考研有机化学重点

sp

2

考研有机化学重点

第一章 绪 论

1．共价键理论

现代共价键理论基本要点

①当两个原子互相接近到一定距离时, 自旋方向相反的单电子相互配对, 使电子云密集于两核之间, 降低了两核间正电荷的排斥力, 增加了两核对电子云密集区域的吸引力，因此, 使体系能量降低, 形成稳定的共价键。

② 每个原子所形成共价键的数目取决于该原子中的单电子数目, 即一个原子含有几个单电子, 就能与几个自旋方向相反的单电子形成共价键, 这就是共价键的饱和性。

③ 当形成共价键时, 原子轨道重叠程度越大, 核间电子云越密集, 形成的共价键就越稳定。因此, 共价键总是尽可能地沿着原子轨道最大重叠方向形成, 这就是共价键的方向性。

2．杂化轨道理论

杂化轨道理论 (orbital hybridization theory)：原子在形成分子时，由于原子间的相互影响，同一个原子内的不同类型、能量相近的原子轨道可以重新组合成能量、形状和空间方向与原来轨道完全不同的新的原子轨道。这种重新组合过程称为杂化，所形成的新的原子轨道称为杂化轨道（hybridization orbitals ）。

3．sp 3, sp 2

, sp 杂化对应碳原子空间构型

4．共价键的属性

第二章 烷 烃

1．系统命名法

①对于支链烷烃，把它看作是直链烷烃的烷基取代衍生物。

sp

sp 3

键长 ：成键原子的核间距离 键角：两共价键之间的夹角

键能：离解能或平均离解能

键的极性: 成键原子间的电荷分布

决定分子 空间构型

→ 化学键强度 → 影响理化性质

支链烷烃的命名法的步骤：选取主链（母体）。选一个含碳原子数最多的碳链作为主链。（写出相当于这个主链的直链烷烃的名称）含多取代基时，编号采用“最低次序”原则。所谓“最低序列”指的是碳链以不同方向编号，得到两种或两种以上的不同编号序列，则顺次比较各系列的不同位次，最先遇到的位次最小者为“最低系列”。

②主链碳原子的位次编号：确定主链位次的原则是要使取代基的位次最小。从距离支链最近的一端开始编号。位次和取代基名称之间要用“一”连起来，写出母体的名称。

③i）如果有几个不同的取代基时，把小的取代基名称写在前面，大的写在后面；

ii)如果含有几个相同的取代基时，把它们合并起来，取代基的数目用二、三、四等表示，写在取代基的前面，其位次必须逐个注明，位次的数字之间要用“，”隔开。

(1)

(2)

烷基大小的次序：甲基 < 乙基 < 丙基 < 丁基 < 戊基 < 己基.

④当具有相同长度的链可作为主链时，则应选择具有支链数目最多的链作为主链。

⑤如果支链上还有取代基时，从与主链相连的碳原子开始，把支链的碳原子依次编号，支链上取代基的位置就由这个编号所得的号数来表示。这个取代了的支链的名称可放在抬号中，或用带撇的数字来表明支链中的碳原子。

(1).用括号表示：2—甲基—5、5一、二（1、1—二甲基丙基）葵烷 (2).用带撇的数字表示：2—甲基—5、5一、二—1‘、1’—二甲基丙烷葵烷。

2．烷烃化学性质

①稳定性：烷烃分子中只有牢固的C —C σ键和C —H σ键，所以烷烃具有高度的化学稳定性。室温下烷烃与强酸、强碱、强氧化剂或强还原剂一般都不发生反应。

②取代反应：有机化合物分子中的氢原子（或其它原子、基团）被另一原子或基团取代的反应称为取代反应。被卤原子取代叫卤代。

③烷烃卤代反应的取向

55%45%

CH 3CH 2CH 3+ Cl 2

hv

CH 3CH 2CH 2Cl +CH 3CHCH 3

伯氢与仲氢的活性比：

H

45%/6

11oH

2o=55%/2

=

4

所以仲氢比伯氢活泼

同理可推出：卤代反应活性：叔氢>仲氢>伯氢; F 2 > C l 2 > B r 2 > I 2

3．环烷烃的化学性质

①自由基取代反应：

Br

+ Br 2

——>

+ H

—Br

300℃

②加成反应： i) 催化加氢

+ H 2

CH 3—CH 2—CH 2—CH 2—CH 3

催化加氢易到难：环丙烷>环丁烷>环戊烷。≥6环烷烃更难。

ii)

加卤素

C H 2C CH 2

+Br 2

CH 2—CH 2

—CH

2H 2

Br

室温

CCl 4

+Br

2

Br

Br

iii) 加卤化氢

CH 3CH 2CH 2

Br

+ HI

CH 3CH 2CH 2CH 2I

+ HBr

CH 3CH 2CH 2Br

+ HI

CH 3CH 2CH 2CH 2I

HBr +CH C

H 2C

CH 3CH 3

CH 3CH 2CH 3C CH 3CH 3r H

环丙烷的烷基取代物与HX 开环加成, 环的开裂总是在含最多H 和最少H 的碳原子间进行, 氢加到含氢多的碳原子上。

第三章 立体化学基础

1．手性

①手性分子:不能与其镜像重合的分子称为手性分子

②手性碳原子：凡是连有4个不同的原子或基团的碳原子称为手性碳原子, 也可称为手性中心。

2．Fischer 投影式及R, S 构型

①Fischer 投影式

C CO CH HO 1

2

写Fischer 投影式的要点：

(1) 水平线和垂直线的交叉点代表手性碳，位于纸平面上。

(2) 连于手性碳的横键代表朝向纸平面前方的键。

(3) 连于手性碳的竖键代表朝向纸平面后方的键。

（4）一般将主碳链放在竖直线上，把命名时编号最小的碳原子放在上端 ( 主链下

行) 。 ②R, S 构型

(1) 按次序规则确定与手性碳相连的四个原子或基团的优先次序（或称为“大小” 次序）

( a )

( b )

例如 氯溴碘甲烷： I > Br > Cl > H

横前 竖后

(2) 将手性碳上的4个原子或基团中优先次序最小的一个置于远离视线的方向, 然后观察朝向自己的其余3个基团的优先次序。顺时针方向排列为R 构型；逆时针方向排列为S 构型。

Br I

I

R-氯溴碘甲烷

S-氯溴碘甲烷

例：

R -2-丁醇

S -2-丁醇

3．内消旋体、外消旋体

①内消旋体是指分子内具有2个或多个非对称中心，但又有其他对称因素，如对称面存在，因而使整个分子不具有旋光性的，没有对映体存在。

②外消旋体是一种具有旋光性的手性分子与其对映体的等摩尔混合物。它由旋光方向相反、旋光能力相同的分子等量混合而成，其旋光性因这些分子间的作用而相互抵消，因而是不旋光的。

第四章 烯烃和炔烃

1．烯烃的结构——sp 2

杂化

烯键的三个特性 ①共平面性

②双键的不等性：σ键、π键 ③不可旋转性

2．顺反异构

① 产生顺反异构的条件

i)分子中存在着限制碳原子自由旋转的因素, 如双键或环(如脂环)； ii)不能自由旋转的原子上各连接2个不相同的原子或基团。

只有a ≠b 和 d ≠ e 时，才有顺反异构。任何一个双键碳上若连接两个相同的原子或基团, 则只有一种结构。

3． 烯烃的命名

烯烃的系统命名与烷烃相似, 只是在选母体和编号时要以C=C 为准。

庚烯

6-甲基-3-丁基-1

23

6

7

2-CH 3-CH=C-CH 2CH 2CH 2CH 3

CH 2CH 2

CH 33

CH 3CH=CH-CH 2-CH-CH=CH-CH 3

CH 2C=CH 2CH 3

2-甲基-4-丙烯基-1,6-辛二烯

4．顺反异构体的命名

①顺反构型命名法：若两个双键碳原子所连原子或基团彼此有相同者，在同一侧称为顺式构型，在相反的一侧为反式构型。

C C

CH 3CH 2

H

CH 2CH

3CHCH 3CH 3

顺-2-甲基-3-乙基-3-己烯

②Z-E 构型命名法: 先定出每个双键碳上所连的两个原子或基团的先后次序，若两个优先基处在双键的同侧，称为 Z 型，反侧称为 E 型。

C

C

d e

a

b

C

C

e d

a

b

假定上面结构式中：a>b 、d>e Z 型

E 型

次序规则:

A. 先大后小, 先重后轻

原子序数大者优先;同位素重者优先(顺序规则的核心)

-I>-Br>Cl>-SH>-OH>-NH 2>-CH 3

>-D>-H

B. 当直接相连的原子相同时，就延伸下去，逐个比较次接原子，若还是相同，则继续顺着原子链找下去，直到找到优先基团为止。

-CH 2CH 2CH 3

-CH 2CH 3-CH 3

> > -C H 2C H 2CH 3-C H -C H 3

C H 3

<

C. 遇到双键或叁键时,则当作两个或三个单键看待。

C C C C

H C CH 2

H H H

C N N

N

C C

C N

C O

O C H

C O

OH

看作

看作

看作

5．亲电加成反应

加成反应就是将双键中的π键打开，双键的两个碳原子上各加一个原子或基团，形成两个新的σ键，使不饱和的烯烃变成饱和的化合物。

暴露的π电子云使C=C双键类似L e w i s碱, 作为电子对供体与L e w i s酸(亲电试剂,如HX,

X2, …) 反应，形成加成产物，称为亲电加成反应。

①加卤素

烯烃与卤素加成的活性次序：氟 > 氯 > 溴 > 碘

烯烃与氟加成太剧烈，往往使反应物完全分解；与碘则难发生加成反应。

+ Br

CCl4

②加卤化氢(HX)

C C C C

+HX

H X

反应通常在烃类及中等极性的无水溶剂中进行。

烯烃与HX加成活性序:

H I

>H B r>

H C l,与卤化氢的酸性顺序相一致。HF也能发生加成反应，但同时使烯烃聚合。极性催化剂可以加速反应。

马尔可夫尼可夫规则(Markovnikov’s Rule)：不对称烯烃与不对称试剂的加成，氢主要加到含氢较多的双键碳原子上.

(CH3)2C=CH23)2CCl—CH3(100%)

CH3CH2CH=CH23CH2-CHBr-CH3 (80%)

CH2=CH(CH2)3CH3 + H3-CH(CH2)3CH3 (95%)

③加硫酸

将烯烃与稀硫酸在低温下（0℃左右）混合，即可生成加成产物烷基硫酸氢酯，烷基硫酸氢酯在水的环境下加热可以水解生成醇。

CH 2CH 2+ H 2SO 4(98%)CH 3CH 2

3H

H 2O

△

CH 3CH 2OH + H 2SO 4+ H 2SO 4(80%)

CH 3CHCH 3

CH 3CH CH 23H

H 2O △+ H 2SO 43CHCH 3

OH

+ H 2SO 4(60%)

(CH 3)2CCH 3

(CH 3)2C CH 23H + H 2SO 4H 2O △

(CH 3)2CCH 3

OH ④加水

通常烯烃不易与水直接反应，但在硫酸等强酸存在下，烯烃可与水加成生成醇。加成时遵循马氏规则。

6．催化加氢（可定量反应）

CH 3－CH=CH 2 ＋ H 2

CH 3－CH －CH 2

H

H

烯烃催化加氢主要生成顺式加成产物：

H 2

33

33

3

+

86% 14%

7．烯烃的自由基加成反应

当不对称烯烃与H B r 加成时, 如存在少量过氧化物(R-O-O-R), 将主要得到反马尔可夫尼可夫规则产物。

3CH 2-C H 2-CH 2Br

(95%)

CH 3CH 2-C Br 2-C H 3

(5%)

RO -OR

CH 3CH 2CH=CH 2+HBr ———

8．氧化反应

①高锰酸钾氧化

烯烃与中性（或碱性）高锰酸钾的冷溶液反应，双键处被氧化，生成邻二醇，KMnO 4的紫红色褪去, 生成褐色的MnO 2沉淀。

C C

R

R R

R + KMnO H 2O

R C C OH R OH R

R + MnO 2↓

利用 KMnO 4

溶液的颜色变化，可鉴别分子中是否存在不饱和键。

较强的氧化条件, 如酸性KMnO 4溶液或加热, 烯烃的C=C 双键断裂, 最终生成酮、羧酸、CO 2或它们的混合物, 而紫红色的高锰酸钾溶液褪为无色溶液。

CH 3CH 3C CH 3CH 2C + CH 3CO 2H 3CHCH 33

O KMnO 4

3+

CH 3CH 3CH CH 2CH 3CH 2CO 2H + CO 2 + H 2O KMnO 4

3+

②臭氧氧化

将含有臭氧的氧气在低温下通入液态烯烃或烯烃的非水溶液, O 3 能迅速而且定量地与烯烃反应

生成臭氧化物。

C C R'R H R''

+ O 3C C R'R H

R''O O O

臭氧化物易爆炸，一般不把它分离出来，而是将其直接加水水解，水解产物为醛或酮以及H 2O 2。

C O R'

R

O C H R''++H 2O 2H 2O 酮醛Z n /H

9．共轭二烯的性质

① 1,2-加成和1,4-加成

H 2C=CH H C =CH 2

+HBr (1,2-

)

CH 2－CHCH=CH 2

H Br

CH 2－CH=CH －CH 2

H Br

②Diels-Alder 反应

共轭二烯与含双键和叁键的化合物反应, 生成具有六元环状结构的化合物，这种环加成反应称为Diels-Alder 反应, 也称

双烯合

成。

CH 2

CH 2HC HC

＋CH 2CH 2

150~200℃

10．炔烃的结构——sp 杂化

2个sp 杂化轨道取直线形分布, 与2个未杂化的 p 轨道相互垂直。sp 杂化轨道之间的夹角为 180o .

11．炔烃加成反应

① 催化加氢

在铂或钯等催化剂存在下，炔烃可以发生加氢反应，但反应通常不能停留在生成烯烃的一步，而是直接生成烷烃。

HC CH H 2C CH 2

H 3C CH 3

+ H 2

Pt

Pt 2

②. 加卤素 与烯烃一样，炔烃也可以和卤素(Br 2或Cl 2) 进行亲电加成, 但炔烃的亲电加成反应比烯烃困难，有时需要催化剂反应才能发生。

CH ＋ Cl 2

HC FeCl C ＝C

H Cl

H

Cl ＋C ＝C H

Cl

H Cl 反-1,2-二氯乙烷(主产物)

③加卤化氢

炔烃加卤化氢的反应速率也比烯烃慢。反应分两步进行, 首先加一分子HX 生成卤代烯烃, 继续加HX 生成二卤代烷。加成反应也遵守马氏规则。

CH 3C CH + HCl

CH 3C CH 2HCl 3CCl 2CH

3

炔烃与HBr 加成也存在过氧化物效应，反应机制也是自由基加成, 生成反马氏规则的产物。

+ HBr

CH 3(CH 2)3C CH CH 3(CH 2)3C H CH Br

ROOR

CH 3(CH 2)3CH 2CH Br 2 HBr ,

12．炔烃氧化反应

炔烃的C ≡C 在高锰酸钾等氧化剂的作用下可发生断裂，生成羧酸，二氧化碳等产物。

RC CH

R C OH O

+MnO 2

+

CO 2

(bro w n)

13．与AgNO 3/NH 3反应---末端炔烃---白色沉淀

CH 3CH 2C CH +Ag(NH 3)2NO

3

+NH 4NO 3+NH 3

CH 3CH 2C CAg

第五章 芳香烃

FeCl 3

2

Cl 2CH －CHCl 2

1．苯分子结构

苯分子中6个C 都是sp 2杂化, 每个C 都以3个sp 2杂化轨道分别与2个相邻的C 和1个H 形成3个σ键,构成平面正六边形碳环结构。每个C 还有1个未杂化的p 轨道，均垂直于碳环平面而相互平行。每个p 都可与2个相邻C 的p 侧面重叠，形成一个包含6个原子6个π电子的闭合“大π键”。

2．苯及其同系物的命名

苯环上的氢原子被烃基取代后，所得产物为苯的同系物。可分为一烃基苯、二烃基苯和多烃基苯等。

命名时，一般以苯作母体，将其它烃基作为取代基，称“某苯”。 二烃基苯有三种异构体，用邻或1,2-；间或1,3-；对或 1,4- 表示；

间-二甲苯1,3-二甲苯对-二甲苯1,4-二甲苯

邻-二甲苯1,2-二甲苯CH 3

CH 3

CH 3

CH 3

CH 3

3

当取代基结构较复杂或为不饱和基团, 或为多苯基取代芳烃时, 可将苯作为取代基来命名.

若苯环上连接不同的烷基时，烷基名称的排列顺序按“优先基团”后列出的原则，其位置的编号应将简单的烷基所连的碳原子定为1-位，并以位号总和最小为原则来命名。

CH 2CH 3

CH(CH 3)2

CH 3CH 2CH 2

21

3

5

1-乙基-5-丙基-2-异丙基苯

(E)-5-甲基-2-苯基-2-己烯

3．苯的亲电取代反应

苯环π电子的高度离域形成一个富电子体系, 对亲电子试剂能起提供电子的作用,易发生亲电取代反应。 ①卤代反应

苯在三卤化铁或铁粉等催化剂作用下, 与氯和溴作用, 分别生成氯苯和溴苯以及卤化氢。

+ Cl 2

FeCl 3或

Fe Cl

+ H Cl

+ Br 2

Br

+ H Br

②硝化反应

苯与混酸作用，生成硝基苯:

50~60℃

+ H NO 3

24NO 2

+ H 2O

③磺化反应

苯与发烟硫酸作用，室温下就能生成苯磺酸。苯与浓硫酸共热也能生成苯磺酸。

+ SO 3

SO 3H

+ H 2O

磺化反应可逆，苯磺酸与过热水蒸汽作用时又水解，脱去磺酸基生成苯。 ④烷基化和酰基化反应

＋ CH 3CH 2Br

3C 2H 5 ＋ H －

Br

o

乙酰氯

苯乙酮(95%)

＋ CH 3C －Cl O

① AlCl 3② H 3O

o C CH 3O

＋ HCl

4．苯侧链烃基的反应

①烷基苯的氧化反应

苯环本身不易被氧化，但连有侧链的烷基苯，若侧链含有αH ，则侧链易被氧化为芳香羧酸。

CH(CH 3)2

CH 2CH 3CH 3

KMnO 4or K 2Cr 2O 7

COOH

COOH

3)3

－COOH [O]

CH C(CH 3)3

CH 2CH 33

②烷基苯侧链上的卤代反应

烷基苯在光照或加热条件下，与氯或溴作用，在烷基侧链上发生自由基取代反应, 主要生成α-H(或称苄基氢)被卤原子取代的产物。

CH 2CH 3

光照CHCH 3

Br

+ Br 2

+ H Br

5．苯环亲电取代的定位效应

①定位效应

当苯环上已有取代基，在进行亲电取代反应时，苯环上原有取代基将影响亲电取代反应活性和第二个基团进入苯环的位置。如在硝化反应中甲苯和硝基苯的硝化活性和主要产物不同。

CH 3

+ HNO 24CH 3

CH 3

NO 2

2

+

+

CH 3

NO 2

(59％) (37％) (4%) 硝基苯硝化时，须提高温度，并增加硝酸的浓度，主产物为间-二硝基苯。

NO 2

+ HNO 3

24

NO 2

+ H 2O NO 2

（发烟）

间-二硝基苯（93％）

②定位效应的应用 应用定位效应，可以预测亲电取代反应的主要产物及选择最合理的合成路线，得到较高的产量和避免复杂的分离步骤。

CH 3CH 3

KMnO ,H +

+

NO 2

CH 3

NO 2

HNO 3

24

COOH

2

先氧化再硝化

×

√

6．芳香性：Hückel 规则

若成环的化合物具有平面闭合的离域体系, 而且π电子数为4n+2(n=0,1,2,3…)时，均有芳香性。此规则称为休克尔规则（Hückel rule ），又称为 4n+2 规则(rule of 4n+2)。

H

H

H

+

H H

H

H H

H H H

H

H

环丙烯正离子

环辛四烯二负离子

第六章 卤代烃

1．命名

①选母体：烃作母体，将 X 和烃中的支链一样作为取代基来命名。 ②编号：根据最低序列原则将主链编号。 ③配基：优先基团后列出。

烷基和卤素有相同编号时, 优先考虑烷基。 双键和卤素并存时, 优先考虑双键的最小编号。

CH 3CH 2

CH CH 3

CH 2

CH Cl

CH 2CH 3

3-甲基-5-氯庚烷

H 2C

C

Cl CH 3

2-氯丙烯

CH 3CH CHCH 2Cl

1-氯-2-丁烯

2．卤代烷的亲核取代反应

①被羟基 (-OH) 取代

卤代烃与 NaOH 或 KOH 的水溶液共热，X 被-OH 取代，产物为醇。这个反应也叫水解。

(CH 3)3C －Cl ＋ H －OH

(CH 3)3C －OH ＋ H

Cl

C 2H 5 Br + Na OH （aq C 2H 5 OH + Na Br

②被氰基 (-CN) 取代

卤代烷与NaCN 或KCN 的醇溶液共热，X 被 -CN 取代，生成腈。

戊二酸

BrCH 2CH 2CH 2Br ＋ 2 Na

NC CH 2CH 2CH 2CN ＋2 NaBr

[H ]

H 2NCH 2CH 2CH 2CH 2CH 2NH 2

HO 2C CH 2CH 2CH 2CO 2H

H 3O +

通过这个反应，分子中增加了碳原子。且腈中的－CN 可转变成其它官能团。

③被烃氧基 (-OR) 取代

卤代烷与醇钠(或酚钠)作用, X 被 -OR 取代, 生成醚。

R —X + NaOR ’——

> R —O —R ’+ NaX

CH 3CH 2CH 2Br ＋ NaO CH(CH 3)2

CH 3CH 2CH 2O CH (CH 3)2

④被氨基取代

卤代烷与氨作用，生成胺。

C 2H 5Br+NH 3

C 2H 5NH 2

25

_

HBr 2H 5)2NH (C 2H 5)3N C 2H 5Br _ HBr

C 2H 5Br (C 2

H

5Br+NH 32H 5NH 225HBr 2H 5)2NH C 2H 5Br _ HBr

H 5)2NH

2

H 5)3N 2

5_

25＋

-

(C 2H 5)4NBr NH 2H 53N 2

525

＋

-

2H 5)4NBr

⑤被硝酸根取代 —— 推测卤代烃的类型

卤烃与AgNO

的醇溶液作用,生成硝酸酯和AgX 沉淀:

根据生成沉淀卤化银的速率与颜色, 可鉴别不同类型的卤代烃。 ⑥与炔钠（钾）反应

卤代烷与炔钠（钾）反应生成炔烃。

CH 3CH 2C CNa+CH 3CH 2Cl →CH 3CH 2C CCH 2CH 3+NaCl

⑦卤素交换反应

氯代烷或溴代烷与碘化钠（钾）丙酮溶液反应，生成相应的碘代烷烃。

RX+NaI →RI+NaX (X=Cl,Br)

3．卤代烷的消除反应

在这类反应中，卤代烷除失去 X 外，还从 β碳原子上脱去一个 H 原子, 故称为β-消除反应。

CH R EtOH R —CH —2+ KOH —CH=CH 2+ HX

?

βα

H X

仲或叔卤代烃脱 HX 时, 主要产物是双键上烃基最多的烯烃, 即主要是从含 H 较

少的 β-C 上脱氢。此称为查依采夫规则。

4．卤代烃与金属反应

卤代烃能与 Mg 、Li 、Na 、K 、Al 等多种金属反应生成含 C —M 键的金属有机化合物。

C H 3 C H

2 C H B r

C H 3K O H C H 3 C H C H C H 3 + C H 3 C H 2 C H

C H 2 β

α

β

?

仲 卤 代 烷

8 1 %

1 9 %

2 5 K O H ? C H

3 C H

2 C B r

C H 3

C H 3 C H C C H 3 + C H 3 C H 2 C C H

2 叔 卤 代 烷

7 1 %

C H 3

C H 3 C H 3

2 9 %

β

β β

2 5

利用Grignard 试剂与 C O 2 反应可以制备多1个碳原子的羧酸。

Grignard 试剂若遇到含活泼氢的化合物 (如水、醇等)，则立即分解生成烷烃。

H X δ+ δ

-

δ-δ

+

H －NH 2R －MgX +－OH H －OR O H (OR,NH 2)Mg MgX δ+ δ-δ-δ+H －NH 2

R

－H －OH H －OR R-H +

X

O H (OR,NH 2)

Mg

第七章 醇和醚

1．醇的命名

醇的系统命名法 是选择含-OH 的最长碳链作主链，按主链碳原子个数称“某醇”，编号应使 –OH

所连的C 有较小编号，羟基的位次写在醇名之前。

2,3-二甲基-1-丁醇

CH 3CH CHCH 2OH

3CH 3

CH 3-CH 2-CH 2-CH-CH 2-CH 3

CH 2OH

2-乙基-1-戊醇

2．伯、仲、叔醇的鉴定反应

常用无水氯化锌的浓盐酸溶液(Lucas 试剂)鉴别三类醇:

(CH 3)3C-OH HCl-ZnCl 2/ 20℃(CH 3)3C-Cl

1min 内变浑浊

3

5min CH 3-CH-CH 2CH 3

CH 3CH-CH 2CH 内变浊OH

Cl

几小时无变化,加热才反应

CH 3CH 2CH 2CH 2OH Lucas 试剂CH 3CH 2CH 2CH 2Cl

几小时无变化，加热才反应

3. 分子内脱水

醇在浓 H 2SO 4 或 H 3PO 4 催化下加热，分子内脱水生成烯。

醇分子内脱水成烯的反应，也遵循 Saytzeff 规律，即主要产物是双键上连有最多烃基的烯烃。

84%16%

CH 3CH 3-CH-C —CH 2 ————>H OH H 46%H 2SO 4

90~95 ℃

CH 3

CH 3CH=C-CH 3CH 3+ CH 3CH 2-C=CH 2

4. 醚键的断裂反应

混合醚时, 一般是较小的烷基生成卤代烃。

芳基烷基醚与氢卤酸作用时，总是烷氧键断裂，生成酚和卤代烷。

5.环氧化合物的开环反应

在酸或碱催化下，环氧乙烷既可以与含有活泼氢的试剂反应，也可以与亲核试剂作用，其结果都是碳氧键断裂开环。试剂中的负电性部分与碳原子结合，正点性部分与氧原子结合，从而得到各类相应的化合物。

+H 2O HO-CH 2-CH 2-OH

第八章 醛和酮

1.命名

选择含羰基的最长碳链作主链, 醛从醛基碳开始编号; 酮从靠近羰基的一端开始编号。脂环酮的

羰基碳在环内, 称环某酮; 在环外, 将环作为取代基。

丁醛 2-戊酮

2-丁烯醛

丁炔二醛

2.与碳为中心的亲核加成反应

①与HCN 加成

C O R

(R )H

HCN

C

OH CN

R

(R )H

+11

醛、脂肪族甲基酮、≤C 8的环酮可以发生这个反应，芳酮等其它的酮不发生反应。活性次序：HCHO > CH 3CHO > CH 3COCH 3 > CH 3COR > RCOR

酸或碱

H 2 S O 4

℃

C H 3 C H 2 O

H C H 2

= C H 2

+

H 2

O

CH 3CH 2CH 2CHO

CH 3CH 2CH 2COCH 3 CH 3CH=CHCHO OH C C C C H O

考研有机化学综合复习

(1) OH OH 3.下列邻二醇类化合物能否用高碘酸氧化，为什么？若能, 考研有机化学综合复习 2.解释下列现象： （1）为什么乙二醇及其甲醚的沸点随分子量的增加而降低? （3） 在化合物（A ）和（8）的椅式构象中，化合物（A ）中的-OH 在e 键上，而化合物（B ）中的 -OH 却处在a 键上，为什么? 1写岀下列反应的主要产物: (1). (CH 3)3CCH 2OH H 2SO 4 ⑵. O H O H H + (CH 3)2C —C(CH 3)2_ ⑺. H 2SO 4 ⑷. OH NaBr,H 2SO 4 HBr ---- ? (6). OH PCC ------- CH 2CI 2 HO ------- H C 2H 5 CH 3 PBr 3 acetone IQ CH 2OH CH 2OCH 3 CH 2OCH 3 CH 2OH CH 2OH CH 2OCH 3 b.p. 197 U C 125七 84 °C （2）下列醇的氧化（A ）比 (B ) 快？ (3). (5). (i )C 2H 5MgBr （2此。 （1 OH (A) (B) OH MnO ? ------ A MnO 2 (A) (B) CH 写出反应的产 物。

4. 写出下列化合物在酸催化下的重排产物，并写出（1）在酸催化下的重排反应机理 5. 醋酸苯酯在AICI 3存在下进行Fries 重排变成邻或对羟基苯乙酮: 为什么在低温时（25C ）以生成对位异构体为主，高温时（165C ）以生成邻位 7.推测下列反应的机理： (1). CVC ( C 6H 5) 2 'OH OH ⑵.(C 6H 5)2C_C(CH 3)2 OH OH 这两个产物能否用水蒸汽蒸馏分离？为什么? 8. RCOOCAr a 型和RCOOCF 3型的酯，在酸催化水解时，由于可以生成稳定的碳正离子，可发生烷-氧 键断裂。请写出CH s COOCPh 在酸催化下的水解反应机理。 9.光学活性物质（I ）在酸存在下水解，生成的醇是外消旋混合物。请用反应机理加以解释。 10?观察下列的反应系列: CH 3 I C 6H 5CH 2CHCOOH (S) ( + ) 1) SOCI 2 2) N H 3 Bl",OH CH 3 I C 6H 5CH 2CHNH 2 (-) 根据反应机理，推测最终产物的构型是R 还是S ? OH COCH (1). (2). (3) . (4) . (5) .

全国有机化学考研学校排名及所需考的专业课

全国有机化学考研学校排名及所需考的专业课 以下为全国所有招收有机化学专业研究生的学校（不包括中科院），对其考试科目进行分类，分为要考：物化和无机、物化和分析、物化和综合化学、有机和无机、有机和物化、有机和分析、有机和综合化学、综合化学Ⅰ和综合化学Ⅱ，以及其他等。 注意：1、“985”代表“985”工程大学，“211”代表“211”工程大学 郑重声明：本文几乎全部信息来源于中国研究生招生信息网 要考数学的学校： 1、大连理工大学{985、211、考试科目：①数学二②有机（含有机实验）} 2、南京理工大学{211、考试科目：①高等数学②有机或①高等数学②分析或①高等数学②无机} 3、江苏工业学院{考试科目：①理学数学②有机或①综合化学②有机} 4、陕西科技大学{考试科目：①数学二②有机或①有机②物化或①有机②无机与分析化学（《无机及分析化学》）} 5、沈阳药科大学{考试科目：①高等数学②无机或①高等数学②物化或①生物化学②无机或①生物化学②物化或①有机②无机或①分析②无机或①分析②物化} 要考物化和分析的学校： 1、南京大学{985、211、考试科目：①物化②仪器分析} 2、东北大学{985、211、考试科目：①物化②分析} 3、南昌大学{211、考试科目：①物化②分析} 4、河北大学{考试科目：①物化②分析} 5、中南民族大学{考试科目：①物化②分析} 6、沈阳药科大学{考试科目：①物化②分析} 要考物化和无机的学校： 1、厦门大学{985、211、考试科目：①物化②基础化学} 2、南京大学{985、211、考试科目：①物化②大学化学} 3、南京航空航天大学{211、考试科目：①物化②无机} 4、南京师范大学{211、考试科目：①物化②无机} 5、南昌大学{211、考试科目：①物化②无机} 6、华南师范大学{211、考试科目：①物化②无机} 7、中南民族大学{考试科目：①物化②无机} 8、云南师范大学{考试科目：①物化②无机} 注意：由于基础化学和大学化学和无机化学的内容几乎一样，故把基础化学和大学化学归为无机化学！！！ 要考物化和综合化学的学校： 1、复旦大学{985、211、考试科目：①物化（含结构化学）②无机和分析} 2、华中科技大学{985、211、考试科目：①物化②无机及分析} 3、安徽大学{211、考试科目：①物化②综合化学} 4、西北大学{211、考试科目：①物化②普通大学（无机和化学分析）} 5、宁夏大学{211、考试科目：①物化②综合化学（有机、《无机化学与化学分析》）} 6、河南大学{考试科目：①物化②无机和有机} 7、浙江师范大学{考试科目：①物化②普通化学（有机、分析、仪器分析）} 8、烟台大学{考试科目：①物化②化学综合（分析、无机、有机）} 9、黑龙江大学{考试科目：①物化②综合化学（无机、有机、分析）} 注意：《无机化学与化学分析》为参考书。 要考有机和分析的学校：

考研资料有机化学复习重点归纳

考研资料有机化学复习重点归纳 通过2014年新大纲可知有机化学考试内容主要包括有机化合物 的命名、结构、物理性质、化学性质、合成方法及其应用;有机化合 物各种类型的异构现象;有机化合物分子结构与理化性质的关系，典 型有机化学反应机制。要求考生掌握有机化学的基础知识和基础理论，具有独立分析解决有关化学问题的能力。 1、有机化学概论 考试内容：有机化合物与有机化学、化学键与分子结构、有机化合物结构特点与反应特性。 考试考点解析及复习建议：强调基本概念的理解，准确理解概念。对价键理论的理解要结合有机化合物立体结构的特点，通过对立体 结构的掌握建立其与理化性质的联系。 2、饱和脂肪烃、不饱和脂肪烃、芳香烃 考试内容：烷烃和环烷烃的结构、命名和理化性质;烯烃、二烯 烃和炔烃的结构、命名和理化性质;芳香烃结构、命名和理化性质。 考试考点解析及复习建议：理解化学结构原理、学会科学命名方法，这些知识点的考查掌握多出现在选择题和填空题中。对物理性 质了解即可，重点在于深入分析各种烃类化学性质，并根据化学性 质分析产生化学反应规律，尤其对于各种烃类的特征反应要熟练掌 握并学会应用。 3、旋光异构 考试内容：旋光异构的基本概念、构型的表示及标记方法。 考试考点解析及复习建议：以旋光性、对映异构体等概念理解为基础，在理解的基础上学会分析旋光性，掌握旋光异构体构型的不 同表示方式，能根据要求灵活书写不同结构的化学式，对环状化合 物和不含手性碳的手性分子有所了解。

4、卤代烃、胺 考试内容：卤代烃的分类、结构、命名和理化性质;胺的结构、 分类、命名和理化性质、重氮盐的制备及应用、尿素的性质。 考试考点解析及复习建议：对结构、分类和命名做基础性把握，学会分析结构，在烃类命名的基础上能过准确命名卤代烃及胺类化 合物。对物理性质只做了解，注重同系物之间的对比，重点是化学 性质特点及化学反应机制的把握，掌握典型的反应现象及反应特点。同时根据亲核取代和亲电反应的机制，分析判断反应规律。在较难 的选择题、填空题中会出现，化学反应规律的考查多以分析和实验 设计题的形式出现。 5、醇酚醚、醛酮醌 考试内容：物质的分类、结构、命名和理化性质。 考试考点解析及复习建议：对物质结构、分类和命名的规律特点要做基础性把握，物理结构只做了解，重难点是化学性质的分析， 重要的化学反应过程，是填空题和合成题常考知识点，一些特征反 应还有鉴定性反应会在选择题、填空题中出现。 6、羧酸及衍生物、取代酸 考试内容：物质的分类、结构、命名和理化性质。 考试考点解析及复习建议：与上一考点相似，对化学结构、分类规律及命名的考查是基础，能准确命名，物理结构只做了解，对该 类物质的亮点基团及其化学性质和特征反应要求掌握，是合成题等 大题中的常考知识点和主要得分点。 7、杂环化合物 考试内容：杂环化合物的分类、结构、命名和理化性质。 考试考点解析及复习建议：各类杂环化合物的命名是此部分的常考知识点，判断酸碱性、亲电反应、还原反应、吡啶侧链的氧化反 应等要求在掌握结构的基础上学会分析判断方法。

化学考研知识点总结

化学考研知识点总结 一：先说说有机复习的参考书，教材可以选用邢其毅、高坤、或者胡宏纹版的，习题册可以用高坤主编的《有机化学质疑暨考研指导》，其中邢的用得最多，但兰大的指定教材是高版的。我复习的时候用的也是高的，感觉书的内容写的虽然糙了点，但却很详细，用起来很不错。我有机是四月份开始复习的，第一遍用了两个月时间，看过去之后其实也没记住多少，重要反应一个都没记住，只是了解了书的构架。在此说一下看书的方法，有很多学弟学妹私信我说他第一遍看书都感觉好吃力，感觉完全记不住之类的，我要说这不是你一个人的问题，而是大家都有的，再说要是有机看一遍就记住了那还要剩下的时间干吗？此时你最需要做的就是订好自己的计划，一遍又一遍看书就可以了。要记住你看书不是为了考试，而是为了学知识，而最后的考研只不过是检验而已。能抱有这种心态的考不上研才怪了。 接着说有机复习，我那时候是把书看了两遍，上面的题也做了两遍（其中考研不考的题型没做，其余的都做了）花了差不多三个月，也就是快到了暑假了，然后开始做习题册（上面有很多历年真题），但发现还有很多题不会做，当时心里很慌，可是没办法只好接着看书，于是又把书快快的过了一遍，硬着头皮开始做题，刚开始做的很不顺，也很慢，还需要经常过去问老师，但坚持做了十多天就感觉轻松了，题也越做越快。但那上面的题量很大，也没必要全做，建议大家按照自身情况挑着做。现在想想那段经历，感觉最重要的就是第一遍看的书，大家在第一遍看书只需要把书上的所有考点都撸过去但不需要看懂，但要慢一点，不要

图快。因为第一遍没看的知识点以后也很难在看到了，然后尽量把书上的习题都做了，一定要认真做题！这关系到以后复习效率的高低。 接下来说说记忆知识点的问题，首先说有机其实内容很杂也很多，以我们的水平全记下来是不可能的，要不然复试时也不会被问住了，所以大家要做的就是一遍一遍看书，一直看到十二月份，当然你如果刚开始看得比较仔细，到后来就会越看越快，比如我现在看上下两册只用几个小时。到最后的看书只是为了巩固知识点，保持状态，让自己别忘了就可以。相反你如果刚开始看的粗心，到后来你会发现完全没法复习的，因为你对真题的考点在哪都不知道，怎么复习？ 有机真题拿分点在写方程式这一块，这一块分值最大也最容易出错，其中机理题简单。合成题也简单但估计拿全分难。 总结一下，有机复习急不得，整个考研途中每天都要翻翻有机书以保证熟悉感，而且每道题都要亲自去写去画。做过一遍的题觉得不会就继续做第二遍直到完全理解。大家要做的就是在上考场之前能清楚地记着每个人名反应的详细步骤和常考知识点，就说明你有机没问题了。 二：无机知识点琐碎，先理解再记忆 无机用的教材有张淑民版和宋天佑版的，习题册有一本宋天佑主编的书，这本习题册很好，大家应该人手一册的。我觉得无机算是复习难度最大的了，因为无机考的知识点实在太多太碎了，很多研友也觉得无机很不好学。我当初是和有机一起复习的，也就是四月份。书的内容包括键价理论，热力学（与物化有重合，可以先不看）以及元素化学。我当初先看的键价和元素化学，然后看一章就赶紧做那本习题集。最后在暑假前

北京理工大学834-有机化学考研心得

有机化学考研心得 作为一个考上北京理工大学化工系的学生来说，有机化学是物理化学、有机化学、化工原理这三门课里面最难考的一门，所以也是最需要好好准备的一门，历年来，考取北京理工大学化工类专业没有成功的，很多都败在了有机化学手里。所以，有机化学的重要性不言而喻。因此，为了给即将考取北京理工大学化工类的莘莘学子一些建议，我决定写下我在学习有机化学方面的个人心得。 时间方面：对于有机化学的学习，我从3月份就开始了，因为我也知道有机化学的难度，所以开始的比较早，结果证明，开始得早，事实证明是正确的，因为后来的有机化学考研考试，我考了142分，也算是对自己这大半年的学习的一种肯定。对于每天的学习时间，我基本上在3个小时左右，学习时间也是安排在晚上，对于我来说，晚上真的是学习有机化学的好时间，效率确实很高，当然，对于时间这一点，仅够参考，毕竟每一个人的生物钟是不一样的。 内容方面：主要是复习第二章：有机化合物的分类、表示方式、命名；第三章：立体化学；第四章：烷烃、自由基取代反应；第六章：脂肪族饱和碳原子上的亲核取代反应、β-消除反应；第七章：有机金属化合物；第八章：烯烃、亲电加成、自由基加成、共轭加成；第九章：炔烃；第十章：醇和醚；第十一章：苯和芳香烃、芳香亲电取代反应；第十二章：醛和酮、亲核加成、

共轭加成；第十三章：羧酸；第十四章：羧酸衍生物、酰基碳上的亲核取代反应；第十五章：碳负离子、缩合反应；第十七章：胺；第十八章：含氮芳香化合物、芳香亲核取代反应；第十九章：酚和醌；第二十章：杂环化合物。至于其它几章，只需要基本了解即可。有机化学的内容很多，需要掌握的知识点也很多，所以现在我需要重点介绍一下每章的考点，以便考生可以找到突破口，第二章主要是熟悉各种官能团的名称以及有机化合物的命名还有R-S构型的确定；第三章主要是了解δ以及π键的基本定义以及手性的基本定义及应用；第四章主要是掌握烷烃的分类以及自由基反应的基本原理；第六章主要是掌握有机化学中的电子效应以及亲核取代反应的机理，还有消除反应的机理；第七章主要是掌握卤代烃的分类（重点是格式试剂的相关反应）；第八章主要是掌握烯烃的基本定义以及烯烃的相关反应；第九章主要是掌握炔烃的基本定义以及相关反应；第十章主要是掌握醇和醚的基本定义以及相关反应；第十一章主要是掌握芳香烃的基本定义以及相关反应；第十二章主要是掌握醛和酮的基本定义以及相关反应；第十三章和第十四章主要是掌握羧酸及其衍生物的基本定义以及相关反应；第十五章主要是掌握缩合反应的基本定义以及相关反应；第十七、十八、十九、二十章都属于杂环系列的章节，对于这几章，掌握基本定义即可；总之，除了这几点，重点中的重点，就是记住每一个人名反应，因为它们是有机化学的必考点。 真题部分：主要包括命名题，也就是写一些有机化合物的名

有机化学考研复习不完全攻略

有机化学考研复习不完全攻略 对于化工、环境、农学、医药、生物的考生来说，有机化学在考研中的重要性不言而喻。有机化学是专业基础课的基础，知识体系庞大，联系纵横交错，是一块很难啃好的硬骨头。 本文就拣块硬骨头啃，谈一谈有机化学的复习技巧。 一、教材 除了报考院校指定的教材（例如农学用汪小兰的，药学用倪沛洲的）外，以下几本Boss级有机化学教材至少选择一本常备手边，否则很难把有机化学学深学透。 邢其毅《基础有机化学》，高等教育出版社 胡宏纹《有机化学》，南京大学出版社 王积涛《有机化学》，南开大学出版社 RT莫里森著，复旦有机教研组译，《有机化学》，科学出版社 除了教材之外，我们还要有习题集、相关复习资料、所报考院校的历年考试真题集、以及探讨有机化学某一个分支内容（有机合成、有机推断、立体化学）的书籍。笔者推荐几本。 1.习题集。建议使用考研指定教材以及以上四本教材的配套习题集。 2.相关复习资料。有些是针对某些学校或某些教材编写，公开出版，有些则是高校的内部资料。 3.历年真题。有些院校真题不对外公布。另一些，如北大、清华、复旦、中山、中科院、中科大等，真题对外公布，可以买到正式出版的真题集。这些学校的真题集做一下只有好处没坏处。 4.其他参考书。 Jie Jack Li著，荣国斌译《有机人名反应及机理》，华东理工大学出版社。这本书在各高校的图书馆都可以找到。 斯图尔特·沃伦著，丁新腾译《有机合成切断法探讨》、《有机合成设计（合成子法的习题解答式教程）》，上海科技出版社。这两本书很老了。 薛永强等，《现代有机合成方法与应用》，化学工业出版社 张军良等，《有机合成设计原理与应用》，中国医药科技出版社 巨勇等，《有机合成化学与路线设计》，清华大学出版社 有机合成的书细细读一本就足够了，关键是利用这本书把有机化学教材上零散的知识点综合

华东理工大学有机化学专业考研经验分享

华东理工大学有机化学专业考研经验分享 有机化学今年情况：划线是51 51 100 100 330，最高分417（一女生被院长招走）最低分330，官方预招43个，去了55人复试，结果有14个人复试不及格，所以就招了39，至于后面有没有调剂我不得而知，复试后排名和初试排名还是有一些变化的，刷的最高分是400分，所以复试很重要。 选学校： 华东理工大学原名是华东化工学院，顾名思义化工很强，这个全国都公认的，即使世纪初的这十几年没落了，但是瘦死的骆驼比马大，在华理还是第一大院，也是最好的院这毋庸置疑。而现在华理的校长是搞药学的，所以近些年华理的药学院和生工学院很强势，下来就是有机化学专业所在的化学与分子工程学院了，前几个就不说了，就说化学院吧。最近三四年化学院很猛（华理的学长们一致这么说的），应用化学和工业催化都是国家二级重点学科，有机化学虽然不是重点学科但是历年来都是化院录取分数最高的，今年也不例外51 51 100 100 330，很显然卡单科降总分，而有机化学在华理还是很不错的，前不久有机的一个老师发了篇science的文章，这也是华理建校来第一篇，上海第三个学校发这种级别的文章。华理的老师都很负责，研究生都很勤奋，学风很好，我知道的几个学长都是晚上11点多离开实验室，基本一个周是6天工作日，可以这么说，想在硕士阶段有所作为，真正的学到东西发文章，你选择华理有机绝对没错，当然如果你想混个文凭或者抗压力不行的话，那还是不要去上海读书了，更别说华理了。如果你觉得华理是国家线，那你就大错特错了，华理每个专业都有线，占化学的线基本都比国家线高，部分专业高过985院校的，比如今年有机英语51。不过真的想学有机，选华理很不错，至少学术环境很好。想学习，选华理！ 选专业： 我本科是应用化学专业的，本来是要考应化的，因为我知道好多应化的导师都是做与有机相关的，而且应化是国家重点，但是我复习的比较晚，9月末才开始复习，所以数学没多少信心，再加上我英语不是很好（没过六级），所以就选择了考有机化学，具体专业课是：无机化学和有机化学（803），如果你数学不错而且英语也很好的话，那就选应用化学吧，如果你想学理科，就是喜欢有机化学，想有个有机的背景的话，那就选择有机吧，俩都不错，每年俩专业招的人数都差不多，好多导师两个专业都招人的。如果要考有机，我建议考无机化学和有机化学，具体复习和建议请看下文。 考前准备： 在决定考有机之前，你们自己多在论坛搜一些这个学科相关资料，比如学校每年录取比例，招多少人，怎么算总分的，复试考哪些东西，怎样复试，初试复试用那些课本，历年真题等等。这是个信息化时代，不要每天都埋头苦学，多在论坛发帖多多交流，多加一些考研的群，不是让你们闲聊交朋友，更多的是在每段时间看那些和你考一个专业的人他们在这段时间在做什么，如果可以的话，最好找几个学长了解了解，初试过后最好加一个复试群，总

有机化学考研复习资料卤代烃

第九章卤代烃 一、基本内容 １．定义和分类 烃分子中的一个或多个氢原子被卤原子取代所形成的化合物称卤代烃。本章 重点讨论单卤代烃。 单卤代烃用通式RX表示，Ｒ为烃基；Ｘ为卤原子（F、Cl、Br、I），是卤代 烃的官能团。用RX表示单卤代烷烃时，R为烷基，如：1-溴丁烷、2-氯丙烷、氟代环己烷等。其结构特征为和卤原子成键的碳原子是sp3杂化的。Ｘ连结在烯烃碳碳双键碳原子（sp２杂化）上的称作乙烯基卤代烃（简称烯卤），如氯乙烯、1-氯丙烯等。Ｘ连结在芳基上的称作卤代芳烃（简称芳卤），如溴苯。卤原子连结在烯丙基的亚甲基碳原子（sp３杂化）上的卤代烃被称为烯丙基卤代烃，如：3-溴丙烯（简称烯丙基溴）、苄基氯等。在单卤代烷烃中（氯甲烷除外），将卤原子分别连结在伯、仲、叔碳原子上的卤代烷分别称作伯、仲、叔卤代烷。 ２．反应 卤代烃可以用于多种反应，如碳碳键的形成和官能团的转换等。因此，卤代烃多用作有机合成试剂或有机合成的中间体，在有机合成中起着重要的作用。卤代烃的主要反应有：亲核取代反应、消除反应、和活泼金属的反应、还原反应等。单卤代烷烃的反应活性为：RI>RBr>RCl>RF（请注意，和其他卤代烃相比，氟代烃的性质比较特殊）。卤原子相同时，不同烃基的单卤代烃的反应的活性为：烯丙基卤代烃＞卤代烷烃＞乙烯基卤代烃或卤代芳烃。 ３．制备 主要制备方法：烯烃和卤化氢及卤素(Cl2、Br2)的加成；烃的卤代；醇与氢卤酸、卤化磷、及与亚硫酰氯的反应；卤原子互换；芳烃的亲电取代等。 二、重点与难点评述 本章的重点是卤代烃的重要反应及其应用和亲核取代反应历程。重要反应有亲核取代反应、消除反应、和活泼金属的反应等。历程主要是指S N1和S N2历程。难点是对结构与性质的关系、影响亲核取代反应的因素、亲核取代和消除反应的竞争等的认识和理解。 １．结构与性质 卤代烃的性质主要取决于碳卤键和烃基的结构。碳卤键越容易断裂，愈易发生反应。 1

有机化学考研复习题

有机化学考研复习题 有机化学试题 本试卷分A、B卷，使用第1版教材的考生请做A卷，使用第2版教材的考生请做B 卷；若A、B两卷都做的，以B卷记分。 A卷 一、命名或写出结构式(每小题2分，共30分) 2．3－甲基－1－丁炔 3．1－甲基－4－异丙基环己烷 14．丙氨酸

二、单项选择题(在每小题的四个备选答案中，选出一个正确答案，并将正确答案的序号填 在题干的括号内。每小题2分，共30分) 1．下列物质中，有五种同分异构体的是（）。 A．丁烷B．戊烷 C．己烷D．庚烷 2．下列烃中，能使高锰酸钾酸性溶液和溴水褪色的是（）。 A．C6H12B．C6H14 C．C6H6D．C7H8 3．乙炔在催化剂存在下与水反应属于（）。 A．取代B．聚合 C．氧化D．加成 4．下列化合物中，卤素原子溴反应活性最大的是（）。 A．邻－溴甲苯B．溴化苄 C．2－溴乙苯D．对－溴甲苯 5．下列关于苯酚的叙述错误的是（）。 A．苯酚俗称石炭酸B．苯酚易发生取代反应 C．苯酚与三氯化铁溶液作用显紫色D．苯酚的酸性比碳酸强 6．下列物质氧化产物为丁酮的是（）。 A．叔丁醇B．2－丁醇 C．2－甲基丁醇D．1－丁醇 7．能与斐林试剂反应的是（）。 A．丙酮B．苯甲醇 C．苯甲醛D．2－甲基丙醛 8．下列物质中，能发生碘仿反应的是（）。 A．苯甲醇B．异丙醇 C．甲醛D．3－戊酮 9．下列物质能加氢还原生成羟基酸的是（）。 A．乙酰乙酸B．乳酸 C．水杨酸D．柠檬酸 10．下列化合物中，能发生酯化反应并具有还原性的是（）。 11．下列化合物中，属于R构型的是（）。

12．关于苯胺性质叙述错误的是（）。 A．易被空气中的氧氧化B．能与盐酸作用生成季铵盐 C．能与酸酐反应生成酰胺D．能与溴水作用产生白色沉淀 13．既能发生水解反应，又能发生银镜反应的物质是（）。 A．麦芽糖B．蔗糖 C．果糖D．丙酸甲酯 14．下列物质在水溶液中能进行两性电离的是（）。 15．化合物中含有（）。 A．吡唑环B．咪唑环 C．嘧啶环D．嘌呤环 三、鉴别题(每小题5分，共20分) 1．苯、甲苯、环丙烷 2．1－溴－1－戊烯3－溴－1－戊烯4－溴－1－戊烯 3．苯甲酸水杨酸乙酰水杨酸 4．丁酮丁酸丁酸乙酯 四、推导结构题(每小题5分，共10分) 1．某烯烃的分子式为C6H12，被酸性高锰酸钾溶液氧化，得到两种产物，一种是丁酮，另一种是乙酸，试推断这种烯烃的结构式，并写出它被氧化的反应式。 2．有一个化合物，其分子式为C5H11OH(A)，能与金属钠反应放出氢气，与浓硫酸共热生成烯烃C5H10(B)，此烯烃与HBr作用生成C5H11Br(C)，（C）与氢氧化钠水溶液共热，则生 成C5H11OH(D)，(D)被氧化则生成，写出(A)、(B)、(C)、(D)的结构式。 五、合成题(每小题5分，共10分) 1．由乙醛和乙基溴化镁合成3－甲基－3－戊醇

有机化学考点归纳与典型题含考研真题详解下册

有机化学考点归纳与典型题（含考研真题）详解（下册）益星学习网可免费下载题库 目录 第11 章羧酸衍生物 11.1 考点归纳 11.2 典型题（含考研真题）详解 第12章3 -二羰基化合物 12.1 考点归纳 12.2 典型题（含考研真题）详解 第13 章含氮有机化合物 13.1 考点归纳 13.2 典型题（含考研真题）详解 第14 章重氮化合物和偶氮化合物 14.1 考点归纳 14.2 典型题（含考研真题）详解 第15 章含硫、含磷和含硅有机化合物 15.1 考点归纳 15.2 典型题（含考研真题）详解 第16 章周环反应 16.1 考点归纳 16.2 典型题（含考研真题）详解 第17 章杂环化合物 17.1 考点归纳 17.2 典型题（含考研真题）详解 第18 章碳水化合物 18.1 考点归纳 18.2 典型题（含考研真题）详解 第19 章氨基酸蛋白质核酸 19.1 考点归纳 19.2 典型题（含考研真题）详解 第20 章有机化合物的波谱分析 20.1 考点归纳 20.2 典型题（含考研真题）详解 第11 章羧酸衍生物 11.1 考点归纳 一、羧酸衍生物的结构 1 ．酰卤 羧酸分子中的羟基被卤原子取代后的生成物，通式为： 2．酸酐

两个羧酸分子间脱水后的生成物，通式为：羧酸还可以与另一分子无机酸脱水而成混酐。某些二元羧酸脱水后生成环状的酸酐。 3．酯 有机酸酯中的羧酸酯是羧酸和醇脱水的产物，通式为： 4．酰胺 羧酸分子中的羟基被氨基（—NH2或烃氨基（—NHR —NR2取代后的生成物，通式为： 5．结构特点 （1）酰胺中的C—N 键较胺中的C—N 键短，主要因为： ①酰胺与胺中C—N键的碳分别采用是sp2与sp3杂化轨道与氮成键，前者杂化轨道中的s 成分比后者多； ②羰基与氨基的氮共轭，从而使C- N键具有某些双键的性质。 （2）由于共轭作用，酯基中的C—O键也比醇中的C- 0键短。 （3）酰氯中C—Cl 键比氯代烷中的C—Cl 键长，这是因为氯在酰氯中的吸电子诱导效应远远强于与羰基的共轭效应。 （4）这种具有相反电荷的偶极结构在羧酸衍生物中的重要性：酰胺＞酯＞酰氯。 二、羧酸衍生物的命名 1．酰卤 将相应的酰基（acyl）的名称放在前面，卤素的名称放在后面合起来命名。英文名称是把相应羧酸的词尾“ -ic acid ”换成“ -yl halide ”。例如： 2．酰胺、酸酐 酰胺的名称和酰卤相似，也可以从相应的羧酸名称导出。英文名称是把相应羧酸的词尾“-oic acid ”或俗名字尾“ -ic acid ”换成“ amide ”。例如： 3．酸酐酸酐常将相应的羧酸的名称之后加一“酐”字。英文名称是把相应羧酸的“acid ”换成“ anhydride ”。例如： 4．酯 酸的名称在前，烃基的名称在后，再加“酯”字。英文名称是将相应羧酸的词尾“-ic acid ” 换成“ -ate ”，并在前面加上烃基名称。例如： 三、羧酸衍生物的物理性质羧酸衍生物的分子中都含有基，因此，它们都是极性的化合物。 1．低级的酰卤和酸酐都是有刺激性臭味的无色液体，高级的为白色固体。酰卤的沸点较相应的羧酸低，因为酰卤的分子中没有羟基，不能通过氢键缔合。酸酐的沸点较相对分子质量相当的羧酸低（例如，乙酸酐相对分子质量为102，沸点为139.6 C；戊酸相对分子质量为103,沸点为186 C），但比相应的羧酸高。酯的沸点比相应的酸和醇都要低，而与含同碳数的醛或酮差不多。低级（含C3?C5）的酯微溶于水，但酯均易溶于有机溶剂。具挥发性的 酯有香味，许多花、果的香味就是由于有它们存在的缘故（如乙酸异戊酯有香蕉香味）。高级酯是蜡状固体。 2．酰胺的氨基上的氢原子可在分子间形成强的氢键： 因此，酰胺的沸点比相应的羧酸高。当氨基上的氢原子被烃基取代后，就不能发生氢键缔合而使沸点降低。除甲酰胺外，其他酰胺都是结晶固体。低级酰胺（含C5-C6）可溶于水。N, N-二甲基甲酰胺、N, N-二甲基乙酰胺能与水和大多数有机溶剂以及许多无机液体混溶，它们都是合成纤维的优良溶剂。

考研有机化学重点

sp 2 考研有机化学重点 第一章 绪 论 1.共价键理论 现代共价键理论基本要点 ①当两个原子互相接近到一定距离时, 自旋方向相反的单电子相互配对, 使电子云密集于两核之间, 降低了两核间正电荷的排斥力, 增加了两核对电子云密集区域的吸引力,因此, 使体系能量降低, 形成稳定的共价键。 ② 每个原子所形成共价键的数目取决于该原子中的单电子数目, 即一个原子含有几个单电子, 就能与几个自旋方向相反的单电子形成共价键, 这就就是共价键的饱与性。 ③ 当形成共价键时, 原子轨道重叠程度越大, 核间电子云越密集, 形成的共价键就越稳定。因此, 共价键总就是尽可能地沿着原子轨道最大重叠方向形成, 这就就是共价键的方向性。 2.杂化轨道理论 杂化轨道理论 (orbital hybridization theory):原子在形成分子时,由于原子间的相互影响,同一个原子内的不同类型、能量相近的原子轨道可以重新组合成能量、形状与空间方向与原来轨道完全不同的新的原子轨道。这种重新组合过程称为杂化,所形成的新的原子轨道称为杂化轨道(hybridization orbitals)。 3.sp 3, sp 2, sp 杂化对应碳原子空间构型 4.共价键的属性 第二章 烷 烃 1.系统命名法 ①对于支链烷烃,把它瞧作就是直链烷烃的烷基取代衍生物。 sp sp 3 键长 :成键原子的核间距离 键角:两共价键之间的夹角 键能:离解能或平均离解能 键的极性: 成键原子间的电荷分布 决定分子 空间构型 → 化学键强度 → 影响理化性质

支链烷烃的命名法的步骤:选取主链(母体)。选一个含碳原子数最多的碳链作为主链。(写出相 当于这个主链的直链烷烃的名称)含多取代基时,编号采用“最低次序”原则。所谓“最低序列”指的就是碳链以不同方向编号,得到两种或两种以上的不同编号序列,则顺次比较各系列的不同位次,最先遇到的位次最小者为“最低系列”。 ②主链碳原子的位次编号:确定主链位次的原则就是要使取代基的位次最小。从距离支链最近的一端开始编号。位次与取代基名称之间要用“一”连起来,写出母体的名称。 ③i)如果有几个不同的取代基时,把小的取代基名称写在前面,大的写在后面; ii)如果含有几个相同的取代基时,把它们合并起来,取代基的数目用二、三、四等表示,写在取代基的前面,其位次必须逐个注明,位次的数字之间要用“,”隔开。 (1) (2)

中科院上海有机所考研总结专业课篇

中科院上海有机所考研总结专业课篇 有机化学：准备了北大邢其毅版《基础有机化学》，另外就是北大裴伟伟编的这两本教材的配套习题答案《基础有机化学习题精粹》，我个人觉得考有机化学有这三本书足以，当然，也可多买一套课后习题答案，市面上很多版本，随便买一套当做补充，因为《基础有机化学习题精粹中有的习题并未给出答案，而是给了一套类似的题及解答，从这个层面上来讲，备上一套另外版本的参考答案也是必要的。除此之外必须要准备的就是历年真题了，中科院的历年真题很好找，到百度上可以很轻松的找到，根本不用花钱买物理化学：准备了南京大学傅献彩版的《物理化学(第五版)》(上下册)(这也是中科院指定的复习教材)以及孙德坤版的《物理化学学习指导》，沈文霞版《物理化学学习指导及考研指导(科学版)》(后面两本书可能一般的书店不多见，可到卓越网或者当当网上去买，2到3天到，比较节省时间)，除了这些，当然还有就是历年真题了，网上也很容易找的。关于政治：需要准备的教材任汝芬的《序列一》和《序列四》，只准备《序列一》和《序列四》，《序列二》，《序列三》皆为垃圾中的极品，详情后续(当然，也有用了其他辅导书的同学也考了很高的分数，我说的仅仅是个人经验哈)，到书店买一本选择题多分析题少的习题书，关于具体的书名，不再赘述，一句话，无关紧要，随便谁的都行，因为做题不是让你去记住什么重点，而是有个感觉，因为真题和他们出的习题相去甚远，做了只是为了找找感觉，和提高能力无关，所以哪个版本皆可。在最后的冲刺阶段，市面上有很多的分析题预测，可以多买几套看看，诸如《24天24题》，各类《最后*题》等等。关于真题，众说纷坛，我考研的时候也听到很多关于真题如何如何重要的说法，但是从我自身而言，我一套真题也没做，就是在用《序列一》的时候将每章后面的真题选题题部分认真的做了一

有机化学考研复习全资料-卤代烃

第九章卤代烃 一、基本容 １．定义和分类 烃分子中的一个或多个氢原子被卤原子取代所形成的化合物称卤代烃。本章 重点讨论单卤代烃。 单卤代烃用通式RX表示，Ｒ为烃基；Ｘ为卤原子（F、Cl、Br、I），是卤代 烃的官能团。用RX表示单卤代烷烃时，R为烷基，如：1-溴丁烷、2-氯丙烷、氟代环己烷等。其结构特征为和卤原子成键的碳原子是sp3杂化的。Ｘ连结在烯烃碳碳双键碳原子（sp２杂化）上的称作乙烯基卤代烃（简称烯卤），如氯乙烯、1-氯丙烯等。Ｘ连结在芳基上的称作卤代芳烃（简称芳卤），如溴苯。卤原子连结在烯丙基的亚甲基碳原子（sp３杂化）上的卤代烃被称为烯丙基卤代烃，如：3-溴丙烯（简称烯丙基溴）、苄基氯等。在单卤代烷烃中（氯甲烷除外），将卤原子分别连结在伯、仲、叔碳原子上的卤代烷分别称作伯、仲、叔卤代烷。 ２．反应 卤代烃可以用于多种反应，如碳碳键的形成和官能团的转换等。因此，卤代烃多用作有机合成试剂或有机合成的中间体，在有机合成中起着重要的作用。卤代烃的主要反应有：亲核取代反应、消除反应、和活泼金属的反应、还原反应等。单卤代烷烃的反应活性为：RI>RBr>RCl>RF（请注意，和其他卤代烃相比，氟代烃的性质比较特殊）。卤原子相同时，不同烃基的单卤代烃的反应的活性为：烯丙基卤代烃＞卤代烷烃＞乙烯基卤代烃或卤代芳烃。 ３．制备 主要制备方法：烯烃和卤化氢及卤素(Cl2、Br2)的加成；烃的卤代；醇与氢卤酸、卤化磷、及与亚硫酰氯的反应；卤原子互换；芳烃的亲电取代等。 二、重点与难点评述 本章的重点是卤代烃的重要反应及其应用和亲核取代反应历程。重要反应有亲核取代反应、消除反应、和活泼金属的反应等。历程主要是指S N1和S N2历程。难点是对结构与性质的关系、影响亲核取代反应的因素、亲核取代和消除反应的竞争等的认识和理解。 １．结构与性质 卤代烃的性质主要取决于碳卤键和烃基的结构。碳卤键越容易断裂，愈易发生反应。 1

有机化学考研复习不完全攻略

一、教材 一、教材 除了报考院校指定的教材（例如农学用汪小兰的，药学用倪沛洲的）外，以下几本Bos s级有机化学教材至少选择一本常备手边，否则很难把有机化学学深学透。 邢其毅《基础有机化学》，高等教育出版社 胡宏纹《有机化学》，南京大学出版社 王积涛《有机化学》，南开大学出版社 RT莫里森著，复旦有机教研组译，《有机化学》科学出版社 除了教材之外，我们还要有习题集、相关复习资料、所报考院校的历年考试真题集、以及探讨有机化学某一个分支内容（有机合成、有机推断、立体化学）的书籍。笔者推荐几本。 1.习题集。建议使用以上三本教材的配套习题集。 2.相关复习资料。有些是针对某些学校或某些教材编写，公开出版，有些则是高校的内部资料。 3.历年真题。有些院校真题不对外公布。另一些，如北大、清华、复旦、中山、中科院、中科大等，真题对外公布，可以买到正式出版的真题集。这些学校的真题集做一下只有好处没坏处。 4.其他参考书。 Jie Jack Li著，荣国斌译《有机人名反应及机理》，华东理工大学出版社。这本书在各高校的图书馆都可以找到。 斯图尔特·沃伦著，丁新腾译《有机合成切断法探讨》、《有机合成设计（合成子法的习题解答式教程）》，上海科技出版社。这两本书很老了。 薛永强等，《现代有机合成方法与应用》，化学工业出版社 张军良等，《有机合成设计原理与应用》，中国医药科技出版社 巨勇等，《有机合成化学与路线设计》，清华大学出版社 有机合成的书细细读一本就足够了，关键是利用这本书把有机化学教材上零散的知识点综合起来，并提高综合灵活运用的能力。 由于现在专业课渐渐转成综合科目考查的形式，有机解谱题往往合并到分析化学里，本文不再涉及有机解谱。 二、时间安排 时间安排。 一般进行三轮复习，时间从7月到次年1月。根据不同情况可以走四轮甚至更多轮次，

有机化学考研复习资料-单烯烃

第三章 单烯烃 一、 基本内容 1．单烯烃的定义和结构 单烯烃指分子中含有一个碳碳双键的不饱和烃，碳碳双键是烯烃的 官能团，称为烯键。烯键是由一个碳碳σ单键和一个碳碳π键组成，具有刚性，不能绕碳碳双键自由旋转。 2．烯烃的同分异构现象 烯烃的异构现象包括碳干异构；双键位置不同引起的官能团位置异构；由于双键两侧的基团在空间位置不同引起的顺反异构。所以相同碳数的烯烃的异构体数目比相应的烷烃较多。 3．烯烃的化学性质 碳碳双键是反映烯烃化学性质的官能团。烯烃的化学性质比烷烃活泼，可以与许多试剂反应。主要的反应有：亲电加成，催化氢化，氧化反应和聚合反应。亲电加成包括与酸、卤素和硼烷等的加成；氧化反应包括用KMnO 4或OsO 4等作氧化剂的氧化，臭氧化反应；聚合反应主要是发生加聚反应，生成高分子化合物；催化氢化系烯烃在催化剂存在下，与 H 2加成，生成烷烃的反应。 4．烯烃的制备 可通过卤代烃脱HX 和醇脱H 2O 等方法制得；也可通过炔烃还原制得。 5．烯烃中氢的分类： 可分为烯丙氢和烯氢。其中，烯丙氢指在C=C 双键邻位碳原子上的氢，也叫α-H ；烯 氢指与C=C 双键直接相连的氢原子，它们在发生自由基取代时的活性顺序为： 烯丙氢> 烯氢 6．烯烃亲电加成历程和马氏规则。 烯烃亲电加成反应一般分两步进行：第一步，烯烃接受亲电试剂的进攻生成正离子中间体；第二步，正离子与亲核物种结合。有的反应在第一步生成的正离子为结构特殊的三元环状正离子（鎓离子），如Br 2与烯烃加成生成溴鎓正离子；第二步，Br - 从背后进攻，生成反式加成产物。 卤化氢等极性试剂与不对称烯的离子型加成反应，氢原子加在含氢较多的双键碳原子上，卤素、其它亲核性原子或基团加在含氢较少的双键碳原子上。这种取向称为马尔科夫尼科夫规则，简称马氏规则。马氏规则是一种经验规则，应在具体的反应中作具体分析。 C C ()

考研有机化学重点

sp 2 考研有机化学重点 第一章 绪 论 1．共价键理论 现代共价键理论基本要点 ①当两个原子互相接近到一定距离时, 自旋方向相反的单电子相互配对, 使电子云密集于两核之间, 降低了两核间正电荷的排斥力, 增加了两核对电子云密集区域的吸引力，因此, 使体系能量降低, 形成稳定的共价键。 ② 每个原子所形成共价键的数目取决于该原子中的单电子数目, 即一个原子含有几个单电子, 就能与几个自旋方向相反的单电子形成共价键, 这就是共价键的饱和性。 ③ 当形成共价键时, 原子轨道重叠程度越大, 核间电子云越密集, 形成的共价键就越稳定。因此, 共价键总是尽可能地沿着原子轨道最大重叠方向形成, 这就是共价键的方向性。 2．杂化轨道理论 杂化轨道理论 (orbital hybridization theory)：原子在形成分子时，由于原子间的相互影响，同一个原子内的不同类型、能量相近的原子轨道可以重新组合成能量、形状和空间方向与原来轨道完全不同的新的原子轨道。这种重新组合过程称为杂化，所形成的新的原子轨道称为杂化轨道（hybridization orbitals ）。 3．sp 3, sp 2 , sp 杂化对应碳原子空间构型 4．共价键的属性 第二章 烷 烃 1．系统命名法 ①对于支链烷烃，把它看作是直链烷烃的烷基取代衍生物。 sp sp 3 键长 ：成键原子的核间距离 键角：两共价键之间的夹角 键能：离解能或平均离解能 键的极性: 成键原子间的电荷分布 决定分子 空间构型 → 化学键强度 → 影响理化性质

支链烷烃的命名法的步骤：选取主链（母体）。选一个含碳原子数最多的碳链作为主链。（写出相当于这个主链的直链烷烃的名称）含多取代基时，编号采用“最低次序”原则。所谓“最低序列”指的是碳链以不同方向编号，得到两种或两种以上的不同编号序列，则顺次比较各系列的不同位次，最先遇到的位次最小者为“最低系列”。 ②主链碳原子的位次编号：确定主链位次的原则是要使取代基的位次最小。从距离支链最近的一端开始编号。位次和取代基名称之间要用“一”连起来，写出母体的名称。 ③i）如果有几个不同的取代基时，把小的取代基名称写在前面，大的写在后面； ii)如果含有几个相同的取代基时，把它们合并起来，取代基的数目用二、三、四等表示，写在取代基的前面，其位次必须逐个注明，位次的数字之间要用“，”隔开。 (1) (2)

大学有机化学知识点总结

有机化学复习总结 一．有机化合物的命名 1. 能够用系统命名法命名各种类型化合物： 包括烷烃，烯烃，炔烃，烯炔，脂环烃（单环脂环烃和多环置换脂环烃中的螺环烃和桥环烃），芳烃，醇，酚，醚，醛，酮，羧酸，羧酸衍生物（酰卤，酸酐，酯，酰胺），多官能团化合物（官能团优先顺序：－COOH ＞－SO3H ＞－COOR ＞－COX ＞－CN ＞－CHO ＞>C ＝O ＞－OH(醇)＞－OH(酚)＞－SH ＞－NH2＞－OR ＞C ＝C ＞－C ≡C －＞(－R ＞－X ＞－NO2)，并能够判断出Z/E 构型和R/S 构型。 2. 根据化合物的系统命名，写出相应的结构式或立体结构式（伞形式，锯架式，纽曼投影式，Fischer 投影式）。 立体结构的表示方法： 1 ）伞形式： COOH OH H 3 2）锯架式：CH 3 OH H H OH C 2H 5 3） 纽曼投影式： H H 4）菲舍尔投影式：COOH CH 3 OH H 5）构象(conformation) (1) 乙烷构象：最稳定构象是交叉式，最不稳定构象是重叠式。 (2) 正丁烷构象：最稳定构象是对位交叉式，最不稳定构象是全重叠式。 (3) 环己烷构象：最稳定构象是椅式构象。一取代环己烷最稳定构象是e 取代的椅 式构象。多取代环己烷最稳定构象是e 取代最多或大基团处于e 键上的椅式构象。 立体结构的标记方法 1. Z/E 标记法：在表示烯烃的构型时，如果在次序规则中两个优先的基团在同一侧，为Z 构型， 在相反侧，为E 构型。 CH 3 C H C 2H 5CH 3C C H 2H 5Cl (Z)－3－氯－2－戊烯 (E)－3－氯－2－戊烯 2、 顺/反标记法：在标记烯烃和脂环烃的构型时，如果两个相同的基团在同一侧，则为顺式； 在相反侧，则为反式。

厦大物理化学、有机化学考研经验

厦大物理化学、有机化学考研经验分享给学弟学妹 考研结束，担子卸了，忽然觉得时间一下子多了，在家无事，便胡乱写一下自己在这半年来的心得体会，希望后来的学弟学妹能够有所借鉴。 对于自己为何选择厦大作为考研的学校，其实没有特别的原因。不想转专业考研，太难太累人，也不喜欢有机实验室浓重的试剂气味，于是我便选了物理化学。而厦大的物化还是很有名气的，而且比对了历年来厦大物化的考研收录比，大概3:1的样子，对于名校来说，是比较简单的了。于是我便着手开始收集资料。我的大部分资料都是在百度文库收集来的，上面你能够找到很多好心人发的资料，很全，像真题、物化题库、厦大的物化ppt等都能找到。 我是从7月份开始复习的，当时看了下物化的真题，觉得好难好难，潜意识里就产生了对它的恐惧心理。其实从现在来看这种心理是恨不正确的。厦大的物化有它自己的特色，题目很活，看上去很偏，很难，即使是南大那本教材的题目都能做，看到厦大的一些题目也会摸不着头脑。这是因为厦大有它自己的出题方式，南大教材的课后习题是很经典的题目，而厦大的出题则会偏向于应用，我感觉13年的真题尤其是这样。所以，在大概地看一遍南大的教材，打下基础之后，就要马上去看厦大的教材了。厦大的两本教材很厚，内容也很多，很复杂，我在开始复习时翻了翻，觉得吃不消，就没怎么看，还是以南大的教材为主。事实证明，厦大的教材需要尽早看，因为你在做厦大的课后习题时（建议大家一定要买那本与厦大教材配套的课后习题集，而且至少要做两遍，因为历年真题里很多题目就是从这里出的），会发现很多知识点都是南大那本教材没有涉及的，需要你去重新翻书，这样非常浪费时间，也不利于形成一个整体的知识框架。我的建议是，尽早开始看厦大教材，看一章，做一章课后习题，有做笔记习惯的同学可以在看的过程中做下笔记，因为内容多，公式多，做了笔记之后再第二次看时能够省力一些。第一次做题目时，有好些不会做，这是很正常的，不要烦躁，好在它有答案，根据自己的习惯在那些不会做的题目上做好记号，第二次做的时候再来解决。我在做题目的时候将统计热力学和动力学中的统计热力学两章放在了最后看，这两章都是公式，不难，看懂了一遍后，将公式记住就可以了，这个太早看会忘记。这样看一遍下来要多少时间，每个人不一样，我花了很久，但一定要在十月份之前做完看完，因为你