九年级上科学第一章基础知识及答案
基础知识第一章第一节物质的变化
一、物质是在不断变化着的
1.物理变化：在变化中产生的变化叫物理变化。
2.化学变化：在变化中产生的变化叫化学变化。
3.物理变化和化学变化的本质区别是在变化（反应）后；联系：物质发生化学变化的同时（一定或不一定）伴随着物理变化，但发生物理变化时（一定或不一定）发生化学变化。
4.化学变化的实质是，形成了。
二、探究物质变化的基本方法
1.探究物质变化的基本方法是和。
2.物质变化的主要证据有、、、等。
3. （1）硫酸铜晶体化学式是，分子量= = ，硫酸铜
晶体是（纯净物或混合物）。（2）硫酸铜晶体的物理性质是色晶体，溶于水。（3）化学性质：加热时失去结晶水而变成色粉末，化学方程式：；该粉末遇水又变成色晶体，化学方程式：；蓝色硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的现象：，化学方程式：。
三、物质变化规律的应用：
1.硫酸铜能使蛋白质，硫酸铜溶液检验蛋白质的存在，使其产生沉淀；农业上用波尔多液（、和制成）来消灭病虫害。波尔多液不能用铁器装原因是
，化学方程式是。
2. 白色硫酸铜粉末遇水会变成的晶体，因此白色硫酸铜粉末检验的存在或少量的吸收剂。基础知识第一章第二节酸
一、电离：一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程。
二、酸：
1.一些物质电离时，其阳离子全部是的化合物。
写出酸的电离方程式：HCI — H2SO4— HNO3—
2．常见的酸：写出常见酸的化学式。盐酸：硫酸：硝酸：
碳酸：磷酸：醋酸：CH3COOH
三、测定物质的酸碱性的方法
1.检验物质酸碱性用。酸性溶液能使紫色石蕊试液变色，碱性溶液能使紫色石
蕊试液变色；酸性溶液能使无色酚酞试液色，碱性溶液能使无色酚酞试液变色。
2.测溶液的酸碱度：。用洁净的蘸取溶液，滴在PH试纸上，然后将PH试纸的颜色与比色比得出PH。
三、稀盐酸的化学性质
1.与碱性物质反应
（1）①与氢氧化钠反应：化学方程式：，现象：在氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变色，在逐渐滴入盐酸，溶液由色变色，再逐渐滴入盐酸，溶液最终变成色。
②与氢氧化铝反应：“胃舒平”的主要成分是，胃酸的主要成分是，“胃舒平”治疗胃酸过多的原理是：。
（2）与碳酸钙反应的现象：碳酸钙逐渐，产生，化学方程式：。这是实验室制取气体的原理。
（3）与铁锈反应的现象：铁锈逐渐，溶液变成色，化学方程式：。（4）与氧化铜反应的现象：色粉末逐渐消失，溶液变成色。化学方程式：。四、稀硫酸的化学性质
1与锌反应现象：锌粒表面有大量的产生。化学方程式：。这是实验室制取的原理。
2.与氧化铁反应的现象：色的氧化铁逐渐溶解，溶液变成色。化学方程式：。
3.与氧化铜反应的现象：色的氧化铜逐渐消失，溶液变成色。化学方程式：。
4.与氢氧化铜反应的化学方程式：。
5.与氯化钡反应现象：会产生色沉淀，再加入稀硝酸色沉淀不溶解。
化学方程式：。
五、酸的通性酸具有通性的原因：酸电离时生成的阳离子全部是。
1.酸使指示剂变色：酸性溶液能使紫色石蕊试液变色，能使无色酚酞试液色。
2.酸 + 碱 ===== 盐 + 水
HCl+ Al（OH）3—— H2SO4 + NaOH——
3.酸 + 某些盐 ===== 新盐 + 新酸
2HCl + CaCO3— HCl + AgNO3— H2SO4 + BaCl2—
4.酸 + 金属氧化物 ==== 盐 + 水
HCl+ Fe2O3— H2SO4 + CuO—
5.酸 + 某些金属 ==== 盐 + 氢气
Fe + 2HCl — Zn + H2SO4—
六、酸的个性
1、盐酸HCl：盐酸是气体的水溶液，具有性，挥发出的气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸的小液滴而出现。浓盐酸敞口放置会使质量，浓度变。工业盐酸因常含Fe3+而显色。
2、硫酸H2SO4：
（1）浓硫酸有很强的性，皮肤不慎沾上浓硫酸后，应立即用拭去，再用大量的冲洗，最后用溶液冲洗。
（2）浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着烧杯内壁漫漫流进中，并不断用搅拌，使产生的热量迅速散失。极易溶于水放出大量的热。
（3）浓硫酸的性：使纸上字迹变黑。
（4）浓硫酸的性：可做某些气体（氢气、氧气）的干燥剂。浓硫酸敞口放置使质量会，浓度。
3.硝酸是无色刺激性气味的液体，易挥发，具有强性，跟金属反应一般不生成氢气而生成水。
七、Clˉ和SO42-的检验:
1.Clˉ的检验：试剂和。向溶液中加入溶液，产生色沉淀，继续加入，如果白色沉淀不溶解，则溶液中有。
2. SO42-的检验：试剂和。向溶液中加入溶液，产生色沉淀，继续加入，如果白色沉淀不溶解，则溶液中有。
基础知识第一章第三节碱
一、碱：
1.电离时生成的阴离子全部是的化合物叫碱。写出下列两种碱的电离方程式：
NaOH — Ca（OH）2—
2、写出四种常见可溶性碱的化学式：
氢氧化钠氢氧化钾氢氧化钙氢氧化钡
二、碱的通性
1、碱使指示剂变色：碱性溶液能使紫色石蕊试液变色，能使无色酚酞试液变色。
2、碱 + 酸 ===== 盐 + 水
Ca（OH）2 + HCl —— NaOH + H2SO4 ——
中和反应：和反应，生成和的反应。（实验时用酸碱指示剂指示酸、碱是否恰
好完全反应）。
3、碱 + 某些非金属氧化物===== 盐 + 水
NaOH + CO2——
Ca（OH）2 + CO2——（CO2能使澄清石灰水变，以此检验）
NaOH + SO2 ——（工业上用碱溶液吸收等有害气体）
4、碱 + 某些盐 ===== 新碱 + 新盐
NaOH + FeCl3——（生成色沉淀）
NaOH + CuSO4——（生成色沉淀）
Ca（OH）2 + Na2CO3——（工业上制取）
三、碱的个性
1、氢氧化钠NaOH ：
（1）俗称：、、。
（2）易，易和空气中反应而变质，故应密封保存。NaOH + CO2——极易溶于水，放出大量的热。
2、氢氧化钙Ca（OH）2 ：
（1）俗称：、。
（2）区分NaOH和Ca（OH）2两种溶液的方法：
方法一：分别通入CO2，变浑浊的是溶液；
Ca（OH）2 + CO2——
方法二：分别加入Na2CO3溶液，产生白色沉淀的是溶液。
Ca（OH）2 + Na2CO3——
基础知识第一章第四节几种重要的盐
一、盐
1.盐：由（或）和组成的化合物。食盐只是盐的一种。
2、盐的分类：盐（氯化物）：NaCI 、 CaCl2等。盐：Na2SO4、 CuSO4等。
盐：Na2CO3、 CaCO3 、BaCO3等。盐 KNO3、 Ba（NO3）2等。
盐：NH4Cl 、（NH4）2SO4等。
3、盐的溶解性：盐在水中溶解性的顺口溜：
；；
；。
二、几种的盐的性质
1、碳酸钠（化学式）：俗称或。晶体化学式为，在干燥的空气中容易失去结晶水变成粉末（这种现象叫，属于变化。Na2CO3虽然是盐，但水溶液却显性，因而俗称。在碳酸钠溶液中加入无色的酚酞试液，溶液呈色。
2、碳酸钙（化学式）：俗称或。做建筑材料。
3、氯化钠（化学式）：俗称。
三、盐的通性
1、某些盐和酸的反应； Na2CO3 + HCI——
2、某些盐和碱的反应； Na2CO3 + Ca（OH）2——（工业上制取）
3、盐和某些盐的反应； NaCl + AgNO3——
Na2SO4 + BaCI2—— Na2CO3 + CaCI2——
四、复分解反应及其能否发生的条件
1、复分解反应：两种化合物相互，生成两种的反应。如：
Na2CO3 + Ca（OH）2—
2、发生的条件：反应后只要有、或生成，复分解反应就能发生。
3.中和反应（属于或不属于）复分解反应。
五、化学肥料（按含、、等营养元素分类）
1、肥（N）：NH4CI 、（NH4）2SO4等。能促使。
2、肥（P）：Ca（H2PO4）2等。使作物，增强和能力，蟪粒增多，子粒饱满。
3、肥（K）：草木灰K2CO3等。能使作物，茎杆粗壮，增强抗病能力促进糖和淀粉的生成。
4、复合肥：含、、元素中的两种或三种，如KNO3
基础知识第一章第五节金属
一、金属的物理性质：、性、性、性、具有一定和。
二、金属的化学性质：
1、金属和氧气反应：
（1）Mg + O2—现象：色镁带很快燃烧起来，发出，放出大量的，生成一种色的固体。
（2）Cu + O2—现象：色的铜表面变成色。
将烧过的铜丝插入盛有稀盐酸的试管中，观察溶液变成色，CuO + HCl—
2、金属与酸的置换反应：
Fe + 2HCl— Zn + H2SO4—（实验室用于制）
3、金属和盐的置换反应：
Fe + CuSO4—现象：有色物质附在铁丝的表面上，（我国古代湿法炼铜）
Cu + AgNO3—现象：有色物质附在铜丝的表面上。
三、置换反应：由一种跟一种反应生成另一种和另一种的化合物的反应。
四、常见金属的金属活动性顺序。
金属活动性由逐渐
（1）只有排在金属活动性顺序氢面的金属才能和酸发生置换反应。
（2）只有排前面的金属才能把排在它面的金属从其盐溶液中置换出来。
五、化学反应中的电子转移。
4=== Cu + ZnSO4
(1)金属越活泼，失去电子的能力越；
（2）派在金属活动性顺序表越后面的金属对应阳离子越容易得。
六、氧化还原反应：在反应物之间电子发生的反应。反应都是氧化还原反应。
基础知识第一章第六节有机物的存在和变化
一、无机物：不含元素（但碳的、、除外）
二、有机物：主要含元素，通常还含有H、O、N等元素。
三、一些简单的有机物。
1.甲烷：、的主要成分，是最简单的有机物。 CH4 + O2 —
2.丁烷：液化石油气的成分。 C4H10 + O2 —
3.乙炔：在纯氧中燃烧可产生3000℃高温称氧缺焰，可作、。
C2H2 + O2 —
4. 酒精 C2H5OH + O2 —
简单的有机物还有醋酸CH3COOH 、汽油、糖类、淀粉、蛋白质、脂肪等。
四、有机物特点：易挥发、易燃烧、难溶于水、易溶于酒精、汽油等有机溶剂中。
五、对生命活动具有重要意思的有机物。1.糖类是人体消耗能量的主要来源，也是人体中许多重要化合物的原料。2.蛋白质构成生物体的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。
3.脂肪主要以贮存能量的形式存在于机体内，随时供人体代谢的需要。
六、自然界物质循环的基本途径植物光合作用
自然界无机物生物体内有机物
生物体呼吸作用
九（上）第一章基础知识参考答案
第一节
一、1.没有新物质 2.有新物质 3.有无新物质生成一定一定不
4.构成物质分子的原子重新组合新的分子
二、1.观察实验 2.颜色变化沉淀产生气体生成温度变化
3.（1）CuSO4·5H2O 64+32+4×16+5（2×1+16）250 纯净物（2）蓝易
（3）白CuSO4·5H2O=== CuSO4+5H2O 蓝CuSO4+5H2O===== CuSO4·5H2O 生成蓝色絮状沉淀CuSO4+ 2NaOH== Cu（OH）2 ↓+ Na2 SO4
三、1.变性（凝固）CuSO4Ca（OH）2H2O 铁和硫酸铜反应Fe +CuSO4== FeSO4+Cu
2.蓝水水
第2节
二、1. H+HCl == H+ + Cl —H2SO4 ===2 H++ SO42—HNO3=== H++ NO3—
2. HCl H2SO4HNO3H2CO3H3PO4
三、酸碱指示剂红蓝不变红PH试纸玻璃棒标准比色卡
三、1.（1）HCI+ NaOH == NaCl + H2O 蓝蓝紫色红Al（OH）3HCl
3HCl+ Al（OH）3 ==== AlCl3+3H2O
（2）气泡2HCl + CaCO3====CaCl2 + H2O + CO2↑CO2
（3）溶解黄6HCl+ Fe2O3 ====2 FeCl3 +3 H2O
（4）黑色蓝色2HCl+ CuO=== CuCl2 +H2O
四、1.气泡Zn + H2SO4==== ZnSO4 + H2↑H2
2.红黄Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2（SO4）3 + 3H2O
3.黑蓝H2SO4 + CuO ==== CuSO4 + H2O
4. Cu（OH ）2+ H2SO4 == CuSO4 + 2H2O
5.白白H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
五、1. H+ 2. 3HCl+ Al（OH）3 ==== AlCl3+3H2O H2SO4 +2 NaOH==== Na2SO4 + H2O
3.2HCl + CaCO3====CaCl2 + H2O + CO2↑HCl + AgNO3 ==== AgCl ↓+ HNO3
H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
4.6HCl+ Fe2O3 ====2 FeCl3 +3 H2O H2SO4 + CuO ==== CuSO4 + H2O
5.Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2↑Zn + H2SO4==== ZnSO4 + H2↑
六、1. HCl 挥发HCl 白雾减小小黄色
2.（1）腐蚀干布水小苏打（2）水玻璃棒（3）脱水性增加减小
（4）吸水性增加减小 3. 腐蚀
七、1.硝酸银溶液稀硝酸硝酸银溶液白稀硝酸Cl —
2. BaCl2溶液稀HNO3BaCl2白稀硝酸SO42—
第三节
一、1、OH—NaOH ==== Na++OH—Ca（OH）2====Ca2++2OH—
2、NaOH KOH Ca（OH）2 Ba（OH）2二、1．蓝色红 2.Ca（OH）2+2 HCl === CaCl2 + 2H2O
2NaOH + H2SO4 ===Na2SO4+2H2O 酸碱盐水
3、2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O Ca（OH）2 + CO2==CaCO3↓+ H2O 浑浊CO2
2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O SO2
4、3NaOH + FeCl3 ==== Fe（OH）3↓+ 3NaCl 红褐色
2NaOH + CuSO4 ====Cu（OH）2 ↓+ Na2SO4蓝色
Ca（OH）2 + Na2CO3 ==== CaCO3↓+ 2NaOH NaOH
三、1.（1）烧碱、苛性钠火碱（2）潮解CO22NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
2. （1）熟石灰消石灰（2）Ca（OH）2Ca（OH）2 + CO2==== CaCO3↓+ H2O
Ca（OH）2Ca（OH）2 + Na2CO3 ==== CaCO3↓+ 2NaOH
第4节
一、1．由金属离子（NH4+）酸根离子。2、盐酸盐（氯化物）硫酸盐碳酸盐硝酸盐铵盐
3、钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均可溶；盐酸盐中AgCl不溶；
硫酸盐中BaSO4不溶；碳酸盐只有Na2CO3、K2CO3可溶。
二、1. Na2CO3纯碱苏打Na2CO3·10H2O 潮解化学碱纯碱红 2.CaCO3大理石石灰石
3. NaCl 食盐
三、1、Na2CO3 +2 HCl==== 2NaCl + H2O + CO22、Na2CO3 + Ca（OH）2 ==== CaCO3↓+ 2NaOH NaOH
3、NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓+ NaNO3Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2 NaCl
Na2CO3 + CaCl2 ==== CaCO3↓+ 2NaCl
四、1.交换成分新化合物Na2CO3 + Ca（OH）2 ==== CaCO3↓+ 2NaOH
2. 可溶沉淀、水气体
3.属于
五、N P K 1.氮作物茎叶生长茂盛 2. 磷根系发达抗旱抗寒能力
3、钾生长旺盛
4、N、P、K
第5节
一、金属光泽延展性导电性导热性硬度熔点。
二、1、（1）2Mg + O2==== 2MgO 银白耀眼强光热白
（2）2Cu + O2 ==== 2CuO 红
2、Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2↑Zn + H2SO4==== ZnSO4 + H2↑H2
3、Fe + CuSO4==== FeSO4 +Cu 红Cu + 2AgNO3 ==== Cu（NO3）2 + 2Ag 银白
三、单质化合物单质化合物
四、（略）五、(1)强电子六、电子得失置换
△
第六节
一、碳氧化物碳酸碳酸盐）二、碳
三、1.天然气沼气CH4 + 2O2 ===2 H2O + CO2
浙教版九年级科学上册单元测试-第一章
第一章探索物质的变化试题 考生须知： 1.全卷满分为180分，考试时间120分钟。试卷共6页，有4大题，39小题。 2.本卷答案必须做在答卷的相应位置上，做在试卷上无效。 3.请用钢笔或圆珠笔将班级、姓名、学号分别填写在答卷的相应位置上。 4.本卷可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 0-16 CI-35.5 N-14 Ca-40 H-1 Zn-65 Mg-24 Na-23 温馨提示：请仔细审题，细心答题，相信你一定会有出色的表现！ 一、选择题（本题有20小题，1-10每小题3分，11-20每小题4分，共70分。请选出各题中一个 符合题意的正确选项，不选、多选、错选，均不给分） 1、古代“山顶洞人”从事的生产活动中，发生化学变化的是▲ A、采集野果 B 、钻木取火C、狩猎捕鱼D、缝制衣服 2、下表列出了部分食物的pH,其中显碱性的是▲ A、古代湿法炼铜：Fe+CuSO== FeSO4+Cu B 金属去锈：Fe2Q+6HCI== 2FeCl 3+3H2O C用氢氧化钠除去大气中的二氧化硫：2NaOH+SO=NaSQ+HO D 实验室制取氢气：Zn+ H2SQ== ZnS04+ H 2 f 5、自来水生产中常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应如下：Cl 2+H>0=HCI+HCI0 , 市场上有一些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售。你能用来鉴别 纯净水真伪的试剂是▲ A、酚酞试液 B、氢氧化钠溶液 C、硝酸银溶液 D、氯化钡溶液 6、下列各组物质在溶液中能够共存的是▲ A、盐酸和硝酸银 B、硫酸和硝酸钡 C、盐酸和氯化钡 D、铁和稀盐酸 7、下列气体在收集时不能用氢氧化钠做干燥剂的是▲ A、氢气 B、氧气 C、二氧化碳 D、一氧化碳 8、下列各组物质中，主要成分的名称和化学式表示的不是同一种物质的是▲ A、苛性钠、氢氧化钠、NaOH B、盐酸、氯化氢水溶液、HCI C 烧碱、碳酸钠、Na2CO D 、食盐、氯化钠、NaCI 9、下列物质露置在空气中，会发生反应且质量增加的是▲ A、浓盐酸 B、浓硫酸 C、氢氧化钠 D、碳酸钠晶体 10、下图是初中化学常见的实验操作，其中错误的是▲
九年级上科学第一章知识点
第一章基础知识复习 第1节物质的变化 1.物理变化与化学变化的区别:有没有新物质生成,有新物质生成的就是化学变化. 2.化学变化与化学性质的区别:变化指的是生成了新物质,性质指的是可以生成新物质. 3.CuSO 4·5H 2 O=== CuSO 4 +5H 2 O CuSO 4 +5H 2 O=== CuSO 4 ·5H 2 O CuSO 4+2NaOH===Cu(OH) 2 ↓+Na 2 SO 4 CuSO 4 溶液为蓝色 用途（1)可以用CuSO 4 来检验水的存在,如果有水,则会变蓝色； （2）可以用硫酸铜检验蛋白质的存在，如果加入硫酸铜溶液有沉淀产生，则有. 第2节探索酸的性质 1．酸的性质： （1）酸能与酸碱指示剂反应：酸能使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞不变色. （2）酸+碱==盐+水3HCl+Al(OH) 3=AlCl 3 +3H 2 O 2HCl+Mg(OH) 2 =MgCl 2 +2H 2 O HCl+NaOH=NaCl+H 2 O （3）酸+盐==新酸+新盐 实验：鸡蛋壳（主要万分是CaCO 3 ）与稀盐酸的反应现象：鸡蛋壳表面有气泡产生，伸入试管的燃着的火柴熄灭 化学方程式：2HCl+CaCO 3=CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑ 用途：可以用来检验CO 2 2的存在,也可以用于实验室制CO 2 气体 (4)酸+金属氧化物==盐+水 实验一: 除铁锈(主要成分是Fe 2O 3 )实验 现象: 溶液变成黄色,时间稍长有气泡产生 化学方程式Fe 2O 3 +6HCl=2FeCl 3 +3H 2 O Fe+2HCl=FeCl 2 +H 2 ↑ 实验二: 氧化铜(黑色)与盐酸的反应 现象: 黑色氧化铜溶解,溶液变成蓝色 化学方程式CuO+2HCl=CuCl 2+H 2 O 5.酸的个性: (1)盐酸(HCl) A.浓盐酸是无色液体,具有挥发性,打开瓶盖会有白零产生,具有刺激性气味 B.工业盐酸因含有杂质而显黄色 C.实验:稀盐酸与硝酸银溶液的反应现象:有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生 化学方程式: HCl+AgNO 3=AgCl↓+HNO 3 用途:可以用来检验氯离子的存在 △ 蓝色白色白色蓝色
九年级科学第三章能量的转化与守恒知识点整理汇总
能量的转化与守恒 1．能量转化的普遍性 （1）雪山上疾驰的汽车被快速滑落下来的积雪推翻并吞没，积雪的势能转化为动能。 （2）人造卫星在太空中的电能靠太阳能转化而来。 （3）火山地带的热泉水向外喷出的能量多由地热能转化而来。（4）青蛙从地上跃起，捕捉害虫的能量是由生物质能转化的。 大量事实表明，自然界中各种形式的能量都不是孤立的，不同形式的能量会发生相互转化，能量也会在不同的物体间相互转移。所谓“消耗能量”“应用能量”或者“获得能量”，实质上就是能量相互转化或转移过程。能量转化是一个普遍的现象，自然界中物质运动形式的变化总伴随着能量的相互转化。 2．能量的转化和转移 各种能量之间都可以相互转化，同种能量在不同的物体上可以发生转移。 （1）胶片感光成像——光能转化为化学能； （2）激光切割金属——光能转化为内能； （3）特技跳伞——机械能转化为内能； （4）水电站发电——机械能转化为电能； （5）植物生长需要阳光——太阳能转化为生物质能（生物化学能）（6）森林火灾——化学能转化为内能；
（7）后面的球将前面的球装走——后面球的动能转移到前面的球上；（8）热传递——内能从一个物体转移到另一个物体上。 3．识别能量转化和转移的方法 （1）从能的形式变化上辨别能量的转化和转移：如果某物体有能量增减，并且在增减过程中能的形式发生了变化，这个过程就是能的转化过程。如果某物体的能量有增减，且在增减过程中能的形式没有发生变化，这个过程是能量转移的过程。 （2）识别物体的能量转化成了什么能量时，首先要确定物体原来具有什么能量，后来哪些能量有增减，再依据现象分析减少的能量到哪儿去了，增加的能量从哪儿来。 4．能量广泛地联系着各种自然现象 （1）摩擦生热：摩擦属于机械运动，生热与热现象有关，这是机械运动和热现象之间的练习。 （2）电灯发光：电灯与点现象有关，发光与光、热现象有关，这是电现象与光、热现象之间的联系。 （3）电池供电：电池供电是电池内部发生化学反应，这是化学现象与电现象之间的联系。电动机是利用电来使物体运动，这充分体现了电现象与机械运动之间的联系。 各种自然现象都存在着相互联系，这些联系都依存着能量的转化和转移。 5．功：能量转化多少的量度 （1）做功的两个必要因素：一是作用在物体上的力，二是物体在力
浙教版科学九年级上册第一章知识点
九上第一章熟记知识点 一、概念： 1、酸的组成——氢离子＋酸根离子 2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子 3、盐的组成——金属离子(或铵根离子)＋酸根离子 4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复 分解反应。A+B-+C+D-=A+D-+C+B- 5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使 产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。 6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。 二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀： 钾钠银氢正一价负三、正五氮 氟氯溴碘负一价负二正四正六硫 钙镁钡锌正二价碳正二四磷正五 铜正一二铝正三锰有正四六七价 铁正二三硅正四通常氧为负二价 单质元素为零价 原子团的化合价: 负一价：氢氧根（OH--），硝酸根（NO3--），氯酸根（ClO3--）； 负二价：硫酸根（SO42--），碳酸根（CO32--），亚硫酸根（SO32--）； 负三价：磷酸根（PO43--）； 正一价：铵根（NH4+） 三、熟记下列反应方程式： （一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。 （2）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。 （3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。 （4）酸＋碱＝盐＋水。 （5）酸＋盐＝新盐＋新酸。 △浓硫酸：具有吸水性，做干燥剂。溶于水放热。△浓盐酸、浓硝酸：具有挥发性酸与活泼金属反应： 锌跟稀盐酸反应：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑[金属溶解，有气泡放出] 锌跟稀硫酸反应：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑[金属溶解，有气泡放出] 铁跟稀盐酸反应：Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑[金属溶解，有气泡放出，溶液变浅绿色]铁跟稀硫酸反应：Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑[金属溶解，有气泡放出，溶液变浅绿色] 镁跟稀盐酸反应：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑[金属溶解，有气泡放出] 镁跟稀硫酸反应：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑[金属溶解，有气泡放出] 酸与某些金属氧化物反应： 铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失，溶液变成黄色 铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失，溶液变成蓝色。 氧化铜跟稀硫酸反应：CuO +H2SO4 = CuSO4 + H2O 酸与四种碱反应---------[中和反应]： HCl + NaOH ==NaCl + H2O [没有明显现象，要加酸碱指示剂才可判是否反应] 2HCl + Ca（OH）2 ===CaCl2 + 2H2O [没有明显现象，要加酸碱指示剂才可判是否反应] H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O [没有明显现象，要加酸碱指示剂才可判是否反应] H2SO4 + Ca(OH)2 ==CaSO4 + 2H2O[没有明显现象，要加酸碱指示剂才可判是否反应] 2HCl + Cu（OH）2 ==CuCl2 + 2H2O [蓝色絮状沉淀溶解，变成蓝色溶液] 3HCl + Fe（OH）3 ===FeCl3 + 3H2O [红褐色絮状沉淀溶解，变成黄色溶液] H2SO4 + Cu(OH)2==CuSO4 + 2H2O[蓝色絮状沉淀溶解，变成蓝色溶液] 3H2SO4 +2 Fe(OH)3== Fe2(SO4 )3+ 6H2O[红褐色絮状沉淀溶解，变成黄色溶液]
九年级科学上第一章物质及其变化-知识点
新版九年级上册第一章主要知识点 1、物质变化的证据：颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。 物质分类： 2、硝酸铅和碘化钾反应 Pb（NO3）2 + 2KI = PbI2↓+ 2KNO3 无色溶液无色溶液黄色沉淀 3、有关硫酸铜的实验 ①硫酸铜晶体（蓝色）：无水硫酸铜，俗称胆矾、蓝矾。化学式：CuSO4·5H2O ②硫酸铜溶液（蓝色）与氢氧化钠溶液的反应：CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4现象：出现蓝色絮状沉淀 ③硫酸铜粉末（白色）：CuSO4获取方式：CuSO4·5H2O △ CuSO4+5H2O (现象：蓝色晶体变成白色粉末，试管口出现水珠) ④硫酸铜粉末遇少量水，发生反应：CuSO4 + 5H2O＝CuSO4·5H2O(现象：白色粉末变成蓝色) ⑤硫酸铜的用途：检验蛋白质是否存在原理：蛋白质和硫酸铜会发生化学反应后使蛋白质变性 无水硫酸铜白色粉末可以检验水分的存在CuSO4 + 5H2O＝CuSO4·5H2O(现象：白色粉末变成蓝色)酸酸的含义：电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物酸 = H+ + 酸根离子 1、三大强酸：盐酸（H Cl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）常见的弱酸：醋酸（CH3COOH）、碳酸（H2CO3） 2、常见指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色 注：上述各指示剂遇中性溶液都不变色，依然显示原来的颜色。 3、pH 值是反映物质酸碱性强弱的指标，它的范围通常在0～14 之间。pH越低，酸性越强；pH 越高，碱性越强；pH 等于7 的物质呈中性。 4、pH值的测定方法：用洁净的玻璃棒蘸取被测试溶液，滴在pH 试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从 而确定被测溶液的pH值。 5、酸的通性： ①酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。 ②酸＋碱＝盐＋水 H2SO4 + 2 NaOH==== Na2SO4 + 2H2O H2SO4+ Ba(OH)2= BaSO4 ↓ + 2H2O Al(OH)3 + 3HCl=AlCl3+3H2O Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 +2H2O （Al(OH)3是胃舒平的主要成分，Al(OH)3 和Mg(OH)2都可以治疗胃酸过多）
浙教版科学九年级上册第一章探索物质的变化 知识点
第一章探索物质的变化 第一节：物质的变化 一、物质是在不断变化着的 物理变化：变化中没有新物质产生，只有形态、状态的改变。 化学变化：变化中会产生新的物质。 物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质 化学性质：只在化学变化中表现出来的性质 物质的性质物理性质: 颜色、气味、软硬、物质的溶解性、液体的沸点、熔点 金属的延展性、光泽 化学性质：可燃性、氧化性、还原性、酸碱性。 2NaOH＋CuSO 4＝ Na 2 SO 4 +Cu(OH) 2 ↓现象：形成蓝色絮状沉淀 CuSO 4·5H 2 O = CuSO 4 + 5H 2 O 现象：蓝色固体逐渐变白 CuSO 4 + 5H 2 O = CuSO 4 ·5H 2 O 现象：白色固体逐渐变蓝 ――利用硫酸铜可以检验蛋白质的存在 硫酸铜属于，在硫酸铜的作用下蛋白质的分子结构发生被破坏，从而性质改变，失去及而凝固。在中也会出现上述现象。 ·热、酸、碱、重金属盐（钡、铜、银等）以及紫外线、、的作用下蛋白质的分子结构发生被破坏，从而性质改变，失去溶解性及生理活性而凝固。 -----白色硫酸铜固体遇水会呈蓝色，利用这一性质可以检验水的存在 第二节：酸 一、酸：酸是在水中电离时，生成的阳离子都是（H+）这一种粒子的一类物质酸的共同特点——电离产生的阳离子都只有H+ 二、酸碱指示剂 1).定义:在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫做酸碱指示剂. 2)常见的酸碱指示剂有:紫色石蕊试液和无色酚酞试液. ①pH试纸能显示酸性的强弱，而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸性。 ②酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。 三、盐酸的性质： 由蓝色逐渐变成紫色最后变成红色 HCl ＋NaOH = NaCl + H2O 3 HCl + Al(OH)3= AlCl3 + 3H2O 2HCl + CaCO3＝CaCl2 + H2O + CO2↑ 现象：蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭2HCl + Na2CO3＝2NaCl + H2O + CO2↑ Ca(OH)2+ CO2＝CaCO3↓＋H2O 6HCl + Fe2O3= 2FeCl3＋3H2O现象：铁锈消失，溶液变成黄色 2HCl + CuO = CuCl2 + H2O现象：黑色粉末消失，溶液变成蓝色Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3+ 3 H2O 现象：铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色Fe + 2HCl ==FeCl2 + H2↑ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 四、稀硫酸酸性实验： Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑（实验室用来制取氢气） CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 现象：黑色氧化铜溶解消失，溶液变成蓝色。
浙教版九年级上册科学第一章单元测试
九年级科学上学期第一章复习题 一、选择题 1.（07山东）下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是 A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加B．长期敞口放置的浓硫酸质量增加 C．久置的生石灰质量增加D．久置的铁钉生锈质量增加( ) 2.（07广州）盛有饱和氢氧化钠溶液的烧杯在空气中放置一段较长时间，该溶液中的( ) A、氧氧化钠的质量减小 B、氧氧化钠的质量保持不变 C、氧氧化钠的质量分数增大 D、氧氧化钠的质量分数保持不变 】 3.（07常州）硫代硫酸钠晶体是一种恒温保温瓶的填充物，硫代硫酸钠（Na2S2O3）属于( ) A．氧化物B．酸C．碱D．盐 4.（07上海虹口）下列四种物质呈碱性的是( ) 5.（07上海）为了检验长期暴露在空气中的氢氧化钠固体是否变质，下列方法正确的是( ) A．放入水中，看是否全部溶解B．滴加稀盐酸，看是否有气泡产生 C．滴加酚酞，看是否变色D．用手接触，看是否有滑腻感 ！ 6.（07济南）下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是( ) 溶液 B. K2CO3溶液 C. NaNO3溶液 D.稀盐酸 7.（07泰州）以下说法正确的是( ) A．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应 B．氧化物中含有氧元素，而含氧元素的化合物不一定是氧化物 C．碱中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是碱 D．置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应 8.（07上海松江）青色的生虾煮熟后颜色会变成红色。一些同学认为这种红色物质可能就象酸碱指示剂一样，遇到酸或碱颜色会发生改变。这些同学的看法属于科学探究中的( ) 。 A．实验B．假设C．观察D．做结论 9．下面是李好同学用连线的方式对某一主题知识进行归纳的情况，其中有错 ．．的一组是( ) 氢气燃烧产物为水——最理想燃料熟石灰呈碱性——改良酸性土壤活性炭有吸附性——做净水剂 取暖防中毒——煤炉上放一壶水人体缺氟——易生龋牙 ; 人体缺锌——影响人体发育 减少水污染——合理使用农药、化肥 A．性质与用途 D．环保与物质的利用C．生活常识 —
(完整版)精编浙教版科学九年级(上)第三章测试卷
浙教版科学九年级(上)第三章测试卷 一、选择题(共40分，每题只有一个最佳答案) 1．下列四幅图片中，属于利用做功的途径改变物体内能的是 ( ) 2．小兰和爸爸、妈妈一起参加了一个家庭游戏活动。活动要求是：家庭成员 中的任意两名成员分别站在如图所示的木板上，恰好使木板水平平衡。若小 兰和爸爸的体重分别为400N和800N，小兰站在距离中央支点2米的一侧， 爸爸应站在距离支点l米的另一侧，木板水平平衡。现在他们同时开始匀速相向行走，小兰的速度是0.5米／秒，则爸爸的速度是多大才能使木板水平平衡不被破坏? ( ) A．1.0米／秒 B．0.75米／秒 C．0.5米／秒D．0.25米／秒 3．下列各个过程中要做功的是 ( ) A．人提水桶水平匀速走了10米 B．人用力推车，但车未动 C．沿斜面将物体匀速上移5米 D．冰块在光滑冰面上自由滑行 4．下列各个用电器工作时，电能的转化与其他三个不同的是 ( ) A．电烙铁 B．电熨斗 C．电热毯D．电吹风 5．如图所示，把同一物体沿斜面BA和CA分别拉到顶端A，若沿斜面 的拉力F1=F2，则斜面两边的机械效率B、C的大小关系是 ( ) A．B>C B．B=C C．B
浙教版九年级上科学第三章能量的转化与守恒知识点大全
九上第三章能量的转化与守恒 【第1学时】 第1节能量的相互转化 一、能量的转化与转移 1、多种形式的能量：机械能（动能和势能）、势能（弹性势能和重力势能）、内能、化学能、电能、光能、太阳能、核能 【能量是多种形式存在的，但要注意一个物体可以同时具有多种形式的能】 （1）机械能：存在于运动的物体（动能）或具有一定高度的物体（重力势能）或发生弹性形变的物体（弹性势能）中； （2）内能：物体内部分子动能和分子势能的总和；任何物体都具有内能，又叫热能；（3）光能：能发光的物体具有的能量，太阳能属于光能； 2、能量的转化与转移 （1）能量的转化：从一种形式转化为另一种形式的能； ★分析某过程中能量转化的步骤： ①明确研究对象和所要研究的过程； ②物体在起始位置所具有的能量的形式； ③物体在最终位置所具有的能量的形式； （2）能量的转移：从一个物体转移到另一个物体； （3）能量可以从一个物体转移到另一个物体，也可以从一种形式转化为另一种形式；（4）要获得一种能量必须以消耗另一种能量为代价，所谓“消耗能量”、“利用能量”或者“获得能量”，实质上就是能量相互转化或转移的过程； 【第2学时】 第2节能量转化的量度 一、功 1、做功的两个必要因素：缺一不可（同时性、同向性、同体性） （1）作用在物体上的力； （2）物体在力的方向上通过的距离； 2、力对物体没有做功的三种情况：“有劳无功” （1）没有力，但有距离：“无劳无功” 如：物体没有受到力的作用，但因为惯性通过一段距离，也就没有什么力做功； （2）有力的作用，但没有距离的移动：也就在力的方向上没有通过距离，力对物体不做功； “有劳无功” 如：一个静止的汽车，一个人用了很大的力推他，但不动，因此推力对汽车没有做功；（3）物体受到力的作用，也运动了一段距离，但在力的方向上没有距离的移动，这个力对物体没有做功；“劳动无功” 如：手提着水桶在水平面上运动了一段距离，水桶虽然受到提力的作用，但是由于力的方向始终竖直向上，且移动的是水平距离，不在同一方向上，故而提力对水桶没有做功； 3、做功的表示说法：力对受力物体做功、施力物体对受力物体做功、施力物体做功、力做功； 二、功的计算 1、计算公式：功等于力跟物体在力的方向上通过的距离的乘积；
九年级上册科学第一章测试题及答案
九年级科学（上）第一章测试题 一、选择题：（每小题2分，共40分） 1、物质发生化学变化时，一定有( C ) A．气体生成 B．有沉淀生成 C．新物质生成 D．颜色的改变 2、物质王国发生了一起团伙盗窃案，“警察”把三名“嫌疑犯”(分别是 稀硫酸、氯化钠溶液和石灰水，见右图)带回了“警察局”。上级派出下列四名“警察”分别去审问“他们”(即把“他们”鉴别出来)。无法 ．．完成任务的“警察”是(B ) A．紫色石蕊试液“警察”B．稀盐酸“警察” C．无色酚酞试液“警察”D．纯碱溶液“警察” 3、小贝对柠檬汁、肥皂水、食盐水、草木灰水的pH分别进行了测定，其中pH最小的是( A) A．柠檬汁B．肥皂水C．食盐水D．草木灰水 4、下列物质，在空气里敞口放置一段时间后，质量增加的是( C ) A、浓盐酸 B、蔗糖溶液 C、浓硫酸 D、浓硝酸 5、稀释浓硫酸的正确操作是 ( D ) A.将水缓缓倒入盛有浓硫酸的烧杯中，边倒边搅拌 B.将浓硫酸缓缓倒入盛有水的量筒中，边倒边搅拌 C.将浓硫酸和水同时倒入一试剂瓶中，充分振荡 D.将浓硫酸缓缓倒入盛有水的烧杯中，边倒边搅拌 6、用一种试剂一次就能鉴别H2SO4 、Ca(OH)2、Na2SO4溶液的是（ A ） Ａ. 石蕊试液Ｂ. 酚酞试液Ｃ. 稀硫酸Ｄ. BaCl2溶液 7、在一定条件下，与NaOH溶液、BaCl2溶液、Fe2O3、Zn、Na2CO3五种物质均能发生反应的是（ C ) A．硝酸铜B．稀盐酸C．稀硫酸D．二氧化碳 8、有一无色溶液，向其中滴加氯化钡溶液时，有白色沉淀生成，此沉淀不溶于稀硝酸，则该溶液中一定 有大量的（ D） A．Ag+和CO32–B．Ag+ C．SO42–D．Ag+或SO42– 9、不能用金属跟酸直接反应得到的物质是 ( A ) A．氯化铁 B．氯化亚铁 C．氯化锌 D．氯化镁 10、将下列试剂分别加入KOH溶液，饱和石灰水和稀H2SO4中，能出现三种不同现象的是( B ) A．紫色石蕊试液B．Na2CO3溶液C．CuCl2溶液D．NaCl溶液 11、下列潮湿的气体不能用固体氢氧化钠干燥的是 ( B ) A．H2 B．CO2 C．CO D．O2 12、能把Ca(OH)2、NaOH溶液区分开来的是( D ) A．氯化钠溶液 B．石蕊试液 C．氯化铜溶液 D．二氧化碳 13、目前，国家食品监督检验部门检出某“返青粽叶”包装的粽子中含有硫酸铜，若食用这样的粽子会有害健康。硫酸铜属于（ D ） A．有机物B．混合物C．金属单质D．盐 14、向滴有石蕊试液的稀盐酸中，慢慢滴入过量氢氧化钠溶液，石蕊颜色变化的过程是( D ) A、红→蓝→紫 B、紫→蓝→红 C、蓝→紫→红 D、红→紫→蓝 15、对物质进行分类，是研究物质的基本方法。在下面的四种化合物中，与另外三种不属于同一类别的物质是（ C ）
九年级科学(上)第三章知识点
第三章知识点归纳 第一节 1.雪崩时的能量转化:势能转化为动能 2.人造卫星:太阳能转化为电能 3.青蛙跃起扑食的过程:化学能转化为动能和势能 4.胶片感光成像:光能转化为化学能 5.特技跳伞:势能转化为动能和热能 6.森林火灾:化学能转化为热能 7.植物生长:光能转化为化学能 8.水电站(工作时):机械能转化为电能 第二节 1.功的两个必要因素：一个是作用在物体上的力，另一个是物体在力的方向上移动的距离。 2.功的计算公式：W=Fs=Pt 功的单位：焦 3.功率 （1）功率是反映物体做功快慢的物理量。 （2）功率的定义：单位时间里完成的功叫功率 （3）功率的计算公式：P=W/t P=Fv （4）功率的单位：瓦常用单位还有：千瓦、兆瓦 （5）1千瓦=1000瓦1兆瓦=106瓦 第三节 一、杠杆 1.杠杆：在力的作用下能绕固定点的硬棒叫做杠杆。 2.杠杆的五要素 （1）支点：使杠杆绕着转动的固定点。 （2）动力：使杠杆转动的力。 （3）阻力：阻碍杠杆转动的力 （4）动力臂：从支点到动力作用线的垂直距离。 （5）阻力臂：从支点到阻力作用线的垂直距离。 3、杠杆平衡：指杠杆保持静止状态或匀速转动状态 4、杠杆平衡原理：动力×动力臂=阻力×阻力臂，即F1×L1=F2×L2 二、杠杆的分类 （1）L1＞L2时，叫省力杠杆，其特点是省了力但费了距离。如开瓶盖的起子、铡刀、老虎钳、道钉撬等。 （2）L1＜L2时，叫费力杠杆，其特点是费了力但省了距离。如钓鱼杆、筷子、镊子、缝纫机脚踏板等。 （3）L1=L2时，叫等臂杠杆，其特点是不省力也不费力，不省距离也不费距离。如天平、定滑轮等。 三、滑轮 （1）定滑轮是等臂杠杆，不省力，但可以改变力的方向。 （2）动滑轮是动力臂等于阻力臂二倍的杠杆，使用动滑轮可以省一半的力：F=G/2。 （3）滑轮组既能省力又能改变力的方向。重物和动滑轮的总重力由几段绳子承担，提起重物所用的力就是总重力的几分之一：F=1/nG，拉力所通过的距离为物体上升距离的几倍。
九年级上册科学第一章知识点归纳
九年级上册科学第一章知识点归纳 一、酸 1.认识酸 （1）写出下列物质的化学式： 盐酸_____________ 硫酸 _____________ 硝酸____________ 碳酸____________ （2）以上物质电离时产生的_____________ 全部是_________ ;所以它们都是 _________ 。 （3）酸的pH值7 ;酸溶液中加入石蕊试液；变__________ 色；加入酚酞试液；变_________ 色。 2.酸的通性 （1）、酸能使紫色石蕊变_________ 色；使无色酚酞________ 。 ⑵、酸+碱---盐+水（复分解反应） ①用胃舒平（主要成分是氢氧化铝）__________________________ 中和过多胃酸。 ②____________________________________________________________________ 硫酸和氢氧化铜反应_______________________________________________________________________________ 。 （3）、金属氧化物+酸---- 盐+ 水（复分解反应） ①用盐酸除铁锈 __________________________________________ ②变黑的铜丝和稀硫酸反应_________________________________________ ⑷、金属单质+ 酸----盐+ 氢气（置换反应） ①生锈铁钉在足量盐酸中产生气泡_______________________________________________ ②实验室制氢气 _______________________________________________ （5）、酸+盐----- 另一种酸+ 另一种盐（复分解反应） ①检验氢氧化钠已变质（加盐酸） __________________________________________ ②检验盐酸中的氯离子 ____________________________________________________ ③检验硫酸中的硫酸根离子 ________________________________________________ 3.酸的个性 （1）浓盐酸、浓硝酸均具有______________ 性；打开瓶盖；瓶口有 __________________ 。浓硫酸具有性；可作干燥剂；具有______________ 性；能使物质发生碳化、变黑。浓硫酸易溶于水；同时放 出大量热；所以稀释浓硫酸的正确操作是：稀释浓硫酸的方法一一一定要把 ______ 沿着器壁 慢慢地注入___________ 里；并不断 _________ ;使产生的热量迅速地扩散；切不可把—倒入 里。 不慎将浓硫酸溅到皮肤上处理方法是：_____________________________________________________ （2）在表格中填写“变大”、“变小”或“不变”
九年级上科学第三章单元测试卷
九年级(上)科学第三章能量的转化与守恒 （测试时间45分钟，满分100分） 班级:_____________ 姓名:________________ 得分:______________ 一、单项选择题（每小题分，共50分。） 1、下列设备工作时，将机械能转化为电能的是 A、抽水机 B、发电机 C、电动机 D、蒸汽机 2、如图所示的工具或仪器中，属于省力杠杆的是 [ A、行李车 B、晾衣竹竿 C、天平 D、踏板 3、一架飞机在某灾区上空沿水平方向匀速飞行，同时向地面投放救灾物资，投下物资后，飞机的动能 和势能发生的变化是 A、动能不变，势能减小 B、动能减小，势能不变 C、动能和势能都变小 D、动能和势能都不变 4、一重100N的木块放在一水平面上，在一20N的水平拉力的作用下，沿水平拉力方向移动了5 m， 则拉力做的功为 $ A、100J B、100W C、500J D、600J 5、如右图所示，在“研究杠杆平衡条件”的实验中，分别沿a、b两个方向用力拉弹簧测力计，使杠 杆在水平位置平衡。观察比较两次弹簧测力计的示数大小，则有 A、沿a方向拉时，示数较大 B、沿b方向拉时，示数较大 C、两次的示数一样大 D、无法判断 6、下列说法中正确的是 A、机械效率越高的机械，其功率也一定越大 B、做功越快的机械，功率越大 》 C、做功越多的机械，机械效率一定越高 D、功率越大的机械做功一定越多 7、关于温度、内能和热量，下列说法中正确的是 A、物体的温度升高时，所含的热量增加 B、温度较高的物体，所含的内能也较大 C、温度相同的物体之间不会发生热传递 D、0℃的冰块，它的内能为零 8、下列现象中，属于做功改变物体内能的现象是 A、汽车轮胎放气时，气门嘴的温度降低 B、在火炉边烤火时，人觉得热 C、水盆里的冷水在阳光的照射下，温度升高 D、把炽热的工件放在冷水里，工件的温度降低 9、现在的火箭一般采用液态氢做燃料，这主要是因为氢具有 , A、较小的密度 B、较小的质量 C、较大的热值 D、较大的比热容
九年级上科学第一章习题
1.下列物质在实际应用中，属于利用其物理性质的是（） A．浓硫酸作干燥剂 B．盐酸除水垢 C．氢气作为人类理想的能源 D. 用硫酸铜检验蛋白质的存在 2．实验室用棕色试剂瓶盛浓硝酸，由此猜测浓硝酸可能具有的性质是（） A．它是深棕色的溶液 B．它是稳定的化合物 C．它是易跟空气反应的物质 D．它是见光易分解的物质 3. 下列实验操作可能会引发事故的是（） A．稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 B．用镊子取出白磷并在水中切割C．用灯帽盖来酒精灯火焰 D．PH试纸使用前先用水湿润一下再滴加待测液 4．下列化学方程式所表示的化学反应，正确的是（） A．Fe+H2SO4（浓）=FeSO4+H2↑B．Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O C．NaOH+H2SO4=NaSO4+H2↑D．BaSO4+2HNO3=Ba（NO3）2+H2SO4 5．在盛有下列固体的试管内，加入足量的稀盐酸，能得到无色溶液的是：（）A．AgNO3B．Fe2O3C．CuO D．Na2CO3 6．对某无色溶液进行下列实验，根据实验现象得出的结论中，不正确 ．．．的是（） A．滴入紫色石蕊溶液，颜色变红，则该溶液显酸性 B．滴入酚酞溶液，溶液保持无色，则该溶液显酸性 C．加入Mg粉，有气泡产生，则该溶液显酸性 D．加入CaCO3固体，有气泡产生，则该溶液显酸性 7．下列各组物质在溶液中能够共存的是（） A．盐酸和硝酸银B．硫酸有硝酸钡C．盐酸和氯化钡D．铁和稀盐酸 8．在发酵的面团中加入下列某种物质的溶液揉和，既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔。这种物质是（） A．Na2CO3 B．Ca（OH）2 C．CaO D．NaCl 9. 在稀盐酸中加入下列物质，溶液质量增加且有气体生成的是 ( ) A．AgNO3溶液 B．CaO固体C．KOH溶液 D．金属Fe 10．报载一辆满载浓硫酸的槽罐车在路上因车祸翻倒，浓硫酸大量泄漏，为了不污染旁边的水源，下列采取的措施适宜的是（） A．用水冲洗泄漏的浓硫酸B．将熟石灰撒在泄漏出的浓硫酸上 C．将氯化钡撒在泄漏出的浓硫酸上D．用土将泄漏出的浓硫酸掩埋 11．把①CaO；②BaSO4；③CaCO3；④Cu；⑤CuO；⑥Fe(OH)3。六种固体物质分别放入足量的盐酸中，固体不会消失的是() A．②⑥B．②③④C．②④⑤D．②④ 12．若6克不纯的锌粉(含杂质甲)和6克不纯的铁粉(含杂质乙)，分别与足量的稀硫酸充分反应，都得到0．2克氢气，则甲、乙可能是() A．甲为Cu、乙为Zn B．甲为Fe、乙为Mg C．甲为Mg、乙为Cu D．甲为Ag、乙为A1 13．在托盘天平两边各放一只烧杯，调节平衡。在两烧杯中注入相同质量、相同质量分数的稀盐酸，然后分别放入质量相同的镁和铝。待充分反应后，镁有剩余则还可观察到的现象是（） A．天平仍保持平衡B．铝也有剩余 C．天平指针偏向镁的一方D．天平指针偏向铝的一方 14．胃液里含有适量的盐酸可以帮助消化。但盐酸过多，人就会感到不舒服。下列物质中，
浙教版九年级上第三章科学月考试卷
九年级科学第三次月考检测试卷 选择题（每题只有一个正确答案，每题1、5分，共48分） 1．下列有关能量转化的叙述，不正确的是( ) 2．第十一届全运会于20XX 年10月16日～28日在山东举行。下面是运动员在比赛中的情景，从科学角度分析，其中运动员不做功的是（ ） 3．在一次义务劳动中，小明同学用100牛竖直向上的举力，将放在水平地面上重为95牛的物体举高1米搬到货车上。在此过程中，小明的举力做功大小为（ ） A ．190焦 B ．200焦 C ．100焦 D ．95焦 4．下列工具在使用中可以看作杠杆，其中不能省力的是（ ） 5．每周一晨会时，升旗手往下拉动绳子，国旗就会上升，原来是利用了旗杆顶上的一个滑轮。下列关于这个滑轮的说法，正确的是（ ） A ．动滑轮，可以省力 B ．定滑轮，可以省力 C ．动滑轮，可以改变力的作用方向 D ．定滑轮，可以改变力的作用方向 6．下图所示的四个事例中，用热传递方式改变内能的是（ ） 7．下列事例中，物体只具有动能的是（ ） 8．下列单位中，不是电功率单位的是（ ） A ．焦/秒 B ．千瓦时 C ．瓦 D ．伏·安 9．下列仪表可以直接测量电功的是（ ） A ．举着杠铃停留3秒钟 B ．掷标枪 C ．游泳 D ．跨栏 A.起子 B.道钉撬 C.筷子 D.钢丝钳 A.小孩滑梯臀部发热 B.采用冷敷降低体温 C.冬天采用搓手取暖 D.气体膨胀将活塞推出 A.绕地运行的人造卫星 B.海上行驶的轮船 C.起跳升高中的运动员 D.压弯的竹条 A.发射火箭：化学能转化为内能和机械能 B.风力发电： 机械能转化为电能 C.燃油汽车行驶： 化学能转化为机械能 D.给蓄电池充电： 化学能转化为电能
九年级科学(上)第三章单元测试.答案
2011-2012学年九年级（上）科学第三章单元测试卷 （考试时间：45分 满分：100分） 班级 姓名 得分 一、选择题(每题2分,共40分) （08年．湖州）1．2008年3月24日下午北京奥运会圣火采集仪式在希 腊的赫拉伸庙前举行。圣火点燃后，以“点燃激情、传递梦想”为口 号的“祥云”火炬传递在全球进行。圣火的点燃利用了太阳能，下列 属于能量单位的是（ ） A.牛顿 B.帕斯卡 C 瓦特 D.焦耳 （08年．湖州）2．下列现象中，利用做功改变物体内能的是（ ） A.冬天晒太阳取暖 B.用酒精灯 C.将烧红的工件放入冷水中降温 D.古人钻木取火 （09．温州）3．利用焚烧垃圾来发电，此过程中的能量如何转化（ ） A ．化学能→内能→电能 D ．太阳能→内能→电能 C.核能→内能→电能 D ．电能→太阳能→内能 （09．绍兴）4．要测量小敏同学上楼梯时的功率，不需要测量他的( ) A.质量 B.通过的楼梯高度 C.通过的路程 D.上楼梯所用的时间 （2009．衢州）5．如图所示，是一种在阳光下能不断摇摆的塑料小花。花盆 表面的太阳能电板在光照下，产生电流驱动电动机，使小花左右摆动。下列有 关该小花摆动过程中能量转化的描述正确的是（ ） A ．叶片将光能转化为化学能 B 电动机将机械能转化为电能 C ．太阳能电板将太阳能转化为电能 D ．小花将动能转化为化学能 （2010．温州）6. 2010年5月，全国蹦床锦标赛在温州举行。比赛中，当运 动员从蹦床上起跳后，在空中上升的过程中 （ ） A ．动能变大，重力势能变小 B ．动能变小，重力势能变小 C ．动能变大，重力势能变大 D ．动能变小，重力势能变大 （2010.杭州）7.下列实验现象的相关解释正确的是 （ ） A ．甲图中，纸片会靠拢，是因为吹气时两纸片间气体流速增大，压强减小 B ．乙图中，滚摆上升时，滚摆的势能转化为滚摆的动能 C ．丙图中，右指感觉疼，是因为右指受到的压力更大 （第1题图） （第5题图）
(浙教版)九年级上科学第一章知识点归纳
(浙教版）九年级上科学第一章知识点归纳 §1-1物质的变化 一、物质是在不断变化着的 物理变化：变化中没有新物质产生，只有形态、状态的改变。 化学变化：变化中会产生新的物质。 【思考】物理变化和化学变化在本质上有什么不同？ 化学变化的实质是：构成物质的分子的原子重新组合，形成了新的分子。 而物理变化的实质：分子间的距离发生改变。 物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质 化学性质：只在化学变化中表现出来的性质 二、探究物质变化的方法 通过观察和实验等来寻找物质变化的证据。 物质变化的证据：生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH 变化、状态变化等。 演示实验：硫酸铜晶体的变化 1、 取1块硫酸铜晶体，观察形状、颜色。___蓝色固体 2、 向盛有硫酸铜晶体的试管中加水，观察晶体能否溶解，水溶液颜色有什么变化。 能溶解，形成蓝色溶液。 3、 在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，观察溶液有什么变化。（写出化学方程式） 形成蓝色絮状沉淀 2NaOH ＋CuSO 4＝ Na 2SO 4 +Cu(OH)2↓ 4、 另取1块硫酸铜晶体，将它放在大试管中加热，观察硫酸铜晶体有什么变化。（写出 化学方程式）蓝色固体逐渐变白 CuSO 4·5H 2O = CuSO 4 + 5H 2O 5、 实验完成后，熄灭酒精灯，冷却大试管，再在冷却后的硫酸铜白色粉末中逐滴加水， 观察有什么现象产生（写出化学方程式） 白色固体逐渐变蓝 CuSO 4 + 5H 2O = CuSO 4·5H 2O 根据现象，进行分析： 有颜色变化的实验是2、3、 4 、5，原因是发生物理变化和化学变化 有沉淀产生的实验是3,原因是发生化学变化； 有状态变化的实验是2、3、4、5,原因是发生物理变化或化学变化; 并总结出硫酸铜晶体的性质（包括物理性质和化学性质） 蓝色晶体、易溶于水、受热易分解、能与氢氧化钠反应生成蓝色絮状沉淀 小结：根据物质变化中所获得的信息对物质的性质进行分析推测的方法,是 物质的性质 物理性质 颜色 气味 软硬 物质的溶解性 液体的沸点 晶体的熔点 酸碱性可燃性 化学性质
浙教版科学九年级上第一章知识点总结
浙教版科学九年级上第一章知识点总结 一、酸的通性 1、酸能使紫色石蕊变红色，不能使无色酚酞变色。 2、酸+ 碱--- 盐+ 水（复分解反应） ①用胃舒平中和过多胃酸 3HCl + Al(OH)3==== AlCl3+ 3H2O 。 ②硫酸和氢氧化铜反应Cu(OH)2+ H2SO4 === CuSO4+ 2H2O。 3、金属氧化物+酸---- 盐+ 水（复分解反应） ①用盐酸除铁锈Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O ②变黑的铜丝和稀硫酸反应 CuO + H2SO4==== CuSO4+ H2O 4、金属单质+ 酸---- 盐+ 氢气（置换反应） ①生锈铁钉在足量盐酸中产生气泡Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑ ②实验室制氢气 Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑ 5、酸+ 盐----- 另一种酸+ 另一种盐（复分解反应） ①检验氢氧化钠已变质（加盐酸）Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ ②检验盐酸中的氯离子HCl + AgNO3=== AgCl↓+ HNO3 ③检验硫酸中的硫酸根离子H2SO4+ BaCl2==== BaSO4↓+ 2HCl 二、碱的通性 1、碱能使紫色石蕊变蓝色，使无色酚酞变红色。 2、酸+ 碱-----盐+ 水（复分解反应） ①用烧碱中和石油中的硫酸H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 3、非金属氧化物+碱--- 盐+ 水 ①氢氧化钠放在空气中变质2NaOH + CO2== Na2CO3+ H2O ②用烧碱溶液吸收工厂二氧化硫2NaOH + SO2== Na2SO3+ H2O 4、碱+ 盐----另一种碱+ 另一种盐（复分解反应） ①配制的波尔多液农药不能久置Ca(OH)2+ CuSO4==== Cu(OH)2↓+ CaSO4 ②氯化铁与烧碱反应3NaOH + FeCl3==== Fe(OH)3↓+ 3NaCl 三、金属的性质 1、金属活动性顺序K Ca Na Mg Al、Zn Fe Sn Pb (H)、 Cu Hg Ag Pt Au 2、金属与氧气的反应
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