边长为a cm，高为c cm， 阿伏加德罗常数的值为，的密度为（列出计算式）。2、 已知金属铂晶胞结构如图所示。若铂原子半径为r pm,铂摩尔质量为Mg?mol?1,铂晶体的密度为ρg?cm?3, 则阿伏加德罗常数N A可表示为 mol?1(用有关字母列出计算式即可).

阴阳离子半径比与配位数的关系

阴阳离子半径比与配位数的关系 阴阳离子半径比与配位数的关系 （选自苏教版物质结构与性质 41页） 由上述表中数据可发现如下规律： 225.0≈-+r r 时 126-= - +r r 414.0≈-+r r 时 12-=-+r r 732.0≈- +r r 时 13-=- +r r 因此，我们可以利用立体几何知识进行对上述问题的证明。 一．配位数为4的 - +r r 关系 （只讨论下限，在（二）中推导上限） Z n S 阴离子堆积方式为面心立方堆积 如右图：小球代表阳离子，构成8个区域，阴离子填充4个区域，4个阴离子与1个阳离子构成正四面体，阳离子位于中心。当- +r r 有最小值时， 4个阴离子相切，阳离子与4个阴离子相切。 即证如下问题：4个球两两相切堆积，球心构成正 四面体，4个球内部有一小球，且与各球相切，求 大小r r ？（即 - +r r ） E 为BC 中点，取四面体ABCD 的剖面 AED 做AM ⊥面BCD ，M 在ED 上。得剖面图。

小球圆心Q ，大球圆心A 、D 设a AD 22=，则a AM 3 34= 设x OM = -++==r r QD AQ a a a AM AD DM 3 62) 3 34( )22(2 2 2 2 = -=-= a x a x x a QD AQ 3 3)3 62( )3 34( 2 2 2 2 = ?+=-?= a AQ 3=∴ ? ??==- =-=a r a r AQ r 2AD 2 1 )23( 大大小 1-2 62 2 -3= = ∴大 小r r 当小球增大时 - r r +增大 二、配位数为6的 - r r +关系（只讨论下限，上限在（三）中讨论） Nacl 类晶胞如右图 四个阴离子与1个阳离子球s 构成一个平面，且4个阴离子相邻的相切，且当- r r +最小时， 阳离子与四个球均相切 即正如下问题：四个大球如图示相切，一个小球与四个大球均相切，求- 大小r r （ - r r +）？ P 为小球圆心，设大球半径为a a 22AC = a m AD 221= = 12a 1 12---=-==+r r r r 大小

金属晶体四类晶胞空间利用率的计算

金属晶体四类晶胞空间利用率的计算 高二化学·唐金圣 在新课标人教版化学选修3《金属晶体》一节中，给出了金属晶体四种堆积方式的晶胞空间利用率。空间利用率就是晶胞上占有的金属原子的体积与晶胞体积之比。下面就金属晶体的四种堆积方式计算晶胞的空间利用率。 一、简单立方堆积： 在简单立方堆积的晶胞中，晶胞边长a等于金属原子半径r的2倍，晶胞的体积V晶胞=(2r)3。晶胞上占有1个金属原子，金属原子的体积V原子=4πr3/3 ，所以空间利用率V原3/ （3×(2r)3）=52.33﹪。 子/V晶胞= 4πr 二、体心立方堆积： 在体心立方堆积的晶胞中，体对角线上的三个原子相切，体对角线长度等于原子半径的4倍。假定晶胞边长为a ，则a2 + 2a2 = (4r)2，a=4 r/√3 ，晶胞体积V晶胞=64r3/ 3√3 。体心堆积的晶胞上占有的原子个数为2，原子占有的体积为V原子=2×（4πr3/3）。晶胞的空间利用率等于V原子/V晶胞=（2×4πr3×3√3）/（3×64r3）= 67.98﹪。 三、面心立方最密堆积 在面心立方最密堆积的晶胞中，面对角线长度是原子半径的4倍。假定晶胞边长为a,则a2 + a2 = (4r)2 ,a = 2√2r ,晶胞体积V晶胞=16√2r3。面心立方堆积的晶胞上占有的原子数为4，原子占有的体积为V原子= 4×（4πr3/3）。晶胞的空间利用率等于V原子/V晶胞=（4×4πr3）/(3×16√2r3)= 74.02﹪.

四、六方最密堆积 六方最密堆积的晶胞不再是立方结构。晶胞上、下两个底面为紧密堆积的四个原子中心连成的菱形，边长a = 2r ,夹角分别为60°、120°，底面积s = 2r×2r×sin(60°) 。晶胞的高h的计算是关键，也是晶胞结构中最难理解的。在晶胞的上、下两层紧密堆积的四个原子中，各有两个凹穴，中间层的原子在上、下两层正对的凹穴中。中间层的原子和上层形成凹穴的三个原子构成一个正四面体；和下层对应的三个原子也构成一个正四面体，这两个正四面体的高之和就是晶胞的高。正四面体的边长为2r,正四面体的高h 1 = 2√2r/√3 。晶胞的高为h = 4√2r/√3，晶胞的体积V晶胞=(2r×2r×sin(60°)×4√2r)/√3 = 8√2r3 。六方最密堆积的晶胞上占有2个原子，原子的体积V原 子= 2×（4πr 3/3）。晶胞的空间利用率为V 原子/V晶胞= （2×4πr 3）/（3×8√2r3 ） = 74.02 ﹪.

离子晶体中离子配位数的影响因素

离子晶体中离子配位数的影响因素 [摘要]对离子晶体配位数的影响因素：几何因素、电荷因素和键性因素在教材的基础上作了适当展开介绍，着重通过定量数据推导了半径比和离子晶体配位数的关系，并从离子极化角度对键性因素作了分析，最后对晶体化学定律做了适当介绍 [关键词]离子晶体半径比规则离子极化配位数 人民教育出版社高中化学选修3第三章第四节《离子晶体》中通过氯化钠、氯化铯和氟化钙晶体模型的具体分析，得出了影响离子晶体结构(配位数)的三个因素：几何因素、电荷因素和键性因素。然而对于几何因素仅仅是通过两个特定数值得出的结论，并没有给出具体的说明和定量的推导，更没有说明当半径比在怎样的范围内形成怎样的配位数，对于键性因素更是一笔带过。本文将对几何因素对离子晶体配位数的影响作出定量讨论，同时也将对电荷因素和键性因素适当展开介绍 一、几何因素——半径比规则 由于离子键没有方向性和饱和性，离子在晶体中常常采取尽可能的密堆积形式。由于阴离子的体积一般比阳离子大得多，故阴离子的堆积形式对离子晶体的结构起主导作用。为使堆积紧密，较小的阳离子常处在阴离子堆积的空隙之中。为了降低晶体体系的能量，应尽量使阳离子具有较大的配位数并使异号离子充分接触，同号离子尽可能不接触，因此一个阳离子周围配位的阴离子数(配位数)将受到阴阳离子半径比的限制。阴阳离子的半径比对离子晶体结构(配位数)的影响叫做几何因素(或半径比规则)。 我们以最常见的AB型理想6:6配体晶体构型(即阴阳离子和阴阴离子恰好完全接触的情形)的某一层为例说明(如图1) 设r-=1，则AB=BC=2r-=2；AC=2(r-+ r+)=2+2r+，因为ΔABC为等腰直角三角型，根据毕达哥拉斯定理：AC2=AB2+BC2，即22+22 =(2+2r+)2，解得r+=0.414 也就是说，当r+/r-=0.414时，阴阳离子直接接触，阴阴离子也直接接触。 当r+/r-0.414时，则阴阴离子开始接触不良，阴阳离子却能紧靠在一起。这样的构型可以较稳定。但是随着阳离子周围空间的增大，逐渐开始可以吸引更多的阴离子，直到r+/r->0.732时，晶体转入更高配位数(8:8)的立方体结构(如图3) 由此可见，AB型离子晶体由于阴阳离子半径比不同，导致了它们的晶体结构(配位数)不同，应用同样的方法我们也可以计算出其它类型配位数的稳定半径

最新离子半径大小的比较规律

粒子半径大小的比较规律 原子和简单离子半径大小的比较是高考的一个重要考点，掌握比较的方法和规律，才能正确判断粒子半径的大小。中学化学里常见粒子半径大小比较，规律如下： 1.同种元素粒子半径大小比较： 同种元素原子形成的粒子，核外电子数越多，粒子半径越大。阳离子半径小于相应原子半径。如r(Na+)r(Cl)；同种元素不同价态的离子，价态越高，离子半径越小。如r(Fe)>r(Fe2+)>r(Fe3+)、r(H—) > r (H) > r(H+)。 2.不同元素粒子半径的比较： ①同周期元素，电子层数相同，原子序数越大，原子半径、最高价阳离子半径、最低价阴离子半径均逐渐减小(仅限主族元素)。如r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(S)>r(Cl)、r(Na+) >r(Mg2+)>r(Al3+)、r(O2—) >r(F—)。同一周期各元素，阴离子半径一定大于阳离子半径。如r(O2—) > r(Li+)。 ②同主族元素，最外层电子数相同，电子层数越多，原子半径越大，同价态的离子半径大小也如此。如：r(F)r(Cl—)>r(Ar) >r(K+)>r(Ca2+)、r(O2—)> r(F—)> r（Na+）> r（Mg2+）> r（Al3+）。 ④稀有气体元素的原子，半径比与它相邻的卤素原子的原子半径大，如r(Ar) >r(Cl)。 ⑤核电荷数、电子层数、电子数都不相同的粒子，一般可以通过一种参照粒子进行比较。 如铝原子和氧原子，可以通过硼原子转换，r(Al)>r(B) >r(O)，也可以通过硫原子转换，r(Al)>r(S) >r(O)。 对规律的理论解释： 影响粒子半径大小的因素有原子或简单阴、阳离子的核电荷数、电子层数、电子数等。核电荷数增大，原子核对核外电子的引力增强，使原子半径减小；电子层数及核外电子数增多，原子核对外层电子的引力减弱，使原子半径增大。这两个因素相互制约：当电子层数相同时，核电荷数增大使原子半径减小的影响大于核外电子数增多使原子半径增大的影响，核电荷数增大使原子半径减小占主导地位，所以同一周期，从左至右，原子半径依次减小；当最外层电子数相同时，电子层数的增多使原子半径增大的影响大于核电荷数增大使原子半径减小的影响，电子层数的增多使原子半径增大的影响占主导地位，所以同一主族从上至小，原子半径依次增大；当电子层数、核外电子数都相同时，只有核电荷数增大对原子半径的影响，所以，核电荷越大，原子半径越小；当核电荷数、电子层数都相同时，电子数增多，原子核对外层电子的引力减弱，使原子半径增大。 影响粒子半径大小的因素还有测定半径的方法，根据原子的不同键合形式表现的不同“大小”，有三种原子半径。 (1)金属半径：它是金属的原子半径，就是金属晶体中两相邻金属原子的核间距的半数值。很明显，它跟金属原子的堆积方式或配位数有关。一般说，配位数高，半径显得大。常见表中所列数据是折合成配位数为12的金属原子半径。金属原子半径可以用X射线衍射法测得金属晶体的晶胞参数，再结合它的点阵型式计算得到。 (2)共价半径：它指两个相同原子以共价单键结合时核间距的半数值。共价半径近似地满足加和规则，即任一共价键长约为两原子半径之和。 (3)范德华半径：它指在分子型晶体中，不属于同一分子的两个最接近的相同原子在非键合状况下，它们核间距的一半。例如，稀有气体的原子半径就是范德华半径。 同一种非金属，它的共价半径和它的范德华半径数值是不同的。例如在CdCl2晶体里，

离子晶体配位数探究

三、离子晶体的配位数以及与r+/r-的关系探究 NaCl 六配体, CsCl八配体, ZnS 四配体, 均为AB型晶体, 为何配位数不同? 1) 离子晶体稳定存在的条件 离子形成晶体时，阴、阳离子总是尽可能紧密地排列，且一种离子周围所环绕的带相反电荷的离子越多，体系能量越低，所构成的离子晶体就越稳定。 2)离子晶体的配位数：离子晶体中一种离子周围紧邻的带相反电荷的离子数目 NaCl 型离子配为数为（六配体）, CsCl型离子配为数为（八配体）

【讨论】NaCl和CsCl均为AB型离子晶体，但两者的阴、阳离子周围带相反电荷离子的数目却不同，你认为造成这一差异的可能原因是什么？ 【讲解】离子晶体中的离子的电荷分布是球形对称的。它们之间的作用力的强弱只取决于它们相互之间的距离。晶体中每种离子能被多少个带相反电荷的离子所包围（离子的配位数），与它们的大小有关，与电荷数多少无关。 离子晶体中一种离子周围所环绕的带相反电荷的离子的数目的多少，与阴、阳离子半径比r+/r - 有关。 3）r+/r-与配位数

阴、阳离子半径比与配位数的关系 r+/r -配位数实例 0.225~0.414 4 ZnS 0.414~0.732 6 NaCl 0.732~1.0 8 CsCl ＞1.0 12 CsF 总之, 配位数与r+/r- 之比相关，且: r+再增大, 则达到12 配位; r-再减小, 达到3配位. 注意:讨论中将离子视为刚性球体, 这与实际情况有出入. 但仍不失为一组重要的参考数据. 因而, 我们可以用离子间的半径比值去判断配位数. 【课堂练习】 1.已知C d2+半径为97pm，S2-半径为184pm，按正负离子半径比，CdS应具有型晶格，正.负离子的配位数之比应是

区别金属原子半径、离子半径、共价半径和范德华半径和碳材料的分类及应用

区别金属原子半径、离子半径、共价半径和范德华半径根据量子力学，核外电子运动没有固定轨道，没有明确的界限，只有几率密度的分布。通常把核到最外层电子的平均距离定义为原子半径。现代的科学技术 还无法精确测定一个单独原子的半径，只能用实验方法，如X射线衍射法，测定出晶体中相同原子核间距离，或用同核双原子分子键长，被2相除得出。不同元素原子有不同的存在形式，就是同一元素的原子也可能形成不同化学键的分子和晶体。因而不同元素的原子半径可能表现形式不同，就是同一元素的原子半径也可能有不同形式。根据测定方法的不同，通常有3种原子半径： ①金属半径：金属晶体中相邻两金属原子核间距离的一半，称做该元素原子的金属半径，如铜的金属半径r 金 ＝127.8pm。 ②共价半径：同种元素的两原子以共价键结合时，其共价键键长的一半称做该元素原子的共价半径，符号表示为pm 或?，其数值与几重键结合有关，如碳原子的共价半径r共，单键时为77pm，双键时为67pm，三键时为60pm。金属元素原子在一定条件下也可形成共价的双原子分子，金属元素原子也有共价 半径，如铜的共价半径r 共 为117pm。由于形成共价键时，总会发生原子轨道重叠，通常同一金属元素的金属半径比其单键共价半径要大10%～15%。同周期元素的单键共价半径的变化规律为从左至右逐渐缩小，可认为是原子核对电子引力增大的缘故 ③范氏半径：(范德华氏 半径的简称) 非金属元素和 有些金属元素所形成的分子 间或稀有气体单原子分子间 靠分子间力(范德华力) 相 互吸引，其不同分子中两个相 同原子核间距离的一半，称做 该元素原子的范氏半径，如氯 原子的范氏半径r 范 为 181pm。如左图所示，表示了氯原子的共价半径和范氏半径。 原子半径数据只有相对的、近似的意义，而且同一元素的不同半径，数值不 同(r 范>r 金 >r 共 )，而且相差较大。使用时不要同时用不同半径的数据。在一般的 资料里，金属元素有金属半径和共价半径的数据，非金属元素则有共价半径和范氏半径的数据，稀有气体只有范氏半径的数据。 而离子半径是表示离子大小的一个物理量。在离子型晶体中，组成晶格的质点是大小不等的圆球状的正负离子，因为具有稀有气体电子层结构的离子，都有球面对称性，而且离子间极化影响不大，可把晶体中离子看做圆球。在晶体中，两个带异号电荷的圆球互相接触，到一定平衡距离时就不再接近了。现代测试手段还不能直接量取正负离子球体的半径。一般所说的离子半径是：离子晶体中正负离子的核间距离是正负离子的半径之和。正负离子的核间距为d，则d=r++r-。数值d可通过晶体的X射线衍射分析实验测得。并以氟离子F-半径=133pm，或氧离子O2-半径=132pm作为标准，然后再推算出其他离子半径。如实验测得的氟化钠的d=230pm，则Na+的半径是230-133=97pm。离子半径的大小还要受离子化合物构型的影响。一般以氯化钠构型的半径作为标准，即以配位数为6作标准(在每一个钠离子周围直接连有6个氯离子，反之亦然。将与钠离子或氯离子直接相连的带异电荷的离子数称为配位数)。如离子实际配位数