高考化学专题复习——硫及其化合物

S

与金属反应

Cu：

Fe：

表现性

与非金属反应

O2：，表现性

H2：，表现性

与强氧化剂反，

应(如浓硫酸)：表现性

与热的强碱反应(如NaOH溶液)：3S＋6NaOH=====2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，既表现性又表现性

2014高考化学必备专题——硫及其化合物

【考纲解读】

1.了解同素异形体的概念。

2.通过元素周期律和原子结构理论知识，认识氧族元素性质的相似性和递变性

3.了解O、S元素的单质及某些氧化物、氢化物的性质

4.了解硫的氧化物对大气的污染及其防治。初步了解氟氯烃、含磷洗涤剂及粉尘对环境及人类健康的影响。

5.掌握硫酸的化学性质，掌握浓硫酸的特性，理解SO42-检验的原理和方法。

6.以硫酸为例，了解化工生产化学反应原理的确定。初步了解原料与能源的合理利用、“三废处理”与环境保护以及生产过程中的综合经济效益问题。

【高考预测】

氧族元素是重要的非金属元素族，而且硫及其化合物硫酸在国民经济建设中有着重要的作用，试题常以化工生产或环境保护为背景综合考查物质的性质以及与此相关的理论、实验和计算。考查的主要内容有：

1.硫及其化合物的相互转化关系

2. SO2、H2S、SO32-的还原性；O3、H2O2的强氧化性；

3. 环境保护，消除硫的氧化物污染的综合应用。

一硫单质

1．自然界中硫元素的存在硫元素广泛存在于自然界中，游离态的硫存在于____________附近或地壳的岩层里。化合物的硫主要以__________和________的形式存在。

2．硫的物理性质硫俗称________，是一种____色晶体，质脆，易研成粉末，不溶于____，微溶于________，易溶于CS2(用于洗涤沾有硫的容器)。

3．硫的化学性质

例1、（2013·上海化学·7）将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，

△

SO2酸性氧化

物的通性

与H2O反应：

与NaOH(足量)反应：

氧化性(如与H2S溶液反应)：

SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O

还原性

O2：

Cl2＋H2O：

漂白性：可使溶液等有机色质褪色生成不稳定的化合物

X、Y不可能是

选项X Y

A SO2H2S

B Cl2CO2

C NH3 CO2

D SO2 Cl2 【答案】B

二硫的氧化物

1．SO2的物理性质

颜色气味毒性密度溶解性

2. SO2的化学性质

知识规律：几种物质漂白原理的比较

SO2 氯水、H2O2、Na2O2、O3活性炭

漂白原理

与有色物质结合生

成无色物质将有色物质氧化为无色

物质

吸附有色物质

变化类型化学变化化学变化物理变化

是否可逆

可逆，加热或日久后

恢复原来颜色不可逆，加热或日久后不恢复原来颜色

不能称漂白作用（如SO2使高锰酸钾褪色）。

【特别提醒2】中学常见的四大还原性离子

还原性：S2－>SO2－3>I－>Fe2＋

(1)易被空气中的O2氧化而变质。

(2)易被KMnO4(H＋)、HNO3、溴水、氯水、Fe3＋(不氧化Fe2＋)、漂白粉溶液等氧化。

(3)SO2、H2SO3、Na2SO3均有强还原性，且还原性：SO2－3>H2SO3>SO2。

(4)同理：H2S、S2－、HS－均有强还原性。

3．三氧化硫(SO3) SO3在标准状况下为________色、________晶体，能与水反应：__________________，放出大量的热，SO3是________氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。

【规律方法】

溶液的组成加热后的现象分析

稀氨水和酚酞溶液红色变浅氨气逸出后，溶液中[OH-]下降

滴有酚酞的氢氧化钙饱和溶液红色变浅温度升高，氢氧化钙溶解度降

低

气体逸出后，[H+]降低

滴有石蕊的CO2（或SO2）溶液红色变紫色（不变

浅）

滴有甲基橙的CO2（或SO2）溶液红色变橙色或黄色气体逸出后，[H+]降低

滴有酚酞的Na2CO3（或NaHCO3）

红色变深温度升高，促进水解，pH增大

溶液

滴有石蕊的氯化铵溶液红色变深温度升高，促进水解，pH减小

滴有石蕊的硫酸溶液红色，无变化稳定的强酸溶液

滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色，无变化稳定的强碱溶液

Fe(SCN)3溶液红色，无变化稳定的配位化合物溶液

溶有SO2的品红溶液无色变红色SO2气体逸出，品红恢复原色

例2、（2013·四川理综化学·1）化学与生活密切相关，下列说法不正确

．．．的是

A.二氧化硫可广泛用于食品的漂白

B.葡萄糖可用于补钙药物的合成

C.聚乙烯塑料制品可用于食品的包装

D.次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌

【答案】A

三硫酸

1．H2SO4是无色液体，能与水以任意比互溶，溶解时可放出__________，浓H2SO4稀释的方法是将____________沿__________缓缓倒入________并____________________。

2．硫酸是强电解质，在水溶液中发生电离的化学方程式为__________________________。写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程式：

①铁：__________________________________________________________________；

②MgO：_________________________________________________________________；

③Ba(OH)2：______________________________________________________________；

④Na2SO3：______________________________________________________________；

⑤BaCl2：_______________________________________________________________。

3．浓H2SO4的特性

(1)填写下表

实验实验现象硫酸的特性

少量胆矾加入浓硫酸中

用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上

将铜片加入盛有浓硫酸的试管中加热

(2)

________________________________________________________________________。

思考：

1．下表是鉴别浓硫酸和稀硫酸的方法，请将实验现象填入下表：

浓硫酸稀硫酸

物理性质加水观状态密度

化学性质铁片

铜片(加热) 白纸

胆矾

2. ⑤催化作

用，请将序号填在相应的横线上：

(1)锌和稀H2SO4制H2________；

(2)浓硫酸作干燥剂________；

(3)浓硫酸与蔗糖的炭化实验(黑面包实验)________；

(4)实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯________；

(5)乙酸乙酯的水解________；

(6)纤维素的水解________；

(7)浓硫酸与铜的反应________；

(8)浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，后来又变黑________。

反思归纳：浓硫酸具有强氧化性，能与金属反应。

(1)不活泼金属(如Cu)①开始产生SO2(加热)。②浓度变小，稀H2SO4不再与Cu反应。

(2)常温下浓H2SO4使Fe、Al钝化。

(3)活泼金属(如Zn)①开始产生SO2。②浓度变小后，产生H2。

规律方法

1、常见的几种硫酸盐比较

名称俗称和成分主要用途

硫酸钙生石膏 CaSO4·2H2O

熟石膏 2CaSO4·H2O

制粉笔、石膏绷带

硫酸钡重晶石 BaSO4钡餐造影

锌钡白BaSO4+ZnS 白色颜料

硫酸亚铁绿矾 FeSO4·7H2O 配制蓝墨水

硫酸铝钾明矾 KAl(SO4)2·12H2O 净水剂

硫酸铜胆矾 CuSO4·5H2O 镀铜液，配制“波尔多液”

硫酸锌皓矾 ZnSO4·7H2O 收敛剂

硫酸钠Na2SO4·10H2O 缓泻剂

444

2-的双重性质，故推断物质时要格外注意，在水中电离：NaHSO4=Na+ + H+ + SO42-;熔融时电离：NaHSO4=Na+ + HSO4-(熔融时，只破坏离子键)。

2、浓硫酸与稀硫酸的比较

比较项目浓硫酸稀硫酸

氧化性强弱氧化性（S）弱氧化性（H+）

主要微粒H2SO4H+、SO42-（H2O）

还原产物SO2H2

与金属单质反应常温下使铁、铝钝化，加热能进一步

氧化，规律：

金属+浓H2SO4→硫酸盐+SO2↑+H2O

能和排在H前的金属发生置换反应

与非金属单质反

应

加热能与某些非金属单质反应，如：

C、S，规律：

非金属+浓H2SO4→最高价氧化物或含

氧酸+ SO2↑+H2O

不反应

与H2S、HI、HBr

等还原性物质反

应

能反应不能反应

浓稀硫酸的鉴别方法：从浓硫酸和稀硫酸性质的差异入手，可知鉴别浓H2SO4和稀H2SO4的方法有多种：

(1)取少量蒸馏水，向其中加入少量试样硫酸，如能放出大量的热则为浓硫酸，反之为稀硫酸.

(2)观察状态，浓硫酸为粘稠状液体，稀硫酸粘稠度小.

(3)用手掂掂分量，等体积的浓硫酸质量大于稀硫酸(浓硫酸的密度大).

(4)取少量试样，向其中投入铁片，若产生大量气体则为稀硫酸:Fe+2H+=Fe+H2↑,若无明显现象

(钝化)，则为浓硫酸.

(5)用玻璃棒蘸取试样在纸上写字，立即变黑(浓硫酸的脱水性)者为浓硫酸，另一为稀硫酸.

(6)取少量试样，分别投入胆矾晶体(CuSO4·5H20)，若颜色改变(蓝色、白色)则为浓硫酸(浓硫

酸的吸水性)，另一为稀硫酸.

(7)取少量试样，分别投入一小块铜，稍加热发生反应的(有气泡产生，溶液变蓝)为浓硫酸(浓

硫酸有强氧化性)，无现象的是稀硫酸.

(8)露置于空气中一段时间后，质量增加的为浓硫酸(浓硫酸的吸水性)，另一为稀硫酸.

(9)用玻璃棒醮取试液滴在蓝色石蕊试纸的中间，先变红后变黑的是浓硫酸，只变红的是稀硫

酸.

(10)取少里试样，分别投入一小块灼热的焦炭，有气体产生为浓硫酸(浓硫酸强氧化性)，无明

显现象的是稀硫酸。

3、接触法制硫酸归纳

（1）接触法制硫酸的几个“三”

三原料三阶段三反应（均放热）三设备三净化黄铁矿

或S 造气

4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2或

S+O2=SO2

沸腾炉除尘

空气

接触氧

化2 SO2+ O2 2 SO3（催

化剂）

接触室（含热

交换器）

洗涤

98.3%浓硫酸三氧化

硫吸收

SO3+ H2O === H2SO4 吸收塔干燥

（2）应用化学反应速率和化学平衡移动原理选择适宜条件：二氧化硫接触氧化的反应是一个气体总体积缩小的、放热的反应。

温度二氧化硫接触氧化是一个放热的可逆反应，根据化学平衡理论判断，温度较低对反应有利。但是，温度较低时，反应速率低，考虑催化剂在400∽500℃活性最大，在实际生产中，选定400～500℃作为操作温度，这时反应速率和二氧化硫的转化率都比较理想。

压强二氧化硫接触氧化是一个气体总体积缩小的可逆反应，根据化学平衡理论判断，加压对反应有利。但是，在常压、400～500℃时，二氧化硫的转化率已经很高，加压必须增加设备，增大投资和能量消耗，故在实际生产中，通常采用常压操作，并不加压。

二氧化硫接触氧化的适宜条件

常压、较高温度（400～500℃）和催化剂

4、有关计算

硫酸工业生产过程复杂，涉及到的概念较多,其中比较突出的是四率和一度:转化率、利用率、损失率、产率和纯度，它们的意义及表达式如下：

物质的转化率（%）=反应物转化的物质的量（或质量或体积或浓度）/反应物起始的物质的量（或质量或体积或浓度）×100%

物质的纯度（%）=不纯物中所含物质的质量/不纯物的总质量×100%

原料利用率（%）=原料的理论用量/原料的实际用量×100%

原料损失率（%）=1－原料利用率

产品的产率（%）=产品的实际质量/产品的理论质量×100%

化合物中某元素的损失率=该化合物的损失率

理解并运用它们是掌握该部分的难点,在具体计算中可按照守恒、累计、转化三原则,理解好概念,在处理有关过程或数据时常会化难为易。

例3、（2013·广东理综·23）下列实验的现象与对应结论均正确的是

选项操作现象结论

答案：AC

四 SO 2－

4的检验

检验SO 2－4的正确操作方法：被检液――→加足量盐酸酸化取清液――→滴加BaCl 2溶液有无白色沉淀(判断有无SO 2－4) 先加稀盐酸的目的是__________________________________________________________， 再加BaCl 2溶液，有白色沉淀产生，可能发生反应的离子方程式：____________________、 ________________________________________________________________________、 ____________________________________________________________________。 五 SO 2对大气的污染与防治

1．来源 ____________的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和__________所排放的尾气。 2．危害 危害________健康，形成________，腐蚀__________。硫酸型酸雨的形成过程： ________________________________________________________________________。 3．治理 开发__________，燃煤________，处理工业尾气。 【考点精析】考点1 硫的性质

（2013·新课标卷I ·7）化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是 A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成

【解析】侯氏制碱法是将CO 2、NH 3通入饱和NaCl 溶液中，由于NaHCO 3溶解度小于Na 2CO 3,故NaHCO 3在溶液中析出，A 项正确；浓盐酸易挥发，与NH 3结合生成NH 4Cl 固体小颗粒，为白烟状态，B 项正确；碘是人体必需元素，补碘常在食盐中加入KIO 3固体而不是高碘酸，高碘酸为强酸性物质，C 项错误；制备黑火药的原料为S 、KNO 3、C ，三者比例为1：2：3，D 项正确。 【答案】C

考点2 二氧化碳和二氧化硫性质的异同

（2013·上海化学·40-43）二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用。二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要气体。无论是实验室制备还是工业生产，二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要。完成下列填空：

40.实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。

如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，上图中可选用的发生装置是（填写字母）。

41.若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36L（标准状况）二氧化硫，至少需要称取亚硫酸钠

g（保留一位小数）；如果已有40%亚硫酸钠（质量分数），被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠 g （保留一位小数）。

42.实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通。石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。石灰-石膏法的吸收反应为SO2+Ca(OH)2→CaSO3↓+H2O。吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反应为2CaSO3+O2+4H2O→2CaSO4·2H2O。其流程如下图：

碱法的吸收反应为SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O。碱法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。其流程如下图：

已知：

试剂Ca(OH)2 NaOH

价格（元/kg）0.36 2.9

吸收SO2的成本（元/mol）0.027 0.232

石灰-石膏法和碱法吸收二氧化硫的化学原理相同之处是。和碱法相比，石灰-石膏法的优点是，缺点是。

43.在石灰-石膏法和碱法的基础上，设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案（用流程图表示）。【答案】40.ae 41.18.9 ，33.1 42.酸性氧化与碱的反应。结果便宜，成本低；吸收慢，效率低。

43、

【解析】用硫酸和亚硫酸纳反应制取二氧化硫利用固液不加热制取气体装置，因此，选ae

设含40%的亚硫酸钠的样品质量为100g，则生成硫酸钠的质量为45.1g，则这时亚硫酸钠的质量分数为（100-40）/100-40+45.1=57.1%,则至少需称取该亚硫酸钠18.9/57.1%=33.1g。由于石灰的碱性比氢氧化钠弱，吸收SO2的速率慢、效率低，但吸收成本比氢氧化钠低的多。

考点3 浓硫酸和稀硫酸氧化性比较

（2013·四川理综化学·11）(15分) 明矾石经处理后得到明矾[ KAl(SO4)2·12H2O]。从明矾制备Al、K2SO4和H2SO4的工艺过程如下所示：

焙烧明矾的化学方程式为：4KAl(SO4)2·12H2O+3S＝2K2SO4 +2Al2O3+9SO2+48H2O

请回答下列问题：

(1)在焙烧明矾的反应中，还原剂是。

(2)从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是。

(3)以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是。

(4)焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa时：

2SO 2(g) +O2(g)2SO3(g) △H1= 一197 kJ/mol；

2H2O (g)＝2H2O(1) △H2＝一44 kJ/mol；

2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)＝2H2SO4(l) △H3＝一545 kJ/mol。

则SO3 (g)与H2O(l)反应的热化学方程式是①。

焙烧948t明矾(M＝474 g/mol )，若SO2的利用率为96%，可生产质量分数为98％的硫酸②t。【答案】（1）S（2）蒸发结晶（3）Al+3NiO(OH)+H2O==NaAlO2+3Ni(OH)2

（4）SO3(g)+H2O(l)==H2SO4(l), ΔH=-130 KJ/mol 432t

解析：（4）：ΔH=(ΔH3-ΔH1-2ΔH2)/2=-130 KJ/mol

948 t明矾生成SO2物质的量为4500mol

故生成硫酸的质量m=4500×0.96×98÷0.98=432000Kg=432t.

考点4 溶液中SO42-的检验

[例4]对某酸性溶液（可能含有Br-、SO42-、H2SO3、NH4+）分别进行如下实验：

①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对

于下列物质不能

．．确认其在溶液中是否存在的是（）

A．Br-B．SO42-C．H2SO3D．NH4+

[解析]①加热时放出的气体可以使品红褪色，则溶液中一定含有H2SO3，因H2SO3不稳定，分解产生的SO2可使品红褪色。②加碱后加热，产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，即有NH3产生，说明溶液中一定含有NH4+。③加氯水时溶液显黄色，说明原溶液中含有Br-。再加BaCl2有白色不溶于HNO3的沉淀生成，说明此时溶液中含SO42-，但可能是原溶液含有的，也可能是氯水氧化H2SO3产生的，故不能确定的为SO42-。

【答案】B

【课后精炼】一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)

1．（2013·安徽理综·8）实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是

选项A中的物质B中的物质C中收集的气体D中的物质

A 浓氨水CaO NH3HO

B 浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液

C 稀硝酸Cu NO2H2O

D 浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液

①CuS②FeS③SO3④H2S⑤FeCl2

A．①③⑤B．①②③⑤

C ．①②④⑤

D ．全部

3．（2013·广东理综·11）下列措施不合理的是

A ．用SO 2漂白纸浆和草帽辫

B ．用硫酸清洗锅炉中的水垢

C ．高温下用焦炭还原SiO 2制取粗硅

D ．用Na 2S 作沉淀剂，除去废水中Ｃｕ２＋和Ｈｇ２ 4．下列说法正确的是( )

A ．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO 3

B ．可以用澄清石灰水鉴别SO 2和CO 2

C ．SO 2能使品红溶液、酸性KMnO 4溶液退色，但退色原理不同

D ．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为发生了钝化现象 5．下列物质中，既能跟硫化氢反应，又能跟溴水反应的是( ) ①硫化钠溶液 ②二氧化硫饱和溶液 ③硫酸铜溶液 ④硝酸银溶液 ⑤亚硫酸钠溶液 A ．①②③④⑤ B ．①③⑤ C ．①②④⑤

D ．②④⑤

6．(2013·咸阳质检)下列说法正确的是( )

A ．SO 2和Cl 2都能使品红溶液退色，且加热后均恢复原色

B ．SiO 2是酸性氧化物，能与NaOH 溶液反应

C ．紫色石蕊试液滴入SO 2水溶液中，先变红后退色

D ．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有SO 2－

4 7．将H 2S 、SO 3、SO 2各0.01 mol ，依次通入1 L 水中，则该溶液肯定具有( ) A ．中性、漂白性 B ．酸性、漂白性 C ．只有酸性

D ．只有漂白性

8．能实现下列物质间直接转化的元素是( ) 单质――→＋O 2氧化物――→＋H 2O 酸或碱――→＋NaOH 或HCl 盐 A ．硅 B ．硫 C ．铜

D ．铁

9．下列制取硫酸铜的实验设计中，能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是( ) A ．铜与浓硫酸共热

B ．用铜片为阳极，石墨为阴极，电解稀硫酸

C ．先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓硫酸溶解

D ．适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解 10．(2013·抚顺质检)下列实验报告记录的实验现象正确的是( )

11．对某酸性溶液(可能含有Br－、SO2－4、H2SO3、NH＋4)，分别进行如下实验：

①加热时放出的气体可以使品红溶液退色；

②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；

③加入氯水时，溶液略呈黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。

对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是()

A．Br－B．SO2－4

C．H2SO3D．NH＋4

12．将一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH＝1，则下列叙述中错误的是() A．气体A为SO2和H2的混合物

B．反应中共消耗Zn 97.5 g

C．气体A中SO2和H2的体积比为4∶1

D．反应中共转移3 mol电子

二、非选择题(本题包括4小题，共52分)

13．(12分) （2013·天津化学·10）某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5um的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx 等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：

（1）对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

离子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-

4x10-66x10-62x10-54x10-53x10-52x10-5浓度

/mol.L

根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为——，试样的PH值=————

（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：

①将煤转化为清洁气体燃料。已知：

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ?H= -241.8KJ/mol C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ?H= -110.5KJ/mol

写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式——————————————————；

②洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是————

a.Ca(OH)2

b.Na2CO3

c.CaCl2

d.NaHSO3

(3)汽车尾气中NOx和CO的生成及转化为：

①已知气缸中生成NO的反应为：

N2(g)+O2(g) 2NO(g) ?H＞0

若1mol空气含有0.8molN2和0.2molO2,1300℃时在密闭容器内反应达到平衡。测得NO为8x10-4mol.计算该温度下的平衡常数K= ___________

汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是——————————

②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：

2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知该反应的?H＞0，简述该设想能否实现的依据————————

③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为———————————

14.(10分) （2013·北京理综·28）某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：

操作现象

取4g漂粉精固体，加入100mL水部分固体溶解，溶液略有颜色

过滤，测漂粉精溶液的pH pH试纸先变蓝（约为12），后褪色

i.液面上方出现白雾；

ii.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；

iii.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去

（1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程是。

（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是。

（3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：

a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；

b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。

① 实验a目的是。

②由实验a、b不能判断白雾中含有HC1，理由是。

（4）现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C1-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是。

（5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X

①向沉淀X中加入稀HC1，无明显变化。取上层清液，加入BaC12溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的

物质是。

②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因：。

15．(16分)利用如图进行浓硫酸与铜反应，并验证二氧化硫的性质。

实验操作如下：连接仪器和安放药品，用酒精灯加热1分钟后撤去酒精灯，将铜丝伸入液面以下，一段时间后拉起铜丝。

请回答下列问题：

(1)将反应后的试管充分静置，观察到试管底部有白色固体出现，中间层是浅黄色液体(浓硫酸)，上层是蓝色溶液。白色固体的化学式为________，上述现象中体现了浓硫酸的性质有________(填序号)。

①酸性②强氧化性③吸水性④脱水性

(2)直玻璃管中依次观察到的现象是_______________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)某次实验中小烧杯中澄清石灰水始终未观察到浑浊，你猜想可能的原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________，

请设计实验证明它：___________________________________________

________________________________________________________________________。

16．(14分)(2013·马鞍山质检)经调查某地区的酸雨主要为硫酸型和盐酸型酸雨。某兴趣小组对这种酸雨进行实验探究。

(1)提出合理的假设。

该酸雨中的溶质除H2SO4、HCl外，该小组同学根据硫酸型酸雨的形成过程，预测主要溶质还一定有______________。

(2)设计实验方案验证假设。

在下表中写出实验步骤、预期现象和结论。

限选试剂及仪器：盐酸、硝酸、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液、紫色石蕊试液、品红溶液、烧杯、试管、胶头滴管。

实验步骤预期现象和结论

步骤1：取适量酸雨于A、B两支洁净的试管中，待用

步骤2：往A试管中加入过量的Ba(OH)2溶液，静置，过滤

(3)

①滴定：准确量取25.00 mL该酸雨于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，将0.020 0 mol·L－1碘水装入50 mL 酸式滴定管中，滴定终点的现象为________。记录数据，重复滴定2次，平均消耗碘水V mL。

②计算：被碘水氧化的物质的物质的量浓度之和为________(只列出算式，不做运算)。

答案

1．B

2．A 2Cu ＋S=====△Cu 2S ，Cu 和S 不能直接化合生成CuS ；S ＋O 2=====点燃

SO 2，二者不能直接化合生成S O 3；2Fe ＋3Cl 2=====点燃

2FeCl 3，二者不能直接化合生成FeCl 2。

3．B

4．C 硫粉在过量的纯氧中燃烧只能得到SO 2，A 错误；B 项错误，因为二者都出现白色沉淀；C 项正确，前者是由于SO 2的漂白性，后者是由于SO 2的还原性；D 项错误，二者在常温下不能反应，在加热时才能反应。

5．C 其中CuSO 4溶液只能跟H 2S 反应，而不跟溴水反应。

6．B Cl 2使品红溶液退色后，加热不能恢复原色，A 错；SiO 2是酸性氧化物，与NaOH 溶液反应生成Na 2SiO 3和H 2O ，B 对；SO 2不能使指示剂退色，C 错；若原溶液中含有Ag ＋，也会生成白色沉淀(AgCl)，D 错。

7．B 在水中三种气体发生如下反应：SO 3＋H 2O===H 2SO 4,2H 2S ＋SO 2===3S ↓＋2H 2O ，SO 2＋H 2O

H 2SO 3。其中：H 2SO 3和H 2SO 4使溶液呈酸性，H 2SO 3具有漂白性。

8．B SiO 2与水不能反应，A 错误；铜和铁对应的氧化铜、氧化铁不能直接和水反应，C 、D 错误；S ――→O 2SO 2――→H 2O H 2SO 3――→NaOH Na 2SO 3，B 正确。

9．D A 项有SO 2生成；B 项耗能较多；C 项也耗能过多。

10．B SO 2的水溶液呈酸性，使石蕊试液变红色，但不能漂白石蕊试液；SO 2能漂白品红溶液，使品

红溶液退为无色；SO 2的饱和溶液加入Ba(NO 3)2溶液中，SO 2被NO －3氧化为SO 2－4，SO 2－4与Ba 2＋形成BaSO 4

沉淀；d 试管中：SO 2＋2NaOH===Na 2SO 3＋H 2O ，Na 2SO 3与BaCl 2反应生成BaSO 3沉淀。

11．B ①加热时放出的气体可以使品红溶液退色，则溶液中一定含有H 2SO 3，因H 2SO 3不稳定，分解产生的SO 2可使品红溶液退色；②加碱加热后，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体即有NH 3产生，

说明溶液中一定含有NH ＋4。③加入氯水时溶液显黄色，说明原溶液中含有Br －，再加BaCl 2有白色不溶于HNO 3的沉淀生成，说明此时溶液中含SO 2－4，但可能是原溶液含有的，也可能是氯水氧化H 2SO 3产生的，故不能确定的为SO 2－4

。 12．C 锌与浓H 2SO 4发生反应，Zn ＋2H 2SO 4(浓)===ZnSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 随着反应的进行，H 2SO 4

浓度变小，发生反应Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑，设反应生成的SO 2为x mol ，H 2为y mol ，则

x ＋y ＝33.6 L

22.4 L·mol －1

＝1.5 mol ，

消耗的硫酸：2x ＋y ＝18.5 mol/L ×0.1 L －

0.1 mol/L ×1 L

2

，

解得：x ＝0.3，y ＝1.2，V (SO 2)∶V (H 2)＝1∶4， 参加反应的Zn ：x ＋y ＝1.5(mol)，质量是97.5 g ， 转移电子：1.5 mol ×2＝3 mol 。

13．【解析】该题综合考察化学反应原理的基础知识。涉及离子的水解、PH 值的计算、盖斯定律的应用、化学平衡常数的计算、自由能的应用等。

（1） 观察表格中发现NH4+水解显酸性，PM2.5的酸碱性为酸性。试样的PH 值根据溶液中电荷守恒计

算H +离子浓度为10-4，PH 值为4.

（2） 焦炭与水蒸汽反应的热化学方程式：C(s)+H 2O(g)=CO(g)+H 2(g) ?H =+131.3kJ/mol

洗涤含SO 2的烟气,根据酸性氧化物的性质选a.Ca(OH)2 b.Na 2CO 3。

（3） 计算平衡常数时，先计算物质的平衡量N 2为0.8-4x10-4, O 2为0.2-4x10-4，NO 为8x10-4，带入平衡

常数表达式即可，得4x10-6.

气缸温度越高，单位时间内NO 排放量越大，原因是温度升高，反应速率加快，平衡右移 2CO(g)=2C(s)+O 2(g)，该反应是焓增、熵减的反应。根据?G=?H-T ?S , ?G ＞0,不能实现。 汽车尾气系统中装置反应的化学方程式

14．【解析】（1）Cl 2和Ca （OH ）2生成氯化钙、次氯酸钙与水；

（2）pH 试纸先变蓝（约为12），说明溶液呈碱性，后颜色褪去，说明具有漂白性； （3）①反应中生成Cl 2，用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾中是否Cl 2，排除Cl 2干扰； ②白雾中含有SO 2，可以被硝酸氧化为硫酸，故SO 2可以使酸化的AgNO 3溶液产生白色沉淀； （4）向漂白精溶液中逐滴滴入硫酸，观察溶液颜色是否变为黄绿色；

（5）①取上层清液，加入BaC12溶液，产生白色沉淀，说明SO 2被氧化为SO 42-

,故沉淀X 为CaSO 4； ②溶液呈黄绿色，有Cl 2生成，Cl 2与SO 2反应生成盐酸与硫酸。 【答案】（1）222222l 2()a l ()2C Ca OH C C Ca ClO H O +=++； （2）碱性、漂白性；

（3）①、检验白雾中是否Cl 2，排除Cl 2干扰；

②、白雾中含有SO 2，SO 2可以使酸化的AgNO 3溶液产生白色沉淀； （4）向漂白精溶液中逐滴滴入硫酸，观察溶液颜色是否变为黄绿色； （5）①、CaSO 4；

②、22224l 242l C SO H O H C SO +--

++=++。

15．解析： Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△

CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ，浓H 2SO 4有吸水性，生成的CuSO 4析出为白色晶体。SO 2与水生成H 2SO 3使蓝色石蕊试纸变红，SO 2有漂白性使品红溶液退色，但不漂白指示剂；SO 2有还原性，能还原KMnO 4使溶液退色。SO 2易溶于水，要用倒扣的普通漏斗防倒吸，大量的SO 2与石灰水直接生成了Ca(HSO 3)2，故未观察到浑浊，Ca(HSO 3)2遇OH －可得CaSO 3沉淀。

答案： (1)CuSO 4 ①②③

(2)蓝色石蕊试纸变为红色；红色滤纸变为白色；紫红色滤纸变为白色

(3)SO 2易溶于水，大量SO 2与Ca(OH)2生成易溶于水的Ca(HSO 3)2而不产生CaSO 3浑浊 取小烧杯中溶液少许于另一支试管中，加入足量NaOH 溶液，若有白色沉淀生成，则证明猜想合理

16．解析： (2)酸雨的主要溶质有三种，应分别进行验证。加入过量Ba(OH)2溶液，则会生成BaSO 3

沉淀和BaSO 4沉淀。加入盐酸，BaSO 4不溶解，则证明有H 2SO 4存在。接着验证HCl 的存在，取步骤2得到的滤液，先加HNO 3酸化，再加AgNO 3，若有白色沉淀，则说明有Cl －存在。最后再验证SO 2，加入的品红溶液退色，即可验证。(3)碘与酸雨中的SO 2发生反应的方程式为SO 2＋I 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HI 。当SO 2消耗完时，再滴入碘水，溶液会显蓝色，由此可以计算出SO 2的浓度为0.020 0×V ×10－3

25.00×10

－3 mol·L －1。 答案： (1)SO 2(或H 2SO 3) (2)

②0.020 0×V ×10－

325.00×10－3

mol·L －

1

完整版化学硫及其化合物 知识点总结及答案(1)

完整版化学硫及其化合物知识点总结及答案 一、选择题 1．下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是() A．常温时都能与铁发生反应，放出气体B．加热时都能与铜发生反应 C．硫元素的化合价都是＋6价D．都能作为气体的干燥剂 【答案】C 【详解】 A.常温下浓硫酸遇到金属铁会发生钝化，稀硫酸和铁之间反应产生氢气，故A错误； B. 金属铜和稀硫酸之间不会反应，加热可以和浓硫酸之间反应，故B错误； C. 浓硫酸和稀硫酸中H化合价+1价，O元素是-2价，根据化合价规则确定S的化合价都是+6价，故C正确； D. 浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，但是稀硫酸不具备，故D错误； 故选：C。 2．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是() A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】 A. 由于Fe3＋有氧化性，可以与铜反应，故FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜，A正确； B. 二氧化硅没有导电性，其可作光导纤维是由于其对光的创导，B错误； C. SO2可使溴水褪色是因为其还原性，C错误； D. 浓硫酸具有吸水性，故浓硫酸可用于干燥H2和CO，D错误； 故答案选A。 3．下列说法正确的是 A．新制氯水能使品红溶液褪色，说明Cl2具有漂白性 B．富含硫单质的矿物在工业上可用于制造硫酸 C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3

D．常温时将Fe片放入浓硫酸，无明显现象是因为Fe和浓硫酸不反应 【答案】B 【详解】 A. 新制氯水能使品红溶液褪色，只能说明氯水中某种成分具有漂白性，不能肯定Cl2表现出漂白性，A错误； B. 富含硫单质的矿物，比如硫磺粉，在工业上可用于制造硫酸，B正确； C. 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO2，但不能直接生成SO3，C错误； D. 常温时将Fe片放入浓硫酸，无明显现象是因为Fe和浓硫酸反应，生成的钝化膜阻止了反应的进行，D错误。 故选B。 4．实验室制备SO2反应原理为：Na2SO3(固)+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O. 选择装置制备并收集干燥SO2正确的连接顺序为( ) A．a f g d c e B．b g f d c e C．a f g c d e D．a f g d c h 【答案】A 【详解】 该实验的目的是制备并收集干燥SO2，根据题中的方程式可知，该反应的发生装置是固液不加热型（可选A装置），然后将气体经过E装置来干燥SO2，用C装置收集SO2，D装置作尾气处理装置；由于SO2的密度比空气大，需要用向上排气法收集，SO2应从d口进入C 装置；D装置和F装置相比，D装置可以防止倒吸，更为安全；综上所述，正确的连接顺序为a f g d c e，故选A。 5．如图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于 A．用 H2O2溶液和 MnO2反应制取O2 B．用浓盐酸和 MnO2反应制取C12 C．用浓硝酸与 Cu反应制取 NO2 D．用Na2SO3和浓H2SO4反应制取SO2 【答案】A 【详解】 A. 用 H2O2溶液和 MnO2反应制取O2，固体不加热，故A符合；

高考化学专题题库∶硫及其化合物的综合题及详细答案

高考化学专题题库∶硫及其化合物的综合题及详细答案 一、高中化学硫及其化合物 1．某研究性学习小组的甲、乙同学分别设计了以下实验来验证元素周期律。 （Ⅰ）甲同学在 a、b、c 三只烧杯里分别加入 50 mL 水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象。 ①甲同学设计实验的目的是______ ②反应最剧烈的烧杯是______（填字母）； ③写出 b 烧杯里发生反应的离子方程式______ （Ⅱ）乙同学设计了下图装置来探究碳、硅元素的非金属性强弱，根据要求完成下列各小题 （1）实验装置： （2）实验步骤：连接仪器、______、加药品后，打开 a、然后滴入浓硫酸，加热。 （3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸>碳酸） ①铜与浓硫酸反应的化学方程式是______，装置 E 中足量酸性 KMnO4溶液的作用是 ______。 ②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是______； ③试管 D 中发生反应的离子方程式是______。 【答案】验证锂、钠、钾的金属性强弱； c 2Na+2H2O=2Na++2OHˉ+ H2↑检查装置气密 性 Cu+2H2SO4(浓)Δ CuSO4+ 2H2O+ SO2↑除去CO2中混有的SO2盛有硅酸钠溶液的试管 出现白色沉淀； SO2+ HCO3ˉ= CO2+ HSO3ˉ 【解析】 【分析】 乙同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性强弱。先用浓硫酸和铜在加热条件下制备二氧化硫气体，通入D试管与饱和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，混合气体通入试管E，除去混有的二氧化硫，剩余的二氧化碳通入试管F与硅酸钠溶液反应，会出现白色沉淀。该实验需要改良的地方尾气处理装置，以及防干扰装置（防止空气中的二氧化碳进入装置F，干扰实验结构，可以加一个球星干燥管，内盛放碱石灰）。 【详解】 （Ⅰ）①由某研究性学习小组设计实验验证元素周期律可得，甲同学设计的实验目的是：

完整版高中化学硫及其化合物 知识点-+典型题及答案

完整版高中化学硫及其化合物知识点-+典型题及答案 一、选择题 1．某未知溶液可能含Cl-、CO32-、Na+、SO42-、Cu2+。将溶液滴在蓝色石蕊试纸上试纸变红；取少量试液，先滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是 A．一定没有Na+、Cl- B．可能有Cl-、CO32- C．一定没有CO32-、可能有SO42- D．一定有SO42-、Cu2+ 【答案】D 【详解】 将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红说明溶液呈酸性，则CO32-不存在；因为Cu2+水解呈酸性，所以有Cu2+；取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有SO42-；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则不能确定原溶液中有Cl-，因为前面已滴加了氯化钡，可知溶液中一定含有Cu2+和SO42-，一定不含CO32-，可能含有Cl-、Na+，故选D。 【点睛】 本题考查了溶液中离子的检验，题目难度中等，熟练掌握常见离子的性质及检验方法为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力。 2．实验室制备SO2反应原理为：Na2SO3(固)+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O. 选择装置制备并收集干燥SO2正确的连接顺序为( ) A．a f g d c e B．b g f d c e C．a f g c d e D．a f g d c h 【答案】A 【详解】 该实验的目的是制备并收集干燥SO2，根据题中的方程式可知，该反应的发生装置是固液不加热型（可选A装置），然后将气体经过E装置来干燥SO2，用C装置收集SO2，D装置作尾气处理装置；由于SO2的密度比空气大，需要用向上排气法收集，SO2应从d口进入C 装置；D装置和F装置相比，D装置可以防止倒吸，更为安全；综上所述，正确的连接顺序为a f g d c e，故选A。 3．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是 A．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，如可干燥氯气、二氧化硫、氨气等 B．浓硫酸与炭共热反应，仅体现了浓硫酸的强氧化性

必修一专题四硫、氮和可持续发展知识点

专题四硫、氮和可持续发展 一、含硫化合物的性质和应用： 1、SO2的性质及其应用： （1）物理性质：通常为无色、具有刺激性气味的有毒气体，，密度比空气大，易溶于水（常温常压下一体积水能溶解40体积SO2），易液化（沸点为-10℃）。是严重的大气污染物。 备注：大气污染物通常包括：SO2、CO、氮的氧化物、烃、固体颗粒物（飘尘）等。 （2）化学性质： ①SO2是酸性氧化物： ②还原性：SO2中S为+4价，可与强氧化剂（如氧气等）反应生成+6价的S： 1）SO2 + O2 <==== > 2SO3 催化剂 加热 2）能使溴水褪色：SO2 + Br2 + 2H2O ===H2SO4 +2HBr 3）与H2O2反应：SO2 + H2O2 === H2SO4 4）SO2在水溶液中能被KMnO4（H+）、Cl2、Fe3+、HNO3等氧化，归纳如下（都在通常条件下进行）： SO2H2SO4 ③氧化性：SO2中S为+4价，可以降低，表现出氧化性，但氧化性很弱： SO2 + 2H2S ===3S↓+ 2H2O ④漂白性：SO2可与某些有色物质反应，生成不稳定的无色物质，加热时这些无色物质又会发生分解，从而恢复原来的颜色，即漂白作用是可逆的（SO2不能漂白酸碱指示剂）。常用于实验室对SO2 气体的检验（品红溶液） 备注：漂白原理类型：①吸附型：活性炭漂白——活性炭吸附色素（包括胶体）①强氧化型：HClO、O3、H2O2、Na2O2等强氧化剂漂白——将有色物质氧化，不可逆

①化合型：SO 2 漂白——与有色物质化合，可逆 （3）酸雨——硫酸型酸雨： 1）硫酸型酸雨的形成： PH 值小于5.6(酸雨的pH ＜5.6)的雨水叫酸雨。含硫酸的酸雨称硫酸型酸雨；含硝酸的酸雨称硝酸型酸雨。（正常的雨水由于溶解CO 2形成弱酸H 2CO 3，pH 约为5.6。） 硫酸型酸雨的形成途径： ① 空气中的二氧化硫，在光照、烟尘中的金属氧化物等作用下，和氧气生成三氧化硫，溶于水后形成硫酸： SO 2 + O 2 <==== > 2SO 3 SO 3 + H 2O === H 2SO 4 催化剂 加热 ② 空气中的二氧化硫直接溶于水并生成亚硫酸，亚硫酸具有较强的还原性，在空气中的氧气作用下生成硫酸： SO 2 + H 2O H 2SO 3 2H 2SO 3 + O 2 == 2H 2SO 4 2）空气中二氧化硫的来源： 主要是化石燃料的燃烧。另外还来源于含硫金属矿石的冶炼、硫酸工厂释放的尾气等，SO 2直接危害人体健康，发生呼吸道疾病，直至人死亡。 3）脱硫措施： ① 石灰石-石膏法脱硫（钙基固硫法）： CaO + SO 2 ＝ CaSO 3， SO 2 + Ca(OH)2 ＝ CaSO 3 + H 2O ， 2CaSO 3 + O 2 ＝ 2CaSO 4 ② 氨水脱硫： SO 2 + 2NH 3+H 2O ＝(NH4)2SO 3， 2(NH 4)2SO 3 + O 2 ＝ 2(NH 4)2SO 4 上述方法既可除去二氧化硫，还可以得到副产品石膏（CaSO 4·2H 2O ）和硫酸铵（一种化肥） 2、硫酸的制备和性质： （1）硫酸的工业制法：接触法制硫酸 三原料、三阶段、三反应、三设备：

高考化学专题复习教案：硫及其化合物(一)

硫及其化合物（一） 乐陵一中许兆元课标解读 知识再现： 一．自然界中的硫 １．自然界中中不同价态的硫元素间的转化： <1>．根据教材中硫元素之间的转化关系，写出下列物质的化学式： 石膏：芒硝：黄铁矿：雄黄： 雌黄：辰砂： <2>．硫元素在地壳中的含量较少，但分布却很广，既有游离态，如；又有化合态，如等． ２．认识硫单质 <1>.硫单质的物理性质： 硫单质俗称，通常状态下它是一种或的固体，很，易研成 不溶于，微溶于，易溶于．熔点和沸点．硫有多种同素异形体，常温下能稳定存在的是． <2>．硫单质的化学性质： 用化学事实说明硫既有氧化性又有还原性： ①氧化性： ②还原性： <3>．硫的用途： 硫磺具有广泛的用途，主要用于制造等，硫磺可作为施用，

供给作物营养，促进根系发育．天然橡胶可用硫磺；硫磺温泉可医治 典题解悟： 例１．在自然界中既有游离态，又有化合态存在的元素是（） Ａ．氯Ｂ．钠Ｃ．氧Ｄ．硫 解析：元素在自然界中的存在形态，与元素活泼性有关，但活泼性强的元素，在自然界中也有游离态存在（如Ｏ２） 答案：Ｃ．Ｄ 例２．下列说法不正确的是（） Ａ．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体 Ｂ．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里 Ｃ．硫与氧最外层都是６个电子 Ｄ．硫在空气中的燃烧产物是ＳＯ２，在纯氧中的燃烧产物是ＳＯ３ 解析：硫是一种淡黄色的不溶于水的晶体，直接与氧气反应的产物是ＳＯ２而不是ＳＯ３答案：Ａ．Ｄ 例3．考古科学家在大洋的小岛下钻井取沉积层的样品分析，发现在公元前１２００年及公元６００年的沉积样品中的硫酸盐的含量，大大超过其他年份的沉积样，由此推断这些年代中，有较频繁的火山喷发活动，为什么可以这样推测？请说明理由，并写出必要的化学方程式． 解析：发生火山喷发时，地壳中的硫黄喷发出来，燃烧生成SO2，SO2和水生成H2SO3，H2SO3容易被氧化为H2SO4，H2SO4和岩石土壤接触生成硫酸盐，同时SO2也能与空气在土壤颗粒催化下形成SO3，进而也有硫酸生成。有关化学方程式：S + O2＝SO2 SO2 + H2O = H2SO32H2SO3 + O2＝2H2SO4 2SO2 + O2＝２SO3 夯实基础： １．除去试管壁上的附着的硫，可采用的方法是（） Ａ．通入氢气后加热Ｂ．伸入灼热的铁丝 Ｃ．用水洗涤Ｄ．用二硫化碳洗涤后再用水洗 ２．有关单质硫的性质的叙述，不正确的是（） Ａ．硫既有氧化性又有还原性 Ｂ．单质硫易溶于酒精难溶于ＣＳ２ Ｃ．硫有可燃性Ｄ．硫有杀菌能力

高一化学硫及其化合物知识点总结

高一化学硫及其化合物知识点总结 一、选择题 1．浓硫酸是实验室必备的重要试剂，下列有关它的说法错误的是 A．具有强腐蚀性B．能使蔗糖变黑 C．能用于干燥氨气D．加热时能与铜发生反应了 【答案】C 【详解】 A．浓硫酸具有酸性、脱水性和强氧化性，所以具有强腐蚀性，故A正确； B．浓硫酸能使蔗糖中H、O元素以2：1水的形式脱去而体现脱水性，从而使蔗糖变黑，故B正确； C．浓硫酸具有酸性，能和氨气反应生成硫酸铵，所以不能干燥氨气，故C错误； D．浓硫酸具有强氧化性，加热条件下，能和Cu发生氧化还原反应，故D正确； 故答案为C。 【点睛】 考查浓硫酸的性质，浓硫酸的强氧化性、脱水性是考查高频点，注意吸水性和脱水性区别，注意浓硫酸不能干燥氨气等碱性气体、不能干燥硫化氢等还原性气体。 2．下列关于物质的检验说法不正确的是( ) SO- A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，一定含有2 4 B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察 C．待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液NH+ 中一定含有 4 D．待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的 CO- 气体，则待检液中一定含有2 3 【答案】A 【详解】 SO-，还可能含A. 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，可能含有2 4 SO-，所以A错误； 有SO32-被硝酸氧化成2 4 B. 观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察，如果火焰呈紫色，说明含有钾元素，故正确； C.加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，说明有NH3产生， NH+，故C正确； 则原溶液中一定含有 4 D. 待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的 CO-，故D正确； CO2气体，则待检液中一定含有2 3

高考化学必备专题复习——硫及其化合物

S 与金属反应 Cu： Fe：表现性 与非金属反应 O2：，表现性 H2：，表现性 与强氧化剂反， 应(如浓硫酸)：表现性 与热的强碱反应(如NaOH溶液)：3S＋6NaOH=====2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，既表现性又表现性 2014高考化学必备专题——硫及其化合物 【考纲解读】 1.了解同素异形体的概念。 2.通过元素周期律和原子结构理论知识，认识氧族元素性质的相似性和递变性 3.了解O、S元素的单质及某些氧化物、氢化物的性质 4.了解硫的氧化物对大气的污染及其防治。初步了解氟氯烃、含磷洗涤剂及粉尘对环境及人类健康的影响。 5.掌握硫酸的化学性质，掌握浓硫酸的特性，理解SO42-检验的原理和方法。 6.以硫酸为例，了解化工生产化学反应原理的确定。初步了解原料与能源的合理利用、“三废处理”与环境保护以及生产过程中的综合经济效益问题。 【高考预测】 氧族元素是重要的非金属元素族，而且硫及其化合物硫酸在国民经济建设中有着重要的作用，试题常以化工生产或环境保护为背景综合考查物质的性质以及与此相关的理论、实验和计算。考查的主要内容有： 1.硫及其化合物的相互转化关系 2. SO2、H2S、SO32-的还原性；O3、H2O2的强氧化性； 3. 环境保护，消除硫的氧化物污染的综合应用。 一硫单质 1．自然界中硫元素的存在硫元素广泛存在于自然界中，游离态的硫存在于____________附近或地壳的岩层里。化合物的硫主要以__________和________的形式存在。 2．硫的物理性质硫俗称________，是一种____色晶体，质脆，易研成粉末，不溶于____，微溶于________，易溶于CS2(用于洗涤沾有硫的容器)。 3．硫的化学性质 例1、（2013·上海化学·7）将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是 选项X Y A SO2 H2S B Cl2 CO2 C NH3 CO2 D SO2 Cl2 【答案】B 二硫的氧化物 1．SO2的物理性质 颜色气味毒性密度溶解性 △

全国高考化学硫及其化合物的综合高考真题汇总含答案

全国高考化学硫及其化合物的综合高考真题汇总含答案 一、高中化学硫及其化合物 1．亚硝酰硫酸(NOSO4H)主要用于染料、医药等工业。实验室用如图装置(夹持装置略)制备少量NOSO4H，并测定产品的纯度。已知：NOSO4H遇水分解，但溶于浓硫酸而不分解。 （1）装置A制取SO2 ①A中反应的化学方程式为___。 ②导管b的作用是___。 （2）装置B中浓HNO3与SO2在浓H2SO4作用下反应制得NOSO4H。 ①该反应必须维持体系温度不得高于20℃，采取的措施除了冷水浴外，还可以是___(只写1种)。 ②开始反应缓慢，待生成少量NOSO4H后，温度变化不大，但反应速度明显加快，其原因是___。 （3）装置C的主要作用是___(用离子方程式表示)。 （4）该实验装置存在可能导致NOSO4H产量降低的缺陷是___。 （5）测定亚硝酰硫酸NOSO4H的纯度 准确称取1.380g产品放入250mL的碘量瓶中，加入0.1000mol·L-1、60.00mL的KMnO4标准溶液和10mL25%H2SO4溶液，然后摇匀。用0.2500mol·L-1草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为20.00mL。 已知：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4 ①配平：__MnO4-+__C2O42-+__=__Mn2++__+__H2O ②滴定终点时的现象为___。 ③亚硝酰硫酸的纯度=___。（精确到0.1%）[M(NOSO4H)=127g·mol-1] 【答案】Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑平衡压强，使分液漏斗中的液体能顺利流下；调节分液漏斗活塞，控制浓硫酸的滴加速度生成的NOSO4H作为该反应的催化剂 SO2+2OH-=SO32-+H2O C装置中的水蒸气会进入B中使NOSO4H分解 2 5 16H+ 2 10CO2↑ 8 溶液恰好由粉红色变为无色，且半分钟内不恢复 92.0% 【解析】 【分析】 (1)①装置A是利用亚硫酸钠和浓硫酸反应制取SO2； ②导管b的作用平衡压强的作用； (2)①装置B中浓硝酸与二氧化硫在浓硫酸的作用下反应制得NOSO4H，该反应必须维持体

高中化学硫和硫的化合物知识点大全

高中化学硫和硫的化合物知识点规律大全 1．氧族元素 [氧族元素]包括氧（8O)、硫(16S)、硒(34Se)、碲(52Te)和放射性元素钋(84Po)．氧族元素位于元素周期表中第ⅥA族．[氧族元素的原子结构] (1)相似性：①最外层电子数均为6个；②主要化合价：氧为－2价，硫、硒、碲有－2、+4、+6价． (2)递变规律：按氧、硫、硒、碲的顺序，随着核电荷数的增加，电子层数增多，原子半径增大，失电子能力增强，得电子能力减弱，非金属性减弱，金属性增强． [同素异形体]由同种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体．例如，O2与O3，金刚石、石墨与C60，白磷与红磷，均分别互为同素异形体；硫元素也有多种同素异形体． 注意“同位素”与“同素异形体”的区别．同位素研究的对象是微观的原子，而同素异形体研究的对象是宏观的单质． [臭氧] (1)物理性质：在常温、常压下，臭氧是一种具有特殊臭味的淡蓝色气体，密度比氧气大，也比氧气易溶于水．液态臭氧呈深蓝色，固态臭氧呈紫黑色． (2)化学性质： ①不稳定性．O3在常温时能缓慢分解，高温时分解加速：2O3 =3O2． ②强氧化性．例如：a．Ag、Hg等不活泼金属能与O3发生反应； b．O3+2KI+H2O＝O2+I2+2KOH．(此反应可用于O3的定量分析) (3)用途： ①作漂白剂．O3能使有机物的色素和染料褪色(其褪色原理与HClO类似)．如将O3通入石蕊试液中，溶液变为无色．②消毒剂．

(4)制法：3O22O3 (5)臭氧在自然界中的存在及其与人类的关系． ①存在：自然界中含有臭氧，其中90％集中在距离地面15 km～50 km的大气平流层中(即通常所说的臭氧层)．②与人类的关系：空气中的微量臭氧能刺激中枢神经，加速血液循环，令人产生爽快和振奋的感觉．大气中的臭氧层能吸收太阳的大部分紫外线，使地球上的生物免遭伤害．但氟氯烃(商品名为氟利昂)等气体能破坏臭氧层．因此，应减少并逐步停止氟氯烃等的生产和使用，以保护臭氧层． [过氧化氢] (1)物理性质：过氧化氢俗称双氧水，是一种无色粘稠液体．市售双氧水中H2O2的质量分数一般约为30％． (2)化学性质： ①H2O2显弱酸性，是二元弱酸．其电离方程式可表示为： H2O＋+ HO2－HO2＋+ O22－ ②不稳定性．H2O2贮存时就会分解．在其水溶液中加入MnO2等催化剂，分解速度大大加快． 2H2O22H2O+O2↑ 说明该反应原理是实验室制O2的常见方法之一．其发生装置为“固+ 液不加热”型． ③H2O2既具有氧化性又具有还原性．H2O2中的氧元素为－1价，介于0价与－2价之间，当H2O2遇到强氧化剂时表现出还原性，而当遇到强还原剂时则表现出氧化性．例如： 2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 ＝K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2↑+ 8H2O(H2O2表现还原性) H2O2 + 2KI ＝2KOH + I2(H2O2表现氧化性) (3)重要用途： ①医疗上广泛使用稀双氧水(含H2O2的质量分数为3％或更小)作为消毒杀菌剂． ②工业上用10％的双氧水作漂白剂(漂白毛、丝及羽毛等)、脱氯剂． ③实验室制取氧气． *[硫化氢] (1)物理性质： ①硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大． ②硫化氢有剧毒，是一种大气污染物．在制取和使用H2S气体时，必须在密闭系统如通风橱中进行． ③在常温、常压下，1体积水中能溶解2.6体积的硫化氢． (2)化学性质： ①不稳定性：H2S受热(隔绝空气)能分解：H2S H2 + S ②可燃性：H2S气体能在空气中燃烧： 2H2S + 3O2(充足)2H2O + 2SO22H2S + O2(不足)2H2O + 2S (发出淡蓝色火焰) (析出黄色固体) ③强还原性：H2S中的硫为－2价，处在最低价态，当遇到氧化剂时，硫被氧化为0价、+4价或+6价．如： H2S +X2 ＝2HX + S↓(X＝Cl、Br、I) H2S + H2SO4(浓) ＝S↓+ SO2 + 2H2O ④水溶液显弱酸性．硫化氢的水溶液叫氢硫酸．氢硫酸是一种二元弱酸，具有酸的通性．氢硫酸易挥发，当氢硫酸受热时，硫化氢会从溶液里逸出． (3)实验室制法： 反应原理：FeS + 2H＋＝Fe2＋+ H2S↑(因H2S有强还原性，故不能用HNO3或浓H2SO4制取H2S气体)发生装置：固+ 液→气体型装置 干燥剂：用P2O5或CaCl2(不能用浓H2SO4或碱性干燥剂)． 2．二氧化硫 [二氧化硫]

完整版高一化学硫及其化合物 (讲义及答案)及答案(1)

完整版高一化学硫及其化合物 (讲义及答案)及答案 一、选择题 1．下列有关化学反应的叙述正确酌是 A ．常温下铜在浓硝酸中发生钝化 B ．氯气和烧碱反应可制取漂白粉 C ．碳酸氢钠固体受热分解可得到纯碱 D ．铁和高温水蒸气反应生成铁红 【答案】C 【详解】 A. 常温下铁和铝在浓硝酸中发生钝化，铜不发生钝化，故A 错误； B. 氯气和石灰乳反应可制取漂白粉，故B 错误； C. 碳酸氢钠固体受热分解32322 2NaHCO Na CO +CO +H O =?↑可得到纯碱，故C 正确； D. 铁和高温水蒸气反应生成四氧化三铁，故D 错误； 故答案选：C 。 2．实验室制备SO 2反应原理为：Na 2SO 3(固)+H 2SO 4(浓)=Na 2SO 4+SO 2↑+H 2O. 选择装置制备并收集干燥SO 2正确的连接顺序为( ) A ．a f g d c e B ．b g f d c e C ．a f g c d e D ．a f g d c h 【答案】A 【详解】 该实验的目的是制备并收集干燥SO 2，根据题中的方程式可知，该反应的发生装置是固液不加热型（可选A 装置），然后将气体经过E 装置来干燥SO 2，用C 装置收集SO 2，D 装置作尾气处理装置；由于SO 2的密度比空气大，需要用向上排气法收集，SO 2应从d 口进入C 装置；D 装置和F 装置相比，D 装置可以防止倒吸，更为安全；综上所述，正确的连接顺序为a f g d c e ，故选A 。 3．将SO 2分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是( ) A ．试管a 中实验可以证明SO 2具有漂白性 B ．试管b 中溶液褪色，说明SO 2具有强氧化性 C ．试管c 中蓝色退去，说明还原性：SO 2>I -

安徽省A10联盟化学提高题专题复习硫及其化合物 练习题及答案

安徽省A10联盟化学提高题专题复习硫及其化合物练习题及答案 一、选择题 1．下列有关叙述正确的是（） A．二氧化硫可使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性 B．同体积、同密度的N2O和CO2，两种气体的分子数一定相等 C．1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为2N A D．1L 0.45 mol/L NaCl溶液中Cl－的物质的量浓度比0.1L 0.15 mol/L AlCl3溶液大 【答案】B 【详解】 A. 二氧化硫具有还原性，可被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性，故A错误； B. 同体积、同密度的N2O和CO2的质量相等，因为N2O和CO2的摩尔质量均为44g/mol，所以两者的物质的量相等，气体的分子数一定相等，故B正确； C. 钠最外层只有一个电子，所以1mol钠与氧气反应不管是生成Na2O还是Na2O2，失电子数目均为N A，故C错误； D. 1L 0.45 mol/L NaCl溶液中Cl－的物质的量浓度为0.45 mol/L，0.1L 0.15 mol/L AlCl3溶液的Cl－的物质的量浓度为0.45 mol/L，两者Cl－的物质的量浓度相等，故D错误； 答案：B。 2．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是( ) A．浓硫酸与灼热的炭反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性 B．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，不能干燥 NH3、 H2S等气体 C．SO2和 Cl2均可使品红溶液褪色，但将溶有 SO2的品红溶液加热后又恢复红色，说明 SO2的氧化性没有 Cl2强 D．以 FeS和稀硫酸反应制H2S气体为氧化还原反应 【答案】B 【详解】 CO，浓硫酸被还原成SO2，体现了硫酸的强氧化A.浓硫酸与灼热的炭反应，炭被氧化成2 性，但是反应产物中没有硫酸盐，因此无法体现硫酸的酸性，A项错误； B.由于浓硫酸具有酸性和强氧化性，浓硫酸不能干燥碱性气体（如NH3）和还原性气体（如H2S、HI等），B项正确； C.二氧化硫的漂白原理与氯气的漂白原理不一样，二氧化硫漂白的原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，因此不能根据二氧化硫的漂白是可逆的这一点来判断二者的氧化性强弱，C项错误； D.FeS中硫的化合价为-2价，2H S中硫的化合价也是-2价，则FeS与稀硫酸发生复分解反应制备H2S，没有元素化合价的变化，因此不是氧化还原反应，D项错误； 答案选B。

高中化学硫及其化合物知识大全

高中化学硫及其化合物知识大全 1、硫元素的存在:硫元素最外层电子数为6个,化学性质较活泼,容易得到2个电子呈－2价或者与其 他非金属元素结合成呈＋4价、＋6价化合物。硫元素在自然界中既有游离态, 又有化合态。(如火山口中的硫就以游离态存在) 2、硫单质:①物质性质:俗称硫磺,淡黄色固体,不溶于水,微溶于 酒精,易溶于二硫化碳,熔点低。 ②化学性质:S+O2 ===(点燃) SO 2 (空气中点燃淡蓝色火焰,纯氧中为蓝紫色) Fe＋SFeS 2Cu＋SCu 2S 2Na＋S=Na 2 S Hg＋S==HgS(汞滴处理) 3S＋6NaOH(浓)2Na 2S＋Na 2 SO 3 ＋3H 2 O(洗硫) 3、二氧化硫(SO 2 ) (1)物理性质:有刺激性气味有毒气体, 可溶于水(1:40),易液化。 (2)化学性质: ①SO 2能与水反应:SO 2 ＋H 2 O H 2 SO 3 亚硫酸为中强酸,此反应为可逆 反应。 可逆反应定义:在相同条件下,正逆方向同时进行的反应。(关键词:相同条件下) ②SO 2 为酸性氧化物,可与碱反应生成盐和水。 a、与NaOH溶液反应:SO 2(少量)＋2NaOH＝Na 2 SO 3 ＋H 2 O SO 2(过量)＋NaOH＝NaHSO 3 对比CO 2与碱反应:CO 2 (少量)＋Ca(OH) 2 ＝CaCO 3 ↓(白色)+H 2 O 2CO 2(过量)＋Ca(OH) 2 ＝Ca(HCO 3 ) 2 (可溶) 将SO 2逐渐通入Ca(OH) 2 溶液中先有白色沉淀生成,后沉淀消失,与CO 2 逐渐 通入Ca(OH) 2溶液实验现象相同,故不能用石灰水来鉴别SO 2 和CO 2 。能使 石灰水变浑浊的无色无味的气体一定是二氧化碳,这说法是对的,因为SO 2是有刺激性气味的气体。 b、SO 2将通入酚酞变红的溶液,溶液颜色褪去,体现了SO 2 和水反应生 成亚硫酸,是酸性氧化物的性质,而不是漂白性,SO2不能漂白指示剂。 ③SO 2具有强还原性,能与强氧化剂(如酸性KMnO 4 溶液、Cl 2 、O 2 (催化 剂:粉尘、V 2O 5 )等)反应。SO 2 能使酸性KMnO 4 溶液、新制氯水褪色,显 示了SO 2的强还原性(不是SO 2 的漂白性)。 (将SO 2气体和Cl 2 气体混合后作用于有色溶液,漂白效果将大大减 弱。) ④SO 2的弱氧化性:如2H 2 S＋SO 2 ＝3S↓＋2H 2 O(有黄色沉淀生成)

高三一轮复习 专题8 硫及其化合物

专题八、硫及其化合物 考点一硫单质 1、如何洗涤附着在试管内壁上的硫？ 2、哪些事实能说明硫的氧化性比Cl2的氧化性弱？ 3、将28 g Fe粉和8 g硫粉隔绝空气混合加热，充分反应后冷却至室温，再加入足量的稀 H2SO4，可产生标准状况下的气体的体积为________L。 考点二硫的氧化物 4、将SO2分别通入下表所列的溶液中，填写有关问题。 反应物溴水 酸性 KMnO4 溶液 氢硫酸 (H2S溶 液) 滴有酚酞的 NaOH溶液 石蕊试液 品红 溶液 反应现象 SO2的性质 5、在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若先通入下列的另一种气体，再通入SO2； 或者向通入SO2气体的BaCl2溶液中加入下列物质，可以看到沉淀的有________。 ①Cl2、②NH3、③HCl、④NO2、⑤CO2、⑥H2S、⑦HNO3、⑧NaOH、⑨FeCl3aq、⑩NaClOaq 6、下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是() ①澄清的石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4溶液④氯水⑤品红溶液 A．①②③B．②③④C．除①以外D．全部 7、右图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图。 (1)B中加入的试剂是，作用是_______________。 (2)C中加入的试剂是，作用是_______________。 (3)D中加入的试剂是，作用是_________ _____。 (4)实验时，C中应观察到的现象是____________________________________________。 考点三硫酸 8、硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有①酸性②吸水性③脱水性④强氧化 性⑤催化作用，请将序号填在相应的横线上： (1)锌和稀H2SO4制H2________；(2)浓硫酸作干燥剂________； (3)浓硫酸与蔗糖的炭化实验(黑面包实验)________； (4)实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯________； (5)乙酸乙酯的水解________；(6)浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，后来又变黑________。 (7)纤维素的水解________；(8)浓硫酸与铜的反应________； 9、将64 g铜箔加入到盛有含2 mol H2SO4的浓H2SO4试管中加热。

高中化学必修一--硫及其化合物检测

高中化学必修一硫及其化合物单元检测 (时间：60分钟满分：100分) 一、单选题(本题包括12小题，每小题4分，共48分) 1．SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02 mg·L－1.下列措施中能够减少SO2排放量的是( ) ①用天然气代替煤炭做民用燃料②提高热能利用率③硫酸厂采用更好的催化剂使SO2氧化成SO3④使用CS2萃取煤炭中的硫⑤燃煤中加入石灰后再使用A．①②⑤B．①③⑤C．①③④ D．①④⑤ 2．将SO2通入下列溶液中，一定有沉淀生成的是( ) A．溴水B．H2S溶液C．CaCl2溶液D．澄清的石灰水 3．某地酸雨水样pH随时间变化的关系如右图，pH变化的主要原因是( ) A．亚硫酸的电离程度增大B．亚硫酸被缓慢氧化 C．酸雨中的水分被蒸发D．测定的pH有误差 4．为了除去CO2气体中的SO2气体，下列仪器和药品组合中合理的是( )仪器：①洗气瓶②干燥管药品：③固态生石灰④苏打溶液⑤小苏打溶液 A．①⑤ B．②⑤C．①③ D．①④ 5．(2010·北京高考)用右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应．下列实验不．合理的是( ) A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量 B．②中选用品红溶液验证SO2的生成 C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色 6．下列说法正确的是( ) A．SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液、石蕊试液退色B．能使品红溶液退色的不一定是SO2 C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水退色，其原理相同 D．SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好7．如图，若关闭活塞，则品红溶液无变化，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液退色，石蕊试液变红，石灰水变浑浊．判断气体和广口瓶中的物质是( )

高一化学硫及其化合物 练习题及答案

高一化学硫及其化合物练习题及答案 一、选择题 1．用如图所示装置进行实验，下列对试管①中的试剂及实验现象的解释不合理的是（） A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】 A．二氧化硫与品红化合生成无色物质，SO2具有漂白性，溶液褪色，故A正确； B．二氧化硫为酸性氧化物，与水反应生成酸，使紫色石蕊变红，故B正确； C．在酸性溶液中二氧化硫与硝酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡子结合生成硫酸钡沉淀，故C错误； D．二氧化硫被高锰酸钾氧化，溶液褪色可知SO2具有还原性，故D正确； 故答案为C。 2．如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此下列说法中正确的是() 硫酸化学纯(CP)(500 mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g·cm－3 质量分数：98% A．该硫酸的物质的量浓度18.0 mol·L－1 B．1molZn与足量的该硫酸反应能产生22.4L H2 C．配制230mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸62.5mL D．若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗 【答案】C 【详解】 A．该硫酸的物质的量浓度为1000w M ρ = 1000 1.8 9 4 8 98% ?? =18.4mol/L，故A错误； B．18.4mol/L的硫酸为浓硫酸，浓硫酸与Zn反应生成二氧化硫，不会生成氢气，故B错误； C．配制230mL4.6mol·L－1的稀硫酸需要选取250 mL容量瓶，设需浓硫酸的体积为V，根据

稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，则250mL×4.6 mol?L-1=V×18.4mol/L，解得V=62.5mL，故C正确； D．NaOH溶液具有强腐蚀性，会腐蚀皮肤，若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应该用水冲洗后，再用稀的碳酸氢钠溶液涂抹，故D错误； 故选C。 3．下列操作或叙述正确的是( ) A．向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸沉淀不消失，该溶液中一定含有SO42－ B．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸进行如图所示操作来检验溶液中是否存在NH4+ C．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，该固体试样中也可能存在Fe3+ D．向无色溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则该溶液中一定含有CO32－ 【答案】C 【详解】 A、向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸沉淀不消失，该沉淀不一定是BaSO4，也有可能是AgCl，该现象说明该溶液中可能含SO42-，也可能含Cl-；检验SO42-的方法是向无色溶液中先加入HCl，若无明显现象，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀说明无色溶液中含有SO42-，A错误； B、应将用镊子夹住试纸放在试管口，B错误； C、固体样品中可能含有Fe和Fe2O3，加入盐酸后，Fe可以和Fe3+反应，使得溶液中没有Fe3+，再加入KSCN溶液，溶液不变红，C正确； D、能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是CO2，也可能是SO2；此外，和盐酸反应生成CO2、SO2的离子有CO32-、HCO3-或SO32-、HSO3-，D错误； 故选C。 【点睛】 检验SO42-的方法是向无色溶液中先加入HCl，若无明显现象，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀说明无色溶液中含有SO42-；不能用硝酸酸化，因为亚硫酸根离子能够被氧化为硫酸根离子，也具有此现象；也不能用盐酸酸化的氯化钡溶液，不能排除银离子的干扰。 4．为了确定某物质是否变质，所选试剂(括号内物质)达不到实验要求的是( ) A．K2SO3是否被氧化(BaCl2溶液) B．新制氯水已经完全变质(紫色石蕊试液) C．KI是否被氧化(淀粉溶液) D．FeSO4是否被氧化(KSCN溶液) 【答案】A

硫及其化合物的专题复习教案

硫及其化合物的专题复习教案 海南省文昌中学吴志军 一、教学目标 1、知识与技能： （1）学生自主学习完成硫及其化合物的知识网络构建，掌握硫及其化合物的主要性质。（2）掌握SO2与浓硫酸的主要化学性质。 （3）了解硫的氧化物对环境的影响。 2、过程与方法： 通过视频观看和小组讨论，培养学生主动学习、乐于探究、提高分析问题和解决问题的能力。通过练习，学会知识的综合应用。 3、情感态度价值观 通过SO2对环境的影响，提高学生的环保意识；体会学习元素化合物知识的意义。 二、教学重点与难点 教学重点：二氧化硫及浓硫酸的性质； 教学难点：SO2的还原性和浓硫酸的氧化性。 三、教学方法 问题导学引导小组内讨论 四、教学过程 展示目标，引入课题。 指导学生自主完成基础知识与知识网络： 物质类别：氢化物单质氧化物酸盐 化合价：-2 0 +4 +6 学生自主完成，小组交流： 思考1：以煤炭（含硫元素）为主要燃料的地区，易形成硫酸型酸雨，解释原因，写出有关变化的方程式。若在煤炭中加入生石灰可大大降低形成酸雨的概率，同时得到可用于建筑材料的产物，写出反应方程式。 总结：同价态，常从类别的角度分析，不同价态，从氧化还原的规律分析。

思考2：下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图。试回答下列问题。 (1) 在⑥中发生的化学反应方程式为________________________________________。 (2) ①中的实验现象为石蕊溶液________，此实验证明SO2与水反应生成产物呈________性。 (3) ②中的品红溶液________，证明SO2有________。 (4) ③中的实验现象是________，证明SO2有________性。 (5) ④中的实验现象是________，证明SO2有________性。 (6) ⑤的作用是____________________，反应的化学方程式为。 总结：SO2的化学性质（属性、价态、特性） 思考3：运用头脑风暴的方法列举区分 SO2和C O2的方法。再次体会SO2的物理和化学性质。 练习：某探究性学习小组利用图中所列装置设计实验，证明浓硫酸和木炭粉在加热条件下反应有SO2和CO2生成。 (1)实验室可观察到装置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是 __________________________，B瓶溶液的作用是________________，C瓶溶液的作用是________________。 (2)装置D中所盛溶液是________，可验证的产物是________。

高考化学硫及其化合物综合题汇编及详细答案

高考化学硫及其化合物综合题汇编及详细答案 一、高中化学硫及其化合物 1．硫元素具有可变价态，据此完成以下有关含硫化合物性质的试题。 （1）将H2S气体通入FeCl3溶液中，现象是_____________________________；反应的离子方程式是______________________________________。 （2）为了探究-2价硫的化合物与+4价硫的化合物反应的条件，设计了下列实验。 实验操作实验现象 实验1将等浓度的Na2S和Na2SO3溶液按体积比2∶1混合无明显现象 实验2将H2S通入Na2SO3溶液中未见明显沉淀，再加入少量稀硫酸，立即产生大量浅黄色沉淀 实验3将SO2通入Na2S溶液中有浅黄色沉淀产生 已知：电离平衡常数：H2S K1 =1.3×10-7；K2 = 7.1×10-15 H2SO3 K1 =1.7×10-2；K2 = 5.6×10-8 ①根据上述实验，可以得出结论：在_________条件下，+4价硫的化合物可以氧化-2价硫的化合物。 ②将SO2气体通入H2S水溶液中直至过量，下列表示溶液pH随SO2气体体积变化关系示意图正确的是______（选填编号）。 A． B． C． D． （3）现有试剂：溴水、硫化钠溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有______________，看到的现象是 ____________________。要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有 ___________________，反应的离子方程式是________________________________。 （4）文献记载，常温下H2S可与Ag发生置换反应生成H2。现将H2S气体通过装有银粉的玻璃管，请设计简单实验，通过检验反应产物证明H2S与Ag发生了置换反应 _____________________。 【答案】溶液由棕黄色变为浅绿色，产生黄色浑浊 2Fe3+ + H2S → 2Fe2++ S↓+2 H+酸性(或酸性较强) C 溴水溴水褪色硫化钠溶液和稀硫酸 2S2－+SO32－+6H+→3S↓+3H2O 将反