高三一轮复习：钠及其化合物教案

钠及其化合物

考点与命题：

钠是典型的活泼金属，其化合物Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3分别作为过氧化物、强碱、强碱弱酸盐、酸式盐的代表，在无机化学中都有非常重要的地位，因而都成为命题的重点物质，它们是物质推断、鉴别及有关实验、计算的常见物质。近几年的高考命题主要侧重于三方面：一是钠及其化合物的性质推断；二是碱金属元素性质；三是有关钠及其化合物的计算。后者主要出现在选择题中。

第一讲钠及其氧化物

考纲要求：1.了解金属钠及其重要化合物的性质及有关计算。

2.以实验探究，框图推断考查钠及其重要化合物的综合应用。

基础知识点

一、钠

1、物理性质：质软，银白色的金属光泽，比水的密度小；熔沸点低。

2、化学性质：

（1）跟氧气反应：

与空气接触缓慢氧化：4Na+O2=2Na2O

在空气(或氧气)中燃烧：2Na+O2 =Na2O2(黄色火焰)

（2）在氯气中燃烧：2Na+Cl2 =NaCl(白烟)

（3）钠与硫混合研磨即反应：2Na+S=Na2S

（4）钠与水反应：

2Na+2H2O =2NaOH +H2↑

现象解释

浮————钠的密度比水小

熔————钠的熔点低，反应为放热反应

游————产生气体

响————反应剧烈，发出嘶嘶的声响

红————反应生成了碱

（5）钠与酸反应：2Na + 2H+ = H2 + 2Na+

（6）钠与盐溶液的反应(实质是先与水反应成NaOH，NaOH再与盐反应)：①与CuSO4溶液反应

2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2↓+H2↑

②与FeCl3溶液反应

6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑

钠的保存：保存在煤油中

制备：电解熔融的氯化钠。

典型例题：

1．将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol·L-1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是( C )

A. 1∶2∶3

B. 6∶3∶2

C. 3∶1∶1

D. 1∶1∶1

主要考察：钠除了和酸反应还可以和水反应。

2．将2.3g钠投入47.7g水中，反应后所得溶液中溶质的质量分数是（D ）

A.2.3％

B.8％

C.小于8％

D.大于8％

3.将一小块Na投入过量的CuSO4溶液，最终得到的生成物是（C ）

①H2②NaOH ③Cu ④Cu(OH)2 ⑤ Na2SO4

A.①②

B.③⑤

C.①④⑤

D.②④⑤

4．在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g 溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是(C)

A．Na2O B．Na2O2

C．Na2O和Na2O2D．Na2O2和NaO2

5．在隔绝空气的条件下，某同学将一部分被氧化的钠块用一块已除去氧化膜并用针刺有一些小孔的Al包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内，待钠反应完全后，在容器和水槽收集 1.12L氢气，此时测得Al 质量比反应前减少0.27g，水槽和容器内的总体积为2.0L，溶液中NaOH 的溶液浓度为0.050mol/L（忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量）（1）写出实验中发生反应的化学方程式。

（2）该钠块中所含钠元素的质量分数。89%

二、钠的氧化物：氧化钠和过氧化钠

在组成上两者都属于钠的氧化物，但因含氧量不同，在结构、性质上

重难点讲解：Na 2O2与H2O和CO2的反应

1、Na2O2与H2O和CO2的反应，指出反应中的氧化剂和还原剂，会标电

子转移的方向和数目。

2、两个反应中存在的定量关系。(见步步高大一轮复习51页)

3、过氧化钠具有强氧化性（氧元素-1价），可以做漂白剂，可以氧化某些还原性的物质，比如：Na2SO3、Fe2+、I-等。

典型例题：

1．在一定的温度下，向饱和的烧碱溶液中加入一定量的过氧化纳，充分反应后恢复到原来的温度，下列说法正确的是（ ） A 溶液中Na +浓度增大，有O 2放出 B 溶液PH 不变，有H 2放出

C 溶液中Na +数目减少，有O 2放出

D 溶液PH 增大，有O 2放出 答案：C

2．等物质的量的N 2、O 2、CO 2混合气体通过Na 2O 2后，体积变为原体积

的

98

（同温同压），这时混合气体中N 2、O 2、CO 2物质的量之比为 ( A )

A. 3∶4∶1

B. 3∶3∶2

C. 6∶7∶3

D. 6∶9∶0

3．现有一定量含有Na 2O 杂质的Na 2O 2试样。请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单．．．的实验，测定Na 2O 2试样的纯度(可选用的反应物只有CaCO 3固体，6 mol / L 盐酸和蒸馏水)。

请填写下列空白：

(1) 写出在实验中Na 2O 2和Na 2O 分别发生反应的化学方程式

。 (2) 应选用的装置是(只要求写出图中装置的标号) 。 (3) 所选用装置的连接顺序是(填各接口的字母；连接胶管省略) 。 3．答案：

方法一：(1) 2Na 2O 2＋2H 2O ＝4NaOH ＋O 2↑；Na 2O ＋H 2O ＝2NaOH (2) ⑤①④ (3) (G )接(A )(B )接(F )

方法二：(1) 2Na 2O 2＋2CO 2＝2Na 2CO 3＋O 2(1分)；Na 2O ＋CO 2＝Na 2CO 3(1分) (2) ⑤②⑥⑦①④ (3) (G )接(D )(C )接(H )(I )[或(I )(H )]接(J )(K )[或(K )(J )]接(A )(B )接(F )

4．在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供养剂。请选择适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行试验，证明过氧化钠可作供养剂。

（1）A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：_________（2）填写表中空格：（请在答题卡上填写）

（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：_________________。答案：（1）CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

（2）除去二氧化碳中的氯化氢过氧化钠固体与二氧化碳反应

NaOH溶液吸收二氧化碳气体

（3）2Na2O3＋2CO2＝2Na2CO3＋O2

（4）用带火星的木条伸到试管F的管口，如果木条复燃，说明过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气，可做供氧剂。

第二讲钠的其他常见化合物碱金属元素

考纲要求：

1．从原子核外电子排布，理解IA族元素（单质、化合物）的相似性和递变性。2．了解碱金属主要物理性质和化学性质及其应用。

3．掌握焰色反应及钠钾化合物的检验。4．了解碱金属及其化合物的典型计算。

基础知识点：

一、钠的其他化合物

1、氢氧化钠

氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠。强碱，具有碱的通性。

主要化学性质：（见大一轮复习54-55页）

2、碳酸钠与碳酸氢钠

2020-2021备战高考化学钠及其化合物推断题综合练习题及答案解析

2020-2021备战高考化学钠及其化合物推断题综合练习题及答案解析 一、钠及其化合物 1．已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物；B和X的摩尔质量相同，E的相对分子质量比D的相对分子质量大16，在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示。 请按要求填空： （1）丙的化学式是_______，G的化学式是_________。 （2）写出有关变化的化学方程式：甲 + 乙：___________；D + 丙：_______。 （3）B与X的水溶液反应生成C和乙的离子方程式是________________________。 【答案】O2 SO3 2Na + S Na2S 2Na2SO3+ O2= 2Na2SO4 Na2O2+S２－+2H2O=4OH－ +S↓+2Na＋ 【解析】 【分析】 单质甲、乙均能分别与单质丙连续两次反应，可能是单质甲、乙分别被O2连续两次氧化，生成不同的氧化物，则丙是O2；氧化物B与水反应能放出O2，则B是Na2O2，那么C是NaOH，A是Na2O，甲是Na；又因B和H的摩尔质量相同，则X是Na2S，那么乙是S，F 是SO2，G是SO3；由E的相对分子质量比D的相对分子质量大16可知D是Na2SO3，E是Na2SO4。 【详解】 （1）由以上分析可知丙是O2，G是SO3；故答案为：O2，SO3； （2）甲 + 乙的反应为钠与硫共热反应生成硫化钠，反应的化学方程式为2Na + S Na 2S；D + 丙的反应为亚硫酸钠与氧气反应生成硫酸钠，反应的化学方程式为 2Na 2SO3+ O2= 2Na2SO4，故答案为：2Na + S Na2S；2Na2SO3+ O2= 2Na2SO4； （3）过氧化钠与氯化钠的水溶液发生氧化还原反应生成氢氧化钠和硫，反应的离子方程式为Na2O2+S２－+2H2O=4OH－+S↓+2Na＋，故答案为：Na2O2+S２－+2H2O=4OH－+S↓+2Na＋。 2．A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。 （1）若A为常见的金属单质，且其焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式：___________________________________________。

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第一章第一节钠及其化合物 【考纲解读】 1、掌握钠的物理性质和化学性质，了解钠的用途和在实验室中的保存方法。 2、掌握重要的钠的化合物的性质及有关计算。 【知识梳理】 一、化学发展史 被称为近代化学发展史的里程碑四大史实是： 1、1661年，英国科学家提出的概念。 2、1771年，法国化学家建立学说。 3、1803年，英国科学家提出了学说。 4、1869年，俄国化学家发现。 二、研究物质性质的基本方法和程序 1、基本方法：包括、、、等，另外还有模型法和假说法。 2、基本程序：物质的外观、物质的性质、以及 是研究过程的重要环节。 三、钠 １.钠的物理性质 颜色状态硬度密度熔点 2.化学性质： (1)跟氧气反应： Na+O2──（切面很快变___ ,Na2O加热时不稳定易转化成___ ） Na+O2──（_____火焰,大量烟,生成_____色固体）以上反应说明Na2O2比Na2O 稳定。 点燃 (2)在氯气中燃烧：2Na+Cl2 ==== 2NaCl(白烟) (3)钠与硫混合研磨即生成Na2S Na+S--- (4)钠与水反应，可见到下列现象：浮、熔、游、响、红 反应的化学方程式为 离子方程式：。 (5)钠与酸反应： Na + H+ --- 实质是钠与氢离子直接反应，比与水的反应更激烈，极易爆炸，要特别小心。 （6）钠与醇的反应 试描述钠与乙醇反应的现象：_ 化学方程式 （7）与盐溶液的反应 先考虑Na与水反应生成NaOH，再考虑NaOH 是否与盐溶液反应。如将钠投入FeCl3溶液中有气体放出和沉淀生成。 写出钠和氯化铵溶液反应的离子方程式 ___________ _ ，_______________ 3．钠的存放、取用和制法

高考化学钠及其化合物推断题综合经典题附答案

高考化学钠及其化合物推断题综合经典题附答案 一、钠及其化合物 1．常见无机物A 、B 、C 、D 存在如图转化关系： (1)若A 是一种碱性气体，常用作制冷剂，B 是汽车尾气之一.遇空气会变色，则反应①的化学方程式为_________________________________________________。 (2)若A 为常见挥发性强酸，D 是生产生活中用量最大用途最广的金属单质，则B 的化学式是_____________________。 (3)若A 、C 、D 都是常见气体，C 是形成酸雨的主要气体，则A 的电子式是____________。 (4)若A 、B 、C 的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，D 为2CO ，举出C 的一种用途_______________________。 【答案】322Δ4NH 5O 4NO 6H O +=+催化剂 33Fe(NO ) 治疗胃酸过多、发酵 粉、泡沫灭火器等 【解析】 【详解】 （1）若A 是一种碱性气体，常用作制冷剂，为氨气，B 是汽车尾气之一，遇空气会变色，则B 是NO ，D 是氧气，C 是二氧化氮，反应①的化学方程式为： 322Δ4NH 5O 4NO 6H O +=+催化剂 ， 故答案为：322Δ4NH 5O 4NO 6H O +=+催化剂 ； （2）若A 为常见挥发性强酸，D 是生产生活中用量最大用途最广的金属单质，则D 是Fe ，B 能和D 反应生成C ，则A 是硝酸、B 是硝酸铁、C 是硝酸亚铁，则B 的化学式为33Fe(NO )， 故答案为：33Fe(NO )； （3）若A 、C 、D 都是常见气体，C 是形成酸雨的主要气体，则C 是二氧化硫，A 是硫化氢、D 是氧气、B 是S ，A 的电子式是 ， 故答案为：； （4）若A 、B 、C 的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，说明都含有Na 元素，D 为2CO ，A 为NaOH 、B 是碳酸钠、C 为碳酸氢钠，B 为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，碳酸氢钠溶液呈弱碱性，碳酸氢钠能水解，所以其用途有治疗胃酸过多、发酵粉、泡沫灭火器等，

钠及其化合物一轮复习

一轮复习 第三章金属及其化合物 第一讲钠及其化合物 （第1课时） 教学设计 教学目标: 知识与技能： 1、了解钠的性质及其运用。 2、了解钠的重要化合物性质及其运用。 过程与方法： 1、学生自学基本了解钠及其化合物（氧化钠、过氧化钠）的性质。 2、通过思维导图引导学生知道如何复习元素化合物。 3、教师和学生共同通过思维导图学习钠、氧化钠、过氧化钠的 性质及运用

态度与价值观： 1、使学生认识自学是很好且终生的学习的方法。 2、使学生认识思维导图是很好的学习工具。 教学重点：钠和过氧化钠的性质及其运用。 教学难点：学生对知识的整理与归纳的能力的培养。 教学过程：

考试 形 式。 2．了解氧化钠和氢氧化钠。 展示导图： 考情分析：此部分内容在选择题和大题中都有可 能出现，通常以钠及其化合物考察N A 、物质结构、 电学、电离和水解等方面。 引导 分析 了解学习 某物质的 方法 某物 质应 了解 或掌 握的 内容 1、与学生共同回顾在学习元素化合物时通常要 知道其哪些方面。 2、展示导图。

思考完善学生用思 维导图自 学复习钠 的性质及 用途 复习 钠的 性质 及用 途 学生结合前面讨论完善自己的思维导图。 学生讲述1.培养学 生归纳总 结的能力 2.复习钠 的制法、 物理性 质、化学 性质、用 钠的 制 法、 物理 性 质、 化学 性 请优秀学生讲述他的思维导图中关于单质钠的部 分。

途及制法质、 用途 及制 法 教师作品展示1.巩固钠 的相关性 质。 2.指导学 生思维导 图的绘 制。 钠的 制 法、 物理 性 质、 化学 性 质、 用途 及制 法 1.展示教师的钠单质的思维导图。 2.与学生作品比较，指出各自的优缺点。 练习巩固、检 测钠的相 关性质钠的相关性质

高考化学复习专题训练钠及其化合物

钠及其化合物 一、选择题 1．(2016·9月台州市选考教学质量评估，4)在反应2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑中，还原剂是( ) A．Na B．H2O C．NaOH D．H2 解析反应中Na元素的化合价升高，失电子是还原剂，故选A。 答案 A 2．(2016·浙江余姚中学高一期中)下列关于Na及其化合物的叙述正确的是( ) A．将钠投入FeSO4溶液中，可以得到单质铁 B．足量Cl2、S分别和二份等质量的Na反应，前者得到电子多 C．Na2O与Na2O2中阴、阳离子的个数比均为1∶2 D．在2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑反应中，每生成1 mol O2，消耗2 mol氧化剂 解析A．该过程中发生的反应为：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、2NaOH＋FeSO4===Fe(OH)2↓＋Na2SO4，所以得不到铁，故A错误；B.Na的质量相等，反应中只有钠失电子，所以转移电子相等，故B错误；C.Na2O与Na2O2中阴、阳离子分别是氧离子和钠离子、过氧根离子和钠离子，所以其阴、阳离子个数比均为1∶2，故C正确；D.该反应中O元素化合价由－1价变为0价和－2价，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，每生成1 mol O2，消耗1 mol氧化剂，故D错误。 答案 C 3．(2015·浙江余杭联考，15)将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现白色沉淀的是( ) A．稀H2SO4B．氢氧化钠饱和溶液 C．硫酸铜溶液 D．氯化铁溶液 解析因钠能与溶液中的水反应，生成物为氢氧化钠和氢气，有气体产生，饱和溶液中水的减少会导致晶体的析出，所以变浑浊，故B正确。 答案 B 4．(2016·台州市高一上期末)已知钡的活性处于钾和钠之间，下列反应可以实现的是( )

03-1第三章 第一讲 钠及其化合物答案

第三章金属及其化合物 第一讲钠及其化合物 一、选择题 1．下表为某轻质纯碱产品说明书： A．化学名B．性状 C．化学式D．用途 解析纯碱溶于水后会发生水解反应：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－，故其水溶液呈碱性，B项错误。 答案 B 2．利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。下列说法中正确的是()。 A．非金属单质燃烧时火焰均为无色 B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同 C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色 解析某些非金属单质燃烧时火焰有颜色，A、D不正确；焰色反应为金属元素的性质，与元素的存在形式(化合态或游离态)无关，同种金属元素的焰色反应相同，B正确。观察钾元素的焰色反应时透过蓝色钴玻璃，C错误。 答案 B 3．下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是 () ①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca(OH)2投 入过量NaHCO3溶液中④Na2O2投入FeCl2溶液中 A．只有①④B．只有③

C ．只有②③ D ．只有①③④ 解析 ①中生成H 2和Fe(OH)3，②中生成NaAlO 2，③中生成CaCO 3沉淀，④中生成O 2和Fe(OH)3。 答案 A 4．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na 2O 2 或K 2O 2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na 2O 2的叙述正确的是 ( )。 A ．Na 2O 2中阴、阳离子的个数比为1∶1 B ．Na 2O 2分别与水及CO 2反应产生相同量的O 2时，需要水和CO 2的质量相等 C ．Na 2O 2分别与水及CO 2反应产生相同量的O 2时，转移电子的物质的量相等 D ．Na 2O 2的漂白原理与SO 2的漂白原理相同 解析 Na 2O 2的电子式为Na ＋ [··O ······O ·· ·· ··]2－ Na ＋，故阴、阳离子的个数比为1∶2，A 错误； 生成相同量的O 2时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，但质量不同，B 项错；由得失电子守恒知两者转移电子的物质的量相同，C 项正确；Na 2O 2因具有强氧化性而有漂白性，SO 2易与有色物质化合生成不稳定的无色物质，故原理不同，D 项错误。 答案 C 5．在常压和500 ℃条件下，等物质的量的Ag 2O 、Fe(OH)3、NH 4HCO 3、NaHCO 3，完全分解，所 得气体体积依次为V 1、V 2、V 3、V 4。体积大小顺序正确的是( ) A ．V 3>V 2>V 4>V 1 B ．V 3>V 4>V 2>V 1 C ．V 3>V 2>V 1>V 4 D ．V 2>V 3>V 1>V 4 解析 本题考查元素化合物的知识以及阿伏加德罗定律。令各物质的物质的量均为 1 mol ，则由：Ag 2O →12O 2，Fe(OH)3→32H 2O ，NH 4HCO 3→NH 3＋H 2O ＋CO 2，NaHCO 3→12CO 2＋1 2H 2O ， 则体积由大到小的顺序为V 3>V 2>V 4>V 1。 答案 A 6．有关Na 2CO 3和NaHCO 3的性质，下列叙述中错误的是( ) A ．相同温度下，等浓度的Na 2CO 3溶液和NaHCO 3溶液的碱性比较，前者更强 B ．常温时水溶性：Na 2CO 3>NaHCO 3 C ．在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解 D ．将澄清的石灰水分别加入Na 2CO 3和NaHCO 3溶液中，前者产生沉淀，后者不产生沉淀 解析 将澄清石灰水分别加入Na 2CO 3溶液和NaHCO 3溶液中，都会产生CaCO 3沉淀。 答案 D 7．下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管 实验。请观察如下图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不

2019_2020版高中化学第2章第1节钠及其化合物教案新人教版必修第一册

第一节 钠及其重要化合物 [知 识 梳 理] 知识点一 钠的性质 钠元素为11号元素，它在我们生活中无处不在，如高压钠灯，食盐氯化钠等，那么钠单质究竟有什么样的性质，它又是如何保存的呢？请完成下列知识点： 1．物理性质 (1)钠是银白色有金属光泽，密度比H 2O 小，质软、易切割，熔点低的金属。 (2)保存： 少量的钠保存在煤油中，大量的钠保存在固体石蜡中。 2．化学性质 (1)钠与氧气的反应 ①常温下：4Na ＋O 2===2Na 2O 。课本实验2－1的现象是什么？ ②加热或点燃时：2Na ＋O 2=====△Na 2O 2。实验2－2的现象是什么？ (2)钠与水的反应 反应的化学方程式：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。 钠着火不能用水灭火，应用干燥的沙土来灭火。 知识点二 钠的氧化物

1．氧化钠的性质 氧化钠属于碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性。 写出下列反应的化学方程式： (1)与水反应：Na2O＋H2O===2NaOH； (2)与酸性氧化物(如CO2)反应：Na2O＋CO2===Na2CO3； (3)与酸(如HCl)反应：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O。 2．过氧化钠的性质实验2－3 写出下列反应的化学方程式： (1)与H2O反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑； (2)与CO2反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。 Na2O是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性，而Na2O2不是碱性氧化物。 知识点三碳酸钠和碳酸氢钠 如上图，在试管中碳酸钠和碳酸氢钠都是白色的固体，它们的物理性质和化学性质有何不同，请完成下列知识点： 1．物理性质 2.化学性质

钠及其化合物综合练习题

高三化学钠及其化合物练习 2017-12-27组题人:张若莹审题人:盛洪涛 1、下列有关钠的叙述中，错误的是 A、钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等 B、钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界 C、钠是一种灰黑色的固体 D、钠的质地软，可用小刀切割 2、将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是A．HCl B．NaOH C．K2SO4 D．CuSO4 3、下列关于Na和Na+的叙述中,错误的是 A.它们相差一个电子层 B.它们的化学性质相似 C.钠原子,钠离子均为同一元素 D. 灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色 4、少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是 A.NaOH B. Na2CO3?10H2O C.Na2CO3 D.NaHCO3 5、在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为 0.50mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是 A、Na2O B、Na2O2 C、Na2O和Na2O2 D、Na2O2和NaO2 6、某溶液含有NH4+、HCO3—、SO32—、Na+、HS—、NO3—六种离子。向其中加入足量的Na2O2粉末后，溶液中浓度变化最小的离子是 A．HCO3— B．SO3—2 C．Na+ D．NO3— 7、等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为 A、3︰4︰1 B、3︰3︰2 C、6︰7︰3 D、6︰9︰0 8、下列钠的化合物与其性质或用途不相符的是 A、Na2O2—淡黄色固体，可用作漂白剂 B、Na2O—白色固体，可溶于水生成NaO C、Na2CO3—热稳定性好，常用于治疗胃酸过多 D、NaHCO3—受热易分解，可用作发酵粉 9、下列各组物质的溶液，不用其他试剂，也不用焰色反应就能将它们区别开来的是A．AgNO3 NaCl BaCl2 NaOH B．K2CO3 KHCO3 HCl H2SO4 C．Na2CO3 NaHSO4Ba(NO3)2 KCl D．KNO3 NaCl BaCl2 (NH4)2SO4 10、下列有关NaHCO3与Na2CO3的说法中，正确的是 A、相同温度下，在水中溶解度：Na2CO3< NaHCO3 B、与相同物质的量浓度的盐酸反应，产生CO2的速率：Na2CO3< NaHCO3 C、热稳定性：Na2CO3< NaHCO3 D、二者在一定条件下不能相互转化 11．某课外小组为了验证Na 2CO3和NaHCO3的稳定性，设计了如 右图所示的实验装置，你认为在试管B中应放的物质是， C、D两个烧杯中的溶液分别是、， 实验时，C、D中的现象分别是：、 。 12．下图中A至F是化合物，G是单质

2020-2021北京备战高考化学压轴题专题复习—钠及其化合物推断题的综合

2020-2021北京备战高考化学压轴题专题复习—钠及其化合物推断题的综合 一、钠及其化合物 1．A、B、C、X为中学化学常见物质，A、B、C含有相同元素甲，一定条件下可以发生如下转化（水参与的反应，水未标出）。 （1）符合上述转化关系的A、X、B、C为____________________（填字母代号） a.NaOH CO2 Na2CO3 NaHCO3 b.Na O2 Na2O Na2O2 c.NH3 O2 NO NO2 d.Fe Cl2 FeCl2 FeCl3 （2）X为无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，则C为_________________（填化学式）。若B中混有少量C杂质，除杂的化学方程式为_________________。 （3）C为红棕色气体，则A是_______或________（填化学式），若A的水溶液显碱性，写出A→B的化学方程式______________________________，B和C可相互转化，写出 C→B的化学方程式_____________________________。 （4）若C为淡黄色固体，则B为___________，写出C在潜水艇中作为供氧剂牵涉的两个反应方程式__________、________。 （5）除（1）涉及的转化外，再写出一组符合转换关系的A、X、B、C ____ （填化学式）。 【答案】abc NaHCO3 2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ NH3 N2 4NH3+O24NO+4H2O 3NO2+H2O=2HNO3+NO Na2O 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ S（H2S）、O2、SO2、SO3 【解析】 【分析】 氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，符合上述转化关系； 常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热条件下，氧化钠与氧气反应能生成过氧化钠，符合上述转化关系； 氨气在催化剂作用下，与氧气加热反应生成一氧化氮和水（或氮气在放电条件下，与氧气反应生成一氧化氮）,一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，符合上述转化关系； 硫在氧气中燃烧生成二氧化硫（或硫化氢在氧气中燃烧生成二氧化硫和水），二氧化硫在催化剂作用下，二氧化硫与氧气共热反应生成三氧化硫。 【详解】 （1）a.氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，符合上述转化关系，故正确； b.常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热条件下，氧化钠与氧气反应能生成过氧化钠，符合上述转化关系，故正确； c.氨气在催化剂作用下，与氧气加热反应生成一氧化氮和水，一氧化氮与氧气反应生成二

钠及其化合物,教案

篇一：钠及其化合物(教学案) 钠及其化合物 【学习目标】 1．了解钠及化合物的主要物理性质，了解钠分别与氧气、水、酸、盐等物质的反应情况 2．了解氧化钠分别与水、酸等物质的反应情况 3．比较碳酸钠与碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、与酸的反应，掌握碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法 【基础知识】 一、单质钠 (1)与氧气反应：（钠与氧气的反应与条件有关） 常温条件下；加热条件下。 (2)与水（酸）反应： 与水反应的化学方程式为；离子方程式为。 用双线桥和单线桥标出上述反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。 钠投入滴有酚酞的水中反应的现象及解释： ①浮在水面上：（钠的密度比水的密度） ②熔化成光亮的小球：（钠的熔点；该反应为反应） ③小球在水面上游动：（有气体产生） ④发出嘶嘶的声音：（反应剧烈） ⑤溶液中滴入酚酞显红色：（生成的溶液呈性）。 (3)与硫酸铜溶液反应：钠投入硫酸铜溶液中能否置换出铜? 结构解释：na原子结构示意图，在周期表中的位置，na原子易（“得到”或“失去”）个电子成为稳定结构，作剂，表现出强性，在自然界中以态（“游离”或“化合”）形式存在。少量的钠可保存在中。钠着火不能用水来灭火，一般用。 二、钠重要的盐——碳酸钠碳酸氢钠 钠的焰色反应呈色，钾的焰色反应呈色（透过） 注意点：①实验用品 ②用洗涤做过焰色反应的铂丝 四、钠及其化合物之间的转化关系 用化学方程式完成上述转化关系。 ①② ③④ ⑤⑥ ⑦⑧ ⑨⑩ 课堂分析 1. na2co3、nahco3的鉴别方法： 2. 除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），需要加入的试剂或方法。 ①na2co3粉末（nahco3） ②na2co3溶液（nahco3） ③nahco3溶液（na2co3 ④nacl溶液 (nahco3 【典型例题】 1．下列关于钠的叙述错误的是（）

2020-2021备战高考化学 钠及其化合物推断题 综合题及答案

2020-2021备战高考化学钠及其化合物推断题综合题及答案 一、钠及其化合物 1．下列各物质是中学化学中常见的物质，甲为常见金属单质，乙、丙、丁是非金属单质，其它为化合物，B、D分别为黑色粉末和黑色晶体，G为淡黄色固体，J为生活中常见的调味品，I为红褐色固体，①是实验室制取丁的反应之一，F为棕黄色溶液。各物质间的转化如下图所示，回答下列各问题（部分生成物未列出）： （1）A的电子式：___________________； （2）写出甲与C反应的化学方程式：________________________________； （3）在F和E的混合溶液中用___________试剂（填化学式）检验E中阳离子； （4）整个转换过程中属于氧化还原反应的有___________个； （5）写出反应③E与G按物质的量之比2:1的反应的离子方程式___________________。【答案】3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2KMnO46个6Fe2+ + 3Na2O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3↓ + 2Fe3+ + 6Na+ 【解析】 【分析】 由题意可知，G为淡黄色固体化合物，J为生活中常见的调味品，则G是Na2O2， J为NaCl；I为红褐色固体，则I是氢氧化铁，甲是Fe单质；B、D分别为黑色粉末和黑色晶体，Fe与物质C发生置换反应生成另一种非金属单质，根据Fe与水蒸气在高温条件下反应生成氢气和黑色固体四氧化三铁可知C是水，乙是氢气，D是Fe3O4；A与B反应生成水和一种非金属单质，且①是实验室制取丁的反应之一，判断A是过氧化氢，B是二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰做催化剂作用下发生分解反应生成水和氧气，所以丁是氧气；四氧化三铁与K反应生成两种物质E、F，可以相互转化，则K是盐酸，盐酸与四氧化三铁反应生成氯化亚铁和氯化铁，F与Fe反应生成E，则F是氯化铁，E是氯化亚铁，氯化铁与过氧化钠反应生成氢氧化铁、氯化钠、氧气，氯化亚铁与一定量的过氧化钠反应生成氯化铁、氢氧化铁、氯化钠。 【详解】 （1）A是过氧化氢，过氧化氢是共价化合物，A的电子式为，故答案为；

钠及其化合物知识点---一轮复习

第10讲钠及其化合物 【考纲要求】 1.知道Na 及其氧化物的性质。 2.能利用Na 及其氧化物分别与水反应的化学方程式进行相关计算。 3.能规范解答以 Na 及其氧化物为载体的实验探究、框图推断题。 4.了解Na 2CO 3和NaHCO 3的性质。 5.能正确鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3，并能用实验的方法实现它们之间的相互转化。 6.从原子的核外电子排布，理解Ⅰ A 族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。 7.了解碱金属的主要物理性质和化学性质及其应用。8.了解碱金属及其化合物的典型计算。9.记住Na 、K 等重要金属元素的焰色反应。一、钠的性质及应用1.钠的物理性质 颜色：银白色，有金属光泽；密度：ρ(H 2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)；熔点：低于100℃； 硬度：质地柔软，可以用小刀切割。2.钠的化学性质 Na ―――――― ――→O 2、Cl 2、H 2O 、H ＋ 等 －e － Na ＋ (1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应 O 2 常温：4Na ＋O 2===2Na 2O 点燃：2Na ＋O 2=====△ Na 2O 2 Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃 2NaCl (2)与水反应 ①离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH － ＋H 2↑。②与滴加酚酞的水反应的现象及解释 (3)与盐酸溶液反应 Na 先与H 2O 发生反应，生成NaOH 和H 2，NaOH 再跟盐发生复分解反应生成难溶性碱， 不能置换出盐中的金属元素。3.钠的制取及保存 (1)制取：电解熔融氯化钠2NaCl(熔融)=====电解 2Na ＋Cl 2↑。 (2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。 4.钠的用途 (1)制取Na 2O 2等化合物。 (2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。(3)用作电光源，制作高压钠灯。

高中化学人教版必修1精讲精练 第2章第1讲 钠及其化合物(学生版)

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第一节 钠及其化合物 第一课时 活泼的金属单质——钠 (1)单质可分为金属单质、非金属单质两大类。常见的金属有铁、铝、铜、锌、银、金、钠等。 (2)金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 。 (3)写出下列反应的化学方程式： ①铁与氧气：3Fe ＋2O 2=====点燃 Fe 3O 4。 ②铁与盐酸：Fe ＋2HCl=FeCl 2＋H 2↑。 ③锌与稀硫酸：Zn ＋H 2SO 4=ZnSO 4＋H 2↑。 ④铁与硫酸铜溶液：Fe ＋CuSO 4=FeSO 4＋Cu 。 在上述四个反应中，金属的共同之处是失电子、被氧化。 一、金属的通性 1．存在 自然界中的金属元素绝大多数以化合态存在，含量最多的金属元素是Al ，其次是Fe 。 2．物理性质 具有金属光泽，不透明，易导电、导热、有延展性等。 3．化学性质 二、钠的物理性质 钠很软，能用刀切割，切开外皮后，可以看到钠具有银白色的金属光泽。

三、钠的化学性质1．钠与氧气的反应 反应条件室温加热或点燃 实验步骤 实验现象新切开的钠具有银白色的金属光泽， 在空气中很快变暗 钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧，火焰呈 黄色，生成淡黄色固体 反应4Na＋O2=2Na2O 2Na＋O 2===== △ Na2O2 结论钠是非常活泼的金属，与O2反应，条件不同时，现象不同，产物也不同 反应的化学方程式：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑。 1．画出Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的原子结构特点及其与金属化学性质的联系。 三种金属原子最外层电子数目较少，在发生化学反应时易失去电子，从而表现了较强的还原性。2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)金属都具有银白色金属光泽，且易导电，易传热() (2)金属元素在化合物中只显正价() (3)钠与FeCl3溶液反应可产生红褐色沉淀和无色气体() 3．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是() ①金属钠先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成浅黄色固体物质 A．①②B．①②③C．①④⑤D．④⑤

钠及其化合物_教案.doc

学习必备欢迎下载 适用学科高中化学适用年级高三适用区域沪教版区域课时时长（分钟） 2 课时 1.金属钠的性质 知识点 2.钠的化合物的性质及用途 1.识记有关的化学方程式； 教学目标 2. 掌握金属钠及其化合物之间的转化关系； 3.以金属钠为例，掌握第 IA 族内元素性质递变规律。 教学重点金属钠及其化合物之间的转化关系 教学难点第 IA 族元素性质递变规律 教学过程 一、导入 我们知道钠元素化学在等级考的考纲中对学生有如下要求（1）掌握钠的常见物理和化 学性质。（2）知道钠的常见氧化物的基本性质。（3）掌握钠化合物的性质。（4）运用简单元 素周期律推断第一主族部分元素的化学性质。 使用建议说明：本节课是学生理解学习纯碱工业的基础，上好这节课尤为重要；关于本节课的导入笔者认为有很多种方法，一般控制在十分钟左右为宜，建议如下： 1、直接导入法：如本讲事例 2、课前小测：针对学生学校里近期讲授的内容进行出题（以简单题和中档题为 主，以 10 分钟左右为宜）进行测验，，也可以针对基础知识进行复习提问，检查 学生学校所学内容的掌握程度，进而展开教学 二、知识讲解 使用建议说明：钠元素化学在高考中多次出现，考纲要求掌握相关重要反应。

1．物理性质： 银白色金属光泽、质软、可以用刀切割、密度小于水大于煤油、熔沸点低。 焰色反应为黄色。 2．化学性质： （ 1）钠与非金属单质反应：2Na＋Cl22NaCl（白烟）2Na ＋ S Na2S（研磨爆炸） 缓慢氧化： 4Na+O22Na2O（白色固体） 剧烈燃烧： 2Na+O2Na2O2（淡黄色固体） （ 2）钠与水的反应2Na+2H2O2NaOH+H2↑2Na+2H2O 2Na+＋2OH－+H2↑ （ 3）与酸（主要指非氧化性酸）的反应： 钠不足，则反应为：钠与酸直接反应。 2Na+2H+ 2Na++H2↑钠过 量，则反应为：钠先与酸反应，再与水反应。 3．钠的保存：少量的钠保存于煤油中，大量的钠密封于固体石蜡中。 4．钠的用途：电光源、钠钾合金常温下呈液态用于原子反应堆导热剂、还原剂 用于冶炼金属。 特别提示： 1．钠与氧气反应的产物与反应物用量无关，与反应条件有关。 2．钠与水、酸反应的本质为钠与水电离出的H+反应。 考点 2钠的氧化物 钠的氧化物的性质 物质氧化钠过氧化钠 化学式Na2O Na2O2 电子式 化合价O(－2) O(－1) 阴、阳离子个数 1：2 1：2 比 颜色、状态白色固体淡黄色粉末

全国高考化学钠及其化合物推断题的综合高考真题汇总及答案解析

全国高考化学钠及其化合物推断题的综合高考真题汇总及答案解析 一、钠及其化合物 1．A、B、C、X为中学化学常见物质，A、B、C含有相同元素甲，一定条件下可以发生如下转化（水参与的反应，水未标出）。 （1）符合上述转化关系的A、X、B、C为____________________（填字母代号） a.NaOH CO2 Na2CO3 NaHCO3 b.Na O2 Na2O Na2O2 c.NH3 O2 NO NO2 d.Fe Cl2 FeCl2 FeCl3 （2）X为无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，则C为_________________（填化学式）。若B中混有少量C杂质，除杂的化学方程式为_________________。 （3）C为红棕色气体，则A是_______或________（填化学式），若A的水溶液显碱性，写出A→B的化学方程式______________________________，B和C可相互转化，写出 C→B的化学方程式_____________________________。 （4）若C为淡黄色固体，则B为___________，写出C在潜水艇中作为供氧剂牵涉的两个反应方程式__________、________。 （5）除（1）涉及的转化外，再写出一组符合转换关系的A、X、B、C ____ （填化学式）。 【答案】abc NaHCO3 2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ NH3 N2 4NH3+O24NO+4H2O 3NO2+H2O=2HNO3+NO Na2O 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ S（H2S）、O2、SO2、SO3 【解析】 【分析】 氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，符合上述转化关系； 常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热条件下，氧化钠与氧气反应能生成过氧化钠，符合上述转化关系； 氨气在催化剂作用下，与氧气加热反应生成一氧化氮和水（或氮气在放电条件下，与氧气反应生成一氧化氮）,一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，符合上述转化关系； 硫在氧气中燃烧生成二氧化硫（或硫化氢在氧气中燃烧生成二氧化硫和水），二氧化硫在催化剂作用下，二氧化硫与氧气共热反应生成三氧化硫。 【详解】 （1）a.氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，符合上述转化关系，故正确； b.常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热条件下，氧化钠与氧气反应能生成过氧化钠，符合上述转化关系，故正确； c.氨气在催化剂作用下，与氧气加热反应生成一氧化氮和水，一氧化氮与氧气反应生成二

2021届高三化学一轮复习——钠及其化合物专题训练(有答案和详细解析)

2021届高三化学一轮复习——钠及其化合物专题训练（有答案和详细解析） 一、选择题 1．下列有关金属镁的说法不正确的是( ) A ．Mg 在CO 2中燃烧生成MgO 和C ，是放热反应 B ．工业上通过电解MgCl 2溶液制取金属镁 C ．Mg 和稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶液，能加快反应速率 D ．镁可以用来制造信号弹和焰火，MgO 可以作耐高温材料 答案 B 解析 金属Mg 可以在CO 2中燃烧生成MgO 和C ，同时放出大量的热，A 项正确；工业上通过电解熔融MgCl 2来制取金属镁，B 项错误；Mg 和稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶液，Mg 置换出Cu ，形成原电池，化学反应速率加快，C 项正确；Mg 在空气中燃烧发出耀眼的白光，常用来制造信号弹和焰火，MgO 的熔点很高，常用作耐高温材料，D 项正确。 2. ．(2019·金华高三模拟)向分别盛有100 mL 水、100 mL 0.1 mol·L －1盐酸、100 mL 0.01 mol·L －1NaOH 溶液的X 、Y 、Z 三个烧杯中各投入0.05 mol Na 。下列有关说法正确的是( ) A ．三个烧杯中均先发生的离子反应为2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑ B ．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X 烧杯中的反应最剧烈 C ．三个烧杯反应后，溶质的物质的量浓度相同 D ．三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同 答案 D 解析 钠与盐酸反应时钠先与H ＋反应，离子方程式为2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑，A 错误；三个烧杯中，Y 烧杯中的氢离子浓度最大，反应最剧烈，B 错误；X 烧杯中生成的溶质为NaOH ，Y 烧杯中生成的溶质为NaCl 、NaOH ，Z 烧杯中生成NaOH ，且Z 烧杯中原溶质为NaOH ，故三个烧杯中溶质的物质的量浓度不同，C 错误；因向三个烧杯中加入钠的物质的量相同且钠全部反应完，故生成H 2的量相同，D 正确。 3以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图： 气体A 的饱和溶液―――→Ⅰ加入食盐A 与食盐的饱和溶液―――――→Ⅱ通入足量气体B 悬浊液――→Ⅲ过滤 晶体――→Ⅳ 纯碱 则下列叙述错误的是( )

专题一 钠及其化合物

专题一钠及其化合物 【考纲要求】 1.知道Na及其氧化物的性质。 2.能利用Na及其氧化物分别与水反应的化学方程式进行相关计算。 3.能规范解答以Na及其氧化物为载体的实验探究。 4.了解Na2CO3和NaHCO3的性质。 5.能正确鉴别Na2CO3和NaHCO3，并能用实验的方法实现它们之间的相互转化。 6.从原子的核外电子排布，理解ⅠA族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。 7.了解碱金属的主要物理性质和化学性质及其应用。 8.记住Na、K等重要金属元素的焰色反应 【教学重难点】钠及其化合物的化学性质及综合应用 【教学内容】 【重点知识部分】 一.物理性质 2.氧化钠与过氧化钠的物理性质（主要是从颜色与状态方面掌握） 3.氢氧化钠的物理性质 俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有强腐蚀性 ．．．．的强碱，一般为片状或颗粒形态，易溶于水（溶于水 时放热）并形成碱性溶液，另有潮解性 ．．．，易吸取空气中的水蒸气（潮解）和二氧化碳（变质）。 4.碳酸钠与碳酸氢钠的物理性质（主要从色态和水溶性方面掌握） 二.钠及其重要化合物的转化关系 【问题讨论部分】 1.从上面重要物质的化学性质与制备掌握物质间的转化关系。

2.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是____________。 ①MgSO4溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④饱和澄清石灰水 ⑤Ca(HCO3)2溶液⑥CuSO4溶液⑦饱和NaCl溶液 3.硼氢化钠(NaBH4)在化工等领域具有重要的应用价值。某研究小组采用偏硼酸钠(NaBO2)为主要原料制备NaBH4,其流程如下: 已知:NaBH4常温下能与水反应,可溶于异丙胺(沸点33 ℃)。 (1)在第①步反应加料之前,需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气,该操作的目的是 , 原料中的金属钠通常保存在中,实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有、、玻璃片和小刀等。 (2)写出第①步反应的化学方程式并配平: 4.写出下列物质间的离子反应方程式 (1)NaOH溶液与NaHCO3溶液的离子反应方程式：。 (2)NaOH溶液与NH4HCO3溶液的离子反应方程式：。 (3)NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液的离子反应方程式：。 (4) Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液的离子反应方程式：。 【习题部分】 【题型一】过氧化钠的性质与应用 1.过氧化钠是一种淡黄色固体，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用．某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置： （1）A中制取CO2的装置，应从下列图①②③中选哪个图； （2）B装置的作用是除CO2中的； （3）为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用的木条伸入集气瓶内，木条会出现； （4）若E中石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因； （5）当D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？。（6）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值（大或小），相差约 mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于。

1钠及其化合物

第一讲钠及其化合物 钠的物理性质 颜色：银白色 状态：金属光泽的固体 硬度：质软，可用小刀切割 钠的化学性质 1：与氧气反应 银白色的钠表面很快变暗，说明钠很容易被氧气氧化。 0 0 +1 -2 4Na + O2 = 2Na2O（白色固体） 【实验】钠在空气中加热 取一小块金属Na，用滤纸擦干表面的煤油，把Na放在碎玻璃片中，加热，观察现象。 现象：剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成一种色的固体。 结论：钠的化学性质：0 0 +1 -1 2Na + O2 = Na2O2 【练习】 分析下列反应，哪些是氧化剂，哪些是还原剂，并用单线桥法标出电子转移的方向。 （1）2Na + O2 = Na2O2 （2）2H2O + 2Na2O2 = 4NaOH + O2 2：与水反应 【实验】在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中，你看到什么现象？ 金属与水反应的规律 钠镁铁铜 与水反应越来越（铜不与水反应） 金属活泼性越来越 还原性越来越 【思考】从氧化还原的角度如何分析金属与水反应和金属与酸反应的实质？ Na2O2的性质 【实验】在水中加入过氧化钠；放入带火星的木条；往溶液中滴入酚酞

反应的现象: ①有大量气泡②木条③试管发热④酚酞，后褪色 结论：Na2O2 + 2H2O = 2 + H2O2 2H2O2 =2H2O + O2↑ 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑放热反应 【实验】Na2O2与CO2的反应 2Na2O2 + 2CO2 = 2 + O2（供氧剂） 【思考】 1.根据Na2O2性质,想一想Na2O2应如何保存？ 2. 2.把Na2O2投入到CuSO4溶液中,会观察到哪些现象? 为什么? 碳酸钠和碳酸氢钠 【实验】Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性 ①在两支试管里分别加入少量Na2CO3和NaHCO3（各约1g），观察二者外观上的细小差别，分别滴入几滴水，振荡事关，观察现象，用手指摸一摸试管底部，有什么感觉？ ②继续向试管中加入10ml水，用力振荡，有什么现象？ ③向试管中滴入1到2滴酚酞溶液，各有什么现象？ ④在下表中记录实验现象并得出初步结论。 Na2CO3和NaHCO3的热稳定性

钠及其化合物检测题及解析

钠及其化合物检测题及答案 一、选择题 1．《本草纲目》中“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，……晒干烧灰，以原水淋汁，……久则凝淀如石，……浣衣发面，……亦去垢发面。”这里的“石碱”是指() A．KOH B．KAl(SO4)2 C．KHCO3D．K2CO3 解析：选D“采蒿蓼之属，……晒干烧灰”，说明“石碱”为蒿蓼烧成的灰中的成分；“以原水淋汁”，说明“石碱”易溶于水；“浣衣发面，……亦去垢发面”，说明“石碱”能去油污、作发酵剂，排除KOH、KAl(SO4)2；且植物烧成的灰中的主要成分一般为碳酸盐，故“石碱”为K2CO3，D项符合题意。 2．把一小块金属钠放入下列溶液中，说法正确的是() A．放入饱和NaOH溶液中：有氢气放出，恢复至室温后溶液的pH增大 B．放入稀CuSO4溶液中：有氢气放出，有紫红色铜析出 C．放入MgCl2溶液中：有氢气放出，有白色沉淀生成 D．放入NH4NO3溶液中：有无色无味气体放出 解析：选C A项错误，饱和NaOH溶液中放入钠，钠与水反应消耗水且生成NaOH，恢复至室温会有部分NaOH晶体析出，同时生成氢气，由于溶液仍是饱和溶液，故溶液的pH不变；B项错误，钠与水反应生成氢气和NaOH，NaOH与CuSO4反应会出现蓝色沉淀；C项正确，钠与水反应生成的NaOH与MgCl2反应生成Mg(OH)2白色沉淀；D项错误，钠与水反应放热，生成的NaOH与NH＋4反应生成NH3·H2O，NH3·H2O部分分解产生的少量氨气会与氢气同时放出，故放出的气体有刺激性气味。 3．下列有关钠及其化合物的性质说法正确的是() A．CO2气体使Na2O2固体变白，CO2气体被还原 B．除去NaHCO3固体中的Na2CO3，可以将固体加热至恒重 C．Na2O2吸收CO2产生O2，所以Na2O2可用作呼吸面具供氧剂 D．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑ 解析：选C CO2与Na2O2固体反应生成白色固体Na2CO3，反应中Na2O2既作氧化剂又作还原剂，二氧化碳既没被氧化也没被还原，故A错误；Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3，将NaHCO3和Na2CO3的混合固体加热至恒重，最终只剩Na2CO3固体，达不到实验目的，故B错误；Na2O2吸收CO2产生O2，所以Na2O2可用作呼吸面具供氧剂，故C正确；该离子方程式不满足电荷守恒和得失电子守恒，正确的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH －＋H2↑，故D错误。 4．下列事实及其解释不正确的是()